溶液专题复习

溶液专题复习

一、考点聚焦

（一）溶液的概念

(1)定义：由___一种或一种以上___物质分散到___另一种___物质里，形成的均一、稳定的混合物。

(2)特征：___均一_____性、___稳定_____性，物质类别：___混合物_______。

均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。

[注意]

①均一、稳定的液体并不一定都是溶液。如水、酒精等。

②溶液不一定都是无色的。如___________呈蓝色，氯化铁溶液呈____色等。

(3)组成：由________、________组成。被溶解的物质叫________，能溶解其他物质的物质叫________。溶质和溶剂的判断：

①固体、气体溶于液体时，___________是溶质，_____是溶剂。

②两种液体互相溶解时，一般把量多的称为______，量少的称为________。

③由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是_____。

此外，还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘酒中______是溶质，________是溶剂。没有指明溶剂的溶液，溶剂是______，如硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是______。

[注意]

①溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。

②判断发生化学反应后溶液中的溶质：氧化钙放入水中形成溶液的溶质是____________；锌粒放入稀硫酸中，完全反应后溶液中的溶质是________，若硫酸过量，溶液中的溶质为________________。

（二）溶解的现象

1．影响溶解速率的因素

(1)温度：温度越高，溶解的速率____。

(2)固体颗粒的大小：固体的颗粒越小，溶解的速率____。

(3)搅拌：搅拌越充分，溶解的速率____。[提示] 在设计实验探究影响溶解速率的因素时，需注意设计

实验条件的严谨性，因为影响溶解速率的因素有三个，在探究其中一个条件对溶解速率的影响时，应在其他两个条件相同的条件下，对另一个条件进行探究。如，探究温度对蔗糖在水中溶解速率的影响，需控制的变量有__________________________________________________等

2．溶解伴随有热量的变化

物质溶解时通常伴随有吸热或放热现象，这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程。

(1)扩散过程：指溶质的分子或离子向水中扩散(又称吸热过程)。

(2)水合过程：指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子的过程(又称放热过程)。

物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如_________溶于水；当吸热少于放热时，溶液温度升高，如_________________溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如________溶于水。

[注意]

①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。

②物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。

③有的物质溶于水后使溶液温度降低，此类物质常考查的为硝酸铵，“摇摇冰”和自制“化学冰袋”往往就是利用该原理；而物质溶于水放热常考查的为氢氧化钠固体溶于水和浓硫酸稀释；氧化钙和水反应放热往往与前两者一起考查。另外，酸碱中和反应、金属与酸反应也是放热的。

（三）乳化作用

(1)乳浊液：由____________分散在液体里形成的____________叫乳浊液。乳浊液不均匀、____________，久置后会__________。

(2)乳化剂：能使乳浊液稳定的物质。如____________。

(3)乳化作用：乳化剂所起的作用称为乳化作用。

（四）溶液的应用

溶液的应用比较广泛，主要有以下几个方面。

(1)在溶液中进行化学反应，可使反应速率变______。

(2)动植物对养料的运输、吸收只有在________的环境中才能进行。

(3)医疗上的针剂通常配成溶液以方便使用。

(4)利用物质溶解时的吸、放热现象，可对物质进行鉴别等。

(5)利用物质溶解后溶液的凝固点降低，可清除公路上的冰雪等。

（五）饱和溶液与不饱和溶液

1、定义：在一定的温度下，在一定量的溶剂里，_______________________的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；______________________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

2、判断方法

①当溶液中有固态溶质时，若固体__________，那么该溶液是饱和的，若固体______，那么该溶液是不饱和的；②当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若________，则原溶液是饱和的，若________，则原溶液是不饱和的；③有晶体析出的溶液是________。

3、相互转化

[注意]

①某饱和溶液是对相应的溶质不能继续溶解的溶液，但还可以溶解其他的物质，如某饱和食盐水中还可以继续溶解硝酸钾固体；

②通过降低温度实现不饱和溶液向饱和溶液的转化，只是针对多数固体溶质而言，对气体和少数的溶解度随温度升高而减小的物质(如_______等)是不适用的。

4、饱和、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液

饱和、不饱和溶液是指一定条件下，溶液______________________的溶液；浓溶液、稀溶液是指______________________。饱和溶液、不饱和溶液都可能是浓溶液，也可能是稀溶液，它们没有必然联系，只有当溶质、溶剂、温度相同时，饱和溶液才一定比其不饱和溶液浓。

（六）固体物质的溶解度

1、概念：在__________下，某固态物质在______g溶剂里达到________状态时所溶解的________，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度。

2、影响因素：①内因是溶质和溶剂的性质；②外因主要是________。

[注意]

①物质溶解度大小与溶质质量、溶剂质量的多少无关，在一定温度下，某物质的溶解度是一个定值。

②判断某一数值是不是溶解度，关键是看它是否同时满足四个条件“一定温度、100 g 溶剂、饱和状态、溶解的溶质质量”。

3、溶解度与溶解性

溶解度是定量衡量物质溶解性大小的，两者的关系如下：

（七）气体的溶解度

1、概念：是指在一定温度下，压强为__________时，某气体溶解在______体积的溶剂中达到________状态时的气体________。

2、影响因素：①内因是气体的性质；②外因主要是温度和压强。温度越高，气体的溶解度________，压强越大，气体的溶解度________。

（八）溶解度曲线

1、查找某温度下物质的溶解度：t2℃时a的溶解度是________，该温度下将30 g a物质放入50 g水中，形成溶液的质量是________g。

2、比较同一温度下不同物质溶解度的大小：t2℃时三种物质溶解度由大到小依次为____________。

3、判断溶解度受温度影响情况：①a、b溶解度随着温度的升高而_____，c的溶解度随温度的升高而_____；

②a的溶解度受温度影响_____，而b的溶解度受温度影响_____。

4、a中混有少量的b，提纯a的方法是________，b中混有少量的a，提纯b的方法是________。

5、P点的含义：_________________________________。

6、计算某温度下饱和溶液的质量分数(该温度下的溶解度：S，饱和溶液的质量分数：b%)。

（九）关于溶质质量分数的计算

溶质质量分数是________质量与________质量之比。

有关公式：①溶质质量分数＝×100%

(既可适用于饱和溶液的计算，也可适用于不饱和溶液的计算)

②溶液质量＝__________质量＋________质量

③溶质质量＝________质量×溶质的质量分数；

溶液质量＝溶液的体积×溶液的密度

④饱和溶液中溶质的质量分数＝

S

100 g＋S

×100%(S表示对应温度下该溶质的溶解度)，由此公式可知，

只要温度确定，饱和溶液中溶质的质量分数为定值

[注意] ①溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示；②质量分数是一个比值，它的大小既与溶质质量有关，也与________有关，并不是溶质多者，溶质的质量分数一定大；③未溶解的物质不能计入溶质质量；④饱和溶液中，溶质的质量分数达到该条件下的最大值。

（十）关于溶液稀释问题的计算

计算原理：稀释溶液的过程中，________的质量不会发生变化。

计算公式：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数

[注意] ①两种溶液混合时，质量可以相加减，但体积不可以相加减；②稀释的方法可以是用水稀释，也可用稀溶液稀释浓溶液，混合前后有下列相等关系：浓溶液质量×浓溶液溶质的质量分数＋稀溶液质量×稀溶液溶质的质量分数＝混合后溶液质量×混合后溶液溶质的质量分数；③计算时要保持单位一致。

（十一）溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

(1)此类简单的综合计算是中考最为常见的计算，计算时要注意溶液中参加化学反应的一般是______，因此代入化学方程式时，相应的物质质量应是溶质的质量，不是溶液的质量。

(2)求溶液中溶质的质量分数，要找对溶质和溶液的质量：①求反应过程中消耗的某溶液的质量分数，根据已知量求出参加反应的溶质的质量，结合溶液的质量，计算质量分数；②求反应后形成的溶液的质量分数，确定反应后溶液中的溶质，求出其质量，找出反应后形成的溶液的质量，计算质量分数。

[提示] 题目中给出的质量若是溶液的质量，一定要利用溶液质量×溶质的质量分数算出溶质质量，再代入化学方程式计算。

（十二）配制一定质量分数的溶液

(1)配制一定质量分数的溶液包括四个步骤：①____，②________，③________，④装瓶存放。

[提示] 若溶质为液体时，第二步应改为量取，即通过计算将液体质量转变为体积，配制溶液的过程中，一般不用天平称量液体的质量，而是用量筒量取液体的体积。

(2)所需的主要仪器：__________、药匙、________、滴管、烧杯、________。

[注意] ①选择的量筒的量程要接近所量取的液体的体积。

②不能在量筒中配制溶液。

③用天平称量药品时要使用称量纸或烧杯，因为有些化学药品有腐蚀性，需防止腐蚀托盘。

④导致溶液溶质质量分数偏大的操作有：a.用量筒量取水时________读数，使量取的水的量偏________，

b.向烧杯中倒水时有水洒出。

⑤导致溶液溶质质量分数偏小的操作有：a.称量固体时固体和砝码位置放反了，称量的固体质量________；b.称量固体时只在固体的下面铺了称量纸，称量的固体质量变小；c.固体中有杂质，取用的固体的量偏小；d.用量筒量取水时________读数，使量取的水的量偏大；f.用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸馏水等。

归类示例

二、归类示例

类型一溶液的形成

命题角度：对溶液概念的理解。

例1 [2012·重庆] 调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是( ) A．食盐 B．蔗糖

C．味精 D．芝麻油

[解析] 芝麻油溶于水形成乳浊液，不是均一、稳定的，放置一段时间后会分层。

变式题 [2012·泰安] 溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是( )

A．溶液都是无色、透明的液体

B．溶液中只能有一种溶质

C．溶液中各部分密度不同

D．溶液中各部分性质相同

类型二溶液的组成

命题角度：考查对溶质、溶剂的理解、判断。

例2 碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

(1)碘的汽油溶液中，溶质是___，溶剂是________。

(2)甲、乙、丙三位同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子的分布(汽油分子没有画出)。

①如果乙同学的示意图符合事实，应该观察到的现象是___烧杯中固体逐渐溶解，颜色上浅下深_____。

②根据你在实验中观察到的现象，________(填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。

[解析] 碘是固体，汽油是液体，因此碘的汽油溶液中溶质是碘，溶剂是汽油；溶液是均一、稳定的混合物，即溶液中各处的组成是一样的，所以从微观上看，碘分子的分布应该如甲图所示，如果乙图符合事实，则应看到烧杯中固体逐渐溶解，颜色上浅下深。

变式题 [2011·天津] 配制溶液时，下列溶剂中最常用的是( )

A．酒精 B．水

C．汽油 D．植物油

[解析] 配制溶液时，如无特殊要求，一般采用水作为溶剂，水是最常用的溶剂，汽油、酒精、花生油都属于有机溶剂。

[方法点拨] 在分析溶液的组成时，关键是分析某种溶液中含有哪些成分，各成分在常温下是什么状态，然后根据溶质、溶剂的性质作出正确的判断。

类型三溶解现象

命题角度：物质溶解伴随热量的变化及其应用。

例3 [2011·苏州] 将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是( )

A．浓硫酸 B．硝酸铵

C．火碱 D．蔗糖

[解析] 硝酸铵溶于水时溶液的温度会降低，浓硫酸、火碱(氢氧化钠固体)溶于水时，溶液的温度会升高，蔗糖溶于水时溶液的温度基本不变。

变式题 [2011·邵阳] 小琪同学往所示的烧杯中加入一种固体物质，搅拌后，发现温度升高，石蜡熔化、塑料片掉了下来。该同学加入的物质可能是( )

A．蔗糖

B．硝酸铵

C．氯化钠

D．氢氧化钠

[解析] 氢氧化钠溶于水时，会放出大量的热，导致溶液的温度升高，石蜡熔化，塑料片掉下。蔗糖、氯化钠溶于水溶液的温度几乎不变，硝酸铵溶于水溶液的温度会下降。

[方法点拨] 溶于水放热的物质有氢氧化钠固体、浓硫酸；吸热的物质有硝酸铵；氯化钠溶于水溶液的温度几乎不变。生石灰与水反应放热。

类型四乳化现象

命题角度：从日常生活中的一些现象考查对乳化作用的理解。

例4 [2012·泰州] 下列洗涤方法中，利用乳化原理的是( )

A．用食醋除水垢B．用稀盐酸除铁锈C．用汽油清洗油渍D．用洗洁精清洗油污

B．[解析] A、B选项中发生化学变化，将难溶于水的物质转化为能溶于水的物质，然后用水洗；汽油除油污是溶解现象。

C．[方法点拨] 乳化作用是生活中比较常见的现象，要注意掌握生活中常见的乳化剂，并注意乳化与溶解之间的区别。

类型五饱和溶液与不饱和溶液

命题角度：饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化方法。

例5 [2012·泰安] 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，具体措施有：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是( ) A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤

B．[解析] 向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液，故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和，可以采取：①加入氢氧化钙、⑤蒸发水的方法；由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，升高温度后氢氧化钙的溶解度变小，故把一瓶接近饱和的石灰水变饱和，还可以采取②升高温度的方法。

变式题 [2012·宁波] 一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解，现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间。则下列说法错误的是( )

A．原食盐水一定是饱和溶液 B．萝卜块质量一定减少

C．杯中的食盐固体一定全部溶解 D．溶液的质量一定增加

[解析] 向新鲜的萝卜中加饱和的食盐水，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收，但不一定全部将未溶解的固体溶解

[方法点拨] 判断饱和溶液的方法：看是否有未溶解的固体；加溶质看是否继续溶解；溶液中是否有晶体析出。饱和溶液与不饱和溶液转化：不饱和溶液增加溶质或蒸发溶剂都可以变成饱和溶液，饱和溶液

中加溶剂一定能变成不饱和溶液；改变温度时，饱和变成不饱和，溶液朝着溶解度增大的方向改变温度，反之朝着溶解度减小的方向改变温度。在不同的转化方法中，溶液中的

溶质、溶剂质量变化情况是不一样的，要根据具体情况具体分析。

类型六溶解度的含义

命题角度：通过对具体的数据分析，考查对溶解度含义的理解。

例6 下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是( )

A．t ℃时10 g氯化钠能溶解在100 g水中，所以t ℃时氯化钠的溶解

度是10 g

B．t ℃时10 g氯化钠溶解在水中能形成100 g饱和溶液，所以t ℃时氯化钠的溶解度是10 g

C．把20 g氯化钠溶解在100 g水中恰好达到饱和，所以氯化钠的溶解度是20 g

D．t ℃时把36 g氯化钠溶解在100 g水中恰好饱和，所以t ℃时氯化钠的溶解度是36 g

[解析] 只有在一定的温度下，在100 g溶剂里溶液达到饱和时，所溶解的溶质质量才是该溶质的溶解度。[方法点拨] 描述溶解度的含义，关键是说明清楚“一定温度”“100 g溶剂里溶解”“达到饱和状态”“质量单位”这几个特征。至于在语言描述上可以有多种方式。

类型七溶解度曲线的意义和应用

命题角度：溶解度曲线的意义，饱和不饱和溶液的转化、质量分数的变化、物质的分离等结合溶解度曲线的考查。

例7 [2012·盐城] 图14－4为甲、乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量相等

C．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用蒸发溶剂的方法

D．t2℃时，将50 g甲物质放入100 g水中，得到溶液的质量为150 g

[解析] 必须在一定的温度下比较不同物质的溶解度；t1℃时甲、乙溶解度相等，饱和溶液中溶质的含量与溶液的多少有关；t2℃时甲的溶解度是30 g，100 g水中最多溶解30 g甲，应得到130 g溶液。

变式题 [2012·玉林] 图14－5是a、b、c三种物质(均不含结晶水)的

溶解度曲线，请回答：

(1)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是________。

(2)________℃时，a和c两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等。

(3)M点表示t3℃时a物质的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(4)在t4℃时，含有a和c物质的饱和溶液，要有a晶体析出，应采用

的方法是_______________。

[方法点拨] 溶解度曲线是用图像形式反映了溶解度与影响溶解度因素

(一般是温度)之间的关系，解题时必须深入理解曲线所包含的各方面的含义，如曲线上的点、曲线的走向、两条曲线的交点等所表达的意义。

类型八溶液的配制

命题角度：已知溶液的质量和溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量，或已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。

例1 [2012·肇庆] 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )

A．1.5 mL B．2 mL

C．3 mL D．4 mL

[解析] 每瓶至少需加蒸馏水的质量为0.5 g÷20%－0.5 g＝2 g，换算为体积2 g÷1 g/mL＝2 mL。

变式题 [2012·青岛] 氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算：

(1)若要配制1000 g 0.9%的氯化钠溶液，需要____g 氯化钠，_____g 水。

(2)已知在20℃时氯化钠的溶解度为36 g，则该温度下氯化钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简

整数比为________。

[方法点拨] 做此类题目时要注意关于溶质质量分数的计算公式及其变形的应用，同时要分清楚溶剂质量和溶液质量。

类型九溶液的稀释

命题角度：稀释过程中所需浓溶液或稀溶液的质量或水的质量。

例2 [2012·衡阳] 将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( ) A．80 g B．100 g C．200 g D．280g

[解析] 设加入水的量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变有80 g×35%＝(80 g＋x)×10%，解得x ＝200 g。

变式题 [2011·邵阳] 图15－1是某试剂瓶标签上的部分内容。

(1)要把该浓硫酸稀释为100 g 19.6%的稀硫酸，需要这种浓硫酸的质量为________g。

(2)稀释浓硫酸时，一定要把________沿器壁慢慢注入________里，并不断搅拌。

[方法点拨] 有关稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后溶质的质量相等，应注意找出稀释前后溶液的实际质量及各自对应的溶质质量分数。加入水的质量等于稀溶液的质量减去浓溶液的质量。

类型十溶质的质量分数结合方程式的计算

命题角度：计算反应中消耗的溶液或反应后形成溶液的质量分数。

例3 [2012·株洲] 某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0 g，向其中加入57.9 g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4 g，请回答下列问题。

(1)小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是_________。

(2)纯碱样品中的Na2CO3的质量分数为______(结果保留一位小数)

(3)反应后所得溶液中NaCl的质量分数为________。

[解析] (2)解：设12 g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl

的质量为y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 117 44

x y 4.4 g

106 44＝

x

4.4 g

x＝10.6 g

117

44

＝

y

4.4 g

y＝11.7 g

该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为：10.6 g

12 g

×100%＝88.3%

(3)反应后所得溶液中NaCl 的质量为：12 g－10.6 g＋11.7 g＝13.1 g

溶液中NaCl的质量分数为：

13.1 g

57.9 g＋12 g－4.4 g

×100%＝20%。

[方法点拨] 计算溶液的质量分数时，找对溶质、溶质的质量和溶液的质量是关键，尤其是计算反应后形成的溶液的质量分数，根据反应确定反应后溶液中的溶质，根据方程式计算出其质量。形成的溶液的质量一般是把反应前加入的固体、液体、气体的质量加起来，减去生成的气体、沉淀和难溶于水的杂质，计算出质量分数。

类型十一配制一定质量分数的溶液

命题角度：配制一定质量分数溶液所需仪器、操作步骤、错误的操作对质量分数的影响。

例4 [2012·滨州] 实验室需要配制15%的氯化钠溶液50 g。

(1)计算：需要氯化钠的质量为________。

(2)某同学按图15－2所示步骤依次操作：

其中操作错误的步骤是____(填字母序号)；B中仪器的名称为______；E中玻璃棒的作用是__________。

(3)若图15－2A中砝码的质量为5 g，游码为2.5 g，则小明称得的氯化钠质量实际为________，此操作使配制的溶液的质量分数________。

[解析] 配制50 g 15%的氯化钠溶液时，需氯化钠的质量为50 g×15%＝7.5 g。(2)A中砝码和药品放反了；B仰视读数了； B是量筒；E中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。(3)使用天平时，砝码和药品放反了，药品的实际质量＝砝码质量－游码质量，称取的溶质的质量偏小，质量分数偏小。

[方法点拨] 配制一定质量分数的溶液操作步骤为：计算、称量、溶解、装瓶，掌握每一环节操作的正确方法，正确称量固体、量取液体是本实验成功的关键。能分析错误操作对量取的溶质、溶剂的量影响，

得出对配制的溶液的质量分数的影响。

中考化学溶液专题

甲 乙 0 20 30 温度/℃ 2溶解度/g 2009年中考试题汇编——溶液 41．【2009·河南】甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题： （1）30℃时，50 g 水可以溶解 g 甲物质； （2）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采取的 方法是 （只填一种）； （3）将20℃等质量的甲、乙两种物质饱和溶液的温 度升高到30℃时，两种溶液的溶质质量分数的大小关系是 。 答案：（1） （2）升温 （3）甲大于乙 42．【2009·济宁】控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为例，选择一种可能影响硝酸钾溶解快慢的因素设计实验进行探究： 温度(℃) 20 30 40 50 60 70 8 溶解度(g) 110 138 1 68 ①影响因素： ②实施方案： ③通过实验得出 。实验中， 控制不变的因素是 。 答案：① 温度 ②取两只小煤球杯，分别加入2克硝酸钾；在其中一只烧杯中倒入10ml 冷水，另一只烧杯中倒入10ml 热水 ③硝酸钾在热水溶解快，在冷水中溶解慢 硝酸钾和水（其他合理答案也可） 43．【2009·济宁】向20℃的饱和石灰水中加入少量氧化钙（CaO ）粉末，至充分反应（化学议程式为：CaO ＋H 2O===Ca(OH)2＋热量）。请结合题目信息回答： ⑴加入氧化钙粉末后，溶液的温度将 （升高、降低或不变）； ⑵反应后溶液的质量跟原石灰水相比将会 （增加、减少或不变）； ⑶反应后溶液温度恢复至20℃，跟原石灰水相比，溶质质量分数 （增加、减小或不变）。 答案：⑴ 升高 ⑵ 减少 ⑶ 不变 44．【2009·南昌】名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质属于溶液的是（ ） A ．硬水 B ．油水 C ．泥水 D ．蒸馏水 答案：A 45．【2009·南昌】氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示： (1) 30℃时KNO 3的溶解度为 ； (2)若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； (3)右图中能表示KCl 溶解度曲线的是 。

专题一 第1讲

第1讲 三角函数的图象与性质(小题) 热点一 三角函数的概念、诱导公式及同角基本关系式 1.三角函数 设α是一个任意角，它的终边与单位圆交于点P (x ，y )，则sin α＝y ，cos α＝x ，tan α＝y x (x ≠0). 各象限角的三角函数值的符号：一全正，二正弦，三正切，四余弦. 2.同角基本关系式 sin 2α＋cos 2α＝1，sin α cos α＝tan α????α≠k π＋π2，k ∈Z . 3.诱导公式 在k π 2 ＋α，k ∈Z 的诱导公式中“奇变偶不变，符号看象限”. 例1 (1)(2019·绵阳诊断)已知角θ的顶点与原点重合，始边与x 轴的正半轴重合，终边在直线y ＝3x 上，则sin 2θ等于( ) A.－45 B.－3 5 C.35 D.45 答案 C 解析 因为角θ的顶点与原点重合，始边与x 轴的正半轴重合， 终边在直线y ＝3x 上，所以tan θ＝3，则sin 2θ＝2sin θcos θsin 2θ＋cos 2θ＝2tan θtan 2θ＋1＝610＝3 5.故选C. (2)已知曲线f (x )＝x 3－2x 2－x 在点(1，f (1))处的切线的倾斜角为α，则cos 2??? ?π 2＋α－2cos 2α－

3sin(2π－α)·cos(π＋α)的值为( ) A.85 B.－45 C.43 D.－23 答案 A 解析 由f (x )＝x 3－2x 2－x 可知f ′(x )＝3x 2－4x －1， ∴tan α＝f ′(1)＝－2， cos 2????π2＋α－2cos 2α－3sin ()2π－αcos () π＋α ＝(－sin α)2－2cos 2α－3sin αcos α ＝sin 2α－2cos 2α－3sin αcos α ＝sin 2α－2cos 2α－3sin αcos αsin 2α＋cos 2α＝tan 2α－3tan α－2tan 2α＋1 ＝4＋6－25＝8 5 . 跟踪演练1 (1)已知角α的终边上一点坐标为????sin 5π6，cos 5π 6，则角α的最小正值为( ) A.5π6 B.11π6 C.5π3 D.2π 3 答案 C 解析 角α的终边上一点坐标为????sin 5π6，cos 5π6，即为点????12，－3 2，在第四象限， 且满足cos α＝12，且sin α＝－32，故α的最小正值为5π 3，故选C. (2)已知sin(3π＋α)＝2sin ???? 3π2＋α，则sin (π－α)－4sin ??? ?π2＋α5sin (2π＋α)＋2cos (2π－α)等于( ) A.12 B.13 C.16 D.－16 答案 D 解析 ∵sin(3π＋α)＝2sin ????3π2＋α， ∴－sin α＝－2cos α，即sin α＝2cos α， 则sin (π－α)－4sin ??? ?π2＋α5sin (2π＋α)＋2cos (2π－α)＝sin α－4cos α5sin α＋2cos α

专题五 第1讲 统计与统计案例

第1讲 统计与统计案例 [考情分析] 高考对本讲内容的考查往往以实际问题为背景，考查随机抽样与用样本估计总体，线性回归方程的求解与运用，独立性检验问题．常与概率综合考查，中等难度． 考点一 统计图表 核心提炼 1．频率分布直方图中横坐标表示组距，纵坐标表示频率组距，频率＝组距×频率 组距. 2．频率分布直方图中各小长方形的面积之和为1. 3．利用频率分布直方图求众数、中位数与平均数． 频率分布直方图中： (1)最高的小长方形底边中点的横坐标即众数． (2)中位数左边和右边的小长方形的面积和相等． (3)平均数是频率分布直方图的“重心”，等于频率分布直方图中每个小长方形的面积乘以小长方形底边中点的横坐标之和． 例1 (1)(2020·玉林模拟)随着我国经济实力的不断提升，居民收入也在不断增加．某家庭2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，实现翻番．同时该家庭的消费结构随之也发生了变化，现统计了该家庭这两年不同品类的消费额占全年总收入的比例，得到了如下折线图：

则下列结论中正确的是() A．该家庭2020年食品的消费额是2016年食品的消费额的一半 B．该家庭2020年教育医疗的消费额与2016年教育医疗的消费额相等 C．该家庭2020年休闲旅游的消费额是2016年休闲旅游的消费额的五倍 D．该家庭2020年生活用品的消费额是2016年生活用品的消费额的两倍 答案 C 解析选项A中，2020年食品消费占0.2,2016年食品消费占0.4，因为2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，所以两年的食品消费额相等，故A项错误；选项B中，2020年教育医疗消费占0.2,2016年教育医疗消费占0.2，因为2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，所以2020年教育医疗消费额是2016年的两倍，故B项错误；选项C中，2020年休闲旅游消费占0.25,2016年休闲旅游消费占0.1，因为2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，所以2020年休闲旅游消费额是2016年的五倍，故C项正确；选项D中，2020年生活用品消费占0.3,2016年生活用品消费占0.15，因为2020年全年的收入与2016年全年的收入相比增加了一倍，所以2020年生活用品消费额是2016年的四倍，故D项错误． (2)学校为了了解新课程标准提升阅读要求对学生阅读兴趣的影响情况，随机抽取了100名学生进行调查．根据调查结果绘制学生周末阅读时间的频率分布直方图如图所示： 将阅读时间不低于30分钟的学生称为“阅读霸”，则下列结论正确的是() A．抽样表明，该校约有一半学生为阅读霸 B．该校只有50名学生不喜欢阅读 C．该校只有50名学生喜欢阅读 D．抽样表明，该校有50名学生为阅读霸 答案 A 解析根据频率分布直方图可列下表： 阅读时间[0,10)[10,20)[20,30)[30,40)[40,50)[50,60]

(完整版)初三化学习题精选(溶液的浓度)习题与答案

初三化学习题精选（溶液的浓度） 1、一定量的溶液里所含溶质的量叫做溶液的_______。 A. 浓度 B. 密度 C. 溶解度 D. 溶解性 2、往100 g 20%的食盐溶液中加入100 g水，则稀释前后________。 A. 溶剂的质量不变 B. 溶液的质量不变 C. 溶质的质量不变 D. 溶液中溶质的质量分数不变 3、一定温度下，某饱和溶液溶质的质量分数是A%,溶解度是S g/100g水。从数值上看，A与S的关系是A____S （填“＞”、“＝”或“＜”＝。 4、矿泉水和蒸馏水在外观上都是无色、透明的，但矿泉水中含有对人体有益的矿物质。按分散体系分类，矿泉水 属于_______。 A. 悬浊液 B. 溶液 C. 纯净物 D. 化合物 5、某研究小组对本地区河流的水质情况进行调查，取水样后先进行过滤，其目的是___。 A. 除去水样中的其它物质 B. 除去水样中的难溶性固体物质 C. 使水样变为纯净水 D. 对水样进行消毒处理 6、下列说法中正确的是_______。 A. 在t℃时，90 g水中溶解10 g氯酸钾时达到饱和，所以氯酸钾在t℃时的溶解度是10 g/100 g水 B. 硝酸钾在60℃的溶解度是110 g/100g水，110 g硝酸钾溶解在90 g水里，可得到60℃的硝酸钾饱和溶液 200 g C. 在100 g水里最多溶解A物质36 g，则A物质的溶解度是36 g/100g水 D. 在10℃时，50 g水里溶解10.5 g硝酸钾就不能再溶解，则硝酸钾在10℃时的溶解度是21 g/100 g水 7、可乐等饮料中溶解有一定的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡。产生这一现象的原因是______ ______，导致二氧化碳的溶解度变__ ____。当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。 8、40℃时，A物质的溶液中溶质质量分数为40%，B物质溶液的质量分数为20%，将两种溶液在温度不变的情 况下蒸发等质量的溶剂，析出的晶体的质量________。 A. A>B B. A

2018年高考英语专题一 语法知识 第5讲 含答案

第5讲形容词与副词 1．Only five years after Steve Jobs’ death，smart-phones defeated ________ PCs in sales. (2017·江苏，29) A．controversial B．contradictory C．confidential D．conventional 答案 D 解析句意为：仅仅在史蒂夫·乔布斯去世五年之后，智能手机的销售额就打败了传统的个人电脑。语境提到smart-phones(智能手机)，与之对应的PCs(personal computers)应该用形容词conventional修饰，表示“传统的”。controversial有争议的；contradictory自相矛盾的；confidential机密的。故选D。 2．The disappearance of dinosaurs is not necessarily caused by astronomical incidents.But ________ explanations are hard to find.(2017·江苏，34) A．alternative B．aggressive C．ambiguous D．apparent 答案 A 解析句意为：恐龙的灭绝不一定是因为天体的碰撞，但也难以找到别的解释。空格处与前面的“未必”(not necessarily)呼应，这里用alternative表示“另外的，可替代的”。aggressive 好斗的，挑衅的；ambiguous模棱两可的，不明确的；apparent显而易见的，明白的。3．—I want to see Mr White.We have an appointment. —I’m sorry，but he is not _____ at the moment，for the meeting hasn’t ended.(2017·天津，3) A．busy B．active C．concerned D．available 答案 D 解析句意为：——我想见怀特先生。我们已经约好了。——很抱歉，但是此刻他没空(available)，因为会议还没有结束。D项available可表示“(人)有空的”，符合语境。busy忙碌的；active活跃的；concerned担忧的。 4．His comprehensive surveys have provided the most ________ statements of how，and on what basis，data are collected.(2016·江苏，31) A．explicit B．ambiguous C．original D．arbitrary 答案 A 解析句意为：他全面的调查提供了关于如何收集信息及在什么基础上收集信息的最清楚明

2018版高考英语二轮教师用书：第1部分 专题5 第1讲 概要写作 含解析

第一讲概要写作 (对应学生用书第94页) 一、记叙文的概要写作 对记叙文进行概括时，要抓住原文的人物、事件、结果三大要素。有些记叙文的结尾有一个点题句，表达深刻内涵或故事带给人们的启示，在写摘要时也需把故事寓意表达出来。 (一)记叙文摘要的写法——要素串联法 1．寻词摘句，确定要素 记叙文通常包含时间(when)、地点(where)、人物(who)、事件(what)、起因(why)、经过(how)等六大要素。在阅读时要圈定这些要素。 2．整合信息，串联要素 列出上述要素和关键词后，需要对其进行整合，把所圈定的要素按一定的逻辑顺序，在整合时要有所取舍，对于有助于揭示主题的主要信息，应该全部概括；而对于主题之外的内容要毫不吝啬地舍弃。 3．认真审题，注意表达 表达时要注意以下三点： (1)确定人称：如果原文是第一人称，在转述时一般要改为第三人称。 (2)确定时态：记叙文以一般过去时为主。若记叙文中有作者从中得到的 “启示”或“意义”等，一般用一般现在时表达。 (3)确定词数与句数：摘要要求是“以约30个单词概括”，从近两年高考 阅卷的实际来看，满分作文概括的词数在26～38个单词之间。 受词数限制，概括部分一般用1～3句表达，以用2句最佳，句子过多，要么内容累赘，要么句式过于简单，均会影响表达效果。 (二)记叙文摘要的常用句式 1．The writer mainly tells us... 2．The author shares his experiences ... 3．From the passage，we know that ... 4．In the passage ... (三)典题示例

中考化学专题复习溶液

专题八 溶液 1．牛牛同学设计了趣味实验装置（下图），其气密性良好。若要使B 中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A 中加入的固体和液体可能是 A ．食盐和水 B ．硝酸铵和水 C ．镁和稀盐酸 D ．铜和稀硫酸 2．有关溶液的说法正确的是 A ．具有均一性、稳定性的液体一定是溶液 B ．配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度 C ．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 D ．配制氢氧化钠溶液时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量 3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是 A ．0℃时，甲物质的溶解度为40g B ．10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C ． 30℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为60% D ．除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 4．现有溶解度曲线如图，下列有关说法正确的是 A ．t 2 ℃时a 、c 两物质溶解度相等 B ．将c 的不饱和溶液降温可以转化为饱和溶液； C ．t １℃时a 、c 饱和溶液的溶质质量分数相等 D ．将t 3℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液冷却到t 1 时, a 物质析 出最多，无c 物质析出。 5．甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图，下列说法 中正确的是 A ．甲的溶解度比乙大 B ．t 1℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5 C ．t 2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等 D ．将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t 3℃降温至t 2℃，析出甲 的质量一定比析出乙的质量大 7．（10分）下图是“侯氏制碱法”在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，根据所学知识回答后面的问题： （1）将气体A 通入紫色石蕊试液，石蕊试液变蓝色，气体A 是 （填化学式）， （2）步骤③需要进行的操作是 （填写“过滤”、“加热”之一） （3）步骤②中发生反应的原理是32234NaCl NH CO H O NaHCO NH Cl +++=↓+，过程中能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （选填字母） a ．碳酸氢钠难溶于水 b ．碳酸氢钠受热易分解 c ．碳酸氢钠的溶解度相对较小

2018年高考物理第一阶段 专题五 第1讲 专题特辑

1．(2017·新课标全国卷)某同学利用螺旋测微器测量一金属板的厚度。该螺旋测微器校零时的示数如图1(a)所示，测量金属板厚度时的示数如图(b)所示。图(a)所示读数为________ mm，图(b)所示读数为________ mm，所测金属板的厚度为________ mm。 图1 解析：图(a)：0 mm＋0.01 mm×1.0＝0.010 mm；图(b)：6.5 mm＋0.01 mm×37.0＝6.870 mm；故所测金属板的厚度为6.870 mm－0.010 mm＝6.860 mm。 答案：0.010 6.870 6.860 2．(2017·合肥一模)甲、乙和丙三位同学做“互成角度的两个力的合成”的实验，所用弹簧测力计的量程为0～5 N，他们都把橡皮条的一端固定在木板上的A点，橡皮条的另一端通过细绳连接弹簧测力计，用两个弹簧测力计把橡皮条的另一端拉到某一确定的O点，如图2所示，此时细绳都与平板平行，用F1和F2表示拉力的方向和大小。 甲同学：F1和F2的方向互相垂直，F1＝3.0 N、F2＝3.8 N；乙同学：F1和F2方向间的夹角约为30°，F1＝F2＝4.0 N；丙同学：F1和F2方向间的夹角约为120°，F1＝F2＝4.0 N。这三位同学中操作不合适的是哪一位？并说明原因。 图2 解析：操作不合适的是乙同学，因为他这两个力的合力超过了测力计刻度的最大值5 N，下面再用一个弹簧测力计拉橡皮条时，结点不能被拉到O点。 答案：乙同学，原因见解析 3．(2017·湖北八校联考)某学习小组利用自行车的运动“探 究阻力做功与速度变化的关系”。人骑自行车在平直的路面上 运动，当人停止蹬车后，由于受到阻力作用，自行车的速度图3 会逐渐减小至零，如图3所示。在此过程中，阻力做功使自行车的速度发生变化。设自行车无动力后受到的阻力恒定。 (1)在实验中使自行车在平直的公路上获得某一速度后停止蹬车，需要测出人停止蹬车后自行车向前滑行的距离s, 为了计算自行车的初速度v，还需要测量________(填写物理量

中考专题复习水和溶液

专题 三水和溶液 【考点清单】 考点一：水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.---- D.+O 2↑ 产生位置负极正极 体积比： 质量比： F.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----； H 2---出气口置一根燃着的木条------。 （2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H 2O ，你能读到的信息 化学式的含义H 2O ①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 （1）通电分解：

（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。C．我国水资源的状况。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排 放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。 （2）硬水与软水A.定义硬水是的水；软水是的水。 B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是 C．硬水软化的方法：(实验室)、(家庭中) D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 （１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； （３）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 化学反应的实质：。 考点三、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质） 分类单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素） 纯净物 （一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质

溶液专题复习

溶液专题复习 一、考点聚焦 （一）溶液的概念 (1)定义：由___一种或一种以上___物质分散到___另一种___物质里，形成的均一、稳定的混合物。 (2)特征：___均一_____性、___稳定_____性，物质类别：___混合物_______。 均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。 [注意] ①均一、稳定的液体并不一定都是溶液。如水、酒精等。 ②溶液不一定都是无色的。如___________呈蓝色，氯化铁溶液呈____色等。 (3)组成：由________、________组成。被溶解的物质叫________，能溶解其他物质的物质叫________。溶质和溶剂的判断： ①固体、气体溶于液体时，___________是溶质，_____是溶剂。 ②两种液体互相溶解时，一般把量多的称为______，量少的称为________。 ③由水形成的溶液，无论水的量是多少，水都是_____。 此外，还可以根据溶液的名称判断溶质和溶剂。名称中前面的物质是溶质，后面的物质是溶剂，如碘酒中______是溶质，________是溶剂。没有指明溶剂的溶液，溶剂是______，如硫酸铜溶液中，溶质是____________，溶剂是______。 [注意] ①溶液中未溶解掉的部分不能视为溶质。 ②判断发生化学反应后溶液中的溶质：氧化钙放入水中形成溶液的溶质是____________；锌粒放入稀硫酸中，完全反应后溶液中的溶质是________，若硫酸过量，溶液中的溶质为________________。 （二）溶解的现象 1．影响溶解速率的因素 (1)温度：温度越高，溶解的速率____。 (2)固体颗粒的大小：固体的颗粒越小，溶解的速率____。 (3)搅拌：搅拌越充分，溶解的速率____。[提示] 在设计实验探究影响溶解速率的因素时，需注意设计 实验条件的严谨性，因为影响溶解速率的因素有三个，在探究其中一个条件对溶解速率的影响时，应在其他两个条件相同的条件下，对另一个条件进行探究。如，探究温度对蔗糖在水中溶解速率的影响，需控制的变量有__________________________________________________等 2．溶解伴随有热量的变化 物质溶解时通常伴随有吸热或放热现象，这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程。 (1)扩散过程：指溶质的分子或离子向水中扩散(又称吸热过程)。 (2)水合过程：指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子的过程(又称放热过程)。 物质溶解时溶液温度的变化，就取决于这两个过程中热量的相对大小。当吸热多于放热时，溶液温度降低，如_________溶于水；当吸热少于放热时，溶液温度升高，如_________________溶于水；当吸热等于放热时，溶液温度不变，如________溶于水。 [注意] ①溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和。这是因为在溶质分散到溶剂的过程中，构成物质的粒子不停运动，粒子的间隔发生了变化。 ②物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。 ③有的物质溶于水后使溶液温度降低，此类物质常考查的为硝酸铵，“摇摇冰”和自制“化学冰袋”往往就是利用该原理；而物质溶于水放热常考查的为氢氧化钠固体溶于水和浓硫酸稀释；氧化钙和水反应放热往往与前两者一起考查。另外，酸碱中和反应、金属与酸反应也是放热的。 （三）乳化作用

中考初三化学水和常见的溶液专题

1.“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是 A ．它是混合物 B ．它是一种不同于水的物质 C ．它的分子之间有间隔 D ．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成 2.河水净化的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是（ ） A 、步骤Ⅰ可出去难溶性杂质 B 、X 试剂可以是活性炭 C 、步骤Ⅲ可杀菌、消毒 D 、净化后的水是纯净物 3.一壶水烧开了，壶盖被顶开，这是因为 （ ） A.水分子间隔变大 B. 水分子体积变大 C.水分子数目增多 D. 水分子质量变大 4.下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A ． 溶液都是无色透明的 B ． 溶液中的溶剂一定是水 C ． 均一、稳定液体都是溶液 D ． 溶液都是由溶质和溶剂组成的 5.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能 是（ ） A ．氯化钠 B ．氢氧化钠 C ．硝酸铵 D ．蔗糖 6.下列关于溶液的说法中正确的是（ ） A ． 水可以溶解任何物质 B ． 物质溶于水时都放出热量 C ． 溶质可以是固体，也可以是液体或气体 D ． 饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 7.某溶液恒温蒸发掉部分溶剂后，无晶体析出，下列说法正确的是（ ） A. 原溶液可能是饱和溶液 B. 剩余的溶液一定是不饱和溶液 C. 剩余的溶液可能是饱和溶液 D. 剩余的溶液与原溶液中的溶质的质量分数可能相等 8.KCl 与KNO 3在不同温度的溶解度数据如右表。则下列说法正确的是（ ） A ．丸KNO 3比KCl 的溶解度大 B ．两物质的溶解度相等的温度在20-30℃间 C ．在20℃时，10g 水中加入5gKCl 可得到 33．3％ 的KCl 溶液 D ．在50℃时，两物质各5g 分别加入l0g 水中， 充分溶解，均有固体剩余 温度／℃ 10 20 30 40 50 KCl 30g 33g 35g 38g 41g KNO 3 21g 31g 45g 65g 88g

专题一 第五讲 提能力

1．(2011·江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是() ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 A．①③⑤B．②③⑤ C．①②④D．②④⑤ 解析：本题考查化学与STSE的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B。 答案：B 2．(2010·全国卷Ⅱ)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃，101 kPa)： ①C4H10(g)＋13 2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－2 878 kJ/mol ②C4H10(g)＋13 2O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－2 658 kJ/mol ③C4H10(g)＋9 2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l) ΔH＝－1 746 kJ/mol ④C4H10(g)＋9 2O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g) ΔH＝－1 526 kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热ΔH是() A．－2 878 kJ/mol B．－2 658 kJ/mol C．－1 746 kJ/mol D．－1 526 kJ/mol 解析：燃烧热是指 1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，即C→CO2(g)，H→H2O(l)。 答案：A 3.下列变化中一定为放热反应的是() A．N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝＋182.6 kJ/mol B．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0 kJ/mol

(完整版)初三化学溶液专题训练一

初三化学溶液专题训练 一、选择题 1．下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是 A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸 2．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0% B．28．6％C．31．6％D．40．0％ 3．【05佛山】2004年底，东南亚地区发生了罕见的海啸灾害，为防止疾病传染，需对河水处理后方可饮用。常 用的措施有：①加热煮沸②消毒③净水④自然沉降，较合理的顺序为 A. ③①②④ B. ④①③② C.④③②① D.③①④② 4．以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱 5．30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16g/100g水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取 5.6g生石灰，放入1000g水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 A、等于5.6g B、大于5.6g C、等于1.6g D、小于5.6g 6．下列条件中的氢氧化钙溶液，质量分数最大的是 A、30℃的不饱和溶液 B、30℃的饱和溶液 C、90℃的不饱和溶液 D、90℃的饱和溶液 7． t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管中加入10ml水，充分振荡后静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。 对于试管中的上层清液的叙述正确的是 A、溶液中溶质质量等于0.1g B、溶液是t℃时的饱和溶液 B、C、升高温度溶液变为不饱和溶液D、溶液中溶质的质量分数为1﹪ 8．有些游泳池中的水呈蓝色，是因为加入了一种能杀菌消毒的物质。这种物质可能是 A．明矾B．食盐C．硫酸铜D．熟石灰 9．下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是 A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救10．下列有关溶液的叙述正确的是 A．一杯食盐水，下部分比上部分咸B．温度一定时，析出硝酸钾晶体的溶液未必是硝酸钾的饱和溶液C．物质溶于水时，常使溶液的温度发生改变D．75%的医用酒精消毒液，溶剂是酒精 11．t℃时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是A.仍为饱和溶液 B. 溶质的质量变小 C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变 13．【05青岛】目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是A．溶解法 B．过滤法 C．结晶法 D．蒸馏法 14．某种饮料由纯净水、蔗糖、苹果汁、维生素C、维生素A、乳酸钙等配制而成。此饮料不含有的营养素是A．糖 类B．维生素C．水D．油脂 15．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数发生改变，下列操作可行的是A．加入一定质量的硝酸钾晶体 B．加入少量的水 C．降低温度 D．恒温蒸发溶剂 16．一定质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加 热使其充分反应。图1中能正确反映容器内有 关的量随时间变化关系的图象是 17．图3是X、Y两种固体物质的溶解度曲线。 下列说法中正确的是 A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度 B．t 2℃时X的溶解度等于Y的溶解度 C．t3℃时X的饱和溶液降温至t2℃时，变为不饱和溶液 D．t4℃时Y的不饱和溶液升温至t2℃时，变为饱和溶液 18．下列关于水的的说法中正确的是 A．水结成冰后体积变小B．海水晒盐的原理是蒸发水得到晶体 C．水只要是无色透明的就能饮用D．工业上用水致冷是利用了水的比热容小的特性 19．有关溶液的下列说法正确的是 A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物 20．右图中M、N分别表示二种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，试根据图中曲线判断下列说法正确的是 A．图中A点表示M、N二种物质在t1℃时均达到饱和 B．M、N二种饱和溶液，当温度从t1降至t2时， 一定析出相同质量的晶体 C．同处A点的相同质量的M、N二种溶液，当温度从 t1降至t2后，剩余溶液的质量分数相等 D．0℃时，M、N具有相同的溶解度 21．下列物质一定属于纯净物的是 A. 净化后的空气 B.部分结冰的蒸馏水 C. 加工门窗的铝合金 D.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水22．2004年12月26日印度洋发生海啸，灾民饮用水被严重污染，急需进行净化处理。下列净化水的单一操作中，净化程度最高的是A．蒸馏B．吸附沉淀C．过滤D．静置沉淀 23．已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。在此温度下，20g水中最多溶解氯化钠的质量为

中考英语专题复习专题十九任务型阅读第5讲五选五阅读表达.docx

专题十九任务型阅读 第 5 （上）朝阳一模五五 1.掌握本篇五五中出的高及句。 2.掌握五五的解技巧 , 并能指出本篇五五中运用到的解技巧。 3.通五五高、句等料的累, 及五五解技巧的 , 灵活各种五五。 知识篇 “巧无米之炊”, 在英学的程中 , 料的累至关重要。于五五高和句的梳理,能我今后的学和提升打下良好的基。 的同学 ,老已你梳理出了本篇文章中的一些高和句, 快来看看你掌握了？ 高（前学生的量,以教提的形式行。能准确翻的,模糊翻的良 ,不会翻的差。） / 短性拓展掌握情况 良差 forget v.忘opp. remember in a hurry匆忙，立刻 possible adj.可能的opp. impossible dress up打扮 terrible adj.可怕的 fall asleep睡着，入睡 as?as尽可能? possible appear v.出 hardly adv.几乎不

fantastic adj.极好的 长难句（课前检测学生的句型储备,以教师提问的形式进行。能够准确翻译的为优,模糊翻译的良,不会翻译的为差。） 1. In fact, she really did not know how to dress up.（优良差） _________________________________________________________________________________________________句意：事实上，她真的不知道怎样打扮。 本句中包含着一个由how 引导的宾语从句做know 的宾语。 2. At that time, I realized that every girl has a pair of special shoes which are like the crystal shoes of Cinderella (灰姑娘）.（优良差） _________________________________________________________________________________________________句意：在那时，我意识到每个女孩都有一双像灰姑娘的水晶鞋一样的特殊的鞋子。 本句中包含着一个由that引导的宾语从句，作realize的宾语，同时在宾语从句中又包含着一个由which 引导的定语从句修饰shoes ，这种复合句的翻译需要注意。 方法篇 “方法得当 ,事半功倍。”只有语料的积累,没有好方法的辅助也是不够的。对于五选五解题方法的梳理,能够帮助我们更好地理解五选五的命题逻辑,在有足够语料积累的基础上,能够帮助我们争取高分。 亲爱的同学 ,老师已经为你精心整理了五选五的解题技巧,快来看看你掌握了多少？ 一、五选五解题步骤 第一步读选项，画关键词，暗排序通读选项，了解每个选项的意思，做到心中有数，至少能知道可供 选择的意思范围，以便在短时间内找出正确答案。 第二步读文章，抓过渡词，找逻辑通读文章，关注段中各句子之间的逻辑关系，抓住表示并列、转折、 因果关系及其他关系的过渡词，为下一步解题做准备。 第三步先易后难来解题先填较容易的空，例如文章的段首句、段尾句或与选项有明显逻辑 关系的句子；再填较难的空，这时选择范围会变小，可以反复对比 分析，进行选择。 第四步回读文章定答案全部题目做完后，把所选择的选项代入原文，检查文章前后是否连 贯，所选选项是否和文章的主旨大意相吻合，再次确定答案。 二、五选五解题技巧 在五选五题型中，设空位置一般为三种：段首、段尾和段中。正确选项与空格前后句子关系紧密，主要依赖 句子之间的逻辑关系进行选择。接下来将从并列逻辑、转折逻辑、指代逻辑、因果逻辑和总分逻辑五方面进行说 明。 题型题型一：并列逻辑 解题如果空格所在段落要求补全说明本段主题的其他细节，通常选项中会出现表示并列或递进关系的关联技巧词或与前文类似的句式结构，或出现同义词等其他线索。 典题例题： Make good word choices.When we’re not sure which word is the right one for a sentence, 精析look it up in a dictionary. Many of us choose words in a hurry and don’t take the time to decide if they ’re proper. 2 . 解析：本题考察的是并列逻辑。空格出现在第二段的段末，是用来对第二段的黑体小标题进行解释的，

高考二轮教师用书：第1部分 专题5 第1讲 概要写作 含解析

第一讲概要写作 一、记叙文的概要写作 对记叙文进行概括时，要抓住原文的人物、事件、结果三大要素。有些记叙文的结尾有一个点题句，表达深刻内涵或故事带给人们的启示，在写摘要时也需把故事寓意表达出来。 (一)记叙文摘要的写法——要素串联法 1．寻词摘句，确定要素 记叙文通常包含时间(when)、地点(where)、人物(who)、事件(what)、起因(why)、经过(how)等六大要素。在阅读时要圈定这些要素。 2．整合信息，串联要素 列出上述要素和关键词后，需要对其进行整合，把所圈定的要素按一定的逻辑顺序，在整合时要有所取舍，对于有助于揭示主题的主要信息，应该全部概括；而对于主题之外的内容要毫不吝啬地舍弃。 表达时要注意以下三点： (1)确定人称：如果原文是第一人称，在转述时一般要改为第三人称。 (2)确定时态：记叙文以一般过去时为主。若记叙文中有作者从中得到的 “启示”或“意义”等，一般用一般现在时表达。 (3)确定词数与句数：摘要要求是“以约30个单词概括”，从近两年高考 阅卷的实际来看，满分作文概括的词数在26～38个单词之间。 受词数限制，概括部分一般用1～3句表达，以用2句最佳，句子过多，要么内容累赘，要么句式过于简单，均会影响表达效果。 (二)记叙文摘要的常用句式 1．The writer mainly tells us... 2．The author shares his experiences ... 3．From the passage，we know that ... 4．In the passage ... (三)典题示例 阅读下面短文，然后以约30个词概括其内容要点。

(完整版)人教版初三化学溶液试题以及答案

1.将30℃的硝酸钾饱和溶液蒸发水分后仍然恢复至30℃，则杯底有______________，溶液为______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 2.影响气体物质溶解度的因素除与溶质和溶剂性质有关外，还与______________、______________有关。20℃时，Cl2的溶解度为2.5，其意义是：在20℃时，压强为____________时，在____________水中，最多可溶解Cl2____________。 3.在溶解性、溶解度、溶质质量分数三个概念中，与温度无关的是____________；____________是物质____________的定量表示。要增大Na2SO4在水中的溶解度，可采用____________方法。 4.将饱和的石灰水变为不饱和的石灰水的三种方法是：①；②_____________________； ③__________________________________________。 5.用“＞”、“＜”或“=”符号填空。 (1)V1 mL水和V2 mL酒精混合后溶液的体积____________(V1+V2) mL (2)t℃时，NaCl的溶解度为5 g，则t℃时，10 g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数______________5% (3)同一温度下，分别将100 g KCl饱和溶液和200 g KCl饱和溶液蒸发掉10 g水，析出的晶体质量分别为m g和n g，则m______________n (4)将5 g CuSO4完全溶于95 g水中，所得溶液的质量分数____________5% 6.60℃时将36 g硝酸钾溶于204 g水中，该溶液中溶质的质量分数为______________。将此溶液平均分成三等份： (1)取第一份，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为____________。 (2)取第二份，要使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾固体____________g。 (3)取第三份，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水____________g。 7.存放汽水时要注意两点：第一，要放在阴凉的地方，这是因为______________________；第二，盛放汽水的玻璃瓶盖必须密闭，这是因为_____________________________________。 8.汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池。某铅酸蓄电池用的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若用1 L溶质质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制该稀硫酸时，需要蒸馏水(密度为1 g/cm3)_____________________L，配制稀硫酸的质量为____________kg。 9.下列物质不可能与水形成饱和溶液的是（） A.酒精 B.熟石灰 C.二氧化碳 D.硝酸钾 10.下列组成为无色溶液的是（） A.白酒 B.牛奶 C.碘酒 D.蒸馏水 11.把少量下列物质分别放到水里，充分搅拌后，可以得到乳浊液的是（） A.面粉 B.植物油 C.高锰酸钾 D.蔗糖 12.在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是（） A.①③ B.②④ C.①②③ D.②③④ 13.欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需要加水（） A.800 g B.80 g C.8 g D.0.8 g 14.下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。其中错误的是（） A.①③④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④ 15.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为（） A.氯化钠溶解度变小 B.溶液中溶质质量分数变小 C.溶剂质量减少 D.溶液变为不饱和溶液 16.在一定温度下，向盛有氯化钠饱和溶液的烧杯中加入氯化钠晶体后，则（） A.晶体质量减少 B.晶体质量不变 C.溶质质量分数增大 D.氯化钠溶解度增大 17.下列关于饱和溶液的说法中，错误的是（） A.在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B.在温度升高时，某物质的饱和溶液一定能继续溶解该物质 C.室温下，与固体溶质共存的溶液一定是这种溶质的饱和溶液 D.改变条件可以使不饱和溶液变成饱和溶液 18.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法有错误的是（） A.溶液质量减少 B.溶质质量分数减小 C.溶质在t℃时的溶解度不变 D.溶液仍为t℃时的饱和溶液 19.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（） A.溶液达到饱和状态时溶解的溶质的质量 B.在一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量 C.相应温度下，100 g溶剂里能够溶解溶质的质量 D.相应温度下，100 g溶剂里最多能够溶解溶质的质量 20.黄金首饰的纯度用“K”来表示，若24K是纯金，某顾客从商店买了一个质量为10.0 g 的18K金项链，这条项链的含金的质量约为（） A.1.8 g B.2.5 g C.10.0 g D.7.5 g