物质聚集状态

第一单元丰富多彩的化学物质（3）

【学海导航】

1. 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响；

2. 理解影响物质体积大小的因素；

3. 理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。

【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。

【学习过程】

〖问题创设1〗

生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积; 气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。

为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何

联系？

1问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体

积是否相同？。

二■影响物质体积大小的因素：

1 ?因素：①条件（温度、压强）；②微粒数目多少；③微粒本身大小；④微粒间的距离

等。

2. 在一定温度和压强时： (1) 1moL 固体或液体体积

主要决疋于

由于 ________________________ ，所以体积

(2) (1) 1moL 气体体积 主要决疋于——

而气体 ___________

三■气体摩尔体积

1、 定义：将 ____________ 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“

2、 注意点：①研究对象为气体；②单位 为

3、 气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系：

【例1】13. 0g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标状)的氢气?

【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成 18g 水。

〖思考〗

使用22.4 L ? mol —

1应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。

(1)在标准状况下，1mo1H 2SO 4的体积约是22.4 L 。

⑵1molCO 2的体积约为22.4 L 。

(3) 1molCO 2和ImolCO 所含的分子数相同，所占的体积也相同。 (4) 标准状况下，02的体积约为22.4 L 。

⑸1moIH 2在

20 C 时体积一定大于 22.4 L 。

(6) 1moIC0 2和CO 的混合气体在标准状况下，所占体积约是 22.4 L o

(7) 当某气体的体积为 22.4 L 时，它一定处于标准状况下。

高一( )班 姓名 _____________ 学号 __________ 成绩 _________

，所以

”表示。

;③标准状况下，气体摩尔体积约

1、相同状况下，下列气体所占体积最大的是

A、80g SO2

B、16g O2

C、32g H2S

D、3g H2

2、标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为

A、8.4L

B、11.2L

C、14.0L

D、16.8L

3、在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是

A、14g N2 和32g O2

B、34g NH 3和4g H2

C、2L CO2和2L H2O

D、11.2L O2和0.5mol O2

4、有下列物质：①0.5mol NH 3 ②标准状况下22.4L He ③4C时9mL H2O

0.2mol H 3PO4 按所含的原子数由多到少的顺序排列，正确的是

A、①④③②

B、④③②①

C、②③④①

D、①②③④

5、等体积的两容器内，一个盛一氧化氮NO ,另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的

A、原子总数E、质子总数

C、分子总数

D、质量

6、448mL某气体在标准状况下的质量为 1.28g，该气体的摩尔质量约为

A、64g

B、64

C、64g/mol

D、32g/mol

7、a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的

A、原子数

B、物质的量

C、质子数

D、体积

8、用M表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A、含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、25 C, 1.01 x 105Pa, 64g SO2 中含有的原子数为3N A

C、在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5M

D、在标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5N A 9、如果a g某气体中含有分子数目为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（阿伏加德

罗常数用NA表示）

A . 22.4 be aN A L B. 22.4 ab C

C N A L.

22.4 ae

bN A L

D. 22.4 b

aeN A L

10、卜列说法正确的是

A.标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B.非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C. 标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02 X 1023个分子

D. 1mol H2和O的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L 11、在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是

A.分子直径的大小 B .分子间距离的大小

C.分子间引力的大小 D .分子数目的多少

12. ________________________________________________________________________ 氢气、氧气、氮气各10g,在标准状况下体积由大到小的顺序是______________________________ ,

所含分子数最多的是_____________________ 。

13. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是

8:9。将两种金属单质按物质的量之比为

3:2组成1.26g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出 1.344L（标准状况）氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量是____________ ,B的

摩尔质量是___________ 。

14. 标准状况下，CO2和CO的混合气体15g，体积为10.08L ,则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？

【奥赛链接】普通班可不做，重点班必做

13、由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。

则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为（）

A. 29 : 8 : 13

B. 22 : 1 : 14

C. 13 : 8 : 13

D. 26 ：16 ：15

14、（1）森林是大自然的清洁器，一亩森林一昼夜可吸收62kg二氧化碳，呼出49kg氧

气，即在标准状况下吸收_____________ L二氧化碳，合________________ 个二氧化碳分子；

呼出__________ L的氧气，合____________ 个氧分子。

（2）一定量的液态化合物XY2,在一定量的02中恰好完全燃烧，反应方程式为：

XY2 （液）+ 302 （气）=X02 （气）+ 2YO2 （气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是

672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是 _______________ 。

②化合物XY2的摩尔质量是 _____________________ 。

③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3: 16，则X、Y两元素分别是________________ 和________ 。（写元素符号）;

物质的聚集状态与物质性质

物质的聚集状态与物质性质

第3章物质的聚集状态与物质性质 第1节认识晶体 【自学目标】 1．能区分晶体与非晶体，知道晶体的重要特征。 2．了解A1、A3 型密堆积。 3．知道晶胞是晶体的最小结构重复单元，能用切割法计算一个晶胞种实际拥有的微粒数。【自学助手】 1．晶体的特性是 。 2．的晶体称为离子晶体；的晶体称为金属晶体； 的晶体称为原子晶体；的晶体称为分子晶体。 3．因为金属键、离子键、分子间的相互作用没有，所以组成金属晶体、离子晶体、分子晶体的微粒服从原理。

4．金属晶体的结构形式可归结为等径圆球的密堆积。其中，每一层都是最紧密堆积，也就是每个等径球与周围相接触。而层与层之间的堆积时有多种方式： 一种是“…ABAB…”重复方式，叫型的最密堆积，一种是“…ABCABC…”重复方式，叫型的最密堆积。 5．晶胞是晶体结构中最小的，是从晶体结构中截取下来的大小、形状完全相同的。 6．在晶胞中，平行六面体的顶点上的微粒为个晶胞共有；在面心上的微粒为个晶胞共有；在棱的中心上的微粒为个晶胞共有。【思维点拨】 【例题1】关于晶体的下列说法正确的是 A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．离子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 【解答】A正确。B不正确，在金属晶体中含金属阳离子而不含阴离子。C不正确，金属钨的熔点比所有的离子晶体高。D不正确，单质汞

在常温下为液态，而分子晶体碘、硫在常温下为固态。 【答案】A 【例题2】某离子晶体晶胞结构如图所示，X位于立方体的顶点，Y位于立方体的中心。试分析： （1）在一个晶胞中有个X，个Y，所以该晶体的化学式为_____ _____。 （2）晶体中距离最近的2个X与一个Y所形成的夹角∠XYX角度为________（填角的度数） 【解答】（1）Y的个数为1，X的个数为4×1/8=1/2，所以X︰Y=1︰2，化学式是XY2（2）X与Y之间的连线构成了正四面体，类似甲烷(CH4)的结构，所求的∠XYX等于甲烷中的键角，即109.5°。 【答案】（1）1；1/2；（2）109.5° 【自我检测】

苏教版高中化学必修一1.1《物质的聚集状态》参考教案

第一单元丰富多彩的化学物质 第3课时物质的聚集状态 学习目标： 1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。 2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。 学习重点： 气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。 学习难点： 气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。 教学过程： 一、导入新课 引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？ 讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。 二、推进新课 教学环节一：物质的聚集状态 板书]一、物质的聚集状态 1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。 提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？ 归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。 展示]图片1

讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。 归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。 液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。 气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。 投影]不同聚集状态物质的结构和性质 交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。那么，1mol物质的体积是否相同呢? 提问]1mol任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢? 回答]还需知道物质的密度! 提问]请写出质量(m)体积(V)密度(ρ)三者之间的关系，ρ= m/V］ 下面，我们根据已有的知识，来填写下表。 注：质量与体积栏内的数值由学生填写。 展示]1、已知下列物质的密度，计算1mol这些物质的体积，并填空。

物质聚集状态

第一单元丰富多彩的化学物质（3） 【学海导航】 1. 了解物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响； 2. 理解影响物质体积大小的因素； 3. 理解气体摩尔体积概念，以及与气体，物质的量之间的关系。 【学习方法】通过课堂老师的讲解，课前、课后多看书理解气体摩尔体积的概念。 【学习过程】 〖问题创设1〗 生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积; 气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不宜被压缩。 为什么固体、液体和气体物质的某些性质存在差异？与这些物质的微观结构有何 联系？ 1问题创设2〗通过前面学习，知1mol不同物质的质量不同，那么，1mol不同物质的体 积是否相同？。 二■影响物质体积大小的因素： 1 ?因素：①条件（温度、压强）；②微粒数目多少；③微粒本身大小；④微粒间的距离

等。 2. 在一定温度和压强时： (1) 1moL 固体或液体体积 主要决疋于 由于 ________________________ ，所以体积 (2) (1) 1moL 气体体积 主要决疋于—— 而气体 ___________ 三■气体摩尔体积 1、 定义：将 ____________ 气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“ 2、 注意点：①研究对象为气体；②单位 为 3、 气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量(n)三者关系： 【例1】13. 0g 锌与足量的稀盐酸完全反应，最多可收集到多少体积(标状)的氢气? 【练习1】计算在标况下，至少需要多少体积的氢气与足量的氧气反应才能生成 18g 水。 〖思考〗 使用22.4 L ? mol — 1应注意哪些问题？请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。 (1)在标准状况下，1mo1H 2SO 4的体积约是22.4 L 。 ⑵1molCO 2的体积约为22.4 L 。 (3) 1molCO 2和ImolCO 所含的分子数相同，所占的体积也相同。 (4) 标准状况下，02的体积约为22.4 L 。 ⑸1moIH 2在 20 C 时体积一定大于 22.4 L 。 (6) 1moIC0 2和CO 的混合气体在标准状况下，所占体积约是 22.4 L o (7) 当某气体的体积为 22.4 L 时，它一定处于标准状况下。 高一( )班 姓名 _____________ 学号 __________ 成绩 _________ ，所以 ”表示。 ;③标准状况下，气体摩尔体积约

人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案设计

人教版高中化学高二选修五三章物质的聚集状态与物质性质复习课教案 一、化学核心素养： 1.了解晶体的类型，了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。 2.了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。了解分子晶体结构与性质的关系。 3.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 4.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属晶体常见的堆积方式。了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。 二、教学过程： 专题一晶体类型的结构和性质 1.晶体与非晶体的区别 2.四类晶体的结构和性质比较 题型一、晶体类型的判断 例1四种物质的一些性质如下表：

晶体类型：单质硫是__________________晶体；单质硼是__________晶体；氯化铝是__________________晶体；苛性钾是____________晶体。 题型二、晶体熔、沸点的比较 例2下列各组物质的沸点按由低到高的顺序排列的是 A.NH3、CH4、NaCl、Na B.H2O、H2S、MgSO4、SO2 C.CH4、H2O、NaCl、SiO2 D.Li、Na、K、Rb、Cs 1．不同类型晶体熔、沸点的比较 一般来说，原子晶体>离子晶体>分子晶体；金属晶体(除少数外)>分子晶体。金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨、铂等；有的则很低，如汞、铯、镓等。 2．同种类型晶体熔、沸点的比较 (1)原子晶体 一般来说，对结构相似的原子晶体来说，键长越短，键能越大，晶体的熔、沸点越高。例如：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅。 (2)分子晶体 ①组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如I2>Br2>Cl2>F2；SnH4>GeH4>SiH4>CH4。 ②组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，范德华力越大，熔、沸点越高。如CO>N2。 ③同类别的同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。如正戊烷>异戊烷>新戊烷。 ④若分子间存在氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体大，故熔、沸点较高。如HF>HI；NH3>PH3；H2O>H2Te。 (3)离子晶体 一般来说，离子所带的电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，离子晶体的熔、沸点就越高。如NaCl>CsCl；MgO>MgCl2。 (4)金属晶体 金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，其金属键越强，金属熔、沸点越高。如Al>Mg>Na。 提醒(1)某些离子晶体的熔点高于某些原子晶体的熔点。如MgO(2 800 ℃)>SiO2(1 713 ℃)。 (2)某些分子晶体的熔点高于某些金属晶体的熔点。如碱金属熔点较低。 (3)个别金属的熔点高于某些原子晶体的熔点。如钨(3 410 ℃)> SiO2(1 713 ℃)。

四川大学无机化学答案 第1章 物质的聚集状态

第1章 物质的聚集状态 1-1 答：理想气体状态方程适合于高温低压的条件，只有在高温低压条件下，气体分子间距离大，气体所占的体积远大于分子本身体积，使得分子间作用力和分子本身的体积可以忽略不计时，实际气体的存在状态才接近理想气体。实际气体的Van der Waals 方程是考虑了实际气体分子自身体积和分子间作用力，对压强和体积进行了修正。 1-2 答：当压强接近0Pa 时，气体接近理想气体状态，故可用m 01=lim(p P R V T →）或0lim()P M RT P ρ→=来计算R 和M ，如果压强不趋近于0，则要用实际气体的状态方程式。 1-3 答：某组分B 的分体积定义为混合气体中某组分B 单独存在并且同混合气体的温度和压强相同时所具有的体积V B 。 分体积定律：当温度压力相同时，混合气体的总体积等于各组分分体积之和。 组分B 的体积分数与其摩尔分数是数值上相等的关系。 1-4答： (1). 错，在压强一定时才成立。 (2). 错，在标准状态下，一摩尔气体的体积才是22.4L 。 (3). 对。 (4). 错，根据理想气体的状态方程式，组分的压强温度体积中两者确定时它的状 态才确定，所以一者发生变化另一者不一定发生变化。 1-5 答：饱和蒸气压是指蒸发出的分子数和进入液体的分子数相等时达到平衡状态时蒸气的压强。压强反应的是单位面积处的气体的压力，所以蒸气压液体上方的空间大小无关，由于温度越高，逸出的分子越高速度越快，所以温度会影响蒸气压的大小。实际上饱和蒸气压是液体的重要性质，它仅与液体的本质和温度有关。 1-6 答：晶体与非晶体的基本区别是组成晶体的质点排列是否有规律，质点排列有规律为晶体，无规律为非晶体。 晶体可以分为金属晶体、离子晶体、分子晶体和原子晶体几种类型。 物理特性：由于不同晶体质点间的作用力强度不同，共价键>离子键>分子间作用力（金属键的强度不确定，但一般都比分子间作用力强），所以晶体的熔点沸点硬度一般是原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体，导电性主要是金属晶体，但离子晶体在一定条件下也可以导电。 1-7说明：理想气体状态方程的基本应用。 解：273.15K 、p θ 下，pV nRT = 33110V m -=?，32.8610m kg -=?，

第2章 物质的状态习题

第2章 物质的状态习题目录 一 判断题 1氨的沸点是–33℃，可将100kPa 、－20℃时的氨气看作理想气体。（） 2通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。（） 3理想气体状态方程式，不仅适用于单一组分的理想气体，也适用于理想气体混合物。（） 4某系统中充有CF 4气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。（） 5在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。（） 6在理想气体状态方程式中，R 为8.314J·mol -1·K -1。若体积的单位为m 3，则压力的单位是kPa 。（） 7在同温同压下，N 2与CO 的密度不相等。（） 8在同温同压下CO 2和O 2密度比为1.375。（） 9在298K 和101kPa 下，0.638g 的某气体体积为223mL ，则它的相对分子质量为70.2。（ ） 10质量相同的N 2和O 2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。（） 11混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。（） 12某气体A 的压力为101kPa ，300K 时体积为2.0L 。气体B 的压力为202kPa ，300K 时体积为1.0L 。将两者充入1.0L 真空容器中，保持T 不变，则混合气体的总压力为404kPa 。（） 13在某混合气体中，若N 2与H 2的质量相等，则p (N 2)：p (H 2)=1：14。（） 14等温等压下，气体A 和B 的体积分别为V A 和V B ，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为p A ：p B =V B ：V A 。（） 15在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。（） 16混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。（） 17混合气体中某组分的分体积V (A)=n (A)RT /p (A)。（ ） 18含有N 2和H 2的混合气体中，N 2的分体积V (N 2)=n (N 2)RT /p (总)。（） 二 选择题 1下列条件下，真实气体与理想气体之间的偏差最小的是（）。 (A)高温、高压；(B)高温、低压；(C)低压、低温；(D)低温、高压。 2理想气体状态方程用于真实气体的条件是（ ）。 (A)低温、高压；(B)高温、高压；(C)低温、低压；(D)高温、低压。 3某真空系统中充有氦试样，为了测定其压力，在23℃下，将系统的体积由100mL ，压缩到1.35mL,测得压力为3.36kPa ，推算该真空系统氦的压力为（）。 (A)4.54kPa ；(B)4.54×10-2kPa ；(C)45.4kPa ；(D)0.454kPa 。 4已知一定量的CH 4气体，其p 1=10.0MPa ，V 1=2.0L ，T 1=30℃，则当p 2=10.0kPa ，V 2=4.0m 3时，其T 2=（ ）。 (A)60K ；(B)606K ；(C)60℃；(D)606℃。 5某一充有气体A 的密闭容器中，其温度为300K ，压力为30.0kPa ，加热使其温度升高至450K ，则其压力为（ ）。 (A)20.0kPa ；(B)15.0kPa ；(C)30.0kPa ；(D)45.0kPa 。 6已知2.00mol 气体B ，其p 1=10.0kPa ，T 1=50.0℃，则当p 2＝80.0kPa ，T 2＝50.0℃时，其V 2=（ 〕。 (A)67.0L ；(B)10.0L ；(C)83.0L ；(D)10.0m 3。 7在温度相同、容积相等的两个密闭容器中，分别充有气体A 和B 。若气体A 的质量为气体B 的二倍，气体A 的相对分子质量为气体B 的0.5倍，则p (A):p (B)=（ ）。 (A)1/4；(B)1/2；(C)2；(D)4。 8某氧气钢瓶的容积为40.0L ，压力为2.02×106Pa ，则在25℃时钢瓶中氧气的质量为（ 〕。 (A)32.4g ；(B)1.04×103g ；(C)8.62×103g ；(D)3.28×103g 。 9由NH 4NO 2加热分解制取氮气，在23℃、96.0kPa 条件下，得到干燥氮气的体积为0.60L ，则m (N 2)=（ ）。 (A)0.66g ；(B)660g ；(C)8.4g ；(D)0.33g 。 1016.0gO 2，在温度为400K 、压力为700kPa 时的体积为（ ）。 (A)4.75m 3；(B)2.38L ；(C)4.75L ；(D)2.38m 3。 11等温等压下，10mLA 2气体与5mLB 2气体完全反应生成10mL 气体C ，则C 的化学式是（ ）。 (A)AB 2；(B)A 2B ；(C)A 4B 2；(D)A 2B 2。 12对下列各种烃来说，使其在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。若燃烧前后容器内的温度（120℃）和压力都保持不变，则此气态烃是（ ）。 (A)C 2H 6；(B)C 2H 4；(C)C 2H 2；(D)C 3H 6。 13对下列各种烃来说，使其均处于气态并在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。若燃烧前后容器内的温度(130℃)和压力都保持不变，则此气态烃是（）。 (A)C 6H 6；(B)C 4H 8；(C)C 4H 6；(D)C 3H 4。 14对下列各种烃来说，使其均处于气态并在充有足量氧的密闭容器中完全燃烧，生成CO 2和H 2O 。若燃烧前后容器内的温度(140℃)和压力都保持不变，则此气态烃是（ 〕。 (A)C 3H 6；(B)C 3H 8；(C)C 2H 4；(D)C 2H 2。 15标准参考温度都是气体体积温度计，其原理是依据气体压力不变时体积膨胀划分刻度。某氢气温度计在25℃、1.0kPa 时体积为150mL ，在沸腾的某液态单质中体积降为121mL ，则该单质的沸点为（ ）。 (A)-30℃;(B)-33℃(C)-36℃(D)-27℃

物质的聚集状态教案

物质的聚集状态 学习目标:1、知道固、液、气态物质的一些特性 2、了解影响物质体积的因素 3、初步掌握并运用气体摩尔体积的概念并进行简单的计算 学习难点：影响体积的因素 学习重点：气体摩尔体积的概念和相关公式 [导入]在日常生活中，我们肉眼可以看到的宏观物质具有不同的聚集状态，常见的状态有哪些？ [学生]晶体：具有规则的几何外形和固定的熔点 固态如氯化钠、纯碱、冰。。。 讲解：非晶态物质：没有固定的熔点，一般也物质的聚集状态液态不具有规则的几何外形如石蜡、玻璃、。。。 气态 [讲述] 生活经验告诉我们固体有一定的形状，液体没有固定形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体易被压缩，而固体和液体不易被压缩。 [问题探究1] 为什么固态、液态和气态物质会存在某些性质差异？这与物质的微观结构有何联系？ 【讲解】物质的性质是由微观结构决定的，固液气三态究竟有怎样的结构呢? 同学们请看书本p10表１－3 [Ppt]表１－3 气液固三种微粒运动情况 [过渡] 通过前面的学习我们已经知道，1摩尔任何微粒数目都相同，而1摩尔微粒的质量往往不同。那么1摩尔物质的体积是否相同呢？接下来我们做课本11页的交流与讨论，请以四人一小组为单位填好下面表１－４。 请同学汇报答案 [讨论]你们能从这张表中得出哪些信息？ 提示：物质的量相同的固体微粒体积相同吗，液体微粒和气态微粒呢? [学生分组讨论并回答] 【ppt】结论：1.在相同的条件下，等物质的量的固体或液体的体积一般是不同的. 2.在相同的条件下，1摩上述气体的体积都大致相同.

[问题探究2]为什么相同条件下1mol不同固体、液体所具有的体积不同，但不同气体的体积却是相同的？ [Ppt] 气液固微粒排列形式, 引导观察，让其总结出决定因素 [提示] 决定物质体积大小的因素有那些? [学生] [板书] 一.决定物质体积大小的因素 1.微观 ①微粒的数目 ②微粒的大小 ③微粒间的平均距离。 [分析] 1.从决定物质体积大小的三个因素可以看出1mol不同固体、液体物质所含粒子数是相同的,粒子间的距离又是非常之小的,因此固体或液体物质的体积主要决定于微粒的大小.由于构成不同物质的微粒大小是不同的,所以它们的体积也就各不相同. 【Ppt】引导观察气体微粒的分布情况 2.气体微粒的大小相对于微粒间的平均距离可以忽略不计，1mol气体的体积主要决定于微粒间的平均距离 【Ppt】微粒间的平均距离由温度和压强决定。 [Ppt]P、T 对气体体积的影响示意图 当温度和压强一定时，不同气体分子间的平均距离大约相等，所以1mol气体的体积大致相同 [板书]2.宏观：压强和温度 【结论】比较体积大小，必须要说明在相同条件（相同的温度和压强） [提问]大家回忆一下摩尔质量的是怎样定义的，想想气体摩尔体积又应该如何定义呢？ 学生 [板书]+ [Ppt] 二. 气体摩尔体积 1.概念：单位物质的量气体所占的体积 2．符号：Vm，单位：L/mol或m3/mol

物质的聚集状态

1.下列说法中正确的是（） A.水被冷却到00C以下时变成冰，是因为水分子从液体变成了固体 B.所有物质在温度变化时都能表现出三态变化 C.不降低温度，只增大压强，也可能使物质从气体变成液体 D.物体能够热胀冷缩是因为构成物体的微粒能够热胀冷缩 2.下列变化中，能使构成物质的微粒之间的距离变大的是（） A.升温 B.降温 C.加压 D.减压 3.现有下列各项关于不同状态的物质属性的描述：①构成微粒间有较小空隙，②构成微粒 可以自由移动，③没有固定形状，④不易被压缩。某物质具备下列哪种组合的属性能够判断该物质为液体（） A.①和④ B.②和③ C.①和③ D.②和④ 4.现有下列四种因素：①温度和压强②所含微粒数③微粒本身大小④微粒间的距离， 其中对气体物质体积有显著影响的是（） A.只②③④ B.只②④ C.只①③④ D.①②③④全部 5.下列因素中，决定固体物质或液体物质体积的主要因素是（）对气体物质的体积无 明显影响的是（） A.温度和压强 B.所含微粒数目 C.微粒本身大小 D.微粒之间的距离 6.下列说法中不能成立的是（） A.1mol某种物质的质量称为该物质的摩尔质量 B.1mol某种物质的体积称为该物质的摩尔体积 C.固体和液体的摩尔体积各不相同 D.气体摩尔体积都约为22.4L/mol 7.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（） A.64g B.64 C.64g·mol-1 D.32g·mol-1 8.在标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体可能是下列物质中的（） A.氨气 B.氮气 C.二氧化碳 D.一氧化碳 9.在一定温度和压强下，1体积X 2气体与3体积Y 2 气体化合生成2体积气体化合物，则该 化合物的化学式为（） A.XY 3B.XY C.X 3 Y D.X 2 Y 3 10.某混合气体由N 2和CH 4 组成，测得该混合气体在标准状况下的密度为0.82lg/L，则混合 气体中N 2和CH 4 的体积比为（） A.1∶1 B.1∶4 C.1∶2 D.2∶1 11.下列说法中不正确的是（） A.在同温同压下，1摩尔固体或液体的体积各不相同 B.在同温同压下，不同气体的摩尔体积都大致相同 C.气体摩尔体积约为22.4L/mol D.只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L/mol 12.下列判断中正确的是（） A.在标准状况下，1mol单质溴的体积约为22.4L B.在标准状况下，氧气的气体摩尔体积约为22.4L C.常温常压下，1mol氢气的体积为22.4L D.常温常压下，1mol氧气的质量为32克 13.等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A.原子数 B.体积 C.质子数 D.质量

北师大版八年级物理上册知识点归纳：第二章物质性质的初步认识

北师大版八年级物理上册知识点归纳： 第二章物质性质的初步认识 一、物体的尺度及其测量 1、长度的单位 在国际单位制中，长度的基本单位是米（m），其他单位有：千米（km）、分米（dm）、厘米（cm）、毫米（mm）、微米（μm）、纳米（nm）。 1km=1000m，1dm=0.1m，1cm=10-2m，1mm=10-3m，1μm=10-6m，1nm=10-9m 2、测量结果包括准确值、估读值和单位。 3、刻度尺的使用方法：①注意刻度标尺的零刻度线、最小分度值和量程；②测量时刻度尺的刻度线要紧贴被测物体，位置要放正，不得歪斜，零刻度线应对准所测物体的一端③读数时视线要垂直于尺面，并且对正观测点，不能仰视或者俯视。 4、误差：是指测量值与被测物体的真实值之间的差异。误差在任何测量中都存在，误差的产生跟测量的人和工具有关，只能减小不可避免。通常采用多次测量取平均值的方法来减小误差。而错误是应该且可以避免的。 5、体积的单位：在国际单位制中体积的单位是米3（m3），其他单位有分米3（dm3）、厘米3（cm3）、升（L）、毫升（mL）等。1 L =1000 mL，1 L =1 dm3。 6、量筒和量杯的使用方法：放在水平桌面上，读数时视线要与凹液面的底（凸液面的顶）相平。 二、物体的质量及其测量 1、质量：物体内所含物质的多少叫物体的质量，符号：m。物体质量是物体本身的一种属性，它与物体的形状、状态、温度和位置的变化无关。

2、质量的单位：国际主单位是千克（kg）其他单位有：吨（t）、克（g）、毫克（mg）、微克（μg）1 t =103 kg ，1 kg =103 g，1 g =103 mg、1 mg =103μg。 3、测量工具：台秤、天平、戥子、地中衡等。托盘天平是实验室常用的质量测量仪器。托盘天平的结构：底座、游码、标尺、平衡螺母、横梁、托盘、分度盘、指针。 4、托盘天平的使用 调节方法：把天平放在水平桌面上，用镊子把标尺上的游码拨至左侧零位置，调节平衡螺母使横梁在水平位置平衡。横梁水平平衡的标志是指针静止时指在分度盘中央刻度线上。 测量方法：将待测物体轻放在左盘中；估计被测物体的质量大小，由大到小，用镊子向右盘放砝码；用镊子拨动游码，使指针在中央刻度线两侧摆的幅度基本相同，或者静止在中央刻线上；把右盘里砝码的质量和游码在标尺上的读数相加，得到物体的质量。砝码用毕必须放回盒内，不能用手捏砝码。 三、物质的密度 1、由某种物质组成的物体，其质量与体积的比值是一个常量，它反映了这种物质的一种特性。物质不同，其比值也不同。 2、密度：在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。 3密度的公式：ρ=m/v，m=ρv，v=m/ρ，ρ—密度—千克/米3（kg/m3），m—质量—千克（kg），V—体积—米3（m3） 密度的常用单位g/cm3，g/cm3单位大，1g/cm3=1.0×103kg/m3。 水的密度为1.0×103kg/m3，读作1.0×103千克每立方米，它表示物理意义是：1立方米水的质量为1.0×103千克。 4、应用密度，可以鉴别物质，也可以测量物体的质量和体积。 四、新材料及其应用

高一化学：物质的聚集状态

物质的聚集状态 教学设计 一、学习目标 1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。 2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。 3.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。 二、教学重点及难点 理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算 三、设计思路 本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。四、教学过程 [导入]日常生活中接触到的物质丰富多彩，例如自由流动的空气、香气扑鼻的咖啡、晶莹剔透的水晶等等。这些物质都是由大量原子、分子、离子等微观粒子聚集在一起构成的。 物质有哪些常见的聚集状态呢？气态、液态和固态。 不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。 为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。 指导学生阅读、分析教材表1-3，形成认识：由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。 [过渡] 通过上一节课的学习，我们知道，1 mol任何物质的粒子数目都相等，

约为6.02×1023个，1 mol物质的质量若以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol物质的体积有多大呢? 若已知物质摩尔质量，即1 mol物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?密度。 由于气体的体积受温度和压强的影响较大，要比较1mol不同物质的体积，我们需要规定为同一温度和同一压强，化学上将0℃，1.01×105Pa规定为标准状况。 完成表格（标准状况下1mol不同物质的体积） [结论] 1. 1 mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2. 在相同状况下，1 mol气体的体积基本相同。 3. 1 mol固体和液体的体积较小，1mol气体的体积较大。 [讨论] 1．为什么固体或液体的体积较小，而气体较大？ 2．为什么相同状况下1mol固体或液体的体积不相同？而1mol气体的体积相同？ 3．物质体积即物质所占据空间的大小取决于哪些微观因素? 4．不同状态的物质体积主要取决于什么因素? 5．从微观角度看，温度和压强的改变对气体分子有何影响？ 影响物质体积大小的因素

1第一章物质的聚集状态 习题答案

习题 1下列各小题中，答案正确的是 (1)对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。 A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压 (2) 在温度为T的抽空容器中，加入0.3molN2、0.1molO2、0.1molAr，容器总压为100kPa，此时O2的分压为 A．20kPa B．40kPa C．60kPa D．100kPa (3)在温度、体积都恒定的容器中，有0.65mol理想气体A和0.35mol理想气体B，若向容器中再加入0.5mol理想气体C，则气体B的分压和分体积是 A．p B不变，V B不变B．p B不变，V B变小 C．p B变小，V B不变D．p B不变，V B变大 (4)下列溶液中凝固点最低的是 A．0.1mol的糖水B．0.01mol的糖水 C．0.001mol的甲醇水溶液D．0.0001mol的甲醇水溶液 (5)1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少 A．1/4 B．1/3 C．1/2 D．3/4 (6)、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为k G和k H，且k G＞k H，当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是( ) A．G的量大于H的量B．G的量小于H的量C．G的量等于H的量2．计算273.15K、100kPa时甲烷气体（视作理想气体）的密度。 3．某地空气中含N2、O2和CO2的体积分数分别为0.78、0.21和0.01，求N2、O2和CO2的摩尔分数和空气的平均摩尔质量。（空气可视作理想气体） 4．某气体（可视作理想气体）在202.650kPa和27℃时，密度为2.61 kg·m 3，求它的摩尔质量。

第二章物质变化及其规律

第二章
物质变化及其规律
能的转化
第一节
一、物质三态变化时的能量变化
固态
液态
气态
二、溶解过程及其能的转化 1．溶解的过程 溶解是一个复杂的 离子）的 过程。 通常物质溶解于水经历两个过程： 一是溶质分子 （或 过程；另一是溶质分子（或离子）和水分子 过程，这个过程是 过程。
过程，这个过程为
作用，形成水合分子或水合离子的过程，称为 2．溶解过程中的能量变化
溶解过程必然伴随着能量变化。这是因为物质溶解时的两个过程都有能量变化。扩散 过程由于要克服溶质微粒之间的作用力而需要 离子与水分子形成水合离子或水合分子而会 显然，物质溶解过程中总的热效应取决于 ①当水合过程放出的热量 扩散过程吸收的热量时，溶液温度就会升高，如 热量；而水合过程由于溶质分子或 热量。 。 、
等溶解于水；②当水合过程放出的热量 就会降低，如
扩散过程吸收的热量时，溶液温度 时，
等溶解于水；③当两个过程放出的热量与吸收的热量 、 等溶解于水。
溶液温度基本不变，如
利用溶解过程中的热效应，可以制成热敷袋或冰袋。化学中也可以根据溶解过程中的 热效应差异来鉴别物质。 3．溶解平衡：溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程。在一定条件下，当溶质的溶解速 率和结晶速率 时，固体溶质的质量 平衡。 的状态，称为溶解和结晶平衡，简称
溶解平衡。溶解平衡是一种 4．溶解和结晶的关系
（1）物质溶解和结晶是同时进行的两个相反过程，通常用“ 固体溶质
溶解 结晶
”号表示：
溶液中的溶质
当
占主导地位时，过程就表现为固体的溶解；当
占主导地位时，过程就表现 状态。
为固体溶质从溶液中结晶析出；当两过程处于“势均力敌”状态，也就是处于 溶解和结晶的关系可列表如下： 速率关系 溶解速率 结晶速率 看到现象 溶质不断溶解 溶液状态 不饱和溶液
1

普通化学：第2章 物质的聚集状态 习题答案

第2章 习题解答 1. 在相同温度和压力下的Ne 、N 2、CH 4三种气体中，那一个更接近理想气体？为什么？ 答：Ne 更接近理想气体，因为Ne 是稳定的原子结构，相互间作用力很小，其体积也是三 者之中最小的。 2. 在体积为V 的容器中盛有物质的量分别为n A 和n B 的A 、B 混合气体，则其中： (1) A 组分的分压为A A A V RT n P =还是总V RT n P A A =，为什么？ (2) A 组分的分体积为A A A P RT n V = 还是总P RT n V A A =，为什么？ 答： (1)总 V RT n P A A = 根据分压定律定义 (2) 总P RT n V A A = 根据分体积定律定义 3. 两种气体的摩尔质量分别为M 1和M 2（M 1

物质的聚集状态(详细资料)

物质的聚集状态 一、物质的聚集状态 物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。不同聚集状态物质的特性为： 【知识拓展】①固体的构成粒子（分子、原子或离子）不能自由移动，但在固定的位置上会发生振动。 ②溶液中的粒子及在一定空间范围内的气体粒子能自由移动。 ③固体可以分为固体可以分为晶体和非晶态物质。 二、1mol不同物质体积的比较 三、影响物质体积大小的因素 1.物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子间的距离三个因素。 1mol任何物质中的粒子数目大致相同的，即为6.02×1023。因此1mol物质的体积大小主要决定于构成物质的粒子大小和粒子间距离。 2.固体和液体物质：①内部紧密堆积，体积主要由粒子大小决定；②内部紧密堆积，改变温度、压强对体积影响不大；③1mol不同固体、液体的体积不相等。 3.气态物质：①分子间的距离比分子本身的体积大得多（约相差10倍），气体的体积主要由分子间的距离决定；②体积受温度、压强影响大；③同温同压下，同物质的量的气体体积基本相等。 【例1】下列有关气体体积的叙述中，正确的是（） A.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小是由构成气体的分子数决定 C.不同的气体，若体积不同，则他们所含的分子数也不同

D.气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L 【解析】一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子数目决定，A 错B 对；C 中未指明温度和压强，不能确定；D 应在标况下 【答案】B 四、气体摩尔体积 1.定义：单位物质的量气体所占的体积，符号Vm ，单位是L/mol(L·mol -1)或m 3/mol 。 2决定气体摩尔体积大小的因素是 气体分子间的平均距离 ；影响因素是 温度、压强 。 3.标准状况是指 0℃、101kPa 时 的状况，标准状况下1mol 任何气体所占体积都约为22.4L 。即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L ?mol -1。 4.气体的体积（V ）与气体的物质的量（n ）、气体摩尔体积（Vm ）之间的关系 m m V n V 或n V V ?== 5.气体摩尔体积不仅适用于纯净的气体，还适用于混合气体。例：在相同条件（温度和压强）下，1molO 2和1mol 氧气和氢气的混合气体的体积相等。 【易错提醒】a.必须是气体物质，不适用于固体。液体；b.物质的量为1mol ；c.必须是标准状况；d.体积约为22.4L ；e.若1mol 任何气体所占的体积约为22.4L ，但外界条件不一定是标准状况。 【辨析】判断下列说法是否正确 1mol 任何物质的体积在标准状况下都约为22.4 L 。× 只有气体 1mol 气体的体积约为22.4 L 。× 标准状况下 1mol 空气的体积在标准状况下约是22.4 L 。√ 任何气体的体积在标准状况约为22.4 L 。× 物质的量 标准状况下，n mol 任何气体的体积约为 22.4n L 。√ 标准状况下，22.4 L 任何气体约含6.02×1023个分子。√ 在某温度和压强时，若气体摩尔体积为 Vm L/mol, 则该条件下, n mol 任何气体的体积 约为 n ×Vm L 。√ 在同温同压下，若两种气体的均为1 L,则它们的物质的量相等，它们的质量也相等。 × 质量不相等 标准状况下，1molO 2和N 2混合气体的体积约为22.4L 。√ 22.4L 气体所含分子数一定大于11.2L 气体所含的分子数。× 在相同条件下 标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L 。× 约为 单位应为L/mol 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol 。× 不一定 【例2】判断下列叙述哪项正确（ ） A. 标准状况下，1moL 任何物质的体积约为22.4L B.1mol 气体的体积约为22.4L C.1mol 氖气和1mol 氧气体积相同 D. 标准状况下，1mol 氖气和氯气混合气体（任意体积比）的体积约为22.4L 【分析】根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22.4L ?moL-1，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。注意审题、细心是解好化学题目的关键。 【答案】D

第一章 物质的聚集状态复习题

第一章 物质的聚集状态 一、选择题 1. 某温度下1mol · L -1糖水的饱和蒸气压为 p 1，1 mol · L -1的盐水的饱和蒸气压为p 2，则（ ） A p 2 > p 1 B p 2 < p 1 C p 2 = p 1 D 无法判断 2. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是 （ ） A 水向溶液渗透，并建立渗透平衡 B 溶液向水渗透，建立渗透平衡 C 水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 D （A ）、(C)都有可能，决定于溶液的浓度、盛水的量及使用的装置的大小 3. 质量分数为5.8%NaCl 溶液产生的渗透压接近：（M （葡萄糖）：180g·mol -1，M （蔗糖）：342 g·mol -1，M （NaCl ）：58.5 g·mol -1） （ ） A 5.8%(g/g)蔗糖溶液 B 5.8%(g/g)葡萄糖溶液 C 2.0mol·L -1的蔗糖溶液 D 1.0mol·L -1葡萄糖溶液 4. 下列说法正确的是 （ ） A 当液体与其蒸气处于平衡时，蒸气的压力称为液体的饱和蒸气压 B 液体混合物的蒸气压等于各纯组分液体的蒸气压之和 C 非电解质稀溶液中某一液体组分的蒸气压等于它的相同温度下的饱和蒸气压与在 溶液中的摩尔分数之积 D 蒸气压的大小与容器体积的大小有关 5. 将0.45g 非电解质溶于30g 水中，使水的凝固点降低0.15℃，已知H 2O 的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，则该非电解质的摩尔质量（g · mol -1）是 （ ） A 100 B 83.2 C 186 D 204 6. 饮水中残余Cl 2可以允许的浓度是2×10-6 g·mL -1， 与此相当的质量摩尔浓度为（M(Cl 2)：71 g·mol -1） （ ） A 3×10-6 mol·kg -1 B 3×10-5 mol·kg -1 C 3×10-3 mol·kg -1 D 3 mol·kg -1 7. 若氨水的质量摩尔浓度为m mol·kg -1，则其中NH 3的摩尔分数为（M(NH 3)：71 g·mol -1） （ ） A 18 /1000m B m m m +-]18/)171000[( C m m +)18/1000( D 不确定 8. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.400℃，则其凝固点为（已知H 2O 的K f = 1.86 K · Kg · mol -1，K b = 0.52 K · Kg · mol -1） （ ） A -0.110℃ B -0.400℃ C -0.746℃ D -1.45℃ 9. 60℃时，180 g 水中溶有180 g 葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9 kPa ，C 6H 12O 6的分子量为180，则此水溶液的蒸气压应为 （ ） A 1.81 kPa B 9.95 kPa C 15.9 kPa D 18.1 kPa 10. 室温时，下列溶液中，凝固点最低的是 （ ） A 0.01 mol·kg -1 Na 2SO 4 B 0.02 mol·kg -1 NaAc