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五年高考试题汇编 -----化学平衡

1.（2017 全国 I 卷）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为 ________________ 、______________，

制得等量 H 2 所需能量较少的是 _____________。

（ 3）H 2S 与 CO 2 在高温下发生反应： H 2S(g)+CO 2 (g)

COS(g) +H 2O(g)。在 610 K 时，将 mol CO 2 与 mol H 2S

充入 2.5 L 的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。 ① H 2S 的平衡转化率

1 =_______%，反应平衡常数 K=________ 。

②在 620 K 重复试验，平衡后水的物质的量分数为， H 2S 的转化率

2 _____ 1 ，该反应的

H_____0。（填

“ >”“或“<”=）”

③向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S 转化率增大的是 ________（填标号）

A.HS

B.

2

C

2

2.（2017 全国 II 卷） 27．（ 14 分）

丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：

（ 1）已知：正丁烷（ C 4H 10 ）脱氢制 1- 丁烯（ C 4H 8 ）的热化学方程式如下：

①

C 4 H 10 gC 4 H 8 g H 2 g

H 1

② C 4H 10 g

1

O 2 g

C 4H 8 g H 2 O gH 2

119 kJ mol 1

2

③ H 2 g

1

O 2 g

H 2O g

H 3242kJ mol 1

2

反应①的

H 1 为 ________ kJ mol 1 。图（a ）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，

x （填“大

于”或“小于”） ；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是

__________ （填标号）。

A ．升高温度

B ．降低温度

C ．增大压强

D ．降低压强

（ 2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n （氢气）/ n （丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是___________ 。

（ 3）图（ c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在 590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是_____________ 。

3.（2017 全国 III 卷） 28．（ 14 分）

砷（ As）是第四周期Ⅴ A 族元素，可以形成As 2S3、 As 2O 5、 H 3AsO 3、 H 3AsO 4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）画出砷的原子结构示意图 ____________。

（ 2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As 2S3）制成浆状，通入 O 2氧化，生成 H 3AsO 4和单质硫。写出发生反应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行，原因是________________________ 。

（ 3）已知：As(s)3

H 2 ( g)2O 2 ( g)H 3AsO 4 ( s)H 1 2

H 2 ( g)1

O 2 ( g )H 2 O(l)H 2 2

2As(s)5

As 2O 5 ( s)H 3 O 2 (g)

2

则反应 As 2O 5 (s)3H 2O(l)2H 3AsO 4 (s) 的H=_________。

（ 4） 298 K 时，将20 mL 3x

-

1

-

1

I 2和 20 mL NaOH 溶液混合，mol·L Na3AsO3、 20 mL 3 x mol ·L

发生反应： AsO33 (aq)I 2 ( aq)2OH(aq)AsO43 (aq)2I (aq )H 2O(l)溶液中 c( AsO43 ) 与反应时间(t) 的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是__________ （填标号）。

a. 溶液的 pH 不再变化

b.v(I )2v( AsO33 )

c. c( AsO43) / c( AsO33)不再变化

d.c( I)ymol L 1

② t m时， v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③ t m时 v逆_____ t n时 v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K 为___________。

4.(2016.全国 II 卷 )27．丙烯腈（ CH2 =CHCN）是一种重要的化工

原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛

（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，回答下列问题：（ 1）以丙烯、

氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（ C3H3N）和副产物丙

烯醛（ C3H4O）的热化学方程式如下：

①C3H6(g)+NH3(g)+ O2(g)=C3H3 N(g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol

② C3H (g)+ O (g)=C H O(g)+H O(g) △H=-353kJ/mol ；两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是；有

623 42

利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是。（ 2）图（ a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460O C．低于 460O C 时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是；高于460O C 时，丙烯腈产率降低的可能原因是（双选，填标号）

A．催化剂活性降低B．平衡常数变大C．副反应增多D．反应活化能增大

（ 3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨） /n（丙烯）的关系如图（ b）所示。由图可知，最佳n（氨） / n （丙烯）约为，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为。5.(2016.全国 III 卷)27.（ 15 分）

煤燃烧排放的烟气含有SO2和 NO x，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行

脱硫、脱硝，回答下列问题：

(1) NaClO 2 的化学名称为 _______。

（ 2）在鼓泡反应器中通入含有含有 SO 2 和 NO x 的烟气，反应温度为 323 K ，NaClO 2 溶液浓度为 5× 10-3mol ·L -1 。

反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

离子

SO 2-

2- - - -

4 SO 3

NO 3

NO 2

Cl

- 1

- 4

- 6

- 4

- 5

- 3

c/ （ mol ·L ） ×10 × 10 × 10

× 10

× 10

①写出 NaClO 2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 ____

______。增加压强， NO

的转化率 ______（填 “提高 ”“不变 ”或 “降低 ”）。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH 逐渐 ______

（填 “提高 ”“不变 ”或 “降低 ”）。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率（填 “大于 ”或 “小于 ”）。原因是除了 SO 2 和 NO 在烟

气中的初始浓度不同，还可能是 ___________。

（ 3）在不同温度下， NaClO 2

溶液脱硫、脱硝的反应中， 2

和 NO 的平衡分压 x

如图所示。

SO p ①由图分析可知， 反应温度升高， 脱硫、脱硝反应的平衡常数均 _______（填 “增大 ”“不变 ”或 “减小 ”）。

②反应 ClO 2- 3 2- 42 -

- 的平衡常数 K 表达式为 ___________。 +2SO ===2SO +Cl

（ 4）如果采用 NaClO 、 Ca （ ClO ） 2 替代 NaClO 2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，

Ca （ ClO ） 2 相比 NaClO 具有的有点是 _______。

②已知下列反应：

SO 2 (g)+2OH -

32- 2 H 1

(aq) ===SO (aq)+H O(l)

-

2-

2 -

-

H 2

ClO (aq)+SO 3 (aq) ===SO 4 (aq)+Cl (aq)

CaSO 4(s) ===Ca 2+（aq ） +SO 42- （ aq ）

H 3

则反应 SO 2(g)+ Ca 2+（ aq ） + ClO - (aq) +2OH - (aq) === CaSO 4(s) +H 2O(l) +Cl - (aq)的 H=______。

6.[2016 全·国卷Ⅰ ] 元素铬 (Cr)在溶液中主要以 Cr 3＋ － (绿色 ) 、 Cr 2－

2－

(黄

4

4

2 7

色 )等形式存在， Cr(OH) 3 为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：

(1)Cr 3＋

与 Al 3＋

的化学性质相似，在

Cr 2(SO 4)3 溶液中逐滴加入

NaOH 溶液直至过量，可观察到的现象是

_______________________________________________________ 。

2－

2－

－

1

的 Na 2CrO 4 2－

(2)CrO 4 和 Cr 2O 7 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为 mol ·L 溶液中 c(Cr 2O 7 )随 c(H

＋

)的变化如图所示。

①用离子方程式表示

Na 2CrO 4 溶液中的转化反应 ______________________ 。

②由图可知，溶液酸性增大， CrO 4

2－

的平衡转化率 ____________( 填“增

大”“减小”或“不变”

)。根据 A 点数据， 计算出该转化反应的平衡常数为

____________ 。

③升高温度，溶液中

CrO 42－

的 平 衡 转 化 率 减 小 ， 则 该 反 应 的

H____________0( 填“大于”“小于”或“等于” )。

(3) 在化学分析中采用

K 2CrO 4 为指示剂，以 AgNO 3 标准溶液滴定溶液中的

Cl －

，利用 Ag ＋

与 CrO 42－

生成砖

红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中

Cl －恰好完全沉淀 (浓度等于× 10－ 5 mol · L －1)时，溶液中 c(Ag ＋

)

－

1，此时溶液中－－

1。(已知 Ag

2CrO4、AgCl 的 K sp分

为 ____________mol·L c(CrO 42 ) 等于 ____________mol L·别为× 10－12和× 10－10)。

(4) ＋ 6 价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的

2

－

还原成Cr

3＋

，反应的离子方程式为Cr2O7

______________________________________________________ 。

7.(2015.全国 I 卷 )28．（ 15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：

（ 1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和 H2SO4，即可得到 I2,该反应的还原产物为 ____________。

（ 2）上述浓缩液中含有 I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当 AgCl开始沉淀时，

溶液中c( I)

为： _____________ ，已知 K

-10

， K-17。c(Cl sp（AgCl）=×10sp（AgI）=×10

)

（3）已知反应 2HI（ g）=H2(g) + I2(g)的△ H=+11kJ·mol -1，1molH 2（ g）、1molI 2（ g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436KJ、 151KJ的能量，则 1molHI（ g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为___kJ。

（ 4） Bodensteins 研究了下列反应：2HI（ g）H2（ g） +I2（ g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

t/min020*********

X(HI)1

X(HI)0

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为 v 正=k 正 x222

(HI)，逆反应速率为v 逆 =k 逆 x(H )x(I )，其中 k 正、 k 逆为速率常数，则 k 逆为 ________(以 K 和 k 正表示 )。若 k 正=，在 t=40,min时， v 正=__________min -1

③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和 v 逆 ~x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新

达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）

8.(2015. 全国 II 卷 )27. （ 14 分）

甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①△

②△

③△

回答下列问题：（ 1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

由此计算:已知,则.

（ 2）反应①的化学平衡常数K 表达式为 ________;图 1 中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。

（ 3）合成气组成n H2/ n CO CO2 2.60时，体系中的 CO 平衡转化率温度和压强的关系如图 2 所示。CO 值随温度升高而______（填“增大” 或“缩小”），其原因是_____；图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是 _____。

9.（2014.全国 II 卷） 26.（ 13 分）

在容积为 100L 的容器中，通入一定量的 N 2O 4，发生反应 N 2 O 4 (g)2NO 2 (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（ 1）反应的H0（填“大于”或“小于” ）； 100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0 ～ 60s 时段，反应速率N2O4为mol · L1· s 1；反应的平衡常数K1为。

（ 2） 100℃时达平衡后，改变反应速度为T ，以c N2O4以 mol · L1· s 1的平均速率降低，经10s 又达到平衡。

①T100 ℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。

②列式计算温度T 时反应的平衡常数K 2。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，

判断理由是。

10.(2014. 全国 I 卷)28． (15 分 )

(1)间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式

(2)已知：甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3 (g)＋ H2O(g)H1＝－·mol －1

甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋ H2O(g)H2＝－·mol －1

乙醇异构化反应2CH3333

－1

OH(g)＝CH OCH (g))H ＝－·mol

则乙烯气相直接水合反应C

H1＝－1与间接水合

2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的KJ·mol

法相比，所相直接水合法的优点是：。

(3)下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系(其中 n(H2O)︰ n(C2H4)=1︰ 1)

① 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡

常数 K＝(用平衡分压代替平衡浓度

计算，分压＝总压×物质的量分数 )

②图中压强 P1、 P2、 P3、 P4的大小顺序

为：，理由是：

③ 气相直接水合法党采用的工艺条件为：磷酸/ 硅藻

土为催化剂，反应温度290 ℃，压强， n(H2 2 4

5℅。若要进一步提高乙烯

O)︰ n(C H )=︰ 1。乙烯的转化率为

的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施

有：、。

11.(2013.全国 II 卷 )28.（14 号）

在 L 密闭容器中放入 (g)，在一定温度进行如下反应应 :

反应时间 (t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

时间 t/h0124816202530

总压强 p/100kPa

回答下列问题:

(1)欲提高 A 的平衡转化率，应采取的措施为。

(2)由总压强P 和起始压强P0 计算反应物 A 的转化率α (A)的表达式为。

平衡时 A 的转化率为 _，列式并计算反应的平衡常数K。

(3)①由总压强p 和起始压强p0 表示反应体系的总物质的量n 总和反应物 A 的物质的量n（A），n 总 = mol ，n（ A）=mol 。

②下表为反应物 A 浓度与反应时间的数据，计算a=

反应时间 t/h04816

C（ A）（/mol ·L-1）a

分析该反应中反应反应物的浓度c（ A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h 时反应物的浓度 c（ A）为mol · L-1

12.（ 2013.全国 I 卷） 28.（ 15 分）

二甲醚（ CH3322

）直接制备OCH ）是无色气体，可作为一种新能源。有合成气（组成为H 、 CO和少量的CO

二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

(i)CO(g)+2H2(g)=CH3OH (g)△ H1= ·mol -1

（ ii ） CO2(g)+3H2（ g） =CH3OH(g)+H2O(g)△ H2= · mol -1

水煤气变换反应 :

(iii)CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)△ H3=·mol -1

二甲醚合成反应：

（ iv ） 2CH3334

=·mol -1

OH（ g） =CH OCH （ g）△ H 回答下列问题：

（ 1）Al 2 3

是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度2 3

O Al O 主要流程是 _________________________（以化学方程式表示）

（ 2）分析二甲醚合成反应((iv) 对于 Co 转化率的影响。

（3）由 H2和 CO 直接制备二甲醚 ( 另一产物为水蒸气 )的热化学方程

式为

（4）根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应

的影响。

13. (2012.新课标卷 )27．（ 15 分）

光气（ COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采

用高温下CO与 Cl2在活性碳催化下合成。（ 1）实验室中常用来制备

氯气的化学方程式为 _________；

（ 2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与 CO2进行高温重整制备 CO，已知 CH4、 H2、和 CO 的燃烧热（△ H）分别为·mol -1、 kJ·mol -1和 kJ·mol -1，则生成 1 m3（标准状况） CO所需热量为 ___________；（ 3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___________；

（ 4） COCl2

的分解反应为

22

-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不COCl(g)= Cl (g)+ CO(g) △ H=+108 kJmol·

同条件下的变化状况如下图所示（第10min 到 14min 的 COCl2浓度变化曲线未示出）：

1 计算反应在地8min 时的平衡常数

K=________；

2 比较第 2min 反应温度T(2)与第 8min 反应

百度文库 - 让每个人平等地提升自我温度 T(8)的高低： T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）；

3若 12min 时反应与温度

-1 T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)=__mol L·

4比较产物 CO在 2-3min 、5-6min 和 12-13min 时平均反应速率 [平均反应速率分别以 v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)

表示 ]的大小 ________；

5比较反应物 COCl 在 5-6min 和 15-16min 时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“ =）”，2

原因是 _______

14.（ 2010 年新课标卷）26． (14 分 )物质 A～ G 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出 )．其中

A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到

B 和 C.单质

C 可与 E 的浓溶液发生反应， G 为砖红色沉

淀．

请回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：B________、 E________、 G________；

(2)利用电解可提纯 C 物质，在该电解反应中阳极物质是________，阴极物质是 ________，电解质溶

液是 ________；

(3)反应②的化学方程式是____________________________ ；

(4)将 mol B 和 mol氧气放入容积为 1 L 的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平

衡，得到mol D ，则反应的平衡常数K＝________.若温度不变，再加入mol氧气后重新达到平衡，则B 的平衡浓度 ________( 填“增大”、“不变”或“减小” ) ，氧气的转化率 ________( 填“升高”、“不变”

或“降低” ) ， D 的体积分数 ________( 填“增大”、“不变”或“减小”) ．

15.（ 2011 年新课标卷） 27.(14 分 )

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃

料的燃料电池。已知H2（ g）、 CO（ g）和 CH3OH（ l）的燃烧热△H 分别为· mol -1、· mol -1和· mol -1。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解 10mol 水消耗的能量是 _____________kJ；

（ 2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________ ；

（ 3）在溶积为 2L 的密闭容器中，由CO2和 H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影

响，实验结果如下图所示（注：T12

、 T 均大于 300℃）；

下列说法正确的是 ________（填序号）

①温度为 T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为

v(CH3OH)=n

A mol · L-1· min -1 l A

②该反应在 T 时的平衡常数比2T 时的小

百度文库- 让每个人平等地提升自我

④处于 A 点的反应体系从T1变到 T2，达到平衡时

n( H 2 )

增大n(CH 3OH )

（ 4）在 T1

温度时，将 1molCO 2

和 3molH

2

充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若

2

CO 转化率为 a,

则容器内的压强与起始压强之比为______；

（ 5 ）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________ 、正极的反应式为

________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为, 则该燃料电池的理论效率为

________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

16.[2016 天·津卷 ] 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是____________________( 至少答出两点 )。但是氢气直接燃烧的能量

转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：________________________________ 。(2)氢气可用于制备 H 2O2。

已知： H2(g) ＋ A(l)===B(l)H 1O2(g) ＋ B(l)===A(l) ＋ H2 O2(l)H 2

其中 A 、B 为有机物，两反应均为自发反应，则 H 2(g) ＋ O2(g)===H 2O2(l) 的H________0( 填“ >”“或<“”＝” )。

(3)在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MH x(s)＋ yH 2 (g)MH x＋2y(s)H<0 达到化学平衡。下列有

关叙述正确的是 ________。

a．容器内气体压强保持不变b．吸收 y mol H 2只需 1 mol MH x

c．若降温，该反应的平衡常数增大d．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢 )>v( 吸氢 )

(4)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为__________________ 。

(5)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气： Fe＋ 2H 2O＋ 2OH

－电解2

－

1 所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色2

－

，镍电极有气泡

=====FeO4＋ 3H 2↑，工作原理如图FeO4

产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na 2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被 H2还原。

①电解一段时间后， c(OH － )降低的区域在 ________( 填“阴极室”或“阳极室”)。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因为__________________________________ 。

③ c(Na2FeO4 )随初始 c(NaOH) 的变化如图 2，任选 M 、 N 两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因： ________________________。

近五年高考真题化学大题

近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡

2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平

化学平衡高考题(含答案)

化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol － 1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正．． 确． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ） 进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 物质 物质的量 ） 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol ^ 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 } 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol 、 a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 ) N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa < A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃

上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ） .△H =·mol － 1，为增大二氧化碳 气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 ' 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： } ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=·L -1，c (H I )=4mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间 的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D < A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2

2020-2021备战高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题含详细答案

2020-2021备战高考化学化学反应速率与化学平衡-经典压轴题含详细答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。 (1)用三支试管各取5.0 mL、0.01 mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分别滴入0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液，实验报告如下。 ①实验1、3研究的是_________对反应速率的影响。 ②表中V＝_________mL。 (2)小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论： ①甲同学认为KMnO4与H2C2O4的反应放热，温度升高，速率加快。 ②乙同学认为随着反应的进行，因_________，故速率加快。 (3)为比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： ①装置乙中仪器A的名称为_________。 ②定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。 ③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_______________。 【答案】温度 4.0产物Mn2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40mL气体所需时间 【解析】 【分析】 （1）①、②作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条件的改变对反应速率的影响；（2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用； （3）比较Fe3＋、Cu2＋对H2O2分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。

高考化学历年(2018)真题及答案

2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br/CCl4色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13.

26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开 ,关闭K3。①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分）

高考总复习化学平衡移动

高考总复习化学平衡移动 【考纲要求】 1．了解化学平衡移动的概念、条件、结果。 2．理解外界条件（浓度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律并能用相关理论解释其一般规律。。 3．理解勒夏特列原理，掌握平衡移动的相关判断，解释生产、生活中的化学反应原理。 【考点梳理】 考点一、化学平衡移动的概念： 1、概念：可逆反应达到平衡状态后，反应条件（如浓度、压强、温度）改变，使v正和v逆不再相等，原平衡被破坏，一段时间后，在新的条件下，正、逆反应速率又重新相等，即v正'=v逆'，此时达到了新的平衡状态，称为化学平衡的移动。应注意此时v正'≠v正，v逆'≠v逆。 V正=V逆改变条件 V正=V逆 一段时间后 V正=V逆 平衡状态不平衡状态新平衡状态 2、平衡发生移动的根本原因：V正、V逆发生改变，导致V正≠V逆。 3、平衡发生移动的标志：新平衡与原平衡各物质的百分含量发生了变化。 要点诠释： ①新平衡时：V′正=V′逆，但与原平衡速率不等。 ②新平衡时：各成分的百分含量不变，但与原平衡不同。 ③通过比较速率，可判断平衡移动方向： 当V正＞V逆时，平衡向正反应方向移动； 当V正＜V逆时，平衡向逆反应方向移动； 当V正＝V逆时，平衡不发生移动。 考点二．化学平衡移动原理（勒夏特列原理）： 1、内容：如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡就将向着能够“减弱”这种改变的方向移动。 要点诠释： （1）原理的适用范围是只有一个条件变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个条件同时发生变化时，情况比较复杂。 （2）注意理解“减弱”的含义： 定性的角度，平衡移动的方向就是能够减弱外界条件改变的方向。平衡移动的结果能减弱外界条件的变化，如升高温度时，平衡向着吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向体积减少的方向移动等。 定量的角度，平衡结果只是减弱了外界条件的变化而不能完全抵消外界条件的变化量。 （3）这种“减弱”并不能抵消外界条件的变化，更不会“超越”这种变化。如：原平衡体系的压强为p，若其他条件不变，将体系压强增大到2p，平衡将向气体体积减小的方向移动，达到新平衡时的体系压强将介于p～2p之间。又如：若某化学平衡体系原温度为50℃，现升温到100℃（其他条件不变），则平衡向吸热方向移动，达到新平衡时体系温度变为50℃~100℃。 2、适用范围：已达平衡状态的可逆反应 3、推广：该原理适用于很多平衡体系：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡、水解平衡、络合平衡等。 考点三．影响化学平衡的外界条件：

化学平衡高考题含答案

化学平衡 1．（08 年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)， ΔH=－1025kJ ·mol －1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．． 的是C 2．（08 年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验， 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃

实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08 年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△ H =-19.75kJ·mol －1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采 用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08 年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数 ) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??= 。恒容时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正 确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08 年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度 下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mol ·L -1，c (H I )=4mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 催化剂 高温

2020年全国Ⅰ高考化学试题点评

2020年全国I高考化学试题点评 点评一： 广西南宁三中化学老师蓝宇认为，今年高考理综化学试题，大部分连续了历年的特点，总分依旧占108 分，题量没有多大变化，题目难度比去年略低，深浅层次明显。其中与去年不太一样的是，运算量有所增加，而且有关氧化还原的运算题替换成了电化学原理及运算。 主观题题号也由原先的26?29题改为27?30题。 今年高考化学试题给人的整体感受是坚持学科内综合为主的原那么，注重考查化学学科主干知识、考查学科内各知识板块的综合应用能力、考查内容源于课本但又高于课本。 蓝宇认为，试题中能力的考查是以知识为载体，通过灵活的解决咨询题的方法来实现。假如平常学生不注重基础、训练表达能力，就觉得不易下手。他从每个题型分析了今年化学考试的特点。 今年的化学题型包括选择题、实验题、无机和有机推断题、电化学原理及运算。选择题的命题是以考查化学差不多概念、差不多理论为主。强调化学概念、理论、元素化合物、有机基础等知识点的综合，要紧考察传统题型，这些题型差不多上烂熟于心的，难度并不大。然而8道选择题里有第7题、第9题、第11题和第13题4道题目涉及运算。运算能力不是专门突出的同学在选择题上会用比较多时刻。 27 题实验题要紧以考查综合实验设计能力为主。要求把握常见物质检验方法，具有规 范的实验操作能力、能依照实验目的进行实验设计。此题比较新颖，有一定的开放性。不仅需要自己设计流程、选择装置，还要选药品，而且还需要大量的文字描述。 28 题电化学原理咨询题一直是化学中的难点，但近几年涉及到的知识点主观题考得少，而今年以大题的形式显现，难度尽管不大，但专门多学生把握得不是专门扎实，会在运算和文字表述上失分。它要紧考查了电解原理及有关运算，能够较好地区分学生的水平，涉及的知识点有正负极判定、电极反应书写、电极产物运算等。 29 题无机推断题，要紧以结合元素周期表并以元素化合物知识为载体，考查学生多方面的综合能力。此题涉及三大强酸、晶体结构、熔沸点及生疏反应的书写等知识点的考查，有专门好的选拔功能。 30 题有机推题，以框图的形式出现，考查有机化学基础的综合能力为主。命题时适当 给出新的信息即一个新的反应条件。以考查学生应用信息、解决咨询题的能力。设咨询时，将结合运算等内容，考查有机分子式的推断，化学方程式、结构简式的书写以及有机反应的差不多类型，同分异构体书写等，此题对学生的推理能力要求较高，第⑵咨询给B和C命 名时专门容易失分。 总体上分析，蓝宇老师认为今年高考化学科试题稳中有变，变的是更加突出对学科能力的考查，加大了知识的覆盖面，加大了试题的思维容量，重点考查学生的思维过程以及解决实际咨询题的能力。 考生印象：绝大部分的考生讲，关于像27 题如此的题型来讲，他们并可不能感到生疏，但大量文字的描述让他们觉得无从下手，看起来如何讲都沾边，但又如何讲都讲不清晰。且，在答题时，每道题目都考查了好几个知识点，有时想起了那个点，就不记得了那个点，做起来不如何顺手。

高考化学平衡移动练习题-

化学平衡移动专题练习 1．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（） A．反应混和物的浓度B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率D．反应混和物的压强 2．在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（） A．2NO＋O22NO2B．Br2(g)＋H22HBr C．N2O42NO2 D．6NO＋4NH35N2＋3H2O 3．在某温度下，反应ClF(g) + F2(g)ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）A．温度不变，缩小体积，Cl F的转化率增大 B．温度不变，增大体积，Cl F3的产率提高 C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 4．已建立化学平衡的可逆反应，当改变条件使化学反应向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的百分含量一定增加②生成物的产量一定增加 ③反应物转化率一定增大④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂 A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥ 5．在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则（） A．平衡向逆反应方向移动了B．物质B的质量分数增加了C．物质A的转化率减小了D．a＞b 6．在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2，一定温度下建立如下平衡：2NO2(g) N2O4此时平衡混合气体中NO2的体积分数为x%；若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（） A．x＞y B．x＝y C．x＜y D．不能确定 7．下列事实中，不能用列夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 B．对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．合成氨反应N2＋3H 22NH3（正反应放热）中使用催化剂8．在密闭容器中进行H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)+Q；反应达到平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是 （） A．升温B ．降温C．减小容器体积D．增大容器体积 9．在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s）pC （g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。 下列说法中，正确的是（） A．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C．m必定小于p D．n必定大于p 10．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)；△H＞0，下列叙述正确的是（） A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大 11．一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应2SO2＋O22SO3平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是（）A．1 mol SO2＋1 mol O2＋1 mol SO3 B．4 mol SO2＋1 mol O2 C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 D．2 mol SO2＋1 mol O2 12．下列说法中正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．其他条件不变时，升高温度可使化学平衡向放热反应的方向移动C．其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反应的平衡状态D．在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 13．在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为L，则A的转化率为（） A．67%B．50%C．25%D．5% 14．对于平衡体系：aA(g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q；有下列判断，其中不正确的是（） A．若容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B．若从正反应开始，平衡时A、B的转化率相等，则A、B的物质的量之比为a∶b C．达到平衡时，有amol A消耗的同时有b mol B生成 D．若容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d，则当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大 15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、

年高考化学真题分类汇编-专题02-化学计量与化学计算解析版-Word版含解析

专题二化学计量与化学计算 1．【20１6年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0．０2 mｏｌ水,下列说法正确的是（) A.可生成H2的质量为0.02g B.可生成氢的原子数为2.４0８×１０23个 C．可生成H2的体积为０.224L（标准情况) D．生成H2的量理论上等于０.04mol Nａ与水反应产生H２的量 【答案】D 考点：考查水的分解及简单方程式的计算 【名师点睛】本类题的解题策略：(1）掌握基本概念，找出各化学量之间的关系；(2)加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相关知识的横向联系;（３）找出解题的突破口,在常规解法和计算技巧中灵活选用。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题,注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”;另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。 2.【20１6年高考江苏卷】下列说法正确的是（） Ａ.氢氧燃料电池工作时，Ｈ2在负极上失去电子 B．０.1mol/LNa2ＣＯ3溶液加热后，溶液的pＨ减小 C.常温常压下，22.４ＬCｌ2中含有的分子数为6.02×１０23个 D．室温下,稀释0．1mol／LCＨ3ＣＯOＨ溶液,溶液的导电能力增强 【答案】A 【解析】

试题分析：A、氢氧燃料电池工作时,H2发生氧化反应,在负极上失去电子，A正确；B、升高温度,促进碳酸钠的水解,溶液的pH增大,Ｂ错误；C、常温常压下，气体的摩尔体积大于22．4L/mol，2２.４LCl2中的物质的量小于1mｏl，含有的分子数小于6.0２×１02３个，C 错误；D、室温下,稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动,自由移动离子的数目增加,但溶液体积的增大起主导作用,自由移动离子的浓度减小,溶液的导电能力减弱，D错误。答案选A。 【考点定位】本题主要是考查燃料电池,电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数计算等【名师点晴】该题考查的知识点较多,综合性较强，但难度不大。明确原电池的工作原理、碳酸钠的水解、气体摩尔体积以及弱电解质的电离是解答的关键，易错选项是D,注意理解溶液导电性影响因素，溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多,溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小,而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强,因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 3．【2016年高考四川卷】N A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（) A.2.４g镁在足量的氧气中燃烧,转移的电子数为0.1N A B.标准状况下,5.６L二氧化碳气体中含有的氧原子数为０.5N A Ｃ.氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的σ键数为0．4N A D．0．1L0．5mol/ＬCH3CＯＯH溶液中含有的氢离子数为0.05ＮA 【答案】B 【考点定位】考查阿伏加德罗常数、以物质的量为中心的计算、相关物质的结构与性质。【名师点睛】本题型为新课标高考的常见题型。解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：①要审清所求粒子的种类,如分子、原子、离子、质子、中子、电子等,②涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，③涉及中子数和化学键的计算,要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量,④涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移； ⑤涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；⑥要注意审清运算公式。 4．【2０1６年高考新课标Ⅰ卷】设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( ）

化学平衡高考题(含答案)

化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃

C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2

高二化学化学平衡图像历年高考试题汇总

高二化学化学平衡图像历年高考试题汇总 1、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)， 在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合 图象的正确的判断是( ) A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0 C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0 2、已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol 该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 3、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 4、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)某I2、、 KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所 示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（） A．反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H>0 B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2

C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 5、反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A.同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的 体积分数增加 B.同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积 分数增加 C.同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积 分数增加 D.同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分 数增加 6、下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化曲线：下列有关该反应的描述正确的是 A．第6min后，反应就终止了 B．X的平均转化率为85% C．若升高温度，X的平均转化率将大于85% D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 7、某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。 （1）根据下表中数据，在由图中画出X、Y、Z物质的量（n）随时间（t）变化的曲线： （2）体系中发生反应的化学方程式 是。 （3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平 均反应速率：。 （4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等 于。 （5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、 压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线①、②、

(完整版)2019年高考试题—理综化学(山东卷)解析版.doc

2019 年高考试题—理综化学（山东卷）解析版 注意事项 ：认真阅读理解，结合历年的真题，总结经验，查找不足！重在审题，多思考，多 理解！ 无论是单选、多选还是论述题， 最重要的就是看清题意。 在论述题中， 问题大多具有委 婉性， 尤其是历年真题部分， 在给考生较大发挥空间的同时也大大增加了考试难度。 考生要 认真阅读题目中提供的有限材料， 明确考察要点， 最大限度的挖掘材料中的有效信息， 建议 考生答题时用笔将重点勾画出来， 方便反复细读。 只有经过仔细推敲， 揣摩命题老师的意图， 积极联想知识点，分析答题角度，才能够将考点锁定，明确题意。 7、以下与化学概念有关的说法正确的选项是 A 、化合反应均为氧化还原反应 B 、金属氧化物均为碱性氧化物 C 、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间 D 、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 【解析】此题考查化学基本概念。有单质参加的化合反应为氧化还原反应， A 项错误； Mn 2O 7 为酸性氧化物， Al O 为两性氧化物， B 项错误；催化剂能影响反应速率，改变可逆反应达到 2 3 平衡的时间， C 项正确；石油的分馏产物汽油为混合物， D 项错误。 答案： C 8、以下与含氯化合物有关的说法正确的选项是 A 、 HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B 、向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl 3 溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体 C 、 HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 D 、电解 NaCl 溶液得到 22.4LH 2 ( 标准状况 ) ，理论上需要转移 N 个电子 (N 表示阿伏加德 A A 罗常数 ) 【解析】 NaClO 属于盐， 为强电解质， A 项错误； 向沸水中滴加饱和 FeCl 3 制备 Fe(OH)3 胶体， B 项正确； HCl 属于共价化合物， C 项错误；根据电解 NaCl 溶液的阴极反应 :2H ＋ +2e -2 =H ↑， 产生标准状况下 22.4LH 2，转移 2N A 个电子， D 项错误。 答案： B 9、以下关于原子结构、元素性质的说法正确的选项是 A 、非金属元素组成的化合物中只含共价键 B 、 IA 族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C 、同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D 、Ⅶ A 族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【解析】 NH 4Cl 全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键， A 项错误；同周期元素从 左到右金属性逐渐减弱，各周期中Ⅰ A 族元素的金属性最强， B 项正确；同种元素的原子的 质子数相同，但中子数不同， C 项错误；Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，那么元素的金属性 越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱， D 项错误。 答案： B 10、以下与有机物的结构、性质有关的表达正确的选项是 A 、苯、油脂均不能使酸性 KMnO,溶液褪色 B 、甲烷和 Cl 2 的反应与乙烯和 Br 2 的反应属于同一类型的反应 C 、葡萄糖、果糖的分子式均为 C 6H 12O 6，二者互为同分异构休 D 、乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2，二者分子中官能团相同

高考试题汇编化学平衡

高考试题汇编—化学反应原理 1．(2012海南?15)己知A(g) + B(g) C(g) + D(g)反应的平衡常数和温度的关系 如下： 温度/℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H= 0(填“<”“>”“=”)； (2) 830℃时，向一个5L 的密闭容器中充入0.20 mol 的A 和0.80mol 的B ，如 反应初始6s 内A 的平均反应速率v (A) = 0.003 mol ·L －1·s － 1，则6s 时c(A) = mol ·L － 1，C 的物质的量为 mol ；若反应经一段时间后，达到平衡时A 的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol 氩气，平衡时A 的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a ．压强不随时间改变 b ．体系的密度不随时间改变 c ．c(A)不随时间改变 d ．单位时间里生成C 和A 的物质的量相等 (4) 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 2．(2012山东?29)偏二甲肼与N 2O 4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应:(CH 3)2NNH 2(l)+2N 2O 4(1)=2CO 2(g)+3N 2(g)+4H 2O(g) (I) (1)反应(I)中氧化剂是 。 (2)火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N 2O 4(g)2NO 2(g) (Ⅱ) 当温度升高时，气体颜色变深，则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)一定温度下，反应(II)的焓变为△H 。现将1molN 2O 4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。 若在相同沮度下,上述反应改在体积为IL 的恒容密闭容器中进行，平衡常数 (填“增大” “不变”或“减小”)，反应3s 后NO 2的物质的 量为0.6mol ，则0~3s 的平均反应速率v (N 2O 4)= mol·L －1·s － 1。 a 气体密度 b △H /K J ?m o l d N 2O 4转化率 c v (正) NO 2 N 2O 4

高考化学试题分类汇编化学平衡

【十年高考】2006-2015年高考化学试题分类汇编——化学平衡 天津卷.2015.T9．下列说法不正确 ．．．的是 A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl 溶液 【答案】C 【解析】A项，△S＞0、△H＜0有利于反应的自发进行，A选项两条都满足，结合Na与H2O反应的实验常识，选项正确； B项，饱和Na2SO4溶液使蛋白质溶液聚沉，是物理变化，浓硝酸使蛋白质溶液变性而产生沉淀，是化学变化，故原理不一样；C项，控制变量后，结合常识，二氧化锰对双氧水的催化能力较强，故错误；D项，NH4+可以跟Mg(OH)2溶解出的OH- 反应生成弱电解质NH3·H2O，进而促进了Mg(OH)2的溶解，故正确。 天津卷.2015.T12.某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g）和2molY（g）发生反应：X （g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系 中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确 ．．．的是 A.m=2 B.两次平衡的平衡常数相同 C.X与Y的平衡转化率之比为1:1 D.第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L－1 【答案】D 【解析】A项，根据题意，在此平衡系中加入1molZ（g），再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，反应又是在恒温恒容条件下进行的，说明此平衡为等效平衡，根据恒温恒容条件下等效平衡的原理，反应前后气体的系数应相等，因此m=2，选项正确； B项，平衡常数的变化只与温度的变化有关，此反应是在恒温条件下进行，故两次平衡的平衡常数相同，选项正确；C项，平衡转化率等于变化量跟起始量之比，根据三段式原理，X与Y的变化量是1:2关系，而题目中给定的X与Y 起始量也是1:2关系，因此X与Y的平衡转化率之比为1:1选项正确，； D项，根据三段式，结合第一次平衡时Z的体积分数为10%，可以计算出c(Z)=0.15 mol·L-1，两次平衡为等效平衡，因此第二次平衡时，Z的浓度也为0.15 mol·L-1 ，选项错误。 四川卷.2015.T7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

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2018年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 1．（2018全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子均不存在化学键 C．含有极性键的分子一定是极性分子 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2018全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2018全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的 一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H < 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度 D．更换催化剂 4．（2018全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D 5．（2018全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 A．Al B．P C．Ar D．K 6．（2018全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 A．①③②④ B．①③④② C．③④②① D．③①②④7．（2018全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 A．V3>V2 >V4 >V1 B．V3>V4 >V2 >V1 C．V3>V2 >V1 >V4D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2018全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 240g溴