高中离子方程式汇总

离子方程式书写汇总

1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液

2、钠与水反应

3、钠与硫酸铜溶液

4、过氧化钠与水反应

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合

11、澄清石灰水通入少量CO2

12、澄清石灰水通入过量CO2

13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合

16、碳酸钠溶液与盐酸反应

17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2

18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中

19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

20、碳酸钙与盐酸反应

21、碳酸钙与醋酸反应

22、澄清石灰水与稀盐酸反应

23、磷酸溶液与少量澄清石灰水

24、磷酸溶液与过量澄清石灰水

25、碳酸镁溶于强酸

26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应

27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应

28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性

29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀

30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液

31、氢氧化镁与稀硫酸反应

32、铝跟氢氧化钠溶液反应

33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中

34、氧化铝溶于强碱溶液

35、氧化铝溶于强酸溶液

36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液

37、氢氧化铝与盐酸溶液反应

38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液

39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液

40、氯化铝溶液中加入过量氨水

41、明矾溶液加热水解生成沉淀

42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液

43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液

44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸

45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸

46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液

47、金属铁溶于盐酸中

48、铁粉与氯化铁溶液反应

49、铜与氯化铁溶液反应

50、硫化亚铁与盐酸反应

51、硫化钠与盐酸反应

52、硫化钠溶液中加入溴水

53、氯化亚铁溶液中通入氯气

54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S

55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液

56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液

57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液

58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

59、氯化铁溶液跟过量氨水反应

60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

61、氯化铁溶液跟过量锌粉反应

62、锌与稀硫酸

63、锌与醋酸

64、锌与氯化铵溶液

65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液

66、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液

67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液

68、四氧化三铁溶于浓盐酸

69、氧化铁溶于盐酸

70、氧化铁溶于氢碘酸溶液

71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体

72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气

73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气

74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气

75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气

76、碘化钾溶液中加入氯水

77、碘化钾溶液中加入过量氯水

78、溴化钠溶液中加入氯水

79、亚硫酸溶液中加入氯水

80、亚硫酸溶液中加入氯化铁

81、亚硫酸溶液中加入双氧水

82、氯气通入水中

83、氯气通入碳酸氢钠溶液中

84、亚硫酸钠溶液中加入溴水

85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水

86、二氧化硫通入溴水中

87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)

88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)

89、单质铜与稀硝酸反应

90、单质铜与浓硝酸反应

91、铜片插入硝酸银溶液

92、用氨水吸收少量SO2

93、用氨水吸收过量的SO2

94、稀硝酸中通入SO2

95、浓硝酸中通入SO2

96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热

97、向次氯酸钙溶液中通入SO2

98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2

99、硫酸铜溶液中通入硫化氢

100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液

101、电解饱和食盐水

102、电解硫酸铜溶液

103、电解氯化铜溶液

104、电解熔融氯化钠

105、电解熔融氧化铝

106、二氧化锰与浓盐酸共热

107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中

108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中

109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸

111、氯酸钾与浓盐酸

112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸113、NO2溶于水

114、NO2通入亚硫酸钠溶液

115、硫化钠的第一步水解

116、碳酸钠的第一步水解

117、氯化钡溶液与硫酸反应

118、硫溶于热的氢氧化钠溶液

119、醋酸钡溶液与硫酸反应

120、醋酸与氢氧化钾溶液反应

121、醋酸与氨水反应

122、苯酚溶于氢氧化钠溶液

123、苯酚与氯化铁溶液反应

124、苯酚钠溶于醋酸溶液

125、苯酚钠溶液中通入少量CO2

126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚

127、碳酸钙跟甲酸反应

128、甲酸钠跟盐酸反应

129、小苏打溶液与甲酸溶液反应

130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水

132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水

133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液

134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2 135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液

136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液

137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解

138、硝酸银溶液中滴入少量氨水

139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量

140、葡萄糖发生银镜反应

141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液

142、硫酸铜溶液中加入少量氨水

143、硫酸铜溶液中加入过量氨水

144、硫酸锌溶液中加入少量氨水

145、硫酸锌溶液中加入过量氨水

146、甘氨酸与氢氧化钠溶液

147、甘氨酸与盐酸溶液

148、邻羟基苯甲酸与氢氧化钠溶液

149、邻羟基苯甲酸与碳酸氢钠溶液

150、邻羟基苯甲酸与碳酸钠溶液

1、Ag++Cl-=AgCl↓

2、2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O

8、2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O

12、OH–+CO2=HCO3- 13、Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3·H2O 16、CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、CO2+2OH–=CO32–+H2O

18、CO2+OH–=HCO3- 19、NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O

20、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+ H2O 22、H++OH–=H2O 23、H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–

24、2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O

26、Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

27、Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

29、H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

30、2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O

31、Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑

33、Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O

35、Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O

37、Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

39、2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4 41、Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓

43、Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓

45、AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

47、Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、Fe+2Fe3+=3Fe2+

49、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+50、FeS+2H+=Fe2++H2S↑

51、S2–+2H+=H2S↑ 52、S2–+Br2=S↓+2Br–

53、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

55、2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓

57、2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓

59、Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3

61、2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、Zn+2H+=Zn2++H2↑

63、Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

65、2Fe3++2I-=2Fe2++I266、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

67、5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

69、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

71、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

73、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74、2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

75、2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、2I-+Cl2=I2+2Cl-

77、I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

79、H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80、H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81、H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 82、Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

83、Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HclO 84、SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

85、SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

87、Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

93、SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、NH4++OH-NH3↑+H2O

97、Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、S2-+Cu2+=CuS↓

101、2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

103、Cu2++2Cl-Cu↓+Cl2↑ 104、2Na++2Cl-(熔融)2Na+Cl2↑

105、4Al3+ +6O2-4Al+3O2↑ 106、MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O 107、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

109、ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

111、ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O

113、3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、SO32-+NO2=SO42-+NO↑

115、S2-+H2O HSO3-+OH- 116、CO32-+H2O HCO3-+OH-

117、Ba2++SO42-=BaSO4↓118、3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

119、Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH

120、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

121、CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

122、C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

123、6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

124、C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

125、C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

126、C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

127、CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-

128、HCOO-+H+=HCOOH

129、HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

130、5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

131、5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

134、5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

135、CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

136、(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH

137、CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-

138、Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+139、Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=

CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag

141、Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

143、Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 146、NH2CH2COOH+OH-=NH2CH2COO-+H2O 147、NH2CH2COOH+H+=[ NH3CH2COOH]+

149、

150、

高中化学方程式与离子方程式大全

高中化学方程式及离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在标准状况下 2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl32Fe Cl2+ I2+2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2+ 6C124FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4]+3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS+I2S↓+ HI+NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O

高中有机化学常用反应方程式汇总(免费)

光照 光照 光照 光照 高温 CaO △ 催化剂 加热、加压 催化剂 △ 催化剂 高中有機化學方程式匯總 1. CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl 2. CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl 3. CH 2Cl + Cl 2 CHCl 3 + HCl 4. CHCl 3 + Cl 2 CCl 4+ HCl 5. CH 4 C +2H 2 6. C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 7. CH 3COONa + NaOH CH 4↑+ Na 2CO 3 8. CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2Br —CH 2Br 9. CH 2 = CH 2OH 10. CH 2 = CH 2—CH 2Br 11. CH 2 = CH 23 12. nCH 2 = CH 2 ] n 13. nCH 22] n 14. 2CH 2CHO 15. CH ≡CH + Br 2 CHBr = CHBr 16. CHBr = CHBr+ Br 2 CHBr 2－CHBr 2 17. CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl 18. nCH 2 = CH [ CH 2－CH ] n Cl Cl 19. CH ≡CH + H 2O CH 3CHO 20. CaC 2 + 2H 2O CH ≡CH ↑+ Ca(OH)2 2 +H 2O H+H 2O

NaOH H 2 O 醇 △ 催化剂 △ 浓硫酸 170℃ 浓硫酸 140℃ 催化剂 △ 24. + 3H 2 －NO 22O 26. 3CH ≡CH 27. CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr 28. CH 3CH 2Br + NaOH CH 3CH 2OH + NaBr 29. CH 3CH 2Br+ NaOH CH 2 = CH 2 + NaBr +H 2O 30. 2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑ 31. 2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO + 2H 2O 32. CH 3CH 2OH CH 2 = CH 2↑+ H 2O 33.C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O 2O 2O O 3O + 2O+CO 3 37 38. CH 339. 2CH 340. CH 34+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 41CH 3O 42. 2CH 3COOH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑ 43.2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

高中化学方程式总结(超全)

高考总复习之高中化学方程式总结 化学 第一册 第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ?? →?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22?? ??→?+点燃（光照） 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（ 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（ 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +? 2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+?? →?见光 第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+?→? +? HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+? HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+

18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+? ）（（极稀） 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+? ）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（ 28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2 第四节 卤族元素 29、HF 2F H 22→+ 30、HBr 2Br H 22→+ 31、HI 2I H 22→+ 32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ 33、22I KCl 2Cl KI 2+→+ 34、22I KBr 2Br KI 2+→+ 35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+ 37、2Br Ag 2AgBr 2+?? →?光照 第二章 摩尔 反应热 第一节 摩尔

离子方程式大全

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

高中化学所有化学反应方程式

高中化学所有化学反应方程式 一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H） 1、氧化性： F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6H Cl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4O2+K===KO2 S+H2H2S 2S+C CS2S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)

高中化学离子方程式大全

高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 2、在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑

高中常用化学方程式

无机化学 一、碱金属 （ Li 、 Na、 K、 Rb、 Cs ） 1. 钠放在空气中： 4Na+O2===2Na2O（金属钠表面很快变暗） 2. 钠在空气中燃烧：（淡黄色固体） 3. 钠与水反应： 2Na+2HO===2NaOH+H↑（浮、熔、游、响） 4. 钠与硫酸铜盐溶液反应： 2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu（OH）2↓+H2↑ 5. 氧化钠与水反应： Na2O+H2O===2NaOH 6. 氧化钠与二氧化碳反应： Na2O+CO2===Na2CO3 7. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ （过氧化钠即是氧化剂又是还原剂） 8. 过氧化钠与二氧化碳反应： 2Na2O2+2CO===2Na2CO3+O2 （常用于呼吸面具、潜水艇作供氧剂） 9. 过氧化钠与稀硫酸反应： 2Na2O2+2H2SO4===2NaSO4+2H2O+O2↑ 10. 盐酸中滴加纯碱溶液： Na2CO3+2HCl===2NaCl+HO+CO2↑ 11. 纯碱溶液中滴加少量稀盐酸： Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl 12. 碳酸钠溶液与二氧化碳反应： Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 13. 小苏打固体受热分解： 14. 小苏打与氢氧化钠的反应： NaHCO3+ NaOH===Na2CO3+ H2O 15. 金属锂在空气中燃烧： 4Li+O 2===2Li 2O（仅生成氧化锂） 16. 小苏打溶液与稀盐酸反应： NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 17. 金属钠与硫粉混合爆炸： 2Na+S===NaS（不需要任何条件） 二、镁.铝.铁 1. 氧气作用： 2. 镁与氮气作用： 3. 金属镁能在二氧化碳中燃烧： (CO2不能用扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 4. 镁与稀硫酸的反应： Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 5. 镁能与与沸水反应： 6. 氧化镁的反应： MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O 7. 氢氧化镁与氯化铵反应： Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O 8. 铝箔在空气中燃烧： 9. 铝箔在氯气中燃烧： 10. 铝与稀盐酸反应： 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H2↑ 11. 铝与稀硫酸反应： 2Al+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2↑ 12. 铝与氢氧化钠溶液反应： 2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H2↑ 13. 铝热反应： 14. 氧化铝的两性：Al 2O3+3H2SO4===Al 2(SO4) 3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO+H2O 15 氯化铝与过量的氨水：AlCl 3+3NH· H2O===Al(OH)3↓ +3NH4Cl 16 氢氧化铝的两性：Al(OH) 3+NaOH===NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O 17 氢氧化铝的不稳定性： 3+ 18.Al与强碱的反应：AlCl 3+3NaOH===Al(OH)↓+3NaCl（碱不足） 19. 偏铝酸盐与二氧化碳的反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 20. 铁与水蒸汽的高温反应： 21. 铁与稀盐酸的反应： Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 22. 铁与氯化铜的反应： Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 23. 铁与氯化铁的反应： 2FeCl 3+Fe===3FeCl2 24. 铁的氧化物与稀盐酸的反应： FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe 3O4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H2O

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质（F 2 ，Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ） 1． 氧化性： F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2． 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3．（碱中）歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质（Na ，Mg ，Al ，Fe ）的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S （爆炸） 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1．还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O （实验室常用） 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2．酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O （HF 保存在塑料瓶的原因，此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量） H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===（不反应） 3．碱性： NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4．不稳定性： 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1．低价态的还原性： 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 （这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2．氧化性： NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH （不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2） (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3．与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O （冷）===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O （热）===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4．与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1．低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ，Al 2O 3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg ，Al.，一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3．与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4．与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1．氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl （X 2表示F 2，Cl 2，Br 2）

离子方程式大全

高一化学方程式专项训练↓ 一、碱+酸（酸性气体） 1.氢氧化钠和硫酸 2.氢氧化钾和硝酸 3.氢氧化铁和盐酸 4.氢氧化钡和硫酸 5.澄清石灰水和硝酸 6.少量二氧化碳通入澄清石灰水 7.过量二氧化碳通入澄清石灰水 8.少量硫化氢通入氢氧化钠溶液 9.过量硫化氢通入氢氧化钠溶液 10.氢氧化钾和醋酸 11.氢氧化铜和硫酸 12.氨水和盐酸 13.氨水和醋酸 14.2Fe(OH)3+2HI+2H2SO4==2FeSO4+I2+6H2O 15.3Fe(OH)2+10HNO3(稀)==3 Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 二、碱+盐16.氢氧化钠和硫酸铜 17. 氢氧化钠和氯化铁 18. 澄清石灰水和氯化铜 19. 氢氧化钠和氯化镁 20. 氢氧化钡和硫酸铜 21. 氢氧化钡和硫酸铁 22. 氢氧化钡和硫酸氢钠（少量） 23. 氢氧化钡和硫酸氢钠（过量） 24. 氢氧化钠和碳酸氢钠 25. 氢氧化钡和碳酸氢钾（少量） 26. 氢氧化钡和碳酸氢钾（过量） 27. 氢氧化钾和碳酸氢铵（少量） 28. 氢氧化钾和碳酸氢铵（过量） 29. 氢氧化钾和碳酸氢铵（8：5） 30. 澄清石灰水和碳酸氢钙（过量） 31.澄清石灰水和碳酸氢钙（少量） 32. 氢氧化钠和氯化铝（少量） 33. 氢氧化钠和氯化铝（过量） 34.过量氨水和氯化铝 35. 氢氧化钠和亚硫酸氢铵 36. 足量氢氧化钠与磷酸二氢铵 37. 足量氢氧化钙与碳酸氢镁 38. 氨水与少量二氧化碳 39. 氨水与足量二氧化碳 40. 3Fe(OH)2 +10HNO3== 3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O 41. 氢氧化钠与少量二氧化碳 42. 氢氧化钠与足量二氧化碳 43. 氢氧化钙与少量二氧化碳 44. 氢氧化钙与足量二氧化碳 三． 45. 碳酸钠与盐酸 46. 碳酸钙与盐酸 47. 碳酸钡与盐酸 48. 碳酸钙与醋酸 49. 碳酸氢钠与盐酸

高中化学反应方程式大全(实用版)

高中化学反应方程式大全 一、非金属单质(F2 ，Cl2 、O2 、S、N2 、P 、 C 、Si) 1.氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 + 2NaCl === 2NaF + Cl2 F2 + 2NaBr === 2NaF + Br2 F2 + 2NaI === 2NaF + I2 Cl2 + H2 === 2HCl Cl2 + 2FeCl2 === 2FeCl3 2Cl2 + 2NaBr === 2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI === 2NaCl + I2 Cl2 + Na2S === 2NaCl + S Cl2 + H2S === 2HCl + S S + H2 === H2S N2 + 3H2 === 2NH3 P2 + 6H2 === 4PH3 2.还原性 S + O2 === SO2 N2 + O2 === 2NO 4P + 5O2 === 2P2O5 C + 2Cl2 === CCl4 2C + O2(少量) === 2CO C + O2(足量) === CO2 C + CO2 === 2CO C + H2O === CO + H2(生成水煤气) 2C + SiO2 === Si + 2CO(制得粗硅) Si(粗) + 2Cl2 === SiCl4 (SiCl4 + 2H2 === Si(纯) + 4HCl) Si + C === SiC(金刚砂) Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2H2

3(碱中)歧化 Cl2 + H2O === HCl + HClO (加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化) Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 3C + CaO === CaC2 + CO 3C + SiO2 === SiC + 2CO 二、金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性 2Na + H2 === 2NaH 4Na + O2 === 2Na2O 2Na2O + O2 === 2Na2O2 2Na + O2 === Na2O2 2Na + S === Na2S(爆炸) 2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 Mg + Cl2 === MgCl2 Mg + Br2 === MgBr2 2Mg + O2 === 2MgO Mg + S === MgS Mg + 2H2O === Mg(OH)2 + H2 2Mg + CO2 === 2MgO + C Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 4Al + 3O2 === 2Al2O3(钝化) 2Al + Fe2O3 === Al2O3 + 2Fe 2Al + 3FeO === Al2O3 + 3Fe 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2 2Al + 6H2SO4(浓) === Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O (Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化)

高中化学离子方程式书写汇总练习题

下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液

40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

高中化学方程式全部归纳

A 1、电石上滴加饱和氯化钠溶液（实验室制乙炔） 2、苯乙烯发生加聚反应 3、乙炔与溴水物质的量1:1加成反应 4、苯的硝化反应 5、甘油与足量钠的反应 6、乙醇与灼热的氧化铜反应 7、苯酚与碳酸钠的反应 8、溴乙烷与氢氧化钠醇溶液加热 9、在热NaOH溶液中的水解 10、α-羟基丙酸缩聚 11、葡萄糖与新制氢氧化铜浊液混合加热 12、与NaOH溶液反应 13、油酸甘油酯酸性条件下水解 14、乙炔和丙烯1:1共聚 15、硬脂酸甘油酯皂化反应 16、蔗糖水解 17、两分子α-羟基丙酸脱水成环 18、以水杨酸和乙酸酐制阿司匹林 19、草酸使酸性重铬酸钾溶液褪色 20、铁和水蒸气反应 21、向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2 22、实验室制氨气 23、硝酸分解 24、C与浓硝酸反应 25、电解饱和食盐水 26、硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢 27、氢氧化铁与氢碘酸 28、高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 29、NaOH与少量Ca(HCO3)2溶液反应 30、过氧化钠与水反应(单线桥) 31、工业上冶炼镁 32、碳酸钠溶液呈碱性的原因 33、氨气在纯氧中燃烧 34、SO2通入氢硫酸 35、1molFeBr2溶液中通入1mol氯气 36、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至Al3+恰好沉淀完全 37、三氯化铁溶液中加入硫氰化钾 38、实验室制SO2 39、钠与水反应 40、硫与铜反应 B

1、乙烷与氯气在光照条件下反应 2、2-丁烯与氯化氢加成 3、甲苯制TNT 4、乙炔与水加成 5、甲苯与氢气加成 6、异戊二烯加聚 7、淀粉水解 8、油酸甘油酯硬化 9、β-羟基丙酸分子内脱水成环 10、与稀硫酸溶液反应 11、乙二醇和对苯二甲酸缩聚 12、软脂酸甘油酯皂化反应 13、苯酚与甲醛反应制酚醛树脂 14、葡萄糖的催化加氢 15、乙二酸二甲酯在酸性条件下水解 16、丙醛与新制氢氧化铜浊液混合加热 17、在热NaOH溶液中的水解 18、以阿司匹林和NaOH制可溶性阿司匹林 19、草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色 20、氢氧化铝的电离方程式 21、NO2与水 22、铝热反应 23、Cu与浓硝酸反应 24、汽车尾气NO、CO的催化转化 25、硫代硫酸钠溶液中加稀硫酸 26、铁的吸氧腐蚀及铁锈生成过程 27、四氧化三铁与氢碘酸 28、SO2通入硝酸钡溶液出现白色浑浊 29、NaOH与足量Ca(HCO3)2溶液反应 30、Al3+与足量氢氧化钠溶液反应 31、接触法(工业)制硫酸 32、氯化铁溶液呈酸性的原因 33、浓氨水检验氯气管道泄露 34、1molFeI2溶液中通入1mol氯气 35、向明矾溶液中滴入Ba(OH)2至SO42-恰好沉淀完全 36、少量偏铝酸钠溶液滴到盐酸中 37、酸雨的形成 38、工业冶炼金属钠 39、石灰乳与海水制取氢氧化镁 40、氯气通入氢硫酸溶液中 C 1、甲苯制苯基溴代甲烷 2、1，2，3-丁三醇的催化氧化 3、乙烯与苯乙烯1:1共聚

史上最全最有用的高中化学方程式合集

被完这些方程式你化学就不用学了 化学 第二册 第二章 镁 铝 第二节 镁和铝的性质 169、MgO 2O Mg 22??→?+点燃 170、322O Al 2O 3Al 4?→?+? 171、↑+→++222H 3NaAlO 2O H 2NaOH 2Al 2 172、22MgCl Cl Mg ??→?+点燃 173、32AlCl 2Cl 3Al 2??→?+点燃 174、232N Mg N Mg 3??→?+点燃 175、32S Al S 3Al 2??→?+点燃 176、Cu MgSO CuSO Mg 44+→+ 177、Hg 3NO Al 2NO Hg 3Al 23323+→+）（）（ 178、↑+??→?+222H OH Mg O H 2Mg ）（沸水 179、↑+??→?+? 232H 3OH Al 2O H 6Al 2）（沸水 180、C MgO 2CO Mg 22+??→?+点燃 181、Fe 2O Al O Fe Al 23232+??→?+高温 182、V 6O Al 5O V 3Al 103252+??→?+高温 183、W O Al WO Al 2323+??→?+高温 184、Cr 2O Al O Cr Al 23232+??→?+高温 第三节 镁和铝的重要化合物 185、↑+??→?23CO MgO MgCO 煅烧 186、O H MgO OH Mg 22+?→? ? ）（

187、22OH Mg O H MgO ）（缓慢??→?+ 188、32MgS iO S iO MgO ??→?+高温 189、↓+→+2222OH Mg CaCl OH Ca MgCl ）（）（ 190、↑+??→?22Cl Mg MgCl 熔融电解 191、↑+??→?232O 3Al 4O Al 电解 冰晶石 192、O H 3AlCl 2HCl 6O Al 2332+→+ 193、O H 3S O Al S O H 3O Al 23424232+→+）（ 194、O H NaAlO 2NaOH 2O Al 2232+→+ 195、424323342S O NH 3OH Al 2O H NH 6S O Al ）（）（）（+↓→?+ 196、O H 3O Al OH Al 22323+?→?? ）（ 197、O H 3AlCl HCl 3OH Al 233+→+）（ 198、O H 6S O Al S O H 3OH Al 22342423+→+）（）（ 199、O H 2NaAlO NaOH OH Al 223+→+）（ 第四节 硬水及其软化 200、23223HCO Ca O H CO CaCO ）（→++ 201、O H CO CaCO HCO Ca 22323+↑+↓?→??）（ 202、O H CO MgCO HCO Mg 22323+↑+↓?→??）（ 203、O H 2CaCO 2OH Ca HCO Ca 23223+↓→+）（）（ 204、O H 2OH Mg CaCO 2OH Ca 2HCO Mg 223223+↓+↓→+）（）（）（ 205、4224CaS O OH Mg OH Ca MgS O +↓→+）（）（ 206、423324S O Na CaCO CO Na CaS O +↓→+ 第四章 烃 第二节 甲烷