高三化学离子方程式书写技巧

离子方程式书写技巧和归类训练

书写离子方程式的基本步骤：

（1）写：写出配平的化学方程式。

（2）拆：把可溶性强电解质拆成离子，其它写分子式。

（3）删：删掉反应前后不变的离子。

（4）查：检查离子方程式等号两边：原子个数、电荷总数是否相

等。

例：写出硫酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

(1)写：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

(2)拆：2H+ +SO42-+ 2Na+ + 2OH- == 2Na+ + SO42-+ 2H2O

(3)删：2H+ + 2OH- == 2H2O

(4)查：H+ + OH- == H2O （方程式前系数为最简单整

数比）

（一）书写原则要点：

1、难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质均用分子式表示。

2、微溶物质作为反应物：若是澄清溶液改写为离子符号，若是悬浊液用分子式表示；

微溶物质作为生成物，一般用分子式表示（标“↓”号）。

3、固体与固体间的离子反应，一般不用离子方程式表示；浓H2SO

4、浓H3PO4与固体的反

应，一般也不用离子方程式表示。

4、有酸式盐参加的反应，要满足反应物物质的量的比值。

5、氨水作为反应物写NH3·H2O,作为生成物，若有加热条件或反应物浓度很大，可写NH3

（并标“↑”号），否则一般写为NH3·H2O。

6、离子方程式要做到两配平，即原子个数配平和电荷数配平。

（二）书写步骤简记：

一写．原方程（第一步写出配平的化学方程式）；

二改．强可溶（第二步把可溶于水的强电解质改写为离子形式）；

三删．无变者（第三步删去方程两边没有变化的离子符号）；

四查．两相等（第四步检查方程两边各元素的原子个数和电荷数是否相等）。（三）离子方程式的正误判断应兼顾以下十看：

1、一看反应能否用离子方程式表示。

二看产物是否符合事实。如Mg（HCO3）2与NaOH反应的产物不能写成MgCO3，而应

是Mg（OH）2.

2、三看表示各物质的化学式是否正确，即该改的改写是否正确，不该改的用分子式表

示。

3、四看是否漏掉不显眼的离子。如Ca（HCO3）2与过量NaOH反应，应写成：

Ca2++2 HCO3—＋2OH—= CaCO3↓+2H2O＋CO32—，不能写成：

Ca2++HCO3—+OH—= CaCO3↓+H2O。

4、五看是否漏掉了某些反应。如FeBr2溶液中通入过量Cl2应写成：

2Fe2++4Br-+3Cl2══2Fe3++2Br2+6Cl-不能写成：

2Br-+ Cl2══Br2+2Cl- 或 2Fe2++Cl2══2Fe3+＋2Cl-。

5、六看电荷是否守恒。如FeCl3溶液加铁粉，不能写成Fe3++ Fe2Fe2+。

七看删减是否正确。如H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成：

Ba2++SO42-+H++OH- BaSO4↓+H2O，应写成：

Ba2++SO42-+2H++2OH- BaSO4↓+2H2O 。

6、八看所用的连接符号与生成物状态是否正确。如制Fe(OH)3(胶体)应写“”号，

一般的水解应写“”号，双水解要写“↓”、“↑”和“”号。

7、九看产物是否满足反应物的配比关系（主要用于酸式盐与碱的反应）。如硫酸氢钠溶

液中加入氢氧化钡溶液就有两种写法：

①Na HSO4溶液足量时：Ba2++2OH-＋2H++SO42- BaSO4↓+2H2O

②Na HSO4溶液少量时：Ba2++OH-＋H++SO42- BaSO4↓+H2O

10、十看反应进行的环境。如电解熔融的NaCl和电解NaCl饱和溶液其离子方程式就不同，应注意区别。

2NaCl（熔融）2N a＋Cl2↑； 2Cl-＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋22OH-。

有关离子方程式专项训练题（A卷）

1．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．烧碱溶液中通入过量二氧化硫 2OH-+SO2==SO32-+H2O

B．氨水中通入少量二氧化碳NH3?H2O+CO2==NH4++CO32-+H2O

C．碳酸钠溶液中逐滴加入等物质的量的乙酸

CO32-+CH3COOH== HCO3-+CH3COO-

D．硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢 Fe3++H2S== Fe2++S↓+2H+

2．下列离子方程式中书写正确的是（）A．在亚硫酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液

NH+

+H++2OH－ NH3·H2O+H2O

4

B．等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合

3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

3Ba2++6OH－+2Al3++3SO-2

4

C．氯化铁溶液中通入碘化氢气体 2Fe3++2HI 2Fe2++I2+2H+

Ag++NO2↑+H2O

D．稀硝酸除银镜Ag+2H++NO-

3

3．下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A．向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 , OH－+CO2 ==== HCO3－

-+H2O

B．用氨水吸收少量SO2 2NH3·H2O+SO2 2NH4++SO2

3

C．硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al3++4NH3·H2O ===[Al（OH）4]-+4NH4+

D．铜与浓硝酸：Cu+2H++2NO3－Cu2++2NO2↑+H2O

4．下列反应的离子方程式不正确

．．．的是（）A．醋酸加入氨水：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－+NH4++H2O

B．足量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl2+Fe2++2I－ 2Cl－+Fe2++I2

C．氢氧化镁加入醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH Mg2++2CH3COO－+2H2O

D．硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe3++SCN－ [Fe(SCN)]2+

5．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氯化铝溶液中加足量碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO-3=Al(OH)3↓+3CO2↑

B．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO－+Cl－

C．过氧化钠和水反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O－→2C6H5OH+CO-23

6．下列反应的离子方程式正确的是（）A．FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++2Br-+2Cl2══2Fe3++Br2+4Cl-

B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓

C ．大理石与盐酸反应制CO 2气体：CO -

23+2H + CO 2↑+H 2O

D ．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br －

7．表示下列变化的化学用语正确的是

（ ）

A ．Na 2CO 3的水解：CO 32－

+H 2O H 2CO 3+2OH

－

B ．用石墨电极电解硫酸铜溶液： 2Cu 2++2H 2O O 2↑+2Cu+4H +

C ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O [Al （OH ）4]-+4NH 4+

D ．石灰乳与海水制取氢氧化镁：Mg 2++2OH －

==== Mg （OH ）2↓

8．下列反应离子方程式正确的是 （ ）

A ．少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：--+=++232222SO HClO ClO O H SO

B ． 碳酸钙中滴入醋酸溶液：

C ．碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：

O H MgCO CaCO OH Ca HCO Mg 233232222+↓+↓=+++-+-+

D ． Cu 与稀HNO 3反应制NO 气体：Cu+NO -

3+4H +=Cu 2++NO ↑+2H 2O 9．下列反应的离子反应方程式正确的是

（ ）

A ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO 2+CO -

23+H 2O 2HCO -

3

B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl 2+2OH －

3Cl －

+ClO －

+H 2O C ．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液 Fe 2++ H 2O 2+ 2H ＋

=== Fe 3＋

＋2H 2O

D ．适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中 H + +[Al （OH ）4]- ==== Al(OH)3+H 2O

10．下列离子方程式正确的是 （ ）

A ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应 Ba 2++2OH －

+2H ++SO 42-══BaSO 4↓+2H 2O B ．NH 4HCO 3溶液与过量的NaOH 溶液反应 NH 4++OH -══NH 3↑+H 2O

C ．在氢氧化钡溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液： Ba 2++2OH －

+2H ++SO 2－

4=BaSO 4↓+2H 2O

D ．向次氯酸钙溶液中通入二氧化硫：Ca 2++2ClO －

+SO 2+H 2O=CaSO 3↓+2HClO

11．化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ） A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H 2O+ O 2+ 4e －

＝4OH 一

B ．明矾水解的离子方程式： Al 3++3 H 2O

Al(OH)3+3H +

电解

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：OH－+ HCO3一=H2O+ CO32－

D．将Cu片与Fe片用导线连接后插入CuSO4溶液构成原电池，负极上发生的反应为：

Fe－3e－ Fe3+

12．下列反应的离子方程式正确的是（）A．把金属铁放入稀硫酸中 2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

B．FeS和稀硝酸反应 FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液

Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全

NH4＋＋H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝NH3·H2O＋BaSO4↓＋H2O

13．下列离子方程式书写正确的是（）

A．明矾溶液中加入过量的氨水A13++4NH3·H20=AlO2-+4NH4++2H20

B．乙酸溶液中加入少量碳酸氢铵溶液CH3COOH十HCO3-=CH3C00-+CO2↑+H20 C．在FeI2溶液中滴入少量溴水2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2 +6Br-

D．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO-2

3+2H+= CO

2

↑+H2O

14．下列离子方程式中, 正确的是（）

A．钠与水反应 Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba2++SO42-=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D．溴化亚铁溶液中通入过量氯气2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++6Cl-+2Br2 15．下列离子方程式不正确的是（）

A. 碳酸氢钙溶液和盐酸反应: HCO3－+H+==CO2↑+H2O

B. 硫化钠溶液中加入盐酸: S2－+2H+==H2S↑

C. 碳酸钠溶液中加入与之等物质的量的乙酸

CO-23+CH3COOH=CH3COO-+HCO-3

D. 碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:

NH4++HCO3－+2OH－==CO32－+NH3+H2O+H2O

有关离子方程式专项训练题（B卷）

1．不能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+ +Fe=2Fe２＋

B．氨气通入稀硫酸中 NH３+H＋＝NH４＋

C．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH-+6H2O=2 [Al（OH）4]- +3H2↑

D．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

2．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－=O2+2H2O

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫 2CO32-+SO2+H2O ==2HCO3-+SO32-

C．澄清石灰水与少量的NaHCO3溶液混合：

Ca2++2OH－+2HCO-

3 CaCO3↓+2H2O+CO-2

3

D．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应 SO42-+Ba2+ ==BaSO4↓

3．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑

B．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+OH—=HCO3—D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—+2H+=H2O+CO2↑

4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）

A．向碳酸氢镁溶液中加人过量氢氧化钠

Mg2＋＋HCO3－＋OH－→MgCO3↓＋H2O

B．硫氢化钠的水解：HS－+H2O H3O++S2－

C．少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3－＋OH－→CaCO3↓＋H2O

D． FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu Fe2++Cu2+

5.下列反应的离子方程式正确的是（）

A．向碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液

Ba2++2HCO3-+20H-＝BaCO3↓+CO32-十2H2O

B．向NaHS04溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全

2H++SO42-+Ba2++20H-＝BaSO4↓+2H2O。

C．氢氧化钡溶液和碳酸氢镁溶液反应

Ba 2++20H - + Mg 2++2HCO 3-=BaCO 3↓+ MgC03↓+2H 20

D ．向溴化亚铁溶液中加入少量氯气 2Br -+C12=2C1-

+Br 2 6．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）

A ．氟气通入水中：2F 2+2H 2O=4F －

+4H ++O 2

B ．向小苏打溶液中加入过量的石灰水： Ca 2++2OH －

+2HCO -3=CaCO 3↓+CO -

23+2H 2O

C ．硫氢化钠溶液与碘反应：2HS －

+I 2=2S+2HI

D ．FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反应：2Fe 2++2Br －

+2Cl 2=2Fe 3++4Cl －

+Br 2

7．已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵(NH 4Ac)溶液形成无色溶液,其化学方

程式是PbSO 4+2NH 4Ac=Pb(Ac)2+(NH 4)2SO 4,当在醋酸铅(Pb(Ac)2)溶液中通入弱电解质H 2S 时,有黑色沉淀PbS 生成.表示这个反应的有关离子方程式正确的是 （ ） A ．Pb(Ac)2+H 2S=PbS ↓+2HAc B ．Pb 2++H 2S=PbS ↓+2H +

C ．Pb 2++2Ac -+H 2S=PbS ↓+2HAc

D ．Pb 2++2Ac -+2H ++S 2-=PbS ↓+2HAc

8．下列反应的离子方程式不正确的是

A ．硫酸铜溶液中通入硫化氢：Cu 2++ H 2S === CuS ↓+2H +

B ．电解饱和食盐水：2Cl －

+2H 2O

C12↑+ H 2↑+2OH －

C ．甲酸钠和盐酸反应：HCOO - === HCOOH

D ．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制C12：

MnO 2 + 2H ++2Cl

－

Mn 2+ + C12↑+ H 2O

9. 将-

+--+→+++24423Zn(OH)NH O H OH Zn NO 配平后，离子方程式中H 2O 的系数是

（ ）

A ．5

B ．6

C ．7

D ．8

10．（2007高考广东卷）下列化学反应的离子方程式正确的是 A ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3-+H + CO 2↑+H 2O B ．往碳酸中滴加稀盐酸：CO 32-+2H + CO 2↑+H 2O C ．往氨水中滴加氯化铝溶液：A13++4OH - A1O 2-+2H 2O

D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2++SO 42-+H ++OH - BaSO 4↓+H 2O

11．（2007江苏卷）下列离子方程式书写正确的是

A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2 + 2OH－ SO32－ + H2O

B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－ 2Fe 2+ + I2

C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

2MnO4－+5NO2－+ 6H+ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3－ + Ba2+ + 2OH－ BaCO3↓+ 2H2O + CO32－

12．（2007全国卷II）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．醋酸钠的水解反应

CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2O

B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应

C a2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-

C．苯酚钠溶液与二氧化碳反应

C6H5O—+CO2+H2O=C6H5OH+CO32—

D．稀硝酸与过量的铁屑反应

3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O

13．（2007四川卷）下列反应的离子方程式书写正确的是

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al+2OH— AlO2—+H2↑

电解

B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl—+2H2O 2OH—+H2↑+Cl2↑

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++O2+2H+ 2Fe3++2H2O

D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H++SO42—+Ba2++2OH—BaSO4↓+2H2O 14．（2007上海卷）下列反应的离子方程式正确的是

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－→BaCO3↓＋H2O

C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－→H2O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋→CO2↑＋H2O

15．在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变在蓝色，这是因为______________________________________________的缘故，相应的离子方程式为________________________________________________。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，这是因为____________________________________________的缘故，相应的离子方程式为

_______________________________ 。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO－、

I 2、SO42－的氧化性由强到弱的顺序为________________________

A卷参考答案：

1、C

2、D

3、B

4、B

5、A

6、D

7、B

8、B

9、A 10、A

11、C D12、D 13、B 14、CD 15、D

B卷参考答案：

1、A

2、B

3、C

4、C

5、A

6、D

7、A

8、D

9、C 10、A 11、C

12、B13、D 14、B

15、次氯酸根把I－氧化为I2，I2遇淀粉显蓝色；

2I－＋ClO－＋H2O I2＋Cl－＋2 OH－;

SO32－离子又把I2还原为I－是蓝色溶液逐渐消失；

I2＋SO32－＋H2O 2I－＋SO42－＋2H＋;

ClO－、I2、SO42－.

氧化还原离子方程式的书写

氧化还原离子方程式的书写 湖北安陆一中 苏艳玲 【考纲再读】 1、在分析元素化合价变化的基础上，理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2、根据氧化还原反应的规律，研究物质的化学性质及常见氧化剂和还原剂之间的反应。 3、能够利用氧化还原反应的原理解决相关的实际问题 【微课堂】 微课重难点：氧化还原离子方程式的书写及配平技巧 一、高考试题解读 （2012大纲全国卷理综，7）（4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl 3与KClO 在强碱性条件下反应可制取K 2FeO 4,其反应的离子方程式为 __________________________________ 与MnO 2-Zn 电池类似，K 2FeO 4-Zn 也可以组成碱性电池，K 2FeO 4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______________，该电池总反应的离子方程式为_________________。 二、氧化还原离子方程式的书写的三个突破点 突破点一：氧化还原离子方程式书写的解题模型 知识要求： 1、熟记常见的氧化剂和对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物 2、理解氧化还原反应遵循的原则 3、根据化合价的变化判断电子转移的数目，或根据电子转移的数目推导元素的变价或产物 4、能运用氧化还原反应配平的基本步骤：标变价，列变化，求倍数，配系数 5、能正确书写微粒符号 知模用模 1.已知将两种溶液混合，溶液的紫红色褪去。反应的体系中共有KCl 、Cl 2、H 2SO 4、 H 2O 、 反应物 氧化剂 降，得 还原剂升，失 化合价变化 得失电子守恒 电荷守恒 产物

专题10 离子方程式的书写(教师版)

专题10离子方程式的书写 1．【2020新课标Ⅲ】对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O =2-3HSO +2-Cl +2-4 SO B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2：Ca 2++H 2O+CO 2=CaCO 3↓+2H + C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3：2Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++2Fe 2+ D ．同浓度同体积NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合：+ 4NH +OH －=NH 3·H 2O 【答案】A 【解析】A ．用Na 2SO 3溶液吸收少量的Cl 2，Cl 2具有强氧化性，可将部分2-3SO 氧化为2-4SO ，同时产生的氢离子与剩余部分2-3SO 结合生成-3HSO ，Cl 2被还原为Cl -，反应的离子反应方程式为： 32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SO ，正确；B ．向CaCl 2溶液中通入CO 2，H 2CO 3是弱酸，HCl 是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，错误；C ．向H 2O 2中滴加少量的FeCl 3，Fe 3+的氧化性弱于H 2O 2，不能氧化H 2O 2，但Fe 3+能催化H 2O 2的分解，正确的离子方程式应为2H 2O 23+ Fe 2H 2O+O 2↑，错误； D ．NH 4HSO 4电离出的H +优先和NaOH 溶液反应，同浓度同体积的NH 4HSO 4溶液与NaOH 溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H ++OHˉ=H 2O ，错误；答案选A 。 2．【2020江苏】下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +-- +++ B ．NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++C ．10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233 AlO CO 2H O Al(OH)HCO --++=↓+D ．10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324 A g NH H O A gOH NH ++++=↓+【答案】C

离子方程式的书写

2013－2014私立一中高一化学导学案编号: 13周2次时间: 2013.10.7编制: 高进云审核: 高进云包科领导: 高进云班级: 姓名: 评价: 课题：离子反应及离子方程式的书写（第四课时） 【学习目标】 1．知道离子反应的实质和离子反应发生的条件。 2．学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 3．会将化学方程式改成离子方程式及对应离子方程式写出一个化学方程式。 【重点难点】 1. 学会用离子方程式表示溶液中的离子反应。 预习案 阅读课本31—33页及结合名师一号 1．回忆初中学过的物质溶解性口诀 2．什么是离子反应？其发生的条件是什么？离子反应的特点是什么？ 3．什么是离子方程式？怎样将一个化学方程式改写成离子方程式？举例说明 4．离子方程式的意义是什么？ 5、怎样写出离子方程式对应的化学方程式？例如课本P34 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】 1．常见的强酸有___________、___________、___________，常见的强碱有___________、___________、___________、___________。常见的可溶性盐有___________、___________、___________、___________、除__________以外的硫酸盐、除___________以外的氯化物。2．写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

KHSO4——H2SO4—— KHCO3——B a(O H)2—— 3、完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式： （1）CuSO4＋ NaOH ——（2）CaCO3＋HCl —— （3）CuO＋ HNO3 ——（4）Fe ＋ H2SO4—— 探究案 探究点：离子方程式的书写 (该知识点在高考中的地位重要。) 课题一：离子反应的实质 【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应，这类离子反应发生的条件是：_____________、 _____________ 、_____________。 1.【针对训练1】下列反应能够发生且属于离子反应的是（） A、H2和O2反应生成水 B、锌片投入稀硫酸中 C、KMnO4加热分解制取O2 D、NH3遇HCl气体生成白烟= 课题二：离子方程式的书写 学生分组讨论，怎样将一个化学方程式改写成离子方程式，并总结书写步骤： - 2 -

(完整版)陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结

陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N 、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、 Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2 、HN03(浓)、 HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+) 、K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、Fe0、Fe304、Fe(0H)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu20、CuH、S02、H2S03、Na2S03、NaHS03、H2S、Na2S、NaHS、 Na2S203、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子 方程式的书写方法——分解法分解法 3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；

【解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- T Cl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+，即CIO-+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即CIO- +SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。这样就将该化学方程式配平了。最终的结果是：CIO-+SO2+H2O ——CI-+SO42-+2H+ 。【练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 CI2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaCIO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2 和 FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7和FeS04反应的离子方程式；（8）写出HN03（稀）和FeS反应的离子方程式；（9）写出HN03（稀）和Cu2S反应的离子方程式；（10）写出酸性条件下H2O2和FeS04反应的离子方程式。 【解析】（2）写出碱性条件下Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程

离子方程式的书写及判断正误的方法整理版

离子方程式的书写及判断正误的方法 一、高考展望： 离子方程式的书写及判断正误是历年高考中必考的试题之一。主要以选择题形式出现。重点考查客观性原理、等电性原理、书写规则和规范原则。不过，也要注意反应物的物质的量之间的关系，哪种反应物过量的问题。从命题的内容上看，存在以下四个特点：?所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应，错因大都属于化学式能否拆分、电荷是否配平、产物是否合理和是否漏掉部分反应等； ?所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，溶液中氧化还原反应所占比例较小。 ?一些重要的离子反应方程式，在历年高考卷中多次重复。如：碳酸盐与酸反应，Na与H2O 反应，金属Al或Fe与盐酸或稀硫酸的反应等。 ?根据信息或实验现象书写离子方程式。这类题型多贯穿在实验或简答题中。 二、考点归纳： 1. 判断离子方程式书写正误的方法： ?看离子反应是还符合客观事实，不事主观臆造产物及反应。 ?看“==”“”“↓”“↑”等是否正确。 ?看表示各物质的化学式是否正确。 如HCO3－不能写成 CO32－ +H+ ,HSO4－通常写成SO42－+H+ ,HCOO－不可写成COOH–等。 ?看是否漏掉离子反应。 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。 ?看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2 ==2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。 ?看反应物与产物的配比是否正确。如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成 H++OH－+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH－+SO42－+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦高中化学个考点精讲

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦高中化学个考点精讲 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】

（这些反应方程式是从上千套近20年全国各地高考试题和模拟试题中提炼出来的。在这66个方程式中，还可进一步归类，如1-5为碱溶液中通入酸性气体；6-12为盐溶液中通入酸性气体；16-20为亚铁盐溶液与卤素的反应；23-25为盐溶液与单质的反应；27-31为硝酸参与的氧化还原反应；34-51均为盐溶液与碱液的反应；52-60均为盐溶液与酸液的反应等。练好这些化学方程式和离子方程式的书写，可以说再解此类题所向披靡。） 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O 2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2 NaOH NaHCO3 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH SO2==NaHSO3 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2 2CO2══Ca(HCO3)2 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O CO2== （NH4）2 CO3 H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3 SO2 Na2SO3 CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3 CO2 H2O══2 NaHCO3 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2 H2S=PbS↓ 2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2 H2O C6H5ONa→C6H5OH NaHCO3 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3 2 HI 2Fe Cl2 I2 2 H Cl 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3 H2S==2 FeSO4 S↓ H2SO4 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaC lO 2SO2 2H2O══Na2 SO4 2HCl H2SO4 13、氯气通入水中：Cl2 H2O HCl HClO 14、氟气通入水中：2F2 2H2O 4HF O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2 2 NaOH══NaClO NaCl H2O 16、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2 3Cl2══2FeCl3 2 Br2 17、FeBr2溶液与等物质的量Cl2反应：6FeBr2 6C12 4FeCl3 2FeBr3 3Br2 18、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2 2FeI2 2FeCl3 2I2 19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 Br2 FeBr2 I2 20、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 3Br2══4FeCl3 2 FeBr3 21、钠与水反应：2Na 2H2O 2NaOH H2↑ 22、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al 2NaOH 6H2O 2 Na [Al（OH）4] 3H2↑ 23、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3 Fe 3 FeCl2 24、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3 Cu CuCl2 2FeCl2 25、硫氢化钠溶液与碘反应：NaHS I2 S↓ HI NaI 26、过氧化钠和水反应：2Na2O2 2H2O=4NaOH O2↑ 27、铜与浓硝酸：Cu 4HNO3（浓） Cu（NO3）2 2NO2↑ 2H2O 28、铜与稀硝酸：3Cu 8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2 2NO↑ 4H2O 29、稀硝酸除银镜：3Ag 4HNO3 3AgNO3 NO↑ 2H2O 30、稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe 8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2 2NO↑ 4H2O 31、FeS和稀硝酸反应：FeS 4HNO3══Fe（NO3）3 NO↑ S↓ 2 H2O 32、电解饱和食盐水：2 NaCl 2H2O C12↑ H2↑ 2NaOH 33、用石墨电极电解硫酸铜溶液：2CuSO4 2H2O O2↑ 2Cu 2H2SO4

陌生化学方程式的书写策略

陌生化学方程式的书写策略 化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范，在书写化学方程式时要遵循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。配平化学方程式的办法和技巧很多。但归根到底，都是依据上述的三个基本规律。 一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法 “四步法”书写陌生氧化还原反应方程式 第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。 第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H＋、OH－或H2O等。 第四步：根据质量守恒配平反应方程式。 例、实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_________________________________ （2）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式是 ___________________________________________________________ 答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O （2）2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O 练习： 1．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式： 2．（2014安徽T26）（4）ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式。 3、(2015福建)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx 的含量。

化学离子方程式书写规则

离子方程式书写的基本规律要求：（写、拆、删、查四个步骤来写） （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“可逆符号”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实 如：Fe2O3与氢碘酸：Fe2O3＋6H+＝2 Fe3+＋3H2O错因：忽视了Fe3+与I-发生氧化一还原反应 (2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失平衡 如：FeCl2溶液中通Cl2 ：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl- 错因：电子得失不相等，离子电荷不守恒 (3)混淆化学式（分子式）和离子书写形式 如：NaOH溶液中通入HI：OH-＋HI＝H2O＋I-错因：HI误认为弱酸. (4)反应条件或环境不分： 如：次氯酸钠中加浓HCl：ClO-＋H+＋Cl-＝OH-＋Cl2↑错因：强酸制得强碱 (5)忽视一种物质中阴、阳离子配比. 如：H2SO4 溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O 正确：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O (6)“＝”“”“↑”“↓”符号运用不当 如：Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）. 一般可从以下几方面考虑 1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能大量共存. 2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+不能大量共存. 3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等 4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存. 如：Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等 5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存. 如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、SiO32-等 Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等 6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存. 如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子； S2-、SO32-、H+ 7．因络合反应或其它反应而不能大量共存 如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念 离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质 在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应） 复分解反应发生的条件 对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。 沉淀的生成及转化 常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。 常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成 常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例 第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。

化学方程式书写注意事项汇总

化学方程式书写注意事项汇总 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的 式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。下面是小编整理的化 学方程式书写注意事项汇总，供参考。 化学方程式书写注意事项一1.根据要求写出反应物和生成物的化学式。2. 配平化学式。3.配平化学式。4.检查化学方程式是否正确。化学方程式书写注 意事项二1.难溶物质↓)、挥发性物质↑)写化学式,生成物中有H2CO3、H2SO3 一定要分开写2.弱碱、弱酸及其酸根离子，在离子方程式中不能拆开写3.单质、氧化物一律写化学式4.可逆反应的一律用双向箭头表示。5.常温常压下 可以进行的反应，不需要写条件;若有特定的条件，必须标注特定条件。化学 方程式书写注意事项三1.认真审题，切莫答非所问。2.注意元素符号或化学式。3.化学方程式要配平。4.相对分子质量计算要正确。5.注意单位使用。化 学方程式书写注意事项四H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第一步：配平氧原子 4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2第二步：配平氢原子、铁原子4H2O(g)+3Fe--- Fe3O4+4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2(反应条件：加热)化学方程式书写注意事项五1.掌握化学方程式的书写要领左写 反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。2.归类记忆根据知识系列或反应类型或物质类别 记忆，使零散的知识通过归纳成为有规律可循、以重点物质为中心的知识网络。3.联系实验现象记忆化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声 有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃

高中化学离子方程式书写汇总练习题

下列反应是离子反应的写出离子方程式， 如不是离子反应写出化学方程式 1、氯化钠溶液滴加硝酸银溶液 2、钠与水反应 3、钠与硫酸铜溶液 4、过氧化钠与水反应 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合 11、澄清石灰水通入少量CO2 12、澄清石灰水通入过量CO2 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 16、碳酸钠溶液与盐酸反应 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液

20、碳酸钙与盐酸反应 21、碳酸钙与醋酸反应 22、澄清石灰水与稀盐酸反应 23、磷酸溶液与少量澄清石灰水 24、磷酸溶液与过量澄清石灰水 25、碳酸镁溶于强酸 26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应 27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应 28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性 29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀 30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液 31、氢氧化镁与稀硫酸反应 32、铝跟氢氧化钠溶液反应 33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中 34、氧化铝溶于强碱溶液 35、氧化铝溶于强酸溶液 36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液 37、氢氧化铝与盐酸溶液反应 38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液 39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液

40、氯化铝溶液中加入过量氨水 41、明矾溶液加热水解生成沉淀 42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液 43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液 44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸 45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液 47、金属铁溶于盐酸中 48、铁粉与氯化铁溶液反应 49、铜与氯化铁溶液反应 50、硫化亚铁与盐酸反应 51、硫化钠与盐酸反应 52、硫化钠溶液中加入溴水 53、氯化亚铁溶液中通入氯气 54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S 55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液 56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液 57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液 58、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 59、氯化铁溶液跟过量氨水反应 60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液

离子方程式书写(经典)

定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。 离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 ①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”，Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ 注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子，即为：Ba2＋＋SO2－4=====BaSO4↓ ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 离子方程常见错误： ①反应物与生成物的电荷不守恒：如Fe3+ + Fe==2Fe2+ ②反应物与生成物的元素不守恒 ③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式 例：大理石与足量盐酸的反应：CO32- + 2H+ ==H2O + CO2 ④强电解质错写成分子形式 例：Ca(HCO3)2 + 2OH- == CaCO3 + 2 H2O + CO32- ⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应 例：FeCl2 + H2S == FeS + 2HCl ⑥只写出部分离子反应，不该删的删去 例：NaHSO4与Ba(OH)2的反应：Ba2+ + SO42- == Ba SO4 ⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程式 存在量的问题的四种情况： ⅰ、变价元素：Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应 ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题 ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题 ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂；如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨： 1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒； 2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）； 3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行； 4、涉及量的问题可以通过下面方法判断：多量物质能否与产物继续反应；少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写； 5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律：离子方程是否书写完全 6、熟记特例：特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；

完整版陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结

方程式的书写方法 分解法分解法 陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！ 高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经 常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离 子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把 具有强氧化性和强还原性的物质或离子 Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还 原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子： Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、 HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、 Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、 Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、 Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、 H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子 这个方法称之为分解法。 1.必须掌握的元素及其形成的 (1)高中新课程教材中所涉及的元素有： Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、 (3)下表是你必须

3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式； 解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式： ：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第 步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际 SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆 的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO- +SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O， 即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。这样就将该化 学方程式配平了。最终的结果是：ClO-+SO2+H2O Cl-+SO42-+2H+ 。 练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下 Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下 NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下 NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和 FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和

如何正确书写离子方程式

如何正确书写离子方程式 离子方程式的书写是中华化学学习的重点和难点，也是高考的热点。正确书写离子方程式是学好化学的前提和保证。初学者常常感到没有规律可寻，难写、难记。那么怎样才能做到准确快捷的书写离子方程式呢？根据我多年的教学实践，谈谈笔者的体会，供同学们在学习时参考。 一. 深刻理解离子方程式的意义，揭示离子反应的本质 1. 离子方程式是用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，它是离子反应的一种具体表达形式。因此，在书写时必须以客观事实为依据，不能凭空想象，主观臆造不存在的物质或不存在的反应。 2. 离子方程式不仅表示了一个化学反应的变化过程，而且突出显示了反应过程中实际参加反应的分子或离子，能清楚的揭示反应的本质。 3. 离子方程式所表示的不仅仅是某一个反应，它表示的是一类反应。如离子方程式，表示了可溶性钡盐与可溶性硫酸盐或硫酸之间的反应，也可以表示氢氧化钡与可溶性硫酸盐（硫酸铵例外）之间的反应。 4. 和化学方程式一样，离子方程式同样遵循元素守恒、质量守恒、能量守恒及电子守恒，同时还必须遵循电荷守恒，即反应前所有离子所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等。 5. 离子反应是电解质在溶液中或熔融体系中有自由移动的离子参加的反应，只有这类反应才能用离子方程式表示。而固体与固体、固体与气体、气体与气体以及固体与浓硫酸等反应都不能改写成离子方程式。如用氯化铵与消石灰制氨气、浓硫酸与氯化钠反应制氯化氢等都不能用离子方程式表示。 二. 熟练掌握离子方程式书写的一般步骤 初学者一定要按照离子方程式书写的步骤去书写有关离子方程式，不要急于求成。离子方程式的书写分为四步（以BaCl2和CuSO4反应为例）： 第一步：写正确写出反应的化学方程式 第二步：拆把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式 第三步：删删去方程式两边不参加反应的离子 第四步：查检查方程式两边的元素和电荷是否守恒 上述四步“写”是保证。正确写出化学反应方程式，是书写离子方程式的前提和保证，化学方程式写错，其离子方程式也就不言而喻了。“拆”是关键。难溶物质［BaSO4、CaCO3、CaSO3、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、CuO、MnO2］、弱酸（CH3COOH、HClO、H2SO3、H3PO4、

(完整word版)工艺流程中化学方程式的书写

工业流程——反应方程式的书写 在高中新课程改革实施后，高考越来越注重与生产、生活实际相结合。高考化学卷将根据物质的化学性质编写的无机框图推断题改为与生产、生活实际相结合的化学工业流程题。以前考的无机框图推断题多为人为设计，问题的设置较单一，逻辑推理气氛浓厚，与真实的化学情境相差较远。化学工业流程题结合生活生产实际，关注资源的综合利用和循环经济，根据物质实际的制备、分离和提纯，设计问题考查元素化合物知识、实验基本操作、化学反应原理、绿色化学观点、安全生产等知识。 命制题目：确立考查点→遴选素材库→打磨问题链→推敲分布点 （预测题目困难，但考查点可预测） 主线主产品，分支副产品，回头为循环

考查点：①化学基本概念、化学基本理论、元素化合物、化学实验、化学计算等知识的理解和应用 ②对图形图表的观察和进行初步加工、吸收、有序存储的能力 ③对试题中提供的新信息、准确提取并与已有的知识块整合重组及表达能力

核心化学反应——陌生方程式的书写 化学工业流程题中考查的化学方程式的书写，教材上一般没有出现过这样的化学方程式，对于学生来说是陌生的，但是不会超出学生的能力范围。只要学生能根据所学的元素化合物知识，利用化学反应中物质转化的原理，就能顺利由反应物推导出生成物，并结合配平的原则与技巧，最后能正确写出陌生的化学方程式。对于书写教材中没有出现过的化学反应方程式，可以沿着以下的思路进行解决： 首先判断反应类型 一、氧还反应——化合价 运用氧还规律 ①判断产物形式 氧化剂还原产物，还原剂氧化产物 产物能否在给定溶液的酸碱性存在 ②配平 关注箭头指向 箭头指入：反应物 箭头指出：生成物 关注写离子方程式还是化学方程式

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦

最常见的要求书写离子方程式的化学方程式集锦 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O ; CO2+ OH-CO32-+ H2O 2、向氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+NaOH NaHCO3; CO2+ OH-HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 ; OH- +SO HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 ; CO2+ OH-HCO3- 在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca（OH）2+ CO2══CaCO3↓+ H2O ; Ca2+ + 2OH- +CO2CaCO3↓+ H2O 5、氨水中通入少量二氧化碳：2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O ; 2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋＋CO32-+H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+ SO2Na2SO3+ CO2↑; CO32-+ SO2SO32-+ CO2↑ 9、氯化铁溶液中滴入氢碘酸：2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl; 2Fe3＋＋2I－2Fe 2＋+ I2 10、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2(SO4)3+ H2S=2 FeSO4+ S↓+ H2SO4 ; 2Fe3＋+ H2S= 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 11、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O═Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4 ; 2ClO－+2SO2+ 2H2O═SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－ 12、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO ; Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 13、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑; 14、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O ; Cl2+ 2OH-══ ClO－+ Cl－+ H2O 15、FeBr2溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 ; 2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋+2 Br2＋6Cl－ 16、足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI22FeCl3+2I2 ；3Cl2+2Fe 2＋＋4I2Fe3＋+ 6Cl－+2I2 17、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2FeBr2+ I2 ；Br2＋2I－2Br－+ I2 18、氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 ；2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－ 19、钠与水反应：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑ ；2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑ 20、铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+ 2NaOH +2H2O 2 Na AlO2+3H2↑ ；2Al+2OH-+2H2O 2AlO2－+3H2↑ 或2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al(OH)4]+3H2↑ ；2Al+2OH-+6H2O [Al(OH)4]－+3H2↑ 21、氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2 ；2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋ 22、FeCl3溶液与Cu反应：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2 ；2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋ 24、过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑ 25、铜与浓硝酸：Cu+4HNO3（浓）Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O；Cu+4H＋＋2NO3Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O 26、铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O；3Cu+8H＋＋2NO33Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O 27、稀硝酸除银镜：3Ag+4HNO33AgNO3+ NO↑+ 2H2O ；3Ag+4H＋＋NO33Ag＋+ NO↑+ 2H2O 28、稀硝酸与少量的铁屑反应Fe+4HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O Fe+4H++NO3—=Fe3++NO↑+2H2O 稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8HNO3(稀) 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O 30、醋酸加入氨水:CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O 31、氢氧化镁加入醋酸:Mg(OH)2+2CH3COOH (CH3COO)2Mg+2H2O Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O 32、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液: CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓ ; Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓