【知识解析】环烷烃

环烷烃

1 环烷烃的结构

环烷烃属于饱和烃，它的分子结构中存在碳环；与链状烷烃相似，所有碳原子都采取sp3杂化，每个碳原子与其连接的4个原子构成四面体空间结构，分子中仅有C—C σ键和C—H σ键。最小的环烷烃是由3个碳原子构成的环丙烷（△）。

名师提醒

（1）相同碳原子数的链状烷烃和环烷烃相比较，链状烷烃分子中的C—C键数比环烷烃分子中的少1，如丙烷分子中只有2个C—C σ键，而环丙烷分子中有3个C—C σ键；链状烷烃分子中的C—H键数比环烷烃分子中的多2。

（2）虽然环烷烃和链状烷烃的碳骨架不同，但由于二者的共价键类型相同，故化学性质相似。

2 环烷烃同系物的通式

环丙烷（）的分子式是C3H6，环丁烷（）的分子式是C4H8，环戊烷（）的分子式是C5H10……，由此可推断出环烷烃的分子通式是C n H2n（n≥3，n 为正整数）。

3 环烷烃同系物的物理性质

随碳原子数的递增，环烷烃同系物的熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但都小于水的密度，都难溶于水。

4 环烷烃同系物的化学性质

与链状烷烃相似，环烷烃的化学性质比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应；能在光照下发生取代反应、能在空气或O2中燃烧等。

典型例题

例3－9（2020福建厦门期末）

甲基环戊烷（）常用作溶剂及色谱分析标准物质，也可用于有机合成。下列有关该有机物的说法错误的是（）

A．分子式为C6H12

B．与环己烷互为同分异构体

C．易溶于水及苯

D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

解析◆由甲基环戊烷的结构简式可推知其分子式为C6H12，A项正确；环己烷的分子式为C6H12，故环己烷与甲基环戊烷的分子式相同，而结构不同，二者互为同分异构体，B项正确；由环烷烃的物理性质可知，该有机物难溶于水，C项错误；由环烷烃的化学性质可知，该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。

答案◆C

油品基础知识

油品基础知识 第一章石油及其产品的化学组成和物理性质 原油是从地下开采出来的、未经加工的石油。原油经炼制加工后得到各种燃料油、润滑油、蜡、沥青、石油焦等石油产品。了解石油及其产品的化学组成和物理性质，对于原油加工、产品使用以及石油的综合利用等有重要意义。 第一节石油的化学组成 一、石油的外观性质 石油通常是一种流动或半流动状的粘稠液体。 世界各地所产的石油在外观性质上有不同程度的差别。 从颜色看，大部分石油是黑色，也有暗绿或暗褐色，少数显赤褐、浅黄色，甚至无色。相对密度一般都小于1，绝大多数石油的相对密度在0.80～0.98之间，但也有个别的高达1.02和低到0.71。我国主要油田的原油相对密度都在0.85以上。不同石油的流动性差别也很大，有的石油其50℃运动粘度为1.46毫米2/秒，有的却高达20000毫米2/秒。许多石油都有程度不同的臭味，这是因为含有硫化物的缘故。石油外观性质的差异反映了其化学组成的不同。 二、石油的元素组成 石油主要由碳（C）和氢（H）两种元素组成，其中碳含量为83～87%，氢含量为11～14% ，两者合计为95～99%，由碳和氢两种元素组成的碳氢化合物称为烃，在石油炼制过程中它们是加工和利用的主要对象。此外，石油中还含有硫(S)、氮(N)、氧(O)。这些非碳氢元素含量一般为1～4%。但也有个别例外，如国外某原油含硫高达5.5%，某原油含氮量为1.4～2.2%。虽然石油中非碳氢元素的含量很少，但是它们对石油的性质、石油加工过程以及产品的使用性能有很大的影响。 石油中除含有碳、氢、硫、氮、氧五种元素外，还有微量的金属元素和其它非金属元素，如钒、镍、铁、铜、砷、氯、磷、硅等，它们的含量非常少，常以百万分之几计(ppm)。以上各种元素并非以单

烷烃知识点总结

第一节 烷烃 甲烷 一、甲烷的存在和能源 1甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃,是含氢量最高的有机物;是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分;俗名又叫沼气、坑气,由腐烂物质发酵而成;天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源. 2世界上20%的能源需求是由天然气供给的,我国的天然气主要分布在东西部西气东输 二、物理性质： 甲烷是一种没有颜色,没有气味的气体天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气体,标准状况下密度是0.717g/L 可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL,极难溶于水两个相似相溶原理都可解释; 三、甲烷分子的组成及结构： 1、组成：如何确定甲烷属于烃,即如何确定有机物有哪些元素组成 通常采用燃烧法; CH 4+ 2O 2 −−→−点燃 CO 2 + 2H 2 O 那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素,而不能确定是否有O 元素,于是需要实验数据：如 1.6g 甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重3.6g,使碱石灰增重4.4g; 计算：甲烷中C 元素为0.1mol,1.2g,H 元素为0.4 mol,0.4 g,；两者加起来刚好等于甲烷的质量,故甲烷中只含C 、H 两元素;且两者比例为1：4,但1：4的物质有很多如CH 4、C 2H 8、C 3H 12等,如何确定究竟为哪个,则设甲烷化学式为C x H 4x CH 4为最简式,要求出x 值还需知道其相对分子质量;由标准状况下密度是0.717g/L,可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL,故得到x=1;于是甲烷的化学式为CH 4; 2、结构 知道了甲烷的组成,究竟甲烷的空间构型如何 到底是平面正四边形还是立体正四面体,科学家为了弄清楚这个问题,分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类;如果甲烷是正四边形,那么CH 2Cl 2应该有两种产物邻位和对位必有熔沸点等物理性质不同,但如果是立体正四面体,其二氯代物就只有一种;事实上科学家发现CH 2Cl 2确实只有一种,所以确定甲烷的空间构型为正四面体,在甲烷分子中一碳原子为中心,四个氢原子为顶点形成的正四面体,键角为109°28’; 结构简式在结构式的基础上省略C —H 单键：CH 4 最简式各元素原子个数的最简单的比值：CH 4

烷烃知识点总结

第一节 烷烃 甲烷 一、甲烷的存在和能源 （1）甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃，是含氢量最高的有机物。是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分。俗名又叫沼气、坑气，由腐烂物质发酵而成。天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源. （2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的，我国的天然气主要分布在东西部（西气东输） 二、物理性质： 甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气体），标准状况下密度是0.717g/L （可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ），极难溶于水（两个相似相溶原理都可解释）。 三、甲烷分子的组成及结构： 1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有哪些元素组成？通常采用燃烧法。 CH 4+ 2O 2 −−→−点燃CO 2 + 2H 2 O 那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素，而不能确定是否有O 元素，于是需要实验数据：如1.6g 甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重3.6g ，使碱石灰增重4.4g 。 计算：甲烷中C 元素为0.1mol ，1.2g ，H 元素为0.4 mol ，0.4 g ，；两者加起来刚好等于甲烷的 质量，故甲烷中只含C 、H 两元素。且两者比例为1：4，但1：4的物质有很多如CH 4、C 2H 8、C 3H 12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式为C x H 4x （CH 4为最简式），要求出x 值还需知道其相对分子质量。由标准状况下密度是0.717g/L ，可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ，故得到x=1。于是甲烷的化学式为CH 4。 2、结构 知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。事实上科学家发现CH 2Cl 2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成的正四面体，键角为109°28’。 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结构 CH 4 CH 4 结构简式（在结构式的基础上省略C —H 单键）：CH 4 最简式（各元素原子个数的最简单的比值）：CH 4 [展示] 甲烷的球棍模型、比例模型。 四、甲烷的实验室制法：（本部份内容教材已经删去，仅作介绍） （1）原料：无水醋酸钠、碱石灰（NaOH 、CaO 的混合物） （2）反应原理： Na 2CO 3 + CH 4↑ CH 3COONa + NaOH CaO H C H H H

烷烃知识点总结

烷烃知识点总结

第一节 烷烃 甲烷 一、甲烷的存在和能源 （1）甲烷是由C 、H 元素组成的最简单的烃，是含 氢量最高的有机物。是天然气、沼气、油田气、煤 矿坑道气的主要成分。俗名又叫沼气、坑气，由腐 烂物质发酵而成。天然气是一种高效、低耗、污染 小的清洁能源. （2）世界上20%的能源需求是由天然气供给的， 我国的天然气主要分布在东西部（西气东输） 二、物理性质： 甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体（天 然气为臭味是因为掺杂了H 2S 等气体），标准状 况下密度是0.717g/L （可求出甲烷的摩尔质量为 16g/moL ），极难溶于水（两个相似相溶原理都可 解释）。 三、甲烷分子的组成及结构： 1、组成：如何确定甲烷属于烃，即如何确定有机物有 哪些元素组成？通常采用燃烧法。 CH 4+ 2O 2−− →−点燃CO 2 + 2H 2O 那么可以肯定甲烷中一定有C 、H 两元素， 而不能确定是否有O 元素，于是需要实验数据： 如1.6g 甲烷气体点燃后产物使浓硫酸增重3.6g ， 使碱石灰增重4.4g 。 计算：甲烷中C 元素为0.1mol ，1.2g ，H 元 素为0.4 mol ，0.4 g ，；两者加起来刚好等于甲烷

的质量，故甲烷中只含C 、H 两元素。且两者比 例为1：4，但1：4的物质有很多如CH 4、C 2H 8、 C 3H 12等，如何确定究竟为哪个，则设甲烷化学式 为C x H 4x （CH 4为最简式），要求出x 值还需知道 其相对分子质量。由标准状况下密度是0.717g/L ， 可求出甲烷的摩尔质量为16g/moL ，故得到x=1。 于是甲烷的化学式为CH 4。 2、结构 知道了甲烷的组成，究竟甲烷的空间构型如何？到底是平面正四边形还是立体正四面体，科学家为了弄清楚这个问题，分析了甲烷的二氯代物CH 2Cl 2的种类。如果甲烷是正四边形，那么CH 2Cl 2应该有两种产物(邻位和对位)必有熔沸点等物理性质不同，但如果是立体正四面体，其二氯代物就只有一种。事实上科学家发现CH 2Cl 2确实只有一种，所以确定甲烷的空间构型为正四面体，在甲烷分子中一碳原子为中心，四个氢原子为顶点形成的正四面体，键角为109°28’。 分子式 电子式 结构式 结构简式 空间结 构 CH 4 CH 4 结构简式（在结构式的基础上省略C —H 单键）：CH 4 H C H H H

【知识解析】环烷烃

环烷烃 1 环烷烃的结构 环烷烃属于饱和烃，它的分子结构中存在碳环；与链状烷烃相似，所有碳原子都采取sp3杂化，每个碳原子与其连接的4个原子构成四面体空间结构，分子中仅有C—C σ键和C—H σ键。最小的环烷烃是由3个碳原子构成的环丙烷（△）。 名师提醒 （1）相同碳原子数的链状烷烃和环烷烃相比较，链状烷烃分子中的C—C键数比环烷烃分子中的少1，如丙烷分子中只有2个C—C σ键，而环丙烷分子中有3个C—C σ键；链状烷烃分子中的C—H键数比环烷烃分子中的多2。 （2）虽然环烷烃和链状烷烃的碳骨架不同，但由于二者的共价键类型相同，故化学性质相似。 2 环烷烃同系物的通式 环丙烷（）的分子式是C3H6，环丁烷（）的分子式是C4H8，环戊烷（）的分子式是C5H10……，由此可推断出环烷烃的分子通式是C n H2n（n≥3，n 为正整数）。 3 环烷烃同系物的物理性质 随碳原子数的递增，环烷烃同系物的熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，但都小于水的密度，都难溶于水。 4 环烷烃同系物的化学性质 与链状烷烃相似，环烷烃的化学性质比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂反应；能在光照下发生取代反应、能在空气或O2中燃烧等。 典型例题

例3－9（2020福建厦门期末） 甲基环戊烷（）常用作溶剂及色谱分析标准物质，也可用于有机合成。下列有关该有机物的说法错误的是（） A．分子式为C6H12 B．与环己烷互为同分异构体 C．易溶于水及苯 D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析◆由甲基环戊烷的结构简式可推知其分子式为C6H12，A项正确；环己烷的分子式为C6H12，故环己烷与甲基环戊烷的分子式相同，而结构不同，二者互为同分异构体，B项正确；由环烷烃的物理性质可知，该有机物难溶于水，C项错误；由环烷烃的化学性质可知，该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项正确。 答案◆C

烷烃类知识点总结

烷烃知识点总结 【知识体系】 1．烃的分类、通式和主要化学性质 氧化：燃烧 饱和烃：烷烃C n H2n+2(n≥1) 甲烷取代结构：链状、碳碳单键裂解 链烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 (脂肪烃) 烯烃C n H2n(n≥2) 乙烯加成：H2、X2、HX 、H2O等 结构：链状、碳碳双键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 炔烃C n H2n-2(n≥2) 乙炔加成 不饱和烃结构：链状、碳碳叁键加聚 氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 烃二烯烃C n H2n-2 (n≥3) 1，3—丁二烯加成：1，2加成、1，4加成 结构：链状、两个碳碳双键加聚 饱和环烃：环烷烃C n H2n (n≥3) 结构：环状、碳碳单键氧化：燃烧、不能使KMnO4(H+)褪色，不能因反应使反应使溴水褪色 苯加成 环烃取代：卤代、硝化、磺化 苯及其同系物C n H2n-6 (n≥6) 结构：环状、大π键 不饱和环烃：芳香烃氧化：燃烧、使KMnO4(H+)褪色 稠环芳烃：萘、蒽甲苯取代 加成 2．烃的转化关系 烷烃(CH3CH3) CH3CH2Cl 石油 烯烃(CH2 = CH2) CH≡CH CH2 = CH [ CH2 -CH ] n Cl Cl C2H5OH CH2BrCH2Br [ CH2-CH2]n 焦炭CaC 2 煤 C6H5NO2 C6H12C6H5Br C6H5SO3H

3．重要的实验 COONa

例1．120℃时，1体积某烃和4体积O2混合，,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）

A ．1 Ｂ．2 Ｃ．3 Ｄ．4 分析：要使反应前后压强体积不变，只要氢原子个数等于4，并保证能使1体积该烃能在4体积氧气里完全燃烧即可。 答案：D 小结：有机物完全燃烧前后气体体积的变化： (1)气态烃(C x H y )在100℃及其以上温度完全燃烧时，气体体积变化规律与氢原子个数有 关。 ①若y=4，燃烧前后体积不变，△V=0 ②若y>4，燃烧前后体积增大，△V=14 -y ③若y<4，燃烧前后体积减少，△V=4 1y - (2)气态烃(C x H y )完全燃烧后恢复到常温常压时，气体体积的变化直接用烃类物质燃烧的通式，通过差量法确定。 例2．据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构简式为： HC≡C—C≡C －C≡C －C≡C －C≡N 。对该物质判断正确的是（ ） A ．晶体的硬度与金刚石相当 B ．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．不能发生加成反应 D ．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 分析：从结构上可知：其分子内含有C≡C 和C≡N ，所以能发生加成反应，也能使酸性KMnO 4溶液褪色。其不是高分 子化合物，故不可能由加聚制得。由题意知，属于分子晶体，其硬度不可能与金刚石相当。 答案：B 小结：本题考查了学生对晶体、C≡C 、及高分子化合物有关知识的掌握情况。 例3．下图是制取蒸馏乙醇的气化装置部分，安装时温度计的位置正确的是（ ） A ． B ． C ． D ． 分析：蒸馏时，要测定蒸出蒸气的温度，故水银球应放在蒸馏烧瓶支管口的附近。 答案：A 小结：水浴时，水银球浸在水中。制乙烯时，水银球浸在反应液中。测溶解度时，水银球放 在饱和溶液中。石油分馏时，水银球放在蒸馏烧瓶支管口的附近。 例4．以下实验能获得成功的是（ ） A ． 用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B ． 将铁屑、溴水、苯混合制溴苯 C ． 在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀 D ． 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 分析：选项A ，制甲烷要用无水醋酸钠与碱石灰共热，药品不可含水，不能用醋酸钠晶 (CH 3COONa ·3H 2O) 。选项B ，制取溴苯反应使用液态溴而非溴水，因为溴水浓度较低，难 于生成溴苯。选项C ，苯酚溶液中只有滴入过量浓溴水才能生成2，4，6—三溴苯酚白 色沉淀。故滴入少量稀溴水难于观察到白色沉淀。选项D ，2Cu+O 2 2CuO CH 3CH 2OH+CuO CH 3CHO+H 2O +Cu 。 答案：D

知识讲解_甲烷、烷烃

甲烷、烷烃 编稿：张灿丽审稿：曹玉婷 【学习目标】 1、初步认识有机化合物种类繁多的原因； 2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质； 3、掌握烷烃的特征、性质和通式； 4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。 【要点梳理】 要点一、有机物 1、有机物的定义 含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。 要点诠释： ①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。 ②有机物一定是含碳元素的化合物。 ③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。 有机物与无机物的区别见下表所示 性质和反应有机物无机物 溶解性多数不溶于水，易溶于有机溶剂大多数溶于水，而不溶于有机溶剂 耐热性多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下多数耐热，难熔化，熔点一般比较高 可燃性多数可以燃烧多数不能燃烧 电离性多数是非电解质多数是电解质 2、有机物种类繁多的主要原因： ①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合； ②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，； ③有机物普遍存在同分异构现象。 3、烃的定义 仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。 要点二、甲烷 1、分子结构 在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。甲烷分子是正四面体型，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。 ①分子式：CH4 ②电子式： ③结构式：

2、物理性质 甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。 3、化学性质 （1）稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色。但在特定的条件下，也会发生某些反应。 【高清课堂：最简单的有机化合物——甲烷ID：405334#甲烷与氯气的反应】 （2）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。 要点诠释： ①反应需在光照条件下进行，参加反应的物质必须是氯气不能是氯水。 ②反应后生成的有机物中，常温下只有CH3Cl为气态，其余三种均为液体。四种产物均不溶于水。四氯甲烷也叫四氯化碳，是一种效率较高的灭火剂。 ③在取代反应中，甲烷的四个氢原子可以依次逐步被取代，最终完全被取代，四级反应同时发生，无先后次序，产物是混合物，通常不能用于制取某卤代烃。 ④实验现象：Cl2的黄绿色逐渐变淡；管壁上有油状液滴生成；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口，能看见有白烟产生。 ⑤书写有机反应的化学方程式通常用“”，而不用“”。 取代反应与置换反应的区别 反应类型取代反应置换反应 定义有机分子内的原子或原子团被其他原子或原子团 所替代的反应 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另 一种化合物的反应 反应特点反应物：有机物与单质或化合物 生成物：不一定有单质 很多反应进行不完全，速度慢 反应物：一种单质和一种化合物； 生成物：新的单质和新的化合物； 一般能反应完全，速度快 本质反应中无电子得失反应中有电子转移 反应条件反应受催化剂、温度、光的影响水溶液中置换遵循“以强制弱”的原则（3）氧化反应：甲烷易燃，燃烧时发出蓝色火焰。1mol CH4完全燃烧放出890kJ热量。

烷烃烯烃炔烃知识点总结

第一节 脂肪烃 什么样的烃是烷烃呢 请大家回忆一下.. 一、烷烃 1、结构特点和通式：仅含C —C 键和C —H 键的饱和链烃;又叫烷烃..若C —C 连成环状;称为环烷烃.. 烷烃的通式：C n H 2n+2 n ≥1 接下来大家通过下表中给出的数据;仔细观察、思考、总结;看自己能得到什么信息 表2—1 部分烷烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 甲烷 CH 4 -164 0.466 乙烷 CH 3CH 3 -88.6 0.572 丁烷 CH 3CH 2 2CH 3 -0.5 0.578 根据上表总结出烷烃的物理性质的递变规律 2、物理性质 烷烃的物理性质随着分子中碳原子数的递增;呈规律性变化;沸点逐渐升高;相对密度逐渐增大；常温下的存在状态;也由气态n ≤4逐渐过渡到液态、固态..还有;烷烃的密度比水小;不溶于水;易溶于有 我们知道同系物的结构相似;相似的结构决定了其他烷烃具有与甲烷相似的化学性质.. 3、化学性质与甲烷相似 1取代反应 如：CH 3CH 3 + Cl 2 →CH 3CH 2Cl + HCl 2氧化反应 C n H 2n+2 + — O 2 → nCO 2 +n+1H 2O 烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 接下来大家回忆一下乙烯的结构和性质;便于进一步学习烯烃.. 二、烯烃 1、概念：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃.. 通式：C n H 2n n ≥2 例： 乙烯 丙烯 1-丁烯 2-丁烯 师：请大家根据下表总结出烯烃的物理性质的递变规律.. 表2—1 部分烯烃的沸点和相对密度 名称 结构简式 沸点/oC 相对密度 乙烯 CH 2=CH 2 -103.7 0.566 丙烯 CH 2=CHCH 3 -47.4 0.519 根据上表总结出烯烃的物理性质的递变规律 2、物理性质变化规律与烷烃相似 烯烃结构上的相似性决定了它们具有与乙烯相似的化学性质.. 3、化学性质与乙烯相似 1烯烃的加成反应：要求学生练习 ；1;2 一二溴丙烷 光3n+1 点

烷烃知识点梳理

烷烃知识点梳理 烷烃是有机化合物中最简单的一类，也是碳氢化合物的一种。它们由碳和氢原 子组成，其分子结构特点是碳原子通过单键连接在一起，形成直线、分支或环状结构。本文将按照逐步思考的方式，介绍烷烃的基本知识点。 1.烷烃的命名法烷烃根据碳原子数目的不同，有不同的命名法。例如， 一氧化碳由一个碳原子和一个氧原子组成，因此它被称为甲烷；二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子组成，因此它被称为乙烷。一般来说，前缀表示碳原子数，后缀表示烃类。这种命名法旨在描述烷烃的分子结构，使人们更容易理解和记忆。 2.烷烃的性质烷烃的性质主要取决于其分子结构和碳原子数目。烷烃 是无色、无味的气体或液体，在室温下具有低沸点和低熔点。由于烷烃的碳氢键很强，烷烃通常不会和其他物质发生化学反应。它们在空气中不易燃烧，但在有限氧气条件下可以燃烧产生水和二氧化碳。 3.烷烃的用途烷烃在工业和生活中有广泛的应用。甲烷是天然气的主 要成分之一，可用作燃料和供暖。乙烷是塑料和橡胶的重要原料。丙烷用于加热和燃料。丁烷和戊烷被用作清洁剂和溶剂。其他烷烃也有各种各样的应用，如医药、化妆品和润滑剂等。 4.烷烃的分类根据烃分子中碳原子的排列，烷烃可以分为直链烷烃、 分支烷烃和环烷烃。直链烷烃是指碳原子通过单键直线连接而成的烷烃，例如甲烷、乙烷、丙烷等。分支烷烃是指碳原子通过分支连接而成的烷烃，例如异丁烷、叔丁烷等。环烷烃是指碳原子通过环状连接而成的烷烃，例如环己烷、环丙烷等。这些分类对于理解烷烃的结构和性质非常重要。 5.烷烃的同分异构体由于烷烃分子中碳原子的排列方式不同，导致了 烷烃的同分异构体现象。同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。因此，同一种烷烃可以有多种结构。例如，异丁烷和正丁烷都是丁烷的同分异构体，它们的结构不同，性质也有所差异。这种同分异构体现象是烷烃的一个重要特点，也为研究和应用烷烃提供了更多的可能性。 总结：烷烃是碳氢化合物中最简单的一类，具有碳原子通过单键连接而成的分子结构。烷烃的命名法、性质、用途、分类和同分异构体是我们了解烷烃的基本知识点。这些知识点有助于我们理解烷烃的结构和性质，以及研究和应用烷烃的相关领域。

有机化学基础知识点环烷烃的命名和结构

有机化学基础知识点环烷烃的命名和结构 有机化学基础知识点：环烷烃的命名和结构 环烷烃是有机化合物中的一类重要结构，具有许多实际应用。正确 的命名和了解其结构是学习有机化学的基础。本文将介绍环烷烃的命 名规则和结构特点。 一、环烷烃的命名规则 环烷烃是由碳原子组成的环状结构，每个碳原子上连接有氢原子。 根据碳原子数目的不同，环烷烃可分为环丙烷、环戊烷、环己烷等等，命名时需要按照以下规则进行： 1. 确定环烷烃的基本结构，即环中碳原子的数目。 2. 按照碳原子数目，选择相应的前缀，如“环丙”、“环戊”、“环己” 等等。 3. 在前缀之后加上“烷”的后缀，表示该化合物为饱和碳氢化合物。 4. 如果环烷烃中存在取代基，需用号码和取代基名称表示，位置号 码是根据碳原子的顺序确定的。 二、环烷烃的结构特点 环烷烃具有独特的结构特点，主要包括以下几个方面：

1. 环烷烃中的碳原子间的连接是共价键连接，碳原子的杂化也因分子中的环数目不同而不同。以环丙烷为例，其中每个碳原子的最外层电子结构为sp³杂化。 2. 环烷烃的分子式与双键数目无关，即不像烯烃或炔烃那样分子式中会有双键或三键的存在。 3. 环烷烃的分子中不存在自由旋转，即环状结构会阻碍碳原子之间的自由旋转，使得环烷烃有一定的不对称性。 4. 环烷烃的物理性质与环的数目及取代基有关，一般来说，环烷烃的沸点随着环数的增加而增加，而环烷烃的熔点则随着环数的增加而下降。 三、环烷烃的简化结构式表示 环烷烃的结构可以用简化结构式表示，以环丙烷为例： H | H-C-H | H 上述简化结构式中的直线段代表碳碳单键，每个角上的直线段代表碳原子上的氢原子，圆圈则表示环的存在。 四、环烷烃的衍生物命名

有机化学基础知识点整理环状化合物的命名与性质

有机化学基础知识点整理环状化合物的命名 与性质 有机化学基础知识点整理 环状化合物的命名与性质 一、环状化合物的基本概念 环状化合物是指分子中含有环状结构的有机化合物。环状结构可以是碳原子通过共价键连接构成的环状链状结构，也可以是由其他原子或官能团构成的环状结构。 二、环状化合物命名的规则 环状化合物的命名需要遵循有机化学中的一些基本规则，包括： 1. 选择主链：确定主链的时候，应尽量选择包含化合物中最多原子的环。 2. 编号原子：为了方便命名，需要为环状结构上的原子编号，编号应遵循最低编号原则。 3. 确定官能团：根据环状结构上的官能团确定主链的功能性名称。 4. 命名前缀：根据环状结构上的官能团或者其他特殊结构，添加前缀。 三、常见环状化合物的命名与性质 1. 环状烷烃（环烷烃）：

环烷烃的命名可以根据主链中含有的碳原子数目进行命名，例如环 丙烷、环戊烷。 环烷烃具有稳定的结构，不易发生反应，比较饱和。 2. 环状烯烃： 环状烯烃的命名需要确定主链上的碳原子数目和双键的位置，例如 环戊烯。 环状烯烃具有较高的反应活性，容易进行加成反应、电环化反应等。 3. 环状炔烃： 环状炔烃的命名需要确定主链上的碳原子数目和炔烃的位置，例如 环戊炔。 环状炔烃与环状烯烃类似，具有较高的反应活性。 4. 环状芳香族化合物： 环状芳香族化合物是指含有芳香环的环状化合物。命名时需要确定 主链上的碳原子和芳香环的位置，例如苯、萘。 环状芳香族化合物具有稳定的共π电子体系，常用于有机反应的催 化剂和配体。 五、环状化合物的性质 1. 稳定性：环状化合物的稳定性与环的大小、共价键的键能有关。 一般来说，较小的环更不稳定，而较大的环更稳定。

烷烃与环烷烃

2烷烃 2-1.用系统命名法命名下列化合物，并圈出结构中的异丙基、仲丁基和新戊基。 【解题思路】命名时，首先要确定主链。命名烷烃时，确定主链的原则是：首先考虑链的长短，长的优先。若有两条或多条等长的最长链时，则根据侧链的数目来确定主链，多的优先。若仍无法分出那条链为主链，则依次考虑下面的原则，侧链位次小的优先，各侧链碳原子数多的优先，侧分支少的优先。主链确定后，要根据最低系列原则对主链进行编号。最低系列原则的内容是：使取代基的号码尽可能小，若有多个取代基，逐个比较，直至比出高低为止。最后，根据有机化合物名称的基本格式写出全名。 2-2.写出下列化合物的结构式 1. 2,6,6-三甲基-7-叔丁基十一烷 2. 3,5-二乙基-4-仲丁基辛烷 【参考答案】 2-3.选择题 1.下列自由基最稳定的是 ，最不稳定的是 。 【解题思路】，由于 —p 超共轭效应的存在，自由基稳定性顺序是3°>2°> 1° A 属于1°自由基，B.属于3°自由基，C 属于 2°自由基，D.属于2°自由基， [参考答案]：最稳定的自由基是B ，最不稳定的自由基是A 2.在光照条件下，2,3-二甲基戊烷进行一氯代反应，可能得到的产物有 种。 A.3 B.4 C.5 D.6 【解题思路】2,3-二甲基戊烷分子中有六种不同的氢原子，如下图所示：故可以得到一氯代产物6种， [参考答案]：D CH 3CH(CH 2)4CHCHCH 2CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 2CH-CHCH 2CH 3CH(CH 3)2CH(CH 3)2 1. 2.3.(CH 3)3CCH 2CH 2CHCH 2CH 3 CH 2CH 3 A.CH 3CHCH 2CH 2CH 2.CH 3 B.CH 3CCH 2CH 2CH 3 CH 3.C.CH 3CHCH 2CHCH 3. CH 3 D.CH 3CHCHCH 2CH 3 .CH 3 C H C C 3 C H C H 3C H 3C H 3 1.C H 3C H (C H 2)3C C H CH 2C H 2C H 2C H 3C (C H 3)3H 3C

知识讲解烷烃和烯烃提高

知识讲解-烷烃和烯烃-提高

烷烃和烯烃 【学习目标】 1、了解烷烃、烯烃的物理性质及其变化规律与分子中碳原子数目的关系； 2、能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃的组成、结构和主要化学性质。 【要点梳理】 要点一、烷烃和烯烃 （一）烷烃、烯烃的组成结构及其物理性质的变化规律 通式官能 团物理性质 状态熔沸点密度溶解 性 烷烃C n H2n+2无随碳原子数的 递增，气体 （C1～C4）→液 体（C5～C16） →固体（C17以 上） 随碳原 子数的 递增， 逐渐升 高 随碳原 子数的 递增，逐 渐增大 （均小 于水） 难溶 于水 烯烃C n H2n碳碳 双键 随碳原子数的 递增，气体→液 体→固体（常温 常压n≤4时是 气体） 随碳原 子数的 递增， 逐渐升 高 随碳原 子数的 递增，逐 渐增大 （均小 于水） 难溶 于水

注意：①随碳原子数的增加，烷烃的含碳量逐渐增大，烯烃的含碳量不变。 ②烷烃、烯烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：同属分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。 ③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。例如： 沸点：CH3(CH2)3CH3＞(CH3)2CHCH2CH3＞C(CH3)4。 ④新戊烷在常温下也是气体。 ⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。 【烷烃和烯烃#化学性质】 （二）烷烃的化学性质 由于烷烃的结构与甲烷的结构相似，所以其化学性质与甲烷的化学性质相似。 1．常温下的稳定性：由于C—H键、C—C键的键能大，故常温下烷烃性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。 2．高温或光照条件下可发生反应 （1）取代反应 烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应，生成相应的卤代烃和卤化氢。如： CH3CH3+Cl2−−−→ 光照CH3CH2Cl+HCl （2）氧化反应——可燃性 烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO2和H2O，分子

驳纵学校高三化学精心查到的环烃类知识点总结

纯纱州纳纲市驳纵学校环烃 第一节 脂环烃 一、脂环烃的命名 环烃：由碳和氢两种元素组成的环状化合物。 分类 环烷烃 脂环烃 环烯烃 环烃 环炔烃 芳香烃 单环 多环 脂环烃命名与相脂肪烃相同，只是在名称前加“环〞。 环丙烷 1-甲基-3-乙基环己烷 4-甲基-5-乙基环己烯 1．当环上有取代基时，取代基小时用环作为母体。 当环与长碳链相连时，用碳链作为母体。把环作为取代基。 环丙基环己烷 3-甲基-4-环戊基庚烷 2．桥环烃：共用两个或两个以上碳原子的多环化合物。 共用碳为桥头碳：⑴ 编号 从一桥头碳沿最长的桥编到另一桥头碳，再沿次长桥编到原桥头碳，依次编下去。 ⑵ 书写：取代基写在前，再写“某环〞，再在[]内写桥头碳间的原子数，数字间用“.〞隔开，最 123 4 5C H 31 C H 22 C H 3 C H 4 C H 25 C H 26 C H 3 7 C H 3 8312 4 1 2 345 6 7 8 9

后写环上所有碳的烷烃的名称。 二环[]丁烷 2，7，7-三甲基二环[2.]庚烷 二、 结构 环烷烃中的碳为sp 3 杂化。 对环丙烷为例进行分析如下，在环丙烷中，子在同一平面上，夹角为60°，但是C 为sp 3 杂化正常的键角为10°，故C-C 键电子云重叠方向不可能是沿两原子连线方向，必然有一的偏离，即未到达最大重叠，所成σ键不稳，这种不稳的σ键常称之为张力。 角张力：由于键角的偏移引起的张力，称为角张力。 三元以上的环也存在同一问题，但是C 原子可以不在同一平面内，而是尽可能使张力减小，一般来说，五元、六元环最稳。 三、 性质 1．物理性质 同烷烃相似，不溶于水，比重比水小，沸点比相烷烃略高。 2． 化学性质 ⑴ 催化氢化 三元环、四元环容易开环加氢，五元环、六元环比拟稳难于开环。 H 2 Ni Pt C H 3C H 2C H 3 ＋ /50℃80℃H 2 Ni Pt C H 3C H 2C H 2C H 3 ＋ /200℃250℃