物理化学(武汉大学) 电化学

武汉大学物理化学期末试题题库剖析

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为： （ ） (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ －k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ 3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e － g θ －k d e h θ 导出 乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d 二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为 。 已知 25℃时电池的 E ?= 0.576 V ，则电池反应的 ?r G m $ (298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。 5. 5 分 (5841) 5841 反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11 k k - C ， C + B 2k ??→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。 6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的 摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的 称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。 请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均 或 (D) 平均 7. 5 分 (4860) 4860

武汉大学物理化学期末试题(A卷)

武汉大学化学与分子科学学院 物理化学(下) 期末考试试卷 学院：专业：学号：姓名： 一、概念题（15题，45分） 1. 根据碰撞理论, 温度增加反应速率提高的主要原因为：[ ] A. 活化分子所占的比例增加; B. 碰撞数增加; C. 活化能降低; D. 碰撞频率增加。 2. 298.15K, 当H2SO4溶液的浓度从0.01mol/kg增至0.1mol/kg时, 其电导率κ和摩尔电导率Λm将: [ ] A. κ减小, Λm增加; B. κ增加, Λm增加; C. κ减小, Λm减小; D. κ增加, Λm减小。 3. 下列物质的水溶液, 在一定浓度下,其正离子的迁移数(t B)如下所列, 选用哪一种物质做盐桥, 可使水系双液电池的液体接界电势减至最小。[ ] A. BaCl2 ( t(Ba++) = 0.4253); B. NaCl ( t(Na+) = 0.3854); C. KNO3 ( t(K+) = 0.5103); D. AgNO3 ( t(Ag+) = 0.4682); 4. 电解金属盐的水溶液时，其现象是：[ ] A．还原电势愈正的金属离子愈容易析出； B．还原电势愈负的金属离子愈容易析出； C．超电势愈大的金属离子愈容易析出； D．还原电势与超电势之和愈正的金属离子愈容易析出。 5. 在相同温度和压力下, 凹面液体的饱和蒸汽压p r与水平面同种液体的饱和蒸汽压p0相比, 有: [ ] A. p r = p0 ; B. p r < p0 ; C. p r >p0 ; D. 不能确定。 6. 在简单碰撞理论中, 有效碰撞的定义为( ) 。 7. 已知HI的光分解机理为:HI+hν→H+I H+HI→H2+I I+I+M→I2+M，则该反应的量子效率Φ=（________）。 8. 在298K下, 已知A液的表面张力是B液的一半, A的密度是B的两倍, 如果A液的毛细管上升是1cm, 则 用相同的毛细管测定B液, B在毛细管中将会上升( )cm.。 9. 在电泳实验中, 观察到分散相向阳极移动, 表明胶粒带（）电。 10. 界面吉布斯自由能和界面张力的相同点为（）, 不同点为（）。 11. 当达到唐南平衡时, 体系中的任一电解质(如NaCl), 其组成离子在膜内的浓度积与膜外的浓度积的关系为( )。 12. 电化学中, 电极反应的速率以( ) 表示, 电化学极化是指( ) 的现象, 极化可分为( 、、)。 13. 某反应的表观活化能为50kJ/mol, 在300K下, 测其速率常数, 若要求k的测量误差在 1.5%以内, 则恒温槽的控温精度要求[ ]，其计算式为dT = [ ]。 14. 表面超量Γ2是指: ( )，

武汉大学物理化学期末试卷

武汉大学2012—2013学年度第二学期 《物理化学（下）》试卷（A ） 学号 姓名 院（系） 分数 (F=96484 C mol -1 h=6.626×10-34 J s k B =1.38×10-23 J K -1 L=6.022×1023 mol -1 ) 一、（39分）填空及单项选择 1． 宏观动力学实验的一个基本目标是测量得到化学反应体系的动力学曲线，然后分析得到相关动力学参数。请列举三种测量动力学曲线的实验方法，可以结合你做过的物理化学实验来考虑。（ ） 2. 两个平行一级反应，速率常数分别为k 1和k 2，活化能分别为E 1和E 2，当k 1=2k 2, 则此平行反应的表观活化能E a =（ ） 3. 已知双分子基元反应（1）2Br Br Br +→；（2）43CH Br CH HBr +→+；（3）2532532C H OH CH COOH C H OOCCH H O +→+，在简单碰撞理论中，上述三个反应的空间因子分别为P 1，P 2，P 3，请写出三者由大到小的顺序: ( ) 4. 很多可燃气体在空气中因支链反应发生的爆炸有一定的爆炸界限，当气体压力高于低爆炸界限p 1时，爆炸发生，但当压力高于高爆炸界限p 2时，爆炸反而不出现，出现高爆炸界限p 2的原因主要是（ ） A ．容易发生三分子碰撞丧失自由基； B. 存在的杂质发挥了影响 C. 自由基与器壁碰撞加剧； D. 密度高而导热快 5．酶促反应按Michaelis-Menton 机理进行，反应速率方程为米氏方程，即 ，在高底物浓度下，为 级反应，在低底物浓度下，为 级反应。 6. 下列电解质水溶液中摩尔电导率最大的是（ ） A. 0.001 mol·kg -1的HAc ； B. 0.001 mol·kg -1的KCl ； C. 0.01 mol·kg -1的KOH ； D. 0.001 mol·kg -1的HCl ； 7. 在Hittorff 法测量迁移数的实验中，用Ag 电极电解AgNO 3溶液，测出在阳极部AgNO 3增加了x mol ，而串联在电路中的Ag 库仑计上有y mol 的Ag 析出，则Ag +的迁移数为：（ ） 8. 电化学中, 电极反应的速率以 ( ) 表示,按极化产生原因，极化可分为 ( ), 超电势是指 ( ). 当发生极化现象时，阳极和阴极的电极电势将发生的变化为 ( ). 电解过程中极化作用使消耗的电能（ ）, 在金属的电化学腐蚀过程中, 极化作用使腐蚀速度（ ）。

武汉大学物理化学期末试题1(B卷)

物理化学试卷 班级姓名分数 一、概念题( 共15题45分) 1. 有 4 个浓度都是0.01 mol·kg-1的电解质溶液,其中平均活度系数最大的是： ( A ) (A) KCl (B) CaCl2 (C) Na2SO4(D) AlCl3 2. 溶液中扩散控制反应速率常数的数量级以mol-1·dm3·s-1计约为：（ C ） (A)1013(B)105 (C)1010(D)108 3. 对于大小相同的胶粒，带电时与不带时相比，其扩散速度：( B ) (A) 前者较慢 (B) 前者较快 (C) 两者相同 (D) 不确定 4. 浓度均为m的不同价型电解质，设1-3 价型电解质的离子强度为I1，2-2 价型电解质 的离子强度为I2，则（C ） (A) I1 < I2 (B) I1 = I2 (C) I1 = 1.5I2 (D) 无法比较I1和I2大小 5. 按微观可逆性原理，反应物分子能量消耗的选择性和产物能量分配的特殊性有相互对应关系，因此对正向反应，产物主要是振动激发，则对逆向反应更有利于促进反应进行的能量形式应为：（ C ） (A)振动能(B)转动能 (C)平动能(D)能量形式不限，只要足够高 6. 某电解质溶液浓度m= 0.05 mol·kg-1，其离子强度为0.15 mol·kg-1，该电解质是： （ B ） (A) A+B-型 +B2-型 (B) A 2 (C) A2+B2-型 -型 (D) A3+B 3

7. 溶胶与大分子溶液的相同点是： ( C ) (A) 是热力学稳定体系 (B) 是热力学不稳定体系 (C) 是动力学稳定体系 (D) 是动力学不稳定体系 8. 当某气体在催化剂表面吸附的量较小, 则该气体在催化剂表面的分解反应速率 (－dp /dt )可表示为： ( A ) (A) k p (B) k p 2 (C) k (D) k /p 9. 下面哪一个公式表示了离子独立移动定律 ( C ) (A) α = Λm / Λm ∞ (B) λm,+∞= t +∞ Λm ∞ (C) λm,+∞ ,+= Λm ∞－λm,-∞ (D) Λm = k / c 10. 一定体积的水，当聚成一个大水球或分散成许多水滴时，同温度下，两种状态相 比，以下性质保持不变的有： ( B ) (A) 表面能 (B) 表面张力 (C) 比表面 (D) 液面下的附加压力 11. 同浓度的KCl ，KOH 和HCl 三种溶液，其中摩尔电导率最大的是______HCl_________溶液。 12. 在恒温恒压下，将一液体分散成小颗粒液滴，若不存在功，则该过程液体是吸热还是放热？____吸热_________ 13. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将___减小 ____________，摩尔电导率将_________增加________(填入增加、减小、不能确定)。 14. 反应2[Co(NH 3)3Br]2++Hg 2++H 2O →2[Co(NH 3)Br]3++HgBr 2，随离子强度的增加反应速率___增加________，要使反应速率改变25%，则离子强度应为______ I =5.664×10-4 mol ·kg -1 _______________________。 15. 已知=∞)SO Y (42m Λ 2.72×10-2-1 2mol m S ??，=∞)SO H (42m Λ8.60×10-2-1 2mol m S ??。则 =∞)YH S O (4m Λ____ 5.66×10-2 ______________-1 2 mol m S ??