分析化学实验指导答案
分析化学实验指导答案
【篇一：分析化学实验课后思考题答案】
1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度
以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？
答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可
以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。
天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称
量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。
2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果
偏离太大，又应该怎样调节？
答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线
相重合的点。平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平
静止的那点。天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平
衡螺丝调节。偏大时则用平衡螺丝调节。
3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从
盘上取下？
答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把
东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。
4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们
各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？
答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称
出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递
减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸
水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。
5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？
答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“tare”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。
6. 在实验中记录称量数据应准至几位？
答：应准确至小数点后四位即0.1mg。
7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？
一．注意事项：
1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名
并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。
2. 体积读数要读至小数点后两位。
3.滴定速度：不要成流水线。
4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。
二、思考题
1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶
液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要
用标准液润洗？为什么？
答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，
以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗，因为倾入
烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准
物的量，影响到实验结果。
1
【篇二：大学分析化学实验思考题答案】
1.hcl和naoh标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？
答：由于naoh固体易吸收空气中的co2和水分，浓hcl的浓度不
确定，固配制hcl和naoh标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取hcl，用台秤称取naoh （s）、而不用吸量管和分析天平？
答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准
确称取一定量的精密衡量仪器。而hcl的浓度不定， naoh易吸收
co2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取naoh即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？
答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗
滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以
锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管
的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。实验二、naoh溶液的配制及食用白醋总酸度的测定
1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或na2co3的质量范围？称
得太多或太少对标定有何影响？
答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶
液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液
管移取？为什么？
答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。
3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。
4.用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用
naoh滴定hcl，若naoh溶液因贮存不当吸收了co2，问对测定结
果有何影响？
答：用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，
用naoh滴定hcl，若naoh溶液因贮存不当吸收了co2，而形成
na2co3，使naoh溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的
na2co3按一定量的关系与hcl定量反应，但终点酚酞变色时还有一
部分nahco3末反应，所以使测定结果偏高。
5.如果naoh溶液吸收了空气中的co2,对食用白醋总酸度的测定有
何影响？、为什么？、答：naoh吸收了空气中的co2，使标准溶液
中的氢氧化钠浓度变小，用来滴定未知醋酸的浓度，会使测得的浓
度偏大
6.本实验中为什么选用酚酞做指示剂？其选择原则是什么？根据选
择原则选用其他指示剂可以吗？如果可以请举例说明。
答：因为醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐（醋酸钠），溶液ph为弱碱性。酚酞的变色范围在9~10左右，刚
好是弱碱性，所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内（滴定突跃）。
7.强酸滴定弱碱的滴定曲线与强奸滴定弱碱的曲线相比，有无区别？答：强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小。
实验三、hcl标准溶液的配制和标定及混合碱分析
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？
答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以hcl标准
溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：
2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？
（1） v1=0 v20（2）v10 v2=0（3）v1v2（4）v1v2（5）v1=v2①v1=0 v20时，组成为：hco3-
② v10 v2=0时，组成为：oh-
③ v1v2时，组成为：co32-+ oh-
④ v1v2时，组成为：hco3- +co32-
⑤ v1=v2时，组成为： co32-
实验四、edta标准溶液的配制与标定及水的总硬度的测定
1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？
答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低ph值，
否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定
的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2. 用na2co3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定edta浓度时，应
控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？
答：用na2co3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定edta浓度时，因为钙指示剂与ca2+在ph=12～13之间能形成酒红色络合物，而
自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以
用naoh控制溶液的ph为12～13。
3.以二甲酚橙为指示剂，用zn2+标定edta浓度的实验中，溶液的
ph为多少？答：六次甲基四胺与盐酸反应为：
反应中盐酸的物质的量：
六次甲基四胺的物质的量：
故六次甲基四胺过量。
缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为：
六次甲基四胺盐的浓度为：
根据一般缓冲溶液计算公式：
得：
（六次甲基四胺pkb=8.85）
4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那
些问题？
答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：
①络合滴定中要求形成的配合物（或配离子）要相当稳定，否则不
易得到明显的滴定终点。
②在一定条件下，配位数必须固定（即只形成一种配位数的配合物）。
5.什么叫水的总硬度？怎样计算水的总硬度？
答：水中ca2+、mg2+的总量称为水的总硬度。
计算水的总硬度的公式为：
( o )
6.为什么滴定ca2+、mg2+总量时要控制ph≈10，而滴定ca2+分量时要控制ph为12～13？若ph13时测ca2+对结果有何影响？
答：因为滴定ca2+、mg2+总量时要用铬黑t作指示剂，铬黑t在
ph为8～11之间为蓝色，与金属离子形成的配合物为紫红色，终点
时溶液为蓝色。所以溶液的ph值要控制为
10。测定ca2+时，要将溶液的ph控制至12～13，主要是让mg2+完全生成mg(oh)2沉淀。以保证准确测定ca2+的含量。在ph为12～13间钙指示剂与ca2+形成酒红色配合物，指示剂本身呈纯蓝色，当滴至终点时溶液为纯蓝色。但ph13时，指示剂本身为酒红色，而
无法确定终点。
7.如果只有铬黑t指示剂，能否测定ca2+的含量？如何测定？
答：如果只有铬黑t指示剂，首先用naoh调ph12，使mg2+生成
沉淀与ca2+分离，分离mg2+后的溶液用hcl调ph=10，在加入氨
性缓冲溶液。以铬黑t为指示剂，用mg—edta标准溶液滴定ca2+
的含量。
实验五、铅、铋混合液中铅、铋含量的连续测定
1.用纯锌标定edta溶液时，为什么加入六亚四基四胺而不加入醋酸钠？
答：在选择缓冲溶液时，不仅要考虑它的缓冲范围或缓冲容量，还
要注意可能引起的副反应。再滴定pb2+时，若用naac调酸度时，
ac-能与pb2+形成络合物，影响pb2+的准确滴定，所以用六亚四基
四胺调酸度。
2.本实验中，能否先在ph= 5 ~ 6的溶液中滴定pb2+，然后再调节
溶液的ph= 1 来滴定bi3+？
答：不能在ph为5～6时滴定bi3+、pb2+总量，因为当溶液的ph
为5～6时，bi3+水解，不能准确滴定。
实验六、sncl2-hgcl2-k2cr2o7法测定铁矿石中铁的含量（无汞法） 1.在预处理时为什么sncl2溶液要趁热逐滴加入？
答：用sncl2还原fe3+时，溶液的温度不能太低，否则反应速度慢，黄色褪去不易观察，易使sncl2过量。
2.在预还原fe(Ⅲ)至fe(Ⅱ)时，为什么要用sncl2和ticl3两种还原剂？只使用其中一种有什么缺点？
答：定量还原fe(Ⅲ)时，不能单独用sncl2。因sncl2不能还原
w(Ⅵ)至w(Ⅴ)，无法指示预还原终点，因此无法准确控制其用量，
而过量的sncl2又没有适当的无汞法消除，但也不能单独用ticl3还
原fe(Ⅲ)，因在溶液中如果引入较多的钛盐，当用水稀释时，大量
ti(Ⅳ)易水解生成沉淀，影响测定。故只能采用sncl2-ticl3联合预还
原法。
3.在滴定前加入h3po4的作用是什么？加入h3po4后为什么立即滴定？
答：因随着滴定的进行，fe(Ⅲ)的浓度越来越大，fecl4-的黄色不利
于终点的观察，加入h3po3可使fe3+生成无色的fe(hpo4)2-络离子
而消除。同时由于fe(hpo4)2-的生成，降低了fe3+/fe2+电对的电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点
落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。
实验七、na2s2o3标准溶液的配制和标定及间接碘量法测定铜盐中
的铜的含量
1.如何配制和保存na2s2o3溶液?
答：水中的co2、细菌和光照都能使其分解，水中的氧也能将其氧化。故配制na2s2o3溶液时，先将蒸馏水煮沸，以除去水中的co2
和o2，并杀死细菌；冷却后加入少量na2co3使溶液呈弱碱性以抑
制na2s2o3的分解和细菌的生长。保存于棕色瓶中。
2.用k2cr2o7作基准物质标定na2s2o3溶液时，为什么要加入过量
的ki和hcl溶液？为什么要放置一定时间后才能加水稀释？为什么
在滴定前还要加水稀释？
3.本实验加入ki的作用是什么？
答：本实验中的反应式为：
从上述反应可以看出，i-不仅是cu2+的还原剂，还是cu+的沉淀剂
和i-的络合剂。
4.本实验为什么要加入nh4scn？为什么不能过早地加入？
答：因cui沉淀表面吸附i2，这部分i2不能被滴定，会造成结果偏低。加入nh4scn溶液，使cui转化为溶解度更小的cuscn，而cuscn不吸附i2从而使被吸附的那部分i2释放出来，提高了测定的
准确度。但为了防止i2对scn-的氧化，而nh4scn应在临近终点时
加入。
5.若试样中含有铁，则加入何种试剂以消除铁对测定铜的干扰并控
制溶液ph值。
答：若试样中含有铁，可加入nh4hf2以掩蔽fe3+。同时利用hf—
f-的缓冲作用控制溶液的酸度为ph=3-4。
实验八、钡盐中钡含量的测定（沉淀重量法）
1.为什么沉淀baso4时要在热溶液中进行，而在自然冷却后进行过滤？趁热过滤或强制冷却好不好？
答：沉淀要在热溶液中进行，使沉淀的溶解度略有增加，这样可以
降低溶液的过饱和度，以利于生成粗大的结晶颗粒，同时可以减少
沉淀对杂质的吸附。为了防止沉淀在热溶液中的损失，应当在沉淀
作用完毕后，将溶液冷却至室温，然后再进行过滤。
2.为了得到纯净、粗大的baso4晶形沉淀，本实验中采取了哪些措施？为什么要采取这些措施？
答：（1）加hcl 酸化，使部分so42-成为hso4-，以降低溶液的相
对饱和度，同时可防止其他的弱酸盐
（2）沉淀baso4时要在热溶液中进行，使沉淀的溶解度略有增加，这样可以降低溶液的过饱和度，以利于生成粗大的结晶颗粒，同时
可以减少沉淀对杂质的吸附。（沉淀baso4时要在稀溶液中进行，
溶液的相对饱和度不至太大，产生的晶核也不至太多，这样有利于
生成粗大的结晶颗粒。）
（3）为了防止沉淀在热溶液中的损失，应当在沉淀作用完毕后，将
溶液冷却至室温，然后再进行过滤。
3.在重量分析中，为加快沉淀的过滤，洗涤速度，在选择漏斗，折
滤纸，过滤和洗涤沉淀等的操作中应注意哪些问题？
4.如果要测定含量，选用bacl2为沉淀剂，bacl2能否过量太多？
为什么？选用什么溶液作洗涤剂？h2so4、bacl2溶液可以吗？
实验九、利用分光光度法测定试样中微量铁
1.用邻二氮菲测定铁时，为什么要加入盐酸氢胺？其作用是什么？试
写出有关的化学反应方程式.
答：加入盐酸氢胺是为了将fe3+全部转化为fe2+，有关的反应如下： 2.在有关条件实验中，均以水为参比，为什么在测绘标准曲线和测
定试液时，要以试剂空白溶液为参比？
答：扣除实验背景干扰。（详细内容自己想）
实验十、硅酸中氧化锰含量的测定
工作曲线的绘制中，锰标准溶液浓度的选定依据是什么？
注释：此答案仅供参考，还有红字的问题不会，望知道答案的同学
补充完整！！谢谢！
【篇三：分析化学实验思考题答案】
ass=txt>实验一分析天平称量练习
思考题：
1.加减砝码、圈码和称量物时，为什么必须关闭天平？
答：天平的灵敏度在很大程度上取决于三个玛瑙刀口的质量。若刀
口不锋利或缺损，将会影响称量的灵敏度，因此，在加减砝码、取
放物体时，必须关闭天平，使玛瑙刀和刀承分开，以保护玛瑙刀口。
2.分析天平的灵敏度越高，是否称量的准确度就越高？
答：分析天平的灵敏度越高，并非称量的准确度就越高。因为太灵敏，则达到平衡较为困难，不便于称量。
3.递减称量法称量过程中能否用小勺取样，为什么？
答：递减称量法称量过程中不能用小勺取样，因为称量物有部分要
沾在小勺上，影响称量的准确度。
4.在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，
此时说明左盘重还是右盘重？
答：在称量过程中，从投影屏上观察到标线已移至100分度的右边，此时说明右盘重。
实验二滴定分析基本操作练习
思考题：
1.hcl和naoh标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？
答：由于naoh固体易吸收空气中的co2和水分，浓hcl的浓度不
确定，固配制hcl和naoh标准溶液时不能用直接法。
2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取hcl，用台秤称取naoh （s）、而不用吸量管
和分析天平？
答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准
确称取一定量的精密衡量仪器。而hcl的浓度不定， naoh易吸收
co2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取naoh即可。
3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？
答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗
滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以
锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。
4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管
的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。
定量分析实验（实验三~~~实验四）
实验三 naoh和hcl标准溶液的标定
思考题：
1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或na2co3的质量范围？称
得太多或太少对标定有何影响？
答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶
液的体积应在
20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：
2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液
管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不
会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用
量筒量取。
3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。
4.用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用
naoh滴定hcl，若naoh溶液因贮存不当吸收了co2，问对测定结
果有何影响？
答：用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，
用naoh滴定hcl，若naoh溶液因贮存不当吸收了co2，而形成
na2co3，使naoh溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的
na2co3按一定量的关系与hcl定量反应，但终点酚酞变色时还有一
部分nahco3末反应，所以使测定结果偏高。
实验四铵盐中氮含量的测定（甲醛法）
思考题：
1.铵盐中氮的测定为何不采用naoh直接滴定法？
2. 为什么中和甲醛试剂中的甲酸以酚酞作指示剂；而中和铵盐试样
中的游离酸则以甲基红作指示剂？
答：甲醛试剂中的甲酸以酚酞为指示剂用naoh可完全将甲酸中和，若以甲基红为指示剂，用naoh滴定，指示剂变为红色时，溶液的
ph值为4.4，而甲酸不能完全中和。铵盐试样中的游离酸若以酚酞
为指示剂，用naoh溶液滴定至粉红色时，铵盐就有少部分被滴定，使测定结果偏高。
3.nh4hco3中含氮量的测定，能否用甲醛法？
答：nh4hco3中含氮量的测定不能用甲醛法,因用naoh溶液滴定时，hco3-中的h+同时被滴定，所以不能用甲醛法测定。
定量分析实验（实验五~~~实验六）
实验五混合碱的分析（双指示剂法）
思考题：
1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？
答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以hcl标准
溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：
2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？
（1） v1=0 v20（2）v10 v2=0（3）v1v2（4）v1v2（5）v1=v2
① v1=0 v20时，组成为：hco3
② v10 v2=0时，组成为：oh-
③ v1v2时，组成为：co32-+ oh-
④ v1v2时，组成为：hco3- +co32-
⑤ v1=v2时，组成为： co32- -
实验六 edta标准溶液的配制与标定
思考题：
1.络合滴定中为什么加入缓冲溶液？
答：各种金属离子与滴定剂生成络合物时都应有允许最低ph值，
否则就不能被准确滴。而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差变大，甚至不能准确滴定。因此酸度对络合滴定
的影响是多方面的，需要加入缓冲溶液予以控制。
2. 用na2co3为基准物。以钙指示剂为指示剂标定edta浓度时，应
控制溶液的酸度为多大？为什么？如何控制？
答：用na2co3为基准物质，以钙指示剂为指示剂标定edta浓度时，因为钙指示剂与ca2+在ph=12～13之间能形成酒红色络合物，而
自身呈纯蓝色，当滴定到终点时溶液的颜色由红色变纯蓝色，所以
用naoh控制溶液的ph为12～13。
3.以二甲酚橙为指示剂，用zn2+标定edta浓度的实验中，溶液的
ph为多少？解：六次甲基四胺与盐酸反应为：
反应中盐酸的物质的量：
六次甲基四胺的物质的量：
故六次甲基四胺过量。
缓冲体系中剩余六次甲基四胺的浓度为：
六次甲基四胺盐的浓度为：
根据一般缓冲溶液计算公式：
得：
（六次甲基四胺pkb=8.85）
4.络合滴定法与酸碱滴定法相比，有那些不同点？操作中应注意那些问题？答：络合滴定法与酸碱滴定法相比有下面两个不同点：