高中化学：元素重要化合物的转化关系
元素化合物的转化关系
一、常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Na + O2 Na2O2（淡黄色）
② 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+ O2↑
④ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
⑤ 2NaCl +2 H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑(氯碱工业)
2Cl- +2 H2O 2OH - + H2↑+ Cl2↑
⑥ Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3 CO3 2-+ H2O +CO2 = 2HCO3-
⑦ 2NaClO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HClO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 4Al + 3O 2 2Al 2O 3 2Al + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 ② 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 2Al +2OH - +2H 2O = 2AlO 2- +3H 2↑
③ 2Al 2O 3 4Al+3O 2↑
④ Al 2O 3+6HCl = 2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2O ⑤ Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 +H 2O Al 2O 3 + 2OH - = 2AlO 2- + H 2O ⑥ AlCl 3 +3NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4Cl Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al(OH)3↓+ 3NH 4+
AlCl 3 +3Na OH = Al(OH)3↓+ 3NaCl Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓
点燃
高温
⑦ Al(OH)3 + NaOH =NaAlO 2 +2 H 2O Al(OH)3 + OH - = AlO 2- +2H 2O ⑧ Al 3+ +3 AlO 2- +6H 2O = 4Al(OH)3↓ 3、铁及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 ① 3 Fe +4H 2O Fe 3O 4 + 4H 2↑ 3 Fe + 2O 2 Fe 3O 4 ② Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑ ③ 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+
2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 2Fe 3+ + Cu = 2Fe 2++Cu 2+
④ 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl
-
⑤ 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3 ⑥ 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 + 3H 2O
⑦ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2
⑧ FeCl 3 +3NH 3·H 2O = Fe (OH)3↓+ 3NH 4Cl Fe 3+ + 3 NH 3·H 2O = Fe (OH)3
高温
点燃
△
△
+
↓+ 3NH
4
4、铜及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Cu + S Cu2S
② Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑ Cu+4H++2NO3-= Cu2++ 2H2O + 2NO2↑
3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑ 3Cu+8H++2NO3-= Cu2++ 2H2O + 4NO↑
③ Fe + Cu (NO3)2 = Fe(NO3)2+ Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
④ CuCl2 Cu + Cl2↑
二、常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl）单质及其重要化合物。
1、氯及其重要化合物间的转化关系。
点燃点燃
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① Cu + Cl2 CuCl2 ② 2Fe + 3Cl2 3FeCl3
③ 2NaOH+ Cl2 = NaClO + NaCl + H2O 2OH-+ Cl2 = ClO- + Cl- + H2O
④MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+ 2H2O MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
⑤ 2NaCl 2Na + Cl2↑
⑥ Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO
⑦ Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO
2、硫及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① Fe + S FeS ②2SO2+O2 2SO3
③ Cu+2H2SO4 (浓） CuSO4 +2H2O+SO2↑C+2H
2
SO
4
（浓） 2H
2
O+CO
2
↑+2SO
2
↑
④H
2
SO
4
+ Ba(OH)2 = Ba SO
4
↓+2H2O 2H++SO
4
2-+ Ba2++2OH-= Ba SO
4
↓+2H2O
⑤ SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 +2OH-= SO32-+H2O
⑥ SO2 +Cl2+ 2H2O = H2SO4 + 2HCl SO2 +Cl2+ 2H2O = 4H++SO42-+ 2Cl-
3、氮及其重要化合物间的转化关系。
催化剂
加热
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑②N
2 + 3H
2
催化剂
高温高压
2NH
3
③4NH
3+5O
2
4NO + 6H
2
O ④3NO
2
+ H
2
O = 2HNO
3
+ NO
⑤ 3Cu+8HNO3 (稀)= 3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO↑ 3Cu+8H++2NO3-= Cu2++ 2H2O + 4NO↑
⑥ Cu+4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2+ 2H2O + 2NO2↑ Cu+4H++2NO3-= Cu2++ 2H2O + 2NO2↑
⑦8NH
3 +6NO2 = 7N
2
+ 12H2O
4、碳硅及其重要化合物间的转化关系。
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Mg + CO2点燃2MgO + C ②SiO
2
+ 2C 高温 Si + 2CO↑
③SiO
2 + 2NaOH = Na
2
SiO
3
+ H
2
O
④ Na2Si O3 + 2HCl+ H2O = 2NaCl + H2Si O4↓Na2Si O3 + 2H2O +CO2 = H2Si O4↓+Na2CO3
⑤ 2NaHCO3△2CO3 + H2O +CO2 ↑
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O HCO3- + OH- = CO32-+ H2O
⑥ Ca(HCO3)2 + 2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+ 2H2O
教案碳及其化合物之间的转化
高一年级化学导学案（032） 碳地多样性 主备课人：李媛媛审核人：时凯 2014.12.4 学习目标： 1、了解同素异形体地概念，知道碳有三种同素异形体 2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠地主要性质， 重点突破:碳酸钠与碳酸氢钠地性质. 预习导学:阅读课本62页到65页有关内容,并完成下列内容. 一: 多种多样地碳单质 1.同素异形体 由元素组成地性质地几种单质，叫做该元素地同素异形体.如碳元素地同素异形体有，氧元素地同素异形体有和. 2. 碳元素地三种重要单质、和. 思考1:组成元素相同地物质一定是同素异形体吗？ 思考2:石墨转化为金刚石，该过程属于什么变化？ 二:广泛存在地含碳化合物 1.碳元素地存在形：式碳元素在自然界主要以形式存在. 2．重要地含碳化合物：Na2CO3和NaHCO3 （ 物质Na2CO3NaHCO3 俗称或 色态白色粉末，Na2CO3?10H2O是白色晶体细小地白色晶体 溶解性二者都溶于水，Na2CO3比NaHCO3溶于水. 用途用于玻璃、造纸等工业，发酵粉地主要成分之一溶液都显性，因此被用做食用碱 （2）化学性质 ①与酸反应：Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸反应地离子方程式为 、； 思考3：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈，为什么？ 提示：二者与酸反应地原理分别为： Na2CO3: Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ ②与碱反应： Na2CO3与NaOH不反应，而易与Ba2+、Ca2+地碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH. 如Na2CO3与澄清石灰水反应地离子方程式为； NaHCO3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水.如NaHCO3与NaOH溶液反应地化学方程式和离子方程式分别为：、； ③与盐反应：Na2CO3与CaCl2在溶液中反应地离子方程式为； ④对热稳定性：加热时，碳酸钠不分解，而碳酸氢钠则分解.即：碳酸钠比碳酸氢 钠.利用该性质可鉴别Na2CO3和NaHCO3 （3）Na2CO3和NaHCO3之间地相互转化： Na2CO3NaHCO3 如：Na2CO3和NaHCO3相互转化地化学方程式是： NaHCO3→Na2CO3:：① ② Na2CO3→NaHCO3： 达标训练: 1．下列叙述中，正确地是（） A.由碳元素地单质组成地物质一定是纯净物 B.金刚石和石墨具有相同地化学性质 C.金刚石与石墨之间地转化不属于化学变化 D.C60是新发现地一种碳地化合物 2．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应地是（） A．Na2CO3溶液 B．CaCO3C．NaHCO3溶液 D．Na2SO4溶液 3. 可以用来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液地最好地是（） A. 加澄清地石灰水 B. 加热 C.加稀盐酸 D.加CaCl2溶液 4. 关于Na2CO3和NaHCO3地下列说法中正确地是（） A. Na2CO3不如NaHCO3易溶于水 B. NaHCO3比Na2CO3稳定 C.石灰水能和NaHCO3反应，不于Na2CO3反应 D.等物质地量地Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl地物质地量之比 为2：1 5. 在盛有NaOH溶液试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体( ) A.NaOH B.Na2O C.Na2CO3 D.NaHCO3 6．某二价金属地碳酸盐和碳酸氢盐地混合物跟足量地盐酸反应，产生地CO2地物质地量之比为5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐地物质地量之比为( ) A．1：3 B．2：3 C．3：4 D．4：5 7．除杂质（括号内为杂质）： （1）Na2CO3 (NaHCO3)方法，有关化学方程式. （2）NaHCO3溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. （3）NaCl溶液(Na2CO3)方法，有关化学方程式. 8．将某碳酸钠和碳酸氢钠地混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质地质量为 2.12g.求：⑴混合物中碳酸氢钠与碳酸钠地物质地量；
高中化学竞赛-配合物,络合物,配位化学,配体,配位数,中心体
高中化学奥林匹克竞赛辅导 配合物（配位化合物）化学基础 【竞赛要求】 配位键。常见的配合物的中心离子（原子）和常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。常见的络合剂及常见的配合反应。定性说明配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系。配合物几何构型和异构现象的基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)6的颜色。路易斯酸碱的概念。 1.配合物：由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子 络合物。如[Co(NH3)6]3+、[Cr(CN)6]3–、Ni(CO)4都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。判断物质是配合物的关键在于物质是否含有配位单元。配合物和复盐的区别：前者一定含有配位键，后者没有配位键，如KCl·MgCl2·6H2O是复盐，不是配合物。 2.配合物的组成： 为外界，内外界（1）配合物的内界和外界：以[Cu(NH3)4]SO4为例，[Cu(NH3)4]2+为内界，SO-2 4 之间是完全电离的。内界是配位单元，外界是简单离子。又如K3[Cr(CN)6]之中，内界是[Cr(CN)6]3–，外界是K+。配合物可以无外界，但不能没有内界，如Ni(CO)4。 （2）中心离子（原子）和配位体： a.中心离子（原子）：又称配合物的形成体或中心体，多为过渡金属离子，如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+，也有电中性的原子为配合物的中心原子，如Ni(CO)4、Fe(CO)5中的Ni和Fe都是电中性的原子。只要能提供接纳孤对电子的空轨道的离子或原子均可作中心体。 b.配位体：含有孤对电子的阴离子或分子。如NH3、Cl—、CN—等。配位体中直接同中心原子配合的原子，叫做配位原子。如[Cu(NH3)4]2+配阳离子中，NH3是配位体，其中N原于是配位原子。配位原子经常是含有孤对电子的原子。 （3）配位原子和配位数：配体中给出孤对电子与中心体直接形成配位键的原子，叫配位原子。配位单元中，中心体周围与中心体直接形成配位键的配位原子的个数，叫配位数。中心离子的配位数一般为2、4、6、8（配位数为8的较少见），如在[Pt(NH3)6]C14中，配位数为6，配位原子为NH3分子中的6个氮原子。一般说来，配位数大多是中心体电荷数的两倍，如Cu+、Ag+、Au+的配位数均为2，Cu2+、Zn2+的配位数均为4，Fe3+、Cr3+的配位数均为6，但也有例外。配位数与中心体和配体的性质有关：若中心离子的电荷高，半径大，则利于高配位；而配体的电荷高，半径大，则利于低配位。
高中化学元素关系图
硫（S）元素关系图 重要关系： ○9H2S→S：SO2、Cl2、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4、K2Cr2O7、KNO3、H2O、Fe3+、O2、浓H2SO4 ○21SO2→SO42-：H2O2、X2、HNO3、KMnO4、Ca(ClO)2、Na2O2 ○22H2SO4(浓)→SO2：Cu、C、S、P、HBr、HI、H2S ○23SO32-→SO42-：Cl2、Br2、I2、O2、KMnO4、K2Cr2O7、HNO3、H2O2、Na2O2 ○1Na2S+CuSO4====Na2SO4+CuS↓○2H2S+CuSO4====CuS↓+H2SO4 ○3Na2S+H2SO4(稀)====Na2SO4+H2S↑○4H2S+2NaOH====Na2S+2H2O ○5Na2S+FeSO4====FeS↓+Na2SO4○6FeS+H2SO4(稀)====FeSO4+H2S↑○72H2S+3O点燃2H2O+2SO2 ○8S+H2△H2S ○9H2S+Cl2====2HCl+S↓ 2H2S+SO2====3S↓+2H2O H2S+Br2====2HBr+S↓ H2S+I2====2HI+S↓ 5H2S+2KMnO4+3H2SO4====5S↓+K2SO4 +2MnSO4+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4====3S↓+K2SO4 +Cr2(SO4)3+7H2O 3H2S+2HNO3（稀）====3S↓+2NO↑+2H2O H2S+H2O2====S↓+2H2O H2S+2FeCl3====S↓+2FeCl2+2HCl 2H2S+O2====2S↓+2H2O H2S+H2SO4（浓）====SO2↑+S↓+2H2O 2H2S+Ca(ClO)2====2S↓+CaCl2+2HCl ○10S+2Cu△Cu2S ○11Na2S2O3+2HCl====2NaCl+S↓+SO2↑+H2O ○12S+O SO2 ○133SO2+2Na2S====3S↓+2Na2SO3 ○14H2SO3+2H2S====3H2O+3S↓
碳及其重要化合物转化关系方程式的书写
《碳及其重要化合物转化关系》方程式的书写 请写出对应的化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）： (1) ___________________________________________________________________ (2) ___________________________________________________________________ (3) (4) (5) (6) ___________________________________________________________________ (7) ___________________________________________________________________ (8) ___________________________________________________________________ (9) ___________________________________________________________________ (10) ___________________________________________________________________ (11) ___________________________________________________________________ (12) ___________________________________________________________________ (13)
高中化学竞赛配位化合物
高中化学竞赛专题练习 配位化合物 1、画出下列配合物可能有的旋光异构体的结构。 (1)[FeCl2(C2O4)en] ；(2) [Co(C2O4)3]3-；(3)[Co(en)2Cl2]+。 2、一些顺式铂的配合物可以作为活性抗癌药剂，如cis-PtCl4(NH3)2、cis-PtCl2(NH3)2、 cis-PtCl2(en)等。实验测得它们都是反磁性物质，试用杂化轨道理论说明它们的成键情况，指出它们是内轨型配合物还是外轨型配合物。 3、已知下列配合物的磁矩，根据价键理论指出各中心离子的价层电子排布、轨道杂化类型、 配离子空间构型，并指出配合物属内轨型还是外轨型。 (1) Mn(CN)63-(μ=2.8 B.M）； (2) Co(H2O)62+(μ=3.88 B.M）； 4、实验测得配离子Co(NH3)63+是反磁性的，问它属于什么几何构型？根据价键理论判断中心 离子采取什么杂化状态？ 5、通过计算说明，在标准状况下金难溶于水，但用氰化钠溶液却可以浸取金矿砂中的金。 已知E°(Au+/Au)=1.69V，E°(O2/OH－)=0.401V，K稳°[Au(CN)2-]=2×1038 6、已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E°(I2/I－)=0.535V，在标准状况下Fe3+可以将I－氧化为单 质I2。通过计算说明在标准状况下，下列反应能否自发进行？ 2Fe(CN)63-+2I-=Fe(CN)64-+I2 已知K稳°(Fe(CN)63－)=1.0×1042，K稳°(Fe(CN)64－)=1.0×1035。 7、已知E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V，E°(Sn4+/Sn2+)=0.14V，K稳°(FeF3)=1.15×1012。通过计算说明，下列氧化还原反应在标准状态下能否发生。若能发生写出有关的化学反应方程式。 (1)向FeCl3溶液中加入NaF，然后再加SnCl2； (2)向Fe(SCN)3溶液中加入SnCl2（K稳°(Fe(SCN)3）=4.4×105）； (3)向Fe(SCN)3溶液中加入KI（E°(I2/I-)=0.535V）。 8、某Ⅷ族不活泼金属A溶于足量的王水生成B的溶液（A的含量为47.60%）；将SO2通入B 的溶液中，得到C的溶液（A的含量为57.56%）。已知B、C的组成元素完全相同，且阴离子所带电荷也相同。 (1)通过计算推理，确定A的元素符号； (2)写出所涉及反应的化学方程式。 (3)画出B、C阴离子的空间构型。 9、铝与三乙胺形成的单核配合物是电中性分子，实验测得其氢的质量分数为14.32%，画出 它的立体结构，指出中心原子的氧化态和杂化类型。要给出推理过程。 10、将2,2－联吡啶，冰醋酸和过氧化氢的混合物在75℃时水浴加热3小时后，析出细小的 针状晶体A。A可作为配体与许多过渡金属生成配合物，如与铬形成红紫色配合物B：CrA x Cl y(ClO4)z·H2O，元素分析结果如下：Cr 8.43%、C 38.95%、H 2.94%、Cl 17.25%、N 9.08%、O 23.35%。 (1)若A是双齿配体，易配位形成七元环，写出A的结构式。 (2)确定B的化学式，并计算该化合物的磁矩。 (3)写出B中的配离子所有可能的结构式。
元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系 、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 Cg HJ ）? * Na/?O 3 ： 7 ?_?孑? N H HCO ； " PM 田或色 HCl ① 2Na + O 2 Na 202 （淡黄色） ② 2Na 202 + 2H 20 = =4Na0H + 0 2 ? ③ 2Na 202 + 2H 20 = =4Na0H + 0 2 ? 2Na + 2H 20 = 2Na + + 20H - + H 2? 2Na 202 + 2H 20 = 4Na + + 40H -+ 0 2 ? 20 +C0 2 = Na 2C0 3+ HCI0 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 ④ 2Na 2O 2 + 2C0 2通电Na 2CO 3 + 0 2 ⑤ 2NaCl +2 H 2q 甬电 2CI - +2 H 20 ⑥ Na 2CO 3 + H 20 +C0 2=2NaHC0 3 2Na0H + H 2 ?+ CI 2 ?氯碱工业） 20H - + H 2 ?+ CI 2? C03 2-+ H 20 +C0 2 = 2HC0 3- CL HC1 ⑦ 2NaCI0 + H 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 C ?H S OH C^HjONa NaOH 耐I 進HC1 sl + N H CI * 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程
写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 高温 AI 3+ +3 AIO 2- +6H 2O = 4AI(OH) 3J 3、铁及其重要化合物间的转化关系。 4AI + 3O 2 2AI 203 2AI + Fe 2O 3 2Fe + Al 2O 3 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2AI +20H - +2H 20 = 2AI0 2- +3H 2 f 通电 2AI 2O 3 4AI+3O 2 f AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O AI 2O 3 + 6H + = 2AI 3+ + 3H 2O AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O AICI 3 +3NH 3 ?H O = AI(OH) 3 \|+ 3NH 4CI AI 3+ + 3 NH 3 ?H O = AI(OH) 3“ 3NH 4+ AICI 3 +3 Na OH = AI(OH) 3 J+ 3 NaCI AI 3+ + 3OH - = AI(OH) 3 J AI(OH) 3 + NaOH =NaAIO 2 +2 H 2O AI(OH) 3 + OH - = AIO 2- +2H 2O 帥悄 PiaAlO ；?―*■ 或 N4A1(OH)J
高中化学元素周期表教案
高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间的转化学案鲁科版必修1
高中化学第3章自然界中的元素第1节第2课时碳及其化合物间 的转化学案鲁科版必修1 碳及其化合物间的转化 [核心素养发展目标] 1.了解碳元素在自然界及生产、生活中的转化。2.能从原理上解释钟乳石、溶洞的形成，能用化学方程式表示高炉炼铁、木炭燃烧过程中的相关反应。3.了解碳单质、碳的氧化物及碳酸盐的性质及转化关系。4.通过了解CO2的排放对环境的影响，增强环保意识。 一、自然界中碳及其化合物间的转化 1.自然界中碳及其化合物间的转化过程 (1)动植物间碳的化合物间的转化 植物的光合作用、植物和动物的呼吸过程以及动植物遗骸形成的化石燃料燃烧三方面碳的化合物间的转化。 (2)海水中碳的化合物间的转化 空气中的二氧化碳一部分被海水吸收，溶于水的二氧化碳逐渐转变为碳酸盐沉积海底形成新的岩石。这些碳酸盐又与空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸氢盐而溶于水中归于海洋。 (3)自然现象中的碳的转化 火山把大量的二氧化碳喷发到大气中，地壳剧烈变化后，死亡的热带植物经过漫长的过程转化成煤。 2.实验探究——溶洞的形成原理 实验操作 实验现象澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，加热时该溶液又变浑浊 化学方程式①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ②CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2；
③Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O CO 2、碳酸盐、碳酸氢盐之间的转化 (1)少量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成CaCO 3(或Na 2CO 3)，足量CO 2与Ca(OH)2溶液(或NaOH 溶液)反应生成Ca(HCO 3)2(或NaHCO 3)。 (2)碳酸正盐与CO 2、H 2O 反应生成酸式盐。 (3)稳定性Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3。 例1 CO 2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是( ) A.CaCl 2溶液 B.Ca(OH)2溶液 C.Ba(OH)2溶液 D.Ca(ClO)2溶液 答案 A 解析 A 项，因为碳酸的酸性比盐酸弱，不可能生成CaCO 3；B 项，二氧化碳少量则生成CaCO 3，二氧化碳过量则生成Ca(HCO 3)2；C 项，二氧化碳少量则生成BaCO 3，二氧化碳过量则生成Ba(HCO 3)2；D 项，因为碳酸的酸性比次氯酸强，二氧化碳少量时生成CaCO 3和HClO ，二氧化碳过量时生成Ca(HCO 3)2和HClO 。 思维启迪 二氧化碳通入钙或钡的盐酸盐或硝酸盐溶液中不能生成碳酸钙，而通入过量的次氯酸钙溶液中生成白色沉淀。假如CO 2与CaCl 2溶液反应CaCl 2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HCl ，CaCO 3与HCl 反应，不能通过弱酸H 2CO 3制备强酸盐酸。 例2 用1L1.0mol·L －1 NaOH 溶液吸收0.8molCO 2，所得溶液中的CO 2－ 3与HCO － 3的物质的量浓度之比约是( ) A.1∶3 B.1∶2 C.2∶3 D.3∶2 答案 A 解析 因CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O ，CO 2＋NaOH===NaHCO 3，设生成Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量
高中化学竞赛辅导无机化学16.2配位化合物的同分异构现象知识点素材
§16-2 配位化合物的同分异构现象 The Isomerism of Complexes 一、总论： 1．Definition：凡是化学组成相同的若干配合物，因原子间的连接方式或空间排列方式的不同而引起的结构和性质不同的现象，称为配合物的同分异构现象（isomerism）。 2．Classification (1) 化学结构异构现象（chemical structure isomerism）：化学组成相同，原 子间的连接方式不同而引起的异构现象，称为化学结构异构现象。例如： [Co(NH3)5(NO2)]2+和 [Co(NH3)5(ONO)]2+ (2) 立体异构现象（stereo isomerism）：化学组成相同，空间排列不同而引起 的异构现象，称为立体异构现象。例如：Pt(NH3)2Cl2
cis – 二氯·二氨合铂(II) trans - 二氯·二氨合铂(II) 二、化学结构异构现象，大致分为五类： Ionization isomerism, Hydrate isomerism, Linkage isomerism, Coordination isomerism, Polymerization isomerism. 1．Ionization isomerism (1) Two coordination compounds which differ in the distribution of ions between those directly coordinated and counter-ions present in the crystal lattice are called ionization isomers. (2) e.g. [Cr(NH 3)5Br]SO 4 and [Cr(NH 3)5SO 4]Br 2．Hydrate isomerism (Solvent isomerism) (1) Hydrate isomerism is similar to ionization isomerism except that an uncharged ligand changes from being coordinated to a free-lattice position whilst another ligand moves in the opposite sense. (2) e.g. [Cr(H 2O)6]Cl 3 ，[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2O ，[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl ·2H 2O 3．Linkage isomerism (1) The first example of this type of isomerism was provided by J φrgensen, W erner’s contemporary. His method of preparation was as follows ： A"solution "Cl]Cl )[Co(NH 23N aN O H Cl N H 253???→???→???→? red Co(ONO)]Cl )[(NH A"solution "253cold in stand let ?????→? yellow )]Cl Co(NO )[(NH A"solution "2253H Cl conc heat ???→???→?? (2) It deals with a few ligands (ambidenatate) that are capable of bonding through are type of donor atom in one situation not a different atom in another complex. Some authors refer to this type of isomerism as “structura l i somerism” but inasmuch as all isomerism is basically “structural” , the term linkage isomerism is preferable. (3) e.g. +252SCN]O)[Cr(H and +252NCS]O)Cr(H [ +]SSO )Co(NH [353 and +S]OSO )[Co(NH 253 4．Coordination isomerism (1) This may occur only when the cation and anion of a salt are both complexes, the two isomers differing in the distribution of ligands between the cation and anion (2) e.g. ]Cr(Ox)][)Co(NH [363 and ]][Co(Ox))[Cr(NH 363 ] ][Cr(SCN))[Cr(NH 663 and ](SCN))][Cr(NH (SCN))[Cr(NH 423243 ]PtCl ][)[Pt(NH 643 and ]][PtCl Cl )[Pt(NH 4243
元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系 、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 （WH 或 A HCI HC1 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 ① 2Na + 02， Na 2O 2 （淡黄色） ② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2? 2Na + 2H 2O = 2Na + + 20H - + H z f ③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2? 2血2。2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -+ O 2 ? ④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 ⑤ 2NaCl +2 H 2O 通电 2NaOH + H 2 ? + CI 2 ?（氯碱工业） 2C 「+2 H 2O 通电 2OH - + H 2 ? + CI 2 ? ⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3 CO 3 + H 2O +CO 2 = 2HCO 3 ⑦ 2 NaCIO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HCIO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 HC1 出， 通暫熔 融陋' NaOH AJ 7 冷浓HNOj 或浓HjSO, NaOH ② 钝化 ④HC1 △ NaA10a — 或 ⑦ NaOH 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。 - 点燃 ① 4AI + 3O 2 2AI 2O 3 ② 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2 ? ③ 2AI 2O 3 通电 4AI+3O 2 ? ④ AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O ⑤ AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O 咼温 2AI + Fe 2O 3 2Fe + AI 2O 3 2AI +2OH - +2H 2O = 2AIO 2 +3H 2 ? + 3+ AI 2O 3 + 6H = 2AI 3 + 3H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O 点燃 * N?CK> CO Z . H 屮⑥ NaCl 工 C 2H 5OH C ?H 5ONa C?（OH ）2 HCI
第09讲 络合物(配位化合物)化学基础
高中化学奥林匹克竞赛辅导讲座 第9讲络合物(配位化合物)化学基础 【竞赛要求】 配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配位（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现 的颜色。路易斯酸碱的概念。象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)+3 6 【知识梳理】 一、配合物基本知识 1、配合物的定义 由中心离子（或原子）和几个配体分子（或离子）以配位键相结合而形成的复杂分子或离子，通常称为配位单元。凡是含有配位单元的化合物都称作配位化合物，简称配合物，也叫络合物。 [Co(NH3)6]3+，[Cr(CN)6]3–，Ni(CO)4都是配位单元，分别称作配阳离子、配阴离子、配分子。 [Co(NH3)6]Cl3、K3[Cr(CN)6]、Ni(CO)4都是配位化合物。[Co(NH3)6]、[Cr(CN)6] 也是配位化合物。判断的关键在于是否含有配位单元。 思考：下列化合物中哪个是配合物 ①CuSO4·5H2O②K2P t Cl6 ③KCl·CuCl2 ④Cu(NH2CH2COO)2 ⑤KCl·MgCl2·6H2O ⑥Cu(CH3COO)2 注意：①配合物和配离子的区别 ②配合物和复盐的区别 2、配合物的组成 中心离子 内界单齿配体 配位体多齿配体 配合物螯合配体 外界 （1）配合物的内界和外界 以[Cu(NH3)4]SO4为例： [Cu(NH3)4]2+ SO-2 4 内界外界 内界是配位单元，外界是简单离子。又如K3[Cr(CN)6] 之中，内界是[Cr(CN)6]3–，外界是K+。可以无外界，如Ni(CO)4。但不能没有内界，内外界之间是完全电离的。 （2）中心离子和配位体 中心离子:又称配合物的形成体，多为金属（过渡金属）离子，也可以是原子。如Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+、Cu2+、Co等，只要能提供接纳孤对电子的空轨道即可。 配位体:含有孤对电子的阴离子或分子。如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、CN－、CNS－等。
创新设计高一化学鲁科必修1学案：3 碳及其化合物间的转化
第2课时 碳及其化合物间的转化 1.溶洞形成涉及的化学反应： CaCO 3＋CO 2＋H 2O===Ca(HCO 3)2； Ca(HCO 3)2=====△ CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O 。 2．高炉炼铁的原料：铁矿石、焦炭、空气。 3．高炉炼铁中碳的转化：C ＋O 2=====点燃 CO 2，C ＋CO 2=====高温 2CO ， Fe x O y ＋y CO=====高温 x Fe ＋y CO 2。 4．水垢的主要成分：CaCO 3、Mg(OH)2。 5．碳及其化合物的转化： 1．CO 有哪些化学性质？ 提示：(1)可燃性：2CO ＋O 2=====点燃 2CO 2(火焰呈蓝色) (2)还原性：CuO ＋CO=====△ Cu ＋CO 2 (3)毒性：CO 极易与血红蛋白结合。 2．CO 2有哪些化学性质？ 提示：(1)不支持燃烧，本身也不燃烧。 (2)能与水反应：CO 2＋H 2O===H 2CO 3(使紫色石蕊溶液变红色)；H 2CO 3=====△ CO 2↑＋H 2O(石蕊溶液恢复紫色)。 (3)与碱溶液反应：CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 、CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2O 对应学生用书P50
自然界中碳及其化合物间的转化 [新知探究] 探究1转化示意图 探究2溶洞形成的模拟实验 实验操作 实验现象澄清石灰水先变浑浊后变澄清，加热该溶液，又变浑浊 化学方程 式 ①Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O ②CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2 ③Ca(HCO3)2==== △ CaCO3↓＋H2O＋CO2↑ [必记结论] (1)CO2属于温室气体，大气中CO2含量多时会造成温室效应。 (2)少量CO2与石灰水反应生成CaCO3，足量CO2与石灰水反应生成Ca(HCO3)2。 (3)碳酸的正盐与CO2、H2O反应生成酸式盐。 (4)稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 [或Ca(HCO3)2]＞H2CO3。 [成功体验] 1．判断正误。 (1)大气中的CO2能被海洋溶解一部分。() (2)自然界中同时存在产生CO2和消耗CO2的过程。() (3)CO2主要是植物的光合作用消耗，因此植树造林能有效减弱“温室效应”。() (4)加热碳酸氢钙溶液会变浑浊，加热碳酸氢钠溶液也会变浑浊。() (5)钟乳石、石笋是由于CaCO3和Ca(HCO3)2的相互转化形成的。() 答案：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)√ 生产和生活中碳及其化合物间的转化 探究1高炉炼铁
化学元素化合物的转化关系
2013年联考化学元素化合物的转化关系 一、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。 1、钠及其重要化合物间的转化关系。 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。①2Na +O 2Na 2O 2（淡黄色） ②2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑2Na +2H 2O =2Na ++2OH -+H 2↑ ③2Na 2O 2+2H 2O =4NaOH +O 2↑2Na 2O 2+2H 2O =4Na ++4OH -+O 2↑④2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 ⑤2NaCl +2H 2O 2NaOH +H 2↑+Cl 2↑(氯碱工业) 2Cl -+2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ ⑥Na 2CO 3+H 2O +CO 2=2NaHCO 3CO 32-+H 2O +CO 2=2HCO 3-⑦2NaClO +H 2O +CO 2=Na 2CO 3+HClO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。 写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。①4Al +3O 22Al 2O 32Al +Fe 2O 32Fe +Al 2O 3②2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2↑2Al +2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2↑③2Al 2O 34Al+3O 2↑④Al 2O 3+6HCl =2AlCl 3+3H 2O Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ⑤Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O ⑥ AlCl 3+3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4Cl Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ AlCl 3+3Na OH =Al(OH)3↓+3NaCl Al 3++3OH -=Al(OH)3↓⑦Al(OH)3+NaOH =NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH -=AlO 2-+2H 2O 通电通电通电
碳及其化合物间的转化
碳及其化合物间的转化 制案：李江凤审：高一化学组 学习目标; 1、了解碳及其化合物之间的转化和性质，并利用所学知识解释社会生 活和自然现象。 2、体会化学在人类生产生活中的应用。 新课讲授： 三．碳及其化合物间的转化 1．自然界中碳及其化合物间的转化 含碳化合物可分为和。含碳无机物中有两种重要的氧化物CO和CO2。绿色植物通过作用吸收CO2，通过作用将CO2释放到大气中。由于人类活动经由多途径增加大气中的CO2，使CO2的含量猛增，从而导致效应。 2．模拟溶洞的形成。 （1）实验目的：探究溶洞的形成原理。 （2）实验方案与记录： 碳的化合物在自然界中的转化创造了许多奇迹，自然界中美妙的石笋、钟乳石和石柱的形成，都与这种转化密切相关。 3．生产和生活中碳及其化合物间的转化 （1）高炉炼铁 原料：焦炭、铁矿石、空气。
还原剂CO生成的方程式 为：。 CO还原铁的氧化物的反应方程式： ； （2）木炭燃烧 用化学方程式表示下列转化过程： 。 （3）水垢的形成 我们使用的自来水中往往含有碳酸氢钙，因此水壶内壁常含有水垢。写出形成水垢的主要化学方程式，用食醋浸泡，再用水清洗可除之，写出有关的化学方程式。 思考： 1．请以石灰石为原料，设计制备碳酸钙的方案，画出流程图，并写出有关化学方程式。 ２．请你设计实验方案证明鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，并写出有关化学方程式。 （4）无机化合物与有机化合物之间的转化 1828年，德国化学家用无机物NH4CNO合成出有机物（填化学式）。
课后巩固练习： 1．自然界中形成化合物种类最多的元素是 A．O B．N C．C D．H 2．1828年，德国化学家维勒用无机物NH4CNO合成出的有机物是 A．甲烷B．酒精C．醋酸D．尿素 3．在①植物的光合作用②植物的呼吸作用③岩石的风化④海水的吸收⑤工业上制干冰⑥使熟石灰变石灰石等这些过程中，属于自然界消耗CO2的主要过程是A．仅①B．仅①⑥C．①②③ D．①③④ 4．碳的多样性体现在①碳单质的多样性②含碳化合物的多样性③碳转化的多样性④碳及其化合物应用的多样性等方面。碳有多种同素异形体，所体现的是上述：A．① B．② C．③ D．④5．大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成份是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是A．食醋中的水使碳酸钙溶解B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸将碳酸钙还原D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应 6．纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样的质量的一半时，碳酸氢钙的分解率为 A．50％B．75％C．92.5％D．100% 7．从某微溶物质A的悬浊液开始，可发生如图（1）所示的一系列变化。
高考化学第一轮复习 常见元素及其化合物性质与转化
模块一常见元素及其化合物性质与转化一、典型元素及其化合物的转化关系 1．氯气及其化合物间的转化关系 2．硫及其化合物间的转化关系 3．氮气及其化合物间的转化关系 4．钠及其化合物间的转化关系 5．铝及其化合物间的转化关系
6．铁及其化合物间的转化关系 二、典型非金属单质的化学性质
三、典型非金属氧化物性质 四、典型金属氧化物性质
五、典型金属氢氧化物性质 六、物质的特殊转化关系1．交叉型转化
2．三角型转化 七、特征反应 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、氨基酸等。 弱酸弱碱盐：如(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3、(NH 4)2SO 3、NH 4HSO 3等。注意：此时B 、C 均为气体，A 可能是正盐、也可能是酸式盐。 弱酸的酸式盐：如NaHCO 3、Ca(HCO 3)2、NaHSO 3等 固体加热后不留残渣的物质 I 2、NH 4Cl 、(NH 4)2CO 3、NH 4HCO 3 常温与水反应产生气体的物质 Na 、K 、Na 2O 2 能同碱反应的单质 硫、硅、铝、卤素单质 有MnO 2参与的化学反应 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑ 2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ MnO 2＋4HCl(浓) MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 化合物+化合物→单质+化合物 化合物+单质→化合物+化合物 Cl 2+H 2O=HCl+HClO 2H 2S+3O 2=2SO 2+2H 2O 4NH 3+5O 24NO+6H 2O 3Cl 2+2FeBr 2=2Br 2+2FeCl 3 化合物+单质→ 化合物 2Na 2SO 3+O 2=2Na 2SO 4 2FeCl 3+Fe=3FeCl 2 2NO+O 2=2NO 2 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 2CO+O 2 2CO 2 C+CO 22CO 2Na 2O+O 2 2Na 2O 2 2SO 2＋O 2 2SO 3 MnO 2 △ 催化剂 △ 点燃 点燃 催化剂 加热
高中化学元素周期表和元素题型归纳
元素周期律和元素周期表习题 知识网络 中子N 原子核 质子Z 原子结构 ： 电子数（Z 个）核外电子 排布规律 → 电子层数 周期序数及原子半径 表示方法 → 原子（离子）的电子式、原子结构示意图 随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化 ①、原子最外层电子的周期性变化（元素周期律的本质） 元素周期律 ②、原子半径的周期性变化 ③、元素主要化合价的周期性变化 ④、元素的金属性与非金属性的周期性变化 ①、按原子序数递增的顺序从左到右排列； 元素周期律和 排列原则 ②、将电子层数相同的元素排成一个横行； 元素周期表 ③、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。 ①、短周期（一、二、三周期） 周期（7个横行） ②、长周期（四、五、六周期） 周期表结构 ③、不完全周期（第七周期） ①、主族（ⅠA ～ⅦA 共7个） 族（18个纵行） ②、副族（ⅠB ～ⅦB 共7个） ③、Ⅷ族（8、9、10纵行） ④、零族（稀有气体） 同周期同主族元素性质的递变规律 ①、核外电子排布 ②、原子半径 性质递变 ③、主要化合价 ④、金属性与非金属性 ⑤、气态氢化物的稳定性 ⑥、最高价氧化物的水化物酸碱性 电子层数 相同条件下，电子层越多，半径越大。 判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外） 如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li
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