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成都市2021年高二上学期期末化学试卷

姓名:________ 班级:________ 成绩:________

一、选择题 (共23题；共47分)

1. （2分） (2018高二上·雅安期末) 对于反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A . 该反应是放热反应

B . 升高温度平衡向逆反应方向移动

C . 增大压强，平衡不发生移动

D . 升高温度，反应的平衡常数K增大

2. （3分）下列电离方程式中，正确的是（）

A . Ca（OH）2=Ca2++（OH）2

B . FeCl3═Fe2++3Cl

C . H2SO4=2H++SO42﹣

D . Al（SO4）3═2Al3++3SO42﹣

3. （2分） (2016高二上·宜春期中) 某一反应物的浓度是2mol?L﹣1 ，经过4min后，它的浓度变成1.68mol?L ﹣1 ，则在这4min内它的平均反应速率为（）

A . 0.2 mol?L﹣1min﹣1

B . 0.1 mol?L﹣1 min﹣1

C . 0.04 mol?L﹣1 min﹣1

D . 0.08 mol?L﹣1 min﹣1

4. （2分）下列基本操作正确的是（）

A . 手持试管给试管里的物质加热

B . 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C . 用天平称取药品时用手直接拿砝码

D . 用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁

5. （2分）(2016·万载模拟) 参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是

（）

A . 正反应为放热反应

B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变

C . 反应物总能量高于生成物总能量

D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率

6. （2分） (2018高二上·温州期中) 相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A . pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B . 中和相同物质的量的NaOH时，盐酸的体积小

C . 同pH值时，稀释相同倍数后，醋酸溶液的pH值大

D . 与铁粉反应，产生气体的速率盐酸快

7. （2分） (2016高二上·咸阳期中) 下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是（）

A . 混合物中各组分的浓度改变

B . 正、逆反应速率改变

C . 混合物中各组分的含量改变

D . 混合体系的压强发生改变

8. （2分） 2015年底联合国气候变化大会在巴黎召开，签署了《巴黎协定》．该协定要求各国采取更有效的“节能减排”措施控制温室效应．下列做法不利于“节能减排”的是（）

A . 减少使用化石燃料

B . 大力发展火力发电

C . 改变能源结构，开发使用清洁能源

D . 将煤气化或液化，以提高其综合利用率

9. （2分）从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）

H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是

A . 升高温度平衡向正方向移动

B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色

C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

10. （2分）以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元酸HA的滴定曲线如图所示．下列表述正确的是（）

A . 此实验可以选用甲基橙作指示剂

B . 该酸HA的浓度约为1×10﹣4mol/L

C . 当NaOH体积为9 mL时，恰好完全中和反应

D . 达到滴定终点时，溶液中c（Na+）＞c （A﹣）

11. （2分） (2015高二上·孝感期末) 在0.1mol?L﹣1 NH3?H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH ﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（）

A . 加入水时，溶液中增大

B . 降低温度，溶液中c（NH4+）增大

C . 加入少量NaOH固体，平衡向左移动，电离平衡常数减小

D . 加入少量0.1 mol?L﹣1 盐酸，溶液中c（OH﹣）增大

12. （2分） (2016高一上·水富期末) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）

A . Cu2+、SO 、OH﹣、K+

B . Fe3+、SCN﹣、Cl﹣、H+

C . K+、CO 、Cl﹣、H+

D . H+、Na+、Cl﹣、SO

13. （2分） (2019高二上·肥东期中) 下列有关电解质溶液的说法错误的是（）

A . 向溶液中通入，减小

B . 将的溶液从升温至，增大

C . 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1

D . 向的溶液中加入少量水，增大

14. （2分）在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+ ， Pb2+ ， K+ ， SO42﹣， NO3﹣， Br﹣的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）

A . 1：2

B . 8：1

C . 1：1

D . 80：108

15. （2分） (2018高二上·北京期中) 近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的 CO 、 NO2 等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为。对于该反应，温度不同（ T2＞T1）其他条件相同时，下列图像正确的是（）

A .

B .

C .

D .

16. （2分）下列反应达到平衡后，保持温度和容器体积不变，再加入一定量的反应物．再次达到平衡后反应物的转化率会增大的是（）

A . 2NO2（g）?N2O4（g）

B . 2HI（g）?H2（g）+I2（g）

C . PCl5?PCl3（g）+Cl2（g）

D . CaCO3（s）?CaO（g）+CO2 （g）

17. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) 已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（AgBr）=7.8×10﹣13 ．现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为（）

A . 只有AgBr沉淀

B . AgCl和AgBr沉淀等量生成

C . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主

D . AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主

18. （2分）一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有关此电池的推断正确的是（）

A . 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-

B . 放电一段时间后，负极周围的pH增大

C . 每消耗1molC2H6 ，则电路上转移的电子为14mol

D . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变

19. （2分） (2018高一下·南宁期末) 从较少利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是①地壳中的较少元素的含量②金属活动性顺序③金属的导电性，

④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性（）

A . ①③

B . ②⑤

C . ③⑤

D . ②④

20. （2分）电浮选凝聚法处理污水的原理如图所示．电解过程生成的胶体能使污水中的悬浮物凝聚成团而除去，电解时阳极也会产生少量气体．下列说法正确的是（）

A . 可以用铝片或铜片代替铁片

B . 阳极产生的气体可能是O2

C . 电解过程中H+向阳极移动

D . 若污水导电能力较弱，可加入足量硫酸

21. （2分）竖炉冶铁工艺流程如右图．使天然气产生部分氧化，并在特殊的燃烧器中使氧气和天然气燃烧：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣802kJ/mol，催化反应室发生的反应为：CH4（g）+H2O（g）=CO （g）+3H2（g）；△H2=+216kJ/mol；CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H3=+260kJ/mol，（不考虑其他平衡的存在），下列说法正确的是（）

A . 设置燃烧室的目的是产生CO2和水蒸气作原料气与甲烷反应

B . 催化室需维持在550﹣750℃，目的仅是提高CH4转化的速率

C . 加入铁矿石时，将铁矿石粉碎，目的是加快反应速率提高原料利用率

D . 增大催化反应室的压强，甲烷的转化率减小，平衡常数减小

22. （2分） (2015高二下·乌兰期中) ，该有机物能发生（）

①水解反应，

②加成反应，

③消去反应，

④使溴水褪色，

⑤使酸性KMnO4溶液褪色，

⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀．

A . 只有③⑥不能发生

B . 只有⑥不能发生

C . 只有①不能发生

D . 以上反应均可发生

23. （2分） (2016高三下·历城月考) 有机物具有抗菌作用，若1mol该物质分别与溴水和NaOH溶液在一定条件下完全作用，则消耗的溴单质和NaOH的物质的量分别是m和n，则m和n的关系正确的是（）

A . m＞n=2

B . m＜n

C . m=n=4

D . n＜m＜5

二、填空题 (共3题；共27分)

24. （8分） (2017高二上·湖北期中) 工业上通常采用N2（g）和H2（g）崔华成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1

（1）在一定温度下，若将10amolN2和30amolH2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得平衡时N2的转化率为60%，则该反应的平衡常数为________（用含a的代数式表示）．若此时再向该容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3，判断平衡移动的方向是________（填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”）．（2）若反应起始时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．则NH3达到平衡时浓度的范

围为________；若平衡时N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，则NH3起始时浓度的范围为________．

（3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

容器甲乙丙

反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3平衡时数据反应能量变化的绝对值（kJ）Q1Q2Q3

反应物转化率a1a2a3

体系压强（Pa）p1P2P3则Q1+Q2=________kJ；a1+a2________l（填“＜”“＞”或“=”?下同）：2p2________p3

（4）如图：A是恒容的密闭容器，B是一个体积可变的充气气囊．保持恒温，关闭K2，将1molN2和3molH2通过K3充入B中，将2molN2和6molH2通过K1充入A中；起始时A、B的体积相同均为1L，达到平衡时，V（B）=0.9L；然后打开K2，一段时间又达到平衡时，B的体积为________L（连通管中气体体积不计）．

25. （13分）化学与人们的“衣食住行“，休戚相关．

（1）①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于________（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为________；无机非金属材料包括玻璃、水泥和________．

②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是________．

A．真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素

B．可以用燃烧的方法来区分

C．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性

D．两种产品都属于高分子材料

（2）①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃________（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的________．如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质________．

②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗________（填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为

请你写出其中含有的一个官能团的名称________．

（3）①汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：________．

②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为________．

③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止________（填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，

箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示________．

26. （6分） (2016高二上·东营期末) 食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：

弱酸CH3COOH H2CO3HNO2

电离常数（25℃）K=1.8×10﹣5K=4.3×10﹣7

K=5.0×10﹣4

K=5.6×10﹣11

请回答下列问题：

（1）

一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是________（填代号）．

a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大

c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）?c（H+）不变

（2）

25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3，所得混合液的pH=6，则混合液中=________．（3）

常温下，将20mL 0.1mol?L﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1mol?L﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 mol?L﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是________（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣）________ c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；

（4）

体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．

（5）

25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3?H2O的电离常数Kb=________．

三、实验题 (共1题；共9分)

27. （9分） (2018高二上·成都月考) 磷化铝、磷化锌、磷化钙是目前常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（PH3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。卫生安全标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0．05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【操作流程】安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸标准溶液滴定

【实验装置】

C中盛有200g原粮，D、E、F 各盛装1.00mL浓度为1．00×10－3mol/L的KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）。

请回答下列有关问题：

（1）仪器G的名称是________。以磷化铝为例，写出磷化铝与水反应的化学方程式 ________。

（2）检查C装置气密性的方法是：用止水夹夹紧C装置________，取下上口活塞，漏斗中加入水，打开下口旋塞，观察到 ________，表明装置气密性良好。

（3）实验过程中，用抽气泵反复抽气的目的是 ________。

（4） A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ________ （填“还原”或“氧化”）性气体；B中盛装新制FeSO4溶液的作用是 ________ ；

（5）已知 D、E、F 中发生同一反应，实验中 PH3被氧化成磷酸，写出所发生的化学反应方程式 ________ ；收集装置D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量

为 ________ mg/kg。

参考答案一、选择题 (共23题；共47分)

1-1、

2-1、

3-1、

4-1、

5-1、

6-1、

7-1、

8-1、

9-1、

10-1、

11-1、

12-1、

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16-1、

17-1、

18-1、

19-1、

20-1、

21-1、

22-1、

23-1、

二、填空题 (共3题；共27分)

24-1、

24-2、

24-3、

24-4、

25-1、

25-2、

25-3、

26-1、

26-2、

26-3、

26-4、

26-5、

三、实验题 (共1题；共9分) 27-1、

27-2、

27-3、

27-4、

27-5、

成都市高二上学期化学期末考试试卷(I)卷

成都市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共16题；共32分) 1. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法正确的是（） A . 寻找更多化石燃料，利用燃烧放热，使水分解产生氢气 B . 沼气和天然气的主要成分为甲烷，两者均属于可再生能源 C . 绿色化学的核心是对环境污物进行无害化处理 D . 乙醇可以直接作为燃料，也可以和汽油混合后作为发动机燃料 2. （2分） (2018高二上·南宁期中) 设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是（） A . 14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数目为NA B . 1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8NA C . 在标准状态下，2.24L己烷含有的氢原子数目为1.4NA D . 0.1mol乙炔分子中含有的共用电子对数目为0.5NA 3. （2分）(2018·丰台模拟) 下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（） A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C . IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键 D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 4. （2分） (2015高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C . 硫化亚铁溶于稀硝酸中的离子方程式为：FeS+2H+═Fe2++H2S↑ D . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、SO42﹣、Na+能够大量共存 5. （2分） (2016高二上·孝感期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A . 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B . 加入催化剂，有利于合成氨的反应 C . 将混合气体中的氨液化，有利于合成氨的反应 D . 工业生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率 6. （2分） (2018高二下·新余开学考) 少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（） ①加H2O ②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl固体⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸 A . ①⑥⑦ B . ③⑤⑦⑧ C . ③⑦⑧ D . ③⑥⑦⑧ 7. （2分） (2017高一下·夏津期中) 如下性质的递变中，不正确的是（） A . HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 B . HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下） C . CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱 D . Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱 8. （2分） (2016高二上·黑龙江期中) 如图图示与对应的叙述相符的是（）

2013-2014学年下学期期末高二化学试卷(含答案)

２０１３－２０１４学年下学期期末高二化学试卷（含答案）时量：6 0分钟；总分：100分。相对原子质量：H—1，C－12，O—16 一、选择题(本题有25小题，每小题只有一个正确答案，请将答案序号填入答题栏内。每小题2分，共50分) 15 1．葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是 A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．聚合反应 2．下列物质中的主要成分不属于糖类的是 A．棉花B．木材C．豆油D．小麦 3．变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了 A．氧化反应B．加成反应C．取代反应D．水解反应 4．用酒精消毒的原理是 A．溶解作用B．变性作用C．盐析作用 D. 还原作用 5．蛋白质溶液分别作如下处理后仍不失去生理作用的是 A．高温加热B．紫外线照射C．加硫酸钠溶液D．加福尔马林 6．缺铁会引起下列哪些症状 A．侏儒症B．骨质疏松症C．甲亢D．贫血 7．关于维生素C下列说法中，错误的是 A．维生素C的分子式是C6H8O6 B．维生素C能增强对传染病的抵抗力 C．维生素C分子具有较强的还原性D．人体所需的维生素C主要来自肉类食品 8．对食物的酸、碱性判断正确的是 A．西瓜是酸性食物B．猪肉是碱性食物C．奶油是酸性食物D．大米碱性食物9．酱油是一种常用的食品添加剂，它属于食品添加剂中的 A．着色剂B．防腐剂C．调味剂D．营养强化剂 10．阿司匹林又名乙酰水杨酸，推断它不应具有的性质 A．与乙酸发生酯化反应B．与金属钠反应 C．与NaOH溶液反应D．与乙醇发生酯化反应 11．长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是 A．冰毒、黄连素B．海洛因、黄连素 C．大麻、摇头丸D．黄曲霉素、尼古丁

四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷

四川省成都市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共22题；共44分) 1. （2分） (2018高二上·宁波期中) 下列物质的水溶液呈碱性的是（） A . CH3COOH B . CH3COONa C . CH3CH2OH D . NH4Cl 2. （2分） (2018高三上·漯河期中) 利用下列表格中的实验器材和试剂能够完成相应实验的一组是（） A . A B . B C . C D . D 3. （2分） (2019高一上·抚顺期末) 下列离子方程式中，正确的是（） A . Na+H2O＝Na+ +OH-+H2↑ B . Fe3O4 +8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O

C . Fe+Fe3+＝2Fe2+ D . 3NO2+H2O＝2HNO3+NO 4. （2分） (2018高二下·山西期中) 下列变化中释放能量的是（） A . 1s22s22p63s1→1s22s22p6 B . N≡N(g)→N(g)＋N(g) C . 2p 2p 2p →2p 2p 2p D . 2H(g)→H－H(g) 5. （2分） (2017高一上·合肥期中) 在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A . K+、Cu2+、OH﹣、SO42﹣ B . Fe3+、NH4﹣、NO3﹣、Cl﹣ C . K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣ D . K+、Fe2﹣、MnO4﹣、SO42﹣ 6. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（） A . 萃取法 B . 蒸馏法 C . 结晶法 D . 分液法 7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl 溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种．已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同．下列说法中不正确的是（） A . D溶液的pH=7 B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

(完整版)高二第一学期期末化学试卷(附答案)

高二第一学期期末化学试卷（附答案）命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋

成都市高二上学期期末化学试卷(II)卷(模拟)

成都市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共21题；共42分) 1. （2分）下列有关有机物的说法中正确的是（） A . 所有有机物中都一定含有碳元素 B . 有机物受热都易分解，而且都易燃烧 C . 所有有机物都是非电解质 D . 有机物中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素 2. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（） A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化 B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要 C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用 D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的 3. （2分）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列有关说法正确的是（） A . 通入大量O2 ， v正增大，v逆减小 B . 2v正(SO2) =v逆(O2)时，反应达到平衡 C . 恒温恒容充入Ne，容器内压强增大，v正、v逆均不变 D . v (SO2)∶v (O2)∶v (SO3) =2∶1∶2时，反应达到平衡 4. （2分）用惰性电极电解2L0.5mol/L的硝酸银溶液，当在电路中通过0.1mol电子后，调换正负极，电路中又通过了0.2mol电子，此时溶液pH值为（假设溶液体积不变）是（） A . 1

B . 2 C . 3 D . 无法确定 5. （2分） (2018高二上·承德期末) 乙硼烷(B2H6)碱性燃料电池是一种新型电池,具有能量转化效率高、无污染等优点,其结构示意图如图所示。下列说法中不正确的是（） A . 正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH- B . 电池工作时,Na+通过阳离子交换膜向右移动 C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14g D . 消耗1molB2H6时负极参与反应的n(OH-)为12mol 6. （2分）(2018·南通模拟) 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4 ，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq) 2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq) CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。下列说法正确的是（） A . 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及解析】

2019学年江苏省高二上期末选修化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜 ③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应 ④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质 ⑤蚂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水 A．①④⑤________ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部 2. 2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子的结构进行分析的质谱法。其方法是让极少量（10 －9 g左右）的化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C 2 H 6 离子化后可得到C 2 H 6 ＋、C 2 H 5 ＋、C 2 H 4 ＋、……然后测定其质荷比β。设H ＋的质荷比为1，某有机物样品的质荷比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能 A．CH 3 OH B．C 3 H 8 C．CH 4 D．C 2 H 4

3. 下面哪个图是以乙酸、浓硫酸和乙醇为原料合成乙酸乙酯的最佳装置是 4. 某羧酸的衍生物A，其分子式为C 6 H 12 O 2 ，实验表明A和NaOH溶液共热生成B 和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有 A．2种 B．3种 C．4 种 D．6种 5. 美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效10 4 倍的“超级温室气体”—全氟丙烷（C 3 F 8 ），并提出用其“温室化火星”使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是 A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上 B ．全氟丙烷的电子式为： C ．相同压强下，沸点：C 3 F 8 ＜C 3 H 8 D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键 6. 尼群地平片可用于治疗高血压。它的主要成分的结构简式如右图所示。下列关于这种化合物的说法正确的是 A．该物质的分子式为C 18 H 20 N 2 O 6 B．该物质可以和银氨溶液发生银镜反应 C．该物质属于芳香族化合物，能溶于水 D．该物质在酸性条件下不发生水解反应

四川省成都市高二上学期期末化学试卷(II)卷

四川省成都市高二上学期期末化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共18题；共36分) 1. （2分） (2015高二上·宁波期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：①NH4Cl ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4 ④NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（） A . ②③①④ B . ④①③② C . ③②①④ D . ③②④① 2. （2分） (2019高二下·天津期末) 下列关于有机物的说法正确的是（） A . 淀粉、油脂都有固定的熔沸点 B . 苯、甲苯分子中所有原子一定共平面 C . 石油的裂化、煤的气化都属于化学变化 D . 棉花、羊毛完全燃烧都只生成二氧化碳和水 3. （2分） (2017高二上·宝应期中) 某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（） A . 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B . 在加热和催化剂作用下，最多能和5mol H2反应 C . 能使溴水褪色 D . 一定条件下，能和NaOH醇溶液反应 4. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（） A . 淀粉和纤维素均为天然高分子化合物

B . 饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C . 凡含有食品添加剂的食物均不可食用 D . 大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖 5. （2分）(2017·绍兴模拟) 有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（） A . 与是同一种物质，说明苯分子中碳碳双键、碳碳单键交替排列 B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟，说明苯组成中含碳量较高 C . 煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃 D . 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振荡后静置，可观察到液体分层，上层呈橙红色 6. （2分） C8H8O2符合下列要求的同分异构体种类（） ①属于芳香族化合物②能与新制氢氧化铜溶液反应③能与氢氧化钠溶液反应． A . 10 B . 21 C . 14 D . 17 7. （2分） (2016高二上·鞍山期中) 常温下将pH=9的Ba（OH）2溶液稀释500倍，稀释溶液后，c （OH﹣）与c （Ba2+）的比值近似为（） A . 1：1 B . 1：2 C . 10：1 D . 2：1 8. （2分） (2015高一下·陇南期中) 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是（）

2016-2017年高二化学期末试卷(带答案)

2016-2017年高二化学期末试卷（带答案）吉林油田实验中学2016―2017学年度第一学期高二化学期末试卷命题人：高晶秀答卷时间：90分钟试卷分值：100分共4页可能用到的相关原子的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Ca：40 K：39 Cl:3 5.5 一、选择题（每小题只有一个选项是正确的。每小题3分，共60分） 1、下列物质中，不属于烃类的是（）Ａ. 乙烷Ｂ. 苯Ｃ. 乙烯Ｄ. 乙醇 2、下列物质：①CH3(CH2)2CH3 ② CH3(CH2)3CH3 ③ (CH3)3CH ④ (CH3)2CHCH2CH3 ⑤ (CH3CH2)2CHCl 它们的沸点由高到低排列的顺序正确的是（） A．⑤②④①③ B．④②⑤①③ C．⑤④②①③ D．②④⑤③① 3、下列各有机物的名称肯定错误的是（） A、3－甲基－2－戊烯 B、3－甲基－2－丁烯 C、2，2―二甲基丙烷 D、3－甲基－1－丁烯 4、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组足（） A．由苯制溴苯；甲烷、氯气在光照条件下得到一氯甲烷、二氯甲烷等 B．由乙烯制1，2－二溴乙烷：由乙烷制一氯乙烷 C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷 5、下列关系互为同分异构体的是（） A．35 Cl和37 Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3 C．CH3CH3和CH3CH2CH3 D．H2O 和H2O2 6. 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A．C4H10和C20H42 B．一溴乙烷和1,2―二溴乙烷 C．邻二甲苯和对二甲苯 D ．C4H 8和C3H6 7、由2?氯丙烷制取少量的1，2?丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（） A．消去、加成、取代 B．加成、消去、取代 C．取代、消去、加成 D．消去、加成、消去 8、有关溴乙烷的下列叙述中,正确的是( ) A.溴乙烷不溶于水,能溶于大多数有机溶剂 B.溴乙烷与NaOH的醇溶液共热可生成乙醇 C.在溴乙烷中滴入AgNO3溶液,立即有淡黄色沉淀生成 D.溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取 9．若下列对有机反应类型的描述不正确的是（） A．乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应 B ．将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应

成都市高二上学期化学期末考试试卷(II)卷

成都市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共23题；共46分) 1. （2分） (2018高一下·抚顺期末) 下列说法或表示方法中正确的是（） A . 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B . 由C（金刚石）＝C（石墨）ΔH=-1.9 kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 C . 在一定条件下，某可逆反应的ΔH=+100 kJ·mol-1 ，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1 D . 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2 2. （2分） (2018高二下·江西期末) 下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（） A . 盐酸、水煤气、醋酸、干冰 B . 液氯、氯水、硫酸钠、乙醇 C . 空气、天然气、苛性钾、石灰石 D . 胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气 3. （2分）下列过程发生化学变化的是（） A . 酒香扑鼻 B . 蜡烛照明 C . 用金刚石切割玻璃 D . 太阳能供热 4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（） A . Al3+的结构示意图： B . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2

C . 醋酸的电离方程式：CH3COOH═CH3COO﹣+H+ D . 中子数为145、质子数为94的钚（Pu）原子： Pu 5. （2分） (2016高一下·大庆期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（） A . 硫原子的原子结构示意图： B . NH4Cl的电子式： C . 原子核内有10个中子的氧原子： O D . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 6. （2分） (2016高二上·长安期末) 下列实验现象与结论不一致的是（）实验操作（或设计）实验现象结论 A等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体HA放出的氢气多且反应速率快酸性：HB＞HA B以镁、铝、氢氧化钠溶液构成原电池镁表面有气泡镁作原电池的负极C相同温度下，等质量的大理石与等体积等浓度的盐酸反应粉状大理石产生气泡更快反应速率：粉状大理石＞块状大理石 D向盛有10滴0.1mol?L﹣1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol?L﹣1 NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L﹣1 NaI溶液先有白色沉淀，后转成黄色沉淀 Ksp（AgCl ）＞Ksp （AgI） A . A B . B C . C D . D

高二第一学期化学期末试题(含答案)

2019-2019学年高二第一学期化学期末试题 (含答案) 世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。查字典化学网为大家推荐了高二第一学期化学期末试题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。第一部分选择题(共58分) 一.单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1.下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是 A.干冰 B.BaSO4 C.醋酸 D.酒精 2.下列关于反应热的说法正确的是 A.当H为-时，表示该反应为吸热反应 B.已知C(s)+12O2(g)===CO(g)H=110.5 kJmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kJmol-1 C.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 D.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 3. 下列化学用语表达正确的是 A. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3== Na++ H++ CO32- B. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)

C. 氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O == Al(OH)3+3H+ D. 亚硫酸的电离方程式：H2SO3 2H++SO32- 4.在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)==O2(g)+2H2(g) ⊿H1 Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g) ⊿H2 2Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g) +O2(g) ⊿H3 则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是 A.⊿H3=⊿H1+2⊿H2 B.⊿H3=⊿H1+⊿H2 C.⊿H3=⊿H1-2⊿H2 D.⊿H3=⊿H1-⊿H2 5.在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g) 2XY(g)；0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A.图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B.图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况 C.图Ⅲ是增大压强的变化情况 D.图Ⅲ是升高温度的变化情况 6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是( ) A.向水中投入一小块金属钠 B.将水加热煮沸 C.向水中加入硝酸铵晶体 D.向水中加食盐晶体 7.体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶

高二化学期末试卷及答案

2016—2017学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟试题分数：100分可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表：

四川省成都市19届高二理科上学期期末考试化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分。第I卷(选择题)1至4页,第Ⅱ卷(非选择题)5至6页,共6页,满分100分,考试时间90分钟。注意事项: 1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选徐其它答案标号。 3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。 5.考试结束后,只将答题卡交回。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207 第I卷(选择题,共44分) 本卷共22题，每题2分,共44分。每题只有一个选项符合题意。 1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是 A.食醋 B.苏打 C.蔗糖 D. 酒精 2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是 3.下列解释相关的离子方程式错误的是 A.H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+ B.向Na2S2O3溶液中加人稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O C.NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+ D.K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+ 4.辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是

A.曲线b代表加人催化剂时的能量变化 B.反应物的总能量小于生成物的总能量 C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=-5152.6kJ/mol D.反应a、b的活化能不同 5.常温下将pH=3的硫酸和pH=11的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是 A.H+ B.OH- C.Ba2+ D.NO3- 6.如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是 A.第①步可用沉淀剂Ca(OH)2 B.第①②步均涉及到复分解反应 C.第③步可在空气中加热 D.第④步可以通入Cl2 7.常温下向pH=3的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的c(H+)减小的是 A.水 B.NaHSO4固体 C.CH3COONa固体 D.NaCl固体 8.某小组设计如图所示实验,探究影响H2O2分解速率的因素。下列分析错误的是 A.该实验探究的是温度对反应速率的影响 B.该实验要控制MnO2的质量、颗粒大小相同 C.实验中,H2O2的浓度不宜过大 D.温度相同时,若用FeCl3代替MnO2,反应速率相同

(新人教版)高二化学选修4期中考试试题附答案

（新人教版）高二化学选修4期中考试试题附答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 一、单项选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只是一个．．．．选项符合题意）1、在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热 kJ,下列热化学方程式正确的是（）（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－ kJ/mol （l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 2、已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)==2CO(g)；ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OHˉ(aq)==H2O(l)；ΔH= kJ/mol 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于 kJ/mol B.①的反应热为221 kJ/mol C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为 kJ/mol D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出 kJ热量 3、将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将b g（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（） 4.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g)1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－ kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强 5、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

四川省成都艺术高级中学2020-2021学年高二上学期入学考试化学试题

四川省成都艺术高级中学【最新】高二上学期入学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．有关药品的保存和使用正确的是： A ．溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中 B ．新制的氯水存放在棕色瓶中 C ．盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞 D ．金属钠保存在乙醇中 2．136C －NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。有关136C 的说法正确的是( ) A ．质子数为6 B ．电子数为13 C ．中子数为6 D ．质量数为6 3．向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是( ) A ．钠块浮在乙醇液面上 B ．钠块熔成小球 C ．钠块与乙醇反应发出“嘶嘶”的声音 D ．钠块表面有气泡产生 4．下列离子在指定溶液中一定大量共存的是( ) A ．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH 4+、HCO 3-、K +、Br - B ．c(KNO 3)=1.0mol/L 溶液中：H +、Fe 2+、Cl -、SO 24- C ．能使酚酞变红的溶液中：Na +、Cl -、Cu 2+、NO 3- D ．c(H +)=0.1mol/L 溶液中：Cl -、Al 3+、NH 4+、Na + 5．已知分解1mol H 2O 2 放出热量98kJ ，在含少量I -的溶液中，H 2O 2的分解机理为：H 2O 2+I -→H 2O+IO - 慢，H 2O 2+IO -→H 2O+O 2+I - 快；下列有关反应的说法正确的是( ) A ．反应的速率与I -的浓度有关 B ．IO -也是该反应的催化剂 C ．反应活化能等于98kJ·mol -1 D ．v(H 2O 2)=v(H 2O)=v(O 2) 6．已知甲、乙、丙和X 是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X 不可能是

高二化学上学期期末考试卷附答案

化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1，O-16，Cu-64，Na-23 ，S-32，Fe-56 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共44分）1．下列说法正确的是（） A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据 B．物质发生化学变化时都伴随着能量变化 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（） A. 温度控制在500℃有利于合成氨反应 B. 用排饱和食盐水法收集Cl2 C. 打开碳酸饮料会有大量气泡冒出 D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来 3．下列操作中，能使电离平衡H2O H＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是（） A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液 C. 向水中加入Na2CO3溶液 D. 将水加热到

100℃，使pH ＝6 4．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是（） 5.下列情况下，反应速率相同的是（） A ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应 B ．等体积等浓度盐酸和醋酸分别与等质量的Na2CO3粉末反应 C ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.05 mol/L H2SO4分别与等体积0.2 mol/L NaOH 液反应 D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H2SO4与等质量、等品质的石灰石反应 6．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A ．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ B ．氯气与水反应：Cl2＋H2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO － C ．氨水中滴加盐酸：H+ + NH3·H2O ＝ NH4+ + H2O X Y Z 例氧化物化合物纯净物 A 硫酸铜盐纯净物 B 盐酸电解质溶液分散系 C 碱性氧化物氧化物化合物 D 置换反应氧化还原反应离子反应

2014-2015学年成都市高二上化学期末质量检测试卷及答案解读

成都市2014-2015年度高2016届期末考试-化学第I卷（选择题）评卷人得分一、选择题（本题共25道小题） 1.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是() A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 2.某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物Y是() A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3CHO D．CH3COOH 3.把质量为m g的铜丝灼烧变黑后，立即放入下列物质中，铜丝变红且质量仍为m g的是() A．稀硝酸 B．醋酸溶液 C．乙醇D．CH3CHO 4.某有机物A的分子式为C6H12O2，已知A～E有如图转化关系，且D不与Na2CO3溶液反应，C、E均能发生银镜反应，则A的结构可能有( ) A．2种B．3种C．4种D．5种 5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是() A．鉴别食盐和小苏打 B．检验食盐中是否含有KIO3 C．检验自来水中是否含有氯离子 D．检验白酒中是否含有甲醇

6.下列关于天然橡胶的叙述中，不正确的是() A．天然橡胶是天然高分子化合物 B．天然橡胶受空气、日光作用，会被还原而老化 C．天然橡胶能溶于汽油、苯等有机溶剂 D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应 7.下列区分植物油和矿物油的方法中，正确的是() A．点燃，能燃烧的为矿物油 B．加入水中，浮在水面上的为植物油 C．加入足量的NaOH溶液共煮，不再分层的为植物油 D．尝一尝，能食用的为植物油 8.下列对聚丙烯的描述错误的是() A．聚丙烯的分子长链是由C—C键连接而成的 B．聚丙烯的分子长链上有支链 C．聚丙烯每个链节主链上有2个碳原子 D．聚丙烯能使溴水褪色 9.某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有() A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑥ 10.某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(相同状况下)，该有机物分子中含有的官能团为() A．含一个羧基和一个羟基 B．含两个羧基 C．只含一个羧基 D．含两个羟基 11.不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的高分子材料涂层，用不粘锅烹烧菜时不易粘锅、烧焦。下列关于聚四

2016年春学期高二化学期末试卷(含答案)

2016年春学期高二化学期末试卷(含答案) 唐山开滦一中2015~2016年度第二学期高二年级期末试卷化学试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2．本试卷共100+10分，考试时间90分钟。注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的考试号、科目填涂在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3．考试结束，监考人员将试卷和机读卡一并收回。本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Br：80 Na：23 S：32 第Ⅰ卷（单项选择题，共50分） 1．有关化学用语正确的是 A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3 2．下列说法不正确的是 A．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃 B．甲醛和苯甲醛互为同系物 C．烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团 D．乙醇和乙二醇都属于醇类 3．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．溴苯和水，苯和水 B．乙酸乙酯和水，酒精和水 C．甘油和水，乙醛和水 D．醋酸和水，甲苯和水 4．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是 A．肥皂 B．油脂 C．纤维素 D．氨基酸 5．下列反应不属于取代反应的是 A．用氯乙烷制备乙醇 B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 6．下列有机物命名正确的是 A．2-乙基丙烷 B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇 C．间二甲苯 D． 2-甲基-2-丙烯 7．下列物质的类别与所含官能团不正确的是 A．CH3-O-CH3 醚类 B．羧酸―COOH C．醛类?CCHO D．酚类―OH 8．图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基 C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式可能为C3H6O3 9．以下烷烃中，一氯代物只有一种的是 A．乙烷B．丙烷 C．2-甲基丁烷 D．2,2-二甲基丁烷 10．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述正确的是 A．该物质的分子式为C8H10O3 B．该物质与溴水混合，可以发生加成反应 C．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1mol CO2 D．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成4g H2