化学用语专题训练附答案
化学用语专题训练
一．选择题（共27小题）
1．（2011?上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）
A．B．C3H6C．D．C H2=CH﹣CH3
2．（2012?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．
F﹣的结构示意图：
C．中子数为20 的氯原子：2017Cl D．
NH3的电子式：
3．X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素．X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子．由这3种元素组成的化合物的分子式可能是（）A．X3YZ4B．X4YZ4C．X YZ2D．X2YZ4
4．（2013?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．
氢氧根离子的电子式：
C．
氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92238U
5．（2013?北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
6．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．K MnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
7．（2014?北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH﹣
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．
用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣
D．A l片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO﹣+3H2↑
8．（2013?四川）下列离子方程式正确的是（）
A．C l2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C．
用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．N a2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
9．（2013?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．
MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．N a2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．C a（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
10．（2012?四川）下列离子方程式正确的是（）
A．N a与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH
﹣=2 BaSO
4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D．
浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
11．（2012?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
B．
向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O
12．（2012?海南）能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
13．（2012?北京）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣
C．N a2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣
═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
14．分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeS 和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）
A．②＜④＜③＜①B．②＜④＜①＜③C．③＜①＜④＜②D．①＜③＜④＜②
15．（2014?广东模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
16．（2013?上海）N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）
A．
所含共用电子对数目为（+1）N A B．
所含碳氢键数目为N A
C．
燃烧时消耗的O2一定是L D．
所含原子总数为N A
17．（2013?江苏）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．1L 1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A
B．78g 苯含有C=C双键的数目为3N A
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
18．（2013?广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子
B．1L 0.1mol?L﹣1的氨水中有N A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子
19．（2012?四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为N A
C．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
D．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A
20．（2012?江苏）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N A
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
21．（2012?海南）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
C．1.0L的0.1 mol?L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
22．（2012?广东）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温下，4g CH4含n A个C﹣H共价键
B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子
C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO3﹣
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子
23．（2014?碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三
种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C． p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
24．（2014?宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
25．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）
A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇钠
26．（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．
过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．
硫离子的结构示意图：
D．
间二甲苯的结构简式：
27．（2012?海南）下列有关化学用语使用正确的是（）
A．
NH4Br的电子式：
B．
S2﹣的结构示意图：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核内有l8个中子的氯原子：Cl
二．解答题（共3小题）
28．（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是_________．（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是．
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是_________．
29．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（例如OH﹣等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．例如：
CH3CH2CH2﹣Br+OH﹣（或NaOH）→CH3CH2CH2﹣OH+Br﹣（或NaBr）
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟NaHS反应：．
（2）碘甲烷跟CH3COONa反应：．
（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3﹣O﹣CH2CH3）：
．
30．取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；_________
（2）产生的气体在标准状况下的体积．_________．
化学用语专题训练
参考答案与试题解析
一．选择题（共27小题）
1．（2011?上海）下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）
A．B．C3H6C．D．C H2=CH﹣CH3
考点：电子式；分子式；结构式．
专题：压轴题．
分析：很好的完成该类题目，必须准确把握常见物质的分子式、电子式、结构式、结构简式等．
解答：解：A、小黑球所代表的不一定是C和H原子，有可能是其它原子，A错．
B、C3H6可能为环丙烷，B错．
C、甲基上少一个H原子，C错．
D、是丙烯的结构简式，正确．
故选：D
点评：本题考查有关丙烯的化学用语，难度较小．
2．（2012?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．乙酸的结构简式：C2H4O2B．
F﹣的结构示意图：
C．中子数为20 的氯原子：2017Cl D．
NH3的电子式：
考点：原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；结构简式．
专题：化学用语专题．
分析：A．结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；
B．阴离子核外电子数=质子数+电荷数；
C．元素符号的左上角为质量数；
D．氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出．
解答：解：A．乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误；
B．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确；
C．质量数=质子数+中子数=17+20=37，故C错误；
D．氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子．
3．X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素．X元素的原子最外层电子排布为ns1；Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子．由这3种元素组成的化合物的分子式可能是（）A．X3YZ4B．X4YZ4C．X YZ2D．X2YZ4
考
点：
分子式；原子核外电子排布．
专
题：
推断题；原子组成与结构专题．
分
析：
根据原子核外电子排布特征，判断可能的元素种类以及可能的化合价，根据化合价可判断可能的化学式．
解答：解：X元素的原子最外层电子排布为ns1，为第ⅠA族元素，化合价为+1价，Y元素原子的M电子层中有2个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4，为C元素或S元素，化合价为+4价或+6价；Z元素原子的L电子层的P亚层中有4个电子，其电子排布式为1S22S22P4，为O元素；化合价为﹣2价，据此可以判断：
A、Y的化合价为+5价，不符合，故A错误；
B、Y的化合价为+4价，符合，故B正确；
C、Y的化合价为+3价，不符合，故C错误；
D、Y的化合价为+6价，符合，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查元素推断题，考查角度为根据原子核外电子排布特点推断元素种类，并判断可能的化合物，题目难度不大．
4．（2013?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．丙烯的结构简式：C3H6
B．
氢氧根离子的电子式：
C．
氯原子的结构示意图：
D．中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子92238U
考点：结构简式；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．
专题：化学用语专题．
分析：A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略；
B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子；
C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，33个电子层，各层电子数分别为2、8、7；
D、原子符号Z A X左下角Z代表质子数，左上角A代表质量数，X代表元素符合，其中质量数=质子数+中
子数．
解答：解：A、烯烃的结构简式中C=C双键不能省略，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，C3H6是丙烯的分子式，故A错误；
B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1对孤对电子，氢氧根电子式为
，故B正确；
C、氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图
为，故C错误；
D、中子数为146、质子数为92 的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为92238U，故D正
确；
故选BD．
点评：本题考查常用化学用语的书写，难度不大，注意B选项中氢氧根与羟基电子式的区别．
5．（2013?北京）下列解释事实的方程式不准确的是（）
A．用浓盐酸检验氨：NH3+HCl=NH4Cl
B．碳酸钠溶液显碱性：CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣3e﹣=Fe3+
D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．
专题：化学用语专题．
分析：A．根据检验氨气的方法：氨气能使红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟解答；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性；
C．根据电极材料的活泼性判断正负极，根据电极上发生反应的类型判断电极反应式；
D．根据二氧化碳的化学性质进行分析，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
解答：解：A．氨气是碱性气体，氨气能和浓盐酸反应NH3+HCl=NH4Cl生成NH4Cl现象为白烟，故A正确；
B．碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中碳酸钠电离出的碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O?HCO﹣3+OH﹣显碱性，故B正确；
C．钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极被氧化，负极Fe﹣2e﹣=Fe2+，故C错误；
D．石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；由于碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一种不溶于水的白色固体；反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）
2=CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了氨气的检验、盐的水解、金属的腐蚀，掌握相关物质性质是正确解答本题的关键，题目较为综合，难度不大．
6．下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是（）
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．K MnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C．
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O
考点：化学方程式的书写；分子式；离子方程式的书写．
分析：根据所学元素化合物的知识及氧化还原反应的基本规律，并且具有对简单氧化还原反应运用化合价的升降配平的技能等来解答此题；
解答：解：A、因铝既能与强酸反应又能与强碱反应，则铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反应中电子守恒，故A对；
B、由化学方程式要遵循质量守恒定律，B项没配平；或应知在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应
是CO32﹣，故B错；
C、实验室制取氯气的反应原理可知，二氧化锰与浓盐酸反应制取氢气，遵循质量守恒定律及氧化还原反
应中电子守恒，故C对；
D、根据常见氧化剂、还原剂以及转化规律，D中发生氧化还原反应，遵循质量守恒定律及氧化还原反应
中电子守恒，故D对；
故选：B．
点评：本题考查了化学方程式的问题，实则为元素化合物的知识以及氧化还原反应等知识点，本考点为高中化学的主干知识，为必考考点，但也是难点；学习过程中应重视元素化合物知识及氧化还原反应的基本规律．
7．（2014?北京）下列解释事实的方程式不正确的是（）
A．测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH﹣
B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．
用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl﹣
D．A l片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO﹣+3H2↑
考点：化学方程式的书写；电离方程式的书写．
专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．
分析： A．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子；
B．钠化学性质比较活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
C．氯化铜为电解质，溶液中电离出铜离子和氯离子，所以溶液能够导电；
D．金属铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．
解答：解：A．测0.1 mol/L氨水的pH为11，溶液显示碱性，原因是一水合氨为弱碱，溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，其电离方程式为：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故A正确；
B．将Na块放入水中，钠能够与水反应生成氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，故B 正确；
C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光，氯化铜为强电解质，溶液中完全电离出铜离子和氯离子，电离过程不需要通电，氯化铜的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C错误；
D．铝溶于NaOH溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO﹣+3H2↑，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学方程式、电离方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握化学方程式、电离方程式的书写原则，能够正确书写常见反应的化学方程式，明确强弱电解质的概念，并且能够正确书写电离方程式．
8．（2013?四川）下列离子方程式正确的是（）
A．C l2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O
C．
用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D．N a2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．HClO为弱酸，在离子反应中保留化学式；
B．发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水；
C．铜作电解，阳极Cu失去电子，实质为电镀；
D．发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O．
解答：解：A．Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故A错误；
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O，故B正确；
C．用铜作电极电解CuSO4溶液，实质为电镀，阳极Cu失去电子，阴极铜离子得电子，故C错误；
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意发生的氧化还原反应为解答的难点，题目难度中等．
9．（2013?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．
MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
C．N a2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑
D．C a（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．HCl为强电解质，应完全电离；
B．是胶体，而不是沉淀，且水解为可逆反应；
C．没有配平；
D．NaOH完全反应，生成碳酸钙、水、碳酸氢钠．
解答：
解：A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2的离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A错误；
B．明矾溶于水产生Al（OH）3胶体的离子反应为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，故B错误；
C．Na2O2溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C错误；
D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应飞离子反应为HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等．
10．（2012?四川）下列离子方程式正确的是（）
A．N a与水反应：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/L Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D．
浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3﹣+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．电荷不守恒；
B．醋酸是弱酸，不能拆；
C．根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题；
D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+．
解答：解：A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；
B．醋酸是弱酸，不能拆，应用化学式表示，故B错误；
C．NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2以1：2的比值混合，OH﹣恰与NH4+和Al3+完全反应，故C正确；
D．硝酸与过量Fe反应得到的是Fe2+，故D错误．
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确反应的实质及电荷守恒、质量守恒定律即可解答，难度不大．
11．（2012?江苏）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣
B．
向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：压轴题；离子反应专题．
分析：A．酸性溶液中不会生成氢氧根离子；
B．漏写碳酸氢根离子与碱的离子反应；
C．过量SO2通入冷氨水中反应生成亚硫酸氢铵；
D．电子不守恒．
解答：解：A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI的离子反应为5I﹣+IO3﹣+6H+=3I2+3H2O，故A错误；
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热的离子反应为HCO3﹣+NH4++2OH﹣
NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B错误；
C．将过量SO2通入冷氨水中的离子反应为SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正确；
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜的离子反应为3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意与量有关的离子反应为易错点，题目难度不大．
12．（2012?海南）能正确表示下列反应的离子方程式为（）
A．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O
B．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O
C．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S↑+Ba2+
D．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：压轴题；离子反应专题．
分析：A．反应还应该有CaCO3生成；
B．ClO﹣具有强氧化性；
C．还有BaSO4生成；
D．根据质量守恒定律和电荷守恒定律解题．
解答：解：A．溶液中有钙离子，能与CO32﹣反应生成CaCO3，故A错误；
B．ClO﹣具有强氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根，离子方程式：SO2+ClO﹣+2OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H2O，故B正确；
C．Ba2+可与硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．产物、元素、电荷都守恒，故D正确．
故选BD．
点评：本题是一道关于离子方程式书写正误的判断题，注意量的多少对反应的影响，是现在考试的热点，难度不大．
13．（2012?北京）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2═Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2﹣═Ag2S↓+2Cl﹣
C．N a2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；
B、硫化银溶解性小于氯化银；
C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；
D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中符合化学式组成比．
解答：解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；
B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2
﹣，故B正确；
﹣═Ag
2S↓+2Cl
C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氢氧
化钠潮解，故C错误；
D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D
错误；
故选B．
点评：本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键．
14．分别由下列四组物质制取气体：①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）2；③NaCl和H2SO4（浓）；④FeS 和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下的密度，由小到大的排列顺序为（）
A．②＜④＜③＜①B．②＜④＜①＜③C．③＜①＜④＜②D．①＜③＜④＜②
考点：摩尔质量．
专题：物质的组成专题．
分析：根据各反应生成的气体，结合在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大来判断大小顺序．
解答：
解：①反应方程式为：4HCl（浓盐酸）+MnO2MnCl2+Cl2↑+H2O，
②反应为：（NH4）2SO4+Ca（OH）2CaSO4+2NH3↑+H2O，
③反应为：2NaCl+H2SO4（浓）2HCl↑+Na2SO4，
④反应为：FeS+H2SO4（稀）═FeSO4+H2S↑，
在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大，
相对分子质量大小顺序为：Cl2＞HCl＞H2S＞NH3，故顺序应为：②＜④＜③＜①，
故选A．
点评：本题考查元素化合物知识，做题时要注意在相同条件下，气体的相对分子质量越大，密度越大这一点．
15．（2014?广东模拟）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
B．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A
C．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A
D．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子；
B、乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2中所含碳原子物质的量得到所含原子数；
C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，只需计算92gNO2中所含原子数；
D、依据气体摩尔体积的应用条件分析；
解答：解：A、NO2和CO2分子中含有相同氧原子，分子总数为N A的NO2和CO2混合气体含有的氧原子数为2N A，故A正确；
B、28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中，乙烯和环丁烷（C4H8）最简式相同为CH2，计算28 gCH2
中所含碳原子物质的量==2mol，含有的碳原子数为2N A，故B正确；
C、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2计算92gNO2中所含原子数=×3×N A=6N A，故C正确；
D、常温常压下，22.4 L 氯气物质的量不是1mol，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要是微粒数的计算，气体摩尔体积的条件计算应用，题目难度中等．
16．（2013?上海）N A代表阿伏伽德罗常数．已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）
A．
所含共用电子对数目为（+1）N A B．
所含碳氢键数目为N A
C．
燃烧时消耗的O2一定是L D．
所含原子总数为N A
考点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混
合物中含有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol；没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目．
解答：
解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH 原子，
A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，
所以总共含有mol共用电子对，故A错误；
B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳
氢键数目为N A，故B正确；
C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；
D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH
原子，总共含有原子的物质的量为：mol，所含原子总数为N A，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意满足C3H6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法．
17．（2013?江苏）设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．1L 1mol?L ﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A
B．78g 苯含有C=C双键的数目为3N A
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；
B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，
C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；
D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应
计算电子转移；
解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；1 L 1mol?L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目小于NA，故A错误；
B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；
C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量
==0.5mol，含有的原子数目为N A，故C正确；
D、标准状况下气体物质的量n===0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反
应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体积的计算应用，题目难度中等．
18．（2013?广东）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温常压下，8g O2含有4N A个电子
B．1L 0.1mol?L﹣1的氨水中有N A个NH4+
C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子
D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；
B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；
C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；
D、钠原子最外层电子数为1；
解答：
解：A、常温常压下，8gO2物质的量==0.25mol，含有电子数=0.25mol×8×2×N A=4N A，故A正确；
B、1L 0.1mol?L﹣1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有
NH4+小于0.1mol，故B错误；
C、盐酸是电解质溶液，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；
D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去N A个电子，故D错误；
故选A．
点评：题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单．
19．（2012?四川）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N A
B．常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原予的数目为N A
C．50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46N A
D．某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；
B、乙烯与丙烯最简式相同，只需计算7.0gCH2中的氢原子数；
C、浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不能与铜继续反应；
D、氮气和氢气反应生成氨气的反应是可逆反应；
解答：解：A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2.7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol×2=1 mol，即N A个，
B项正确；
C、结合方程式Cu+2H2SO4（浓），CuSO4+SO2↑+2H2O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）硫酸参
与反应时生成SO20.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，故C项错误；
D、N2、H2的反应属可逆反应，0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6 N A，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，可逆反应的应用，题目难度中等．
20．（2012?江苏）设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A
B．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3N A
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A
D．常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡；
B、质量换算物质的量结合分子数计算；
C、标准状况乙醇不是气体；
D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量；
解答：解：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1N A，故A错误；
B、18 g H2O 物质的量为1mol，分子中含有的原子总数为3N A，故B正确；
C、标准状况乙醇不是气体，11.2 L CH3CH2OH 物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、常温常压下，2.24 L CO 和CO2混合气体物质的量不是0.1mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的分析判断，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
21．（2012?海南）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）
A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为N A
B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
C．1.0L的0.1 mol?L﹣1Na2S溶液中含有的S2﹣离子数为0.1N A
D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为N A
考点：阿伏加德罗常数．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底；
B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析；
C、硫离子水溶液中水解；
D、标准状况下，CCl4不是气体．
解答：解：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反h应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，
充分反应后得到NH3分子数小于N A，故A错误；
B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.6g产物时
失去的电子数为0.1N A，故B正确；
C、1.0L的0.1 mol?L﹣1Na2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S2﹣离子数小于0.1N A，故C错
误；
D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单．
22．（2012?广东）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．常温下，4g CH4含n A个C﹣H共价键
B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子
C．1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO3﹣
D．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子
考点：阿伏加德罗常数．
专题：压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：A、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；
B、足量稀硝酸与铁反应生成三价铁；
C、碳酸氢根离子水解；
D、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；
解答：解：A、4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含C﹣H共价键4×0.25×n A=n A个，故A正确；
B、稀硝酸过量，生成硝酸铁，转移电子应该是3 n A个电子，故B错误；
C、碳酸氢根离子水解，应该是小于0.1n A个HCO3﹣；故C错误；
D、条件错误，应为标准状况，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．
23．（2014?碑林区一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三
种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）
A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p（H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．
解答：解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．
在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．
所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．
故选：D．
点评：考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．注意稀有气体是单原子分子．
24．（2014?宝山区一模）下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）
A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：同温同压下，气体的V
m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．
解答：解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A 错误；
B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即
分子数相等，但中子数不等，故B错误；
C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；
D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．
故选C．
点评：本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．
25．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）
A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇钠
考点：球棍模型与比例模型．
专题：压轴题；有机物分子组成通式的应用规律．
分析：根据不同颜色代表不同的元素，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型．
解答：解：不同颜色代表不同的元素，所以该物质中含有四种元素，绿色球最多能形成四个共价键，所以绿色球代表碳原子，白色球有一个共价键，所以是氢原子，红色球有两个共价键，所以是氧原子，蓝色球有三个
共价键，所以是氮原子．
A、卤代羧酸中含有四种元素，但卤原子只能形成一个共价键，所以不符题意，故A错误．
B、酯中只有三种元素，故B错误．
C、氨基酸含四种元素，符合题意，故C正确．
D、醇钠含四种元素，醇钠中含离子键，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了分子的球棍模型，会根据成键类型判断所含的元素是解本题的关键．
26．（2014?江苏）下列有关化学用语表示正确的是（）
A．
过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：
C．
硫离子的结构示意图：
D．
间二甲苯的结构简式：
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析： A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；
B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；
C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；
D．该结构简式为对二甲苯．
解答：
解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；
B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；
C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．
27．（2012?海南）下列有关化学用语使用正确的是（）
A．
NH4Br的电子式：
B．
S2﹣的结构示意图：
C．乙酸的分子式：CH3COOH
D．原子核内有l8个中子的氯原子：Cl
考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
专题：化学用语专题．
分析：A．溴离子的电子未标出；
B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子；
C．分子式是用元素符号表示物质（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学式；
D．质量数=质子数+中子数．
解答：
解：A．NH4Br是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故A错误；
B．硫离子质子数为16，核外电子数为18，最外层有8个电子，离子结构示意图为，故B正确；
C．乙酸的分子式为C2H4O2，故C错误；
D．质量数=质子数+中子数=17+18=35，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查常用化学用语的书写与理解，难度不大，注意离子化合物阴离子的电离应标出．
二．解答题（共3小题）
28．（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是．（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程
式是HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O．
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是．
考点：结构简式；有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：（1）酮羰基和氢气加成时羰基双键断开，在氧原子和碳原子上分别加氢原子；
（2）乳酸中的醇羟基和羟基邻位的氢消去小分子水而出现不饱和双键；
（3）羧基和醇羟基之间发生酯化反应，含有烯烃双键的物质可以发生加聚反应．
解答：解：（1）丙酮中的羰基在镍催化剂作用下可以和氢气发生加成反应，加成时羰基双键断开，在氧原子和碳
原子上分别加氢原子而转变成乳酸，故答案为：；
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A为HOCH2CH2COOH，加热失水发生消去反应，方程式为：HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O，故答案为：
HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O；
（3）B的甲酯结构简式为：CH2=CHCOOCH3，可以发生加聚反应，方程式为：
nCH2=CHCOOCH3，故答案为：．
点评：本题考查了物质的结构和性质间的关系，羰基可以被氢气加成、醇可以消去、有不饱和双键的物质可以发生加聚反应．
29．卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（例如OH﹣等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．例如：
CH3CH2CH2﹣Br+OH﹣（或NaOH）→CH3CH2CH2﹣OH+Br﹣（或NaBr）
写出下列反应的化学方程式：
（1）溴乙烷跟NaHS反应：C2H5Br+HS﹣→C2H5SH+Br﹣．
（2）碘甲烷跟CH3COONa反应：CH3I+CH3COO﹣→CH3COOCH3+I﹣．
（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3﹣O﹣CH2CH3）：2C2H5OH+2Na→2C2H5O﹣+2Na++H2↑
C2H5O﹣+CH3I→CH3﹣O﹣C2H5+I﹣．
考点：化学方程式的书写；有机物的结构和性质．
专题：有机反应．
分析：取代反应是有机物中的基团被其它的原子或原子团代替的反应，特征是：有去有回，根据题目所给信息：取代反应的实质是带负电的原子团（例如OH﹣等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子并结合取代反应的特征来回答该题．
解答：解：（1）溴乙烷跟NaHS反应属于取代反应，实质是带负电的原子团硫氢根取代了溴乙烷中的溴原子，即C2H5Br+HS﹣→C2H5SH+Br﹣，故答案为：C2H5Br+HS﹣→C2H5SH+Br﹣；
（2）碘甲烷跟CH3COONa反应属于取代反应，实质是带负电的原子团醋酸根取代了碘甲烷中的碘原子，即CH3I+CH3COO﹣→CH3COOCH3+I﹣，故答案为：CH3I+CH3COO﹣→CH3COOCH3+I﹣；
（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚的原理是先让乙醇和金属钠反应生成乙醇钠，然后乙醇钠和碘甲烷之间发生取代反应获得产物甲乙醚，即2C2H5OH+2Na→2C2H5O﹣+2Na++H2↑，C2H5O﹣+CH3I→CH3﹣O﹣C2H5+I﹣，
故答案为：2C2H5OH+2Na→2C2H5O﹣+2Na++H2↑，C2H5O﹣+CH3I→CH3﹣O﹣C2H5+I﹣．
点评：本题是一道信息给定题目，注意题干信息的运用以及取代反应实质的理解．
30．取50.0毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66克，并有气体放出．试计算：
（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积．．
考点：物质的量浓度；气体摩尔体积；化学方程式的有关计算．
专题：压轴题；计算题；物质的量浓度和溶解度专题．
分析：根据14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，BaSO4不溶于水，可知BaCO3和BaSO4的质量，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量，以此分别计算以此计算原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度，以及产生的气体在标准状况下的体积．
解答：（1）解：14.51克白色沉淀是BaCO3和BaSO4混合物，剩余沉淀为BaSO4，Na2SO4的物质的量等同于BaSO4的物质的量所以Na2SO4的物质的量为：=0.02mol，所以Na2SO4物质的量的浓度为=0.4mol/L，
减少的沉淀质量为BaCO3，Na2CO3的物质的量等同于BaCO3的物质的量所以Na2CO3的物质的量为：
=0.05mol，所以Na2CO3的物质的量浓度为=1mol/L，
答：原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度分别为：1mol/L、0.4mol/L．
（2）设生成的气体在标准状况下的体积为x．
BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑
1mol 22.4L
0.05mol x
，x=1.12L，
答：产生的气体在标准状况下的体积为1.12L．
点评：本题考查化学计量应用于化学方程式的计算，做题时注意从质量守恒的角度进行计算，本题难度不大．
九年级化学专题复习教学设计-化学用语
专题复习 化学用语 邵阳县金称市镇中学陈冲 教学目标： 1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语； 2.能准确使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化； 3.初步培养使用化学用语学习化学的习惯；对学生进行尊重客观事实，遵从 客观规律的辨证唯物主义的教育。 教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点：正确书写化学方程式。 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学内容：化学用语的意义及运用 教学时间：1课时 教具：多媒体 教学过程 一、情境导入 引言：网络有网络用语，化学有化学用语，化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 屏显并板书：初中化学用语包括“三号”即元素符号、离子符号、化合价；“两式”即化学式、化学方程式；“一图”即粒子结构示意图。 二、复习探究 （活动一）元素符号 请写出元素符号钾氯铜镁 1、书写：一大二小 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子
（3）有的还可表示一种物质 提问：1为什么是“有的”才有这个意义？（讨论后回答） 2、怎样表示“2个铜原子”？在前面添加数字后还有宏观意义吗？ 练习 1.用化学符号填空 空气里含量最多的元素；地壳里含量最多的金属元素；人体中含量最多的元素；人体内含量最多的金属元素； 2.下列化学符号除了表示一种元素，一个原子，还可以表示一种物质的是( ) A Cl B O C Fe D N （活动二）离子符号 1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，电荷数为1时不写 .如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷 提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义） 2、用化学用语表示两个镁离子___________ （活动三）化合价 1、书写：在元素符号(或根）的标出正负价及化合价数值。如: 2、意义:表示某元素在化合物里所显的正负价数 规律：金属元素一般显价，非金属元素一般显价，在单质里元素显价。 讨论：你发现化合价与离子符号的异同了吗？ 练习：请写出相应的化学符号或名称： 2个硫原子；2C1- ；2个亚铁离子；2H ； 2个碳酸根离子；-2价的硫元素；+1的铵根铜元素 （活动四）化学式 写出下列物质的化学式：水二氧化碳甲烷 1.定义：化学式是指用和来表示物质组成的式子。
化学用语专项训练题
化学用语专项训练一 1.用化学用语表示： （1）三个硅原子；（2）两个硫酸根离子（3）正三价的铁元素_ _；（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒；（5）自然界中最硬的物质是 2.写出下列反应的化学方程式并填空。 （1）铁在氧气中燃烧：；反应的基本类型是。 （2）氢气和氧气的反应：； （3）实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气：。 3.按要求用化学用语填写下列空白： （1）2个氮原子。（2）氖气。（3）二氧化氯中氯元素显+4价。（4）亚铁离子。（5）3个四氧化二氮分子。 4.写出（1）中化学符号和（2）中数字“2”的意义，并按要求完成（3）（4）： （1）2SO42-。（2）右图中第2个“2”表示。 （3）碳酸钠的化学式。（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。 5.（1）用化学用语填空。①2个氮分子；②m个铝离子； ③硫酸铁；④3个钙离子。 （2）填写下列化学符号中数字“2”的含义： ①Fe2+；② H2O 。 6.用正确的数字和化学符号填空 （1）1个镁原子（2）2个碳酸分子 （3）3个碳酸根离子（4）氯化钙中元钙素的化合价为+2价 7.某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空．钙离子：，硫酸根离子：，偏硅酸中硅元素的化合价为+4价：，镁离子与氯离子形成化学物的化学式：． 8.写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号。 （1）2Cl （2）2个氮分子（3）Al3+ （4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价。 9.用正确的化学用语填空： （1）硅的元素符号；（2）2个锂原子； （3）3个铝离子；（4）相对分子质量最小的氧化物。 10.（5分）2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图。 （1）图Ⅲ中X的数值为，镓元素的相对原子质量是。 （2）用化学符号和数字表示：4个镓原子；2个硫离子。 （3）硫化镓属于（选填“单质”、“化合物”、或“混合物”）。
化学用语专项训练
化学用语专项训练 刘泽宏 1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应写离子方程式。 1.有金属单质生成的置换反应 2.有金属单质生成的分解反应 3.有金属单质参加的化合反应 4.有非金属单质生成的分解反应 5.有非金属单质参加的化合反应 6.有水生成的化合反应 7.有水生成的分解反应 8.有水生成的置换反应 9.有水生成的复分解反应 10.有水参加的化合反应 11.有氧化物生成的化合反应 12.有氧化物生成的分解反应 13.有氧化物生成的置换反应 14.有氧化物生成的复分解反应 15.有氧化物参加的化合反应 16.有氧化物参加的置换反应 17.有氧化物参加的复分解反应 18.一种氧化物发生的分解反应 19.生成物全部是氧化物的分解反应 20.反应物全部是氧化物的化合反应 21.有酸生成的化合反应 22.有酸生成的复分解反应 23.有酸参加的置换反应 24.有酸参加的复分解反应 25.一种酸发生的分解反应 26.有碱生成的化合反应
27.有碱生成的复分解反应 28.有碱参加的复分解反应 29.一种碱发生的分解反应 30.有盐生成的化合反应 31.有盐生成的分解反应 32.有盐生成的置换反应 33.有盐生成的复分解反应 34.有盐参加的化合反应 35.有盐参加的置换反应 36.有盐参加的复分解反应 37.一种盐发生的复分解反应 38.固体与固体间的置换反应 39.有两种单质生成的分解反应 40.金属铜参加的置换反应 41.反应物都是黑色固体的置换反应 42.排在氢后面的金属与盐溶液的反应 43.一种单质与一种化合物发生的化合反应 44.有三种元素组成的有机物的燃烧 45.属于非基本反应类型的化学反应 46.实验室制氢气 47.实验室制二氧化碳 48.实验室用纯净物制氧气 49.实验室制氧气（三种） 50.用纯碱制烧碱 51.用赤铁矿石炼铁的原理 52.“湿法炼铜”的原理 53.用盐酸除铁锈 54.用硫酸除铁锈 55.泡沫灭火器的反应原理 56.用含氢氧化镁的药物治胃酸过多
2017年中考化学专题复习——化学用语
专题四化学用语 1.(2015·四川资阳)下列方程式表示的反应正确,且能实现目的的是( ) A.高炉炼铁:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.煅烧石灰石制生石灰:CaCO3CO2↑+CaO C.从硫酸铜溶液中得到单质铜:CuSO4+2Ag Ag2SO4+Cu D.除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质:Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl 2.(2015·黑龙江龙东)下列应用和对应的化学方程式都正确的是( ) A.高炉炼铁发生的主要反应:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ B.用生石灰处理硫酸厂废液:Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2O C.用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O D.实验室用过氧化氢溶液制取氧气:2H2O22H2O+O2↑ 3.(2015·山东东营)下图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的4种粒子结构示意图。下列说法正确的是( ) A.钠、氯都属于金属元素
B.氯化钠是由a、d两种粒子构成的 C.氯的相对原子质量是35.45 g D.a表示的是一种阴离子 4.(2015·贵州铜仁)请从C、H、O、Na四种元素中选择恰当的元素,用化学式回答: (1)最简单的有机物:; (2)用于人工降雨的干冰:; (3)用于制作馒头、面包的小苏打:; (4)可作溶剂的是; (5)分布在离地面10~50 km的高空,能吸收紫外线的单质是。 5.(2015·贵州遵义)用化学用语填空。 (1)氢原子; (2)2个二氧化硫分子; (3)3个铵根离子; (4)氧化铁中铁元素的化合价。 6.(2015·云南昆明)(1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子;②二氧化硫分子;③钠离子;④一氧化氮中氮元素的化合价为+2 价; (2)请书写下列化学方程式。 ①电解水:;②碳在氧气中充分燃烧:。 7.(2015·湖北宜昌)下图1是元素周期表中的一部分,图2是硒原子的结构示意图。据图回答问题:
化学用语练习(精选)
化学用语练习 一、元素符号： 1-20号：氢H , 碳C , 钠Na , 硫S . 钡锌铁锰铜汞银铂碘金 二、1-18号元素的原子结构示意图 三、离子符号： 氢离子氧离子钠离子镁离子铝离子 硫离子氯离子钾离子钙离子铜离子 锌离子银离子钡离子硫酸根碳酸根 硝酸根氢氧根铵根 特殊的：铁离子亚铁离子锰酸根高锰酸根 四、化合价口诀： +1价， +2价，通常是-2价。原子团，要记牢：-1 ，-2 ，只有 +1价。 五、标出下列带点元素的化合价（化合物中，各元素化合价的代数和为零）： 1、KM．nO4K2M．nO4M．nO2M．n 2、KC．lO3NaC．lO HC．lO4CaC．l2C．l2 3、H2S．O4S．O3S．O2S．H2S． 4、HN．O3N．O2N．2O N．2N．2O3N．2O5 六、写出下列物质的化学式： （一）单质（只由一种元素组成的纯净物） 1、非金属气体单质 氢气氧气氮气氯气臭氧 2、金属单质 铜汞镁锌铁铝 3、非金属固体单质 碳硫磷硅碘 4、稀有气体 氦气氖气氩气 （二）化合物（由两种或两种以上元素组成的纯净物） 1、氧化物（由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素） 水二氧化碳一氧化碳二氧化硫三氧化硫五氧化二磷氧化镁氧化铜氧化汞氧化钙氧化铝 氧化铁氧化亚铁四氧化三铁 2、酸（由H+和酸根离子化合形成） 硫酸盐酸硝酸碳酸 3、碱（由金属离子和OH-化合形成） 氢氧化钠氢氧化铜氢氧化钙氢氧化铝 氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铁氢氧化亚铁 4、盐（由金属离子酸根离子化合形成）
（1）氯化钠氯化钾氯化钙氯化锌氯化铝氯化钡氯化银氯化镁氯化铜氯化铵氯化铁氯化亚铁 （2）硫酸钠硫酸钾硫酸铜硫酸钡硫酸锌硫酸铝硫酸钙硫酸镁硫酸银硫酸铵硫酸铁硫酸亚铁 （3）碳酸钠碳酸钾碳酸钡碳酸镁碳酸铝碳酸钙碳酸铵 （4）氯酸钾高锰酸钾锰酸钾 ※化学符号过关练习：(用化学用语填空） (1) 保持水的化学性质的微粒是(2) 2个亚铁离子 （3）2个氢原子(4) 五氧化二氮分子 （5）地壳中含量最高的金属元素（6）二氧化硫 （7）2个氢分子_________ （8）2个硫酸根离子________ （9）3个硝酸根离子(10) 四个二氧化碳分子（11）写出氧化铁的化学式并标出其中铁元素的化合价 （12）空气中含量最多的气体（13）人体中含量最多的物质（14）用于人工降雨的干冰(15) 三个铁原子 (16) 写出过氧化氢的化学式并标出其中氧元素的化合价 （17）2个氢氧根离子（18）2个硫离子 （19）3个铵根离子（20）两个氢离子 （21）写出氯化亚铁的化学式并标出其中铁元素的化合价（22）地壳中含量最多的元素 （23）写出五氧化二磷的化学式，并标出其中磷元素的化合价 （24）氯化亚铁中的阳离子 （25）2个氯原子 （26）能与血液里的血红蛋白结合造成人体中毒的气体_ (27)3个锌原子（28）3个铁离子_____________ （29）写出氧化铝的化学式并标出其中铝元素的化合价（30）2个氮分子（31）2个钾离子（32）2个铝离子____________ （33）5个碳酸根离子（34）3个镁离子 （35）写出高锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价 （36）写出氯酸钾的化学式并标出其中氯元素的化合价 （37）2个钙离子（38）氧化亚铁 （39）1个氟离子（40）2个钠离子 （41）写出锰酸钾的化学式并标出其中锰元素的化合价 （42）写出硝酸铜的化学式并标出其中铜元素的化合价 （43）2个氯离子（44）2个氯分子 （45）地壳中含量最多的非金属元素与最多的金属元素形成的化合物 （46）写出碳酸钠的化学式并标出其中碳元素的化合价 （47）水银（48）氩气 （49）地壳中含量最多的非金属元素形成的离子 （50）3个二氧化氮分子（51）相对分子质量最小的物质（52）温度计中填充的液态金属（53）大理石的主要成分（54）地壳中含量最多的金属元素形成的离子（55）2个氮原子 （56）相对分子质量最小的氧化物（57）2个氢离子 (58) 水通电分解过程中，不变的微粒是（59）氯化钠中的阴离子（60）写出氢氧化亚铁的化学式并标出其中铁元素的化合价
初中化学用语专项练习题 初三中考整理
化学用语练习题 练习1 (1)用化学用语表示。 ①2个氦原子________； ②2个氮气分子________； ③酒精________； ④3个镁离子________。 (2)写出符号“2SO 3”中数字的含义。 “2”表示___________________；“3”表示_________________。 练习2 (1)请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的元素________； ②两个氢原子________； ③三个二氧化硫分子________； ④四个氢氧根离子_______。 (2)在符号“H ＋1 2O”中H 正上方的“＋1”表示______，H 右下角的“2”表示_______。 练习3 (1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子________； ②二氧化硫分子________； ③钠离子________； ④一氧化氮中氮元素的化合价为＋2价________。 (2)请书写下列化学方程式。 ①碳在氧气中燃烧________________________________________________。 练习4 (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①2个氢原子________； ②二氧化氮分子________； ③氢氧根离子________； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ________。 (2)写出符号“2CH 4”中数字的含义： “2”表示 _____________；“4”表示 ________________。 练习5 (1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空： ①硝酸镁________； ②地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物________； ③硝酸根离子________ ； ④可用于改良酸性土壤的碱________。
初三化学化学用语专题复习
初三化学化学用语专题 一、基本概念： 【概念复习】 1、分子：是的最小粒子。 2、原子：是的最小粒子。 分子和原子的本质区别是在中，。 构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。 在原子中，相对原子质量= 数+ 数。 3、离子：带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、 、、。 【同步练习】 1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（） A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是（） A、分子能构成物质，原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分，原子不能 D、分子大，原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。 【基本概念】 4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。 【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A．分子的质量小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能 5、元素的化学性质决定于（） A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠： 18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（） A、原子 B、分子 C、元素 D、电子 二、数字的表示意义 1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数） ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号 【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子： （1）两个氮分子；（2）三个钙原子；
专题一化学用语
专题一 化学用语 一．选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。 A.2MnO 42-：表示2个高锰酸根离子 B.维生素C （C 6H 8O 6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子 C.Ar ：可表示1个氩分子由1个氩原子构成 D.2O ：表示2个氧原子 2．右图是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的 A ．质子数为20 B ．电子层数为3 C ．最外层电子数为10 D ．核外电子数为40 3．钛(Ti)和钛合金被誉为“未来的金属材料”。由+4价的钛元素和－2 价的氧元素组成的氧化物的化学式书写正确的是 A ．Ti 205 B ．Ti 202 C ．Ti02 D ．Ti 20 4. .下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示由这种元素组成的单质是 A.Au B.H 2 C.2Mg D.O 5. 下列关于NaNO 2、Na 2O 2、SO 2、O 2等四种物质的组成的叙述中正确的是 A ．都含有氧气 B ．都含有氧元素 C ．都含有氧分子 D ．都含有2个氧原子 6.下列试剂瓶的标签上，化学式书写错误．． 的是 A B C D 7.下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是 A ．2Cu 中的“2”表示2个铜元素 B ．Fe 2＋ 中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷 C ．H 2S 中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子 D ．Al 2 (-2 SO )3 中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价 8．大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是 A ．CaCO 3 B ．Ca(OH)2 C ．CaO D ．CaCl 2 9．火碱的化学式是 A ．NaCl B ．NaOH C ．Mg(OH)2 D ．Na 2SO 4 10. 如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义。下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学所描述的是 4
化学用语专项练习
化学用语专题讲练 专题一：元素符号 1．写出你学过的分别以A、H、C为字头的元素符号及对应的元素名称： ①A：（）、___ （）、___ （）。 ②H：___ （）、___ （）、___ （）。 ③C：___ （）、___ （）、___ （）。 2．下列元素名称或符号书写上都有错误，请改正。 （1）猛MN__________（2）钙CA __________（3）绿CL__________ … （4）镁mg__________（5）钠Ne _________（6）汞HG __________ 3．用线把下面元素名称及代表它的元素符号连起来。 钠氧硫铁碳钡氮氯氖 Fe Na O S Ba Cl C Ne N 专题二：原子、离子的结构示意图 基础知识巩固： 核外电子的分布规律： 》 （1）先排内层，后排外层；（2）第一层最多排2个电子； （3）第二层最多排8个电子；（4）每层最多容纳电子数目为2n2个（n为电子层）； （5）最外层电子数不超过8个； 对点演练： 1、氧原子结构示意图 2、氩原子结构示意图 3、镁原子结构示意图 4、钙离子结构示意图 5、硫离子结构示意图 6、氯离子结构示意图 7、氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等领域。已知氮、硅的原子结构示意图分别如下图。请推测氮化硅的化学式为( ) A．Si3N4B．Si4N3C．Si3N7D．Si7N3 , 10、X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（） A．YX B．Y2X C．YX2 D．XY 8、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（） A． B.C．D． 8、下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是（） A．它们结合其他原子的个数相同B．它们的质子数不同 C．它们的最外层电子数相同D．它们的核外电子数不同' 14．核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（） A．一种元素的原子和另一种元素的离子B．同种元素的原子和离子 C．两种不同元素的原子D．两种不同元素的离子 专题三：化合价 1．常见元素的常见化合价： 钾钠氯氢银氧钙钡镁锌铝铜铁亚铁 2．写出原子团符号及化合价： 硝酸根、氢氧根、铵根、 * 碳酸根、硫酸根、 3．标出下列各物质中各元素的化合价(根据代数和为零)： N2 N O2 N O N2 O5 N H3 N2 O K2 Mn O4 K Cl O3 K Mn O4H N O3 Na2 S O4 N H4 N O3 H3 P O4 H Cl O Na Cl O3 C H4 H Cl O Ca (Cl O)2 4．在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价： ① KOH ② Na2CO3 ③ BaSO4 ④ NH4Cl ⑤ AgNO3 ⑥KMnO4 ⑦ NH4NO3 ⑧ Cu2(OH)2CO3 ⑨ KClO3 ⑩ K2MnO4 5、填表 | 原子团名称根根根根根或根 原子团符号@． N．H4O．H N．O3C．O3S．O4M．nO4或M．nO4原子团的化合价# 加点元素化合价： 6、化合价与离子所带电荷数值上有何联系 7、H2O2中氧元素的化合价为-2价吗在化合物中非金属元素都显负价吗 8、硫的化合价有-2、+4、+6价，所以在SO2中硫有时显-2价，有时显+4、+6价，你认为这句话对吗如何确定NH4NO3中氮元素的化合价怎样理解元素的可变价态 ) 9、微型化录音的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物，又知钴（Co）
化学用语练习题
一、用适当的数字与化学符号填空: 1~~~10 (1)、一个氧分子 (2)、二个镁原子 (3)、4个亚铁离子 (4)、＋2价的锌元素 (5)、碳酸根离子 (6)、2个氮原子_________ (7)、碳酸钠 (8)、3个氢氧根离子_________ (9)、硫酸钙中钙元素显+2价_________ (10)、4个二氧化硫分子_________ 1~~~10 (1)、两个氮原子 (2)、3个铝离子 (3)、4个五氧化二磷分子 (4)、2个氢氧根离子 (5)、氧化铁中铁元素的化合价 (6)、氯气 (7)、2个钠离子 ( 8)、硫酸根离子
(9)、n 个亚铁离子 (10)、负2价的硫元素 1~~~10 (1)钾原子 ; (2)2个镁离子 ; (3)目前世界上年生产量最高的金 属 ; (4)3个三氧化硫分子 ; (5)五氧化二磷中磷元素为+5 价。 (6)温度计中填充的金属就是; (7)地壳中含量最多的金属元素。 (8)2个氮原子_________, (9)2氮分子_________ , (10)2个硫酸根离子___________。 二、用化学用语填空: (1)氮气(2)氯气(3)氦气(4)水银 (5)锰酸钾(6)2个镁离子 (7)2个氢原子 (8)4个氧离子_________ (9)２个钠离子(10)亚铁离子
(11)m个铵根离子(12)2个氨气分子(13)２个钙离子;(14)３个硫酸根离子(15)2个氢氧根离子(16)３个硝酸根离子 (17)4个碳酸根离子 (18)2个氢分子 (19)2个五氧化二氮分子 ; (20)3个氖气分子 (21)3个过氧化氢分子 (22)氯化铁中铁元素化合价为+3价 (23)碳酸氢铵中氮元素的化合价为-3价 (24)氢氧化镁中镁元素化合价为+2价 (25)氧化铁中铁元素的化合价(26)相对原子质量最小的原子;(27)硫酸铜中硫元素显+6价(28)相对原子质量最小的氧化物;(29)直接构成铜的微粒就是(30)构成氯化钠的微粒就是 三、按要求填空: 1、(江西)右图表示一瓶氢氧化钡溶 液,请按要求填写化学符号:
化学用语专项练习
化学用语专项练习 班级姓名 一、元素符号 基本知识 元素符号的意义①表示。②表示。③有点还表示。特别注意：元素符号前面的数字表示。 特别训练 1.说出下列符号所表示的意义： ①N ；②Fe ；；③2Mg 二、化学式 化学式表示的意义①表示②表示。（以“H2O”为例）③表示④表示。特别训练 1.解释下列各式中周围数字的意义 ①2H2O ；②3SO2； 3.用化学符号表示下列各项 （1）2个氧分子（2）3个铁原子（3）m个镁离子（4）2个碳酸根离子 ①氯气②硫磺③红磷④金刚石⑤氖气⑥二氧化氮 Ⅰ氯化钠Ⅱ碳酸钙Ⅲ硫酸钡Ⅳ硝酸银Ⅴ氧化铁 Ⅵ氢氧根离子Ⅶ硫酸根离子Ⅷ碳酸根离子Ⅸ硝酸根离子Ⅹ铵根离子 三、化合价 基本知识 化合价口诀：一价钾、钠、氯、氢、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 常用化合价规律：①在化合物里，氧通常显价，氢通常显价。②在单质里，元素化合价为。③在化合物里，正负化合价的代数和。④书写化学式时正价，负价。
特别训练 1.标出下列各物质中各加点元素的化合价 ① N ．2 ② N ．2O 5 ③K 2Mn ．O 4 ④ Na 2S ．O 3 ⑤ N ．H 4N ． O 3 四、质量守恒定律 基本知识 定律：参加化学反应的 等于 。 特别训练： 1.在化学反应前后原子的种类、质量、数目 ，元素的种类 ，物质的种类 ，物质的总质量 ，元素的质量 ，分子的数目 元素的化合价 。 2.下列叙述中错误的是（ ） A.在化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B.在化学反应前后，元素的种类是一样的 C.在化学反应前后，各种原子的总数是一样的 D.在化学反应前后，分子个数是一样的 五、物质的组成与结构 1.物质由 组成，由 、 、 、构成。 2.分子是保持物质 的最小粒子。原子是化学变化中的 粒子。 3.原子与分子的区别联系：在化学变化中，分子可以 ，而原子 。 4.分子（原子）的性质：①分子在 ；②分子的质量和体积都 ； ③分子间有 ；④同种分子 ，不同种分子 。 5. 原子 6.原子与离子的区别：
2020高考 1-专题一化学用语(新)(1) 附答案解析
专题一物质的组成、分类、变化，化学用语和化学与STSE 知识网络【p9】 专题探究【p9】 一、命题趋势 本专题以考查学生对知识的识记、再现能力为主，在选择题和非选择题中都有体现。由于本专题能够考查学生的学科素养，所以也是高考的必考内容，特别注意结合社会热点和传统文化的考查方式。 二、考情分析
三、备考建议 1．高考试题中常用选择题来考查学生对同素异形体、同分异构体、同位素和核素、无机反应和有机反应的分类、化合价、原子结构等基本概念的理解程度。学生要加强对化学基础概念的理解和辨析的能力。 2．无论是基础型试题还是能力型试题，这些试题大多会要求学生用化学方程式、离子方程式、热化学方程式、化学式、结构简式等基本化学用语来表述答案。每年的高考化学试题的答案中化学用语占有很大的比例，因此熟练掌握化学用语、理解这类化学用语的含义非常重要。 3．要熟练掌握相对原子质量、相对分子质量、物质的量、气体摩尔体积等重要基本概念并理解透彻，无论是化学概念辨析题还是化学计算题中都必须要用到这些重要概念。 4．关注化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系，了解“绿色化学”、古文中的化学知识等，此类知识点的考查一般在高考选择题第7题中呈现。 探究一物质的组成、分类、变化 一、知识归纳 1．物质分类的“4个标准”和“4个误区” (1)“4个标准”(标准不同，分类不同) ①混合物与纯净物——是否由同种物质(或分子)组成。 ②酸性氧化物、碱性氧化物与两性氧化物——是否与酸、碱反应生成盐和水。 ③电解质与非电解质——水溶液或熔融状态能否导电的化合物。 ④溶液、浊液与胶体——分散质粒子直径的大小。 (2)“4个误区” ①误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物。 若某物质是由一种元素的单质混合而成，如由O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。 分子式相同的化合物可能存在同分异构体，最简式相同的化合物不一定是同一物质。如C4H10的结构有正丁烷和异丁烷两种，二者组成混合物；C2H2与C6H6的最简式相同，但前者为乙炔，后者为苯。 ②误认为胶体粒子都带电。某些分子组成的胶体，如淀粉胶体、蛋白质胶体的胶粒不带电。 ③误认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱。如： a．NaHSO4、CuSO4、NH4Cl的溶液呈酸性，但这些物质均属于盐。 b．Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性，但这些物质均属于盐。 ④误认为金属氧化物、非金属氧化物分别与碱性氧化物、酸性氧化物相对应。 a．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 b．碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于
2020年化学中考专题复习专项训练练习题
专项(一) 化学用语 1.下列化学用语书写正确的是() A.4个氢原子:2H2 B.1个锌离子:Zn+2 C.碳酸钠:NaCO3 D.3个氮气分子:3N2 2.下列化学用语表达正确的是() A.5个氨气分子:5H3N B.0价的磷元素: C.7个氢氧根离子:7OH D.70个碳原子:C70 3.[2019·惠安二检]对下列化学用语中数字“2”的说法正确的是() ①2H②2NH3③SO2④O ⑤Mg2+ ⑥2OH-⑦H2O A.表示离子个数的是⑤⑥ B.表示离子所带电荷数的是④⑤ C.表示分子中原子个数的是③⑦ D.表示分子个数的是①② 4.[2019·漳州一检]下列对于Mg、Mg2+的说法正确的是() A.属同一种微粒 B.核电荷数相同 C.电性相同 D.属不同种元素 5.[2019·惠安二检]下列物质中铁元素的化合价为+6价的是 () A.H2FeO4 B.Fe(OH)3 C.FeCl2 D.Fe 6.[2019·厦门一检]西达本胺是一种抗癌物质,其化学式为C22H19FN4O2,下列说法正确的是() A.西达本胺属于混合物 B.西达本胺由48种元素组成 C.一个西达本胺分子中含有一个氧分子 D.西达本胺中碳元素的质量分数最大
7.[2019·宁德二检改编]2019年是国际化学元素周期表年。图G1-3是氟原子结构示意图和氟元素在元素周期表中的部分信息,下列说法正确的是() 图G1-3 A.元素符号为“氟” B.氟原子的核外电子数是7 C.氟原子的中子数为10 D.氟原子在化学反应中易失电子 8.用化学用语填空。 (1)钡元素。 (2)由4个磷原子构成的单质分子。 (3)标出氧化铁中铁元素的化合价。 (4)硝酸银中的阴离子。 (5)最简单的有机物。 (6)若“”表示一个氯原子,则“”表示 _____________(填化学符号)。 9.用化学式填空(要求:化学式中的元素种类和化合价都限于下表所列)。 (1)金属氧化物。 (2)分子中含多个氧原子的非金属氧化物。 (3)酸。 (4)碱。 (5)盐。 10.[2019·漳州一检改编]锂元素、硫元素在元素周期表中的相关信息以及某些微粒的结构示意图如下: 图G1-4 (1)从图G1-4 B中数值获得的一条信息是。
初中化学用语训练题(含标准答案)
专题一 化学用语 (答案） 一、元素符号 、离子符号 （１）常见元素的元素符号或名称 (2）常见元素的化合价、及其对应的离子 (４)小结 a)化合价的书写方法:位置在元素符号的_正上方_， 顺序是正负号在_前_、化合价数在__后_＿,化合价数为１时，１ 不省略 b)离子符号的书写方法:位置在元素符号的__右上方＿＿, 顺序是正负号在_后__、电荷数在___前_,化合价数为1时,1 省略 c)如何推断离子所带的电荷: 方法一:根据元素的化合价(电荷的正负与化合价的正负_相同__,电荷数等于_化合价_数） 例:铝元素化合价为+3价,所以铝离子写作＿_Ａｌ３+ ___＿_ 方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带 负 电、原子失电子离子带 正 电, 例：镁原子失去２个电子形成镁离子，所以镁离子写作＿Mg 2＋ _ 二、化学式 氯化钙 CaC ｌ2 氯化铁 Fe Ｃl 3 氯化钠 Ｎa Ｃｌ 氯化银 AgCl 氯化锌 Zn Ｃl 2 氯化镁 Mg Ｃl 2 氧化铜 Cu Ｏ 氧化亚铁 Fe Ｏ 氧化钾 K 2Ｏ 氧化铝 Al ２O 3 氧化镁 MgO 氧化铁 F ｅ2O 3 氢氧化铜 Ｃu(OH)2 氢氧化钙 Ｃａ(OH)2氢氧化铁 F ｅ（ＯH ）3 氢氧化钠N ａＯH 硫酸钠 Na 2SO 4 硫酸铝 Al ２（SO 4)3 硫酸钡Ba ＳO ４ 硫酸铜ＣuSO 4 碳酸钠 N ａ２CO ３ 碳酸钙CaC Ｏ3 碳酸钡 BaC Ｏ3 碳酸氢钠N ａH ＣO 3 硝酸银 AgNO 3 硝酸铜 Cu(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO ３)３ 硝酸亚铁Ｆe(NO 3)2 碳酸 H 2CO ３ 硫酸Ｈ2ＳＯ4 盐酸H Ｃl 氢气 H 2 氧气 Ｏ２ 氮气 N 2 过氧化氢H 2Ｏ２ 高锰酸钾 K ＭnO 4 氯酸钾 KCl Ｏ3 二氧化锰MnO ２ 氧化汞H ｇＯ 一、写出元素符号或化学式: 大理石的主要成分ＣａC Ｏ3 石灰石的主要成分Ca ＣＯ3 鸡蛋壳的主要成分CaCO 3＿ 水垢的主
化学用语专题训练
化学用语专项训练 一、写出下列物质的电离方程式 1、稀硫酸 2、氢氧化钠 3、氯酸钾 4、醋酸 5、一水合氨 6、碳酸钠 7、碳酸氢钠8、氢氧化钡9、硫酸氢钠 二、写出下列微粒的电子式 1、氯化氢 2、氯气 3、水分子 4、氨气 5、甲烷 6、氮气 7、二氧化碳8、二氧化碳9、过氧化氢 10、氢氧化钠11、氧化钠12、氯化镁 13、四氯化碳 三、写出下列物质的结构式 1、氯化氢 2、氨气 3、水 4、甲烷 5、二氧化碳 6、乙烯 7、乙醇 8、氮气 四、写出下列物质的结构简式 1、乙烷 2、乙烯 3、苯 4、乙醇 5、乙醛 6、乙酸 7、葡萄糖（分子式） 五、找出下列名称中的错别字，并改正 1、仪器名称 溶量瓶托盘天杆园底烧瓶椎型瓶封液漏斗钳锅研砵长径漏斗 2、反应类型 消化反应脂化反应造化反应加层反应 3、物质及官能团名称 乙稀乙缺乙酸乙脂油酯乙酸基硝基笨铵基氯化氨铵气银铵溶液木碳二氧化炭金钢石 4、物质分离方法 蒸留淬取过虑肾析 六、写出下列反应的化学方程式，有离子方程式的请写出离子方程式 《化学1》 1、氧化钙与盐酸 2、二氧化碳与澄清石灰水 3、木炭和水蒸气 4、铁与硫酸铜 5、铁与硝酸银 6、锌与硫酸 7、过氧化氢的分解 8、氯化铵和氢氧化钠 9、硫酸和氢氧化钡 10、电解饱和食盐水 11、实验室制备氯气 12、铁和氯气 13、铁和水蒸气 14、氯气通入水中
15、吸收含氯气的尾气 16、工业生产漂白粉 17、漂白粉在空气中生成次氯酸 18、氯气通入到溴化钠溶液中 19、用淀粉碘化钾试纸检验氯气的原理 20、工业上生产钠 21、钠和水 22、碳酸钠和盐酸 23、碳酸钠溶液中继续通入二氧化碳 24、碳酸氢钠受热分解 25、工业上生产镁 26、镁在氮气中燃烧 27、镁在二氧化碳中燃烧 28、用硫氰化钾溶液检验三价铁离子 29、氯化亚铁与氯气 30、铁和氯化铁 31、氯化铁和铜 32、氯化铁和碘化钾 33、亚硫酸和氧气 34、铜和浓硫酸 35、亚硫酸钠和硫酸 《化学2》 写出下列化学方程式，并指出反应类型 1、甲烷和氯气1：1反应 2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中 3、由乙炔制备聚氯乙烯的反应（两个方程式） 4、苯的硝化反应 5、乙醇和钠的反应 6、乙醇和氧气的催化氧化反应 7、乙醇的燃烧 8、乙酸和碳酸钠的反应 9、乙酸和碳酸钙的反应 10、乙酸和乙醇的反应 11、硬脂酸钠甘油酯的皂化反应
[推荐学习]江苏省中考化学专项复习专项二化学用语练习
专项(二) 化学用语 1.王林同学喜欢做化学实验,如图G2-2是他给化学药品贴的标签,其中不正确的是（） 图G2-2 2.下列符号能表示两个氢原子的是（） A.H2 B.2H2 C.2H D.2H+ 3.下列化学用语书写正确的是（） A.银元素——AG B.3个氧原子——O3 C.4个水分子——4H2O D.镁离子——Mg+2 4.下列化学用语书写正确的是（） A.磷元素:Pt B.钾离子:K2+ C.高锰酸钾:K2MnO4 D.5个氮原子:5N 5.下列对化学用语中“2”所表示意义的理解,正确的是（） A.Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2 B.Cl2中的“2”表示一个氯分子 C.2Mg中的“2”表示两个镁元素 D.2NH3中的“2”表示2个氨分子 6.下列化学用语的使用及其表示的意义,正确的是（） A.H2O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子 B.4H——4个氢元素 C.Cu+2——一个铜离子带两个单位正电荷 D.2CO2——两个二氧化碳分子 7.用“”表示一个氧原子,能表示两个氧分子的微观示意图是（） 图G2-3 8.色氨酸（C11H12N2O2）是氨基酸中的一种,在人体内含量太低会影响睡眠质量。一般可通过食补黄豆、黑芝麻、海蟹和肉松等得以改善。有关色氨酸的叙述正确的是（） A.它的分子内含四种元素 B.它含有氮分子 C.它共含有27个原子 D.其中的碳元素属于人体所需的常量元素 9.俄罗斯方块你玩过吗?如图G2-4是为你设计的化学俄罗斯方块,请根据示例写出下列“横线”中对应的化学符号或符号所表达的含义。
图G2-4 （1）。（2）。（3）。 10.用化学用语填空。 （1）2个汞原子。 （2）3个铁离子。 （3）4个氨分子。 （4）KIO3中I元素的化合价。 （5）核电荷数分别为8、12的两种元素所形成的化合物。 （6）绿色植物光合作用产生的单质。 11.用化学用语表示。 （1）酸溶液中都含有的阳离子是。 （2）地壳里含量最多的元素是。 （3）用来配制波尔多液的碱是。 （4）会形成酸雨的气体是（写一种即可）。 12.用化学符号表示。 （1）3个钾原子。 图G2-5 （2）某学习小组在帮助清理药品时,发现一瓶标签残缺盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶（如图G2-5）,你猜想这种试剂可能是溶液。 （3）已知磷酸钙的化学式为Ca3（PO4）2,则磷酸的化学式为。 13.用适当的化学用语填写下列空白。 （1）改良酸性土壤的碱是。 （2）硫酸铜溶液中含有的阴离子是。 （3）含有氮元素、钾元素的复合肥: 。 （4）用胃舒平（有效成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多涉及的化学反应: 。 14.用化学用语表示。 （1）2个氢氧根离子。 （2）“可燃冰”的主要成分是甲烷水合物,甲烷的化学式是。 （3）次氯酸钠（NaClO）是“84消毒液”的有效成分,次氯酸钠中氯元素的化合价是。 （4）服用含小苏打（NaHCO3）的药物来治疗胃酸过多,其化学方程式为。 15.从O、C、H、N、Na、He六种元素中选取相关的元素,用化学用语填空。 （1）氦气。 （2）炉具清洁剂中的一种碱。 （3）含有10个电子的阳离子。 （4）硝酸铵中氮元素的化合价。 （5）一种常见的有机氮肥。 （6）乙醇的燃烧: 。 16.建立“宏观—微观—符号”之间的联系是化学学科的重要特点。 （1）用化学符号和数字表示下列微粒。 2个氢原子;2个二氧化硫分子;2个硝酸根离子。
九年级化学用语部分练习题
九年级化学用语部分练习题 一、写出下列元素的元素符号： 氯氢钾钠银氧钡镁 锌钙铝硅磷铁碳硫 铜汞氮金氦氟碘氩 锰氖 二、用化学符号或中文表示： 1、2个氢原子 2、3个镁离子 3、钙离子 4、5个水分子 5、3个硫酸根离子 6、负二价的硫元素 7、3个氯气分子8、氯化亚铁9、氯化铁 10、硫酸铝11、氧化铝12、氯气 13、氢氧化镁14、硝酸铵15、硫酸铵 16、硝酸钠 三、标出下列带点元素的化合价： 1、KM．nO4K2M．nO4M．nO2M．n 2、KC．lO3NaC．lO HC．lO4CaC．l2C．l2 3、H2S．O4S．O3S．O2S．H2S． 4、HN．O3N．O2N．2O N．2N．2O3N．2O5 四、写出下列物质的化学式： 1、氢气氧气氮气氯气氦气铜汞 镁锌铁铝碳硫磷硅 2、水氧化镁氧化铁氧化铜氧化汞 二氧化碳二氧化硫四氧化三铁氧化钙 五氧化二磷氧化亚铁 3、硫酸盐酸硝酸碳酸 4、氢氧化钠氢氧化铜氢氧化钙氢氧化铝 氢氧化铁氢氧化亚铁氢氧化钡
5、氯化钠 氯化钾 氯化钙 氯化锌 氯化铁 氯化铝 氯化银 氯化镁 氯化铵 6、硫酸钠 硫酸钾 硫酸铜 硫酸钡 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸铝 硫酸钙 硫酸镁 7、碳酸钠 碳酸钾 碳酸钡 碳酸镁 碳酸铝 8、氯酸钾 氯酸钠 高锰酸钾 锰酸钾 五、写出下列式子中数字所表示的涵义．．．．．．．． ： 1、2 22-O H ：① ② ③ 2、2H ： 3、2H 2：① ② 4、-242SO ：① ② 5、:2O Mg +① 6、+22Fe ：① ② 7、+33Fe ：① ② 六、配平下列方程式 1、 Fe + Cl 2 点燃 FeCl 3 2、 Na + Cl 2 点燃 NaCl 3、 H 2O 通电 H 2 ↑ + O 2 ↑ 4、 Fe 2O 3 + C 高温 Fe + CO 2 ↑ 5、 Al + H 2SO 4 ―― Al 2(SO 4)3 + H 2↑ 6、 H 2 + N 2 一定条件 NH 3 7、 C 2H 2 ＋ O 2 点燃 CO 2 ＋ H 2O
化学用语专项练习题
化学用语专项训练一 [写一写1] 用化学用语填空 （1）一个氧分子（2）二个镁原子 （3）4个亚铁离子（4）＋2价的锌元素 （5）碳酸根离子（6）2个氮原子_________ （7）碳酸钠（8）3个氢氧根离子_________ （9）硫酸钙中钙元素显+2价_________ （10）4个二氧化硫分子_________ [写一写2] 用化学用语填空 （1）两个氮原子（2）3个铝离子 （3）4个五氧化二磷分子（4）2个氢氧根离子 （5）氧化铁中铁元素的化合价（6）氯气 （7）2个钠离子（8）硫酸根离子 （9）n 个亚铁离子（10）负2价的硫元素 [写一写3] 用化学用语填空 (1)钾原子； (2)2个镁离子； (3)目前世界上年生产量最高的金属；(4)3个三氧化硫分子；(5)五氧化二磷中磷元素为+5价。(6)温度计中填充的金属是； (7)地壳中含量最多的金属元素。 (8)2个氮原子_________， (9)2氮分子_________ ， (10)2个硫酸根离子_________。[写一写4] 用化学用语填空 （1）氮气（2）氯气（3）氦气 （4）水银（5）锰酸钾（6）2个镁离子 （7）2个氢原子（8）4个氧离子_________ （9）２个钠离子（10）亚铁离子 （11）m个铵根离子（12）2个氨气分子 （13）２个钙离子（14）３个硫酸根离子
（15）2个氢氧根离子（16）３个硝酸根离子 （17）4个碳酸根离子（18）2个氢分子 （19）2个五氧化二氮分子； （20）3个氖气分子（21）3个过氧化氢分子（22）氯化铁中铁元素化合价为+3价 （23）碳酸氢铵中氮元素的化合价为-3价 （24）氢氧化镁中镁元素化合价为+2价 （25）氧化铁中铁元素的化合价 （26）相对原子质量最小的原子； （27）硫酸铜中硫元素显+6价 （28）相对原子质量最小的氧化物； （29）直接构成铜的微粒是 （30）构成氯化钠的微粒是 [写一写5] 填写下列与日常生活密切相关的物质的化学式： （1）空气中的主要气体 （2）地壳中含量最多的元素是 （3）地壳中含量最多的金属元素是 （4）用于人工降雨和制造舞台人造云雾的物质是。（5）空气中含量最多的元素 （7）生物细胞中含量最多的物质 （8）地壳中含量最多的非金属元素和金属元素组成的化合物 （9）密度最小的一种气体； （10）碳酸钙是由元素组成的。（11）硝酸铵的化学式为，并标出氮元素的化合价