高一化学化学平衡练习题
化学平衡（必修2）
1． 【易】(2011·沈阳高一检测)对于化学反应的限度的叙述，错误的是( )
A ．任何可逆反应都有一定的限度
B ．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
C ．化学反应的限度与时间的长短无关
D ．化学反应的限度是不可改变的 【答案】D
【解析】任何可逆反应都有一定的限度，当反应达到限度时，即反应达到化学平衡，此时v (正)＝v (逆)，对
同一可逆反应，达到化学平衡时，当外界条件不变时，反应的限度不变，与时间长短无关，但当外界条件发生改变，引起v (正)与v (逆)不相等时，化学平衡被破坏，化学反应的限度也会发生改变。
2． &
3． 【易】天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH 4＋2O 2――→点燃
CO 2＋2H 2O ，C 3H 8＋5O 2――→
点燃
3CO 2＋4H 2O ，现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采用的正确措施是( ) A ．减少空气进入量，增大石油气进入量 B ．增大空气进入量，减少石油气进入量 C ．减少空气进入量，减少石油气进入量 D ．增大空气进入量，增大石油气进入量 【答案】B
【解析】从化学方程式可知，单位体积的甲烷比液化石油气燃烧耗O 2少，若改烧液化石油气，必须增大
进空气量或减少进石油气量。
4． 【易】在2 L 容器中有3种物质进行反应，X 、Y 、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t
时刻达到平衡。
—
(1)该反应的化学方程式是_________________________________________________。
(2)反应起始至t 时刻，Y 的平均反应速率是________。 (3)关于该反应的说法正确的是________。 A ．到达t 时刻该反应已停止
B ．在t 时刻之前X 的消耗速率大于它的生成速率
C ．在t 时刻正反应速率等于逆反应速率
D ．在t 时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
【答案】(1)2X
3Y ＋Z (2)错误! mol·(L·min)－
1 (3)BC
【解析】(1)由图象知，从0～t 时刻，n (X)减小，n (Y)增大，n (Z)增大，可以确定X 为反应物，Y 、Z 为生成
物，Δn (X)∶Δn (Y)∶Δn (Z)＝∶∶＝2∶3∶1，故该反应的化学方程式为：2X 3Y ＋Z 。 (2)v (Y)＝Δc Y Δt ＝Δn Y V ·Δt ＝错误!＝错误! mol·(L·min)－
1。 —
逆(X)，故B对；在t时刻，可逆反应已达化学平衡，此时正、逆反应速率相等，故C对；在t
时刻达到化学平衡是因为此时反应混合物中各组分的浓度不再变化，故D错。
5．【易】(2011·韶关高一检测)对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知() A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大
D．只有在有催化剂存在时，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况
【答案】B
【解析】平衡移动是正、逆反应速率变化不相等所致，同等程度改变正、逆反应速率，平衡也不移动，而能使正、逆反应速率变化相同的条件不只催化剂一项。
6．|
7．【易】对于可逆反应2SO2＋O3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原
子()
A．存在于SO2、O2、SO3中
B．只存在于SO2、O2中
C．只存在于O2、SO3中
D．只存在于SO3中
【答案】A
【解析】由于该反应是可逆的，加入18O2后生成的SO3中含有18O，SO3分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。
8．【易】一定条件下的密闭容器中，可逆反应2A(g) ＋3C(g)在下列四种状态中处于平衡状态的是
()
【解析】按平衡状态的特点，将以不同物质表示的反应速率转化成同一物质向正、逆两个方向的反应速率，C项是相等的。
9．【易】下列关于化学反应限度的说法中正确的是()
A．一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等但不等于零%
C．平衡状态时，各物质的浓度保持相等
D．对于一个化学反应，可以通过改变反应条件来使反应物全部转化为生成物
【答案】AB
【解析】平衡状态就是一个可逆反应在该条件下所能达到的最大限度，A正确；反应达到平衡时v(正)＝v(逆)≠0，各物质浓度保持不变但不一定相等，可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，B正确，C、D错误。
A ．改变外界条件不能改变化学反应限度
B ．正、逆反应速率相等
C ．各组分的含量不随时间而变化
D ．是动态平衡
)
【答案】A
【解析】化学反应限度可以通过改变外界条件来改变。
11． 【易】下列关于化学反应限度的叙述错误的是( )
A ．不同的化学反应，限度可能不同
B ．可以通过改变物质的浓度来控制化学反应的限度
C ．可以通过延长时间来改变化学反应的限度
D ．催化剂不能改变化学反应的限度 【答案】C
【解析】化学反应的限度即化学平衡状态。外界条件不变时，化学平衡状态不会随时间的延长而改变。催
化剂只能改变化学反应速率，并不能改变化学反应的限度。
。
12． 【易】对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不．
正确的是( ) A ．当化学反应达到最大限度时反应速率为0 B ．同一化学反应，若反应条件不同，限度可能不同 C ．化学反应的限度影响了反应物在该条件下的最大转化率 D ．反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素 【答案】A
【解析】化学反应达到最大限度时，即达到了化学平衡状态；该状态是动态平衡，化学反应速率不为0。
13． 【易】下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )
@
①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤进行
气化处理 ⑥通入足量的空气 A ．①③④⑤ B ．②③⑤⑥ C ．③④⑤⑥
D ．①②③④
【答案】C
【解析】着火点是物质的一个固有属性，是通常情况下物质燃烧所需的最低温度值，①②的说法错误；将
燃料粉碎及进行雾化、气化都是为了提高燃料与氧气的接触面积，被工业上广泛采用。
14． 【易】下列各组反应中，不属于可逆反应的是( )
A ．N 2＋3H 2=====高温、高压催化剂2NH 3和2NH 3=====高温、高压
催化剂N 2＋3H 2 B ．H 2＋I 2=====△2HI 和2HI=====△
H 2＋I 2
C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====通电
2H 2↑＋O 2↑ ;
D ．2SO 2＋O 2=====催化剂
△2SO 3和2SO 3=====催化剂
△
2SO 2＋O 2
【答案】C
【解析】根据可逆反应的定义，在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫
做可逆反应。所以，C 中的反应不是可逆反应。
15．【易】下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()
①固体燃料粉碎②液体燃料雾化③通入足量的空气
A．①③B．①②
C．②③D．全部
【答案】D
【解析】使燃料粉碎、气化或雾化，都可增大接触面积使燃料充分反应，提高燃烧效率。
~
16．【易】在一定条件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下叙述错误的是() A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
【答案】B
【解析】随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，一段时间后，反应达到平衡状态，但此时反应并没有停止，只不过v(正)＝v(逆)≠0，故B项错误。
17．【易】下列关于化学反应限度的说法正确的是()
[
A．一个可逆反应达到的平衡状态，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C．平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变
D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
【答案】AB
【解析】当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物达到最大转化率，这就是这个反应在该条件下所能达到的限度，A项正确；当一个可逆反应进行到平衡状态时，正、逆反应速率相等，B项正确；化学平衡状态是一种动态平衡，一旦条件改变，平衡就可能被破坏，化学反应的限度也就可能随之改变，C、D两项错误。
18．【易】在200℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 。
(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝__________________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化学
反应速率________最大，而________最小(为零)。
(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而
c(HI)__________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________。
。
(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了平衡。
【答案】(1)a
V mol/L b
V mol/L0v(正)v(逆)
(2)减小减小增大减小增大
(3)相等
【解析】此题考查的是可逆反应平衡状态的建立过程，当只加入反应物时，反应正向进行，此时v(正)最大，v(逆)最小，随着反应的进行，反应物浓度减小，生成物浓度增大，v(正)减小，v(逆)增大，当v(正)＝v(逆)时，反应达到平衡状态，物质的浓度不再变化。
19．【中】可逆反应：2NO2(g) ＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
）
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部
【答案】A
【解析】本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析判断。①中单位时间内生成n mol O2必同时消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必同时消耗n mol O2，能说明反应已达到平衡，②不能说明。③中无论达到平衡与否，各物质化学反应速率之比都等于化学计量数之比。④有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。⑤体积固定，气体质量反应前后不变，密度始终不变。⑥反应前后气体体积不等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。⑦由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡。
(g)＋O2(g) 3(g)，已知反应过程中某
20．【中】(2011·湘潭高一检测)在一密闭容器中进行反应：2SO
一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为mol·L－1、mol·L－1、mol·L－1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是()
?
A．SO2为mol·L－1，O2为mol·L－1
B．SO2为mol·L－1
C．SO3为mol·L－1
D．SO2、SO3圴为mol·L－1
【答案】B
【解析】化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不可能完全转化的，所以平衡时各物质的浓度范围为0＜c(SO2)＜mol·L－1,0＜c(O2)＜mol·L－1，0＜c(SO3)＜mol·L－1，因此A、C错误；对于D项，若SO2为mol·L－1，则转化的SO2的浓度为－mol·L－1＝mol·L－1，此时SO3的浓度为＋mol·L－1＝mol·L－1，故D错误。
21．【中】(2011·珠海高一检测)一定温度下，反应N
(g)＋3H2(g) 3(g)达到化学平衡状态的标志是
()
A．N2、H2和NH3的质量分数不再改变
B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
￥
C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍
D．单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH3
【答案】A
【解析】化学平衡状态的标志实质是v正＝v逆≠0，体现在各组分的浓度(或质量分数)不再改变，而与各组分的浓度比例无关。D中，单位时间里每生成1 mol N2，同时生成2 mol NH3，就达到平衡状态。22．【中】(2011·清远高一检测)下列说法中，可以证明反应N
＋3H3已达平衡状态的是()
A．一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
：
【答案】C
【解析】化学反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等并且不等于零。对于每个选项的叙述都要换算成为同一种物质的正反应速率和逆反应速率进行比较。对于化学键的断裂和形成换算为同种物质的消耗速率或者生成速率进行比较。
23．【中】(2011·天津高一检测)CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)＋4H2(g) CH3CH2OH(g)＋H2O(g)，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()
A．CO全部转化为乙醇
B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零
C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
【答案】D
【解析】可逆反应的最大限度即化学平衡，对于可逆反应，反应不能进行到底，所以A不正确；化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等且不为零，B项不正确；C项不能说明正逆反应速率相等，不正确。正确答案为D。
？
24．【中】一定温度下，向a L密闭容器中加入2 mol NO2(g)，发生反应：2NO22NO＋O2，此反应达到平衡状态时的标志是()
A．混合气体的颜色不变
B．混合气体的密度不再变化
C．混合气中NO2、NO、O2物质的量之比为2∶2∶1
D．单位时间内生成2n mol NO，同时生成2n mol NO2
【答案】AD
【解析】颜色不变，说明反应v(正)＝v(逆)，反应达到平衡，A正确；体积一定，气体密度不论反应是否平衡均为定值，B错；物质的量之比等于化学计量数之比不能说明各组分浓度已保持恒定，更不能说明v(正)＝v(逆)，C错；D能表明v(正)＝v(逆)，正确。
25．【中】假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为()…
A．A2＋3B23B．2AB2＋B23
C．2A2B＋5B2===4AB3D．2AB2＋B2===2AB3
【答案】B
【解析】由图可知反应物用AB2、B2表示，生成物用AB3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB2＋B23。
26．【中】下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2高温、高压
催化剂
2NH3达到平衡状态()
.
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
【答案】AC
【解析】对于同一种物质，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等时，反应即达平衡。1个N≡N键断裂的同时，应该有3个H—H键形成或者6个N—H键断裂才能生成1个N≡N键。而不论反应是否达到平衡，只要有1个N≡N键断裂，肯定会有3个H—H键断裂、有6个N—H键形成。
27．【中】在密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为mol/L、mol/L和mol/L，则平衡时各物质的浓度不可能是()
A．X为mol/L
B．Y为mol/L
C．Z为mol/L
D．Z为mol/L时，Y为mol/L
【答案】A
！
【解析】若将mol/L的Z完全转化为X和Y。此时，X的物质的量浓度为mol/L，而该反应为可逆反应，故X的物质的量浓度一定小于mol/L。
28．【中】对于反应2SO2＋O2催化剂
△
2SO3，下列判断正确的是()
A．2体积SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B．其他条件不变，压缩体积来增大压强，反应速率必然加快
C．平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍
D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
【答案】BC
【解析】二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是一个可逆反应，所以2体积SO2不可能全部转化为2体积的SO3。在其他条件不变情况下，增大压强，反应物和生成物的浓度增大，反应速率加快；当生成O2速率为v时，此时生成SO2的速率为2v。现消耗SO2的速率也为2v，所以v消耗(SO2)＝v生成(SO2)，此反应已达平衡。平衡时反应物、生成物浓度之比应从两个方面考虑：第一，反应物起始浓度，第二，化学方程式中的化学计量数。所以“SO2浓度必等于O2浓度的两倍”这种说法是错误的。
29．：
30．【中】某温度时，在2 L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
(1)该反应的化学方程式为_________________________________________________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为________。
(3)4 min时，正、逆反应速率的大小关系为：v(正)________(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)v(逆)，8 min
时，v(正)________v(逆)。
【解析】由图象可知：前4 min 内，v (A)＝错误!＝ mol·L －1·min －1，v (B)＝错误!＝ mol·L －1·min －
1，故v (A)∶
v (B)＝2∶1，即反应方程式为2A
B 。在4 min 时，可逆反应尚未达到平衡，故此时v (正)＞v (逆)。
31． 【中】将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)
2C(g)，若经2 s 后达到平衡，此时测得C 的浓度为 mol·L －
1，试求：
(1)用物质B 表示该反应的平均速率是多少 #
(2)平衡(2s)时物质A 的转化率是多少
【答案】(1)v (B)＝ mol·(L·s)－
1 (2)A 的转化率为30% 【解析】v (C)＝错误!＝ mol·(L·s)－
1；
v (B)＝12v (C)＝ mol·(L·s)－
1。
2 s 时消耗A 的物质的量为 mol·(L·s)－
1×2 L×2 s ＝ mol ，所以A 的转化率为错误!×100%＝30%。
32． 【中】在一定温度下，发生如下反应：N 2＋3H 2
2NH 3，起始时，充入的N 2和H 2的物质的量分别是 mol
和 mol ，平衡时生成NH 3的物质的量是 mol 。已知容器的容积为 L ，试求：
(1)H 2的转化率。
(2)平衡时混合气体中N 2的体积分数。 【答案】(1)60% (2)% {
【解析】 N 2 ＋ 3H 2
2NH 3
起始 mol mol 0 mol 转化 mol mol mol 平衡 mol mol mol
(1)H 2的转化率＝错误!×100%＝60%。 (2)N 2的体积分数＝错误!×100%≈%。
33． 【中】下列各关系式中能说明反应N 2＋3H 2
2NH 3已达平衡状态的是( ) A ．3v 正(N 2)＝v 正(H 2) B ．v 正(N 2)＝v 逆(NH 3) C ．2v 正(H 2)＝3v 逆(NH 3)
D ．v 正(N 2)＝3v 逆(H 2)
?
【答案】C
【解析】A 项中都是正反应速率，不能确定是否达到平衡；B 项说明v 正(N 2)≠v 逆(N 2)，不是平衡状态；C 项
中v 正(H 2)＝v 逆(H 2)，处于平衡状态；D 项v 正(N 2)≠v 逆(N 2)，不是平衡状态。
34． 【中】下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P(g)＋Q(g)
＋S(g)在恒温下已达平衡状态的是
( )
A ．反应容器内压强不随时间变化
B ．P 和S 的生成速率相等
C ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者共存
D ．反应容器内总物质的量不随时间而变化 【答案】B
【解析】在该反应中，反应前后的气体的总物质的量不变，反应无论是否达到化学平衡，反应容器内压强
都不随时间变化，总物质的量不随时间而变化，并且四种物质始终是共存的，正确答案为B 。
。
35． 【中】可逆反应2NO 2＋O 2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
A．①④B．②③
C．①③④D．①②③④
【答案】A
【解析】①表示v正＝v逆，正确。②不能表示v正＝v逆，不正确。③只要发生反应，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1，错误。④混合气体颜色不变，说明各物质浓度不变，正确。
·
36．【中】一定条件下，可逆反应2A B＋3C在四种状态中处于平衡状态的是()
正反应速率逆反应速率
A v A＝2 mol/(L·min)v B＝2 mol/(L·min)
B v A＝2 mol/(L·min)：
v C＝2 mol/(L·min)
C v A＝1 mol/(L·min)v B＝2 mol/(L·min)
D v A＝1 mol/(L·min)v C＝mol/(L·min)
【解析】正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程中的化学计量数进行变换比较，A项，v A＝2 mol/(L·min)，则v B＝1 mol/(L·min)；B项，v A＝2 mol/(L·min)，v C＝3 mol/(L·min)；
C项，v A＝1 mol/(L·min)，v B＝mol/(L·min)。
37．/
38．【中】在某一容积为5 L的密闭容器内，加入mol的CO和mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为____________，反应达平衡时，c(H2)
＝____________。
(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
【答案】(1) mol/(L·min)mol/L (2)①③
【解析】(1)由图分析10 min达到平衡，CO2浓度增加了mol/L，则CO浓度减小mo l/L，所以v(CO)＝错误!
＝mol/(L·min)，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)＝mol/L；(2)化学平衡是动
态平衡，是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。CO减少的速率是正反应速率，CO2减小
速率是逆反应速率，当二者相等时，v正(CO)＝v逆(CO)，可逆反应达到平衡。反应达到平衡时，
各组分的浓度不再发生变化。
39．\
40．【中】对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 催化剂
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是()
A ．达到化学平衡时，4v 正(O 2)＝5v 逆(NO)
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到平衡状态
C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D ．化学反应速率关系是2v 正(NH 3)＝3v 正(H 2O) 【答案】A
【解析】根据不同物质表示同一反应时的速率关系，可知4
5v 逆(O 2)＝v 逆(NO)，而v 正(O 2)＝v 逆(O 2)，A 项正确。
NO 的生成与NH 3的消耗同时表示正反应，在任意时刻都成比例，B 项不正确。达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正逆反应速率同时减小，C 项不正确。在反应的任意状态总有v 正(NH 3)∶v 正(H 2O)＝4∶6，即3v 正(NH 3)＝2v 正(H 2O)，D 项不正确。
41． 【中】在2 L 容器中3种物质间进行反应，X 、Y 、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t 时刻
达到平衡，依图所示：
;
(1)该反应的化学方程式是________________________________________________。 (2)反应起始至t ，Y 的平均反应速率是________________________________________。 (3)X 的转化率是_________________________________________________________。 (4)关于该反应的说法正确的是________。 A ．到达t 时刻该反应已停止
B ．在t 时刻之前X 的消耗速率大于它的生成速率
C ．在t 时刻正反应速率等于逆反应速率
D ．在t 时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等
【解析】(1)由图像知，从0～t ，n (X)减小，n (Y)增加，n (Z)增加，可以确定X 为反应物，Y 、Z 为生成物，从
0～t ，Δn (X)∶Δn (Y)∶Δn (Z)＝∶∶＝2∶3∶1。故该反应的化学方程式为：2X
3Y ＋Z 。
(2)v (Y)＝Δc Y Δt ＝Δn Y
V ·Δt ＝错误!＝错误! mol/(L·min)。 。
(3)α(X)＝错误!×100%＝%。
(4)t 之前，v 正＞v 逆；t 时刻为平衡状态，则v 正＝v 逆。
【答案】(1)2X ＋Z (2)错误! mol/(L·min) (3)% (4)B 、C
42． 【中】在100℃时，将 mol 的四氧化二氮气体充入0.1 L 的密闭容器中，发生反应，隔一定时间对该
容器内的物质进行分析，得到如下表格：
时间/s
浓度/mol·L －1
0 20 40 ^
60
80 100 c (N 2O 4)/mol·L －
1
c 3 a b [
c (NO 2)/mol·L －
1
c 2
(1)该反应的化学方程式为__________________________________________________。
达到平衡时N 2O 4的转化率为____________，表中c 2________c 3；a ________b (填“>”，“<”或“＝”)。
【答案】(1)N2O42NO260%>＝(2) 5 mol/(L·s)
【解析】反应方程式为N2O42NO2，在时间为60 s时，c(NO2)为mol/L，此后浓度不再发生改变，即时间为60 s时，反应达到平衡。由N2O42NO2计算得，在40 s时，c2＝－mol/L×2＝mol/L，c3＝－1
2× mol/L＝m ol/L，所以c2>c3。因60 s时反应达到平衡，则a＝b；N2O4的转化率为错误!×100%＝60%。在0～20 s内N2O4的平均反应速率为：v(N2O4)＝错误!＝5 mol/(L·s)。
43．【难】(2011·揭阳高一检测)在一定温度下，反应2SO2(g)＋O2(g) 催化剂
△
2SO3(g)达到平衡时，n(SO2)∶
n(O2)∶n(SO3)＝2∶3∶4。缩小体积，再次达到平衡时，n(O2)＝mol，n(SO3)＝mol，此时SO2的物质的量应是()
A．mol B．mol
C．mol D．mol
【答案】A
【解析】设平衡时n(SO2)、n(O2)、n(SO3)分别为2x、3x、4x，变化的氧气的物质的量为y，达新平衡时的n(SO2)为z，则
]
44．【难】(2011·黄冈高一检测)在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s)012345
n(NO)(mol)—
。
(2)如图所示，表示NO2变化曲线的是________。用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率v＝________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
（
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
【答案】(1)是65% (2)b×10－3 mol/(L·s) (3)bc
【解析】(1)该反应是可逆反应，5 s时，NO转化率为：错误!×100%＝65%。
c (NO 2)＝错误!＝ mol/L ，故表示NO 2变化曲线的为b 。
v (NO)＝Δc NO Δt ＝Δn NO
V ·Δt ＝错误! ＝ mol/(L·s)，
~
则v (O 2)＝1
2v (NO)＝ mol/(L·s)。
(3)a 项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是反应前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b 项正确；c 项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内密度总保持不变，故d 项无法说明该反应是否达到平衡状态。
45． 【难】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应A(s)＋2B(g)
C(g)
＋D(g)已达到平衡状态的是( ) A ．混合气体的压强 B ．混合气体的密度 C ．B 的物质的量浓度
D ．气体的总物质的量
【答案】BC
【解析】需注意此反应中A 的状态为固态，反应前后气体的物质的量不变，故混合气体的压强不变并不能
说明反应达到平衡，A 项错误；ρ＝m 总
V 总，m 总变化，V 总不变，所以ρ不变时，可以说明反应达到
平衡，B 项正确；反应物的浓度和生成物的浓度不再改变可以说明反应已经达到平衡，所以B 的物质的量浓度不变，可以说明反应达到平衡，C 项正确；气体的总物质的量在任何时候是不变的，所以Δn ＝0不可以说明反应达到平衡，D 项错误。
46． 【难】(2012·上海高考节选)一定条件下，在密闭容器中进行反应：3SiCl 4(g)＋2N 2(g)＋6H 2(g)
高温
Si 3N 4(s)
＋12HCl(g)能表示上述反应达到化学平衡状态的是( )
"
A ．3v 逆(N 2)＝v 正(H 2)
B ．v 正(HCl)＝4v 正(SiCl 4)
C ．混合气体密度保持不变
D ．c (N 2)∶c (H 2)∶c (HCl)＝1∶3∶6
【答案】AC
【解析】v 逆(N 2)和v 正(H 2)表示不同的反应方向，且速率之比等于化学计量数之比，则表明反应处于平衡状
态。A 正确。v 正(HCl)和v 正(SiCl 4)表示同一反应方向，无论是否平衡，均成立，B 错误。由于生成物中Si 3N 4为固体，正反应为气体质量减少的反应，当气体的密度不变时，表明反应处于平衡状态，C 正确。浓度关系与平衡与否无关，D 项错误。
47． 【难】一定温度下，在容积为V L 的密闭容器中进行反应：a N(g)
b M(g)，M 、N 的物质的量随时间
的变化曲线如下图所示：
(1)此反应的化学方程式中a
b ＝________。
&
(2)t 1到t 2时刻，以M 的浓度变化表示的平均反应速率为：________。 (3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________。 A ．反应中M 与N 的物质的量之比为1∶1 B ．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 C ．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D ．单位时间内每消耗a mol N ，同时生成b mol M
E ．混合气体的压强不随时间的变化而变化
【答案】(1)2 (2)1
（t 2－t 1）×V
mol/(L·min) (3)CE
【解析】(1)化学计量数之比等于物质的量之比，所以a ∶b ＝(8 mol －2 mol)∶(5 mol －2 mol)＝2∶1，该反
应的化学方程式为：2N(g)
。
(2)v (M)＝ 4 mol －3 mol （t 2－t 1）min×V L ＝1
（t 2－t 1）×V
mol/(L·min)；
.
(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相等，A 选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混合气体的质量始终不变，B 选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到了平衡状态，C 和E 选项正确；消耗a mol N 和生成b mol M 都表示的是正反应速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态，D 选项错误。
48． 【难】t ℃时，将2mol SO 2和1 mol O 2通入体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO 2(g)
＋O 2(g)
3(g)，2 min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物O 2还剩余 mol ，请填写下列空白：
(1)从反应开始到化学平衡，生成SO 3的平均反应速率为________；平衡时SO 2转化率为____________。 (2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号，下同)________。 A ．容器内压强不再发生变化 B ．SO 2的体积分数不再发生变化 C ．容器内气体原子总数不再发生变化
D ．相同时间内消耗2n mol SO 2的同时消耗n mol O 2
E ．相同时间内消耗2n mol SO 2的同时生成n mol O 2
>
(3)t ℃时，若将物质的量之比n (SO 2)∶n (O 2)＝1∶1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应
达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO 2的转化率为____________。
【答案】(1) mol/(L·min) 20% (2)ABE (3)80% 【解析】(1) 2SO 2(g)＋O 2(g)
3(g)
起始浓度(mol/L) 1 0
转化浓度(mol/L) 平衡浓度(mol/L) v (SO 3)＝错误!＝ mol/(L·min)， α(SO 2)＝错误!×100%＝20%。
(3)设SO 2、O 2的物质的量均为1 mol ，反应过程中减小了 mol ，即反应了 mol SO 2，SO 2的转化率为80%。
50． 【难】一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所
示。下列描述正确的是( )
A ．反应开始到10 s ，用Z 表示的反应速率为 mol/(L·s)
B ．反应开始到10 s ，X 的物质的量浓度减少了 mol/L
C ．反应开始到10 s ，Y 的转化率为%
D ．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)
【答案】C
【解析】从图中可看出：达到平衡时，X 、Y 均减少了 mol ，Z 增加了 mol ，反应方程式为X(g)＋Y(g)
，
所以Z 的反应速率为错误!＝ mol/(L·s)，X 的物质的量浓度减少错误!＝ mol/L ，Y 的转化率为错误!
×100%＝%。
51． 【中】（2013福建莆田月考）恒温、恒容的条件下对于223N (g)3H (g)
2NH (g)+ 0? 达到化学平衡状态的标志为 （ ） A ．断开一个N N ≡键的同时有6个N H -键生成 B ．混合气体的密度不变 C ．混合气体的平均相对分子质量不变 D ．223N H NH 、、分子数之比为1：3：2的状态 【解析】该反应中始终存在断开一个N N ≡键同时生成6个N H -键，A 项错；根据质量守恒定律，容积 不变，p 不变，B 项错误；由M = m n 知，在质量不变时，只有n 不变，M 才不变，C 项正确；D 项所述不能作为判断反应是否达到平衡的依据，错误。 【答案】C 52． 【中】（2013山东济南期中）反应()() ()()22C s H O g CO g H g ++在一定容积的密闭容器中进行， 则下列说法或结论中，能够成立的是 （ ） A ．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小 B ．反应达平衡状态时：()()2CO H O =正逆v v C ．保持体积不变，充人少量He 使体系压强增大，反应速率一定增大 D ．其他条件不变，适当增加()C s 的质量会使反应速率增大 【解析】A 项，体积减小，容器内气体的压强增大，反应速率增大，故错误。C 项，保持体积不变，充入 少量氦气使体系压强增大，但反应气体的浓度不变，所以反应速率不变，故错误。D 项，改变固体的量不能改变化学反应速率，故错误。 【答案】B 53． 【中】（2012福建福州质检）把在空气中久置的铝片5．0g 投入盛有50 mL 0．5-1molL 硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v 与反 应时间t 可用右图所示的坐标曲线来表示。 下列推论错误的是 （ ） B ．→b c 段不产生氢气的速度率增加较快的主要原因之一是温度升高 C ．=t c 时反应处于平衡状态 D ．>t c 时，产生氢气的速率低主要是因为溶液中()+H c 降低 【解析】铝表面有氧化物薄膜，开始时是氧化铝与酸反应，不产生气体，A 项正确；反应放热使溶液的温 度升高，反应速率加快，B 项正确；注意分析图像，纵坐标表示的是反应速率，c 点表示此时的反应速率最大，而不是达到平衡状态，C 项错误；随着反应的进行()H +c 减小，反应速率减小，D 项正确。 【答案】C 54． 【易】（2012浙江东阳期中）已知()() ()223N g 3H g 2NH g +，现向一密闭容器中充入1mol 2N 和 3mol 2H ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是（ ） A ．最终可以生成2mol 3NH B ．达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0 C ．达到化学平衡状态时，容器中22N H 、和3NH 的物质的量之比为1:3:2 D ．达到化学平衡状态时，22N H 、和3NH 的物质的量浓度不再变化 【解析】化学平衡状态是正、逆反应速率相等的一个动态平衡，各物质的浓度不再改变。因为是可逆反应， 所以该反应不可能进行到底，最终生成的氨气少于2mol 。 【答案】D 55． 【中】（2011福建漳州模拟）在一定温度下，容器内其一反应中M N 、的物质的量随反应时间变化的 曲线如图所示，下列表述正确的是 （ ） A ．反应的化学方程式为2M N B ．2t 时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C ．3t 时，正反应速率大于逆反应速率 D ．1t 时，N 的物质的量浓度是M 物质的量浓度的2倍 【解析】由曲线可知，N 的物质的量减少，是反应物；M 的物质的量增加，是生成物，A 不正确。2t 时， M N 、的物质的量浓度相同，正反应速率大于逆反应速率，未达到平衡状态，B 不正确。3t 时，M N 、的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，=正逆v v ，C 不正确。 1t 时，N 的物质的量为6mol ，M 的物质的量为3mol ，D 正确。 【答案】D ` 等效平衡原理及练习 一、等效平衡概念 等效平衡是指在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，只是起始加入情况不同的同一可逆反应达平衡后，任何相同组分的体积分数或物质的量分数均相等的平衡。 在等效平衡中，有一类特殊的平衡，不仅任何相同组分X的含量（体积分数、物质的量分数）均相同，而且相同组分的物质的量均相同，这类等效平衡又称为同一平衡。同一平衡是等效平衡的特例。 如，常温常压下，可逆反应： 2SO2 + O2 2SO2 ①2mol 1mol 0mol ②0mol 0mol 2mol ③0.5mol 0.25mol 1.5mol ①从正反应开始，②从逆反应开始，③从正逆反应同时开始，由于①、②、③三种情况如果按方程式的计量关系折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等(如将②、③折算为①)，因此三者为等效平衡 二、等效平衡规律 判断是否建立等效平衡，根据不同的特点和外部条件，有以下几种情况： ①在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，若保持其数值相等，则两平衡等效。此时，各组分的浓度、反应速率等分别与原平衡相同，亦称为同一平衡。 ②在恒温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，通过化学计量数计算，把投料量换算成与原投料量同一则物质的物质的量，只要物质的量的比值与原平衡相同则两平衡等效。此时，各配料量不同，只导致其各组分的浓度反应速率等分别不同于原平衡，而各组分的百分含量相同。 ③在恒温、恒压下，不论反应前后气体分子数是否发生改变，改变起始时加入物质的物质的量，根据化学方程式的化学计量数换算 广东省深圳中学 2018—2018学年度第二学段高一年级考试 化学试题 注意事项： 1．用蓝色或黑色钢笔或圆珠笔将答案答在答题卷．．．上，答在试题卷上无效。 2．可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 Ca 40 1．（8分）请将下列物质填入下表。 （1）氢气、（2）稀硫酸、（3）氯化氢、（4）甲烷、（5）空气、 （6）二氧化碳（7）金属汞（8）食盐、（9）碳酸钙、（10）氯气编号条件物质序号编号条件物质序号 1 混合物 4 电解质，熔化状态下和溶于水都导电 2 电解抽，但物 质呈液态时 不导电 5 非电解质 3 电解质，但难 溶于水 6 既不是电解质，也 不是非电解质，但 本身能导电 2．（4分）在较稀的溶液中，NaHSO4在水溶液中可以完全电离为Na+，H+，SO42－。NaHSO4所属物质类别为（酸、碱、盐、氧化物）。它的水溶液pH 7。在稀NaHSO4溶液中加入Na2CO3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水溶 液变浑浊。离子方程式为 3．（4分）下列各种物质既能与强酸反应又能与强碱反应的是 A．AlCl3 B．Na[Al(OH)4] C．Al(OH) 3 D．NaHCO3 4．（4分）金属钠与水反应的化学方程式，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为。5．（4分）用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）配制250ml0.2mol/L的溶液。根据计算需要称取Na2CO3·10H2O g。配制溶液有下列操作：a溶液，b摇匀，c洗涤，d冷却，e 称量，f转移，g贴标签，h定容，I装瓶。正确的操作顺序是 e→a→→f→→h→→i→ 6．（共18分）化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下过程中就涉及许多颜色变 高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 2007级化学总复习试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共120分，考试用时100分钟. 第Ⅰ卷（选择题，共58分） 以下数据可供解题时参考： 相对原子质量H1 O16 Na23 S32 K39 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1．以前媒体报道北京发生过一个大学生用浓硫酸伤害动物园黑熊的事件，这一违背社会公德的行为受到了人们的普遍谴责，从化学的角度看，浓硫酸伤害黑熊最主要表现了它的 （）A．强酸性B．吸水性C．脱水性D．催化性 2．在火车上使用的一种玻璃杯震落到地上一般不会被打碎，公交车的窗玻璃一旦打破即变成无尖锐棱角的小碎片，不会伤人，这种玻璃是（）A．普通钠玻璃B．石英玻璃C．光学玻璃D．钢化玻璃 3．下列所述情况可能引起水污染的是（） ①城市生活污水的任意排放。②农业生产中农药，化肥使用不当。③海上油轮石油泄漏。 ④工业生产中废液、废渣、废气的排放 A．只有①②B．只有①④C．只有②④D．①②③④ 4．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是（）A．减少二氧化硫的排放量B．减少含铅废气的排放量 C．减少氟氯代烃的排放量D．减少二氧化碳的排放量 5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是（）A．食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A．H2O和Na2O B．NaOH和NaCl C．H2O2和Na2O2D．CCl4和HCl 7．具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（）A．原子序数为86 B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子D．最外层有4个电子 第三单元化学平衡的移动 一、选择题 1．关于催化剂的叙述，正确的是（） A.催化剂在化学反应前后性质不变 B.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参加化学反应 C.使用催化剂可以改变反应达到平衡的时间 D.催化剂可以提高反应物的转化率 2．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是（）A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．减小压强 3．在一容积固定的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2(g) 2SO3（g）达平衡后，再通入18O2气体，重新达平衡。有关下列说法不正确的是（）A．平衡向正方向移动 B. SO2、O2、SO3中18O的含量均增加 C．SO2、O2的转化率均增大 D．通18O2前、通18O2后、重新达平衡后三个时间段v(正)与v(逆)的关系依次是：==、＞、== 4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．Cl2在饱和食盐水中溶解度比纯水中小 B．加压有利于N2和H2反应生成NH3 C．可以用浓氨水和氢氧化钠来制取氨气 D．加催加剂，使SO2和O2在一定条件下转化为SO3 5．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： Ｘ（ｇ）＋Ｙ(ｇ)Ｚ（ｇ）＋Ｗ（ｓ）；ΔＨ＞0 下列叙述正确的是（）A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大 6．有一处于平衡状态的可逆反应：2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（） ①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥ 7．下图为PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)（正反应为吸热反应）的平衡状态Ⅰ移动到状态Ⅱ的反应速率（V）与时间的曲线，此图表示的变化是（） 广东省高中化学学业水平考试知识点 第一部分 基础知识 学习笔记 一、物质的量 1．物质的量 （ 1）物质的量的单位是摩尔（ mol ）。 （ 2） 1 mol 任何微粒所含的微粒数＝ 0.012 kg 一种碳原子（ 12 C ）所含的碳原子数＝ 6.02× 1023 （ 3）阿伏加德罗常数（ N A ）：约为 6.02× 10 23 － 1 mol 。 （ 4）物质的量（ n ）、阿伏加德罗常数（ N A ）与微粒数（ N ）之间的关系： n = N 。 N A 2．摩尔质量 （ 1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（ M ），单位为 g?mol － 1。 （ 2）物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子 /原子质量。 （ 3）物质的量（ n ）、物质的质量（ m ）和物质的摩尔质量之间的关系：n = m M 。 3．气体摩尔体积 （ 1）定义：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积（ V m ）， 单位为 L?mol － 1。 （ 2）标准状况下， V m ≈ 22.4 L ?mol － 1。 V （ 3）物质的量（ n ）、气体的体积（ V ）和气体摩尔体积（ V m ）之间的关系： n = V m 。 4．物质的量浓度 （ 1）定义：以单位体积的溶液中所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的 物质的量浓度（ c B ），单位为 mol?L － 1 。 （ 2）在一定物质的量浓度的溶液中，溶质 B 的物质的量（ n ）、溶液的体积（ V ）和溶质的物 质的量浓度（ c B ）之间的关系： n = c B ?V 。 （ 3）容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液。 二、胶体 1．定义：分散质的微粒直径介于 1~100 nm 之间的分散系称为胶体。 2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同。 3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的通路，这种现象称为 丁达尔现象。 4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。 5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。 6．引起胶体聚沉的条件：加入可溶性盐、加热、搅拌等。 三、离子反应 1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。 2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质。 3．离子反应：有离子参与的反应称为离子反应。 4．将化学方程式改写为离子方程式时，可溶性的酸碱盐要改写成离子形式，其它物质不改写。 四、氧化还原反应 1．定义：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。 2．氧化还原反应的本质：电子转移。 1 高一化学（必修一）期末试卷 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银 化学平衡图像题专题分类总结 一、化学平衡图像题的解法 1、步骤： （1）看图像。一看面，即看清楚横坐标与纵坐标的意义；二看线，即线的走向和变化趋势；三看点，即起点、、终点、交点、拐点；四看辅助线，如等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如温度、浓度、压强、转化率、产率、百分含量等的变化趋势（2）想规律。联想外界条件对反应速率和化学平衡的影响规律。 （3）做判断。根据图像中体现的关系与所学规律对比，做出符合题目要求的判断。 2、原则： （1）“定一议二”原则 在化学平衡图像中，包括横坐标、纵坐标和曲线所表示的三个量，先确定横坐标（或纵坐标）所表示的量，再讨论纵坐标（或横坐标）与曲线的关系。 （2）“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示温度较高或压强较大。 二、常见的几种图像题的分析 1、速率—时间图 此类图像揭示了V正、V逆随时间（含条件改变对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向。 【例1】对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速度变化图像如图所示，则图像中关于X，Y，Z，W四种物质的聚集状态为 A、Z，W为气体，X，Y中之一为气体（） B、Z，W中之一为气体，X，Y为非气体 C、X，Y，Z皆为气体，W为非气体 D、X，Y为气体，Z，W中之一为气体 2、浓度－时间图像 此类图像题能说明各平衡体系组分（或某一成分）在反应过程中的变化情况，解题时要注意各物质曲线的拐点（达平衡时刻），各物质浓度变化的内在联系及比例符合化学方程式中化学计量数关系等情况。 【例2】今有正反应放热的可逆反应，若反应开始 经t1秒后达平衡，又经t2秒后，由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3秒时 又建立新的平衡，如图所示： （1）该反应的反应物是_________________ （2）该反应的化学方程式为_________________ 2.To make positive and negative statement of “ to be” I am /am not happy. He/She/It is /isn’t happy. We/You/They are/aren’t happy. Remember that we add an ‘s’ to the verb after ___,___, or __. ( walk-walks) he she it Most verbs + s walk walks live lives Verbs ending in a consonant +y -y + ies fly flies study studies Verbs ending in ss, ch, sh or x + es miss misses watch watches finish finishes fix fixes How to add “s”“es” to the verbs 7 (1)Complete the sentences. Use the simple present tense of the verbs in brackets My father_______(listen) to the radio every day. Mike_______ (study) in a middle school. She______(take) Eddie for a walk after supper. He_______(wash) clothes with his hands. Simon ______ (pass) the ball to Daniel. Miss Li_______ (teach) Chinese. Look at the animal, it ____ (have) four legs. listens takes studies washes passes teaches has 8 8. Kate with her mother _____ (fly) a kite in the park on Sundays. 9. Who ____ (have) a pet in your class? 10.Each of the students ______ (do) homework carefully. 11.Everyone ______ (watch) TV at night. flies has does watches (2)Change the following sentences after the models. I like red. (green) They like apples. (oranges) We take a bus to school on foot every day. (walk to school) Model 1: I like fish. (meat) I don’t like meat. Model 2. He likes reading. (writing) He doesn’t like writing. I don’t like green. They don’t like orange. We don’t walk to school every day. 10 4. His brother plays football after school. (play basketball) 5. It looks like a cat. (hat) 6. She has a dog at home. (a cat) Model 1: I like fish. (meat) I don’t like meat. Model 2. He likes reading. (writing) He doesn’t like writing. His brother doesn’t play basketball. It doesn’t look like a hat. She doesn’t have a cat at home. 11 (3)Complete the sentences. Use the proper verb forms in brackets 1. Jordan _______(play) basketball. He ___________(not play) football. 2. I _______(go) swimming on Sunday. But I___________ (not go) shopping. 3. My cousins _______(enjoy) computer games. But they __________(not enjoy) ball games. 4. You _______(like) fish. But he ___________(not like) fish. plays doesn’t play go don’t go enjoy don’t enjoy like doesn’t like 12 (4) Sentence transformations. 1. Mr. Green comes from Shanghai. (改为一般疑问句) (改为同义句并改为一般疑问句） Does Mr. Green come from Shanghai? Mr. Green is from Shanghai . Is Mr. Green from Shanghai? 2. Millie lives in Beijing. (改为否定句) 3.I was born in China.（对画线部提问） Millie doesn’t live in Beijing. Where were you born? 4. Daniel enjoys playing computer games. (改为一般疑问句并做肯定回答) Does Daniel enjoy playing computer games? Yes, he does. 5. She does her homework every day. （改为否定句） She doesn’t do her homework every day. (6)翻译,并写出其否定句,一般疑问句及肯定和否定回答 1.他们星期天去购物. 2.他在工厂上班. 3.他来自南京. 4.汤姆和杰克放学后喜欢跳舞. 5.我的英语老师喜欢在网上与朋友聊天. Put Chinese into English 1.他们星期天去购物. They go shopping on Sunday. They don’t go shopping on Sunday. Do they go shopping on Sunday? 2.他在工厂上班. He works in a factory. He doesn’t work in a factory. Does he work in a factory? 3.他来自南京. He comes from Nanjing. He doesn’t come from Nanjing. Does he come from Nanjing? 4.汤姆和杰克放学后喜欢跳舞. Tom and Jack love dancing after school. Tom and Jack don’t love dancing after school. Do Tom and Jack love dancing after school? 5.我的英语老师喜欢在网上与朋友聊天. My English teacher enjoys chatting with friends on the Internet. My English teacher doesn’t enjoy chatting with friends on the Internet. Does your English teacher enjoy chatting with friends on the Internet? (7)Correction Mr Green likes work in China very much. My mother often go to the shop on Sundays. She doesn’t likes bread and cake very much. Where does Jim and Kate work? There are many birds on the tree. They aren’t go to school on Saturday. Where do your sister study? She studies in NO.9 Middle School. My mother works in a office far away. Today the people in the USA usually drives to work. Which floor do your parents live in? Please take a bus to school. Don’t walk there on foot. Look at the information about Kate : My name is Kate. I’m 12 years old. I come from America. I speak English. I like reading. I live in Shanghai. I study in a school in Shanghai. I go to school at 7:00 a.m. My school is far from my home, so I take a bus there. I have four classes in the morning and two in the afternoon. I often talk to my Chinese classmates after class. I love them. I love China , too. 13 ***Write a Kate’s profile with the beginning: Her name is Kate. She is 12 years old.She comes from America. … . 1.He watches TV every Sunday. (改为一般疑问句并做肯定回答) 2.I do my homework every evening.(同上) 3.Lucy and Lily come from the USA.(同上) 4.She eats two 安徽巢湖春晖学校2012-2013学年第一学期第一次月考 高一化学2012.9.25 说明：①考试范围：必修一第一章至气体摩尔体积满分：100分时间：90分钟 ②请将答案规范的填写在答题纸的指定位置，写在试卷或其他地方的无效。 可能用到的相对原子量：H＝1 O＝16 C＝12 S＝32 N＝14 Na＝23 Cl＝35.5 K=39 Ca=40 第I卷（选择题共48分） 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分.每小题有且仅有一个选项正确) 1．下列实验事故的处理方法正确的是( ) A．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B．不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦 C．皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗 D．衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中 2．下列解释正确的是（） A．物质的量就是物质的质量B．物质的量是一个独立的专有名词 C．摩尔是物质的质量的单位D．摩尔质量等于相对分子质量 3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不．正确的是( ) A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024 4．下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是（） A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．容量瓶 5．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（标况下），该气体的摩尔质量是（） A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-1 的是( ) 6．下列实验操作不正确 ．．． 7．已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，易溶于水，密度小于1 g·mL-1，沸点约为55℃。要从水与丙酮的混合物中将丙酮分离出来，下列方法中最为合理的是（） A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发 8．两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是( ) A．分子个数比为17：16 B．原子个数比为17：16 C．氢原子个数比为17：12 D．氢原子质量比为17：12 9．下列说法中不正确的是（） A．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14:1 C．32g氧气所含的原子数目约为2×6.02×1023 D．磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.02×1023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等 10．20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( ) A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 11．下列各物质中含氮原子数最多的是( ) A. 0.1molNH4Cl B. 0.1molNH4NO3 C. 1.204×1023 CO(NH2)2 D. 0.2mol NH3·H2O 化学平衡图像专题 1．对反应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述正确的是 A. 依据图①，若t1时升高温度，则ΔH<0 B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体 C. 依据图②，P1>P2 D. 依据图②，物质D是固体或液体 【答案】B 2．下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOH D. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大 【答案】B 3．—定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往2L 恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是 A. a 点v(正)>v(逆） B. b点反应放热53.7 kJ C. 催化剂效果最佳的反应是③ D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2) 【答案】A 4．如图是可逆反应A+2B?2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是 A. 正反应是放热反应 B. A、B一定都是气体 C. D一定不是气体 D. C可能是气体 【答案】B 5．下图是恒温下H 2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是 A. 升高温度 B. 增大压强 C. 增大反应物浓度 D. 加入催化剂 第三节化学平衡练习题一、选择题 1．在一个密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是L、L、L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（） A．SO2为L，O2为L B．SO2为L C．SO2、SO3(g)均为L D．SO3(g)为L 2．在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（） A. C生成的速率与C分解的速率相等 B. A、B、C的浓度不再变化 C. 单位时间生成n molA，同时生成3n molB D. A、B、C的分子数之比为1:3:2 3．可逆反应H 2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是（） A. 混合气体密度恒定不变 B. 混合气体的颜色不再改变 C. H2、I2、HI的浓度相等 D. I2在混合气体中体积分数不变 4．在一定温度下的定容密闭容器中，取一定量的A、B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡的是（）A．混合气体的压强B．混合气体的密度 C．C、D的物质的量的比值D．气体的总物质的量 5．在一真空密闭容器中，通入一定量气体A．在一定条件下，发生如下反应： 2A(g) B(g) + x C(g)，反应达平衡时，测得容器内压强增大为P ％，若此时A 的转 化率为a ％，下列关系正确的是（ ） A ．若x=1，则P ＞a B ．若x=2，则P ＜a C ．若x=3，则P=a D ．若x=4，则P≥a 6．密闭容器中，用等物质的量A 和B 发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，反应 达到平衡时，若混合气体中A 和B 的物质的量之和与C 的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ） A ．40％ B ．50% C ．60％ D ．70％ 7．在1L 的密闭容器中通入2molNH 3，在一定温度下发生下列反应：2NH 3 N 2+3H 2， 达到平衡时，容器内N 2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N 2的百分含量也为a ％的是（ ） A ．3molH 2+1molN 2 B ．2molNH 3＋1molN 2 C ．2molN 2+3molH 2 D ．＋+ 8．在密闭容器中发生反应2SO 2+O 2 2SO 3(g)，起始时SO 2和O 2分别为20mol 和 10mol ，达到平衡时，SO 2的转化率为80%。若从SO 3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO 3的物质的量及SO 3的转化率分别为（ ） A 10mol 10% B 20mol 20% C 20mol 40% D 30mol 80% 9．X 、Y 、Z 为三种气体，把a mol X 和b mol Y 充入一密闭容器中，发生反应X+2Y 2Z 。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n （X ）+n （Y ）=n （Z ），则Y 的转 化率为（ ） A ． %1005 ?+b a B ．%1005) (2?+b b a C ．%1005)(2?+b a D ．%1005) (?+a b a 等效平衡的三种情况 一．等效平衡的三种情况 1．恒温恒容—(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同 典例1．在恒温恒容的密闭容器，发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)。Ⅰ.将3mol A 和2 mol B在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是（）A．若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大 B．若向Ⅰ平衡体系中再加入3mol A和2mol B，C的体积分数若大于a，可断定x>4 C．若x＝2，则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)>n(A)＋3 D．若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)＋8n(A)＝12n(B)，则可判断x＝4 2．恒温恒容— (△n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例 典例2．某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2mol HI；②3mol HI；③1mol H2与1mol I2，分别达到平衡时，以下关系正确的是（） A．平衡时，各容器的压强：②＝①＝③ B．平衡时，I2的浓度：②＞①＞③ C．平衡时，I2的体积分数：②＝①＝③ D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②＝③ 3．恒温恒压—投料换算成相同物质表示时等比例 典例3．已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。T℃时，在一压强恒定的密闭容器中，加入4mol H和2mol Y，反应达到平衡后，放出354 kJ的热量。若在上面的平衡体系中，再加入1mol I气体，T℃时达到新的平衡，此时气体H的物质的量为( ) A．0.8mol B．0.6mol C．0.5mol D．0.2mol 二．对点增分集训 1．在恒温恒压的密闭容器中投入2molSO2和1molO2，发生反应：2SO2(g)＋O2(g) - 1 -word 版本可编辑.欢迎下载支持. 2017－2018学年第一学期高一化学第一次月考测试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Cl:35.5 S:32 Mg:24 Al:27 N:14 一、选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 题号 11 12 13 14 15 答案 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。） 1.下列说法正确的是 ( ) A ．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少 B ．1mol 氢中含有2mol 氢原子和2mol 电子 C ．1molH 2O 的质量等于N A 个H 2O 分子的质量总和 D ．硫酸的摩尔质量是98g 2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ） A B C D 3. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( ) A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭 B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。 C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。 D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。 4. 下列叙述正确的是（ ） A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol B. CO 2的摩尔质量为44g C. N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同 D. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量 5. 关于“摩尔”叙述正确的是: ( ) A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D ．国际上规定，0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1摩 6. 用N A 表示阿伏德罗常数，下列叙述错误的是 ( ) A.28gN 2所含原子数为N A 班级： 姓名： 考号： 考号： 一、几大影响因素对应的基本v-t图像 1．浓度 当其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。 改变浓度对反应速率及平衡的影响曲线： 2．温度。 在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向着吸热的方向进行；降低温度，化学平衡向着放热的方向进行。 化学平衡图像专题知识梳理 由曲线可知：当升高温度时，υ正和υ逆均增大，但吸热方向的速率增大的倍数要大于放热方向的速率增大的倍数，即υ吸>υ放，故化学平衡向着吸热的方向移动；当降低温度时，υ正和υ逆 <υ放，故化学平降低，但吸热方向的速率降低的倍数要大于放热方向的速率降低的倍数，即υ 吸 衡向着放热的方向移动。 3．压强 对于有气体参加且方程式左右两边气体物质的量不等的反应来说，在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气体物质的量减小的方向移动；减小压强，平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 改变压强对反应速率及平衡的影响曲线[举例反应：mA(g)+n(B)p(C)，m+n>p] 由曲线可知，当增大压强后，υ正和υ逆均增大，但气体物质的量减小的方向的速率增大的 倍数大于气体物质的量增大的方向的速率增大的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正增大的倍 数大于'υ逆增大的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量减小的方向移动；当减小压强后，υ正和υ 均减小，但气体物质的量减小的方向的速率减小的倍数大于气体物质的量增大的方向的速率逆 减小的倍数(对于上述举例反应来说，即'υ正减小的倍数大于'υ逆减小的倍数)，故化学平衡向着气体物质的量增大的方向移动。 【注意】对于左右两边气体物质的量不等的气体反应来说： *若容器恒温恒容，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，虽然容器中的总压强增大了，但实际上反应物的浓度没有改变(或者说：与反应有关的气体总压强没有改变)，故无论是反应速率还是化学平衡均不改变。 *若容器恒温恒压，则向容器中充入与反应无关的气体(如稀有气体等)，为了保持压强一定，容器的体积一定增大，从而降低了反应物的浓度(或者说：相当于减小了与反应有关的气体压强)，故靴和她均减小，且化学平衡是向着气体物质的量增大的方向移动。 广东省河源市老隆中学2019年高一化学期末试题 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某学生将电流计用导线与两个电极相连，再将两个电极分别插入某种电解质溶液 中，能观察到有电流产生的是 A．用锌片、铜片作电极插入番茄中B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中 C．用铜片、铁片作电极插入酒精中D．用铜片、铅笔蕊作电极插入稀硫酸中 参考答案： A 2. 质量为ag的铜丝，在空气中灼热变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是 （） A．盐酸 B．CH3COOH C．C2H5OH D．HNO3 参考答案： C 略 3. 下列离子在溶液中能大量共存的是（）。 A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl- C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-参考答案： D 略 4. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X 参考答案： C 考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用． 专题：电化学专题． 分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性． 解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z 从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z． 故选C． 点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 5. 下列各组物质中互称为同分异构体的是 A．乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）B．水与重水 C．红磷与白磷 D．O2与O3 参考答案： A 6. 下列与实验相关的叙述正确的是 A、蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热 B、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C、在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液 D、用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO4·5H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液 参考答案： A 略 7. x和y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，x元素的阳离子半径大于y元素的阳离子半径；z和y两元素的原子核外电子层数相同，z元素的原子半径小于y，则x、y、z3种元素原子序数的关系是 高一化学必修一第四章单元练习题 一、选择题 1．保护环境，就是关爱自己。下列说法中你认为不正确 ．．．的是() A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物 B．酸雨是指pH小于7的雨水 C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须进行回收处理D．居室污染是来自建筑，装饰和家具材料散发出的甲醛等有害气体 2．(2010年东北师大附中期末考试)下列物质为纯净物的是() A．水泥B．水玻璃 C．氨水D．液氯 、 3．高层大气中的臭氧保护了人类生存的环境，其作用是() A．消毒B．漂白 C．保温D．吸收紫外线 4．下列物质不会因见光而分解的是() A．NaHCO3B．HNO3 C．AgI D．HClO 5．下列实验能证明某无色气体为SO2的是() ①能使澄清石灰水变浑浊 ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ③能使品红溶液褪色，加热后又显红色 ④能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生 , A．①②③④B．①③④ C．③④ D．②③④ 6．下列说法正确的是() ①正常雨水的pH为，酸雨的pH小于； ②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染； ③使用二氧化硫或某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害； ④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害； ⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。 A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤ ) 7．为了加速漂白粉的漂白作用，最好的方法是() A．加入苛性钠溶液B．用水湿润 C．加少量稀盐酸D．加热干燥使用 8．下列物质中同时含有氯气分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是() A．食盐水B．氯酸钾溶液 C．新制氯水D．液态氯化氢高中化学等效平衡原理(习题练习)
高一化学-广东深圳中学2018高一期末考试——化学最新
【重点推荐】人教版高中化学必修一化学总复习试卷
高一化学化学平衡的移动练习
(完整版)广东省高中化学学业水平考试知识点总结.doc
人教版高一化学必修一期末试卷及答案
高中化学平衡图像全面分类总结实用汇总
广东省实验中学08-09学年高一上学期期末考试(化学).pdf
高一化学必修一试卷及答案
2019年高考化学专题复习：化学平衡图像专题
高中化学选修化学平衡习题及答案解析
等效平衡的三种情况-高考化学培优练习
高一化学必修一第一次月考测试题
高中化学09化学平衡图像专题
广东省河源市老隆中学2019年高一化学期末试题
高一化学必修一第四章单元测试题