水中耗氧量

化学耗氧量

1、定义：氧化剂氧化水中有机污染物时所需的含氧量。以mg/L为单位，其值越高，表示水污染越严重。

2、实验原理:

在酸性溶液(或碱性溶液)中，高锰酸钾具有很高的氧化性

水溶液中的有机物都可以氧化，但反应过程相当复杂，主要发生一下反应：

过量的高锰酸钾用过量的草酸钠还原，再用高锰酸钾滴定至微红色为终点

仪器：250ml锥形瓶、酸式滴定管、移液管和吸量管、容量瓶、烧杯、洗瓶、酸碱滴定管、铁架台、量筒电子天平、托盘天平、试剂瓶、玻璃棒、加热器、洗耳球

试验试剂：草酸钠标准溶液高锰酸钾标准溶液蒸馏水水样 1：3硫酸溶液

一、草酸钠溶液的配制

1、用电子天平称取已烘干的草酸钠粉末左右。

2、熔于烧杯中，然后定量转移到250ml容量瓶中，摇匀计算浓度。

3、按照公式计算出草酸钠溶液的浓度，贴上标签，待用

二、1：3硫酸溶液的配制

1、取500ml烧杯，加入300ml蒸馏水。

2、用100ml量筒，加入100ml浓硫酸，缓慢加入到烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

3、待溶液温度降到室温后，转移至试剂瓶中，摇匀，待用。

三、KMnO4溶液浓度的标定

1、往酸式滴定管中加待测KMnO4溶液至0刻度线（或以下），固定在铁架台上。

2、移取10ml 草酸钠溶液于锥形瓶中，加入一定量的蒸馏水，摇匀，放在加热板上进行加热近沸。

3、取下锥形瓶，加入10ml1:3的硫酸溶液，摇匀，趁热，用高锰酸钾溶液进行滴定。

4、开始时高锰酸钾退色慢，当第一滴颜色退去后再加第二滴。当达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，30秒不退色，即停止滴定，记录高锰酸钾用量。平行测定三份，分别记录数据。

水样中化学耗氧量的测定

1、用10ml 吸量管，移取10ml 水样于250ml 锥形瓶中，用蒸馏水稀释至100ml ，加入10ml l 的高锰酸钾溶液，加入10ml1:3的硫酸溶液，加热煮沸。

若此时红色褪去，说明水中有机物含量较高，应补加适量的高锰酸钾溶液至溶液呈稳定的红色。

从冒第一个大泡开始计时，煮沸10分钟，然后趁热加入10ml 草酸钠溶液（此时溶液应为无色，若仍为红色，应再补加5ml ）。趁热用标准溶液至为红色。平行两次。

水样中化学耗氧量的测定

按上述操作用蒸馏水做空白操作两次，

空白实验

1、取10ml 蒸馏水放入250ml 锥形瓶中加至蒸馏水 到100ml, 加入10ml l 的高锰酸钾溶

液，加入10ml1:3的硫酸溶液，加热煮沸。 从冒第一个大泡开始计时，煮沸10分钟，然后趁热加入10ml 草酸钠溶液（此时溶液应为无)(KM nO 500.25)O C (Na 2)(KM nO 44224V c c ⨯=

色，若仍为红色，应再补加5ml）。趁热用标准溶液至为红色。平行两次。

水样中化学耗氧量的计算公式：

一.测定方法

酸性高锰酸钾滴定法

二、方法依据

1、《生活饮用水卫生规范》（2001）

2、《生活饮用水标准检验法》GB5750—85

三、测定范围

1 适用于测定生活饮用水中的耗氧量。

2、适用于测定氯化物质量浓度低于300mg/L（以Cl—计）的饮用水源水中的耗氧量。

3、当采用100mL水样时，最低检测质量浓度为 mg/L，最高可测定为 mg/L（以O2计）。

四、测定原理

高锰酸钾在酸性溶液中将还原性物质氧化，过量的高锰酸钾用草酸还原。根据消耗的高锰酸钾量以（O2）氧表示。

五、试剂

1.硫酸溶液（1+3）：将1体积浓H2SO4（mL）缓缓加到3 体积纯水中，煮沸，滴加KM n O4 滴液至溶液保持微红色。

2.草酸钠标准储备溶液（ 1/2 Na2C2O4=L）：称取草酸钠（Na2C2O4），溶于少量纯水中，于1000 mL容量瓶中用纯水定容。置暗处保存。

3.草酸钠标准使用溶液（ 1/2 Na2C2O4=L）：将草酸钠标准储备溶液（L）准确稀释10倍。

4. 高锰酸钾溶液（ 1/5 KM n O4= mol/L）：称取克KM n O4,溶于少量纯水中，并稀释至1000mL。煮沸15min，静置2日以上，然后用玻璃砂芯漏斗过滤至棕色瓶中，置暗处保存。

5. 高锰酸钾标准溶液（ 1/5 KM n O4= mol/L）：将高锰酸钾溶液（L）稀释10倍。

六、仪器

1. 电热恒温水浴锅（可调至100℃）

2. 250mL锥形瓶

3. 滴定管

七、分析步骤

1. 锥形瓶的预处理：向250mL锥形瓶内加入1mL （1+3） H2SO4及少量KM n O4标准溶液。煮沸数分钟，取下锥形瓶用草酸钠标准使用溶液（ mol/L ）滴定至微红色,将溶液弃去。

2. 取100mL充分混匀的水样(若水样中有机物含量较高,可取适量水样以纯水稀释至100mL)，置于经预处理的锥形瓶中。加入5mL（1+3）H2SO4，用滴定管加入高锰酸钾标准溶液。

3. 将锥形瓶放入沸腾的水浴锅中，准确放置30 min 。如加热过程中红色明显减褪，须将水样稀释重做。

4. 取下锥形瓶，趁热加入草酸钠标准使用溶液，充分振摇，使红色褪尽。

5. 于白色背景上，自滴定管滴入KM n O4标准溶液，至溶液呈微红色即为终点，记录用量V1（mL）。

6. 校正系数K值：向滴定至终点的水样中，趁热（70--80℃）加入10mL Na2C2O4标准使用溶液，立即用KM n O4标准溶液滴定至微红色，记录用量V2（mL）。

校正系数K 值的计算：K=10/ V2

7. 如水样用纯水稀释，则另取100mL纯水，同上步骤滴定，记录KM n O4标准溶液消耗量V0（mL）。

八、计算

1. 耗氧量的浓度 C =[（10+V1）K-10]××8×1000 / 100

2. 如水样用纯水稀释，则耗氧量的浓度ρ 为：

C ={[（10+V1）K-10]-[（10+V0）K-10]R}××8×1000 / V水样

其中： C---以O2计，mg/L

R----稀释水样时，纯水在100 mL体积中所占的比例值。

V水样----水样的体积, mL

九、附：《容量分析原始记录》

地面水体中微生物分解有机物的过程消耗水中的溶解氧的量解读

地面水体中微生物分解有机物的过程消耗水中的溶解氧的量，称生化需氧量，通常记为BOD，常用单位为毫克/升。一般有机物在微生物作用下，其降解过程可分为两个阶段，第一阶段是有机物转化为二氧化碳、氨和水的过程，第二阶段则是氨进一步在亚硝化细菌和硝化细菌的作用下，转化为亚硝酸盐和硝酸盐，即所谓硝化过程。BOD一般指的是第一阶段生化反应的耗氧量。微生物分解有机物的速度和程度同温度、时间有关、最适宜的温度是15～30℃，从理论上讲，为了完成有机物的生物氧化需要无限长的时间，但是对于实际应用，可以认为反应可以在20天内完成，称为BOD20，根据实际经验发现，经5天培养后测得的BOD约占总BOD的70～80%，能够代表水中有机物的耗氧量。为使BOD值有可比性，因而采用在20℃条件下，培养五天后测定溶解氧消耗量作为标准方法，称五日生化需氧量，以BOD5表示。BOD反映水体中可被微生物分解的有机物总量，以每升水中消耗溶解氧的毫克数来表示。BOD小于1mg/L表示水体清洁；大于3-4mg/l，表示受到有机物的污染。但BOD的测定时间长；对毒性大的废水因微生物活动受到抑制，而难以准确测定。 三．化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD） 水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量，以每升水样消耗氧的毫克数表示，通常记为COD。在COD测定过程中，有机物被氧化成二氧化碳和水。水中各种有机物进行化学氧化反应的难易程度是不同的，因此化学需氧量只表示在规定条件下，水中可被氧化物质的需氧量的总和。当前测定化学需氧量常用的方法有KMnO4和K2CrO7法，前者用于测定较清洁的水样，后者用于污染严重的水样和工业废水。同一水样用上述两种方法测定的结果是不同的，因此在报告化学需氧量的测定结果时要注明测定方法。 COD与BOD比较，COD的测定不受水质条件限制，测定的时间短。但是COD不能区分可被生物氧化的和难以被生物氧化的有机物不能表示出微生物所能氧化的有机物量，而且化学氧化剂不仅不能氧化全部有机物，反而会把某些还原性的无机物也氧化了。所以采用BOD 作为有机物污染程度的指标较为合适，在水质条件限制不能做BOD测定时，可用COD代替。水质相对稳定条件下，COD与BOD之间有一定关系：一般重铬酸钾法COD＞B OD5＞高锰酸钾法COD

水中耗氧量

化学耗氧量 1、定义：氧化剂氧化水中有机污染物时所需的含氧量。 以mg/L 为单位，其值越高，表示水污染越严重。 2、实验原理: 在酸性溶液(或碱性溶液)中，高锰酸钾具有很高的氧化性 水溶液中的有机物都可以氧化，但反应过程相当复杂，主要发生一下反应： 过量的高锰酸钾用过量的草酸钠还原，再用高锰酸钾滴定至微红色为终点 仪器：250ml 锥形瓶、酸式滴定管、移液管和吸量管、容量瓶、烧杯、洗瓶、酸碱滴定管、铁架台、量筒 电子天平、托盘天平、试剂瓶、玻璃棒、加热器、洗耳球 试验试剂： 草酸钠标准溶液 高锰酸钾标准溶液 蒸馏水 水样 1：3硫酸溶液 一、草酸钠溶液的配制 1、用电子天平称取已烘干的草酸钠粉末左右。 2、熔于烧杯中，然后定量转移到250ml 容量瓶中，摇匀计算浓度。 3、按照公式计算出草酸钠溶液的浓度，贴上标签，待用 二、1：3硫酸溶液的配制 1、取500ml 烧杯，加入300ml 蒸馏水。 2、用100ml 量筒，加入100ml 浓硫酸，缓慢加入到烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。 3、待溶液温度降到室温后，转移至试剂瓶中，摇匀，待用。 三、KMnO4溶液浓度的标定 1、往酸式滴定管中加待测KMnO4溶液至0刻度线（或以下），固定在铁架台上。 2、移取10ml 草酸钠溶液于锥形瓶中，加入一定量的蒸馏水，摇匀，放在加热板上进行加热近沸。 3、取下锥形瓶，加入10ml1:3的硫酸溶液，摇匀，趁热，用高锰酸钾溶液进行滴定。 4、开始时高锰酸钾退色慢，当第一滴颜色退去后再加第二滴。当达到滴定终点时，溶液颜色由无色变为红色，30秒不退色，即停止滴定，记录高锰酸钾用量。平行测定三份，分别记录数据。 ) (KM nO 500.25)O C (Na 2)(KM nO 44224V c c ?=

给水中的耗氧量问题

给水中的耗氧量问题 摘要耗氧量是重要的水质指标之一，本文主要介绍了耗氧量的定义；耗氧量物理化学意义；耗氧是与其他水中有机物替代水质指标的关系；耗氧量与水质的关系；耗氧量与肠道疾病的相关关系；耗氧量与水的致癌性的相关关系，降低水的耗氧量的水处理工艺，国内外供水水质耗氧量的指导值。 1 概述 耗氧量（Oxygen Consumed 或Oxygen Consumption OC）又称高锰酸盐指数（Permangarate index）可氧化性(Oxidisability)、锰法化学需氧量(Chemical Oxygen demand determined with permanganate method COD Mn

耗氧量的测定方法

耗氧量的测定方法 一、前言 耗氧量的测定方法是水质分析中的重要内容之一。它可以用来评估水 体中有机物的含量，以及废水、污水等处理过程中有机物的去除效果。本文将介绍三种常用的耗氧量测定方法，包括经典的Winkler法、改 进后的Winkler法和COD测定法。 二、经典Winkler法 1. 原理 经典Winkler法是通过测定溶解氧（DO）的消耗量来计算耗氧量。在此方法中，首先加入若干碘化钾（KI）和碳酸钠（Na2CO3）到水样中，然后滴加硫酸亚铁（FeSO4）和硫酸锰（MnSO4），使其与溶解氧反应生成沉淀。最后，用硫酸铜溶液停止反应，并用碘化钾滴定未 反应完全的硫酸亚铁和硫酸锰。 2. 仪器和试剂 仪器：分光光度计、滴定管等。

试剂：KI、Na2CO3、FeSO4、MnSO4、硫酸铜溶液等。 3. 操作步骤 (1) 取样：用采样瓶收集水样，并在室温下保存。 (2) 加入试剂：向水样中加入适量的KI和Na2CO3，混匀。 (3) 滴加试剂：滴加FeSO4和MnSO4，使其与溶解氧反应生成沉淀。同时，用分光光度计测定初始溶解氧（DO）的浓度。 (4) 停止反应：加入硫酸铜溶液停止反应，并用碘化钾滴定未反应完全的硫酸亚铁和硫酸锰。 (5) 计算耗氧量：根据滴定结果计算耗氧量。 三、改进Winkler法 1. 原理 改进Winkler法是在经典Winkler法的基础上进行改进的一种方法。 相比于经典Winkler法，它可以更准确地测定水样中的溶解氧（DO）。

该方法采用了碘酸钾（KIO3）作为氧化剂，在碱性条件下将水样中的 溶解氧转化为碘离子（I-），然后再用碘化钾滴定未反应完全的碘离子。 2. 仪器和试剂 仪器：分光光度计、滴定管等。 试剂：KI、NaOH、KIO3、碘化钾等。 3. 操作步骤 (1) 取样：用采样瓶收集水样，并在室温下保存。 (2) 加入试剂：向水样中加入适量的KI和NaOH，混匀。 (3) 氧化反应：加入KIO3，在碱性条件下将水样中的溶解氧转化为碘 离子（I-）。 (4) 停止反应：加入碘化钾停止反应，并用碘化钾滴定未反应完全的碘离子。 (5) 计算耗氧量：根据滴定结果计算耗氧量。

实验十四 水中化学耗氧量(COD)的测定

答：（1）说明水样中还原性物质（COD）的量超过氧化剂（KMnO4）的量。应多加入KMnO4标准溶液，使得加热处理后，溶液仍显红色。 （2）加入Na2C2O4后溶液仍显红色，说明Na2C2O4的加入量不足以还原溶液中剩余的KMnO4，所以应加入过量的Na2C2O4标准溶液使溶液变为无色，KMnO4标准溶液返滴过量的Na2C2O4。 答：煮沸时间过长会导致KMnO4分解，使测定结果偏高。 答：采用返滴法。因为水中还原性物质需加热煮沸才能被KMnO4充分氧化，所以只能先加入一定量的过量的KMnO4氧化还原性物质，剩余的KMnO4用一定量过量的Na2C2O4标准溶液还原，再以KMnO4标准溶液返滴Na2C2O4的过量部分。答：Cl-含量高时（大于300mg/L），也可被KMnO4氧化，对测定结果有影响。Cl-可通过将水样稀释或加入AgNO3来消除Cl-。 答：COD是表示水质被污染程度的重要指标之一。COD值越高，说明水质污染越严重。这种水对蒸汽锅炉有侵蚀作用，还影响印染产品质量，若作为饮用水，则直接危害人、畜的身体。所以需要监控并控制COD，为确定水的质量提供依据。 实验十四水中化学耗氧量（ＣＯＤ）的测定 一、实验目的 1．1．解水中化学ＣＯＤ的测定意义。 2．2．会酸性ＫＭnO4法测定水中ＣＯＤ的分析方法。 二、实验原理 ＣＯＤ是环境水质标准及废水排放标准的控制项目之一，是度量水体受还原性物质（主要是有机物）污染程度的综合性指标。ＣＯＤ是指在一定条件下，水体中易被强氧化剂氧化的还原性物质所消耗的氧化剂的量，换算成氧的量ρ（Ｏ２）以mg Ｌ－１表示。 水中除含ＮＯ2--、Ｓ2-、Ｆe2+等无机还原性物质外，还含有少量的有机物质，有机物质腐烂促使水中的微生物繁殖，污染水质。因此水中ＣＯＤ量高则呈现出黄色，并有明显的酸性，对蒸汽锅炉有侵蚀作用，还影响印染产品质量等。若作为饮用水，则直接危害人、畜的身体，故需要监控并测定它，为确定水的质量提供依据，但ＣＯＤ多少不能完全表示水被有机物污染的程度，因此不能单纯地靠ＣＯＤ的数值，还应结合水的色度，有机氮或蛋白质来判断水的污染程度。 水中ＣＯＤ的测定，一般情况下多采用酸性高锰酸钾法。此法简便快速，适合于测定地面水，河水等污染不十分严重的水质。工业污水及生活污水中含有成分复杂的污染物，宜采用重铬酸钾法。 本实验重点介绍酸性高锰酸钾法，重铬酸钾法仅略讲测定步骤，其具体反应请参看其他有关资料。 在酸性条件下，向水样中加入一定量的ＫＭnＯ4标准溶液，加热煮沸使水中有机物充分被ＫＭnＯ4氧化，剩余的ＫＭnＯ4溶液用一定量过量的Ｎa2Ｃ2Ｏ4标准溶液还原，再以ＫＭnＯ4标准溶液返滴Na2C2O4溶液的过量部分。其反应式如下： ４ＫＭnＯ4＋６Ｈ2ＳＯ4＋５Ｃ＝２Ｋ2ＳＯ4＋４ＭnSＯ4＋５ＣＯ2＋６Ｈ2Ｏ ２ＭnＯ4－＋５Ｃ2Ｏ42-＋１６Ｈ＋＝８Ｈ2Ｏ＋２Ｍn2+＋１０ＣＯ2↑ 滴至溶液由无色变为浅粉色，且在30s之内不褪色，即为终点，根据Ｎa2Ｃ2Ｏ4标准溶液和ＫＭnＯ4标准溶液的消耗量，计算出水中耗氧量ρ（Ｏ2） 水样中如有ＮＯ2--、Ｓ2-、Ｆe2+ 等还原性物质存在，对测定有干扰，但这些物质在室温下能被ＭnＯ4－氧化，因此，先用ＫＭnＯ4标准溶液滴定至溶液呈浅粉红色，再加一定量过量的ＫＭnＯ4溶液即可消除这些离子的干扰。 水样中含Ｃl－大于300mgＬ－１时，将影响测定结果，加水稀释降低Cl--浓度可消除干扰，如仍不能消除干扰，则可加入Ａg2ＳＯ4，每克Ag2SO4可消除200mgＣl－的干扰。 必要时，取同样量的去离子水，测定空白值，加以校正。 ＣＯＤ的计算：

影响水中耗氧量测定结果准确的因素的论述

影响水中耗氧量测定结果准确的因素的论述 水中耗氧量的测定是环境监测和水质评价的重要指标之一，能够反映水体中微生物和有机物质的分解过程。但是，在进行水中耗氧量测定时，有一些因素会影响测定结果的准确性，下面对这些因素进行详细论述。 一、温度：水中耗氧量测定的实验条件通常为25℃，若实验过程中水温过高或过低会导致测定结果的准确性受到影响。当水温过高时，容易导致微生物代谢增加，使有机质分解速率加快，从而使测得的耗氧量值偏高；而在水温较低的情况下，微生物的生长和代谢速度慢，有机质分解速度减缓，使测得的耗氧量值偏低。 二、溶解氧：溶解氧是水中存在的一种气体，是微生物在分解有机物质中所需的氧气来源。因此，在进行水中耗氧量测定时，若水样中溶解氧含量很低，则有机物质分解速率受到限制，从而导致测定结果准确性的不确定性增加。 三、水质：水质的不同会对水中的微生物生长、代谢等过程产生影响，从而改变了有机物质的分解速率。比如，水体中存在大量重金属、悬浮颗粒物和有害化学物质等，会导致大量微生物死亡和生长抑制，从而降低了有机物质分解的效率。 四、样品保存：水中耗氧量测定通常要求水样在一定时间内完成实验，若样品的保存不当会导致样品中微生物的代谢和生长能力降低，从而影响测定结果的准确性。在进行样品保存时，应保证样品密封，并保持在相对恒定的温度条件下。 五、试剂：在进行水中耗氧量测定过程中，各种试剂的质量、纯度等也会直接影响测定结果的准确性。比如，氨氮的测定液中若含有铜、铅等金属离子，会导致氨氮测定结果的偏高；若氨氮的标准溶液中的无水氯化钡受到了空气中的二氧化碳影响，则会使溶液中的氨气溶解度降低，导致测定结果偏低。

水样中化学耗氧量的测定

实验一 水样中化学耗氧量的测定 水中化学耗氧量的大小是水质污染程度的主要指标之一。因水中含有无机还原性物质（如NO 2–、S 2-、Fe 2+等）外，还可能含有少量有机物质。如有机物腐烂促使水中微生物繁殖，则污染水质，影响人体健康。如果工业用此水也不利，因为COD 量高的水常呈现黄色，并有明显的酸性，对蒸汽锅炉有侵蚀作用，所以水中COD 量的测定是很重要的。 化学耗氧量的测定，目前多采用KMnO 4和K 2Cr 2O 7二种方法。KMnO 4法适合测定地面水、河水等污染不十分严重的水质，此方法简便、快速。K 2Cr 2O 7法适合于测定污染较严重的水。而K 2Cr 2O 7法氧化率高，重现性好。 （一） 酸性KMnO 4法 一、原理： 在酸性溶液中，加入过量的KMnO 4溶液，加热使水中有机物充分与之作用后，加入过量的Na 2C 2O 4使与KMnO 4充分作用。剩余的C 2O 42-再用KMnO 4 溶液返滴定，反应式如下： 4KMnO 4 + 6H 2SO 4 + 5C = 2K 2SO 4 + 4MnSO 4 + 5CO 2 + 6H 2O 2MnO 4- + 5C 2O 42- + 16H + = 2Mn 2+ + 8H 2O + 10CO 2↑ 水样中若含Cl -量大于300 mg/L ，将使测定结果偏高，可加纯水适当稀释，消除干扰。或加入Ag 2SO 4，使Cl -生成沉淀。通常加入Ag 2SO 4 1.0 g ，可消除200 mg Cl -的干扰。 水样中如有Fe 2+、H 2S 、NO 2-等还原性物质干扰测定，但它们在室温条件下，就能被KMnO 4氧化，因此水样在室温条件下先用KMnO 4溶液滴定。除去干扰离子，此MnO 4-的量不应记数。水中耗氧量主要指有机物质所消耗的M n O 4-的量。 取水样后应立即进行分析，如有特殊情况要放置时，可加入少量硫酸铜以抑制生物对有机物的分解。 必要时，应取与水样同量的蒸馏水，测定空白值，加以校正。 水中耗氧量的计算如下： COD(O 2 mg/L)＝ )25(100084224O C Na KMnO MV MV V -⨯样 二、试剂 1、 KMnO 4溶液0.002 mol/L 2、 Na 2C 2O 4溶液0.005 mol/L 3、 Ag 2SO 4固体 4、 CuSO 4固体 5、 硫酸(1:3) 三 、分析步骤 取100 mL 水样于250 mL 锥形瓶中，加5 mLH 2SO 4（1:3） ，并准确加入10 mL 0.002 mol/L

饮用水耗氧量标准

饮用水耗氧量标准 一、饮用水耗氧量标准的意义 饮用水耗氧量标准是衡量饮用水质量的重要指标之一，它关乎到人类的健康和生存质量。随着工业化和城市化的快速发展，水源污染问题日益严重，确保饮用水安全已成为全球关注的重要议题。饮用水耗氧量标准的确立与实施，对于保障公众健康、维护生态平衡以及促进可持续发展具有重要的意义。 二、饮用水耗氧量标准的制定 饮用水耗氧量标准的制定是一个严谨的过程，涉及到多个学科领域的专家合作。首先，标准的制定要基于科学的研究和测试，通过大量的数据收集和分析，确定水中耗氧物质的合理限量。其次，标准的制定还需考虑地区差异、经济发展水平、技术可行性以及公众健康需求等因素。此外，国际组织和权威机构也会制定和更新相关标准，以确保全球范围内的饮用水质量安全。 三、饮用水耗氧量标准的实施 标准的实施是保障饮用水质量的关健环节。政府、企业和公众都要承担起各自的责任。政府应加强监管，制定和执行严格的法律法规，确保供水企业达到标准要求。供水企业需加大技术投入，改进处理工艺，提高水质检测能力，确保供水安全。公众则需提高环保意识，合理使用水资源，并配合政府和企业的相关工作，共同维护良好的水环境。 四、饮用水耗氧量标准的未来发展 随着科技的不断进步和社会发展需求的变化，饮用水耗氧量标准也会不断完善和更新。未来，标准的发展将更加注重环保、健康和可持续发展。一方面，标准的制定将更加严格，以更好地保障公众健康和生态安全；另一方面，标准

将更加注重灵活性，以适应不同地区和不同发展阶段的需求。此外，国际合作也将进一步加强，以促进全球饮用水质量的提高。 五、结论 饮用水耗氧量标准是保障饮用水质量的重要工具，对于维护人类健康、生态平衡和促进可持续发展具有重要意义。为了确保饮用水安全，政府、企业和公众需要共同努力，加强监管、改进技术和提高环保意识。同时，我们也需要认识到标准的局限性，并不断加以完善和发展，以更好地满足社会发展的需求。只有这样，我们才能共同创造一个健康、美好、可持续的未来。

水中化学需氧量标准

水中化学需氧量标准 水中化学需氧量（Chemical Oxygen Demand，COD）是指水中存在的化学物质氧化分解所需的氧气量。它是衡量水体中有机物和无机物的氧化性或污染程度的重要指标之一。水中化学需氧量的测定对于监测水质、评价水环境质量、指导水处理工艺具有重要意义。因此，各国都制定了相应的水中化学需氧量标准，以保障水环境的质量和人类健康。 在中国，水中化学需氧量标准由国家环境保护标准规定，其中GB 3838-2002《地表水环境质量标准》是对水中化学需氧量的监测和评价提出了具体要求。根据该标准，地表水的化学需氧量限值分为五类，分别为Ⅰ类、Ⅱ类、Ⅲ类、Ⅳ类和Ⅴ类，对应的标准限值分别为15mg/L、20mg/L、30mg/L、40mg/L和60mg/L。这些限值的设置是基于对水体功能的不同要求，比如Ⅰ类水体是指供水水源地的水体，对水质要求最高，而Ⅴ类水体是指一般工业用水区的水体，对水质要求相对较低。 除了地表水环境质量标准外，国家还制定了一些特定水域的水质标准，比如《城镇污水处理厂污染物排放标准》、《工业废水排放标准》等，这些标准也包含了水中化学需氧量的监测和排放要求。这些标准的制定和实施，有利于规范各类排放源的排放行为，减少水污染，保护水环境。 在实际应用中，水中化学需氧量的监测和评价通常采用标准的分析方法，比如采用高温紫外消解法、硫酸钾-硫酸铜法等。这些方法的准确性和可靠性对于水质监测和评价至关重要，因此在使用这些方法时，需要严格按照标准操作规程进行，以保证监测结果的准确性。 总的来说，水中化学需氧量标准的制定和实施是保障水环境质量和人类健康的重要举措。各地区和行业应严格执行相关标准要求，加强水质监测和排放控制，共同保护好我们的水环境。

水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法)

水中化学耗氧量(COD)的测定(高锰酸钾法) 一、实验目的 1、对水样中耗氧量COD 与水体污染的关系有所了解 2、掌握高锰酸钾法测定水中COD 的原理及方法 二、实验原理 化学需氧量（COD ）是反映水质受有机物污染情况的一个重大指标，本实验通过用酸性高锰酸钾煮沸消解法，对水样进行化学耗氧量的测定。测定时，在水样中加入H 2SO 4及一定量的KMnO 4溶液，置沸水浴中加热使其中的还原性物质氧化，剩余的KMnO 4用一定量过量的Na 2C 2O 4还原，再以KMnO4标准溶液返滴定Na 2C 2O 4的过量部分。 在煮沸过程中，KMnO4和还原性物质作用： 4-4MnO +5C+2H + =4Mn 2+ +5CO 2+6H 2O 剩余的KMnO4用NaC2O4还原： 2-4MnO +5-242O C +16H + = 2Mn 2++10CO 2+8H 2O 再以KMnO 4返滴Na 2C 2O 4过量部分，通过实际消耗KMnO 4的量来计算水中还原性物质的量。 三、主要试剂 0.02mol/LKMnO 4 0.005mol/LNa 2C2O 4 （1+3）H 2SO 4 四、实验步骤 1、Na 2C 2O 4 0.005mol/L 标准溶液的配制 将Na2C 2O 4于100-105℃干燥2h, 准确称取0.17g 于烧杯中，加水溶解后定量转移至250ml 容量瓶中，以水稀释至刻度线。 2、KMnO4 0.02mol/L 溶液的配制 称取1.6g KMnO 4溶于500mL 水中，盖上表面皿，煮沸15min ，静置2天，以微孔玻璃漏斗（3号或4号）过滤，保存于棕色瓶中（此溶液约0.1mol/LKMnO 4溶液），放入室温条件下静置2天备用。取上液100ml 稀至500mL ，摇匀。 3、水中耗氧量的测定 用移液管准确移取100ml 的水样，置于250ml 锥形瓶中。加入10ml 1:3H 2SO 4，再加入10ml 0.02mol/L KMnO 4溶液，若此时紫红色消失，应

水中耗氧量检测及其意义

水中耗氧量检测及其意义 试验室对饮用水中耗氧量的检测对水质监控有重要意义。试验室中怎么测量水中的耗氧量呢？ 依据GB/T 5750.7-2021《生活饮用水标准检验方法有机物综合指标》采纳高锰酸钾滴定法，对水体中存在的悬浮物和能被高锰酸钾氧化的有机物和无机物的量进行测定。 原理：高锰酸钾在酸性溶液中将还原性物质氧化，过量的高锰酸钾用草酸还原。依据高锰酸钾消耗量表示耗氧量（以O2计） 适用范围：本方法适用于氯化物质量浓度低于300mg/L （以Cl-计）的生活饮用水及其水源水中耗氧量的测定。本法最低检测质量浓度（取100mL水样时）为0.05mg/L，最高可测定耗氧量为5.0mg/L(以O2计)。 仪器：电热恒温水浴锅、锥形瓶、滴定管 试剂：硫酸（1＋3）、草酸钠标准溶液（c=0.01000mol/L）、高锰酸钾标准溶液（c=0.01000mol/L） 分析步骤： 1、锥形瓶的预处理：向250mL的锥形瓶加入1mL的硫酸溶液（1＋3）及少量高锰酸钾标准溶液。煮沸数分钟，取下锥形瓶用草酸钠标准使用液滴定至微红色，将溶液弃去。 2、吸取100mL充分混匀的水样，置于上述处理过的锥形瓶中。加入5mL硫酸溶液（1+3）。用滴定管加入10.00mL高锰酸钾标准溶液。

3、将锥形瓶放入沸腾的水浴中，精确放置30min。如加热过程中红色明显减退，须将水样稀释重做。 4、取下锥形瓶，趁热加入10.00mL草酸钠标准溶液，充分振摇，使红色褪尽。 5、于白色背景上，自滴定管滴入高锰酸钾标准溶液，至溶液呈微红色即为终点，记录用量V1 6、向滴定至终点的水样中，趁热（70-80℃）加入10.00mL草酸钠标准溶液。马上用高锰酸钾标准滴定溶液滴定至微红色，记录V2。如高锰酸钾标准溶液物质的量浓度为精确的0.01000mol/L,滴定时用量应为10.00mL，否则可求一校正系数K，计算见式：K= 7、如水样用纯水稀释，则另取100mL纯水，同上述测定步骤滴定，记录高锰酸钾标准溶液消耗量V0 8、计算 检测过程中应留意的事项： 1、高锰酸钾标准溶液浓度。依据GB/T 5750.7-2021《生活饮用水标准检验方法有机物综合指标》要求，高锰酸钾标准使用液浓度为0.01000mol/L。经试验证明，高锰酸钾浓度过高或者过低均影响检测结果的精确性。高锰酸钾浓度应掌握在0.01000mol/L,K值应在0.98-1.01，并且空白值在0.40-0.50之间才能保证检测结果的精确性。 2、草酸钠标准溶液浓度：依据GB/T 5750.7-2021《生活饮用水标准检验方法有机物综合指标》要求，草酸钠标准使用液浓度为

耗氧量与水质之间的关系

耗氧量与水质之间的关系 有机物污染综合指标 1、有机物污染综合指标 有机物目前已多达几百万种以上，对它们尚难以--区分与定量。因此，在工程实际中常采用有机物污染综合指标（Comprehensive index of organics polluting)来表述。主要有溶解氧(DO）、耗氧量（OC)或高锰酸盐指数（COD mn）、化学需氧量(COD cr）、生物化学需氧量(BOD5/20)、总有机碳（TOC）、总需氧量（TOD）和活性炭氯仿萃取物(CCE）、紫外吸光度值（UVA）、污水的相对稳定度等（见表2.3）。其中BOD5/20、COD、TOC、TOD是目前最常用的有机物污染综合指标.一些对人体毒害作用较大的有机污染物常采用各种物质的专用指标,如挥发酚、醛、酮、三氯甲烷等。 表2.3 有机物污染综合指标

耗氧量的物理化学意义 耗氧量（Oxygen consumed，或Oxygen consumption，OC）又称为高锰酸盐指数（Permanganate index）、可氧化性（Oxidisability）、锰法化学需氧量（Chemical Oxygen Demand determined with potassium permanganate method，简称COD mn）。 耗氧量是指将水样加入一定量高锰酸钾溶液，在酸性条件下加热一定时间后进行测定，以计的高锰酸钾氧化所消耗的量（O2mg/L）。它反映了水中悬浮的和可溶的能被高锰酸钾氧化的那一部分有机物和无机物的量。耗氧量是反映水质受到污染（特别是有机物污染）的替代水质指标之一。它不是反映水质受到污染的那些具体污染物的特征，而是反映各个污染物可被高锰酸钾氧化的共性。 与耗氧量相似的另一个替代水质指标是重铬酸钾化学需氧量（Chemical Oxygen Demand determined with potassium bichromate method ,简称COD cr)，它是以重铬酸钾代替高锰酸钾，并在不同于耗氧量的介质条件和反应时间下所测得的以O2计的重铬酸钾氧化所消耗的量。重铬酸钾能氧化大部分有机物。表2。4列出了COD mn和COD cr氧化率的测定数据。 所谓化学需氧量（COD）是指，在一定条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。它是表示水中还原性物质多少的一个指标,例如水中还原性物质有各种有机物、亚硝酸盐、硫化物、亚铁盐等,其中主要是有机物。因此,COD往往作为衡量水中有机物质含量多少的指标，COD越大，说明水受有机物污染越严重.化学需氧量的测定，随所测水

浅谈水中耗氧量测定的影响因素

浅谈水中耗氧量测定的影响因素 [摘要] 本文就在酸性条件下影响水中耗氧量测定因素：高锰酸钾浓度，加热时间，温度作了讨论，结果证明在实验中要严格控制高锰酸钾的浓度，加热时间，水浴温度这三个条件。 [关键词] 高锰酸钾的浓度加热时间水浴温度 耗氧量也称高锰酸钾指数（CODMN）是以高锰酸钾为氧化剂。在一定条件氧化水中的还原物质，将消耗的高锰酸钾的量换算为氧表示（O2）。水中的还原性物质包括无机和有机两部分。天然水中无机还原物（如S2-NO2- Fe2+等）含量少，而有机含量较多（主要来源于污水或生物分解产物）故常用高锰酸钾指数来间接反映水样受有机物的程度。虽然此指标不能如实反映水中总有机物含量的尺度，但在实际工作中，此法操作简单，配药方便，而国内大多数检验机构采用这种方法。下面就结合实际工作中谈谈影响水中耗氧量测定的三个因素。 一、实验部份 1 测定原理 利用高锰酸钾在酸性溶液中将还原物质氧化，过量和高锰酸钾用草酸溶液还原。根据消耗高锰钾的量换算成氧来表示。反应式如下： 4KMnO4+5C+6H2SO4=2K2 SO4+4Mn SO4+5CO2+6H2O 2KMnO4+5NaC2O4+8 H2O= K2 SO4+2 Mn SO4+5Na SO4+10 CO2 +8 H2O 利用高锰酸钾自身在不同价态有不同颜色的特点指示出滴定终点到达。 2 试剂与仪器 50ml酸式滴定管、高锰酸钾溶液（c=0.100mol/l）、草酸钠溶液（c=0.100mol/l）、(1+3)硫酸溶液、葡萄糖标准溶液（称取0.1584g葡萄糖溶于纯水中，定容至于1000ml （CODMN=100mg/L）,用此溶液配制CODMN=2mg/L的标准溶液）、水浴锅、数个三角瓶。 3 操作步骤 1）量取得100ml充分摇匀的水样于三角瓶中，加入5ml（1+3）硫酸。 2）用吸管加入10.00mL0.01mol/L高锰酸钾溶液，将三角瓶放入沸腾的水浴锅中，准确放置30分钟。

浅谈水中耗氧量的测定

浅谈水中耗氧量的测定 摘要叙述了耗氧量的定义及其物理化学意义，通过探讨耗氧量的测定原理及检测方法，提出了提高水中耗氧量检测结果的准确性应严格控制的分析条件。 关键词耗氧量；测定；条件 1耗氧量的物理化学意义 耗氧量又称高锰酸盐指数，记作CODMn，指在一定条件下，用高锰酸钾氧化水中某些有机物或无机还原物质，由消耗的高锰酸钾计算相当的氧量，以氧的mg/L来表示。 耗氧量不仅在给水处理中反映了水的净化程度，更重要的是反映了水中悬浮的和可溶的能被高锰酸钾氧化的那一部分有机物和无机物的量，它是水体有机污染的一项重要综合指标。耗氧量的增加不仅增加饮用水的微生物风险，而且还增加了饮用水的化学风险，其含量越高，说明水体受有机物的污染越严重，粪便及生活污水、工业废水对水体的污染是耗氧量增加的重要原因。由此可见，准确测定水中耗氧量至关重要。 2耗氧量的测定 耗氧量的测定简便易行，下面分析探讨酸性高锰酸钾法测定水中耗氧量。 2.1测定原理 在酸性条件下，加入过量的高锰酸钾溶液置沸水浴中加热，使其中的还原性物质氧化，剩余的高锰酸钾用一定浓度的过量的草酸钠溶液还原，再以高锰酸钾标液返滴草酸钠标液的过量部分。可见，这是一个氧化还原反应，反应条件需严格控制。 2.2主要仪器 ①棕色滴定管；②白色滴定管；③电热恒温水浴锅；④250ml的三角瓶。 2.3主要试剂 1）[C（1/2Na2C2O4）=0.1000mol/L]草酸钠基准液：准确称取在105℃-110℃下烘干至恒重的草酸钠6.701克，溶于纯水中并定容至1000ml，置暗处保存。 2）[C﹙1/5KMnO4）=0.1000mol/L]高锰酸钾标准贮备液：称取3.3克高锰酸钾溶于1.05升纯水中，微沸20分钟，在暗处密闭保存，静置二周，以4号玻璃砂芯漏斗过滤，保存于棕色瓶中待标定。

耗氧量的测定方法03

耗 氧 量 测 定 方 法 1、目的： 通过检测将水的耗氧量的状况真实反应出来。 2、范围： 适用于水的耗氧量的检测。 3、工作程序： 3.1测试范围 本法适用于氯化物浓度低于300mg/L 的饮用天然矿泉水及其瓶装水中耗氧量的测定。若取100mL 水样，本法最低检测浓度为0.5mg/L ，最高可测定5.0 mg/L 。 3.2试剂 3.2.1硫酸溶液（1+3）：将一份硫酸加至3份纯水中煮沸，滴加高锰酸钾溶液至溶液保持微红色。 3.2.2高锰酸钾溶液【C(1/5KMnO 4)=0.1000mol/L 】：称取3.3g 高锰酸钾溶于少量纯水中，并稀释至1000mL ，煮沸15min ，静置2天以上。然后用玻璃砂芯漏斗过滤或虹吸法将上部溶液移入棕色瓶中，置暗处保存并按以下方法标定： 吸取25.00 mL 草酸钠溶液于500mL 三角瓶中，加入225mL 新煮沸放冷的纯水及10mL 浓硫酸。迅速自滴定管中加入约24mL 高锰酸钾溶液，待褪色后加热至70～80℃，再继续滴定至溶液呈微红色并保持30s 不褪色。当滴定终点时，溶液的温度不低于55℃，记录高锰酸钾溶液用量。 L mol mL V L mol C V C /1000.0/0 .251000.0为校正高锰酸钾溶液浓度高锰酸钾溶液的用量，高锰酸钾溶液的浓度， --⨯= 3.2.3高锰酸钾溶液【C(1/5KMnO 4)=0.0100mol/L 】：将0.1000 mol/L 高锰酸钾溶液（2.2）准确稀释10倍。 3.2.4草酸钠溶液【C(1/2Na 2C 2O 4)=0.1000 mol/L 】：称取6.701g 草酸钠溶于少量纯水中，并定容至1000mL ，置暗处保存。 3.2.5草酸钠溶液【C(1/2Na 2C 2O 4)=0.0100 mol/L 】：将0.1000mol/L 草酸钠溶液准确稀释10倍。