定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
【定量试验二】
碳酸钠纯度的测量
常用的方法：
一．测量气体质量法 装置： 1 2 3 4 各装置的作用：1、
2、
3、
4、
二．测量气体体积法
装置一：
该装置的缺陷：（1）稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。
（2）丙丁间的导管内的液体无法计算。
（3）二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。可以换为饱和的碳酸氢钠溶液
改进装置：
A 为饱和碳酸氢钠溶液
C
试样 硫酸
A 试样 稀硫酸 量
气
管
水
准管
三．沉淀法
步骤：1、取样品称量；2、加水溶解；
3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液
足量沉淀剂的目的：
氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因：
沉淀剂不可以用氢氧化钙：
4、过滤、洗涤、干燥、称量
洗涤的目的：
洗涤的装置名称：
洗涤的方法：
检验洗涤干净的方法：
四．中和滴定法
五、差量法;
【例1】、（2009闸北二模）为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。
[方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。
C
（1）A装置中NaOH溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
（2）该方案需直接测定的物理量是。
[方案II]选用滴定法进行测定：
（3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为：
[方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。
（4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为
（5）通过实验，测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低，产生这种现象的原因可能是_________ a ．测定气体体积时未冷却至室温
b ．测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c ．Y 型管中留有反应生成的气体
d ．气体进入量气管前未用浓硫酸干燥
[方案IV]其操作流程如下：
（6）操作Ⅱ的名称是________________________
（7）实验中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、玻璃棒等，还需要的玻璃仪器是
（8）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则碳酸氢钠质量分数的测定结果_________(填“偏高”、“偏低”或“无
影响”)
例2、（2010年闸北二模）某研究性学习小组的同学，为测定某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样中过氧化钠的含量，设计下列两种不同实验方案进行探究。
方案一：称取w g 样品与足量的水反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01 105Pa ）的体积。同学们拟选用下列实验装置完成实验：
（1）你认为上述 装置（填编号）是可以省略的。
（2）①仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积 （填“偏大”或“偏小”）；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积 （填“偏大”或“偏小”）。于是他们设计了右图所示的实验装置。
②装置中导管a 的作用是 ； ③实验前后量气管中液面读数分别为V 1 mL 、V 2 mL （实验条件下的气体摩尔体积为V m mol/L ），试计算试样中 过氧化钠的质量分数： ； ④通过实验，测得该试样中过氧化钠质量分数偏高，产生这种 现象的原因可能是_________ a ．盐酸挥发产生氯化氢
b ．测定气体体积时水准管的水面低于量气管的水面
c ．锥形瓶中留有反应生成的气体
d ．测定气体体积时未冷却至室温
操作Ⅰ
溶液转移 操作Ⅱ 称量 试样 冷却
稀盐酸 试样 硫酸
X
试样
水
量
气管
水准管
F
水
试样
A
B
C
D
E
浓硫酸
水
乙 丙 丁
甲
方案二：利用左下图装置测定混合物中Na 2O 2的质量分数，每隔相同时间读得电子平的数据如表：
（3）该方案数据处理如下：
①样品中过氧化钠的质量分数为 ；
②若样品中过氧化钠的质量分数的标准值为93.22%，则相对误差为：
例3、（2010闸北二模）牛奶和奶粉中添加三聚氰胺，主要是因为它能冒充蛋白质。已知三聚氰胺中含有碳、氢、氮三种元素，其相对分子质量为126，为测定三聚氰胺的组成，用下列各仪器装置，在过量的氧气流中将2.52g 三聚氰胺样品氧化成CO 2、H 2O 和N 2，装置F 中CuO 的作用是氧化没有燃烧完全的CO 。回答下列问题：
（1）产生的氧气按从左向右流向，所选装置各导管的连接顺序是：g 接 、 接 、 接 j 、 k 接 、 接 ；
（2）装置C 的作用是 ；装置D 中发生反应的化学方程式是 ；
（3）实验前后称得A 、B 两装置的质量分别增加2.64g 和1.08g ，则三聚氰胺分子中碳、氢、氮的原子个数比为 ；
（4）目前较多采用以尿素为原料，在0.1MPa 下，390℃左右时，以硅胶做催化剂合成三聚氰胺。反应过程中，除生
成CO 2外，还生成一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，试写出制备三聚氰胺的化学方程式（有机物可用分子式表示） ；
（5）按（1）的连接方法，此实验装置存在的缺点是 ，原因是
实验操作 时间（s ）
质量读数（g ） 烧杯+水 190．720 烧杯+水+样
品
0 192．280 30 192．160 60 192．060 90 191．985 120
191．985
定量试验二纯度的测定练习
1、（全国卷I）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检验装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，
得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再
产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
⑴在用托盘天平称量关品时，如果天平的指针向左偏转，说明________________________。
⑵装置中干燥管B的作用是___________________________________________。
⑶如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。
⑷步骤⑤的目的是__________________________________________。
⑸步骤⑦的目的是__________________________________________。
⑹试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。
⑺还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。
2.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，某同学设计了如下图所
示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。请回答下列问题：
（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。
（2）装置C的作用是。装置F的作用是。
（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是。所通空气应先经过装有
（填试剂名称）的装置处理，否则可能引起Na2SO3含量的测定值比实际值（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。
（4）有人经过分析推测，用该套装置进行实验，可能会引起Na2CO3含量的测定值比实际值偏低，你认为他的理由是。
3、（2010闸北一模）碱式碳酸镁Mg x(OH)y(CO3)z、(x、y、z为正整数）加热能分解，生成氧化镁、水和二氧化碳。某研究性学习小组为确定其组成，设计下图所示的实验装置。
（1）按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。E处干燥管盛放的药品是_____________，其作用是。
（2）加热前先缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。操作方法是：打开活塞_________________，关闭活塞_________________。
（3）判断B装置中的反应已完全的现象为。
（4）待B装置中的反应完全后，再缓缓鼓入空气数分钟，其目的是。
（5）实验测得数据如下：碱式碳酸镁样品31 g；反应前C装置的质量为87.6 g，反应后质量为89.4 g；反应前D装置的质量为74.7 g，反应后质量为87.9 g。计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为
_________________________________。
（6）关于该实验方案，以下说法你认为正确的是___________________（填字母）。
A．硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响
B．不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成
C．若将A处U型管中的碱石灰用无水氯化钙代替，对测定结果无影响
D．该实验装置也可用于确定天然碱［a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O（a、b、c为正整数）］的化学组成
4．（08年浦东二模）碱式碳酸镁可表示为[Mg x(OH)y(CO3)z]。某同学设计了下列实验装置，完成某项实验。
（1）碱式碳酸镁[Mg x(OH)y(CO3)z]中x的值为（用含y和z的代数式表示）。
（2）利用上述装置进行实验时，对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题，只要对B进行改装。B应改为内装有（填试剂名称）的洗气瓶，判断反应完全的现象为。
（3）用经改装的装置，某同学进行正确操作，最终得出的测定结果仍有误差，原因一是反应生成的气体未完全被B 和C充分吸收，在下列仪器中选择（填编号）解决上述问题，连接的位置应在；原因二是，在下列仪器中
选择（填编号）解决上述问题，连接的位置应在。
（4）下列通过上述实验测得的数据中，可用于计算碱式碳酸镁组成的是。
a．m(MgO)、m(H2O)、V(CO2) b．m(样品)、m(H2O)、m(CO2)
c．m(MgO)、m(H2O)、m(CO2) d．m(样品)、m(H2O)、V(CO2)
（5）本实验的目的是。
5．（09浦东二模）根据环保要求，在处理有氰电镀废水时，
剧毒的CN－离子在催化剂TiO2颗粒作用下，先用NaClO
将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为
－3价），再在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、
CO2和Cl2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进
行实验，测定CN－被处理的百分率。
现将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）根据题意，写出有关主要反应的离子方程式：
甲中的反应：
乙中的反应：
（2）上述实验是通过测定CO2的量来确定对CN－的处理效果。
丙装置中的试剂是，丁装置的目的是；干燥管Ⅰ的作用是，干燥管Ⅱ的作用是。
（3）假定上述每一个装置都充分吸收，则利用该装置测得的CN－被处理的百分率与实际值相比（填：“偏高”或“偏低”），简述可能的原因：。
（4）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为。
1【答案】
例1、（09闸北二模）（1）吸收空气中的CO2，偏高（2）装置C反应前后质量
（3），（5×c×v×10-3×84 ）/ m1 （4）NaHCO3（其他合理答案也可）（5）b （6）蒸发
例2（10闸北二模）（1）乙（2）①偏大偏小②能使水能顺利滴下；可消除由于加入水引起的氧气体积误差。
③0.156（V1-V2）/W·Vm ④d (3)①92.19% ；②-1.11%
例3、（10闸北二模）（1）f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a
（2）吸收O2中的水蒸气 2H2O22H2O+O2↑
（3）1︰2︰2（4）6CO(NH2)2C3H6N6 +6NH3↑+3CO2↑
（5）尾部缺少一个干燥装置（1分）。空气中的水蒸气和CO2进入A装置，影响CO2的测定值
【练习答按】．1、（1）检验装置的气密性（2分）
（2）检验SO2是否除尽（2分）防止空气中的CO2和水蒸气进入E中（2分）
（3）将CO2全部导入E中被充分吸收（2分）碱石灰（或氢氧化钠溶液）（2分）偏低（1分）
（4）CO2可能有部分溶于B、C、D的水中（2分）
2、(1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O
(2)可行根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
3、（10闸北一模）（1）检查装置的气密性碱石灰防止空气中的水和二氧化碳进入D装置而引起实验误差。（2）赶走装置中含有水蒸气和二氧化碳的空气，K1、K2；K3
(3)C处洗气瓶中几乎没有气泡冒出。
（4）将反应生成的残留在装置中的二氧化碳全部赶到装置D中（5）Mg4(OH)2(CO3)3（6）AD
4、（08浦东二模）（1）y/2+（2）浓硫酸洗气瓶中不再有气泡冒出
（3）c，A之前。空气中的某些成分干扰了实验，e ，C之后（4）b、c
（5）测定碱式碳酸镁样品的组成（或化学式）（合理即给分）
5、（09浦东二模）
（1）CN－+ClO－→CNO－+Cl―，2CNO－+6ClO―+8H＋→N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O
（2）浓硫酸，除去Cl2，吸收CO2，防止空气中的CO2、水蒸气进入，干扰实验
（3）偏低，装置中残留有CO2未被完全吸收（4）80%
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 实验时间：报告人：武伟 一、实验目的 1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。 2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法 二、实验原理 在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应： Na2CO3+HCl=NaHC O3+NaCl 先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应： NaHC O3+ HCl= Na Cl+ C O2↑+H2O 如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。 三、实验器材 碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙，mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个） 四、实验内容 i.实验步骤 1.准确称量g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液 显红色。 2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。在滴定过程中注意边 滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。 3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用去 盐酸的体积。 4.重复操作三次。 ii.数据处理
五、思考题 1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么 因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反应 完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相同，所 以第二次总会多一点。 2.在总碱量的计算式中，V有几种求法如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做 V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基橙 做指示剂，滴定至橙色。 3.在测定一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现V1
工业纯碱总碱度的测定
6工业纯碱总碱度的测定 一、实验目的 1.了解利用双指示剂法测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物的原理和方法。 2.学习用参比溶液确定终点的方法。 3.进一步掌握微量滴定操作技术。 二、实验原理 混合碱是NaCO 3与NaOH或NaHCO 3与Na 2CO 3的混合物。欲测定同一份试样中各组分的含 量，可用HCl标准溶液滴定，根据滴定过程中pH值变化的情况，选用酚酞和甲基橙为指示 剂，常称之为“双指示剂法”。 若混合碱是由Na 2CO 3和NaOH组成，第一等当点时，反应如下： HCl+NaOH→NaCl+H
2O HCl+Na 2CO 3→NaHCO 3+H 2O 以酚酞为指示剂（变色pH范围为8.0～10.0），用HCl标准溶液滴定至溶液由红色恰 好变为无色。设此时所消耗的盐酸标准溶液的体积为V 1（mL）。第二等当点的反应 为：HCl+NaHCO 3→NaCl+CO 2↑+H 2O 以甲基橙为指示剂（变色pH范围为3.1～4.4）,用HCl标准溶液滴至溶液由黄色变为 橙色。消耗的盐酸标准溶液为V 2（mL）。 当V 1＞V 2时，试样为Na 2CO
3与NaOH的混合物，中和Na 2CO 3所消耗的HCl标准溶液为2V 1 （mL），中和NaOH时所消耗的HCl量应为（V 1-V 2）mL。据此，可求得混合碱中Na 2CO 3和NaOH 的含量。 当V 1＜V 2时，试样为Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物，此时中和Na 2CO 3消耗的HCl标准溶液的 体积为2V 1mL，中和NaHCO 3消耗的HCl标准溶液的体积为（V
碳酸钠含量测定
(三)操作步骤 1.试样溶液制备 精确称取试样10g(称准至0.001g)于100ml烧杯中。加入40ml新煮沸并冷却的蒸馏水，小心地用玻璃棒捣碎较硬颗粒，用煮沸过的蒸馏水定量转移至500ml容量瓶中，并稀释到刻度，充分搅动混匀后备用。将样品溶液小心地用双层慢速定性滤纸过滤，弃去前20ml，收集滤液于250ml容量瓶中。 2.测定 (1)移取50ml滤液于500ml锥形瓶中，加入50ml新煮沸过的蒸馏水，3～4滴酚酞指示剂溶液，然后用0.2mol几盐酸标准溶液滴定至酚酞终点。以酚酞为指示剂滴定含大量碱性盐的洗涤剂溶液时，通常显示不出从粉红到无色的明显突变，因此，以滴定至浅粉红色即为终点。滴定耗用盐酸标准溶液的体积为V 1 。 然后加入3～4滴甲基橙指示剂溶液，继续用0.2mol／L盐酸标准溶液滴定至甲基橙终点。在电热板上加热至沸，如红色退去，应再滴加盐酸使变红。必须小心不得超过指示剂终点。如果万一过量时，用l～2 滴0.1mol几氢氧化钠溶液调至恰为终点。滴定耗用盐酸标准溶液的体积 为V 2(包括V 1 在内的总值)。 (2)移取50ml滤液于另一500ml锥形瓶中，加入50ml新煮沸过的蒸 馏水，然后加入与滴定值V 2 完全相等的0.2mol几盐酸标准溶液，在电热板上加热至沸。如果洗涤剂中含有过硼酸盐存在，则加热至刚沸即止，以避免硼酸随水蒸气挥发。 用流动水冷却锥形瓶，加几滴甲基橙指示剂，必要时加几滴0.1mol 几盐酸或氢氧化钠溶液调到甲基橙终点(所需盐酸体积加至V 2 中，所需 氢氧化钠体积加至V 3 中)。然后加3～4滴酚酞指示剂溶液，用0.2mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至持久的粉红色。如果洗涤剂中含有肥皂，、滴定时必须十分缓慢地进行，并充分摇动以中和被释出的脂肪酸。回滴定 酸化试液耗用氢氧化钠标准溶液的体积为V 3 。
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
实验五、混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 一、实验目的 1.了解双指示剂法测定混合碱的原理； 2.理解混合碱中各组分的测定方法以及相关计算。 二、实验原理 混合碱试样溶液（含Na 2CO 3、NaHCO 3） ↓酚酞指示剂 红色 ↓HCl 溶液滴定（V 1mL ） 无色(反应：Na 2CO 3+HCl=NaHCO 3+NaCl ），（cV 1)HCl =n(Na 2CO 3)=n 1(NaHCO 3) ↓溴甲酚绿-二甲基黄指示剂(混合指示剂) 绿色 ↓HCl 溶液滴定（V 2mL ） 亮黄色(反应：NaHCO 3+HCl=NaCl+H 2O+CO 2），(cV 2)HCl =n 1(NaHCO 3)+n 2(NaHCO 3) 1000 01 .84))((%10000 .106)(%123132??-= ??= s s m V V HCl c NaHCO m V HCl c CO Na 又 Na 2O+CO 2=Na 2CO 3 n 1(Na 2O)=n(Na 2CO 3)=(cV 1)HC l Na 2O+2CO 2+H 2O=2NaHCO 3 n 2(Na 2O)=n(2NaHCO 3)=1/2n(NaHCO 3)=1/2c(V 2－V 1)HCl 所以 n(NaO)=n 1(Na 2O)+n 2(Na 2O)=1/2c(V 1＋V 2)HCl 1000 ))((21 %212?+=s m V V HCl c O Na 三、实验内容
1.混合碱试样溶液（由实验室提供） 配制流程：mL g 1000试样 00.50定容定量转溶解??→????→???→?移 2.试样溶液的测定及数据处理[已知c(HCl)= mol·L -1]
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]
混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠含量的测定 实验时间：报告人：武伟 一、实验目的 1.了解强酸弱碱盐在滴定过程中pH的变化。 2.掌握双指示剂法在测定混合碱中碳酸钠和碳酸氢钠以及总碱量的方法 二、实验原理 在碳酸钠和碳酸氢钠和混合碱中滴入盐酸时，会先发生如下反应： NN2NN3+HCl=NaHC N3+NaCl 先使全部的碳酸钠转变成碳酸氢钠，然后再发生反应： NaHC N3+ HCl=NN Cl+ C N2↑+N2N 如果在第一个反应发生过程中滴入酚酞溶液，以盐酸滴定到无色，此时溶液中的碳酸钠仅被的滴定成碳酸氢钠，根据用去盐酸的量就可以算出碳酸钠的量。然后在向溶液中加入甲基橙，用盐酸滴定至溶液由绿色滴定到亮黄色，此时溶液中的碳酸氢钠全部反应，根据盐酸的量可以算出总碱量，结合上一步算出的碳酸钠的量就可以算出该混合碱的组成。 三、实验器材 碱灰试样，酚酞指示剂，甲基橙， mol/L的盐酸，滴定管，锥形瓶（3个） 四、实验内容 i.实验步骤 1.准确称量 g的试样三份于锥形瓶中，加入50 mL蒸馏水，加入两滴酚酞指示剂，溶液 显红色。 2.用盐酸标准液滴定至无色，到达第一终点，记下用去盐酸的体积。在滴定过程中注意 边滴变不断摇晃，以免局部酸浓度过大使碳酸钠直接和盐酸反应生成二氧化碳。 3.向溶液中加入两滴甲基橙，继续用盐酸滴定，直到溶液由黄色到橙色，记下第二次用 去盐酸的体积。 4.重复操作三次。 ii.数据处理
五、思考题 1.本实验用酚酞做指示剂时，所消耗的盐酸较用甲基橙少，为什么 因为用酚酞做指示剂时只是盐酸和碳酸钠反应，而用甲基橙做指示剂时，是上一步反 应完的生成的碳酸氢根和溶液中本身存在的碳酸氢根的和来反应，反应的比例又相 同，所以第二次总会多一点。 2.在总碱量的计算式中，V有几种求法如果只要求测定总碱量，实验应该怎样做 V表示用去盐酸的总体积，可以直接读出来；如果只要求测定总碱量，只需要用甲基 橙做指示剂，滴定至橙色。 3.在测定一批烧碱或碱灰样品时，若分别出现N1
工业碳酸钠总碱度的测定习题及答案(精)
一、选择题 1、OH-的共轭酸是（） A. H+ B. H2O C. H3O+ D. O2- 答案：B 2、在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（） A. HOAc-NaOAc B. H3PO4-H2PO4- C. +NH3CH2COOH-NH2CH2COO- D. H2CO3-HCO3- 答案：C 3、根据酸碱质子理论，正确的说法是（） A、酸愈强，则其共轭碱愈弱； B、水中存在的最强酸是H3O+； C、H3O+的共轭碱是OH-； D、H2O的共轭碱仍是H2O 。 答案： A 4、水溶液中共轭酸碱对K a与K b的关系是（） A. K a·K b=1 B. K a·K b=K w C. K a/K b=K w D. K b/K a=K w 答案：B 5、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是（） A. NaCl B. NH4Cl C. NaHCO3 D. Na2CO3 答案：（D） 6、以下溶液稀释10倍时pH改变最小的是（） A. 0.1 mol·L-1 NH4OAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaOAc溶液 C. 0.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 HCl溶液 答案：A 7、以下溶液稀释10倍时pH改变最大的是（） A. 0.1 mol·L-1 NaOAc-0.1 mol·L-1 HAc溶液 B. 0.1 mol·L-1 NaAc溶液 C. 0.1 mol·L-1 NH4Ac-0.1 mol·L-1 HOAc溶液 D. 0.1 mol·L-1 NH4Ac溶液 答案：B 8、六次甲基四胺[(CH2)6N4]缓冲溶液的缓冲pH范围是（）
2 热点题型4 纯碱样品中碳酸钠质量分数的测定
热点题型4 纯碱样品中碳酸钠质量分数的测定 ——科学探究与创新意识 [热点精讲] 1．气体法 (1)测定原理：Na 2CO 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O ＋CO 2↑。 依据CO 2的体积确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定其含量。 (2)实验操作：向m g 纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生CO 2气体的体积为V mL(已折算为标准状况)。 (3)数据处理 纯碱样品中Na 2CO 3的质量为V 22 400 mol ×106 g ·mol －1＝106V 22 400 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106V 22 400 g m g ×100%＝53V 112m %。 2．沉淀法 (1)测定原理：Na 2CO 3＋BaCl 2===BaCO 3↓＋2NaCl 。 依据BaCO 3沉淀的质量，确定Na 2CO 3的物质的量，进而确定其含量。 (2)实验操作：先将m g 纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的BaCl 2溶液，经过滤、洗涤、干燥得 BaCO 3 沉淀的质量为n g 。 (3)数据处理 纯碱样品中Na 2CO 3的质量为n g 197 g ·mol －1×106 g ·mol －1＝106n 197 g ，则纯碱样品中Na 2CO 3的质量分数为106n 197 g m g ×100%＝106n 197m ×100%。 [热点精练] 1．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W g 样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据合理的是( )
气 解析：选A。用酚酞做指示剂时，Na2CO3与盐酸发生反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，依据消耗盐酸的量可以计算出样品中Na2CO3的量，进而确定样品中Na2CO3的质量分数，A项正确；测量碱石灰增重的方法是重量法而不是量气法，B项错误；样品中加入足量盐酸，因盐酸的质量未知，无法通过重量法测量Na2CO3的质量，C项错误；因部分CO2能溶于水，与水反应生成H2CO3，故排出水的体积并不是CO2的体积，D项错误。 2．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是() A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气 解析：选C。根据实验目的和装置的连接顺序可知，装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的CO2，使用碱石灰，A项正确；实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶尽，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水的质量，使测得Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，D项正确。
工业碳酸钠及其实验方法
工业碳酸钠及其实验方法 项目目的 1、了解工业碳酸钠测定方法的主题内容和适用范围 2、了解工业碳酸钠的产品分类 3、了解工业碳酸钠测定方法的技术要求和标准 4、掌握各测定标准的试验方法 主题内容与适用范围 1、本标准适用于以工业盐或天然碱为原料，由氨碱法、联碱法或其他方法制得的工业碳酸钠。 2、该产品主要用于化工、玻璃、冶金、造纸、印染、合成洗涤剂、石油化工等工业。 产品分类 工业碳酸钠分为三种类别： 1、Ⅰ类为特种工业用重质碳酸钠。适用于制造显象管玻壳、浮法玻璃、光学玻璃等。 2、Ⅱ类为一般工业盐及天然碱为原料生产的工业碳酸钠。包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠。 3、Ⅲ类为硫酸钠型卤水盐为原料联碱法生产的工业碳酸钠。包括轻质碳酸钠和重质碳酸钠技术要求 1、外观：Ⅰ类为白色细小颗粒。Ⅱ、Ⅲ类轻质碳酸钠为白色结晶粉末，重质碳酸钠为白色细小颗粒。 2、工业碳酸钠应符合下表要求： 试验方法
1、本标准所用试剂和水，在没有注明其他要求时，均指分析纯试剂和GB 6682中规定的三级水。 2、试验中所需标准溶液、杂质标准溶液、制剂及制品，在没有注明其他规定时，均按GB 601,GB 602,GB 603之规定制备。 3、各检验方法 总碱量测定（重点） 氯化物含量测定 铁含量测定 碳酸盐含量测定 一、总碱量的测定（重点） 采用国标《工业用碳酸钠—总碱量的测定—滴定法》。 1、方法提要 以澳甲酚绿一甲基红混合液为指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定总碱量。 2 、试剂和材料. （1）盐酸标准滴定溶液：c (HCl）约lmol/L; （2）澳甲酚绿—甲基红混合指示液。 3 、仪器、设备. （1）称量瓶：30mm X 25mm；或瓷柑涡：容量30mL 4、分析步骤 （1）称取约1. 7g试样，置于已恒重的称量瓶或瓷柑竭中，移入烘箱或高温炉内，在250-270℃下烘至0恒重，精确至0. 0002g。 （2）将试料倒入锥形瓶中，再准确称量称量瓶或瓷增竭的质量。两次称量之差为试料的质量。 （3）用50mL水溶解试料，加10滴澳甲酚绿一甲基红混合指示液，用盐酸标准滴定溶液滴定至试验溶液由绿色变为暗红色。 （4）煮沸2min，冷却后继续滴定至暗红色。 （5）同时做空白试验。 5、计算 总碱量（以Na2CO3计）X（%）按式（1）计算： X=(c*V*0.05300)/m*100=(5.300*c*V)/m （1） 式中c——盐酸标准溶液的浓度，mol/L； V——滴定消耗盐酸标准溶液的体积，ml； m——试样质量，g； 0.05300——与1.00ml盐酸溶液[c(HCl)＝1.000mol/L]相当的碳酸钠的质量，g； 两次平行测定结果之差不大于0.2%，取其算术平均值为测定结果。 二、氯化物的测定 （一）、汞量法 1、原理： 在微酸性溶液中，用强电离的硝酸汞标准溶液将氯 离子转化成弱电离的氯化汞，用二苯偶氮碳酰肼指 示剂与过量的Hg2+生成紫红色络合物来判断终点。 2、试剂和材料
测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数说课稿
测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数 一、教学分析 （一）教材分析 在化学学科中如果缺少“量”的观点就难以建立科学的研究物质的方法体系，不便于揭示化学的本质，不便于培养正确的化学观。因此重视定量实验的教学是中学化学教学的重要任务之一。本节课属于高三一轮复习化学实验模块内容。针对学生在练习中经常会碰到一些定量试验，而又不能很好地解决，而总结的一个定量实验专题。 （二）学情分析 学生在复习本节课之前，已经复习了元素化合物知识、实验基本操作、气体的制备和净化、物质的分离和提纯，对实验基本操作已比较熟练，但学生对综合实验的设计和分析能力仍有待提高，对定量试验数据处理能力仍需加强练习。 二、教学目标 （一）教学目标 1 知识和技能 通过实验操作设计复习巩固有关实验数据处理误差分析的方法 2 过程与方法 在测定工业用纯碱中碳酸钠的质量分数实验设计中，提高实验设计的能力和综合评价能力3 情感态度与价值观 通过多元讨论、优化实验方案，形成定量实验测定的准确意识，养成实事求是的科学态度。（二）教学重难点 教学重点优化实验方法进行定量测定 教学难点实验装置的优化组合 三、教法学法 教法：教师主导，学生主体。 学法：自主、合作、探究 四、教学过程 （一）导入新课 （二）推进新课 【提出问题】工业纯碱中往往会含有少量氯化钠等杂质，其纯度高低 直接影响企业经济效益，那么如何定量测定纯碱中碳酸钠的质量分数？ 【交流讨论】 学习小组讨论结果：
甲组：用氯化钡溶液将碳酸根离子转化为沉淀，称量沉淀的质量，从而求得样品中纯碱的质量分数。（重量法） 乙组：用稀硫酸将碳酸根离子转化为二氧化碳气体，再用碱石灰吸收，通过碱石灰增加的质量进而求得样品中纯碱的质量分数。（气体法） 丙组：用标准盐酸溶液滴定样品溶液，通过盐酸消耗量进而求得样品中纯碱的质量分数。（滴定法） …… （三）设计方案 【追问】若按照乙组同学设计的实验方法，应如何设计方案进行实验探究？请写出实验方案并绘制装置简图。 （教师依次展示学生设计的实验装置图并分析其优缺点） （四）归纳总结 确定方法——控制误差——选择用品——形成方案 （五）巩固提升 实验室常用MnO 2与浓盐酸反应制备Cl 2(反应装置如右图所示)。 （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。 A ．往烧瓶中加入MnO 2粉末 B ．加热 C ．往烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度， 探究小组同学提出的下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO 3溶液反应，称量生成的AgCl 质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO 3(过量)反应，称量剩余的CaCO 3质量。 丁方案：与足量Zn 反应，测量生成的H 2体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是 。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。 a ．量取试样20.00mL ，用0.1000 mol·L —1NaOH 标准溶液滴定，消耗22.00mL ，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L —1； b ．平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。 [已知：Ksp(CaCO 3)=2.8×910-、Ksp(MnCO 3)=2.3×1110-+] ④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 （i ）使Y 形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 （ii ）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐 减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因 是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
实验1工业纯碱(Na2CO3)的制备及含量测定
实验一工业纯碱（Na2CO3）的制备及含量测定 一、实验目的 1.掌握利用复分解反应及盐类的不同溶解度制备无机化合物的方法。 2.掌握温控、灼烧、减压过滤及洗涤等操作。 3.进一步巩固酸碱平衡和强酸滴定弱碱的理论及滴定分析操作技能。 二、实验原理 1．Na2CO3的制备原理 Na2CO3的工业制法是将NH3和CO2通人NaCl溶液中，生成NaHCO3，经过高温灼烧，失去CO2和H2O，生成Na2CO3，反应式为 NH3+CO2+H2O+NaCl ══ NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3══ Na2CO3+CO2↑+H2O 2．产品纯度分析与总碱度的测定原理 常用酸碱滴定法测定其总碱度来检测产品的质量。以HCl标准溶液作为滴定剂，滴定反应式如下 CO2↑+H2O 反应生成的H2C03其过饱和的部分分解成CO2逸出，化学计量点时，溶液的 pH为3．8～3．9，以甲基橙作指示剂，用HCl标液滴定至橙色(pH≈4．0)为终点。 三、仪器药品 仪器：恒温水浴锅循环水真空泵烧杯（250mL）布氏漏斗蒸发皿量筒（100mL）干燥器台天平分析天平容量瓶（250mL）移液管（25mL）锥形瓶（250mL）酸式滴定管 药品：NaCl（固） NH4HCO3 （固）·L-1 HCl 甲基橙指示剂（1g·L-1） 无水Na2C03（AR） 四、实验步骤 1．Na2CO3的制备 (1) NaHCO3中间产物的制备 取25mL含25％纯NaCl的溶液于小烧杯中，放在水浴锅上加热，温度控制在30～35℃之间。同时称取NH4HCO3固体(加以研磨)细粉末10g，在不断搅拌下分几次加入到上述溶液中。加完NH4HCO3固体后继续充分搅拌并保持在此温度下反应20min左右，静置5min后减压过滤，得到NaHCO3晶体。用少量水淋洗晶体以除去黏附的铵盐，再尽量抽干母液。 (2)Na2CO3制备
碳酸钠质量分数测定.doc
A NaOH溶液试样溶液 碱石灰 (固体NaOH和CaO) 稀硫酸 浓硫酸 B 1、某研究性学习小组设计了测定纯碱样品（含NaCl杂质）中碳酸钠质量分数的实验方案．请回答下列问题： （1）碳酸根离子沉淀法．实验步骤： ①用托盘天平称取样品放入烧杯中加水溶解； ②加入足量BaCl2溶液充分反应．证明反应后BaCl2剩余的方法是； ③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为mg； ④样品中碳酸钠的质量分数为． （2）气体法．学习小组利用如图装置测定样品中碳酸钠的质量分数． ①实验装置乙中盛放的试剂为,装置丁的作用是． ②学习小组通过测量丙装置实验前后的质量．确定二氧化碳的质量．实验中滴加稀硫酸的速度过快,产生的气流过急．会导致测得样品中碳酸钠的质量分数（填写“偏高”“偏低”或“不变”）． 2、已知某纯碱试样中含有杂质氯化钠,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图装置进行实验。 主要步骤如下,请填空： ①按图组装仪器,并检查； ②将10 g试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液； ③称量盛有碱石灰的U形管的质量为300 g； ④从分液漏斗中滴入20%的稀硫酸,直到________为止,写出反应的化学方程式； ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量； ⑦重复⑤和⑥的操作,直到U形管的质量基本不变,测得质量为303.3 g。 回答下列问题： （1）装置中浓硫酸的作用是__________。 （2）步骤⑤的目的是________________。 （3）试样中纯碱的质量分数为________。 （4）分液漏斗中的稀H2SO4不能换成浓盐酸,理由是_______________。 （5）若用生成沉淀的方法来测定试样中纯碱的质量分数,应选用的试剂是。 3、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质,为测定试样中纯碱的质量分数,可用下图中的装置进行实验。 主要实验步骤如下： ①按图组装仪器,并检查装置的气密性 ②将ag试样放入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,得到试样溶液 ③称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到bg ④从分液漏斗滴入一定量的硫酸,直到不再产生气体时为止 ⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 ⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量,得到cg ⑦重复步骤⑤和⑥的操作,直到U型管的质量基本不变,为dg 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时,如果天平的指针向左偏转,说明 （2）装置中干燥管B的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸,测试的结果（填高、偏低或不变） （4）步骤⑤的目的是 （5）步骤⑦的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 4、已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质,为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数,某兴趣小组的同学设计了如图所示的实验装置,取10、0g粗产品进行实验． （说明）碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物,能吸收水和二氧化碳．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢,发生的反应为NaHCO3十HCl=NaCl十CO2↑十H2O． 实验主要操作步骤如下： ①连接好装置,检查气密性；②打开弹簧夹C,在A处缓缓通入一段时间空气；③称量G的质量；④关闭弹簧夹C,慢慢滴加浓盐酸至过量,直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C,再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量G的质量,测得质量增加了0、48g． 请回答下列问题 （1）F中的试剂应为______． （2）B装置的作用是______,B装置中发生反应的化学方程式为______． （3）事实上10.0g粗产品只能产生0.40g CO2．请你仔细分析上述实验,解释G的质量增加了0.48g的原因（假设操作均正确）______． 知识改变命运 1 / 1
定量试验(二)碳酸钠纯度的测定
【定量试验二】 碳酸钠纯度的测量 常用的方法： 一．测量气体质量法 装置： 1 2 3 4 各装置的作用：1、 2、 3、 4、 二．测量气体体积法 装置一： 该装置的缺陷：（1）稀硫酸的体积无法计算，对实验有干扰。 （2）丙丁间的导管内的液体无法计算。 （3）二氧化碳会溶于丙中的水，导致气体的体积偏小。可以换为饱和的碳酸氢钠溶液 改进装置： A 为饱和碳酸氢钠溶液 C 试样 硫酸 A 试样 稀硫酸 量 气 管 水 准管
三．沉淀法 步骤：1、取样品称量；2、加水溶解； 3、加入足量沉淀剂氯化钡溶液或氯化钙溶液 足量沉淀剂的目的： 氯化钡溶液比氯化钙溶液好原因： 沉淀剂不可以用氢氧化钙： 4、过滤、洗涤、干燥、称量 洗涤的目的： 洗涤的装置名称： 洗涤的方法： 检验洗涤干净的方法： 四．中和滴定法 五、差量法; 【例1】、（2009闸北二模）为测定碳酸氢钠纯度（含有少量氯化钠），学生设计了如下几个实验方案（每个方案均称取m1 g样品），请回答每个方案中的问题。 [方案I]选用重量法进行测定：可用下图中的装置进行实验。 C （1）A装置中NaOH溶液的作用是__________ _______，若直接向试样溶液中鼓人空气会导致实验测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) （2）该方案需直接测定的物理量是。 [方案II]选用滴定法进行测定： （3）称取m1 g样品，配成100mL溶液，取出20mL，用c mol/L的标准HCl溶液滴定，消耗体积为v mL,则该试样中碳酸氢钠质量分数的计算式为： [方案III]选用气体体积法进行测定：可用右图中的装置进行实验。 （4）为了减小实验误差，量气管中加入的液体X为
工业纯碱中碳酸钠含量的测定
工业纯碱中碳酸钠含量的测定学案 ——实验方案的设计与评价 【学习目标】： 1、知道碳酸钠的化学性质，会根据化学方程式分析数据。（知） 2、了解定性分析到定量分析物质的思维方法。（智） 3、了解实验方案设计的一般过程。（智） 3、使学生树立起爱护环境的意识。（情） 4、培养学生严谨求实、不畏艰难的科学态度。（情） 【学习过程】 活动一：瞻仰民族英雄 联合制减法（又称侯氏制碱法）是我国化工专家侯德榜（1890~1974）于1943年创立的。他将氨碱法和合成氨法两种工艺联合起来，同时生产纯碱和氯化铵两种产品。原料是食盐、氨和二氧化碳。联合制减法与氨碱法比较，其最大的优点是使食盐的利用率提高到96%以上，使用同量的食盐比氨碱法生产更多的纯碱。 问题一：根据生产工艺，工业纯碱是纯的Na2CO3吗？ 问题二：依据什么公式来计算工业纯碱中Na2CO3的含量呢？ 活动二：初探纯碱性质 【活动与探究1】至少选用三类不同物质的溶液来探究纯碱样品中碳酸钠的性质，药品（稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钡溶液、氯化钙溶液、氯化钡溶液）和仪器（试管若干、烧杯）。写出化学方程式 性质一： 性质二： 性质三： 活动三：再测纯碱含量 方案一：气体分析法 目的原理： 选择试剂： 选择仪器：
设计装置： 【交流与讨论】在括号内填上正确的顺序序号。 （）打开弹簧夹，再次在左端通入空气 （）连接好装置，检查气密性,装药品（纯碱样品12g） （）关闭弹簧夹，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至A中无气泡冒出 （）再次称量C的质量m2。 （）打开弹簧夹，在左端缓缓通入一段时间空气 （）称量C的质量m1 数据处理：若m（CO2）=△m=m2-m1=4.4g，请根据实验数据算出工业纯碱中碳酸钠的质量分数？ 得出结论： 方案二：沉淀分析法 先称取一定量的样品，溶解后可以加入足量的、、、溶液，然后（填一操作名称），将得到的沉淀洗涤干燥并称量，最后根据沉淀的质量求出Na2CO3的质量分数。 问题一：从反应效果和保护环境角度分析，选择哪种试剂最合适？为什么？并写出所选试剂与碳酸钠反应的化学方程式 问题二：为什么所加试剂必须足量？ 问题三：若过滤得到的滤渣不经洗涤直接干燥，会有怎么的误差？怎么验证已经洗涤干净了？ 活动四：评价实验方案 问题一：你觉得以上两种方案，哪种更有优势？为什么？ 问题二：侯德榜的贡献不仅在于是“联合制减法”的创始人，还在于他改进了生产化肥——碳酸氢铵的工艺。你会设计实验方案测定化肥中碳酸氢铵的含量吗？
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