有关硝酸的计算例题经典

硝酸计算经典题

1、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为

m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（）

A、m1>m2

B、m1≤m2

C、m1≥m2

D、无法确定

2、1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为( )

A、504mL

B、336mL

C、224mL

D、168mL

3、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2、N2O

4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol?L-1的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )

A、300 mL

B、150 mL

C、120 mL

D、90 mL

4、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）

A、NH4NO3

B、N2

C、N2O

D、NO

5、在浓硝酸中放入铜片

①开始反应的化学方程式为，实验现象为

②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为

③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有产生，原因是

。

④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则

所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。6、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L，

（1）NO的体积为L，NO2的体积为

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V ml，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为。

（3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。

7、19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时，可产生标准状况下气体mol。

8、在某100ml混合液中，HNO3与H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向

该混合液中加入1.92g Cu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是。

9、为了测定某铜银合金的组成，现将30.0g合金溶于80ml，13.5mol/L的浓HNO3中，等合金完全溶解后，收集到标况下6.72L气体，并测得溶夜的PH=0，设反应后的溶液体积仍为

80.0ml，计算：

①被还原的硝酸的物质的量；②合金中银的质量分数

(完整word版)高一化学硝酸的计算练习题及答案

硝酸的计算 一、基础运算 （一）、氧化产物、还原产物的判断 1、某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2 B. NO C. N2O D. N2 2、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（） ①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为( ) A．+1 B. +2 C. +3 D. +4 4、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（） A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O3 5、某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是( ) A、NO2 B、NO C、N2O D、N2 （二）、氧化、还原量的判断 6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）

A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 8、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④Vc-(9a+b)/3mol A．①④B．②③C．①③D．②④ 9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为：( ) A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol 10、含A克硝酸的溶液与B克铁恰好完全反应，若有A/2克硝酸被还原，则A 与B之比可能是（） A、9：3 B、27：4 C、6：1 D、4：1 11、含有ag硝酸的稀溶液跟bg铁恰好反应，铁全部溶解，生成NO，已知有a/4克硝酸被还原，则a:b可能是（） ①3：1②3：2③4：1④9：2 A．① B. ④ C. ①③④ D. ①④ 12、25.6mgCu能恰好与含1.4×10-3molHNO3的浓硝酸完全反应，使生成的气体溶于水，最终得到的气体在标况下的体积（mL）为（） A．7.84 B．13.44 C．15.68 D．5.97 二、解决一种类型题的技巧 13、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气

硝酸以及有关硝酸的计算

硝酸以及有关硝酸的计算浓硫酸、硝酸反应规律总结 方程式 1.浓硫酸与铜 2.浓硫酸与碳 3.浓硝酸与铜 4.浓硝酸与铁（加热） 5.浓硝酸与铝 6.浓硝酸与银 7.浓硝酸与碳 8.浓硝酸与硫 9.稀硝酸与铜 10.稀硝酸与铝 11.稀硝酸与银 12.稀硝酸与少量铁 13.稀硝酸与过量铁

1、向25mL 18.4mol/L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（） A．小于0.23 mol B．等于0.23 mol C．0.23 mol～0.46 mol D．等于0.46 mol 2.铜与0.87mol/L的硝酸反应，如果NO3-浓度下降0.2mol/L，则溶液中c（H+）同时下降 mol/L 3. 1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，求通入O2的体积。 （2）试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是（填装置的编号）：→→→ （3）实验室可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。 （4）装置②中所加的固体药品是，可确证的产物是，确定装置②在整套装置中的位置的理由是。 （5）装置③中所盛溶液是，可验证的产物是

硝酸是一种强氧化性酸，其强氧化性特别是硝酸参与化学反应的计算是中学化学知识中的重点及难点，也是高考中常见的命题热点。 一、关于硝酸 1、氧化性酸和酸的氧化性 任何酸溶液中都有较大量H+, H+作为氢元素的最高价态当然具有氧化性，且只有氧化性。因此，任何酸都具有氧化性，我们称其为：“酸的氧化性”，所谓酸的通性也就是H+的性质，活泼金属与酸发生置换反应放出氢气就体现了酸（H+）的氧化性。 氧化性酸则是指其酸根部分也拥有氧化性的酸，如硝酸。 2、硝酸在化学反应中的作用 ①．只起酸的作用，如：Cu(OH)2 + 2HNO3 ==Cu(NO3)2 +2H2O ②．只起氧化剂的作用。如:C + 4 HNO3 == CO2↑+4 NO2↑+2H2O ③．即起酸的作用又起氧化剂的作用，如：3FeO + 10 HNO3 (稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 5 H2O 3、硝酸跟金属反应的一般规律 ①．除Au、Pt以外，硝酸能和几乎全部金属发生氧化还原反应。 ②．硝酸越稀，其还原产物的价态越低；金属越活泼，其还原产物的价态越低。 ③．Fe、AL能被冷、浓硝酸钝化（钝化不是不反应）。 ④．位于金属活动顺序表中H以后的金属（Cu、Hg、Ag）能使浓硝酸还原为NO2 ，稀硝酸还原为NO。 如：Ag + 2HNO3(浓) == AgNO3 + NO2↑+ H2O 3Ag + 4HNO3(稀) == 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O Zn、Mg等活泼金属与HNO3 反应时，硝酸有可能被还原成N2O、N2等，与极稀的硝酸反应，硝酸甚至被还原成NH3. HNO3(稀)只能使石蕊试液变红，不能使之褪色，因稀硝酸的氧化性不如浓硝酸强，不能将石蕊氧化。 2．考查气体制取及装置的选择 （1）硝酸具有强氧化性，不能用其来制取还原性气体（如：H2、H S 2、SO 2 、HI、HBr 等）； （2）因NO3-的氧化性强于H+，所以硝酸与金属反应不会产生； （3）由于硝酸具有强氧化性，对橡胶制品有强腐蚀作用，所以制取HNO 3 时常用曲颈玻璃仪器，涉及连接仪器的胶管应尽可能短，尽可能使两玻璃接口靠近，盛放硝酸的试剂瓶不能用橡皮塞等。 例题1、一定量的盐酸和过量铁粉反应，为减缓反应速率，且不影响H 2 的总量，可向盐酸中加入适量的（） （1）氢氧化钠固体（2）醋酸钠固体（3）氯化钠溶液（4）水（5）硝酸钾溶液 A. （1）（2）（3） B. （2）（3）（4） C. （3）（4）（5） D. （1）（3）（5） 3．考查常温下浓硝酸使铁、铝钝化现象 知识要点：铁、铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸均可发生钝化。 例题2、欲迅速除去铝壶中的水垢又不损坏铝壶，最佳的方法是加入下列物质中的（） A. 浓盐酸 B. 稀硝酸 C. 冷的浓硫酸 D. 冷的浓硝酸 4．考查硝酸对金属的溶解情况 （1）Pt、Au不与硝酸反应，只溶于王水。 （2）一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸产生

有关硝酸的计算例题经典

有关硝酸的计算经典题 1、常温下，向15mol/L的HNO3溶液中加入下列物质，反应速率最快，现象最明显的是（） A、Al B、Cu C、Fe D、C 2、下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（） A、Ag B、Cu C、Al D、Fe 3、向由Fe、Cu组成的混合物中，加入一定量的稀HNO3，反应完全后，剩余金属的质量为 m1g，再向其中加一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1、m2之间的关系为（） A、m1>m2 B、m1≤m2 C、m1≥m2 D、无法确定 4、38.4克的Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部溶解，共收集到22.4L气体，则反应消耗HNO3 的物质的量为。 5、3.2gCu与30ml，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含 H+为a mol，则 ①此时溶液中所含的NO3-为。 ②所生成的NO在标准状况下体积为。 6、在浓硝酸中放入铜片 ①开始反应的化学方程式为，实验现象为 ②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式为 ③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上有产生，原因是 。 ④若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生5.6L标准状况下的气体，则 所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。 7、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生NO和NO2混合气体在标 准状况下的体积为11.2L， （1）NO的体积为 L，NO2的体积为 （2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V ml，a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶夜中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸浓度为。 （3）（能力题）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水 g。 8、①19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3反应可产生标准状况下气体 L ②19.2g Cu与100ml，2mol/L的HNO3及100ml、2mol/L H2SO4的混合液反应时，可产生 标准状况下气体 mol。 9、在某100ml混合液中，HNO3与H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L，向该 混合液中加入1.92g Cu粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是

关于硝酸的计算

关于硝酸的计算 一、离子方程式法 例1：在某100mL混合酸中，硝酸物质的量浓度为0.4mol/L，硫酸物质的量浓度为0.2mol/L,向其中加入3.2g铜粉,微热，待其充分反应后，溶液中铜离子的物质的量浓度约为（） A.0.15mol/L B.0.3mol/L C.0.5mol/L D.无法计算 二、氮原子守恒 硝酸与金属反应时，参加反应的硝酸可分成两部分，一部分表现酸性与金属阳离子结合生成盐，另一部分表现氧化性（被还原），生成氮的低价化合物。 ∴发生反应的硝酸的物质的量等于生成盐中硝酸根离子的物质的量+ 还原产物中氮原子物质的量 n(HNO3) == 2n(Cu(NO3)2) +n(气体) 练习1：标准状况下，12.8gCu与一定量的浓HNO3反应，当铜全部反应后，共收集到NO2、NO混合气体 5.6L，求:反应消耗硝酸的物质的量是. 练习2： 将amolCu与一定量bmol浓HNO3恰好完全反应，随着HNO3浓度逐渐降低，反应放出的气体中含有NO2、NO，则被还原的硝酸的物质的量为（） A(b-2a)mol Bb/4mol C2a/3mol D2amol 三、得失电子守恒 硝酸与金属反应属于氧化还原反应，硝酸中氮原子得到电子的数目等于金属原子失去电子的数目 例、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 练习： 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（） A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 练习： 32g的Cu与一定量的浓硝酸反应恰好完全反应，生成NO2 、NO共11.2L （STP），求（1）参加反应的硝酸的物质的量？ （2）生成气体的物质的量分别为多少？

关于溶质质量分数计算的几种类型

关于溶质质量分数计算的几种类型 溶液中溶质的质量分数各种计算类型，包括一些较难的计算题，只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式，并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中，各种题目都会迎刃而解。 溶液中溶质的质量分数计算公式如下： 100%=?溶质质量溶质的质量分数溶液质量（或溶剂质量+溶质质量） 一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量，求溶质的质量分数 例1 20g 食盐全部溶于80克水中，求此食盐溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为20克食盐，溶剂质量为80克水。则： 20 100%20%2080=?=+溶质的质量分数 二、已知某温度下的溶解度，求溶质的质量分数 例2 20℃时，将20克食盐在50g 水中充分搅拌，所得食盐溶液中溶质的质量分数（20℃时，食盐的溶解度为36克）。 简析：温度一定，溶剂的量一定，20g 食盐能否全部溶于50g 水中，必须先由溶解度计算出。设50g 水在20℃最多可溶解食盐Xg ，100∶36=50∶X X=18g ，20g 盐在50g 水中不能全溶，所得溶液为饱和溶液。故：溶质的质量为20℃的溶解度，溶剂质量为100g 水。则： 36100%100%26.5%10010036=?=?=++溶解度 溶质的质量分数溶解度 三、在一定溶质的质量分数的溶液中，加入溶质或溶剂，求所得溶液中溶质的质量分数 例3 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％+20）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015%+20 100%32%8020?=?=+溶质的质量分数 例4 80g15％的硝酸钠溶液中，加入20g 水，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（80×15％）g ，溶液质量为（80+20）g 。则： 8015% 100%12%8020?=?=+溶质的质量分数 四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合，求混合后溶质的质量分数 例5 将10％的硝酸钠溶液100g ，与25%的硝酸钠溶液200g 混合，求混合后溶液中溶质的质量分数。 简析：溶质质量为（100×10％+200×25％）g ，溶液质量为（100+200）g ，则： 10010%+20025% 100%20%100200??=?=+溶质的质量分数 五、已知溶液的体积比浓度，求此溶液中溶质的质量分数 例6 将100mL98％（密度为1.84g/cm 3）的浓硫酸，加入500mL 的水中（即配成体积比为1∶5的稀硫酸），求此稀

硝酸的有关计算

硝酸的有关计算 例1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应，反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL(假设反应中只产生NO或NO2)，则消耗硝酸的物质的量为（）mol A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08 练习：38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比（） A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶5 例2．某金属单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol浓硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则金属氧化后的化合价是（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 例3．在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中，加入1.5molCu粉，充分反应后，生成的气体在标况下的体积约为（）L A．5.6L B．11.2L C．22.4L D．33.6L 练习：在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（） mol/L A．0.15 B．0.225 C．0.35 D．0.45

【巩固练习】 1．取0.6 mol Cu 2S 与足量的浓硝酸完全反应，则参加反应的硝酸中未被还原的硝酸为( ) A 、1.2 mol B 、2.4 mol C 、3.6 mol D 、无法确定 2．一定量的铜与一定量的浓硝酸恰好反应产生NO 和NO 2两种气体，已知反应中被还原的硝酸占硝酸总量的1/3，则还原产物中NO 与NO 2的物质的量之比为 ( ) A 、1∶1 B 、1∶2 C 、2∶3 D 、2∶1 3．某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO 2(可加热)，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是 ( ) A 、Cu B 、Ag C 、Al D 、Fe 4．将14g 铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，使放出的气体与1.12L 氧气（标准状况）混合恰好被水全部吸收生成硝酸，则合金中铜的质量为 ( ) A 、3.2g B 、4.43g C 、10.8g D 、12.4g 5．把70%HNO 3（密度为1.40g/cm 3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是 ( ) A 、0.35 B 、小于0.35 C 、大于0.35 D 、小于或等于0.35 6．将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe(NO 3)2、H 2SO 4、NO 2、H 2O ，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为（） A 、25.2g B 、37.8g C 、0.4mol D 、0.6mol 7．38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL （标准状况），反应消耗的HNO 3的物质的量可能是（） A 、110?-3mol B 、1.610?-3mol C 、2.210?-3mol D 、2.410?-3mol 8．25.6mg 铜与1.4?10-3mol 的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为（） A 、13.44mL B 、15.68mL C 、7.84mL D 、17.92mL 9．在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m 1g ，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m 2g ，则m 1与m 2的关系是（） A 、 m 1一定大于m 2 B 、m 1可能等于m 2 C 、m 1一定等于m 2 D 、m 1可能大于m 2 10．1.92 g 铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL 气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为 （ ） A 、504mL B 、336mL C 、224mL D 、168mL 11．两份铜的试样分别与浓硫酸、稀硝酸反应， （1）若消耗硫酸和硝酸的物质的量相同，则两份铜的试样的质量比是； （2）若产生的气体的体积相同（均在标准状况下测定），则两份铜的试样的质量比是。 12．在500mL0.2 mol/L 的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求： （1）产生的气体在标准状况下占的体积？ （2）溶液中H +的物质的量浓度是多少？ （3）溶液中NO 3-的物质的量浓度是多少？ （4）若要使溶液中的Cu 2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol/L 的 氢氧化钠溶液多少毫升？ 13．为了测定某铜银合金的成分，将30.0g 合金放入80mL 13.5mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L （标准状况下），并测得溶液中c （H +）为1mol/L 。假定反应后溶液的体积没有变化，试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。

(完整版)硝酸的各种计算类型.docx

硝酸的相关计算 可能用到的原子量： Cu-64 Ag-108 Fe-56 O-16 Mg-24 一、从反应的本质看 : 在浓硝酸中放入铜片： 1、开始反应的化学方程式为 ) +2NO ↑+2H O Cu+4HNO 3(浓 ) =Cu(NO 3 2 2 2 － =Cu 2+ +2NO 2↑+2H 2 O Cu +4H + +2NO 3 2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为 3Cu+8HNO =3Cu(NO ) +2NO ↑ +4H 2 O 3(稀 ) 3 2 － 3Cu +8H + +2NO 3 =3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O 3、反应停止后，再加入少量的 25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 (用离 － =3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 子方程式表示 )3Cu+8H ++2NO 3 二、计算的技巧： 1、利用 N 守恒计算： 参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO 或 NO 2)，根据氮元素守恒解题。 浓 HNO 3+足量 Cu( 金属 )型 :M+HNO 3=M(NO 3)X +氮的氧化物 +H 2O 根据氮元素守恒，分析硝酸的去向： n(起氧化性作用硝酸 )=n(NO)+n(NO 2) n(起酸性作用硝酸 )=n(金属 )×金属化合价 n(参加反应的总硝酸 )=n( 起氧化性作用硝酸 )+n(起酸性作用硝酸 ) =n(NO)+n(NO 2)+n( 金属 )×金属化合价 例 1．将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应 ,反应后收集到的气体在标准状况下的体积 为 1120mL 。 (假设反应中只产生 NO 或 NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol 。 A ． 0.12 B ． 0.11 C ． 0.09 D ． 0.08 解析：因为 0.03mol Cu 参加反应生成 Cu(NO 3 )2 对应 0.06mol HNO 3 显酸性， 0.05mol 氮的 氧化物 (NO 或 NO 2 )对应 0.05molHNO 3 起氧化性作用，所以共消耗硝酸 0.11mol 。 答案选 B 【巩固练习】 若将 12.8g 铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生 5.6L 气体 (标准 状况 )。则所消耗的硝酸的物质的量为 mol 。 解析： 【巩固练习】 38.4gCu 跟适量的浓 HNO 3 反应， Cu 全部反应后共收集到气体 22.4L(标准状 况) ，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的 HNO 3 的物质的量比 ( ) A ．5∶ 11 B ．6∶ 11 C ．5∶ 6 D ． 6∶ 5 解析： 【变式训练】 将 下的体积为 ( 25.6gCu 与 1.4mol 浓硝酸恰好完全反应 )L 。( 假设反应中只产生 NO 或 NO 2) ,反应后收集到的气体在标准状况 解析：

硝酸与金属反应计算题

硝酸与金属反应计算题 Revised as of 23 November 2020

与反应的 一、从反应的本质看: 与反应的实质是与H+和NO3- 共同作用. 例如:铜与稀反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O +2NO↑ Fe2+与稀反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 例 1.铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( ) 。 A.Fe2 (SO4) 3 B.Na2CO3 C.KNO3 解析: 铜不能与稀硫酸反应,但稀硫酸提供H+, 盐提供NO3-，构成强氧化条件，能溶解铜并产生气体。答案选?C。 例2.铁铜混合物加入不足量的,反应后,剩余m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振荡后, 剩余m2 g, 则m1与m2的关系是( )。 A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D.m1可能大于m2 解析: 铁铜混合物与不足量的反应后生成盐,即溶液中的盐含有NO3-,再加稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应,会再溶解一部分。答案选A。 例3.已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2O Fe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( ) 。 A. 浅绿色加深 B.颜色变浅 C.溶液变黄 D.无法判断

解析: 原Fe (NO3) 2溶液中含有NO3-,再加入稀硫酸提供H+,发生氧化还原反应，3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑ 溶液变黄,答案选 C 例4.在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 mol/L, mol/L 向该混合液中加入 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是( )。 A. B. C. D. 解析: 题中告诉了HNO3和H2SO4的物质的量浓度,可以求出H+ 和NO3- 的物质的量分别是 mol, mol, mol Cu,显然要判断过量, NO3- 和Cu 过量.按照 H+ 的量代入离子方程式.答案选B。 二、从在反应中的作用: 参加反应的一部分显酸性,生成盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2),根据氮元素守恒解题。 例5.将 mg Cu 与×10-3 mol 的浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 ml。(假设反应中只产生NO或NO 2) 解析: 因为1 mol Cu参加反应生成Cu (NO3)2对应2 mol HNO3 显酸性,所以 mg Cu 完全反应,必然有×10-3 mol 的显酸性,其余的中的氮全转移到NO或NO2中,即有1 mol HNO3 作氧化剂就有1 mol 氮的氧化物(NO或NO2)。答案 mL.。 例6.将 g 铜粉与一定量浓恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120 mL。(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗的物质的量为 mol。 解析: 因为 mol Cu 参加反应生成 Cu(NO3)2 对应 mol HNO3 显酸性, mol 氮的氧化物(NO或NO2)对应 mol HNO3作氧化剂,所以共消耗 mol。答案选B。 例7.为测定某铜银合金的成分,将30 g 合金完全溶解于80 mol、浓度为? mol/L的浓中,合金完全溶解后,收集到 L(标准状况下)的气体 (假设反应中只产生NO或NO2),并测得溶液的pH=0，假设反应后溶液的体积仍80 mL。 (1)被还原的的物质的量. (2)合金中各成分.

硝酸计算的课后练习

1 [例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。求 ⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度； ⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。 [例２]为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH ＝0。假设反应后溶液的体积仍为 50 mL 。试计算 ⑴被还原的硝酸的物质的量； ⑵合金中银的质量分数。 〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。 A.1.0×10－3 mol B.1.6×10－3 mol C.2.2×10－3 mol D.2.4×10－3 mol [例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋ 为 n mol ， 此时溶液中所含 NO 3－ 物质的量为 A.0.28 mol B.0.31 mol C.(n ＋0.2) mol D.(n ＋0.4) mol 〖跟踪训练〗 76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后， 如果 NO 3－ 离子减少 2×10－3 mol ，则溶液中 H ＋ 同时下降 A. 2.2×10－3 mol B. 3.2×10－3 mol C. 4.4×10－3 mol D. 4×10－3 mol [例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是 A. 150 mL B. 200 mL C. 450 mL D.无法计算 〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 g 。则原溶液中硝酸的浓度为 A. 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/L D. 1.0 mol/L [例５]一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参加反应的 30 g HNO 3 中被还原的 HNO 3 质量为 13 g ，则生成的 NO 和 NO 2 的体积比为( 同温同压下测定) A. 1:1 B. 1:2 C. 2:11 D. 4:1 [例６] m g 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V 1 L 气体，将所得气体通过足量水后，收集到 V 2 L 气体，欲使 V 2 L 气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有 N 2O 4 生成)。 A.6.89V 1 mol B.6 .89V 32 mol C.128m mol D.无法计算 〖跟踪训练〗 14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12 L 标准状况下的氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是 A. 9.6 g B. 6.4 g C. 3.2 g D.1.6 g [例７]锌与硝酸反应，若有 1 mol 硝酸参加反应，就有 0.8 mol 电子发生转移，此时硝酸的还原产物中氮元素的化合价为______。 〖跟踪训练〗(MCE1997～24) 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题修订稿

守恒法巧解金属与硝酸 反应的计算题 WEIHUA system office room 【WEIHUA 16H-WEIHUA WEIHUA8Q8-

守恒法巧解金属与硝酸反应的计算题 一. 原子守恒法 例1.38.4gCu与适量浓反应，当铜全部作用后，共收集到标准状况下的气体（不考虑转化为），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（） A. B. C. D. 解析：在Cu与的反应中，起氧化剂和酸两种作用。因收集到的气体可能是和的混合气体，由N原子守恒知： 所以有： 答案为C。 二. 电子守恒法 例2. 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生 的气体和的气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）

A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g 解析：分析题意可知，最后生成的沉淀为与的混合物，其质量等于合金的质量与所结合的的质量之和。又铜、镁与硝酸反应生成+2价的阳离子，由电子守恒得。代入有关数据可得，所以结合的的物质的量为 ，故 。 答案为B。 例3. 14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 （标准状况）混合，通入水中，恰好被全部吸收，则合金中铜的质量为（） A. 1.4g B. 2.4g C. 3.2g D. 6.4g 解析：因硝酸的浓度未知，故根据方程式计算有困难。分析反应的整个流程知，失电子数等于转化为氮的氧化物的过程中得到的电子数，氮的氧化物失电子数等于得到的电子数，故失电子总数等于得到的电子数。 设，根据质量守恒和电子得失守恒可列式：

解得： 所以 答案为C。 三. 电荷守恒法 例4. 3.2g铜与过量的浓硝酸（）充分反应，硝酸的还原产物有NO和，反应后溶液中的，则此时溶液中所含物质的量为（） A. B. C. D. 解析：本题用常规法较繁。分析题意知：反应后的溶液中含有的离子有： ，应用电荷守恒： 即 所以

硝酸

硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。 一、 化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 3 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体

硝酸氧化性计算题练习

硝酸氧化性计算题练习 1、6.5g锌恰好与125mL 、2mo/L硝酸完全反应，则硝酸的还原产物为（ C D ） （A）NO （B）NO 2（C）N 2 O （D）NH 4 NO 3 解析： 设硝酸的还原产物N元素的化合价为a。6.5g锌的物质的量为0.1mol，0.1mol锌参加反应时，消耗硝酸的量等于硝酸锌中的硝酸根的量与还原产物中氮的量之和，则可列关系式：0.1 ×2+ (0.1 ×2)/（5-a ）= 2×0.125， a=1。故答案为（C）、（D）（注： NH 4NO 3 中氮元素化合价平均值为+1）。 2、某单质跟浓硝酸反应时，0.25mol单质完全反应消耗1mol硝酸，则单质元素在氧化后的化合价可能是（ B D ） A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 解析： 设单质元素在氧化后的化合价为X。由题意可知单质与硝酸按1：4恰好完全反应，单质可能是金属，也可能是非金属，所以此题可能有两个选项符合题意。利用原子守恒和电子守恒探讨： （1）若单质为非金属，参加反应的硝酸完全被还原为二氧化氮，由电子守恒则有： 0.25×(X-0)=1×(5-4) 解得 X=4 （2）若单质为金属，参加反应的硝酸部分被还原为二氧化氮，还有一部分生成硝酸盐，由原子守恒则有：0.25×(X-0)=（1-0.25X）×(5-4) 解得 X=2 所以此题答案为BD 3、把0.96g Mg放入某硝酸溶液中发生反应，当Mg反应完毕耗用HNO 3 质量为6.30g，在此反应中还原产物的相对分子质量可能为（B D） A、30 B、44 C、46 D、80 解析： 设氮元素被还原后的化合价为a。由题意可知参加反应的金属镁和硝酸的物质的量分别是0.04mol、0.1mol，参加反应的硝酸部分被还原，还有一部分生成硝酸盐，由原子守恒则有：0.04×2 + (0.04×2)/（5-a）= 0.1 解得a=1 故有可能是分子量为 44的NO和分子量为80的NH 4NO 3 （NH 4 NO 3 中氮元素化合价平均值为+1） 4、FeS 2与硝酸反应产物有Fe3+和稀H 2 SO 4 ，若反应中FeS 2 和HNO 3 物质的量之比是1∶8 时，则HNO 3 的还原产物为（ B ） A．NO 2 B．NO C．N 2 O D．N 2 O 3 解析: 此题可应用氧化还原反应关系式计算，若FeS 2和HNO 3 物质的量之比是1∶8，则FeS 2 和被还原的HNO 3 物质的量之比是1∶5。设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为a，因为 1molFeS 2 完全被氧化可失去电子为15mol，硝酸被还原过程得到的电子也为15mol，可列下列氧化还原关系式：1×15=5×（5-a），求得a=+2，故答案为B。

硝酸分析方法

4. 酸洗溶液中氢离子的测定----酸碱滴定法 (一)方法要点 用氟化物掩蔽铁的干扰,以甲基橙指示剂,用氢氧化钠滴定. (二)所需试剂 1.氟化铵:固体. 2.甲基橙指示剂 3.标准0.1N氢氧化钠溶液 (三)分析方法 用移液管吸取试液2毫升于250毫升锥形瓶中,加水50毫升,氟化铵0.1克加甲基橙指示剂数滴,用0.1N氢氧化钠滴定至黄色为终点. (四)计算公式 M H+ mol/L===NV/2 式中N------标准氢氧化钠溶液的当量深度 V------耗用标准氢氧化钠溶液的毫升数. 5. 酸洗溶液中硝酸根的测定---氧化还原法测定 (一)方法要点 在试样溶液中加入过量的Fe2+，试样中的 N03—会与Fe2+发生如下氧化还原反应： N03—+3Fe2++4H+→ NO↑+3Fe3++ 2H20 （1） 用重铬酸钾标准溶液滴定剩余的Fe2+量： 6Fe2++Cr2O72-+14 H+ → 2Cr3++6Fe3++7H20 (2) 由反应(1)消耗的Fe2+量可以算出试样中的N03一 量。 (二)所需试剂 O.1 M K2Cr2O7标准滴定溶液； 0.1 M FeSO4标准溶液； 二苯胺磺酸钠指示剂：0 5％溶液； 其它试剂：硫酸、磷酸、碳酸氢铵、钼酸铵及乙酸铵(均为AR级)。 (三)分析方法 1. 吸取2ml酸洗液的试样溶液于锥形瓶中； 2. 加入25mL FeSO4标准溶液和适量的硫磷混酸； 3. 加入3g碳酸氢钠以逐去空气，随即塞紧锥形瓶，弯曲玻璃管浸入50g碳酸氢钠和100ml水的悬浮液中，小心加热溶液煮沸3min； 4. 加入适量钼酸铵溶液，继续煮沸10min后换一杯新鲜配制的碳酸氢钠悬浮液并置冷水中冷却； 5. 待溶液冷却后，加入乙酸铵，再加3～5mL磷酸，溶液体积约在100ml，加入6～8滴二苯胺磺酸钠指示剂； 6. 用0.1N重铬酸钾滴定至紫色不褪即为终点。 (四)计算公式 M NO3—mol/L = （C1*V1—6C2*V2）/3V 含65%硝酸ml/L=M*69.2 式中：C1 —— FeSO4标准溶液浓度, M； V1 ——加入的FeSO4标准溶液体积，mL； C2 —— K2Cr2O7标准滴定溶液浓度，M； V2 ——滴定消耗的K2Cr2O7标准溶液体积，mL； V——样品体积。

硝酸的计算

有关硝酸的计算 1、铜与1mol/L的硝酸反应，如果硝酸根的浓度下降0.2mol/L,则溶液中的c （H+）同时下降（） A．0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D. 0.8mol/L 2、把6mol铜投入含8mol硝酸和2mol硫酸稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（） A．2mol B.3mol C.4mol D.5mol 3、3.84克铜跟适量的浓硝酸反应 ,铜全部作用后共收集到气体2.24升(标准状况),反应消耗的HNO 3 的物质的量至少是（） A. 1.0mol B. 1.6mol C.0.22mol D. 2.0×10-3mol 4、等体积的两份稀酸溶液，一份为a mol.L-1的硝酸溶液；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为a mol.L- 1硫酸的浓度为b mol.L- 1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2（都只生成NO），则a :b的值是( ) A．1:2 B. 2:1 C. 3:2 D. 1:4 5、amol FeO与bmol Cu 2 S投入到Cmol/L的硝酸中恰好完全反应生成 NO ，共 消耗硝酸VL，所得澄清溶液成分可看作为Fe(NO 3) 3 、Cu(NO 3 ) 2 、H 2 SO 4 的混合液， 则反应中未被还原的硝酸不可能为（）

A 、(189a+252b)g B 、mol b a V C )3 10(+- C 、(3a+2b)×63g D 、(3a+4b)mol 6、将11.2g 的Mg —Cu 混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x 气体。再向所得溶液中加入适量的NaOH 溶液，产生21.4g 沉淀。根据题意推断气体x 的成分可能是 A ．0.3mol NO 2 和0.3mol NO B ．0.1mol NO 、0.2mol NO 2和0.05mol N 2O 4 C ．0.2mol NO 2和0.1mol N 2O 4 D ．0.6mol NO 7、铜和镁的合金4.6g 完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL 的NO 2气体和336mlN 2O 4（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化纳溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A 、7.04g B 、8.26g C 、8.51g D 、9.02g 8、2.4gCu 投入适量的浓硝酸充分反应后，铜粉完全溶解，收集到1.2L 标准状态下的气体，如将此气体通过足量水，最后收集到标准状况下气体的体积为 （ ） A ．560mL B ．448mL C ．600mL D ．400mL

硝酸的性质

专题四第二单元生产生活中的含氮化合物 硝酸的性质 黄岩灵石中学蔡辉华 教学目标 知识与技能 1．能说出硝酸的物理性质,了解硝酸的不稳定性,认识硝酸是一种氧化性的酸； 2．知道硝酸在工农业生产中的重要作用，并能例举出硝酸在工农业生产中的一些用途3．能描述工业生产硝酸的流程和化学原理，能写出相应的化学原理； 4．通过硝酸的性质实验，学会闻气味和物质化学性质实验的一般操作。 过程与方法 1．通过对硝酸化学性质的实验探索，让学生经历硝酸与铜反应进行探究的过程，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法； 2．通过在硝酸性质的学习中，学生学会观察、比较、归纳等信息加工的方法； 3．通过问题情景和反馈练习，培养学生的问题意识，体验将所学知识应用于实际的问题解决过程。 情感态度与价值观 1．能够独立或与同学合作完成实验，记录现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。2．结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。树立安全意识，进一步形成良好的实验工作习惯； 3．通过观看小录像和例举生活中硝酸的用途事例，让学生体验化学知识的真实性； 4．通过硝酸与工农业生产的联系，培养学生认识化学与社会、技术的关系。 一、通过对硝酸性质的探究让让学生体验到实验探究的过程和快乐。 教学重点、难点 重点：硝酸的氧化性（与铜、碳反应；铁的钝化）硝酸工业生产的化学原理 难点：硝酸的氧化性；硝酸生产工艺化学原理 教学方法 讲授法、实验探究法、引导讨论、归纳总结、比较分析 课时安排：1课时 教学过程：

板书设计：硝酸的性质 一物理性质： 无色液体、易挥发、一般略带黄色 二化学性质： 1 酸的通性 2 不稳定性 4HNO3(浓) ==4NO2↑+2H2O+O2↑ 3 强氧化性 ①硝酸与铜反应 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ②浓硝酸使铁、铝钝化 ③硝酸与非金属反应 C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O 三用途与工业生产 4NH3+5O2=4NO+6H2O 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO