edta滴定水的总硬度计算公式

edta滴定水的总硬度计算公式

EDTA滴定法是一种常用于测定水样中总硬度的方法。总硬度反映了

水中钙离子和镁离子的总含量。在EDTA滴定法中，使用乙二胺四乙酸（EDTA）溶液作为滴定剂，与水样中的钙离子和镁离子形成稳定的络合物，从而实现滴定分析。

EDTA滴定法的计算公式如下：

总硬度（TH）=血清滴定的EDTA体积×EDTA溶液浓度×1000÷滴定

的水样体积

其中，滴定的EDTA体积是指滴定过程中加入了EDTA溶液的体积，单

位为mL。EDTA溶液浓度是指EDTA溶液中EDTA的摩尔浓度，一般为0.01 mol/L。滴定的水样体积是指滴定过程中溶液体积的总和，包括水样和滴

定剂体积，单位为mL。

在进行EDTA滴定法测定总硬度时，首先需要准备滴定剂溶液。将一

定量的EDTA固体称量并溶解在适量的Buffer溶液中，调节溶液pH至10。然后，将该溶液定容至一定体积（一般为1L），得到EDTA溶液。EDTA溶

液的浓度可以根据实际需要进行调整。

测定总硬度时，取一定体积的水样溶液，通常为50mL，加入几滴指

示剂，常用的指示剂有甲基橙、乳酸溴酚蓝等。然后用滴定管滴加EDTA

溶液，直到水样溶液由红色（或其他颜色）转变为蓝色，表示钙离子和镁

离子已经与EDTA形成络合物。滴定过程中会出现颜色突变的瞬间，这是

指示滴定点，即滴定终点。

记录滴定的EDTA体积，并根据上述公式计算总硬度。计算得到的总

硬度单位通常为毫克/升（mg/L），可以用于评估水质的硬度。

需要注意的是，EDTA滴定法只能测定水中的总硬度，并不能区分钙离子和镁离子的含量。如果需要单独测定钙离子和镁离子的含量，需要使用其他方法，如标准添加法、原子吸收光谱法等。

总之，EDTA滴定法是一种简便、快速且精确的测定水样总硬度的方法。通过测定得到的总硬度值，可以用于评估水质、了解水中钙离子和镁离子的含量，为水处理和环境监测提供参考依据。

水总硬度

水总硬度是指水中Ca2+、Mg2+的总量，它包括暂时硬度和永久硬度。水中Ca2+、Mg2+以酸式碳酸盐形式存在的部分，因其遇热即形成碳酸盐沉淀而被除去，称之为暂时硬度；而以硫酸盐、硝酸盐和氯化物等形式存在的部分，因其性质比较稳定，不能够通过加热的方式除去，故称为永久硬度。硬度又分为钙硬和镁硬，钙硬是由Ca2+引起的，镁硬是由Mg2+引起的。水硬度是表示水质的一个重要指标，对工业用水关系很大。水硬度是形成锅垢和影响产品质量的主要因素。因此，水的总硬度即水中钙、镁总量的测定，为确定用水质量和进行水的处理提供依据。 水的总硬度测定的方法 一、原理 测定自来水的硬度，一般采用络合滴定法，用EDTA标准溶液滴定水中的Ca2+、Mg2+、总量然后换算为相应的硬度单位。 用EDTA滴定Ca2+、Mg2+总量时，一般是在pH=10的氨性缓冲溶液进行，用EBT（铬黑体）作指示剂。化学计量点前，Ca2+、Mg2+和EBT生成紫红色络合物，当用EDTA溶液滴定至化学计量点时，游离出指示剂，溶液呈现纯蓝色。 由于EBT与 Mg2+ 显色灵敏度高，与Ca2+显色灵敏度低，所以当水样中Mg2+含量较低时，用EBT 作指示剂往往得不到敏锐的终点。这时可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（标定前加入Mg2+对终点没有影响）或者在缓冲溶液中加入一定量Mg2+—EDTA盐，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，也可采用酸性铬蓝K-萘酚绿B混合指示剂，此时终点颜色由紫红色变为蓝绿色。 滴定时，Fe3+，Al3+ 等干扰离子，用三乙醇胺掩蔽；Cu2+，Pb2+，Zn 2+ 等重金属离子则可用KCN、Na2S 或硫基乙酸等掩蔽。 本实验以CaCO3 的质量浓度（mg/L）表示水的硬度。我国生活饮用水规定，总硬度以 CaCO3计，不得超过450 mg/L。 计算公式：水的硬度= ×100.09（mg/L）式中C为EDTA的浓度，V为EDTA的体积，100.09为CaCO3的质量 二、试剂 1、EDTA标准溶液（0.01mo/L）：称取2 g乙二胺四乙酸二钠盐(Na2H2Y.2H2O)于250 mL 烧杯中，用水溶解稀释至500mL 。如溶液需保存，最好将溶液储存在聚乙烯塑料瓶中。 2、氨性缓冲溶液（pH=10）：称取20g NH4Cl固体溶解于水中，加100ml浓氨水，用水稀释至1L。 3、铬黑体（EBT）溶液(5g.L－1)：称取0.5 g铬黑体，加入25mL 三乙醇胺、75 mL乙醇 4、Na2S 溶液(20g/L) 5、三乙醇氨溶液(1+4) 6、盐酸(1+1) 7、氨水(1+2) 8、甲基红：1g/L 60%的乙醇溶液 9、镁溶液：1gMgSO4.7H2O 溶解于水中，稀释至200mL 10、CaCO3基准试剂：120℃干燥2h。 11、金属锌（99.99%）：取适量锌片或锌粒置于小烧杯中，用 0.1mol/LHCl清洗1min，以除去表面的氧化物，再用自来水和蒸馏水洗净，将水沥干，放入干燥箱中100℃烘干（不要过分烘烤，）冷却。 三、步骤 1、EDTA的标定。 标定EDTA的基准物较多，常用纯 CaCO3 ，也可用纯金属锌标定，其方法如下：

水的总硬度的测定

题目：水的总硬度的测定专业：化学生物学 教师：吴明君 课程：分析化学实验姓名：

水的总硬度的测定 摘要：为测定水中总硬度，本文采用了EDTA络合滴定法。首先用碳酸钙标准品标定EDTA标准溶液，然后以铬黑T为指示剂测定自来水的总硬度，再以钙试剂为指示剂测定自来水的钙硬度，镁硬度为二者之差。实验结果为，自来水的总硬度为11.87?，RSD为1.1%；钙硬度为11.18?，RSD为0.6%；镁硬度为0.69?。此方法简单便捷，可广泛用于水质硬度的测定。 关键词：EDTA，自来水，硬度 Determination of total hardness of water Abstract: In order to determine the total hardness of water, this paper uses the EDTA complex titration method. First, the standard solution of EDTA was calibrated with calcium carbonate standard, then the total hardness of tap water was measured with chrome black T as indicator, and the calcium hardness of tap water was measured with calcium reagent as indicator, and Hardness of magnesium is the difference between the two. Experimental results are that the total hardness of tap water is 11.87?，RSD is 1.1%；Calcium hardness is 11.18?，RSD is 0.6%；hardness of magnesium is 0.69?. This method is simple and convenient, and can be widely used for the determination of water hardness. Key words: EDTA, tap water, hardness 引言 水的硬度最初是指水中钙、镁离子沉淀肥皂水化液的能力。一般含有钙、镁盐类的水叫硬水（硬水和软水尚无明确的界限，硬度小于5°的，一般可称软水）。硬度有暂时硬度和永久硬度之分。暂硬和永硬的总和称为“总硬”。由镁离子形成的硬度称为“镁硬”。由钙离子形成的硬度成为“钙硬”。水的硬度的表示方法有很多种，随各国的习惯有所不同，我国目前采用的表示方法：以度(?)计，一硬度表示一百万分水中含一份CaO，即1?=10mg·L-1CaO。 水是人类最为宝贵的自然资源，也是人类以及所有动植物生存的基础。目前水的硬度的测定方法主要可分为化学分析法和仪器分析法[1]，主要有EDTA 络合滴定法，分光光度法，原子吸收法，ICP —AES法，离子色谱法自动电位滴定法，离子选择性电极一流动技术法，电解液阴极大气辉光放电原子发射光谱法[2]等几种测定方法。本文采用EDTA 络合滴定法测定水的硬度。 水的硬度在生产和生活中都有极大的作用。硬水易形成水垢，容易造成锅炉设备的爆炸，且硬水对衣物的洗护作用较差。在生产中，水的硬度影响面包发酵的效果[3]，对海参的泡发率也有一定的影响[4]，同时胶印润版液中水的硬度对乳化之后油墨的粘着性等性质均产生影响[5]。目前，我们采用的降低水的硬度的普遍方法是煮沸法，在科研工作中还有用改性大豆皮[6]降低水的硬度的研究和曝气-石灰碱化法[7]降低水的硬度等研究。本实验采用操作简单的EDTA络合滴定法对水的硬度进行测定，结果准确。

水中总硬度的测定EDTA滴定法

实验三水中总硬度的测定――EDTA滴定法 1、原理 将溶液的pH值调整到10，用EDTA溶液络合滴定钙、镁离子。铬黑T 作指示剂与钙、镁离子生成紫红色络合物。滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，跟指示剂络合的钙镁离子随后与EDTA反应，到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。 2、仪器 1．50mL滴定管 2．250mL锥形瓶 1．钙标准溶液：10mmol/L。 将CaC0 3 在150℃干燥2h，取出放在干燥器中冷至室温，称取于500mL 锥形瓶中，用水润湿。逐滴加入4mol/LHCl溶液至CaC0 3 全部溶解，避免 滴入过量酸。加200mL水，煮沸数分钟赶除C0 2 ，冷至室温，加入数滴甲基红指示剂溶于100mL60％乙醇)，逐滴加入3mol/L氨水至变为橙色，转移至1000mL容量瓶中，定容至1000mL。此溶液含 L) M1=W/m 2． EDTA二钠标准溶液：10mmol/L。 将EDTA二钠二水合物(C 10H 14 N 2 O 8 Na 2 ·2H 2 0)在80℃干燥2h后置于干燥 器中冷至室温，称取二钠，溶于去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，定容至1000mL，其准确浓度标定如下： 用移液管吸取二钠标准溶液于250mL锥形瓶中，加入25mL去离子水，稀释至50mL。再加入5mL缓冲溶液及3滴铬黑T指示剂(或50—100mg铬黑T干粉)，此溶液因应呈紫红色， pH值应为。为防止产生沉淀应立刻在不断搅拌下，自滴定管加入EDTA一2Na标准溶液，开始滴定时速度宜稍快，滴定至溶液由紫红色变为蓝色，计算其准确浓度： M2=MLV1/V2 3．缓冲溶液(pH=lO) (1)、称取16.9g氯化氨(NH 4 Cl)，溶于143mL浓氢氧化氨中。 (2)、称取0.780g硫酸镁(MgS0 4·7H 2 0)及二钠二水合物，溶于50mL 去离子水中，加入2mLNH 4Cl一NH 4 0H溶液和5滴铬黑T指示剂(此时溶液 应成紫红色，若为蓝色，应加极少量MgS04使成紫红色)。用EDTA一2Na 溶液滴定至溶液由紫红色变为蓝色，合并(1)、(2)两种溶液，并用去离子水稀释至250mL，合并如溶液又变为紫红色，在计算过程中应扣除空白。 4．％铬黑T指示剂：称取铬黑T，容于100mL二乙醇胺，可最多用25mL乙醇代替二乙醇胺以减少溶液的粘性，盛放在棕色瓶中。或者，配制成铬黑T干粉，称取铬黑T与100gNaCl充分混合，研磨后通过40-50目筛，盛放在棕色瓶中，紧塞，可长期使用。

edta滴定水的总硬度计算公式

edta滴定水的总硬度计算公式 EDTA滴定法是一种常用于测定水样中总硬度的方法。总硬度反映了 水中钙离子和镁离子的总含量。在EDTA滴定法中，使用乙二胺四乙酸（EDTA）溶液作为滴定剂，与水样中的钙离子和镁离子形成稳定的络合物，从而实现滴定分析。 EDTA滴定法的计算公式如下： 总硬度（TH）=血清滴定的EDTA体积×EDTA溶液浓度×1000÷滴定 的水样体积 其中，滴定的EDTA体积是指滴定过程中加入了EDTA溶液的体积，单 位为mL。EDTA溶液浓度是指EDTA溶液中EDTA的摩尔浓度，一般为0.01 mol/L。滴定的水样体积是指滴定过程中溶液体积的总和，包括水样和滴 定剂体积，单位为mL。 在进行EDTA滴定法测定总硬度时，首先需要准备滴定剂溶液。将一 定量的EDTA固体称量并溶解在适量的Buffer溶液中，调节溶液pH至10。然后，将该溶液定容至一定体积（一般为1L），得到EDTA溶液。EDTA溶 液的浓度可以根据实际需要进行调整。 测定总硬度时，取一定体积的水样溶液，通常为50mL，加入几滴指 示剂，常用的指示剂有甲基橙、乳酸溴酚蓝等。然后用滴定管滴加EDTA 溶液，直到水样溶液由红色（或其他颜色）转变为蓝色，表示钙离子和镁 离子已经与EDTA形成络合物。滴定过程中会出现颜色突变的瞬间，这是 指示滴定点，即滴定终点。 记录滴定的EDTA体积，并根据上述公式计算总硬度。计算得到的总 硬度单位通常为毫克/升（mg/L），可以用于评估水质的硬度。

需要注意的是，EDTA滴定法只能测定水中的总硬度，并不能区分钙离子和镁离子的含量。如果需要单独测定钙离子和镁离子的含量，需要使用其他方法，如标准添加法、原子吸收光谱法等。 总之，EDTA滴定法是一种简便、快速且精确的测定水样总硬度的方法。通过测定得到的总硬度值，可以用于评估水质、了解水中钙离子和镁离子的含量，为水处理和环境监测提供参考依据。

总硬度的测定法

一、总硬度的测定——EDTA法 本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。 1．0 原理 在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的红色铬合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反应如下： Mg2++Hlnd2-→Mglnd-+H+ Mglnd-+H2Y2→MgY2+ H++ Hlnd2- Ca2++ Hlnd2-→Calnd-+H+ Calnd-+ H2Y2→CaY2+ H++ Hlnd2- 式中：Hlnd2-—铬黑T指示剂（蓝色）； Mglnd-—镁与铬黑T的络合物（酒红色）； H2Y2—乙二胺四乙酸离子（无色）。 2．0 试剂 2．1 6mol/L盐酸溶液。 2．2 10%氨水：量取440mL氯水，稀释至1000mL。 2．3 1+1三乙醇胺溶液 2．4 铬黑T指示剂 称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。 2．5 PH=10氨—氯化铵缓冲溶液。 称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氯水，用水稀释1000mL。 2．6 0.01mol/L EDTA标准溶液. 3．0 仪器 3．1 滴定管：25mL酸式。 4．0 分析步骤 4．1 吸取水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入5mL氨—氯化铵缓冲溶液，2—4滴铬黑T指示剂，用0.01mol/L EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。5．0分析结果的计算 水样中总硬度含量X（毫克/升，以CaCO3计），按下式计算： X= V×M×100.08 ×1000 V w 式中：V—滴定时EDTA标准溶液消耗体积，毫升； M—EDTA标准溶液浓度，摩尔/升； V w—水样体积，毫升； 100.08—碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。 6．0 注释 6．1 若水样中有铁、铝干扰测定时，加1+1三乙醇胺1~3mL加以掩蔽。 6．2 若水样中有少量的锌离子时，取样后可加β—氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若锌含量高，可另测锌含量，而后从总硬度中减去。 6．3 若测定中有返色现象，可将水样经中速滤纸干过滤，除去悬浮的碳酸钙。 7．0 允许差 水中总硬度在300mg/L（以CaCO3计）时，平行测定两结果差不大于3.5mg/L。 8．0 结果表示

硬度常以CaCo3

硬度常以CaCo3（分子量＝100）的当量来表示，并以水质中含1ppmCaCo3为1度。计算硬度时，通常引起硬度的离子可用下列公式计算：硬度（ppmCaCo3）＝M2+（ppm）×100/M2+的当量（公式中的M2+代表任一的二价金属离子）例如，若水质中含有10ppm的镁离子（Mg2+），以及15ppm的钙离子（Ca2+），则它的总硬度值计算如下：总硬度＝镁硬度+钙硬度镁硬度＝10ppm×100/24.4＝41.0ppm 钙硬度＝15ppm×100/40.0＝37.5ppm 总硬度＝41.0ppm+37.5ppm＝78.5ppm（计算公式中的24.4为镁的当量重，40.0为钙的当量重） 总硬度=c（EDTA）*V（EDTA用量）*M（CaCO3分子量）*1000/【V（水样体积）*10】 将水的总硬度计算公式的右侧乘以碳酸钙的摩尔质量g/mol,再乘以1000即可（克到毫克的转换 用的是德国度,就是得出EDTA消耗的体积然后怎么计算出硬度的 实验目的 1.了解配位滴定法基本原理和方法。 2.了解水的硬度的概念及其表示方法。 实验原理 含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA 配位滴定法测定： 滴定前：M + EBT M-EBT (红色) 主反应：M + Y MY 终点时：M-EBT + Y MY + EBT (红色) （蓝色） 滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。 滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。 水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。 器材和药品 1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。 2.药品HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。 实验方法 一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1） 准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，

总硬度的测定-EDTA法

一、总硬度旳测定——EDTA法 本措施合用于循环冷却水和天然水中总硬度旳测定。 1．0 原理 在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠（简称EDTA）和水中旳钙镁离子生成稳定络合物，批示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成旳红色铬合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T旳葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T批示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反映如下： Mg2++Hlnd2-→Mglnd-+H+ Mglnd-+H2Y2→MgY2+ H++ Hlnd2- Ca2++ Hlnd2-→Calnd-+H+ Calnd-+ H2Y2→CaY2+ H++ Hlnd2- 式中：Hlnd2-—铬黑T批示剂（蓝色）； Mglnd-—镁与铬黑T旳络合物（酒红色）； H2Y2—乙二胺四乙酸离子（无色）。 2．0 试剂 2．1 6mol/L盐酸溶液。 2．2 10%氨水：量取440mL氯水，稀释至1000mL。 2．3 1+1三乙醇胺溶液 2．4 铬黑T批示剂 称取0.5g铬黑T和4.5g盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。 2．5 PH=10氨—氯化铵缓冲溶液。 称取54g氯化铵，溶于200mL水中，加350mL氯水，用水稀释1000mL。 2．6 0.01mol/L EDTA原则溶液. 3．0 仪器 3．1 滴定管：25mL酸式。 4．0 分析环节 4．1 吸取水样50mL，移入250mL锥形瓶中，加入5mL氨—氯化铵缓冲溶液，2—4滴铬黑T批示剂，用0.01mol/L EDTA原则溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。5．0分析成果旳计算 水样中总硬度含量X（毫克/升，以CaCO3计），按下式计算： X= V×M×100.08 ×1000 V w 式中：V—滴定期EDTA原则溶液消耗体积，毫升； M—EDTA原则溶液浓度，摩尔/升； V w—水样体积，毫升； 100.08—碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。 6．0 注释 6．1 若水样中有铁、铝干扰测定期，加1+1三乙醇胺1~3mL加以掩蔽。 6．2 若水样中有少量旳锌离子时，取样后可加β—氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若锌含量高，可另测锌含量，而后从总硬度中减去。 6．3 若测定中有返色现象，可将水样经中速滤纸干过滤，除去悬浮旳碳酸钙。 7．0 容许差 水中总硬度在300mg/L（以CaCO3计）时，平行测定两成果差不大于3.5mg/L。 8．0 成果表达

总硬度的测定-EDTA法

一、总硬度的测定一一EDTA 法 本方法适用于循环冷却水和天然水中总硬度的测定。 1. 0原理 在PH=10时，乙二胺四乙酸二钠（简称 EDTA ）和水中的钙镁离子生成稳定络合物， 指示剂铬黑T 也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如 EDTA 与钙镁离子所 生成的红色铬合物，当用EDTA 滴定接近终点时，EDTA 自铬黑T 的葡萄酒红色络合物夺取 钙镁离子而使铬黑 T 指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。其反应如下： Mg 2++HInd 2~ Mglnd -+H + Mglnd -+出丫2宀 MgY 2+ H ++ Hind 2- Ca 2++ Hind J Calnd -+H + Cal nd -+ H 2Y 2T CaY 2+ H ++ Hind 2- 式中： Hlnd 2-—铬黑T 指示剂（蓝色）； Mglnd -—镁与铬黑T 的络合物（酒红色）; H 2Y 2—乙二胺四乙酸离子（无色）。 2. 0试剂 2. 1 6mol/L 盐酸溶液。 2. 2 10%氨水：量取440mL 氯水，稀释至1000mL 。 2. 3 1 + 1三乙醇胺溶液 2. 4铬黑T 指示剂 称取0.5g 铬黑T 和4.5g 盐酸羟胺，溶于100mL95%乙醇中，储于棕色瓶中。 2. 5 PH=10氨一氯化铵缓冲溶液。 称取54g 氯化铵，溶于 200mL 水中，加350mL 氯水，用水稀释 1000mL 。 2. 6 0.01mol/L EDTA 标准溶液. 3. 0仪器 3. 1滴定管：25mL 酸式。 4. 0分析步骤 4. 1吸取水样50mL ,移入250mL 锥形瓶中，加入 5mL 氨一氯化铵缓冲溶液， 2—4滴铬 黑T 指示剂，用0.01mol/L EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。 5. 0 分析结果的计算 水样中总硬度含量 X （毫克/升，以CaCO 3计），按下式计算: V X M X 100.08 式中： V —滴定时EDTA 标准溶液消耗体积，毫升； M — EDTA 标准溶液浓度，摩尔/升; V w —水样体积，毫升； 100.08—碳酸钙摩尔质量，克/摩尔。 6. 0注释 6. 1若水样中有铁、铝干扰测定时，加 1+1三乙醇胺1~3mL 加以掩蔽。 6. 2若水样中有少量的锌离子时，取样后可加氨基乙硫醇 0.5mL 加以掩蔽，若锌含量 高，可另测锌含量，而后从总硬度中减去。 6. 3若测定中有返色现象，可将水样经中速滤纸干过滤，除去悬浮的碳酸钙。 7. 0允许差 水中总硬度在300mg/L （以CaCO 3计）时，平行测定两结果差不大于 3.5mg/L 。 X= V w X 1000

水硬度的测定(EDTA滴定法)

硬度的测定（EDTA滴定法）： 方法提要：在PH值为10.0±0.1的被测溶液中，用铬黑T作指示剂，以EDTA 标准溶液滴定至溶液呈纯蓝色为终点。根据消耗EDTA体积计算水的硬度。硬度的基本单元为：C（1/2Ca2+、1/2Mg2+）。单位为mmol/L。 1.试剂： （1）0.010mol/l(1/2EDTA)左右浓度的标准溶液 （2）PH=10.0氨—氯化氨缓冲溶液 （3）5g/l的铬黑T指示剂 2.测定方法： 取10ml软化水或自来水10ml于250ml锥型瓶中，如水样不透明须过滤，加入0.5毫升缓冲溶液和数滴5g/l 的铬黑T指示剂（以水样显示粉红色为准），在不断摇动下，用0.01mol/l(1/2EDTA)标准溶液滴定到溶液由酒红色变为蓝色为终点，记录EDTA标准溶液使用体积V。 硬度按下式计算： YD=C*V*1000/VS(mmol/l) 式中：C —EDTA标准溶液浓度mol/l（1/2EDTA）

V —滴定时所耗EDTA标准溶液的体积ml VS—水样体积ml 所计算出的数字乘以5.6就得到我们水族中非常重要的德国硬度数值了。附：检测硬度的各种溶液的配制： 1，EDTA0.01mol/L溶液： 取3.7克分析纯EDTA（乙二胺四乙酸二钠，化学分子式：Na2H2Y2.2H2O，分子量：372），准确溶解在1升的蒸馏水中。 2，NH3-NH4CL缓冲溶液：溶解67.5g NH4Cl（分析纯）于约200ml水中，加入15 mol/L NH3·H2O （化学试剂商店有售）570ml，以水稀释到1L 3，铬黑T指示剂：取0.5g铬黑T，溶解于10ml NH3·H2O－NH4Cl缓冲溶液中，用无水乙醇稀释至100ml，注入棕色试剂瓶中保存。塞好，可使用3个月使用方法：

水中的总硬度用edta测定方法

水中的总硬度用edta测定方法水中的总硬度是指水中钙离子和镁离子的总含量。EDTA（乙二胺四乙酸）是一种常用的络合剂，能够与钙离子和镁离子形成稳定的络合物，因此可以用于测定水中的总硬度。以下是使用EDTA测定水中总硬度的具体方法： 一、实验原理 EDTA与水中的钙离子和镁离子反应生成稳定的络合物，通过滴定法测定生成络合物的量，可以计算出水中的钙离子和镁离子的总浓度，从而得出水的总硬度。 二、实验步骤 1.准备实验溶液：取100mL水样，加入2mL缓冲液（pH=10），摇匀备用。 2.滴定：将实验溶液放入三角瓶中，用EDTA标准溶液滴定至终点，记录消耗 的EDTA体积（V1）。 3.绘制标准曲线：用不同浓度的钙离子和镁离子混合溶液绘制标准曲线，得到 EDTA与钙离子和镁离子的反应方程式。 4.计算：根据滴定消耗的EDTA体积（V1）和反应方程式，计算出水样中钙离 子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。 三、实验注意事项 1.实验过程中要保证水样的pH值在规定范围内（一般要求pH=10），否则会 影响实验结果。 2.滴定时要缓慢进行，并不断搅拌，以保证反应充分进行。 3.绘制标准曲线时，要使用相同浓度的缓冲液，以保证实验结果的准确性。 4.实验过程中使用的试剂和器具要保持清洁，避免污染实验溶液。 5.如果水样中含有其他金属离子（如铁、锌等），会影响EDTA与钙离子和镁 离子的反应，因此需要进行相应的处理（如加入掩蔽剂）以保证实验结果的准确性。 四、实验结果分析

通过滴定法测定水中总硬度的方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。实验结果可以通过计算得到水中钙离子和镁离子的总浓度，再根据换算系数计算出水的总硬度。同时，也可以通过与标准曲线比较，判断水样中钙离子和镁离子的浓度是否符合规定要求。 五、实验结论 通过使用EDTA滴定法测定水中总硬度的方法，可以得到水中钙离子和镁离子的总浓度，从而判断出水样的硬度状况。实验结果表明，该方法具有操作简便、快速准确等优点，适用于各种不同类型的水样。同时，为了保证实验结果的准确性，需要注意保证水样的pH值在规定范围内，缓慢进行滴定并不断搅拌，使用清洁的试剂和器具等。

水的总硬度及钙镁含量的测定

水的总硬度及钙镁含量的测定 一、实验的目的 1.了解水的硬度的测定的意义和常用的硬度表示方法 2.掌握配位滴定法的基本原理、方法和计算 3.掌握铬黑T和钙指示剂的应用。 二、实验原理 水的硬度是指水中含钙盐和镁盐的量。硬度的表示方法是钙镁离子的总量折合成钙离子的量。常用CaCO3(mg/L)或CaCO3(m mol/L)表示。计算公式： 总硬度=c(EDTA)V(EDTA)M(CaCO3) V s 或： 总硬度=c(EDTA)V(EDTA) V s 测定水的总硬度，一般采用EDTA滴定法。在pH值为10的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定溶液的Ca2+、Mg2+，终点时溶液由红色变为纯蓝色，用EDTA的体积为V1，反应式如下： 滴定前： Mg2++HIn2-⇌MgIn-+H+ 计量点前： Ca2++H2Y2-⇌Ca Y2-+2 H+ 计量点后： MgIn-+H2Y2-⇌Mg Y2-+2 H+ 当水样中Mg2+含量较低是，终点不敏锐，这时可在缓冲溶液中加入少量Mg—EDTA盐。由EDTA标准溶液的用量V1，计算水的总硬度。 测定水中钙含量时，用NaOH调节溶液pH值至12，Mg2+形成Mg(OH)2，加入钙指示剂，用EDTA标准溶液滴定至由红色变为纯蓝色，即达终点。用去EDTA 标准溶液的体积V2。 从EDTA标准溶液滴定钙镁的总用量V1减去滴定钙时的用量V2，即可计算镁的含量。 水样若含有Fe3+、Al3+等干扰离子，可加入三乙醇胺掩蔽。Cu2+、Pb2+、Zn2+等干扰离子，可用Na2S或KCN掩蔽。 三、仪器和试剂 1.仪器 锥形瓶（250mL），酸式和碱式滴定管（50mL），烧杯（250mL、500mL），容量瓶（250mL），移液管（25mL、50mL），表面皿，电炉，洗瓶。 2.试剂 NH3—NH4Cl缓冲溶液（pH=10,）NaOH溶液（6mol/L），EDTA二钠盐固体，Mg2+（0.01mol/L）标准溶液或高纯金属锌，铬黑T指示剂，钙指示剂，二甲酚橙指示剂（0.2%），三乙醇胺（1:2），HCL（1:1），六次甲基四铵（20%）

自来水总硬度的标定

自来水总硬度的测定（EDTA的标定） 一、水硬度的表示法 一般所说的水硬度就是指水中钙、镁离子的含量。最常用的表示水硬度的单位有： 1. 以度表示，１o＝10 ppm CaO，相当10万份水中含１份CaO。 2. 以水中CaCO 3的浓度(ppm)计相当于每升水中含有CaCO 3 多少毫克。 M CaO —氧化钙的摩尔质量(56.08 g/mol)， M CaCO3 —碳酸钙的摩尔质量(100.09 g/mol)。 二、测定原理 测定水的总硬度，一般采用配位滴定法即在pH＝10的氨性溶液中，以铬黑Ｔ作为指示剂,用EDTA标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+，直至溶液由紫红色经紫蓝色转变为蓝色，即为终点。反应如下： 滴定前：EBT ＋ Me（Ca2+、Mg2+）＝ Me－EBT （蓝色） pH=10 （紫红色） 滴定开始至化学计量点前：H 2 Y2- + Ca2+＝ CaY2- + 2H+ H 2 Y2- + Mg2+＝ MgY2- + 2H+ 计量点时：H 2 Y2- + Mg-EBT ＝ MgY2- + EBT + 2H+ （紫蓝色）（蓝色） 滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子用三乙醇胺掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离 子可用KCN、Na 2 S或巯基乙酸掩蔽。 三、主要试剂 1、0.02mol/LEDTA 2、NH 3-NH 4 Cl缓冲溶液 3、铬黑Ｔ:0.5％ 4、三乙醇胺（1:2） 5、Na 2 S溶液 2％ 6、HCl溶液 1:1 7、CaCO 3 固体Ａ.Ｒ. 四、实验步骤 1. 0.01mol.L-1EDTA标准溶液的配制 计算配制250 mLEDTA二钠盐所需EDTA的质量。用托盘天平称取上述质量的EDTA与100mL的烧杯中。加水温热溶解，冷却后移入聚乙烯塑料瓶中。 2. 0.01mol.L-1EDTA标准溶液的标定 (1).Ca2+标准溶液的配制 计算配制250 mL 0.01mol.L-1Ca2+标准溶液所需的CaCO 3 （约0.5g）的质量。 用差减法准确称取计算所得质量的基准CaCO 3 于150 mL的烧杯中。先以少量水 润湿，盖上表面皿，从烧杯嘴处往烧杯中滴加约5 mL（1+1）HCl溶液，使CaCO 3

硬度的测定(EDTA滴定法)

硬度的测定（EDTA滴定法） 一. 概要 在PH为10±0.1的缓冲溶液中，用铬黑T作指示剂，以乙二胺四乙酸二钠盐（简写为Na2H2Y,简称EDTA）标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。根据消耗EDTA的体积，可计算出水中钙、镁的总含量。反应如下： 1．加指示剂(HIN2-)后： Mg2+(蓝色)+ HIN2-=MgIN-（酒红色）+H+(可逆) 2．滴定过程中： Ca2++H2Y2-===CaY2-+2H+(可逆) Mg2++H2Y2-===MgY2-+2H+（可逆） 3．滴定钟点时： MgIN-(酒红色)+ H2Y2-===MgY2-（蓝色）+HIN2-+H+(可逆) 钙与铬黑T所生成的配合物CaIN-不稳定，所以只有当水中存在Mg2+时，才能用 此法测定。测定低硬度水时，为了提高终点色的灵敏度，可在缓冲溶液中加入适量 乙二胺四乙酸镁二钠盐（简写Na2MgY） 二.试剂 1．0.02 MEDTA标准溶液 A. 试剂：1. 乙二胺四乙酸二钠 2. 氧化锌（基准试剂） 3. 1:1盐酸 4．10%氨水 5．氨—氯化氨缓冲溶液：将20g氯化铵溶于500ml除盐水中，加入150ml 浓氨水（ρ=0.9g/ml）和5.0g乙二胺四乙酸镁二钠盐，用除盐水稀释至 1000ml.混匀后取出50.00ml,2滴0.5%铬黑T指示剂，用0.02MEDTA标 准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色，测定其硬度，水样的硬度YD 按下式计算： YD=(M×V1×2/V)×1000 (me/L) 式中M—EDTA 标准溶液的摩尔浓度 V1—滴定水样时所消耗的EDTA标准溶液的体积，ml V—水样的体积，ml 根据测定结果，往其余950ml缓冲溶液中加所需EDTA标准溶液以抵消 其硬度。 6．0.5%铬黑T指示剂：将0.5g铬黑T(C20H12O7N3Sna)与4.5g盐酸羟胺放 在研钵中磨匀，溶于100Ml95%乙醇中，转入棕色瓶中备用 B.操作步骤： 1．0.02MEDTA标准溶液的配制与标定 1)配制：称取8g乙二胺四乙酸二钠溶于1000mL除盐水中，摇匀 2)标定：称取0.4g于800℃灼烧恒重的基准氧化锌（精确到0.0002g） 用少许除盐水湿润，滴加1：1盐酸至氧化锌溶解，移入250mL容量瓶中， 稀释至刻度，摇匀。取出20.00mL，加80mL除盐水，用10%氨水中和至 PH为7—8 ，加5mL氨—氯化氨缓冲溶液(PH=10)，加5滴0.5%铬黑T 指示剂，用0.02MEDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色。EDTA标

水中的总硬度用EDTA测定方法

乙二胺四乙酸二钠（EDTA ）滴定法 一、仪器用具 1、锥形瓶250ml 2、滴定管50ml 3、刻度吸管1ml 、2ml 4、大肚移液管25ml 5、容量瓶250ml 6、量筒25ml 二、试剂： 1、乙二胺四乙酸二钠（C10H14N2Na2O8?2H2O ） 分子量 372.2 （EDTA ）标准溶液0.02mol/L 。（7.5g ） (2g EDTA 加1000ml 水溶解时0.005mol/L) （1）氨水-氯化铵缓冲液（pH=10）：称取5.4g 氯化铵，加适量水溶解后，加入35mL 氨水，再加水稀释至100mL 。 （2）（1+1）的氨水 称取7.5g 乙二胺四乙酸二钠（EDTA ）加入300ml 水进行加热溶解冷却后用蒸馏水滴溶到1000ml 容量瓶。 标定： 准确称取0.4g 于900℃的高温烘灼烧至恒重的（基准试剂）氧化锌，加2ml 浓盐酸、10ml 水、加热溶解冷却后滴溶到250ml 容量瓶。 将25ml 移液管连续洗3次，在吸取锌离子标准溶液25ml 放入到250ml 锥形瓶中加25ml 水，滴加（1+1）的氨水直到刚出现浑浊为止。在加10毫升氨水﹣氯化铵缓冲溶液（PH ≈10），在加入4滴铬黑T 指示液（5g/L ），在用（EDTA ）滴定刚出现纯蓝色为止，同时做空白试验。 乙二胺四乙酸二钠盐标准滴定液的浓度C （EDTA ），数值以摩尔每升（mol/L ）表示，按式计算： 式中：C （EDTA ）= M m v v )(100021-⨯ m--氧化锌的质量的准确数值，单位为克（g ）； V 1-乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位是毫升（mL ）； V 2---空白试验乙二胺四乙酸二钠盐溶液的体积的数值，单位是毫升（mL ）

水的总硬度及钙镁含量的测定

水的总硬度及钙镁含量的测定 【定义】水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度(即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度)和非碳酸盐硬度(即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度)。 硬度的表示方法 硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成CaO的质量，即每升水中含有CaO的毫克数表示，单位为mg·L-1；另一种以度( °)计：1硬度单位表示10万份水中含1份CaO(即每升水中含10mgCaO)，1°＝10ppm CaO。这种硬度的表示方法称作德国度。 【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以CaCO3计的硬度不得超过450mg·L-1。 钙镁总量的测定方法 在一份水样中加入pH=10.0的氨性缓冲溶液和少许铬黑T指示剂，溶液呈红色；用EDTA标准溶液滴定时，EDTA先与游离的Ca2+配位，再与Mg2+配位；在计量点时，EDTA 从MgIn-中夺取Mg2+，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。 注意：当水样中Mg2+极少时，由于CaIn-比MgIn-的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在EDTA标准溶液中加入适量的Mg2+（在EDTA标定前加入，这样就不影响EDTA与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的Mg—EDTA盐。 水的总硬度可由EDTA标准溶液的浓度cEDTA和消耗体积V1（ml）来计算。以CaO 计，单位为mg/L. ρCaO=cEDTA*V1*MCaO/Vs*1000 水中钙含量的测定 另取一份水样，用NaOH调至pH=12.0，此时Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，不干扰Ca2+的测定。加入少量钙指示剂，溶液呈红色；用EDTA标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点，所消耗的EDTA的体积为V2（EDTA），则Ca2+的质量浓度（mg·L-1 ）可用下式计算： ρCaO=cEDTA*V2*MCaO/Vs*1000 镁含量=总硬度-钙含量 水中溶解氧的测定 碘量法 一、实验原理 水中溶解氧的测定，一般用碘量法。在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰： 2MnSO4+4NaOH=2Mn(OH)2↓+2Na2SO4 2Mn(OH)2+O2=2H2MnO3 H2MnO3十Mn(OH)2＝MnMnO3↓+2H2O (棕色沉淀) 加入浓硫酸使棕色沉淀(MnMn02)与溶液中所加入的碘化钾发生反应，而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深。 2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定

edta标准溶液的配制和标定水的总硬度的测定目的： 1、掌握EDTA标准溶液的制备方法； 3、学会使用复杂度计计算水的总硬度。 一、实验原理 ETDA（乙二胺四乙酸）为一种有机配位剂，它能和金属离子形成稳定的络合物，因此被广泛应用于分析试验中。其化学式为： EDTA的分子结构式 EDTA分子中的四个羧基上带负电，形成了四个能形成配位键的氧原子。在金属离子存在时，这些氧原子可以形成稳定的络合物，并从水溶液中移除金属，使其不再发生反应。 EDTA常用于维生素C和钙等的测定，其中的EDTA需要溶解在柠檬酸-氢氧化钠缓冲液中，其化学式为：H4Y。 通过酸碱滴定法的计算方法，可以计算出该溶液中的EDTA的浓度C。 2、总硬度的计算 硬度是指水中含有的钙和镁的离子浓度。当水中的钙和镁离子浓度增加时，其硬度也会随之上升。当用化学试剂向水样中加入EDTA时，EDTA可以和水中的钙和镁离子形成稳定的络合物，形成新的金属-EDTA络合物。 硬度测定的过程中，通常需要使用带有钙和镁的水样，在EDTA滴定剂的作用下，外部环境中的钙和镁将和EDTA形成稳定络合物，从而可以计算出水中的总硬度。 总硬度（mg/L）=C×（V2-V1）×1000÷m 其中： C-EDTA标准溶液浓度，单位为mol/L； V2-EDTA试剂平均消耗的体积，单位为mL； m-取80mL水样，单位为g。 二、实验仪器和试剂 仪器：量筒、溶解仪、垂管、烧杯等。

试剂：标准NaOH溶液（0.01mol/L）、EDTA二钠盐（0.01mol/L）、试验水样（按要求采集）。 三、实验步骤 1.1 去离子水中加入0.3726g的分析纯EDTA二钠盐，随后转移至量瓶中，并用去离子水稀释至1L； 1.2 用标准NaOH溶液调节溶液pH值至8.0。 2.1 取10ml的蒸馏水加入到100ml锥形瓶中，并加入0.5ml的梅鲁酸指示剂。记录其初始体积； 2.2 加入准确量的EDTA标准溶液（0.01mol/L）到锥形瓶中，并用NaOH溶液调节溶液pH值至8.0，直到锥形瓶中的液体呈现出蓝色。记录NaOH溶液使用的体积V2； 2.3 重复上述步骤两次，取样3次，计算出EDTA的浓度。 3、测定样品中的总硬度 3.1 取量筒，取用80mL的样品水，并将其倒入250ml锥形瓶中； 3.2 加入5毫升氯苯三酚指示剂，并用0.01mol/L NaOH溶液逐滴进行滴定。当液体经过搅拌以后，出现一个红色般的液体，并在20秒内转为蓝色； 3.3 记录NaOH溶液的体积V2。增加的EDTA量为V2-V1，首先用下列公式计算出订货记录的EDTA数量： EDTA(g)=(2NaMWEDTA×V(NaOH,1L))÷1000 3.4 按照公式，计算出样品中的总硬度。共取3次样品测定，取样体积相同。最终计算测定平均值并计算出误差。 四、实验结果 三次实验结果如下： 试验编号体积V2(mL) EDTA浓度(mol/L) 1 18.40 0.00985 2 18.30 0.00987 3 18.35 0.00986 平均EDTA浓度为：C(EDTA,实验)=0.00986mol/L

EDTA测定水的硬度

EDTA测定水的硬度

EDTA测定水的硬度 摘要：本文介绍了通过EDTA测定水的硬度的方法。首先选用碳酸钙作为基准物，制成钙标准溶液，选用钙指示剂，以配置好的EDTA标定至溶液由酒红色变为纯蓝色，通过计算得到其准确浓度为1 ⋅，本文分别介绍了测定水的总硬 0.01044mol L- 与钙硬的方法，镁硬由总硬减去钙硬即可得到。首先以铬黒T为指示剂，控制溶液的酸度为PH=10，以EDTA滴定水样，实验测得该试样总硬度为11.43。然后选用钙指示剂，以EDTA滴定水样，测得该试样钙硬为9.001，由此，得到镁硬为2.43 关键字：水样硬度 EDTA 钙硬镁硬 前言： Y表示）乙二胺四乙酸（简称EDTA，常用H 4 难溶于水，常温下其溶解度为0.2g/L-1(约0.0007mol/L),在分析中通常使用其二钠盐配置标准溶液。乙二胺四乙酸的溶解度为120g·L-1，可配成 0.3 mol/L以上的溶液，其水溶液的pH

≈4.8 ，通常采用间接法配制标准溶液。 标定EDTA 溶液常用的基准物有：Zn 、ZnO 、CaCO 3、Bi 、Cu 、Ni 等。通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，这样，滴定条件较一致，可减小误差。本实验EDTA 用于测定水样中的钙含量，则宜用CaCO 3为基准物。 一般含有钙、镁盐类的水叫硬水，硬度有暂时硬度和永久硬度之分。暂时硬度指水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热即成碳酸盐沉淀而失去其硬度。永久硬度指水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐，在加热时亦不沉淀。 暂硬和永硬的总和称为“总硬”，由镁离子形成的硬度称为“镁硬”，由钙离子形成的硬度称为“钙硬”。 本文采用我国目前最常用的硬度表示方法：以度（°）计，1硬度单位表示十万份水中含一份CaO ， 5 100010CaO EDTA EDTA M c V V ⨯⨯ ︒= ⨯水 硬度（） 1.实验部分