湖北省英山一中高三化学月考测试题

湖北省英山一中高三化学月考测试题

一．选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个答案）

1．下列说法正确的是

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和铁红分别属于酸、碱、盐和氧化物

B．蔗糖、硫酸钡、过氧化钠分别属于非电解质、弱电解质和强电解质

C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D．由热化学方程式：C(s)+O2(g)==CO2 (g) △H1；2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H2；

C (s)+1/2O2(g)==CO(g) △H3 ；则△H3 =△H1—1/2△H2

2.用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．84 g NaHCO3晶体中含有N A个CO32-

B．1mol FeCl3与沸水反应生成胶体后，含有N A个Fe (OH)3胶粒

C．0.1 mol Cu与足量浓硫酸反应生成SO2的体积约为4.48 L

D．常温常压下，32 g臭氧所含的氧原子数为2N A

3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种

气体的压强（p）由大到小的顺序是

A、p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)

B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)

C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne )

D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

4.下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢镁溶液与足量的烧碱溶液反应2OH－+Mg2++2HCO-

3=MgCO3↓+CO-2

3

+2H2O

B．向偏铝酸钠溶液中加入少量的NaHSO4溶液AlO2- + H+ + H2O === Al(OH)3↓

C．偏铝酸钠的水溶液显碱性：AlO-

2

+2H2O Al(OH)3↓+OH–

D．碘化亚铁与溴水反应2I－+Br2=I2+2Br－

5．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）

A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-

C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

6.下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中

c(H+)=10–13mol·L－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：

A．Na+、Cu2+、NO3-、CO32-B．Cu2+、K+、Cl-、HCO3-

C．Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

7．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

8.关于反应XeF4 + 2 CH3CH＝CH2→ 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )

A．XeF4被氧化B．CH3CH＝CH2是还原剂

C．CH3CH2CHF2是还原产物D．XeF4既是氧化剂又是还原剂

9.用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最

终价态为：（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5

10.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A ．0.24mol

B ．0.21mol

C ．0.16mol

D ．0.14mol

11.下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（ ） A ．硫酸铝和浓氨水 B ．AlCl3和NaOH C ．NaAlO2和H2SO4 D ．Ba(HCO3)2和Ba(OH) 2 12.为确定某溶液的离子组成，进行实验：

①测定溶液的pH 值，溶液显强碱性;

②取少量溶液加稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体; ③在上述溶液中再滴加Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀;

④取上层清液继续滴加Ba(NO 3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO 3溶液，产生白色沉淀; 根据以上实验,以下对原溶液的推测正确的是

A ．一定有CO 32－离子存在

B ．不能确定是否存在HCO 3－

离子存在

C ．一定有C1–离子存在

D ．一定有SO 32－

离子存在

13.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为

A B C D

14．某含铬 （227Cr O -

） 废水用含硫亚铁铵[FeSO 4·（NH 4）2SO 4·6H 2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全

转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·Fe y Cr x O 3.不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误．．的是 A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n （2-x ）mol B ．处理废水中（227Cr O -

）的物质量为mol 2nx

C ．反应中发生转移的电子数为3nx mol

D ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x =y 15．下列图像表达正确的是（ ）

A ．图①表示25℃时，用0.1mol·L

－1

盐酸滴定20mL 0.1mol·L

－1

氨水

B ．图②表示常温下，等量锌粉分别与两份足量的等体积等浓度的盐酸反应

C ．图③表示向CaCl 2和盐酸的混合溶液中滴加Na 2CO 3溶液

D ．图④表示向醋酸溶液中滴入氨水

16．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g ．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)．下列分析或结果错误的是 A ．H 2SO 4浓度为2.5 mol·L －1

B ．原混合酸中HNO 3的物质的量为0.1 mol

C 、第二份溶液中最终溶质为FeSO 4

D ．OA 段产生的是NO ，AB 段的反应为Fe ＋2Fe 3＋ === 3Fe 2＋

，BC 段产生氢气

2)2)2)2)

二．非选择题

17. （7分）向100 mL3 mol·L -1硫酸铝铵[NH 4Al(SO 4)2]溶液中逐滴 加入1 mol·L -1 Ba(OH)2溶液。

(1)写出当刚好出现沉淀的总物质的量为最大值时的离子方 程式(用一个式子表示)： 。 (2)随着Ba(OH)2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n 的变化

如图所示．写出B 点和C 点所对应的Ba(OH)2溶液的体积： B ，C 。 18.（16分）某小组的同学对放置已久的过氧化钠的成份进行探究，请回答下列问题：

（1）反应 2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑的还原剂是 （写电子式）；反应2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑中，每生成1mol O 2则转移了 mol 电子。 （2）进行探究：

①提出假设。 假设1：全部是Na 2O 2 假设2：全部是Na 2CO 3假设3： ②设计方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。限选．．实验试剂和仪器：蒸馏水、1moL ?L -1H 2SO 4、澄清石灰水、淀粉-KI 溶液、酚酞溶液、火柴、试管、小烧杯。

进口中药时对中药的重金属元素和有毒元素的含量等各项指标检查非常严格，因此把好出口中药的质量关是 非常重要的。以下介绍了分析实验室对中草药中可能的残余有毒元素As 的检验方法和步骤（As

在中草药中 主要以As 2O 3的形式存在）：

①取1000g 中草药样品进行前期处理．．．．

制得待测溶液，此时样品中可能含有的As 元素将转化为H 3AsO 3； V/mL

n/mol

②将待测溶液转移入250mL锥形瓶中，并加入2－3滴0.2%的淀粉溶液；

③用标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25mL标准I2溶液，其间发生反应：

H3AsO3＋I2＋H2O→H3AsO4＋I－＋H＋（未配平）。试回答下列问题：

(1)简述如何对少量的中草药样品进行前期处理制得待测溶液？

。

(2)配平离子反应方程式：__H3AsO3＋__I2＋__H2O— __H3AsO4＋__I－＋__H＋

(3)0.2%的淀粉溶液的作用是，如何判断滴定到达终点？。

(4)题中所用标准碘溶液并非将碘单质直接溶解于蒸馏水中制得，而是由0.1070g纯KIO3、过量的KI以及酸混合，并将其准确稀释到1000mL而制得，请用一个离子反应方程式说明标准碘溶液的形成过程。

(5)我国《药用植物及制剂进出口绿色行业标准》中限定：绿色中药的砷含量不超过2.000mg/kg，试计算说明该中草药样品是否合格？（不需计算过程）计算可知该样品砷含量约为mg/kg，故该草药样品（填―合格‖或―不合格‖）。

20．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中X值

（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_ _ _ （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为___ ___ 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___ _____，该电池总反应的离子方程式为____ _。

英山一中高三化学周考测试题答案

17．（共7分）

（1）Al 3++2SO 42-+NH 4++2Ba 2++4OH -=Al(OH)3

↓+2BaSO 4↓+NH 3·H 2O （3分） （2）600mL （2分）；750mL （2分）

18.（16分）（1）（4分） 2 （2）（2分）假设3：是Na 2O 2与Na 2CO 3的混合物 ②

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

，取滤液恢复至室温后得待测溶液（3分）。 （2）1，1，1，1，2，2（2分）。

（3）作为指示剂以判断滴定的终点（2分）；溶液由无色变为蓝色，保持半分钟不变色 （2分）。 （4）IO 3－

＋5I －

＋6H ＋

＝3I 2＋3H 2O （3分）。

（5）在2.278mg/kg 到2.279mg/kg 范围内均可得分（3分）； 不合格（2分）。 20. （14分）（1）n (Cl)=0.0250L×0.40mol·L -1=0.010mol

0.54g-0.010mol×35.5g·mol -1=0.19g n (Fe)=0.19g/56g·mol -1=0.0034mol n (Fe): n (Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x =3 （2）.0.10 盐酸 氯气

（3）.2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2 (或2Fe 3++3I -=2Fe 2++I 3-) （4）.2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=2FeO 42-+5H 2O+3Cl - FeO 42-+3e -+4H 2O= Fe(OH)3+5OH -；

2FeO 42-+8H 2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH -

2020年银川一中高一期末考试语文试卷

银川一中高一期末考试语文试卷 班级＿＿＿姓名＿＿＿学号＿＿ 一、现代文阅读 阅读下面的文字，完成1～3题。（9分，每小题3分） 茶文化源远流长。据传茶的发现约于公元前2700多年的神农时代。最早祖先们利用的是野生茶树，人工栽培约在3000多年前，巴蜀地区是中国茶树的起源地之一。东晋史书《华阳国志·巴志》记载，周武王伐纣时，巴蜀一带已用当地所产茶叶作贡品，说明当时茶叶生产已有一定规模。而后茶的栽培从巴蜀地区南下云贵，东移楚湘，转粤赣闽，入江浙，北移淮河流域，形成广阔的产茶区。 原始社会人类在对植物的长期食用中发现茶树叶有解渴、提神和治疗某些疾病的作用，就把它熬煮成茶水作饮料。长期以来，茶只是用来治病，大约到西周初期，茶叶才发展为茶食，即“生煮羹饭”，后又成为祭品，最终从煮水清饮改进到泡饮。 秦以前，各地语言文字不统一，茶的名称众说纷纭。商周时茶叶首次有了名字，叫“荼”，因其苦涩，又叫“苦荼”。据唐代陆羽《茶经》载，唐以前，茶有“荼”、“贾”等名，自《茶经》问世后，正式将“荼”字减去一横，称之为“茶”。 春秋战国时期，茶叶已传至黄河中下游地区。清代顾炎武在《日知录》中说：“自秦人取蜀而后，始有茗饮之事。”到了汉代，茶的保健作用日益受到重视。西汉王褒在《僮约》中提到“武阳买荼”，说明当时已有了专卖茶叶的茶叶市场。魏晋南北朝时期，饮茶的风气传播到长江中下游，茶叶已成为待客、宴会、祭礼的饮料。南齐武帝临终遗诏说：“灵座上慎勿以牲为祭，惟设饼、茶饮、干饭、酒脯而已。天下贵贱，咸同此制。”从此茶叶成为祭祀时必备的祭品。 唐代中期，饮茶之风盛行全国。各地制茶技术日益提高，出现很多名茶。有关茶的诗歌众多，据统计，李白、杜甫等100多人写了400多篇涉及茶事的诗歌，唐代还首次出现描绘饮茶场面的绘画。宋代，茶成为普及的饮料，特别是上层社会嗜茶成风。制茶的技术达到了精巧奢华的地步，如龙凤团饼茶的制作技术就非常复杂，有蒸茶、榨茶、研茶、造茶、过黄、烘茶等工序。1391年，明太祖下诏“罢造龙团，惟采茶牙以进”。皇室提倡饮用散茶，民间蔚然成风，并将煎煮法改为冲泡法，这是饮茶方法史上的一次革命。明代茶的加工炒制方法和品饮都有了创新，出现了炒青技术和功夫茶艺，从而推动了名茶发展和许多茶类的创新。 茶自发现以后，通过各种渠道传向国外。目前世界上50多个产茶国的茶种、饮茶风尚都来自中国。中国茶叶约在汉代就传入日本，唐代又有大批日本僧人来华，回国时带回茶种。中国茶叶传入欧洲是在1607年。东印度公司成立的第二年，荷兰船首次将茶由澳门转运到爪哇。1669年，英国印度公司把14万磅茶叶运到英国，当时只在伦敦咖啡馆中供应少量中国茶。17世纪初明神宗万历年间，中国大使将少量茶叶运入俄国，大量输入是在1689年签订《尼布楚条约》后，1893年，俄国聘请中国茶工发展茶叶生产。此后中国茶叶又从欧洲和中国传入了东南亚各国。 1. 下列选项与原文意思不相符的一项是（） A. 西周时，作为中国茶树的起源地之一的巴蜀地区的茶叶生产已有一定规模，所产茶叶已作为贡品。 B. 西周初年，茶叶的功用由治病发展为泡饮，其间经历茶食、煮水清饮和祭品三个发展阶段。 C. 西汉时已有了专卖茶叶的茶叶市场，茶的保健作用日益受到重视。 D. 魏晋南北朝时，饮茶的风气已传至长江中下游，茶叶成为祭祀时必备的祭品。 2. 中国茶“通过各种渠道传向国外”，对“各种渠道”表述正确的一项是（）

九年级第一次月考化学试卷含答案

2020-2021学年第一学期九年级化学第一次月考试卷 （第一单元--三单元） 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分．每题只有一个选项符合题意） 1．（1分）下列生活事例中，前者属于化学变化，后者属于物理变化的是（）A．汽车内胎爆炸，汽油挥发 B．石蜡熔化，钢铁生锈 C．烧制陶瓷，工业制取氧气 D．粮食酿酒，动植物呼吸 2．（1分）空气中含量最多且化学性质不活泼的气体的化学式是（）A．O2B．O C．N2D．N 3．（1分）化学是一门以实验为基础的科学，下列化学实验操作正确的是（） A．点燃酒精灯B．药品取用 C．闻气体气味D．液体加热 4．（1分）下列各组物质中，都由分子构成的一组是（） A．铜、二氧化碳B．五氧化二磷、冰水 C．汞、氖气D．氯化钠、硫酸铜 5．（1分）下列选项中，前者包含后者的是（） A．混合物、纯净物B．纯净物、软水 C．化合反应、氧化反应D．空气、稀有气体 6．（1分）从微观角度可以认识宏观现象。对下列事实解释正确的是（）A．水和过氧化氢化学性质不同﹣﹣﹣﹣﹣构成它们的分子不同 B．热胀冷缩﹣﹣﹣﹣﹣温度升高，微粒变大；温度降低，微粒变小 C．1L大豆与1L小米混合后总体积小于2L﹣﹣﹣﹣﹣分子之间有间隔 D．在一定条件下，氧气可以由气体变成固体﹣﹣﹣﹣﹣此时，氧分子停止运动7．（1分）如图是元素周期表的一部分，下列有关说法错误的是（） A．原子序数为14的元素为硅 B．铝原子的最外层电子数为13 C．一个铝原子中含有14个中子 D．相同质量的两种物质中含原子数最多的是铝 8．（1分）常温常压下，下列物质不适合用物理性质区分的是（）A．酒精和纯净水B．铁丝和铜片 C．氧气和二氧化碳D．厨房中的食盐和蔗糖 9．（1分）螃蟹作为美食已进入千家万户，蟹肉中的砷（As）元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在，下列有关说法正确的是（） A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成 B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子 C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成 D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5：11 10．（1分）氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（） A．A B．B C．C D．D 11．（1分）下列说法中正确的是（） A．鱼虾能在水中生存是因为氧气易溶于水 B．测定空气中氧气含量时，可将红磷替换成细铁丝 C．镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成一种黑色固体 D．红热的木炭伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，发出白光 12．（1分）水是生命之源。下列有关水的说法不正确的是（）A．用特殊催化剂可把水变成汽油 B．农业园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌

人教版高二12月月考化学试题含解析

高二12月份月考化学试卷 一、选择题（每小题3分，共20个小题60分） 1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol －1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 2、关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时 由快到慢的顺序是（） A．④>②>①>③ B．②> ①>③>④ C．④>②>③> ① D．③>②>④>① 4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 （） A．增大反应物的量 B．升高温度 C．增大压 强 D．使用催化剂 5、在含有浓度均为0.01mol?L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（） A. AgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgBr、AgCl、AgI D. 三种沉淀同时析出 6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( ) A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变 B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

高三上学期化学期末考试试卷A卷

高三上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共20题；共20分) 1. （1分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（） A . 硫酸、氯气 B . 苛性钾、二氧化硫 C . 氯化氢、金刚石 D . 氯化钠、硫化氢 2. （1分）下列有关说法正确的是（） ①石油裂解得到的汽油可与溴水反应 ②石油的分馏是化学变化 ③石油的分馏实验中，温度计水银球插入液面以下，因为它测的是混合液的温度 ④石油分馏得到的汽油仍是混合物 A . ①③ B . ②④ C . ①④ D . ②③ 3. （1分）(2020·合肥模拟) 利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）

A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2 B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH3 4. （1分）下列叙述正确的是（） A . 烧碱、纯碱均属于碱 B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料 C . 合金的熔点一般比纯金属高 D . 熔融的NaOH属于电解质 5. （1分）(2018·全国Ⅲ卷) 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境 D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 6. （1分）(2019·普陀模拟) HCl气体难分解是因为（） A . HCl相对分子质量大 B . HCl分子极性强 C . H—Cl键键能大 D . H—Cl键极性强 7. （1分） (2016高一下·金台期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似．化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述正确的是（） A . 它是一种共价化合物

宁夏银川一中2014-2015学年度高一上学期期末考试 物理 Word版含答案

银川一中2014/2015学年度(上)高一期末考试 物 理 试 卷 一、单项选择题（每题5分，共40分） 1．测量“国际单位制中的三个力学基本物理量”可用哪一组仪器（ ） A ．米尺，弹簧秤，秒表 B ．米尺，测力计，秒表 C ．量筒，天平，秒表 D ．米尺，天平，秒表 2．如图所示，三个大小相等的力F 作用于同一点O ，合力最小的是（ ） 3．沼泽地的下面蕴藏着丰富的泥炭，泥炭是沼泽地积累的植物残体，它的纤维状和海绵状的物理结构导致人在其上面行走时容易下陷（设在下陷过程中，泥炭对人的阻力不计）。如果整个下陷的过程是先加速再减速最后匀速运动，那么，下列说法中正确的是（ ） A ．在加速向下运动时，人对沼泽地的压力大于沼泽地对人的支持力 B ．在减速向下运动时，人对沼泽地的压力小于沼泽地对人的支持力 C ．在整个运动过程中，人对沼泽地的压力是先大于后等于沼泽地对他的支持力 D ．在整个运动过程中，人对沼泽地的压力大小总是等于沼泽地对他的支持力 4．做曲线运动的质点，其轨迹上某一点的速度方向（ ） A ．与该点加速度方向相同 B ．与通过该点的曲线的切线垂直 C ．与物体在该点所受合力方向相同 D ．就在通过该点的曲线的切线方向上 5．关于运动的合成与分解，下列说法正确的是（ ） A ．合运动速度的大小等于分运动速度大小之和 B ．物体的两个分运动若是直线运动，则合运动一定是直线运动 C ．合运动和分运动所用的时间总是相等的 D ．若合运动是曲线运动，则加速度不可能是恒定的 6．如图所示，一物体用一轻绳悬挂于O 点，用力F 拉住物体，要使 轻绳与竖直方向保持θ＝66°角不变，且F 最小，则F 与竖直方向 的夹角应为（ ） A ．90° B ．66° C ．24° D ．0°

2021届九年级下学期第一次月考化学试题

甘肃省武威市第九中学、爱华育新学校、武威十三中等学校【最新】九年级下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列四个短语中，其原意一定包含化学变化的是（） A．花香四溢B．海市蜃楼C．木已成舟D．蜡炬成灰2．以下是我省广受消费者欢迎的食品，其中主要富含糖类的是（） A．静宁烧鸡B．刘家峡草莓 C．陇宝牌当归醋D．永登丁娃烧饼 3．高铁酸钠是一种能氧化、杀菌、脱色、除臭的新型高效水处理剂。其化学式为Na2FeO4，其中Fe元素的化合价是 A．+6 B．+4 C．+3 D．+2 4．化学学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是（） A．细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 B．红磷在空气中燃烧，发出红色的火焰，产生大量白色烟雾 C．少量高锰酸钾固体溶于水可得到浅绿色溶液 D．电解水时，正极和负极产生的气体体积比为1：2 5．【最新】1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能力的装置，下列关于水的净化的说法，不正确的是（） A．活性炭可除去水中的异味 B．过滤可以除去水中所有的杂物 C．硬水通过煮沸可降低硬度 D．蒸馏对水的净化程度最高 6．石油除主要含有碳、氢元素外，还含有少量的硫与氦等。下列有关石油的说法不正确的是（）

A．石油是可燃物 B．石油是不可再生能源 C．石油不能充分燃烧会生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体 D．油罐起火，消防队员用高压水枪向油罐喷水，是为了降低石油的着火点 7．下列图示的实验操作正确的是( ) A．检验气密性B．稀释浓硫酸 C．量取液体体积D．加热液体 8．化学方程式是重要的化学用语,下列化学方程式书写正确的是( ) A．Mg+O2=MgO2B．Cu+2HCl=CuCl2+H2↑ C．NaOH+KCl=NaCl+KOH D．3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O 9．【最新】10月，我国女科学家屠呦呦因为发现一种用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5）而获诺贝尔奖.下列关于青蒿素的说法不正确的是（） A．该物质由三种元素组成 B．该物质中氧元素质量分数最小 C．每个青蒿素分子中含有42个原子 D．该物质中碳氧元素的质量之比9:4 10．除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是()

湖北省武汉市九年级化学12月月考化学考试题及答案.doc

湖北省武汉市九年级化学12 月月考化学考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型 选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、选择题（共7题） 1.下列变化前者是物理变化，后者是化学变化的是（） A.刻舟求剑轮胎爆炸 B. 蜡炬成灰汽油燃烧 C.滴水成冰光合作用 D.大海捞针灯泡发光 【答案】C 难度：容易知识点：物质的变化和性质 2.化学实验既要操作规范,更要保障安全。如图所示实验基本操作符合这一要求的是() A.给液体加热 B.收集CO2并验满 C.闻气体气味 D.滴加液体 【答案】B 难度：容易知识点：制取氧气 3.三甲基一氯硅[（CH3）3SiCl]是一种生产硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸.则下列说法错误的 是（） A. 保存三甲基一氯硅时应密封防水 B. 三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳 C. 三甲基一氯硅由四种元素组成 D. 三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成 【答案】D 难度：容易知识点：化学式与化合价 4.如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物之间的包含与不包含关系,若整个大圆圈代表纯净物,则在下列选项中,能正确指出①、②、③、④所属物质类别的是() 评卷人得分

A. ①单质、③氧化物 B. ②化合物、④氧化物 C. ①单质、③化合物 D. ②含氧化合物、④氧化物 【答案】B 难度：容易知识点：元素 5.下列关于实验装置的使用方法正确的是（） ①用于排水法收集氧气：C中充满水，由B进气，A排放水 ②用于收集二氧化碳：A进气，B排放空气 ③用于收集氢气：B进气，A排放空气 ④用于洗气，除去H2中少量CO2：C中足量石灰水，A进气，B出气 ⑤用于测量CO2的体积，C中充满水，B进气，A出水，计算溢出水的体积. A. 全正确 B. ②③④ C. ③④⑤ D. ①②③④ 【答案】D 难度：容易知识点：制取氧气 6.有关下图中甲、乙、丙、丁所示实验的说法错误的是() A．甲实验目的是检验氢气的纯度，如果听到尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 B..乙实验既证明浓氨水易挥发，也说明分子是不断运动的 C. 丙实验可证明通常情况下二氧化碳的密度比空气大且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧 D.丁实验既可证明二氧化碳能溶于水也可证明二氧化碳能与水反应 【答案】D 难度：中等知识点：二氧化碳和一氧化碳 7.已知木炭粉(假设木炭粉中不含其他杂质)和氧化铁（Fe2O3）在高温条件下发生化学反应。为了测定反应

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷（选择题，共42分） 本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确．．． 的是 A. 加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是： A ．点燃乙炔前，对气体进行验纯 B ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C ．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D ．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是 A ．盐桥的作用是传导离子 B ．外电路电子由铜片流向锌片 C ．锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D ．外电路中有0.2 mol 电子通过时，铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确 ．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中，不正确 ．．．的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中，不正确 ．．．的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

高三第一次月考化学试题

高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移

【重点推荐】人教版高中化学必修一高一年级12月月考化学试题

高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题

江苏省苏北三市2019届高三化学上学期期末考试试题 2019.1 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 K —39 Mn —55 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。下列做法不应该提倡的是( ) A. 秸秆就地露天焚烧 B. 生活垃圾资源化利用 C. 消除农村黑臭水体 D. 推广使用可降解塑料 2. 用化学用语表示Na 2O ＋ 2HCl===2NaCl ＋ H 2O 中的相关微粒，其中正确的是 ( ) A. 中子数为18的氯原子：1817 Cl B. Na 2O 的电子式：Na ＋2[··O ···· ·· ]2－ C. H 2O 的结构式： D. Na ＋ 的结构示意图： 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Al 具有良好的导电性，可用于制铝箔 B. Fe 2O 3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆 C. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌消毒 D. HNO 3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管 4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A. 0.1 mol ·L －1NaHCO 3溶液：K ＋、Al 3＋、NO －3、SO 2－ 4 B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg 2＋、Na ＋、SO 2－4、NO － 3 C. 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH ＋4、K ＋、Cl －、I － D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、AlO － 2 5. 下列关于Cl 2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( ) A. 用装置甲制备Cl 2 B. 用装置乙除去Cl 2中的HCl C. 用装置丙收集Cl 2 D. 用装置丁吸收尾气 6. 下列有关物质性质的叙述不正确的是( ) A. Na 2O 2与CO 2反应生成O 2 B. 铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化 C. NH 4Cl 溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红 D. AlCl 3溶液中加入足量氨水，生成Al(OH)3 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

宁夏银川一中高一数学下学期期末考试试题

银川一中2015/2016学年度(下)高一期末考试 数 学 试 卷 一、选择题（每小题5分，共60分） 1．计算() sin 600-o 的值是（ ） A ． 12 B ．32 C ．32- D ．1 2 - 2．若0tan <α，且ααcos sin >，则α在( ) A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 3．设向量(2,4)a =r 与向量(,6)b x =r 共线，则实数x =（ ） A ．2 B ．3 C ．4 D ．6 4．函数2sin cos 4 4 +-=x x y 的最小周期是（ ） A ．π B ．π2 C ． 2 π D ． 4π 5．为了得到函数3sin 26y x π?? =- ?? ? 的图象，只需把函数3sin 6y x π?? =- ?? ? 的图象上所有的点的（ ） A ．横坐标伸长到原来的2倍，纵坐标不变 B ．横坐标缩短到原来的 1 2 倍，纵坐标不变 C ．纵坐标伸长到原来的2倍，横坐标不变 D ．纵坐标缩短到原来的 1 2 倍，横坐标不变 6．在ABC ?中,已知2AB =,1BC =,3AC =，则AB BC BC CA CA AB ?+?+?=u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r u u u r ( ) A ．-4 B ．-2 C ．0 D ．4 7．若)0(13 7 cos sin πααα<<=+，则=αtan ( ) A ．3 1 - B ． 5 12 C ．5 12- D ． 31 8．已知角θ的顶点与原点重合，始边与x 轴正半轴重合，终边在直线x y 2=上，则) 4 2sin(π θ+的值为（ ） A ．10 2 7- B ． 102 7 C ．10 2- D ． 10 2

高一化学必修一第一次月考测试题

- 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号：

九年级化学12月月考试题

扬州市梅岭中学九年级化学质量检测试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 选择题 单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．下列属于纯净物的是 A．液态氮B．加碘盐C．食用醋D．高钙奶 2．铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的 A．导电性B．延展性C．导热性D．抗腐蚀性 3．下列关于O2、CO2、SO2的说法中，正确的是 A．都含有氧分子B．都是氧化物 C．氧元素的化合价相同D．都含有氧元素 4．下列物质不属于合金的是 A．青铜B．铝C．钢D．生铁 5．镍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法 不正确的是 A．原子序数是28 B．属于金属元素 C．原子中的质子数是28 D．相对原子质量为58.69g 6．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为A．N2B．N2O4C．NH3D．NO2 7．实验室用KClO3制氧气并回收MnO2和KCl，下列操作不规范的是 A．用装置甲收集氧气B．用装置乙溶解完全反应后的固体 C．用装置丙分离MnO2和KCl溶液 D．用装置丁蒸干分离后的溶液得KCl晶体

8．最近“纸火锅”（如图）逐渐流行起来。“纸火锅”是用纸张代替金属材料做容器盛放汤料，当酒精燃烧时纸张不会燃烧。对此现象，下列解释合理的是 A．纸张不是可燃物，不能燃烧 B．纸张被水浸湿，导致着火点降低 C．水蒸发时吸收热量，温度达不到纸张的着火点 D．空气不充足，纸张不会燃烧 9．塑化剂是一种化工原料，属于致癌物，不能用于食品添加剂。其最常见的品种是DEHP。下列关于DEHP（化学式为C24H38O4）的说法正确的是 A．属于氧化物 B．碳、氢、氧三种元素质量比为24:38:4 C．完全燃烧后生成二氧化碳和水分子的个数比为12:19 D．碳元素的质量分数约为73.8% 10．下列关于S+O2点燃SO2的理解不正确的是 A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1 C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1 11．以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是 A．B． C． D． 12．光亮的铁钉在下列几种情况下，最不容易生锈的是 A．B．C．D． 13．在化学反应：2Mg+CO2点燃2MgO+C中作还原剂的物质是 A．C B．Mg C．MgO D．CO2

高三上学期化学期末考试试卷

高三上学期化学期末考试试卷 一、选择题（共21题；共42分） 1.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（） A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量 2.下列变化过程中无化学键断裂或生成的是（） A. 石墨转化为金刚石 B. NaCl晶体溶于水 C. 干冰升华 D. 氮的固定 3.化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是（） A. CO2是大量使用的灭火剂，但着火的镁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃 B. 食用“地沟油”对人体危害很大，但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等，实现资源的再利用。 C. 牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了酸碱中和反应 D. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2 4.下列化学用语的表述正确的是（） A. 离子结构示意图：可以表示16O2-，也可以表示18O2- B. 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 C. 氯化铵的电子式为： D. CO2的结构式为：O?C?O 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 1mol白磷(P4)分子中所含化学键的数目为4 N A B. 标准状况下，11.2 L SO3中含有分子0.5 N A C. 16.9 g过氧化钡(BaO2) 固体中阴、阳离子总数为0.2 N A D. 某密闭容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2, 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A 6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A. 2.24LCl2与足量的NaOH稀溶液反应，转移电子数为0.1N A B. 56 g N2与CO混合物中原子总数是4 N A C. 标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2 N A D. 常温下，1L pH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2 N A 7.下列说法错误的是（）

(初三下)第一次月考化学试卷(含答案)

重庆巴蜀中学初级(三下)第一次月考 化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（每小题2分，共32分。每小题只有一个正确答案，请将你选择的答案序号填 入括号中）。 1. 下列物质的性质属于物理性质的是( ) A、浓盐酸的挥发性 B、一氧化碳的可燃性 C、浓硫酸的脱水性 D、氢氧化钠的碱性 2．下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误的是（） A B C D 3．NaO H的俗称是（） A、粗盐 B、纯碱 C、烧碱 D、石灰石 4．分别将下列各物质加到水中，得到无色、透明溶液的是（） A、CuSO4 B、NaCl C、BaSO4 D、FeCl3 5．蚂蚁等昆虫叮咬后，会向人体中注入一种叫蚁酸（甲酸）的物质，使皮肤红肿疼痛，要消除肿痛，可在皮肤上涂下列物质中的（） A、稀硫酸 B、氢氧化钠溶液 C、肥皂水 D、食醋 6．某学生查阅资料得到一些食物的近似pH如下表： 人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的（） A、苹果 B、西瓜 C、牛奶 D、豆制品 7．下列反应中，属于复分解反应的是（） A、H2CO3=H2O+CO2↑ B、NaOH+HCl=NaCl+H2O C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D、CaO+H2O=Ca(OH)2

气体 碱石灰(NaOH与CaO的混合物) 8．某实验室有4个药品橱，已存放的药品如下： 药品橱甲乙丙丁 药品盐酸 硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 红磷、硫 木炭 铜、锌、铁 该实验室新购进一些硝酸，应将它存放在（） A、甲橱 B、乙橱 C、丙橱 D、丁橱9．“白醋”是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋” 具有酸的性质。请你猜测：他选择的下列物质中，可能跟“白醋”发生反应的是( ) A、食盐 B、木炭 C、纯碱 D、铜丝10．下列变化不能通过加稀盐酸反应实现的是（） A、Al→AlCl3 B、Fe→FeCl2 C、CaCO3→CaCl2 D、Fe→FeCl3 11．盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐食用会引起中毒死亡的是( ) A、NaHCO3 B、Na2CO3 C、KCl D、NaNO2 12．下列物质久置于空气中会发生化学变化的是（） A、盐酸 B、生石灰 C、硫酸 D、铂金 13．下列物质中，既能跟石灰水反应，又能跟稀盐酸反应的是（） A、Na2CO3 B、CuO C、FeCl3 D、KNO3 14、以下是我们熟悉的几种气体，其中不能用下图所 示装置干燥并收集的是(省略了铁架台等仪器) （） A、NH3 B、CO2 C、H2 D、CH4 15．实际实验过程中，如果遇到下列情况，所采取的措施正确的是（） A、少量稀硫酸溶液滴在桌上没关系，不用管它 B、蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅时，应加水进行冷却 C、浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液 D、洒精灯使用过程中要添加酒精，火焰可以不熄灭，但一定要用漏斗 16．下列化学方程式，书写正确的是() A、2Fe＋6HCl====2FeCl3＋3H2↑ B、Cu(OH)2＋H2SO4====CuSO4＋2H2O C、Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ D、SO2+2NaOH====Na2SO4+H2O

十二月月考化学试卷

遵化市堡子店中学高三年级 十二月月考化学试卷 （考试内容为必修，满分为100分，考试时间为90分钟） Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（共16小题，每小题3分，每小题有且只有一个正确答案） 1、2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型 钨铜矿。下列有关W 182 74、W 184 74 、W 186 74 的说法正确的是( ) A．它们是钨的三种元素 B．它们互为同位素 C.W 184 74 的中子数与质子数之差为110 D．它们的所有性质几乎完全相同 2．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是( ) A．H 2O、HCOOH、Cu 2 (OH) 2 CO 3 均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、H 2SO 4 (浓)、HNO 3 均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH 3COOH、CH 3 CH 2 OH都易溶于水，都是电解质 D．HCOOH、H 2CO 3 、H 2 SO 4 分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 3、7瓶分别含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、+ 4 NH、Na＋等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( ) A．KMnO 4 溶液B．KSCN溶液 C．NaOH溶液D．NH 3·H 2 O溶液 4、高铁酸钠(Na 2FeO 4 )可用于饮用水的净化处理，可由下列方法制得高铁酸钠：2FeSO 4 ＋6Na 2O 2 ===2Na 2 FeO 4 ＋2Na 2 O＋2Na 2 SO 4 ＋O 2 ↑，下列关于该反应的说法正确的是( ) A．反应中Na 2O 2 只作氧化剂 B．Na 2FeO 4 既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol Na 2FeO 4 ，有4 mol电子转移 D．Na 2FeO 4 中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 5、向含有FeBr 2、FeI 2 的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液， 溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( ) A．通入氯气后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl 4 溶液充分振荡、静置、分液，下层溶液呈紫红色 6、下列离子方程式错误的是( ) A．向Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量的NaOH溶液： Mg2＋＋— 3 HCO 2＋4OH－===Mg(OH)2↓＋—2 3 CO 2＋2H2O B．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO 3 ＋2H＋＋2NO— 3 ===3BaSO 4 ↓＋2NO↑＋H 2 O C．在银氨溶液中滴加过量稀硝酸：[Ag(NH 3 ) 2 ]＋＋2H＋===Ag＋＋2NH+ 4 D．向NH 4 HSO 4 稀溶液中逐滴加入Ba(OH) 2 稀溶液至SO42－刚好沉淀完全： Ba2＋＋2OH－＋NH+ 4 ＋H＋＋SO—2 4 ===BaSO 4 ↓＋NH 3 ·H 2 O＋H 2 O 7、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生， 固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为( ) A．NaHCO 3 、Al(OH) 3 B．AgCl、NaHCO 3 C．Na 2 SO 3 、BaCO 3 D．Na 2 CO 3 、CuSO 4 8、清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出 西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其 气，即遍身麻颤出汗而愈。虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、 氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。下列有关“鼻冲水”的推断正确的是( ) A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色 B．“鼻冲水”中含有5种粒子 C．“鼻冲水”是弱电解质 D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解