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化学4溶液的配制及分析

溶液的配制及分析

一．溶液的组成定量表示方法

1．用质量分数来表示。（属于质量浓度）

（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量

（2）a％=m（溶质）/m（溶液）×100％

（３）单位：

２．物质的量浓度

（１）定义（２）公式：

注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。（属于体积浓度）二．关于物质的量溶液的配制

例：配制０．２ｍｏｌ／Ｌ的氯化钠溶液１００ｍＬ。

１．所需仪器天平或量筒（滴定管）、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。容量瓶的使用要注意以下事项:

注意：①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞

②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度(一般为20℃)

③.体积有1000mL、500mL、250mL、100mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配

④.容量瓶不可以用来长期存放溶液，不能加热，更不能用来做反应容器。

２．步骤

（１）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积；

（２）称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量？），液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。

（3）溶解或稀释,将固体（溶液）转移至烧杯中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），

冷却到室温

（4）移液：将烧杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（适当规格的）容量瓶中：（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。

（7）倒转摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（4）和（5）可合并为一步，称为“转移”。

（8）装瓶，贴标签。

3．重点注意事项：

（1）容量瓶使用之前一定要检查；

（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积；

（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能）

（4）溶解时放热的必须后才能移液；

（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时（填能或不能）再向容量瓶中加入蒸馏水。因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；

（6）如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能）将超出部分再吸走，必须

练习：用98％的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，把_______缓缓注入到__________中，并用__________不断搅拌，待溶液_______后，将溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸馏水洗涤_________和_______2～3次，将洗涤液移入_____中，向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线___________时，改用________小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞_________，将配好的溶液转移到_________中并贴好标签。

5．实验思考题：

（1）怎样称量NaOH固体（或易潮解的固体）？

因为一般药品放到纸上称量，易潮解或腐蚀性的药品放到玻璃器皿中称量；并要遵循左物右码的原则，由于氢氧化钠固体有很强的腐蚀性,易潮解所以在用天平称量氢氧化钠固体时应将氢氧化钠固体放在表面皿或小烧杯中

（2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用10 mL量筒而不用100 mL 量筒，为什么？

三．关于溶液物质的量浓度的计算

Ａ基本类型：

例．求５００ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中含溶质的质量

Ｂ．溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

m=cVM=1000Vρa ％cM=1000ρa ％

强调：在此公式中，物质的量浓度（c）、溶质的质量分数（a％）、溶质的摩尔质量

（M）和溶液密度（ρ），已知任何三个量，可计算第四个量。

例：求９８％硫酸溶液的物质的量浓度（密度为１．８４ｇ／ｍＬ）

练习：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。

Ｃ稀释问题溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？

V（稀）≠V（浓）+V（水）m（稀）=m（浓）+m（水）

V（mL）=m（稀）g/ρ（稀）g·mL-1

指出：对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。

【例】将20.0mL0.500mol/LNaOH溶液加水稀释至500mL，求稀释后所得溶液的物质的量浓度？

讨论题：将12mol· L-1的盐酸（密度为ρ1g·mL-1）50mL和1mol·L-1的盐酸（密度为ρ2g·mL-1）100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1

Ｄ．气体溶质问题

讨论题：标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则该溶液中溶质的质量分数为______，溶液的物质的量浓度为______。

（小结）溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加，也不等于水的体积。溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。

类型5 有关化学方程式的计算

讨论题：体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液，分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液，均恰好完全反应生成氯化银沉淀，则这三种溶液的物质的量浓度之比为：

溶液的配制习题

一、选择题

1．在容量瓶上不作标记的是（）

A．刻度线 B.容量规格

C．温度 D.溶液的物质的量浓度

2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）

A．1L水中含有1 mol硫酸

B．1L溶液中含1 molH+

C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液

D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO4

3．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中

C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L

4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）

A.40gNaOH溶于1L水中

B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液

C.28gKOH溶于水制成1L溶液

D.1L2％的NaOH溶液

5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）

A.9.8g

B.14.2g

C.16g

D.32.2g

6．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）

A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA

B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1

C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1

D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA

7.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）

A.KCl

B.MgCl2

C.BaCl2

D.AlCl3

8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液

C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液

D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液

9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）

A．③④⑤⑦⑨B．①②⑤⑥⑧C．③④⑤⑦D．③④⑤⑥

10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1

C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-1

二、计算题

1．现欲配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸铜（CuSO4）溶液，试求：

(1)若用无水硫酸铜配制，则需要无水硫酸铜粉末的质量是多少？

(2)若用5.0 mol/L CuSO4溶液配制，则需要该溶液多少毫升？

(3)若用胆矾（CuSO4 5H2O）配制，则需要胆矾的质量是多少？

2．将117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液，回答下列问题：

（1）该溶液中NaCl的物质的量浓度为多少？

（2）配制1mol·L－1的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积为多少？

（3）向（

．．．．．．．．再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl－的物质的量浓．．2．）所配制的溶液中

度为3 mol·L－ 1(假设溶液体积不变)，则溶液中H＋的物质的量浓度为多少？通入HCl 气体的体积(标准状况下)为多少？

3．（4分）标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配制成250mL溶液，

（1）求所得盐酸的物质的量浓度？

（2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

4．实验室要用4 mol·L-1的浓硫酸配制500 mL 0.2 mol·L-1的稀H2SO4溶液。（1）.实验中所需用到的主要玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、、等。（2）.需用浓度为4mol/L的浓硫酸的体积为多少mL？

（3）.取20 mL该稀溶液，然后加入足量的锌粒，求生成的气体体积（标况下）。5．(5分)

(1)0.5 mol H2O的质量为________克，其中共含有________个原子。

(2)质量相同的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是___ __(填分子式，下同)，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___ __。

(3)配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O________g。

习题

1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是（）

A. 容量瓶

B. 烧杯

C. 锥形瓶

D. 量筒

2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（）

A ．①③⑤

B ．③⑤⑥

C ．①②④

D ．②④⑥

3．在40g 密度为dg/cm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gFe 3+离子，则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为（）

A ．83

d B ．1615 d C ．16

5 d D ．85 d 4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是（）

A ．④⑤⑥

B ．①②③④

C ．①③④

D ．①③④⑤

5．向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（）

A ．溶液中的Na ＋总数不变

B ．单位体积内的OH －数目不变

C ．溶质的物质的量浓度不变

D ．溶液的质量不变

6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L 的NaCl 溶液0.5L ，需要用的仪器是（）

①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙

A ．③④⑤⑦⑨

B ．①②⑤⑥⑧

C ．③④⑤⑦

D ．③④⑤⑥

7．等物质的量浓度的KCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl —，消耗相同物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1，则上述三种溶液的体积比为（）

A ．1:1:1

B ．6:3:2

C ．3:2:1

D ．9:3:1

8．某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl —四种离子，其物质的量浓度比为Na +∶Mg 2+∶Cl —=3∶5∶5，若Na +的浓度为3mol/L ，则SO 42-的浓度为（）

A ．2mol/L

B ．3 mol/L

C ．4 mol/L

D．8 mol/L

9．与100mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（）

A.．10mL 1mol/L (NH4)2SO4溶液B．50mL 0.2mol/L NH4Cl溶液

C．10mL0.1mol/L（NH4）2SO4溶液D．200mL 0.1mol/L NH4NO3溶液10．将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）

A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:1 11．实验室里需用480mL 0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）。

A．.称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．.称取12.0g胆矾配成500mL 溶液

C．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL 溶液

12．用0.2mol/L某金属阳离子R n+的盐溶液40mL，恰好将20mL0.4mol/L的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n值为（）

A．1 B．2 C．3 D．4

13．配制1L1mol/LNaOH溶液，需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中；②往烧杯中加入300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入1000mL容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度1cm~2cm 处；⑤用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻线相切；⑥塞紧瓶塞，振荡摇匀，静置，此时凹液面低于刻线，再滴加蒸馏水至刻度线。其中正确的是（）。

A. ①②③

B. ④⑥

C. ②④⑤

D. ②⑤

14．4gNaOH固体溶解后配制成100mL溶液，其物质的量浓度为，取出10mL 该溶液，它的物质的量浓度为，将取出的10mL加水稀释至100mL，其物质的量浓度变为。

15．纯Na2CO3mg与20mL盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为。若上述Na2CO3不纯，杂质可能是K2CO3、NaCl和NaOH中某一种，当用上述盐酸反应时，所用盐酸体积大于20mL，则其中所含杂质可能是。16．现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L 的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：

(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。

(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10 mL ②50 mL ③100 mL 三种规格的量筒，应选用的量筒是(填代号)。

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释，冷却片刻，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：

错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。

①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

17．研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释到完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL 0.100mol/L AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。

1【答案】（1）16g (2) 20mL (3) 25g

【解析】

试题分析：n（CuSO4）=0.1L×1.0mol/L=0.1mol，则

（1）m（CuSO4）=0.1mol×160g/mol=16g，需要无水硫酸铜粉末的质量是16g；（2）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要5.0mol/L CuSO4溶液的体积为V，则有0.1L×1.0mol/L=V×5.0mol/L，V=0.02L，即20ml，

（3）m（CuSO4?5H2O）=0.1mol×250g/mol=25g，

考点：物质的量的相关计算。

2【答案】（1）2mol·L－1；（2）250 mL．；（3）2mol·L－；

【解析】

试题分析：（1）C=n/v=117g/58．5g/ mol/1L=2mol·L－1

（2）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，

1mol·L－1×0．5L=2mol·L－1×V

V=0．25L,即250 mL．

（3）1mol·L－1的NaCl溶液中，Na的物质的量浓度为1mol·L－ 1

通入一定量的HCl后，Cl－的物质的量浓度为3 mol·L－ 1，由电荷守恒知，H＋的物质的量浓度为2mol·L－ 1，由n=c×v=2mol·L－ 1×0．5L=1mol,所以通入的HCl气体的体积(标准状况下)是22．4L．

考点：C=n/v公式的应用。溶液中有关离子浓度，物质的量等的有关计算。

3【答案】（4分）（1）4mol/L （2）1mol/L

【解析】（1）标准状况下，22.4LHCl气体物质的量为1mol,配制成250mL溶液,根据公式:C=n÷V,所以盐酸物质的量浓度为1mol÷0.25L=4mol/L.

(2)溶液稀释过程中,溶质物质的量保持不变,所以也是根据上述公式有:1mol÷1L=1mol/L.

4【答案】（1）500ml 容量瓶滴管（2）0.025L （3）0.896L

【解析】

试题分析：（1）用浓硫酸配制500ml稀硫酸，则需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需要500ml容量瓶和定容时的胶头滴管。

（2）根据C1V1 = C2V2

则0.5×0.2 ＝4×V2

解得 V2＝0.025（L）

（3） Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2 ↑

1 mol 22.4L

0.02L×0.2mol/L VL

解得V＝0.896L

考点：考查一定物质的量浓度溶液配制、仪器的选择和有关计算

点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难易适中，有助于培养学生的规

范答题能力，提高学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。该题难度不大，学生不难得分。

5【答案】(5分)(1)9g ；9.03×1023。(2)CO 2；NH 3。(3) 2.5

【解析】

试题分析：（1）水的摩尔质量是18g/mol ，所以0.5 mol H 2O 的质量为0.5mol×18g/mol ＝9g ；根据水的化学式可知，还有1.5mol 原子，其个数是1.5mol×6.02×1023/mol ＝9.03×1023；

（2）根据阿伏加德罗定律可知，气体的物质的量越多，分子数越多。根据n ＝m/M 可知，在质量相同的条件下，气体的摩尔质量越小，气体的物质的量就越大，所以含有分子数目最少的是CO 2；氨气的摩尔质量最小，所以体积最大。

（3）50 mL 0.2 mol/L CuSO 4溶液中溶质的物质的量是0.05L×0.2mol/L ＝0.01mol ，因此需要CuSO 4·5H 2O 的质量是250g/mol×0.01mol ＝2.5g 。

考点：考查物质的量的有关计算

点评：在进行物质的量的有关计算时，应该利用好以下关系式A N N n =

、n ＝m/M 、m

V V n =、V c n B =。参考答案

1．AD 2．A 3．D 4．C 5．BC 6．C 7．D 8．C 9．BC 10．C 11．D 12．B 13．D 14．1mol/L ，1mol/L ，0.1 mol/L

15．153

50-?L mol m ，NaOH 16．(1)②⑦⑧ (2)5.4mL ① (3)500 引流烧杯和玻棒 1 cm ～2 cm 胶头滴管凹面正好跟刻度相平 (4)①②③④⑥⑦ ①②⑦

17．30L

高中化学-溶液的配制及分析练习

高中化学- 溶液的配制及分析练习知识点一：物质的量浓度概念 1．在0.5 L 某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na ＋，对该溶液的说法不正确的是( ) A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol/L B．该溶液中含有58.5 g NaCl C．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol 解析：B项，溶液中m(NaCl) ＝0.5 mol ×58.5 g/mol ＝29.25 g ，故B项错误；A项，该溶液的浓度为c＝n(Na＋)/ V＝1 mol/L ，故A项正确；C项，配制100 mL溶液需要m(NaCl) ＝0.1 L ×1 mol/L ×58.5 g/mol ＝5.85 g ，故C项正确；D项，溶液中n(Na＋)＝0.1 L ×1 mol/L ＝0.1 mol ，故D项正确。综上所述，本题正确答案为B。答案：B 2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( ) A．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH溶液 B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸溶液 1 C．将 1 L 0.5 mol/L 的浓盐酸加热浓缩为2L D．从 1 000 mL 1 mol/L 的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：40 g NaOH为 1 mol,1 L 水的体积与溶液的体积是不相等的，故NaOH溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，A错；常温常压下22.4 L HCl 气体的物质的量小于 1 mol ，则将其溶1 于水配成 1 L 的盐酸溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，B错；将浓盐酸加热浓缩为2L ，由于HCl具有挥发性，在加热浓缩时，HCl挥发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于 1 mol/L ，C 错；对于一定浓度的溶液，不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变， D 正确。答案：D 3．从 1 mol ·L－1 NaOH溶液2 L 中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的

高中化学选修四水溶液中的离子平衡

考点一弱电解质的电离 (一)强、弱电解质 1．概念 [注意]①六大强酸：HCl、H SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4。②四大强碱：NaOH、 2 KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。③大多数盐包括难溶性盐，如BaSO4。 2．电离方程式书写 (1)弱电解质 ①多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步(通常只写第一步电离)，如H2CO3的电离方程式： H2CO3H＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 ②多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3电离方程式为Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (2)酸式盐 ①强酸的酸式盐在溶液中完全电离，如NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。 ②弱酸的酸式盐中酸根离子在溶液中不能完全电离，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。 (二)弱电解质的电离平衡 1．电离平衡的建立 2．电离平衡的特征

(三)影响弱电解质电离平衡的因素 1．影响电离平衡的内因弱电解质本身的性质是决定电离平衡的主要因素。 2．外界条件对电离平衡的影响以弱电解质HB的电离为例：HB H＋＋B－。 (1)温度：弱电解质电离吸热，温度升高，电离平衡向正反应方向移动，HB的电离程度增大，c(H＋)、c(B－)均增大。 (2)浓度：稀释溶液，电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大，n(H＋)、n(B－)增大，但c(H＋)、c(B－)均减小。 (3)相同离子：在弱电解质的溶液中，加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向逆反应方向移动，电离程度减小。 (4)加入能与电离出的离子反应的物质：电离平衡向正反应方向移动，电离程度增大。 (四)溶液的导电能力电解质溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子浓度和离子所带电荷数。自由移动离子浓度越大，离子所带电荷数越多，则导电能力越强。将冰醋酸、稀醋酸加水稀释，其导电能力随加水的量的变化曲线如图所示。 [说明]①OA段导电能力随加水量的增多导电能力增强，原因是冰醋酸发生了电离，溶液中离子浓度增大。 ②AB段导电能力减弱的原因，随水的加入，溶液的体积增大，离子浓度变小，导电能力减弱。

高中化学模型汇总(有关溶液)

高中化学模型汇总（有关溶液）一、等质混和等体混母体讲解 1. 把 70% HNO 3(密度为 1.40 g·cm －3)加到等体积的水中，稀释后 HNO 3(aq)中溶质的质量分数是 A.0.35 B.＜0.35 C.＞0.35 D.≤0.35 命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。知识依托：有关质量分数的计算。错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A 项；解题过程中思维反向，也会误选 B 项。解题思路：本题有以下两种解法。方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO 3 的质量分数为： w 混= 2 % 70222121=+=?+?w w m m w m m =35% 而等体积混合时水的质量小于 HNO 3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO 3(aq)，故其质量分数大于 35%。方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。 (2)求出 2 21w w +，并在数轴上标示出来。 (3)标出w 混：w 混在2 2 1w w +与 ρ大的液体的质量分数之间。答案：C 评注：方法2是方法1的一种升华。 ●锦囊妙计 1.等质混两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：w 混=2 2 1w w + 2.等体混两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：W 混∈［2 2 1w w +，W (ρ大)］具体解题时，常用数轴表示法。 2. 密度为0.91 g·cm －1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( ) A.等于12.5% B.大于 12.5% C.小于 12.5% D.无法确定求解：提示：氨水越浓密度越小。因为ρ1＞ρ2，所以w 混离w 1 更近，即 w 混＜0.125。答案：C

高中化学溶液中粒子浓度关系练习题

高中化学溶液中粒子浓度关系练习题 1．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( ) A．Na2SO3溶液中存在：c(Na＋)>c(SO2－3)>c(H2SO3)>c(HSO－3) B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO2－3) C．当吸收液呈酸性时：c(Na＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3) 解析：选D Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na＋)>c(SO2－3)>c(OH－)> c(HSO－3)>c(H2SO3)，A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO－3的电离程度大于水解程度，溶液中粒子浓度大小关系为c(Na＋)>c(HSO－3)>c(H＋)>c(SO2－3)>c(OH－)>c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(SO2－3)＋c(HSO－3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用，C项错误；当吸收液呈中性时，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH －)＋2c(SO2－ c(HSO－3)，故c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)，D项正确。 3)＋ 2．向20 mL 0.5 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( ) A．醋酸的电离常数：B点＞A点 B．由水电离出的c(OH－)：B点＞C点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在： c(CH3COO－)＝c(Na＋) D．从B点到C点，混合溶液中一直存在： c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 解析：选D 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C 点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH－)：B点＞C点，故B正确；如果c(CH3COO－)＝c(Na＋)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH－)＝c(H＋)，B点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，呈酸性，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO－)＝c(Na＋)，故C正确；在C 点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO－发生水解反应，则混合溶液中c(CH3COO－)＜c(OH－)，故D错误。 3．(2019·青岛模拟)室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A 溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随

高中化学水溶液中的三大守恒-教学文档

高中化学水溶液中的三大守恒一、考点难点类：问题1：三大守恒的相同，和区别都在哪？郝老师：电荷守恒规律：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数。如磷酸溶液中， c(H)=c(OH-)c(H2PO4-)2c(HPO42-)3c(PO43-) 物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，所以钠离子的浓度等于，2倍的（碳酸根碳酸氢根碳酸分子）。质子守恒是电荷守恒减去物料平衡即可质子守恒规律：水电离的特征是c(H)=c(OH-)，只不过有些会水解的盐会导致氢离子、氢氧根可能会有不同的去向，我们需要把它们的去向全部找出来，以碳酸钾为例，碳酸根会结合氢离子，有多个存在形式，碳酸氢根、碳酸分子及自由的氢离子，而氢氧根没有被结合，所以只有一种存在形式氢氧根，氢离子等于氢氧根列出来就是 c(OH-)=c(H)c(HCO3-)2(H2CO3)，应该注意氢离子有几个，系数就是几，结合氢氧根的同理，如果两方都有被结合的粒子都需要找出来，如乙酸铵。

最后，实在写不出来，或者是酸式盐混合溶液等，一般不直接列，用电荷守恒减去物料守恒即可。问题2：请问在水解，电离，难容电解质电离平衡。这方面如何解题，这久复习到这里，做题好难，老师上课难的听懂。郝老师：首先要明确影响平衡的因素，判断平衡的移动方向，然后是判断溶液中离子的浓度，浓度比较问题要清楚，大量离子与大量离子比较，少量离子与少量离子比较。大量离子指强电解质电离出的，少量离子是弱电解质电离或盐的水解得到的。而对于三大守恒，电荷守恒、物料平衡和质子守恒要掌握的非常熟练才可以有效地解决离子平衡的问题。问题3：三大守恒包括电解和水解吗？郝老师：不包括，电离平衡水解平衡是平衡的研究，三大守恒是指溶液中离子或分子的浓度关系问题4：什么时候需要加热高温什么的条件郝老师：有机反应中大多需要加热，高温条件的主要是合成氨、炼铁、氮气和氧气化合成一氧化氮等问题5：物料守恒搞不懂。郝老师：物料平衡是元素守恒，要明晰溶质进入溶液后各离子的去向，以碳酸钠为离，钠碳的比例关系为2:1，所以应该有两倍的碳等于一倍的钠，而溶液中钠的存在形式只有钠离子，碳的存在形式有碳酸根、碳酸氢根和碳酸分子，

九年级化学下册《溶液的浓度》教案

课题3 溶液的浓度【教学目标】 1.掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数和简单计算。 2.正解理解溶解度与溶质质量分数的关系。 1.掌握分析问题、解决问题的方法。通过对质量分数的计算，引导学生查看标签，使学生认识化学在生活中的意义，培养学生热爱化学的情感。【教学重、难点】 1、教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤。 2、教学难点溶质的质量分数的有关计算。【教学方法】比较、归纳、练习、对比、活动探究。【教具准备】教师用具：投影仪。学生用具：仪器：试管、天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：硫酸铜、水、氯化钠。【课时安排】3课时【教学设计】（第一课时） [学习情境]展示三种不同颜色的CuSO4溶液。 [介绍]以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。 [设问]你观察到了什么?看到这些，你想到了什么? [学生发言]1．三种溶液颜色深浅不同。 2．它们可能是不同物质的水溶液。 3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液。

[活动探究](投影展示) 在三支试管中各加入10 mL(1 mL 水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0．5 g 、1 g 、1．5 g 固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO 4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据 [学生活动] [交流活动结果] 1．填充上表结果(略)。 2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。 3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。 [引导]浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢? [介绍]表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。 [板书] 一、溶质的质量分数 1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 2．定义式：溶质的质量分数= 溶液的质量溶质的质量 ×100％ [学生活动]学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。 [讨论]在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少?把计算结果填在上表的空栏中。 [学生活动] [汇报结果]三种溶液中溶质的质量分数为： 1．溶质的质量分数为： g g g 5.0105.0+×100％≈4．8％。 2．溶质的质量分数为： g g g 1101+×100％≈9．1％。

(完整word版)高中化学溶液配置误差分析

高中化学溶液配置误差分析一、误差分析的理论依据根据c B＝n B/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若n B比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。二、误差原因实例归纳为了便于同学们理解，我们对产生误差的原因归纳分析如下：（一）由概念不清引起的误差 1.容量瓶的容量与溶液体积不一致例：用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g。分析：偏小。容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液。所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可。 2.溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g。分析：偏小。胆矾为CuSO4·5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4。配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小。（二）由试剂纯度引起的误差 3．结晶水合物风化或失水例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水。分析：偏大。失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大。 4．溶质中含有其他杂质例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质。分析：偏大。氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0g氧化钠可与水反应生成40.0g氢氧化钠，相当于氢氧化钠的质量偏大，使结果偏大。

高中化学水溶液中的三大平衡及其常数计算

水溶液中的三大平衡及其常数的有关计算 1.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数(K a、K b、K h)进行相关计算。 2.了解盐类水解的原理，影响盐类水解程度的主要因素，盐类水解的应用。 3.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(K sp)的含义，能进行相关的计算。 4.以上各部分知识的综合运用。命题热点提炼三年考情汇总核心素养链接 3.溶液中的 “四大平衡常数”的计算及应用 2016·Ⅰ卷T12，T27 2018·Ⅲ卷T12 2017·Ⅰ卷T13(A)、 T27，Ⅱ卷T12(B)，Ⅲ 卷T13(A) 2016·Ⅰ卷T27，Ⅱ 卷T28 1.平衡思想——能用动态平衡的观点考察，分析水溶液中的电离、水解、溶解三大平衡。 2.证据推理——根据溶液中离子浓度的大小变化，推断反应的原理和变化的强弱。 3.实验探究——通过实验事实，探究水溶液中酸碱性的实质。 4.模型认知——运用平衡模型解释化学现象，揭示现象本质和规律。水溶液中的三大平衡及其常数的有关计算 1．电离平衡与水解平衡的比较电离平衡(如CH3COOH溶液) 水解平衡(如CH3COONa溶液)实质弱电解质的电离盐促进水的电离升高温度促进电离，离子浓度增大，K a 增大促进水解，水解常数K h增大加水稀释促进电离，离子浓度(除OH－外) 减小，K a不变促进水解，离子浓度(除H＋外)减小，水解常数K h不变加入相应离子加入CH3COONa固体或盐酸，抑制电离，K a不变加入CH3COOH或NaOH，抑制水解，水解常数K h不变加入反应离子加入NaOH，促进电离，K a不变加入盐酸，促进水解，水解常数K h不变

高中化学第三章水溶液中的离子平衡知识点和题型总结

水溶液中的离子平衡 §1 知识要点一、弱电解质的电离 1、定义：电解质、非电解质；强电解质、弱电解质下列说法中正确的是（ BC ） A 、能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质； B 、强电解质溶液中不存在溶质分子；弱电解质溶液中必存在溶质分子； C 、在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质； D 、Na 2O 2和SO 2溶液于水后所得溶液均能导电，故两者均是电解质。 2、电解质与非电解质本质区别：在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离）电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电下列说法中错误的是（ B ） A 、非电解质一定是共价化合物；离子化合物一定是强电解质； B 、强电解质的水溶液一定能导电；非电解质的水溶液一定不导电； C 、浓度相同时，强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质强； D 、相同条件下，pH 相同的盐酸和醋酸的导电性相同。 3、强电解质与弱电质的本质区别：在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO 4不溶于水，但溶于水的BaSO 4全部电离，故BaSO 4为强电解质） 4、强弱电解质通过实验进行判定的方法(以HAc 为例)：（1）溶液导电性对比实验；（2）测0.01mol/LHAc 溶液的pH>2；（3）测NaAc 溶液的pH 值；（4）测pH= a 的HAc 稀释100倍后所得溶液pH