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第2章第1节物质的分类第2课时

第2课时

教学设计

三维目标

知识与技能

１.了解胶体及分散系的概念；了解胶体与其他分散系的区别；了解胶体的重要性质和实际应用。

2.实验能力的培养。培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

过程与方法

在胶体的学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。

情感、态度与价值观

１.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。

2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

教学重点

胶体的概念及性质

教学难点

胶体的概念及性质

教具准备

3只100 mL的小烧杯、蒸馏水、CuSO4溶液、泥水、FeCl3饱和溶液、胶头滴管、激光笔（或手电筒）教学过程

教学推进

[学生自学]阅读P25最后一段并对分散系进行分类。

师：什么是分散系？

生：回答

［板书］分散系

师：对分散系进行分类是树状分类还是交叉分类？

生：交叉分类

师：根据分散质或分散剂所处的状态，它们之间有几种组合方式？

请同学们画出分类图。

［板书］（请一位学生画在黑板上）

学生完成并讨论。

9种分散系

［思考与交流］

师：请试着举出日常生活中常见的分散系的实例，并讨论交流。

生：讨论并交流。

答案：见从容说课的［思考与交流2］

师：对以上9种分散系，取出分散剂是液态（包括水）的分散系进行再分类。分类的依据是分散质粒子的大小。请同学们阅读P26第三段、第四段，画出溶液、胶体、浊液的分类图。

生：自学并试着画分类图。

［板书］（请一位学生画在黑板上）

教学推进

师：溶液和胶体怎样区别呢？

[科学探究]

１.Fe(OH)3胶体的制备

将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入1~2 mL饱和FeCl3溶液，继续加热至溶液呈红褐色，停止加热。将所得到的Fe(OH)3胶体与CuSO4溶液、泥水比较。

2.把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔照射杯中的液体，从与光束垂直的方向观察，记录实验现象。

光束照射时的现象是否产生丁达尔效应Fe(OH)3胶体

CuSO4溶液

过滤后的现象

Fe(OH)3胶体

泥水

同学讨论回答：

生：土壤胶体；牛奶；墨水；烟雾；水泥；烟水晶。

……

[课堂总结]

师：（微笑）同学们回答得很好。通过大家所举的实例，我们可以看出:在日常生活中胶体的用途十分广泛。

师：本节课我们主要学习了分散系的概念，进一步了解了胶体的定义，学习了胶体的性质，知道了溶液、胶体、浊液的本质区别在于其粒子的大小，学习了胶体的一些重要用途，为我们进一步学习打下了基础。

（由学生完成，教师引导学生归纳、比较，完成下表）

分散系溶液浊液胶体

分散质粒子的直径<100 nm >100 nm 1~100 nm

分散质粒子单个小分子或离子巨大数目的分子集合

体

许多分子的集合体或

高分子

实例

酒精、氯化钠溶液石灰乳、油水

Fe(OH)3胶体、淀粉溶

胶

性质

外观均一、透明不均一、不透明均一、透明稳定性稳定不稳定较稳定能否透过滤纸能不能能

能否透过

半透膜

能不能不能鉴别无丁达尔效应静置沉降或分层丁达尔效应

板书设计

分散系

9种分散系

活动与探究

1.将FeCl3饱和溶液逐滴加入沸水中，制得Fe（OH）3溶胶，为了除去其中所含的盐酸，得到较纯净的Fe （OH）3胶体，应该采取的措施是（）

A.加入NaOH溶液中和

B.加入AgNO3溶液，反应后进行过滤

C.插入石墨电极，通入直流电进行电泳后再过滤

D.装入半透膜中，扎紧袋口，将其全部浸入蒸馏水中，并每隔一定时间更换蒸馏水

2.在日常生活、生产中，您应用本节课的有关知识解决或解释了哪些实际问题。

例如：在豆浆里加入盐卤（主要成分是MgCl2）或石膏（CaSO4·2H2O）为聚沉剂，使其中的蛋白质和水等物质一起聚沉而成豆腐。

明矾净水是利用明矾水解后产生的带正电荷的氢氧化铝胶体粒子与带负电荷的水中悬浮物、泥沙等聚沉达到净化水的目的。

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随堂练习

１.下列关于胶体的说法正确的是（）

A.胶体外观不均匀

B.胶体粒子直径在1～100 nm之间

C.胶粒不能通过滤纸

D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

答案:B

2.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是（）

A.是否为大量分子或离子的集合体

B.分散质粒子直径的大小

C.能否透过滤纸或半透膜

D.是否均一、稳定、透明

答案:B

3.关于胶体和溶液的区别，下列叙述正确的是（）

A.溶液呈电中性，胶体带有电荷

B.溶液中的溶质粒子不带电，胶体中分散质粒子带有电荷

C.通电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，胶体中分散质粒子向某一极移动

D.溶液与胶体的本质区别在于分散质粒子直径大小，前者小于1 nm，后者介于1～100 nm之间

答案:D

4.下列关于Fe(OH)3胶体的说法不正确的是（）

A.Fe(OH)3溶胶与硅酸溶胶混合将产生聚沉现象

B.Fe(OH)3胶体在电场作用下向阳极运动

C.Fe(OH)3胶体粒子不停地做布朗运动

D.光线通过Fe(OH)3溶胶时会发生丁达尔效应

答案:B

5.用下列方法来制备溶胶，可行的是（）

①0.5 mol·L-1 BaCl2溶液和等体积2 mol·L-1硫酸相混合并振荡②把1 mL饱和三氯化铁溶液滴加入20 mL 沸水中，边加边振荡③把1 mL水玻璃加入10 mL 1 mol·L-1盐酸中，用力振荡

A.①②

B.①③

C.②③

D.①②③

答案:C

6.有一胶体溶液，在电泳时它的胶体粒子向阳极移动；将这胶体溶液分别加入下列物质①蔗糖②硫化钠

③硅酸胶体④氢氧化铁胶体中，不发生聚沉的是（）

A.①和②

B.②和③

C.①和③

D.①和④

答案:C

7.下列事实与胶体的性质有关的是（）

①用盐卤点豆腐②用明矾净水③医药上用三氯化铁止血④江河入海口形成三角洲

A.①②

B.①②④

C.①②③

D.全部

答案:D

8.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫（）

A.电泳

B.电解

C.聚沉

D.渗析

答案:D

9.向氢氧化铁溶胶中逐渐加入一种液体，先使溶胶发生聚沉而沉淀，继续加入该液体又使沉淀溶解。这种液体是（）

A.KOH溶液

B.氨水

C.稀盐酸

D.NaCl溶液

答案:C

习题详题

1.②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨

2.根据酸能电离出的H+数目分为

??432423:,:,:PO

H S H SO H HNO HCl 三元酸二元酸一元酸 3.答案：由单质构成的混合物：合金、钢，由化合物构成的混合物：煤、石油

点拨：混合物又可分为由单质构成的混合物或由化合物构成的混合物。例由单质构成的混合物：合金（Mg 、Al 合金）、钢（Fe 、C ）等；由化合物构成的混合物：煤、石油等。 4.答案：科学文献分类法的应用。

点拨：分类法对于研究庞大化学物质有着重大意义，如分类法对于化学科学文献的查找资料等。 5.答案：

分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液＞100 nm 不均一、不稳定泥浆溶液＜1 nm 均一、稳定、透明 NaCl 溶液

胶体 1 nm ＜胶体粒子＜

100 nm

均一、较稳定、透明 Fe(OH)3胶体

点拨：主要利用课本中介绍的几种分散系的概述，即可完成表格内容。 6.BD 7.答案：（1）胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒直径在1~100 nm 之间。（2）明矾净水

点拨：明矾净水原理是利用胶体的性质（聚沉）。备课资料 NH 3·H 2O,Fe(OH)3等

混合物

状态

固体玻璃，合金等

液体雪碧等

气体空气等

挥发性

易挥发酒等

难挥发硫酸铜溶液等颜色

有高锰酸钾溶液等

无氯化钠溶液熔点

高沸点浓硫酸等

低沸点碘酒等

其他方面

3.相关的资料

化学物质的分类

化学物质是化学运动的物质承担者，也是化学科学研究的物质客体。这种物质客体虽然从化学对象来看只是以物质分子为代表，然而从化学内容来看则具有多种多样的形式，涉及许许多多物质。因此，研究化学物质的分类就显得非常重要。

按照物质的连续和不连续（分立的）形式，首先可以把化学物质分为连续的宏观形态的物质，如各种元素、单质与化合物，以及不连续的微观形态的物质，如由分子、离子、原子构成的物质。

（1）化学粒子的分类

化学粒子的种类也是纷繁多样的。根据现代化学的研究成果，我们可以把它们分为原子、分子、离子、自由基、胶粒、络合粒子、高分子、活化分子、活化配位体化合物和生物大分子等等。这些物质粒子中的每种粒子都有其自身的组成和结构。它们之间是有区别的，然而又是相互联系的。

原子被看作是化学变化中保持本性不变的最小粒子。

分子是由原子构成的粒子，是化学运动的主要承担者，在化学反应中发生质变。

离子是原子（或原子团）失去或得到电子形成的带电粒子。

自由基是含有未配对电子的不带电荷的物质粒子。它主要是从有机化合物分子进行分解而形成的，又称游离基。

胶粒是在分散体系中线性大小介于1～100 nm（1 nm=10-7 cm）的带电分散质粒子。它是由分子聚集成的胶核和离子组成的复杂粒子。

络合离子现今通称为配位粒子。它是由中心离子（或原子）与其他一些粒子（离子或分子）通过配位键结合起来的带电荷的或电中性的复杂粒子。

高分子则是由大量原子以共价键结合起来的大分子。相对分子质量高达几千到几百万（而一般有机化合物相对分子质量约在500以下）。如以来源划分，可分为天然高分子化合物（如蛋白质、淀粉和纤维素等）和合成高分子化合物（如塑料、合成橡胶、合成纤维等）；如以组成和结构划分，又可分为由同一结构单元（单体分子）多次重复联结成的高聚物高分子（如聚乙烯、聚丙烯等），以及由不同结构单元形成，并具有特殊生命功能的生物高分子（如蛋白质和核酸等）。

随着化学科学的发展，本世纪以来又相继发现了诸如活化分子、活化配位体化合物等一些新的物质粒子。

在上述这些化学粒子中，原子是基础，原子核外的电子是桥梁，其他粒子则是以原子为基础通过电子的转移、结合（配对）、接受而形成的。

研究化学粒子的分类，可以充分证明化学粒子多样性的统一，具有重要意义。这是我们确立化学科学在自然科学体系中的地位和在化学科学内部进行分类的重要基础。化学粒子是化学研究内容所包含的物质客体。它使化学同物理学和生物学等学科相区别；同时这些学科又从不同角度研究一些相同的化学粒子，又使化学同物理学和生物学等学科发生联系和相互过渡。在化学科学的内部，随着人们对化学粒子多样性的深入研究，不断分化出许多新的分支学科。例如19世纪在原子分子学说的基础上，人们把化学分成无机化学和有机化学等；后来发现了配位粒子，人们就从其中分化出配位体化学；再往后又分化出研究离子行为的电化学和溶液化学，研究胶粒及其组成的分散体系的胶体化学，研究高分子物质的高分子化学，研究生物大分子行为的生物化学等。可以预料，随着化学的发展，还会发现新的化学粒子，人们对化学粒子分类的研究，也必将日益深入。

（2）化学元素的分类

化学物质的宏观连续状态，可以分为单质和化合物两大类，而它们又都是由元素构成的。

人类认识的元素目前已达112种。其中有94种是在自然界中已找到的天然元素，18种是人造元素。

对元素的分类早在19世纪初就开始研究了。在门捷列夫之前已有不少化学家从事过化学元素的分类研究。例如波登科弗、格拉法斯通、杜马、尚古都等人从各个角度出发对元素进行分类。或以元素电化序为分类标准，或以原子价，或以相对原子质量顺序为分类标准等，其中比较重要的分类成果是“三素组”“八音律”和“迈尔曲线”。

“三素组”是1829年由段柏莱纳创立的。他把已知元素中的十五种分作五组，每组中包含着三个性质相似的元素，故称“三素组”。他指出在三个同组的元素中，中间元素的相对原子质量等于前后相邻的两个元素相对原子质量的算术平均值。而英国人纽兰兹则试着把元素按相对原子质量大小的顺序排列起来。1865年他发现“第八个元素是第一个元素的某种重复，就像音乐中八度音程的第八个音符一样”，被称为元素分类的“八音律”。德国化学家迈尔经过细致的分类研究，指出“元素的性质为相对原子质量的函数”。他把相对原子质量作为横坐标，以原子体积为纵坐标，绘成了原子体积曲线，结果是相似的元素在曲线上都占据着类似的位置。如此，显示了原子体积和相对原子质量的函数关系。这就是著名的迈尔曲线。

1869年，门捷列夫在前人工作的基础上，着重研究了对元素的综合性分类。他指出“不管人们愿意不愿意……在元素的质量和化学性质之间一定存在某些联系……因此就应该找出元素特性和它们相对原子质量之间的关系”。他把当时已知的63种元素进行分类，首次创立了元素周期表（下表）。

下表是门捷列夫第一次发表的元素周期系（1869年）

OпъITъCиCTEмъIэпEHTOBъ

OCHOBaHHOйHaиXъaTOMHOMъBъCъиXиMичeCKOMъCXOДCTBъ。

Ti=50 Zr=90 ?=180.

V=51 Nb=94 Ta=182.

Cr=52 Mo=96 W=186.

Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.4

Fe=56 Ru=104.4 Ir=198，

Ni=Co=59 Pl=106.6 Os=199.

H=1 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200.

Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112

B=11 Al=27.4 ?=68 Ur=116 Au=197？

C=12 Si=28 ?=70 Sn=118

N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210？

O=16 S=32 Se=79.4 Te=128？

F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127

Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204.

Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207.

？=45 Ce=92

？Er=56 La=94

？Yt=60 Di=95

？In=75.6 Th=118？

门捷列夫第一次对元素作了本质性的分类。后来由于人类认识的元素越来越多，特别是19世纪末物理学的一系列新发现，使莫斯莱把门捷列夫的分类又推向新的水平。至今人们已对元素的分类形成了更加完备的认识。元素周期律是应用化学分类方法取得成功的典范。

通过上述资料我们可以看出，门捷列夫先是根据不同元素的相对原子质量对元素进行分类，为后人进一步研究物质的分类指明了方向，周期律的发现，奠定了无机化学的结构理论的基础，为无机化学的进一步研究作出了巨大的贡献。

（2）有时也可以利用胶体的聚沉来鉴别溶液与胶体。

物质的分类及转化教学设计

物质的分类及转化教学设计【教学目标】〔知识与技能〕 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。〔过程与方法〕 1、掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。 2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。尝试按不同的方法对物质进行分类。 3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。〔情感、态度与价值观〕 1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。 2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。［教学重点］培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力［教学难点］引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题［教具准备］多媒体投影仪图片若干［课时安排］2课时［教学过程］第一课时［引言］“科学是美的，每个科学家都有这种感觉。”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。下面我们一些来看一组图片。［展示］：教材的几幅图片。［板书］一、物质的分类［师］化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例，再进行小组交流。自己完成实例后，小组讨论：在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。［师］在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转

化时所遵循的规律。如何来分类呢？

［师］给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等。请同学们分组讨论。如何给这些物质进行分类？［生1］我们小组将物质分成了混合物和纯净物。混合物有：空气和食盐水；纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。［生2］我们小组将物质分成了单质和化合物。单质有：铜、、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。空气和食盐水是混合物。［生3］我们小组将物质分成了气态、液态和固态。气态为：空气、氢气；液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨［生4］我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶为：碘；难溶为：空气、氢气、铜、石墨［师］以上同学提出的分类形式都非常好。有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式，在不同的角度思维，就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村”，得到异乎寻常的答案，说明衡量事物的标准不止一个。［板书］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。［展示］老师在此也提出一种分类方式与同学们一起共享。［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO) 氢氧化钙[Ca(OH)

高中化学常见物质的分类

物质的分类一、单质按元素组成分为 1.金属单质 K钾、Ca钙、Na纳、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、 Sn锡、Pb铅、Cu铜、Hg汞、Ag银、Pt铂、Au金 2.非金属单质氢气H2、碳C、氮气N2、氧气O2、臭氧O3、氟气F2、硅Si、磷P、硫S、氯气Cl2、液溴Br2、碘I2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二、化合物 1.有机化合物乙醇、甲烷、乙烷、乙烯、葡萄糖 2.无机化合物三、氧化物（1）按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物 1.金属氧化物氧化钠Na2O、过氧化钠Na2O2、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铝Al2O3、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、四氧化三铁Fe3O4、氧化铜CuO、氧化汞HgO、七氧化二锰Mn2O7 2.非金属氧化物水H2O，过氧化氢H2O2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、一氧化氮NO、五氧化二氮N2O5、二氧化硅SiO2、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3 （2）按照性质分为碱性氧化物酸性氧化物不成盐氧化物两性氧化物过氧化物 1.碱性氧化物大部分的金属氧化物为碱性氧化物，但有特例：过氧化钠Na2O2为过氧化物、氧化铝Al2O3为两性氧化物、七氧化二锰Mn2O7为酸性氧化物、四氧化三铁Fe3O4、碱性氧化物有：氧化钠Na2O、氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化锌ZnO、氧化铁Fe2O3、氧化亚铁FeO、氧化铜CuO、氧化汞HgO、碱性氧化物一定为金属氧化物，金属氧化物不一定为碱性氧化物 2.酸性氧化物大部分的非金属氧化物为，但有特例：水H2O，一氧化碳CO、一氧化氮NO不是酸性氧化物，七氧化二锰Mn2O7虽然为金属氧化物但属于酸性氧化物、非金属氧化物不一定为酸性氧化物 3.不成盐氧化物：一氧化碳CO、一氧化氮NO 4.两性氧化物：氧化铝Al2O3 5.过氧化物：过氧化氢H2O2、过氧化钠Na2O2 四、酸中学常见的酸：盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫酸H2SO3、硅酸H2SiO3、氢硫酸H2S、氢碘酸HI、氢溴酸HBr、氢氟酸HF、乙酸CH3COOH （1）依据组成分为含氧酸和无氧酸 1.含氧酸硫酸H2SO4、硝酸HNO3、碳酸H2CO3、磷酸H3PO4、次氯酸HClO、氯酸HClO3、高氯酸HClO4、亚硫

物质的分类第二课时教案

第二章第一节《物质的分类》（第2 课时）长铁一中谭惠平教学目标 1．了解分散系的含义和分类； 2．知道胶体是一种分散系，了解胶体的有关性质； 3．能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别； 4．通过对胶体的本质特征和性质的探究，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义，逐步提高科学探究的意识与能力。重点难点胶体的性质及应用、分散系的本质区别课型及基本教学思路课型：探究式、启发式思路：分散系及其分类常见的胶体 Fe(OH)3胶体的制备 [问题1]怎么证明制得的分散系就是胶体而非浊液或溶液 [科学探究1]:胶体与溶液的区别 ①丁达尔效应是胶体的特性，溶液没有[问题2 为什么？] ②分散质粒子大小关系：浊液＞胶体＞溶液胶体、溶液、浊液的比较练习

教学过程 [思考与交流1] 将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？ [归纳与整理1] 相同点：都是一种物质分散在另一种物质中得到的混合体系。（引出分散系定义）溶液（溶液）澄清透明且无论放置多久都均一稳定；不同点：CuSO 4 泥浆水（浊液）浑浊不透明，静置后分层。（引出分散系的分类）二、分散系及其分类 1．分散系及其组成 ①定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系叫分散系。 ②组成分散质：被分散的物质分散系分散剂：起容纳分散质作用的物质 [溶液（CuSO4溶液）和浊液（泥浆水）是两种不同的分散系。豆浆属于哪类分散系呢？] 2．分散系的分类溶液：澄清、透明且均一、稳定 ( 实例：食盐水) Ⅰ）分散系胶体：澄清、透明且较均一、较稳定 ( 实例：豆浆、牛奶) 浊液：不澄清、不透明且不均一、不稳定 ( 实例：泥浆) [思考与交流2] 按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），它们之间可以有几种组合方式？并举例。 [归纳与整理2] Ⅱ）分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下： Ⅰ）常见的胶体牛奶、豆浆、墨水、血液、果冻、蛋清、胶水 Ⅱ）胶体性质的探究胶体的制备 ①Fe(OH) 3 [实验步骤]取一烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待液体呈红褐色后，立即停止加热，即制得Fe(OH) 3

高中化学《物质的分类》教案8新人教版必修

第二章第一课时“第一节物质的分类”教案【教学目标】 1．体验进行分类的目的及意义。 2．学会根据物质的组成和性质对物质进行分类。【教学重点】分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法【教学方法】讨论、讲授【教学过程设计】【情景引入】若要到“万福”商场买一部复读机，你如何以最快的速度找到它？【思考与交流】请根据以往的生活经验和社会知识，列举一些应用分类法的例子。【师生交流】分类法在日常生活中的应用是非常普遍的，我们应该善于发现和学会使用，以提高我们工作和学习的效率。【学生活动】组织学生对八支笔进行分类活动分类并没有唯一性，它会根据分类的标准不同而不同。【点评】当分类的标准确定之后，同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三；对于不同类的事物的了解我们有可能做到由此及彼。所以分类的方法是一种非常简单易行的科学方法，分类法的应用也是非常普遍的。【过渡】其实分类方法不但在生活和工作中经常碰到，在化学学习过程中也普遍存在，一、简单分类法及其应用【学生活动】案例1、连线：【师生交流】通过这个活动，可以看出对于Na2CO3如果从阳离子来看，可以与Na2SO4一起分为硫酸盐。若从阴离子的角度来看可以与K2CO3一起分为碳酸盐。因此可以说，【点评】一种分类方法所依据的标准有一定局限，所能提供的信息少，人们在认识事物时往往需要采用多种分类方法来弥补单一分类方法的不足。1、交叉分类法【学生活动】案例2、对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧

（5）蜡烛在氧气里燃烧案例3、见课本P21，图2-32、树状分类法【点评】：树状分类法可以让我们把同类事物进行再分【实践活动】按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，仿照P21图2-3作出树状分类图，然后选择下列合适的物质填在物质类别上。 O2， Cu，H2SO4， Ba(OH)2，KNO3， CO2，空气，含镁60%的MgO 【小结】在学习了分类的方法以后，大家就要学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。【练习】【课后作业】 1、通过查找资料或与同学合作，为石油加工后的产物或用途制作一张树状分类图或交叉分类图。 2、某学校要举行田径运动会，有高一、高二、高三3个年级的男生、女生参加，请你画出以高一男子组、高一女子组……的方法分组的树状分类图。 3、填表：【课后阅读材料】“白马非马”的故事【原文】公孙龙是战国时期平原君的食客。一天，他牵一匹白马出关被阻，公孙龙便以白马非马的命题与之辩论，守关的人辩不过他，公孙龙就牵着马出关去了。（或说，他还是不得出关。）公孙龙说，白马为非马者，言白所以名色，言马所以名形也；色非形，形非色也。夫言色则形不当与，言形则色不宜从，今合以为物，非也。如求白马于厩中，无有，而有骊色之马，然不可以应有白马也。不可以应有白马，则所求之马亡矣；亡则白马竟非马。【大致意思】公孙龙是战国时期平原君的食客。据说，公孙龙有一次骑马过关，把关的人对他说：“法令规定马不许过。”公孙龙回答说：“我骑的是白马，白马不是马，这可是两回事啊。”公孙龙的“白马”有没有过关，我们不得而知。从常人的观点来看，守关的兵士八成认为公孙龙是在诡辩。【评论】冯友兰（我国著名新理学家、哲学家）认为《公孙龙子》里的《白马论》对“白马非马”进行了三点论证：一是强调“马”、“白”、“白马”的内涵不同。“马”的内涵是一种动物，“白”的内涵是一种颜色，“白马”的内涵是一种动物加一种颜色。三者内涵各不相同，所以白马非马。二是强调“马”、“白马”的外延的不同。“马”的外延包括一切马，不管其颜色的区别；“白马”的外延只包括白马，有颜色区别。外延不同，所以白马非马。三是强调“马”这个共相与“白马”这个共相的不同。马的共相，是一切马的本质属性，它不包涵颜色，仅只是“马作为马”。共性不同，“马作为马”与“白马作为白马”不同。所以白马非马。

物质的量,物质的分类,胶体,离子反应教案

化学计量在实验中的应用理解物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，能进行物质的量、微粒数之间的简单运算。掌握物质的量的含义，能后进行物质的量、微粒数、质量、摩尔质量之间的换算。教学难点物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量的含义，熟练的运用计算公式。【练习】请同学们判断下列说法是否正确； ①氢的物质的量是3mol ②小米的物质的量是1mol 到底用多少粒子作为一个集合体最为合适呢？二．阿伏伽德罗常数（N A） 1.定义：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。 2.符号为N A。通常用6.02×1023mol-1表示。例如：1molO2中约含有6.02×1023个氧分子， 2molC中约含有1.204个碳原子 1molH2SO4中约还有6.02×1023个硫酸分子 1.5molNaOH中约含有9.03×1023个Na+和9.03×1023个OH-；第14届国际计量大会规定，1mol粒子集合体所含粒子的集合体，与0.012Kg12C 中所含碳原子数相同，约为6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德罗常数。也就是说6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体都称为1mol。【思考】由以上举例可知，物质的量与阿伏伽德罗常数及微粒之间存在什么样的关系式？物质的量（n）微粒总数（N） 1molO2 1×6.02×1023 2mol O2 2×6.02×1023 3mol O2 3×6.02×1023 ……………………………………………………………….. n mol O2 n×6.02×1023 结论：微粒总数（N）=物质的量（n）×阿伏伽德罗常数(N A) 3.物质的量、阿伏伽德罗常数和微粒数之间的关系是：n=N/N A 练习：计算下列物质的微粒数或物质的量。（1）0.1mol碳约含有个碳原子

九年级科学上册2.4物质的分类教学设计(新版)浙教版

第4节物质的分类 1教学目标 1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法 2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并认识分类是可以逐级进行的 3、学会用观察、实验手段获取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。 4、通过对物质的分类，体验分类在化学研究和学习中的重要意义。 5、发展学习科学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇妙与和谐。 2新设计在“物质分类”的教学中。事先，布置学生寻找以前学过的知识，如单质、氧化物、纯净物和混合物等，按照以往学过的知识进行开展教学，对学生而言既是一种知识的回顾，又是一种知识的补充。再结合一些现实物质的分类，在这样的教学过程中，科学不再是抽象、枯燥的课本知识，而是一项充满活力与灵性、与现实生活息息相关的活动，学生从中体验到了科学的内在价值，真切地感受到了生活中处处有科学。 3学情分析物质分类是根据事物研究规律的需要而进行的一种归纳方法。课程标准要求学生能运用物质的组成对常见物质进行分类，并能指认具体物质的类别，从而要求学生对物质的微观世界有一个总体的认识。纯净物的分类可有多种依据，如颜色、状态、溶解性等，但物质的性质、用途与其组成有密切关系，故寻找较为科学的分类依据――以物质的组成进行分类是本节课的核心。从知识掌握程度来看，学生在八年级下册时已经学习了纯净物和混合物的概念，但对纯净物的分类还未了解，而对酸、碱、盐却已经在第一章的学习中认识，本节课对学生而言是陌生的但又是熟悉的，本节课学生在已有的认识基础上对氧化物的分类、化合物的分类进一步的认识，因而本节课的内容对学生来说是全新的，也是一种知识的总结。从学习能力来看，九年级学生已经具备一定的归纳能力，有一定的分类意识，但对进一步分类的能力还有待于提升，本节课的学习让学生有了提升的机会，应而课堂上注重学生的自我学习、自我发现能力，这样可培养学生的学习主动性，让学生有展示自己的机会。 4重点难点物质的分类方法

物质的量练习题及答案

物质的量 1．下列叙述中，正确的是（） A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位 C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（） A.1 molH2的质量是1 g B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1 C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1 3．下列说法错误的是（） A.1 mol 氢 B.1 mol O C.1 mol 二氧化碳 D.1 mol水 4．下列各组物质中，含原子数最多的是（） A．0.4 mol NH3B．4℃时5.4 mL水C．10 g氖气D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D．5×1022个 6．下列说法错误的是（） A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值 B.1 mol 12C的质量是12 g C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子 7．下列物质里含氢原子数最多的是（） A．1 mol H2B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（） C．6.02×1023个O D．0.1 mol H A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2 3 9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（） A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1g O3中所含分子数较多 10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（） A.21.6 B.28 C.14 D.31 11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（） A. 64 B. 32 C.96 D．32 12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（） A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+； ④3×6.02×1023个电子的物质的量是mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。 14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。 16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？ 17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。

高中化学物质的分类及转化专题训练答案及解析(1)

高中化学物质的分类及转化专题训练答案及解析(1) 一、高中化学物质的分类及转化 1．X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X 和Y 的反应不可能是( ) A ．盐和盐的反应 B ．碱性氧化物和水的反应 C ．酸与碱的反应 D ．酸性氧化物和碱的反应【答案】B 【解析】【详解】 A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A 正确； B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B 错误； C. 酸和碱反应生成盐和水，故C 正确； D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D 正确; 故选:B. 【点睛】根据题干提供的信息可以看出此反应为两种物质反应生成两种物质的反应，可以从具体的反应进行完成． 2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) ①Na 2 O 点燃 ???→ Na 2O 22 CO ???→ Na 2 CO 3 ②MgO HCl ??→ MgCl 2溶液电解 ????→ Mg ③Fe 2O 点燃 ???→Fe 2O 324 H SO ???→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO ???→Na 2SiO 3HCl ??→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O ??→ HCOOH 3 CH OH NaOH ???→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤ 【答案】C 【解析】【分析】【详解】 ①2Na ＋O 2 点燃 Na 2O 2，2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2，故可以实现转化； ②MgO ＋2HCl=MgCl 2＋H 2O ，电解MgCl 2溶液，不能得到Mg ，故不能实现转化； ③Fe 在O 2中燃烧生成Fe 3O 4，故不能实现转化； ④SiO 2＋2NaOH=Na 2SiO 3＋H 2O ，Na 2SiO 3＋2HCl=2NaCl ＋H 2SiO 3↓，故可以实现转化； ⑤2HCHO ＋O 2Δ ??→ 2HCOOH ，HCOOH 和CH 3OH 反应的条件是浓H 2SO 4并加热，条件错误；综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C 。

初中化学常见物质的分类

一、初中化学常见物质的分类 1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成： F2，O2，H2，Cl2 2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe 3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI 二、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．

物质的分类及转化(2课时)

物质的分类及转化（２课时）一、三维目标（一）知识与技能： 1、通过学习，复习巩固初中已学过的有关物质的分类，化学反应的四种基本类型等基本知识，使有关知识系统化。 2、认识化学物质的常用分类方法，了解简单的化学物质的基本属类。 3、了解研究物质的转化在人类生产和生活中的重要意义，掌握简单物质的转化规律。通过比较，归纳等方法，熟悉化学反应的常见的分类方法和化学反应类型。通过抽象分析，认识化学反应新的分类途径。（二）过程和方法： 1、通过学习，让学生学习比较、归纳、分类、概括等基本科学方法。 2、通过学习，让学生通过独立思考，合作讨论，提高学生的分析能力和独立学习的能力。（三）情感态度与价值观： 1、培养学生求真务实、勇于创新、积极实践的科学态度。 2、让学生感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生学习化学的热情。二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。四、教学过程一、交流与讨论 P3以对①空气、②乙醇（C2H5OH）、 ③硫酸铵、④铜、⑤碘酒、⑥碘、⑦氢气、⑧石墨、⑨食盐水进行分类为例，讨论物质分类的方法。 1．从物质的状态(常温下)分类：固态：硫酸铵、铜、碘、石墨液态：乙醇、食盐水、碘酒

气态：空气、氢气 2．从物质的导电性分类：导体：铜、石墨、食盐水、硫酸铵晶体不导电，其水溶液能导电绝缘体：空气、乙醇、碘酒、碘、氢气 3．从物质在水中的溶解能力分类：易溶：乙醇、食盐水、硫酸铵微溶：碘难溶：空气、氢气、铜、石墨 4.从物质的组成分类混合物：空气、碘酒、食盐水纯净物：乙醇、硫酸铵二、物质的组成分类非均匀混合物：混合物均匀混合物：按组成分非金属单质：单质金属单质：纯净物有机化合物: 化合物氧化物：酸：无机化合物碱：盐： …… 三、氧化物 KOH属于碱，CO2、SO2是非金属氧化物。请写出足量KOH 溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。

第一节物质的分类及转化第一课时物质的分类

第一节物质的分类及转化第一课时物质的分类学习目标：1.了解物质分类的方法和依据。2.理解元素能够组成不同种类的物质，根据物质的组成和性质能够对物质实行分类。3.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。4.理解胶体是一种常见的分散系。5.能根据胶体的性质解释生活中与之相关的现象。 1．同素异形体 (1)含义：由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。 (2)举例 ①金刚石、石墨和C 60是碳元素的同素异形体。 ②氧气和臭氧(O 3)是氧元素的同素异形体。 2．物质的分类对于数以千万计的物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等实行分类。根据物质的组成和性质分类的方法有交叉分类法和树状分类法。 (1)交叉分类法 ①含义：从不同的角度对物质实行分类。 ②举例： a ．Na 2CO 3????? 从其组成的阳离子来看，属于钠盐从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐 b ．在不同的物质和它所属的类别之间实行连线

(2)树状分类法 ①含义：对同类事物按照某些属性实行再分类的方法。 ②举例： 3．分散系及其分类 (1)分散系的定义分散系：将一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质里所形成的体系，称为分散系。 (2)分散系的组成分散系中被分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。 (3)分散系分类

按照分散质粒子的大小，能够把分散系分为溶液、胶体、浊液。其中浊液分为悬浊液、乳浊液。 4．胶体的分类、制备和性质 (1)胶体的分类按照分散剂的不同 ????? ①分散剂是液体，叫做液溶胶，如Fe (OH )3胶体②分散剂是固体，叫做固溶胶，如有色玻璃 ③分散剂是气体，叫做气溶胶，如云、雾 (2)Fe(OH)3胶体的制备制备原理：FeCl 3＋3H 2O=====△ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 具体操作：往烧杯中注入25 mL 蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 (3)胶体的性质 1．判断正误(准确的打“√”，错误的打“×”) (1)互为同素异形体的物质的性质完全相同( ) (2)碳酸钾是钾盐，也是碳酸盐( ) (3)根据组成元素的差异，能够把物质分为纯净物和混合物( ) (4)CuSO 4·5H 2O 是混合物( ) (5)蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，云、雾、烟属于胶体( )

2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编含详细答案

2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：物质的量综合题汇编含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析） 1．（1）有相同物质的量的 H2O 和 H2SO4，其质量之比为_____，氢原子个数比为_____，氧原子个数比为_____。（2）把 3.06 g 铝和镁的混合物粉末放入 100 mL 盐酸中，恰好完全反应，并得到标准状况下 3.36 L H2。计算：①该合金中铝的物质的量为_____。 ②该合金中镁的质量为_________。 ③反应后溶液中 Cl﹣的物质的量浓度为__________（假定反应体积仍为 100 mL）。（3）由 CO2与 CO 组成的混和气体对 H2的相对密度为 20，则混和气体中 CO2的体积分数为_____； CO 的质量分数为_____。【答案】9：49 1：1 1：4 0.06 mol 1.44 g 3.0 mol·L-1 75% 17.5% 【解析】【分析】【详解】（1）n (H2O)= n (H2SO4) ，m (H2O)：m (H2SO4)= n (H2O)×18：n (H2SO4)×98= 9：49； N H(H2O) ：N H(H2SO4)= n (H2O)×2：n (H2SO4)×2=1：1； N O(H2O) ：N O(H2SO4)= n (H2O)×1：n (H2SO4)×4=1：4；（2）设镁的物质的量为xmol，铝的物质的量为ymol，二者混合物的质量为 3.06=24x+27y；根据化学反应的计量系数比：Mg~2HCl~H2，2Al~6HCl~3H2，氢气的体积标准状况下3.36 L，n (H2)=0.15mol，列式x+1.5y=0.15，解方程x=0.06 mol，y=0.06 mol，故该合金中铝的物质的量为0.06 mol，该合金中镁的质量为0.06×24=1.44g，反应后溶液中Clˉ（盐酸恰好反应完全，溶液中溶质只有氯化镁和氯化铝）的物质的量 =0.06×2+0.06×3=0.3mol，溶液体积100mL,Clˉ的物质的量浓度c=n V =3.0 mol·L-1；（3）由CO2与CO组成的混和气体对H2的相对密度为20，密度之比等于摩尔质量之比，则混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，设1mol混合气体中有xmol CO，CO2ymol，故 x+y=1，28x+44y=40，则x =0.25mol，y =0.75mol，同温同压，气体体积之比等于物质的量之比，则混和气体中CO2的体积分数为75%，CO的质量分数=0.25×28/40=17.5% 2．按要求完成下列填空 I.（1）给定条件下的下列四种物质： a．10g氖气 b．含有40mol电子的NH3 c．标准状况下8.96LCO2 d．标准状况下112g液态水则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。

物质的分类及转化

物质的分类及转化【三维目标】知识与技能： 1、学会从不同角度对常见物质进行分类。 2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。 3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。 4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观【新课标】能根据物质的组成和性质对物质进行分类；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。【教学重点、难点】物质的分类，化学反应类型【课时安排】1课时【教学过程】【引言】同学们已经学习了一年的化学，我们知道化学是研究物质的一门学科；化学，也是一门中心的、实用的、创造性的科学。可以说，人类的发展史也是一部化学的发展史。化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来，现在每年新合成的化学物质已达

到了100多万种。【过渡】如此繁多的化学物质，我们该如何去认识它们呢？一种一种地去学习，现实吗？由于每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，这就需要我们将众多物质进行分类，一类一类去研究，揭示出其内在的规律。【练习】在我们的日常生活中,常会接触到下列物质: 空气乙醇硫酸铵铜碘酒碘氢气石墨食盐水请你将上述物质进行分类，并说明分类的依据。将你的分类结果与同学交流讨论。1根据通常的存在状态分类 2根据导电性能分类 3根据所含物质的种类分类 4根据组成纯净物是否为同种元素 5将物质分为无机物和有机物［小结］可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。根据物质的组成均匀混合物：混合物均匀混合物：物质非金属单质：单质金属单质：纯净物有机化合物: 化合物无机化合物氧化物：酸：碱：盐： ……

第一节物质的分类(第二课时)教学设计

第一节物质的分类（第二课时）教学设计一、教学设计的理论支撑建构主义学习观认为：知识不是通过教师传授得到的，而是学生在一定的社会背景下，借助于他人(包括老师和学习伙伴)以及自身已有的知识和经验，主动地通过意义建构的方式而获得的。因此建构主义学习理论认为“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”是学习环境中的四大要素或四大属性。学生是学习的主体，是教学的中心，教师是教学的主导，所有的教学的预设都应当围绕这个中心展开。本课的教学预设就是以学生为主体，通过实验探究使学生获得丰富的感性认识，激发学生的学习兴趣，培养观察能力和动手能力，引导学生分析实验的现象与本质的联系，从而发展学生的思维能力。二、教材分析本节课是在学生学习了物质的分类方法以后进行的，利用分类的方法理解胶体是一种分散系，从而引出胶体的概念。本节课设计了三个探究实验，目的使学生在实验、观察、讨论、思考的基础上，获得感性的认识；使学生在了解胶体的丁达尔效应这一重要性质的基础上，认识到物质的性质不仅与物质的结构有关，还与物质的存在状态有关，与构成物质的粒子大小有关，培养了学生的动手能力、观察能力、探究能力与合作精神；也培养了学生的求同思维、求异思维及发散思维。三、学情分析用类比的方法(与溶液类比)，学生很容易知道胶体是一种混合物。用分类的思想学习分散系学生应该没有困难。用丁达尔效应检验胶体的实验学生也能顺利完成，问题是如何用物理的知识解释丁达尔效应的成因，学生可能存在一定的困难。我设计了激光笔照射豆浆、氯化钠溶液及泥水的探究实验及光线示意图，引导学生探究丁达尔效应形成原因。通过实验探究、小组讨论及集体回答，培养了学生的问题意识，激发了学生的探究欲望，增强了学生的团队合作精神。四、教学三维目标知识与技能： ⑴应用物质分类的知识，对分散系从不同角度进行分类。培养学生分析问题的能力，提供研究问题的角度。 ⑵了解分散系及胶体的概念，理解胶体与其它分散系区别，掌握胶体的性质。 ⑶通过探究实验提高学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。过程与方法：在胶体的学习中，学会运用观察、实验、小组讨论、交流合作等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳等方法对信息进行加工。情感态度与价值观： ⑴通过实验探究激发学生学习化学的激情与兴趣。 ⑵通过从不同角度分析分散系的方法，培养学生“两点论”的科学唯物主义思想。五、学习方法指导 (1)运用类比的思想方法，将初中学过的溶液的有关知识与胶体的相关内容作比较，深刻领会分类的方法对分散系分类时的作用； (2)通过实验探究和学生互助，不断建构有关胶体的知识体系，加深对胶体性质的理解； (3)通过实验探究和交流互助，有助于培养学生的思维方法和能力，有助于学生形成交流、互助、合作、分析和思考的学习气氛，有利于学生人格的健康发展。

物质的分类(第一课时)教学设计全国二等奖

课题：物质的分类（第一课时）教学设计单位：XXXXXXXXXX 作者：XXXXXX

课题：物质的分类（第一课时）教学设计单位：XXXXXXXXXXXXX 作者：XXXXXX 一、教材分析本部分教学内容位于新课标人教版高中必修化学1第二章《化学物质及其变化》的第一节《物质的分类》。本章是高中化学阶段学生认识学科内容的第一章，是连接初中与高中化学的桥梁与纽带，起到了承上启下的重要作用，承上即帮助学生对九年义务教育的化学学习进行回忆性复习，启下即引导学生有效地开展高中阶段的学习，为学生学习后续课程打下坚实的基础。通过对本章节的学习，学生对科学的分类方法有了更深刻的认识，有利于发展自身科学素养。因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。二、教学内容分析人们想要对数以千万种的化学物质进行研究，认识它们的规律，就必须先将它们进行科学的分类。本章的基本线索就是对化学物质及其变化的分类。从分类这一知识点来说，学生在初中化学有过初步的学习，即纯净物的分类。本节是对物质的分类内容的细化，通过对“交叉法”“树状分类法”的提出与讲解，更进一步的使学生理解并掌握科学分类的方法，从而将其有效地应用于化学学习。三、学情分析本节的教学对象是刚上高一的学生，此时学生的特点是处于初中与高中学习的过渡期。在知识基础上，具有了一定的逻辑思维能力及认知能力，掌握了相当水平的化学知识如纯净物、混合物、酸、碱和盐的相关规律，初步了解物质分类的涵义及思想，具备了接收新知识的能力；在思想上，处于从直觉型思维向抽象思维过渡的时期，并未将分类法作为化学学习的基础。本节教学内容正是对初中化学知识的回顾与总结，以科学的分类法为引导，帮助学生形成分类观，开启高中化学学习新方向。四、教学目标教学目标的制定以课程标准对本部分的教学要求（能根据物质的组成和性质对物质进行分类）为主，结合本部分教学内容在教材中的地位作用及学情，制定如下： 1、知识与技能目标（1）能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

物质的量和分类

物质的量 1、相对原子质量：以一个碳原子（12C ）质量的1／12作为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，符号为A r 。 2、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量之和即为相对分子质量。 3、物质的量：表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n ，单位为摩尔，简称摩：符号为mol 。注：摩尔只能用来描述微观粒子。 4、阿伏伽德罗常数：把1mol 任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数，符号为N A ，通常用6.02×1023/mol 表示。 n=N/N A (N 为粒子数) 5、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M ，常用单位为g/mol 。n=m/M 6、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V m ，常用的单位L/mol 和m 3/mol 。n=V ／V m 标准状况下（0℃，101KPa ），V m =22.4 L ／mol ,不是标况下V m 也可以等于22.4 L ／mol 。 7、阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 PV=nRT(R 是一个常数) ? PM=ρRT(R 是一个常数) cM=1000ρw(w 为质量分数) 一定物质的量浓度溶液的配制：（1）仪器：托盘天平（量筒）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。《a 、容量瓶规格：常用的有100ml 、250ml 、500ml 、1000ml 等等。每种容量瓶只能配制瓶上规定（容积）的液体。 b 、容量瓶查漏：使用容量前要检查是否漏水。方法：加水→塞瓶盖→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 c 、不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热，不能直接在容量瓶中进行溶解或稀释操作，也不能长期贮存溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。》（2）配制步骤：计算配制950m l 的1mol ／L 的NaCl 溶液，NaCl 的质量是58.5g ,而不是58.5×0.950g 称量天平（托盘天平、分析天平）称量固体药品，量筒、滴定管来量取液体药品。溶解或稀释在小烧杯中将固体药品溶解或浓溶液稀释冷却、转移对于放热的溶解或稀释过程，需冷却至室温后在转移洗涤用蒸馏水洗涤小烧杯或玻璃棒2~3次，洗涤液要转移到容量瓶中。振荡轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀稀释用烧杯将蒸馏水注入容量瓶时，至液面距离刻度线1~2㎝处停止定容胶头滴管定容摇匀盖好盖，反复上下颠倒摇匀，若摇匀后液面低于刻度线，不要继续加水定容。装瓶、贴标签名称、浓度、配制日期（3）误差分析：由c=n/V ,若n 偏小，V,准确，则c 偏小······ 9、溶解度：（1）固体溶解度：表示在一定温度下，某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时，所能溶解的质量，单位是g 。表达式：溶解度=）溶剂质量（）溶质质量（g g ×100g 注：固体物质的溶解度一般随温度的升高而增大，个别物质反常，如Ca(OH)2 。溶解度曲线： ①、表示同种物质在不同温度下时溶解度。 ②、表示不同种物质在同一温度时的溶解度。 ③、交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。 ④、表示物质的溶解度受温度的影响（2）质量分数（w ）：饱和溶液中:w= S S +100×100％

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