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分析化学(2)期中试卷-2011答案

云南大学2011至2012学年上学期化学科学与工程学院

《分析化学（2）》期中考试（闭卷）试卷A

满分：100分考试时间：120分钟任课教师：_________

专业学号姓名

一、选择题（每小题1分，共25分。请把答案填写在下表中）

1．光谱分析法通常可以获得其它分析方法不能获得的__________。

A．组成信息B．原子或分子的结构信息

C. 化合物的存在形态信息D．化合物的极性大小信息

2．原子发射光谱的产生是由于________。

A．原子次外层电子在不同能级间的跃迁B．原子外层电子在不同能级间的跃迁C．原子内层电子在不同能级间的跃迁D．原子外层电子的振动和转动

3．原子发射光谱中，激发光源的作用是______。

A. 使样品干燥和蒸发B．使样品原子化

C．使气态的基态原子激发D．包括A、B、C三种作用

4. 在原子发射光谱的光源中，激发温度最高的光源是_______。

A. 高压火花B．直流电弧 C. 交流电弧D．ICP

5．ICP光源高温的产生是由于________。

A. 气体燃烧B．电极放电C．气体放电D．电火花

6．采用摄谱法进行原子发射光谱的定性分析时通常使用的标准光谱是_________。

A. 铜谱B．铁谱 C. 碳谱D．氢谱

7．原子吸收光谱法中，原子化器的作用是。

A：使样品中待测元素转化为气态的基态原子；B：使样品中待测元素转化为激发态原子；

C：使样品中待测元素转化为中性分子；D：使样品中待测元素转化为离子。8．关于多普勒变宽的影响因素，以下说法正确的是_________。

A. 随温度升高而增加B．随温度升高而下降

C．随待测原子的摩尔质量增大而增大D．随压力增大而减小

9．空心阴极灯中对发射线半宽度影响最大的因素是_________。

A．阴极材料B．阳极材料C．内充气体D．灯电流

10．原子吸收光谱法中，消除物理干扰的最佳方法是________。

A．加入稀释剂B．加入保护剂C．采用标准加入法定量D．加入释放剂11．原子吸收分光光度计中常用的检测器是_________。

A．光电池 B. 光电倍增管 C. 光电管 D. 感光板

12. 在原子吸收光谱法中，对于易形成熔点较高氧化物的元素，可以选用的火焰是____ 。

A．化学计量火焰B．贫燃火焰C．电火花D．富燃火焰

13. 不能采用原子发射光谱分析的物质是______。

A．碱金属和碱土金属B．过渡金属

C．有机物和大部分的非金属元素D．稀土元素

14、在原子吸收光谱分析中，塞曼效应可用来消除______。

A：物理干扰；B：背景干扰；C：化学干扰；D：电离干扰

15. 原子吸收光谱法测定试样中的钾元素含量, 通常需加入适量的钠盐, 这里钠盐被称为__________。

A．释放剂B．消电离剂 C. 缓冲剂D．保护剂

16. 丙酮分子在220nm处产生的弱吸收带（ε < 100）是因为下列那种跃迁的结果________。

A．σ-σ* B．π-π* C．n-π* D．n-σ*

17. 分子的紫外-可见吸收光谱呈带状光谱，其原因是_________。

A．分子中价电子运动的离域性

B. 分子中振动能级的跃迁伴随着转动能级的跃迁

C．分子中价电子的跃迁伴随振动和转动能级的跃迁

D. 分子中价电子能级的相互作用

18. 在下列化合物中，能在近紫外光区产生两个吸收带的是_______。

A．丙烯醛B．丙烯 C. 1,3-丁二烯D．丁烯

19. 在一定波长处，用2.0cm吸收池测得某试液的百分透光率为60%，若改用3.0cm吸收池

时，该试液的透光率为________。

A．0.46 B．0.11 C. 0.22 D．0.9

20. 某化合物在正己烷中的最大吸收波长为329nm，在水中的最大吸收波长为308nm，则该

吸收峰的跃迁类型属于。

A．σ-σ* B．n-σ* C．π-π* D．n-π*

21. 双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其优点是________。

A．可以扩大波长的应用范围B．可以抵消因光源的变化而产生的误差

C. 可以抵消吸收池所带来的误差D．可以采用快速响应的检测系统

22. 某物质的摩尔吸光系数ε值很大，则表明________。

A．该物质的浓度很高B．该物质对某波长的光吸收能力很强

C. 测定该物质的准确度很高D．测定该物质的灵敏度很高

23. 下列电磁辐射的性质不属于其波的性质的是________。

A ．频率

B ．波数

C ．衍射

D ．能量

24. 下列化合物的紫外-可见光谱中，最大吸收波长最大的是。 A

． B ． C ． D ．

25. 内标元素必须符合的条件之一是________。

A ．必须是基体元素中含量最大的

B ．必须与待测元素具有相近的蒸发特性

C ．必须与待测元素具有相同的电离位

D ．必须与待测元素具有相同的激发电位

二、判断题（每小题0.5分，共5分。答案填在下表中，对的打“√”，错的打“X”）

( )1．待测组分能被仪器检出的最低量为仪器的灵敏度。

( )2．根据玻耳兹曼分布定律进行计算的结果表明，原子化过程时，所有激发能级上的原子数之和相对于基态原子总数来说很少。

( )3．在紫外光谱中，发色团指的是有颜色并在近紫外和可见区域有特征吸收的基团。 ( )4．原子吸收光谱是由气态物质中基态原子的内层电子跃迁产生的。 ( )5．极性溶剂一般使

吸收带发生红移，使

吸收带发生蓝移。

( )6. 由第一激发态回到基态所产生的谱线，通常也是最灵敏线、最后线。 ( )7．自吸现象是由于激发态原子与基态原子之间的相互碰撞失去能量所造成的。 ( )8．AAS 和AFS 的仪器构成相当，都属原子光谱，但后者必须将光源或检测器置于与主光路垂直的位置。

( )9．光栅的分辨率仅取决于光栅的刻线宽度。

( )10. 光谱线的强度与跃迁能级的能量差、高能级上的原子总数及跃迁概率有关。

三、填空题（每个填空为1分，共26分）

1、钠的一条谱线（在真空中波长为５８９ｎｍ）在折射率为１.２的介质中传播时的频率为５.０９×１０14Ｈｚ，波长为４９１ｎｍ，速度为 2. 50×108m·s -1 。

2、一般说来，反式异构体的λmax 比顺式异构体的λmax 要大，是因为反式异构体的

共轭程度大，而顺式异构体由于邻近原子的空间位阻作用导致共轭程度减小。

CH 3

3、紫外-可见分光光度计中，在紫外光区测定时，常使用的光源是D灯（H灯），

单色器和比色皿材料为石英；在可见光区测定时，常使用的光源是钨灯，单色器和比色皿材料为玻璃。

4、原子发射光谱的定量依据是塞伯-罗马金公式，其数学表达式是a

lg+

=；

I lg

c 式中a是与试样的组成、蒸发等有关的常数，b是与谱线自吸有关的常数，当b=0时，表示谱线不存在自吸；b越大，说明谱线自吸越严重。

5、电热原子化器（石墨炉原子化器）在使用时，为了防止样品与石墨管氧化，要不断通入

惰性气体（Ar气）。电热原子化器的原子化测定过程可以分为干燥、灰化（蒸发）、原子化和净化四个阶段。

6、在进行定性分析时，单色器的狭缝宽度宜小；原因是减少谱线间的重叠干扰；在进行定量分析时，单色器的狭缝宽度宜大；原因是提高谱线强度。

四、简答题(本大题有4小题，每小题6分，共24分)

1、写出镁的基态（3 S2）和第一激发态（3 S1P1）的光谱项符号，并由此判断镁的价电子从基态跃迁到第一激发态时，能产生多少条明显的吸收线。

解：电子处于3 S2时：n=3, L=0, S=0, J=0.。光谱项为：31S0;

电子处于3 S1P1时：n=3, L=1, S=0, J=0, 1, 2.。光谱项为：31P1、33P0、33P1、33P2。

根据光谱选择定则，共振跃迁产生的光谱线为31S0—31P1，其他是禁止的。

2、为什么要以峰值吸收代替积分吸收进行原子吸收分析？积分吸收的测定，对光源发出的谱线有何要求？为什么空心阴极灯能满足这些要求。

3、简述什么叫偏离朗伯-比尔定律和引起偏离朗伯-比尔定律的原因。

4、从原理和仪器结构上比较原子吸收光谱和原子发射光谱的异同点。

答：(1) 原子吸收光谱是基于气态原子外层电子由基态向激发态跃迁时对特征谱线产生吸收从而进行定量分析的方法。其仪器结构中包括一个锐线光源和一个原子化器。

(2) 原子发射光谱是基于气态原子外层电子由激发态返回基态时辐射的特征谱线进行定性和定量分析的方法。其仪器结构中没有锐线光源，只有一个提供原子化和激发能的原子化器（光源）。

五、计算题( 本大题共3 小题，共20分)

1、用波长为213.8nm，质量浓度为0.010mg.mL-1的锌标准溶液和空白溶液交替连续测定10次，用记录仪记录的格数如下。计算该原子吸收分光光度计测定锌元素的检出限。（本小题5分）

解:求出噪声的标准偏差为s=0.597, 吸光度的平均值为14.16,代入检测限的表达式得:m×3s/A=0.010 ×3×0.597/14.16= 0.0013mg.mL-1

2、某催眠药物浓度为1.0?10-3 mol/L ，用1cm 比色皿，在270nm 处测得吸光度为0.400，在345nm 处测得吸光度为0.010。已证明此药在人体内的代谢产物浓度为1.0?10-4 mol/L ，用1cm 比色皿，在270nm 处测得吸光度为0.00，在345nm 处测得吸光度为0.460。现取用此药人的尿液10.0mL ，稀释至100mL ，同样条件下在270nm 处测得吸光度为0.325，在345nm 处，测得吸光度为0.720。试求尿样中代谢产物的浓度（设空白尿样在270nm 及345nm 处无吸收）（本小题10分）。

解：因为：2

270

1000.4100.1400.0?=?==-C A 药

ε；10100.10100.03345

=?==-C A 药ε 0270==

C A 代

ε； 3

3451060.4100.1460.0?=?==-C A 代ε 所以：325.00270270270270=+=+=药药

代药C A A A ε

720.0345345345345345=+=+=代代

药药代药C C A A A εε

得C 药 = 8.12?10-4 mol/L ； C 代 = 1.55?10-4 mol/L

所以尿样中代谢产物的浓度为：1.55?10-4?10=1.55?10-3 mol/L

3、采用原子吸收光谱法分析试样中的微量Si ，硅空心阴极灯发射出三条较强的谱线251.43nm 、251.61nm 、251.92nm ，初步实验时，当Si 的浓度为5.0mg/L 时，三条波长下测得的吸光度值分别为0.04

4、0.44和0.022，选择哪一条谱线作为分析线为宜？当仪器的倒线色散率为D -1为2nm/mm 时，应该选用多大的狭缝宽度？在该狭缝下，单色器的光谱通带为多少？（本小题5分）解：

[精品]分析化学期中试题.doc

分析化学(一)期中考试试卷学号班级姓名分数四五六七总分题号 ■— .―― 评分一、选择题(共10题20分) 1.2分表示一组数据离散特性的最好标志是-------------------------- () (A)全距(B)偏差(C)平均偏差(D)标准差 2.2分已知H3PO4的pKai = 2.12, pA = 7.20, p^a3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液的pH = 4.66,则其主要存在形式是---------------------------------------- () (A) HPO/ (B) H2PO4- (C) HPO42' + H2PO4(D) H2PO4 + H3PO4 3.2分用0.10 mol/LNaOH 溶液滴定0.10 mol/L HA(/C a=5.0 X 10'5),若终点的pH 为9.0, 则终点误差为.................................................. () (A) +0.02% (B)+().O1% (C) -0.02% (D) -0.01% 4.2分磷以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀，经过滤、洗涤后用适量HC1标准溶液溶解, 而后以NaOH标准溶液返滴定，选甲基橙为指示剂，这时磷与HC1的物质的量比〃(P):〃 (HC1)为---------------------------------------------- ( ) (A) 1:3 (B)3:l (C) 1:1 (D) 1:2 5.2分将PCX-以MgNH4PO4 - 6H2O形式沉淀,经过滤、洗涤后先用过量HC1标准溶液溶解，而后以NaOH标准溶液返滴定，此时应选的指示剂是?...... () (A)甲基橙(B)石蕊(C)酚酿(D)百里酚歌 6.2分以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是----------------------- () (A) 0.1 mol/L NH4A C (B) 0.1 mol/L NaAc (C) 0.1 mol/L HAc (D) 0.1 mol/L HC1 7.2分

分析化学试卷及答案资料

分析化学试卷及答案

分析化学试题（四）一．填空题（每空1分，共30分） 1．根据分析的对象可将分析化学分为，。 2．误差按其性质的不同可分为两类和。 3．97.31ml 0.05480mol/L碘溶液和97.27ml 0.1098mol/L Na2S2O3溶液混合，加几滴淀粉溶液，混合液是色。 4．定量分析中常用的分离方法有，，。 5．无机物试样的分解常用的方法有，和半熔法。 6．摩尔法确定终点的指示剂是，佛尔哈德法用的指示剂是，法扬司法用的指示剂是。效应，使沉淀的溶解度减小。在实际工作中，氧化还原指示剂In变色的电位范围为 V。符合吸收定律的有色溶液，在不同波长测定的摩尔吸光系数（指出相同或不同），在波长下，数值最大。 10．电位法是利用电池与试液中之间一定量的数量关系，从而测得离子活度的。 11．在电位滴定中常用的指示电位是和。 12．在通常的原子吸收条件下，吸收线轮廓主要受和变宽的影响。 13．柱温度直接影响色谱分离和分析时间，柱温度升高会使变差。 14. 某化合物能溶于乙腈, 也能溶于庚烷中, 且两种溶剂在测定该化合物的红外光谱区间都有适当的透过区间, 则选用__________溶剂较,因为____________。 15.色谱法按固定相的固定方式分类, 除柱色谱法以外, 还有____________________和_________________________。 16. 试比较CH3COH O 和 CH3CH O 分子的红外光谱情况,乙酸中的羰基的吸收波数比乙醛中的羰基____________。 17. 用紫外-可见分光光度计测定时,用试剂空白作参比溶液测得某试液的透射比为10%,如果更改参比溶液,用一般分光光度法测得透射比

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表）曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

分析化学期中考试考试题答案

分析化学期中考试考试题答案一、填空题每填空1分，共32分） 1. 根据测量原理分类，分析方法有（化学分析）和（仪器分析）。 2. 定量分析过程通常包括（取样）；（试样的分解）；（待测组分测定）；（结果计算）。 3. 用沉淀法测定纯NaCl 中氯的质量分数，得到下列结果：0.5982，0.6000，0.6046， 0.5986，0.6024。则平均结果为（0.6009 ）；平均结果的绝对误差为（-5.7x10-3 ）；相对误差为（-0.94% ）；中位数为（0.6006 ）；平均偏差为（2.1x10-3 ）；相对平均偏差为（0.35% ）。 4. 按照有效数字的运算规则，下列计算式的结果各应包括几位有效数字：（1） 213.64+4.402+0.3244 （五）位；（2）0.1000 x （25.00-1.52）x 246.47/（1.000x1000）（四）位；（3）pH=0.03求H+浓度（两）位。 5. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、随机）误差。（1）称量过程中天平零点略有变动（随机误差）；（2）分析用试剂中含有微量待测组分（系统误差）； 6. 标定HCl 溶液的浓度时，可用Na 2CO 3或硼砂（Na 2B 4O 7 10H 2O ）为基准物质，若Na 2CO 3吸水，则测定结果（偏高）：若硼砂结晶水部分失水，则测定结果（偏低）；（以上两项填无影响、偏高、偏低）。若两者均保存妥当，不存在上述问题，则选（硼砂）作为基准物质更好，原因为（HCL 与两者均按1：2计量比进行反应，硼砂摩尔质量大，称量时相对误差小）。 7. 从质量保证和质量控制的角度出发，为了使分析数据能够准确地反映实际情况。要求分析数据具有（代表性）、（准确性）、（精密性）、（可比性）和（完整性）。这些反映了分析结果的（可靠性）。 8. 浓度为c （mol/L ）H 2C 2O 4溶液的电荷平衡方程：（[H+]=[OH -]+[ HC 2O 4-]+2[C 2O 42-]） 9. 根据酸碱质子理论，OH -的共轭酸是（H2O ），HAc 的共轭酸是（H2Ac+）。 10.某溶液含有M 和N 离子，且K MY ?K NY 。lgK`MY 先随溶液pH 增加而增大，这是由于（αY （H ）减小）。然后当pH 增加时，lgK`MY 保持在某一定值（N 在此条件下不水解），这是因为（αY （N ）＞αY （H ），lgK`MY 的大小由αY （N ）决定，与αY （H ）无关）。 11. 一般分析实验室对日常生产流程中的产品质量指标进行检查控制的分析方法为（例行）分析。不同企业部门对产品质量和分析结果有争议时，请权威的分析测试部门进行裁判的分析称为（仲裁）分析。 12. 在滴定中指示剂颜色的那一点成为（滴定终点）。（滴定终点）与化学计量点不一定恰好吻合，由此造成的分析误差成为（终点误差）。 13. 试样的采集是指大批物料中采取（少量）样本作为原始试样。原始试样在经加工处理后用于分析，其分析结果被视作反映原始物料的实际情况。因此所采集试样应具有高度的（代表性）。

2011春分析化学试题(B)

成都中医药大学2011 年秋季学期期末考试试卷（B）考试科目：分析化学考试类别：初修适用专业：药理2010级、藏药学2010级、药学2010级学号：姓名：专业：年级：班级：一、填空题（每空1分，共21分） 1. 根据确定终点所用的指示剂不同，银量法可分为以下三种：、和。 2. 邻苯二甲酸氢钾在水中显，用来标定氢氧化钠标准溶液的浓度，在醋酸中显用来标定标准溶液。 3. 强碱滴定一元弱酸时，滴定的pH突跃范围受___________和___________的影响。 4. . 按误差来源指出下列情况各引起何种误差（1）使用未经校正的砝码（2）称量时温度有波动。 5. 沉淀重量法能够获得准确结果的关键是和。 6. 碘量法的误差来源主要有和。 7. 碘量法测定可用直接和间接两种方式。其中直接法以_______为标液，测定________物质。 8. 用EDTA准确滴定金属离子的条件是。影响配合物条件稳定常数的内因是。 9. 写出C mol·L-1的NH4HCO3的质子条件。 10. EDTA是一种氨羧配位剂，全称为＿____________＿，配位滴定中常使用其二钠盐，EDTA二钠盐在水溶液中有______种存在型体。

二、选择题（每小题1分，共50分）内。 1. Fe3+、Al3+对常用金属离子指示剂铬黑T有（） A. 僵化作用 B. 氧化作用 C. 沉淀作用 D. 封闭作用 2. Na2B4O7·10H2O作为基准物质用来标定HCl，若将其置于干燥器中保存，则所标定的HCl浓度（） A. 偏高 B. 偏低 C. 产生偶然误差 D. 没有影响 3. 在下述Na2HPO4的溶液的质子条件式中，其正确的是（） A . [H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH－]+[ PO43-] B . [H+]+[H2PO4-] +2[H3PO4]= [OH－] +2[ PO43-] C . [H+]+[H2PO4-] +2[H3PO4]= [OH－]+3[ PO43-] D . [H+]+[H2PO4-] +[H3PO4]= [OH－]+ [ PO43-] 4. HC1O4、H2SO4、HC1、HNO3四种酸，在何种溶剂中，其酸的强度能够被区分（）？ A . H2O B . 冰HA C C . 乙醇 D .乙二胺 5．根据分析对象进行分类，分析化学可分为（） A.无机分析和有机分析 B. 化学分析和仪器分析 C. 定性分析和定量分析 D. 常量分析和微量分析 6. 共轭酸碱对Ka与Kb的关系是（） A . Ka=Kb B . Ka·Kb=1 C . Ka·Kb=Ks H2O D. Ka/Kb=Ks H2O 7. 下列各项中，哪些不是滴定分析法对化学反应的基本要求（） A . 必须有催化剂参加反应 B . 有简便可靠的确定终点的方法 C . 化学反应必须定量完成 D. 化学反应速度快或有方法使反应速度加快 8. 按照中华人民共和国药典规定的标准，恒重是指二次称量之差不超过（） A . +0.1mg B . +0.2mg C . +0.3mg D . +0.4mg 9. 在下列叙述H2C204溶液以H2C204形式存在的分布系数（δH2C204）中，哪一种说法正确（）？

分析化学期中考试试题

一、单项选择题。（每题2分，共40分） 1、误差是衡量 ················································································· （） A.精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度 2、分析测定中论述偶然误差正确的是 ·················································· （） A.大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差 C.负误差出现几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等 3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为 ······························· （） A.38.66 B.38.6581 C.38.86 D.38.67 4、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ··············· （） A. t 检验 B. F 检验 C. Q 检验 D. u 检验 5、在置信度为95%时，测得Al 2O 3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意是（） A.在所测定的数据中有95%的数据在此区间内 B.若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间 C.总体平均值μ落入此区间的概率为95% D.在此区间内包括总体平均值μ的把握有95% 6、二乙三胺五乙酸（H 5L ）的pKa 1~pKa 5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。其溶液中的Na 2H 3L 组分浓渡最大的pH 值是 ················································· （） A.3.62 B.5.00 C.9.62 D. 2.87 7、浓度为cmol/L 的H 2SO 4和HCOOH 混合液的质子条件是 ······················ （） A.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+[SO - 24]+[HCOO －] B.[H +]=[OH －] +[SO - 24]+[HCOO －] C.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+2[SO - 24]+[HCOO －] D.[H +]=[OH －]+[HSO -4]+2[SO - 24] 8、用NaOH 滴定H 3PO 4（pKa 1~ pKa 3分别为2.12，7.20，12.36）至第二计量点，pH 值为 ······························································································· （） A.10.70 B.9.78 C.8.74 D.7.78 9、在pH=10.0的氨性溶液中，已计算出αZn(NH3)=104.7，4.2)(10 =oH Zn α，5.0)(10=H y α，则在此条件下，lgK ‘MY 为（已知lgK MY =16.5） ······································ （） A.8.9 B.11.8 C.14.3 D.11.3 10、铬黑T （EBT ）与Ca 2+的络合物的稳定常数K ca －EBT =105.4，已知EBT 的逐级质子化常数 K H 1=1011.6，K H 2＝106。 3。在pH=10.0时，EBT 作为滴定Ca 2+的指示剂，在颜色转变点的pCa t 值为 ··············································································· （）

分析化学答案

---------------------------------------------------------------最新资料推荐------------------------------------------------------ 分析化学答案河北工业大学函授生考试试卷课程班级分析化学 13 级化工教师祁强 2013/2014 学年第 2 学期姓名____________成绩_______一．选择题（每题 2 分，共 40 分）1. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％ D ）（D）＞1％2. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( A ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 3. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ C （A）进行仪器校正（C）认真细心操作（B）增加测定次数（D）测定时保证环境的湿度一致 C ）（D）蓝色）4. 分析纯化学试剂标签颜色为（（A）绿色（B）棕色（C）红色5. 测定试样中 CaO 的质量分数，称取试样 0.9080g，滴定耗去 EDTA 标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是 ( C （A）10% （B）10.1% ) （C）10.08% A （D）10.077% ）6. 指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（（A）滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次（B）滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出（C）在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次（D）向滴定管中加溶液距离零刻度 1cm 时，用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0” 刻度相切 1/ 10

2011级分析化学期中考试试题及解答(优选.)

2012-2013第一学期《分析化学》期中考试试卷学号：姓名：班级：成绩：一.填空（每题2分。共10分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L)NH4H2PO4[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+c2(mol/L)H3BO3[H+]=[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2. 检验两组结果是否存在显著性差异采用t检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用F检验法。 3．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92，p K a2＝ 6.22。 4. 乙酰丙酮与Fe3+络合物的逐级累积稳定常数lgβ1~lgβ3分别为11.4、22.1、26.7,则稳定常数lg K2= 10.7。 5. 在pH=10.0的NH3-NH4Cl介质中,以EDTA溶液滴定等浓度的Zn2+,若溶液中游离NH3的浓度增大,化学计量点时的pZn' 减小; pZn 增大。(填增大或减小) 二、选择题（每题2分，共10分） 1. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用---------------------------------------------------------------( B ) (A) NH2OH(羟氨) (K b = 9.1×10-9) (B) NH3·H2O (K b = 1.8×10-5) (C) CH3COOH (K a = 1.8×10-5) (D) HCOOH (K a = 1.8×10-4) 2、测定(NH4)2SO4中的氮时,不能用NaOH标准溶液直接滴定,这是因为----------------(C ) (A) NH3的K b太小 (B) (NH4)2SO4不是酸 (C) NH4+的K a太小(D) (NH4)2SO4中含游离H2SO4 3、在pH=10氨性缓冲液中,以EDTA滴定Zn2+,已计算出lgαZn(NH3)=4.7, lgαZn(OH)= 2.4,此时lgαZn值为-----------------------------------------------------------------------------------------------( B ) (A) 7.1 (B) 4.7 (C) 2.4 (D) 2.3 （αY=αYH+αYN -1; αM=αML1+αML2 -1 ） 4、指出下列叙述中错误的结论-------------------------------------------------------------------( D ) (A) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低 (B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低 (C) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低

分析化学期中测试题

分析化学期中试卷一、选择题 1.从精密度好就可以判断分析结果可靠的前提是（） A.随机误差小 B.系统误差小 C.平均偏差小 D.相对误差小 2. 按质子理论，Na2HPO4是（） A.中性物质 B.酸性物质 C.碱性物质 D.中性物质 3. 一般情况下，EDTA与金属离子形成的络合物的络合比是（） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:3 D. 1:2 4. EDTA滴定金属离子，准确滴定（Et＜0.1%）的条件是（） A. lgK MY≥6 B.lgK’MY＞6 C. lg c M,sp K MY＞6 D. lg c M,sp K’MY≥6 5.测的某种有机酸pKa值为12.35，其Ka值为（） A.4.467×10-13 B.4.47×10-13 C. 4.5×10-13 D.4×10-13 6. 甲乙两人同时分析一矿物中含硫量，每次采样5.6g，分析结果的平均值分别报告为甲： 0.037% 乙：0.03702%，问正确的报告是（） A. 甲乙报告均正确 B. 甲报告正确 C. 乙报告正确 D. 甲乙报告均不正确 7. 相同浓度的CO32-、P2-、C2O42-的三种碱性物质水溶液，其碱性强弱（由大到小）的顺序是（）已知H2CO3:pKa1=6.38 , pKa2=10.25 ; H2P: pKa1=2.95 , pKa2=5.41 ; H2C2O4 :pKa1=1.22 , pKa2=4.19 A. CO 32-＞P2-＞C 2 O 4 2- B. P2-＞C 2 O 4 2-＞CO 3 2- C. P2-＞CO 32-＞ C 2 O 4 2- D. C 2 O 4 2-＞P2-＞CO 3 2- 8. 已知0.10mol/L一元弱酸HB溶液的pH=4.0,则0.10mol/L共轭碱NaB溶液的pH为（） A. 11.0 B. 10.0 C. 9.5 D. 10.5 9. 酸碱滴定中选择指示剂的原理是（） A.指示剂应在pH=7.0时变色 B.指示剂的变色范围一定要包括计量点在内 C.指示剂的变色范围全部都落在滴定的pH突跃范围之内 D.指示剂的变色范围全部或大部分落在滴定的pH突跃范围之内 10. 下列何种方法可减小分析测试中的系统误差（）

分析化学答案

河北工业大学函授生考试试卷课程分析化学教师祁强2013/2014学年第2学期班级13级化工____________ 成绩_______ 一．选择题（每题2分，共40分） 1. 按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ D ）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％ 2. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( A ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 3. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ C ）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 4. 分析纯化学试剂标签颜色为（ C ）（A）绿色（B）棕色（C）红色（D）蓝色 5. 测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( C ) （A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077% 6. 指出下列滴定分析操作中，规范的操作是（ A ）（A）滴定之前，用待装标准溶液润洗滴定管三次（B）滴定时摇动锥形瓶有少量溶液溅出（C）在滴定前，锥形瓶应用待测液淋洗三次

（D）向滴定管中加溶液距离零刻度1cm时，用滴管加溶液至溶液弯月面最下端与“0”刻度相切 7.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ C ）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 8. 滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ B ）mL （A）10 （B）20 （C）30 （D）40 9.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ）（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合（B）指示剂应在pH =7.00时变色（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内 10. 测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（ D ）（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸（C）(NH4)2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的K a太小 11. 铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ C ）。（A）直接滴定法（B）置换滴定法（C）返滴定法（D）间接滴定法 12.对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ A ）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定 13.在CH 3OH + 6MnO 4 -+ 8OH-= 6MnO 4 2-+ CO 3 2-+ 6H 2 O反应中，CH 3 OH的基本单元是( D )。（A）CH 3OH （B）1/2 CH 3 OH （C）1/3 CH 3 OH （D）1/6 CH 3 OH 14. 间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ B ）。

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

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云南大学2011至2012学年上学期化学科学与工程学院《分析化学（2）》期中考试（闭卷）试卷A 满分：100分考试时间：120分钟任课教师：_________专业学号姓名题号一二三四五总分得分一、选择题（每小题1分，共25分。请把答案填写在下表中）题号 12345678910111213答案 B B D A C B A A D C B D C 题号 141516171819202122232425答案B B C C A A D B D D C B 1．光谱分析法通常可以获得其它分析方法不能获得的__________。A ．组成信息 B ．原子或分子的结构信息C. 化合物的存在形态信息 D ．化合物的极性大小信息2．原子发射光谱的产生是由于________。A ．原子次外层电子在不同能级间的跃迁 B ．原子外层电子在不同能级间的跃迁 C ．原子内层电子在不同能级间的跃迁 D ．原子外层电子的振动和转动3．原子发射光谱中，激发光源的作用是______。 A. 使样品干燥和蒸发 B ．使样品原子化 C ．使气态的基态原子激发 D ．包括A 、B 、C 三种作用4. 在原子发射光谱的光源中，激发温度最高的光源是_______。 A. 高压火花 B ．直流电弧 C. 交流电弧 D ．ICP 5．ICP 光源高温的产生是由于________。 A. 气体燃烧 B ．电极放电 C ．气体放电 D ．电火花6．采用摄谱法进行原子发射光谱的定性分析时通常使用的标准光谱是_________。 A. 铜谱 B ．铁谱 C. 碳谱 D ．氢谱 7．原子吸收光谱法中，原子化器的作用是。 A ：使样品中待测元素转化为气态的基态原子；B ：使样品中待测元素转化为激发态原子； C ：使样品中待测元素转化为中性分子； D ：使样品中待测元素转化为离子。 8．关于多普勒变宽的影响因素，以下说法正确的是_________。 A. 随温度升高而增加 B ．随温度升高而下降，合理利用管线敷设技术。线缆敷设原则：在分线盒处，当不同电压回路交叉时，应采用金属隔板进行隔开处理；同一线槽内，强电回路须同时切断习题电源，线缆敷设完毕，要进行检查和检测处理。工作并且进行过关运行高中资料试卷技术指导。对于调试过程中高中资料试卷技术问题，作为调试人员，需要在事前掌握图纸资料、设备制造厂家出具高中资料试卷试验报告与相关技术资料，并且了解现场设备高中资料试卷布置情况与有关高中资料试卷电气系统接线等情况，然后根据规范与规程装置调试技术，要求电力保护装置做到准确灵活。对于差动保护装置高中资料试卷调试技术是指发电机一变压器组在发生内部故障时，需要进行外部电源高中资料试卷切除从而采用高中资料试卷主要保护装置。

分析化学答案完整

第四章酸碱滴定法思考题4-1 1．质子理论和电离理论的最主要不同点是什么？答：（1）定义不同。质子理论认为，凡是能给出质子的物质是酸，凡是能接受质子的物质是碱；而电离理论认为，电解质离解时所生成的阳离子全部是H+的物质是酸，离解时所生成的阴离子全部是OH－的物质是碱。（2）使用范围不同。电离理论具有一定的局限性，它只适用于水溶液，不适用于非水溶液，也不能解释有的物质（如NH3）虽不含OH－，但具有碱性的事实，而质子理论却能对水溶液和非水溶液中的酸碱平衡问题统一加以考虑。（3）对于酸碱反应的本质认识不同。质子理论认为各种酸碱反应过程都是质子的转移过程，而电离理论则将酸碱反应分为酸碱中和反应、酸碱离解反应及盐的水解反应。 2．写出下列酸的共轭碱：H2PO4－，NH4+，HPO42－，HCO3－，H2O，苯酚。答：上述酸的共轭碱分别为：HPO42-，NH3，PO43－，CO32－，OH－，C6H5O－。 3．写出下列碱的共轭酸：H2PO4－，HC2O4－，HPO42－，HCO3－，H2O，C2H5OH。答：上述碱的共轭酸分别为：H3PO4，H2C2O4，H2PO4－，H2CO3，H3O+，C2H5OH2+。 4．从下列物质中，找出共轭酸碱对： HOAc，NH4+，F－，(CH2)6N4H+，H2PO4－，CN－，OAc－，HCO3－，H3PO4，（CH2）6N4，NH3，HCN，HF，CO32－答：由酸碱质子理论可知，上述为共轭酸碱对的分别是：HOAc-OAc－，NH4+-NH3，HF-F－，(CH2)6N4H+-(CH2)6N4，H3PO4-H2PO4－，HCN-CN－， HCO3－- CO32－。 5．上题的各种共轭酸和共轭碱中，哪个是最强的酸？哪个是最强的碱？试按强弱顺序把它们排列起来。答：4题中的各种共轭酸碱中，最强的酸是H3PO4，最强的碱是CO32－。酸性由强到弱的顺序为H3PO4、HF、HOAc、(CH2)6N4H+、HCN、NH4+、HCO3－。碱性由强到弱的顺序为：CO32－、NH3、CN－、(CH2)6N4、OAc－、F－、H2PO4－。 6．HCl要比HOAc强得多，在1mol·L－1HCl和1mol·L－1HOAc溶液中，哪一个的[H3O+]较高？它们中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？答：HCl溶液中[H3O+]较高，HCl和HOAc中和NaOH的能力相同。因为HCl给出质子的能力强，在水溶液中几乎全部离解，为一强酸；而HOAc给出质

《分析化学》期末考试试卷及答案(C)

《分析化学》考试试卷 1.以下说法错误的是：( ) (A) 摩尔吸光系数κ随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大 (C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小 2.某NaOH和Na2CO3混合液，用HCl溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V1(mL), 继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCl V2(mL)，则V1与V2的关系是：( ) (A) V1 = V2(B) V1 = 2V2(C) 2V2 = V2(D) V1> V2 3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差：( ) (A) 0.09V(B) 0.18V(C) 0.27V(D) 0.36V 4.已知二甲酚橙（XO）金属指示剂在pH＜6.0时为黄色，pH>6.3时为红色，Zn2+-XO配合物为红色，滴定Zn2+的最高酸度为pH=4.0，最低酸度为pH=7.0，问用EDTA滴定Zn2+时，应控制的酸度围是（）。 (A)pH=4.0~6.0 (B)pH<7.0 (C)pH=4.0~7.0 (D)pH>4.0 5.符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T0，浓度增大一倍时，透射比的对数为：( ) (A) T0/ 2(B) 2T0(C) (lg T0)/2(D) 2lg T0 6.配制含锰0.1000mg/mL的KMnO4溶液100.0mL，需取0.01800mol/L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为：[M KMnO4=158.03，M Mn=54.94] ( ) (A) 14.15mL(B) 8.09mL(C) 10.11mL(D) 6.07mL 7.用重量法测定磷肥中P2O5的含量时，称量形式是(NH4)3PO4?12H2O，化学因数F的正确表达式是：( ) (A)P2O5 / 2(NH4)3PO4?12H2O (B) P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O (C)2(NH4)3PO4?12H2O / P2O5(D)2P2O5 / (NH4)3PO4?12H2O

分析化学期中考试试题

一、单项选择题。(每题2分，共40分) 1误差是衡量 .............................................................. ( ) A. 精密度 B.置信度 C.准确度 D.精确度 2、........................................... 分析测定中论述偶然误差正确的是( ) A. 大小误差出现的几率相等 B.正误差出现几率大于负误差 C.负误差出现几率大于正误差 D.正负误差出现的几率相等 3、计算x=11.25+1.3153+1.225+25.0678，答案x 应为....................... ( ) A.38.66 B.38.6581 C.38.86 D.38.67 4、有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用 ......... ( ) A. t检验 B. F检验 C. Q检验 D. u检验 5、在置信度为95%时，测得Al 2O3的平均值的置信区间为35.21 ± 0.10,其意是( ) A. 在所测定的数据中有95%的数据在此区间内 B. 若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间 C. 总体平均值卩落入此区间的概率为95% D. 在此区间内包括总体平均值□的把握有95% 6、二乙三胺五乙酸(H5L)的pKa1~pKa5分别为1.94, 2.87, 4.37, 8.69, 10.56。其溶液中的Na2H3L组分浓渡最大的pH值是....................................... ( ) A.3.62 B.5.00 C.9.62 D. 2.87 7、浓度为cmol/L的H2SO4和HCOOH混合液的质子条件是 .................... ( ) - 2 - A. [H +]=[OH ]+[HSO 4 ]+[SO 4 ]+[HCOO ] B. [H +]=[OH ] +[SO 4 ]+[HCOO ] —2 - C. [H+]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ]+[HCOO ] + - 2 D. [H ]=[OH ]+[HSO 4 ]+2[SO 4 ] 8、用NaOH 滴定H3PO4 (pKa1~ pKa3 分别为2.12, 7.20, 12.36)至第二计量点，pH 值为 ..................................................................... ( ) A.10.70 B.9.78 C.8.74 D.7.78 9、在pH=10.0 的氨性溶液中，已计算出Zn(NH3) =104.7, zn(oH) 卩2" , y(H) 卩0", 则在此条件下，lgK MY为(已知IgK MY =16.5) ............................... ( ) A.8.9 B.11.8 C.14.3 D.11.3 10、铬黑T (EBT )与Ca2+的络合物的稳定常数K ca-EBT=105.4，已知EBT的逐级质子化常数

分析化学试题

一．不定量滴定 1. 指出下列情况各引起什么误差，若是系统误差，应如何消除？（1）称量时试样吸收了空气中的水分（2）所用砝码被腐蚀（3）天平零点稍有变动（4）试样未经充分混匀（5）读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准（6）蒸馏水或试剂中，含有微量被测定的离子（7）滴定时，操作者不小心从锥形瓶中溅失少量试剂 2. 某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析结果为39.12%，39.15%，39.18%；乙分析结果为39.19%，39.24%，39.28%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 3. 如果要求分析结果达到0.2%或1%的准确度，问至少应用分析天平称取多少克试样？滴定时所用溶液体积至少要多少毫升？ 4. 甲、乙二人同时分析一样品中的蛋白质含量，每次称取2.6g，进行两次平行测定，分析结果分别报告为甲： 5.654% 5.646% 乙： 5.7% 5.6% 试问哪一份报告合理？为什么？ 5. 下列物质中哪些可以用直接法配制成标准溶液？哪些只能用间接法配制成标准溶液？ FeSO4 H2C2O4·2H2O KOH KMnO4 K2Cr2O7 KBrO3 Na2S2O3·5H2O SnC l2 6. 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L－1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成 0.5000mol·L－1的溶液？ 7. 计算0.2015mol·L－1HCl溶液对Ca(OH)2和NaOH的滴定度。 8. 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml容量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH 标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。 9. 标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 10. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）。称取试样0.3000g，加入浓度为0.2500 mol·L－1HCl溶液25.00ml，煮沸除去CO2，用浓度为0.2012 mol·L－1的NaOH溶液返滴定过量的酸，消耗5.84ml，试计算试样中CaCO3的质量分数。 11. 用开氏法测定蛋白质的含氮量，称取粗蛋白试样1.658g，将试样中的氮转变为NH3并以25.00ml，0.2018 mol·L－1的HCl标准溶液吸收，剩余的HCl以0.1600 mol·L－1NaOH标准溶液返滴定，用去NaOH溶液9.15ml，计算此粗蛋白试样中氮的质量分数。 12. 怎样溶解下列试样锡青铜，高钨钢，纯铝，银币，玻璃（不测硅） 13. 常量滴定管的读数误差为±0.01mL，如果要求滴定的相对误差分别小于0.5% 和0.05% ，问滴定时至少消耗标准溶液的量是多少毫升（mL）？这些结果说明了什么问题？ 14. 万分之一分析天平，可准确称至±0.0001g，如果分别称取试样30.0mg和10.0mg ，相对误差是多少？滴定时消耗标准溶液的量至少多少毫升（mL）？ 15. 求重铬酸钾标准溶液（1/6 K2Cr2O7 = 0.1000mol /L）以K2CrO7及其Fe2+、FeO和Fe2O3表示的滴定度（g/mL）

分析化学(2)期中试卷-2011答案

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