化学分析分章节习题及答案
第一章概论
一、选择题
1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）
（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％
2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）
（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析
3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）
（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字
4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )
（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高
（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提
5.下列各项定义中不正确的是( )
（A）绝对误差是测定值和真值之差
（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率
（C）偏差是指测定值与平均值之差
（D）总体平均值就是真值
6.对置信区间的正确理解是( )
（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间
（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围
（C）真值落在某一个可靠区间的概率
（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围
7.指出下列表述中错误的是( )
（A）置信度越高，测定的可靠性越高
（B）置信度越高，置信区间越宽
（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比
（D）置信区间的位置取决于测定的平均值
8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正<恒定值> （B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致
9.偶然误差具有（）
（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性
10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差
（A）对照试验（B）空白试验
（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数
11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）
（A）系统误差（B）偶然误差
（C）过失误差（D）操作误差
12.下列（）情况不属于系统误差
（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子
（C）天平两臂不等长（D）砝码读错
13.下列叙述中错误的是( )
（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差
（C）系统误差呈正态分布<恒定不变啊啊啊> （D）系统误差可以测定
14.下面数值中，有效数字为四位的是（）
（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50<只有两位>
（C）π=3.141 （D）1000
15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )
（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%
16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（）（A） 1.9 （B） 1.87 （C）1.868 （D） 1.8680
17.比较两组测定结果的精密度（）
甲组：0.19％，0.19％，0.20％， 0.21％， 0.21％
乙组：0.18％，0.20％，0.20％， 0.21％， 0.22％
（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法
判别
18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量
分析，称之为( )
（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验
1.D
2.B
3.D
4.C
5.D
6.B
7.A
8.A
9.C 10.D 11.B 12.D 13.C 14.A 15.C 16.C 17.B
18.B
二、填空题
1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（化学组成）、（含量）、（结构）及有关理论的一门科学。
2.分析化学按任务可分为（定性）分析和（定量）分析；按测定原理可分
为（化学）分析和（仪器）分析。
3.准确度的高低用（误差）来衡量，它是测定结果与（真实值）之间
的差异；精密度的高低用（偏差）来衡量，它是测定结果与（平均值）之间的差异。
4.误差按性质可分为（系统）误差和（、偶然）误差。
5.减免系统误差的方法主要有（对照试验）、（空白试验）、(方法校正）、（校准
仪器）等。减小随机误差的有效方法是（进行多次平行测定）。
6.在分析工作中，（实际能测量）得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有
效数字位数：0.1000（ 4 ），1.00×10-5（ 3 ），pH4.30（ 2 ）。
7.9.3×2.456×0.3543计算结果的有效数字应保留（ 3 ）位。
8.数据集中趋势的表示方法有（算术平均值）和（中位数）。数据分散程度的表示方
法有（平均偏差）和(标准偏差 )。
9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（窄），测定平均值与总体平均值越（）。
10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、
0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（），标准偏差等于（），相对标准偏差等于（）。
9. 窄、
10. 0.2043 mol/L、0.00043 mol/L、0.21%
三、判断题
1.（ _ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。精密度是先决条件!!!
2.（ _ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。
3.（ _ ）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。
4.（ _ ）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。
5.（ _ ）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为 3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。
四、计算题
1.将下列数修约为两位有效数字:4.149、1.352、6.3612、2
2.5101、25.5、14.5。
1. 4.149→4.1（四舍）、1.352→1.4（五后还有数字、五成双）
6.3612→6.4（六入）、22.5101→23（五后还有数字）
25.5→26（五成双）、14.5→14（五成双）
2.计算（1）0.213+31.24+
3.06162=3
4.51
（2）0.0223×21.78×2.05631=1.00？
3.电光分析天平的分度值为0.1mg/格，如果要求分析结果达到1.0‰的准确度，问称取试样的质量至少是多少？如果称取50 mg和100 mg，相对误差各是多少？
3.（100 .0mg、±2.0‰、±1.0‰）
4.分析天平的称量误差为±0.1mg，称样量分别为0.05g、0.02g、1.0g
时可能引起相对误差是多少？这些结果说明什么问题？
4.±0.4%、±0.1%、±0.02%，计算结果说明称样量越大，相对误差越小。相对误差更能反
映误差在真实结果所占的百分数，实际中更常用。
5.对某一样品进行分析，A测定结果的平均值为
6.96%，标准偏差为0.03；B测定结果的平均值为
7.10%，标准偏差为0.05。其真值为7.02%。试比较A的测定结果与B的测定结果的好坏。
5.A测定结果的准确度和精密度都比B好
6.用沉淀滴定法测得NaCl试剂中氯的理论含量为60.53%，计算绝对误差和相对误差。
6.－0.13%、－0.21%
7.用沉淀滴定法测定NaCl中氯的质量分数（ω），得到以下结果：0.6056、0.6046、0.6070、0.6065、0.6069。试计算：（1）平均结果；（2）平均结果的绝对误差；（3）相对误差；（4）中位数；（5）平均偏差；（6）相对平均偏差。
7.0.6061、－0.0005、－0.82‰、0.6065、0.0008、2‰
8.分析铁矿石中铁的质量分数，得如下数据：37.45%、.37.20%、37.50%、37.30%、37.25%，求计算结果的平均值、37.34%、中位值、37.30%、平均偏差、0.11%、相对平均偏差、0.29%、标准偏差、0.13%、相对标准偏差。8. 0.35%
9.电分析法测定某患者血糖中含量，10次结果为7.5、7.4、7.7、7.6、7.5、7.6、7.6、7.6、7.5、7.6、7.6 mmol.L-1。求相对标准偏差及置信度为95%时平均值的置信区间。
9.相对标准偏是1.1%、平均的置信区间为7.6±0.1
10.某一标准溶液的四次标定值为0.1014、0.1012、0.1025、0.1016，当置信度为90%时，问0.1025可否舍去，结果如何报告合理？
10.用Q法时0.1025不应舍去，用4d法计算0.1025应舍去。可采用中位值法报告结果。
11.测定试样中CaO含量，得到如下结果：35.65％，35.69％，35.72％，35.60％，
问：（1）统计处理后的分析结果应该如何表示？（2）比较95%和90%
12.某人测定一溶液的摩尔浓度（mol·L-1），获得以下结果：0.2038，0.2042，0.2052，0.2039。第三个结果应否弃去？结果应该如何表示？测了第五次，结果为0.2041，这时第三个结果可以弃去吗？
12.（1
五、问答题
1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。
误差——测定值与真值μ之间的差值
偏差——个别测定值与测定结果的平均值之间的差值。
准确度——测定结果与真实值的接近程度，准确度的高低用误差来表示。
精密度——多次平行测定的结果互相靠近的程度.精密度的大小用偏差来表示。
2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？
（1）称量试样时吸收了水分；
（1）试样吸收了水分，称重时产生系统正误差，通常应在110℃左右干燥后再称量；（2）试剂中含有微量被测组分；
（2）试剂中含有微量被测组分时，测定结果产生系统正误差。可以通过扣除试剂空白或将试剂进一步提纯加以校正；
（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全
（3）沉淀不完全产生系统负误差，可将沉淀不完全的Si，用其他方法测定后，将计算结果
加入总量；
（4）称量开始时天平零点未调；
（4）分析天平需定期校正，以保证称量的准确性。每次称量前应先调节天平零点，否则会产生系统误差。
（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；
（5）滴定管读数一般要读至小数点后第二位，最后一位是估计不准产生的偶然误差。（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。6）目测指示剂变色点时总会有可正可负的误差，因而是偶然误差。
3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，μ=（99.28±0.32）%,试说明置信度、置信区间的含义。
第二章滴定分析法概述
一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )
（A）反应必须定量完成<速率,确定重点>
（B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系
（D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（）
（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析
3.直接法配制标准溶液必须使用（）
（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂
4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）
（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱
5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )
（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定
6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）mL
（A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40
7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1
（A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098
8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （）mL。
(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL
9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )
（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4
10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）
（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定
1.A
2.B
3.A
4.C
5.B
6.B
7.D
8.D
9.A 10.A
二、填空题
1.滴定分析常用于测定含量（≥1% ）的组分。
2.滴定分析法包括（酸碱滴定）、( 配位滴定）、（氧化还原滴定）和（沉淀滴定）四大类。
3.欲配制0.1000 mol ·L 的NaOH 溶液500mL ，应称取（ 2.0g ）固体。
4.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl 后,稀释定容到250 mL 的容量瓶中,则Zn 2+ 溶液的摩尔
浓度为（ 0.01988mol/L ）。
5.称取0.3280g H 2C 2O 4·2H 2O 来标定NaOH 溶液，消耗25.78mL ，则c NaOH =（0.2018mol/L ）。
6.T NaOH/HCl =0.003000g/mL 表示每（mLHC 溶液 ）相当于0.003000（ gNaOH 固体）。
7.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ 7.滴定到化学计量点时，被测物质的物质的量与标准溶液的物质的量相等
）。
三、判断题
1．（ C ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。 2．（ C ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
是滴定终点与化学计量点间的误差
3．（ C ）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL 。
4．（ C ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
5．（C ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL 水加入。
6．（ C ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。
7．（ D ）1L 溶液中含有98.08gH 2SO 4，则c(21
2H 2SO 4)=2mol/L 。
8．（ D ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
9．（ D ）滴定管、移液管和容量瓶校准的方法有称量法和相对校准法。
10．（ C ）玻璃器皿不可盛放浓碱液，但可以盛酸性溶液。
11．（ C ）在没有系统误差的前提条件下，总体平均值就是真实值。
12．（ D ）分析纯的NaC1试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO 3溶液的浓度，结果会偏高。
13．（ D ）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照试验。
14．（ D ）用Q 检验法舍弃一个可疑值后，应对其余数据继续检验，直至无可疑值为止。
15．（ D ）配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
1.×
2.×
3.×
4.×
5.×
6.×
7.√
8.√
9.√ 10.×
11.× 12.√ 13.√ 14.√ 15.√
四、计算题
1.将10 mg NaCl 溶于100 mL 水中，请用c ，ω，ρ表示该溶液中NaCl 的含量。
1. c=1.7×10-3 ，ω=0.010% ，ρ=0.10g/L
2.市售盐酸的密度为1.18g/mL, HCl 的含量为 36%～38%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L 的HCl 溶液，应量取多少mL?
2. 4.2mL
3.有0.0982 mol ·L -1的H 2SO 4溶液480 mL ，现欲使其浓度增至0.1000 mol ·L -1。问应加入
0.5000 mol ·L -1的H 2SO 4溶液多少毫升？
3. 2.16mL
4.血液中钙的测定，采用KMnO 4法间接测定。取10.0mL 血液试样，先沉淀为草酸钙，再以硫酸溶解后用0.00500mol/LKMnO 4标准溶液滴定消耗其体积
5.00mL ，试计算每10mL 血液试样中含钙多少毫克？
5.某铁厂化验室经常要分析铁矿中铁的含量。若使用的K 2Cr 2O 7溶液中浓度为0.0200 mol ·L -1。
为避免计算，直接从所消耗的K 2Cr 2O 7溶液中的毫升数表示出Fe%，问应当称取铁矿多少克？
6.已知在酸性溶液中，Fe 2+与KMnO 4反应时，1.00 mL KMnO 4溶液相当于0.1117 g Fe ，而1.00
mL KHC2O4·H2C2O4溶液在酸性介质中恰好与0.20 mL上述KMnO4溶液完全反应。问需要多少毫升0.2000mol·L-1 NaOH溶液才能与上述1.00 mL KHC2O4·H2C2O4溶液完全中和？
7.测定氮肥中NH3的含量。称取试样1.6160 g，溶解后在250 mL容量瓶中定容，移取25.00 mL，加入过量NaOH溶液,将产生的NH3导入40.00 mL c（1/2H2SO4）= 0.1020 mol·L-1的H2SO4标准溶液中吸收，剩余的H2SO4需17.00 mL c(NaOH) = 0.09600 mol·L-1 NaOH溶液中和。计算氮肥中NH3的质量分数。
五、问答题
1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？
2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?
3.滴定分析法的特点是什么？
4.滴定方式有几种？各举一例。
5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 g·mol-1）和二水合草酸（H2C2O4·2H2O，M = 12
6.07 g·mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？
6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7，AgNO3，NaCl，Na2S2O3。
7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？
第二章答案
四、计算题
4. 2.50mg
5.0.6702g
6. 1.50mL
7.25.80%
五、问答题
（略）
第三章酸碱滴定法
一、选择题
1．共轭酸碱对的K a与K b的关系是（）
（A）K a K b = 1 （B）K a K b =K w （C）K a/K b =K w （D）K b /K a =K w
2．H2PO4－的共轭碱是（）
（A）H3PO4 （B）HPO42－（C）PO43－（D）OH－
3．NH3的共轭酸是（）
（A）NH2－（B）NH2OH2－（C）NH4+ （D）NH4OH
4．下列各组酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是（）
（A）HCN－NaCN （B）H3PO4－Na2HPO4
（C）+NH3CH2COOH－NH2CH2COO－（D）H3O+－OH－
5．下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）
（A）H2CO3－CO32－（B）NH3－NH2－（C）HCl－Cl－（D）HSO4－－SO42－
6．下列说法错误的是（）
（A）H2O作为酸的共轭碱是OH－
（B）H2O作为碱的共轭酸是H3O+
（C）因为HAc的酸性强，故HAc的碱性必弱
（D）HAc碱性弱，则H2Ac+的酸性强
7．按质子理论，Na2HPO4是（）
（A）中性物质（B）酸性物质（C）碱性物质（D）两性物质
8．浓度为0.1 mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是（）
（A）4.87 （B）3.87 （C）2.87 （D）1.87
9．浓度为0.10 mol/LNH4Cl (pKb=4.74)溶液的pH是（）
（A）5.13 （B）4.13 （C）3.13 （D）2.13
10．pH 1.00的HCl溶液和pH 13.00的NaOH溶液等体积混合后pH是（）
（A）14 （B）12 （C）7 （D）6
11．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）
（A）指示剂变色范围与化学计量点完全符合
（B）指示剂应在pH 7.00时变色
（C）指示剂的变色范围应全部或部分落入滴定pH突跃范围之内
（D）指示剂变色范围应全部落在滴定pH突跃范围之内
12．将甲基橙指示剂加到无色水溶液中，溶液呈黄色，该溶液的酸碱性为（）
（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定
13．将酚酞指示剂加到无色水溶液中，溶液呈无色，该溶液的酸碱性为（）
（A）中性（B）碱性（C）酸性（D）不定
14．浓度为0.1 mol/L的下列酸，能用NaOH直接滴定的是（）
（A）HCOOH(pK a=3.45) （B）H3BO3(pK a=9.22)
（C）NH4NO2(pK b=4.74) （D）H2O2(pK a=12)
15．测定(NH4)2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）
（A）NH3的K b太小（B）(NH4)2SO4不是酸
（C）NH4+的K a太小（D）(NH4)2SO4中含游离H2SO4
16．标定盐酸溶液常用的基准物质是（）
（A）无水Na2CO3 （B）草酸（H2C2O4·2H2O）
（C）CaCO3 （D）邻苯二甲酸氢钾
17．标定NaOH溶液常用的基准物质是（）
（A）无水Na2CO3 （B）邻苯二甲酸氢钾（C）硼砂（D）CaCO3
18．已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1 mol/L 的NaOH溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾（）
（A）0.25g左右（B）1 g左右（C）0.1 g左右（D）0.45 g左右
19．作为基准物质的无水碳酸钠吸水后，标定HCL，则所标定的HCL浓度将（）（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响
20．若将H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于保干器中，用以标定NaOH溶液的浓度时，结
果将（）
（A）偏高（B）偏低（C）产生随机误差（D）没有影响
21．用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液,消耗的体积相等,说明H2SO4和HAc两溶液中( )
（A）氢离子浓度相等
（B）H2SO4和HAc的浓度相等
（C）H2SO4的浓度为HAc的1/2
（D）两个滴定的PH突跃范围相同
22．含NaOH和Na2CO3混合碱液，用HCl滴至酚酞变色，消耗V1 mL，继续以甲基橙为指
示剂滴定，又消耗V2 mL，其组成为（）
（A）V1=V2 （B）V1>V2 （C）V1 23．某混合碱液，先用HCl滴至酚酞变色,消耗V1mL,继以甲基橙为指示剂,又消耗V2mL， 已知V1 （A）NaOH-Na2CO3 （B）Ｎa2CO3 （C）NaHCO3 （D）NaHCO3-Na2CO3 24．关于缓冲溶液，下列说法错误的是（） （A）够抵抗外加少量强酸、强碱或稍加稀释，其自身pH值不发生显著变化的溶液称缓冲 溶液。 （B）缓冲溶液一般由浓度较大的弱酸（或弱碱）及其共轭碱（或共轭酸）组成 （C）强酸强碱本身不能作为缓冲溶液 （D）缓冲容量的大小与产生缓冲作用组分的浓度以及各组分浓度的比值有关 25．用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl 滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是（） （A）9.7~4.3 （B）8.7~4.3 （C）8.7~5.3 （D）10.7~3.3 1.B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.C 7.D 8.C 9.A 10.C 11.C 12.D 13.D 14.A 15.C 16.A 17.B 18.D 19.A 20.B 21.C 22.B 23.D 24.C 25.C 三、判断题 1.（ C ）根据酸碱质子理论，只要能给出质子的物质就是酸，只要能接受质子的物质就是碱。 2. ( D )酸碱滴定中有时需要用颜色变化明显的变色范围较窄的指示剂即混合指示剂。 3.（ D ）酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂。 4. (C ) 缓冲溶液在任何pH值条件下都能起缓冲作用。 5.（ D ）双指示剂就是混合指示剂。 6.（ C ）盐酸标准滴定溶液可用精制的草酸标定。 7.（ D ）H2C2O4的两步离解常数为Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-5，因此不能分步滴定。 8.（ C ）以硼砂标定盐酸溶液时，硼砂的基本单元是Na2B4O7·10H2O。 9.（ D ）酸碱滴定法测定分子量较大的难溶于水的羧酸时，可采用中性乙醇为溶剂。 10.（ C ）H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有两个突跃。 11.（ C ）盐酸和硼酸都可以用NaOH标准溶液直接滴定。 12.（ C ）强酸滴定弱碱达到化学计量点时pH>7。 13.（）常用的酸碱指示剂，大多是弱酸或弱碱，所以滴加指示剂的多少及时间的早晚不 会影响分析结果。 14.（ D ）用因保存不当而部分分化的基准试剂H2C2O4·2H2O标定NaOH溶液的浓度时，结 果偏高；若用此NaOH溶液测定某有机酸的摩尔质量时则结果偏低。 15.（ C ）用因吸潮带有少量湿存水的基准试剂Na2CO3标定HC1溶液的浓度时，结果偏高； 若用此HCl溶液测定某有机碱的摩尔质量时结果也偏高。 四、填空题 1．凡是能（．给出）质子的物质是酸；凡是能（接受）质子的物质是碱。2．各类酸碱反应共同的实质是（质子的转移）。 3．根据酸碱质子理论，物质给出质子的能力越强，酸性就越（强），其共轭碱的碱性就越（弱）。 4．给出NaH2PO4溶液的质子条件式时，一般以（H2PO4-）和（H2O ）为零水准。 5．HPO42-是（PO43－）的共轭酸，是（H2PO4－）的共轭碱。 6．NH3的Kb=1.8×10－5，则其共轭酸（NH4+）的Ka为（ 5.6×10－10）。7．对于三元酸，Ka1.（Ka3）=Kw。 8．在弱酸（碱）的平衡体系中，各存在型体平衡浓度的大小由（溶液H+浓度）决定。 9．0.1000mol/LHAc溶液的pH=（ 2.87 ），已知Ka=1.8×10－5。 10．0.1000mol/LNH4溶液的pH=（11.13 ），已知Kb=1.8×10－5。 11．0.1000mol/LNaHCO3溶液的pH=（8.32 ），已知Ka1=4.2×10－7，Ka2=5.6×10－11。12．分析化学中用到的缓冲溶液，大多数是作为（）用的，有些则是（） 用的。 13．各种缓冲溶液的缓冲能力可用（）来衡量，其大小与（）和（）有关。 14．甲基橙的变色范围是（pH3.1~4.4 ），在pH＜3.1时为（橙）色。酚酞的变色范围是（8.0~9.6 ），在pH＞9.6时为（红）色。 15．溶液温度对指示剂变色范围（）（是/否）有影响。 16．实验室中使用的pH试纸是根据（）原理而制成的。 17．某酸碱指示剂pK IN=4.0，则该指示剂变色的pH范围是（），一般在（）时使用。 18．0.1mol/L的H3BO3（pKa=9.22）（）（是/否）可用NaOH直接滴定分析。19．NaOH滴定HAc应选在（）性范围内变色的指示剂，HCl滴定NH3应选在（）性范围内变色的指示剂，这是由（）决定的。 20．如果以无水碳酸钠作为基准物质来标定0.1000mol/L左右的HCl，欲使消耗HCl的体积在20~30mL，则应称取固体（），以（）为指示剂。 12．控制溶液酸度，测量其它溶液pH时作为参考标准 13．缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值 14．，，， 15．是 16．混合指示剂 17．3.0~5.0，强酸滴定弱碱 18．否 四、计算题 1．（1）计算pH=5.0，H3PO4的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。 （2）假定H3PO4各型体总浓度是0.050 mol/L，问此时H3PO4，H2PO4—，HPO42—，PO43—的浓度各是多少？ 2．要求在滴定时消耗0.2mol/L NaOH溶液25～30mL。问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）多少克？如果改用H2C2O4·2H2O作基准物,应称取多少克? 3．某缓冲溶液100mL，HB的浓度为0.25mol·L-1于此溶液中加入0.200g NaOH（忽略体积变化）后，pH=5.6。问该缓冲溶液原pH为多少？（Pk a=5.30） 4．某一元弱酸HA试样1.250g，加水50.1 mL使其溶解，然后用0.09000 mol.L-1NaOH溶液标准溶液滴定至化学计量点，用去41.20 mL。在滴定过程中发现，当加入8.24mLNaOH溶液，使溶液的pH为4.30，求（1）HA的相对分子质量，；（2）HA的K a；（3）化学计量点的pH；（4）应选用什么指示剂？ 5．加入过量的NaOH溶液，将产生的NH3导入40.00mL C1/2H2SO4=0.1020mol/L的硫酸标准溶液吸收，剩余的硫酸用C NaOH=0.09600mol/L的NaOH滴定，消耗17.00mL到终点，计算氮肥试样中NH3的含量（或以N的含量表示） 6．现有某一仅含NaOH和Na2CO3的试样0.2400g，其物质的量之比为2∶1。将其溶解于水，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液滴定。试分别计算滴定至用酚酞和甲基橙终点时，所需HCl 溶液的体积V酚酞和V甲基橙。 7．称取混合碱2.2560g，溶解后转入250mL容量瓶中定容。称取此试液25.00mL两份：一份以酚酞位指示剂，用0.1000mol/LHCl滴定耗去30.00mL；另一份以甲基橙作指示剂耗去HCl35.00mL，问混合碱的组成是什么？含量各为多少？ 8．某试样含有Na2CO3、NaHCO3及其它惰性物质。称取试样0.3010g，用酚酞作指示剂滴定，用去0.1060 mol·L-1的HCl溶液20.10 mL,继续用甲基橙作指示剂滴定，共用去HCl 47.70 mL,计算试样中Na2CO3与NaHCO3的百分含量。 五、问答题 1．根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明之。 2．判断下面各物质中哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。 HAc , Ac- ；NH3 , NH4+；HCN, CN- ；HF, F- (CH2)6N4H+ , (CH2)6N4 ；HCO3-, CO3 2-；H3PO4 , H2PO4- 3．什么叫质子条件式？写质子条件式时如何选择参考水准？写出下列物质的质子条件式。 (1) NH4CN；(2) Na2CO3；(3) (NH4)2HPO4；(4) (NH4)3PO4；(5) NH4H2PO4。 4．什么叫缓冲溶液？其组成和作用如何？ 5．酸、碱指示剂的变色原理是什么?选择指示剂的原则是什么? 6．指示剂的理论变色范围是什么？甲基橙的实际变色范围为(pH=3.1~4.4),与其理论变色范围(pH=2.4~4.4)不一致,为什么? 7．弱酸（碱）能被强碱（酸）直接目视准确滴定的依据是什么？指示剂如何选择？ 8．如何判断多元酸（碱）能否分步滴定，能准确滴定到哪一级？ 9．用Na2CO3标定HCl溶液，滴定至近终点时，为什么需将溶液煮沸？ 10．某混合液可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它们的混合物，现用HCl标准溶液滴定至酚酞变色耗去HCl V1 mL；溶液加入甲基橙指示剂，继续以HCl标准溶液滴定耗去HCl V2 mL，问下列各情况下溶液含哪些碱？ （1）V1>0,V2=0；（２）V1=0,V2>0；（３）V1=V2；（４）V1>V2,V2≠０；（５）V1 第三章答案 一、选择题 二、填空题 第四章 配位滴定法 一、选择题 1．直接与金属离子配位的EDTA 型体为（ ） （A ）H 6Y 2+ （B ）H 4Y （C ）H 2Y 2－ （D ）Y 4－ 2．一般情况下，EDTA 与金属离子形成的络合物的络合比是（ ） （A ）1：1 （B ）2：1 （C ）1：3 （D ）1：2 3．铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA,加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（ ）。 （A ）直接滴定法 （B ）置换滴定法 （C ）返滴定法 （D ）间接滴定法 4．αM(L)=1表示（ ） （A ）M 与L 没有副反应 （B ）M 与L 的副反应相当严重 （C ）M 的副反应较小 （D ）[M]=[L] 5．以下表达式中正确的是（ ） （A ）Y M MY MY c c c K =' （B ）[][][]Y M MY K MY =' （D ）[][][]MY Y M K MY = 6．用EDTA 直接滴定有色金属离子M ，终点所呈现的颜色是（ ） （A ）游离指示剂的颜色 （B ）EDTA-M 络合物的颜色 （C ）指示剂-M 络合物的颜色 （D ）上述A+B 的混合色 7．配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的 （A ）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定 （B ）被测溶液的酸度过高 （C ）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY 的稳定性 （D ）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY 的稳定性 8．下列叙述中错误的是（ ） （A ）酸效应使络合物的稳定性降低 （B ）共存离子使络合物的稳定性降低 （C ）配位效应使络合物的稳定性降低 （D ）各种副反应均使络合物的稳定性降低 9．用Zn 2+标准溶液标定EDTA 时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ ） （A ）中和过多的酸 （B ）调节pH 值 （C ）控制溶液的酸度 （D ）起掩蔽作用 10．在配位滴定中，直接滴定法的条件包括( ) （A ）MY K c '?lg ≤8 （B ）溶液中无干扰离子 （C ）有变色敏锐无封闭作用的指示剂 （D ）反应在酸性溶液中进行 11．测定水中钙硬时，Mg 2+的干扰用的是( )消除的。 （A ）控制酸度法 （B ）配位掩蔽法 （C ）氧化还原掩蔽法 （D ）沉淀掩蔽法 12．配位滴定中加入缓冲溶液的原因是（ ） （A ）EDTA 配位能力与酸度有关 （B ）金属指示剂有其使用的酸度范围 （C ）EDTA 与金属离子反应过程中会释放出H +（D ）MY K ' 会随酸度改变而改变 13．产生金属指示剂的僵化现象是因为（ ） （A ）指示剂不稳定 （B ）MIn 溶解度小 （C ）K ˊMIn < K ˊMY （D ）K ˊMIn > K ˊMY 14．已知M ZnO =81.38g/mol,用它来标定0.02mol 的EDTA 溶液，宜称取ZnO 为（ ）（A ）4g （B ）1g （C ）0.4g （D ）0.04g 15．某溶液主要含有Ca 2+、Mg 2+及少量Al 3+、Fe 3+，今在pH=10时加入三乙醇胺后，用EDTA 滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是( ) （A）Mg2+的含量（B）Ca2+、Mg2+的含量 （C）Al3+、Fe3+的含量（D） Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的含量 1.D 2.A 3.C 4.A 5.C 6.D 7.D 8.D 9.B 10. C 11.D 12.C 13.B 14.D 15.B 二、填空题 1．EDTA是（乙二胺四乙酸）的英文缩写，配制EDTA标准溶液时，常用（Na2H2Y.2H2O）。 2．EDTA在水溶液中有（7 ）种存在形体，只有（Y4-）能与金属离子直接配位。3．溶液的酸度越大，Y4-的分布分数越（小），EDTA的配位能力越（弱）。4．EDTA与金属离子之间发生的主反应为（M+Y=MY），配合物的稳定常数表达式为（K MY=[MY]/[M][Y]）。 5．配合物的稳定性差别，主要决定于（金属离子的电荷数）、（离子半径）、（电子层结构）。此外，（溶液的酸度）等外界条件的变化也影响配合物的稳定性。 6．酸效应系数的定义式αY（H）=（[Y＇]/[Y]），αY（H）越大，酸效应对主反应的影响程度越（严重）。 7．化学计量点之前，配位滴定曲线主要受（配位）效应影响；化学计量点之后，配位滴定曲线主要受（酸）效应影响。 8．配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（配合物的条件稳定常数）和（金属离子的起使浓度）。 9．实际测定某金属离子时，应将pH控制在大于（最小pH）且（金属离子又不发生水解）的范围之内。 10．指示剂与金属离子的反应：In（蓝）+M=MIn（红），滴定前，向含有金属离子的溶液中加入指示剂时，溶液呈（红）色；随着EDTA的加入，当到达滴定终点时，溶液呈（蓝）色。 11．设溶液中有M和N两种金属离子，c M=c N，要想用控制酸度的方法实现二者分别滴定的条件是（△lgK≥5 ）。 12．配位滴定之所以能广泛应用，与大量使用（掩蔽剂）是分不开的，常用的掩蔽方法按反应类型不同，可分为（配位掩蔽）、（沉淀掩蔽）和（氧化还原掩蔽）。 13．配位掩蔽剂与干扰离子形成配合物的稳定性必须（大于）EDTA与该离子形成配合物的稳定性。 14．当被测离子与EDTA配位缓慢或在滴定的pH下水解，或对指示剂有封闭作用时，可采用（返滴定法）。 15．水中（Ca2+、Mg2+）含量是计算硬度的主要指标。水的总硬度包括暂时硬度和永久硬度。由HCO3-引起的硬度称为（暂时硬度），由SO4-引起的硬度称（永久硬度）。 三、判断题 1.（D ）金属指示剂是指示金属离子浓度变化的指示剂。 2.（ C ）造成金属指示剂封闭的原因是指示剂本身不稳定。 3.（ C ）EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH再见笑就不能准确滴定该金属离子了。 4.（ C ）用EDTA配位滴定法测水泥中氧化镁含量时，不用测钙镁总量。 5. ( C )金属指示剂的僵化现象是指滴定时终点没有出现。 6. ( C )在配位滴定中,若溶液的pH值高于滴定M的最小pH值,则无法准确滴定。 7.（ C ）EDTA酸效应系数αY（H）随溶液中pH值变化而变化；pH值低，则αY（H）值高，对配位滴定有利。 8.（ C ）络合滴定中，溶液的最佳酸度范围是由EDTA决定的。 9.（ C ）铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。 10.（ D ）滴定Ca2+、Mg2+总量时要控制pH≈10，而滴定Ca2+分量时要控制pH为12～13，若pH>13时测Ca2+则无法确定终点。 四、计算题 1．计算在pH=2.00时EDTA的酸效应系数及对数值。 2．15 mL 0.020 mol·L-1 EDTA 与10 mL 0.020 mol·L-1 Zn2+溶液相混合，若pH为4.0，计算[Zn2+]。若欲控制[Zn2+]为10－7mol·L-1，问溶液的pH应控制在多大？ 3．分析铜锌合金，称取0.5000g试样，处理成溶液后定容至100mL。取25.00mL，调至pH=6，以PAN为指示剂，用0.05000mol·L-1EDTA溶液滴定Cu2+和Zn2+用去了37.30mL。另取一份25.00mL试样溶液用KCN以掩蔽Cu2+和Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。然后再加甲醛以解蔽Zn2+，用同浓度的EDTA溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中铜、锌、镁的质量分数。 4．测定铅锡合金中Pb、Sn含量时，称取试样0.2000g，用盐酸溶解后，准确加入50.00mL 0.03000mol·L-1EDTA，50mL水，加热煮沸2min，冷后，用六次甲基四胺调节溶液至pH=5.5，使铅锡定量络合。用二甲酚橙作指示剂，用0.03000mol·L-1Pb（Ac）2标准溶液回滴EDTA，用去3.00mL。然后加入足量NH4F，加热至40℃左右，再用上述Pb2+标准溶液滴定，用去35.00mL，计算试样中Pb和Sn的质量分数。 5．称取含Bi、Pb、Cd的合金试样2.420g，用HNO3溶解并定容至250mL。移取50.00mL 试液于250mL锥形瓶中，调节pH=1，以二甲酚橙为指示剂，用0.02479mol·L-1EDTA滴定，消耗25.67mL；然后用六次甲基四胺缓冲溶液将pH调至5，再以上述EDTA滴定，消耗EDTA24.76mL；加入邻二氮菲，置换出EDTA络合物中的Cd2+，用0.02174mol·L-1 Pb（NO3）标准溶液滴定游离EDTA，消耗6.76mL。计算此合金试样中Bi、Pb、Cd的质量分数。 2 6．拟定分析方案，指出滴定剂、酸度、指示剂及所需其它试剂，并说明滴定方式。 （1）含有Fe3+的试液中测定Bi3+。 （2）Zn2+,Mg2+混合液中两者的测定； 五、问答题 1．EDTA和金属离子形成的配合物有哪些特点？ 2．什么是配合物的绝对稳定常数？什么是条件稳定常数？为什么要引进条件稳定常数？3．作为金属指示剂必须具备什么条件？ 4．什么是指示剂的封闭现象？怎样消除？ 5．什么是指示剂的僵化现象？怎样消除？ 6．提高配位滴定选择性有几种方法？ 7．常用的掩蔽干扰离子的办法有哪些？配位掩蔽剂应具备什么条件？ 8．配位滴定方式有几种？各举一例。 第四章答案 一、选择题 二、填空题 三、判断题 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.× 8.× 9. × 10.√ 四、计算题 1．3.25×1013、13.51 2．p Zn2+=7.6，pH=3.8 3．60.75%、35.04%、3.90% 4．37.30%、62.31% 5．27.48%、19.99%、3.41% 6．（1）在pH＝1的酸性介质中，加入抗坏血酸将Fe3+还原为Fe2+，以0.01mol·L-1 EDTA 直接滴定，指示剂选用二甲酚橙。 （2）控制酸度分别滴定。 ∵ΔlgK =7.8 , ∴所以可以在不同的pH介质中分别滴定。 测Zn2+：在pH 5～6的六次二甲基四胺缓冲体系中，以二甲酚橙为指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为亮黄。 测Mg2+：在上述溶液中加入pH 10的氨性缓冲体系中，以为铬黑T指示剂,以0.01M EDTA滴定至溶液从红色变为蓝色。 五、问答题 （略） 第五章氧化还原滴定法 一、选择题 1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。 （A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低 2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（） （A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂（D）其他指示剂 3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。 （A）滴定开始前（B）滴定开始后 （C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时 4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（） （A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（） （A）氧化剂（B）还原剂（C）配位剂（D）沉淀剂 6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( ) （ V E V E Fe Fe Sn Sn77 .0 , 15 .02 3 2 4/ /= =+ + + + θ θ ） （A）KIO3( V E I IO20 .1 2 3 / 2= - θ ) （B）H2O2( V E O H O H88 .0 2/2 2 = - θ ) （C）HgCl2( V E Cl H g H gCl63 .0 2 2 2 /= θ ) （D）SO32-( V E S SO66 .0 / 2 3 - = - θ ) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁以Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( ) （A）0.1g左右（B）0.2g左右（C）1g左右（D）0.35g左右 8.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7（D）KBrO3 9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。 （A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO2 10. KMnO4滴定所需的介质是（） （A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动 （B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 . 12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量（B）I2 易挥发 （C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3被分解 13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（） （A）Ca （B） Ca 2 1 （C） Ca 5 1 （D） Ca 3 1 14．下列测定中，需要加热的有( ) （A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO4 15．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（） （A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定 二、填空题 1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（）；电位越低，其还原 态的还原能力越（）。 2．条件电极电位反映了（）和（）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（）和（）有关。3．影响氧化还原反应速率的因素有（）、（）、（）、（）。4．氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（）、（）、（）和（）。 5．氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（）和（），而不能表明（）。 6．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（）有关，它们相差越大，电位突跃越（）。 7．滴定分数达到50%时，溶液电位为（）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（）电对的条件电极电位。 8．举出三种常用的预处理用氧化剂；（）、（）、（）；举出三种常用的预处理用还原剂：（）、（）、（）。 9．KMnO4在（）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（）条件下进行，因为（）。 10．K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点：（），（）、（）。11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（），二是（）。 12．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（）为标液，测定（）物质。间接法以（）为标液，测定（）物质。（）方式的应用更广一些。 13．用淀粉作指示剂，当I2被还原成I-时，溶液呈（）色；当I-被氧化成I2时，溶液呈（）色。 14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（）加入，这是为了（）。 15．引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（）、（）和（）。16．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（），二是（）。 17．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（），这是为了（）。 三、判断题 1．（）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。2．（）在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。 3．（）用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。 4．（）用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。 5．（）配制I2溶液时要滴加KI。 6．（）配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。 7．（）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。 8．（）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。9．（）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。 10．（）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。 11．（）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。 12．（）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。 13．（）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。 14．（）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以用Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。 15．（）K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。 四、计算题 1．计算KI浓度为1mol·L-1时，Cu2+/Cu+电对的条件电位（忽略离子强度的影响），并说明何以能发生下列反应：2Cu2++5I-＝2Cu↓+I-3。 2．计算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电位，并计算滴定至99.9%和100.1%时的电位。说明为什么化学计量点前后，同样变化0.1%时，电位的变化不同。3．一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和，又恰好被40.00mlKMnO4溶液所氧化。计算KmnO4溶液的浓度。 4．有一浓度为0.01726mol/L K2Cr2O7标准溶液，求其T Cr2O7/Fe，T Cr2O7/Fe2O3。称取某铁试样0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去22.32ml。求试样中的铁含量，分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。5．25.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液处理，煮沸以挥发释放的I2。冷却后加入过量KI使之与剩余的KIO3作用，然后将溶液调至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去21.27ml。计算KI溶液的浓度。 6．称取苯酚样品0.4000g，用NaOH 溶解后，转移到250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，要匀。从中取20.00mL试液，加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液（其中含有过量KBr），然后加入HCl及KI，待I2析出后，，再用0.1010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去了20.20ml。试计算试样中苯酚的含量。 7．称取含有KI的试样0.5000克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-，煮沸除去过量Cl2。再加入过量KI试剂。滴定I2时消耗了0.02082 mol·L-1 Na2S2O3 21.30 mL。计算试样中KI的百分含量。 8．今有PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234克，加入20.00 mL 0.2500 mol·L-1草酸溶液将PbO2还原为Pb2+，然后用氨中和，这时，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。过滤，滤液酸化后用KMnO4滴定，消耗0.0400 mol·L-1 KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定时消耗0.0400 mol·L-1 KMnO4溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量 9．称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4) 0.1000 g，用盐酸溶解，在热时加0.02 mol·L-1K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO4：2Pb2+ + Cr2O72-+H2O ==== PbCrO4↓+ 2H+，冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定时，用去12.00 mL。求试样中Pb3O4的质量分数。 五、问答题 1．什么是条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入条件电极电位？影响条件电极电位的因素有哪些？ 2．影响氧化还原反应速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反应？ 3．在氧化还原滴定之前，为什么要进行前处理？预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求？ 4．标准溶液如何配制？用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件？ 5．简述K2Cr2O7（无汞）法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。 6．配制、标定和保存I2标准溶液时，应注意哪些事项？碘量法中的主要误差来源有哪些？7．以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定Na2S2O3，为什么？ 第五章答案 一、选择题 1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10. A 11.B 12.D 13.B 14.B 15.A 二、填空题 1．强，强 2．离子强度，各种副反应，组成，浓度 3．浓度，温度，催化剂，诱导反应 4．反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度 5．可能性，完全程度，反应速率的快慢 6．条件电极电位，大 7．还原剂，氧化剂 8．（NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl3 9．强酸性，碱性，反应速率快 10．可直接配制标液，标液稳定，可在HCl溶液中进行 11．SnCl2-TiCl3联合，生成无色的Fe（HPO4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃 12．I2，还原性，I2和Na2S2O3，氧化性，间接滴定 13．无，蓝 14．接近终点前，防止大量的I2与淀粉结合，不易反应 15．二氧化碳，氧气，微生物 16．降低酸度以减少空气中O2对I-的氧化，使Cr3+的绿色减弱，便于观察终点17．KSCN，使CuI沉淀转化为溶解度更小的CuSCN以减少对I2的吸附 三、判断题 1. √ 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.× 8.√ 9.√ 10.× 11.√ 12.× 13.× 14.× 15.√ 四、计算题 1．0.87（V）由于Cu+与I-生成CuI↓极大的降低了Cu+的浓度，当还原态的浓度降低时，电对的电位升高，即Cu2+/Cu+电对的条件电位大于其标准电位，Cu2+的氧化性增强。而I3-和I-均未发生负反应，I3-/I-电对的电位当[I-]=1mol·L-1时就等于其标准电位。此时Cu2+/Cu+电位高于I3-/I-，因此题设的反应能顺利进行。 2．0.32（V）、0.23（V）、0.50（V）、计量点前:0.09、计量点后：0.18 3．0.02000（mol/L） 4．60.05%、85.84% 5．0.02839（mol/L） 6．89.70% 7．2.454% 8．36.2%,19.4% 9．91.41% 五、问答题 （略） 第六章重量分析法和沉淀滴定法 一、选择题 1．下述（）说法是正确的。 （A）称量形式和沉淀形式应该相同 （B）称量形式和沉淀形式必须不同 （C）称量形式和沉淀形式可以不同 （D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 2．盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。一般来说，后一种效应较前一种效应（） （A）增大，减小，小得多（B）增大，减小，大得多 （C）减小，减小，差不多（D）增大，减小，差不多 3．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（） （A）酸效应（B）盐效应（C）同离子效应（D）络合效应 4．CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度( ) （A）大（B）相等（C）小（D）难以判断 5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（） （A）表面吸附（B）机械吸留（C）包藏（D）混晶 6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（） （A）混晶共沉淀（B）吸附共沉淀 （C）包藏共沉淀（D）后沉淀 7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（）离子。 （A）Na+（B）K+（C）Ca2+（D）H+ 8．晶形沉淀的沉淀条件是（） （A）稀、热、快、搅、陈(B) 浓、热、快、搅、陈 （C）稀、冷、慢、搅、陈(D) 稀、热、慢、搅、陈 9．待测组分为MgO，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7，化学因素等于（） （A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.210 10．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（） （A）指示剂K2CrO4的量越少越好 （B）滴定应在弱酸性介质中进行 （C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN— （D）莫尔法的选择性较强 11．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会( ) （A）AgCl沉淀不完全（B）形成Ag2O沉淀 （C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成 12．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液 （B）滴定前将AgCl沉淀滤去 （C）滴定前加入硝基苯，并振摇 （D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出 13．有0.5000g纯的KIO x，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（） （A）2 （B）3 5 （D）7 14．在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（） （A）Fe3+（B）Cl- （C）Ba2+（D）NO3- 15． AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（）。已知KSP（AgCl）=1.8×10-10（A）2.0×10-5（B）1.34×10-5（C）2.0×10-6（D）1.34×10-6 二、填空题 1．滴定与重量法相比，（）的准确度高。 2．恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（）以下。 3．在重量分析法中，为了使测量的相对误差小于0.1%，则称样量必须大于（）。 Chap 1 定量分析化学概论 1常量分析与半微量分析划分界限是: 被测物质量分数高于__1__%为常量分析; 称取试样质量高于__0.1__g为常量分析。 2试液体积在1mL~10mL的分析称为半微量_分析。 3试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_ 微量_分析。 4试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为-------- ( C) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 5试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为------------( B) (A) 常量分析(B) 半微量分析 (C) 微量分析(D) 痕量分析 6若每1000g水中含有50 mg Pb2+, 则可将Pb2+的质量浓度表示为__50_μg/g。 7已知某溶液含71 μg/g Cl-,其密度为1.0 g/mL,则该溶液中Cl-的浓度为__2.0×10-3__ mol/L。[A r(Cl)=35.5] (71/35.5)×1.0×10-3 8某水样中含有0.0025 mol/L Ca2+, 其密度为1.002 g/mL, 则该水样中Ca为__100__μg/g。[A r(Ca)=40.08] 0.0025×40.08×1000/1.002 9准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(μg/mL)为( C) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25 注意：稀释至500 mL，计算时必乘２，答案只能是A C 10海水平均含1.08×103μg/g Na+和270 μg/g SO42-,海水平均密度为1.02g/mL, 则海水中Na+和SO42-浓度(mol/L)为-( D ) 已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1 (A) 4.79×10-5, 2.87×10-6(B) 1.10×10-3, 2.75×10-4 (C) 4.60×10-2, 2.76×10-3(D) 4.79×10-2, 2.87×10-3 Na：1.08×103/1000/23.0/1.02 11 海水平均含1.08×103 μg/g Na+和270 μg/g SO42-, 海水平均密度为1.02g/mL。已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海水中pNa和pSO4分别为( A) (A) 1.32 和2.54 (B) 2.96 和3.56 (C) 1.34 和2.56 (D) 4.32 和5.54 pNa ：pSO4：负对数关系 12为标定HCl溶液可以选择的基准物是--------( B ) (A) NaOH (B) Na2CO3(C) Na2SO3(D) Na2S2O3 13为标定EDTA溶液的浓度宜选择的基准物是---( B ) (A) 分析纯的AgNO3(B) 分析纯的CaCO3 (C) 分析纯的FeSO4·7H2O (D) 光谱纯的CaO CaO：易吸水光谱纯的含义：谱线不干扰 14为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是--( D ) (A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4 (C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O7 15为标定KMnO4溶液的浓度宜选择的基准物是---( D ) 一、 选择题 1、用同一NaOH 滴定相同浓度和体积的两种弱一元酸，则a K Θ 较大的弱一元酸（B ） A 消耗NaOH 多；B 突跃范围大；C 计量点pH 较低；D 指示剂变色不敏锐。 2、滴定分析要求相对误差±0.1%，万分之一的分析天平绝对误差为±0.0001g ，则一般至少称取试样质量为（B ） A0.1g ；B0.2g ；C0.3g ；D0.4g. 3、以HCl 溶液滴定某碱样，滴定管的初读数为0.25±0.01ml ，终读数为32.25±0.01ml ，则用去HCl 溶液的准确体积为（D ） A32.0ml ；B32.00ml ；C32.00±0.01ml ；D32.00±0.02ml 。 4、指示剂的变色范围越窄，则（A ） A 滴定越准确； B 选择指示剂越多； C 变色敏锐； D 滴定越不准确。 5、溶液pH 降低，EDTA 的配位能力会（B ） A 升高；B 降低；C 不变；D 无法确定。 6、用KMnO 4法测定Ca 2+离子，所采用的滴定方式是（B ）法 A 直接滴定法；B 间接滴定法；C 返滴定法；D 置换滴定法。 7、不同波长的电磁波，具有不同的能量，其波长与能量的关系为（B ） A 波长愈长，能量愈大；B 波长愈长，能量愈小；C 波长无能量无关。 8、在酸性条件下，莫尔法测Cl -，其测定结果（B ） A 偏低；B 偏高；C 正好；D 无法确定。 9、下列有关配体酸效应叙述正确的是（B ） A 酸效应系数越大，配合物稳定性越大；B 酸效应系数越小，配合物稳定性越大；CpH 越高，酸效应系数越大。 10、酸性介质中，用草酸钠标定高锰酸钾溶液，滴入高锰酸钾的速度为（B ） A 同酸碱滴定一样，快速进行；B 开始几滴要慢，以后逐渐加快； C 始终缓慢；D 开始快，然后逐渐加快，最后稍慢。 11、酸碱滴定中，选择指示剂可不考虑的因素是（D ） ApH 突跃范围；B 要求的误差范围；C 指示剂的变色范围；D 指示剂的结构。 12在硫酸—磷酸介质中，用17221.06 1 -?== L mol O Cr K c 的K 2Cr 2O 7滴定121.0)(-+?≈L m o l Fe c 硫酸亚铁溶液，其计量点电势为0.86V ，对此滴定最适合的指示剂 为（C ） A 邻二氮菲亚铁V 06.1=' Θ ?； B 二苯胺V 76.0=' Θ ? ； C 二苯胺磺酸钠V 84.0=' Θ ?； D 亚甲基蓝V 36.0=' Θ ? 13、在1mol·L -1HCl 介质中，用FeCl 3(V Fe Fe 77.023/=+ +Θ ?)滴定SnCl 2(V Sn Sn 14.024/=++Θ?) 终点电势为（D ） 管理定量分析复习 一、单项选择题（每小题1分） 3．外生变量和滞后变量统称为（）。 A．控制变量B．解释变量C．被解释变量D．前定变量4．横截面数据是指（）。 A．同一时点上不同统计单位相同统计指标组成的数据B．同一时点上相同统计单位相同统计指标组成的数据 C．同一时点上相同统计单位不同统计指标组成的数据D．同一时点上不同统计单位不同统计指标组成的数据 5．同一统计指标，同一统计单位按时间顺序记录形成的数据列是（C）。 A．时期数据B．混合数据C．时间序列数据D．横截面数据6．在管理定量模型中，由模型系统内部因素决定，表现为具有一定的概率分布的随机变量，其数值受模型中其他变量影响的变量是（）。 A．内生变量B．外生变量C．滞后变量D．前定变量7．描述微观主体经济活动中的变量关系的管理定量模型是（）。 A．微观管理定量模型B．宏观管理定量模型C．理论管理定量模型D．应用管理定量模型 8．经济计量模型的被解释变量一定是（）。 A．控制变量B．政策变量C．内生变量D．外生变量 9．下面属于横截面数据的是（）。 A．1991－2003年各年某地区20个乡镇企业的平均工业产值 B．1991－2003年各年某地区20个乡镇企业各镇的工业产值 C．某年某地区20个乡镇工业产值的合计数D．某年某地区20个乡镇各镇的工业产值10．经济计量分析工作的基本步骤是（）。 A．设定理论模型→收集样本资料→估计模型参数→检验模型B．设定模型→估计参数→检验模型→应用模型 C．个体设计→总体估计→估计模型→应用模型D．确定模型导向→确定变量及方程式→估计模型→应用模型 11．将内生变量的前期值作解释变量，这样的变量称为（）。 A．虚拟变量B．控制变量C．政策变量D．滞后变量 12．（）是具有一定概率分布的随机变量，它的数值由模型本身决定。 A．外生变量B．内生变量C．前定变量D．滞后变量 13．同一统计指标按时间顺序记录的数据列称为（）。 A．横截面数据B．时间序列数据C．修匀数据D．原始数据 14．管理定量模型的基本应用领域有（）。 A．结构分析、经济预测、政策评价B．弹性分析、乘数分析、政策模拟 C．消费需求分析、生产技术分析、D．季度分析、年度分析、中长期分析 15．变量之间的关系可以分为两大类，它们是（）。 A．函数关系与相关关系B．线性相关关系和非线性相关关系 C．正相关关系和负相关关系D．简单相关关系和复杂相关关系 16．相关关系是指（）。 A．变量间的非独立关系B．变量间的因果关系C．变量间的函数关系D．变量间不确定性 > 薪酬管理同步习题 第一章薪酬与薪酬管理管理概述 一、单项选择题 1.（A）是员工为所在单位提供劳动或劳务而获得的各种形式的回报或酬劳。 A、薪酬 B、给付 C、收入 D、分配 2. 外在薪酬包括直接货币收入和间接货币收入，间接货币收入不包括（B ） A、福利 B、工资 C、教育培训 D、社会保障 3.（B）是与薪酬体系中与绩效直接挂钩的经济性报酬。 / A、基本薪酬 B、可变薪酬 C、福利和服务 D、间接薪酬 4. 薪酬对员工所具有的功能不包括（B）。 A、经济保障功能 B、改善经营绩效功能 C、社会信号功能 D、激励功能 5. 以下哪个体现薪酬对于企业的功能。（ D ） A、经济保障功能 B、激励功能 C、社会信号功能 D、控制经营成本 6. 下列各项中，（ A ）属于外在报酬的形式。 A、奖金 B、欣赏和认可 C、发展机会 D、具有挑战性的工作、 7、下列不属于间接薪酬形式的是（D ） 、 A、岗位津贴 B、奖金 C、基本工资 D、员工福利 8、支付相当于员工岗位价值的薪酬，体现了（B ）原则。 A、对外具有竞争力 B、对内具有公平性 C、对员工具有激励性 D、薪酬成本的控制 9、( C )的主要任务是确定企业的基本薪酬的基础是什么。 A、薪酬水平决策 B、薪酬结构决策 C、薪酬体系决策 D、薪酬管理政策决策 10.关于有效性薪酬管理的基本原则，下列表述错误的是（A ） A、尽量满足员工的需要 B、薪酬管理系统在多大程度上能够帮助企业实现预定的经营目标 ) C、经营目标包括利润率、股票价格、销售额等 D、团队建设、服务质量等定性指标的达成情况也是有效性的体现。 11．员工从企业那里获得的较为稳定的经济性报酬是（ D ）。 A．可变薪酬 B．绩效薪酬 C．福利 D．基本薪酬 二、填空题： 1.员工为企业提供劳动而得到的货币和实物等报酬的总和统称为薪酬。 2.在运用薪酬相关概念的时候，企业通常把薪酬和福利两部分之和统称为总薪酬。 3.总薪酬体系中最重要的三个部分，即基本薪酬、可变薪酬以及员工服务和福利。 4.~ 5.基本薪酬是指一个组织根据员工所承担或完成的工作本身或者员工所具备的完成工作的技能或能力而向员工支付的相对稳定的经济性报酬。 6.通常情况下，我们可以将可变薪酬划分为短期可变薪酬和长期可变薪酬两种。 7.薪酬对员工的重要性主要体现在经济保障功能、激励功能以及社会信号功能等三大方面。 8.企业的薪酬管理体系一般要同时实现公平性、有效性和合法性三大目标。 管理定量分析习题 1.人力资源分配的问题、 例1．某昼夜服务的公交线路每天各时间段内所需司机 和乘务人员数如下： 设司机和乘务人员分别在各时间段一开始时上班，并 连续工作八小时，问该公交线路怎样安排司机和乘务人员， 既能满足工作需要，又配备最少司机和乘务人员? 解：设 xi 表示第i 班次时开始上班的司机和乘务人员数, 这样我们建立如下的数学模型。 目标函数： Min x1 + x2 + x3 + x4 + x5 + x6 约束条件：s.t. x1 + x6 ≥ 60 x1 + x2 ≥ 70 x2 + x3 ≥ 60 x3 + x4 ≥ 50 x4 + x5 ≥ 20 x5 + x6 ≥ 30 x1,x2,x3,x4,x5,x6 ≥ 0 例2．一家中型的百货商场，它对售货员的需求经过统计分析如下表所示。为了保证售货人员充分休息，售货人员每周工作5天，休息两天，并要求休息的两天是连续的。问应该如何安排售货人员的作息，既满足工作需要，又使配备的售货人员的人数最少？ 班次 时间 所需人数 1 6：00 —— 10：00 60 2 10：00 —— 14：00 70 3 14：00 —— 18：00 60 4 18：00 —— 22：00 50 5 22：00 —— 2：00 20 6 2：00 —— 6：00 30 时间所需售货员人数 星期日 28星期一 15星期二24星期三25星期四19星期五31星期六28 解：设 xi ( i = 1,2,…,7)表示星期一至日开始休息的人数,这样我们建立如下的数学模型。 目标函数： Min x1 + x2 + x3 + x4 + x5 + x6 + x7 约束条件：s.t. x1 + x2 + x3 + x4 + x5 ≥ 28 x2 + x3 + x4 + x5 + x6 ≥ 15 x3 + x4 + x5 + x6 + x7 ≥ 24 x4 + x5 + x6 + x7 + x1 ≥ 25 x5 + x6 + x7 + x1 + x2 ≥ 19 x6 + x7 + x1 + x2 + x3 ≥ 31 x7 + x1 + x2 + x3 + x4 ≥ 28 x1,x2,x3,x4,x5,x6,x7 ≥ 0 §2 生产计划的问题 例3．某公司面临一个是外包协作还是自行生产的问题。该公司生产甲、乙、丙三种产品，都需要经过铸造、机加工和装配三个车间。甲、乙两种产品的铸件可以外包协作，亦可以自行生产，但产品丙必须本厂铸造才能保证质量。数据如表。问：公司为了获得最大利润，甲、乙、丙三种产品各生产多少件？甲、乙两种产品的铸造中，由本公司铸造和由外包协作各应多少件？ 解：设 x1,x2,x3 分别为三道工序都由本公司加工的甲、乙、丙三种 产品的件数，x4,x5 分别为由外协铸造再由本公司加工和装配的甲、乙两 种产品的件数。 求 xi 的利润：利润 = 售价 - 各成本之和 产品甲全部自制的利润 =23-(3+2+3)=15 产品甲铸造外协，其余自制的利润 =23-(5+2+3)=13 产品乙全部自制的利润 =18-(5+1+2)=10 产品乙铸造外协，其余自制的利润 =18-(6+1+2)=9 产品丙的利润 =16-(4+3+2)=7 可得到 xi （i = 1,2,3,4,5） 的利润分别为 15、10、7、13、9 元。 通过以上分析,可建立如下的数学模型: 目标函数： Max 15x1 + 10x2 + 7x3 + 13x4 + 9x5 约束条件： 5x1 + 10x2 + 7x3 ≤ 8000 6x1 + 4x2 + 8x3 + 6x4 + 4x5 ≤ 12000 3x1 + 2x2 + 2x3 + 3x4 + 2x5 ≤ 10000 x1,x2,x3,x4,x5 ≥ 0 甲乙丙资源限制铸造工时(小时/件)51078000机加工工时(小时/件) 64812000装配工时(小时/件) 32210000自产铸件成本(元/件)354外协铸件成本(元/件)56--机加工成本(元/件)213装配成本(元/件)322产品售价(元/件) 231816 《物流管理定量分析》 第一次作业 （物资调运方案的优化的表上作业法） 1．将下列某物资的供求不平衡运输问题（供应量、供求量单位：吨；单位运价单位：元/吨）化为供求平衡运输问题： 供需量数据表 解因为供大于求，所以增设一个虚销地，得供求平衡运输问题如下： 2．将下列某物资的供求不平衡运输问题（供应量、供求量单位：吨；单位运价单位：元/吨）化为供求平衡运输问题： 供需量数据表 解 因为供小于求，所以增设一个虚产地，得供求平衡运输问题如下： 3．甲、乙两产地分别要运出物资1100吨和2000吨，这批物资分别送到A,B,C,D 四个仓库中收存，四仓库收进的数量分别为100吨、1500吨、400吨和1100吨，仓库和发货点之间的单位运价如下表所示： 运价表 单位：元/吨 试用最小元素法确定一个初始调运方案，再调整寻求最优调运方案，使运输总费用最小。 解 用最小元素法编制初始调运方案如下： ⑤ ④ 填有数字的格子数 = 2+4-1 = 5 用闭回路法计算检验数： 4725513712=-+-=λ，0172125513013<-=-+-=λ 因为有负检验数，所以此方案不是最优的，需进一步调整，调整量为： {}4001000,400m in ==θ 调整后的调运方案是： 求最新调运方案的检验数： 4725513712=-+-=λ，312551152021=-+-=λ 172551302123=-+-=λ 因为所有检验数均大于0，所以此方案最优，最小运输费用为： 671002550071500516003040015100=?+?+?+?+?=S （元） 4．设某物资要从产地321,,A A A 调往销地321,,B B B ，运输平衡表（单位：吨）与运价表（单位：元/吨）如下表所示： 运输平衡表与运价表 试用最小元素法编制初始调运方案，并求最优调运方案。 第一章概论 一、选择题 1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（） （A）＜％（B）＞％（C）＜1％（D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%~%，则对其进行分析属（） （A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（） （A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字 4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( ) （A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( ) （A）绝对误差是测定值和真值之差 （B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差 （D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( ) （A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高 （B）置信度越高，置信区间越宽 （C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 （D）置信区间的位置取决于测定的平均值 8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（） （A）进行仪器校正<恒定值> （B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（） （A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性 10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差 （A）对照试验（B）空白试验 （C）仪器校正（D）增加平行试验的次数 11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（） （A）系统误差（B）偶然误差 化学分析试题及答案 一、判断题。10分 1、（× ）在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。 2、（√ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。 3、（√ ）指示剂的变色范围越窄越好。 4、（× ）酸碱滴定中溶液愈浓，突跃范围愈大，可供选择的指示剂愈多。 5、（√ ）当金属离子与指示剂形成的显色配合物的稳定性大于金属离子与EDTA 形成的配合物的稳定性时，易产生封闭现象。 6、（× ）高锰酸钾法通常在强酸性溶液如HNO 溶液中进行。 3 7、（√ ）使用酸式滴定管时，应大拇指在前，食指和中指在后。 8、（√ ）随机误差具有重复性，单向性。 9、（× ）滴定分析中，指示剂颜色突变时停止滴定，这一点称为化学计量点。 10、（× ）有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显着性差异，应当用Q验。 二、选择题。20分 1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………（ A ） A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析 2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………（ B ） A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化 3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法 C：置换滴定法 D：间接滴定法 4、以下试剂不能作为基准物质的是：…………………………………………… （ D ） A：优级纯的Na 2B 4 O 7 ·10H 2 O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na 2C 2 O 4 D：烘干的Na 2 C0 3 定量分析概论部分习题 一、下列情况引起的误差属于哪种误差，如果是系统误差，如何减免？ 1.天平盘被腐蚀 2.天平零点有微小波动 3.读数时，发现标尺有些漂移 4.试剂中含有微量杂质干扰主反应 5.试剂中还有微量待测组分 6.待测液未充分混均 7.滴定管读数最后一位估读不准 8.滴定管刻度不均匀 9.测量过程中，电压温度的波动 10.滴定过程中，滴定剂不慎滴在台面上 二、根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。 3.1415926；0.51749；15.454546；0.378502；7.6915； 2.3625 三、根据有效数字运算计算下式。 1.50.2＋ 2.51－0.6581＝？（52.1） 2.0.0121×25.66×2.7156＝？（0.114） 3. 20.0014.39162.206 0.0982 100.03 100%? 1.4182 - ?? ?? ? ???= （21.0％） 4. 1.187×0.85＋9.6×10－3－0.0326×0.00824÷2.1×10－3＝？（0.9） 四、滴定结果的计算 1.以间接法配制0.1mol·L-1的盐酸溶液，现用基准物质Na2CO3标定。准确称取基准试剂 Na2CO30.1256g，置于250mL锥形瓶中，加入20～30mL蒸馏水完全溶解后，加入甲基橙指示剂，用待测HCl标准溶液滴定，到达终点时消耗的体积为21.30mL，计算该HCl 标准溶液的浓度。（0.1113 mol·L-1） 2.测某试样中铝的含量，称取0.1996g试样，溶解后加入c(EDTA)=0.02010 mo l·L-1的标准 溶液30.00mL，调节酸度并加热使Al3＋完全反应，过量的EDTA标准溶液用c(Zn2＋)=0.02045 mo l·L-1标准溶液回滴至终点，消耗Zn2＋标准溶液6.00mL。计算试样中Al 2 O3的质量分数。（12.27％） 3.称取基准物质K2Cr2O70.1236g用来标定Na2S2O3溶液。首先用稀HCl完全溶解基准物质 K2Cr2O7后，加入过量KI，置于暗处5min，待反应完毕后，加入80mL水，用待标定的Na2S2O3溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3溶液21.20mL，计算c(Na2S2O3)。（0.1189 mo l·L-1）4.称取1.0000g过磷酸钙试样，溶解并定容于250ml容量瓶中，移取25.00mL该溶解，将 其中的磷完全沉淀为钼磷酸喹啉，沉淀经洗涤后溶解在35.00mL0.2000 mo l·L-1NaOH中，反应如下： (C9H7N3)3·H3[P(Mo3O10)4]＋26OH－＝12MoO42－＋HPO42－＋3C9H7N3＋14H2O 然后用0.1000 mo l·L-1HCl溶液滴定剩余的NaOH，用去20.00mL，试计算（1）试样中水溶性磷（也称有效磷）的百分含量；（2）有效磷含量若以w(P2O5)表示则为多少？（5.96％； 13.65％） 物流系统规划与设计习题集 第一章 一、填空题 1、从系统的观点看，物流系统就是若干相互关联、相互作用的要素组成的能够完成物流活动、具有物流功能的有机整体。 2、物流活动或功能主要包括：运输、存储、装卸、包装、流通加工、配送、信息处理等。 3、物流系统包括的基本要素有：人力资源、、物流设施、物流设备、资金、信息、管理模式。 4、从生产经营过程来看，物流系统包括三个方面：供应物流、在制品物流以及分销物流。 5、“效益背反”指的是物流的若干功能要素之间存在着损益的矛盾，也即某一个功能要素进行优化或获取利益的同时，必然会存在另一个或另几个功能要素的利益损失， 二、多项选择题 1、物流系统具有的独特系统性质：BCE A、整体性 B、智能性 C、可分性 D、目的性 E、多目标性 2、按照时间顺序，国外物流发展大体经历了C个阶段。自建国以来，我国的物 流发展经历了D个阶段： A、二个阶段 B、三个阶段 C、四个阶段D五个阶段E六个阶段 3、随着ABCD 等先进管理方法的开发和在物流管理中的运用，使人们逐渐认 识到需要从生产经营的全过程来把握物流管理。 A、MRP B、DRP C、看板制 D、JIT E、GIS 4、物流系统的边界是广阔的，其范围横跨BCD 几大领域。 A、采购 B、生产 C、流通 D、消费 5、自建国以来，我国的物流发展经历了D个阶段： A、二个阶段 B、三个阶段 C、四个阶段D五个阶段E六个阶段 一、填空题 1、物流系统内部结构具有输入、输出、处理（转化）、调控、反馈等活动内容。 2、物流系统有五个流动要素：流体、载体、流向、流量、流程。 3、物流系统的治理结构包括：多边治理、三边治理、双边治理、单边治理。 4、物流系统运作原理有：物流要素集成化原理、物流组织网络化原理、接口无缝化原理。 5、通过提供资源、能源、机具、劳动力、劳动手段等，对某一系统发生作用，这一作用被称为外部环境对物流系统的输入。 二、多项选择题 1、一般而言，物流链各阶段的必备功能首先是A，然后是B。 A、运输、 B、存储、 C、装卸、 D、包装、E流通加工 2、物流系统的网络由两个基本要素组成：AB A、点 B、线 C、面 3、 A 是指物流系统所需一切资源都能从物流市场上通过交易得到，并且这 类资源不是为某一物流系统专门制定的。 A、多边治理 B、三边治理 C、双边治理 D、单边治理 E、四边治理 4、节点是物流基础设施比较集中的地方。根据节点所具备的功能可以将其分为 以下几类。ABC A、单一功能点 B、复合功能点 C、枢纽点 D、交叉点 E、双向点 5、物流要素集成的结果可归纳为以下几种形式：ABCD A、要素一体化 B、建立战略联盟 C、资源共享 D、市场化 E、分散组 合 第六章习题和典型例题分析 第六章 色谱法 典型例题解析 例1．在1m 长的填充色谱柱上，某镇静药物A 及其异构体B 的保留时间分别为5.80min 和6.60min,峰底宽度分别为0.78min 及0.82min,空气通过色谱柱需1.10min 。计算 （1）组分B 的分配比 （2）A 及B 的分离度 （3）该色谱柱的平均有效理论塔板数和塔板高度 （4）分离度为1.5时,所需的柱长 解：（1） 00.510 .110.160.6)('=-=-==M M R M R t t t t t k （2） 00.182.078.0)80.560.6(2) (22 1)1()2(=+-=+-=Y Y t t R R R （3） 2'16）（有效 Y t n R = 581)78.010.180.5( 162=-=A n 720)82.010.160.6( 162=-=B n 6502 720581=+=平均n （4） 有效有效有效）（H r r R n H L ?-=?=21,21 ,22116 =m 56.215.0)17 .45.57.45 .5(5.1162=?-? 例2．采用内标法分析燕麦敌1号试样中燕麦敌的含量时，以正十八烷为内标，称取 燕麦敌试样8.12 g,加入正十八烷 1.88g,经色谱分析测得峰面积2 0.68mm A =燕麦敌, 20.87mm A =正十八烷。已知燕麦敌以正十八烷为标准的定量校正因子40.2=i f ,计算试样 中燕麦敌的百分含量。 解：此法为内标法 %4.43%10012 .810.8788.140.20.68%100%100%=?????=?=?=m f A m f A m m c S S S i i i i 专题训练(十) 定量分析计算考试题及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题 简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、计算题（共8题） 1.将适量二氧化碳通入100 g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8 g 碳酸钠溶液。请计算： (1)参加反应的二氧化碳的质量为________g。 (2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】(1)8.8 (2)解：设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。 2NaOH ＋CO2===Na2CO3＋H2O 8044 100 g×x8.8 g ＝ x＝16% 答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算 2.某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，并对反应后固体剩余物进行回收、利用，实验操作流程及数据记录如下： 图KZ10－1 请回答下列问题。 (1)滤液可作化肥使用，你认为它属于________肥。 (2)该同学制得氧气的质量是________g。 (3)计算滤液中溶质质量分数。 【答案】(1)钾(或K) (2)4.8 (3)解：设生成氯化钾的质量为x。 2KClO32KCl＋3O2↑ 14996 x4.8 g 评卷人得分 ＝x＝7.45 g 滤液中氯化钾的质量分数为×100%＝14.9%。 答：滤液中溶质质量分数为14.9%。 难度：中等知识点：利用化学方程式的简单计算 3.今天是某校实验室开放日，晓明同学用锌和稀硫酸反应制取氢气。先向气体发生装置中加入一定量的锌粒，然后将60克稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸质量/g 20 20 20 生成氢气的质量/g 0.08 0.08 0.04 试计算：(1)共制得氢气________g。 (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程) 【答案】(1)0.2 (2)解：设20 g稀硫酸中所含硫酸的质量为x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 982 x0.08 g ＝x＝3.92 g 所用稀硫酸中溶质的质量分数为×100%＝19.6%。 答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 难度：中等知识点：酸和碱单元测试 4.学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100 g废水于烧杯中，加入100 g BaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7 g溶液(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计)。 (1)充分反应后生成沉淀的质量为________g。 第一章定量分析化学概论 1. 某矿石的最大颗粒直径为10mm，若其k值为0.1kg·mm-2，问至少应采取多少试样才具有代表性?若将该试样破碎，缩分后全部通过10号筛，应缩分几次?若要求最后获得的分析试样不超过100 g，应使试样通过几号筛? 解：(1) 根据经验公式m ≥kd2，故至少采取试样m Q=0.1×102=10kg (2) 要通过10号筛，d=2mm，应保留试样m Q≥0.1×22=0.4kg将10kg的试样进行缩分：10×()4? =0.625kg＞0.4kg可见需缩分4次方可满足要求。 查表1-1，故应通过20号筛。 2.用氧化还原滴定法测得FeSO4·7H2O中铁的质量分数为20.01%，20.03%，20.04%，20.05%。计算： a.平均值； b.中位数； c.单次测量值的平均偏差； d.相对平均偏差； e.极差： f.相对极差。 解： 3.用沉淀滴定法测定纯NaCl中氯的质量分数，得到下列结果：59.82%，60.06%，60.46%，59.86%，60.24%。计算：a.平均结果；b.平均结果的绝对误差；c.相对误差；d.中位数；e.平均偏差；f.相对平均偏差。解： 5.某试样中含MgO约30%，用重量法测定时，Fe3+产生共沉淀，设试液中的Fe3+有1%进入沉淀。若要求测定结果的相对误差小于0.1%，求试样中Fe 2O3允许的最高质量分数为多少? 解：设试样Fe 2O3中允许的最高质量分数为x% ? 6.某含Cl-试样中含有0.10%Br-，用AgNO3进行滴定时，Br-与Cl-同时被滴定，若全部以Cl-计算，则结果为20.0%。求称取的试样为下列质量时，Cl-分析结果的绝对误差及相对误差。：a.0.1000 g;b.0.500 0 g;c.1.000 0 g。 解： ? 7. 某试样中含有约5%的S，将S氧化为SO ,然后沉淀为BaSO4。若要求在一台灵敏度为0.1mg的天平上称量BaSO4的质量时可疑值不超过0.1%，问必须称取试样多少克? 解： 8.用标记为0.100 0 mol·L-1HCl标准溶液标定NaOH溶液，求得其浓度为0.101 8 mol.L-1，已知HCl 溶液的真实浓度为0.099 9mol·L-1，标定过程中其他误差均较小，可以不计，求NaOH溶液的真实浓度。 10. 有0.098 2 mol·L-1的H 2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.100 0mol·L-1。问应加入0.500 0 mol·L-1的H2SO4溶液多少毫升? 一、简单算术平均法 已知某公司1-6月份的销量见下表，试用简单算术平均法预测7月份的销量。（单位：台） 二、加权算术平均法 李大爷2010年1月在外贸学院开了一个炸油条铺，每月利润如下表，（单位：元） 权数的含义 权数越大， 重要程度越强； 权数越小， 重要程度越弱。 三、移动平均法 一次移动平均法 二次移动平均法 某公司根据2009年1-12月的某产品的销量，采用一次移动平均法预测2010年1月份的销售量情况。单位：万元 一次移动平均法 某公司根据2009年1-12月的某产品的销量，采用二次移动平均法预测2010年1月份的销售量情况（取N＝3）。单位：万元 二次移动平均法 某公司根据2009年1-12月的某产品的销量，采用二次移动平均法预测2010年1月份的销售量情况（取N＝3）。单位：万元 二次移动平均法 设直线方程式 yt＋T =a t +b t *T 其中，y t＋T 为预测值，其中t＋T为预测期，t为当前期， T为预测期与当前期之间的间隔期 a t为截距， b t为斜率 要想求出y t＋T，就得 求出a t和b t以及推断出T 因此，要求a t 和 b t 公式at ＝2M t (1) –M t (2) bt ＝2/（N－1）（M t (1) –M t (2)） 要想求出a t和b t，就求出M t (1)和M t (2) 某公司根据2009年1-12月的某产品的销量，采用二次移动平均法预测2010年1月份的销售量情况（取N＝3）。单位：万元 因此，求M t (1)和M t (2) 二次移动平均法 二次移动平均法的五步计算步骤 第一步，设直线方程式yt＋T =a t +b t *T 物流管理定量分析方法 练习题 一、单项选择题 1．某物流公司有三种化学原料A1，A2，A3。每公斤原料A1含B1，B2，B3三种化学成分的含量分别为公斤、公斤和公斤；每公斤原料A2含B1，B2，B3的含量分别为公斤、公斤和公斤；每公斤原料A3含B1，B2，B3的含量分别为公斤、公斤和公斤。每公斤原料A1，A2，A3的成本分别为500元、300元和400元。今需要B1成分至少100公斤，B2成分至少50公斤，B3成分至少80公斤。为列出使总成本最小的线性规划模型，设原料A1，A2，A3的用量分别为x1公斤、x2公斤和x3公斤，则目标函数为（ ）。 A ．min S ＝500x1＋300x2＋400x3 B ．min S ＝100x1＋50x2＋80x3 C ．max S ＝100x1＋50x2＋80x3 D ．max S ＝500x1＋300x2＋400x3 2．用MATLAB 软件计算方阵A 的逆矩阵的命令函数为（ ）。 A ． int(a) B ． int(A) C ．inv(a) D ．inv(A) 3．设A 是45?矩阵，I 是单位矩阵，满足A AI =，则I 为（ ）阶矩阵。 A ．2 B ．3 C ．4 D ．5 4．设线性方程组??? ??-=+=+-=+1 21 31 3221x x x x x x ，则下列（ ）为其解。 A ．????? ?????-=??????????201321x x x B ．????? ?????-=??????????112321x x x C ．???? ??????=??????????110321x x x D ．???? ??????-=??????????012321x x x 5．设运输某物品的成本函数为C (q )＝q 2 ＋50q ＋2000，则运输量为100单位时的成本为（??? ）。 A ．17000 B ．1700 C ．170 D ．250 6．下列函数中为奇函数的是（ ）。 A ．)1ln(2 x y += B ．x e y -= C ．3 x x y += D ．13 -=x y 7．满足方程0)(='x f 的点，一定是函数)(x f y =的（ ）。 第四章-第七章选择题 一、单选题 1. 企业资本结构发生变动的原因是（）。 A 发行新股 B 资本公积转股 C 盈余公积转股 D 以未分配利润送股 2. 如果资产负债表上存货项目反映的是存货实有数量，则说明采用了( )。 A 永续盘存法 B 定期盘存法 C 加权平均法 D 个别计价法 3. 在物价上涨的情况下，使存货余额最高的计价方法是（）。 A 加权平均法 B 移动加权平均法 C 后进先出法 D 先进先出法 4．反映企业全部财务成果的指标是（）。 A．主营业务利润B．营业利润 C．利润总额D．净利润 5．企业商品经营盈利状况最终取决于（）。 A．主营业务利润B．营业利润 C．利润总额D．投资收益 6．产生销售折让的原因是（）。 A．激励购买方多购商品B．促使购买方及时付款 C．进行产品宣传D．产品质量有问题 7．如果企业本年销售收入增长快于销售成本的增长，那么企业本年营业利润（）。 A．一定大于零B．一定大于上年营业利润 C．一定大于上年利润总额D．不一定大于上年营业利润 8．假设某企业的存货计价方法由先进先出法改为后进先出法，这项会计政策的变更对利润的影响是（）。 A．利润增加B．利润减少 C．利润不变D．不一定 9．能使经营现金流量减少的项目是（）。 A．无形资产摊销B．出售长期资产利得 C．存货增加D．应收账款减少 10．在企业处于高速成长阶段，投资活动现金流量往往是（）。 A．流入量大于流出量B．流出量大于流入量 C．流入量等于流出量D．不一定 11．根据《企业会计准则——现金流量表》的规定，支付的现金股利归属于（）。 A．经营活动B．筹资活动 C．投资活动D．销售活动 12．企业采用间接法确定经营活动现金流量时，应该在净利润的基础上（）。 A．加上投资收益B．减去预提费用的增加 C．减去固定资产折旧D．加上投资损失 管理定量分析复习题 一、单项选择题（本大题共小题，每小题分，共分） 1．以下哪种不是预测误差的来源（） A．误差项的随机性B．参数估计量偏离真值 C．测量误差D．模型确认失误 2．在多元回归中，调整后的2R与2R的关系有（） A．< B．> C．= D．与的关系不能确定 3．根据2R与F统计量的关系可知，当2R＝1时有（） A．F＝－1 B．F＝0 C．F＝1 D．F＝∞ 4．根据样本资料估计得出人均消费支出Y对人均收入X的回归模型为 ln?Y=2.00+0.75lnX，这表明人均收入每增加1％，人均消费支出将增加（）A．0.2% B．0.75% C．2% D．7.5% 5．DW检验法适用于检验（） A．异方差性B．序列自相关 C．多重共线性D．设定误差 6．已知模型的普通最小二乘法估计残差的一阶自相关系数为0，则DW统计量的近似值为（） A．0 B．1 C．2 D．4 7．在多元线性回归模型中，若某个解释变量对其余解释变量的2R接近1，则表明模型中存在（） A．异方差性B．序列相关 C．多重共线性D．拟合优度低 8、对于回归模型，检验随机误差项是否存在自相关的统计量为( ) A.：.B： C： D.： 9.假设回归模型为，其中则使用加权最小二乘法 估计模型时，应将模型变换为( ) A. B. C. D. 10. 经济计量模型的预测功效最好，说明Theil不等系数U的值( ) A.等于0 B.接近于-1 C.接近于1 D.趋近于+∞ 二、填空 回归方程2（附页）IP变量的t统计值为：________ 模拟误差U m+ U s+ U c=_________ 理想的不相等比例是U m= U s=______, U c=________ 三、判断题（本大题共5小题，每小题4分，共20分） 已知生产函数为：Y= 1789 0.55 L0.63 K ， １、解释L，K的指数0.55，0.63的经济含义。（标准化系数，弹性系数？） ２、该方程本质上是（线性的方程，非线性的方程） 3、当有一个或多个滞后内生变量时，DW检验仍然有效 4、回归模型中引入虚拟变量的特别适用于分类型数据 5、Theil不等系数U=1，则模型的预测能力最差 6、附页中方程2预测能力好 四、计算题（本大题共2小题，每小题8分，共16分） 1、某工厂生产甲、乙、丙三种产品，每一种产品都需要A、B、C三种原材料。各单位产品所需的原料及销售的产品所获的单位利润如下表所示。假定所生产的三种产品全部能售出。为了使该工厂获利最多，请写出最佳产量的线形规划模型。 浙江财经学院2013～2014学年第一学期 《管理定量分析》课程期中考试试卷 考核方式：开卷 考试日期：2013年10月28日 适用专业、班级：11社保11公管 一、填空（共24分） 1.下面是对15名参加一年德语强化培训班的学员所进行的一次测验的成绩：89，73，97， 58，47，61，62，84，73，79，88，73，92，44，80。试填写如下的统计表。(共4分) 2.下图是一张母亲的职业频率表，请把空缺的频率和百分比填补完整。(6分) 3.多重排序中，第一个指定的排序变量称为__________，其他依次指定的变量分别称为___________等。 4.SPSS 数据文件是一种___________结构的数据文件。 5.SPSS 软件有___________种基本使用方式。 （以下每空2分） 6.调用数据文件“工厂职工信息.sav ”请将年龄最小、工资最高的工人的信息填在下面空中（姓名、工资）__________、__________。(每空2分，共4分) 7.某国对该国博士的子女数量做了一项调查，结果如下表：(每空2分，共6分) 请计算子女数的样本均值 A 方差 B 标准差 C （保留小数点后两位） 二．判断对错(每题1分，共10分) (1)对于一个字符型或数值型变量，SPSS用户缺失值可以是1至3个特定的离散值。 (2)定序级的数据不能选择均值作为集中特征指标。 (3)横向合并数据文件时两数据文件必须至少有一个名称相同的变量。 (4)饼图适合于所有测度水平的数据。 (5)“12My”为合法变量名。 (6)SPSS有默认的变量名,以字母“VAR”开头，后面补足5位数字。 (7)按变量值自动定位时要选择Data→Go to case。 (8)取值于一个区间，或者取值为比率的连续变量应设置为Scale测度。 (9)定序级的数据可以用茎叶图来表示。 (10)饼图要求不同的观测量的个数不能太多。 三、单项选择题：（每小题1分，共25分） 1. 有人设计了一种提高记忆力的训练方法。为评估这种训练方法的有效性，随机抽取了9名学生参加训练。先记录下训练前的记忆力数据，训练完成后，再记录下训练后的记忆力数据。问：在0.05的显著性水平上，训练方法是有效的吗？你打算采用以下哪种过程解答？（） A．单个样本T检验 B．独立样本T检验 C．配对样本T检验D．Means过程 2. 以下属于合法变量名的有（）。 A．&ab345 B．My_ C．With-1 D．My age 3．某工艺研究所研究出一种自动装罐机，它可以用来自动装罐头食品，并且可以达到每罐的标准重量为500g。为检验它的性能随机抽取10罐来检查机器工作情况,你打算采用以下哪种过程解答？（） A．单个样本T检验 B．独立样本T检验 C．配对样本T检验D．Means过程 4. SPSS中变量值标签的用途是（）。 A.注明变量的含义 B.注明变量的取值范围，超出该范围的值将被作为缺省值处理化学分析习题库(含答案)
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