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第十七章含氮化合物习题

第十四章含氮化合物习题

1．解释下列现象

（1）制备R'

NH 2

类型的胺往往用酮胺化比用R'

CHX

与氨反应要好，为

什么？

（2） RX 与NaCN 和AgCN 分别反应，得到的产物不同，为什么？

（3）芳伯胺发生重氮化反应须在什么条件下进行？如用苯胺与NaNO 2和盐酸在

0-5℃下进行重氮化反应，加入过量的NaNO 2有何副反应？盐酸量不足对反应有什么影响？过量的亚硝酸可用尿素出去，其反应过程是怎样的？

（4）通常重氮盐与酚是在弱碱性介质中偶联，与芳胺是在弱酸性或中性介质中偶联，

使说明原因。

2.完成下列反应

(1) CH 3NH 2 + CH 3NCO (2) CH 3CH 2NO 2 + CH 2CHCOOCH 3

(3)

OH NH 2

HNO 2

(4)

CH 2CH 2NH

2CH 3I

1.RCO H (5)

H +

(6)

N(CH 3)2

(CH )NCHO

(7)

NO 2

O 2N

CH 3

(8)

N 2+

COO

3．解释下列现象

（1）某叔胺氧化物在热解下发生消去反应得到如下结果：

CH 3

CH 2CHCH 3

3)3

CH 3CH 2CH

CH 267%

+ CH 3CH

CHCH 3 + (CH 3)2NOH

(E)21%(Z) 12%

为什么在生成的Saytzef 烯烃中(E)式比(Z)式多？

（2）

COCH 3Cl

在HCl 存在下转化为32%o-氯乙酰苯胺和68%p-氯乙酰苯胺，再

HCl 中引入36Cl 发现有同位素36Cl 进入产物；乙酰苯胺与Cl 2在相同的反应条件下也能得到与之相同的产物，写出这个重排反应的机理。

4．用苯、甲苯、萘、醋酐或醋酸合成下列化合物（中间所需无机试剂可直接选用）：

(1)

N Cl

(2)

CH 3

(3)NH 2

NH 2

O 2N

5．化合物A 的分子式为C 4H 11N 。A 能溶于酸，它的红外光谱在3290和3370处有双重峰，同时在1600cm-1，1160cm-1，850cm-1处又吸收峰。核磁共振谱在δ=2.8ppm （1H ）除有六重峰，在δ=0.8-1.5ppm(10H)处有多重峰，是推测化合物A 的结构。

第12章含氮化合物

第12章含氮化合物 12-1 命名下列化合物或写出结构式。（1）2-甲基-3-硝基己烷（2）N-甲基间甲苯胺（3）3-甲氨基戊烷（4）N-乙基苯磺酰胺（5）氯化三甲基对氯苯铵（6）氢氧化二甲基二乙基铵（7）氯化重氮苯 N C O COOC 2H 5 2 CH 3CHCH 2CHCH 2CH 3 NH 2NHCH 3N N H 2NCH 2(CH 2)3CHCH 2NH 2 3 (8) (9) (10)(11) (12) 知识点：含氮化合物的命名。 12-2 比较下列各对化合物的酸性强弱。 CH 2NH 3 (1)(3)(2)NH 3 CH 3NH 3 NH 3 NH 3 3 NH 3 2 A. B. A. B. A. B. （1）B ＞A ；（2）A ＞B ；（3）B ＞A 。知识点：胺的活性。 12-3 将下列各组化合物按碱性由强至弱的次序排列。 (CH 3)4NOH CH 3CONH 2(1)(2)NH 2 2 A. B. C.D. E. CH 3NH 2 NH 2 SO 2NH 2 (CH 3)3N NH 2 3 NH 2 2 NO 2 (CH 3)2NH A. D. B. E.C. （1）A ＞C ＞D ＞B ＞E ；（2）E ＞A ＞B ＞C ＞D 。知识点：胺的碱性。 12-4 完成下列反应。

(1) HCOOEt NO 2 EtONa CH 3 +NO 2 CH 2CHO (2) NaOCH 3 CH 3OH NO 2 +Cl NO 2 OCH 3 Cl (3) CH 2CH 2NH 2 CH 3COCl (1)LiAlH 4 (2)CH 3OH CH 2CH 2NHCCH 3O CH 2CH 2NHCH 2CH 3 (4) NaNO 2/H 2SO 4 NH 2NO 2 NO 2 室温 N 2HSO 4 2 NO 2 2 2 (5)NaNO 2Ph C CH 2NH 2 OH 3 H 3C C CH 2Ph O (6) N 2 CH 2I +Ag 2O 2CN N CN CH 3 H 3C I N CN CH 3 H 3C OH (7) KOH H 2O,OH, △ NH O O NK O O H 2C PhCH 2NH 2 H N N H (8) H CH 3 H 3C 2N H 3C CH 3 NH 2

【化学】化学氮及其化合物的专项培优练习题附答案解析

【化学】化学氮及其化合物的专项培优练习题附答案解析一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．如图所示，在干燥的圆底烧瓶中充满某气体a，胶头滴管中吸有少量液体b，当把溶液b挤进烧瓶后，打开止水夹不能形成“喷泉”的组合是（） A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】【详解】 A.氨气极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，故A不符合题意； B.氯化氢极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，B不符合题意； C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，导致烧瓶内压强迅速减小，能形成喷泉，故C不符合题意； D.饱和氯化钠溶液中含有氯离子能抑制氯气的溶解，所以氯气不能使烧瓶内压强减小，不能形成喷泉，故D符合题意；答案：D。【点睛】根据形成喷泉的原理是使烧瓶内外产生压强差，所以只要考虑烧瓶内气体能否和滴管中的液体发生反应进行判断。 2．细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化如下图所示。（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。 a. N2转化为氨态氮 b. 硝化过程 c. 反硝化过程（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。

①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。 ②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。【答案】a N2 + 3H2 2NH3取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH 溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+氧化 0.06 6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+ 10Fe2+ + 2NO3- + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O 【解析】【分析】（1）氮的固定是氮元素由游离态变为化合态；（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气；②铵根离子与碱反应放出氨气；（3）硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子；（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，根据得失电子守恒，反应方程式是NH4++ NO2- =N2+2H2O；（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气。【详解】（1）a. N2转化为氨态氮，氮元素由游离态变为化合态，属于氮的固定； b. 硝化过程是铵根离子转化为硝酸根离子，不是氮的固定； c. 反硝化过程是硝酸根离子转化为氮气，不是氮的固定；选a；（2）①工业上用氮气和氢气反应生成氨气，反应方程式是N2 + 3H2 2NH3； ②铵根离子与碱反应放出氨气，检验铵态氮肥中NH4+的实验方法是：取少量氮肥溶于适量蒸馏水中，向其中加入浓NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若观察到红色石蕊试纸变蓝，则证明氮肥中含有NH4+；（3）硝化过程中，铵根离子转化为硝酸根离子，氮元素化合价升高，含氮物质发生氧化反应。（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气，反应方程式是NH4++ NO2- =N2+2H2O，生成1mol N2转移3mol电子，当产生0.02 mol氮气时，转移的电子的物质的量为0.06mol。（5）脱氮是指将氮元素转化为氮气从水体中除去，Fe3+把NH4+氧化为氮气，Fe2+把NO3-还原为氮气，反应的离子方程式是6Fe3+ + 2NH4+=6Fe2+ + N2↑+ 8H+、10Fe2+ + 2NO3- + 12H+=10Fe3+ + N2↑ + 6H2O。

氮及其化合物知识点及练习题

1、氮气固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。途径 ___________ 固氮 ----------- __________ ___________ 固氮 ___________ > _____ “雷雨发庄稼”的原理：举例 2、氮氧化物 (1) 一氧化氮是一氧化碳类似，也能与人体 _ (2) ____________________ 二氧化氮是 ______________________ 色、有一氧化氮。色气体, _。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与 .结合，致使人体组织缺氧而中毒。气味的有毒气体，水，生成硝酸和 NO + 02 ==== __________________ (3)氮氧化物(NO 和NO )的危害：硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。 3、氨 (1) _______________________________ 氨气的物理性质：氨是色，有 ________ 气味的性气体，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作 (2) 氨气的化学性质： ① 与水反应： _______________ 组成氨水的微粒： ___________ ② 与酸反应： _______________ ③ 与氧气反应(具有还原性) N02 + H 20 水, ，氨水显 (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) (3 )氨的制法 ① 工业制法： ② 实验室制法 a 反应原理： b 发生装置： c 干燥装置： d 收集装置： e 验满方法：1 与实验室制用 ________ __________ 气体的装置相同。 ______ 作干燥剂。，排空气法。 f 注意事项: n ________________________________________ 收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是 4、铵盐铵盐是由 (1)物理性质：铵盐都是 (2 )化学性质离子和离子构成的 _______ 色 ________ 体，都物。溶于水。 A ①受热分解：NH4HCO3=== △ NH 4CI == 是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气 _ A ②与碱的反应：(NH 4)2SO 4+NaOH === (填“是”或“否”

《生产生活中的含氮化合物》教案1

《生产生活中的含氮化合物》教案第一课时氮氧化物的产生及转化一、教学片断一氮氧化物对环境的污染及防护、教学资源一氧化氮与诺贝尔医学奖 1998年10月4日，3位美国药理学家在得知他们成为1998年诺贝尔医学奖得主之后表现得十分喜悦。他们由于发现了一氧化氮气体在心血管系统中的重要作用而共同获得这一殊荣。一氧化氮不光污染空气，它还能使病人起死回生，3名美国科学家因揭开了一氧化氮的秘密而荣获诺贝尔医学奖。罗伯特?菲希戈特、路易斯?伊格纳罗和法里德?穆拉德因发现了一氧化氮气体的新特性而共同分享这笔总额为760万瑞典克朗（97.8万美元）的奖金。穆拉德1977年在弗吉尼亚大学时就开始研究硝化甘油释放一氧化氮的机理，硝化甘油通常用于为心脏病患者扩张血管。1980年，菲希戈特得出结论说，血管之所以扩张，是因为血管内壁里的细胞产生一种信号分子。伊格纳罗在自己的独立研究以及与菲希戈特开展的合作研究中均证明，这种分子就是一氧化氮。菲希戈特和伊格纳罗在1986年发表的这些研究结果，为基于一氧化氮特性的医学研究开辟了一个全新的领域。负责授予诺贝尔医学奖的瑞典卡罗琳医学研究院称，最激动人心的是这种简单而普通的空气污染物（一氧化氮）竟然能够对动物和人的机能产生重要作用。医生常常让特护病人呼吸这种气体，结果发现它的效果极佳，甚至能使垂危病人起死回生。一氧化氮能减轻胸痛，科学家们一直在利用它研制具有更强效力和更大选择性的心血

管疾病治疗药物。因为这种无色气体具有抵御肿瘤和杀死感染性细菌、真菌和寄生虫的能力，所以科学家们正在对它进行实验，以确定它是否能用于阻止癌症扩散。一氧化氮现在不但用于诊断包括哮喘在内的肺病，而且还用于抗细菌感染。如果诺贝尔奖之父阿尔弗雷德?诺贝尔熟悉获奖者罗伯特?菲希戈特、路易斯?伊格纳罗和法里德?穆拉德的工作，他可能就不会于1896年死于心脏病了。为这位瑞典化学家赢得财富和声誉的发明物——炸药，是由吸收在硅藻土中的极易挥发的硝化甘油构成。硅藻土是一种在棕色微小水藻——硅藻壳中大量存在的渗透粉末。在诺贝尔身受心脏病折磨的时候，医生给他开的药方是硝化甘油。这种化合物也可以用于舒张血管。诺贝尔拒绝服用这种药物，他在一封信中写道: “可笑的是，我的医生现在要我服用硝化甘油。”因为他知道这种药物也会引起头痛。诺贝尔不相信它能有效地缓解胸痛。 100 年之后，三位诺贝尔医学奖得主菲希戈特、伊格纳罗和穆拉德才弄清硝化甘油和其他血管舒张药物是如何发挥作用的——通过释放一氧化氮气体。血管中缺少一氧化氮分子会引起动脉硬化，这是导致心脏疾病的关键因素。第二课时氮肥的生产和使用教学片断: 氮肥的性质和用途情景设计: 氮肥使用的意义、合成氨工艺产生的历史、氨的应用。T提出问题：工业合成氨的原理是什么？氨具有哪些性质？氨在生产中具有哪些应用？T收集证据查阅有关合成氨的历史和原理、氨的应用的资料。做有关氨的性质的探究实验。提出问题：铵盐具有哪些性质？氮肥的种类有哪些？使用氮肥应注意哪些问题？T收集证据做有关铵盐的性质实验。查阅有关氮肥的资料。向有关人员咨询使用氮肥的注意事项。T形成结论： Cl NM NH A NO> NO2> HNWNH4NO3

第十三章含氮有机化合物

第十三章含氮有机化合物含氮有机化合物是指含有碳氮键的有机化合物，它们在生物体中起着重要的作用。第一节胺一、胺的分类和命名胺是氨的烃基衍生物，它可看作是氨分子中的1个氢或几个氢原子被烃基取代后的产物。（一）胺的分类 1．根据胺分子中氮原子上所连烃基的数目不同，可分为伯胺、仲胺和叔胺。 R —NH 2 R —NH —R ′ R R ′ R ″ 伯胺肿胺叔胺 2．根据胺分子中氮原子上所连的烃基种类不同，可分为脂肪胺和芳香胺。 R —NH 2 Ar —NH 2 脂肪胺芳香胺氮原子与脂肪烃基直接相连为脂肪胺，与芳环直接相连为芳香胺。 3．根据胺分子中氨基的数目不同，可分为一元胺、二元胺和多元胺。一元胺：CH 3—CH 2—NH 2 二元胺：H 2N —CH 2—CH 2—NH 2 例如：脂肪胺芳香胺 CH 3NH 2 苯胺甲胺伯胺： NH 2 NH CH 2 仲胺：二苯胺甲乙胺 CH 3 CH 3 NH 叔胺：三苯胺甲乙丙胺 CH 2CH 2CH 2 N CH 3CH 3 CH 3

请注意：伯胺、仲胺、叔胺与伯醇、仲醇、叔醇的区别，胺是根据氮原子上所连烃基数目来分为伯胺、仲胺、叔胺，而醇则是根据羟基所连的烃基来分为伯醇、仲醇、叔醇。例如： C NH 2 CH 3 CH 3 C OH CH 3CH 3 伯胺叔醇 CH 3 CH 3 （二）胺的命名 1．简单的胺以胺为母体，按烃基的名称称为某胺。例如： CH 2 丙胺 CH 2 NH 2 CH 3NH 2 苯胺甲胺NH 2 CH 3 2．仲胺和叔胺的氮原子上连的烃基相同时，用二或三标明烃基的数目，写在烃基名称前；烃基不同时，从简单到复杂依次写出烃基的名称。例如：（CH 3）2NH （CH 3CH 2）3N （C 6H 5）3N 二甲胺三乙胺三苯胺 NH CH 2 甲乙胺CH 3 CH 3 甲乙丙胺 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3CH 3 CH 3 3．芳香仲胺和叔胺的氮原子上连有烃基时，以芳香胺为母体，在烃基前标上“N-”，以区别连接在芳环上的烃基。例如： N-甲基苯胺 N ，N-二甲基苯胺 N-甲基-N-乙基苯胺NHCH 3 N （CH 3）2 N CH 3 CH 2CH 3 4．多元胺可参照多元醇命名，二元胺称为某二胺。例如： H 2N —CH 2—CH 2—NH 2 H 2N —CH 2—CH 2—CH 2—CH 2—NH 2 乙二胺 1，4-丁二胺 5．对于结构复杂的胺，则以烃为母体，氨基用为取代基命名。例如：

第十四章含氮有机化合物练习及答案

第十四章含氮有机化合物 1. 给出下列化合物名称或写出结构式。 (CH 3)2CH NH 2 (CH 3)2NCH 2CH 3 NH CH 2CH 3 CH 3 NH CH 3 O 2N NC N + NCl - O 2N N N OH OH H 32H 对硝基氯化苄苦味酸 1，4，6-三硝基萘答案： 3－氨基戊烷异丙胺二甲乙胺 N －乙基苯胺 3－甲基－N －甲基苯胺 2－氰－4－硝基氯化重氮苯 O 2N CH 2CL NO 2 O 2N NO 2 OH NO 2 NO 2 NO 2 2. 按其碱性的强弱排列下列各组化合物，并说明理由。（1） a b c NH 2 NH 2NH 2 NO 2CH 3 （2） CH 3C O NH 2 CH 3NH 2NH 3 a b c 答案：（1）吸电子基使碱性降低，供电子基使碱性增强，所以有：b > a > c （2）吸电子基使碱性降低，供电子基使碱性增强，所以有：b > c > a 3.比较正丙醇、正丙胺、甲乙胺、三甲胺和正丁烷的沸点高低并说明理由。答案：五种化合物中，按形成氢键的可能、能力可推知其沸点从高到低的次序是：

正丙醇 > 正丙胺 > 甲乙胺 > 三甲胺 > 正丁烷分子间形成分子间氢键沸点高，醇分子中的羟基极性强于胺的官能团，胺三级大于二级又大于一级。 4. 如何完成下列的转变：（1）CH 2 CHCH 2Br CH 2CHCH 2NH 2 （2） NHCH 3 O （3） (CH 3)3C C OH O O C (CH 3)3C CH 2Cl （4） CH 3CH 2CH 2CH 2Br CH 3CH 2CHCH 3 NH 2 答案: （1）CHCH 2Br CH 2 NaCN CH 3CH 2OH CH 2CHCH 2CN LiAlH 4CHCH 2NH 2 CH 2 （2） O NH 3+(H) NH 2 CH 3Br NHCH 3 （3）（4） CH 3CH 2CH 2CH 2Br KOH,CH 3CH 2OH CH 3CH 2CH CH 2 HBr CH 3CH 2CHCH 3 Br 3 CH 3CH 2CHCH 3 NH 2 5. 完成下列各步反应，并指出最后产物的构型是（R ）或（S ）。 C 6H 5CH 2CHCOOH CH 3 (1)SOCl (2)NH 3 (3)Br 2,OH - C 6H 5CH 2CHNH 2 CH 3 S-(+) (-)

含氮化合物练习题教学提纲

含氮化合物练习题班级学号姓名一、命名下列化合物（每小题1分，共10分） NO 2 C H 3CH 3 NO 2 1. 2. C H 3NH CH 3 2-间硝基苯基-3-硝基丁烷 1,2-二甲氨基乙烷 3. 4. C H 3CH 3 N + C H 3CH 3C H 3Cl -N CH 3 C H 3COOEt 氯化二甲基乙基-1-甲基-2-烯丁基铵间甲乙胺基苯甲酸乙酯 N CH 3 C H 3N(CH 3)2 5. 6. N N CH 3 Br 3,3’-二甲基-4’-二甲氨基氧化偶氮苯 3-甲基-2’-溴偶氮苯 7. 8. NH NH Br N +N CH 3BF 4- 4-溴氢化偶氮苯四氟硼酸间甲基苯基重氮盐

9. 10. C H 3 CH 3 C H 3N CH 3 NO 氧化甲乙胺 N -亚硝基甲乙胺二、完成下列反应方程式，注明产物的立体构型和主要产物（每小题1 分，共25分） 1. CH 3 NO 2 NaOH 2. HNO2 CH 3 NO 2 3. Fe + HCl CH 3 NO 2 4. H /Pd CH 3 NO 2 5. 23NO 2 6. NO 2

7. 4NO 2 8. LiAlH 4 NO 2 9. NaOH NO 2 NO 2 Br 10. HNO NH 2 Br 11. N H Br CH 3 HNO 2 12. N CH 3C H 3HNO 2 13. N C H 3CH 3 CH 3HNO 2

14.CH 3 CH 2 N(CH 3 ) 2 H 2 O 2 15.NHCOCH 3 Br 2 16. NHCOCH 3 ClO 2 CH 3 NH 2 17. Heat C H 3 CH 3 N+ C H 3CH3 CH 3 F OH- 18. NHCOCH 3 ClO 2 S CH 3 NH 2 19. N 1.CH 3 I 2.Ag 2 O/H 2 O 3.Heat 20.NH 2 NaNO 2 /HCl 0-5 C 21. N+ N CH 3 H 3 PO 2 HSO 4 -

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题及答案

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题 1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（） A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳 D．在Z导管口排出无色气体【答案】B 【详解】 C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。 A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误； B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确； C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误； D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。 2．用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是 ①中的物质②中的物质预测①中现象 A淀粉碘化钾溶液浓硝酸无明显现象 B酚酞溶液浓盐酸无明显现象 C氯化铝溶液浓氨水有白色沉淀

A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】 A．硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色，故B 正确； C．浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故C正确； D．饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，氯气水反应生成HClO，HClO具有漂白性，使湿润红纸条褪色，故D正确；故答案为A。 3．起固定氮作用的化学反应是 A．雷雨时空气中的 NO转化为NO2B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 C．用NaOH吸收NO2和NO D．工厂用NH3催化氧化制NO 【答案】B 【详解】 A．NO转化为NO2不是固氮作用的反应，选项A错误； B．N2与H2在一定条件下反应生成NH3，是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定义，选项B正确； C．用NaOH吸收NO2和NO不是固氮作用的反应，选项C错误； D．用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。 4．下列气体中，不能用浓硫酸干燥的是() A．CO2B．N2C．SO2D．NH3 【答案】D 【详解】 A. 浓硫酸不和二氧化碳反应，因此可以干燥，A不符合题意，A不选； B. 浓硫酸不和氮气反应，因此可以干燥，B不符合题意，B不选； C. 浓硫酸具有强氧化性，不可以干燥室温下能和浓硫酸发生氧化还原反应的气体例如硫化氢、碘化氢等，但二氧化硫和浓硫酸不能反应，故浓硫酸能干燥二氧化硫，C不选； D. 浓硫酸具有酸性，不可以干燥碱性气体氨气，D符合题意，D选；

第十三章有机含氮化合物2

分子量较小的胺，如甲胺、二甲胺、乙胺等在常温下是气体，其余胺为液体或固体。低级胺可溶于水，这是因为氨基可以与水形成氢键。但随胺中烃基碳原子数的增多，水溶性减小，甚至不溶。伯胺、仲胺都可以形成分子间氢键，故沸点较分子量相近的烷烃高，但比相应的醇低。而叔胺的沸点则与烃相近。常见的胺的物理常数见表13-1 表13-1 胺的物理常数名称结构简式沸点/℃熔点/℃ 氨NH3-33.35 -77.7 甲胺CH3NH2-6.3 -93.5 二甲胺(CH3)2NH 7.4 -93 三甲胺(CH3)3N 2.9 -117.2 乙胺C2H5NH216.6 -81 二乙胺(C2H5)2NH 56.3 -48 三乙胺(C2H5)3N 89.3 -114.7 苯胺C6H5NH2184 -6.3 N-甲基苯胺C6H5NHCH3196.3 -57 N，N-二甲基苯胺C6H5N (CH3)2194 2.45 邻甲基苯胺o-CH3C6H4NH2200.2 -14.7 间甲基苯胺m-CH3C6H4NH2203.3 -30.4 对甲基苯胺p-CH3C6H4NH2200.5 44 邻硝基苯胺o-NO2C6H4NH2284 71.5 间硝基苯胺m-NO2C6H4NH2305 114 对硝基苯胺p-NO2C6H4NH2331.7 148 红外吸收光谱：在3500~3300cm-1的N-H伸缩振动区，伯胺有双峰，仲胺有单峰，叔胺因无N-H键，故在此频区无吸收。伯胺在1650~1590cm-1有强的N-H面内弯曲振动吸收峰，而仲胺在1650~1550cm-1的峰很弱，只可用于参考。正丁胺和苯胺的红外光谱见图13-4和图13-5。

第十四章含氮有机化合物答案

第十四章含氮有机化合物 1.给出下列化合物名称或写出结构式。 (CH3)2CH NH2(CH3)2NCH2CH3 NH CH2CH3 CH3 NH CH3O2N NC N+NCl- O2N N N OH OH H32 H 对硝基氯化苄苦味酸 1，4，6-三硝基萘答案： 3－氨基戊烷异丙基胺二甲基乙基胺 N－乙基苯胺N－甲基－3－甲基苯胺氯化-3－氰－5－硝基重氮苯 4-硝基-2,4-二羟基偶氮苯顺-4-甲基-1-环己胺 2.按其碱性的强弱排列下列各组化合物，并说明理由。（1）

a b c NH 2 NH 2NH 2 NO 2 3 （2） CH 3C O NH 2 CH 3NH 2NH 3 a b c 答案：（1）c > a > b 苯环上存在推电子基团如甲基，可增加N 原子上的电子云密度，使其碱性增强；当苯环上连有拉电子基团如硝基，则降低N 上的电子云密度，使其碱性降低。（2）b > c > a 在CH 3NH 2中由于—CH3的推电子作用，增强了碱性。在CH 3CONH 2中，由于p -π共轭而降低了N 上的电子云密度，使其碱性减弱。 3.比较正丙醇、正丙胺、甲乙胺、三甲胺和正丁烷的沸点高低并说明理由。答案：正丙醇 > 正丙胺 > 甲乙胺 > 三甲胺 > 正丁烷分子间的氢键导致沸点升高。由于氧的电负性大于氮的电负性，因而正丁醇分子间能形成较强的氢键，沸点较高；正丙胺的氮原子上有两个氢可以形成氢键，甲已胺只有一个，而三甲胺氮原子上没有氢原子，因而不能形成氢键；正丁烷是非极性分子，分子间只存在较弱的色散力，因而沸点最低。 4. 如何完成下列的转变：（1） CH 2 CHCH 2Br CH 2 CHCH 2NH 2

含氮化合物练习题

7. 4NO 2 8. LiAlH 4 NO 2 9. NaOH NO 2 NO 2 Br 10. HNO NH 2 Br 11. N H Br CH 3 HNO 2 12. N CH 3C H 3HNO 2 13. N C H 3CH 3 CH 3HNO 2

含氮化合物练习题

第十八章含氮化合物（客观题 22 道，主观题 37 道）一．客观题 1. 命名下列化合物并指明分别属于伯胺、仲胺、叔胺、季铵或酰胺哪一类（1）CH 3CH 2CH 2NH 2 丙胺，伯胺（2）CH 3CH 2CON(CH 3)2 N ,N -二甲基丙酰胺，酰胺（3 N ,N -二甲基苯胺、叔胺（4 α-呋喃甲醛（5）氯化三甲基乙基胺，季铵盐（6） 2-丙胺，伯胺（7）(CH 3)4N + OH - 氢氧化四甲胺，季铵碱（8）C 2H 5NHCH 3 甲乙胺，仲胺 2. 写出下列化合物的构造式（9）甲基异丙基胺（10）二苯胺 (11) N-甲基丙酰胺 CH 3CH 2CONHCH 3 （12）叔丁胺 (CH 3)3CNH 2 （13）氯化三甲基苯基胺 (14）3-溴吡啶（15）α-氨基丁酸（16 ）对羟基偶氮苯（17）四氢呋喃（18）甲基磺酰氯 CH 3－SO 2Cl （19）乙基亚磺酸 CH 3CH 2SO 2H （20）氯胺 (21)写出分子式为C 8H 11N 的芳胺的所有同分异构体并命名 H 3)2H O C H 3C H 2－N + －C H 3C l - C H 3 C H 3 CH 3C HCH 3 NH 2C H 3N H C H C H 3 C H 3CH 3CH 3 N + CH 3Cl -N B r C H 3C H 2C H C O O H N H 2 ＝H O 2－a l H C H 2C H 3N C H 3 C H 3 3 H C H 3 C H H C H 3

N-乙基苯胺 N,N-二甲基苯胺 N-甲基邻甲苯胺 N-甲基间甲苯胺 N-甲基对甲苯胺邻乙苯胺间乙苯胺对乙苯胺 2,6-二甲基苯胺 2,5-二甲基苯胺 2,4-二甲基苯胺 2,3-二甲基苯胺 3,5-二甲基苯胺 3,4-二甲基苯胺（22）4. 将下列化合物按碱性递增次序排列，并说明理由 NH 3 CH 3CH 2NH 2 CH 3CH 2CONH 2 CH 3NHCH 3 解：CH 3CH 2CONH 2＜C 6H 5NH 2＜ NH 3＜CH 3CH 2NH 2＜CH 3NHCH 3 用化学方法区别下列各组化合物（23）二乙胺、苯胺和苄胺 C 2H 5NHC 2H 5 × N 2↑ C 6H 5NH 2 白色沉淀 C 6H 5CH 2NH 2 × 黄色油状液体（24）对甲基苯胺、N -甲基苯胺和N ,N -二甲基苯胺 N 2↑ 黄色油状液体绿色 H 22C H 3 H 2C H 2C H 2C H 3C H H C H 3H 3H 3H 3 H 3H 3H 3 3 H 3H 3 H 3 H 3H 3 3 ??→?溴水 ???→ ?亚硝酸 H 3H 2 H －C H 3 H 3H 3 2

第二单元生产生活中的含氮化合物

第二单元生产生活中的含氮化合物第1课时氮氧化物的产生及转化一、二氧化氮和一氧化氮 1．氮气氮气在空气中约占总体积的________。通常情况下，N2不与________反应。在一定条件下，N2能跟O2反应生成不溶于水、无色的________： 2．一氧化氮 NO常温下很容易与空气中的氧气反应生成______：2NO＋O2===______(红棕色气体)。 3．二氧化氮二氧化氮是__________、有__________气味的________气体，密度比空气____，易______， ____溶于水。溶于水时生成________和____，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO2＋ H2O===____________。二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．SO2和NO2的主要来源 (1)______、________和__________的金属矿物的燃烧或冶炼； (2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起________污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成________。 3．酸雨 (1)概念：________的降水称酸雨，主要是大气中的________和______溶于水后造成的。 (2)形成原理 ①H2SO4的生成：______________________________、__________________________。 ②HNO3的生成：__________________________。 (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 4．防治措施 (1)调整__________，发展__________。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少______和____________的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。知识点1氮气的性质 1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是() A．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应 B．氮气比空气轻，且不溶于水 C．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 D．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应

【化学】化学氮及其化合物的专项培优练习题(含答案)

【化学】化学氮及其化合物的专项培优练习题(含答案) 一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．如图1为实验室制取氨的实验装置。（1）写出A中所发生反应的化学方程式___。（2）NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，请写出相关反应的化学方程式___，___。（3）在收集氨时试管口棉花的作用是___。（4）一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作____。（5）另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是（______） A．CaCO3粉末和浓盐酸 B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液 C．HCl和AgNO3溶液 D．HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是（______） A．硝酸铵 B．食盐 C．浓硫酸 D．硫酸铜【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶 A C 【解析】【分析】 (1)为制取氨气的装置，收集氨气的试管口需要棉花；(2)气体遇空气能迅速变红棕色，原气体是NO；(6)图3要想产生喷泉，必须生成大量气体；(7)如果放出大量热量，也能增大气体压强，产生喷泉。【详解】 (1)实验室制氨气2NH4Cl＋Ca(OH)2? CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 。 (2) NH3在一定条件下可与O2反应生成一种无色气体，该气体遇空气迅速变红棕色，该气体是NO，所以NH3+5O2=4NO+6H2O。 (3) NO遇空气迅速变红棕色，所以2NO+O2=2NO2 。 (4)收集氨时试管口棉花的作用是减少与空气的对流，保证试管中能收集满氨气。

《生产生活中的含氮化合物》单元练习

高一化学《生产生活中的含氮化合物》单元练习苏教版必修1 一、选择题： 1．下列污染现象主要与SO2有关的是（）A．臭氧空洞B．酸雨C．光化学烟雾D．温室效应 2．下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．臭氧空洞B．水体富营养化 C．光化学烟雾D．温室效应 3．盛有NO 和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中NO 和NO2的体积比是（）A．3∶1 B．1∶3 C．2∶1 D．1∶2 4．实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是（）A．N2B．SO2C．CO D．NO 5．下列气体中，无色无味的是（）A．SO2 B．NO2 C．Cl2D．N2 6、在常温常压下，下列各组气体不能共存的是（） A．SO2与O2B．NO2与NO C．O2与N2D．NO与O2 7．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是（）A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．CO2溶解于水D．Cl2溶解于水 8．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④ 9．右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NO2C．CO D．SO2 10．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是（） A．NO是具有刺激性的红棕色气体 B．NO是汽车尾气的有害成分之一 C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能 D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒 11．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体（）A．可能是N2与NO2的混和气体 B．可能是O2与NO2的混和气体 C．可能是NO与NO2的混和气体 D．只可能是NO2一种气体 12．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO 、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定没有Cl2、O2和NO2 C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO 13．实验室不需要用棕色试剂瓶保存的试剂是（）

第十三章含氮化合物(6学时)

第十三章含氮化合物（6学时）目标要求 1.掌握硝基化合物的性质 2.了解硝基化合物的制备 3.掌握季铵盐的性质及霍夫曼规则 4.了解胺的制法 5.掌握重氮化合物和偶氮化合物的结构 6.掌握重氮盐的取代反应和偶联反应及其在有机合成上的应用 7.掌握各类分子重排机理教学重点：硝基化合物、胺类化合物、重氮化合物，分子偶联反应、分子重排机理教学难点：硝基化合物、胺类化合物、重氮化合物，分子重排机理主要内容 1．硝基化合物的性质及制备 2．胺的分类、结构和重要的化学性质 3．季铵盐的性质及霍夫曼规则 4．胺的制法 5．重氮化合物和偶氮化合物的结构 6．重氮盐的取代反应和偶联反应及其在有机合成上的应用 7．各类分子重排机理胺可以看作是氨中的氢被烃基取代的衍生物。胺类和它们的衍生物是十分重要的化合物，其与生命活动有密切的关系。第一节胺的分类和命名一、胺的分类 1、根据胺分子中氮上连接的烃基不同，分为脂肪胺与芳香胺。 2、根据胺分子中与氮相连的烃基的数目，可分为一级、二级或三级胺。 3、根据胺分子中所含氨基的数目，可以有一元、二元或多元胺。胺盐或氢氧化胺中的四个氢被烃基取代而生成的化合物称为季铵盐或碱。 NH2 CH3NH2 甲胺苯胺CH2CH2 NH2 NH2 乙二胺 [R4N]+ X-[R4N]+OH- 季胺盐季胺碱二、胺的命名 1、简单的胺的命名可以用它们所含的烃基命名。 2、比较复杂的胺的是以烃基作为母体，氨基作为取代基来命名。 3、胺盐可看作是铵的衍生物。

(CH 3)2CHCH CH 3 2 CH 3CH 2CH CHCH 3 2H 5)2 CH 32-氨-3-甲基丁烷 2-(N,N-二乙氨基)-3-甲基戊烷第二节胺的物理性质氨和胺分子具有四面体棱锥形结构。状态：甲胺、二甲胺、三甲胺是气体。低级胺是液体。高级胺是固体。有氨的刺激性气味及腥臭味。芳胺的毒性很大。伯、仲胺能形成分子间氢键，也能与水形成氢键。一、溶解性低级易溶于水，随烃基的增大，水溶解度降低。二、熔沸点沸点：比相应的醇、酸低，并且伯胺 > 仲胺 > 叔胺；芳胺是高沸点液体或低熔点固体。三、光谱性质（1）、红外光谱： N-H 键：在3500~3600cm-1有伸缩吸收峰。叔胺没有N-H 键，所以在该区域没有吸收峰。 C-N 键：1350~1000 cm-1有伸缩吸收峰。（2）、核磁共振谱：胺的核磁共振特征类似于醇和醚。氨基质子： δ 0.6~5.0，可变，不易鉴定。 α-碳上质子：δ 2.7~3.1 β-碳上质子：δ 1.1~1.7 第三节胺的反应一、碱性 ?路易斯酸碱的定义：碱是电子对的给予体，酸是电子对的接受体。 N 原子有未共用的电子对，能接受质子，胺是路易斯碱，是亲核试剂。胺是弱碱，所以胺盐遇强碱则释放出游离胺，可分离提纯胺。 RNH 2+RNH 3Cl - H 2O NaCl +NaOH RNH 2++ 1、胺的碱性：（1）Kb 值越大，或pKb 越小，碱性越强。（2）从电子效应考虑，烷基愈多碱性愈强。（3）从溶剂化考虑，烷基愈多碱性愈弱。（4）还有立体效应的影响。 2、碱性秩序：（1）脂肪胺气态： Me 3N > Me 2NH > MeNH 2 > NH 3 水溶液中：Me 2NH > MeNH 2 > Me 3N > NH 3 （2）芳胺 < NH 3 < 脂肪胺（3）芳胺：

第十七章 含氮化合物习题

第12章含氮化合物

最新14-第十四章-含氮有机化合物习题答案(第四版)

【化学】化学氮及其化合物的专项培优练习题附答案解析

氮及其化合物知识点及练习题

《生产生活中的含氮化合物》教案1

第十三章 含氮有机化合物

第十四章 含氮有机化合物练习及答案

含氮化合物练习题教学提纲

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物 知识点及练习题及答案

第十三章有机含氮化合物2

第十四章 含氮有机化合物答案

含氮化合物练习题

含氮化合物练习题

第二单元 生产生活中的含氮化合物

【化学】化学氮及其化合物的专项培优练习题(含答案)

《生产生活中的含氮化合物》单元练习

第十三章含氮化合物(6学时)

第十七章含氮化合物习题

第十三章含氮有机化合物

第十四章含氮有机化合物练习及答案

完整版高考化学一轮复习氮及其化合物知识点及练习题及答案

第十四章含氮有机化合物答案

第二单元生产生活中的含氮化合物