2019年浙江省中考科学总复习专题练习：化学解答题(含答案)

TYPE13 专题13 化学解答题

命题重点:化学解答题主要涉及两方面的内容:根据化学式的计算和根据化学方程式的计算。根据化学式的计算主要包含元素质量比、元素质量分数、分子中原子的个数比等。根据化学方程式的计算中,往往会结合质量守恒定律、溶液

中溶质质量分数和物质纯度的计算等。

方法要点:首先要注意化学式和化学方程式的正确书写以及它们所代表的含义,因为这是化学计算的前提;其次要注意审题,理清题目的已知量和未知量,明确各量的关系;最后在书写时要注意格式。

类型一根据化学式的计算

1 [2016 ·宁波] 生活中科学之美、科学之趣随处可见。图T13-1 是某厂商设计的T 恤,T 恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6H4Br 2)分子的结构简式。

图T13-1

(1) 邻二溴苯属于(填“有机物”或“无机物”)。

(2) 邻二溴苯分子中碳、氢、溴三种原子个数比为。

(3)236 g 邻二溴苯中含溴元素g 。

【解法指导】有机物是含碳的化合物,除了碳酸、碳酸盐之外;化学式在微观方面的含义是代表一个分子的原子构成;要计算邻二溴苯中溴元素的实际质量,可以根据化学式算出溴元素的质量分数再进行求解。

1. [2017 ·丽水] 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图T13-2 为某补锌口服液说明书的部分信息,回答下列问题。

(1) 葡萄糖酸锌由种元素组成。

(2) 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为。

(3) 要满足儿童身体正常的需要,在某一时间段需要适量补锌。若儿童 1 千克体重每日需要0.5 毫克锌,每天从食物中只能摄入所需锌的一半。体重为20 千克的儿童,理论上一天还需服该口服液多少支?

××牌补锌口服液

主要成分:葡萄糖酸锌

化学式:C12 H 22 O14 Zn

含锌:5.0 mg/ 支

质量:10 g/ 支

图T13-2

2. [2017 ·舟山] 2017 年5 月,中国首次海域天然气水合物(可燃冰)试采成功。可燃冰储量丰富,热值高,燃烧后不产生任何残渣,被称作“未来的能源”。

(1) 可燃冰通常出现在深海海底以下数百至一千多米的沉积层内,据推测可能是地层断裂导致气体逸出,上升的气流与海洋深处的冷水接触而形成。基于以上信息可知,影响可燃冰形成的因素可能是气源、压强和。

(2) 可燃冰开采不当,会对地球环境带来严重破坏,如大规模的海底滑坡、大量甲烷逃逸到大气中等。甲烷气体进入大气会带来严重的,造成全球气温上升。

(3) 现在普遍认为可燃冰的化学式是CH 4·8H 2 O,请列式计算可燃冰中碳元素的质量分数。

类型二根据化学方程式的计算

考向一根据坐标图像图提供的数据进行化学方程式的计算

2 [2016 ·舟山] 某校兴趣小组在参与“污水共治”行动中,考察了某工厂的废水处理工程,并取该厂未经处理的废水样品进行测定分析:

(1) 用紫色石蕊试液检验废水的酸碱度,石蕊试液呈色,说明该废水呈酸性。

(2) 另取该酸性废水少量,滴加适量Ba(NO 3)2 溶液,有白色沉淀产生,说明该废水中一定含有的酸根离子是。

(3) 同学们进一步了解到该废水中只含有一种酸,为测定其所含酸的质量分数,取该废水200 g 于烧杯中,逐渐加入硝酸钡溶液,生成的沉淀物质量与加入硝酸钡溶液的质量关系如图T13-3 所示。计算废水中该酸的质量分数。(假设该废水中的其他物质均溶于水,且不与硝酸钡溶液反应)

图T13-3

【解法指导】本题是一道结合溶液溶质质量分数计算的化学方程式计算题,另外本题出现的坐标曲线图,也是近年中考的热点。在答题时要注意审题,理清已知量和需求的未知量,再运用化学方程式建立两者的数量关系。

3.向100 g 硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH 溶液,化学反应方程式为:CuSO 4+2NaOH Cu(OH) 2↓+Na 2SO4,加入NaOH 溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图T13-4 所示,请回答下列问题。

图T13-4

(1)Cu(OH) 2 质量为g。

(2) 计算该硫酸铜溶液的溶质质量分数。(请写出计算过程)

4. [2017 ·嘉兴] 在学习了金属的化学性质后,科学老师布置了一项课外学习任务:调查化工颜料店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属?某学习小组通过调查,分别获得了“银粉”是银粉、铝粉、锌粉这三种不同结果。为了确定究竟是哪一

种金属,学习小组同学将一小包“银粉”带回实验室,进行了如下实验和分析(相关反应的化学方程式为:Zn+2HCl ZnCl 2+H 2 ↑;2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2↑)。

(1) 取少量“银粉”于试管中,滴加适量盐酸,观察到有产生,说明“银粉”一定不是银。

(2) 为了进一步确定“银粉”是铝还是锌,学习小组通过理论计算, 获得两种金属分别与足量盐酸反应产生氢气的质量关系,并绘制成如图T13-5 所示图像。在绘制锌的图像时,a 点所对应的锌的质量m 为多少?(通过计算回答)

图T13-5

(3) 取1.8 克“银粉”(杂质忽略不计)加入到50 克稀盐酸中,恰好完全反应,生成氢气0.2 克。根据图T13-5 可知“, 银粉”是。计算实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

图T13-6

5. [2017 ·丽水] BaCl 2 是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性,若误服了BaCl 2 溶液可立即服用MgSO 4 溶液解毒。为测定某BaCl 2溶液的溶质质量分数,现取100 克BaCl2 溶液,不断加入MgSO 4 溶液,反应过程中溶液总质量与加入MgSO 4 溶液的质量关系如图T13-6 所示,请回答:

(1) P 点时溶液中的溶质名称是。

(2) 反应生成沉淀的最大质量为。

(3) 求原BaCl 2 溶液的溶质质量分数。

6. [2018 ·舟山] 大理石是含杂质的碳酸钙,因具有美丽花纹而被广泛用于建筑物外墙、内壁的贴面和地面铺设。某同学

想测出大理石样品中碳酸钙的含量,进行了如下实验和分析。

图T13-7

(1) 取一定量的大理石样品置于图甲的发生装置中,用分液漏斗向下滴加盐酸(杂质不参加反应),产生的气体用含有碱性

物质的吸收装置充分吸收。分液漏斗中所加液体不选用硫酸,理由是。(2) 反应前,测得图T13-7 甲中锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量都为m g,实验后,根据实验数据绘制了图乙, 曲线a、b 分别表示锥形瓶内物质的总质量和吸收装置的总质量随反应时间变化的情况。请根据曲线 b 分析计算出大理石样品中碳酸钙的质量。

(3) 请综合分析曲线a、b,计算出实验中所用盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.1%)

(4) 计算后,该同学对上述实验进行了反思。他认为分液漏斗中选用的盐酸浓度偏大,会对实验结果造成较大影响,其原因是。

考向二根据表格提供的数据进行化学方程式的计算

3 [2016 ·温州] 在校园科技节上,为测出鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)中钙元素的质量分数,某同学称取已洗净、晾干、研成粉末的鸡蛋壳10 g 置于烧杯中,将烧杯放在电子天平上,往烧杯内加入足量的稀盐酸,每0.5 分钟记录一次电子天平的

示数,据此计算出产生气体的质量,具体数据如下表(反应的化学方程式为CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑)。

时间/min 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 产生气体质量/g 0 1.80 3.00 3.60 3.96 3.96 3.96

(1) 若产生的气体全部是鸡蛋壳中的碳酸钙与盐酸反应生成的CO 2,根据实验结果计算出该鸡蛋壳中钙元素的质量分数。(假定鸡蛋壳中其他成分不含钙元素,写出具体计算过程)

(2) 下列哪些情况会导致实验中钙元素质量分数测量结果偏大? (可多选)。

A.盐酸溶质质量分数过大

B.鸡蛋壳未晾干

C.鸡蛋壳中含有碳酸镁

D.鸡蛋壳未充分研碎

【解法指导】本题中出现了表格,也是近年中考的热点类型。对于表格中数据的分析,一般要运用好质量守恒定律。分

析表格数据,最终产生气体不变,意味着蛋壳中的成分被完全反应。另外题中还结合了物质含量的计算,但不管如何,题的主体还是根据化学方程式计算,因此我们必须根据化学方程式,找出相应的已知量和待求量,最后列出比例式求解。

7. [2017 ·宁波] 实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物,小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反

应(所得溶液均为不饱和溶液),四组实验数据记录如下表,请分析计算:

实验组别一二三四

稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0

混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0

所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a

剩余固体质量/g 0 0 m n

(1) 反应后,稀盐酸还有剩余的是第组。

(2) 求混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比。

(3) 表中a 的值为。

(4) 求表中m 的值。

8. [2017 ·衢州] 有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠混合粉末。工作原理是:利用铝和氢氧化钠遇水反应放出

大量的热,加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内的气压,利于疏通。小柯利用如图T13-8 装置测定疏通剂中铝的质量分数。

图T13-8

Ⅰ. 取样品20 g, 倒入容积为200 mL 的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入水,置于电子天平上测出总质量m 1。

Ⅱ. 打开活塞,加入足量的水充分反应,直到没有固体剩余,静置一段时间,测出总质量m 2。

Ⅲ. 实验数据如下表:

反应前总质量m 1 反应后总质量m 2

371.84 g 371.24 g

(1) 配平化学方程式:2Al+2NaOH+2H 2O NaAlO 2+3H 2↑。

(2) 根据化学方程式计算样品中铝的质量分数。

(3) 以下情形会导致样品中铝的质量分数测量结果偏高的原因可能有。

A.向锥形瓶中倒入样品时,撒出了部分粉末

B.在反应过程中有水蒸气逸出

C.没有等装置中氢气全部排尽就称量

3. [2017 ·温州] 实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质,且成分均匀),为测量样品中Na 2CO 3 的质量分数,小明进行了如下实验。

图T13-9

①取质量、大小相同的 3 个烧杯,分别加入一定质量分数的稀盐酸100 g;

②向上述 3 个烧杯中分别加入 3 份质量不同的样品;

③充分反应后,再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下:

实验一实验二实验三

反应前稀盐酸+ 烧杯质量/g 150 150 150

反应前固体样品质量/g 4 8 12

反应后烧杯内物

m 155.8 158.7

质+ 烧杯质量/g

已知实验中发生的化学反应: NaOH+HCl NaCl+H 2O;Na 2CO 3 +2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑。

(1) 分析表中数据,写出判断实验二中的样品已完全反应的理由: 。

(2) 表中的m 值为。

(3) 根据实验二的数据计算样品中Na 2CO 3 的质量分数。

9. 碳酸氢钠片是一种常用药,能用于治疗胃酸过多,这是因为人体的胃液中含有盐酸。已知:NaHCO 3+HCl NaCl+H 2O+CO 2↑,为测定药片中碳酸氢钠的含量,小科进行了如下实验:

图T13-10

小科认为,要测定药片中碳酸氢钠的含量,实验中需要采集两个数据:一是测出碳酸氢钠片样品的质量;二是根据碳酸氢钠与盐酸的反应原理,通过实验测出反应生成的质量。

(2) 小科按如图T13-10 甲的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行实验,通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数

据。同学们认为,测得碳酸氢钠的质量分数会偏大,原因是(答出一点即可)。

(3) 为减小实验误差,小科又设计了如图乙的实验方案,取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验,采集的实验数据如表:

实验序号 1 2 3

碳酸氢钠片样品质量/g 3.0 3.0 3.0

反应前总质量/g 193.8 194.6 193.6

反应后总质量

/g 192.6 193.6 192.5

/g

二氧化碳质量

。

分数

请计算药片中碳酸氢钠的质量

参考答案

◆分类突破

例1 (1)有机物(2)3 ∶2∶1(3)160

练

针对

训

10.(1) 四(2)72 ∶11

(3) 解:20 千克儿童一天需要锌的质量为20 ×0.5mg=10 mg, 需要服用口服液补充的锌的质量为=5 mg, 由说明书

5.0 mg, 理论上一天还需服该口服液=1 支。

锌为

上可知每支补锌口服液中含

/ 支

答:理论上一天还需服该口服液 1 支。

11.(1) 温度(2) 温室效应

-- (3) 解:可燃冰中碳元素的质量分数为×100%=7.5% 。

答:可燃冰中碳元素的质量分数为7.5% 。

例2 (1)红

(2)S -

(硫酸根离子)

(3) 解:由题意可知该酸是硫酸,设200 g 废水中含硫酸的质量为x。Ba(NO 3)2+H 2SO4 2HNO 3+BaSO 4↓

98 233

x 23.3 g

= . x=9.8 g

.

废水中硫酸的质量分数为

×100%=4.9% 。

答:废水中硫酸的质量分数为 4.9% 。

针对训练

12.(1)9.8

(2) 解:设硫酸铜溶液中溶质的质量为x。

CuSO 4+2NaOH Cu(OH) 2↓+Na 2SO4

160 98

x 9.8 g

=

.

x=16 g

该硫酸铜溶液的溶质质量分数为×100%=16% 。答:该硫酸铜溶液的溶质质量分数为16% 。

13.(1) 气泡

(2) 解:设a 点所对应的锌的质量为x。

Zn+2HCl ZnCl 2+H 2↑

65 2

x 0.2 g

= . x=6.5 g

答:a 点所对应的锌的质量为 6.5 g 。

(3) 铝(或Al) 14.6%

14.(1) 氯化镁(2)23.3 g

(3) 解:设BaCl 2 溶液的溶质质量分数为x。

BaCl2+MgSO 4 BaSO 4↓+MgCl 2

208 233

100 g×x2 3.3 g

= x=20.8%

.

答:原BaCl 2 溶液的溶质质量分数为20.8% 。

15.(1) 硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,它会包裹在大理石表面,使酸溶液不能与大理石接触,从而使反应中止解:(2)由图像可知:反应生产的CO 2 质量为2.2 g 。

x,参加反应的HCl 的质量为y。

设固体混合物中碳酸钙的质量为

CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑

100 73 44

x y 2.2 g

= x=5 g

.

= . y=3.65 g

.

(3) 盐酸的溶质质量分数为×100% ≈16.4% 。

.

是16.4% 。

答:(2)大理石样品中碳酸钙的质量为5 g;(3) 所用盐酸的溶质质量分数

(4) 盐酸浓度越大,挥发性越强,会挥发出更多的氯化氢气体被吸收装置吸收,导致二氧化碳测量值偏大,对结果有较大影响

x。

例3 (1) 解:设10 g 鸡蛋壳中碳酸钙的质量为

据表可知,充分反应后产生二氧化碳的质量为3. 96 g 。

CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑

100 44

x 3.96 g

= x=9 g

.

10 g 鸡蛋壳中钙元素的质量为9g××100%=3. 6 g 。

.

为×100%=36% 。

分数

鸡蛋壳中钙元素的质量

为36% 。

答:鸡蛋壳中钙元素的质量分数

(2)AC

练

训

针对

16.(1) 一和二

(2) 解:第一组中产生CO2 质量m=103.0 g-101.9 g=1.1 g,

为x。

设3.0 g 混合物中碳酸钙的质量

CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O

100 44

x 1.1 g

=

.

x=2.5 g

4. g 混合物中氯化钙的质量为3.0 g-2.5 g=0.5 g,

为 2.5 g∶0.5 g=5 ∶1。

之比

混合物中碳酸钙和氯化钙的质量

是5∶1。

答:混合物中碳酸钙和氯化钙的质量之比

(3)105.5

(4) 解:第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量为100.0 g+9.0 g-105.0 g=4.0 g,9.0 g 混合

为2.5 g×3=7.5 g,

物中碳酸钙的质量

CaCO 3+2HCl CaCl 2+CO 2↑+H 2O 100 44

17. g- m 4.0 g- m

= . - . -

m =1.25 g

答:m 的值是 1.25 g 。

5.(1)2

(2) 解:反应产生的氢气的质量为371.84 g-371.24 g=0.6 g 。

设参加反应的铝的质量为x。

2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑

54 6

x 0.6 g

=

.

x=5.4 g

. 铝

样品中铝的质量分数为

×100%= ×100%=27% 。

样品

答:样品中铝的质量分数为27% 。

(3)BC

6.(1) 实验三中样品质量比实验二增多后,生成气体质量也增多,说明实验二中盐酸有剩余,样品反应完全

(3) 解:设8 g 样品中含Na 2CO 3 的质量为x。

反应生成二氧化碳的质量为150 g+8 g-155.8 g=2.2 g 。Na 2CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑

106 44

x 2.2 g

= x=5.3 g

.

.

样品中Na 2CO 3 的质量分数为×100%=66.25% 。

答:样品中Na 2CO 3 的质量分数为66.25% 。

18.(1) 二氧化碳

(2) 二氧化碳逸出时带走部分水蒸气(或有部分液体溅出烧杯)

(3) 解:三次实验所得二氧化碳质量的平均值

. . .

m (CO 2)= =1.1 g 。

设药片中NaHCO 3 的质量为x。

NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2↑

84 44

x 1.1 g

=

.

.

药片中NaHCO 3 的质量分数为×100%=70% 。答:药片中碳酸氢钠的质量分数为70% 。

浙江省2020年中考科学专题提升4电学综合

专题提升4电学综合 1．摩擦起电跟物质的种类有很大关系，严格说来，与物质的结构和化学成分有关。各种物质中的电子脱离原子所需要的能量是不同的。因此，不同物质的起电顺序是不同的。见下列起电顺序表： 根据你所学的摩擦起电知识和起电顺序表，判断下列说法中，正确的是(C) A. 跟纸摩擦过的硬橡胶棒带正电 B. 跟纸摩擦过的玻璃棒带负电 C. 跟涤纶摩擦过的硬橡胶棒带正电 D. 跟涤纶摩擦过的玻璃棒带负电 【解析】摩擦起电的实质是电子发生了转移，不同物体对核外电子的束缚能力不同，有的容易得电子，有的容易失电子，得到电子的物体带负电，失去电子的物体带正电；根据表中不同物质的起电顺序可知，表中的两种物质相互摩擦后，左边的物质带正电，右边的物质带负电。故选C。 2．将规格都是“220 V100 W”的一台电风扇、一台电视机和一把电烙铁分别接入家庭电路中，通电时间相同，下列说法中，正确的是(D) A. 三个用电器产生的热量一样多 B. 电风扇产生的热量最多 C. 电视机产生的热量最多 D. 电烙铁产生的热量最多 【解析】分别接入220伏的电路中，三个用电器都正常工作，实际功率相同(等于额定功率)、通电时间相同，根据W＝Pt可知消耗的电能相同，因为电视机将一部分电能转化为光能等能量，电风扇中的电动机将大部分电能转化成机械能，电烙铁将电能全部转化为内能，所以产生热量最多的是电烙铁。故选D。

(第3题) 3．如图所示是小红测定小灯泡电阻的电路图，当闭合开关S时，发现灯L不亮，电流表、电压表均无示数。若电路故障只出现在灯L和变阻器R中的一处，则下列判断正确的是(D) A. 灯L短路 B. 灯L开路 C. 变阻器R短路 D. 变阻器R开路 【解析】A选项，若灯泡L短路，则灯不亮，电压表示数为0，电流表有示数；B选项，若灯泡L开路，则灯不亮，电压表有示数，电流表示数为0；C选项，若变阻器R短路，则灯亮，电压表和电流表都有示数。 (第4题) 4．如图所示，电源电压为6伏且保持不变，滑动变阻器的最大阻值为20欧，定值电阻R0为5欧。闭合开关后，移动滑片，发现能使电流表(“0～0.6 A”或“0～3 A”)和电压表(“0～3 V”或“0～15 V”)的指针同时达到满刻度线。则R0的电功率与电流的关系图像可能是(C) 【解析】由于闭合开关后，定值电阻始终能接在电路中，且电压恒定为6伏，所以电流不为0，故A、B错误；当滑动变阻器接入电路中的阻值最小(即为0欧)时，电路中的电流最大，由公式

2019年中考初三化学总复习知识点总结最全资料

化学中考总复习知识点总结资料 初中化学基础知识提纲 一、应掌握的知识点 1分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。 2元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。 6相对原子质量= 质子数+ 中子数 7镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 11.石油、煤、天然气都是混合物。 12.溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14.化学变化的本质特征是有新物质生成。 15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化 的是物质的种类和分子的种类。 21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 24.酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 25.某原子的原子结构示意图+12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 26.可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。 30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐 全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可） 31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。 32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 34.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

2019初中化学知识点总结第一单元

2016初中化学知识点总结第一单元 初三化学课堂教学在新课标的提出下,迎来了新的春天。 以下本人收集整理了：2019初中化学第一单元的知识点总结，仅供大家参考学习。 2019初中化学知识点总结如下： 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规 律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会 炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心： 利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称) (1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高) (2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。 现象：两端先碳化;结论：外焰温度最高 (3)检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内 有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 (4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛 复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多

(吸入空气与呼出气体成分是相同的) 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象; 7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学) 一、常用仪器及使用方法 (一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀) 可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 (二)测容器--量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 (三)称量器--托盘天平 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点：(1)先调整零点 (2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。 (3)称量物不能直接放在托盘上。

2019年浙江省科学中考真题(九套)分类汇编含解析

生命系统的结构层次生物的新陈代谢生命活动的调节生命的延续与进化 健康与环境 运动与力 浮力与压强 声和光 功和能 电与磁 能与能源 常见的物质及性质物质的结构与分类化学反应类型 物质的转化 地球在宇宙中的位置人类生存的地球

科学技术与社会 实验操作 结束 生命系统的结构层次 （2019·金华、义乌、丽水）3、金华市公布的吉祥物“金金”、“华华”（如图），其中“金金”形似金华特产佛手，“华华”源于金华市花茶花。茶花喜温暖湿润的环境，花期较长，花型秀美多样，蒴果圆球形。茶花在分类上属于（ A ） A．被子植物B．裸子植物 C．蕨类植物D．苔藓植物。 （2019·金华、义乌、丽水）31、科幻影片《流浪地球》讲述了太阳即将毁灭，人类寻找新家园的故事。影片中有观点质疑，用飞船运载人类进行几千年的流浪过程中，无法长期维持生态平衡。其实早在1991年，科学家就利用封闭式建筑（如图）进行了一个“生物圈二号”实验，在占地面积1.3平方千米的该建筑中，志愿者们很快就遇到了农作物产量不足、氧气浓度下降、二氧化碳浓度上升等问题，导致这一实验失败。请回答： （1）地球上各种生物所需的能量都直接或间接来自_____________________；

（2）“生物圈二号”这个密闭生态系统中，所有生物可能看成是一个________________，该系统中氧气浓度下降的原因是__________________________________； （3）从生态系统稳定性的角度分析，“生物圈二号”实验失败的主要原因，该系统成分单纯，生物种类少，自动调节能力______________。 （2019·杭州）21.(4分）微藻是一类体型微小、能进行光合作用的低等植物的总称。如图是以微藻为核心的某生态系统模型。请回答： （1）该模型中“微藻一虾幼体一虾一人”不能算作一条食物链，理由是。 （2)该模型中共有条食物链。 （3)若人类大量捕捞牡蛎，则该生态系统中虾的数量将。 （4）该生态系统除上述模型中所涉及的成分外，还应具有的生物成分是。 【答案】（1）食物链是在生态系统中各生物因食物关系形成的一种联系，虾与虾幼体不存在捕食关系，所以不能算作一条食物链。 ⑵6⑶先增加后减少（4）分解者 （2019·衢州）4.在用显微镜观察洋葱表皮细胞时，下列镜头组合中观察到细胞最大的是（ D ） A.目镜5×物镜4× B.目镜10×物镜4× C.目镜5×物镜10× D.目镜10×物镜10× （2019·衢州）9.如图的实验装置放置一段时间后，检测蒸馏水时，只在乙组中明显检测到蔗糖。这与两组马铃薯细胞中控制物质进出的结构及其功能是否正常有关，该结构是（ B ）

2019年河南省中考化学模拟试题专题汇编《科学探究题》(word版有答案)

2019年河南省中考化学模拟试题专题汇编《综合应用题》 1、（2019郑州二模）如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。 （1）按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是。 （2）用装置A制取CO 2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为（填B或C）。 （3）采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO 2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图2所示的压强随时间变化的曲线图。请用化学方程式说明锥形瓶内压强变化的原因。 （4）该实验说明收集到CO 2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”），请结合右图说明你的理由： （5）请设计实验，证明反应进行到300s时，锥形瓶内溶液中溶质的成分。 （6）向盛有12g石灰石（杂质不参与反应）样品的锥形瓶中，加入100g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量。 2、（2019平顶山二模）在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化变化的关系曲线图。

（1）根据曲线图，可知该实验是将（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另外一种试剂中。该反应为。 A．吸热反应B．放热反应 （2）a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为。（3）分别取样，依次进行以下实验： ①将b点处溶液中的溶质结晶，采用方法。 ②取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）。（4）若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置，经检验该试剂中含有碳酸钠，请设计实验检验该样品中仍含有氢氧化钠。 （5）将50g稀盐酸加入50g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%．试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 3、（2019安阳一模）化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1）下列实验仪器中不能用于加热的是（填字母代号）。 a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿 （2）某化学小组用图1所示装置制取O 2。 ①写出A装置中发生反应的化学方程式。 ②A装置中长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？ ③用A装置还可以制取CO 2，写出反应的化学方程式。 ④若用B装置采用排空气法收集氧气，请将B装置中导管补画完整。 （3）向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图2所示。 ①可用测a点溶液的酸碱度。 ②bc段（不含b点）反应的化学方程式为。 （4）加热15 g 氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制取氧气，待反应完全后，可以得到10.2 g 固体物质。请

2019年中考化学总复习第2部分专题3工艺流程优化训练1

4 专题三 工艺流程 类型 1 物质制备 1．(2018 南宁)碳酸钡是一种重要的化工产品，某厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料生 产碳酸钡产品，采用了以下的工艺流程： (1)为节约成本，过程中的生成物可直接应用于流程的是________________，加入过量的 盐酸的目的是____________________________________。 (2)向氯化钡溶液中加入过量的氢氧化钾并通入二氧化碳，其中一种产物是碳酸钡，写出 该反应的化学方程式：____________________________________________。 (3)溶液 A 中溶质的成分，可能的组合有________________________________。 (4)操作 3 包括的两个操作是____________________。 2．(2017 南通)实验室以 MnO 2 为原料制备少量高纯 MnCO 3 的流程如下： 已知：①反应Ⅰ的化学方程式：MnO 2＋SO 2=== MnSO ； ②MnCO 3、Mn(OH)2 均难溶于水，MnCO 3 在 100 ℃时开始分解。 (1)反应Ⅰ属于基本反应类型中的____________反应。 (2) 流 程 中 “ 操 作 ” 的 名 称 为 ____________ ， 所 需 要 的 主 要 玻 璃 仪 器 有 _______________________________________________________________________。 (3)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________________________，该反应 需控制溶液的酸碱性，若碱性过强，MnCO 3 粗产品中将混有______________(填化学式)。 (4)验证 MnCO 3 粗产品表面附着有 Na 2SO 4 杂质：取样品少许，向其中加入水，搅拌、过滤， 向滤液中加入适量的______________(填化学式)溶液，有白色沉淀产生。 (5) 为 获 得 高 纯 MnCO 3 ， 需 选 择 “ 低 温 ” 干 燥 的 原 因 是 _______________________________________________________________。 3．二氧化氯(ClO 2)可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产 ClO 2 的工艺主要包括：①粗盐 精制；②特殊条件下电解 NaCl 溶液制 NaClO 3 和氢气；③ClO 2 的制取。工艺流程如下，其中

2019年中考化学真题分类汇编 考点15 二氧化碳制取

2019年中考化学真题分类汇编考点15 二氧化碳制取 10．（2019·北京）下列关于CO2的实验室制法及性质实验的说法不正确的是（） A.制CO2的药品B．发生装置C．收集装置D．比较CO2与空气的密度 【解析】实验室制取二氧化碳的药品是大理石（或石灰石）和稀盐酸，不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是稀硫酸和碳酸钙生成硫酸钙微溶于水，阻止了反应的进一步发生；实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体、反应不需加热，发生装置应选择固-液常温型；二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；该实验现象是下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，结论是：二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧。 7．（2019·德州）下面是某同学在制取二氧化碳时，选用的实验装置或操作方法，正确的是（） 【答案】D 【解析】实验室中用固体大理石或者石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应物是固体和液体，反应条件是常温，故应该选择固、液常温反应型装置，而A装置适用于固体加热制取气体，故A错误；二氧化碳能溶于水则不能用排水法收集，故B错误；浓硫酸有吸水性且不和二氧化碳反应，则可以干燥二氧化碳，但二氧化碳气体要从长导管进入，若从短导管进入则会将浓硫酸排出装置，故C错误；验满二氧化碳时，要将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭则说明集满二氧化碳，故D正确。 18．（2019·苏州）下列有关CO2实验的图示正确的是（） A.制取CO2 B.收集CO2 C.验证CO2已集满 D.验证CO2能与水反应 【答案】D

【解析】制取二氧化碳时，长颈漏斗末端应在液体液面以下，否则产生的二氧化碳会从长颈漏斗内跑出；二氧化碳能溶于水且能与水反应，所以不能用排水法收集；验证二氧化碳是否已收集满，应将燃着的细木条放于集气瓶口，若细木条立即熄灭，说明已收集满；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使石蕊试液变红，故可通过将二氧化碳通入滴有石蕊试液的蒸馏水中来验正二氧化碳能与水反应。 27．（2019·广州）下图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。 （1）CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是___________________________。（2）检验装置气密性，按图连接装置，先__________________________，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到_______________________，说明气密性良好。 （3）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶______________，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从___________ (填仪器A的名称)倒入锥形瓶至 ______________________________。 （4）如图所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是_______________。【答案】（1）CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2（2）夹紧止水夹；长颈漏斗内水柱不下降（3）横放长颈漏斗浸没长颈漏斗下端口（4）蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭 【解析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2，； （2）检查图中装置的气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好； （3）添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口； （4）装置中间有隔板，底部有空隙，二氧化碳的密度比空气大，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛一开始持续燃烧，之后熄灭。 (2019·安徽) 下图是实验室中常见装置，回答下列问题。 (1)仪器a的名称是__________________ (2)用装置A进行实验时.首先应________________（填序号) ①加药品②加热③检查装置气密性 (3)用A装置制取气体的不足之处是____________________________ (4)若要收集干燥的C02，可将含有水蒸气的C02从装置B的______(填“m”成“n”)端导入，试剂X是________；再用装置______（填“C”或“D”或“E”)收集。 (5)向集满C02的集气瓶中加入澄清石灰水，反应的化学方程式为___________________ 【答案】（1）锥形瓶（2）③（3）不能随时控制反应的发生与停止（合理即可）（4）m 浓硫酸 E （5）CO2+ Ca(0H)2= CaCO3↓+H2O 【解析】（1）根据常见仪器的名称和用途可知：仪器a为反应容器的锥形瓶；

浙江省2018年科学中考真题试卷及答案(word版)

2018 年浙江省初中科学毕业学业模拟考试 注意事项: 1 . 本卷包括卷Ⅰ(必考部分)和卷Ⅱ(选考部分) ,考试时间120 分钟。 2 . 卷Ⅰ满分 1 30 分; 卷 Ⅱ 满 分 3 分, 分 C 三组, 每组 2 题, A 组 每 题 8 分, B 组 每 题 10 分,C 组每题12 分,请在每组中任选1 题 作答。 3 . 本卷可能用到的相对原子质量: H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 C l - 35 .5 Ca - 40 4 . 答题时请仔细阅读答题卷上的注意事项,认真审题,细心答题。 卷Ⅰ 必考部分 一、选择题(本题有15 小题,每小题3 分,共45 分。请选出一个符合题意的正确选项,不选、多 选、错选,均不给分) 1 . 近年来, 车贴已经成为一种时尚。下列车贴中的提示语属于防止因惯性带来危害的是 A B C D 2 . 饥饿的时候, 我们有时会听到肚子咕咕叫; 吃饱的时候, 我们有时感觉很撑。形成饥饿或饱腹感的器官是 A . 大脑 B . 脊髓 C . 胃 D . 小肠 3 . 近年来, 罗汉松逐渐成为城市道路绿化的新宠。在移栽罗汉松的过程中, 为了提高存活率, 常采取如图所示的搭棚措施, 其主要目的是 A . 减弱光合作用 B . 抑制呼吸作用 C . 降低蒸腾作用 D . 预防虫害侵袭 4 . 如图是未连接完整的电路, 若要求闭合开关后, 滑动变阻器 的滑片 P 向左移动时, 灯泡变亮。则下列接法符合要求的是 A .M 接 A , N 接 D B . M 接 B , N 接 C C . M 接 A , N 接 B D . M 接 C , N 接 D 5 . 二氧化碳气体既是温室效应的元凶, 又是一种潜在的碳资源。实验室里, 科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷( 一种简单有机物) 在催化剂的作用下合成“ 二氧化碳塑料” 。该新型塑料在 A . 如何提高催化剂的催化效率 B . 新型塑料是否可降解 C . 新型塑料的化学性质是否稳定 D . 新型塑料生产是否影响碳循环 6 . 下列是观察对岸的树木在水中倒影的光路图, 正确的是踿

人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案)

人教版中考化学科学探究题专题练习(含答案) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

科学探究题 例1为测定空气中氧气的含量，某学生设计了如下一些实验并进行探究。请你参与评价或帮助他分析完成相关问题。 Ⅰ.【探究目的】测定空气中氧气的含量。 Ⅱ.【查阅资料】25℃(室温)、101kPa下，100g水可溶解0.1366gCO2。 Ⅲ.【提出问题】氧气约占空气体积的多少？ Ⅳ.【猜想假设】若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的_________。 方案甲乙丙丁 装置 操作①关闭旋塞； ②将足量的铜网加 热至红热状； ②将足量的红磷点 燃； ②将足量的木炭点 燃； ②将足量的木炭点 燃； ③立即伸入集气瓶中并塞紧胶塞；④充分反应，待集气瓶中气温冷却至室温后打开旋塞；至烧杯中液面_____时记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积几分之几。 记录约1/5 约1/5≤1/5 约1/5 结论氧气约占空气体积 的1/5 氧气约占空气体积 的1/5 空气中氧气的体积 含量远小于1/5 氧气约占空气体积 的1/5 Ⅵ.【反思交流】 (1)当集气瓶中气温未冷却至室温即记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为a，当集气瓶中气温冷却至室温后再记录集气瓶中吸入液体体积约占集气瓶容积的体积分数为b，则a_________b(填“＞”或“＜”或“=”)。 (2)丁方案所测数据与猜想假设数据基本吻合的原因是_________(用化学方程式表示)。 (3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是_________。 (4)以乙方案为例，试分析在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有__________________(任答两点)。 解析由空气中氧气的含量可知，若各装置都能将集气瓶中的氧气耗尽、木炭燃烧都转化成CO2、烧杯中液体都足量，忽略导管中的空气和进入导管中的液体对测量的影响，则集气瓶中吸入液体体积应该约占集气瓶容积的1/5。当瓶内的压强不再改变，不再吸入液体，烧杯中液面保持不变，这时便可读数。(1)当瓶内的压强偏高时，进入的液体偏少，所以a＜b；(2)由于二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，瓶内的压强减小；(3)丙方案所测数据远小于1/5的主要原因是CO2气体在水中的溶解度不大；(4)在测定过程中，对测定结果带来误差的因素可能有：装置气密性差、集气瓶中气温未恢复至室温就读数、可燃物红磷、木炭的量偏少等。

2019年中考化学总复习(人教版)综合模拟1(附答案)

综合模拟测试一 （时间：60分钟满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Mg：24Fe：56 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因突变。这里的“铬”是指（）。 A．元素B．原子C．离子D．分子 2．下列物质的用途利用了其物理性质的是（）。 A．生活中用镶有金刚石的玻璃刀切割玻璃 B．农业上常用熟石灰改良酸性土壤 C．工业上常用一氧化碳作还原剂冶炼金属 D．化工生产中以煤为原料制取甲醇（CH3OH） 3．科学施用化肥是农业增产的重要手段。下列属于氮肥的是（）。 A．K2CO3B．Ca（H2PO4）2 C．NH4HCO3D．K2SO4 4．了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全。下列做法安全的是（）。 A．煤气泄漏，关阀开窗B．霉变大米，煮熟食用 C．电器着火，用水扑灭D．乘坐火车，携带鞭炮 5．下列物质中，属于纯净物的是（）。 6．苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。下列有关氮气说法错误的是（）。 A．通常状况下氮气易溶于水B．氮气不能供给呼吸 C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D．高浓度氮气可抑制菌类的生长 7．原子是构成物质的基本粒子。下列有关原子的叙述错误的是（）。 A．原子在化学变化中能够再分B．原子质量主要集中在原子核上 C．原子的质子数等于核电荷数D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定8．以下叙述中，不正确的是（）。 A．催化剂在化学反应中能改变化学反应速率B．水电解的反应是一个分解反应 C．a L水和b L酒精混合后，总体积小于（a＋b）L D．混合物中一定含有两种或两种以上的元素 9．元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（）。 A．查阅某种元素的相对原子质量 B．确定元素的种类 C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称 10．含镁元素质量相等的下列物质分别与足量且等质量的稀盐酸完全反应后，所得溶液中MgCl2的质量分数最小的是（）。 A．Mg B．MgO C．Mg（OH）2D．MgCO3 11．溶液与我们的生活息息相关。下面有关溶液的说法不正确的是（）。 A．配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算，称量和溶解 B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子

2019年初中化学知识点总结(四)-word范文 (6页)

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！ == 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ == 初中化学知识点总结（四） 七解题技巧和说明： 一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu（OH）2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝色）、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu（OH）2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe（OH）3

Fe（OH）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe（OH）3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系： ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O） SO2+2KOH==K2SO3+H2O H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3 SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3 （说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色） 5、碱和对应的碱性氧化物的联系： ①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO+2HCl==CuCl2+H2O Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O CaO+2HCl==CaCl2+H2O Ca（OH）2+2HCl==CaCl2+2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能 发生此反应） K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH BaO+H2O==Ba（OH）2CaO+H2O==Ca（OH）2

2019年浙江省科学中考复习专题18：浮力

2019年浙江省科学中考复习专题18：浮力 一、单 1.以下情景中没有受到浮力的物体是( ) A、遨游太空的“天宫一号” B、空中上升的热气球 C、海上航行的“辽宁号” D、海中下潜的“蛟龙”号 + 2. 如图所示，将一只玩具青蛙放入水中，它能漂浮于水面（如图甲）；把它放入另一种液体中，它却沉入底部（如图乙）。则在这两种情况下这只玩具青蛙受到的浮力大小相比较（） A、在水中受到的浮力较大 B、在液体中受到的浮力较大 C、受到的浮力一样大 D、无法比较浮力大小 + 3. 物块在空气和浸没在水中称量时，弹簧测力计示数如图。下列判断不正确的是（）

A、物块受到的浮力是2牛 B、物块的体积是2×10-4米3 C、增大物块浸没的深度，测力计示数仍为1牛 D、物块的密度是3×103千克∕米3 + 4. 在甲、乙两个完全相同的玻璃缸中分别装满水、酒精，缸中水面分别浮着两只一模一样的玩具鸭，如图所示。设甲、乙两缸底受到水、酒精的压强分别为p甲、p乙，两只玩具鸭受到的浮力分别为F甲、F乙，下列判断正确的是（） ①p甲＞p乙②p甲＜p乙③F甲＞F乙④F甲=F乙⑤F甲＜F乙⑥p甲=p乙。 A、①③ B、②⑤ C、②④ D、①④ + 5.水平桌面上的烧杯内装有一定量的水，轻轻放入 一个小球后，从烧杯中溢出100g的水，则下列判断正确的是（） A、小球所受浮力可能等于1N B、水对烧杯底的压强一定增大 C、小球的质量可能小于100g D、小球的体积一定等于100cm3 +

如图所示，两只相同的气球，分别充入氢气和空气，充气后体积相同，放飞气球时只有氢气球升上空中。若它们的重力分别为G氢和G空， 在空气中受到的浮力分别为F氢和F空，则下列判断正确的是（） A、F氢>F空 B、F氨=F空 C、G氢>G空 D、G氢=G空 + 7. 一个实心金属球放在盛满水的杯子里，从杯中溢出10克水，若把这个金属球 放入盛满煤油的杯子里，溢出煤油的质量为(注：煤油的密度为0.8×103 千克/米3)() A、4克 B、10克 C、12.5克 D、8克 + 8. 用一个玻璃瓶装上写有你心愿的纸片，然后盖上盖子并密封，投入江中，就能漂浮在水面上，成为“漂流瓶”（如图）。如果漂流瓶从长江漂入大海，漂流瓶所受到的浮力及它露出水面的体积变化情况是（海水密度大于河水密度）（） A、浮力变大，露出水面体积不变 B、浮力不变，露出水面体积变大 C、浮力不变，露出水面体积变小 D、浮力变小，露出水面体积变大 +

中考化学复习专题科学探究

第五章科学探究 第1讲基本实验技能 一、选择题 1.( 2016·河北)如图所示仪器中可以用酒精灯直接加热的是( ) 2. ( 2017·来宾)下列仪器及其用途的对应关系，正确的是( ) A.量筒—配制溶液 B.烧杯—贮存气体 C.长颈漏斗—过滤 D.胶头滴管—滴加少量液体 3. ( 2017·益阳)下列实验操作中正确的是( ) A.量取10 mL水 B.处理废弃固体药品 C.保存二氧化碳气体 D.取少量液体药品 4. ( 2017·福建)欲配制10.0%的NaCl溶液50 g，部分操作如图所示，正确的是( )

5. (2017·安徽)下列实验装置或操作正确的是( ) 6. ( 2017·甘肃)化学实验是进行科学探究的重要途径。 下列实验操作符合规范要求的是( ) A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯 B.在点燃氢气之前先检验氢气的纯度 C.及滴瓶配套的胶头滴管使用完毕，清洗后放回原瓶 D.稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌 7. ( 2017·邵阳)在2017年邵阳市初中化学实验操作技能考试中，某同学抽到“试题三:给液体加热”，考试结束时，老师发现他使用的试管破裂了，其原因可能是( )

A.试管口对着自己或他人 B.液体的量超过试管容积的1 3 C.没有擦干试管外壁的水便开始加热 D.先用外焰均匀加热，再固定位置加热 8. ( 2016·孝感)图示“错误操作”及图下面“可能产生的后果”不一致的是( ) 9. ( 2017·眉山)下列说法错误的是( ) A.用排水集气法收集难溶于水的气体 B.过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边 C.自制“叶脉书签”的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸 D.测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在了湿润的pH 试纸上，把试纸显示的颜色及标准比色卡比较，读该溶液的pH 10. (2017·沪州)下列实验操作正确的是( ) A.用玻璃棒搅拌加快过滤 B.用镊子取用二氧化锰 C.用量筒量取液体时最后改用胶头滴管加至刻度

2019年苏州中考化学重要考点总结_0

2019年苏州中考化学重要考点总结 各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢 化学是一门以实验为基础的学科，该考点的分值逐年增多，考点的内容、形式、灵活多变。有文字和表格，还有文字、表格、图形、数据综合的综合题。 目前认为拓展、开放、探究的新题型都可在此考点出现。该考点常出现在简答题部分，是既容易得分，因为总体难度不大;但也容易失分，因为知识点常并列出现，给同学添设了障碍。使得同学们判断失误而失分。针对该考点，同学们要学会仔细分析，灵活应用。 该考点主要内容有以下十个方面 重要考点之一：使用仪器的使用和识别 主要包括试管、试管夹、烧杯、烧瓶、锥形瓶、集气瓶、滴瓶、漏斗、长

颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、水槽、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、铁架台、石棉网、玻璃棒。 重要考点之二：化学实验简单操作 固体和液体的取用、量筒的使用、玻璃仪器的洗涤、物质的称量、酒精灯的特点和使用 重要考点之三：气体的制备、收集和检验 气体发生装置;气体收集方法;根据气体各自的性质进行检验。实验装置合理连接，实验合理操作。 重要考点之四：物质的分离 物理方法溶解过滤蒸发冷却结晶 化学方法沉淀法气体法 重要考点之五：物质的鉴别 盐酸、硫酸的鉴别氢氧化钠、氢氧化钙的鉴别碳酸根的鉴别酸、碱的鉴别重要考点之六：练一练 根据你的生活经验判断，下列做法错误的是_________________ A、用生石灰作食品干燥剂 B、用干

冰灭火C、涂油漆防锈D、用燃着的火柴检验煤气是否泄露。 重要考点之七：溶液 该重要考点分值为分，近两年考题中该考点以考核学生的能力为主，在思维和分析能力上有较高的要求，要求学生做到理解运用。但在该考点的计算上的要求不是很高，基本上都是简单的计算。主要掌握溶液的概念、固体的溶解度、溶解度曲线、溶液的配制、氯气消毒和明矾净水。 重要考点之八：元素及其和化合物 元素及其和化合物主要内容有空气、水、氧、氢、碳、常用金属、氧化物、酸、碱、盐等，是化学学科的重要考点，该考点知识点多，内容广泛，分值也比较多，每年必考。它无论是在填空题、选择题，还是在实验题、计算题都可涉及到。要善于捕捉有用的信息，学会分类归纳，做到系统掌握，合理、灵活、综合的运用。例如：单质碳、氢气和一氧化碳，系统的记忆，它们都具

浙江省2018年科学中考真题试卷及答案(word版)

2018年浙江省初中科学毕业学业模拟考试 注意事项: 1 .本卷包括卷Ⅰ(必考部分)和卷Ⅱ(选考部分),考试时间120分钟。 2 .卷Ⅰ满分13 0分;卷Ⅱ满分30分 , 分 C 三组,每组2题,A 组每题8分,B 组每题10 分,C 组每题12分,请在每组中任选1题作答。 3 .本卷可能用到的相对原子质量:H -1C-12N-14O-16Na-23C l-35 .5C a-40 4 .答题时请仔细阅读答题卷上的注意事项,认真审题,细心答题。 卷Ⅰ必考部分 一、选择题(本题有15小题,每小题3分,共45分。请选出一个符合题意的正确选项,不选、多 选、 错选,均不给分) 1 .近年来 ,车贴已经成为一种时尚。下列车贴中的提示语属于防止因惯性带来危害的是 ABCD 2 .饥饿的时候,我们有时会听到肚子咕咕叫;吃饱的时候,我们有时感觉很撑。形成饥饿或饱腹感的器官是 A .大脑B.脊髓C.胃D.小肠 3 .近年来,罗汉松逐渐成为城市道路绿化的新宠。在移栽罗汉松的过程中, 为了提高存活率,常采取如图所示的搭棚措施,其主要目的是 A .减弱光合作用B.抑制呼吸作用 C.降低蒸腾作用D.预防虫害侵袭 4 .如图是未连接完整的电路,若要求闭合开关后,滑动变阻器 的滑片P 向左移动时,灯泡变亮。则下列接法符合要求的是 A .M 接A ,N 接D B.M 接B ,N 接C C.M 接A ,N 接B D.M 接C ,N 接D 5 .二氧化碳气体既是温室效应的元凶,又是一种潜在的碳资源。 实验室里,科学家已成功利用二氧化碳与环氧丙烷(一种简单有机物)在催化剂的作用下合成“二氧化碳塑料”。该新型塑料在 A .如何提高催化剂的催化效率B.新型塑料是否可降解 C.新型塑料的化学性质是否稳定 D.新型塑料生产是否影响碳循环 6 .下列是观察对岸的树木在水中倒影的光路图,正确的是 ABCD 科学试题卷(J X )第1页(共8页) 踿

2019年中考化学总复习

2019年中考化学总复习【中考必考】 化学元素的单质及化合物（一） 1. 空气和水的比较 表1 空气和水的比较 2. 氧气、氢气、二氧化碳的比较 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较

法 实 验 室 制 法原 理 2KMnO4?K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ 活泼金属和稀酸反应： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4（稀） =ZnSO4+H2↑ 大理石（或石灰石）和稀盐 酸反应。 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 装 置 固体＋固体气体 块状固体＋液体→气体 块状固体＋液体→气体 收 集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法 检 验 使带火星的木条复燃 点燃，火焰呈淡蓝色， 不纯时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊 用途 供给呼吸；气割气焊；炼 钢；液氧炸药等。 充灌探空气球；作高能 燃料；生产盐酸；冶炼金属 等。 灭火剂；致冷剂；人工降 雨；化工原料等。 3. 一氧化碳、二氧化碳的比较 表3 CO与CO2比较 名称二氧化碳CO2一氧化碳CO 俗名碳酸气，固态时叫干冰煤气 物理性质无色、无味气体，比空气重，溶于水，凝固点为C ? -5. 78 无色、无味气体，有剧毒，比空气轻，难溶于水 化学性质①燃烧也不支持燃烧。 ②与水作用：H2O+CO2=H2CO3 ③与碱作用：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ④氧化性：C+CO2高温2CO 是酸性氧化物。①可燃性：2CO+O2点燃2CO2 ②还原性：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 CO+CuO?Cu+CO2 是不成盐氧化物。 制法①工业制法：煅烧石灰石 CaCO3高温CaO+CO2 ②实验室制法 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ①工业制法：碳不充分燃烧 2C+O2点燃2CO ②水煤气法： C+H2O高温CO+H2 用途作灭火剂，致冷剂，用于人工降雨，作化工原 料 作还原剂，冶炼金属、作气体燃料4. 氢气、碳、一氧化碳的比较 表4 氢气、碳、一氧化碳的化学性质比较 ?

2018年浙江中考科学专题集训：家庭电路-(预测试题)

2018年中考科学专题集训：家庭电路 一、单选题 1. 在下列现象中：①插座中的两个线头相碰；②开关中的两个线头相碰；③电路中增加了大功率用电器；④户外输电线绝缘皮损坏，可能引起家中保险丝断的是( ) A .只有①② B .只有②③ C .只有②④ D .只有①③ 2. 如图是小明家的部分电路，开始时各部分工作正常．他将电饭煲的插头插入三孔插座后，正烧水的电热壶突然停止工作，但电灯仍正常发光，拔出电饭煲的插头，电热壶仍不能工作，把试电笔分别插入插座的左、右孔，氖管均发光．若电路中只有一处故障，则（） A .电热壶所在电路的 B，C间断路B .插座的接地线断路 C .电路的C，D间导线断路 D .电路的A，B间导线断路 3. 某家庭电路的部分组成如图所示,下列说法正确的是（） A .图中三个插座是串联的 B .控制灯泡的开关S要接在火线上 C .三脚插头的用电器也可插入两孔插座

D .闭合开关S时,灯泡不亮,一定是零线某处断路 4. 如图，是某人连接的家庭电路，各元件及线路完好，下列说法不正确的是（） A .火线和零线间的电压为220V B .三孔插座即使不接地，用电器也可以正常工作，并且安全 C .开关S2断开时，人接触b点会触电 D .开关S1断开时，人接触a点不会触电 5. 某同学在家中更换台灯的灯泡时，先将一只灯泡插入灯座，灯泡正常发光，再将另一只灯泡插入该灯座的一瞬间，灯泡接口冒出火花，同时家中停电、保险丝烧断。其原因是（） A .灯座短路 B .灯座断路 C .灯丝断路 D .灯泡的接头短路 6. 家庭电路中有时会出现这样的现象：原来各用电器都正常工作，当把一个手机充电器的插头插入插座时，家里所有的用电器全部停止了工作，其原因可能是（） A .这个插座的火线和零线原来就相接触形成了短路 B .插头与这个插座接触不良形成了断路 C .插头插入这个插座时，导致火线和零线相接触形成了短路 D .同时工作的用电器过多，导致干路电流过大，保险开关跳闸 7. 小明设计了一种照明电路图，其设计要求是：S1、S2分别为楼上和楼下的开关（都是单刀双掷开关），要求拨动其中任一开关，都能改变电灯原来的发光或熄灭状态。图所示的四幅电路图中，既符合上述设计要求，又符合安全用电要求的是（）