高一化学选修3键的极性和分子的极性分子间作用力

第三节分子的性质

第1课时键的极性和分子的极性分子间作用力P25

一、选择题

1．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是()

A．CO2、H2S B．C2H4、CH4

C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl

答案 B

解析A中CO2分子结构为O CO，H2S分子结构为SHH，所以都含极性键，但H2S是极性分子；B中C2H4分子结构为CHHCHH，CH4结构为CHHHH，都含极性键，且都属于非极性分子；C中Cl2不含极性键；D中NH3、HCl为极性分子，只有B项符合题意。

2．下列物质中既有极性键，又有非极性键的非极性分子是()

A．二氧化碳B．四氯化碳

C．双氧水D．乙炔

答案 D

解析分子中既有极性键又有非极性键，则分子中必须既有同种元素原子间成键，又有不同元素原子间成键，分子为非极性分子，则分子空间结构一定对称。

3．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是() A．分子中不能含有氢原子

B．在ABn分子中A原子的所有价电子都参与成键

C．在ABn分子中每个共价键的键长都相等

D．在ABn分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量

答案 B

解析A项，如CH4为非极性分子却含有氢原子；C项，如NH3、H2S分子中每个共价键的键长都相等却为极性分子；D项，如CH4中C的相对原子质量大于H的相对原子质量却为非极性分子。

4．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是

()

A．CO2和SO2B．CH4和SiO2

C．BF3和NH3D．HCl和HI

答案 D

解析A中CO2为极性键构成的非极性分子，SO2是由极性键构成的极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，SiO2中不存在分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，NH3为极性键构成的极性分子，D中HCl和HI都是极性键构成的极性分子。

5．下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()

A．NH3B．CHOOH

C．H2O D．CH3CH2OH

答案 B

解析形成氢键的分子含有N—H、H—O或H—F键，NH3、H2O、CH3CH2OH 有氢键，但只存在于分子间。B项，CHOOH中—O—H间可在分子间形成氢键，—O—H与CO可在分子内形成氢键。

6．下列事实不能用氢键来解释的是()

A．冰的密度比水小，能浮在水面上

B．NH3的沸点比PH3高

C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛

D．H2O的分解温度比H2S高得多

答案 D

解析氢键使冰晶体中的水分子呈一定规则排列，空间利用率低，密度小；由于NH3分子间有氢键，所以其沸点比PH3高；邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，而对羟基苯甲醛存在分子间氢键，故后者沸点较高。H2O比H2S分解温度高是因为H—O共价键比H—S共价键的键能大。

7．下列叙述正确的是()

A．离子化合物中只含有离子键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．原子间以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子

D．原子间以极性键结合而成的分子一定是极性分子

答案 C

解析离子化合物中可能含有共价键，如NaOH，A错误；含有共价键的化合物中，如果同时有离子键，则是离子化合物，B错误；原子间以极性键结合而成的分子不一定是极性分子，如CO2，D错误。

二、非选择题

8．(1)BCl3分子构型为平面三角形，则BCl3分子为________(填“极性”或“非极性”，下同)分子，其分子中的共价键类型为________键。

(2)BF3的熔点比BCl3________(填“高”“低”或“无法确定”)。

答案(1)非极性极性(2)低

解析(1)BCl3分子的立体构型为平面三角形，故BCl3为含有极性键的非极性分子。

(2)BF3与BCl3的组成和结构相似，但BF3的相对分子质量较小，范德华力较弱，熔点较低。

9．氧是地壳中含量最多的元素。

(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________。

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_____________________________________________________________。

HO CHO的沸点比OHCHO高，原因是_________________________________。

(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________。

答案(1)2(2)O—H键、氢键、范德华力邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大(3)sp3H2O 中O原子有2对孤电子对，H3O＋中O原子只有1对孤电子对，故H3O＋中O原子上孤电子对对成键电子对的斥力比H2O中的小

解析(1)氧元素核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2。

(2)O—H键属于共价键，强度最大，分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力，但氢键要强于范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O—H键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内，邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，对羟基苯甲醛只存在分子间氢键，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻

羟基苯甲醛的高。

键的极性与分子的极性

2.3.1 键的极性和分子的极性 【学习目标】1、区分键的极性和分子的极性；2、掌握判断键的极性和分子的极性的方法； 3、了解分子极性的应用。 【课前案——温故而知新】 一、电负性 1、含义：用来描述不同元素的原子对键合电子的大小。 2、递变规律：在元素周期表中，同主族元素，由上到下，原子的电负性依次； 同周期元素，由左到右，原子的电负性依次。 3、判断化学键的类型：一般来说，当键合原子的电负性差值大于时，形成离子键； 当键合原子的电负性差值小于时，形成共价键。 二、键的极性 按照共价键中，将共价键分为极性共价键和非极性共价键。 1、非极性共价键：由（“相同”或“不同”）种原子形成的共价键，电子对（“有”或“无”）偏移。 2、极性共价键：由（“相同”或“不同”）种原子形成的共价键，电子对（“有”或“无”）偏移，极性键中的两个键合原子，电负性较大的原子呈（“正”或“负”，下同）电性，电负性较小的 呈电性。 【课前检测】1、写出下列物质的电子式：① CCl4；②NH3； ③H2O ；④CO2；⑤Na2O2；⑥Mg(OH)2。 2、有下列物质：①O2；②CO2；③NH3；④Na2O；⑤Na2O2；⑥NaOH；⑦CaBr2；⑧H2O2；⑨NH4Cl；⑩HBr，回答下列问题： (1)只含有极性键的是；(2)只含有非极性键的是；(3)含有极性键和非极性键的是；(4)只含有离子键的是；(5)含有非极性键的离子化合物是。 【课中案】 一、分子的极性 对于一个分子来说，可以设想它的全部正电荷集中于一点，叫做正电荷中心，它的全部负电荷集 中于一点，叫做负电荷中心，但分子是电中性的。 1、极性分子：分子中正电中心和负电中心（“不重合”或“重合”），使分子的某一部分呈正电 性（δ+），另一部分呈负电性（δ—）。 2、非极性分子：分子中正电中心和负电中心（“不重合”或“重合”）。 【注意】极性分子、非极性分子都显电中性，都不带电荷。 二、分子极性的判断方法 1、物理模型法 AB n分子，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合 力是否为零来判断， F合=0，为非极性分子（极性抵消）； F合≠0，为极性分子（极性不抵消）。 【理解与巩固】1、完成下列表格：

键的极性与分子极性

键的极性与分子极性 一、非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的比较 非极性键极性键非极性分子极性分子 定义共用电子对不发 生偏移的共价键 共用电子对发生 偏移的共价键 正、负电荷重心重 合，正、负电荷分 布均匀的分子 正、负电荷重心不重 合，正、负电荷分布 不均匀的分子 研究对象属于分子组成部 分的共价键 属于分子组成部 分的共价键 分子分子 主要特征无电性无极性有电性有极性无电性无极性有电性有极性 相互关系极性键、非极性键均属于化学键中的 共价键 极性分子、非极性分子都是电中性分子。 键无极性分子也无极性，键有极性分子不 一定有极性，分子有极性必含极性键。 二、键的极性与分子极性的关系 化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时，分子为非极性分子。当分子内的化学键为由于分子中电荷的空间分布不对称，即各键的极性无法抵消时为极性分子；由于分子中电荷的空间分布对称，使各个键的极性互相抵消时，形成非极性分子。所以，原子间的极性键形成的分子如NH3，分子中的电荷空间分布不对称，键的极性无法抵消，是极性分子。极性分子中一定存在极性键。但有的极性分子中可以存在非极性键，如H2O2。由非极性键形成的双原子分子，一定是非极性分子。如C12、O2等。而CH4、CO2分子中虽然存在极性键，但由于分子中电荷空间分布对称，正负电荷重心重合，键的极性相互抵消，亦属于非极性分子。正负电荷重心是否重合，键的极性能否相互抵消，则取决于分子的空间构型。所以AB n型多原子分子的极性需视分子的空间构型而定，键的极性与 构型原子数举例结构式对称性键的极性 非极性分子 直线型双原子H2、O2、N2、X2 H－H、Cl－Cl 对称非极性直线型三原子CO2、CS2 O＝C＝O 对称极性 平面正三 角型 四原子BF3、BCl3 对称极性 正四面体 型 五原子CH4、CCl4 对称极性 极性分子 直线型双原子HX H－Cl 不对称极性直线型三原子HCN H－C≡N 不对称极性 折线型三原子H2O、H2S 不对称极性三角锥型四原子NH3、PCl3 不对称极性四面体型五原子CH3Cl、CH2Cl2 不对称极性

高中化学《键的极性和分子的极性》优质课教学设计、教案

键的极性和分子的极性教学设计附学案

子极性的判 。概括归纳： 极性分子 非极性分子 学生思考。 宏观现象 微观本质 抽象概括 三个层次分析分子 的极性。 环节二问题4、如何判断是否是极性分子？ 方法1、据概念判断: 找出下列物质的正电荷中心和负电荷中 寻找正电荷和负电荷中心 分析分子是否对称。 总结归纳。 。 。培养学生分析能力 学会透过现象看本 质。 学会总结归纳和建 ： 心。 分 断 小结： 方法2、根据分子空间构型 分析下列物质结构是否对称。 小结： ABn 型分子： 1.当分子的空间构型是时，分子 的正负电荷中心，故为非极性分子。 2.当分子的空间构型不是时，分 子的正负电荷中心，一般为极性分子

方法的核 空间对称结构有 。 方法 3、向量法（力的合成） 总结归纳三种不同的判断 心。 立模型。 小结： 在 ABn 分子中，A-B 键的极性 可以看作 A 、B 原子间的相互作用力，根 据中心原子 A 所受合力是否为零来判断： ，极性抵消，为非极性分子。 ，极性不抵消，为极性分子。 环 节三 表面活性剂和细胞膜 一切知识都应该 为现实服务,否则就会失去它存在的必要性。 听讲。 ： 应 用

环 i 、NH 3 j 、BF 3 k 、H 2O 2 内容 归理 问题 1、共价键的极性是如何产生的？ 问题 2、极性键构成的就是极性分子吗？ 节 【实验】用带电的塑料尺吸引水流和四氯化碳流 ： 现象： 键 结论： 的 问题 3、分子的极性与哪些因素有关？ 概括归纳： 极性分子 极 性 非极性分子 的关系 问题 4、如何判断是否是极性分子？ 方法 1、据概念判断: 节 找出下列物质的正电荷中心和负电荷中心。 ： 判断 小结： 性 方法 2、根据分子空间构型 宏观现象 微观本质 抽象概括 分子的极性与 那些因素有关？ 概括归理： 正负电荷中心 在什么条件下重合？ 二 一 环 极 性 与 分 子 的 分 子 的 极

新高中化学 2.3.1键的极性和分子的极性课后作业 新人教版选修3

第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性[目标要求] 1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性，并知道分子极性对物质性质的影响。 一、键的极性 1．写出下列分子的结构式 (1)H2O ____________ (2)NH3 ________________ (3)CO2 ____________ (4)CCl4________________ (5)HCN ______________ (6)CH3Cl ______________ 2．共价键有两种：________共价键和____________共价键。 3．极性共价键是指______________________共价键，电子对会____________，电负性较大的原子呈________电性，电负性较小的原子呈________电性，简称极性键。 4．非极性共价键是指由__________________共价键，电子对______________，又简称非极性键。 二、分子的极性 1．极性分子中______________________________，使分子的某一个部分呈________，另一部分呈________。 2．非极性分子是指________________________________________。 3．分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和为________时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。 4．只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极性分子，________是非极性分子。如H2O是________分子，而CH4是________分子。 5．极性分子中________含有非极性键，如H2O2；非极性分子中________含有极性键，如C2H4。 1．下列说法中不正确的是( ) A．共价化合物中不可能含有离子键 B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C．离子化合物中可能存在共价键 D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子 2．下列叙述中正确的是( ) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键 3．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( ) A．它们都是极性键构成的极性分子 B．它们都只有π键 C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3－s D．它们的立体结构都相同 4．下列叙述不正确的是( ) A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 5．A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D

极性键与非极性键的区别

极性键 由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。 判别 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子. 如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了 常见极性分子: HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3 CH2OH 非极性键:由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子云对称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O＝O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C 键）。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键，如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合，那么即使它由极性键组成，那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体，也可以是混合型晶体或分子晶体。例如，碳单质有三类同素异形体：依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石（原子晶体）、层型石墨（混合型晶体），也可以形成球型碳分子富勒烯C60（分子晶体）。 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:

第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键

第三节分子的性质 第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 3．能应用分子结构的知识判断分子的极性。 键的极性和分子的极性[学生用书P28] 1．键的极性 2．分子的极性 3．键的极性和分子的极性的关系 (1)一般只含非极性键的分子是非极性分子。 (2)含有极性键的分子，若分子结构是空间对称的，则为非极性分子，否则是极性分子。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)极性分子中不可能含有非极性键。( )

(2)离子化合物中不可能含有非极性键。( ) (3)非极性分子中不可能含有极性键。( ) (4)一般极性分子中含有极性键。( ) (5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( ) 答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)× 2．下列各组物质中，都是由极性键形成极性分子的一组是( ) A．CH4和Br2B．NH3和H2O C．H2S和CCl4D．CO2和HCl 解析：选B。CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子，NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子，Br2是由非极性键形成的非极性分子。 分子极性的判定 1．判断分子极性的一般思路 2．判断AB n型分子极性的方法 (1)化合价法：AB n型分子中，中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数，则分子的空间结构不对称，该分子为极性分子。具体实例如下： 分子BF3CO2SO3(g) H2O NH3SO2中心原子的化 合价的绝对值 3 4 6 2 3 4 中心原子的 价电子数 3 4 6 6 5 6 分子极性非极性非极性非极性极性极性极性 类型实例键的极性立体构型分子极性 X2H2、N2非极性键直线形非极性分子 XY HCl、NO 极性键直线形极性分子 XY2 (X2Y) CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子

键的极性和分子的极性化学作业

2.3.1键的极性和分子的极性化学作业 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列关于化学键的叙述，正确的是（） A．单质分子中均不存在化学键B．离子化合物中一定含有离子键 C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)如图，则下列判断中正确的是（） A．常温常压下，L是一种液态有机物B．E是一种含有极性键的非极性分子 C．G有漂白性D．上述反应的类型是加成反应 3．已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( ) A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子 4．下列物质中，属于极性分子且含有非极性键的是（） A．H2O2B．HCl C．Na2O2D．NaOH 5．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（） A．NH3B．H2S C．P4D．C2H4 6．下列说法正确的是（） A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．CO2、SO2都是直线形的非极性分子 C．氟元素的电负性最大 D．CH2＝CH2分子中共有四个σ键和一个π键 7．下列描述中正确的是（） A．CS2为V形的极性分子B．ClO3—的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对相同的成键电子对D．SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 8．下列叙述不正确的是() A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 二、填空题

键的极性和分子的极性氢键

题型一：键的极性和分子的极性 1.下列说法中不正确的是（） A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C.离子化合物中可能存在共价键 D.原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子 2.以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是（） A. H2O B.CO2 C.BCl3 D. NH3 3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是（） A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 4.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是（） A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.非极性分子一定含有非极性键 D.极性分子一定含有极性键 5.下列四种分子中，只含极性键而没有非极性键的是（） A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CH≡CH 6.据2001年11月17日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，下列有关O4的说法不正确的是（） A.O4与O3、O2都是氧的同素异形体 B.合成O4的反应可看做核聚变反应，即不属于化学反应 C.O4分子内存在极性共价键 D.O4的能量比普通氧分子高，将来可用做火箭燃料的更强有力的氧化剂 7.下列物质中不含非极性共价键的是（） ①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F ⑤H—O—O—H ⑥NaOH A．①②③④B．④⑤⑥C．②④⑥D．②③⑤ 8.NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是（） A.分子中不能含有氢原子 B.在AB n分子中A原子没有孤对电子 C.在AB n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量（） D.分子中每个共价键的键长应相等 9.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是（） https://www.wendangku.net/doc/e712426168.html,l4 B.C2H5OH C.CS2 D.CH2Cl2 10.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是（） A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2 11.我们可把共价键按分为极性键和非极性键，而共价键产生极性的根本原因是，故此有人这样判断键的极性：凡是同种元素原子间形成的共价键属极性键，凡是异种元素原子间形成的共价键属非极性键。另外，对于键的极性与分子的极性的关系可作如下总结：在双原子分子中，如果化学键有极性则分子；如果化学键无极性，通常分子。在多原子分子中，如果所有化学键都无极性，则分子是；如果化学键是极性键，且重合，则分子是非极性分子；否则为极性分子。

分子极性判断

分子概述 如果分子的构型不对称，则分子为极性分子。 如：氨气分子，HCl分子等。 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合 物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分 子.如:CO2,C2H4,BF3 3、非极性分子： 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分 子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分 子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性 有机极性判断 弱极矩μ 有机化合作大多难溶于水，易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。 原因何在？中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同，但 中心内容不外乎是：有机化 合物一般是非极性或弱极性的，它们难溶 于极性较强的水，易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽 油的极性在课本中均未做详细说明，故而在教学中常 常做如下解释： 所有的烷烃，由于其中的O键的极性极小，以及结构是对称的，所以其 分子的偶极矩为零，它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂，如碳 氢化合 物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性 了。 确切而言，上述说法是不够严格的。 我们知道，分子的极性（永 久烷极）是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分 子在空间是否绝对对称来判定极性，化学键极性的向量和——弱极 矩 μ则是其极性大小的客观标度.

键的极性和分子的极性

键的极性和分子的极性 1．下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( ) A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( ) A．CaCl2 B．KBr C．H2O D．NH4F 4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是( ) A．H2S B．N2 C．CS2 D．H2O2 5．下列物质中含有非极性键且为盐的是( ) A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2 D．H2O2 6．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( ) A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4 7．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( ) A．HF H2O NH3CH4 B．CH4NH3H2O HF C．H2O HF CH4NH3 D．HF H2O CH4NH3 8．下列叙述正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性有关

9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是( ) A．分子中存在离子键 B．分子中存在极性键 C．分子为直线形 D．分子为非直线形 11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是( ) A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY 12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( ) A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B．溴、碘是单质，CCl4是化合物 C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子 D．以上说法都不对 13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是( ) A．NH3 B．CH4 C．C2H4 D．CO2 14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( ) A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢与氨反应 D．锌和稀H2SO4反应 15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。 (3)Na3N与水的反应属于________反应。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。 16．短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为__________；Z的核外电子排布式是__________。 (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式________。 (3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________________；D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”) (4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。

高中化学 231键的极性和分子的极性、范德华力、氢键达标作业 新人教版选修3

【成才之路】2013-2014学年高中化学2-3-1键的极性和分子的极性、范德 华力、氢键达标作业新人教版选修3 一、选择题 1．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的是() A．CH4和Br2B．NH3和H2O C．H2S和CCl4D．CO2和HCl 答案：B 点拨：A项中的Br2，C项中的CCl4，D项中的CO2都是非极性分子。 2．下列说法中不正确的是() A．共价化合物中不可能含有离子键 B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C．离子化合物中可能存在共价键 D．以极性键结合的分子，肯定是极性分子 答案：D 点拨：以极性键结合的分子，如果空间结构对称，是非极性分子。 3．(双选)下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法中正确的是() A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于非极性分子 B．SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子 C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低 D．NH3在水中的溶解度很大只是由于NH3分子有极性 答案：AB 点拨：根据相似相溶规则，CS2是非极性分子，水是极性分子，A项正确；SO2和NH3都是极性分子，B项正确；CS2常温下是液体、NH3、SO2常温下是气体，C项错误；NH3在水中溶解度很大除了因为NH3分子有极性外，还因为NH3和H2O分子间可形成氢键，D 项错误。 4．固体乙醇晶体中不存在的作用力是() A．极性键B．非极性键 C．离子键D．范德华力 答案：C 点拨：乙醇为共价化合物，分子内只有共价键，分子间有范德华力和氢键，分子内部存

在极性键和非极性键。 5．下列物质性质的变化规律与分子间作用力无关的是() A．在相同条件下，N2在水中的溶解度小于O2 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 D．CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、 CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升高 答案：B 点拨：A项中，N2和O2都是非极性分子，在水中的溶解度都不大，但在相同条件下，O2分子与水分子之间的作用力比N2分子与水分子之间的作用力大，故O2在水中的溶解度大于N2。B项中，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性与其分子中的氢卤键的强弱有关，而与分子间作用力无关。C项中，F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大，故其熔、沸点逐渐升高。D项中，烷烃分子之间的作用力随相对分子质量的增大而增大，故乙烷、丙烷、丁烷的沸点逐渐升高，在烷烃的同分异构体中，支链越多分子结构越对称，分子间作用力越小，熔、沸点越低，故异丁烷的沸点小于正丁烷。 6．下列关于氢键的说法正确的是() A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF>H2O>NH3 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内 C．没有氢键，就没有生命 D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多 答案：C 点拨：A项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由事实得出，常温时只有水是液体，水的沸点最高。B项氢键存在于不直接相连但相邻的H、O 原子间，所以，分子内可以存在氢键，如邻羟基苯甲酸。C项正确，因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态，而液态水是生物体营养传递的基础。D项水在气态时，分子间距离大，分子之间没有氢键。 7．物质的下列性质或数据与氢键无关的是() A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/L

《键的极性、分子极性、范德华力和氢键》课后作业

第三节分子的性质 第一课时键的极性和分子的极性、范德华力及氢键 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分) 1.2015·河北衡水高二检测最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是() A．是一种新的氧化物 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素 D．是臭氧的同分异构体 2.2015·山东济南高二检测下列物质中不存在氢键的是() A．冰醋酸中醋酸分子之间 B．液态氟化氢中氟化氢分子之间 C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间 D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间 3．由两种元素X、Y，它们可组成下列分子，其中肯定是极性分子的是() A．XY B．XY2C．XY3D．XY4 4.2015·试题调研下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(或非极性)皆相同的是() A．CO2和SO2B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3D．HCl和HI 5.2015·福建厦门高二检测有关甲醛()、苯、二氧化碳及水的说法中不正确的是() A．苯与B3N3H6互为等电子体，且分子中原子共平面 B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化 C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D．水的沸点比甲醛的高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能

形成氢键 6.2015·河北衡水中学第3次调研2007年美国科学家宣称：普通盐水在无线电波照射下可燃烧，有望解决用水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是() A．分子间作用力B．氢键 C．非极性共价键D．极性共价键 7.2015·重庆清华中学期末当干冰升华时，下列各项中发生变化的是() A．分子内化学键B．分子间距离 C．分子构型D．氢键 8．(2015·福建厦门高二检测)近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图所示。下列有关说法肯定错误的是() A．化合物Al2H6中存在分子间作用力 B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D．Al2H6中含有离子键和极性共价键 9．(双选)下列物质的分子中含有极性键的非极性分子是() A．H2O2B．CS2 C．CCl4D．C2H5OH 10.2015·山东淄博高二检测下列叙述正确的是() A．NH3是极性分子，分子中氮原子处在3个氢原子所组成的三角形的中心B．CCl4是非极性分子，分子中碳原子处在4个氯原子所组成的正方形的中心C．H2O是极性分子，分子中氧原子不处在2个氢原子所连成的直线的中央D．CO2是非极性分子，分子中碳原子不处在2个氧原子所连成的直线的中央11.2015·经典习题选萃如图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元

共价键的极性和分子的极性的判断方法

共价键的极性和分子的极性的判断方法 东营市河口区第一中学张玉2011年7月22日19:48 共价键的极性和分子的极性的判断方法 一、共价键的极性 （1）根据元素电负性大小判断：一般，电负性相同的元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键; 电负性不同的元素的原子之间形成的共价键为极性 共价键（成键原子的电负性差值（△χ）越大，键的极性就越大）。 （2）根据元素种类判断：同种元素的原子之间形成的共价键为非极性共价键； 不同种元素的原子之间形成的共价键为极性共价键。 说明：由于元素电负性大小一般不知道，并且由于课本上所给数据不够精确，有些不同的元素的电负性大小相同，故用第二种方法既方便又准确。 二、分子的极性 （一）双原子分子：同种原子组成的双原子分子都是非极性分子，如H2 、、Cl2等；不同种原子组成的双原子分子都是极性分子，如HCl 、HBr等。 （二）多原子分子： （1）分子正负电荷重心是否重合法

判断分子正负电荷重心是否重合的前提就是首先要知道分子的结构，只有知道分子结构，才可判断分子的正负电荷重心是否重合。分子的正负电荷重心重合，该分子就是非极性分子，如CH4，CO2等；否则就是极性分子，如：NH3，H2O等。 （2）受力分析法 键的极性是一种“矢量”，不但有大小，还有方向。用箭头表示成键原子间电子对的偏移情况，箭头指向电负性大的一方，若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为零者为非极性分子.如BF3，CH4，CO2等；合力不为零者为极性分子如NH3，H2O，CH3Cl等。 (3)中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,一般而言，若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子，如:CH4,CCl4,SO3,PCl5；否则为极性分子，如SO2,NH3

分子的性质 键的极性和分子的极性

2.3 分子的性质第1课时键的极性和分子的极性练基础落实 知识点1 化学键及其类型 1．下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 2．下列各组物质中，化学键类型都相同的是( ) A．CaCl2和NaOH B．Na2O和Na2O2 C．CO2和CS2 D．HCl和NaOH 3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是( ) A．CaCl2 B．KBr C．H2O D．NH4F 知识点2 共价键的极性 4．下列分子中，含有极性键和非极性键的是( ) A．H2S B．N2 C．CS2 D．H2O2 5．下列物质中含有非极性键且为盐的是( ) A．CH3COONa B．NH4Cl C．CaCl2 D．H2O2 6．下列物质中含有非极性键的共价化合物是( ) A．HCl B．Na2O2 C．C2H2 D．CH4 7．下列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是( ) A．HF H2O NH3CH4 B．CH4NH3H2O HF C．H2O HF CH4NH3 D．HF H2O CH4NH3 知识点3 键的极性与分子极性的关系 8．下列叙述正确的是( ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键

C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．键的极性与分子的极性有关 9．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A．CO2和SO2 B．CH4和SiO2 C．BF3和NH3 D．HCl和HI 练方法技巧 由键的极性、分子构型判断分子极性的技巧 10．判断AB2型分子是极性分子的主要依据是( ) A．分子中存在离子键 B．分子中存在极性键 C．分子为直线形 D．分子为非直线形 11．X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是( ) A．XY4 B．XY3 C．XY2 D．XY 由分子的极性判断分子性质的技巧 12．根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( ) A．溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B．溴、碘是单质，CCl4是化合物 C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子 D．以上说法都不对 13．下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是( ) A．NH3 B．CH4 C．C2H4 D．CO2 练综合拓展 14．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( ) A．盐酸和NaOH溶液反应 B．氯化氢溶于水 C．溴化氢与氨反应 D．锌和稀H2SO4反应 15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： (1)Na3N的电子式为______________________，该化合物是通过________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐，其电子式是_________________。