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厦门大学无机化学习题05 原子结构

原子结构

1、用玻尔理论解释：

（1）氢原子光谱产生的原因。

（2）氢原子光谱为什么是分立的线状光谱？

（3）氢原子光谱中，每条谱线都有确定的频率。

（4）可见光区，氢原子光谱从H

α到Hδ等谱线间的距离为什么越来越小？

2、举例说明下列概念：

①量子和量子化；

②能级；

③基态、激发态；

④玻尔半径；

⑤连续光谱与线状光谱；

3、欲使氢原子基态能级上的一个电子电离，形成H+需要多大的能量？

4、计算电子从n=3能级跃迁到n=2能级时，产生的谱线H

α的波长，并与实验测定值λ=656.210纳米（1 纳米=10-9米）相比较。

5、说明下列名词和概念；

（1）波粒二象性；

（2）微观粒子；

6、试由电子衍射图象说明下列关系：

（1）衍射强度与电子出现几率的关系；

（2）衍射强度与电子波强度的关系；

（3）电子波强度与电子出现几率的关系；

（4）利用德布罗依关系式计算质量为2.5×10－2公斤，运动速度为300米/秒的子弹所具有的波长。计算质量为9.1×10－31公斤，运动速度为1.5×106米/秒的电子所具有的波长。计算结果说明了什么？（何种物质显波性）。

7、解释下列名词和概念

（1）波函数

（2）电子云

（3）几率和几率密度

（4）ψ和|ψ|2

8、举例说明下列名词的含意：

①能级；

②简并轨道（等价轨道）

9、下列说法是否正确？应如何改正？

①“s电子绕核旋转，其轨道为一园圈，而p电子是∞字形的”。

②“主量子数为3时，有3s、3p，3d，3f四条轨道”。

③“多电子原子轨道能级与氢原子的相同。”

10、指出下列各组量子数所表示的电子运动状态。

① 5，0，0，+

② 4，1，0，－

11、有无以下运动状态？为什么？应怎样改正？

① n=1, l=1, m=0。

② n=2, l=0, m=±1。

③ n=3, l=3, m=±3。

④ n=4, l=3, m=±2。

12、在某元素原子的某一电子层中，角量子数为2的能级中，原子轨道中几个？并画出该能级下的原子轨道的角度分布图。

13、写出一列各组中缺少的量子数。

① n=？, l=2, m=0，m

s =+

。

② n=4, l=?, m=0, m

=?。

③ n=3, l=1, m=?, m

s =－

。

④ n=2, l=？, m=1，m

s =－

。

15、原子核外电子的排布有哪些原则？写出下面元素的电子构型及价电子构型，并指出它们处于周期表中第几周期，第几族，常见化合价。

①11Na ②18Ar ③16S ④56Ba ⑤24Cr

⑥26Fe ⑦29Cu ⑧53I ⑨82Pb ⑩19K

16、说明稀有气体、主族元素、过渡元素的电子构型特点。

17、具有下列外电子构型的原子属于周期表中哪一个区，并指出该元素的原子序数、元素名称及符号。

① 6s2② 4s24p3③ 4d105s2④3d54s2

18、举例说明下列名词的意义

①能级分裂②能级交错③屏蔽效应

④钻穿效应⑤屏蔽常数⑥有效核电荷

⑦能级组

19、核外电子的能级组的划分与元素所在周期有什么关系？试以第四周期元素为例说明。

20、写出下列原子和离子的电子构型。指出哪些是相同的电子构型（等电子构型）。

Fe3+, Ne, Al, O2－, Cl－, K+, Ti, Ar

21、解释下列轨道能量的差别：

① E

1s ＜E

＜E

② E

3s ＜E

＜E

③ E

4s ＜E

22、指出下列各原子的电子构型中哪一种属于基态？哪一种属于激发态？哪一种是不正确的？并指出基态电子构型所代表的元素名称及符号。

① 1s22s22d1；

② 1s22s22p43s1；

③ 1s22s12p2；

④ 1s22s22p6 3d1；

⑤ 1s22s22p6 3s23p74s1；

⑥ 1s22s1；

23、举例说明下列概念

①原子半径

②电离能和电子亲和能

③电负性

④镧系收缩、金属半径与配位数。

24、原子的共价半径，金属半径和范德华半径的区别是什么？为什么同一元素原子的范德华半径大于共价半径？

25、在下列各对元素中，试判断哪个元素第一电离能较高？

① S与P；② Al与Mg;

③ Sn与Sb；④ Cu与Zn；

⑤ Cs与Au；⑥ Rn与At；

26、比较下列各组元素的原子性质，并说明理由。

① K和Ca的原子半径；

② As和P的第一电离能；

③ F和Cl的电子亲合能；

④（a）Si和Al；（b）Fe2+和Fe3+，它们的电负性；

⑤ Mo和W的原子半径；

⑥ Ca和Zn的有效核电荷及电负性；

⑦ Cl和Br的原子半径；

⑧ Cr的共价半径和金属半径。

27、钠一般是以Na+存在，而不是以Na2+存在，说明理由。

28、查表绘出第四、五、六周期金属原子半径随原子序数变化的曲线，从曲线说明了什么？（以纵坐标表示半径）。

29、查表绘出一、二、三周期元素第一电离能随电子序数变化的曲线，从曲线说明了什么（纵坐标代表电离能）。

第四版无机化学习题及答案

第四版无机化学习题及答案 Company Document number：WUUT-WUUY-WBBGB-BWYTT-1982GT

第一章原子结构和原子周期系 1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As （Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3 1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+ 1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何 1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+ 答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。 1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1 试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。

答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2； Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2； Ag位于第五周期ⅠB族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 4d105s1； Rb位于第五周期ⅠA族，它的基态原子的电子组态为[Kr] 5s1； Ne位于第二周期0族，它的基态原子的电子组态为[He] 2s22p6。 1-7某元素的基态价层电子构型为5d36s2，给出比该元素的原子序数小4的元素的基态原子电子组态。答：该元素的基态原子电子组态为[Xe] 4f126s2。 1-8某元素基态原子最外层为5s2，最高氧化态为+4，它位于周期表哪个去是第几周期第几族元素写出它的+4氧化态离子的电子构型。若用A代表它的元素符号，写出相应氧化物的化学式。答：该元素的基态原子电子组态为[Kr] 4d25s2，即第40号元素锆（Zr）。它位于d区，第五周期ⅣB族，+4氧化态离子的电子构型为[Kr]，即 1s22s22p63s23p63d104s24p6, 相应氧化物为AO2。第二章分子结构 2-1用VSEPR模型讨论CO2、H2O、NH3、CO32-、PO33-、PO3-、PO43-的分子模型，画出他们的立体结构，用短横代表σ键骨架，标明分子构型的几何图形的名称。

厦门大学网络教育《管理信息系统》复习试题(最终版)

厦门大学网络教育2017-2018学年第一学期《管理信息系统》期末复习题一、选择题 1．在信息系统开发、运行的整个费用中最大的费用是( B )。 A.用在开发中的硬件费用 B.用在开发中的系统软件及应用软件的开发费用 C.系统调试和转换的费用 D.运行和维护阶段的开支 2．自下而上开发策略的优点是（ A ） A.可以避免大规模系统可能出现运行不协调的危险 B.数据一致性较好 C.开发过程循序渐进，系统整体性较好 D.有利于提高企业人员的开发能力3．系统设计的主要任务不包括（ D ）。 A.代码设计 B.输入输出设计 C.程序设计 D.系统分析 4．采用( C )进行管理信息系统开发，企业内部基本上无需再自行内部开发软件程序。 A.原型法 B.面向对象法 C.CASE方法 D.商业软件包法 5．数据流程图的组成不包括( D )。 A.数据存储 B.外部实体 C.处理 D.输入 6．ERP物流管理系统采用了制造业的（ C ）管理思想。 A.CAD B.CAM C.MRP D.OA 7．MRPⅡ同MRP的主要区别就是（ A ）。 A.它运用管理会计的概念，用货币形式说明了执行企业“物料计划”带来的效益，实现物料信息同资金信息集成 B.从产品的结构或物料清单（对食品、医药、化工行业则为“配方”）出发，实现了物料信息的集成 C.根据需求的优先顺序，在统一的计划指导下，把企业的“销产供”信息集成起来 D.是一种保证既不出现短缺，又不积压库存的计划方法，解决了制造业所关心的缺件与超储的矛盾 8．知识是指信息之间的结构化关联关系。知识可以分为（ A ）。 A.事实规则规律 B.事实规则方法

厦门大学无机化学知识第12章ds区元素.doc

第十二章ds区元素 12.1 铜族元素 (1) 12.2 锌族元素 (10) 12.1 铜族元素 12.1.1 铜族元素通性铜族元素 1.铜族元素通性铜族元素的氧化态有＋1，＋2，＋3三种，这是由于铜族元素最外层ns电子和次外层(n-1)d电子能量相差不大。有人认为在本族元素中，元素第二电离能与第一电离能的差值越小，它的常见氧化值就越高。对于Cu、Ag、Au，Δ(I2-I1)Au < Δ(I2-I1)Cu < Δ(I2-I1)Ag 所以常见氧化态物＋3，＋2，＋1。铜、银、金的标准电势图如下所示： 12.1.2 铜族元素金属单质 2.铜族元素金属单质 (1).物理性质铜和金是所有金属中仅有的呈现特殊颜色的二种金属，铜族元素的熔点、沸点、硬度均比相应的碱金属高。这可能与d电子也参与形成金属键有关。由于铜族金属均是面心立方晶体（如下图），它们不仅堆积最密而且存在较多可以滑动的高密度原子层，因而比相应的

碱金属（多为体心立方晶体）密度高得多，且有很好的延展性，其中以金最佳。铜族元素的导电性和传热性在所有金属中都是最好的，银占首位，铜次之。 (2).化学性质铜族元素的化学活性远较碱金属低，并按Cu--Ag--Au的顺序递减。在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿。铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。银和金不会发生该反应。空气中如含有H2S气体与银接触后，银的表面上很快生成一层Ag2S的黑色薄膜而使银失去银白色光泽。() 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶解于这些稀酸中：浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl－和Cu＋形成了较稳定的配离子[CuCl4]3-，使Cu == Cu+＋e-的平衡向右移动：铜易为HNO3、热浓硫酸等氧化性酸氧化而溶解银与酸的反应与铜相似，但更困难一些；而金只能溶解在王水中：

无机化学.原子结构教案

无机化学课程项目教学设计方案作者：熊颖单位：江西省医药学校 2014年 3 月5 日

教学过程一、新课导入二、教学步骤 2 §2.1 原子结构理论的发展概述一、含核的原子模型,古中国和古希腊的物质结构学说；,道尔顿的原子学说（1808 ）：原子不可分；,卢瑟福的含核原子模型（1911 ）。二、玻尔的原子模型（一）氢原子光谱玻尔氢原子理论（191 3 ）（二）玻尔氢原子理论,原子结构理论的几点假设：原子结构理论的几点 3 1、在原子中，电子不是在任意轨道上绕核运动，而是在一些符合一定条件（从量子论导出的条件）的轨道上运动。稳定轨道（stable orbital）具有固定的能量，沿此轨道运动的电子，称为处在定态的电子，它不吸收能量，也不发射能量2、电子在不同轨道上运动时具有不同的能量，通常把这些具有不连续能量的状态称为能级（energy level）。玻尔氢原子能级为：玻尔氢原子能级为： B E=, 2 n n称为量子数（quantum number n quantum number），其值可取1，2，3…等任何1 2 3… 正整数。B为常数，其值等于2.18×10-18J。3、当电子从某一轨道跃迁到另一轨道时，有能量的吸收或放出。其频率ν 可由两个轨道的能量差,E决定：E2- E1 = ,E = hν h为普朗克常量，其数值为6.62618×1034J,s。 4 （三）对玻尔理论的评价优点：,优点：首先引入量子化的概念，解释了氢原子光谱为不连续光谱。,不足：不足：（1）未能完全冲破经典力学连续概念，只是勉强加进了一些人为的量子化条件和假定。（2）不能解释多电子原子（核外电子数大于1的原子）、分子或固体的光谱。亦不能解释氢光谱的每条谱线实际上还可分裂为两条谱线的现象。（3）未考虑其运动的波动性，采用了宏观轨道的概念。 5 （四）几个基本概念,稳定轨道在原子中一些符合一定条件（从量子论导出的条件）的轨道。稳定轨道的特点——具有固定的能量。,定态电子稳定轨道上运动的电子，不吸收能量，也不发射能量,能级——具有不连续能量的状态。,基态——轨道离核最近，能量最低，这时的能量状态。, 激发态——除基态以外的任何能级状态。 6 §2.2 原子的量子力学模型一、微观粒子的运动特征 1. 量子性,量子：如果某一物理量的变化是不连续的，而是以某一最小单位量子：作跳跃式的增减，这一物理量就是量子化的，其最小单位就称这一物理量的量子（quantum）。如物体所带的电荷量从Q增加到Q+dQ，Q>>dQ，但dQ所包含的电子个数却是很大的(例如1库仑的电荷量为6.24×1018个电子的电量) 从宏观上Q → Q+dQ可以认为是连续变化的。在微观领域里，一个微观粒子如果是一个离子，所带电荷只有一个或几个电子，从而离子所带电荷的变化，如A- → A2- → A3-，就不能认为是连续变化的，而是跳跃式的变化。 7 2. 波粒二象性,波粒二象性：与光子一样，电子、质子、中子、原子和分子等微观粒子都具有波动和粒子两重性质。,德布罗依波或物质波：实物微粒除具有粒子性外，还具有波的性质，这种波称为~（matter wave）。h 德布罗依预言高速运动电子的波长为：λ = mν m——电子的质量；ν——电子运动的速率，h——普朗克常量。,波动性的实验证明 8 3、微观粒子运动的统计性、概率密度：,概率密度：单位体积的概率。在空间某一点波的强度和粒子出现的概率密度成正比。,衍射实验：用强度很弱的电子流，即让电子一个一个地通过晶体到达底片时，底片上就会出现一个一个显示电子微粒性的斑点，如图（a），但斑点的位置无法预言，似乎是毫无规则地分散在底片上。若时间足够长，斑点最后会形成和强电子流所得的衍射图案一样，显示了电子的波动性，如图（b）示。 9 对大量粒子行为而言，衍射强度大的地方，出现粒子的数目就多，强度小的地方出现粒子数目就少；对一个粒子的行为而言，通过晶体后粒子所到达的地方是不能预测的，但衍射强度大的地方，粒子出现的机会也多（概率大），而强度小的地方，粒子出现的机会也少（概率小）。衍射强度大小即表示波的强度大小，即电子出现概率的大小。,概率波：电子运动在空间出现的概率可以由波的强度表现出来，概率波：因此电子及其微观粒子波（物质波）又称~。10 二、核外电子运动状态的近代描述 1. 薛定锷方程,2ψ ,2ψ ,2ψ 8π2 m 形式：,形式：+ 2 + 2 + 2 (E ,V )ψ = 0 2 ,z ,x ,y h ,求解：求解：常将直角坐标的函数ψ(x,y,z)，经坐标变换后，成为球极坐标的函数ψ(r,θ,φ,) ，再用分离变量法将ψ(r,θ,φ) 表示成为R(r)和Y(θ,φ)两部分，Y(θ,φ)又可分为Θ(θ)和Φ(φ)。Y(θ,φ) = Θ(θ),Φ(φ) 变换关系如图：ψ(r,θ,φ) = R(r),Y(θ,φ) R(r)只与电子离核半径有关，故称为波函数的径向部分；波函数的径向部分；Y(θ,φ)只与θ、φ两个角度有关，故称为波函数的角度部分11 2、波函数与原子轨道、在解R(r)方程时，要引入一个参数n，在解Θ(θ)方程时要引入另一个参数，在解Φ(φ)方程时还要引入一个参数m。n称为主量子数，称为角量子数，m称为磁量子数。它们的取值范围分别是：n = 1，2，3，4，…7 l = 0，1，2，3，…，n-1，共可取n个数值。m = 0，±1，±2，±3，…，±。共可取2l +1个数值。解薛定锷方程，可得波函数的径向部分Rn l (r)和角度部分Yl m(θ,φ) ,原子轨道：在量子力学中，三个量子数都有确定值的波函数称为~。12 注意：原子轨道的含义不同于宏观物体的运动轨道，也不注意：同于玻尔所说的固定轨道，它指的是电子的一种

厦门大学信科数据库及数据结构试题

一、选择题(单选) 1. 关于数据元素，下列描述不正确的是（D）。 A. 数据元素可以包含多个数据项。 B. 数据结构的算法大多以数据元素为基本操作单位。 C. 数据元素一般代表某种现实世界中的对象。 D. 数据元素必须有一个关键字。 2. 循环链表head的尾结点指针p的特点是（A）。 A. p->next=head B. p->next=head->next C. p=head D. p=head->next 3. 设一个栈的输入序列是a,b,c,d,e，则下列序列是栈的合法输出序列的是（D）。 A. e a b c d B. d e a c b C. d c a b e D. c b a e d 4. 循环队列存储在数组A[0..m]中，则入队时的队尾指针操作为（D）。 A. rear=rear+1 B. rear=(rear+1)%(m-1) C. rear=(rear+1)%m D. rear=(rear+1)%(m+1) 5. 在单链表中指针p所指的结点后插入新结点s有下列3个步骤： ① s->data=x （赋值） ② p->next=s ③ s->next=p->next 正确的步骤顺序为（B）。 A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. 无正确答案 6. 对于先序遍历和后序遍历结果相同的二叉树为（B）。

A. 一般二叉树 B. 只有根结点的二叉树 C. 根结点无左孩子的二叉树 D. 根结点无右孩子的二叉树 7. 若图的邻接矩阵是对称阵，则此图必然为（B）。 A. 有向图 B. 无向图 C. 连通图 D. 有向图或无向图 8. 关于哈夫曼树，下列描述正确的是（D）。 A. 一定是二叉排序树 B. 是一棵完全二叉树 C. 是一棵平衡二叉树 D. 以上三种说法都不对 9. 长度为12的按关键字有序的待查找序列，采用顺序存储，若用二分查找，则在等概率情况下，查找成功的ASL是（A ）。 A. 37/12 B. 62/13 C. 39/12 D. 49/12 10. 在数据管理技术的发展过程中，经理了人工管理阶段、文件系统阶段和数据库系统阶段。其中数据独立性最高的阶段是（A ）。 A. 数据库系统 B. 文件系统 C. 人工管理 D. 数据项管理 11. 下列有关数据库的描述中，正确的是（C ）。 A. 数据库是一个DBF文件 B. 数据库是一个关系 C. 数据库是一个结构化的数据集合 D. 数据库是一组文件 12. 数据库设计中，将E-R图转换成关系数据模型的过程属于（C）。 A. 需求分析阶段 B. 逻辑设计阶段 C. 概念设计阶段 D. 物理设计阶段 13. 将E-R图转换到关系模式时，实体与联系都可以表示成（B）。

厦门大学无机化学试卷

班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl 2为逆磁性化合物，其中In 的化合价为…………………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（） (A) LiAlH 4 (B) CaH 2 (C) SiH 4 (D) NH 3 3. 2 分和水反应得不到H 2O 2的是……………………………………………………………（） (A) K 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) KO 2 (D) KO 3 4. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 5. 2 分有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是…………………………………… （） (A) SiCl 4，SnCl 4，PbO (B) CCl 4，NO 2，HgI 2 (C) SiC ，B 2H 6，N 2O 4 (D) PbO 2，PbI 2，SnS 7. 2 分下列化合物中最稳定的是…………………………………………………………… （） (A) Li 2O 2 (B) Na 2O 2 (C) K 2O 2 (D) Rb 2O 2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm 3水中，生成的溶液中H + 浓度最高的是……………（） (A) SO 3 (B) P 4O 10 (C) HF (D) MgH 2 厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A 卷）

计算机专业基础综合数据结构(图)历年真题试卷汇编3

计算机专业基础综合数据结构（图）历年真题试卷汇编3 (总分：58.00，做题时间：90分钟) 一、综合题(总题数：23，分数：58.00) 1.给出从顶点v1开始，对图G用深度优先搜索法进行遍历时的顶点序列；(2)给出从顶v1，1开始，对图G用广度优先搜索法进行遍历时的顶点序列。【复旦大学1998六(10分)】 __________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：(1)v 1 v 2 v 4 v 3 v 5 v 6 (2) v 1 v 2 v 3 v 4 v 5 v 6) 给出图G 4.00） (1).画出G的邻接表表示图； __________________________________________________________________________________________ 正确答案：( (2).根据你画出的邻接表，以顶点①为根，画出G的深度优先生成树和广度优先生成树。【南开大学1997五(14分)】【烟台大学2007四、3(15分)】 __________________________________________________________________________________________ 正确答案：( 2.已知一个有向图如图所示，则从顶点a出发进行深度优先遍历，写出所有可能得到的DFS 京交通大学2006四、4(5分)】 __________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：共8个：adbcfe，adbfce，adcbfe，adcebf adcefb，adebcj,adebfc，adefbc) 2000计算机应用六(10分)】（分数：4.00） (1).如果每个指针需要4字节，每个顶点的标号占2字节，每条边的权值占2字节。下图采用哪种表示法所需的空间较多?为什么? __________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：邻接矩阵：(6*6个元素)*2字节／元素=72字节邻接表：表头向量6*(4+2)+边结点9*(2+2+4)*2=180字节邻接多重表：表头向量6*(4+2)+边结点9*(2+2+2+4+4)=162字节邻接表占用空间较多，因为边较多，边结点又是边数的2倍，一般来说，邻接矩阵所占空间与边个数无关(不考虑压缩存储)，适合存储稠密图，而邻接表适合存储稀疏图。邻接多重表边结点个数等于边数，但结点中增加了一个顶点下标域和一个指针域。) (2).写出下图从顶点1开始的：DFS树。 __________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：因未确定存储结构，从顶点1开始的DFS 3.如下所示的连通图，请画出：(1)以顶点①为根的深度优先生成树；(5分)(2)如果有关节顶点，请找出所有的关节顶点。(5分)【清华大学l 998七(10分)】 __________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：(1)未确定存储结构，其DFS树不唯一，其中之一(按邻接点逆序排列) 关节顶点有3，1，8，7，2。)

厦门大学无机化学习题07 碱金属和碱土金属

碱金属和碱土金属 1.试说明为什么Be2+、Mg2+、Ca2+、Sr2+、Ba2+的水合热依次减弱？ 2.某酸性BaCl2溶液中含少量FeCl3杂质。用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液的pH值，均可把Fe3+沉淀为Fe(OH)3而除去。为什么？利用平衡移动原理进行讨论。 3.试解释为什么碱金属的液氨溶液，（1）有高的导电性；（2）是顺磁性的；（3）稀溶液呈兰色。 4.Rb2SO4的晶格能是－1729kJ·mol－1，溶解热是＋24kJ·mol－1，利用这些数据求SO42－的水合热（已知Rb+的水合热为－289.5kJ·mol－1）. 5.根据下图，可以由重晶石(BaSO4)作为原料，来制造金属钡及一些钡的化合物。试回答下列一些问题： C Na2CO3 C BaSO4BaS BaCO3 加热 BaO2 HCl HNO3H2O Al Ba Na2NO3 加热 BaCl2·2H2O Ba(NO3)2Ba(OH)2 （1）现拟从重晶石制备BaCl2·2H2O。问应该采用哪些步骤，写出其化学方程式，并说明完成反应的理由。（2）为何不能从BaS与硝酸作用直接制备Ba(NO3)2？（3）为何工业上不采用BaCO3直接加热分解方法来制备BaO？ 6.利用下列数据计算KF和KI的晶格能。（单位kJ·mol－1） K＋（g）F－（g）I－（g）水合能（kJ·mol－1）－360.2 －486.2 －268.6 KF KI 溶解热（kJ·mol－1）－17.6 20.5

由计算结果再联系有关理论加以讨论。 7.讨论Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋系列在水溶液的迁移率大小顺序？若在熔融盐中是否具有相同的顺序？ 8.Na2O2可作为潜水密闭舱中的供氧剂,这是根据它的什么特点？写出有关反应式。 9.写出M2O、M2O2、MO2与水反应的方程式，并加以比较。 10.如何用离子势概念说明碱金属、碱土金属氢氧化物的碱性是随M＋、M2＋离子半径的增大增强。 11.如何证明碱金属氢化物中的氢是带负电的组分？预测CaH2、LiH与水反应的产物？ 12.什么叫对角线规则？引起Li～Mg、Be～Al、B～Si三对元素性质上相似的原因是什么？ 13.下列每对化合物中，哪一个在水中的溶解度可能更大些？（1）SrSO4与MgSO4（2）NaF与NaBF4 14.试从热力学观点定性说明，为什么碱土金属碳酸盐随着金属元素原子序数的增加，分解温度升高。 15.求MgCO3与NH4Cl水溶液反应的K＝？由此说明MgCO3能否溶于NH4Cl溶液？ 16.解释下列事实：（1）尽管锂的电离能比铯大，但E?Li＋/Li却比E?Cs＋/Cs的小。（2）LiCl能溶于有机溶剂，而NaCl则不溶。（3）为什么Li＋与Cs＋相比，前者在水中有低的迁移率和低的电导性？这与Li的半径特别小是否矛盾？（4）电解熔融的NaCl为什么常加入CaCl2？试从热力学观点出发加以解释。（5）在＋1价阳离子中Li＋有最大的水合能。（6）CsI3的稳定性高于NaI3。（7）碱土金属熔点比相应碱金属高，硬度大？（8）当悬浮于水中的草酸钙溶液中，加入EDTA的钠盐时，草酸钙便发生溶解？ 17.用最简便的方法鉴别下列各组物质？（1）LiCl与NaCl （2）CaH2与CaCl2 （3）NaOH与Ba(OH)2 （4）CaCO3与Ca(HSO3)2 （5）NaNO3与Na2S2O3

无机化学——原子结构习题解答③

第7章习题解答③ 一、是非题 1. 价电子为ns2的元素都是碱土金属。（）解：错 2. s区元素的原子最后填充的是ns电子，次外层的各亚层则均已充满电子。.（）解：错 3. p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素。（）解：错 4. d区元素（ⅢB～Ⅷ族）的原子，一般在(n-1)d亚层中电子数不同，而最外层多数具有ns2的构型，所以都是金属元素。（）解：对 5. 某元素的原子序数是48，它在周期表中属于（）。 (A)s区；(B)p区；(C)d区；(D)ds区。解：D 6. ds区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d10ns1-2，都是金属元素。（）解：对 7. f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。.（）解：对二、选择题 1. 下列离子中，最容易再失去一个电子的是.（）。 (A)Ca2+；(B)K+；(C)Be+；(D)Al3+。解：C 2. 某元素的原子最外层只有两个l=0的电子，该元素在周期表中必定不属于.（）。 (A)s区元素；(B)ds区元素；(C)d区元素；(D)p区元素。解：D 3. 下列各组数字都是分别指原子的次外层、最外层电子数和元素的常见氧化值，其中符合于硫的情况的是.（）。 (A)2、6、-2；(B)8、6、-3；(C)18、6、-4；(D)8、6、+6。解：D 4. 原子的价电子构型中3d亚层全满，4s亚层只有一个电子的元素是（）。 (A)汞；(B)银；(C)铜；(D)钾。解：C 5. 下列基态离子中，具有d7电子构型的是.（）。 (A)Co2+；(B)Ni2+；(C)Fe3+；(D)Fe2+。解：A 6. 已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中属于（）。 (A)ⅤB族；(B)ⅢB族；(C)Ⅷ族；(D)ⅤA族。解：C 7. 某一族元素都是金属，其原子最外层只有一个l=0的电子，且可呈现+1以外的

厦门大学2004级无机化学二期中考试试题

厦门大学2004级无机化学二期中考试试题厦门大学“无机化学（二）”课程试卷化学化工学院化学、材料系2004年级化学各专业试卷类型：（A卷）班级姓名分数一、选择题 ( 共18题 35分 ) 1. 2 分 InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为…………………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 2. 2 分下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是…………………………………（） (A) LiAlH4 (B) CaH2 (C) SiH4 (D) NH3 3. 2 分和水反应得不到H2O2的是……………………………………………………………（） (A) K2O2 (B) Na2O2 (C) KO2 (D) KO3 4. 2 分下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是…………………………………………（） (A) Mg3N2 (B) SbCl5 (C) POCl3 (D) NCl3 5. 2 分有关H3PO4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是…………………………………（） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 6. 2 分下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是……………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 7. 2 分下列化合物中最稳定的是……………………………………………………………（） (A) Li2O2 (B) Na2O2 (C) K2O2 (D) Rb2O2 8. 2 分 1 mol 下列各物质溶于1 dm3水中，生成的溶液中H+ 浓度最高的是……………（） (A) SO3 (B) P4O10 (C) HF (D) MgH2 9. 2 分对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（） (A) 都是二元弱酸 (B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性 (D) 都可与氧气作用 10. 2 分

厦大无机化学考研经验

厦大无机化学考研经验现在说说我的考研复习时间安排吧，我是从2011年4月份开始复习无机化学上册，整个四月份都只看无机化学上册，只看书，每天花半天时间（3小时）去图书馆。我看书比较注重效率，也感觉自己那段时间效率比较高，所以就抓紧时间看（考研复习都有疲劳期，所以趁状态好的时候多复习点）。每次看书的时候只带课本和笔，本人不习惯用笔记本，看书期间遇到的问题或是重点我喜欢直接标注在书本上，我那本无机化学课本在最后反正是找不到一页没有注解的空白地方。我还有个习惯就是喜欢将书本上的重要公式或是非常重要的定义写在那一页的顶端或是下端，这样有助于复习时加深印象，翻到那一页就知道主要讲了什么内容。整个四月份我将无机化学上册看了一遍，当然有些难以理解的地方就多花了时间。我找的考研资料、考题考点解析、知识框架图及历年真题及答案解析等内容都是在百度文库找的，价格便宜，用起来很方便。我看书也是主要是以章节为单位，争取看一章能将那一章的知识有个了解，争取看懂。看完这本书就给自己放了一个五一长假，然后就开始复习物理化学了，物理化学也注重看书，最好是复习厦大孙世刚那两本书，很全面，跟考试结合很紧密。物理化学是一项艰苦的工程，不仅难懂，还很难记住，感觉就是看不懂，看了后面就忘了前面，做题几乎没把握。不过这时不要灰心，始终要坚信难是对于所有人的，只要自己努力了，结果肯定不会差。物理化学需要一章节一章节的复习，然后做课后习题，这样有助于理解，重复看书，重复做题，吃透每章节的内容，只有这样才会在看后续章节时不会不知所云。复习物理化学花的时间就多了，两本物理化学书我是从5月份看到了八月底，当然这期间也有一些耽误，比如复习期末考试，暑假休息半个月，总的算来花了三个月把书本拉通看了一遍。最重要的是在这期间无机化学不能丢下，虽然不像四月份那样每天看，但是需要时常翻翻书，看一看比较难理解的章节，如原子结构和元素周期律，化学键理论和配位化学那几章，顺带做做题。这样到九月开学时几乎就把无机化学上册搞定了，物理化学也有了个大概的了解。对于这期间花在专业课上的时间应该每天不少于三小时吧，而且是连续的三小时，这样有助于系统复习。九月开学后就要安排全程复习了，无论是公共课还是专业课，具体时间安排因人而异，自己感觉难的科目可以多安排点时间，复习顺利的科目少花点时间，

数据结构第九章查找习题

第九章查找一、选择题 1.若查找每个记录的概率均等，则在具有n 个记录的连续顺序文件中采用顺序查找法查找一个记录，其平均查找长度ASL 为 ( )。【北京航空航天大学 2000 一、8 （2分）】 A ． (n-1)/2 B. n/2 C. (n+1)/2 D. n 2. 对N 个元素的表做顺序查找时，若查找每个元素的概率相同，则平均查找长度为( ) 【南京理工大学1998一、7（2分）】 A ．（N+1）/2 B. N/2 C. N D. [（1+N ）*N ]/2 3. 下面关于二分查找的叙述正确的是 ( ) 【南京理工大学 1996 一、3 （2分）】 A. 表必须有序，表可以顺序方式存储，也可以链表方式存储 C. 表必须有序，而且只能从小到大排列 B. 表必须有序且表中数据必须是整型，实型或字符型 D. 表必须有序，且表只能以顺序方式存储 4. 对线性表进行二分查找时，要求线性表必须（）【燕山大学 2001 一、5 （2分）】 A.以顺序方式存储 B.以顺序方式存储,且数据元素有序 C.以链接方式存储 D.以链接方式存储,且数据元素有序 5．适用于折半查找的表的存储方式及元素排列要求为( ) 【南京理工大学 1997 一、6 （2分）】 A ．链接方式存储，元素无序 B ．链接方式存储，元素有序 C ．顺序方式存储，元素无序 D ．顺序方式存储，元素有序 6．当在一个有序的顺序存储表上查找一个数据时，即可用折半查找，也可用顺序查找，但前者比后者的查找速度( ) A ．必定快 B.不一定 C. 在大部分情况下要快 D. 取决于表递增还是递减【南京理工大学 1997 一、7 （2分）】 7．当采用分快查找时，数据的组织方式为 ( ) 【南京理工大学 1996 一、7 （2分）】 A ．数据分成若干块，每块内数据有序 B ．数据分成若干块，每块内数据不必有序，但块间必须有序，每块内最大（或最小）的数据组成索引块 C. 数据分成若干块，每块内数据有序，每块内最大（或最小）的数据组成索引块 D. 数据分成若干块，每块（除最后一块外）中数据个数需相同 8. 二叉查找树的查找效率与二叉树的( （1）)有关, 在 (（2）)时其查找效率最低【武汉交通科技大学1996 一、2(4分)】 (1): A. 高度 B. 结点的多少 C. 树型 D. 结点的位置 (2): A. 结点太多 B. 完全二叉树 C. 呈单枝树 D. 结点太复杂。 9. 要进行顺序查找，则线性表（1 ）；要进行折半查询，则线性表（2 ）；若表中元素个数为n,则顺序查找的平均比较次数为（3 ）；折半查找的平均比较次数为（4 ）。【北方交通大学 1999 一、2 （4分）】（1）（2）：A. 必须以顺序方式存储； B. 必须以链式方式存储；C. 既可以以顺序方式存储，也可以链式方式存储； D. 必须以顺序方式存储，且数据已按递增或递减顺序排好； E. 必须以链式方式存储，且数据已按递增或递减的次序排好。（3）（4）：A.n B.n/2 C.n*n D.n*n/2 E.log 2n F.nlog 2n G.(n+1)/2 H.log 2(n+1) 10．如果要求一个线性表既能较快的查找，又能适应动态变化的要求，则可采用( )查找法。 A. 分快查找 B. 顺序查找 C. 折半查找 D. 基于属性【西安电子科技大学 2001应用一、8 （2分）】 11. 既希望较快的查找又便于线性表动态变化的查找方法是 ( ) 【北方交通大学 2000 二、4 （2分）】 A ．顺序查找 B. 折半查找 C. 索引顺序查找 D. 哈希法查找 12．分别以下列序列构造二叉排序树，与用其它三个序列所构造的结果不同的是( ) 【合肥工业大学2000一、4（2分）】 A ．（100，80， 90， 60， 120，110，130） B.（100，120，110，130，80， 60， 90） C.（100，60， 80， 90， 120，110，130） D. (100，80， 60， 90， 120，130，110) 13. 散列表的地址区间为0-17,散列函数为H(K)=K mod 17。采用线性探测法处理冲突，并将关键字序列26，25，72，38，8，18，59依次存储到散列表中。（1）元素59存放在散列表中的【北方交通大学 2001 一、（19，20）（4分）】地址是（）。 A ． 8 B. 9 C. 10 D. 11 （2）存放元素59需要搜索的次数是（）。 A ． 2 B. 3 C. 4 D. 5 14. 将10个元素散列到100000个单元的哈希表中，则（）产生冲突。【北京邮电大学 2001 一、4 （2分）】 A. 一定会 B. 一定不会 C. 仍可能会 15. 设有一组记录的关键字为{19，14，23，1，68，20，84，27，55，11，10，79}，用链地址法构造散列表，散列函数为H （key ）=key MOD 13,散列地址为1的链中有（）个记录。【南京理工大学 1997 一、4 （2分）】 A ．1 B. 2 C. 3 D. 4 16. 下面关于哈希(Hash ，杂凑)查找的说法正确的是( ) 【南京理工大学 1998 一、10 （2分）】

厦门大学无机化学习题10 氮族元素

氮族元素 1. 从N2分子的结构如何看出它的稳定性？哪些数据可以说明N2分子的稳定性？ 2. NF3的沸点低（－129℃），且不显碱性，而NH3沸点高（－33℃）却是众所周知的路易斯碱。请说明它们挥发性差别如此之大及碱性不同的原因？ 3. 为什么在化合物分类中往往把铵盐和碱金属盐列在一起？ 4. 加热固体的碳酸氢铵，氯化铵，硝酸铵和硫酸铵将发生什么反应？写出有关反应方程式。 5. 写出联氨、羟氨、氨基化钠和亚氨基化锂的分子式，指出它们在常温下存在的状态及其特征化学性质。将联氨选作火箭燃剂的根据是什么？ 6. 为什么亚硝酸和亚硝酸盐既有还原性，又有氧化性？试举例说明。 7. 比较亚硝酸在不同介质中的氧化还原性。 8. 为什么硝酸在不同浓度时被还原的程度大小，并不是和氧化性的强弱一致的？比如，浓HNO3通常被还原为NO2只得一个电子，而氧化性较差的稀HNO3却被还原为NO得3个电子。 9. 提供实验室制取氮气的二种方法，并写出相应的反应方程式。 10. 写出钠、铅、银等金属硝酸盐热分解反应方程式。 11. 在P4分子中P-P-P键的键角约为多少？说明P4分子在常温下具有高反应活性的原因？ 12. 通常如何存放金属钠和白磷，为什么？ 13. 试讨论为什么PCl3的水解产物是H3PO3和HCl，而NCl3的水解产物却是HOCl和NH3? 14. 讨论H3PO4的分子结构，挥发性和酸性强弱。从结构上判断下列酸的强弱： H3PO4 H4P2O7 HNO3 15. 固体五氯化磷是由阴、阳离子组成的能导电的离子型化合物，但其蒸

气却是分子型化合物。试画图确定固态离子和气态分子的结构及杂化类型。 16. 写出由PO43－形成P4O124－聚合物的平衡方程式。 17. 为什么磷酸在分析化学中可用掩蔽Fe3＋离子？ 18. 在Na2HPO4和NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黄色沉淀？而在PCl5完全水解后的产物中，加入AgNO3只有白色沉淀，而无黄色沉淀，试对上述事实加以说明。 19. 在地球电离层中，可能存在下列五种离子，你认为哪一个最稳定？为什么？ N2＋ NO＋ O2＋ Li2＋ Be2＋ 20. 砒霜的分子式是什么？比较As2O3、Sb2O3、Bi2O3及它们的水化物酸碱性，自As2O3到Bi2O3递变规律如何？ 21. 讨论SbCl3和BiCl3的水解反应的产物。 22. 为什么铋酸钠是一种很强的氧化剂？As、Sb、Bi三元素的＋3、＋5氧化态化合物氧化还原性变化规律如何？ 23. As、Sb、Bi三元素的硫化物分别在浓HCl、NaOH或Na2S溶液里的溶解度如何？它们的硫代酸盐生成与分解情况如何？ 24. 画出PF5、PF6－的几何构型。 25. 分别往Na3PO4溶液中加过量HCl，H3PO4，CH3COOH，问这些反应将生成磷酸还是酸式盐？ 26. Sb2S3能溶于Na2S或Na2S2，而Bi2S3既不能溶于Na2S，也不能溶于Na2S2。请根据以上事实比较Sb2S3，Bi2S3的酸碱性和还原性。 27. 用电极电势说明：在酸性介质中Bi(Ⅴ)氧化Cl－为Cl2，在碱性介质中Cl2可将Bi(Ⅲ)氧化成Bi(Ⅴ)。 28. 如何鉴定NO2－和NO3－？NO3－和PO45－？ 30.（1）计算0.1mol·L－1 K2HPO4，KH2PO4，K3PO4溶液的pH值。（2）计算KH2PO4和等体积、等摩尔K3PO4混合液的pH值。 31. 试说明H4P2O7的酸性比H3PO3强？

2020厦门大学875数据结构与操作系统考试范围(大纲)和参考书目

我们的梦想，为成就更多人的梦想https://www.wendangku.net/doc/e714482808.html,/ 2019厦门大学875数据结构与操作系统考试范围（大纲）和参考书目由于厦门大学大部分专业课官方没有公布参考书目由此给很多考生带来了很大的不便，对此精都考研网整理了厦门大学往届研究生初试用书对应的辅导资料，同时摘录了厦门大学官方公布的考试科目考试范围以便同学查阅参考。一、专业课考试范围（官网公布）数据结构（100分）：绪论、线性表、栈、队列、串、数据和广义表、树与二叉树、图、查找、内部排序等操作系统基础（50分）：1、操作系统概述2、进程管理3、内存管理4、文件管理5、输入输出（I/O）管理 6、分布式操作系统基础二、往届研究生初试参考用书：汤子瀛《计算机操作系统》严蔚敏《数据结构》三、往届研究生初试配套精编复习资料厦门大学875数据结构与操作系统复习全程通（全套资料目录清单）复习全程通NO1（历年真题汇编）：2016新设科目故无真题，提供2017年考研真题和2018年回忆版考点题型，和厦门大学数据结构真题以及操作系统名校真题复习全程通NO2（教辅一本通）：2本汤子瀛《计算机操作系统》本专业研究生整理章节重点笔记和典型考题及答案解析严蔚敏《数据结构》本专业研究生整理章节重点笔记和典型考题及答案解析复习全程通NO3（冲刺模拟套卷）：4套含答案解析复习全程通NO4（非卖品，电子版赠送内容）：数据结构和操作系统的教学讲义厦门大学数据结构复习讲义厦门大学数据结构课件厦门大学数据结构期末试卷以上资料可以上精都考研网了解以上内容是【精都考研网】整理发布，每天及时发布最新考研资讯、考研经验、考研真题。目前很多同学已加入2020厦门大学考研总群829573389，抓紧时间加入了解你所不知道的考研信息。

无机化学习题汇总

第四章原子结构和元素周期系一、填空题 4.1 在氢原子的激发态中，4s和3d状态的能量高低次序为E4s______________E3d；对于钾原子，能量高低次序为E4s______________E3d；对于钛原子，能量高低次序为E4s______________E3d。 4.2 氢原子的电子能级由量子数______________决定，而锂原子的电子能级由量子数______________决定。 4.3 有两种元素的原子在n=4的电子层上都只有两个电子，在次外层l=2的轨道中电子数分别为0和10。前一种原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________；原子序数大的原子是______________，位于周期表中第______________周期，第______________族，其核外电子排布式为______________，该原子的能级最高的原子轨道的量子数为______________。 4.4 镧系元素的价层电子构型为______________，锆与和铪、铌与钽性质相似是由于______________而造成的。 4.5 当n=4时，电子层的最大容量为______________，如果没有能级交错，该层各轨道能级由低到高的顺序应为______________，4f电子实际在第______________周期的______________系元素的______________元素中开始出现。 4.6 第六周期的稀有气体的电子层结构为______________，其原子序数为______________。4.7 具有ns2np3价电子层结构的元素有______________ ，具有(n-1)d10ns2np6价电子层结构的元素有______________ ，前一类元素又叫______________族元素，后一类元素属于______________。 4.8 每一个原子轨道要用______________个量子数描述，其符号分别是______________，表征电子自旋方式的量子数有______________个，具体值分别是______________。 4.9 如果没有能级交错，第三周期应有______________个元素，实际该周期有______________个元素；同样情况，第六周期应有______________个元素，实际有______________个元素。4.10 氢原子光谱的能量关系式为ΔE=R H(1/n12-1/n22)，R H等于______________，当n1=1，n2=______________时，ΔE=R H，R H也等于氢原子的______________能。 4.11 某过渡元素在氪之前，此元素的原子失去一个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子恰为全充满，该元素为______________，元素符号为______________。该元素原子的基态核外电子排布式为______________，原子最外层轨道中电子的屏蔽系数σ等于______________，有效核电荷z*______________等于。二、选择题 4.12 所谓原子轨道是指（） A. 一定的电子云 B. 核外电子的概率 C. 一定的波函数 D. 某个径向分布函数 4.13 下列电子构型中，属于原子激发态的是（） A. 1s22s12p1 B. 1s22s22p6 C. 1s22s22p63s2 D. 1s22s22p63s23p64s1 4.14 周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族元素的性质非常相似，这是由于以下哪项导致的（） A. s区元素的影响 B. p区元素的影响 C.d区元素的影响 D. 镧系元素的影响 4.15 描述Ψ3dZ2的一组量子数是（） A. n=2, l=1, m=0 B. n=3, l=2, m=0 C. n=3, l=1, m=0 D. n=3, l=2, m=1 4.16 下列各组量子数中错误的是（） A. n=3, l=2, m=0, m s=+1/2 B. n=2, l=2, m=-1, m s=-1/2 C. n=4, l=1, m=0, m s=-1/2 D. n=3, l=1, m=-1, m s=+1/2 4.17 下列原子半径大小顺序中正确的是（）