82海水晒盐第3课时复习新版鲁教版

** 海水晒盐

第3课时

粗盐的提纯

1．重结晶法提纯粗盐的步骤：溶解、过滤、蒸发。

粗盐提纯的各步操作中都用到玻璃棒，其作用分别是什么？

答案：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流；蒸发：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

(1)按照课本中的步骤完成实验，并将实验现象记录如下表：

步骤现象

1 充分溶解后，得到浑浊的液体

2 经过滤后，得到澄清的液体

3

刚开始蒸发时，溶液中无晶体析出；一段时间后，有晶体析出；待蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

(2)过滤操作要注意的问题有：

一贴：滤纸紧贴漏斗壁；二低：滤纸上沿低于漏斗口，溶液液面低于滤纸上沿；三靠：

漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯内壁，引流的玻璃棒下端轻靠三层滤纸处，盛待过滤液的烧杯的尖嘴部紧靠在玻璃棒上。

2．除去食盐中可溶性杂质的方法：依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠等物质，将食盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质转化为沉淀，过滤除去，再加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7。

3．食盐的用途：调味品和食品添加剂、化工原料。

结晶和重结晶法

结晶法分两种方法，四种情况。两种方法是降温结晶法(冷却热饱和溶液法)和蒸发溶剂法，四种情况与两种方法的关系是：(1)将溶解度受温度影响较大的固体溶质从其水溶液中析出(如将KNO3从其水溶液中析出)一般采用降温结晶(冷却热饱和溶液)的方法。(2)将溶解度受温度影响不大的固体溶质从其水溶液中析出(如海水晒盐)，一般采用蒸发溶剂的方法。

(3)溶解度受温度影响很大的固体中混有少量溶解度受温度影响较小的固体(如KNO3中混有NaCl)时，采用冷却热饱和溶液的方法分离(KNO3大量析出，NaCl不析出，从而达到分离目的)。(4)溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响较大的固体(如NaCl 中混有少量KNO3)，采用蒸发溶剂的方法(NaCl析出，KNO3不析出，从而达到分离目的)。

【例题】下图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。

NaCl KCl NH4Cl KNO3

10 ℃

** g ** g ** g ** g

60 ℃

** g ** g ** g ** g

根据图表信息判断下列说法正确的是( )。

A．图中a曲线表示KNO3的溶解度曲线

B．b的溶解度小于a的溶解度

C．要从a与d的混合物中得到a，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法

D．KCl的不饱和溶液由60 ℃降温至10 ℃时变成饱和溶液

思路点拨：在结合溶解度曲线考查可溶性混合物的分离方法时，要认真观察两种溶质的溶解度随温度的变化趋势，根据这种变化趋势可选择出正确结晶的方法。

解析：由表中数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响最大，故a曲线表示KNO3的溶解度曲线，A正确；未指明温度，无法比较a、b的溶解度大小，B错误；由于a的溶解度随温度变化较大，而d的溶解度随温度变化较小，要从a与d的混合物中得到a，应采用冷却热饱和溶液的方法，C错误；由于不知KCl溶液的不饱和程度，故降温时无法判断该溶液能否达到饱和，D错误。

答案：A

1．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )。

A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、过滤、结晶

C．溶解、蒸发、结晶、过滤 D．溶解、过滤、蒸发、结晶

2．下图中各图所表示的实验操作，哪一项可以将食盐水中的食盐结晶出来( )。

3．对下列实验方法的理解，不正确的是( )。

A．过滤与筛选的原理是类似的，都是把颗粒大小不同的物质分离开

B．蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面

C．蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体

D．结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出

4．现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法正确的是( )。

A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解

B．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干停止加热

C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶保存等步骤

D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等

5．海洋是丰富的化学资源宝库。通过晾晒海水，可以得到含少量泥沙的粗盐。为了得到纯净的NaCl(不考虑可溶性杂质)，设计了如图所示的实验操作：

(1)上图有标号的仪器名称分别是a________________，b________________。

(2)操作②的名称是________，玻璃棒的作用是___________________________。

(3)在操作③中看到____________________________________________时，停止加热。

(4)称取5.0 g NaCl固体，可配制溶质质量分数为10%NaCl溶液________ g。

参考答案

1. 答案：D

2. 答案：C

3. 解析：过滤是指将不溶于液体的固体分离开；蒸发是指加热使溶剂分子由液态变为气态；蒸馏是指将液体分子变成气体分子，再冷却液化；结晶是指改变温度或蒸发溶剂使溶质从溶液中析出。

答案：D

4. 解析：用玻璃棒搅拌可加速粗盐的溶解，A正确；蒸发滤液时，当有大量晶体析出时就停止加热，用蒸发皿的余热将液体烘干，B错误；配制溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、装瓶保存，C正确；配制溶液时不需要酒精灯，D错误。

答案：AC

5. 解析：粗盐提纯的操作包括溶解、过滤、蒸发，三步操作都需用到玻璃棒。溶解在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌以加速溶解；过滤需要用到铁架台、铁圈、漏斗、烧杯、玻璃棒(引流，以防止液体飞溅)等，蒸发需用蒸发皿、酒精灯、玻璃棒(搅拌使受热均匀、加速蒸发)等。蒸发至出现较多固体时，就应停止加热。

答案：(1)烧杯铁架台 (2)过滤引流 (3)蒸发皿中出现较多固体 (4)50

1．下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作步骤和方法加以分离的是( )。

A．氯化钾和硝酸钾 B．铁粉和铜粉

C．氯化钠和碳酸钙 D．硝酸钠和硝酸钾

2．右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法中正确的是( )。

A．60 ℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液降温到20 ℃，均变成不饱和溶液

B．60 ℃时，将80 g甲物质放入100 g水中，所得溶液的质量为180 g

C．40 ℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等

D．20 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

3．为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。

(1)写出沉淀A的化学式____________。

(2)加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是______________。

(3)同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质B的成分________(用化学式表示)。

(4)同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式：__________________。

4．(2011·山东滨州)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。由图可知：

(1)当温度为30 ℃时，硝酸钾的溶解度______(填“>”“<”或“＝”)氯化钠的溶解度。

(2)当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用__________法提纯硝酸钾。

(3)硝酸钾、氯化钠都属于________(填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”)物质。

5．粗盐中含有Ca2＋、SO2－4和泥沙等杂质，实验室中粗盐提纯的操作步骤如下：

(1)将粗盐研细，加水使其充分溶解，然后过滤得到滤液。粗盐研细的目的是__________________，过滤的目的是为了除去____________。

(2)向上述滤液中加入过量的B aCl2溶液，直到不再产生沉淀为止，则加入过量的BaCl2的目的是____________________。

(3)继续加入过量的________溶液，直到沉淀不再产生，然后过滤，得到滤液和沉淀，沉淀的成分是______________________(写化学式)，此过程中所加试剂的作用是________________________。

(4)向(3)所得到的滤液中加入过量的____________溶液，目的是____________________。

(5)最后，将(4)所得到的溶液进行蒸发即得纯净的氯化钠晶体。

6．某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质，他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号①～⑧表示实验操作，所用试剂稍过量

．．)：

根据上述方案，回答下列问题：

(1)操作①中玻璃棒的作用是__________________________________________。

(2)第⑤步操作的名称是_______________________________________________。

(3)“蒸发结晶”用到的器材有：铁架台(铁圈)、坩埚钳、石棉网、火柴、玻璃棒、________、_______。

(4)实验中加入“Na2CO3溶液”的目的是_______________________________。

(5)利用提供的沉淀试剂，再写出一种添加试剂的操作顺序(填序号)：________。

参考答案

1. 解析：可溶物与不溶物间的分离，可通过先溶解，再过滤，后蒸发结晶的方法加以分离。

答案：C

2. 答案：C

3. 答案：(1)CaCO3 (2)过滤 (3)NaCl、CaCl2

(4)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

4. 解析：(1)由图中看出，30 ℃时，硝酸钾的溶解度曲线比氯化钠高，说明硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大。(2)由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，当硝酸钾中含有少量氯化钠时，可用降温结晶法提纯硝酸钾。(3)20 ℃时，硝酸钾、氯化钠的溶解度都大于10 g，属于易溶物质。

答案：(1)> (2)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (3)易溶

5. 答案：(1)增大接触面积，加快溶解速度除去泥沙

(2)完全除去SO2－4

(3)碳酸钠 CaCO3、BaCO3完全除去Ca2＋和氯化钡

(4)盐酸除去碳酸钠

6. 解析：(1)操作①中用玻璃棒搅拌的目的是加速粗盐的溶解。(2)将不溶于液体的固体与液体分离的操作为过滤。(3)除题目中所给器材外，蒸发操作还需要酒精灯(给滤液加热)和蒸发皿(盛放滤液)。(4)操作②中一般要加入过量的BaCl2以除净粗盐中的MgSO4，操作④加入Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中的CaCl2和混入的过量BaCl2。(5)只要添加试剂的顺序中Na2CO3排在BaCl2的后面(利用Na2CO3除去过量的BaCl2)即可。

答案：(1)搅拌，加速溶解 (2)过滤 (3)酒精灯蒸发皿 (4)除净粗盐中的CaCl2和混入的过量BaCl2(5)③②④或②④③

2021年九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐(第一课时)教案 鲁教版

2021年九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐（第一课时）教 案 鲁教版 学习目标： 知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。 情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。 知识点（重点、难点）： 1．理解饱和溶液的概念 （重点） 2．理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（难点） 实验准备： 多媒体，视频辅助， 实验仪器：食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。 教学流程设计： 学习过程

海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体吗？还是水蒸发到“一定程度”时，再蒸发 水才开始析出食盐晶体呢？“一定程度”的大致含义是什么呢？ 【过渡】要想解决问题，需进行如下探究：【活动探究释疑解难】 问题：怎样将食盐从食盐溶液中分离出来？ 1.取不饱和食盐水少许，放在玻璃片上烘烤（或用电吹风吹热风），观察现象。 问题： 1、什么是结晶？ 2、结晶的方法有哪些？展示部分晶体的图片， 胆矾晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究成果交流展示】 1、海水晒盐的原理？ 2、从本实验中你发现哪些自然条件有利于海水晒盐？ 3. 晒盐剩余的苦卤直接排掉好不好？ 【观看视频思想教育】 我国的主要盐场学生思考，讨论并回答 学生观察现象回答 一定条件下，固体物质从它 的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫结晶 学生结合实验总结结晶的方法。 1.蒸发溶剂法 2.降温法 学生结合实验总结出海水晒盐 的原理——蒸发结晶。 学生讨论，投影中的几个问题， 最后老师利用学生的答案进行 归纳，总结出合理的答案。 【学生思考】我国较大的盐场有 哪些？ 通过实验学生亲 身体会、领会溶液 由不饱和到饱和 然后析出晶体的 过程。 通过问题的设置 使学生能及时理 解本节所学。 介绍我国食盐年 产量居世界第一， 增强学生的爱国 主义情感及自强 自立信心 【交流展示畅谈收获】1、海水晒盐的原理培养学生分析归

第二节海水晒盐教案

第二节海水晒盐 学习目标： 知识与技能目标： 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会提纯混有泥沙的粗盐；了解 食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、了解结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3、学会用过滤、结晶法分离提纯物质；学会用化学方法除杂质 过程与方法目标： 4、通过活动天地和粗盐提纯的过程，培养学生实验探究能力、概括能力和分 析图表获取信息的能力 情感态度与价值观目标： 5、培养学生善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神 学习重点：海水晒盐的原理、粗盐提纯的方法 学习难点：粗盐提纯的方法 课时：2课时 教学媒体：多媒体、化学实验器材及药品 学习方法：实验探究法、分析法、自主学习法、合作探究法 学习过程： 【创设情境】：我们的一日三餐离不开一种重要的调味品食盐。食盐是人体必需的营养物质，是舌尖上的美味。引出食盐的用途：除了在生活方 面，还体现在工业、农业、医疗方面。 【意图】：通过创设情境，激发学生兴趣使知识的获取过程成为学生主动分析解决问题的过程 一、海水“晒盐”的过程 【读书自学】：66页，完成导学案 1、你认为海水晒盐的原理是什么？ 2、你认为粗盐的成分有哪些？ 3、你认为母液（苦卤）的成分有哪些？ 4、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 【实验探究】：活动天地：蒸发结晶： 1.你能够从现象上判断溶液何时饱和吗？ 2.上述过程中，氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是什么？ 3.哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 4.蒸发过程中，溶质的质量分数是如何变化的？（用图像表示） 5.从溶液中得晶体的方法有哪些？选择这种方法的依据是什么？【意图】：通过实验探究，引导学生学会认真观察实验现象，学会用语言准确描述实验现象。学会通过实验分析问题解决问题，培养团结协作 的精神。增强识图和绘图能力。 二、粗盐提纯 【自学梳理】：67-68页，填写下列表格

海水晒盐的过程教案鲁教版九年级化学下册

海水“晒盐”的过程教案（鲁教版九年级化学下册） 第二节海水“晒盐” 第一课时海水“晒盐”的过程教学目标【知识与技能】 (1)知道海水“晒盐”的基本原理，了解海水“晒盐”的过程。 (2)知道蒸发结晶的方法，进一步认识饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。【过程与方法】通过对实验的分析研究，培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路，用科学方法解决问题的能力。【情感态度与价值观】通过海水“晒盐”过程的学习，使学生体会从生活走向化学，从化学走向社会的科学理念。教学重难 点【重点】蒸发结晶是海水“晒盐”的基本原理。【难点】饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。教学过程知识点一海水“晒盐” 【自主学习】阅读教材第35页的有关内容，完成下列填空：1．海水“晒盐”的方法：盐田法，也称太阳能蒸发法。盐田通常分 为蒸发池和结晶池两部分。 2．海水“晒盐”的原理：蒸发结晶。 3．海水“晒盐”的过程：先将海水(或海边地下卤水)引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水就会成为食盐的饱和溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 4．流程：海水→蒸发池→结晶池粗盐母液【合作探究】刚晒出来的食盐可以食用吗？为什么？答：从海水里刚晒出来的食盐不能食用，因为其中除了含有泥沙外，还含有很多其他可溶性杂质，还需要进行粗盐提纯。【跟进训练】1．目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的 物质分离方法是( C ) A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸 馏法 2．关于海水晒盐原理的说法中，正确的是( B ) A．利用阳 光和风力，使氯化钠蒸发出来 B．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐 C．降低温度使氯化钠析出 D．通过化学反应产生沉淀而得到食盐 3．我国有辽阔的海岸线，有充足的海水资源。人们常把海水引入盐田，经过风吹日晒使海水中的水分蒸发获得粗盐。在此过程中 ( B ) A．溶剂的质量不变 B．氯化钠的质量不变 C．氯化钠的质 量分数始终不变 D．氯化钠的质量分数变小知识点二蒸发结晶 【自主学习】阅读教材第36页的内容，并分组完成活动天地8－1，然后完成下列填空： 1．氯化钠溶液从不饱和变成饱和的途径是加热蒸发；当玻璃片上出现固体颗粒时，该溶液为饱和溶液。 2．在一定

2013年秋九年级化学全册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐” 名师教案 (新版)鲁教版

第二节海水“晒盐” 教学目标： 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。 重点、难点： 1. 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，了解工业上精制食盐的方法。 2.理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念；学会绘制并使用溶解度曲线图。 3.学习用数形结合的方法处理实验数据。 教学过程： [创设情景] 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你理解吗？本节课我们将以“海水晒盐”为载体，学习“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。并完成有关的实验探究。 一、海水晒盐的过程 [阅读] 请同学们阅读教材有关内容，完成下面的题目。 1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程 先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。 2.对饱和溶液的理解 [补充实验] 以硝酸钾溶液为研究对象，探究饱和溶液的有关性质。 提出你的设想：探讨哪些因素会影响物质的溶解速度。 [结论] 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。 饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。 [课堂练习] 下列关于饱和溶液的说法正确的是（） A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.浓溶液一定是饱和溶液 C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液 D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓 [作业 ] 思考：要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法 有、、。 [引入] 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？ [提出问题] 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。 [实验探究] （一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。 1.溶质种类的影响 在实验中要改变的因素是——溶质的种类 要保持不变的因素——温度和水的质量

九年级化学全册 第八单元 第二节 海水晒盐(第一课时)教案 鲁教版

课题：第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（一） 学习目标： 知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。 情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。 知识点（重点、难点）： 1．理解饱和溶液的概念 （重点） 2．理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（难点） 实验准备： 多媒体，视频辅助， 实验仪器：食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。 教学流程设计： 学习过程

大致含义是什么呢？ 【过渡】要想解决问题，需进行如下探究：【活动探究释疑解难】 问题：怎样将食盐从食盐溶液中分离出来？ 1.取不饱和食盐水少许，放在玻璃片上烘烤（或用电吹风吹热风），观察现象。 问题： 1、什么是结晶？ 2、结晶的方法有哪些？展示部分晶体的图片， 胆矾晶体硝酸钾晶体明矾晶体【探究成果交流展示】 1、海水晒盐的原理？ 2、从本实验中你发现哪些自然条件有利于海水晒盐？ 3. 晒盐剩余的苦卤直接排掉好不好？ 【观看视频思想教育】 我国的主要盐场学生思考，讨论并回答 学生观察现象回答 一定条件下，固体物质从它 的饱和溶液中以晶体的形式析 出的过程叫结晶 学生结合实验总结结晶的方法。 1.蒸发溶剂法 2.降温法 学生结合实验总结出海水晒盐 的原理——蒸发结晶。 学生讨论，投影中的几个问题， 最后老师利用学生的答案进行 归纳，总结出合理的答案。 【学生思考】我国较大的盐场有 哪些？ 通过实验学生亲 身体会、领会溶液 由不饱和到饱和 然后析出晶体的 过程。 通过问题的设置 使学生能及时理 解本节所学。 介绍我国食盐年 产量居世界第一， 增强学生的爱国 主义情感及自强 自立信心 【交流展示畅谈收获】 请同学们对照学习目标把所学的知识系统1、海水晒盐的原理 2、结晶、蒸发结晶、降温结晶 培养学生分析归 纳问题的能力。

九年级化学下册第八单元海水中的化学第二节海水“晒盐”第1课时海水“晒盐”的过程练习鲁教版204

第八单元海水中的化学 第二节海水“晒盐” 第1 课时海水“晒盐”的过程 [ 学生用书P22] 1．关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是( ) A. 利用海水降温析出晶体 B. 海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液 C. 利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐晶体 D. 利用海水在阳光下分解得到食盐晶体 2．下列各图所表示的实验操作中，可以将食盐水中的食盐结晶出来的是( ) ,A ) ,B ) ,C ) ,D ) 3．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是( ) A. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大 B. 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 C. 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 D. —定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 4.含有蔗糖晶体的溶液a，从冰箱冷藏室里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形 成溶液b。对于溶液a和b，下列说法中一定正确的是(假设溶剂没有蒸发)( ) A. 溶液a和b均为饱和溶液 B. 溶液a和b均为不饱和溶液 C. 溶液a 一定饱和，且浓度a v b D. 溶液a 一定饱和，且浓度a>b 5．下列有关海水晒盐的几种说法，错误的是( ) A. 海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体 B. 盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区 C. 结晶池中析出盐后的母液没有用途，为防止污染须排入大海 D. 盐场利用日晒、风吹晒盐，采取的是蒸发结晶的方法 6. 25 C时向一定量不饱和KNO溶液中逐渐加入KNO固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量 变化规律的是( ) ,A) ,B)

,C) ,D) 7．下列说法不正确的是( ) A. 海水晒盐的原理是蒸发结晶 B. 蒸馏水中加硝酸银溶液不会出现沉淀 C. 饱和溶液浓度一定比较大 D. 海水晒盐余下的母液一定是氯化钠的饱和溶液 8．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液，可采取的方法有：①升高温度，②降低温度，③增加硝酸钾，④减少硝酸钾，⑤增加溶剂，⑥蒸发水。其中正确的有( ) A.①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ． ②③⑥ 9．[2018 ?梧州] 海水综合利用流程如下，有关说法错误的是() A从母液中可进一步制得金属镁 B. ①处操作是溶解、过滤、蒸发结晶 C. 海水“晒盐”得到的粗盐还含有杂质 D. 析出粗盐后的母液是氯化钠的不饱和溶液 10．下列各组物质进行分离提纯的步骤，与粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的三个实验步 骤相同的是( ) A. 从空气中分离出氧气 B. 从医用酒精中提纯酒精 C. 从草木灰中提取碳酸钾(不考虑其他可溶性杂质) D. 从双氧水制氧气的废液中回收二氧化锰 粗盐提纯( 只除去不溶性杂质) 的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。 11. [2018 ?宁波]20 C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCI，逐渐加入到各盛有50 g 水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl 的质量。记录数据如下表：

九年级化学下册 第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”同步测试 鲁教版

第二节海水“晒盐” 第1课时海水“晒盐”的过程 01知识管理 1．海水晒盐 方法：__盐田法__，也称太阳能蒸发法。 原理：先将海水(或海边地下卤水)引入__蒸发__池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入__结晶__池，继续日晒，海水就会成为食盐的__饱和__溶液，再晒就会逐渐析出食盐。 流程： 条件：需要在气候温和、光照充足的地区选择大片平坦的海边滩涂，构筑盐田。 2.饱和溶液人 判断方法：（1 ）在某温度下的溶液中加该溶液的溶质看是否能够溶解，若不能继续溶解，则说明是该温度下的饱和溶液。 （2 ）在某温度下析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。 （3 ）相互转化： 3.结晶 定义：在一定条件下，固体物质从它的__饱和__溶液里以晶体的形式析出的过程。海水晒盐的过程称为__蒸发结晶__。 02基础题 考点1海水晒盐的原理和过程 1．下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( D ） A．利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B．利用海风降温析出食盐晶体 C．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2．下列关于海水晒盐的说法不正确的是( C ） A．结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B．由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C．母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 3．海洋是人类千万年来取之不尽、用之不竭的巨大资源宝库，开发前景广阔。请回答下列问题： (1)海水淡化：世界上已采用的海水淡化的方法有20多种，目前普遍采用__多级闪急蒸馏__法。 (2)海水“晒盐”：海水提取食盐的方法主要为“盐田法”，其过程如下： 图中的①是__蒸发__池，②是__结晶__池，图中的“母液”是氯化钠的__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

鲁教版九年级化学第8单元第2节海水晒盐 教案

教学设计 【教学目标】： 1、知识能力：(1)学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，(2)了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 2、过程与方法：通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。 3、情感、态度与价值观：通过让学生参与粗盐提纯的过程，培养学生一丝不苟。严肃认真的科学态度，使学生养成耐心，细致的实验操作习惯。 【教学重点】： 过滤、蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。 【教学难点】： 分析粗盐提纯实验的误差。 【教学设备】： 铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、多媒体设施 【教学过程】： 一、创设情境，导入新课 【提问】1、同学们观看展示的照片，上面的人物在干什么？ 2、海水晒盐得到的盐是不是纯净的盐？和精盐比较，会含有哪些杂质？ 【学生讨论】讨论，归纳总结。 【小结】海水晒盐得到的是粗盐，里面含有一些难溶的泥沙杂质。 【导入】今天我们就来学习如何把粗盐中的杂质除去。 【板书】三、粗盐提纯 【设计意图】结合海水晒盐的过程以及场所，学生不难想象到粗盐中会有泥沙杂质，从而引出今天学习的内容。 二、分析整理，实验探究 【展示】展示实验室中的粗盐 【提问】1、利用什么方法可以将粗盐中的泥沙除去？ 2、说出具体的实验步骤。 【学生讨论】分小组进行思考、讨论、交流，发表自己的看法。

【师生归纳】根据食盐能溶于水，泥沙不溶于水的性质，先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后用过滤的方法将泥沙与盐水分离开来。 【板书】（一）粗盐的简单提纯 步骤：溶解 过滤 蒸发结晶 【展示】向学生用多媒体展示以上三个实验步骤以及实验过程中的注意事项。 1、固体溶解 先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃棒不能碰击容器壁以防容器破损。 2、过滤 “一贴”: 滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿） “二低”: 1、滤纸的边缘低于漏斗口 2、漏斗里的液体低于滤纸边缘 “三靠”: 1、倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒， 2、玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边， 3、漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 3、蒸发 ①蒸发的目的是什么？ 除去溶液中的溶剂，使溶质析出 ②蒸发操作需要哪些仪器？ 粗盐 粗盐水

九年级化学下册 第八单元 第二节 海水“晒盐”课时作业 (新版)鲁教版

海水“晒盐” (30分钟40分) 一、选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分) 1.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水“晒盐” 2.硝酸钾饱和溶液中含有少量氯化钠，若得到较为纯净的硝酸钾晶体，可采用的下列方法是( ) A.过滤 B.蒸发结晶 C.降温结晶 D.蒸馏 3.(2012·黄冈中考)下列有关溶液的说法，不正确的是( ) A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物 B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6 g，则100 g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6 g C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量 D.冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和 4.(2012·咸宁中考)现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50 g质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是( ) A.蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热 B.配制该溶液需要氯化钠8 g，水42 g C.粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同 D.配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤 5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是( ) A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ 6.(2013·潍坊中考)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是( )

初中化学 6.2 海水晒盐(第3课时)学案(无答案)

第二节海水晒盐（第3课时） 【学习目标】 1、了解粗盐提纯的步骤 2、学会过滤、蒸发实验基本操作 3、通过海水晒盐有关原理的学习使学生更进一步认识化学与社会的关系 【学习重点】粗盐提纯的步骤 【学习过程】 一、自主学习 活动1、思考：海水晒盐得到的粗盐，往往含有可溶性杂质和不溶性杂质，怎样才能得到精盐呢？ （1）使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ （2）除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？ 学习任务一：探究粗盐的提纯 1、制定实验方案，并与同学交流 供选择的实验仪器、药品： 量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁夹台、蒸发皿、滤纸蒸馏水、粗盐 2、实验步骤： （1）所用仪器： （2）所用仪器： （3）所用仪器： 在以上各步中都要用到的仪器是其作用依次是、、 学生活动2、阅读教材P17，了解工业净化食盐的过程 学生活动3：阅读课本P17,《多识一点》 学习任务二：了解食盐的用途 阅读教材P17，了解食盐的用途 交流和总结：讨论交流完成下题: 1.比较过滤和结晶两种分离混合物的方法. 2.系统总结本节知识点 过滤结晶

原理 使用范围 二、诊断评价： 1、在下列叙述中的横线上，填写适宜分离操作的编号：A、蒸发结晶 B、降温结晶 C、过滤 ①食盐水混有泥沙，欲从中分离出食盐，应先再； ②硝酸钾饱和溶液中混有少量的食盐，应用； ③欲从含有泥沙的水里得到较纯净的水，应用； ④石灰水中通入适量的CO2气体后要从混合物中分离出CaCO3，应用。 2、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图。试回答： ⑴写出仪器名称：①② ⑵漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”） 于滤纸的边缘。 ⑶蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是 ；等到蒸发皿中出现时，停 止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。移去蒸发皿时应 使用的仪器是。 3、我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含有少量氯化钠等杂质）。（1）用所学知识解释，为什么冬季可以从湖中“捞”碱（晶碱Na2CO3·10H2O ），夏季可以晒盐。 （2）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用的方法（杂质仅考虑氯化钠） 具体的实验操作步骤为：①加热溶液、②、③、④洗涤干燥 （3）完成①～③必备的实验仪器有铁夹台（附铁圈、石棉网等）、烧杯、玻璃棒和、等。 【课后反思】

中考真题大全鲁教版海水晒盐

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海水“晒盐” 10．（龙岩）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．甲的溶解度随温度变化比乙小 B．t 2 ℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30% C．t 1 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等 D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液27．（武汉）（3分）有些金属的氢氧化物有相似的化学性质，温度/℃04080 溶解度/g Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 （1）下图中，表示Ca(OH) 2 溶解度曲线的是-----------( 填“A”或“B”)。 （2）如果要将Ca(OH) 2 的不饱和溶液转为饱和溶液，可采取的方法是-------------（只举一种） （3）现有常温时含Ca(OH) 2,Ba(OH) 2 两种溶质的某饱和溶液，若要得到较纯净的Ba(OH) 2 溶 液，采取的物理方法为-----------------。 27．（1）B （2）升高温度（或恒温蒸发溶剂、加溶液质、加氢氧化钙、加熟石灰、加消石灰、加 Ca(OH) 2 ,加生石灰、加CaO等） （3）加热后趁热过滤（或升高温度后立即过滤；降温结晶、过滤，再将晶体溶于蒸馏水） 23.（山西）在初中化学中，我们学习了溶液的有关知识。右图是KNO 3 的溶解度曲线。 （1）从右图溶解度曲线可以得到的信息是（写一条） ___________________________。 （2）小明参照右图在常温20℃时进行了如下实验： 小明观察到A中所加固体全部溶解，则B中的现象是___________________。 上述实验过程中属于不饱和溶液的是（填字母）________________。 D中溶液的溶质质量分数是_________________。 23.（1）20℃时，KNO 3 的溶解度是（2）固体部分溶解 A、C、D % 18．（湛江）氯化钠有着广泛用途，不但是重要的调味品，又是重要的工业原料。 (1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等均可得到含有较多杂质的氯化钠晶体——粗盐，这种方法属于__________变化(填“物理”或“化学”)。粗盐经过__________、过滤、__________可得到初步提纯。 (2)钠与氯气反应时，每个钠原子失去__________个电子形成钠离子(Na+)，每个氯原子得到__________个电子形成氯离子(Cl-)，Na+与Cl-由于静电作用而结合成NaCI。 (3)氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水(Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2 O)，工 业上常用氯气和石灰水反应制漂白粉，其反应原理与上述反应相同，请写出制漂白粉的化学方程式__________________________________________________。 18．（1）物理溶解蒸发（2） 1 1 （3） 2Cl 2+2Ca(OH) 2 ==CaCl 2 +Ca(ClO) 2 +2H 2 O

新苏教版(新教材)三年级上册小学科学教学设计 第11课 把盐放到水里

11 ．把盐放到水里（第一课时） 【教材分析】 本节课继续认识固体的性质，主要认识固体的溶解现象，并了解如何分离液体中的不同固体。本课内容分为两个部分。 第一部分：首先通过实验把沙子和盐放到水里，认识不同的固体在水中有的溶解，有的不溶解；实验现象明显，不需花太多的时间。提出问题进行假设，探究影响盐在水中溶解快慢的因素，对于这个问题，学生会有不同的想法，按照“问题-假设-验证-结论-反思”的科学认知程序，进行讨论，从中选择一个适合学生探究的问题展开实验，假设盐溶解快慢与温度有关。温度越高，溶解越快。 开展验证性实验探究。教材把实验步骤写出来，让学生围绕着它展开实验，提供了一种实验方法。得出结论后，让学生讨论为什么要用相同体积的水和相同质量的盐？让学生体验要控制好变量和不变量，确保实验结果的合理性。 100毫升的水能溶解多少克盐？让学生在实验过程中真正体验水的溶解能力。做完这个实验后，提问：100毫升水中能溶解与盐同样多的糖吗？运用数据得出像盐或糖这样的物质能溶于水的量有一定的限度。不同的物质在相同体积的水中溶解量是不同的。 【教学目标】 科学知识： 1．知道哪些固体可以溶于水，哪些固体不溶于水。 2．知道不同的物质在相同体积的水中溶解量是不同的。 科学探究： 通过实验验证哪些固体能溶解于水，哪些固体不溶于水。

科学态度： 能在好奇心的驱使下，探究100毫升的水能溶解多少克盐。 科学、技术、社会与环境： 认识水的净化和海水晒盐。 【教学重点】 盐溶解快慢与什么因素有关。 【教学难点】 100毫升的水能溶解多少克盐。 【教学准备】 教师材料：课件，视频。 学生材料：盐、糖、烧杯、水、药匙、搅拌棒、沙子等。 【教学时间】 2课时 第一课时 【教学过程设计】 一、导入新课 1．师：把一粒盐放到水里会怎样呢？猜一猜？生：会不见了。 2．师：把一粒沙子放到水里会怎样呢？猜一猜?生1：会不见了。生2：在水中还可以看见。 3．师：我们猜得对不对呢？在做实验之前，我们先来看一个小视频，看一看怎样使用搅拌棒搅拌？下面我们大家一起动手做实验。

2021年九年级化学 6. 海水“晒盐”(第课时)教案 鲁教版

2021年九年级化学 6.2 海水“晒盐”（第1课时）教案鲁教版 [学习目标] 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。 2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。会判断溶液是否饱和。 3、理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 [重点难点] 重点：1、“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 2、海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解 难点：海水晒盐的基本原理。 [学习准备]实验准备：饱和溶液的配制与蒸发结晶 媒体运用：影片资料“海水晒盐” [学习过程] A、预习指导: 1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐的步骤有哪些？ 2、怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 实用文档

3、什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？二者如何相互转化？ 4、结晶的定义？“海水晒盐”所用到的结晶方法是？ 5、我国较大的盐场有哪些？ B、探究交流 a、交流预习情况 1、展示预习成果,交流你的思考和疑惑（含实验情况） 2、讨论：;通过预习你想了解学习哪些知识？ b、探究发现 一、海水“晒盐”的过程 1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐 探究1：仔细观看影片资料“海水晒盐”，总结从海水中提取食盐（NaCl）的步骤： 思考：①当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？ 实用文档

②是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程 度”时，再蒸发水才开始析出食盐晶体呢？ ③“一定程度”的大致含义是什么呢？ 讨论：如何配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液？ 探究2：P10饱和溶液的配制与蒸发结晶 实用文档

第八单元 第二节 海水晒盐教案(第一课时)

交流展示 畅谈收获 授课日期： 2013 年 2月 27 日 星期 3 第 4 节课 课型： 新授课 备课人： 赵玉浦 课题：第八单元 海水中的化学 第二节 海水“晒盐”（一） 教学目标： 知识目标 1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一。.理解结晶的概念。 2.知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化的方法，理解饱和溶液和不饱和溶液的概念。 能力目标 1.通过实验培养学生观察能力、思维能力、逻辑思考能力。 情感态度与价值观 1. 通过介绍我国食盐年产量居世界第一，增强学生的爱国主义情感及自强自立信心。 2. 通过实验体验科学探究的乐趣，使学生获得到成功的喜悦，激发学习兴趣和求知欲望。 知识点（重点、难点）： 1．理解饱和溶液的概念 （重点） 2．理解饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（难点） 实验准备： 多媒体，视频辅助， 实验仪器：食盐水、酒精灯、试管、试管夹、电吹风机、玻璃棒、玻璃片。 教学流程设计： 创设情景，引入新课 复习回顾，巩固旧知 播放视频 学习新知 实验探究 释疑解难 交流展示 巩固新知 教学过程

教师活动学生活动设计意图【创设情景导入新课】 海水是人类千万年来取之不尽，用 之不竭的资源宝库。我们学习了用蒸馏法获得海洋中含量最多的物质——水，那么海水中盐类物质，你最想知道哪种物质的提取呢？ 【板书课题】 第二节海水晒盐 【激烈抢答回顾复习】 出示一系列题目，学生分为红蓝两个组进行抢答，每答对一题加十分。 1、什么是饱和溶液、不饱和溶液？ 2、某物质的饱和溶液就是不能再溶 解该物质的溶液吗？ 3、要确定某物质的溶液是不是饱和 溶液，可采取什么方法？ 4、请说出三种方法，把不饱和的硝酸 钾溶液转化为饱和溶液。 5、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶 液一定是稀溶液吗？ 【播放视频学习新知】 播放影片《海水晒盐》片段， ， 【问题】 1、海水中的盐从哪里来？为什么海水不直接晒干得食盐？ 2、传统海水晒盐采取什么生产方法？过程是怎样的？ 3、海水在蒸发池中发生了什么变化？在结晶池中发生了哪些变化？ 4、母液中有什么物质？粗盐中有哪些成分？ 【教师过渡】 思考 学生抢答，并总结出饱和溶 液与不饱和溶液的转化方 法。 （）、（）、（）、 饱和不饱 溶液和溶液 （）、（）、（） 学生观看视频，并思考以下 问题。 学生分析，思考，亦可同桌 间相互交流并回答： 1.来自与陆地，随地表径流 进入海洋，水分蒸发，盐分 留下富集而成。 2.回答或不全面回答。 学生总结 一、海水晒盐的过程 1、方法：盐田法（太阳能蒸发 法） ２、过程：海水—蒸发池—结 晶池－粗盐和母液 用学生熟知 的东西引出本 节课的主题。便 于学生接受 复习饱和液不 饱和溶液的概 念，明确二者的 转化方法。 通过观看视频， 直观的影像资 料，更容易理解 并能激发学生 的学习兴趣。

2014第二节--海水“晒盐”基础练习题及答案解析

温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。 提技能·达标训练 1.下列关于海水晒盐原理的分析正确的是( ) A.利用阳光照射，使海水升温得到食盐 B.利用海风降温析出食盐晶体新课标第一网 C.利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐 D.利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 【解析】选D。食盐的溶解度随温度变化不大，可通过风吹日晒使水分蒸发，使氯化钠晶体从海水中结晶析出，这是海水晒盐的原理。 2.(2013·铁岭中考)食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是( ) A.用加碘食盐配制生理盐水 B.用食盐水除铁锈 C.用食盐水腌制咸鸭蛋 D.用食盐代替小苏打蒸馒头 【解析】选C。生理盐水是由氯化钠配制而成的，A错误；食盐水与铁锈不反应，B错误；食盐不能与馒头发酵产生的酸反应，D错误。

3.在海水晒盐过程中，溶液中氯化钠的质量分数(y)与时间(t)的关系为( ) 【解析】选D。海水开始风吹日晒时，浓度逐渐增大，到饱和状态时，质量分数不变，对照选项，只有D符合。w W w .x K b 1.c o M 4.下列关于海水晒盐的说法不正确的是( ) A.结晶池中氯化钠质量分数大于海水中氯化钠质量分数 B.由于水分蒸发，蒸发池中氯化钠质量分数逐渐增大到一定数值 C.母液是NaCl的饱和溶液，也是所含杂质MgCl2、CaCl2的饱和溶液 D.气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 【解析】选C。在海水“晒盐”过程中，水因不断蒸发而质量减少，氯化钠的质量相对不变，在蒸发池中溶液逐渐由不饱和变为接近饱和，进入结晶池中随着水分的不断蒸发，逐渐变成食盐的饱和溶液，由于温度为常温，故水分再蒸发时，可析出食盐晶体，溶液仍是食盐的饱和溶液，质量分数达到最大，A、B正确；母液是NaCl的饱和溶液，但不一定是MgCl2、CaCl2的饱和溶液，C错；D项中描述的条件有利于食盐晶体析出，D正确。

海水晒盐教学设计

海水晒盐教学设计 【教材分析】本节教材以“海水晒盐的过程”为载体，进一步理解“饱和溶液”“结晶”等概念。海水晒盐得到的粗盐如何提纯是本节课的重点和难点，目的是通过除去粗盐中难溶性的杂质的实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生的实验操作技能，除去食盐中的可溶性杂质则通过微观离子的反应来表示，目的是进一步强化宏观和微观的联系，让学生从微粒变化的角度来认识化学反应，为理解复分解反应的微观实质奠定基础。 【学情分析】在前面的学习中，学生已经知道海水中含有丰富的食盐；在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水晒盐的方法并不陌生，因此，本节课的教学应该抓住这一有利条件，以学生熟悉的知识为起点，引出怎样把海水中的食盐提取。得到的粗盐中既含有不溶性杂质，又含有可溶性杂质。学生之前已经学习过不溶性杂质的除去，具备了过滤的实验基本知识，对于蒸发操作比较陌生，可以设计实验加深印象。同时，对于可溶性杂质，可以利用学过的酸和碱的知识进行除去。 【教学目标】 知识与技能 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，学会用结晶法提纯有泥沙的粗盐。 2、了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。 3、熟悉从海水晒盐得到粗盐后，还需要通过哪些物理和化学方法才能得到精盐。 过程与方法 通过指导学生进行粗盐提纯的实验，让学生在动手操作中学会蒸发的基本操作方法，并渗透从混合物中提纯和分离物质的思想和方法。 情感态度与价值观 通过让学生参与除去粗盐中难溶性杂质的过程，养成耐心、细致的实验操作习惯，培养善于合作、勤于思考、严谨细致、勇于实践的科学精神。 【重难点】粗盐中难溶性杂质的除去；粗盐中可溶性杂质的除去 【教学方法】问题引导，实验探究 【教学手段】多媒体课件分组实验

鲁教版初中九年级化学第八单元海水中的化学《海水“晒盐”》第二课时教案

第二节海水“晒盐” 第二课时 学习目标 了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。 教学重点 建立溶解度的概念。 教学难点 溶解度概念的形成。 教学程序 (设问) 一杯水能溶解多少氯化钠呢?物质能不能无限制的溶解在一定量的水中呢?根据日常生活经验，思考提出的问题。 （过渡)一定量的水中究竟能不能无限制的溶解溶质呢?我们还是让事实说话。（引导实验）活动探究一 学生分组实验。在实验过程中仔细观察实验现象。交流发表观察所得： 第一次的5 g氯化钠都溶解了；第二次的5g氯化钠不能全部溶解；加入5 mL水后氯化钠又溶解了。观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象。 (继续实验)用硝酸钾代替氯化钠再进行上述实验，仔细观察实验现象。

同学们在实验过程中发现了什么?这个实验事实说明了什么? (小结)说明在—定量的溶剂里是无法无限度的溶解某种溶质的。而随着外界条件(温度、溶剂的量等)的改变，情况就会发生变化。（复习）在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，反之则是不饱和溶液。 (引导分析)在这个实验中你还能得出什么结论?(从改变温度、改变溶剂的量引起溶解情况发生的改变上来分析。) （小结）“饱和”与“不饱和”是相对而言的，在一定条件下他们是可以互相转变的。只有在指明“一定量溶剂里”和“在一定温度下”，“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。 （媒体播放)海水晒盐的过程。观看、思考海水晒盐的原理。 回忆刚做的实验，理解、复习饱和溶液与不饱和溶液互相转换的方法。（讨论）在上面的活动与探究中，用的水都是20mL，其中溶解氯化钠和硝酸钾的质量是否相同? (分析、讨论)由此可见，当要比较不同物质的溶解情况时，最好要注意什么?除此之外，还要附加什么条件? (设问)用一杯水和一盆水来分别溶解糖和食盐，你能判断糖和食盐谁溶解得多吗? (小结) 我们把在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。通常所说的溶解度是指物质在水中的溶解度。 得出初步结论：室温下，水中溶解的二者的量差不多，但温度升高时，水中溶解的硝酸钾就多得多了。 讨论分析。交流汇报：要在一定温度下，还要在一定量的溶剂里，才能比较不同物质的溶解情况根据分析，理解概念。讨论分析： 理解四要素是缺一不可的。 溶解度的相对大小。理解溶解度和溶解性的关系。

九年级化学 6.2 海水“晒盐”(第1课时)教案 鲁教版

[学习目标] 1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道蒸发结晶是结晶的一种途径。 2、理解“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。会判断溶液是否饱和。 3、理解饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 [重点难点] 重点：1、“饱和溶液”、“不饱和溶液”的概念。饱和溶液与不饱和溶液的转化条件。 2、海水晒盐的基本原理-蒸发结晶的理解 难点：海水晒盐的基本原理。 [学习准备]实验准备：饱和溶液的配制与蒸发结晶 媒体运用：影片资料“海水晒盐” [学习过程] A、预习指导: 1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐的步骤有哪些？ 2、怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 3、什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？二者如何相互转化？ 4、结晶的定义？“海水晒盐”所用到的结晶方法是？ 5、我国较大的盐场有哪些？ B、探究交流 a、交流预习情况 1、展示预习成果,交流你的思考和疑惑（含实验情况） 2、讨论：;通过预习你想了解学习哪些知识？ b、探究发现 一、海水“晒盐”的过程 1、“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”）提取食盐 探究1：仔细观看影片资料“海水晒盐”，总结从海水中提取食盐（NaCl）的步骤： 思考：①当海水刚引到“盐田”时食盐为何不析出？ ②是海水中水完全蒸干时才开始析出食盐晶体？还是水蒸发到“一定程度”时，再 蒸发水才开始析出食盐晶体呢？ ③“一定程度”的大致含义是什么呢？ 讨论：如何配制室温下的一定量的食盐的饱和溶液？ 探究2：P10饱和溶液的配制与蒸发结晶 实验步骤现象结论

1、量取20mL蒸馏水，倒入小烧杯中。 称取10g食盐晶体，先取一半（约5g） 加入小烧杯中，充分搅拌。观察食盐是 否全部溶解。 2、再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中， 充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。 3、取小烧杯中的上层清液少许，滴在 玻璃片上。向玻璃片上的溶液吹热风。 问题：1、你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？ 2、从获得饱和食盐溶液的方法来看，本实验与海水“晒盐”有什么不同？ 3、你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？ 2、饱和溶液和不饱和溶液 ⑴饱和溶液：在____________下，在____________里_________继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 ⑵不饱和溶液：在____________下，在____________里________继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 注意点： a．必须要指明一定温度、一定质量的溶剂。在某温度和一定质量的溶剂中，对某种溶质来说已经是饱和了，但是改变温度或者改变溶剂的量，就可能使溶液变得不饱和溶液了。 b.必须指明是何种物质的饱和溶液或不饱和溶液。对于某温度下的饱和溶液，仅是指不能再继续溶解某种溶质，而其他物质可能还能继续溶解。 c.概念中的“不能”是指在一定温度下，一定量溶剂里溶解该物质达到最大限度。 3、饱和溶液与不饱和溶液的转化 不饱和溶液 饱和溶液。 4、结晶 ①固体物质从它的饱和溶液中以的形式析出的过程叫做结晶。②晶体是几何外形的固体。③海水晒盐是，它是结晶的途径之一。 5、我国食盐分布及古代制盐方法。读P11多识一点 C、练检巩固 1．下列关于饱和溶液的叙述中正确的是（） A．饱和溶液一定是浓溶液 B．在相同温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓 C．在一定温度下，某物质的饱和溶液溶解溶质的量一定达到了最大值 D．浓溶液一定是饱和溶液

海水晒盐教学设计

海水晒盐教学设计 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

鲁教版初四化学 第三单元第二节《海水晒盐》 【教学内容分析】 本节课分为两部分，第一部分是了解海水晒盐的过程，第二部分是粗盐提纯。第一部分是以海水晒盐的过程作为复习巩固饱和溶液、结晶等概念和蒸发结晶的实验方法的内容载体，第二部分通过粗盐提纯的难溶性杂质分离的实验向学生介绍分离混合物的一般方法，锻炼学生掌握从混合物中提纯和分离的思想和方法。本节课另一重要的任务是给学生撘建更广阔的思维平台，让学生从微观上理解过滤的内涵，即根据粒子颗粒大小的不同进行分离是分离混合物的一种基本思路。对除可溶性杂质引导学生通过微观离子的反应来展示，进一步强化宏观和微观之间的联系让学生从微粒变化的角度来认识化学反应，为理解复分解反应的微观实质奠定基础。同时本节课将应用到前面学过的部分知识，还利用学生已有的实验经验进行溶解蒸发等实验操作。 【教学对象分析】 通过本单元的第一节的学习，学生们已经知道了海水中有丰富的食盐，在生活中，食盐又是必不可少的调味品，学生对海水晒盐的方法并不陌生，所以本节课相对来说学生易于理解接受。在难溶性杂质的分离过程中过滤操作已经在八年级学过，利用粗盐的提纯可以将混合物的分离方法进行总结，让学生能够掌握分离和除杂的方法和思路。可溶性杂质分离对于相当一部分同学是有难度的，所以本节课我只渗透除杂的方法化学沉淀法的应用，至于加试剂的顺序放到后面练习或复习进行巩固。 【教学目标】 知识与技能： 1、了解食盐的用途，知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，是结晶的途径之一 2、学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。 3、了解如何除去粗盐中的可溶性杂质。 4、学习混合物分离和提纯的方法和思路 过程与方法： 1、通过小小晒盐场的实验操作，培养学生的科学探究意识。 2、通过粗盐提纯让学生掌握物质分离和提纯的科学方法。 情感态度与价值观： 1、在合作交流中，体验小组合作的乐趣，树立团队合作意识。 2、同学们应该学习盐的这种蜕变熬炼的精神，在自己的学业上勇于拼搏历练。 【教学重、难点】 重点：海水晒盐的过程及结晶的方法 粗盐提纯的过程及过滤、蒸发基本操作要点。 难点：混合物的分离方法和思路 【教学方法】