水总硬度的测定计算公式

水总硬度的测定计算公式

水总硬度的测定计算公式一般是通过测量水中的钙离子和镁离子浓度，然后将二者的浓度相加得到。

具体公式如下：

水总硬度（mg/L）= Ca²⁺浓度（mg/L）+ Mg²⁺浓度（mg/L）

其中，Ca²⁺浓度指的是水中钙离子的浓度，一般以mg/L为单位表示；

Mg²⁺浓度指的是水中镁离子的浓度，一般以mg/L为单位表示。

这个公式可以通过多种方法来测定，例如使用离子色谱仪、比色法、复合指示剂法等。具体方法选择可以根据实际情况来确定。

水总硬度

水总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀而被除去，称之为暂时硬度；而以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质比较稳定，不能够通过加热的方式除去，故称为永久硬度。硬度又分为钙硬和镁硬，钙硬是由Ca2+引起的，镁硬是由Mg2+引起的。水硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。水硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。因此，水的总硬度即水中钙、镁总量的测定，为确定用水质量和进行水的处理提供依据。 水的总硬度测定的方法 一、原理 测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。 由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。 滴定时，Fe3+，Al3+ 等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。 本实验以CaCO3 的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。我国生活饮用水规定，总硬度以 CaCO3计，不得超过450 mg/L。 计算公式：水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量 二、试剂 1、EDTA标准溶液（0.01mo/L）：称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 烧杯中，用水溶解稀释至500mL 。如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。 2、氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20g NH4Cl固体溶解于水中，加100ml浓氨水，用水稀释至1L。 3、铬黑体（EBT）溶液(5g.L－1)：称取0.5 g铬黑体，加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇 4、Na2S 溶液(20g/L) 5、三乙醇氨溶液(1+4) 6、盐酸(1+1) 7、氨水(1+2) 8、甲基红：1g/L 60%的乙醇溶液 9、镁溶液：1gMgSO4.7H2O 溶解于水中，稀释至200mL 10、CaCO3基准试剂：120℃干燥2h。 11、金属锌（99.99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用 0.1mol/LHCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。 三、步骤 1、EDTA的标定。 标定EDTA的基准物较多，常用纯 CaCO3 ，也可用纯金属锌标定，其方法如下：

水总硬度的测定

一、实验原理 总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法； 水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数，即mg/L. 钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数，mg/L. 镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数，mg/L 测定条件：以NH 3-NH 4 Cl 缓冲溶液控制溶液pH＝10，以铬黑T为指示剂，用EDTA 滴定水样。 原理：滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合，溶液呈现酒红色，随着EDTA的滴入，配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出，释放出指示剂，使溶液颜色逐渐变蓝，至纯蓝色为终点，由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。 总硬度＝(CV1)EDTA M CaCO3/0.1 实验步骤 总硬度的测定 用100mL吸管移取2份水样，分别加5mL NH 3-NH 4 Cl 缓冲溶液(PH=10)，2～3 滴铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。 NH 3-NH 4 Cl 缓冲溶液(PH=10)：取氯化铵5.4g，加水20ml溶解后，加浓氨溶液35ml，再 加水稀释至100ml，即得。 液态铬黑T的配制方法：称取0.50g铬黑T和2.0g盐酸羟胺溶于乙醇，用三乙醇胺稀释至100ml冰箱冷藏3个月。 选择工作基准试剂的原则是与测定对象尽量一致，因此在水硬度的测定中，标定EDTA溶液的工作基准试剂也可选用CaCO3。 <1> CaCO3基准试剂的干燥 将CaCO3放烘箱中于393K下干燥2h，稍冷后置于干燥器中冷至室温。 <2> CaCO3标准溶液配制 准确称取0.17～0.20gCaCO3，先用少量水湿润，盖上表面皿，缓慢加1:1 HCl 10mL，加热溶解。溶解后将溶液转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。 <3> 0.01mol·L-1 EDTA标准溶液的标定 a. 用吸管吸取25.00mLCa2+试液，加入10mLpH=10的氨缓冲溶液，2～3滴K-B指示剂

硬度常以CaCo3

硬度常以CaCo3（分子量＝100）的当量来表示，并以水质中含1ppmCaCo3为1度。计算硬度时，通常引起硬度的离子可用下列公式计算：硬度（ppmCaCo3）＝M2+（ppm）×100/M2+的当量（公式中的M2+代表任一的二价金属离子）例如，若水质中含有10ppm的镁离子（Mg2+），以及15ppm的钙离子（Ca2+），则它的总硬度值计算如下：总硬度＝镁硬度+钙硬度镁硬度＝10ppm×100/24.4＝41.0ppm 钙硬度＝15ppm×100/40.0＝37.5ppm 总硬度＝41.0ppm+37.5ppm＝78.5ppm（计算公式中的24.4为镁的当量重，40.0为钙的当量重） 总硬度=c（EDTA）*V（EDTA用量）*M（CaCO3分子量）*1000/【V（水样体积）*10】 将水的总硬度计算公式的右侧乘以碳酸钙的摩尔质量g/mol,再乘以1000即可（克到毫克的转换 用的是德国度,就是得出EDTA消耗的体积然后怎么计算出硬度的 实验目的 1.了解配位滴定法基本原理和方法。 2.了解水的硬度的概念及其表示方法。 实验原理 含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA 配位滴定法测定： 滴定前：M + EBT M-EBT (红色) 主反应：M + Y MY 终点时：M-EBT + Y MY + EBT (红色) （蓝色） 滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。 滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。 水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。 器材和药品 1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。 2.药品HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。 实验方法 一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1） 准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，

总硬度的测定法

一、总硬度的测定——EDTA法 本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。 1．0 原理 在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的红色铬合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反应如下： Mg2++Hlnd2-→Mglnd-+H+ Mglnd-+H2Y2→MgY2+ H++ Hlnd2- Ca2++ Hlnd2-→Calnd-+H+ Calnd-+ H2Y2→CaY2+ H++ Hlnd2- 式中：Hlnd2-—铬黑T指示剂（蓝色）； Mglnd-—镁与铬黑T的络合物（酒红色）； H2Y2—乙二胺四乙酸离子（无色）。 2．0 试剂 2．1 6mol/L盐酸溶液。 2．2 10%氨水：量取440mL氯水，稀释至1000mL。 2．3 1+1三乙醇胺溶液 2．4 铬黑T指示剂 称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。 替代品：酸性铬兰K-萘酚绿B指示剂 2．5 PH=10氨—氯化铵缓冲溶液。 称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氯水，用水稀释1000mL。 2．6 0.01mol/L EDTA标准溶液. 3．0 仪器 3．1 滴定管：25mL酸式。 4．0 分析步骤 4．1 吸取水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入5mL氨—氯化铵缓冲溶液，2—4滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。5．0分析结果的计算 水样中总硬度含量X（毫克/升，以CaCO3计），按下式计算： X= V×M×100.08 ×1000 V w 式中：V—滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升； M—EDTA标准溶液浓度，摩尔/升； V w—水样体积，毫升； 100.08—碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。 6．0 注释 6．1 若水样中有铁、铝干扰测定时，加1+1三乙醇胺1~3mL加以掩蔽。 6．2 若水样中有少量的锌离子时，取样后可加β—氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若锌含量高，可另测锌含量，而后从总硬度中减去。 6．3 若测定中有返色现象，可将水样经中速滤纸干过滤，除去悬浮的碳酸钙。 7．0 允许差 水中总硬度在300mg/L（以CaCO3计）时，平行测定两结果差不大于3.5mg/L。

水的总硬度的测定

水的总硬度的测定 一、实验原理 1 EDTA标准溶液的标定原理 以CaCO3为基准物标定EDTA，选用铬黑T指示剂指示终点，用氨性缓冲溶液控制pH ≈10。 滴定前： MgY +EBT（蓝）+ Ca2+ =CaY + Mg—EBT（酒红色）滴定中：Ca2+ + Y= CaY 终点时：Mg—EBT（酒红色）+ Y = MgY +EBT（蓝）2 水的总硬度测定原理 水的总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量。 在pH ≈10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T（EBT）为指示剂，采用EDTA标准溶液直接测定Ca2+、Mg2+总量。 滴定前：Mg2+ +EBT（蓝）= Mg—EBT（酒红色） 滴定中：Ca2+ + Y= CaY Mg2+ + Y= MgY 终点时：Mg—EBT（酒红色）+ Y = MgY + EBT（蓝）二、实验步骤 （一）EDTA标准溶液的配制与标定 1．0.01mol·L-1EDTA标准溶液的配制 称取EDTA二钠盐 1.1 g于500 mL烧杯中,在烧

杯中加水300mL 、温热溶解、冷却后转移至试剂瓶，摇匀。 2．0.01 mol·L -1钙标准溶液的配制 准确称取CaCO 3 0.21~0.22g 于100 mL 烧杯中。先用少量水润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴滴加5mL 6mol·L -1HCl 溶液使CaCO 3全部溶解（注意：5mLHCl 不用加完，溶解完后，再补加1~2滴即可）。加水使溶液总量约50mL ，微沸几分钟以除去CO 2。冷却后用少量水冲洗表面皿，定量地转移至250 mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，定容、摇匀。 3．EDTA 溶液浓度的标定 移取25.00 mL 钙标准溶液置于250mL 锥形瓶中，加1滴0.05%甲基红，用（1+2）NH 3·H 2O 溶液中和至溶液由红色变浅黄色。加3mLMg-EDTA ，再加5mL 氨性缓冲溶液及4滴铬黑T 指示剂，摇匀后立即用0.01 mol·L -1EDTA 溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。平行标定三次。 计算公式： 310/0.25000 .253 3-⨯⨯=EDTA CaCO CaCO EDTA V M m C

EDTA滴定法测定水的硬度公式

EDTA滴定法测定水的硬度公式 硬水是指含有高浓度的钙、镁离子的水，这种水在使用过程中会产生许多不便，比如锅炉结垢、洗涤剂不易溶解等。因此，对水的硬度进行测定是非常重要的。本文将介绍一种常用的测定水的硬度的方法——EDTA滴定法，并给出相应的公式。 一、EDTA滴定法的原理 EDTA滴定法是一种常用的测定水的硬度的方法。它的原理是利用EDTA（乙二胺四乙酸）与钙、镁离子的络合反应，在滴定过程中测定出水中钙、镁离子的浓度，从而计算出水的硬度。 EDTA与钙、镁离子的络合反应如下： Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2- Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2- 其中，EDTA为螯合剂，能与钙、镁离子形成稳定的络合物，其络合常数分别为K1=2.0×1010，K2=4.9×1012。由于EDTA是一种强酸性螯合剂，pH值在8.2~10.0时，它与钙、镁离子的络合反应较快，且络合物稳定，因此常用该范围内的pH值进行滴定。 二、EDTA滴定法的步骤 1.取一定量的水样，加入适量的pH缓冲液和指示剂。 2.用标准EDTA溶液滴定，直至出现蓝色终点。 3.根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。 4.根据钙、镁离子的浓度，计算出水的总硬度和临界硬度。

三、EDTA滴定法的公式 1.钙、镁离子的浓度计算公式 Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2- Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2- 由于钙、镁离子的络合反应是1:1的反应，因此可以根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。具体公式如下： 钙离子浓度（mg/L）= （V2 - V1）× C1 × 20 / V0 镁离子浓度（mg/L）= （V3 - V2）× C1 × 20 / V0 其中，V0为水样体积（mL），V1为滴定前EDTA溶液的体积（mL），V2为滴定终点EDTA溶液的体积（mL），V3为滴定前后加入的指示剂消耗的EDTA溶液的体积（mL），C1为EDTA溶液的浓度（mol/L），20为转换系数。 2.水的总硬度和临界硬度的计算公式 水的硬度主要由钙、镁离子的浓度决定，因此可以根据钙、镁离子的浓度计算出水的总硬度和临界硬度。具体公式如下：总硬度（mg/L）= 钙离子浓度（mg/L）× 2.5 + 镁离子浓度（mg/L）× 4.1 临界硬度（mg/L）= 钙离子浓度（mg/L）× 2.5 其中，2.5和4.1为钙、镁离子与碳酸根离子形成的盐的相对分子质量。 四、EDTA滴定法的注意事项

水中总硬度的测定方法

水中总硬度的测定方法 1、范围适用于水中总硬度的测定 2、引用标准GB/T 8538—95 3、试剂 3.1 缓冲溶液（pH＝10）：将67.5g氯化铵溶解于300ml蒸馏水中，加氢氧化铵（ρ20＝0.90g/ml）570ml，用纯水稀释至1000ml。 3.2 铬黑T指示剂（0.5%）：称取0.5g铬黑T（C20H12N3NaO7S），溶于100ml三乙醇胺中。 3.3 c（EDTA）＝0.002mol/l 4、分析步骤 吸取50ml水样（若硬度过大可少取水样，用纯水稀释至50ml，若水样硬度过低改用100ml），置于250ml锥形瓶中加入5ml缓冲溶液，5滴铬黑T指示剂，立即用c（EDTA）＝0.002mol/l 滴定至溶液呈纯蓝色为终点。记录消耗量，同时做空白。 5、计算 5.1 锅炉水和自来水（以CaO计） ρ(CaO)= (V1-V0)×c×56×1000 V 5.2 矿泉水（以CaCO3计） ρ(CaCO)= (V1-V0)×c×100.09×1000 V 式中：ρ(CaCO)、ρ(CaO)――水样的硬度，mg/l； V1――滴定中消耗EDTA溶液体积，ml：V0――空白消耗EDTA溶液体积，ml： c ――EDTA标准溶液的浓度，mol/l：V ――所取水样体积，ml。 水中氯化物的测定方法 1. 适用范围适用于矿泉水、纯净水、自来水及炉水的测定。 2. 试剂 2.1 铬酸钾溶液（5％）：称取5克铬酸钾溶于100ml纯水中。 2.2 酚酞指示剂（1％）：称取1克酚酞溶于100ml 95％乙醇中。 2.3 硫酸溶液（0.1mol/L）：吸取6ml浓硫酸加入1000ml纯水中摇匀。

总硬度的测定---EDTA滴定法

总硬度的测定---EDTA滴定法 1、主题 本文件规定了水的总硬度的测定方法 2、适用范围 适用于地下水和地面水中钙和镁的总量。本方法不适用于含盐量高的水，诸如海水。本方法测定的最低浓度为0.05m mol/L。 3、依据 本规程依据GB/T 7477－1987 4、流程 →→→ 5、内容 5.1 方法提要 在PH为10±0.1时，用铬黑T作指示剂，以EDTA标准溶液滴定至纯蓝色为终点，根据EDTA的体积，算出硬度的含量。 5.2 试剂及配制 5.2.1 氨缓冲溶液 称20g分析纯氯化铵溶于500mL超纯水中，再加入150mL浓氨水（密度 0.90g/mL），以及4.716gEDTA和3.120g MgSO 4•7H 2 O，用超纯水稀释至1000mL， 混匀，取50mL，测定其硬度（不加缓冲溶液），根据测定结果，往其余950mL缓冲溶液中加EDTA。 5.2.2 0.01mol/L EDTA的标定

称取1.000g分析纯碳酸钙（准确至0.0001g），置于500mL锥形瓶中，用水润湿，遂加入4mol/L盐酸至碳酸钙全部溶解，加200mL水，煮沸数分钟驱除二氧化碳，冷却至室温，加入数滴甲基红指示剂（0.1g溶于100mL60%的乙醇溶液中），遂滴加3mol/L的氨水直至变为橙色，移入容量瓶中定容至1000mL。用移液管移取20mL到三角瓶中，加2滴铬黑T指示剂，加入5mL氨缓冲溶液，显葡萄红色，用EDTA滴定至纯蓝色为终点，记录EDTA用量V 计算公式： EDTA（mol/L）=C 2*V 2 /V 式中： C 2 ---- 碳酸钙溶液的浓度 m/（M*V） mol/L m ---- 碳酸钙的称重量 g M ---- 碳酸钙的摩尔质量 g/mol V 1 ---- 定容后溶液体积 mL V 2 ---- 碳酸钙溶液的体积 mL V ---- 消耗EDTA的体积 mL 5.3 测定方法 按表1---6的规定适量透明水样注入250mL锥形瓶中，用除盐水稀释至100mL 表1---6 不同硬度取水样体积 加入5mL氨缓冲溶液，加适量铬黑T指示剂，用0.010 mol/LEDTA标准溶液滴定，溶液颜色由葡萄红变为纯蓝色，记录消耗EDTA的体积V 硬度YD含量： YD（mol/L）=(V 1 *C *1000)/V YD（CaCO 3mg/L）=(V 1 *C *1000*100.08)/V 式中: V 1 ------滴定消耗EDTA的体积 mL C ------ EDTA的摩尔浓度 mol/L V ----- 水样体积 mL 100．08 ---- 碳酸钙的摩尔质量 g /mol 5.4允许差

总硬度的测定-EDTA法

一、总硬度旳测定——EDTA法 本措施合用于循环冷却水和天然水中总硬度旳测定。 1．0 原理 在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）和水中旳钙镁离子生成稳定络合物，批示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成旳红色铬合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T旳葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T批示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反映如下： Mg2++Hlnd2-→Mglnd-+H+ Mglnd-+H2Y2→MgY2+ H++ Hlnd2- Ca2++ Hlnd2-→Calnd-+H+ Calnd-+ H2Y2→CaY2+ H++ Hlnd2- 式中：Hlnd2-—铬黑T批示剂（蓝色）； Mglnd-—镁与铬黑T旳络合物（酒红色）； H2Y2—乙二胺四乙酸离子（无色）。 2．0 试剂 2．1 6mol/L盐酸溶液。 2．2 10%氨水：量取440mL氯水，稀释至1000mL。 2．3 1+1三乙醇胺溶液 2．4 铬黑T批示剂 称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。 2．5 PH=10氨—氯化铵缓冲溶液。 称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氯水，用水稀释1000mL。 2．6 0.01mol/L EDTA原则溶液. 3．0 仪器 3．1 滴定管：25mL酸式。 4．0 分析环节 4．1 吸取水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入5mL氨—氯化铵缓冲溶液，2—4滴铬黑T批示剂，用0.01mol/L EDTA原则溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。5．0分析成果旳计算 水样中总硬度含量X（毫克/升，以CaCO3计），按下式计算： X= V×M×100.08 ×1000 V w 式中：V—滴定期EDTA原则溶液消耗体积，毫升； M—EDTA原则溶液浓度，摩尔/升； V w—水样体积，毫升； 100.08—碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。 6．0 注释 6．1 若水样中有铁、铝干扰测定期，加1+1三乙醇胺1~3mL加以掩蔽。 6．2 若水样中有少量旳锌离子时，取样后可加β—氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若锌含量高，可另测锌含量，而后从总硬度中减去。 6．3 若测定中有返色现象，可将水样经中速滤纸干过滤，除去悬浮旳碳酸钙。 7．0 容许差 水中总硬度在300mg/L（以CaCO3计）时，平行测定两成果差不大于3.5mg/L。 8．0 成果表达

水硬度及测定方法

水硬度及测定 水中有些金属阳离子，同一些阴离子结合在一起，在水被加热的过程中，由于蒸发浓缩，容易形成水垢，随着在受热面上而影响热传导，我们把水中这些金属离子的总浓度称为水的硬度。如在天然水中最常见的金属离子是钙离子(Ca2+)和镁离子(Mg2+)，它与水中的阴离子如碳酸根离子(Co32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、硫酸根离子(SO42-)、氯离子(Cl-)、以及硝酸根离子(NO3-)等结合在一起，形成钙镁的碳酸盐、碳酸氢盐、硫酸盐、氯化物、以及硝酸盐等硬度，水中的铁、锰、锌等金属离子也会形成硬度，但由于它们在天然水中的含量很少，可以略去不计。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的总浓度看作水的硬度。 一．锅炉水垢类别： 锅炉的给水和锅水的组成、性质以及生成水垢的具体条件不同，使水垢在成分上有很大的差别。如按其化学组成，水垢可以分为下列几种，其特性和结垢的部位简述如下： 1、碳酸盐水垢碳酸盐水垢的成分以碳酸钙为主，也有少量的碳酸镁。 其特性按其生成条件不同。有坚硬性的硬垢；也有疏松海绵状的软垢。此类水垢具有多孔性。比较容易清除： 它常在锅炉水循环较嘎的部位和给水的进口处结生。 2、硫酸盐水垢硫酸盐水垢的主要成分是硫酸钙。它的特性是特别坚硬和致密。它常沉积在锅炉内温度最高。蒸发率最大的蒸发面上。 3、硅酸盐水垢硅酸盐水垢的主要成分是硬硅钙石(5CaO·5Si0 2·H 2 O)或镁 橄榄石(MgO．SiO 2 》：另一种是软质的硅酸镁。主要成分是蛇纹石 (3MgO·2SiO 2·2H 2 O)：一般二氧化硅的含量都在20％以上。 它的特性是非常坚硬，导热性非常小，它常常容易在锅炉温度高的蒸发面上沉积。 4、混合水垢混合水垢是由钙、镁的碳酸盐、硫酸盐、硅酸盐以及铁铝氧化物等组成，很难指出其中哪一种是最主要的成分。主要是由于使用不同成分的水质生成的。

总硬度的测定-EDTA法

一、总硬度的测定一一EDTA 法 本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。 1. 0原理 在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠（简称 EDTA ）和水中的钙镁离子生成稳定络合物， 指示剂铬黑T 也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如 EDTA 与钙镁离子所 生成的红色铬合物，当用EDTA 滴定接近终点时，EDTA 自铬黑T 的葡萄酒红色络合物夺取 钙镁离子而使铬黑 T 指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反应如下： Mg 2++HInd 2~ Mglnd -+H + Mglnd -+出丫2宀 MgY 2+ H ++ Hind 2- Ca 2++ Hind J Calnd -+H + Cal nd -+ H 2Y 2T CaY 2+ H ++ Hind 2- 式中： Hlnd 2-—铬黑T 指示剂（蓝色）； Mglnd -—镁与铬黑T 的络合物（酒红色）; H 2Y 2—乙二胺四乙酸离子（无色）。 2. 0试剂 2. 1 6mol/L 盐酸溶液。 2. 2 10%氨水：量取440mL 氯水，稀释至1000mL 。 2. 3 1 + 1三乙醇胺溶液 2. 4铬黑T 指示剂 称取0.5g 铬黑T 和4.5g 盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。 2. 5 PH=10氨一氯化铵缓冲溶液。 称取54g 氯化铵，溶于 200mL 水中，加350mL 氯水，用水稀释 1000mL 。 2. 6 0.01mol/L EDTA 标准溶液. 3. 0仪器 3. 1滴定管：25mL 酸式。 4. 0分析步骤 4. 1吸取水样50mL ,移入250mL 锥形瓶中，加入 5mL 氨一氯化铵缓冲溶液， 2—4滴铬 黑T 指示剂，用0.01mol/L EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。 5. 0 分析结果的计算 水样中总硬度含量 X （毫克/升，以CaCO 3计），按下式计算: V X M X 100.08 式中： V —滴定时EDTA 标准溶液消耗体积，毫升； M — EDTA 标准溶液浓度，摩尔/升; V w —水样体积，毫升； 100.08—碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。 6. 0注释 6. 1若水样中有铁、铝干扰测定时，加 1+1三乙醇胺1~3mL 加以掩蔽。 6. 2若水样中有少量的锌离子时，取样后可加氨基乙硫醇 0.5mL 加以掩蔽，若锌含量 高，可另测锌含量，而后从总硬度中减去。 6. 3若测定中有返色现象，可将水样经中速滤纸干过滤，除去悬浮的碳酸钙。 7. 0允许差 水中总硬度在300mg/L （以CaCO 3计）时，平行测定两结果差不大于 3.5mg/L 。 X= V w X 1000