高一化学硫酸(1)

高中化学必修一《硫酸和硝酸的氧化性》【创新教案】

第四节氨硝酸硫酸 第二课时浓硫酸和硝酸的氧化性 核心素养 培养学生能够通过实验现象，并对现象做出客观解释的科学探究素养，以及重视实验尾气处理，提倡环境保护的社会责任。 教材分析 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的一些通性，又有它们自己的特性。本节主干知识：浓硫酸、硝酸的强氧化性，它们能与绝大多数金属反应，反应的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。 学情分析 学生在初中已经对浓硫酸和硝酸的相关性质有了初步的了解，同时也掌握了浓硫酸和硝酸作为酸所具有的酸的通性，本节课通过学生已有的知识体系建构新的内容，在学习过程中加强对实验步骤，实验现象描述的准确性，并且能够根据现象推测实验产物，写出反应方程式。 教学目的： 1.知识目标 掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸和硝酸的氧化性 2.能力目标 培养观察能力及实验动手能力、形成规律性认识和总结归纳的能力。 3.情感态度价值观 （1）培养知识的建构能力的，理解知识结构由主干知识和基本知识构成，主干知识作支撑。 （2）重视实验尾气处理，提倡环境保护的思想。 教学重难点 浓硫酸和硝酸的氧化性 教学过程设计 【提问】硫酸和硝酸都具有酸的通性，具体有哪些？

【学生讨论后回答】 1、使指示剂变色：使紫色石蕊试液变红 2、与碱发生中和反应： 3、与碱性氧化物反应 4、与盐反应 5、与活泼金属反应 【思考】实验室里用金属和酸的反应制取氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为什么？ 【学生回答】：性质决定用途，可能是具有某些性质使它们不能制取氨气 【新课】浓硫酸的氧化性 教师：同学们的猜想是否正确在学习了今天的内容后就知道了，首先来复习浓硫酸的两个特性。 1、吸水性 实验室常用做干燥剂。 2、脱水性 【演示实验】观看浓硫酸与蔗糖实验视频 浓硫酸与蔗糖反应生成了黑色的碳，而产生了气体使它变得疏松多孔 （辨析脱水性和吸水性的本质） 【提问】反应过程中产生的刺激性气味是什么呢？稀硫酸可以和活泼金属反应制取氢气，而浓硫酸不能制取氢气，下面我们以实验的方法来探究这个问题。 学生观看演示实验：浓硫酸和铜在加热条件下的反应 【学生思考并回答】以下问题： 1、反应条件 2、实验现象及得出的实验产物 3、写出反应方程式 4、氧化剂、还原剂 【教师讲解】：浓硫酸的氧化性体现在硫元素 请同学们写出稀硫酸与金属铁的反应以及加热条件下，浓硫酸与金属铁的反应

沪科版化学高一下册-5.3.1 《浓硫酸》 教案

《浓硫酸》教学设计 一、教材分析 本内容选自人教版高中 硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸一一硫酸》基础之上的，对其物理性质和稀硫酸的酸性、浓硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。浓硫酸具有酸性，但不同于稀硫酸，在表现氧化性时，化合价改变的元素不同，这也就是浓硫酸的另一个特性——强氧化性。浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又是对共性和个性的一个体现，拓宽了学生的知识面，告诉学生学无止境。 二、学情分析 1.已知：学生在初中已掌握了硫酸具有酸的通性； 2.一知半解：浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂；浓硫酸具有脱水性，可以使纸、火柴 梗等变黑，但并不清楚二者的本质区别。 3.未知：浓硫酸的强氧化性，化合价改变的元素。

三、教学目标 1.知识与技能： 能正确辨别浓硫酸的性质； 能用浓硫酸的性质解释现象； 2.过程与方法： 让学生通过阅读资料，对浓硫酸脱水性和吸水性概念的比较和具体案例的分析，概括浓硫酸脱水性和吸水性性质的区分点并能加以运用； 通过使用化合价对化学反应方程式分析，认识浓硫酸的强氧化性，对比辨析化合价发生改变的元素，找到与稀硫酸体现的酸的氧化性的不同点。 通过浓硫酸分别与碳和铜的反应感受研究物质性质的过程的多样性，可以是“实验探索—分析现象—归纳性质”的实验探究法，也可以是“性质分析—推理预测—实验验证”的理论探究法，建立模型。能简单设计研究方案。 3.情感态度与价值观： 通过对浓硫酸的危害与用途的学习，让学生认识事物的两面性，正确对待、扬长避短，并且激发学生学习化学的兴趣； 通过对浓硫酸事故处理的分析，增强学生环保意识和安全意识。

高一化学第三章硫硫酸知识点的总结

高一化学第三章《硫硫酸》知识点总 结 高一化学第三章《硫硫酸》知识点总结 一、硫的物性 淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 二、硫的化学性质 1、与金属的反应 2cu+S===cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS （黑色不溶于水） （多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物） 2、与非金属的反应 点燃 S＋o2=====So2S＋H2=====H2S 第二节硫的氢化物和氧化物 一、硫的氢化物―――硫化氢 1、硫化氢的的理性质 H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。 2、硫化氢的化学性质:热不稳定性

H2S====H2+S 点燃 可燃性2H2S＋3o2===2H2o+2So2（完全燃烧）2H2S＋o2===2H2o+2S（不完全燃烧） 还原性So2＋2H2S＝2H2o＋3S 3、氢硫酸 硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。 二、硫的氧化物 1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。 2、化学性质 二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。 So2＋H2o====H2So3 3、二氧化硫的制法Na2So3+H2So4===Na2So4+H2o+So2↑ 第三节硫酸的工业制法――接触法 一、方法和原料

方法：接触法 原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸 二、反应原理和生产过程 步骤主要反应主要设备 点燃 二氧化硫制取和净化4FeS2+11o2===2Fe2o3+8So2沸腾炉 二氧化硫氧化成三氧化硫2So2＋o2===2So3接触室 三氧化硫氧吸收硫酸生成So3+H2o=H2So4吸收塔 思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒） 2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。） 第四节硫酸硫酸盐 一、浓硫酸的物理性质 98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶

高中化学教案《氨硝酸硫酸

课题第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 (第1课时) 一、本节内容在教材中的地位和作用 1、氨、硝酸、硫酸是非金属及其化合物的典型代表，也是化学必修（1）的重点之一，氨的学习将对后面的铵盐、硝酸、硫酸的学习起铺垫作用。因此，必须使学生切实学好本节内容。 2、本课时在选材上着眼于氨气的主要性质，在知识安排上尽量使知识与用途相结合，理论和实际相结合，物质的重要性能与在利用中可能带来的负面作用相结合，从而使学生认识到氨在生活和生产中的应用，以及与人类和环境的关系。 二、三维目标 [知识与技能] 1、了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质。 2、通过实验进一步训练学生的操作技能，引导学生设计实验证明氨易溶于水、氨水呈碱性。[过程与方法] 1、运用对比的方法，归纳与总结氨气的有关性质，从而培养学生的学习能力。 2、通过对实验的观察和分析，培养学生的观察能力、思维能力以及运用化学实验发现新知识的能力。 [情感态度和价值观] 1、明确化学对人类文明作出的巨大贡献，培养学生用科学的态度看待化学的功与过。 2、通过对液氨泄漏事件处理的探讨，培养学生的环保意识和关注社会的责任感。 3、不断引导学生发挥主观能动性，归纳、整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养求实、创新的精神，并尝试创造的喜悦。 三、重点、难点分析 教学重点：氨的化学性质 教学难点：喷泉实验的反应原理 四、学情分析 刚进高一的学生已经具备了初中元素化合物知识的基础，也学习了氧化还反应的基本原理、金属及其化合物等元素化合物的知识，但还无法把理论的指导作用，知识的迁移能力在化合物学习过程中体现出来。他们已初步掌握某些基本实验技能，思维活跃，喜欢挖掘问题的本质，以此为契机在教学中变验证性实验为探究实验，可以激发学生学习的主动性并培养学生严谨求实的科学态度。 五、教材的处理 1、实验的改动：增加了氨溶于水与空气溶于水的对比实验，变浓氨水与浓盐酸演示实验为分组实验，增加了浓氨水与浓硫酸反应的对比实验，以培养学生观察，分析，实验探究能力。

高中化学必修一 氨硝酸和硫酸 教案

高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 高中化学必修一氨硝酸和硫酸教案 教学目标 知识与技能： 1.掌握浓硫酸、硝酸的性质。 2.了解硫酸、硝酸的用途 过程与方法： 通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题、实验操作的能力。 情感、态度与价值观： 1、使学生体会化学对环保的重要意义培养学生关注社会的意识和责任感 2、通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。 重点、难点 浓硫酸、硝酸的氧化性。 [引入]硫酸被称为现代工业之母，它在化学、冶金、医药、染料等工业中有极为广泛的应用。我们在初中已经学习过盐酸、硫酸、硝酸具有酸的通性，对于浓硫酸、硝酸的氧化性只作简单的介绍。现在通过填写表格我们来回想一下 [交流讨论]酸的通性 1、物理性质：纯净的硫酸是一种无色、粘稠的油状液体。98%的浓硫酸是一种高沸点的难挥发的强酸，密度大，极易溶于水，能与水任意比溶，溶解时放出大量的热。 [问题]如何稀释浓硫酸？在稀释时要注意什么？ 应将浓硫酸沿器壁慢慢的注入预先盛有蒸馏水的烧杯中，并不断地用玻璃棒搅拌。 [板书]2.浓硫酸的特性：

[分组实验1]浓硫酸的吸水性实验（蓝色的硫酸铜晶体、浓硫酸、烧杯） 五分钟后观察现象 学生描述：蓝色的硫酸铜晶体变成白色 （1）吸水性 原理：可以吸游离的水（空气中的水、物质中的水分、结晶水合物中的水） [应用]实验室利用浓硫酸的这一性质干燥气体。（但显碱性的和还原性的除外）[问题]将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中一段时间之后，质量会发生什么变化？如果是浓盐酸呢？是不是一样的结果呢？ （分组实验2）“黑面包”实验（蔗糖、浓硫酸、蒸馏水、烧杯、玻璃棒） [现象]蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多空的海绵状的炭，放出刺激性气味的气体，产生大量的白雾。 [分析]浓硫酸有吸水性可吸收蔗糖中加入的蒸馏水，并放出热使温度升高。在此浓硫酸与蔗糖有表现出很强的脱水性，将蔗糖中的氢氧元素按2:1的形式脱去变黑。 [板书]（2）脱水性：原理（将有机物中的氢氧元素按水的组成比脱去） 那为什么体积膨胀，并有刺激性气体产生呢？ [分析]这是由浓硫酸的第三个特性----强氧化性 [板书]（3）强氧化性： ①和某些非金属单质的反应（C、P、S） 2H2SO4（浓）+C=CO2+2H2O+SO2 [问题]根据浓H2SO4与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，做什么剂？ [学生]S元素的化合价降低被还原做氧化剂C元素的化合价升高被氧化，作还原剂[讲解]除了金铂之外的绝大数金属都能被浓硫酸氧化(有的反应需要加热) ②与金属反应

人教版高一化学必修1学案硫酸

第四章非金属及其化合物 第四节氨硝酸硫酸 第2课时硫酸 学习目标 1.复习了解稀硫酸的性质。 2.掌握浓硫酸的特性:脱水性、吸水性和强氧化性。(学习重点) 3.掌握硫酸根离子的检验方法。 学习过程 一、硫酸的酸的通性——稀硫酸的性质 在水溶液中的电离方程式:。 1.遇指示剂(石蕊溶液和酚酞溶液)变色:。 2.与碱反应生成和,写出与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:。 3.与活泼金属反应生成和,写出与Zn反应的化学方程式:。 4.与碱性氧化物作用生成和,写出与CuO反应的化学方程式:。 5.与盐反应生成和,写出与BaCl2溶液、Na2SO3溶液反应的化学方程式:。 二、硫酸的物理性质 H2SO4的物理性质:纯H2SO4是一种色、黏稠、状的液体,挥发,溶于水,以任意比与水互溶。浓硫酸溶于水时放出。常用浓硫酸为98.3%的硫酸,浓度更大的称为发烟硫酸(SO3溶在硫酸中)。 稀释浓硫酸的操作:。 三、浓硫酸的特性 1.吸水性:作干燥剂,不能用浓硫酸来干燥的气体有:。 2.脱水性:浓硫酸能把中的元素按脱出来,使这些有机物发生化学变化生成。 脱水性实验课本P101图431,观察发生的现象:。 3.强氧化性 浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属,同时也能氧化非金属(如碳、硫),本身被还原为低价硫的化合物或单质。 (1)实验49强氧化性实验:见课本P101。 浓硫酸与铜反应的化学方程式。 ①现象:。 ②上述方程式体现浓硫酸的性和性。 ③如何检验反应产物?先后顺序怎样?

④思考:如何观察产物CuSO4的颜色?该如何操作? ⑤思考:这个反应可写离子方程式吗?2 mol浓硫酸跟足量金属铜反应能生成1 mol SO2吗? (2)钝化。 常温下浓硫酸与、等接触时,能够使。所以冷的浓硫酸可以用的容器贮存。 注意,在加热条件下浓硫酸可以与Al、Fe剧烈反应。 (3)与非金属单质(C、S)的反应。 与C反应的化学方程式:。 ①现象:。 ②上述方程式体现浓硫酸的性。 ③如何检验生成的各种产物? ④写出浓硫酸与硫反应的化学方程式:。 (4)与还原剂的反应。 可氧化H2S、HI、HBr、亚铁盐等具有还原性的物质(写出下列化学方程式)。 H2S+H2SO4(浓)—— HI+H2SO4(浓)—— 四、硫酸的用途 1.利用其酸性,可制磷肥、氮肥,可除锈,可制实用价值较高的硫酸盐。 2.利用其吸水性,在实验室常用浓硫酸作干燥剂。 3.利用浓硫酸的脱水性,浓硫酸常作精炼石油的脱水剂、有机反应的脱水剂等。 4.利用浓硫酸的高沸点和难挥发性,常用于制取各种挥发性酸如:HCl、HNO3等。 五、硫酸根离子的检验 取少量待测液于试管中,先加酸化,无明显现象,再加入少量溶液,如有生成,则说明原溶液中有S O42-存在。发生反应的离子方程式为。 随堂检测 1.下列操作中,不能区别浓硫酸与稀硫酸的是() A.分别加入铁片 B.分别加入烧碱 C.分别加入蔗糖 D.分别加入硫酸铜晶体 2.下列气体中,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是() A.CO2 B.N2 C.SO2 D.NH3 3.关于浓硫酸、稀硫酸的叙述中正确的是() A.浓硫酸、稀硫酸都难挥发 B.浓硫酸、稀硫酸都能氧化金属Zn,且反应实质相同 C.浓硫酸、稀硫酸在加热时都能与铜反应 D.浓硫酸、稀硫酸在常温下都能用铁制容器贮存 4.检验某未知溶液中是否含S O42-的下列操作中,合理的是() A.先加硝酸酸化,再加氯化钡溶液 B.先加硝酸酸化,再加硝酸钡溶液

人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时

氨硝酸硫酸（第二课时） 教学目标： 使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 教学重点： 浓硫酸和硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学过程 ［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？ ［投影］ 酸的通性 稀硫酸盐酸硝酸 离子方程式H2SO4==2H+ + SO42 －HCl==H+ + Cl－ HNO3==H+ + NO3 － 指示剂紫色石蕊变红 与碱反应H+ + OH－== H2O 与碱性氧化物反 应 CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O 与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O 与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。 ［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。 ［师问］品红溶液有什么变化？ ［生答］品红溶液褪色。 ［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。 ［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？ ［生答］产生了SO2气体。 ［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了Cu2+。 ［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？ ［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。 ［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。 ［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应 △ 2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

高中化学《浓硫酸》优质课教学设计、教案

第四章第四节《浓硫酸》教学设计 板块一：浓硫酸的引入 给学生播放刘海洋硫酸泼熊的图片和家里竹制笔筒的图片，从情感态度方面入手引起学生共鸣，引入浓硫酸。 板块二：浓硫酸的物理性质 【回忆】}之前学习过的酸的通性有哪些啊？回忆实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？ 学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。 【讨论】根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质 学生活动：硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。总结为两高两大。 【小结】 壱、浓硫酸的物理性质： (1)色态：无色、粘稠的油状液体 (2)沸点：约338 度---难挥发酸（高沸点酸） (3) 密度：1.84g/cm3---高密度酸 (4) 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 板块三：浓硫酸的特性 【过渡】动手做五水硫酸铜上滴加浓硫酸的实验，观察实验现象。 浓硫酸的吸水性：吸收物质本身含有的水。可以做干燥剂，不可干燥碱性气体。 【过渡】用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字，出现黑色字迹。 浓硫酸的脱水性：将有机物中H、O 原子按2:1 的比例脱去---物质本身不含水。 【探究实验】黑面包实验 回答五个问题： 1.蔗糖为什么会由白变黑？ 2.黑色的物质为什么会体积膨胀？ 3.刺激性气味是什么气体的气味？ 4.这个过程发生了化学反应吗？你认为可能发生了什么反应？ 5.实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了怎样的作用？ 探究浓硫酸与非金属单质的反应 2H2SO4(浓)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑

【思考】通常用稀硫酸或者稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸，这是为什么呢？ 【探究实验】铜与浓硫酸的反应 在试管中加入一片铜片，然后加入适量浓硫酸用酒精灯加热，将产生的气体分别通入品红溶液和紫色石蕊溶液中，观察实验现象，将反应后试管中的液体倒入蒸馏水中进一步观察实验现象。 实验现象： a 试管： b 试管：品红溶液逐渐变为色 c 试管：紫色溶液变色 结论及解释：在常温下，铜与浓H2SO4 ，在加热时反应生成。停止加热，将 试管中液体冷却至室温，将试管a 中液体倒入盛少量水的大试管中大试管中的溶液呈 色，证明CuSO4 溶于水。 Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O 归纳总结：浓硫酸具有强氧化性 【思考】那为什么生活中运输浓硫酸的车是铝制或铁制的呢？ 在常温下，浓硫酸使铝、铁等金属钝化。钝化是因为形成了致密的氧化物薄膜，阻止反应的进行，体现浓硫酸的氧化性。 板块四：总结 浓硫酸的性质小结 1、吸水性 2、脱水性 3、强氧化性

高一化学硫酸知识点讲解

高一化学硫酸知识点讲解 编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了高一化学硫酸知识点讲解，希望能够帮助您尽快掌握学习化学的捷径。 硫酸 ①物理性质：无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 ②化学性质：酸酐是SO3，其在标准状况下是固态 物质 组成性质浓硫酸稀硫酸 电离情况 H2SO4==2H++SO42- 主要微粒 H2SO4 H+、SO42-、(H2O) 颜色、状态无色粘稠油状液体无色液体 性质四大特性酸的通性 浓硫酸的三大特性 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水 c、强氧化性：

ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2+2H2O ⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2+2SO2+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2 d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ③酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

高一化学《硫酸的性质》教案 新人教版

《硫酸的性质》说课稿 一、对标定位说教材 1、地位、作用及处理 从初高中衔接来看，本节是初中酸知识的延伸和拓展。新教材把这一节放在基本实验、基本理论、金属及其化合物之后，既可以承前加深对物质的量、氧化还原反应、离子反应等知识的理解；也可以启后为形成完整的金属、非金属及其化合物的知识体系搭建框架。参照新课标，依据我校 “明任务、小步伐、多训练、快反馈”的分步达标教学策略，将本节处理为3个课时，硫酸为第2课时，它也将为第3课时硝酸的氧化性学习奠定良好的基础和参照。 2、教学目标 知识与技能：巩固酸的通性，掌握浓硫酸的特性，提高实验综合能力。 过程与方法：实验探究——对比分析——归纳提炼——理性升华。 情感态度与价值观：通过性质对比实验，树立实践出真知的信心，体会量变引起质变、现象到本质的辩证关系，提高实验安全与环保意识。 3、教学重、难点 重点：浓硫酸的特性。 难点：浓硫酸的强氧化性。 二、据实剖析说学情 1、学生已有认知 学生已掌握酸相似的化学性质，但还没有上升为酸的通性理论；浅显知道浓硫酸的吸水性和脱水性，但不明确二者的区别；浓硫酸的强氧化性是陌生的。 2、学生已备技能 通过前期基本实验、基本理论等相关知识的学习，学生已具备自学、观察、质疑的水平，具备小组实验探究学习的技能。 3、新旧知识摩擦 浓硫酸与金属、非金属反应不符合学生原有知识逻辑，浓硫酸的强氧化性将成为学生学习的难点。 三、方法选择说教学 1、教法分析 化学是一门实验学科，实验可以优化教学，激发学生的认知兴趣和强烈的求知欲望，是培养学生探究能力的有效途径。本节课主要采用“3W ”实验探究教学法（What:设计实验，观察现象是什么；Why ：小组探讨分析为什么；How ：解决问题如何做）。在实验教室里，教师将以多媒体为辅，以系列探究实验为主线，引导学生分解知识目标，突破重难点。 2、学法分析 学生以问题情境为出发点，实验为手段，探究为过程，激发学习兴趣，提高实验、分析、归纳能力，学会评价与反思。具体措施为：师生共同提出实验问题，确立实验设计、探究方向，经过系列实验的观察、对比、探究、分析构建出本节知识体系，巩固稀硫酸性质，掌握浓硫酸的特性，而多媒体设置的问题情境，进一步加强对知识的掌握和运用。 四、流程展示说实施 化 学 实 验 问 题 提 出 化 学 实 验 探 究 设 计 化 学 实 验 现 象 观 察 化 学 实 验 现 象 分 析 对 知识的构 建 、拓 展与应 用

化学1必修4.4《氨 硝酸 硫酸》教案

三、氨硝酸硫酸——氨 教学目的 1. 掌握氨的物理、化学性质，理解氨水显弱碱性。 2. 掌握氨气的实验室制法，铵根离子的检验。 3. 学会通过实验验证物质性质的方法。 教学重点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学难点 氨的化学性质及铵根离子的检验。 教学时数 1课时。 教学用品 PPT 浓氨水、浓盐酸、酚酞、碳酸氢铵、酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、红色石蕊试纸。教学过程

-NH 32NH NH 2 剂。 的循环，讨论氨的用途和自然界 中氮的循环。 本节课我们主要学习了氨的化学性质：碱性和与水的反应以及铵根离子的检验，氨的制法，重点要掌握的是氨水为什么显碱性和氨气实验室制法的原理和装置。

2的装置，请说明引发喷泉的方法 课本P103——1、2、4、5 第三节硫酸、硝酸和氨（第1课时） 三、氨气 物理性质：无色、刺激性气味的气体，易溶于水（化学性质： ）与水的反应：NH3+H2O NH3·H2O ）碱性：NH3+HCl＝NH4Cl 铵盐的性质：(1)遇碱性物质有氨气放出：NH-32NH Cl 2

-NH 参考资料氨对人体的危害 氨是一种无色，具有强烈刺激性气味的气体，比空气轻（比重为0.5），可感觉最低浓度为5.3PPM。氨气的溶解度极高，所以常被吸附在皮肤黏膜和眼黏膜上，从而产生刺激和炎症。氨气可麻痹呼吸道纤毛和损害黏膜上皮组织，使病原微生物易于侵入，减弱人体对疾病的抵抗力。氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合征，同时可能发生呼吸道刺激症状。 四、硫酸、硝酸和氨——硫酸 教学目标 1.复习硫酸的酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。 2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辩证法的认识。 3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。 教学重点 浓H2SO4的特性。 教学难点 浓H2SO4的强氧化性。 教学过程 稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？ 硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过 实验验证你的结论？ 1.展示一瓶浓硫酸。

沪科版,高一化学,第五章.5.3 硫酸doc

第五章：评说硫、氮的“功”与“过” 第3讲 5.3“众酸之王”——硫酸 【教学目标】1．掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。2．掌握浓硫酸的性质。 3．了解硫酸的用途。4．掌握检验硫酸根离子的原理和方法。 课前自学 1.初中时我们就学习过稀硫酸，回忆稀硫酸具有哪些化学性质?为什么具有这些性质? 2.酸的通性表现在哪些方面？ 稀硫酸具有酸的通性。因为硫酸在水中能电离出H+。 答：与碱中和、与碱性氧化物生成盐和水、指示剂显色等。 3. 描述下图的实验现象，并说明稀H2SO4的性质。 请大家完成上述有关反应的离子方程式： 4.浓硫酸溶解时放出大量的热，如何稀释浓硫酸呢？ 答：将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。 [强调]稀释浓硫酸时，若把水倒入浓硫酸中，由于水的密度较小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸而骤然气化，结果就像水滴入灼热的油锅一样，带着酸液向四周飞溅，引起伤害事故。 5.浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，如果我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？ 回答：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3。 课堂探究 知识点一、硫酸 [展示]两瓶密闭、体积相等的试剂瓶，分别装有浓硫酸和浓盐酸，不用化学方法如何加以鉴别？ 答（1）拿起试剂瓶，感觉重的是浓硫酸，因为浓硫酸的密度大。（2）摇动试剂瓶，呈油状、粘稠的是浓硫酸。（3）分别打开瓶盖，瓶口无酸雾的是浓硫酸，因为浓硫酸难挥发。 1、硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色、粘稠的油状液体，沸点高、难挥发，浓硫酸具有强烈的吸水性。 2、发烟硫酸：当浓硫酸吸收了大量的三氧化硫后，就形成了发烟硫酸。发烟硫酸是三氧化硫的硫酸溶液， 其成分可表示为H2SO4·xSO3。 3、硫酸的酸性：H2SO4 2H++SO42- ,稀硫酸具有强酸的所有通性。 4、浓硫酸的特性： （1）吸水性：浓硫酸能强烈地吸收湿存水（指样品表面及空隙中吸附的空气中的水分）、结晶水和空气中的水分，其原因是硫酸分子能与水分子形成一系列的水合物。 H2SO4+nH2O H2SO4·nH2O 【注意】：①实验室常利用这个性质将浓硫酸作为气体干燥剂。应注意，由于浓硫酸具有强酸性和强氧化性，所以碱性气体（如氨气）、还原性气体（如硫化氢、碘化氢等）不能用浓硫酸干燥剂。 ②浓硫酸应密封保存以防变质。 ③吸水性是物理变化，（但吸收洁净水合物中的结晶水时属于化学变化）。 （2）脱水性： [实验]在潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

高一化学实验 浓硫酸的性质 硫酸根离子的校验 教案

示范教案一(实验七浓硫酸的性质硫酸根离子的检验) ●教学目标 1.通过实验认识浓硫酸的特性，归纳检验硫酸根离子的方法。 2.练习吸收有害气体的实验操作，增强环保意识。 3.通过实验，激发学生学习兴趣，训练实验设计及操作技能，培养观察、分析、思维和创新能力。 4.通过实验培养严谨、求实的科学态度和科学方法。 ●教学重点 设计实验、验证浓硫酸的特性，掌握硫酸根离子的检验方法 ●教学难点 对实验现象的分析、思考 ●课时安排 1课时 ●教学方法 教师引导、学生实验，设疑推进 ●教学用具 投影仪、培养皿、大漏斗、胶头滴管、试管、量筒、石蕊试纸、火柴、纸片、木条、点滴板、棉花、铁架台、带单孔橡皮塞的玻璃管、镊子、剪刀、酒精灯、品红试纸、烧杯。 浓硫酸、稀硫酸、蒸馏水、胆矾、氢氧化钠固体、无水硫酸铜、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液、亚硫酸钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸、稀硝酸。 ●教学过程 ［趣味实验］将一张空白无字的纸在酒精灯火焰上方小心地来回移动，一会儿，纸上神奇地出现了黑色的字迹，是火焰写的字吗？ ［引言］是浓硫酸所为。老师预先在干净的白纸上蘸稀硫酸写好了字样。由于稀硫酸是无色的，所以纸上几无痕迹。然后在酒精灯火焰上方小心烘烤，水分很快蒸发，纸上稀硫酸变成了浓硫酸，进而出现了大家看到的现象。那么，这是由浓硫酸的什么特性造成的（脱水性）？下面通过实验进一步认识它的特性。 ［板书］一、浓硫酸的特性 ［提问］浓硫酸溶于水有何现象？ ［回答］放出大量的热 ［投影演示］如右图，在一盛有浓硫酸的培养皿上罩一对口吻合的大漏斗，漏斗内壁上贴上几条湿润的石蕊试纸，然后把吸足水的胶头滴管通过漏斗管插入漏斗中至接近浓硫酸的液面，再将水注入，观察。 ［现象］液面立即沸腾，飞溅液滴使漏斗壁上的石蕊试纸上出现红色斑点。 ［分析］由于浓硫酸溶于水放出大量的热，且其密度比水大，当将水注入浓硫酸中进行稀释时，会导致液面沸腾，硫酸液滴四处飞溅，造成事故。因此，稀释浓硫酸时应注意操作规则。 ［设疑］为避免上述情况，请同学们设计合理安全的实验方案，以配制体积比为1∶5

高一化学硫酸教案

硫酸教案 教学目标 知识技能：掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途；使学生掌握枪检验硫酸根离子的原理和方法。 能力培养：培养学生的观察能力和思维能力。 科学思想：进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育。 科学品质：激发学生的学习兴趣；培养学生严谨求实的科学作风。 科学方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题，学习化学。 重点、难点掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力；激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。 教学过程设计

【提问】生成的黑色固体是什么物质引导学生写 出反应的化学方程式。给出蔗糖的化学式： C12H22O11 【提问】以上两个实验反映了浓硫酸的哪些性质 【评价】浓硫酸使胆矾失去结晶水，反映了吸水 性；使蔗糖中的氢、氧元素按水的组成比脱去， 反映了脱水性。 【板书】（一）浓硫酸的特性 1．吸水性2．脱水性 【引导讨论】浓硫酸的吸水性和脱水性有什么区 别启发学生从以上两个化学方程式分析、比较， 得出结论。 刺激性气味气体生成。 思考并回答：黑色固体是碳单质。写出化 学方程式： 思考、比较并回答。有的学生辨别不清。 倾听。 记忆并记录。分析化学方程式，讨论出： 吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合；脱 水性是指浓硫酸将许多有机物中的氢、氧 元素按水的比例脱去。 题。 纠正错误，明确认 识。加深记忆。 培养学生概念之 间比较的能力。 【提问】铜与稀硫酸能反应吗为什么 【设问】铜与浓硫酸能反应吗 【演示】在试管里放入一块铜片，注入少量浓硫 酸，观察是否反应。给试管加热，用润湿的品红 试纸检验放出的气体。把试管里的溶液和固体倒 在盛有少量水的小烧杯中，观察溶液的颜色。 【引导讨论】1．铜片与浓硫酸能否反应反应的条 件是什么 2．根据反应现象你认为反应后的生成物是什么试 写出此反应的化学方程式。并指出氧化剂、还原 剂。反 回答：不能。因为在金属活动性顺序中， 铜排在氢的后面。 猜想：不能。 观察并描述现象：不加热时，无明显现象。 加热时，产生的气体使润湿的品红试纸褪 色。小烧杯中溶液呈蓝色。 分析、思考并回答： 1．加热能反应。 2．润湿的品红试纸褪色说明生成了二氧 化硫；溶 激活旧知识。 激发好奇心。 培养观察能力、叙 述能力及严谨求 实的科学作风。 树立对化学现象 与化学本质的辩 证认识。 应中浓H2SO4表现出什么性质 3．稀硫酸是否具有氧化性浓、稀硫酸的氧化性有 什么不同 启发学生从浓、稀硫酸的成分及与金属的反应分 析。 液稀释后呈蓝色说明生成了硫酸铜。 O4＋SO2↑＋2H2O，铜是还原剂；浓硫酸 是氧化剂。 浓H2SO4表现出氧化性和酸性。 对比、讨论出：稀硫酸也有氧化性。但浓 硫酸的氧化性是由于分子里的+6价硫引 起的；稀硫酸的氧化性是由于它电离出的 H+引起的。H+的氧化性比+6价硫的弱。 使学生深入认识 浓、稀硫酸氧化性 不同的实质。 【设问】浓硫酸是否也能氧化金属活动性顺序中 氢以前的金属呢 【演示实验】把铁条放入盛有少量浓硫酸的试管 中，观察现象。 【设问】为什么浓硫酸能与铜反应，而铁放入其 中无明显现象呢 推理并回答：能。 观察：无明显现象。 陷入沉思，猜想：没加热。 倾听，领悟，形成正确认识。 培养逻辑思维能 力。 激疑。 激发求知欲。 解惑，加深对浓硫 酸强氧化性的认

《浓硫酸》教学设计

《浓硫酸》教学设计 海南侨中高一化学组许春丽 一、教材分析 在中学化学中，浓硫酸是具有代表性的含氧强酸，是中学化学学习必须掌握的重要知识。根据教学大纲要求，“浓硫酸的化学性质”为D级，要求能够分析知识的内在联系与区别、能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。其中，浓硫酸的“强氧化性”则是浓硫酸化学性质的重中之重，也是本专题教学的重点所在。硫酸的性质不仅是本专题的重点，而且贯穿于中学化学的始终，也是各类考试中常常设计的热点。 必修课程《化学1》的目标定位是最重要的特点是基础性。硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。浓硫酸的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，浓硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。 二、教学目标 1、知识与技能目标 巩固稀硫酸的性质；熟悉浓硫酸的物理性质；掌握浓硫酸的三大特性；了解浓硫酸的用途。 2、过程与方法目标 通过浓硫酸和稀硫酸性质比较，分析其可能有的性质，并设计实验加以证明，激发学习化学的兴趣，探索新知识的欲望；初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论和再分析结论的适用范围。 3、情感态度与价值观目标 通过动手实验，提升分析和观察能力，培养严谨求实、勇于创新的科学品质和树立认真仔细、实事求是的作风。 三、教学重点 浓硫酸的化学性质 四、教学难点 浓硫酸的强氧化性

五、教学用具 多媒体投影仪、实验药品、实验仪器等 六、教学过程 板块1——浓硫酸的物理性质 浓硫酸写给水的情书引入： 话说化学是一门理性思维很强的学科，但他也有浪漫的一面，下面请看一封由浓硫酸写给水的情书，看完后请思考该封情书中体现了浓硫酸什么性质？ 学生：浓硫酸易溶于水，而且溶于水放出大量的热；浓硫酸具有吸水性等 【回忆】 在实验室里我们是如何稀释浓硫酸的？ 学生：把浓硫酸缓缓地注入水中，期间还要用玻璃棒不断地搅拌，使散热均匀。 【讨论】 根据以上的材料和讨论，请概括出浓硫酸的物理性质 学生活动： 浓硫酸是一种无色液体，易溶于水，且溶于水放出大量的热。 【小结】 一、浓H2SO4的物理性质： A．色态：无色、粘稠的油状液体 B．沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C．密度：1.84g/cm3——高密度酸 D．溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 板块2——浓硫酸的特性 【过渡】 思考：（1）从H2SO4 == 2H+ +SO42-看，硫酸属于哪类酸？ （2）酸的通性有哪些？ 学生活动：（1）硫酸属于含氧酸, 硫酸属于二元酸，硫酸属于强酸。 （2）酸的通性： A 与指示剂作用 B 与活泼金属反应 C 与碱性氧化物反应 D 与碱反应 E 与某些盐反应 【思考】 通常用稀硫酸或稀盐酸制取氢气，而不用浓硫酸，这是为什么呢？ 学生：（迷惑）

高中化学浓硫酸性质与应用一课一练测试题

1.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。 （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________； 根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________________； 写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。 （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用 是。 （3）生成的气体使品红溶液的颜色；实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是；原因是。 1.（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色； Cu+2H2SO4(浓) =CuSO4+SO2↑+2H2O。 （2）吸收多余的SO2防止污染环境 （3）由红色变无色；由无色变红色；SO2漂白时生成不稳定的无色物质。 浓硫酸性质与应用 （）1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的 A.强氧化性 B.不挥发性 C.酸性 D.吸水性 ( ) 2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性 B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂 C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应 D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应 （）3.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是 A.C＋H2SO4 B.Na2SO3＋H2SO4 C.NaCl＋H2SO4 D.Cu＋H2SO4 （）4.下列离子方程式中，不正确的是 A.氢氧化铜与稀硫酸反应：Cu(OH)2＋2H+＝Cu2+＋2H2O B.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑ C.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2+＋SO42- ＝BaSO4↓ D.氧化铜与硫酸反应：CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O ( )5.下列关于浓硫酸的叙述正确的是

《浓硫酸的性质》说课稿

《浓硫酸的性质》说课稿 化学科陈泽东 一、教材分析 “氨硝酸硫酸”是人教版高中化学新教材必修1“第四章非金属及其化合物”第四节的内容。元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。教材把这一节内容放在基本实验和基础理论、以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以形成完整的金属、非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应、氧化还原反应等基础知识的作用，在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料。 本课的学习内容主要包括稀硫酸的性质及浓硫酸的特性，重点是运用第二章中有关氧化还原知识对浓硫酸的强氧化性进行分析。到本章为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，因此在教学过程中要帮助学生构建元素化合物知识的网络。 二、学情分析 本节课的对象是高一学生，他们在初中时已经学习过浓硫酸的物理性质，在这需让学生在课前复习。学生在初中就已经接触过稀硫酸，但是本节所介绍的浓硫酸的一些性质与稀硫酸有很大的区别。比如浓硫酸的强氧化性表现在+6价的硫元素上，可与铜，碳单质反应生成二氧化硫；而稀硫酸的氧化性表现在氢离子上，与活泼的金属反应放出氢气。因此，在此应慢慢引导学生加以理解并予以区别。高一学生，在学这节时已经具备了一些鉴别物质的能力，所以对于浓硫酸与碳的反应，可以让学生自己去设计实验，鉴别产物。这样，不仅可以巩固知识，还可以锻炼学生的逻辑思维，培养其实验能力。对于浓硫酸的脱水性，学生有一定了解，但比较浅显，未做过实验，了解是不全面的，因此可以补充这个特性并做实验（这个实验现象明显），这样可以激发学生的学习兴趣，培养学生实验能力 本课的学习内容是高中必修阶段无机物的最后一块内容，学生已对无机物的知识网络有一定的联系，以及能比较熟练的运用氧化还原的知识对氧化还原反应进行分析和联系。 在此块内容的学习过程中，很多学生会依赖所学的氧化还原知识进行分析。在学习S 与浓硫酸的反应时可类比C与浓硫酸的反应，比较学习，增强记忆，这些都是本课设计过程中对学生要求的方向。 三、教学目标 1、知识与技能： （1）掌握硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）；复习氧化还原反应的概念，深入理解物质的氧化性、还原性。 （2）通过本节课学习后，能归纳总结出硫酸性质以及它们在生产生活中的应用。 2、过程与方法： （1）通过浓硫酸与铜反应的演示实验，提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。 （2）通过实验，对比浓、稀硫酸的性质，掌握“对比” 的学习方法。 3、情感态度价值观： （1）通过浓、稀硫酸性质的对比，体会内因与外因、量变与质变、现象与本质的辩证法关系。培养学生的辨证思维能力及科学实验方法。

高中化学专题硫酸教学案新人教版必修

专题4.4.2 硫酸 【教学目标】 知识与技能： 1、了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的特殊性质(吸水性、脱水性、强氧化性) 2、认识浓硫酸在生产中的应用 过程与方法： 通过实验探究体验科学研究的一般过程，了解科学研究的基本方法及进一步形成交流、合作、反思、评价 的学习习惯。 情感态度与价值观： 通过实例，如浓硫酸的广泛用途及可能造成的环境问题培养学生认识事物的两面性 【教学重点】浓硫酸的特性 【教学难点】浓硫酸的强氧化性 【课时安排】1课时 【教学过程】 〖视频实验〗稀H2SO4的性质实验 〖引言〗初中我们学习了三大无机强酸------硫酸，具有酸的通性，但这只是稀硫酸的性质，这节课我们将 全面认识一下H2SO4 〖板书〗二、硫酸(sulphuric acid) (一)稀硫酸：具有酸的通性 〖讲〗我们所说的酸的通性，主要包括五个方面：1、与酸碱指示剂变色；2、与碱反应生成盐和水；3、与 碱性氧化物反应生成盐和水；4、与活泼金属反应生成H2；5、与某些盐发生复分解反应。请大家从这五个 角度指出硫酸具有酸的通性时具有代表性的离子方程式 〖投影〗

〖过〗H2SO4的浓度不同，会引起性质上的差异，请大家阅读教材，总结浓硫酸的物理性质〖板书〗(二) 浓硫酸物理性质： 浓硫酸是一种无色油状液体，常见的浓硫酸的质量分数98%，密度为1.84 g/㎝3，其物质的量浓度为 18.4mol/L。 H2SO4是一种高沸点、难挥发性的强酸，易溶于水，能与H2O以任意比互溶，H2SO4溶解时放出大量的热。 〖思考与交流〗如何稀释浓硫酸？ 酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅 〖思考与交流〗浓硫酸敞口露置在空气中，质量发生什么样的变化 增重 〖问〗这又是利用什么性质呢？ 吸水性 〖讲〗这就是我们下面要学习的浓硫酸的三大特性之一------吸水性。 〖板书〗(三) 浓硫酸的特性 1、吸水性： 指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热。 〖讲〗浓硫酸能吸收水分子，是我们常用的干燥剂，下面，让我们总结一下，浓硫酸通常用来干燥哪些气 体？ 〖投影小结〗浓硫酸做干燥剂： 1、不能干燥碱性气体：NH3 2、不能干燥还原性气体：H2S、HI、HBr 3、能够干燥：SO2、CO2、H2、HCl、O2等 〖视频实验〗浓硫酸与胆矾的反应 操作：在表面皿里放入少量胆矾，并滴加少量浓硫酸