环境化学课程简介
《环境化学》课程简介
《环境化学》是环境科学的一个分支学科，是在无机化学、有机化学、分析化学、物理化学等学科基础上形成的。它主要是运用化学的理论和方法，鉴定和测量化学污染物在大气圈、水圈、土壤 - 岩石圈和生物圈中的含量 , 研究它们在环境中存在形态及其迁移、转化和归趋的规律。
《环境化学》是化学专业学生的专业方向课之一。通过该课程的学习，使学生了解环境化学的研究领域及发展趋势，使学生掌握环境化学的基本知识和基本原理，利用化学的基础知识提高解决实际环境问题的能力，为从事环境保护和环境科学研究工作奠定理论基础，全面提高学生的综合素质。
个人简介
杜广芬，1979年3月生，2002年毕业于曲阜师范大学化学系，化工工艺专业，获工学士学位，2005年毕业于中国科学技术大学，材料物理与化学专业，获工科硕士学位。2005年在临沂师范学院化学化工学院参加工作，从事环境化学教学和样品成分结构分析测试工作。
《环境化学》教学大纲
学时数：32 面授学时：32 学分：2
考核方式：平时成绩、理论考试成绩与作业相结合。
适用专业：化学类各专业
一、课程的性质、目的和任务
环境问题是当今世界普遍关注的重大课题，关系着人类自身的生存和发展。解决环境问题是化学工作者的重要职责，本课程与我院化学系各专业关系密切，是应化专业学生选课的必备课程。
通过本课程的学习，培养和强化学生的环境意识，使他们掌握环境知识，以便将来在各自的工作岗位上决策时能与环境保护统一协调，能正确分析处理发展
与环境的矛盾，具备处理实际环境问题的能力，掌握解决环境问题的知识，从而制定正确措施。
二、本课程与其它课程的联系
环境化学是继无机化学、有机化学、分析化学、物理化学、仪器分析（专起本）等课程之后开设的一门专业课，为今后学生的从事环境监测等方面的工作创造了条件，同时为学生在环境、分析测试等方面继续深造打下基础。
三、课程教学的基本要求
环境化学是一门新兴的交叉学科，既是环境科学的核心组成部分，也是化学学科的一个重要分支，内容广泛。
①通过本课程的学习，让学生了解环境的化学演变及物质循环，各圈层的环境化学，典型污染物在各圈层的转归与效应；生物体内污染物的运动过程及毒性；有害废物及放射物的有关理论。
②通过本课程的学习，让学生掌握全球的重大环境问题，如酸沉降、光化学烟雾、温室效应、臭氧层形成及耗损、水污染、赤潮、水体富营养化、土壤的重金属及农药污染的成因、危害及防治。
③培养学生实事求是的科学态度，学会多学科的交叉与综合应用，为将来从事教学、科研等实际工作打下坚实的基础.
四、课程教学内容
第一章绪论
1．境化学概论：化学与环境，环境问题，环境化学的任务、内容及特点。2．环境污染物，环境效应
3．环境的化学演变及物质循环
第二章大气环境化学
1．大气的组成、结构和性质
2．大气污染物的迁移及影响因素
3．大气污染物转化：大气光化学反应、自由基反应、NOx化物、HC化物转化4．光化学烟雾
5．SO2转化及硫酸型烟雾
6．酸雨
7．地球热平衡及温室效应
8．臭氧层形成与损耗。
第三章水环境化学
1．天然水体的组成及性质
2．水中无机物迁移转化：颗粒吸附聚沉、沉淀――溶解、氧化还原、配合作用3．水中有机物迁移转化：分配作用、挥发作用、化学降解
4．水中有机物污染指标：溶解氧变化、富营养化
第四章土壤环境化学
1．土壤的形成、组成、结构及性质
2．重金属污染及其迁移转化植物对重金属产生耐性机制
3．化学农药对土壤的污染主要的化学农药类型、在土壤中的迁移、转化机理及影响因素。
第五章生物体内污染物的运动过程及毒性
1．物质通过生物膜的方式
2．污染物在机体那的运转
3．污染物的生物富集、生物放大及积累（生物浓缩系数）
4．污染物质的毒性毒物的联合作用毒作用的生化机制
第六章典型污染物在环境各圈层的转归与效应
1．重金属元素
2．有机污染物：卤代物、多氯联苯、多环芳烃、表面活性剂
第七章有害废物及放射性污染化学
1．固体废物分类
2．有害废物：判断标准、有害成分、危害
3．放射性固体废物
重点与难点
难点：典型污染物在各圈层的转归与效应。
重点：全球的重大环境问题，如酸沉降、光化学烟雾、温室效应、臭氧层形成及耗损、水污染、赤潮、水体富营养化、土壤的重金属及农药污染的成
因、危害及防治。
自学指导方案
布置自学内容及参考书目，提出自学要求，上课时通过提问、抽查等形式检查自学效果.
五、学时分配
六、作业
作业每章上交一次，并要求做习题中的特定题目。
七、自学安排
课后习题帮助学生更加系统的了解本门课程，及时解答学员提出的问题并及时给予学习方法上的指导。
八、教学参考书
①戴树桂，环境化学，高教出版社。
②何遂源等编著，环境化学，华东理工出版社。
③李裼川，环境化学，环境出版社。
④王明星，大气化学，气象出版社。
⑤唐春炎，大气环境化学，高教出版社。
⑥朱利中, 张建英编，环境化学. 杭州: 杭州大学出版社, 1999
九网络资源：
1、浙江大学环境化学精品课程https://www.wendangku.net/doc/f416460397.html,/crs/hjhx/index.asp
2、莆田学院环境化学精品课程http://220.161.122.70:8000/hsx/web/templates/djkj1.htm
环境化学教学日历
中山大学1999—2000考研《无机化学》真题含答案
中山大学1999—2000考研《无机化学》真题（含答案）
考试科目：无机化学；专业：无机化学、分析化学、有机化学、物理化学；研究方向：以上各专业所有方向 （考生注意：全部答案必须写在答卷纸（簿）上，写在试题上无效，答案要注明题号，不用抄题。） 一.选择题（共10分）。（请标明题次，并把所选答案前的字母写在答卷纸上） 1. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是 A.HAc,H2O,HPO42-; B.HF,F-,HSO4-; C.HCO3-,CO32-,HS-; D.OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.在相同温度下， 2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) KP1 2Br2(g)+2H2S(g)=4HBr(g)+S2(g) KP2 H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) KP3 则KP2= A.KP1*KP3 B.2KP3*KP1 C.KP1/(KP3)2 D(KP3)2/KP1 3. 下列电对中Φθ，最小的是 A.Ag+/Ag; B.AgBr/Ag; C.Ag(NH3)2+/Ag; D.Ag(CN)2-/Ag 4. 某反应速度常数K的量纲为dm3.mol-1.s-1,该反应是 A.一级反应； B. 三级反应； C. 二级反应； D.1/2级反应 5. 下列卤化物中，共价性最强的是 A. LiI; B. BeI2 C.LiCl D.MgI2 6. 单键键能正确的大小顺序是 A.O-----O>S-S>Se-Se B.O-O>S-S>Se-Se C. O-O>S-S>Se-Se D. O-O>S-S>Se-Se 7 以Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选的试剂是 A.Cl2; B.H2O2; C.KOH和KClO D.浓HNO3 8. 下列盐中，属于正盐的是 A.NaH2PO2 B.NaH2PO3 C.Na2HPO4 D.NaH2PO4 9. 既能溶于Na2S溶液，又能溶于Na2S2溶液的硫化物是 A.ZnS B.As2S3 C.CuS D.HgS 10. 下列含氧酸Ka1变化顺序不正确的是 A. HBrO4>HClO3>HClO B. H3SO4>H2P2O7>H3AsO4 C. H2SO4>H2SeO4>H6TeH6 D. HClO3>HIO3>H5IO6 二、填空题（共28分）（请按空格上的序号在答卷纸上写出相应的答案）
分析化学课程描述
分析化学课程描述 分析化学，是一门关于研究物质的化学组成和结构信息的科学，是高等院校化学、应用化学和材料化学专业及相关专业的必修的四大专业基础课之一，是化学学科的一个重要分支，也是化学、化工、生物、医学、环境等生产、研究必需的重要技术之一。主要包括分析化学、分析化学实验两部分内容，现代分析化学还包括仪器分析、仪器分析实验等内容。与分析化学相关的相关课程有：色谱分析，光谱分析，电化学分析，结构分析，有机分析、食品分析、分离与富集，工业分析、环境分析等。 本世纪初，由于物理化学溶液理论的发展，为分析化学提供了理论基础，建立了溶液中四大平衡理论，使分析化学从一门技术发展成为一门科学。经典分析法，在过去的几十年中，无论是对国防建设、社会生产的发展，科学研究的进步，还是对化学学科本身的发展都起到了不可替代的作用。经典分析法仍将是分析化学的一个重要的组成部分。然而，自四大平衡理论建立以来的几十年里，分析化学发生了极其巨大的变化。当今的分析化学已成为一门吸取了当代化学、物理、数学、电子学及计算机科学的新成就，具有自己的表征测量新方法、新技术，能够从分析数据中获得有用信息和知识来解决生产建设与科学研究中的实际问题的现代分析科学。事实上，分析化学的基础理论及实验技术已不仅限于为从事分析化学的专业人员所需要，生命科学、环境科学、海洋科学、临床医学以及地理地质等诸多学科的研究和发展都离不了分析化学原理和技术的进步与发展。显然，分析化学有很强的实用性，同时又有严密、系统的理论，是理论与实际密切结合的学科。学习分析化学有利于培养学生严谨的科学态度和实事求是的作风，使学生初步掌握科学研究的技能并初步具备科学研究的综合素质。分析化学课程建设对相关人才的培养具有重要的意义。 分析化学的主要内容分为五大部分：数据处理与误差分析、滴定分析法、重量分析法、吸光光度法、分离与富集方法。通过这门课程的学习，让学生能够运用化学平衡的理论和知识，处理和解决各种滴定分析法的基本问题，包括滴定曲线、滴定误差、滴定突跃和滴定可行性判据，掌握重量分析法及吸光光度法的基本原理和应用、分析化学中的数据处理与质量保证，建立起严格的"量"的概念。了解常见的分离与富集方法，培养学生科学的思维方法和严谨的科学作风，正确
高中化学教学大纲
全日制普通高级中学化学教学大纲 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会、生活、生产、科学技术等有着密切的联系，化学科学的发展对于当代社会的可持续发展和人民生活质量的不断提高有着极其重要的作用。 全日制普通高级中学的化学教学，是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针，提高学生的科学素养，加强化学课程内容与学生生活经验和实际的联系，充分关注和培养学生的学习兴趣，精选学生发展所必备的化学基础知识和基本技能。发展学生的个性和特长，培养他们的创新精神和实践能力，为学生的终身学习打好基础，帮助学生形成正确的人生观和价值观。 一、教学目的 1．知识技能 在义务教育初中化学的基础上，使学生进一步学习自身发展所必需的化学基础知识和基本技能，了解化学与社会生活和科学技术的密切联系。 2．能力方法 培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使学生初步学会获取信息和加工信息的基本方法，能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。引导学生学习科学方法，提高学生的探究能力，充分挖掘学生的潜能，发展他们的个性和特长。 3．情感态度 激发学生自主学习的热情，使学生体验科学探究的乐趣；教育学生珍惜资源、爱护环境，关注与现代社会有关的化学问题，增强对自然和社会的责任感。结合化学学科的特点，加强对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生的科学态度和科学精神，使学生具有勤奋、坚毅、合作、崇尚科学等优良品德。 二、课程安排 高中化学的教学由必修课、选修课组成。学生可根据自己的兴趣和特长以及发展要求进行选择。 必修课包括基础知识和基本技能，科学探究的方法、情感、态度和价值观等方面的内容，重在提高全体学生的科学素养。选修课内容是在必修课基础上的适当拓宽、加深和提高，以适应学生进一步学习和发展的需要。 本大纲分两类课程提出教学内容和教学要求。化学Ⅰ只含有必修课内容，是全体学生必须学习的。化学Ⅱ含有必修课加选修课内容，适合对化学学科有兴趣的学生学习。高中一年级只安排必修课的教学。
中山大学医学院——1、无机化学(上)期中考试试卷
中山大学 无机化学（上）期中考查试卷 化学、材料化学、临床医学专业2006级2006年11月27日 姓名: 班别: 学号: 一、选择题:请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。(共15分) ( ) 1. NH4NO3固体溶解于水中，溶液变冷，该过程的?G、?H、?S的符号依次为 A. +，-，- ; B. -，+，+ ; C. +，+，- ; D. -，+，- ( ) 2. 关于“物质的量”，不正确的表述是 A. 0.60 mol O2 ; B. 2.63 mol Fe0.91S ; C. 2.0 mol 硫酸铜; D. 3.7 ? 10-4 mol Hg2Cl2 ( ) 3. 对于任意循环过程，不正确的表述是 A. ?G = 0, ?H = 0, ?S = 0; B. ?U = 0, ?G = 0, ?S = 0 ; C. ?G < 0, ?S = 0, ?H = 0; D. ?S = 0, ?H = 0, W = -Q ( ) 4. (1) 2 H2(g) + S2(g) = 2 H2S(g)K1 (2) 2 Br2(g) + 2 H2S(g) = 4 HBr(g) + S2(g)K2 (3) H2(g) + Br2(g) = 2 HBr(g)K3 同一温度，上述各反应平衡常数之间的关系是
A. K3= K1× K2； B. K3= K1/ K2； C. K3= (K1×K2)2； D. K3= (K1 ×K2)1/2 ( ) 5. 任何温度下均自发的过程是 A. ?H < 0, ?S > 0 ; B. ?H > 0, ?S > 0 ; C. ?H < 0, ?S < 0 ; D. ?H > 0, ?S < 0 ( ) 6. 根据“酸碱质子理论”, 不属于“共轭酸碱对”的是 A. NH3, NH4+ ; B. HAc, H2Ac+ ; C. H3O+, OH- ; D. H2PO4-, HPO42- ( ) 7. 欲配制pH = 3.70的缓冲溶液, 最好选取下列哪一种酸及其钠盐(共轭碱) A. H3PO4, K a1 = 7.5 ? 10-3 ; B. H2CO3, K a1 = 4.3 ? 10-7 ; C. HCOOH, K a= 1.8 ? 10-4 ; D. HAc, K a= 1.8 ? 10-5 ( ) 8. H2CO3(aq)在298 K的K a1 = 4.3 ? 10-7, K a2= 5.6 ? 10-11. 该温度下饱和H2CO3(aq)中[CO32-]r约等于 A. 0.10 ; B. 0.050 ; C. 5.6 ?10-11 ; D. 4.3 ?10-7 ( ) 9. 已知298 K，H2CO3(aq)的K a2 = 5.6 ? 10-11, 则0.10 mol?dm-3 Na2CO3溶液的pH = A. 2.22; B. 9.50; C. 10.32; D. 11.78 ( ) 10. 某反应的速率常数k的量纲是s-1, 该反应属于 A. 零级反应; B. 一级反应; C. 二级反应; D. 三级反应( ) 11. 已知: C(石墨) + O2(g) = CO2(g), ?H1 ?= -393.5 kJ?mol-1, CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) , ?H2 ?= -283.0 kJ?mol-1;
高中化学教学大纲
高中化学教学大纲 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
全日制普通高级中学化学教学大纲 化学是一门基础自然科学，它研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。化学与社会、生活、生产、科学技术等有着密切的联系，化学科学的发展对于当代社会的可持续发展和人民生活质量的不断提高有着极其重要的作用。 全日制普通高级中学的化学教学，是在九年义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针，提高学生的科学素养，加强化学课程内容与学生生活经验和实际的联系，充分关注和培养学生的学习兴趣，精选学生发展所必备的化学基础知识和基本技能。发展学生的个性和特长，培养他们的创新精神和实践能力，为学生的终身学习打好基础，帮助学生形成正确的人生观和价值观。 一、教学目的 1．知识技能 在义务教育初中化学的基础上，使学生进一步学习自身发展所必需的化学基础知识和基本技能，了解化学与社会生活和科学技术的密切联系。 2．能力方法 培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力，使学生初步学会获取信息和加工信息的基本方法，能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。引导学生学习科学方法，提高学生的探究能力，充分挖掘学生的潜能，发展他们的个性和特长。 3．情感态度 激发学生自主学习的热情，使学生体验科学探究的乐趣；教育学生珍惜资源、爱护环境，关注与现代社会有关的化学问题，增强对自然和社会的责任感。结合化学学科的特点，加强对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育，培养学生的科学态度和科学精神，使学生具有勤奋、坚毅、合作、崇尚科学等优良品德。 二、课程安排 高中化学的教学由必修课、选修课组成。学生可根据自己的兴趣和特长以及发展要求进行选择。 必修课包括基础知识和基本技能，科学探究的方法、情感、态度和价值观等方面的内容，重在提高全体学生的科学素养。选修课内容是在必修课基础上的适当拓宽、加深和提高，以适应学生进一步学习和发展的需要。 本大纲分两类课程提出教学内容和教学要求。化学Ⅰ只含有必修课内容，是全体学生必须学习的。化学Ⅱ含有必修课加选修课内容，适合对化学学科有兴趣的学生学习。高中一年级只安排必修课的教学。
弹簧基本知识
一.弹簧的种类与作用: 1.弹簧的种类: 弹簧的种类很多,也有各种分类的方法,但都不具决定性: 1.1依使用材料分类: J.锯齿形弹簧、扣环等 1.1.依构成弹簧的材料所受应力状态分类: A.压缩螺旋弹簧 B.拉张螺旋弹簧 C.扭转螺旋弹簧 D.其它螺旋弹簧 E.迭板弹簧 F.扭杆
G.滑形弹簧 H.薄板弹簧 I.盘簧 J.弹簧垫圈 K.线细工弹簧 L.扣环 M.环形弹簧 2.弹簧的作用: 不过, 2.弹性系数: 对弹簧材料施力,产生单位应变时的应力称为弹性系数,此值为弹簧设计的基体,弹簧材料的弹性系数主要取决于其化学成分,因热处理、冷间加工而稍有变化,使用温度高时会大减少; 3.疲劳强度: 疲劳强度与材料的抗拉强度有一定关系,但因表面状态、脱碳、冷间加工、热处理而变化,这些条件因材料的制造方法,弹簧的制造方法而变化;
4.淬火性: 大形弹簧为了提高淬火效果,需要淬火性良好的材料,淬火性取决于材料的化学成分; 5.形状尺寸: 弹簧材料的机械性性质因尺寸而异,得不到特殊尺寸,形状,颇受限制; 6.耐热性: 有的弹簧在某种程度的高温使用,通常弹簧材料的各种机械性性质随着 , 1.琴钢线:(Pianowire) 是用琴钢线材施行韧化处理,藉强力抽线加工,赋予良好的尺寸精度,良好的表面肌肤,高度机械性性质,韧化是将高碳钢线在变态点以上的温度连续加热约500℃的熔铅等中冷却,作成富加工性的组织; A.SWPA——抗拉强度较低 用于重荷重特性的弹簧、耐疲劳 B.SWPB——抗拉强度较高; 抗拉强度因线径而异,线径细,抗拉强度一般较高;
2.硬钢线:(碳钢线)——HardDrawnSteelWire 使用硬钢线材韧化处理后,借冷间抽线加工制造,素材及加工都没有琴钢线那么严格,良质者有时不亚于琴钢线,不过,其不均度通常大于琴钢线,广用于反复次数不多之弹簧,无冲击荷重的弹簧; 2.1SWC60C含碳量较低 2.2SWC80C含碳量较高,应用广泛 3.不锈钢线——Stainlesssteelwire 4. 三 低; 4.3.白铜线Ni18%Zn27%Cu55%的合金,强度大,弹簧特性良好,加工后约在 350℃低温退火; 4.4.铍铜:在铜合金材料中,性能最优良,弹簧弹性好,耐高温; 5.电镀钢线: 视客户需求,其素材有SWC、SWP、SUS 镀锌线镀锡线镀镍线镀金线
中山大学无机化学(上册)第5章习题答案汇总
第5章 溶液与电离平衡 习题答案 原子量取四位有效数字，计算过程采用“四舍六入五成双”取舍，热力学数据除题目给出外均引用自书后附录以及兰氏手册。 1. 实验室某些常用的试剂百分浓度及密度分别是： （1）浓盐酸：含HCl 37.0%，密度1.19 g ?cm -3；加至3位有效数字 （2）浓硫酸：含H 2SO 4 98.0%，密度1.98 g ?cm -3； （3）浓硝酸：含HNO 3 70.0%，密度1.42 g ?cm -3； （4）浓氨水：含NH 3 28.0%，密度0.900 g ?cm -3。 试分别计算它们的物质的量浓度。 解：（1） -33-3-13 1.19g cm 1000cm 37.0% 12.0mol dm 36.5g mol 1.0dm n c V ???===??? （2）19.8 mol·dm -3 （3）15.8 mol·dm -3 （4）14.8 mol·dm -3 2. 是非题 （1） 0.10 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 1.3?10-3 mol .dm -3，故0.050 mol .dm -3 HAc 溶液中c (H +) ＝ 0.65?10-3 mol .dm -3； （2）向浓度均为0.10 mol .dm -3的NH 3? H 2O- NH 4Cl 的缓冲溶液中，加入HCl 使c (HCl) = 0.099 mol .dm -3，则由于溶液的缓冲作用，pH 不变； （3）Na 2CO 3溶液中通入适量CO 2气体，便可得到一种缓冲溶液； （4）多元弱酸盐的水解（如Na 3PO 4），以第一步水解为主； （5）将浓度均为0.10 mol .dm -3的HAc 和NaAc 混合溶液冲稀至浓度均为0.05 mol .dm -3，则由于HAc 电离度增大，混合溶液的酸度降低； （6）在一定的温度下，改变溶液的pH ，水的离子积不变； （7）弱电解质的电离度随弱电解质浓度降低而增大； （8）NH 4Ac 为一元弱酸碱盐，水解程度很大，故其水溶液的酸碱性很大。 解：（1）错误，因为乙酸不是强酸，在稀释过程中电离平衡会向右移动，氢离子浓度应略高于0.65X10-3mol/dm -3。 （2）错误，缓冲溶液只能在一定程度下减弱外来酸碱对pH 的影响，本题中HCl 已使（NH 4+）/（NH 3·H 2O ）明显上升，所以pH 会有变化。 （3）正确，通入适量的CO 2可以形成（HCO 3-—CO 32-）缓冲体系。 （4）正确，因为第一步水解产生的OH -会强烈地抑制第二步的水解。 （5）错误，因为在稀释过程中，c (HAc)和c (Ac -)同等程度变小，据公式 r O a r H p p lg( )c =K c -酸 盐 ，因为r r r r ( )( )c c c c =酸 酸 盐 盐 稀释前稀释后，所以溶液的酸度不变。 （6）正确，水的离子积是只与温度有关，在一定温度下是常数。 （7 ）正确，ini c α≈ =
分析化学课程大纲
322.112.1分析化学A（Ⅰ） 学分2 学时2 总学时34 322.112.2 分析化学A（Ⅱ） Analytical Chemistry A 学分2 学时2 总学时34 课程性质：化学类各专业基础课程 预修课程: 普通化学、高等数学和普通物理 教学目的: 通过本课程学习，掌握获取物质化学组成、含量、状态信息的基本知识、基本理论、基本方法及测量原理，建立起认识物质的严格的“量”的概念。 基本内容: 本课程包括经典的定量分析及仪器分析两部分，在选材上以无机物分析为主兼顾有机物分析，并以成份分析为重点。本课程由分析化学的基本知识及理论、化学分析法、电分析法、色谱分析法、光学光谱法等五部分组成。 基本要求:学生应按本大纲具体要求，掌握课程的基本知识、基本理论、基本方法，掌握各类分析仪器的测量原理；了解仪器的结构及各类分析方法的特点、应用范围及局限性，初步具有根据实际问题选择合适分析手段的能力。 教学方式: 本课程以课堂讲授为主，必要时可另安排适当学时讨论。课程共计36+36学时，按一学期完成或两学期完成两种安排。 考核方式: 以笔试方式考试为主，期终综合评分，并以课程（Ⅰ）（Ⅱ）分别记分。教学用书: 吴性良，朱万森，马林编, 《分析化学原理》 参考书: [1] 《定量分析》，陶增宁等编，上海:复旦大学出版社，1985 [2] 《分析化学》(第三版)，武汉大学主编，北京:高等教育出版社，1995 [3] 《分析化学》邹明珠，许宏鼎，于桂荣编著，长春: 吉林大学出版社，1996 [4] 《化学分析原理》，张锡瑜等编著，北京: 科学出版社，2000 [5] 《定量分析化学简明教程》，彭崇慧等编,北京: 北京大学出版社，1997。 [6] 《仪器分析》，朱世盛编，复旦大学出版社，1983年。 [7] 《仪器分析原理》，方惠群，史坚，倪君蒂，南京:南京大学出版社，1994。 [8] 《仪器分析》趙藻藩，周性尧，张悟铭，趙文宽，北京:高等教育出版社，1990。 [9] 《仪器分析教程》北京大学化学系，北京:北京大学出版社，1997。 [10] 《仪器分析》（第三版），朱明华，北京:高等教育出版社，2000。
石油专业自荐信范文3篇
石油专业自荐信范文3篇 石油专业自荐信范文篇一： 尊敬的领导: 您好! 在校期间,我以“严”字当头，在学习上勤奋严谨，系统扎实地 掌握了专业基础知识，同时注重实际动手能力的培养，把专业知识 与实践相结合。三年时间我先后到中石油勘探研究院、辽河油田、 安东石油参观实习。在此基础上，我不忘拓展知识面，特别是在计 算机、英语等方面，先后学习和掌握了office、matlab、 solidworks等软件，并通过了计算机二级和英语六级。 三年来我积极参加学科竞赛，注重自己科研能力的培养，并取得了一定的成绩。参加读书研讨会期间，在石工学院院长陈勉教授的 指导下，我学会了如何阅读文献，撰写论文，并在课余时间阅读了 大量专业书籍，并和同学发表学术性论文两篇。在追逐自己的石油 工程师梦想的路上，无论是学习能力的培养，还是自己工作能力的 提高，我从未蹉跎过、放弃过，因为乐观、执著、拚搏是我的航标。丰富的大学经历让我深深地感受到：与优秀学生共事，使我在竞争 中获益;向实际困难挑战，让我在挫折中成长。为了全面提升个人素质，我积极参加社团活动，在院青年志愿者协会工作的三年里，我 组织并参与了各种志愿者活动，帮助弱势群体、丰富同学的课余生活，社团工作增强了我的组织能力和分析能力，使我能更好的在团 队中工作，制定计划，并达成目标。三年时间里我主动参加社会实践，先后在一些机构和公司工作，提高自己的人际交往能力，认识 了解社会，让自己能吃苦耐劳。诚实做人，忠实做事是我的人生准则，“天道酬勤”是我的信念，“自强不息”是我的追求! 如果我能有幸成为贵单位的一员，我一定会服从安排，努力做好上级分配的每一项工作。不管是从基层做起，还是从某一阶段做起，我都会虚心学习，不断上进。我相信贵单位的领导一定能任人唯贤，
中山大学无机化学实验教学大纲
无机化学实验教学大纲 （2010） 中山大学化学与化学工程学院 课程名称（中文）无机化学实验 课程名称（英文） Experimental Inorganic Chemistry 课程编号 02141071 课程性质独立设课课程属性基础课 教材及实验指导书名称： 《基础化学实验》第一版，刘汉标、石建新、邹小勇等编著，科学出版社，2008年 《无机化学实验》第三版，中山大学等校编，高等教育出版社，1992年 《无机化学实验补充教材》，无机化学实验教学小组编著，2009年 学时学分：总学时 90 总学分 3 实验学时 90 实验学分 3 应开实验学期一～二年级一、四学期 适用专业化学类各专业 先修课程无机化学（可同时开课） 一、课程简介及基本要求 《无机化学实验》是以实验操作为主的技能课程，它既是一门独立的课程，又与相应的理论课——《无机化学》——有紧密的联系。它具有自己的培养目标、教学思想、教学内容和方法。本课程的目标是：在培养学生掌握实验的基本操作、基本技能和基本知识的同时，努力培养学生的创新意识与创新能力。为了达到这一目标，本课程按照下述指导思想进行改革：压缩单纯的验证性实验内容、将基
本操作融入综合实验、增加综合与设计实验。本课程的内容分为三个层次：基础实验（验证性实验与基本操作）、综合实验和设计实验（含学生自带课题）。在后两个层次的实验中，融入了我校化学院教师具有特色的科研项目，目的是通过完成这些带有研究性质的实验，使学生有独立解决问题的机会，以培养学生的科研意识与创新意识。通过实验课的训练，学生应达到下列要求： 1. 从实验获得感性认识，深入理解和应用《无机化学》理论课中的概念、理论，并能灵活运用所学理论知识指导实验。 2. 规范地掌握化学实验的基本操作与基本技能，包括：玻璃仪器的清洗，简单玻璃仪器的制作，加热和冷却方法，常见离子的基本性质与鉴定，基本物理常数的测定方法，典型无机化合物的基本合成、分离、纯化方法，紫外－可见分光光度法等。 3. 具有仔细观察进而分析判断实验现象的能力，能正确诚实记录实验现象与结果；处理实验结果时具有逻辑推理、做出正确结论的能力；在分析实验结果的基础上，能正确地运用化学语言进行科学表达，独立撰写实验报告；具有解决实际化学问题的实验思维能力和动手能力。 4. 能根据实验需要，通过查阅手册、工具书及其它信息源获取必要信息，能独立、正确地设计实验（包括选择实验方法、实验条件、仪器和试剂、产品质量鉴定等），独立撰写设计方案，具有一定的创新意识与创新能力。 5. 具有实事求是的科学态度、勤俭节约的优良作风、认真细致的工作作风、相互协作的团队精神、勇于开拓的创新意识等科学品德和科学精神。 6. 能掌握仪器设备（如气相色谱、红外光谱、紫外－可见分光光度计、差热分析仪等）的测试原理与应用范围，并能正确使用仪器设备。 7. 对基地班及逸仙班的同学开展研究式实验教学，要求学生具有初步科研能力，每人能独立撰写1～2篇研究性小论文。 8. 要求课前进行预习，弄懂实验目的与原理，熟悉实验内容与步骤，写出预习报告。
《普通高中化学课程标准》 鲁科版
普通高中化学课程标准 （送审稿） 国家化学课程标准研制组 2002.12 北京 目录 第一部分前言 一、课程性质 二、课程的基本理念 三、课程设计思路 四、关于目标要求的说明 第二部分课程目标 一、知识与技能 二、过程与方法 三、情感态度与价值观 第三部分内容标准 一、必修课程（A1、A2） 二、选修课程（B1～B6） 1．化学与生活（B1） 2．化学与技术（B2） 3．物质结构与性质（B3） 4．化学反应原理（B4） 5．有机化学基础（B5） 6．实验化学（B6） 第四部分实施建议 一、教学建议 二、评价建议 三、教材编写建议 四、课程资源的利用与开发建议
第一部分前言 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。 一、课程性质 普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。 高中化学课程，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，增进对物质世界的认识，进一步了解化学学科的特点；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，发展创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，树立可持续发展的思想。 二、课程的基本理念 1.立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的化学课程目标体系。 2.设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间, 适应学生个性发展的需要。 3.结合人类探索物质及其变化的历史与现代化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本观点和基本方法，形成科学的世界观。 4.从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 5.通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力。 6.在人类文化背景下构建化学课程体系，理解化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的重要作用。 7.积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。 8.为化学教师创造性地进行教学和研究提供新的“平台”。在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。 三、课程设计思路 （一）设计思路 高中化学课程以进一步提高学生科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾不同志趣和发展潜能学生的需要。 普通高中化学课程为了保证基础性，设置了两个必修课程模块，注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。在内容选择上，力求反映现代化学研究的成果，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题，帮助学生形成可持续发展的观念，强化终身学习的意识，更好地体现化学课程的时代特色。 同时，考虑到学生个性发展的多样化需要，更好地体现课程的选择性，设置了具有不同特点的选修模块。在设置选修模块时充分体现现代化学发展和应用的趋势，以物质、结构、反应为主线，重视反
高中化学实验专题 常用仪器
高中实验专题——1、高中化学实验常用仪器 1、反应容器 仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 试管用作少量试剂的溶解或 反应的仪器，也可收集 少量气体、装配小型气 体发生器 （1）可直接加热，加热时外壁要擦干，用试管夹夹住或用 铁夹固定在铁架台上；（2）加热固体时，管口略向下倾斜， 固体平铺在管底；（3）加热液体时液体量不超过容积的1 ／3，管口向上倾斜，与桌面成45°，切忌管口向着人。装 溶液时不超过试管容积的1／2。 烧杯配制、浓缩、稀释、盛 装、加热溶液，也可作 较多试剂的反应容器、 水浴加热器 加热时垫石棉网，外壁要擦干，加热液体时液体量不超过 容积的1／2，不可蒸干，反应时液体不超过2/3，溶解时要 用玻璃棒轻轻搅拌。 圆底烧瓶平底烧瓶用作加热或不加热条件 下较多液体参加的反应 容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网， 或水浴加热。液体量不超过容积的1／2。 蒸馏烧瓶作液体混合物的蒸馏或 分馏，也可装配气体发 生器 加热要垫石棉网，要加碎瓷片防止暴沸，分馏时温度计水 银球宜在支管口处。 启普发生器不溶性块状固体与液体 常温下制取不易溶于水 的气体 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不 能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备，若产生的气体是 易燃易爆的，在收集或者在导管口点燃前，必须检验气体 的纯度。 锥形瓶滴定中的反应器，也可 收集液体，组装洗气瓶。 同圆底烧瓶。滴定时只振荡，因而液体不能太多，不搅拌。 2、盛放容器
集气瓶收集贮存少量气体，装配洗 气瓶，气体反应器、固体在 气体中燃烧的容器 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底加少 量水或一层细沙。瓶口磨砂（与广口瓶瓶颈磨砂相区别）， 用磨砂玻璃片封口。 试剂瓶（广口瓶、细口瓶）放置试剂用。可分广口瓶和 细口瓶，广口瓶用于盛放固 体药品（粉末或碎块状）； 细口瓶用于盛放液体药品。 都是磨口并配有玻璃塞。有无色和棕色两种，见光分解需 避光保存的一般使用棕色瓶。盛放强碱固体和溶液时，不 能用玻璃塞，需用胶塞和软木塞。试剂瓶不能用于配制溶 液，也不能用作反应器，不能加热。瓶塞不可互换。 滴瓶盛放少量液体试剂的容器。 由胶头滴管和滴瓶组成，滴 管置于滴瓶内， 滴瓶口为磨口，不能盛放碱液。有无色和棕色两种，见光 分解需避光保存的（如硝酸银溶液）应盛放在棕色瓶内。 酸和其它能腐蚀橡胶制品的液体（如液溴）不宜长期盛放 在瓶内。滴管用毕应及时放回原瓶，切记！不可“串瓶”。 干燥器用于存放需要保持干燥的 物品的容器。干燥器隔板下 面放置干燥剂，需要干燥的 物品放在适合的容器内，再 将容器放于干燥器的隔板 上。 灼烧后的坩埚内药品需要干燥时，须待冷却后再将坩埚放 入干燥器中。干燥器盖子与磨口边缘处涂一层凡士林，防 止漏气。干燥剂要适时更换。开盖时，要一手扶住干燥器， 一手握住盖柄，稳稳平推。 贮气瓶用做实验中短期内贮备较 多量气体的专用仪器。 贮气瓶等所有容器类玻璃仪器均不能加热,使用时也 切记骤冷骤热。 贮气前要检查气密性。 3、测量仪器 托盘天平称量药品（固体）质量，精 度≥0.1g。 称前调零点，称量时左物右码，精确至0.1克，药品不能 直接放在托盘上( 两盘各放一大小相同的纸片)，易潮解、 腐蚀性药品放在玻璃器皿中（如烧杯等）中称量， 温度计测定温度的量具，温度计有 水银的和酒精的两种。常用 的是水银温度计。 使用温度计时要注意其量程，注意水银球部位玻璃极薄 （传热快）不要碰着器壁，以防碎裂，水银球放置的位置 要合适。如测液体温度时，水银球应置于液体中；做石油 分馏实验时水银球应放在分馏烧瓶的支管处。
中山大学化学专业考研范围及参考书目
中山大学化学专业考研范围 及参考书目 1.参考书目 （1）657化学（A）科目考研参考书目： ①《无机化学》（上、下册）（第三版）武汉大学等编，高等教育出版社； ②《有机化学》古练权等编著，高等教育出版社，2008，第一版； ③《高分子科学基础》梁晖，卢江主编，化学工业版社，2006，或国内高等学校通用教材。 （2）861化学（B）科目考研参考书目： ①《分析化学》（上册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2006。 ②《分析化学》（下册，第五版，“十一五”国家级规划教材），武汉大学主编，高等教育出版社，2007。 ③《仪器分析》武汉大学主编，高等教育出版社 ④《物理化学》刘冠昆，车冠全，陈六平，童叶翔编，中山大学出版社，2000。 ⑤《结构化学基础》周公度，段连运，北京大学出版社，2008，第四版。 2、核心考点解析 化学A 《有机化学》 第一章有机化合物分子结构基础 第二章饱和碳氢化合物 第三章不饱和碳氢化合物 第四章含杂原子官能团化合物和有机酸碱理论 第五章分子的手性与旋光异构 第六章色谱和波普 第七章有机化学反应的基本问题 第八章sp3杂化碳原子的亲核取代反应 第九章消去反应 第十章不饱和碳-碳键的加成反应 第十一章氧化还原反应 第十二章芳环的亲电取代、亲核取代反应及芳环取代基的反应 第十三章羰基化合物的亲核加成和亲和取代反应 第十四章羰基化合物α-取代反应和缩合反应 第十五章分子骨架重排反应和周环反应 第十六章多步骤有机合成 第十七章酯类 《无机化学》 第一章绪论 第二章物质的状态 第三章原子结构 第四章化学键与分子结构 第五章氢和稀有气体 第六章化学热力学初步 第七章化学反应的速率 第九章溶液 第十章电解质溶液 第十一章氧化还原反应 第十二章卤素 第十三章氧族元素 第十四章氮族元素 第十五章碳族元素 第十六章硼族元素 第十七章碱金属和碱土金属 第十八章铜、锌副族 第十九章配位化合物 第二十章过渡金属（Ⅰ） 第二十一章过渡金属（Ⅱ） 第二十二章镧系元素和锕系元素
高中化学课程标准
高中化学课程标准 第一部分前言 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学。迅猛发展的化学已成为生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学等领域的重要基础，它在解决人类社会发展过程中面临的问题、提高人类的生活质量、促使人与自然和谐相处等方面发挥着重要的作用。 高中化学课程是科学教育的重要组成部分，它对提高学生的科学素养、促进学生全面发展有着不可替代的作用。为适应21世纪科学技术和社会可持续发展的需要，培养符合时代要求的高素质人才，必须构建新的高中化学课程体系。 一、课程性质 普通高中化学课程是与九年义务教育阶段《化学》或《科学》相衔接的基础教育课程。课程强调学生的主体性，在保证基础的前提下为学生提供多样的、可选择的课程模块，为学生未来的发展打下良好的基础。 高中化学课程，有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能，增进对物质世界的认识，进一步了解化学学科的特点；有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，发展创新精神和实践能力；有利于学生形成科学的自然观和严谨求实的科学态度，更深刻地认识科学、技术和社会之间的相互关系，树立可持续发展的思想。 二、课程的基本理念 1.立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的化学课程目标体系。 2.设置多样化的化学课程模块，努力开发课程资源，拓展学生选择的空间, 适应学生个性发展的需要。 3.结合人类探索物质及其变化的历史与现代化学科学发展的趋势，引导学生进一步学习化学的基本观点和基本方法，形成科学的世界观。 4.从学生已有的经验和将要经历的社会生活实际出发，帮助学生认识化学与人类生活的密切关系，关注人类面临的与化学相关的社会问题，培养学生的社会责任感、参与意识和决策能力。 5.通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究意识，促进学习方式的转变，在实践中培养学生的创新精神和实践能力。 6.在人类文化背景下构建化学课程体系，理解化学课程的人文内涵，发挥化学课程对培养学生人文精神的重要作用。 7.积极倡导学生自我评价、活动表现评价等多种评价方式，关注学生个性的发展，激励每一个学生走向成功。 8.为化学教师创造性地进行教学和研究提供新的“平台”。在课程改革的实践中引导教师不断反思，促进教师的专业发展。 三、课程设计思路 （一）设计思路 高中化学课程以进一步提高学生科学素养为宗旨，着眼于学生未来的发展，体现时代性、基础性和选择性，兼顾不同志趣和发展潜能学生的需要。 普通高中化学课程为了保证基础性，设置了两个必修课程模块，注重从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面为学生科学素养的发展和高中阶段后续课程的学习打下必备的基础。在内容选择上，力求反映现代化学研究的成果，积极关注21世纪与化学相关的社会现实问题，帮助学生形成可持续发展的观念，强化终身学习的意识，更好地体现化学课程的时代特色。 同时，考虑到学生个性发展的多样化需要，更好地体现课程的选择性，设置了具有不同特点的选修模块。在设置选修模块时充分体现现代化学发展和应用的趋势，以物质、结构、反应为主线，重视反映化学、技术与社会的相互联系。 （二）课程结构 高中化学课程由若干课程模块构成，分为A、B两类。其中，A类包括两个必修模块（A1、A2）；B类包括6个选修模块（B1、B2、B3、B4、B5、B6），是A类课程的进一步拓展和延伸。每个课程模块2学分，36学时。 各课程模块之间的关系如下图所示。 （三）各课程模块的内容和目标简介 A1、A2：认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对个人生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。学习内容主题包括“认
中山大学医学院——2、无机化学(上)期末考试试卷
中 山 大 学 无 机 化 学（上）期 末 考 试 试 卷 化学、材料化学、临床医学专业2006级 2007年 1月 17日 姓名: 班别: 学号: 《中山大学授予学士学位工作细则》第六条： “考试作弊不授予学士学位。” 一、 选择题: 请把正确答案的字母填在各小题前的( )内。 (共15分) ( ) 1. 某元素多电子原子中，能量最高的电子是具有量子数 （n ，l ，m ，m s ）的电子 A. 4，1，+1，+1/2 ; B. 4，2，0，-1/2 ; C. 3，2，+1，+1/2 ; D. 3，2，+2，-1/2 ( ) 2. 下列分子、离子中，呈逆磁性的是 A. NO ; B. O 2 ; C. NO 2 ; D. O 22 ( ) 3. 存在分子内氢键的是 A. HNO 3 ； B. H 2O ； C. NH 3 ； D. CH 3-CH 3 ( ) 4. 下列分子中，电偶极矩为0的是 A. PF 3 ; B. NCl 3; C. BCl 3 ; D. OF 2 ( ) 5. 元素原子第一电离能大小正确的顺序是 A. He < B < N < O ; B. He > N > O > B; C. He > O > N > B ; D. He > B > N > O
( ) 6. 元素原子第一电子亲合能正确的顺序是 A. F < Cl < Br < I ; B. F < Cl > Br > I ; C. F > Cl > Br > I ; D. F < Cl < Br > I ( ) 7. 键长顺序正确的是 A. O2+ < O2- < O22- < O2 ; B. O22- < O2-
(完整)人教版新课标高中化学目录各册大全,推荐文档
普通高中课程标准实验教科书化学必修1 第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 第二节化学计量在实验中的应用 归纳与整理 第二章化学物质及其变化 第一节物质的分类 第二节离子反应 第三节氧化还原反应 归纳与整理 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 第二节几种重要的金属化合物 第三节用途广泛的金属材料 归纳与整理 第四章非金属及其化合物 第一节无机非金属材料的主角---硅 第二节富集在海水中的元素---氯 第三节硫和氮的氧化物 第四节硫酸、硝酸和氨 归纳与整理 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表 普通高中课程标准实验教科书化学必修2 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 第二节元素周期律 第三节化学键 归纳与整理 第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第二节化学能与电能 第三节化学反应的速率和限度 归纳与整理 第三章有机化合物 第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节生活中两种常见的有机物 归纳与整理 第四章化学与可持续发展 第一节开发利用金属矿物和海水资源 第二节化学与资源综合利用、环境保护 归纳与整理 结束语 附录Ⅰ相对原子质量表 附录Ⅱ部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃） 附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表 普通高中课程标准实验教科书化学与生活选修1 第一章关注营养平衡 第一节生命的基础能源---糖类 第二节重要的体内能源---油脂 第三节生命的基础---蛋白质 归纳与整理 第二章促进身心健康 第一节合理选择饮食 第二节正确使用药物 归纳与整理 第三章探索生活材料 第一节合金 第二节金属的腐蚀和防护 第三节玻璃、陶瓷和水泥 第四节塑料、纤维和橡胶 归纳与整理 第四章保护生存环境 第一节改善大气质量 第二节爱护水资源 第三节垃圾资源化 归纳与整理 附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量 附录Ⅱ环境空气质量标准 附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准