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2013年新编人教版化学必修一学案直接打印版本

高中化学必修1专题一学案

第一课时物质的分类

[学习目标]

1、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用；

2、学会从不同角度对常见物质进行分类。 [课前检测]

在我们的日常生活中,常会接触到下列物质:

空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。 1根据通常的存在状态分类

2根据导电性能分类

3根据所含物质的种类分类

4根据组成纯净物是否为同种元素

5将物质分为无机物和有机物

[情景设计

]

在上图中氧化物、酸、碱、盐等各类无机化合物我们能否进行更细致的划分？ [情景设计1] 试写出下列化学反应方程式：

CuO+H 2SO 4------ MgO+HCl------ SO 2+Ca （OH ）2------- CO 2+NaOH------ [概念形成]

1、碱性氧化物：能与____反应生成_____和_____的_________

2、酸性氧化物: 能与____反应生成_____和_____的_________ [提示]

金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物有什么关系？ [知识拓展]

1、两性氧化物：

2、不成盐氧化物：

3、酸酐：含氧酸失水后的生成物，如H 2CO 3的酸酐是CO 2

[情景设计2] HCl 、H 2SO 4、H 3PO 4、H 2S 、HF 、HNO 3能否进一步分类呢？ [归纳]

[情景设计3] NaOH 、Ca （OH ）2、Fe （OH ）3、Ba （OH ）2能否进一步分类呢？ [归纳]

[情景设计4] NaCl 、NaHCO 3、Cu 2（OH ）2CO 3、KAl （SO 4）2能否进一步分类呢？ [归纳]

[典型例题] 下列每组物质中都有一种物质与其它物质在分类方法上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其它物质的物质找出来,用横线划出。

A 、HClO 3、KClO 3、Cl 2、NaClO 3

B 、空气、N 2、HCl 、CuSO 4

C 、铜、金、汞、钠

D 、H 3PO 4、HNO 3、HCl 、H 2SO 4

[当堂训练] 实验室中有下列物质，请根据物质的组成对他们进行分类。

Na_________ Cl 2 ___________ FeCl 3_____________ H 2SO 4 ______________ CaCO 3__________ CaO ___________ NaOH _________NaHSO 4___________ Mg （OH ）Cl______________NH 4Al （SO 4）2 _______________ SiO 2______________ 氨水______________ 铁水___________ CuSO 4·5H 2O ____________ [课堂小结]

[课外练习]

一、选择题（每小题可能有1-2个答案）

1.上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类投放的办法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于（）

A、无机物

B、有机物

C、盐类

D、非金属单质

2. 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成

果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）

A、金刚石属于金属单质

B、制造过程中元素种类没有改变

C、CCl4是一种化合物

D、这个反应是置换反应

3、实验室中的某四个试剂橱已存放有如下药品，实验员新购进一些石灰石，应将它放进（）

A、甲橱

B、乙橱

C、丙橱

D、丁橱

4、下列关于物质分类的正确组合是（）

5、下列各组物质中,前者为混合物,后者为单质的是（）

A. Na2CO3·10H2O 、石墨

B.碘酒、干冰

C. 石油、液氧

D.盐酸、水

6、经测定，常温常压下的一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是（）

A、一种化合物

B、一种单质和一种化合物的混合物

C、两种化合物

D、两种单质

7、下列各物质的分类、名称（俗名）、化学式都正确的是（）

A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 CO2

C．酸硫酸 H2S D．盐纯碱 NaOH

8、盐是一类常见物质，下列物质可直接反应生成盐的组合是（）

①金属②碱性氧化物③碱④酸性氧化物⑤酸

A、只有①②③

B、只有①④⑤

C、只有②④

D、全部

9、航天技术测得三氧化二铁碳（C2O3）是金星大气层的成分之一，下列关于C2O3的说法错误的是（）

A．C2O3与CO2都是碳的氧化物 B．C2O3与CO2都是碳酸的酸酐

C．C2O3与CO都能与NaOH反应 D．C2O3与C的燃烧产物都是CO2

10、下列关于氧化物的叙述正确的是（）

A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物

B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

C．碱性氧化物都能和水化合生成碱 D．酸性氧化物都能和水化合生成酸

二、填空题

11、每组中都有一种物质与其他几种物质在分类上不同，试分析每组物质组成上的规律，将这种不同于其它物质的物质找出来

Ⅰ

?HCl H2SO

4 H2CO3 H3PO4 _____________________

?HCl、H2S、HF、HClO3______________________

?NaOH Ba(OH)2 KOH Cu(OH)2______________________

?空气、石油、煤、HCl气体______________

（5）NaHCO3、KHSO4、KHSO3 NH4Cl______________

Ⅱ

?CaO Na2O CO2 CuO_____________________

?HCl H2O H2SO4 HNO3_____________________

?O2 Fe Cu Zn______________________

?S C Ar Cu_____________

这四种物质相互作用可生成一种新的物质,这种物质的化学式是________________.名称是_________

12、请将Ⅰ中物质与Ⅱ中物质的类别用短线连起来。

ⅠⅡ

Na2SO4 含氧酸盐

KHSO4 无氧酸盐

NaCl 钠盐

BaSO4 硫酸盐

NaHCO3 酸式盐

第二课时物质的转化

[学习目标]

1、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

2、从化合价升降的角度初步认识氧化还原反应。

[课前检测] 1、请根据物质的组成、性质对下列物质进行分类。 NH 4Cl 、CO(NH 2)2、NaH 2PO 4、SiO 2、BaO 、H 3PO 4、液态氧、NH 4CNO 、液氨、盐酸、CuSO 4·5H 2O

2、?SO 3属于酸性氧化物，请写出SO 3与足量KOH 溶液反应的化学方程式

?Na 2O 属于碱性氧化物，请写出Na 2O 与硫酸反应的化学方程式；

一、物质的转化

[情景设计]在初中阶段我们已经学习了一些物质转化的知识。如下表：这些物质间如何转化？并将你知道[典型例题]钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。请你尽可能多地写出图中物质之间转化的方程式，并将你的结果与同学交流讨论。 CaCO 3

CaO Ca (OH )2

Ca CaCl 2

[[概念形成]分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。根据反应前后元素化合价是否发生改变可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。氧化还原反应:凡是的反应都是氧化还原反应。 [典型例题]

①H 2SO 4 + CuO = H 2O + CuSO 4 ②H 2 + CuO H 2O + Cu

③CO + CuO Cu + CO 2 ④Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4

⑤Na 2O + H 2O = 2NaOH ⑥Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑

⑦2KClO 3 2KCl + 3O 2 ⑧SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 在上述反应中，属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。

[知识归纳]四类基本反应与氧化还原反应的关系

[知识拓展]

1、氧化剂：

2、还原剂：

3、氧化产物：

4、还原产物：

[情景设计]判断下面溶液中的化学反应能否发生

①Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)2②Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2

③K2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2KCl ④Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

⑤Cl2 + Na2S = 2NaCl + S ⑥CO2通入 BaCl2溶液中

[知识归纳]复分解反应和置换反应的条件

[当堂训练]

1、下面物质混合能否反应？若能请写出化学反应方程式

A.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合

B.氯化钡溶液和稀硫酸混合

C.二氧化硫通入氯化钙溶液中

D.氯化银与碳酸钾溶液混合

2、下列物质间的转化能一步实现的是（）

A.Na2CO3→ NaOH

B.CaCO3→ Ca(OH)2

C.NaNO3→ NaCl

D.FeSO4→ CuSO4

3、用化学方程式表示制取MgCl2的可能方法。

[课堂小结]

[课外练习]

1.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体

管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2+ 2C Si + 2CO↑②Si + 2Cl 2SiCl4③SiCl4+ 2H 2 Si + 4HCl ，其中，反应①和③属于（）

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

2.工业上以碳酸钙为主要原料，制取金属钙的过程为（）

A.碳酸钙高温分解

B.碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再用锌还原

C.碳酸钙高温下用碳还原

D.碳酸钙与盐酸反应的CaCl2，再电解熔融的CaCl2

3.对于化学反应A + B == C + D 的下列说法中正确的是（）

A.若生成物C和D分别是盐和水，则该反应一定是中和反应

B.若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应

C.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀

D.若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D一定是另一种碱和另一种盐

4.下列物质间的转化可由一步反应完成的是（）

A.SiO2→H2SiO3

B.Cu(OH)2→Fe(OH)3

C.CaCO3→Na2CO3

D.K2O→KOH

5.能实现下列物质间直接转化的元素是（）

氧化物酸或碱盐

+O2+H2O

A.硅

B.硫

C.铜

D.铁

6.下列说法不正确的是（）

A.铁锈的形成一定发生了氧化还原反应

B.复分解反应都不是氧化还原反应

C.燃烧都是放热反应，也都是氧化还原反应

D.分解反应都是氧化还原反应

7.下列化学反应中，不属于氧化还原反应（）

A. 2H2O2

2H2O +O2↑B. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

C.CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑

D. Cl2 + H2O== HCl + HClO

8.向下列各物质的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是（）

A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Na2CO3D．KOH

9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

（）

A．Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

D．2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

10.以下6个反应（反应条件略）

A. 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑

B. CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O

C. 2KClO3 == 2KCl + 3O2↑

D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

E. Na2O + CO2 == Na2CO3

F. CO2 + C == 2CO

属于化合反应的有（填编号，下同），属于分解反应的有，属于复分解反应的

复分解反应

化合反应

分解反应

置换反应4

氧化还原反应3

△

有，属于置换反应的有，属于氧化还原反应的有。

11.按下列化学反应基本类型依次填入四个化学方程式，要求后一个反应的反应物中必须含有前一个反应的

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．

生成物。

．．．．

(1)分解反应：；

(2)置换反应：；

(3)化合反应：；

(4)复分解反应：。

12．以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出有关反应的化学方程式，并说明基本反应类型。

（1）_________________________________________，属于_____________反应；

（2）_________________________________________，属于_____________反应；

（3）_________________________________________，属于_____________反应。

第三课时物质的量

[学习目标]

1、知道摩尔是物质的量的基本单位

2、初步学会物质的量与微粒数之间的简单计算

[课前检测]

1. 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）

A、化合反应

B、置换反应

C、分解反应

D、复分解反应

2. 下列反应属于非氧化还原反应的是（）

A、Fe2O3 + 3CO

△

2 Fe + 3CO2 B、NH4NO3

△

2O↑ + 2H2O

C、2NaHCO3

△

2CO3+ CO2↑ +H2O D、Cu2（OH）2CO3

△

2CuO + CO2↑ + H2O

E CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

F CaO+H2O=Ca(OH)2

G 2KMnO4===K2MnO4 +MnO2 +3O2 H CaCO3===CaO + CO2

I N2 + 3H2 ===2NH3 J 6NO + 4NH3 ==5N2 + 6NO

[情景设计]到目前为止我们学过哪些物理量呢？

在化学反应中的微粒质量很小但数目很大，如何把一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质联系起来呢？所以引进第七个基本物理量——物质的量

[概念形成]

1、物质的量：是国际单位制中的一个___________,符号：_____

2、物质的量的单位：______,简称为_______,符号：_______

[情景设计] 1打纸500张1包香烟20支1摩尔微粒有多少呢?

[概念形成] 规定1摩尔微粒集合体含有的微粒的数目与0.012 kg C-12中所含的碳原子数目相同3、阿伏加德罗常数：0.012kg C-12中所含的碳原子的数目

符号: N A N A≈6.02×1023mol-1

1mol任何粒子集体含“阿伏加德罗常数”个粒子

[典型例题]1、计算下列物质的微粒数或物质的量

?0.5molH2中的氢分子数；

?1molNaCl中的氯离子数；

?1molH2SO4中的氧原子数；

?1.204×1024个水分子的物质的量。

2、求3.01×1023个CH4的物质的量？含3.01×1023个H的CH4物质的量？

[归纳]物质的量和微粒数之间的转化关系

[友情提醒]1、物质的量只适用于形容微观粒子（分子、原子、离子、质子、电子等）

2、“物质的量”是个整体

3、用摩尔表示微观物质时应指明微粒的种类

[当堂训练]1、下列说法正确的是（）

A.摩尔是物质的量的单位，是七个国际基本物理量之一。

B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023

C．物质的量就是物质的质量

D．物质的量就是物质所含微粒数目的多少

E．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1

F．摩尔是表示物质粒子多少的物理量

G．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子

2、下列说法正确的是（）

A．物质的量可理解为物质的质量

B．物质的量就是物质的微粒数目

C．物质的量是度量物质所含微观粒子多少的物理量

D．物质的量的单位是摩尔，它只适用于原子、分子或离子

[课堂小结][课外练习]

一、选择题（每小题可能有1-2个答案）

1．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）

A.1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子

C.1 mol水中含有2 molH和1 molO

D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子

2. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）

A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1

3.下列叙述中正确的是（）

A.1 mol任何纯净物都含有相同的原子数

B.1 mol O2中约含有6.02×1023个氧分子

C.1 molH2中含有2mol氢原子

D.阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol－1

4.已知一个氧原子含8个电子。一定质量的氧气分子中含有16 mol电子，则这些氧气分子的物质的量是（）

A.1 mol

B.16mol

C.2mol

D.1.6mol

5. 1.505×1022个OH-的物质的量为（）

A.0.5mol

B.0.04mol

C.0.25mol

D.0.025mol

6.相等物质的量的CO2和CO相比较，下列有关叙述中正确的是（）

①它们所含的分子数目之比为1:1②它们所含的O原子数目之比为1:2

③它们所含的原子总数目之比为2:3④它们所含的C原子数目之比为1:1

A.①④

B.①③④

C.②③

D.①②④

7.下列说法正确的是（）

A.6.02×1023个鸡蛋为1mol鸡蛋

B.6.02×1023个氧为1mol O2

C.1molNa+中约含有6.02×1023个Na+

D.1mol硫酸溶液

8.等物质的量的SO2与SO3 , 下列有关叙述中正确的是（）

A.所含硫原子个数相等

B.所含分子个数相等

C.所含氧原子数相等

D.所含电子数相等

9.0.25molH2O中含有x个水分子，则阿伏加德罗常数可表示为（）

A.x/4

B.4x

C.x

D.1/4x

10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等（）

A.0.4molH2O2

B.0.2mol H2SO4

C.0.8molHCl

D.0.3molHNO3

11.下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（）

A.2molKClO3

B.1mol KCl

C.1molMgCl2

D.2molNaCl

二、填空题

12、设N A表示阿伏加德罗常数的数值，其计算近似值为6.02×1023。按要求完成下列填空：

(1)1 mol Cl2中含有个氯气分子，约含有个氯原子。

(2)0.5 mol NH3中含有个氨分子，共约含有个原子。

(3)3 mol NO和mol NO2所含有的原子数相等

(4) 已知一个碳原子含6个电子。一个CO2分子含有个电子，1mol CO2含有_______mol

e-，个电子。

(5)与1mol CO2 所含电子数相等的CO的物质的量是mol

(6)1个H2O含有个原子，2mol H2O含有个e-，mol e-

(7）6mol H2O与mol NH3所含氢子数相等，_ mol H2与2mol CH4所含电子数相等(8）某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，

(9)1.204×1024个水分子的物质的量是。1molH2SO4中氧原子数为。

(10)1molMgCl2中氯离子数为，离子总数约为。

(11)1mol CuSO4·5H2O含有多少______个Cu2+,含有_____mol水分子.

(12)2molCO(NH2)2中含mol碳原子，mol氧原子，mol氮原子，_____mol氢原子，所含氧原子数跟molH2O中所含氧原子数相等。

三、计算题

13.已知1molNH3的质量为17 g，则一个NH3分子的质量为多少克？

第四课时摩尔质量

[学习目标]

1、理解摩尔质量的概念；

2、初步学会物质的量、摩尔质量、质量之间的简单计算；

[课前检测]

1、是非题（对的打√，错的打×）

①1mol氢（）②1molNaCl（）③某硫酸溶液含2molH2SO4分子（）

④1molH2O恰好含有6.02×1023个水分子（）⑤12g碳所含的原子数就是N A个（）

⑥1molKClO3中含有的离子总数是2N A个（）

⑦N A个微粒是1mol物质中的原子总数（）

2、求3.01×1023个N2的物质的量？含3.01×1023个N的N2物质的量？

[概念形成]1mol分子、原子、离子、电子所含微粒数目相同，而质量不同。摩尔质量：的物质所具有的质量。符号：；单位：；当物质的质量以g为单位时，摩尔质量在等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。[典型例题]

①O的相对原子质量为，1mol O的质量为，M（O）＝

②H2的相对分子质量为，1molH2的质量为，M(H2)＝

③NO3-的式量为，1mol NO3-的质量是，M(NO3-)＝

[知识归纳]物质的质量（m）、物质的量（n）和摩尔质量（M）之间的关系

[典型例题

2、483gNa2424

[知识归纳]微粒数（N）、物质的量（n）和质量（m）之间的关系

[

424

mol2O mol mol

SO42-mol，O mol。

?19.6gH2SO4分子中有：①个原子②g氧原子；

?16gO2含有的氧分子数与克CO2含有的氧原子数相等；

?将4gNaOH固体溶于多少克水中，才能使每49个水分子中溶有1个Na+ ?

[情景设计]

化学方程式表示了反应物和生成物之间物质的量的关系。写出下列化学反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间物质的量的关系

?氢氧化钠和盐酸反应；

?氧化铁在高温下与一氧化碳反应；

?氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾；

?过氧化氢分解生成氧气和水的反应。

[当堂训练]

1、比较1molN2和1molCO的下列物理量：①分子的物质的量②原子的物质的量③质量④电子数⑤质子数，其中相同的是（）

A.①②③

B. ①②③⑤

C.①②③④⑤

D. ①④⑤

2、某元素一个原子的质量为a g，又已知一个C-12原子的质量为b g，N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列各式中能表示该原子的相对原子质量的是（）

A.a/N A

B.12a/b

C. N A/a

D.12b/a

3、22.2gCaCl2溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Cl－（）

A.18

B.36

C.72

D.90

[课堂小结]

[课外练习]

C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质是1 mol D.1 molH2的质量是1 g

E．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒

F.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1

G.1 mol C-12的质量是12 g

H.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 I.硫酸根离子的摩尔质量是96

2．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为：（）A．

B．

C．

D．

3．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子

4．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个

5．以N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.N A个N2分子与N A个CO分子的质量比为1∶1

B.水的摩尔质量等于N A个水分子的相对分子质量之和

C.1 mol O2的质量等于N A个氧原子的质量

D.分别由N A个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同

6．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）

A. 64

B. 32

C.96 D．32

7. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol O，则X的相对原子质量为（）

A.21.6

B.28

C.14

D.31

8．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1

9．?1个N2分子的质量约为；

?如果1gH2O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为。

?要使每50个水分子中含1个Na+，则90g水中需要加入NaOH的质量为；若把2.3gNa 投入水中，也使每50个水分子中含1个Na+，则需水g。

10．填充下列表格

11． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数之比是；原子数之比是；质子数之比是。

12． molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。

13．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

14．求?8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的分子数相同？

?8.5gNH3所含的NH3分子与多少克水所含的原子数相同？

第五课时气体摩尔体积

[学习目标]

1、比较影响气、液、固各种状态物质体积的因素。

2、掌握气体摩尔体积的概念

[知识回忆]

通过学习，我们建立了微粒数与阿伏加德罗常数、物质的量的关系，物质的量与摩尔质量、质量的关系如何，即利用物质的量把宏观物体的质量与微观粒子数联系起来：

( ) ( )

[课前引入]

1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还需要搭座什么桥呢？

[交流讨论]

已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填表：

的固体、液体体积。

②相同条件下， 1mol的气体体积要比固体、液体。

③相同条件下，1mol的不同气体体积。

( ) ( )

[问题探究]

固体有一定的形状，液体没有固定的形状、但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积，为什么？为什么气体容易被压缩？固体、液体、气体的某些性质差异与物质的微观结构有何联系？

1、影响物质体积大小的因素（先自己思考，再与同学讨论）

2、影响固、液体物质体积大小的主要因素

3、影响气体物质体积大小的主要因素

[知识体系]

一、物质的聚集状态

1、同温同压下，物质的量越多，气体的体积

同温，物质的量相同时，压强越大，分子间间距,气体的体积

同压，物质的量相同时，温度越高，分子间间距,气体的体积

同温同压等物质的量的任何气体的体积

2、在273K，101KPa（标准状况）下，1mol任何气体所占的体积都约为

二、气体摩尔体积

1、定义：

2、符号：

3、定义式：

4、常用单位：

[知识拓展]

1、20 ℃，101kPa时，气体摩尔体积与标准状况时相比大还是小？

2、只有在标况时Vm=22.4L·mol-1吗？

3、气体摩尔体积适用于任何气体，包括单一气体与混合气体。如标况下，将1克氦气，11克二氧化碳和4克氧气混合，所得混合气体积约为

[典型例题]

例1、在标准状况下24g氧气的体积为多少？

例2：已知2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，把9.2g金属Na投入水中充分反应，在标准状况下能产生多少体积的氢气？

[当堂训练]

一、判断对错

1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是2

2.4L。

2. 1mol气体的体积约为22.4L。

3. 标准状况下，气体的体积约为22.4L。

4. 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。

5. 标准状况下,1molH2O的体积约为22.4L。

6.1molCO和CO2的混合气体在标准状况下，所占体积约为22.4L

二、标况下，求含有1.204×1023个O原子的CO2的物质的量？CO2体积为？CO2质量？

[课堂小结]

[课外练习]

1.设N A表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是 ( )

A.通常状况下22.4 L氯气

B.18毫升水(水的密度为1g/mL)

C. N A个H2分子

D.标准状况下22.4 L H2O

2.现有下列四种因素:①温度和压强;②所含微粒数;③微粒本身大小;④微粒间距离,其中对气体体积有显著影响的是 ( )

A.只②③④

B.只①②④

C.只①③④

D. ①②③④全部

3．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）

A.原子总数

B.质子总数

C.分子总数

D.质量

4.相同状况下列气体体积最大的是（）

A. 80g SO3

B. 16g O2

C. 32g H2S

D. 3g H2

5.下列①0.5mol NH3;②标况下22.4LHe;③4℃时的9mL水;④0.2mol H3PO4所含原子数目按由大到小顺序排

列的是

（）

A.①④②③

B.④③②①

C.②③④①

D.①④③②

6.下列说法正确的是（）

A.气体摩尔体积就是22.4L/mol

B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C.标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子

D.1molH2和O2的混合气体在标准状况下的体积约22.4L

7.等质量CH4和NH3的说法正确的是（）

A.它们的分子个数比为17:16

B.它们的原子个数比为17:16

C.它们的氢原子个数比为17:1

D.它们所含的氢的质量比为17:12

8． 448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）

A.64g

B.64

C.64g·mol-1

D.32g·mol-1

9．在标况下，一个装满Cl2的容器为74.6g，若装满N2，则质量为66g，则此容器的容积 L。

10. 实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰(作催化剂)的混合物制取氧气(同时生成KCl)。若收集到标准状况下3.36L氧气,至少需要多少克氯酸钾?同时生成氯化钾的物质的量为多少?

11．在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？

第六课时阿伏加德罗定律

[学习目标]

1、巩固气体摩尔体积的概念

2、利用阿伏加德罗定律进行简单的计算。

[课前检测]

在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( )

A 气体的种类

B 气体的分子数

C 分子本身的大小

D 分子间的平均距离

[你知道吗]

同温同压下，如果气体的体积相同则气体的分子数是否也相同呢？(提示：从决定气体体积的因素出发）[概念形成]

一、阿伏加德罗定律

1、定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有数目的分子数。

①使用范围

②该定律称为四同定律，找出四同、、、

③标准状况下，任何1摩尔气体的体积都约为

[知识拓展]

④阿伏加德罗定律的经验公式：P V = n R T

[情景设计1]

相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之比为。

[结论]

同温同压下，任何气体的体积之比=

[情景设计2]

请试着求出标准状况下氢气和氧气的密度比？

[结论]

同温同压下，任何气体的密度之比=

[知识拓展1]（先自己思考，可以同学讨论，试着做出推断）

当同温、同压下，同质量的气体的体积之比=

当同温、同压下，同体积的气体的质量比=

[知识拓展2]

若定义D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D，D=ρ1/ρ2）试完成以下练习：

某气体A对氧气的相对密度为0.5，求①A的是式量是多少？②A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）

[情景设计3]

若标准状况下，0．4L的某气体重1．143g，该气体的相对分子质量如何求出?

[归纳]

求相对分子质量(式量)的方法:

[当堂训练]

1. 在同温、同压、相同质量的①Cl2②N2③H2④CO2 ⑤O2气体占有的体积由大到小的顺序是：

2.标况下，8.5克某气体占有的体积为5.6L，则该气体的摩尔质量是______,相对分子质量为_______

3.关于同温同压下等体积的CO2和CO叙述:①质量相等②密度相等③所含分子数相等④所含碳原子个数相等，其中正确的有

[课堂小结]

[课后练习]

1.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()

A.同质量、不同密度的N2和C2H4

B.同温度、同体积的O2和N2

C.同体积、同密度的CO和CH4

D.同压强、同体积的N2和O2

2.同温同压下，4个容器中分别装有4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是：a.CO2,100ml; b. O2,200ml; c.N2，400ml; d.CH4,600ml。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是

( )

A．a>b>c>d B.b>a>d>c C. c>d>b>a D. d>c>a>b

3.同温同压下，16.5 g气体X 所占体积与12 g O2 的体积相同，则X 的相对分子质量是( )

A. 22

B. 28 C . 44 D.88

4.SO3(气）、SO2、O2（气）的质量比为40：32：8时，同温同压下它们的体积的整数比为( )

A.3:2:2

B.2:2:1 C、1:1:1 D、2:1:2

5.在相同状况下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是( )

A.其密度之比等于对应的物质的量之比

B.其密度之比等于其摩尔质量之比

C.等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数之比

D.等体积的三种气体，其物质的量比等于相对分子质量之比

6.同温同压下，某集气瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A 的式量为()

A.60

B.32

C.44

D.28

7.在标准状况下，13g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，此气体在标准状况下的密度为

( )

A.1.25 g /L

B. 2.32g/L

C.1.65g/L

D.1.16g/L

8.现有CH4和O2两种气体，它们的相对分子质量之比为，若各取1g，则它们的物质的量依次是、，它们的物质的量之比为。由此可见，当两种气体的质量相同时，它们的分子数和相对分子质量成比。

9.若一定条件下，氢气的摩尔质量为M g/mol，密度为ρg/L，阿伏加德罗常数为N A，完成下列问题：（1）该条件下，1L H2中所含氢气分子数为

（2）1g H2中所含氢气分子数为

（3）单个氢气分子的质量为

（4）该条件下，单个氢气分子占有的体积为

10.标准状况下CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？

11.已知在标准状况时，N2和O2组成的混合气体中，二者的体积之比为4:1，试计算该混合气体的密度？

第七课时分散系

[学习目标]：1、知道胶体是一种常见的分散系 2、知道胶体的丁达尔现象 3、了解胶体的重要应用

[课前检测]：1．生活中常见的混合物有溶液和浊液，试举出几例。

2．溶液和浊液的外观有如何？稳定性如何？ 3．溶液和浊液如何区别他们？

[情景设计]：请仿照初中学过的溶液、溶质和溶剂，参照教材，写出下列概念 [概念形成]：

分散系：分散质：分散剂：

[概念辨析]：请你说出下列分散系中的分散质和分散剂:NaCl 溶液、盐酸、CuSO 4溶液、泥浆水_______________________________________________________________________ [问题探究1]：按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？ [概念形成]：

分散质粒子的大小举例

____________：______________________；_____________________________ 分散系 ____________：______________________；_____________________________ ____________：______________________；_____________________________

[问题探究2]：分别取CuSO 4溶液、Fe(OH)3胶体、蛋白质溶液、泥浆水，观察以后完成下列表格： A.都是较稳定的有色透明液体 B.都有丁达尔现象 C.加入盐酸后，可以实现氢氧化铁胶体转化为氯化铁溶液 D.分散质微粒都可通过半透膜

[问题探究3]：胶体具有哪些性质？

[实验探究]：

将盛有CuSO 4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。

[实验现象]：__________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ [概念形成]：

丁达尔现象：________________________________________________________________ [拓展视野]：

丁达尔现象产生的原因-----是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象。 [实验探究]：

在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的混浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静置片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。

[实验现象]__________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________ [概念形成]：

氢氧化铁胶体用于净水的原因：

_____________________________________________________________________________ [概念辨析]：

1、如何用简便的方法鉴别胶体和溶液？

2、胶体区别于其他分散系的本质特征是（）

Ａ分散质粒子能做不停的，无规则的运动Ｂ光线透过时能观察到光亮的通路

Ｃ静置后既不分层，也无沉淀产生Ｄ分散质粒子直径在10-7~10-9

m 之间 [问题探究4]：阅读课本P14的资料卡，归纳总结胶体的其他应用？ [概念形成]：

胶体的应用：______________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ [问题探究5]：Fe(0H)3胶体的制备？

[实验探究]：将饱和FeCl 3溶液逐滴滴入煮沸的蒸馏水中，直至出现红褐色液体，得到的就是Fe(OH)3胶体． [概念形成]：

写出Fe(0H)3胶体的制备的化学方程式：_______________________________________ [概念辨析]：

下列关于Fe(0H)3胶体的制备，正确的操作是（）

A.将FeCl 3溶液滴入蒸馏水中即可

B.将FeCl 3溶液滴入热水中，得到黄色液体即可

C.将FeCl 3溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可

D.将FeCl 3溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可根据上述例题，总结Fe(0H)3胶体制备成功的关键点:

_____________________________________________________________________________

[课外练习]：

1、根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的者（）

A.溶液

B.悬浊液

C.乳浊液

D.胶体

2、“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）

①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀

A.①④⑤

B.②③④

C.②③⑤

D.①③④⑥

3、某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；

⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）

A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦

4、下列说法中正确的是（）

A.不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等

B.胶体的分散质粒子的直径为1nm-10nm

C.可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大

D.FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应

5、关于溶液、浊液、胶体说法正确的是（）

A．都是混合物 B．有的是纯净物如盐酸

C．都是均一的稳定的 D．溶液和胶体是透明的

6、既能透过半透膜，又能透过滤纸的是（）

A．NaCl溶液 B.淀粉溶液 C.盐酸 D.Fe(OH)3胶体

7、下列事实与胶体性质无关的是（）

A.在豆浆里加入盐卤做豆腐

B.在河流入海处易形成三角洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

8、纳米技术是正在崛起的新科技，它研究的粒子直径在1-100nm之间。在此范围内物质的性质发生很大变化。例如Cu的直径加工成几个纳米时，会在空气中剧烈燃烧。纳米TiO2，是理想的光催化剂，光照时在常温下可将汽车尾气中氮、硫的氧化物氧化成相应的酸，同时它可以将废水中的有害物质快速氧化成CO2和H2O，此外它还可作抗菌材料等。以下有关说法中不正确的是( )

A.纳米铜比纳米铁金属活动性更强

B.纳米铜可在氧气中燃烧

C.纳米TiO2，在溶解在水中可形成了胶体

D.纳米TiO2可氧化氮、硫的氧化物

9、将淀粉和KI的混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验（已知溴水可以将碘离子置换成碘单质，AgI为黄色沉淀）。下列现象能证明半皮纸袋一定有破损的是（）

A.加入碘水变蓝色

B.加入NaI溶液不变蓝色

C.加入AgN03溶液产生黄色沉淀

D.加入溴水变蓝色

10、【实验设计】

用洁净烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体，反应方程式：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl你用怎样的实验可证明所制得液体是胶体而不是溶液？

__________________________________________________________________________

【实验拓展】

取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为______________________，反应后得到的溶液呈_________色。用此溶液进行以下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_______________________________________，此反应属于___________________

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

（3）取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

（4）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，最终得到黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为________________________________，此反应属于___________________反应。

（5）已知Al(OH)3胶体能够净水，则Fe(OH)3胶体__________（填“能”或“不能”）净水。

第八课时电解质

[学习目标]：1、知道电解质和非电解质2、知道强电解质与弱电解质

3、初步学会书写电离方程式

[课前检测]：请根据下列不同的分类标准对下列物质进行分类：①空气，②冰醋酸，③硫酸铵晶体，④铁，⑤干冰，⑥氢气，⑦石墨，⑧食盐水，⑨H2SO4，⑩盐酸。

（1）按物质的组成分类，属于混合物的是__________________；属于纯净物的是_______________；属于单质的是_________________；属于化合物的是_________________

（2）按物质的导电性分类，能导电的是__________________

[情景设计]：为什么有的化合物溶于水能导电，而有的化合物溶于水不能导电？

[实验设计]：在五只小烧杯中分别加入NaCl溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酒精溶液和蔗糖溶液，分别按图所示装置组装仪器，接通电源，观察实验现象

[实验现象]：

_______________________________________

__________________ __________________

[问题探究1]： NaCl溶液导电的原因？

[概念形成]：

电离：___________________________________________________________________ 电解质：__________________________________________________________________ 非电解质：_______________________________________________________________ [概念辨析]：

1、判断下列说法是否正确，并说明理由。

A ： Cu 能导电，所以Cu 是电解质；_______________________________________________

B ： NaCl 溶液导电，所以NaCl 溶液是电解质；_____________________________________

C ：SO 2溶于水能导电，所以SO 2是电解质；_________________________________________

D ：BaSO 4的水溶液不导电，所以BaSO 4是非电解质_________________________________ 根据上述例题，总结在理解电解质与非电解质概念时的注意事项：

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2、关于电解质的说法不正确的是（） A 、在熔化状态下能导电的化合物属于电解质 B 、在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质 C 、在水溶液里和熔化状态下都能导电的物质叫电解质

D 、电解质是化合物，单质一定不是电解质 [问题探究2]：

下列物质中属于电解质的是________________属于非电解质的是__________________ ①醋酸②氢氧化钠③碳酸氢钠④酒精⑤铜⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸钡⑨氯化氢 [概念形成]：

常见的电解质有哪些？______________________________________________________ 常见的非电解质有哪些？____________________________________________________ [情景设计2]：为什么相同浓度的溶液，有的导电性强，有的导电性弱？

[实验设计]：在五只小烧杯中分别加入相同浓度、相同体积的NaCl 溶液、NaOH 溶液、稀盐酸、醋酸溶液和氨水，分别做导电性实验，观察实验现象

[实验现象]：____________________________________________________ [概念形成]：

强电解质：_____________________________________________________________ 弱电解质：_____________________________________________________________ 常见的强电解质：_______________________________________________________ 常见的弱电解质：_______________________________________________________

[概念辨析]：下列物质中： ?属于电解质的是；?属于非电解质的是；?属于强电解质的是；?属于弱电解质的是 A ．NaOH 溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH 3COOH E ．蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.CuSO 4溶液 I.石墨 J.无水乙醇 K.硫酸钡

[情景设计3]：请你仔细阅读课本P15，完成P16问题解决 [概念形成]：

酸：_____________________________________________________________________ 碱：_____________________________________________________________________

[问题探究]：请你写出醋酸溶液中存在的电离方程式：______________________________ [概念形成]：弱电解质的电离方程式书写与强电解质的电离方程式的书写有何异同点？ _____________________________________________________________________________ [举一反三]：

氨水中存在的电离方程式：________________水中存在的电离方程式：________________ [拓展视野]：

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

NaHCO 3：_______________________________NaHSO 4：________________________________ [课后练习]：

1、下列物质中，其水溶液能导电，但属于非电解质的是（）

A 、醋酸（CH 3COOH ）

B 、SO 2

C 、NH 4NO 3

D 、Cl 2

2、下列物质能导电的是（） A 、潮湿的氯化钠 B 、液态氯化氢 C 、液态汞 D 、五水硫酸铜晶体

3、下列叙述正确的是（） A ．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B ．溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 C ．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

D ．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

4、下列说法正确的是（）

A、电解质一定是含有金属离子的化合物，弱电解质一定是不含金属离子的化合物

B、电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物

C、CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质

D、金属单质虽然能导电，但都不是电解质

5、NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因（）

A、是电解质

B、存在自由移动的离子

C、存在电子

D、存在离子

6、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是（）

A、KCl

B、NH3·H2O

C、CH3COOH

D、HNO3

（）

A.H2SO4 2H+ + SO4－

B.Na2CO3＝ Na+ + CO32－

C.NH3?H2O ＝ NH4+ + OH－

D.BaSO4＝ Ba2+ + SO42－

9、下列说法正确的是（）A．CaCO3投入水中，溶液不导电，说明CaCO3是非电解质

B．SO3溶于水溶液可以导电，故其属于电解质。

C．一种物质如果不属于电解质，则一定属于非电解质

D．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，说明除了酸碱盐外，Al2O3也属于电解质。

10、下列物质中是电解质的是：______________是非电解质的是________________。

①NH3?H2O ②NaOH ③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液

⑥HCl（氯化氢）⑦铁⑧CH3COOH ⑨SO2

11、写出下列物质在溶液里的电离方程式

硫酸：_______________________________________________________________________ 氢氧化钡：___________________________________________________________________ 硫酸铜：_____________________________________________________________________ 硝酸铵：_____________________________________________________________________ 氯化亚铁：___________________________________________________________________ 液氨：_______________________________________________________________________ 12、设计一种实验方案验证醋酸是弱电解质（要简要的文字描述实验的操作、现象及结论）

第九课时物质的量浓度

【学习目标】

1.理解物质的量浓度的概念

2.掌握有关物质的量浓度的简单计算

【知识回忆】

请用图示法表示出质量（m）、气体体积（V）及微粒数(N)与物质的量(n)之间的关系：。【问题探究1】

1.酒中的酒精度“43％V/V”是什么意思？为什么这样表示？

2.对于“白加黑”片剂，你会怎样表示药片中有效成分的含量？

3.观察空气中各污染物浓度的数据：二氧化硫76，二氧化氮50，可吸入颗粒物132，思考“可吸入颗粒物”浓度的单位可能是什么？

【问题探究2】

取多少10％的盐酸刚好有0.1mol的HCl？怎么表示溶液的浓度更方便呢？

【概念形成】

物质的量浓度：。

符号为，单位是，计算公式：。

【概念辨析】

1．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？

2. 100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？

3．将10gNaOH溶解在250mL水中，所得溶液的物质的量浓度是1mol/L吗？

【知识体系】物质的量浓度注意要点：

。

【概念运用】

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___ _ ____mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度___ ____mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度___ _____mol/L

4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为_____ _____mol

过渡：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？

【知识拓展】

1.0.5L 2mol/L K2SO4溶液中，含有K+的物质的量为，K+的物质的量浓度为，含有SO42-的物质的量为，SO42-的物质的量浓度为。

2.0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。

【当堂训练】

1.完成表格

2．0.5mol/L的下列溶液500ml中含NO3-数目最多的是，NO3-物质的量浓度最大的是。A．KNO3B．Ba(NO3)2C．Mg(NO3)2 D．Al（NO3）3

【课堂小结】

【课外练习】

1.浓度为2 mol·L-1的NaOH溶液的正确含义是（）

A.在2 L水中溶有80 g的NaOH

B.80 g NaOH溶于水配成的溶液

C.每升溶液中含有80 g NaOH

D.每2 L溶液中含有80 g NaOH 2.关于1L 0.5mol·L－1的氯化钙溶液，下列说法正确的是（）

A.溶液中含0.5molCa2+

B.溶液中含0.5molCl-

C.55.5g氯化钙溶于1L水中

D.55.5g氯化钙溶于水后，配成1000mL溶液

3.下列溶液中，溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1是（）A.将40gNaOH

溶于1L水中所得的溶液 B.将58.5gNaCl溶于水配成1L溶液

C.将0.5mol·L－1氯化钠溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D.含K+为2mol的K2SO4溶液

4.下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）

A.4L0.5 mol·L－1 NaCl溶液

B.1L0.3 mol·L－1 的Na2SO4溶液

C.0.8L0.4 mol·L－1 NaOH溶液

D.2L0.15 mol·L－1 Na3PO4溶液

5.500 mL 1 mol/L 的溶液含溶质40g，则该化合物的相对分子量为（）

A.20

B.40

C.50

D.80

6.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的正确说法是( )

A.500 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3 N A

B.500 mL溶液中含有0.1 N A个K＋

C.1 L溶液中K＋离子浓度是0.4 mol·L－1

D.2 L溶液中SO42－离子浓度是0.4mol·L－1

7.下列溶液中的Cl－浓度与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中Cl－的浓度相等的是( )

A.150 mL 1 mol·L－1的NaCl

B.75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl

C.150 mL 3 mol·L－1的KCl

D.75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2

8.Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为c mol·L－1，若已知溶液含SO42－n mol时，体积应是（）

1000

mL B.

1000

mL D.

9.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol·L－1，

SO42－物质的量浓度为0.7 mol·L－1，则此溶液中K＋的物质的量浓度为（）

A.0.1 mol·L－1

B.0.15 mol·L－1

C.0.2 mol·L－1

D.0.3 mol·L－1

★10.若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO3－的物质的量浓度是( )

400

mol／L B.

mol／L C.2.5d mol／L D.1.25d mol／L

11. 判断下列说法正误，若是错误的请说明理由

?把112gKOH溶解在1L水中，所得的溶液其物质的量浓度为2mol/L

?1L1mol/L的NaCl溶液与1L1mol/L的H2SO4溶液中所含溶质的微粒数目相同

?物质的量浓度是指1L 水里所含溶质的物质的量 ?将350mL1mol/L 的CaCl 2溶液分成两份，每份浓度都是0.5mol/L

?体积与物质的量浓度都相同的盐酸、硫酸，如果用浓度相同的氢氧化钠溶液中和，则被消耗的氢氧化钠溶液的体积相同

?将22.4L HCl 配成1L 溶液，其溶质氯化氢的物质的量浓度是1mol/L

12. 取50mlNa 2CO 3、Na 2SO 4的混合溶液，加入过量的BaCl 2溶液后得14.51g 白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g ，并有气体放出。试计算：（1）原混合物中Na 2CO 3、Na 2SO 4的物质的量浓度

（2）产生的气体在标准状况下的体积

第十课时物质的量浓度的计算 3. 掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算 4. 掌握一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算【知识回忆】

1．下列说法正确的是 ( )

A ．1L 水中溶解了58.5gNaCl ，该溶液中NaCl 的物质的量浓度为1mol/L

B ．从1L2mol/L 的硫酸溶液中取出0.5L ，该溶液中硫酸的浓度为1mol/L

C ．配制500ml 0.5mol/L 的CuSO 4溶液，需称量62.5g 胆矾

D ．中和100ml 1mol/L 的硫酸溶液，需称量4gNaOH 【问题探究1】

已知37%的H 2SO 4溶液的密度为1.28 g/ml ，求其物质的量浓度。（用两种方法解决）方法一：方法二：

【知识归纳】

溶质质量分数为w ，密度为ρ g/ml,摩尔质量为M 的某溶液中，其溶质的物质的量浓度的表达式 : 【典型例题】

1.市售浓H 2SO 4中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g ·cm -3

。计算市售浓H 2SO 4中，H 2SO 4的物质的量浓度。

2. 现需配制质量分数为36.5%、密度为1.15 g/cm 3

的盐酸，此盐酸的物质的量浓度为多少？若用240ml 水配制，则应溶解HCl 气体多少升（标准状况）？

3.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL,则氨水的物质的量浓度是多少？

【情景设计】

在实际生产中，对一定物质的量浓度的浓溶液，还往往需要稀释后才能使用。如喷洒农药时，须把市售农药稀释到一定浓度才能施用，实验室所用一定浓度的稀H 2SO 4也均由浓H 2SO 4稀释而来。

【问题探究2】溶液在加水稀释过程中，哪些量不变，哪些量变化？计算依据是什么？【归纳小结】

溶液的稀释：1. 2. 【典型例题】

1．配制360 mL 1.0 mol ·L －

1 H 2SO 4溶液，需要18 mol ·L －

1 H 2SO 4溶液的体积是。

2．在50 g 含HCl 的质量分数为30%的盐酸中加入250 g 水后，得到的稀盐酸中溶质的质量分数为。【问题探究3】

1．0.5L 1mol·L －1

的FeCl 3溶液与0.3L 1mol·L －1

的KCl 溶液中，试计算混合溶液中Cl -

的物质的量浓度？(混合后的体积变化忽略不计)

2. 将密度为1.8g/ml,浓度为60%的硫酸溶液和密度为1.2g/ml,浓度为40%的硫酸溶液等体积混合，混合液

的密度为1.47g/ml，则混合液的物质的量的浓度是多少？

【归纳小结】

不同浓度溶液的混合：

【课外练习】

1.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸溶液，混合后稀释到500 mL，则得到的混合溶液中H+离子的物质的量浓度为 ( )

A. 0.21mol/L

B. 0.56mol/L

C. 0.42mol/L

D. 0.26mol/L

2.已知 1.0L盐酸和硫酸的混合液中含有0.1mol的Cl-和0.2mol SO42-，则此溶液中H+离子的浓度为（）

A.0.1mol/L

B.0.2mol/L

C.0.5mol/L

D.1 mol/L

3. 某Al2(SO4)3溶液V mL中含有a g Al3+，取出V/4 mL溶液稀释成4V mL后，SO42-的物质的量浓度为（）

A. 125a/54V mol·L-1

B. 125a/36V mol·L-1

C. 125a/18V mol·L-1

D.125a/V mol·L-1

4.已知25%氨水的密度为0.91g.cm-3,5%氨水的密度为0.98g.cm-3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）

A.等于15%

B.大于15%

C.小于15％

D.无法估算

5．某温度下，将150mL溶质质量分数为22%的硝酸钠溶液中加100g水稀释，溶液中溶质的质量分数变为11%，求原溶液的物质的量浓度是多少？

6.实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g·cm－3。若要配制该浓度的盐酸1.00L，需多少升标准状况下的HCl气体溶解在其中？

7.为测定苛性钾（KOH）的纯度，取样品0.5600 g溶于水配制成1 L溶液，取此溶液25.00mL，用去0.0050mol/L H2SO4溶液24.00mL，恰好反应完全，则苛性钾的纯度为（杂质不与酸反应）多少？

8.将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000克水中，得到盐酸的密度为bg/ml，则该盐酸的物质的量的浓度是多少？

9.在标准状况下，将盛满氯化氢气体的试管倒置于水中，当试管中充满水时立刻取出，则此时试管中溶液的物质的量浓度约为多少？

10．常温下，将质量分数为14％的NaCl溶液20g与质量分数为24％的NaCl溶液30g混合，得到密度为1.15g/cm3的混合液。计算

（1）该混合溶液中氯化钠的物质的量浓度

（2）在1000g水中溶解多少mol NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合液的物质的量浓度相等？

第十一课时一定物质的量浓度溶液的配制

【学习目标】

进一步巩固物质的量浓度的概念

使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

【课前检测】

1、配制100ml 0.1 mol/LNa2CO3溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O） g。

2、配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸） ml。【课前导入】

某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：

方案1：取8克NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。

方案2：取8克NaOH于烧杯中，加水溶解并至100mL的刻度线。

方案3：取8克NaOH于量筒中，加水溶解并至100mL的刻度线。

【知识回忆】

使用托盘天平有哪些注意事项？

【概念形成】

一、容量瓶

1、构造

2、容量瓶上标有、、。

容量瓶的常见规格有 ml、 ml、 ml、 ml……

3、注意事项

二、一定物质的量浓度溶液的配制——配制500ml 0.1mol/L Na2CO3溶液

1、准备工作

选：检：调：

【概念运用】

实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：

①用托盘天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入 mL的容量瓶中。

③用少量蒸馏水冲洗 2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。

④向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。

⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入中并贴好标签。

【问题探究】

思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L Na2CO3溶液时应称取Na2CO3 g。

思考二：实验室需80ml0.1mol/LNa2CO3溶液，配制该溶液时应称取溶质Na2CO3 g。

思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？

思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？

思考五：欲用98.3％的浓硫酸配制500ml 0.1mol/L的稀H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实验过程中有哪些注意事项？

【概念形成】

【概念运用】

配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（）A、NaOH固体放在滤纸上称量 B、NaOH固体中混有Na2O杂质

C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线

D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中

【课外练习】

(推荐)高一化学必修1第二章-化学物质及其变化-教案-同步学案

第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。本章在学科内容方面是同学们认识化学科学的起始章，具有非常重要的作用；为整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。因此本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。 1．与初中的衔接作用与第1章相比，本章知识的衔接意义更大。本章知识的每一部分，都可以在初中化学中找到它的“根”。如前所述，有的是运用和巩固初中基础知识（元素与物质分类）；有的属于对初中知识体系的补充（胶体对分散系概念的补充完善）；有的属于初中知识的延伸发展（电解质是在电离概念的基础上提出的）；而有的属于对初中基础概念的深入发展、提升、统一。 2．基础性、工具性作用物质分类法属于进一步学习化学的方法性工具；氧化还原反应、离子反应属于进一步学习元素化合物知识的学科工具，是学生深入认识化学反应本质的基础性知识。 3．值得注意的问题学习本章知识时要注意新旧知识的联系于对比，通过分析熟悉的物质，逐渐认识到有限的因素与庞大的物质家族之间的关系；同时应注意知识的迁移与和运用，通过对熟悉的物质及化学反应的分析，学会分析问题解决问题，并归纳总结出新概念的思路和方法。（1）物质分类法属于方法性工具，就不要把它本身当做死的知识来学习和训练。而要以其为线索，引导学生运用分类法，对所学化学元素、物质、反应等进行多角度的分类，借以巩固学生对化学的认识。（2）氧化还原和离子反应（电解质）两部分内容，在中学阶段的确是重点知识，但绝不意味着此处的教学要“一步到位”。而这里所说的不要“一步到位”，也不意味着在概念教学方面随意降低要求。氧化、还原、氧化剂、还原剂等基础概念的教学要务求扎实。而这个扎实需要的是学生的主动思考、记忆、联想和教师科学设计和安排的必要训练。对于示范学校的学生来说，由于其基础较好、思维活跃，可考虑介绍弱电解质的概念及其在水溶液里主要以分子形式存在的事实。一方面有利于学生形成关于电解质的完整概念；另一方面可以为今后教学打下更好的基础。三、在高考中的地位及常见题型本章在高考中占有十分重要的地位，特别是离子反应和氧化还原反应的有关知识点是高考中的重点热点，是必考内容之一，需要引起同学们的足够重视。分类是记忆的基础，高考试题往往会综合考查物质的分类；对于胶

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（人教版）高中化学必修一（全册）精品配套学案汇总第一节化学实验基本方法第1课时实验安全及意外事故的处理课前预习

一. 预习目标结合初中的化学实验常识了解实验室规则及意外事故的处理办法二. 预习内容（一）实验室规则 1、进实验室前, 应先预习实验, 明确实验、、 , 严禁不预习进实验室. 2、进实验室后, 应先检查是否齐全. 3、实验过程中, 应严格遵守各项实验操作规程, 严禁随便地进行无关的实验, 不得大声喧哗. 4、有意外事故, 应及时向老师报告. 5、实验完毕后, 应将仪器 , 整理清洁实验台. （二）了解安全措施 2、一些药品的保存：（1）金属钠、钾放在（2）白磷放在中；溴用封；碘易升华, 封存（3）氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放, 防爆炸；（4）酒精等易燃物应密封且远离火源；（5）浓硝酸、硝酸银见光易分解物放瓶中阴冷处（6）酸放在玻璃瓶中, 碱放在带的试剂瓶中. 3、安全常识-----“六防” 防爆炸：点燃可燃性气体之前要 . 如：H2,CO,CH4,C2H4,C2H2等防暴沸：加热液体混合物应加防失火：可燃物质要远离防中毒：制取有毒气体应在中进行, 要注意吸收防倒吸：加热法制取并用排水法收集时, 或吸收溶解度较大的气体时, 要安装装置防污染:制取有毒物质是要有装置（三）掌握正确的基本操作方法. 1、药品的取用（1）固体的取用要注意什么？ ①取用固体药品一般用 . 块状的用 . 用后及时擦干净药匙或镊子. ②固体粉末时, 先试管, 把盛有药品的药匙或纸槽小心地送入试管的 , 然后使试管直立起来, 让药品全部落到底部. ③块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时,先把容器 , 把药品放到容器口, 再把容器慢慢竖立起来, 使药品缓缓地滑到容器的底部, 以免打破容器. （2）固体药品取用的几个原则： ①三不:不能用手直接取用或接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的

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人教版高一化学必修一答案第四章非金属第一节无机非金属材料的主角第一节（P80课后习题） 1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④ 2．材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。 6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。 9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2（沙滩物质）—— Si（粗）—— Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户） 10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ：：=1：1：6

新课标(人教版)高中化学必修1教学案

第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。第一节化学实验基本方法第1课时 1

教学目标 1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。 2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。 3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。〖提问〗在初中学习化学的过程中，有哪些实验安全问题是要注意的？〖学生思考并交流〗制取并收集氧气、制取氢气并用氢气还原氧化铜、浓硫酸的稀释三个实验从实验安全的角度要注意哪些问题？为什么要注意这些问题？假如这些问题我们忽视了，容易引起什么后果？ 2

苏教版高中化学必修一教案

高一化学必修I 第1章第1节《走进化学科学》【教学目标】 1.知识与技能目标 1．使学生知道化学是在分子层次上认识物质和制备新物质的一门科学。 2．让学生了解20世纪化学发展的基本特征和21世纪化学发展的趋势，明确现代化学作为中心学科在科学技术中的地位。 3．让学生了解现代化学科学的主要分支以及在高中阶段将要进行哪些化学模块的学习，以及这些课程模块所包含的内容。 4．使学生了解进行化学科学探究的基本方法和必要技能，让学生了解高中化学的学习方法。 2.过程与方法目标 1．培养学生的自学能力和查阅相关资料进行分析概括的能力。 2．通过探究课例培养学生学会运用观察、实验、比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，同时训练学生的口头表达能力和交流能力。 3．通过对案例的探究，激发学生学习的主动性和创新意识，从而悟出学好化学的科学方法。 3.情感态度与价值观目标 1．通过化学史的教学，使学生认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。 2．通过化学高科技产品及技术介绍，激发学生的科学审美感和对微观世界的联想，激励学生培养自己的化学审美创造力。 3．介绍我国科学家在化学科学的贡献和成就，激发学生的爱国主义情感。 4．培养学生实事求是的科学态度，引导学生思考“化学与社会”、“化学与职业”等问题，激发学生的社会责任感，关注与化学有关地社会问题，引领学生进入高中化学的学习。【重点、难点】使学生知道化学是在原子、分子层次上研究物质的。【教学过程】 [电脑展示] Chemistry ----- What? Where? How? [引言] 通过初中化学课程的学习，我们已经了解了一些化学知识，面对生机勃勃、变化无穷的大自然，我们不仅要问：是什么物质构成了如此丰富多彩的自然界?物质是怎样形成的?物质是如何变化的？怎样才能把普通的物质转化成更有价值的物质?或许你也在思考，那就让我们一起来学习吧，相信通过今天的学习，你对化学会有一个全新的认识。情景一：溶洞景观图片（其它图片可以自己收集补充）

人教版高一化学必修一期末试卷及答案

高一化学（必修一）期末试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Na：23 S：32 Cu：64 N：14 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137 第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分） 1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 2、在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A、碳 B、硅 C、镁 D、铝 3、下列说法正确的是：（） A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 g C、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( ) A．CO32－、H+、Na+、NO3－B．H+、Ag+、Cl－、SO42－ C．K+、Na+、OH－、NO3－D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－ 5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+====Fe3++H2↑ B．二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H++CO32－ C．碳酸钡与盐酸反应CO32—+2H+====H2O+CO2↑+Ba2+ D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH—+Cu2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（） A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B熔融状态的KOH、熔融状态的NaCl C．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银

高中化学《物质的分类》学案5 新人教版必修1

第一节物质的分类 [要点剖析] 1．学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。 2．交叉分类法能够对同一事物提供较多信息，树状分类法能反映出各事物的关系。 [典型例析] 例1．将A组物质与B组物质用短线相连。 A B Na 2CO 3 钠盐 Na 2SO 4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K 2SO 4 无氧酸盐 KHCO 3 氧化物 Na 2 O 酸式盐［剖析］比较每种化合物的组成方式，根据B中要求，把特征相似的不同物质归为一类。［解答］ A B Na 2CO 3 钠盐 Na 2SO 4 硫酸盐 NaCl 含氧酸盐 K 2SO 4 无氧酸盐 KHCO 3 氧化物 Na 2 O 酸式盐［评点］同学们已掌握了简单的物质分类方式，同时要学会从不同角度对同一物质的认识，并注意到不同物质之间的联系和区别。例2．下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。 ⑴．Cu、Hg、Au、Fe ⑵．液氧、氨气、金刚石、玻璃 ⑶．KCl、Na 2SO 4 、K 2 CO 3 、NaNO 3 ⑷．CH 4、C 2 H 5 OH、H 2 CO 3 、CH 3 COOH ［剖析］首先仔细分析每组中各物质的属性、元素组成、类别、性质等，归纳出其中三种物质共有的特征，并将另一种物质区别开来。⑴中四种物质都是金属，根据其化学性质可以发现Fe的活动性在氢之前，而 Cu、Hg、Au则在其后。⑵中有三态物质，所以从状态不能区别，但液氧、氨气、金刚石都是纯净物，而玻璃是混合物。⑶中有两组是钾盐，两组是钠盐，所以不能从阳离子去区别， Na 2SO 4 、K 2 CO 3 、NaNO 3 是含氧酸盐，KCl是无氧酸盐。⑷中CH 4 、C 2 H 5 OH、CH 3 COOH 是有机物，H 2 CO 3 属无机物。［解答］⑴．Fe，活动性在氢之前⑵．玻璃，混合物 ⑶．KCl，无氧酸盐⑷．H 2CO 3 ，无机物［评点］对物质进行分类时，关键是要找出分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于同学们对物质的认识是否正确和全面，这样的可以培养同学们的观察、思考、和分辨能力，同学们互相之间不妨以游戏活动的方式进行互测。例3．下面是一些排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：

高中一年级化学必修一氧化还原反应学案和练习试题

第三节氧化还原反应第一课时【学习目标】 1、了解氧化还原反应的概念及判断反应是否是氧化还原反应的依据化合价的变化。 2、氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明氧化还原反应在生产和生活中的应用。【重点难点】氧化还原反应的本质。【知识梳理】一、氧化还原反应的概念在初中化学中，木炭还原氧化铜的化学方程式为____________________________，在这个反应中，氧化铜_______变为单质铜，发生了______反应，碳______氧变成了二氧化碳，发生了________反应。这两个过程是_______发生的，这样的反应称为氧化还原反应。二、氧化还原反应的特征及判断分析木炭与水蒸气在高温条件下反应的化学方程式为___________________________，氢气在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为__________________________________。在上述两个反应中，不仅存在氧元素的得失，而且部分元素的__________发生了变化。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为____________________________________________，在这一反应中，虽不存在氧元素的得失，但某些元素的__________发生了变化，这样的反应也称为氧化还原反应。因此我们可以说物质所含元素化合价________的反应是氧化反应，物质所含元素化合价______的反应是还原反应。凡是有__________________的化学反应都是氧化还原反应。所以氧化还原反应的特征是_________________________，这是判断氧化还原反应的基本依据。化学反应的分类方法很多，若从反应物变为产物时元素的化合价是否发生了变化，可以分为两类。一类是元素的化合价有变化的反应，即_____________________，另一类是元素的化合价没有变化的反应，称为________________。【练习1】下列反应属于氧化还原反应的是 A．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ B．NH4NO3N2O ↑+ 2H2O C．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2 D．2Na + Cl22NaCl E．Na 2O+ H2O2NaOH F．AgNO3 + HCl = Ag Cl↓+ HNO3 【思考】初中学过四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解），它们与氧化还原反应的关系如何？用图示表示出来。三、氧化还原反应的实质化学反应的实质是________________。从原子结构来看，原子核外的电子是____________。原子核外电子的排布，特别是____________与化学反应有密切关系。化合价的升降与_______密切相关。钠可以在氯气中燃烧，反应的化学方程式为

人教版高一化学必修一知识点超全总结

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法

i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。常见物质除杂方法

①常见气体的检验

②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，

【新人教版】高中化学必修一学案全集(含答案)

【目标导航】1、树立安全意识,初步形成良好的实验习惯,并能识别一些化学品安全标示。 2、懂得发生实验事故时的一些简单处理方法，能正确使用一些基本仪器并进行一些简单的实验操作。 3、通过粗盐提纯实验,进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。并通过实验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解。【学习重点】混合物的分离与离子的检验。【学习难点】物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。第一课时:实验基础知识【问题导学】 1、如何保证实验安全？（课本第4页） 2、课本第4页，常用危险化学品标志，试给下列几类物品举例。易燃气体易燃液体自燃物品爆炸品剧毒品腐蚀品氧化剂 3、你听过实验中的“六防”吗？试着查查资料，了解一下，把你不熟悉的地方标记一下。 5、你认识下列仪器吗？是否知道他们的作用?

上面仪器中哪些可用作反应容器？哪些可以直接加热？哪些可以间接加热？强调：胶头滴管【练习】1、化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养，下列实验操作或事故处理操作中正确的是（） A、酒精灯不慎碰到起火时可用水扑灭 B、将一氧化碳中毒者移至通风处抢救 C、不慎将酸溅到眼中，应立即用水清洗，边洗边眨眼睛 D、配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌的条件下加入浓硫酸 E、做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气 F、拿燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯 G、在通风橱中制备有毒气体不会对环境造成污染【练习】2、加热固体试剂时，不能使用的仪器是（） A. 试管 B. 烧杯 C. 蒸发皿 D. 坩埚【问题导学】6、初中你一定学过很多基本实验操作，一起来复习一下。（1）药品取用：原则

高一化学必修一学案1

必修一导学案1 第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（一）姓名班级【学习目标】树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。【学习过程】

进行，并采取相应的尾气处理措施（灼烧、吸收、收集）。【思考】你知道哪些尾气处理装置呢？能简单绘制装置图吗？ ⑤防倒吸：加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装。常见防倒吸装置：拓展提升当出现安全事故时，该如何处理呢？四、意外事故的处理 1、创伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。 2、烫伤、烧伤处理：用70%-75%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。 3、酸碱腐蚀处理： ①浓酸撒在实验台上：先用Na2CO3中和，再用水擦洗 ②浓酸沾在皮肤上：直接用大量，而后用3%-5%的NaHCO3中和 ③浓碱沾在皮肤上：用大量的水冲洗，涂上硼酸溶液中和 ④酸、碱溅入眼中：用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛，然后用硼酸溶液或 NaHCO3溶液淋洗 4、其他化学灼伤处理：汞洒落，立即撒上，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处练习反馈完成右侧快【乐套餐一】，并交流订正 1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（） 2、在贴有下列图标的试剂中，你认为应密封、谨慎存放在冷暗处的是，如果老师请你分装酒精，那么你认为贴哪个图标最合

适。 3.对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴上危险警告标签。下面所列物质，贴错了包装标签的是（） A B C D 物质的化学式浓HNO3CCl4P4KClO3 危险警告标签 4.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（） A.不慎将酒精洒到桌面上着火时，可用水将其扑灭 B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后抹上硼酸溶液 C.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D.鉴别食盐和芒硝晶体，可用口尝药品的味道，有咸味者，则为食盐晶体活动二复习回顾化学实验基本操作活动主题活动内容活动小结自主学习复习回忆化学实验基本操作，填写右侧学案五、实验基本操作 1．药品的取用（做到“三不”______ ______ ______ ） (1)取用粉末状或小颗粒状固体用 ________，若药匙不能伸入试管，可用________，要把药品送入试管____部，而不能沾在管口和管壁上。块状和大颗粒固体用________夹取。 (2)取用一定量的固体药品时使用____________。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于内称量； ③左盘放__________，右盘放________，即______物______码 ④精确度：______ g。 (3)取少量液体可用。取用较多的液体用法，一定量液体用量取，注意试剂瓶上的标签向。向容量瓶、漏斗中倾倒液体时，要用引流。

人教版新课标高一化学必修1全册导学案

【导学案】第一章第一节元素周期表（1）课前预习导学案一、预习目标了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。二、预习内容 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数，原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿2.周期表编排规则把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构

0族或副族第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢB族、第ⅣB族、第ⅤB族、第ⅥB族、第ⅦB族、第Ⅷ族全部是元素；又称为元素三、提出疑惑同学们通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填再下列空格中课内探究导学案一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。二、学习过程探究点一：元素周期表结构如何理解？（各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案） 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族？ 6、第Ⅷ族有几个纵行？ 7、分析元素周期表中从ⅢB到ⅡB之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族）

高一化学必修一学案13

必修一导学案13 第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）班级姓名【学习目标】 1、通过交流讨论，了解金属共同的物理性质和化学性质；初步认识金属在生产生活中的重要性 2、通过实验探究，知道金属钠、铝与氧气的反应 3、通过归纳整理，了解金属元素原子结构特点与其单质化学性质的联系【学习重点】钠，铝与氧气的反应【学习难点】钠，铝与氧气反应的实验现象的观察【学习过程】活动一复习巩固认识金属元素活动主题活动内容活动结果自主整理复习巩固1、阅读教材P46第一自然段及图3-1，，归纳出自然界中金属的存在形态及地壳中金属元素的含量 2、回顾金属活动性顺序表 3、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图 4、分析原子结构特点与金属的化学性质的联系。 5、阅读教材P46第二自然段，归纳出金属共同的物理性质 6、根据实验现象，写出化学方程式或离子方程式。铝与硫酸铜镁条燃烧溶液反应 1、除金、铂等少数极不活泼金属外，地球上绝大多数金属元素是以（填“单质”和“化合物”）的形态存在的。因为多数金属的化学性质比较。地壳中含量最高的元素是，其次是，第三位，第四位是。含量最高的非金属元素是，金属元素是。 2、 3、Na Mg Al 4、金属元素最外层电子数（“多”或“少”），易（“得”或“失”）电子，所以金属单质的化学性质一般较（“活泼”或“不活泼”） 5、金属共同的物理性质：不透明，有易导，易导有性。 6、指出下列氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，并用单线桥标明电子转移方向和数目。（1）（离子方程式）还原剂氧化剂（2）还原剂氧化剂

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高一化学必修-知识全点第一章从科学实验中学习化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法：可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl 和KNO3混合物。 ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： ①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

常见物质除杂方法 ②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。（8）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（9）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。二、常见事故的处理三、化学计量 ①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol 阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为6.02x1023 N 公式：n= NA ②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 m 公式：n= M ③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 V 公式：n= Vm 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

人教版高中化学必修一导学案(全套)

第一章第一节化学实验基本方法（1）【学习目标】 1．了解实验安全的重要性，了解一些常见安全事故的处理方法。 2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。【学习重点】实验安全常识、常见安全事故的处理方法【预备知识】一、你记得这些仪器在使用时的注意事项吗？ 1．酒精灯 a.绝对禁止用燃着的酒精灯另一盏酒精灯。 b.绝对禁止向燃着的酒精灯里酒精。 c.用完酒精灯，必须用盖熄，不能用嘴吹灭。 d.万一洒出的酒精着火，不要惊慌，应该立即用铺盖。 e.使用前检查灯内是否有酒精，酒精占容积。 2．试管给试管里的药品加热，不要垫石棉网，但要先进行预热，以免试管炸裂，若为液体时，则不超过1/3，试管倾斜，管口不；若为固体，应平铺底部，管口略向，以免水蒸气冷凝倒流炸裂试管。同时，加热时用试管夹夹试管的位置___________。 3．量筒在量液体时，要根据___________来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应___________。同时，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________，不能在量筒内___________。4．托盘天平要放置___________，使用前要___________，砝码和游码要用___________，___________物体不能直接放在天平的盘中，称量时注意物体___________。 5．烧杯给烧杯加热时要___________，不能用火焰直接加热烧杯。用烧杯加热液体时，液体的量以不超过烧杯容积的___________为宜，以防烧杯内沸腾时液体外溢。烧杯加热时，烧杯外壁___________，烧杯加热腐蚀性药品时，可将一表面皿盖在烧杯口上，以免烧杯内液体溅出。二、你记得这些操作吗？ 1．在实验室，我们如何取用药品呢？

化学必修一学案答案

第一节化学实验基本方法第2课时过滤与蒸发离子检验 ●夯实基础一、1.不溶性固体与液体 2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈) 滤纸 3.一贴：滤纸漏斗壁二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿三靠：①漏斗下端烧杯壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒二、2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿 3.①搅拌 ②大量固体出现三、1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出 2.BaCl2溶液Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓ NaOH溶液MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl Na2CO3溶液CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3溶液NaOH溶液稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 四、1.BaCl2溶液 2.白色 ●随堂训练 1．C 2．C [过滤适用于不溶性固体与液体的分离。将C项中物质加入足量水，食盐完全溶解形成食盐溶液(液体)而泥沙不溶于水。] 3．B [操作上错误的地方有3处：①液体未能沿玻璃棒转移；②标签没有对手心；③漏斗颈的末端未与烧杯的壁相接触。] 4．B [安装仪器时，据酒精灯高度确定铁圈位置，最后放置蒸发皿；加热蒸发NaCl溶液最后用余热蒸干。] 5．D [根据化学实验基本操作，蒸发一般是用加热的方法使溶剂不断挥发的过程。蒸发可用于浓缩溶液或从溶液中分离出固体溶质。A项，液体浑浊说明没有过滤完全；B项，加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热，造成液滴飞溅，所以B项不对；当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，否则晶体易和蒸发皿烧结在一起或者引起固体的迸溅。] 6．D [先加稀盐酸提供H＋，可排除杂质离子的干扰，再加BaCl2溶液发生反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。] 7．B ●课后检测 1．D [A、B、C三个选项中是过滤操作中“三靠”的基本容，故必须相互接触；用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管壁不能接触，否则会污染滴管。] 2．D [A项，氧化铜和炭粉均不溶于水，无法按上述顺序分离；B项，硝酸钾和氯化钠均溶于水，也无法按上述顺序分离；C项，水和酒精相互溶解，无法按上述顺序分离；D项，碳酸钠溶于水，硫酸钡不溶于水，能按上述顺序分离。] 3．B [首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO2－3，同时除去CO2－3；过滤后，在滤液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH－，同时除去OH－；过滤后，滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl－。] 4．C [除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，会使SO2－4和Cl－同时沉淀，同时还引入了NO－3新杂质；单纯用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO与水反应生成微溶的Ca(OH)2不易与CaCO3分离；CuO溶解于盐酸中。] 5．D [要从海水中得到无水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后过滤，再将沉淀加盐酸溶解，得到MgCl2溶液，然后对溶液浓缩结晶，再对晶体脱水干燥即可，故选D。] 6．(1)A (2)D (3)B (4)C 7．(1)滴加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，则证明有SO2－4加过量BaCl2溶液，过滤 (2)除去Ca2＋、少量的Mg2＋及过量的Ba2＋ (3)Mg2＋不能除净解析(1)由于SO2－4可与Ba2＋生成BaSO4白色沉淀，故可向溶液中加入可溶性钡盐，但要遵循不带入新杂质的原则。 (2)为了使杂质离子除净，所用试剂均应稍过量，因此(1)中除SO2－4时所加入的可溶性钡盐应过量。加Na2CO3的目的是为了除去Ca2＋和少量Mg2＋及过量的Ba2＋。 (3)由于MgCO3的溶解度比Mg(OH)2大，除Mg2＋一般用NaOH溶液，所以此时Mg2＋不能除净。 8．(2) 去除铁，而增加了铜用磁铁吸引铁屑(其他合理答案也可) 解析题给的两种方案都可以去掉铁屑杂质，而方案(2)去除了铁，同时增加了主产品铜，故(2)好一些，但不足之处是消耗了CuSO4，产生了FeSO4废液。两方案各有不足之处，若能用铁的物理性质除去铁，则方法简便又经济。第一节化学实验基本方法第3课时蒸馏与萃取 ●夯实基础一、1.沸点易挥发难挥发不挥发 2.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀②1/3 碎瓷片③几滴稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀二、1.(1)不同溶解度(2)互不相溶 2.铁架台烧杯分液漏斗 3.(1)分液漏斗四氯化碳(2)口部活塞(3)水碘的四氯化碳溶液紫(4)塞子凹槽漏斗上的小孔活塞烧杯壁上口 ●随堂训练 1．A [蒸馏适用于两种互溶的液体的分离，丙酮溶于水，故采用蒸馏将丙酮与水分离最合理。] 2．A [制取蒸馏水可不用温度计，若使用温度计应将温度计的水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。] 3．D 4．C [为确保分离效果，下层液体由漏斗下口放出，上层液体要经漏斗上口倒出；振荡分液漏斗要拿在手里，分离液体时，分液漏斗要固定在铁架台上的铁圈上；分液时，磨口塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔要对准，这时漏斗外的空气相通，压强相等，漏斗里的液体才能够顺利流出；振荡分液漏斗时可能有气体产生，应及时扭开活塞放出，以减小漏斗的压力。应选C。] 5．D [四氯化碳和水互不相溶，且密度比水大，则四氯化碳与碘水按体积比为1∶2充分混合后，四氯化碳层在试管下面。] ●课后检测 1．B [蒸馏操作中使用的温度计是用来测定蒸气的温度(即某一组分的沸点)，温度计的水银球应放置于蒸馏烧瓶的支管口处。] 2．D 3．A [汽油和氯化钠溶液互不相溶，用分液法分离；39%的乙醇溶液用蒸馏法分离；氯化钠和单质溴的水溶液用萃取法分离。] 4．B 5．A [酒精与水互溶，不能作萃取溴水中溴单质 .

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