分析化学基础测试题

《分析化学基础》测试试卷

一、选择题（每题2分，共50分）、

1、减小偶然误差的方法：（）

A、用标准样作对照实验；

B、用标准方法作对照实验；

C、增加平行测定次数，舍去可疑值后，取其余数据平均值；

D、校准仪器。

2、PM= 3.240 的有效数字位数（）

A、四位

B、三位

C、二位

D、一位

3、下列说法正确的是（）

A、精密度是衡量系统误差大小的尺度；

B、精密度好，则准确度高；

C、精密度好是准确度高的前提；

D、精密度与准确度没有实质性区别。

4、有五位学生测定同一试样，报告测定结果的相对平均偏差如下，其中正确的是：（）

A、0.1285%

B、0.128%

C、0.13%

D、 0.12850%

5、为了防止天平受潮湿的影响，所以天平箱内必须放干燥剂，目前最常用的干燥剂为（）

A、浓硫酸

B、无水CaCl2

C、变色硅胶

D、P2O5

6. 分析工作中实际能够测量到的数字称为（）

（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字

7. 可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）

（A）进行仪器校正（B）增加测定次数

（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致

8. 在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）

（A）系统误差（B）偶然误差

（C）过失误差（D）操作误差

9. 下列（）情况不属于系统误差

（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子

（C）天平两臂不等长（D）砝码读错

10. 在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )

（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验

11、下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（）

A. 沉淀应在热溶液中进行

B. 沉淀应在浓的溶液中进行

C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂

D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化

12、药品检验工作程序（）

A、取样、检验、记录与计算、报告

B、鉴别、检查、含量测定、原始记录

C、性状、鉴别、含量测定、报告

D、性状、检查、含量测定、检验报告

13、恒重是指相邻两次称量之差（）

A、≤0.5mg

B、＞0.3mg

C、≤0.3mg

D、＜0.3mg

14、沉淀形式与称量形式（）

A、相同

B、不相同

C、不一定相同

D、以上都不是

15、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。

A、25.0

B、 25

C、25.00

D、25.000

16、用电子分析天平准确称取0.2g试样，正确的记录应是（）

A、0.2g

B、0.20g

C、 0.200g

D、0.2000g

17．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）

A.沉淀的溶解度小

B.沉淀纯净

C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤

D.沉淀的摩尔质量大

18、氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（）（A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应

19、用滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸.

A: 对着一层滤纸的一边

B: 对着滤纸的锥顶

C: 对着三层滤纸的一边

D: 对着滤纸的边缘

20、重量分析法中所用到的最重要的仪器是（）

A、滴定管

B、量瓶

C、分析天平

D、移液管

21、重量分析法属于（）

A 常量分析法

B 半微量分析法

C 微量成分分析

D 仪器分析法

22、不适宜用重量分析法测定的是（）

A、结晶水

B、吸湿水 C 中草药的灰分 D 快速分析

23、可采用挥发法测定的是（）

A 难溶化合物

B 具有挥发性的化合物

C 微量成分

D 所有的有机化合物

24、对于易升华或受热不稳定的药品常选用干燥的方法是（）

A 常压下加热干燥

B 减压下加热干燥

C 水浴上加热干燥 D直火加热干燥

25、下列是四位有效数字的是（）

A 1.005

B 2.1000

C 1.00

D 1.050

二、填空题（每空1分，共20分）

1、测定值和真实值之间的差值称为

2、偏差的大小是衡量的尺度

3、重量分析法可分为、和

4、测量样品中Fe3O4含量时，样品经处理先沉淀为Fe(OH)3,再转化为Fe2O3进行

称量，则化学因素的表达式为______________________ .

5、测定的准确度用来衡量，精密度用来衡量。

6．已知某物体的真实重量是2.3281g，现称量的结果是2.3280g，则它的绝对误差为。

7、在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动（）；

（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；

（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；

（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）

8、有效数字是实际能测量得到的数字，它由所有的（）数字再

加一位（）数字组成。有效数字修约应遵循的原则是

（）。若将2.4510修约为两位有效数字,则应为( )。

9、沉淀重量法中，为使被测组分沉淀完全，应并

，一般情况下沉淀剂过量

三、简答题

1、下列数据是几位有效数字？（6分）

①3.052 ② 0.0264 ③0.00330 ④60.030

⑤6.7×10-3 ⑥30.02％

2、将下列数据修约成四位有效数字（3分）

（1）53.6424 （2）0.78865 （3）8.32251

3、分析天平的计量性能包括哪些？（4分）

四、判断题（8分）

1、测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。（）

2.分析测定结果的系统误差可通过适当增加平行测定次数来减免。（）

3.将7.63450001修约为四位有效数字的结果是7.634。（）4．两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的（）

五、计算题(共9分）

1、用万分之一分析天平称量某样品两份，其质量分别为2.1751 g和0.2176 g.假定两份样品的真实质量各为2.1750 g和0.2175 g，求两次称量的绝对误差。

2、准确称取含铁样品0.2000克，经重量分析得到0.1000克Fe2O3,试计算样品中FeO的百分含量（M（FeO）=72g/mol, M(Fe2O3=156g/mol)

分析化学试题及答案.docx

2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O

分析化学练习题

2013分析化学练习题 一、选择题 1、地球到月球距离约为380000千M ，保留三位有效数字后，这个数用科学记数法表示为（ ）。 A. 3.8×105 B. 3.80×105 C. 3.800×105 D. 3.8000×105 2、pH=8.00、pKa=4.74的有效数字都为（ ）位。 A.4 B.3 C.2 D.1 3、下列各数修约到三位有效数字，正确的是( )。 A.15223→15200 B.0.077550 →0.0775 C.32.350 →32.4 D.180.500→180.5 4、下列各数修约到小数点后第三位，正确的是( )。 A.153.7698→153.769 B.4.9994978 →5.000 C.1.7325001→1.732 D.24.00050→24.000 5、下列叙述中错误的是（ ）。 A.偶然误差具有可变性 B.偶然误差的数值大小具有单向性 C.偶然误差在分析中是无法避免的 D.偶然误差的大小、方向难以预测 6、下列叙述中错误的是（ ）。 A.系统误差具有单向性 B.系统误差对测定及如果的影响比较恒定 C.系统误差通常可以通过实验测定其大小，用校正值的方法可以消除 D.如果重复测定则系统误差不重复出现 7、下列计算式的结果应以几位有效数字报出（ ）。0.1026(25.00-21.36)/0.900 A.2位 B.3位 C.4位 D.5位 8、测定试样中CaO 的百分含量，称取试样0.9080g ，滴定消耗EDTA 规范溶液20.50ml ，以下结果表示正确的是（ ）。 A.10% B.10.1% C.10.08% D.10.077% 9、Ksp=8.7×10-10、lgK=8.7的有效数字分别为（ ）。 A ．一位和一位 B ．两位和一位 C ．两位和两位 D ．一位和两位 10、用有效数字计算规则对下式进行计算，结果应为（ ）2 101200.0709.838.51?? A. 245.82 B. 2×102 C. 2.5×102 D. 2.458×102 11、下列哪种方法可减少分析测定中的偶然误差（ ）。 A ．进行对照实验 B ．进行空白实验 C ．进行结果矫正 D ．增加平行测定次数 12、下列叙述中不属于系统误差规律的是（ ）。 A ．确定的原因引起 B ．有一定方向性 C ．重复测定重复出现 D ．大误差出现的概率不小误差出现的概率小 13、分析化学对结果的误差要求是（ ）。

分析化学试卷及答案B

内蒙古农业大学 2005—2006学年度第一学期期末考试 《分析化学》试题（B） ) 1.膜电位的产生实质是离子的扩散和迁移的结果. 0.1mol·L-1的HCl溶液不能滴定0.1mol·L-1的NaAc溶液,是因为K ( HAc )= 1.8×10-5, 而cK b〈10-8。（） 3. 佛尔哈德法测定Cl-1, 未加有机溶剂保护,则测定结果偏高。( ) 4. EDTA分子中有6个配位原子,故一个EDTA分子可以满足6个金属离子配位的需要。( ) 5.用台砰称取NaCl 1.5克,又用分析天平称取NaCl 0.1550克放于同一烧杯中应记为1.6克。( ) 6. 我们实验所用的721型分光光度计适合对在可见光区有吸收的物质进行测定.。 ( ) 7. 配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定则滴定允许的PH值越高。 ( ) 8.分析测定中,若测定数据的精密度好,则测定结果的准确度不一定高.。 ( ). 9. 在滴定分析中,由于所使用的滴定管漏液,由此产生的是偶然误差。( ). 10. 用移液管吸取溶液后, 调节液面高度到标线时, 移液管口应浸在液面下。 ( )

二.填空题:(每空1分,共34分) 1. 下列4次测定的结果为：27.37%、27.47%、27.43%、27.40%, 相对平均偏差（d r）= 。标准偏差（S）= 。 2. 在氧化还原滴定中，用KMnO4测定过氧化氢含量时，应该注意的滴定条件是 _______________ 和。 3.用邻二氮菲分光光度法测定铁的实验中, 所用的721型分光光度计其单色器的 的作用是___________,比色皿的作用是______________,光电管的作用是____________。 4.请写出NH4Ac水溶液的质子平衡条件 ______________________________________。 5.碘量法主要的误差来源是___________________和______________,为减小上 述原因所造成的误差,滴定时的速度可___________,溶液不需__________。6.配位滴定分析中,当样品中两种金属离子M和N共存时,判断能否准确滴定M离 子而N离子不干扰滴定的条件是__________________________和________________________________。如果待测离子满足上述条件,就可以准确滴定M而N不干扰测定. 7.配位滴定中，由于_______的存在,使EDTA参加主反应能力降低的现象，称为_____________。 8.用分光光度法测定有色配合物的浓度时,要使读数的相对误差最小,相应的吸光度是________,若使其读数相对误差符合分光光度法的测量误差,则透光率的读数范围是_____________。 9.定量分析中,为了提高测定的精密度，应采取的方法是___________________, 多次平行测定所得一系列数据中,若有可疑值时,可通过___________和_____________决定是否舍弃。 10. 用碘量法测定铜的含量时,为了减少CuI对I2的吸附,常加入_______试剂,使CuI沉淀转化为不易吸附I2的________沉淀. 11．态分布规律反映出______________误差的分布特点. 12．用Ce+4标准溶液滴定Fe2+时,常加入H2SO4-H3PO4的混合酸,目的是 _________________________.

《分析化学》第一单元(第1~3章)测验试卷

《分析化学》第一单元（第1~3章）测验试卷 班别：_______ 姓名________ 评分________ 一、选择题（在下列各小题备选答案中，请把你认为正确的答案的题号填入题干的括号内，少选或多选不给分。共14小题，每小题1.5分，共21分）。 1、下列说法中，正确叙述是（） A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上乃是偏差 B、对某项测定来说，系统误差大小是可测量的 C、对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的 D、某测定的精密度越好，准确度越好 2、下列有关误差的叙述中，正确的是（） A、系统误差是无法消除的 B、随机误差的正态分布与测定结果有关 C、误差的大小可衡量准确的好坏 D、多次测量的平均值可以看成是真值 3、减小偶然误差的方法是（） A、进行仪器校正 B、做对照实验 C、做空白实验 D、增加平行测定次数 4、下列有关随机误差的叙述，正确的是（） A、随机误差是不可避免的 B、随机误差出现的正误差和负误差的机会均等 C、随机误差具有单向性 D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 5、从精密度好可以判断分析结果可靠的前提是（） A、随机误差小 B、系统误差小 C、平均误差小 D、相对偏差小 6、测定BaCl2试样中的Ba的质量分数，四次测得的置信度为90%时平均的置信区间为（62.85±0.09）%，对此区间有四种理解，其中正确的是（ B ） A、总体平均值μ落在此区间的概率为90% B、有90%的把握此区间包含总体平均值在内 C、再做一次测定结果落入此区间的概率为90% D、有90%的测量值落入此区间 7、实验室两们新分析人员，对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（） A、t检验法 B、Q检验法 C、G检验法 D、F检验法 8、0．0121×25.64×1.05782/(0.0121+25.64+1.05782)的结果为（ A ） A、0．0123 B、0.01228 C、0.0122 D.0.123 9、配制标准溶液时，量取浓盐酸合适的量器是（） A、容量瓶 B、移液管 C、量筒 D、滴定管 10、对大多数定量分析，试剂等级应选用（） A、分析纯试剂 B、化学纯试剂 C、医用试剂 D、工业试剂 11、试样用量为0.1~10mg的分析称为（） A、常量分析 B、半微量分析 C、微量分析 D、痕量分析 12、用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定的条件，下述说法正确的是（） A、纯物质 B、标准物质 C、光谱纯物质 D、有足够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质

分析化学第六版分析化学模拟考试试题及答案

分析化学第六版分析化学 模拟考试试题及答案Last revision on 21 December 2020

分析化学模拟试题（一） 班级姓名分数 一、选择题 ( 共19题 38分 ) 1、下列情况中哪个不属于系统误差： ( ) A、定管未经过校正 B、所用试剂中含干扰离子 C、天平两臂不等长 D、砝码读错 2、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) A、 mol/L HF (p K a = B、 mol/L HCN (p K a = C、 mol/L NaAc [p K a(HAc) = ] D、 mol/L NH4Cl [p K b(NH3) = ] 3、摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=~范围内，若酸度过高则会： ( ) A、AgCl沉淀不完全 B、形成Ag2O的沉淀 C、AgCl吸附Cl－ D、Ag2CrO4沉淀不易生成 4、下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：( ) A、K2Cr2O7 B、KMnO4 C、As2O3 D、H2C2O4·2H2O 5、下列各数中有效数字位数为四位的是：( ) A、w CaO=% B、[H＋]= mol/L C、pH= D、420Kg 6、用mol·L-1HCl滴定mol·L-1NH3·H2O(PK b=的pH突跃范围为～，用mol·L-1HCl滴定 mol·L-1的某碱 (PK b=的pH突跃范围则是： ( ) A、～ B、～ C、～ D、～ 7、某三元酸pKa1＝2，pKa2＝6，pKa3＝12。利用NaOH标准溶液滴定至第二个化学计量点时，指示剂选用 ( ) A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D．溴甲酚绿（变色范围~） 8、以甲基橙为指示剂，用HCl标准溶液标定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH 溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）

分析化学练习试题与答案

分析化学练习题及答案 选择题: C <4 1 .某弱碱MOH的Kb=1.0 X10-，其O.IOmol ?溶液的pH值为（D ） A. 3. 00 B. 5.00 C. 9.00 D. 11.00 2. 下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A. HCl 滴定Na2CO3 B. HCl 滴定NaOH+Na a PO4 C. NaOH 滴定H2C2O4 D. NaOH 滴定H3PO4 3. 用双指示剂法测某碱样时，若V1>V2,则组成为（A ） A. NaOH+Na2CO3 B. NaOH C. Na z CO s D. Na2CO s+NaHCO3 4. 在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （B ） A.沉淀分离法 B.控制酸度法 C.配位掩蔽法 D .溶剂萃取法 5. 有些指示剂可导致EDTA与Mln之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （B ） A.封闭现象 B.僵化现象 C.氧化变质现象 D .其它现象 6. 下列属于自身指示剂的是

( C ) A. 邻二氮菲 B.淀粉指示剂 C. KMnO4 D .二苯胺磺酸钠

7. 高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 (C ) [已知 E " ( MnO 4/Mn 2+) =1.51V , E " ( Fe 3+/Fe 2+) =0.77V] A Q OQ CO A . 320.0 B . 3.4X 10 C . 5.2X 10 D . 4.2X 10 8. 下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （D ） 9. 以&CrO 4为指示剂测定C 「时应控制的酸度为 3 2 、. 10. 用 BaSO 沉淀法测S -时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （A ） A .偏低 B .偏高 C .无影响 D .无法确定 若沉淀剂为Fe （OH ）3,称量形为F Q O 3 ,以FeO 4表示分 析结果，其换算因数是 12 ?示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为 T ,若浓 度增加一倍，透光率为 （A ） A . T 2 B . T/2 C . 2T D . T C <4 14 .某弱碱HA 的Ka=1.0X 10- ，其0.10mol ?溶液的pH 值为 （A ） A . Br B . Cl C . CN - D . I A . PH 为 11 —13 B . PH 为 6.5—10.0 C . PH 为 4— 6 D . PH 为 1 — 11 .测定铁矿石铁含量时, A . M F4 M Fe 2O 3 B . M Fg M Fe(OH ) 3 C . 3M Fe 2° 3 M Fg 3M Fe(OH )3 A . Ax B . As C . As — Ax D . Ax — As

分析化学试卷及答案

分析化学试卷一答案 一、填空（共15分每空1分） 1．用无水Na2CO3标定HCl溶液时，选用甲基橙作指示剂。若Na2CO3吸水，则测定结果偏高。 2．标定EDTA时，若选用铬黑T作指示剂，则应控制pH＝10 。若选用二甲酚橙作指示剂，则应控制pH＝ 5 。 3．测定水的总硬度时用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 4．50ml滴定管的最小分度值是0。1 ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。在滴定操作中左手控制滴定管，右手握锥形瓶。 5．铝合金中铝含量的测定中，在用Zn2+返滴定过量的EDTA后，加入过量的NH4F，使AlY-与F-发生置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2- 6．用移液管吸取溶液时，右手拿移液管，左手拿吸耳球，溶液上升至标线以上，迅速用食指按紧上口。 7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。 二、选择（共10分每题1分） 1.用SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加入适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利用何种效应?( E ) A.盐效应; B.酸效应; C.络合效应; D.溶剂化效应; E.同离子效应. 2.用重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量时选用下列哪种还原剂?( A ) A.二氯化锡; B.双氧水; C.铝; D.四氯化锡. 3.用下列哪一标准溶液滴定可以定量测定碘?(D ) A.Na2S; B.Na2SO3; C.Na2SO4; D.Na2S2O3. 4.用含有微量杂质的草酸标定高锰酸钾浓度时,得到的高锰酸钾的浓度将是产生什么结

分析化学第六版课后答案_(思考题和习题全)

第二章：误差及分析数据的统计处理 思考题 １．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差如果是系统误差，应如何消除 （1）砝码被腐蚀； （2）天平两臂不等长； （3）容量瓶和吸管不配套； （4）重量分析中杂质被共沉淀； （5）天平称量时最后一位读数估计不准； （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。 答：（1）引起系统误差，校正砝码； （2）引起系统误差，校正仪器； （3）引起系统误差，校正仪器； （4）引起系统误差，做对照试验； （5）引起偶然误差； （6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 ３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理 答：用标准偏差表示更合理。因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 ４．如何减少偶然误差如何减少系统误差

答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。 针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。 ５．某铁矿石中含铁%，若甲分析得结果为%，%和%，乙分析得%，%和%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 解：计算结果如下表所示 由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏差d和标准偏差s可以看出，甲的精密度比乙高。所以甲的测定结果比乙好。 ６.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。每次取样，分析结果分别报告为甲：%，%乙：%，% .哪一份报告是合理的为什么 答：甲的报告是合理的。 因为取样时称量结果为2位有效数字，结果最多保留2位有效数字。甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的精确程度；乙的分析结果保留了4位有效数字，人为地夸大了测量的精确程度，不合理。 第二章习题 １．已知分析天平能称准至±，要使试样的称量误差不大于%，则至少要称取试样多少克 解：设至少称取试样m克， 由称量所引起的最大误差为 ，则

分析化学考试试题及答案

2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3

7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。

分析化学试卷11及答案

一、选择题( 共9题18分) 1. 2 分 在pH为的氨性溶液中, 已计算出Zn(NH3)=, Zn(OH)=, Y(H)=。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知lg K(ZnY)=] (A) (B) (C) (D) 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+和Cl-365 mg。已知M(K+)= g/mol, M(Cl-) = g/mol。血浆的密度为g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为---------------------( ) (A) ×10-1和mol/L (B) ×10-3和×10-1 mol/L (C) ×10-3和×10-1 mol/L (D) ×10-6和×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = (B) 氨水(p K b = (C) 六次甲基四胺(p K b = (D) 甲酸(p K a = 4. 2 分 用间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

某病人吞服10g NH4Cl 1小时后, 他血液的pH = 。已知H2CO3的p K a1 = , p K a2= 。此时他血液中[HCO3-]/[H2CO3]之比为------------------------( ) (A) 1/10 (B) 10 (C) 1/2 (D) 2 6. 2 分 反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是--------------------------( ) 7. 2 分 配制含锰mL的KMnO4溶液，需取L KMnO4溶液(在酸性溶液中作氧化剂)的体积为 ----------------------( ) [M r(KMnO4)=，A r(Mn)=] (A) (B) (C) (D) 8. 2 分 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是----------------( ) (A) V (B) V (C) V (D) V 9. 2 分 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗20 mL滴定剂，正确的记录应为----（） （A）20 mL （B）mL （C）mL （D） 二、填空题( 共12题27分) 1. 2 分

分析化学复习资料整理

本资料由全长爱整理得出。全部是老师说的东西、 第二章：误差及分析数据的统计处理 思 考 题 １．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。精密度的大小常用偏差来表示。 误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。 ２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（3）重量分析中杂质被共沉淀；（4）天平称量时最后一位读数估计不准；（5）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。 答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。 ４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答： 在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。 针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。 ２．某试样经分析测得含锰质量分数（%）为：41.24，41.27，41.23，41.26。求分析结果的平均偏差、标准偏差和变异系数。 解: )(4 26.4123.4127.4124.41+++=x % = 41.25% 各次测量偏差分别是 d 1=-0.01% d 2=+0.02% d 3=-0.02% d 4=+0.01% d )(4 01.002.002.001.01+++=∑==n di n i % = 0.015% 14)01.0()02.0()02.0()01.0(1222212-+++-=∑= =n di n i s %=0.018% CV=x S ×100%=25.41018 .0?100%=0.044% ３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。 解：x =343.2041.2039.20++%=20.41% s=13)02.0()02.0(22-+%=0.02% 查表知，置信度为95%，n=3时，t=4.303 ∴ μ=(3 02.0303.441.20?±)% =(20.41±0.05)% ７．有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下（%）：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。（置信度选95%） 解：使用计算器的统计功能求得：x =0.116% s=0.0032%

分析化学试卷及其答案

分析化学测试卷 一. 选择（40分） 1．定量分析结果的标准偏差代表的是（C ）。 A. 分析结果的准确度 B. 分析结果的精密度和准确度 C. 分析结果的精密度 D. 平均值的绝对误差 2．下列哪种情况应采用返滴定法（ C ）。 A. 用AgNO3标准溶液测定NaCl试样含量 B. 用HCl标准溶液测定Na2CO3试样含量 C. 用EDTA标准溶液测定Al3+试样含量 D. 用Na2S2O3标准溶液测定K2Cr2O7试样含量 3．下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。 A. 反应必须有确定的化学计量关系 B. 反应必须完全 C. 反应速度要快 D. 反应物的摩尔质量要大 4．下列叙述中错误的是（ B ）。 A. K2CrO4指示剂法，在溶液pH=12时，用AgNO3标准溶液滴定含Cl- 试样，会产生正误差 B. 共沉淀、后沉淀和均匀沉淀都会使测定结果产生正误差 C. 偶然误差可通过增加测定次数减小 D. 在消除系统误差后，精密度高的结果，其准确度一定高 5．重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得 0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。 （已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。 A. 82.4% B. 93.1% C. 62.07% D. 90.8% 6．用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。 A. 偏低 B. 不确定 C. 无误差 D. 偏高 分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大 7．碘量法测定漂白粉中有效氯时，其主要成分CaCl（OCl）与Na2S2O3的物质的量比为（ B ）

分析化学练习题带答案

分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间

（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高

《分析化学》期末考试试卷及答案(A)

《分析化学》A考试试卷 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透 射比。 3. 准确度用表示，精密度用表示。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。 5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜 色由_________变为__________。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+ 在两相中的分配比= 。 8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。 9.I2与Na2S2O3的反应式为。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的 曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。 11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则 它们的第四级形成常数logK4= 。 12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般 为。此法适用于量组分的测定。

分析化学单元练习题(4)

分析化学练习题 第四部分：配位滴定 一．填空： 1．由于酸度影响M-EDTA的平衡常数，为了衡量不同（）条件下配合物的实际稳定性，引入（），它与K（MY）的关系为（）它反映了配合物的实际（） 2．0.01mol·L-1 EDTA滴定同浓度的Ca2+ ；pH为10时，lgK′(CaY) = 10.24，化学计量点时溶液的PCa=（） 3．对于有M、N两种金属离子共存的混合溶液，若想以EDTA滴定其中的M离子，而N 离子的共存不产生干扰，（误差小于或等于0.1%），则必须满足（）及（）条件。4．配位滴定曲线中突跃范围的大小取决于金属离子浓度和（），金属离子浓度主要会影响曲线突跃范围的（）限。 二．选择： 1．金属离子M，能够直接用EDTA滴定所容许的最大αY（H）(c(M n+)=0.01mol·L-1) （A）lgαY（H）≤lgK (MY) －8；（B）lgαY（H）≥ lgK (MY) －8； （C）lgαY（H）≤lgK (MY) ＋8；（D）lgαY（H）≥ lgK′(MY ) －8。 2．在EDTA 配位滴定中，PH、酸效应系数αY（H）对配位滴定的影响是 （A）pH升高，αY（H）增大，配合物稳定性增大； （B）pH升高，αY（H）变小，配合物稳定性升高； （C）酸度增大，αY（H）升高，配合物稳定性增大； （D）酸度增大，αY（H）变小，pH突跃范围变大。 3．用EDTA滴定Ca2+离子和Mg2+离子时，若要消除少量Fe3+离子和Al3+离子的干扰，应采取的方法是 （A）加NaOH使Fe3+离子和Al3+离子形成沉淀； （B）将Fe3+离子还原为Fe2+离子，加(NH4)F使Al3+离子形成[AlF6] 3-； （C）在酸性条件下加三乙醇胺，然后调节至碱性； （D）加NaF掩蔽Fe3+、Al3+离子。 4．在配合滴定法中下面叙述中错误的是。 （A）酸效应系数越小，则配合物的稳定性越大； （B）pH值越大，则酸效应系数越小； （C）从酸效应曲线可查阅到可以准确滴定各种金属离子的最高pH值和各自的不稳定常数；（D）混合配合效应系数越大，则配合物越稳定。 5．EDTA的酸效应系数α在一定酸度下等于 （A）［Y4-］/［Y′］；（B）［Y′］/［Y4-］；（C）［H+］/［Y′］；( D )［Y′］/［H4Y］。6．某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+，Al3+。加入三乙醇胺后，在pH＝10时，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，则测出的是 （A）Mg2+含量；（B）Ca2+含量； （C）Mg2+和Ca2+的总量；（D）Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+总量。 7．测定总硬度时，用铬黑T为指示剂时，溶液呈蓝色为终点，这蓝色化合为 （A）MY；（B）MIn；（C）H4Y；（D）In。 三．判断： 1．以EDTA为滴定剂，不论溶液PH值的大小，只形成MY一种形式的配合物。 2．分别滴定混合溶液中Pb2+、Cu2+离子的方法是控制溶液的酸度，用EDTA作标准溶液滴定。3．金属指示剂与金属离子形成的有色配合物要有适当的稳定性。 4．以EDTA滴定金属离子M，影响滴定曲线化学计量点后突跃范围大小的主要因素是EDTA 的酸效应。 四．回答问题：

分析化学试卷含答案

一、选择题 ( 共 9题 18分 ) 1. 2 分 在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出αZn(NH3)=104.7, αZn(OH)=102.4, αY(H)=100.5。则在此条件下lg K'(ZnY)为-------- ( ) [已知 lg K(ZnY)=16.5] (A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.3 2. 2 分 每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为 ---------------------( ) (A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L (C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L 3. 2 分 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择-------------------------( ) (A) 一氯乙酸(p K a = 2.86) (B) 氨水(p K b = 4.74) (C) 六次甲基四胺(p K b = 8.85) (D) 甲酸(p K a = 3.74) 4. 2 分 用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系 [n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为---------------------( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 5. 2 分

分析化学考试试题及答案1[1]

分析化学考试试题 一．（选择包括8 小题，共32分） 1．某人根据置信度为95%，对某项分析结果计算后，写出了如下五种报告。哪些是合理的？ A．（25.48±0.1）% B,(25.48±0.13)% C,(25.48±0.135)% D, (25.48±0.1348)% E,(25.48±0.13484)% 2在定量完成的滴定反应中，若以滴定反应式中的化学式的为物质的基本单元，则下列说何者正确？ A．各反应的物质的量（单位mol）应成简单的整数比。 B．各反应无的物质的量应相等。 C．各反应物质的质量之比应等于它们相应的摩尔质量之比。 D．各反应物质的质量之比应等于它们的摩尔质量之比。 E．以上A、C两点正确，B、D两点错误。 3,以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=5.0×10-13）至生成Na2HPO4时，溶液的pH值： A, 10.7 B, 9.8 C, 8.7 D,7.7 E, 4.7 4,H2PO4-的共轭碱是 A，H3PO4 B，HPO42- C，PO43- D ,HPO42-和PO43-E，HPO42-和H3PO4 5，下列这些物质中，哪几种不能用标准强溶液直接滴定？ A，盐酸苯胺C6H5NH2·HCl(C6H5NH2的Kb=4·6×10-10) B，(NH4)2SO4 (NH3·H2O的Kb=1.8×10-5) C，邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸的Ka2=2.9×10-6） D，苯酚（Ka=1.1×10-10） E，N H4Cl(NH3·H2O的Kb=1.8×10-5) 6，对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知其标准电极电位φθBrO-3/Br-=1.44V，φθI2/2I-=0.55V,则此反应平衡常数K的对数值为A，2×6（0.55-1.44）B, 6×(0.55-1.44) C, 2×6(1.44-0.55) 0.059 0.059 0.059 D, 6×(1.44-0.55) E, 6×(1.44-0.55) 0.059 2×0.059 7,为了获得纯净而易于过滤的晶形沉淀，下列措施中何者是错误的？ A，针对不同种类的沉淀，选用适当的沉淀剂。 B，必要时进行再沉淀。 C，采用适当的分析程序和沉淀方法。 D，在适当高的酸度下进行沉淀。 E，在较浓的溶液中进行沉淀。 8，某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为C时，其透光度为T o ;若浓度增加到场C，则此溶液的透光度的对数为： A，T 0/2 B，2T C，1/2lgT D,lgT E,2lgT 二．（填空包括 5 小题20 分） ★填空题 1，作为基准物的化学物质，一般希望其摩尔质量越大越好，这主要是由于——————————————————————————————————。