2019-2020年初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十四届天原杯)

2019-2020年初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十四届天原杯）

A.美观

B.杀菌

C.标记

D.以上都不对

⒌试管内壁附着的下列物质不能用稀盐酸浸泡而除去的是（）

A.盛石灰水后留下的白色固体

B.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体

C.用一氧化碳还原氧化铁留下的黑色物质

D.用足量的氢气还原氧化铜留下的红色物质

⒍2003年10月16日6时23分，“神舟”五号载人飞船在内蒙古成功着陆，返回舱完好

无损。飞船在重返大气层时，由于同空气的剧烈摩擦，船体的表面温度将上升到2000℃～3000℃，因此飞船表面必须有良好的防高温措施。下列有关飞船的防高温措施中不可取的是（）

A.使用陶瓷类的贴面覆盖船体，以防止高温侵入舱内。

B.使用在一定条件下能熔化或气化的表面覆盖材料

C.使用在一定条件下能与大气中氧气发生剧烈燃烧的表面覆盖材料

D.使用在一定条件下能发生分解反应的表面覆盖材料

⒎若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是（）

A.将金属和铜粉混合

B.将牛奶加入水中混合

C.将氯化钠晶体溶于水中

D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙

⒏两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离

子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为（）

A.他们的研究和化学物质水有关

B.他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管系统疾病的药物

C.他们的研究深入到分子、原子的层次

D. 他们的研究深入到细胞的层次

⒐等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是

A.NO和O2+

B.CO和N2

C.NO2和CO2

D. SO2和ClO2

⒑某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al2(OH)n Cl m·yH2O]x，式中的m等于（）

A.3-n

B.6-n

C.6+n

D.3+n

11.在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯

化物的相对分子质量为233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为（）

A.ZrO2

B.Zr2O

C.Zr2O3

D.ZrO

12.我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料。下列叙述错误的是（）

A.使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，是一种改善环境的清洁能源。

B.燃料中的乙醇可能通过粮食发酵或化工合成等方法制得。

C.乙醇汽油是一种新型的化合物

D.燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素。

13.为了防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙

硫醇在煤气燃烧过程中也可充分燃烧，其化学方程式为

2 C2H5SH+9O2点燃

4CO2+2X+6H2O

则X的化学式为（）

A. H2SO4

B.SO3

C.SO2

D. CO

14.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要其他的反应物是（）

A.CO和CH3OH

B.CO2和H2O

C.H2和CO

D. CH3OH和H2

15.将一块严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧

成CuO，固体质量的变化情况可能是（）

A.增重30%

B.增重10%

C.不变

D.减轻30%

二、填空题（本题包括7个小题，共33分）

16. (2分) 已知氮、硅原子结构示意图依次为：N、Si。

氮化硅是一种新型陶瓷原料的主在成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式。医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效。偏硅酸是二元酸，又是含氧酸，则偏硅酸的化学式为。

17. (6分)⑴用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：。

⑵小明同学用pH试纸，按正确的操作测定洗发剂和护发剂的pH。测得洗发剂的pH略

大于7，则洗发剂显性；。测得护发剂的pH略小于7，则洗发剂显性。

⑶弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用剂，后用剂。

18.(4分)2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充

维生素C，增强机体抵抗力。维生素C泡腾片放入一杯水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品。维生素C泡腾片主要成分为维生素C，辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精、橙味香精、维生素B2、糖精钠、碳酸氢钠、氯化钠、蔗糖、酒石酸晶体。请回答以下问题：

⑴泡腾片放入水中后，产生的气泡是气体，产生气泡的主要原因为。

⑵泡腾片在投入到水中以前不产生气体的原因是。

⑶维生素C泡腾片的贮藏条件是：低温、避光、。

19.(3分) 阅读下面材料，并回答问题。

二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3。亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3＝SO2+H2O。

二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使

品红溶液褪色。二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生

成不稳定的无色物质。这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜

色。

某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验：

⑴在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可

能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。

⑵在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶

液可能是溶液

20.(7分)某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡。经中国科学院地化所

专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊(Tl)元素过高所致。

⑴为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是。

⑵高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当。写出分三步使硫酸亚铊转化为纯

铊的化学方程式。

Tl2SO4(溶液)→TlOH(溶液)→蒸干→Tl2O Tl

、、。

21.(5分) X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为1～18号元素）形成的两种化合

物。已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的。已知化合物X的化学式为A2B2C3，Z的化学式为A2B x C y。

它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因。则元素A是、B是、C是（填元素符号），Z的化学式为。22.(6分) 为防止大气污染，工业上产生的硫化氢(H2S)要经过处理，使其变成硫单质。富

玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：

①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS；

②再加入一种RNO液（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成

硫、碱和RNHOH；

③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；

④RNHOH与空气中的氧反应又得到RNO。

⑴写出上述四步反应的化学方程式。

①；②；

③；④；

⑵富玛克斯法的总反应的化学方程式为：，

RNO在整个过程中起到的作用。

三、实验题(本题包括3个小题，共22分)

23．(11分)某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其中碳酸钠的质量分数，进行如下实验：

〖实验原理〗Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+CO2↑+H2O

通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。

〖实验装置〗

〖实验步骤〗

①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品。

②称量并记录B的质量(m1)。（称量时注意封闭B的两端。）

③按动鼓气球，持续约1分钟。

④连接上B、C。

⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞。

⑥按动鼓气球，持续约1分钟。

⑦称量并记录B的质量(m2)。（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。）

⑧计算。

⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用是，

干燥管Ｃ的作用是，E装置的作用是。步骤③中鼓气的目的是；步骤⑥中鼓气的目的是；本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？，原因是。

⑵若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀

硫酸(ρ=1.07g/mL)mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为。

24．(6分)小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃。

⑴［提出问题］导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？

⑵［猜想］小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO。

小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气。

小芳认为：可能上述两种情况都有。

⑶［设计实验方案］

请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的。

⑷［现象与结论］

如果小明的猜想是正确的，现象应是。

如果小鹏的猜想是正确的，现象应是。

如果小芳的猜想是正确的，现象应是。

⑸如果用C n H2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为

。

25．(5分) 已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中可发生反应生成Cu2+和Cu。请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O。

四、计算题(本题包括2个小题，共15分)

26．(7分) Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g。则原混合物中Na2CO3的质量是多少？

在充分燃烧时，CO、H2和CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%。有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L/min(min 代表分钟，下同)，煤气的总消耗量为60 L/min，在使用过程中损失的能量占30%。已知这三种气体在12℃时燃烧热值如下表：

水的比热容为4.18J/g·℃。

求：管道煤气中H2和CH4的体积分数。

全国初中学生化学素质和实验能力竞赛

（第十四届天原杯）复赛试题答案

一、选择题（本题包括15个题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合

题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。）

二、填空题（本题包括7个小题，共33分）

16.(2分)(每空1分)Si3N4；H2SiO3

17. (6分)

⑴把一条pH试纸放在表面皿（或玻璃片上），用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸上。试

纸变色后，与标准比色卡比较。(2分)

⑵弱碱；弱酸(各1分)⑶洗发；护发(各1分)

18. (4分)(每空1分)

⑴CO2；碳酸氢钠与酒石酸晶体溶于水后发生反应，生成CO2。

⑵投入到水中以前，泡腾片中的酒石酸晶体和碳酸氢钠以固体形式存在，不利于反应的

进行。

⑶避免潮湿

19. (3分)(每空1分)

⑴溶有SO2的品红溶液；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色。

⑵稀氨水和酚酞

20. (7分)

⑴停止乱挖滥采，改善水源。（各1分，共2分）

⑵Tl2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2TlOH（2分）

2TlOH Tl2O+H2O（2分）Tl2O+H22Tl+H2O（1分）

21. (5分) （前三个空各1分，第四个空2分）

Na；S；O；Na2S4O6

22. (6分)(每空1分)

⑴①Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3②RNO+ H2O+ NaHS=NaOH+S+RNHOH

③NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+ H2O ④2RNHOH+O2=2 RNO+2 H2O

⑵2 H2S+O2=2S↓+ H2O；催化剂

三、实验题(本题包括3个小题，共22分)

23.(11分)

⑴(每空1分)

除去鼓入的空气中的二氧化碳；

防止空气中的水和二氧化碳进入B中影响实验结果；

防止D中的水蒸气进入B中；

用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；

用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；

不能；

空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同。

⑵(每空2分) 43.4 ；95.4%

24. (6分)

⑶换一根较长的导管，并用湿毛巾包住导管，然后再在导管的另一端做点火试验。(1分)

⑷(每空1分)

导管口同样能点燃，去掉毛巾，导管内壁看不到冷凝的固体；

导管口不能点燃，去掉毛巾，导管内壁可看到有冷凝的固体；

导管口能点燃，但火焰较小，去掉毛巾，导管内壁能看到冷凝的固体；

⑸2C n H2n+2+(3n+1)O22nCO2+(2n+2)H2O (2分)

四、计算题(本题包括2个小题，共15分)

26. (7分)

解：设原混合物中Na2CO3的质量为x

CaO+H2O=Ca(OH) 2…………………………………………………………⑴

NaHCO3+ Ca(OH) 2=CaCO3↓+NaOH+H2O…………………………………⑵

Na 2CO 3+ Ca(OH) 2=CaCO 3↓+2NaOH ……………………………………… ⑶ ⑴+⑵得：CaO+ NaHCO 3=CaCO 3↓+NaOH …………………………………⑷ ⑴+⑶得：CaO+H 2O+ Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH …………………………⑸ 反应⑷即CaO 与 NaHCO 3反应，不会引起固体质量增加。 (1分) 反应⑸即CaO 与Na 2CO 3反应，由于H 2O 参加反应，会引起固体质量增加。(1分) 即：固体增加的质量等于参加反应的H 2O 的质量。 (2分) 因此，根据反应⑸，有：

H 2O ～ Na 2CO 3

18 106

29.0g-27.2g x

x g

g 2.270.2910618-= x=10.6g

(3分) 答：原混合物中Na 2CO 3的质量为10.6g 。

27. (8分)

解：设氢气体积分数为x

管道煤气实际提供热能等于水升温所需热能：

60×[12.2×103x+0.15×12.1×103+(0.61-x) ×38×103]÷85%×70%

= (42-12) ×4.18×5000 (5分) x=0.477

即H 2的体积分数为47.7%，CH 4的体积分数为13.3% (3分) 答：略。

全国高中学生化学竞赛试题

全国高中学生化学竞赛试题 2017年全国高中学生化学竞赛试题 第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液 可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为I—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚 硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。 1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。 1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升 华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。 第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下 实验探究菠菜的某种成分： 有关数据如下： CaCO3的Ksp=2.5×10-9CaC2O4的Ksp=2.5×10-9HAc的 Ka=1.8×10-5 H2C2O4的Ka1=5.9×10-2Ka2=6.4×10-5 H2CO3的Kal=4.2×10-7Ka2=5.6×10-11 2-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么? 2-2为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN 检验，是否正确?说明理由。 2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗?为什么? 第3题(11分)回答下列关于磷的问题：

3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业 上有较重要的用途，画出两种化合物的结构(其中P4S3有一个P3环)。 3-2在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢 材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主 要任务之一。工业上在氧气转炉中使用钙基(CaO)法脱磷，写出可能 的化学反应方程式。 3-3PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键 角大?说明原因。 第4题(9分)回答下列问题： 4-1Li、Mg为对角元素，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却 相差悬殊。判断其分解温度的高低，并说明原因。 4-2判断BF3中B-F键能和NF3中N-F键能的高低，说明原因。 4-3有报道说：高温下Fe和NaOH反应可得Na，写出反应方程式，并说明能发生上述反应的.原因。 第5题(10分)及25℃时，将(a)1molCaO，(b)1molCaCO3溶于lmol·dm-3的HCl溶液中，放热分别为：(a)193.3kJ，(b)15.02kJ。 5-1将1kg25℃的CaCO3变为25℃的CaO和CO2需多少热量? 5-2及25℃时，该反应的为162.0J-K-l·mol-1，在此条件下CaCO3和CaO何者更稳定?为什么? 第6题(10分)回答下列问题： 6-1请写出No.15磷原子和No.22钛原子的原子核外电子排布。 6-2根据化学键理论，讨论下列小分子的成键情况(中心原子作 何种杂化，原子间形成什么化学键)： (a)SO2(b)NO3—(c)CO2

如何提高学生的生物科学素养

如何提高学生的生物科学素养 【摘要】提高学生的生物科学素养需夯实基础知识，培养学生良好的科学品质；加强实验教学，培养学生的生物学技能；注重生物科学史，提高学生的科学思维和方法；引典激励，培养学生的科学精神；要变革评价方式。 【关键词】培养加强注重引典变革 生物科学素养是指参加社会生活、经济活动、生产实践和个人决策所需的生物科学概念和科学探究能力，包括理解科学、技术与社会的相互关系，理解科学的本质以及形成科学的态度和价值观。“提高学生的生物科学素养”是新课标四大教育理念的核心内容。 要想提高学生的生物科学素养，教师须做到以下几点： 一、夯实基础知识，培养学生良好的科学品质 科学素养教育的第一特点在于其基础性，即使所有受教育者都具备一种最基本的学识、能力、思想和品质，发展和培养学生科学素养的基础在于掌握科学基础知识。因此，在教学中，应依照课标的要求，力求通过激发学生的求知欲和学习主动性进行基础知识教育，通过“师生互动、自主探究、合作交流”等形式多样的教学方法，让学生理解掌握生物科学知识。还应充分运用多媒体优势解决教学中难点，达到新课标要求的教学目的。比如，在学习“细胞减数分裂”这一节课时，可以通过设计三维动画来显示染色体有规律变化，并通过音频、

色彩的辅助，变抽象为直观，化静为动，学生感知鲜明，印象深刻，让学生在网络环境下，通过人机互动的手段获得知识，充分调动学生的感官和思维的积极活动，发挥学生在教学中的主体作用，让学生在理解基础知识的同时，激发学生对学习科学知识倾注极大热情，形成对科学执着追求的意志品质。还要充分挖掘生物科学的成就在生活中运用的实例，激发学生学习生物兴趣。从而实现基础知识教育和培养学生良好科学品质（对科学的兴趣、情感、意志和作风）相统一。 二、加强实验教学，培养学生的生物学技能 生物学是一门实验性很强的科学。重视实验教学、培养探究创新实践能力是新课标的最大特点之一。 1、通过验证实验培养操作技能 科学技能是构成科学素养的另一个基础要素。新课标对此有明确要求，实验操作能调动学生的参与意识，可以有效地激发学生学习的内在动机和培养学生的生物学技能，也是提高学生学习兴趣的一个重要手段。教学中，采用开放实验室、课内课外相结合的形式，加强实验操作，让学生多动手，多实践，从操作的角度培养学生的科学技能。并严格要求学生在操作过程中科学观察、记录、完成实验报告，通过分析和解释实验中产生的现象或数据，得出符合实际的科学结论。 2、通过探究实验培养创新能力

【2019初中化学】3-化学实验与探究-考点17-科学探究-定性和定量实验

（18威海）16. (12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。 定性检验 (1))要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是_________________。 定量测定 (2)若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程 式表示）_______________________________。 (3)假设你取样的质量为m1，根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化 学式）____的质量（假设你测得的沉淀的质量为m2）。 (4)请你设计实验方案，获得数据m1、m2，把方案填在下表中。 (5)数据处理： 请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。 ______________________。 分析讨论 (6)要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的 物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示）_______________来测定该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。 （18温州）29.海螵蛸是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。

①在锥形瓶中加入质盘为m的海螵蛸粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人 足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量m1 ②先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次 称量烧杯及其中液体的总质量m2. ③利用m2与m1的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螵蛸中碳酸钙的含量。 (1)海螵蛸具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是 ___________。 (2)实验前要检查装置的气密性，方法是:用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量 水。打开分液漏斗的活塞.观察到_______，说明装置气密性良好。 (3)下列情况会导致海螵蛸中碳酸钙质量分数测量值偏小的是______(可多选)。 A.海螵蛸中滴加盐酸过量 B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出 C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留 D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出 （18泰安）25、(8分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3 +H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2↑+H2O]。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。

2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题（调研测试） (120分钟满分100分）设计者：wen-ku 设计时间:2020年设计用途：公开文档类 型：word Document source network, if there is infringement, contact the author to delete. 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分） 1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些因素有关：①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序， ③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性（） A.①③B．②⑤C．③⑤ D.②④ 2．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是（） A．水是由氢分子和氧分子构成的 B．水是由氢原子和氧原子直接构成的 C．试管a、b中所得气体的质量比约为2∶1 D．试管a、b中所得气体的体积比约为2∶1 3．若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的（） ①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于 水④制得的气体密度比空气大 A．①②B．②④ C．①②③D．①②③④ 4．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。 但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是（） ①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩K A．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧ 5．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为（）A．CO2B．ClO2C．SO2 D. NO2 6．葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为： ?酶6CO2 + 6H2O C6H12O6 +6O2?→ 下列分析错误的是（）A．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量 B．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量 C．人呼出的气体和吸人的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加，O2的含量减少D．葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的pH将增大 7．室温下，在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是（） A. Fe3+、C1一、SO42一、Na +K+、SO42一、CO32一、Cl一

上海初化学竞赛(天原杯)初赛试题()

物理性质 2008 年上海市初三化学竞赛（天原杯） 预赛试卷 1.249 g/L __ __ __ __ __ __ __ Cl －35.5、K －39、Ca －40、Fe －56、Cu －64、Zn －65、Ag －108、Ba －137、Pb －207。 __ 吴蕴初（1891—1953）是我国现代化学工业的先驱者。20 世纪 20 年代后，他陆续 D. 分子和原子都可以构成物质 __ __ _ B. 天厨厂──橡胶制品 __ 12. 铝碳酸镁是一种天然矿物，它最广泛的用途是作为新型抗酸药，用于治疗胃溃疡、 __ 级 __ __ __ __ … A. 玉米汁可用作汽车燃料 __ 15. 下列各组物质组成的混合物可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将各组分分离的是 __ __ __ 熔点 沸点 密度（20℃） 溶解度（20℃） －163.64℃ －151.76℃ 2NO ＋ O 2→2NO 2 水 则实验室收集 NO 气体，可采用的方法是……………………………………………（ ） （总分 100 分 时间一小时） 得分_____________ C. 排水集气法 D. 既可用向上排空气法，又可用排水集 10. 下列有关分子和原子的说法中，正确的是………………………………………（ ） _ … 姓 … B. 保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子 … 1. __ … 创办了一系列“天字号”化工企业，为开拓和振兴民族化工作出了重大贡献。以下由他 … 创办的各“天字号”企业与其生产的产品不对应的是 A. 用食盐水洗涤 B. 用洗洁精洗涤 __ … A. 天原厂──氯碱等化工原料 … C. 天盛厂──耐酸陶器 __ … 2. 班 … A. TI A. 15 B. 16 C. 17 D. 18 __ … __ 封 A. H 2S B. S C. SO 2 D. SO 3 A. 用甲醛的水溶液浸泡海产品 B. 用碳酸氢钠焙制糕点 4. 下列金属中，人类开发利用最晚的是……………………………………………（ ） 5. 下列食物中富含淀粉的是…………………………………………………………（ ） 14. 下图是一幅贴在汽车加油站上的宣传广告。围绕这幅广告画以下叙述错误的是 _校 … 6. _ … 7. 下列物质属于纯净物的是…………………………………………………………（ ） __ … __ … A. 水银 B. 含氮量为 33.5%的硝酸铵样品 C. 盐酸 D. 混有金刚石颗粒的石墨样品 示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是 （ ） A. 氧化铜和木炭粉 B. 硝酸钠和硝酸钾 _ … C. 二氧化锰和氯化钾 D. 氧化钙和氯化钠 _） … 16. 下列实验能达到目的的是…………………………………………………………（ ） （ … 1 / 6 下列元素符号书写有误的是………………………………………………………（ ） 胃酸过多症等，其化学式为 Al Mg (OH) CO ·4H O 。其中 x 为………………………… （ ） … … 化学性质 … … 4.6 mL/100 mL … … … … A. 向上排空气法 B. 向下排空气法 … … … 气法 … 相对原子质量：H －1、C －12、N －14、O －16、Na －23、Mg －24、Al －27、S －32、 … A. 原子是由质子和中子构成的 名 线 … 一、单项选择题（共 70 分；每小题只有 1 个正确答案） C. 分子的质量总比原子的质量大 _ … 11. 欲除去热水瓶中的水垢，可采用的方法是………………………………………（ ） … （ ） C. 用白酒洗涤 D. 用醋洗涤 … D. 天利厂──氨和硝酸 2 6 x 3 2 B. V C. Re D. In 3. 硫酸的酸酐是………………………………………………………………………（ ） 13. 下列有关食品加工的做法不会影响人体健康的是………………………………（ ） … … C. 用淀粉、蔗糖、奶香精配成奶粉 D. 用工业石蜡涂抹在瓜子表面增加光 _ … A. Al B. Fe C. Cu D. Au 泽 … … _ … A. 蔬菜 B. 鸡蛋 C. 大米 D. 猪肉 …………………………………………………………………… （ ） 含磷洗衣粉的使用会造成严重的环境污染，含磷洗衣粉的“磷”是指………（ ） 学 … A. 白磷 B. 红磷 C. 甲胺磷 D. 三聚磷酸钠 B. 由玉米生产的酒精汽油可作汽车燃料 C. 推广玉米生产的燃料可在一定程度上缓解当前的能源危机 D. 以农作物为原料来生产化学品是可行的 … … _ 密 8. 许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表 ………………………………………………………………………………………（ ） … … A. 重水 B. 氨水 C. 水银 D. 水晶 9. 下表列出了 NO 的部分物理性质和化学性质： 县 … 区 … … … … … … …

全国高中学生化学竞赛试题

评分通则：1.凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5方程式不配平不得分。 6不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题 (14分) 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 （1）画出EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 C H 2N C H 2H 2C N H 2C CH 2 H 2C COO -COO - -OOC -OOC H H (2分) 答(-OOCCH 2)2NCH 2CH 2N(CH 2COO -)2H H 或CH 2NH(CH 2COO -)22 得2分，质子 必须在氮原子上。 （2） Ca(EDTA)2-溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式（用Pb 2+ 表示铅）。 Pb 2+ + Ca(EDTA)2- = Ca 2+ + Pb (EDTA)2- (1分) （3）能否用EDTA 二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2-溶液排铅？为什么？ 不能。若直接用EDTA 二钠盐溶液，EDTA 阴离子不仅和Pb 2+反应, 也和体内的Ca 2+结合造成钙的流失。 (答案和原因各0.5分，共 1分) 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 (2分) 硫氧键画成双键或画成S →O ，氮硫键画成N →S ，均不影响得分。结构式1分，正负号1分。答H 3NSO 3、H 3N-SO 3等不得分。正确标出了正负号，如+H 3NSO 3-、+H 3N-SO 3-得1分。其他符合题设条件（有三重轴，有极性）的结构，未正确标出正负极，得1分，正确标出正负极，得2分。

生物科学素养

生物科学素养主要是指人们在认识自然和应用生物科学知识的过程中表现出来的内禀特质，包括人们所掌握的生物科学知识、技能和方法，以及在此基础上形成的生物科学能力、科学观以及科学品质等方面。 生物课程能力目标中的发展科学探究能力包含哪些方面的要求? 提出问题尝试从日常生活、生产实际或学习中发现与生物学相关的问题。尝试书面或口头表述这些问题。描述已知科学知识与所发现问题的冲突所在。 作出假设应用已有知识，对问题的答案提出可能的设想。估计假设的可检验性。 制定计划拟定探究计划。列出所需要的材料与用具。选出控制变量。设计对照实验。 实施计划进行观察、调查和实验。收集数据。评价数据的可靠性。 得出结论描述现象。处理数据。得出结论。 什么是课程资源？生物学科课程资源开发利用的途径？ 一、建设目标 课程资源是指课程要素来源以及实施课程的必要而直接的条件。高中课程资源建设的基本目标是： 1、学校的人力、物力和教育教学过程中的动态课程资源基本满足普通高中课程实施的需求。 2、学校人力资源配置更为完善和优化，形成数量适当、结构合理的专兼职教师队伍。教师课程资源开发意识和运用能力切实增强，并实现教师这一重要课程资源对其它课程资源建设的有效带动。 3、学校图书馆、实验室、专用教室等各类教学场地、设施设备等的配置更为完备，使用更为充分，潜在的各类物力资源得到更为积极的挖掘和利用。 4、教材、教辅等教学素材得到科学、灵活地开发、加工和利用，以学科为单位的教学素材的建设与利用有效支持和保障课堂教学。 5、全省城乡间、区域内、校内外各种有利于课程实施的人力、物力资源得到有效挖掘、整合和利用，初步形成校内外有机结合的课程资源开发利用机制。 6、各级教育行政、教科研等部门对课程资源开发建设的规划、统筹、管理和指导作用充分发挥，建立起行之有效的课程资源开发、建设、利用、共享制度。 二、建设要求 1、教师队伍。全面提高教师队伍素质，培养优秀学科带头人和骨干教师，建设一支适应课程改革发展需要，数量充足、素质优良、结构合理、专兼结合的高水平教师队伍。要根据课程要求，认真规划教师队伍建设工作，抓好薄弱学科和新增科目的教师队伍建设，保证所有学科必修模块有专任教师。对部分专业性较强的选修模块的任课教师可采用校际共享的办法，提高选修模块的开设率和开设质量。通用技术课程选修模块教师可采取与中等职业技术学校、高职和高等院校或其它相关机构选聘共享的办法予以解决。各级师训部门要加大教师培训力度，不断提高教师对课程方案的理解程度和对新增内容的掌握程度。教研部门要加强教研培训和指导工作，不断提高教师课程实施的能力。高中学校要强化校本教研工作，以教师队伍素质提高为突破口，促进课程资源开发利用，切实服务课程实施。

最新九年级学生化学实验操作能力问卷调查报告

最新九年级学生化学实验操作能力问卷调查报告 化学是一门以实验为基础的科学，而实验操作过程在实验探究中具有重要的地位。它不仅是学生获得知识和技能的方法，而且是培养学生科学探究能力、创新精神以及提高学生的科学素养的重要途径。我对九年级学生在实验操作过程中的动机，态度，兴趣的导向，操作能力等方面进行了抽样调查。通过问卷调查从学生学习实验兴趣、实验动机、实验态度和实验能力四个方面对其进行统计分析，从而揭示初中化学探究中学生实验操作能力的现状。 一、调查目的 了解学生对化学实验操作的要求，探究化学实验中培养学生操作能力的新的活动方法，摸索出一条适合我校学生特点的实验操作新路子，使每位学生都能最大限度的参与、思考、动手、合作、交流和完成所有实验；达到积极参与、勇于动手，圆满完成实验的目的。 二、调查方法 制定问卷调查，采取无记名问卷调查的方法进行调查。问卷包括20个小题，最后一题是建议或意见，凡是被调查的同学均可根据我校或自己的实际，填写对实验操作过程的学习或对实验操作过程中提出自己的方法、意见和建议。 三、调查对象及范围 调查范围为十三中学九年级（9）（10）（11）班各随机抽查20名学生，一共60名学生，学习程度包含好中差。当场发卷填写，并当场收回的形式，占学生总人数的百分之三十。 四、调查时间： 2018年10月18日。 五、调查结果分析 根据调查问卷可以看出： 1. 大多数学生还没有掌握良好的实验操作习惯和操作能力。 2. 对实验操作主要还是依赖于老师，不喜欢自己去探究操作过程。 3. 大多数学生对实验操作过程中的注意事项不重视，觉得只要做完就算是完事了。 4.学生对化学实验操作的态度:喜欢想尝试点的90％喜欢但是有点害怕的6％

(完整版)初中化学实验探究题解题技巧

初中化学实验探究题的解题技巧 初中化学实验探究性题体现了素质教育的要求，不仅能考查学生的基本实验技能，还能考查学生对科学探究方法和过程的理解程度，有效检测学生的科学素养，突出了新课标、新教材的特点，代表了教材改革和中考改革的方向，在近几年中考中起到了一定的导向作用，因此此类题在中考中频频出现，且分值相对较高，现已成为中考命题的热点和亮点。从历年的考试中看，初中化学实验探究的题型主要有应用型探究、构建型探究和综合型探究等，涉及的内容主要是：利用控制变量法研究影响化学反应速率的因素、在类似物质的干扰下定性探究物质的组成、利用对比实验法探索化学反应中的异常现象及其发生原因等。为了更好的提高学生对化学实验及探究题的解题能力，本人通过对近几年南京市化学实验及探究题的研究，结合自己在教学实践中改编、设计的一些实验探究题，谈谈这类试题的设计新视角。 一、创新类探究试题 创新类探究试题涉及提出问题、作出猜想或假设、设计实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流等要素。以探究为形式或情景,可考察考生化学基础知识和基本技能,测试考生解决化学问题的思路、过程和方法。 解答探究创新类试题一般步骤是:首先要能根据题干背景材料提出问题,联想到相对应的化学知识。第二,作出猜想或假设时,最重要的是要有科学依据,要从化学的视角作出科学的猜想或假设。第三,设计探究(实验)方案,要围绕寻找特征反应作为论证(肯定或否定)的依据,同时应注意排除其他因素的干扰。第四,对探究问题作出解释与结论时,要通过实验、观察等多种手段获取事实和证据,或通过查阅资料获取的信息,以事实为依据,应用化学原理进行分析推理,不能随意编造,牵强附会。最后,从反应原理是否正确、实验方案是否完善、探究过程是否合理以及经济效益、资源利用、环境保护等方面对探究方案或过程进行反思与评价。探究

2020年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛河南赛区预赛试卷

2019年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 河南赛区预赛试卷 题号一二三四总分 得分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl： 35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe ：56 Cu：64 Zn ：65 一、选择题（本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 1．运用2008年诺贝尔化学奖的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的存在。这里的“钙”是指 A．分子B．原子C．元素D．单质 2．下列过程中主要只涉及物理变化的是 A．浓硫酸使白纸变黑B．用灼烧法鉴别羊毛和合成纤维 C．生石灰遇水变成熟石灰D．用酒精浸泡紫罗兰花自制酸碱指示剂 3．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会 ．．损害人体健康的是 A．用含小苏打的发酵粉焙制糕点B．用甲醛浸泡水产品 C．用含NaNO2的工业盐烹调食品D．用霉变花生制成压榨花生油4．前者属于混合物，后者属于纯净物的一组物质是 A．干冰、空气B．食醋、加碘食盐C．甲烷、烧碱D．汽水、冰水共存物 5．下列实验操作不．正确 ．．的是 6．下列关于氧的说法正确的是 A. 氧和铁都是人体必需的微量元素 B. 物质在氧气中燃烧都属于氧化反应 C. 任何情况下呼吸纯氧均有益于健康 D. 实验室常用电解水的方法来制取氧气 7．下列现象或事实，用分子的相关知识解释不正确 ．．．的是 A．一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子很小 B．石油气加压后可贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙 C．水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大 D．湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关 8．下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A．用盐酸除铁锈：FeO+2HCl == FeCl2+H2O B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2 + H2O == H2CO3 C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸：NaOH + HCl == NaCl + H2O D．除去氯化钠中少量的碳酸钠：Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+H2O +CO2↑

全国高中学生化学竞赛初赛试题答案

1999年全国高中学生化学竞赛（初赛）试题答案 第一题（12分） 要点1：1.52×29.0g·mol－1＝44.1g·mol－1，这种气体是CO2（2分） CO2物质的量：2.94L/22.4L·mol－1＝0.131mol；（2分） （或CO2的质量：0.131mol×44.0g·mol－1＝5.78g） 要点2：由上面的计算可知一种物质为碳酸盐：MCO3。（M＝Mg） 设M为常见元素Mg，则MgCO3质量为0.131mol×84.3g·mol－1＝11.0g； （若设M＝Ca，则CaCO3质量为0.131mol×100g·mol－1＝13.1g＞12.0g； 不合题意。若为Na2CO3（106g·mol－1）也不合题意）故M＝Mg（6分） 注：若没有对CaCO3的讨论，只给3分。 要点3：既不溶于酸也不溶于稀碱的另一种物质是SiO2 (不可能是M2O，MO，M2O3)： [32.0/(28.1＋32.0) ]×100%＝53.2%（符合题意）（2分） 化合物的化学式：MgCO3，SiO2 第二题（10分） 1．物质的溶解度通常随着温度的升高而增大，所以在一定的温度下，A和B两种物质能达到完全互溶。（2分）2．某些物质如H2O和(C2H5)3N，C3H5(OH)3和间－CH3C6H4NH2存在低的临界温度的原因是它们在较低温度能形成分子间氢键，然而，随着温度的升高，分子间氢键破裂，所以溶解度反而减小。（4分） 3．H O H N C2H5 C2H5 C2H5 +O H H C2H5 C2H5 C2H5 N（2分） （若画为1个H2O和2个(C2H5)3N分子形成氢键也给2分） CH2 CH 2 OH OH OH NH23 CH2 CH 2 O OH OH H H H N3 CH2 CH 2 OH OH OH CH3 NH2 +（2分） （氢键位置不同、生成1、2、3个氢键或其它合理答案均给分） 第三题（12分） 1．A 的化学式Cr(NH3)3O4或CrN3H9O4（写成其他形式也可以）（2分） A 的可能结构式如下图：（4分）

在生物教学中如何培养学生的生物科学素养之见

在生物教学中如何培养学生的生物科学素养之见 在生物教学中如何培养学生的生物科学素养之见随着基础教育课程改革的深入作为教育工作者应尤为关注社会的科学技术化，以及科学技术的社会化，需要全面提高受教育者的科学素养。就中学而言，科学素养包括科学观点、态度、思维、方法、精神等，所以重视对学生的科学素养的培养乃是素质教育的一项基本要求。生物科学素养是学生科学素养的重要组成部分。在生物教学中如何培养学生的生物科学素养呢？ 我觉得要想使学生具备一定的生物科学素养，首先要学习和掌握一些必备的生物学知识。如果我们不懂得自身的结构和生理特征，就不可能有效地提高学习和工作效率，也不可能养成良好的卫生习惯，不能健康的生活；如果没有遗传和变异的基础知识，何谈优生优育、怎麽让农作物能高产和优产；如果没有植物、动本文由收集整理物学方面的基础知识，怎能理解保护生态平衡的意义、提高全民的环保的意识，如何能创建人与自然的和谐发展。因此教师在教学中要转变角色，要充分调动学生学习的积极性和主动性，充分利用挂图、实物、模型、多媒体等直观教具来提高学生学习生物学的兴趣，同时应注重与生活实际相联系、注重学生的亲身体验。如在讲传染病时，可通过学生亲诉发病过程引出课题，让学生逐步理解传染病的途径和危害，从而有效地防止传染病的发生。通过学习使学生明确认识传染病预防的重要性，养成良好的卫生习惯。然后再以爱滋病为例，提供给学生一些爱滋病的资料，让学生充分认识到爱滋病对人类健康的危害以及

预防的重要性和紧迫性。通过学生的讨论能够使学生正确对待爱滋病病人，不是远离而是关心和帮助他们的生活，关怀他们的情感，收到了很好的教育效果，学生只有掌握了必要的生物学知识，才会提高自身的生物科学素养、才会学以致用。作文/zuowen/ 其次，良好生物科学素养的形成，还要注意培养学生良好的科学品质、科学态度和科学精神。教材中设置了课外阅读栏目其中有关于“科学家的故事”。这一栏目旨在反映科学发展的过程，帮助学生认识科学的历史和本质。在教学中教师可以引入一些对人类有卓越贡献的伟大科学家勤奋求实的故事，让学生懂得要想做到事业有成就，必须具备顽强刻苦的精神和惊人的毅力。其中袁隆平院士搞杂交水稻育种获得巨大成功，便是有利的证明，成为唯一被联合国科教文组织授予教学奖的中国人。 此外，在教学中教师应使学生成为教学的主体，多给学生提供参与的机会和实践的机会，培养学生的创新精神和独立解决问题的能力。生物学本身就是一门实验性很强的学科，各种生命现象和生命活动规律，主要是通过观察、实验来获得的。如在学习“两栖动物的生殖和发育”时，可提前让学生采集蛙的受精卵，再观察记录受精卵孵化成蝌蚪，发育成青蛙的过程，并查阅有关资料共同探讨，分别写出研究报告。以这种方式为作业形式，可以教会学生观察、实验、动手操作，让学生们可以学会合作、学会面对陌生领域，自己去收集资料，自己寻求答案，去创造奇迹，以体验成功的愉悦。 良好素养的形成，还需要形成正确的科学观。而科学观的核心是

化学实验科学探究专题复习

科学探究专题复习 教学目标： 知识与技能： 1．了解科学探究的基本要素，提出问题、猜想或假设、设计实验方案、进行实验、观察并记录、分析与结论、反思与评价、表达与交流。 2．学会根据已有的知识和经验解答实验探究题的一般思路和方法。 过程与方法： 1．设计简易实验，通过观察、比较、分析认识科学探究的要素及解答方法2．通过学生自主交流思考、探究时产生的疑惑来发现问题、解决问题、培养学生的创新能力和实践能力。 情感态度价值观： 1．在探究活动中激发学生学习化学的兴趣，让学生体验到学习和探究的乐趣。2．通过探究活动培养学生务实、严谨的科学态度。 教学重点：让学生学会解答探究型试题的一般思路和方法。 教学难点：围绕猜想与假设进行实验方案的设计（科学性、安全性、可行性）预习作业： 1．青色的生虾煮熟后颜色会变成红色。一些同学认为这种红色物质可能就象酸碱指示剂一样，遇到酸、碱颜色会发生改变。就这些同学的看法而言应属于科学探究中的（） A．假设B．实验C．观察D．做结论 2．小华在一次探究实验中将一粒金属钠投入盛有蒸馏水的烧杯中，发现烧杯中反应剧烈并生成大量的气体，该气体可能是（） A. N2 B．CH4 C．H2 D．NH3 3．请说出初中阶段所学到的黑色物质有； 红色物质有。 4．小红从饼干拿到了一包干燥剂，看了一下，发现主要成分是生石灰，她把生石灰倒在桌子上一段时间后，发现白色固体粘到了一起，于是小红猜想，这白色固体中除了有氧化钙外，还可能有、。 5．如图所示是初中化学实验室收集的一瓶无色气体，试猜想该气体是何种气体，

课堂复习： 【例1】小兵同学在化学实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其 标签严重破损(如图所示)．老师告诉他，这瓶试剂可能是硫酸、硫酸 钠、硫酸镁溶液中的一种． 小兵同学通过查阅资料得知，常温下这三种物质的溶解度如下表： 小兵同学根据上述信息．分析认为此溶液一定不是溶液。为确定其成分，该同学对此溶液进行如下实验探究： 【提出假设】该溶液可能是。 【实验验证】 【思路点拨】对Na2SO4的猜想，从溶解度和标签上的溶质的质量分数入手，验证H2SO4或MgSO4溶液不能从相同离子SO42－入手，要从H+和Mg2+入手。 一试身手： 1．某化学课外活动小组在实验室药品柜中发现了一瓶无色溶液，但这瓶试剂标签已经残缺，无法辨认，只知道可能是氢氧化钾、碳酸钾、硫酸钾、硝酸钾中的某一种。 小明认为可能是氢氧化钾。 小刚认为可能是硫酸钾，请回答下列问题： （1）你认为的猜想一定是错误的。 （2）你认为该瓶试剂还可能是。 实验操作实验现象实验结论

2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第十八届天原杯)复赛试题

2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 （第十八届天原杯）复赛试题 试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用） 2.可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:137 3.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小 题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分， 1．2018年10月24日，我国使用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥1号”送上月球轨道，其任务之一是探测月球上氦–3（质子数为2， 中子数为1的原子）资源。下列氦–3原子的原子结构示意图中正确的是（ ） 2．第29届奥林匹克运动会将于2018年8月8日在北京举行。下列措施不符合绿色奥运理念的是（ ） A ．奥运场馆周围的路灯采用太阳能光伏发电技术 B ．在奥运场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车 C ．场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术 D ．将奥运村的生活垃圾全部集中深埋 3．1991年碳纳米管被发现。碳纳米管是由石墨中的碳原子层卷曲而成的管状的材料，管的直径一般为几纳米到几十纳米，管的厚度仅为几纳米。碳纳米管由于其独有的结构和奇特的物理、化学特性以及潜在的应用前景而受到人们的关注。下列有关碳纳米管的说法中正确的是（ ） A ．碳纳米管是一种新型的高分子化合物 B ．碳纳米管的化学性质常温时很稳定 C ．碳纳米管导电属于化学变化 D ．碳纳米管的结构和性质与金刚石均相同 4．闪电时空气中有臭氧（O 3）生成。下列说法中正确的是（ ） A ．O 3和O 2混合得到的是纯净物 B ．O 2比O 3稳定 C ．等质量的O 3和O 2含有的氧原子数之比是2︰3 D ．O 3与O 2的相互转化是物理变化

全国高中学生化学竞赛

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 第1题 1976年6月里，美国科学家们参加在加拿大魁北克召开的一次物理学会议上，提出一份报告，讲到发现一块含钍的独居石矿石，上面有一环状“大洞”，直径80～100微米，显然是被矿石内含有的超重元素放射性放出的射线破坏的，经X 射线探测，证明116号、124号和126号元素存在。 1．116、124、126在元素周期表中位于哪族？ 2．用氪－86照射铅－208，可获得293118，293118发生α衰变可得116元素，写出核反应方程式。 姓名 学校 赛场 报名号 赛区 省市自治区

以科学素养为题的作文[浅析提高学生生物科学素养的有效途径]

以科学素养为题的作文[浅析提高学生生物科学素养的有效 途径] 一、生物科学素养的内涵生物科学素养是公民科学素养构成中重要的组成部分，提高学生的生物科学素养是生物课程标准实施中的核心任务，是培养学生创新精神和实践能力的基础。 生物科学素养是指公民参加社会活动、经济活动、生产实践和个人决策所需的生物科学知识、探究能力以及相关的情感态度与价值观。一般说来，生物科学素养涉及以下几个方面： 一是生物科学基础知识与基本技能。学生在中学阶段学到的有关生命的结构层次、生命活动、生物与环境、遗传进化及生物技术等知识，并能运用这些知识观察和解决身边的问题。 二是生物科学探究的方法与能力。生物科学是由众多的生物事实和理论组成的知识体系，是人们不断探究过程中逐步发展起来。探究是认识生命世界的有效方法，领悟科学思想，学会科学探究的一般方法。 三是情感态度与价值观。学生在主动构建知识框架发展能力的过程中，树立辨证唯物主义自然观，逐步形成科学的世界观，热爱自然，珍爱生命，确立积极地生活态度和健康的生活方式等。

二、提高学生生物科学素养的途径 1.实践自主学习，提高学生的生物科学素养 学生是学习活动的重要参与者，是有巨大发展潜能并有独特个性的人。学生通过学习掌握科学知识和科学方法，构建科学思维。自主学习是多样化的学习方式中有效的学习方式之一，通过自主学习引导学生主动参与生物学学习过程，激发学生的学科兴趣，让学生在心理上对学习活动产生向往，推动学生积极主动学习。 学生健康的个性是发展创造性的基础，而群体间的尊重与宽容，能最大限度的保护学生个性，发展学生的求异思维。自主学习促进了学生学习方式的改变，为实现民主的学习氛围创造了条件。通过自主学习学生拓展了生物知识，同时还体验了人类发现这些知识和生命规律的艰辛。学生在研究中、在推理归纳中、在积极的思辩中、在不同见解的碰撞中培养了生物科学的思维能力，提高了生物科学素养。 2.通过探究性学习，提高学生生物科学素养

中考复习专题化学实验与科学探究

例1. 现有下列实验仪器：（如下图） （1）写出仪器名称：，； （2）给仪器b中的液体加热时，液体的体积不能超过其容积的； （3）用所给仪器组装过滤装置时还缺少的玻璃仪器是（填名称）； （4）利用上述仪器制取氧气时 ①不需要用到的仪器是（填序号）； ②如何检查装置的气密性； ③在用排水法收集氧气的过程中，判断集气瓶中氧气已集满的方法是。 答案：（1）烧杯酒精灯（2）1/3 （3）玻璃棒 （4）①a、d ②连接b、h，把导管一端浸在水里，手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明此装置不漏气③瓶口有气泡冒出 例2. 某大理石粉末样品中可能混有少量锌粉，为了证明与在加热条件下能发生反应，并确认原样品中是否含有锌粉，有同时利用如下装置进行实验，试回答： （1）装置A中药品加入的顺序为（填编号）。（①滴加稀盐酸②放入大理石粉末样品）（2）实验装置连接顺序是（所供装置可重复使用，将字母填入下面方框内）： A → D → E →→→→ X ↓ E →I →G →→→ （3）证明大理石粉末样品中含有锌粉的实验现象是。 （4）装置X的作用是。 答案：（1）②①（2）H、C、B、I、B、F （3）无水CuSO4由白色变蓝色

（4）通过澄清石灰水变浑浊，证明有CO2生成，说明与在加热的条件下能发生反应例3. 某工厂甲、乙两车间排放的废水、分别含有以下五种物质：MgSO4、CuSO4、、 FeCl 3、BaCl 2中的三种和两种，且甲、乙两车间各自的废水中均无沉淀物，若将两车间 的废水按适当比例混合，生成四种沉淀物，其中三种是氢氧化物。沉淀回收后，排放出含同一种钠盐的稀溶液。试推断： （1）甲车间的废水中含有的三种物质是。 （2）乙车间的废水中含有的两种物质是。 答案：（1）MgSO CuSO FeCl 443 、、 （2）BaCl NaOH 2 、 例4. 某希望中学探究学习小组在帮助实验室整理化学试剂时，发现一盛有无色溶液（初中化学常用试剂）的试剂瓶，标签破损（如图），请你对该试剂作出猜想，并设计实验验证。 （1）猜想：这种试剂可能是溶液，也可能是溶液。 （2）实验验证（要求写出操作、现象、结论）。 答案：（1）Na CO Na SO 2324等。 （2）取少量该无色溶液，滴加稀盐酸，若有无色气体生成，则该无色溶液为Na CO 23；若没有气体生成，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则该无色溶液为Na SO 24。【模拟试题】（答题时间：120分钟） 一. 选择题： 1. 下列仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④蒸发皿⑤烧瓶，能用酒精灯加热的是（） A. ①③④ B. ②③⑤ C. ③④⑤ D. ①③⑤ 2. 用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（） A. 天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B. 天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C. 天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D. 天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 3. 用天平称量有腐蚀性的固体药品最好放在（） A. 天平托盘上 B. 在纸上 C. 小烧杯里 D. 蒸发皿里 4. 下列实验操作错误的是（） A. 有10毫升的量筒量取6毫升的液体