离子反应经典习题及答案)

化学必修1离子反应习题

一选择题

1、下列电离方程式错误的是（）

A NaHCO3 ====Na＋+H＋+CO32―

B NaHSO4 ====Na＋+H＋+SO42―

C MgCl2 ====Mg2＋+2Cl―

D B a(O H)2 =====Ba2＋+2OH―

2、离子方程式CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32－代表的物质可以是（）

A、CaCO3

B、NaHCO3

C、Na2CO3

D、BaCO3

3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓

A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl

C．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl

4．下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是（）

A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠

5、下列离子方程式，书写正确的是（）

A、盐酸与碳酸钡反应CO32-+2H+==CO2↑+H2O

B、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓

C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu==Cu2++Ag↓

D、铁与稀盐酸反应2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A、氧化铜与盐酸反应O2―+2H＋====H2O

B、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑

C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－+ OH－= H2O + SO42－

D、石灰石溶于硝酸：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓

B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑

C．盐酸跟氢氧化镁反应：H＋＋OH－H2O

D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑

8．下列离子方程式中，正确的

是

A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑

B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32－ + 2H+ = CO2↑ + H2O

C碳酸钠溶液与醋酸反应CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

Ｄ大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）

A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

B、氯化铁溶液中加铁粉2Fe3+ + Fe = 3Fe2+

C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O

D、少量CO2通入NaOH溶液中CO2 + OH－= HCO3－+ H2O

10．下列离子方程式中，正确的是

A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3 = CH3COO－＋NH4＋

B．碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑

11．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-

13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）

Ａ．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－Ｃ．Ba2+、K+、S2－、Cl－Ｄ．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－

14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2＋，Fe3＋，Br－，NO3－Ｂ．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－Ｃ．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋Ｄ．Na＋，K＋，NO3－，SO42－

15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－B．Na＋、Ba2＋、CO-2

3、NO-

3

C、Na＋、H＋、Cl－、CO-2

3D．K＋、Cu2＋、NO-

3

、SO-2

4

、

16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Fe3+、K+、Cl－、MnO4－

B、Ag+、Na+、NO3－、Cl－

C、Zn2+、Al3+、SO42－、Cl－

D、Ba2+、NH4+、Cl－、HCO3－

17、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是

Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—

Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—

18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－、NO3－、

HCO3－等离子。经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）

Ａ．Ag+、K+、NO3－、HCO3－Ｂ．K+、NH4+、NO3－、SO42－

Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3－Ｄ．K+、Mg2+、SO42－、Cl－

19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）

A、HCO3－

B、Cl－

C、OH－

D、Cu2+

二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

2．H++OH-==H2O

3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑

5．Cu2++Fe==Fe2++Cu

三．写出下列反应的离子方程式：

（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）

（2）碳酸钠溶液与盐酸混合

（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应

（6）锌与硫酸铜反应

（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液

（8）氢氧化铜和稀盐酸反应

统计学经典习题集参考答案

1.要了解某班50名学生的性别构成情况，则总体是（）。 A.每一个学生 B.每一个学生的性别 C.全体学生 D.全体学生的性别 2.要了解全国的人口情况，总体单位是（）。 A.每一个人 B.每一户 C.每个省的人口 D.全国总人口 3.某班四名学生金融考试成绩分别为70分、80分、86分和90分，这四个数字是（）。 A.变量值 B.标志 C.指标值 D.指标 4.工业企业的职工人数、职工工资是（）。 A.离散变量 B.前者是离散变量，后者是连续变量 C.连续变量 D.前者是连续变量，后者是离散变量 5.统计学与统计工作的关系是（）。 A.理论与应用的关系 B.工作与结果的关系 C.理论与实践的关系 D.工作与经验的关系 6.某地区为了掌握该地区水泥生产的质量情况，拟对占该地区水泥总产量的90%的五个大型水泥厂的生产情况进行调查，这种调查方式是（）。 A.典型调查 B.重点调查 C.抽样调查 D.普查 7.某地进行国有商业企业经营情况调查，则调查对象是（）。 A.该地所有商业企业 B.该地所有国有商业企业 C.该地每一家商业企业 D.该地每一家国有商业企业 8.对企业先按经济类型分组，再按企业规模分组，属于（）。 A.简单分组 B.平行分组 C.复合分组 D.再分组 9.某变量数列，其末组为开口组，下限为600，又知其相邻组的组中值为550，则末组的组中值是（）。 A.100 B.500 C.650 D.700 10.统计表的宾词是用来说明总体特征的（）。 A.统计指标 B.总体单位 C.标志 D.统计对象 11.下面属于时期指标的是（）。 A.商品销售额 B.商场数量 C.商品价格 D.营业员人数 12.用水平法检查长期计划完成程度，应规定（）。 A.计划期初应达到的水平 B.计划期末应达到的水平 C.计划期中应达到的水平 D.整个计划期应达到的水平 13.第五次人口普查结果，我国每10万人中具有大学程度的为3611人。该数字资料为（）。 A.绝对数 B.结构相对数 C.比较相对数 D.强度相对数 14.某商场计划11月份销售利润比10月份提高2%，实际提高了3%，则销售利润计划完成程度为（）。 A.100.98% B.95.10% C.99.00% D.105.10% 15.平均数反映了（）。 A.总体分布的集中趋势 B.总体分布的离中趋势 C.总体中各单位分布的集中趋势 D.总体变动的趋势 16.中位数和众数是一种（）。 A.常见值 B.代表值 C.实际值 D.典型值 17.计算发展速度的分母是（）。 A.计划期水平 B.固定期水平 C.报告期水平 D.基期水平 18.由一个10项的时间序列可以计算的环比发展速度有（）。 A.8个 B.9个 C.10个 D.11个

高一化学复习离子反应测试题及答案解析

化学离子反应 一．选择题 1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3- 2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（） A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－ C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－ 3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（） A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+ 4．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（） A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－ C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+ 5．巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl- 6．下列电离方程式中，错误的是（） A．NaHCO3 == Na++HCO3－B．H2SO4 == 2H++SO42－C．NaHS==Na++H++S2－ D．NaHSO4==Na++H++SO42－ 7．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（） A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO2 8．能用H++OH-＝H2O表示的是（） A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应 9. 不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是（） A．BaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl 10．下列反应完成后没有沉淀的是（） A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4 C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl D．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3 11．下列离子方程式书写正确的是（） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2O B．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓ C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2O D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu 二．填空题(写出下列反应的离子方程式) 12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：

《离子反应》练习题

《离子反应》练习题一、选择题 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 A.NaCl晶体、BaSO4 B.铜、二氧化硫 C.熔融的KNO3、酒精 D.液态的醋酸、硫酸溶液 2．下列各组物质的分类正确的是() ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物 ④同位素：1H＋、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ⑦同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强 ⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 ⑩有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 A.全部正确 B.①②⑤⑦⑨ C.②⑤⑥⑦⑨⑩ D.⑤⑨ 3．下列反应的离子方程式书写正确的是 A.稀醋酸除水垢：CO32—＋2H+=CO2↑＋H2O B.Cu粉溶于FeCl3溶液：Fe3＋＋Cu=Fe2+＋Cu2+ C.用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O D.向AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓ 4．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个

反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是() ①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ③Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO ④CO＋2H＋===CO 2↑＋H2O ⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓ A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④ 5．下列离子组能以较大浓度共存的是（） A.含有0.1mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－ B.使酚酞试液变红的溶液：Na＋、Cl－、SO42－、CO32- C.含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－ D.碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋ 6．下列各组物质，前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+>Br->C1-）（） A.稀盐酸，碳酸钠溶液 B.稀盐酸，碳酸氢钠溶液 C.碳酸氢钠溶液，澄清石灰水 D.氯水，溴化亚铁溶液 7．能正确表示下列反应的离子方程式是（） A．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝CO32－＋NH3·H2O＋H2O B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O C．Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O＝Cl2↑＋H2↑＋2OH－二、填空题

离子共存和离子方程式

离子共存和离子方程式 A组（离子共存） 1．下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是 A Fe3＋Cu2＋NO3－SO42－ B Fe3＋Fe2＋NO3－SO42－ C S2－CO32－OH－SO42－ D PO43－H2PO4－NH4＋NO3－ 2．下列各组离子中，能大量共存的是 A H＋、Cl－、HPO42－、K＋ B OH－、Zn2＋、Al3＋、Mn2＋ C OH－、HPO42－、Na＋、SO42－ D OH－、CO32－、AlO2－、Na＋ 3．下列各组中，离子能大量共存的是 A NH4＋、Na＋、SO42－、OH－ B NH4＋、H＋、Cl－、CO32－ C K＋、NH4＋、NO3－、Cl－ D Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋ 4．在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A NH4＋Fe2＋SO42－NO3－ B K＋Na＋S2－NO3－ C K＋NH4＋Br－SO42－ D Na＋K＋NO3－HCO3－ 5．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是 A Ba2＋、Na＋、NO3－、MnO4－ B Mg2＋、Cl－、Al3＋、SO42－ C K＋、Cl－、HCO3－、NO3－ D Ca2＋、Na＋、Fe3＋、SO32－ 6．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 A NH4＋、Cu2＋、Cl－、NO3－ B K＋、Na＋、SO32－、S2－ C K＋、Na＋、AlO2－、SO42－ D Ba2＋、Fe2＋、NO3－、Br－ 7．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则溶液中还可能大量存在的离子组是 A A13＋、CH3COO－、C1－ B Na＋、NH4＋、C1－ C Mg2＋、C1－、Fe2＋ D Mg2＋、Ba2＋、Br－ 8．在强碱性的无色溶液里能大量共存的离子组是 A K＋、Ba2＋、NO3ˉ、SO42ˉ B Na＋、MnO4－、CO32ˉ、NO3ˉ C K＋、AlO2－、SO42ˉ、CO32ˉ D Na＋、Mg2＋、C1－、SO42ˉ 9．下列各组离子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后不产生沉淀的是 A K＋Ba2＋Cl－SO42－ B H＋NH4＋Al3＋SO42－ C Na＋AlO2－NO3－OH－ D H＋Cl－CH3COO－NO3－ 10．某无色溶液与NH HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是： 4 A Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42－ B Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、SO42－ C MnO4－、K＋、Cl－、H＋、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 11．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 A Cl－、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO42－ B MnO4－、K＋、Cl－、Mn2＋ C Na＋、Ba2＋、NO3－、HCO3－、SO42－ D K＋、NO3－、SO42－、OH－、Na＋ 12．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子

统计与概率经典例题(含答案和解析).docx

统计与概率经典例题（含答案及解析） 1．（本题8 分）为了解学区九年级学生对数学知识的掌握情况，在一次数学检测中， 从学区2000 名九年级考生中随机抽取部分学生的数学成绩进行调查，并将调查结果绘 制成如下图表： ⑴表中 a 和 b 所表示的数分别为：a= .，b=.； ⑵请在图中补全频数分布直方图； 2000 名九年级考生数学⑶如果把成绩在70 分以上（含70 分）定为合格，那么该学区 成绩为合格的学生约有多少名？ 2．为鼓励创业，市政府制定了小型企业的优惠政策，许多小型企业应运而生，某镇统 计了该镇 1﹣ 5 月新注册小型企业的数量，并将结果绘制成如下两种不完整的统计图： （ 1）某镇今年1﹣5 月新注册小型企业一共有家．请将折线统计图补充完整； （ 2）该镇今年 3 月新注册的小型企业中，只有 2 家是餐饮企业，现从 3 月新注册的小型企业中随机抽取 2 家企业了解其经营状况，请用列表或画树状图的方法求出所抽取的 2家企业恰好都是餐饮企业的概率． 3．（ 12 分）一个不透明的口袋装有若干个红、黄、蓝、绿四种颜色的小球，小球除颜 色外完全相同，为估计该口袋中四种颜色的小球数量，每次从口袋中随机摸出一球记下颜 色并放回，重复多次试验，汇总实验结果绘制如图不完整的条形统计图和扇形统计图．

根据以上信息解答下列问题： （1）求实验总次数，并补全条形统计图； （2）扇形统计图中，摸到黄色小球次数所在扇形的圆心角度数为多少度？ （3）已知该口袋中有 10 个红球，请你根据实验结果估计口袋中绿球的数量． 4．（本题 10 分）某校为了解2014 年八年级学生课外书籍借阅情况，从中随机抽取了 40名学生课外书籍借阅情况，将统计结果列出如下的表格，并绘制成如图所示的扇形 统计图，其中科普类册数占这40 名学生借阅总册数的40%． 类别科普类教辅类文艺类其他册数（本）12880m48 （ 1）求表格中字母m的值及扇形统计图中“教辅类”所对应的圆心角 a 的度数； （2）该校 2014 年八年级有 500 名学生，请你估计该年级学生共借阅教辅类书籍约多少本？ 5．（ 10 分）将如图所示的版面数字分别是1， 2，3， 4 的四张扑克牌背面朝上，洗匀后放在桌面上（“ A”看做是“ 1”）。 （ 1）从中随机抽出一张牌，牌面数字是偶数的概率是；（3分） （ 2）从中随机抽出两张牌，两张牌面数字的和是 5 的概率是；（3分）（3）先从中随机抽出一张牌，将牌面数字作为十位上的数字，然后将该牌放回并重新洗 匀，再随机抽取一张，将牌面数字作为个位上的数字，请用画树形图的方法求组成的

(化学)化学离子反应练习题及答案及解析

（化学）化学离子反应练习题及答案及解析 一、高中化学离子反应 1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验： ①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解； ②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 A．NaHCO3、Al（OH）3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3 D．Na2CO3、CuSO4 【答案】C 【解析】 【详解】 A． NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误； B．AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误； C．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确； D． Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误； 答案选C。 2．下列反应的离子方程式正确的是 A．大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O B．往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+ D．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H＋===2Fe3++3H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】 离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。 【详解】 A．醋酸是弱酸，不能拆，A错误； B．同时生成了两种沉淀，B正确； C．两边电荷不守恒，C错误； D．铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+，D错误； 答案选B。 3．向含有FeBr2溶液中通入一定量的Cl2(还原性：Fe2＋＞Br-)，表示该反应的离子方程式肯

高中化学离子反应习题(含答案)

离子反应 1．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．过氧化钠固体与水反应：2O22—+2H2O → 4OH－+O2↑ D．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O 2．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水： Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=== CaCO3↓＋CO32－＋2H2O B．向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气：4H+＋O2＋4I－===2I2+2H2O C．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－ D．高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体，同时生成乙醛： 6MnO4—＋13CH3CH2OH→2Mn3O4＋13CH3CHO＋6OH—＋10H2O 3．在含有大量Na+和NO3－的溶液中，能大量共存的离子组是【】 A．H+ Fe3+ ClO－Cl－B．H+ NH4+ Fe2+ Br－ C．Ag+ K+ CO32－SO42－D．K+ AlO2－Cl－ OH－ 4．下列离子方程式书写正确的是【】 A．向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2：SO2+HCO3－＝CO2+HSO3－ B．NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－ C．向苯酚钠溶液中通人少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－ D．NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液： Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O 5．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】 A．在碱性溶液中：CO32－、K+、C1－、Na+ B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－ C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+ D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+ 6．下列反应的离子方程式书写正确的是[ ] A．铁屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O B．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O C．金属钠溶于足量水中：Na＋2H2O＝Na＋＋H2↑＋2OH－ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 7．下列离子方程式中正确的是【】 A．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+＋Cu＝Fe2++Cu2+ B．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO—＋H2O C．用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+＋SO42－＋Ba2＋＋OH－= H2O＋BaSO4↓ D．向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3－＋Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32－ 8．某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br- 这几种离子中的若干种，

离子反应离子共存及检验

离子反应离子共存及检验 一、电解质和非电解质 1.电解质与非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。。 非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。 【易错警示】 （1）电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。 （2）化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。如：SO2、SO3、CO2、NO2等。 （3）常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。 （4）溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。 2.强电解质和弱电解质 强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。则强电解质溶液中不存在电离平衡。 弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。则弱电解质溶液中存在电离平衡。 【注意】 （1）强、弱电解质的范围：

强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐 弱电解质：弱酸、弱碱、水 （2）强、弱电解质与溶解性的关系： 电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。一些 难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。如：BaSO4、BaCO3等。 （3）强、弱电解质与溶液导电性的关系： 溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。而弱电解质溶液的导电性 不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较 强。 （4）强、弱电解质与物质结构的关系： 强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱 极性键的化合物。 （5）强、弱电解质在熔融态的导电性： 离子型的强电解质由离子构成，在熔融态时产生自由移动的离子，可以导电。而共价型的强电解质以及弱电解质由分子构成，熔融态时仍以分子形式存在，所以不导电。 二、电离与电离方程式的书写 1．概念 电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2．电离方程式书写方法 （1）强电解质：完全电离，用===表示。 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na ＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。 （2）弱电解质：部分电离，用“”表示。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－；HS－＋＋S2－。 ②多元弱碱分步电离，但一步写出。 如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 （3）酸式盐：

离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题 一、选择题：每小题只有一个选项正确． 1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A ．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+ B ．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322 C ．硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+- D ．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2．某无色透明的溶液，在pH ＝0和pH ＝14的条件下都能大量共存的是（ ） A ．+2Fe + K -24SO -3 NO B ．+2Mg +4NH -24SO -Cl C ．+Na + K -24SO -3 NO D ．+2Ba +Na -4MnO -24SO 3．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液 - --+++↓=++23 2332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO Ca B ．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323 C ．2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaS O S O O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+ D ．用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液 4．下列离子反应方程式正确的是（ ） A ．小苏打溶液中加入过量石灰水 O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++- -+- B ．氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+?432333NH Al(OH)O H 3NH Al C ．氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322 D ．苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+ 5．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A ．金属钠跟水反应： ↑+++-+22H 2OH Na O 2H Na B ．向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++ -322)Al(OH O H H AlO C ．澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+ D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ 4Cl 4H MnO 二、选择题：每小题有一个或二个选项符合题意． 6．下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ） A ．pH ＝0的溶液中，+ 3Fe 、+2Mg 、-Cl 、- 24SO B ．水电离出的1 8 L mol 101][H --+ ??=的溶液中，+ K 、- 3HCO 、- Cl 、- 2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中，+ 2Cu 、+3Fe 、- 3NO 、- 24SO D ．在3AlCl 溶液中+ Na 、-2AlO 、- 24SO 、- 3NO 7．下列离子方程式的书写正确的是（ ） A ．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中： - -+↓=++33222HCO Al(OH)AlO O 2H CO B ．在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 O 2H NH S O 2OH HS O NH 232334+↑+=++- --+ C ．氯气通入冷的烧碱溶液中： O H ClO 3Cl 2OH 2Cl 22++=+- -- D ．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：O H CO HCO H 223+↑=+-+

离子反应和离子共存

《离子反应与离子共存》专题训练 一、电解质 电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质： 1．下列各项中的物质能导电且属于电解质的是 A ．固态氢氧化钠 B.液态氯化镁 C.氯化钠溶液 D.镁 2．下列物质中，属于非电解质但溶于水后生成物属于电解质的物质是 A ．金属钠 B ．液氯 C ．三氧化硫 D ．乙醇 3．下列物质属于强电解质的是 A. 磷酸 B. 蔗糖 C. 醋酸 D. 硫酸钡 4．下列物质中全部都是弱电解质的是 A ．CH 3COOH 、C 2H 5OH 、NH 3·H 2O B ．HCl 、KOH 、NaHCO 3 C ．CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O D ．BaSO 4、CaCO 3、HNO 3 5．把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是 A ．CO 2气体通入NaOH 溶液中 B ．CO 2气体通入澄清石灰水中 C ．NH 3通入CH 3COOH 溶液中 D ．NH 3通入盐酸中 二、电离：在书写电离方程式时，强电解质用“＝”表示，弱电解质用“ ”表示。 6．下列电离方程式正确的是 A.MgSO 4＝Mg ＋2＋SO 4－2 B.Ba(OH)2＝Ba 2＋＋(OH －)2 C.Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－ D.Ca(NO 3)2＝Ca 2＋＋2(NO 3－) 三、离子共存 有颜色的离子： 与H +不能共存的离子： 与OH -不能共存的离子： 生成沉淀的离子： 发生氧化还原反应的离子： 发生双水解的离子： 7．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A ．Na +、 K +、CO 32－、Cl － B ．Cu 2+、 Na +、NO 3－、SO 42－ C ．Na +、 K +、HCO 3－、Cl － D ．Mg 2+、 Na +、NO 3－、Cl 8．（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +

统计学经典题库与答案

2. 数据筛选的主要目的是（ A 、发现数据的错误 C 、找出所需要的某类数据 3. 为了调查某校学生的购书费用支出， B 、对数据进行排序 D 纠正数据中的错误 将全校学生的名单按拼音顺序排列后，每 ） A H 0:二=0.15；二-0.15 B H o ：二二 0.15;二=0.15 C H 0: 一 - 0.15；二：： 0.15 D H 0:二乞 0.15;二 0.15 9. 若甲单位的平均数比乙单位的平均数小, 大，则（ ）。 A 、甲单位的平均数代表性比较大 C 甲单位的平均数代表性比较小 10. 某组的向上累计次数表明（ A 、 大于该组上限的次数是多少 B 、 小于该组下限的次数是多少 但甲单位的标准差比乙单位的标准差 B 、两单位的平均数一样大 D 、无法判断 1.当正态总体方差未知时，在大样本条件下，估计总体均值使用的分布是 （ A ）。 z 分布 B 、t 分布 F 分布 D 、 2 分布 A 、比平均数高出2个标准差 C 等于2倍的平均数 D 5.峰态通常是与标准正态分布相比较而言的。 则峰态系数的值（ ）。 B 比平均数低2个标准差 等于2倍的标准差 如果一组数据服从标准正态分布, A =3 C 、v 3 6. 若相关系数r=0，则表明两个变量之间（ A 、相关程度很低 C 不存在任何关系 7. 如果所有变量值的频数都减少为原来的 1/3， 均数（ ）。 A 、不变 B C 减少为原来的1/3 D > 3， =0 ）。 不存在线性相关关系 存在非线性相关关系 而变量值仍然不变，那么算术平 扩大到原来的3倍 不能预测其变化 8. 某贫困地区所估计营养不良的人高达 15%然而有人认为这个比例实际上还要 高，要检验该说法是否正确，则假设形式为（ ）。 隔50名学生抽取一名进行调查，这种调查方式是（ A 、简单随机抽样 B 、分层抽样 C 、系统抽样 D 、整群抽样 4. 如果一组数据标准分数是（-2 ），表明该数据（ ）。

离子方程式练习题(含答案)

离子方程式练习题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是（） A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O B．H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2O22-＝4OH-＋18O2 C．硫氢化钠水解HS-+H 2O H2S↑+OH- D．用石墨作电极电解AlCI3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ 2. 下列离子方程式书写正确的是( ) A．次氯酸钙溶液中通入足量SO2：Ca2++C1O—+SO2+H2O=CaSO4+C1—+2H+ B．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe3++SO42—+Ba2++3OH—=Fe（OH）3↓+BaSO4↓ C．醋酸铵溶于水：CH 3COO—+NH4++H2O CH3COOH+ NH3·H2O D．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（） A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3?H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3?H2O + SO2 == NH4+ + HSO3- C．向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳C6H5O- + CO2+ H2O == C6H5OH+ CO32－ D．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO- + CO2 + H2O == HCO3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中NH3+H3PO4=NH4++H2PO4- B. Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+ 2H2O C FeCl3溶液中通入H2S气体：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ D. FeCl3溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O B. 把少量的氯气通入到FeI2的溶液中2I－＋CI2=I2＋2CI－. C. 氟气通入氯化钠溶液中：F2+2Cl-=2F-+Cl2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸：AlO2-+4H+=Al3++2H2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（） A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2 B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1- C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2 D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 二：书写下列离子方程式： （1）Cl2通入NaOH溶液中：； （2）CuSO4溶液与K2S溶液混合：； （3）Al2O3与NaOH溶液：； （4）Fe3O4溶于硝酸：； （5）Na2SiO3溶液中通入过量的CO2：； （6）小苏打与醋酸反应：； （7）3mL0.4mol/L的Ba(OH)2溶液中滴入12mL0.2mol/L的H3PO4： ；

高二81统计随机抽样直方图茎叶图知识点经典例题及练习题带答案

环球雅思教育学科教师讲义 讲义编号： ______________ 副校长/组长签字：签字日期： 【考纲说明】 1、理解随机抽样的必要性和重要性，了解分布、样本数据标准差的意义和作用，理解用样本估计总体的思想。 2、会画频率分布直方图、频率折线图、茎叶图，会用随机抽样的基本方法和样本估计总体的思想解决一些简单的实际问题 【趣味链接】 U2合唱团在17分钟内得赶到演唱会场，途中必需跨过一座桥，四个人从桥的同一端出发，你得帮助他们到达另一端，天色很暗，而他们只有一只手电筒。一次同时最多可以有两人一起过桥，而过桥的时候必须持有手电筒，所以就得有人把手电筒带来带去，来回桥两端。手电筒是不能用丢的方式来传递的。四个人的步行速度各不同，若两人同行则以较慢者的速度为准。BONO需花1分钟过桥,EDGE需花2分钟过桥,ADAM需花5分钟过桥,LARRY需花10分钟过桥,他们要如何在17分钟内过桥呢? 【知识梳理】 一、抽样方法与总体分布的估计 1、随机抽样 （1）总体：在统计学中, 把研究对象的全体叫做总体，把每个研究对象叫做个体，把总体中个体的总数叫做总体容量．总体与个体之间的关系类似于集合与元素的关系. （2）样本：从总体中随机抽取一部分个体叫做总体的一个样本，样本中个体的数目称为样本的容量，样本和总体之间

的关系类似于子集和集合之间的关系. （3）简单随机抽样：一般地，从元素个数为N 的总体中不放回地抽取容量为的样本，如果每一次抽取时总体中的各个个体被抽到的可能性是相同的，那么这种抽样方法叫简单随机抽样，这样抽取的样本，叫做简单随机样本. 常用的方法有抽签法和随机数表法. （4）系统抽样：当总体中的个体比较多时，将总体分成均衡的若干部分，然后按照预先制定的规则，从每一部分中抽取一个个体，得到所需要的样本，这样的抽样方法称为系统抽样，也称作等距抽样. （5）分层抽样：当总体由有明显差别的几部分组成时，为了使抽取的样本更好地反映总体的情况，可将总体中各个个体按某种特征分成若干个互不重叠的几部分，每一部分叫做层，在各层中按层在总体中所占比例进行简单随机抽样或系统抽样，这种抽样方法叫做分层抽样. 2、频率分布直方图与茎叶图 （1）频率分布：样本中所有数据（或数据组）的频数和样本容量的比就是该数据的频率，所有数据（或数据组）的频率的分布变化规律叫做频率分布，可以用频率分布表、频率分布折线图、茎叶图、频率分布直方图来表示. （2）频率折线图：如果将频率分布直方图中各相邻的矩形的上底边的中点顺次连接起，就得到一条折线，称这条折线为本组数据的频率折线图。 （3）总体密度曲线：随着样本容量的增加，作图时所分的组数增加，组距减小，相应的频率折线图会越来越接近于一条光华曲线，即总体密度曲线。 （4）制作茎叶图的方法是：将所有两位数的十位数字作为“茎”，个位数字作为“叶”，茎相同者共用一个茎，茎按从小到大的顺序从上向下列出，共茎的叶一般按从大到小（或从小到大）的顺序同行列出. 茎叶图对于分布在0~99的容量较小的数据比较合适，此时，茎叶图比直方图更详尽地表示原始数据的信息. 在茎叶图中，茎也可以放两位，后面位数多可以四舍五入后再制图. 3、样本的数字特征 （1）众数：出现次数最多的数叫做众数． （2）中位数：如果将一组数据按大小顺序依次排列，把处在最中间位置的一个数据或中间两个数据的平均是叫做这组数据的中位数. （3）平均数与加权平均数：如果有n 个数，，，，n x x x x ??321那么12n x x x x n ++???+= 叫做这n 个数的平均数. 如果在n 个数中,1x 出现次1f 次, 2x 出现次2f 次,……，k x 出现次2f 次,（这里），n f f f k =+??++21那么 11221 ()k k x x f x f x f n =++???+叫做这n 个数的加权平均数，其中k f f f ??，，21叫做权. （4）标准差与方差：设一组数据123n x x x x ?，，，，的平均数为x ，则

离子方程式练习题含答案

离子方程式练习题含答 案 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）

离子方程式练习 题 一判断下列离子方程式是否正确。 1.下列离子方程式正确的是 （ ） A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全： Ba 2++2OH －+NH 4++H ++SO 42－ =BaSO 4↓+NH 3·H 2O+ H 2O B ．H 218O 中投入Na 2O 2固体：2H 218O ＋2O 22-＝4OH -＋18 O 2 C ．硫氢化钠水解 HS -+H 2O H 2S ↑+OH - D ．用石墨作电极电解AlCI 3溶液：2Cl －＋2H 2O Cl 2↑＋H 2↑＋2OH － 2. 下列离子方程式书写正确的是 ( ) A ．次氯酸钙溶液中通入足量SO 2：Ca 2++C1O —+SO 2+H 2O=CaSO 4+C1—+2H + B ．等体积、等浓度的硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合 Fe 3++SO 42—+Ba 2++3OH —=Fe （OH ）3↓+BaSO 4↓ C ．醋酸铵溶于水：CH 3COO —+NH 4++H 2O CH 3COOH+ NH 3·H 2O D ．Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应： Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O 3. 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A ． 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3?H 2O == AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2O B ． 用氨水吸收过量的二氧化硫 NH 3?H 2O + SO 2 == NH 4+ + HSO 3- C ． 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳 C 6H 5O - + CO 2 + H 2O == C 6H 5OH+ CO 32－ D ． 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 ClO - + CO 2 + H 2O == HCO 3- + HClO 4. 下列离子方程式错误的是（ ） A. 等物质的量氨气通入到稀磷酸溶液中 NH 3+H 3PO 4=NH 4++H 2PO 4- B. Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液反应： Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-=BaSO 4↓+ 2H 2O C FeCl 3溶液中通入H 2S 气体： 2Fe 3++S 2-=2Fe 2++S ↓ D. FeCl 3溶液中加入过量氨水： Fe 3++3NH 3·H 2O=Fe （OH ）3↓+3NH 4+ 5. 下了离子方程式不正确的是（ ） A 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠： Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O B. 把少量的氯气通入到 FeI 2 的溶液中 2I －＋CI 2=I 2＋2CI －. C. 氟气通入氯化钠溶液中： F 2+2Cl -=2F -+Cl 2 D 偏铝酸钠溶液中滴入过量盐酸： AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O 6. 下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ） A ．切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O 2=Na 2O 2 B ．向AgC1悬浊液中滴加Na 2S 溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S 2-=Ag 2S ↓+2C1- C ．Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 D ．向NaHCO 3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO 3-+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2O 二：书写下列离子方程式：

化学高中化学离子反应练习题.docx

化学高中化学离子反应练习题一、高中化学离子反应 1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（） 2溶液中加入少量的32+-3- 332-2O A．向 Ca(OH)NaHCO 溶液： Ca +2OH +2HCO =CaCO↓ +CO +2H -1的 Ba(OH) 溶液中通入2+-- B．向 100mL0.12mol L·20.02molCO2： Ba +3OH +2CO2=HCO3 +BaCO3↓ +H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后+42-2+-42 pH 恰好为 7：H +SO+Ba +OH =BaSO↓+H O 23-1稀盐酸： OH-32- D．向含 0.1molNaOH 和 0.1molNa CO 的溶液中加入 1L0.4mol L·+CO +22 +3H =CO ↑ +2H O 【答案】 D 【解析】 【分析】 【详解】 A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向 Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓ +H2 O， A 选项错误； B．先算出 Ba(OH)2的物质的量为 0.012mol ，而 CO2的物质的量为0.02mol ，二者的物质的量为 3:5，按照 3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2+-23-32 +6OH +5CO =4HCO+BaCO↓+H O， B 选项错误； C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH 恰好为 7，因此二者按2:1 的系数来反应： +42-2+-42 2H +SO+Ba +OH =BaSO↓+2H O，C 选项错误； D．首先三者的物质的量之比为1:1:4 ，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反 应，据此离子反应方程式为：OH-32-+22 +CO+3H =CO ↑+2H O， D 选项正确； 答案选 D。 【点睛】 本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目 难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。 2．下列实验与对应示意图的关系正确的是（） A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量 B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量