二轮复习学案01-物质分类、化学用语、计量

省沭中南校区高三化学二轮复习学案 ___月___日

班级 姓名 学号

物质分类、化学用语与常用计量

考点分析：物质的组成和分类是研究物质性质应用的前提，是化学学习最基本的技能，在高考命题中多以填空、选择题形式呈现，所以复习中要抓住其本质，理解其内涵。

知识概括： 1．物质的分类

例1：下表的一些物质或概念间的从属关系中不符合图示要求的是 ( ) X Y Z

例 氧化物 化合物 纯净物

A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物

B 胶体 分散系 混合物

C 电解质 离子化合物 化合物

D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物

2．中学化学用语：元素原子结构式、原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表示式、结构式、结构简式、键线式、化学方程式、热化学方程式。

例2：下列有关化学用语使用正确的是

( ) A ．硫原子的原子结构示意图： B ．NH 4Cl 的电子式：

C ．原子核内有10个中子的氧原子：18 8 O

D ．对氯甲苯的结构简式： 3、常用化学计量

分散系 溶液 胶体 浊液 ×22.4 (L/mol)

÷22.4

(L/mol) ×V ÷V

÷N A ÷M 物质的量 （mol ）

×N A 微粒数N 质量

（g ） ×M 物质的量浓

度（mol/L ）

标况下气体

体积（L ）

A N ρ4.22例3：用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )

A ．17 g 甲基(—14CH3)所含中子数为9NA

B ．标准状况下，密度为ρ g ·L-1的某气体纯净物一个分子的质量为 g

C ．25℃时，1 L pH=13的NaOH 溶液中含有NA 个氢氧根离子

D ．常温下，0.2 mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NA

例4：在t ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg ·cm -3，质量分数为w ，其中含NH4+的物质的量为b mol 。下列叙述中正确的是 ( )

A ．溶质的质量分数为w=a V a -ρ ×100%

B ．溶质的物质的量浓度c=V

a 171000mol·L －1 C ．溶液中c(OH-)= V

b 1000mol ·L -1+c(H+) D ．上述溶液中再加入VmL 水后，所得溶液的质量分数大于0.5c

实战演练：

一、选择题

1．“化学是人类进步的关键”。下列有关说法能反映正确化学观点的是

( ) A ．改变物质的性质不一定要通过化学变化

B ．天然物质都比人造物质好

C ．一种元素可有多种离子，但只有一种原子

D ．根据分散系是否具有丁达尔效应，分散系分为溶液、胶体和浊液

2．(2010·上海，5)下列判断正确的是

( ) A ．酸酐一定是氧化物

B ．晶体中一定存在化学键

C ．碱性氧化物一定是金属氧化物

D ．正四面体分子中键角一定是109°28′

3．下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)

( ) A ．空气(混合物)、C 2H 5OH(醇)、H 2SO 4(离子化合物)、CO 2(非电解质)

B ．液氨(氢化物)、NH 4Cl(铵盐)、HNO 3(含氧酸)、NaOH(强电解质)

C ．HCl(共价化合物)、CH 3COOH(羧酸)、Na 2O 2(碱性氧化物)、CH 3I(卤代烃)

D ．NO 2(酸性氧化物)、CH 3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH 3COOCH 3(酯)

4．生活中遇到的某些问题，常常涉及化学知识，下列各项叙述不正确的是

( ) A ．鱼虾放置时间过久，会产生令人不愉快的腥臭味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋

B ．“酸可以除锈”、“洗涤剂可以去油”都是发生了化学变化

C ．被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时立即涂抹稀氨水或碳酸氢

钠溶液，则可以减轻疼痛

D ．苯酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可使蛋白质变性凝固

5．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－

9 m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是 .........................................................

( ) A ．在水中所形成的分散系属悬浊液

B ．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C ．分子直径比Na ＋小

D ．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 6．(2010·江苏，2)水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

( )

A．H2O的电子式为B．4℃时，纯水的pH＝7

C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态)

7．(2010·佛山质检)下列说法正确的是() A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸

B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物

C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化

8．(2009·上海，12)N A代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是() A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1 N A

B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A

C．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g

D．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2N A

9．(2010·上海，7)N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是() A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N A B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9N A C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为

0.1 N A

10．要配制浓度约为2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( ) A．用托盘天平称取8 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL

C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中

12．(2010·安徽理综，13)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) （）

①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl

A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④

13．(2009·江苏，4)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A

B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C．室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

14．(2010·海南，4) 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫

酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 (

) A ．b －a V mol/L B ．2b －a V mol/L C ．2(b －a )V mol/L D ．2(2b －a )V

mol/L 14．（2010山东卷）16O 与18O 是氧元素的两种核素，N A 表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的 （

） A ．16O 2与18O 2互为同分异构体 B ．16O 与18O 与核外电子排布方式不同

C ．通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化

D ．标准状况下，1.12L 16O 2和1.12L 18O 2均含有0.1 N A 个氧原子

15．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （

） A ．常温下，1 L 0.1mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中氮原子数为0.2N A

B ．1mol 羟基中电子数为10N A

C ．在反应KClO 3＋6HCl(浓) △

KCl ＋3Cl 2＋3H 2O 中，每生成3mol Cl 2转移的电子数为6N A

D ．常温常压下，22.4L 乙烯中C —H 键数为4N A

16．下面是有关物质的转化关系图(部分产物已省略)，其中A 为单质，E 在常温下为液体，D 是一种气体，C

的相对分子质量为78。请回答相关问题。

(1)下列对C 的结构、性质推断中不正确的是( )

A ．久置于空气中会变成白色

B ．具有强氧化性

C ．晶体中存在离子键与非极性键

D ．是一种碱性氧化物

(2)A 原子结构示意图为________________，H 的电子式为________________，E 的结构式为______________。

(3)C 和E 反应生成H 的离子方程式为_____________________________________________，

反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

17．一定质量的液态化合物XY 2，在标准状况下的一定质量的O 2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY 2(l)＋

3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL ，密度是2.56 g/L ，则：

(1)反应前O 2的体积是________________。 (2)化合物XY 2的摩尔质量是________________。

(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别为____和_____(写元素符号)。

18．(2009·上海，30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压

放电管来制取臭氧：3O 2 2O 3

(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为____________________g/mol(保留一位小数)。

(2)将8 L 氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L ，其中臭氧为__________L 。

(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g 铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g 。则原混合气中臭氧的体积分数为______________________________。

答案 1.A 2.A 3.C 4.B 5.B 6.D 7.C 8.D

9.(1)①②④ (2)CaO ＋H 2O===Ca(OH)2 (3)①④ (4)①②

10. (1)① (2)⑦ (3)④ (4)⑨ (5)② (6)⑥

11．(1)D (2)

(3)2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ 1∶1

12. (1)A ．D ．F

(2)②A ．D ③H 2O CuCl 2

答案 1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D

9. (1)m M (2)2.408×1024m M (3)22.4m M

(4)m m ＋1 000

×100% (5)m MV 10.(1)672 mL (2)76 g/mol (3)C S

11.(1)35.6 (2)3 (3)0.5或50%

12． (1)往容量瓶中注入一定量的水，塞紧瓶塞，倒转过来，观察是否漏水，然后再正放，旋转瓶塞180°，再倒转过来，观察是否漏水，若都不漏水，则说明该容量瓶不漏水

(2)B (3)10.73% (4)66.7%

九年级化学专题复习教学设计-化学用语

专题复习 化学用语 邵阳县金称市镇中学陈冲 教学目标： 1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语； 2.能准确使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化； 3.初步培养使用化学用语学习化学的习惯；对学生进行尊重客观事实，遵从 客观规律的辨证唯物主义的教育。 教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点：正确书写化学方程式。 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学内容：化学用语的意义及运用 教学时间：1课时 教具：多媒体 教学过程 一、情境导入 引言：网络有网络用语，化学有化学用语，化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 屏显并板书：初中化学用语包括“三号”即元素符号、离子符号、化合价；“两式”即化学式、化学方程式；“一图”即粒子结构示意图。 二、复习探究 （活动一）元素符号 请写出元素符号钾氯铜镁 1、书写：一大二小 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子

（3）有的还可表示一种物质 提问：1为什么是“有的”才有这个意义？（讨论后回答） 2、怎样表示“2个铜原子”？在前面添加数字后还有宏观意义吗？ 练习 1.用化学符号填空 空气里含量最多的元素；地壳里含量最多的金属元素；人体中含量最多的元素；人体内含量最多的金属元素； 2.下列化学符号除了表示一种元素，一个原子，还可以表示一种物质的是( ) A Cl B O C Fe D N （活动二）离子符号 1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，电荷数为1时不写 .如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷 提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义） 2、用化学用语表示两个镁离子___________ （活动三）化合价 1、书写：在元素符号(或根）的标出正负价及化合价数值。如: 2、意义:表示某元素在化合物里所显的正负价数 规律：金属元素一般显价，非金属元素一般显价，在单质里元素显价。 讨论：你发现化合价与离子符号的异同了吗？ 练习：请写出相应的化学符号或名称： 2个硫原子；2C1- ；2个亚铁离子；2H ； 2个碳酸根离子；-2价的硫元素；+1的铵根铜元素 （活动四）化学式 写出下列物质的化学式：水二氧化碳甲烷 1.定义：化学式是指用和来表示物质组成的式子。

九年级科学上册2.4物质的分类教学设计(新版)浙教版

第4节物质的分类 1教学目标 1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的 3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。 5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。 2新设计 在“物质分类”的教学中。事先，布置学生寻找以前学过的知识，如单质、氧化物、纯净物和混合物等，按照以往学过的知识进行开展教学，对学生而言既是一种知识的回顾，又是一种知识的补充。再结合一些现实物质的分类，在这样的教学过程中，科学不再是抽象、枯燥的课本知识，而是一项充满活力与灵性、与现实生活息息相关的活动，学生从中体验到了科学的内在价值，真切地感受到了生活中处处有科学。 3学情分析 物质分类是根据事物研究规律的需要而进行的一种归纳方法。课程标准要求学生能运用物质的组成对常见物质进行分类，并能指认具体物质的类别，从而要求学生对物质的微观世界有一个总体的认识。纯净物的分类可有多种依据，如颜色、状态、溶解性等，但物质的性质、用途与其组成有密切关系，故寻找较为科学的分类依据――以物质的组成进行分类是本节课的核心。从知识掌握程度来看，学生在八年级下册时已经学习了纯净物和混合物的概念，但对纯净物的分类还未了解，而对酸、碱、盐却已经在第一章的学习中认识，本节课对学生而言是陌生的但又是熟悉的，本节课学生在已有的认识基础上对氧化物的分类、化合物的分类进一步的认识，因而本节课的内容对学生来说是全新的，也是一种知识的总结。从学习能力来看，九年级学生已经具备一定的归纳能力，有一定的分类意识，但对进一步分类的能力还有待于提升，本节课的学习让学生有了提升的机会，应而课堂上注重学生的自我学习、自我发现能力，这样可培养学生的学习主动性，让学生有展示自己的机会。 4重点难点 物质的分类方法

化学用语专题复习教案

化学用语专题复习 三堂街镇中学刘学丰 一、复习目标： 知识目标：熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语，并能准确、简捷地使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化。 能力目标：培养学生应用化学用语和化学量进行思维和综合演绎的能力。 情感目标：培养学生实事求是的科学态度以及规范书写化学用语的良好习惯。 二、复习重点、难点： 化学式、化学方程式表示意义及熟练书写和应用。 三、复习过程： （复习导入）抢答元素名称并写出元素符号： 1.气管炎 2.两口合一金 3.地壳中含量最多的元素 4.人体中含量最多的金属元素 A 元素符号记忆口诀： ?O氧N氮氢H, P磷K钾硫S,C碳I碘氟F；Cu铜来Au金， ?Zn表示金属锌Ag银来Hg汞，Mn表示金属锰； ?Cl氯来Al铝，Mg表示金属镁；Na钠来Ca钙，Ba 表示金属钡。 B 化学符号周围数字表示的意义。 C 化合价记忆口诀 ?一价钾钠银，二价钙镁钡与锌，三价常见铝，变价记住铁与铜， ?三价是铁二亚铁，二价是铜一亚铜，七价见过锰，二、四、六价也常存。 ?硝酸根氢氧根负一价，正一价原子团有铵根，硫酸根碳酸根负二价，负三价记住磷酸根。 课堂练习 (一)、请写出下列化学符号或意义 1.铁元素，两个氮原子，五个水分子， 三个硫酸根离子。 2. N 、，2N ， 2N2 ，2Ca2+ 。 (二)、根据所给元素，写出客观存在物质的化学式：Ca O 单质：、；

D 讨论: 离子符号与化合价符号在书写上有什么异同点? E 以CO2为例，叙述化学式的含义。 F 单质的化学式写法 ?稀有气体：如，氦气He 金属单质：如，铜Cu ?非金属气体单质：如，氢气H2 、氧气O2、氮气N2、氯气Cl2 ； ?一些固体非金属单质的化学式也用元素符号表示：如木碳C 、硫S、红磷P等。 G 化合物的化学式写法(见课件) (练习)1、请写出硫酸铜，碳酸钙，氢氧化铝的化学式。 用化学式填空 1.最常见的金属,氩气. 自然界中最硬的物质.最轻的气体. 空气中含量最多的气体. 2.地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物. 最简单的有机物。 3.1998年中国十大科技成果之一是 合成纳米氮化镓。已知镓（Ga）原子 和氮原子的结构示意图分别为 则氮化镓的化学式是。 H 回忆磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的书写化学方程式的具体步骤 写出通电分解水的化学方程式，并叙述其含义。 (练习)1、下列化学方程式错在哪里? A.2Fe+6HCl = 2FeCl3+3H2 B.CaCO3+HCl = CaCl2+H2O+CO2 C.H2+CuO = Cu+H2O D.CO+CuO = Cu+CO2 2、小明在做化学实验时发现：长期存放硝酸银溶液的试剂瓶壁上出现了黑色斑点，瓶内还有部分红棕色气体。这是因为硝酸银见光分解生成一种金属、一种对空气有污染的红棕色二氧化氮气体和一种能供给呼吸的气体。请写出此反应的化学方程式。 (小结)：元素符号与化合价、原子结构示意图以及化学式等之间的关系（见课件）。 (课后作业)：(见课件)

高一化学必修一物质地分类导学案

实用文档 文案大全《物质的分类》导学案 第一课时简单分类法及其应用 【课程学习目标】 1、了解分类法在日常生活中应用的普遍性和重要性。 2、掌握“交叉分类法”、“树状分类法”，学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。 【课前预习案】 1、分类是把____________________物体归类到一起的方法。 2、对于若干种同样的物质，若分类的依据不同，则得到的分类结果_______________。 3、运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识_________，还可以分门别类的研究，发现物质变化的规律。 4、分类方法有_________________和__________________。 5、分类的目的和意义： _________________________________________________________。 6、概念（了解即可）： ①酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子｛或NH4+（有金属离子性质）｝外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。 ②正盐：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐。 ③碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物。 ④氧化物：氧化物是由负价氧和另外一个化学元素组成的二元化合物如CO?、CaO等。 ⑤纯净物：由同种物质组成的物质是纯净物。 ⑥混合物：混合物是由两种或多种物质混合而成的物质。 【课内学习】 一、简单分类法及其应用 1、分类法 定义：将大量事物按照一定的________进行分类。 关键：确定“标准” 2、交叉分类法：____________________________________________。 例一：按物质所属类型连线（分类标准：_______________） Na2SO4硫Na2CO3碳K2SO4 K2CO3 钾盐 实用文档 文案大全[巩固练习] 将下列物质进行分类（分类标准：________________）

有关化学式计算复习学案整理

专题复习《有关化学式的计算》学案 相对原子质量： K ：39 I:127 O:16 C:12 H:1 Zn ：65 Fe:56 Cu:64 S:32 Na:23 N:14 一、 中考题型预览： 1、（6分）（10年广东省） 右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： （1）富马酸亚铁的相对分子质量为 。 （2）C 、H 、Fe 、O 元素质量比为 。 （3）C 4H 2FeO 4中Fe 的质量分数为 。 （4）若每次服1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg （计算结果取整数）。 考点归纳——本节课的复习内容： 1、相对分子质量的计算 2、组成化合物的各元素质量比的计算 3、化合物中某一元素质量分数的计算 4、元素质量与物质质量之间的转换 （拓展延伸：知整体求部分或知部分求整体） 考纲要求： 1、初步学会利用相对原子质量、相对分子质量进行相关物质组成的计算。 2、学会看懂某些商品标签上的物质成分及其含量的计算。 平均分值：6分 二、 考点逐一突破： 1、相对分子质量： 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量总和 例1：求化学式为SO 2的化合物的相对分子质量 解：SO 2的相对分子质量=32+16×2=64 练习1、求2SO 2的相对分子质量： 练习2、下列有关化学式的计算中正确的是（ ） A ．CO 2: 12×16×2=238 B ． 2H 2O ： 2×1×2+16= C ．Ca （OH ）2: 40+（16+1）×2=74 D ．2MgCl 2: 2×24+35.5×2=119 2、组成化合物的各元素质量比的计算： 例2：求CH 3CH 2OH 中C 、H 、O 元素的质量比 （1）解：m （C ）：m （H ）：m （O ）=(12×2):(1×6):(16)=24:6:16=12:3:8 （2）解：m （C ）:m （H ）= 富马酸亚铁颗粒 化学式：C 4H 2FeO 4 每包含富马酸亚铁0.2g 适应症：缺铁性贫血。 服用量：每次1-2包 （成人）。

高中化学《物质的分类》学案3 新人教版必修1

第一节 物质的分类 1、 了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。学会对具体的化学物质和化学反应从 不同角度进行分类。 【学习重点】： 常见化学物质及其变化的分类方法。 【学习过程】： 一、简单分类法及其应用 分类法： 定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。 关键：找出正确的分类标准。 讨论：以下物质的分类方式，依据是什么？ 1、???CuO Mg CO O H ,,,2 22 2、?? ?3 2232,)(,)(,CaCO OH Mg AgCl OH Ba CO Na 3、???4 2422 2,,,,SO K SO H NaOH I H Fe 小结：一般确定分类标准可从物质的 、 、 和 等方面考虑。 练习1：世界上超过3000万种物质如何研究？请根据学过的分类知识将物质分类,并将下列物质归类 Si 、 Na 2CO 3 、CO 2 、NaOH 、粗盐、Al(OH)3 、 Al 空气、CuO 、HCl 、H 2、H 2SO 4、BaSO 4 思考1：初中学过那些有关物质类别的概念? 思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来？ ???? ?? ? ???????????→??????→?混合物纯净物物质是否是同种元素组成组成成分是否单一 小结：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。 练习2：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。选择合适的物质填在对应的类别里。 O 2 Cu H 2SO 4 Ba （OH ）2 KNO 3 CO 2 空气 含镁60%的MgO 思考：对于同一事物，如果站在不同的角度，所属类型是否一样？ 练习3：对于Na 2SO 4 、Na 2CO 3、K 2SO 4、K 2CO 3这几种盐如何分类？ 由于一种分类方法所依据的标准有一定的局限，往往采用多种分类方法，来弥补单一分类方法的不足，其中一种是交叉分类法。 交叉分类法练习： 按物质所属类型连线： Na 2SO 4 硫酸盐

化学用语(1)教学设计

人教版九年级化学专题复习《化学用语（1）》 化学用语（1）教学设计 银川市兴庆区第十五中学马娟联系电话 一、教材内容分析 本课题是针对人教版九年级化学（上册）第三，第四，第五单元相关知识的综合复习。本课题包括“元素符号的书写，意义和分类”、“化学式的书写和意义”、“化合价的标法”、“化学符号周围数字的意义”和“离子符号的书写”五部分内容，都是学习化学的重要工具，将贯穿整个九年级化学学习的始终，也是学好后续内容的基础。而且这五部分内容也是宁夏中考的必备内容，所以，将这几部分的知识作为专题再给学生复习一下非常的有必要。 二、学习者特征分析 九年级学生经过大半年的化学学习，对这五部分内容已经有了一定的认识和记忆基础，但对于像元素符号和化学式意义的区别，离子符号和化合价的区别，学生在做题过程中还是有一定困难的，很重要的原因是学生没能很好地领会基本概念的涵义，加上不认真记忆化学符号，导致相当一部分学生对这方面知识混淆一团，容易出错。加之本节课中对符号的学习枯燥乏味，又没有精彩多变的实验提高学习兴趣，学生容易疲惫。在教学中应注意结合学生认知，从学生角度出发，采用灵活的教学方式充分调动学生学习的积极性。 三、教学目标 （一）知识与技能：理解化学用语（元素符号、化学式、化合价，离子符号）表示的意义。 （二）过程与方法：正确书写重要化学用语，区别化学符号所表达的各种不同意义，为今后学习打下良好基础。

（三）情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度。 四、教学重点、难点 元素符号和化学式意义的区别，离子符号和化合价的区别和联系。 五、策略选择与设计 我采用以小组为单位对知识点进行总结并展示的方式，达到基础知识的“一次复习”——双基训练。以小组课前总结知识点的方式，将教学任务前置，达到“翻转课堂”教学模式的真正目的：减轻“教”的任务，调动更多的学生自学，讨论，合作，自己先解决绝大部分内容，同时将问题的解决提到课堂上来，利用白板互动形式，增强学生活动，激发学习兴趣；再通过以下四个活动：1.猜灯谜——猜元素名称并指出元素的类别；2.火眼金睛——指出五个化学式在书写上的错误；3.争分夺秒——以小组为单位讨论写出含有本组元素符号的化学式：4.智力大比拼——小组组长抢题并限时回答，对本部分知识的掌握情况进行摸底，既充分调动了学生的学习兴趣，又达到了“二次复习”的目的——查漏补缺。这一环节充分体现了“小组合作学习”的新教学理念。最后，通过自我测评，即历届中考题定时训练和学生展示，达到“三次复习”——链接中考。 六、教学环境及资源准备 具有交互功能的多媒体教室、白板软件、小组分配、课堂检测单、小组总结活页单。

初三化学用语的复习导学案

初三化学用语的复习导学案 课题：化学用语复习 第 1 课时时间：2012 年7 月20 日 执笔人高少宏，审核人， 使用人高少宏。 一、考点解读 １. 元素化合价的应用 ２. 理解元素符号化学式离子等微粒中数字的意义 。 二、重点和难点 １. 进一步巩固常见元素符号及化合价，为正确书写化学式做好准备 ２. 能根据化学式正确标注各元素的化合价 ３. 能根据已有化合价书写化学式。 ４. 能用化学符号表示相关微粒 三、自主复习 选择前几年涉及该部分内容较简单的中考题（或改编或选取其中的一部分）2~3题让学生进行思考的训练。课前教师检查学生完成情况，以此来了解学生的学习情况。 复习过程： （学前准备）： 1.背默27种元素名称及符号（课本P52） 2.背默常见元素的化合价口诀： （基础过关）： （1）用表示的式子叫化学式。 （2）任何都有固定的组成，不同的物质组成不同，是对物质组成的真实反应。 （3）小结：部分数字表示的意义？ ①元素符号前的数字 ．．．．．．．．．表示的个数，例如2H表 示 ②由分子构成的物质化学式前的数字 ．．．．．．．表示的数目例如：2CO表示 ③化学式右下角的数字表示的意义 是 例如SO2中2表示的意义 是：

（4）在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子电子 ．． 的数目 ．．．或 形成 ．．电子对的数目 ．．．．．．决定的。 （5）当钠元素与氯元素化合时，每个钠原子一个电子，所以钠为价。一个氯原子一个电子，所以氯元素表现为价 （6）在化合物中，各元素的正负化合价代数和为 ．．．． 通常人们规定单质中 ．．．．．（7）在化合物中，一般金．．．的化合价为 属元素表现为价，非金属元素一般表现为价。 （自我检测）： 1.写出下列常见物质的化学式： 氮气氧气氢气氦气氖气甲烷氨气水 过氧化氢二氧化锰铜氧化 铜镁氧化镁汞 氧化汞硫二氧化硫碳（金刚石、石 墨）二氧化碳 2.标出下列物质中相应元素的化合价： （1）标出下列各元素的化合价 MgO SO3 CO2 Cu NaOH O2 Fe2O3 FeO （2）标出下列画线元素的化合价（并写出详细计算过程） NaNO3 KIO3 NH4Cl KMn O4 HClO3 H2S O4 3.根据已知元素化合价，写出它们与氧元素形成氧化物的化学式： +3 +2 +5 +2 +3 +6 Fe Fe N Ca Al S 4.读出下列化学式的名称 ClO2 ZnS KCl Cl 2 Ne CO

物质的分类及转化导学案

物质的分类及转化导学案 【学习目标】 1．认识到化学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用； 2．掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用； 3．学会从不同角度对常见物质进行分类。 【重点难点】化学物质的分类方法 【学习过程】 【自主学习】 一、物质的分类 [问题]1.举例说明生活中遇到的物质分类？(A级) [交流讨论]2.在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: (B) 空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论. [归纳] 【自主学习】二、物质间的转化 [交流讨论] KOH属于碱，CO2和SO2 是非金属氧化物。请写出足量的KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。(B级)

[小结]什么是酸性氧化物？什么是碱性氧化物？你知道常见的酸性氧化物、碱性氧化物有哪些？ 酸性氧化物如： 碱性氧化物如： [总结归纳] 物质的转化类型(B级) [交流与讨论]不同类别的含钙物质的相互转化 CaCO3 CaO Ca(OH)2 Ca CaCl2 写出上述反应的化学方程式 [讨论]：上述反应属于哪种基本反应类型？ [复习与回忆] 四种基本类型的化学反应及发生条件 ⑴四种基本类型的化学反应

⑵复分解反应和溶液中置换反应的条件 ①复分解反应的条件 ②置换反应的条件 [问题]什么是氧化还原反应？ 氧化还原反应 【当堂训练】 1．(C级)下列物质属于纯净物的是……………………………（） A.冰水混合物 B.爆鸣气 C.天然气 D.纯净的无污染的空气 2．(C级)填表 3．(C级)下列每组物质都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 （1）NaCl、KCl、NaClO、BaCl2 （2）HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3 （3）H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4 （4）浊液、溶液、胶体、水 （5）空气、N2、HCl、CuSO4.5H2O （6）铜、金、汞、钠 4．(C级)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。 (1)生石灰属于哪种类别的物质？

《化学用语》专题复习学案

《化学用语》专题复习学案 一、 基础知识梳理 一、元素符号 写出常见元素的元素符号：（同学自己独立完成） 名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 锌 铁 锡 铅 碘 铜 汞 银 铂 金 溴 锰 钡 二、离子符号 Mg 2+ ； ； 2Mg 2+ 。 三、化合价 1．价口诀：（同学自己独立完成） ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________ 。 2．化合价的表示方法与离子符号书写的区别：（同学交流讨论完成） 3．常见原子团的根价符号和离子符号: （同学自己独立完成） 名称 化合价符号 离子符号 名称 化合价符号 离子符号 碳酸根 -2 CO 3 CO 32- 硫酸根 硝酸根 铵 根 氢氧根 1.用化学符号填空：（同学自己独立完成） 两个镁原子 ；四个硝酸根离子 ；一个亚铁离子 ； 二氧化硫中硫元素的化合价 。 一、化学式 1.化学式的涵义； 2. 化学符号周围数字与符号的意义； -2 （2）有符号①2O ②N 2 ③2Cl 2 ④H 2CO 3 ⑤2Fe 3＋ ⑥SO 42－，其中数字“2”表示的含义不同。则 “2”用来表示原子个数的是 (填序号同)；“2”用来表示离子个数的是 ； “2”用来表示分子个数的是 ； “2”用来表示分子构成的是 ； “2”用来表示元素化合价的是 ； “2”用来表示离子所带电荷数的是 。 3．化学式的书写； （1）写出下列化学式: （同学自己独立完成） 单质： ①氧气_____ ；氮气_____ ；氢气_____ ；氯气_____ ； ②镁_____ ；铁_____ ；铜_____ ；铝____ ；锌_____ ；碳_____ ；硫 ____ ；红磷___ ； 氦气_____ ；氖气____ ；氩气______ ； 化合物： ①氧化物 氧化铜________；氧化铝________；氧化铁________；氧化镁________；氧化钙________； 氧化钠________；二氧化锰_______；四氧化三铁____； 一氧化碳___________；二氧化碳___________；二氧化硫___________；水___________； 五氧化二磷__________； 过氧化氢_____________； ②酸 盐酸__________；硫酸__________；碳酸__________；硝酸__________； ③碱 氢氧化钠__________________；氢氧化钙__________________；氢氧化铜__________________； 氢氧化铝__________________；氢氧化钡__________________；氢氧化铁__________________； ④盐 氯化铝__________________；氯化镁__________________；氯化铁__________________； 氯化钠__________________；氯化钙__________________；氯化锌__________________； 氯化铜__________________；氯化钡__________________；氯化钾__________________； 氯化银__________________；氯化亚铁_________________；氯化铵__________________； 硝酸银__________________；硝酸钾__________________；硝酸铵__________________； 硝酸铜__________________；硝酸钡__________________；硝酸钙__________________； 硝酸铁__________________；硝酸亚铁__________________； 元素符号 离子符号 三 号 化合价符号 化学式 两 式 化学方程式

人教版中考化学专题复习一《化学用语》word教案

人教版中考化学专题复习一《化学用语》word教案 解题要点 1.记住26种元素的名称和符号。 H He C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl 氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯 Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg 氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞 2.记住并正确书写18个离子符号。 钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子钡离子 Na＋H＋K＋Mg2＋Ca2＋Ba2＋ 锌离子铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子 Zn2+ Cu2＋Al3＋Fe3+ Fe2+ Cl― 硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子 S2―OH―NO3―SO42―CO32―NH4＋ 3、熟悉化学符号周围数字的含义，化学式的意义。 (1)符号（分子、原子、离子）前面的数字表示粒子（分子、原子、离子）的个数。 通式为：mX ——表示m个X分子（原子或离子）。 例：2H——2个氢原子；图示明白得为：（“”表示1个氢原子）。 注意:千万别明白得为两个氢元素。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 (2)符号右下角的数字表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数。 通式为：X m——表示一个X分子（或原子团）中原子的个数为m。 例：①H2——１个氢分子由2个氢原子构成；图示明白得为：。 ②H2O——每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；用图示可直观、简洁地表示为：（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。 （3）符号右上角的数字表示离子所带的电荷。 通式为：X m+ (或X m-)——表示1个X离子带m个单位的正（或负）电荷。 例：Mg2+——１个镁离子带2个单位的正电荷。 (4)符号正上方的数字表示某物质中元素或原子团的化合价。

人教版九年级化学《化学用语专题复习》教学设计

人教版九年级化学《化学用语专题复习》教学设计 一、教材分析 【教材中的地位和作用】 在人教版九年级化学课本中，化学用语的教学基本集中在九年级上册第三单元《物质构成的奥秘》、第四单元《自然界的水》、第五单元《化学方程式》。这三个单元集中了许多抽象的微观粒子结构及一些抽象的概念，如：原子的结构、元素、化合价、元素符号、化学式、离子、相对原子质量、相对分子质量、化学方程式等。 化学用语是中学化学基础知识的重要组成部分，是化学计算的基础；化学用语是学习化学的重要工具，也是初中学生学习化学遇到的难点、分化点，是学好化学的关键；同时，它还是发展学生抽象思维的重要形式之一，是化学思想的直接现实。全部化学教学内容都跟化学用语密切相关，可以说，没有化学用语就没有化学教学。抓住了元素符号、化学式、化学方程式这一化学用语主线，掌握了化学用语这一工具，就能用简明的符号正确表达物质及其变化过程，就能加深对化学基础知识的理解和记忆，还有助于发展学生抽象思维的能力。元素符号是所有化学用语的基础，只有记住了元素符号，理解了元素符号及周围数字的含义才能为化学式的教学建立牢固的支点。化学式是化学用语的关键，元素符号要通过化学式来巩固，化学方程式要通过化学式来表示，不懂得化学式书写规则，不能写出正确的化学式，书写化学方程式就无从谈起。化学方程式是教学的重点、难点，化学方程式的书写是学生两极分化的分水岭。因此化学用语在中学化学教学中备受重视，占有举足轻重的地位。 【复习目标】 知识与技能： 1、熟练掌握常用的元素符号、离子符号、原子和离子结构示意图、化学式、化学方程式等化学用语的书写，并能够理解其意义。 2、能熟练运用常用的化学用语描述化学基本概念、物质的组成和物质的变化。 过程与方法： 通过系统复习，掌握化学用语的书写及含义，让学生感悟学习的策略。 情感、态度与价值观： 体会化学用语对学习化学的重要性，初步培养使用化学用语学习化学的习惯；对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辨证唯物主义教育。 【复习重点】

最新教案 专题复习 化学用语

专题复习——化学用语 执教人：刘代松、王兴莉、骆云飞上课时间： 教学目的：1、了解元素符号、离子符号、化合价、粒子结构示意图的意义。 2、掌握元素符号、化学式及化学方程式的书写及意义。 教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点：正确书写化学方程式。 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学内容：化学用语的意义及运用 教学过程 引言：化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 板书：初中化学用语包括元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式、粒子结构示意图。 一、元素符号（简单概述元素符号的书写及意义） 1、书写：一大二小N H Cl Ca Cu 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子 （3）有的还可表示一种物质 提问：1、N可表示的意义有：___________ ; ___________ 2、用化学用语表示“2个铜原子”______________ （通过讨论得出哪些元素符号只能表示一种元素和一个原子，哪些还能表示一种物质。） 二、离子符号（简单概述离子符号的书写及意义） 1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性， 电荷数为1时不写.如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷 提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义） 2、用化学用语表示两个镁离子___________ 三、化学式 1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子 2、说一说：你从化学式CH4中能获取的信息有： 概述化学式的意义：（1）表示一种物质；（2）表示组成这种物质的各种元素；（3）表示构成这种物质的一个分子；（4）表示每一个分子中的原子构成情况； 3、简单复习化学式的书写 （1）单质的化学式O2 H2 N2 F2 Cl2 Br2 I2；Cu Fe He Ne C P S （2）化合物的化学式 NaOH Al(OH)3 CuSO4 Fe2(SO4)3 规则：在化合物中正负化合价的代数和为零 四、化合价 1、定义：表示原子相互化合的数目（简要介绍） 2、要求；识记常见元素和原子团的化合价 让学生通过讨论找出化合价与离子符号的异同 化合价： +1 +2 +3 - 1 - 2 Ag Ca Al OH SO4

物质的分类 (最新教案)

《物质的分类（第一课时）》教学设计 一、教学分析 1.内容分析 本课时选自人教版必修1第2章第一节，属于典型的化学核心观念知识。第一章已经从化学研究手段学习了化学实验验观和定量分析观，这一章旨在从化学学科观念（元素观、分类观、转化观、离子反应观、氧化还原观）出发，引领学生后面进一步学习元素化合物知识。因此，本节内容的主要功能与价值在于：1）. 将已有较为零散的生活经验和知识和已有知识上升到较为系统的化学思想方法——元素观、分类观、转化观； 2）.元素观、分类观可以帮助我们快速寻找、认识纷繁多样的化学物质； 3）.分类观可以帮助我们高效学习、研究陌生物质的性质； 4）.丰富对物质认识的角度，为元素化合物知识的学习提供重要视角。 2.课标及学情分析 课程目标：能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 学生已有知识：1）.对物质的初步分类； 2）.生活中的分类及其作用（感性认识）。 学生已有能力：1）.能利用分类法解决生活中的一些实际问题； 2）.初步的分析、归纳、表达能力。 学生可能的发展障碍点：1）.熟练地根据物质性质及组成对物质进行多角度分类； 2）.元素观、分类观、转化观的形成和应用。 二、教学目标 （一）知识与技能 1. 了解树状分类法和交叉分类法； 2. 初步认识较为系统的核心分类； 3. 复习、整理酸类物质的通性。 （二）过程与方法（重难点） 1. 能从物质的组成和性质对物质进行多角度分类； 2. 熟悉从类别角度预测、学习物质性质的一般步骤； 3. 初步掌握不同类别物质间相互转化的方法。 （三）情感态度价值观 1.通过讨论活动，认识到分类的关键在于制定标准，制定标准的关键在于分析组成和性质差别； 2. 通过探究活动，体验从分类角度寻找、认识、研究物质性质的过程 三、教学策略 问题及任务驱动、小组合作、情境创设

化学《化学用语复习》优质教案、教学设计

（6）教学设计 八年级化学第五单元定量研究化学反应，第二节化学反应的表示。 一、教学内容分析 化学用语是用来表示物质组成、结构、性质、变化的一种重要的国际性化学科技语言，因此熟练地掌握好化学用语是学好初中化学的关键之一。我们要通过本节课的复习，达到能够熟练地运用化学用语的目的。 二、教学目标与策略选择 ㈠目标确定 1.学情分析 在本节课之前，学生已经学习了元素符号，化学式，化学方程式的书写及意义。本节课是在此基础上进一步复习和巩固所学内容，并进行简单的应用。 2. 教学目标 ⑴了解元素符号的含义，记住并能正确书写一些常见的元素符号。 ⑵理解化学式、化学方程式的含义，掌握它们的书写方法。 ⑶掌握元素符号、化学式和化学方程式的意义。 ㈡教学策略选择 1.设计意图 复习常见的化学用语，体会化学用语的不同用途。让学生认识生活中一些常见物质的组成元素和常见物质的相互反应，能用化学式与化学方程式予以描述。通过使用元素符号书写化学式的活动，体会书写化学式的一般方法和规律。通过常见化学方程式的书写，提高学生对化学方程式书写方法和规律的体会。通过多种形式的活动，增进学生之间相互合作的默契，继续培养学生相互合作的意识。体会化学用语对学习化学的重要性，初步培养使用化学用语学习化学的习惯。 2.教学策略 ⑴情景引入，揭示课题 通过网络用语揭示化学用语，运用类比的方法揭示课题，以引起学生的兴趣。 ⑵结合题目，灵活应用 知识的掌握是否灵活，还在于应用，只有这样才能让知识变活。本部分知识比较抽象，要把知识点放在具体题目中训练。 三、教学重点 1、各种符号所表示的意义。 2、会应用化合价正确书写常见物质的化学式。 3、化学用语的正确表述、规范书写和适当使用。 四、教学难点 1、元素符号、离子符号、化学式所表示的意义 2、让每个学生都能积极参与，动口动手动脑，学有所获。 五、教学准备 教师：多媒体课件1 套。学生：学案1 份。 六、教学过程及设计意图 ㈠情景引入 1、结合多媒体课件中的网络用语的解释，揭示课题。解释化学用语的体系及用途。给出本节课的教学目标。 网络用语

中考化学专题复习：化学用语复习 教案

一、化学用语复习要求 1. 常识性介绍：原子结构示意图，离子结构示意图。 2. 了解：元素符号、离子符号、化学式、化合价、化学方程式的书写方法及意义。 3. 理解和掌握：元素符号、化学式、化学方程式的书写原则及意义。 二. 知识结构 三. 主要内容提示 (一）常见化学用语之间的关系 1. 元素符号、离子符号。例如Na、Na+、Cl、Cl－ 原子通过得失电子形成对应的阴阳离子。 2. 元素符号、化学式、化学方程式。例如： 元素符号与数字组合表示化学式，用化学式表示化学反应。

3. 化学式、离子符号、化学方程式。 (二)常见化学用语的意义 1. 元素符号的意义。 宏观意义：表示一种元素。 微观意义：表示该元素的1个原子。 例如，H既表示氢元素，又表示1个氢原子。 有的元素符号还表示对应的物质。 比如：所有的金属(Fe、Cu等）、稀有气体(He、Ne等）、部分固态非金属(S、P、C等） 2. 化学式的意义。 宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。 微观意义：表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。例如，H2O，其宏观意义既表示水这种物质，又表示二水由氢元素和氧元素组成； 微观意义既表示1个水分子，又表示1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 3. 化学方程式的意义。 (1)表示反应物和生成物以及反应条件

(2)表示反应物，生成物各物质间的质量比 (3)表示反应物，生成物各物质间的粒子个数比 注意：化学方程式的读法与意义是相对应的。例如，，可从质的角度读作：在通电的条件下，水分解成氢气和氧气；也可以从量的角度读作：每36份质量的水完全分解，生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。化学方程式方面的意义是利用化学方程式进行计算的重要依据。 4. 原子、离子结构示意图的意义 在右图中， 小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧线表示：_______________；弧线上的数字表示：________________。 注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。①若核电荷数＝核外电子数，为中性原子，例如（氖原子）；②若核电荷数<核外电子数，为阴离子，例如（氟离子）；③若核电荷数>核外电子数，为阳离子，例如（镁离子）。要求同学们在复习时，重点记住核电荷数1～18的所有原子及相 +11 2 8 1 Na +11 2 8 Na +

中考化学用语复习学案

中考化学用语复习学案 一、模型示意图与化学用语 自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： （表示氯原子，表示氧原子，表示氢原子） 1.用化学符号表示下列模型示意图 （1）。（2）。（3）。 (4) （5）。 (6) 。 2.根据以上信息，写出下列符号的意义 （1）O 。（2）H2O 。 3..请写出甲图所示反应的化学方程式，并标出D物质中氯元素的化合价。 4.乙图所示反应的基本反应类型为，生成C和E的质量比为（计算结果用最简整数比表示）。 5.上述物质中，属于单质的有（填化学式）； 6.以乙图为例分析，你能总结出的一条结论是。 二、结构示意图与化学用语 自来水中通常含有氯离子，未经软化的硬水中还含有钙、镁等离子，用化学符号填空：

2个硝酸根 离子氯化镁中镁元素 的化合价 2个钙离子 三、实战演练 1.生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，使钙镁离子转化为沉淀，热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是碳酸钙和氢氧化镁]，可用稀盐酸除去热水瓶中的水垢，写出用盐酸除水垢的化学方程式： 。 2.硬水中一般中含有C、H、O、Ca、Mg、Cl等元素，用以上元素在下表中各填入一种相应 物质类别单质氧化物酸碱盐有机物化学式 3.用C、H、O、Cu、Cl五种元素中的一种或多种组成的物质，按要求各写一个有水生成的化学方程式。 ①化合反应：。 ②分解反应：。 ③置换反应：。 ④复分解反应; 。 ⑤其他反应：。 四、拓展与提升 某化学兴趣小组对铜器表面生成的绿色铜绿【其主要成分是碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2CO3】产生了兴趣，欲推断其分解的产物。 经过小组研究设计出右图所示装置进行探究。 1.根据实验完成下表 实验步骤实验现象实验结论(用化学符号表示) 1. 取少量铜绿于试管中，隔绝空气加热①发现绿色粉末变成黑色 ②试管壁上有水珠出现有生成。

物质的分类(第一课时)教学设计全国二等奖

课题：物质的分类（第一课时）教学设计 单位：XXXXXXXXXX 作者：XXXXXX

课题：物质的分类（第一课时）教学设计 单位：XXXXXXXXXXXXX 作者：XXXXXX 一、教材分析 本部分教学内容位于新课标人教版高中必修化学1第二章《化学物质及其变化》的第一节《物质的分类》。本章是高中化学阶段学生认识学科内容的第一章，是连接初中与高中化学的桥梁与纽带，起到了承上启下的重要作用，承上即帮助学生对九年义务教育的化学学习进行回忆性复习，启下即引导学生有效地开展高中阶段的学习，为学生学习后续课程打下坚实的基础。通过对本章节的学习，学生对科学的分类方法有了更深刻的认识，有利于发展自身科学素养。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 二、教学内容分析 人们想要对数以千万种的化学物质进行研究，认识它们的规律，就必须先将它们进行科学的分类。本章的基本线索就是对化学物质及其变化的分类。从分类这一知识点来说，学生在初中化学有过初步的学习，即纯净物的分类。本节是对物质的分类内容的细化，通过对“交叉法”“树状分类法”的提出与讲解，更进一步的使学生理解并掌握科学分类的方法，从而将其有效地应用于化学学习。 三、学情分析 本节的教学对象是刚上高一的学生，此时学生的特点是处于初中与高中学习的过渡期。在知识基础上，具有了一定的逻辑思维能力及认知能力，掌握了相当水平的化学知识如纯净物、混合物、酸、碱和盐的相关规律，初步了解物质分类的涵义及思想，具备了接收新知识的能力；在思想上，处于从直觉型思维向抽象思维过渡的时期，并未将分类法作为化学学习的基础。本节教学内容正是对初中化学知识的回顾与总结，以科学的分类法为引导，帮助学生形成分类观，开启高中化学学习新方向。 四、教学目标 教学目标的制定以课程标准对本部分的教学要求（能根据物质的组成和性质对物质进行分类）为主，结合本部分教学内容在教材中的地位作用及学情，制定如下： 1、知识与技能目标 （1）能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

最新2021学年高三化学二轮专题复习学案(全套)

专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络

金属 非金属（包括稀有气体） 单质 氧化物酸性氧化物碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸 根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱 根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等 酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等 根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃 烯烃 炔烃 芳香烃 醇、酚 醛、酮 羧酸、酯 卤代烃烃烃的衍生 物 物质纯净物混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性