氢气与氧气

爆炸威力最大。就是氢气和氧气完全反应

2H2+O2=2H2O

比例为H2：O2=2：1

O2在空气中占20%（要求准确就取21%）

反应1VH2 要氧气要0.5V 空气要2.5V

所以氢气与空气比例为2：5

氢气在空气中的爆炸极限是4%--74.2%，

氢气与氧气的体积比为2:1时两气体充分反应则爆炸最剧烈,威力最大.空气中含氧气约1/5的体积含量.即氢气与空气的体积比为2:5时爆炸最剧烈.即28.6%.

氢气是易燃易爆气体，氢气的燃烧范围及爆炸范围都很宽，在空气中的燃烧范围和爆轰范围分别为4.0~75%（v/v），18.0~ 59%（v/v），在氧气中的燃烧范围和爆轰分别为4.65~94%（v/v），18.3~58.9%（v/v），着火能仅有0.02mJ，火焰速度270cm/s。氢气爆炸指的是剧烈燃烧。爆轰属于爆炸，是化学反应区的传播速度大于声速时的爆炸现象。由于化学反应速度太快，在瞬间形成高温高压气体以极高的功率对外界作功，使周围介质受到强烈的冲击、压缩而变形或碎裂。

人教版化学 氧气、氢气和二氧化碳实验室制法的比较

氧气、氢气和二氧化碳实验室制法的比较 氧气氢气二氧化碳 药品氯酸钾或高锰酸钾锌和稀硫酸大理石和稀盐酸 反应原理 ↑ + ?2 2 3 3 2 2O KCl MnO KClO 42422 2KMnO K MnO MnO O ?++↑ Zn +H2SO4=ZnSO4 +H2 ↑ + + = + 2 2 2 3 2 CO O H CaCl HCl CaCO 实验步骤①检查装置的气密性 ②将药品装入试管 ③固定在铁架台上 ④点燃酒精灯，给试管加热 ⑤收集气体 ⑥将导气管移出水面 ⑦熄灭酒精灯 ①检查装置的气密性 ②将药品装入试管并固 定在铁架台上 ③收集气体 ①检查装置的气密性 ②将大理石装入锥形瓶， 从长颈漏斗加入稀盐酸 ③收集气体 收集方法①向上排空气法 （原因：P O2﹥P空气） ②排水取气法 （原因：氧气不易溶于水） ①向下排空气法 （原因：P H2﹤P空气） ②排水取气法（原因： 氢气难溶于水） 向上排空气法 （原因：P CO2﹥P空气） 放置方法 瓶口向上 (原因：P O2﹥P空气) 瓶口向下 （原因：P H2﹤P空气） 瓶口向上 (原因：P CO2﹥P空气) 检验方法验证方法：用带火星的木条伸 入盛有氧气的集气瓶，看木条 是否复燃 验满方法：用带火星的木条放 在集气瓶口，看木条是否复燃 验证方法：注入澄清石灰水， 振荡，看澄清石灰水是否浑浊 验满方法：用燃烧的木条放在 集气瓶口，看木条的火焰是否 熄灭 实验装置图 注意事项1、用高锰酸钾制氧气时，要在 试管口塞一小团棉花，目的是 防止高锰酸钾粉末堵塞导气管 2、试管口要略向下倾斜，防止 冷凝水倒流到热的试管底部炸 裂试管。 3、导管口刚有气泡时不能立即 收集，因为这时是空气，要等 到气泡均匀连续冒出时再收集 4、实验结束时，要先将导气管 移出水面，然后再熄灭酒精灯， 目的是防止水倒流，炸裂试管 氢气在点燃之前一 定要先检验纯度 长颈漏斗的下端要伸 入液面

初中中考化学常见气体《氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、碳》知识点考点总结归纳汇总

中考化学《氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、碳》知识点 （O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。 氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。 二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。 甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。 密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、（NO）只能用排水法 4、实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3 ；KMnO4 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）

原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸 （不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应） Zn+H2SO4 Zn+HCl 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4） 实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl 工业上制CO2的方法是： 煅烧石灰石CaCO3 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。 （黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。 （红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪） （银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）

中考专题复习《空气,氧气,氢气》

空气，氧气，氢气 1．知道空气的主要成分。 2.了解典型的大气污染。 3．知道氧气的主要性质和用途。 . 4.知道氢气的主要性质 N2约占→用作保护气体(稳定性)、冷冻剂、制氮肥和硝酸等。Array O2约占→用于供给呼吸、支持燃(氧化性)。 稀有气体( 等)→用作保护气体(稳定性)、电光源等。 （CO2及其他气体和杂质(包括H2O)。 等。】 SO2、NO2、CO

物理性质：氢气是一种 色 味， 溶于水的气体。密度比空气 不纯的氢气在空气中燃烧可能会发生_ __。点燃任何可燃性气体之前都必须检验 气体的_ ，以防止发生爆炸。 验纯：若听到_ __声，则表明氢气不纯，需要再收集检验。若声音_ __或听 到轻微的“____”声，说明氢气已纯净。 化学性质：可燃性，氢气在空气和氧气中燃烧，产生 色火焰，在火焰上方 罩一干冷烧杯，烧杯内壁有 生成，化学方程式： 还原性：氢气还原氧化铜象：黑色粉末变成 ，试管口有 生成。 化学方程式： 例1：如图为探究空气中氧气含量的实验： （1）实验开始时观察到的现象是红磷燃烧，产生 ； 反应的化学方程式为 ，当红磷熄灭并冷 却到室温后打开止水夹，看到的现象是 （2）实验得出的关于空气组成的结论是 （3）集气瓶中剩余的气体主要是 ，该实验可推论出 它的性质有 、 （写出两条即可） （4）实验操作中应注意的问题有（写出一条即可） 【回顾与反思】测定空气中氧气含量的实验成功的关键主要有： 装置的气密性要好；②所选的药品只限与空气中的氧气反应且生成物为固体；③燃烧时加入的红磷（或白磷）要过量；④等到仪器冷却后再打开止水夹等。 例2：请根据下列实验装置图回答有关问题： （1）请填写标号仪器的名称：①_______________，②______________； （2）实验室中用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时，应选择的发生装置为 （填写装置代号，下同）____，将药品加入 装置前，应进行了的操作是 __________________； （3）实验室用高锰酸钾制取氧气时， 可选用的发生装置是 ，发生反应的化学方程式为 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体时，应选用的收集装置是______，用该装置收集的气体所具有的物理性质是______________________。 （5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是 A ．浓硫酸 B ．氢氧化钠溶液 C ．生石灰 D ．氯化钠固体 一、选择题 1. (2017?成都)下列不属于空气污染物的是( ) C

专题四-空气、氧气、水和氢气

专题四-空气、氧气、水和氢气

2009年初三化学复习资料 专题四空气、氧气、水和氢气 一、空气的成分及大气污染 1．在一般情况下，空气是一种均匀的、稳定的混合物，空气中各种成分的比值保持相对稳定。 2．根据我国空气污染的特点，目前计入空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮和二氧化硫。 3．空气中氮气与稀有气体的化学性质都比较稳定，一般情况下不易与其他物质发生化学反应。 典型习题： 1．下列关于空气的说法，正确的是（）A．清新、洁净的空气是纯净物B．空气的主要成分是氧气，一切生命活动都离不开空气C．把空气中的其他成分都分离出去，只留下氧气，会更有益于生命活动 D．空气是几种物质组成的混合物 2．2008年北京奥运会采用大型遥控飞艇作广告。为了安全，艇内充入的气体最好是（） A．氢气B．氧气C．氦气D．二氧化碳

总悬浮颗粒 52 II 良 二氧化 硫 7 二氧化 氮 24 下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的 是 ( ) A ．用柴油作燃料 B ．焚烧垃圾 C ．汽车排 放的尾气 D ．用天然气作燃料 8．做空气中氧气含量测定的实验装置如右图。下列有关 说法正确的是( ) A ．选用红磷是因为反应可以耗尽O 2，生成固态的 P 2O 5 B ．燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C ．燃烧匙中的红磷越多，水位上升越高 D ．本实验可以证明空气含有N 2、O 2、CO 2和稀有 气体 9．右图是1994年和2004年某城市的一天各个时刻测到 的空气中二氧化硫的含量。下列说法不正确的是 （ ） A ．曲线显示冬天大气中的二氧化硫 含量比夏天高

B．曲线显示了1994年一天中大约8点 左右二氧化硫的含量较高 C．二氧化硫的含量在10年间降低的原 因可能是加强了燃料的脱硫和控制了 二氧化硫的排放 D．二氧化硫污染的主要来源是汽车排放的尾气，控制污染的方法是禁止使用汽车 10．根据空气的成分填空： （1）能参与植物的光合作用，在空气中含量过多会造成温室效应的气体______。 （2）体积分数占0.94％，在通电时能发出不同颜色光的气体__________。 （3）小兰同学用右图装置进行实验，结果发现测得的氧气体积分数大于 ．．1／5，请你帮助她分析造成这种结果的可能原因是(写出一 点)_________________ _______________________。 11.为了探究酵母菌所进行的呼吸作用类型，某兴趣小 组查阅资料得知，生物的呼吸作用分为三种：①只进行有氧呼吸，即需氧型，则吸收的O2量与放出的CO2量相等；②只进行无氧呼吸，即厌氧型，则不吸收O2，能放出CO2；③既进行有氧呼吸又进行无氧呼吸，即兼性厌氧型，则吸收的O2量小于放出CO2的量。

总结氧气,二氧化碳,氢气,制取和应用和许多化学反应规律

氧气：物理性质：常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大，难溶于水。 降温加压：成淡蓝色的液体。升温减压：成雪花状的蓝色固体 化学性质：性质活泼（1）氧化性；（2）助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧：4P+5O2=（点燃）2P2O5 C+o2=（点燃）co2 S+o2=（点燃）SO2 2Mg+O2=（点燃）2Mgo 3Fe+2o2=（点燃）Fe3o4 用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。 制取：实验室制取：原理：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=(MnO2做催化剂，加热）2KCl+3O2↑2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2（节能，简单，安全）收集：向上排空气法，排水法 试验步骤：连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯 工业制取（分离液态氧气）——物理变化 空气→（降温，加压）液态空气→（升温）→先N2出来→后O2出来 二氧化碳：物理性质：常温常压下成无色无味气体，微溶与水； 加压降温下会变成固态干冰。 化学性质:a灭火试验：不支持燃烧，也不能燃烧。 b能与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热）CO2↑+H2O(碳酸不稳定，加热易分解） c能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）：CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O 用途：灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。 试验室制法：原理：CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集：向上排空气法.注意：不能用饱和HCl,反映速度太快。工业制取.CaCo3=(高温煅烧）CaO+Co2 氢气：物理性质：常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小），降温可成液态、固态。 化学性质：（1)可燃性：a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热2H2+O2=(点燃）2H2O.注意：使用氢气前必须检验氢气的纯度. b(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃）2HCl(工业制取盐酸的方法) (2)2Cu+O2=(加热）2CuO(氢气还原氧化铜）注意点：试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热）H2O+Cu(置换反应）说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧 制取：原理:Zn+H2So4(稀）＝ZnSo4+H2↑ 工业制取：2H2O=（通直流电）2H2↑+O2↑如果需要大量H2：启普发生器★ （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气． 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 十二：实验室制法 △ 1、实验室氧气：2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2

(完整版)初中化学知识点总结：氧气、氢气、二氧化碳的比较

初中化学知识点总结:氧气、氢气、二氧化碳的比较 表2 氧气、氢气、二氧化碳的比较 氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2) 物理性质通常状况下： 无色、无味气体；比空 气重； 难溶于水；熔、沸点很 低。 通常状况下： 无色、无味的气体；比空气 轻； 难溶于水；熔、沸点很低。 通常状况下： 无色、无味的气体；比 空气重；能溶于水；加 压、冷却易变成无色液 体和雪状固体——干 冰。干冰可直接气化。 化学性质化学性质活泼，能跟非 金属、金属等多种物质 发生氧化反应，具有氧 化性。 常温下化学性质稳定，在点 燃或加热条件下可跟许多 物质发生反应，具有可燃性 和还原性。 一般情况下：不支持燃 烧，不能燃烧，且不助 呼吸；跟水反应；跟碱 液反应。 制法 工业 制法： 分离液态空气法。 （物理变化） 电解水；分离水煤气；天然 气等在催化剂作用下受热 分解。 高温煅烧石灰石。 实 验 室 制 法 原 理 ? === 4 2KMnO ↑ + + 2 2 4 2 O MnO MnO K 2 3 2MnO KClO ? ===↑ + 2 3 2O KCl 活泼金属和稀酸反应： ↑ + = + 2 2 2H ZnCl HCl Zn 4 2 SO H Zn+（稀） ↑ + = 2 4 H ZnSO 大理石（或石灰石）和 稀盐酸反应。 2 3 2CaCl HCl CaCO= + O H CO 2 2 + ↑ + 装 置 固体＋固体气体 块状固体＋液体→气体 启普发生器块状固体＋液体→气体 启普发生器收 集 排水法或向上排空气法 排水法或向下排空气法 向上排空气法检 验 使带火星的木条复 燃 点燃，火焰呈淡蓝色，不纯 时有爆鸣声。 使澄清石灰水变浑浊 用途供给呼吸；气割气焊； 炼钢；液氧炸药等。 充灌探空气球；作高能燃 料； 生产盐酸；冶炼金属等。 灭火剂；致冷剂；人工 降雨；化工原料等。 初中化学第 1 页共1 页

氢、氧气体使用安全操作规程标准范本

操作规程编号：LX-FS-A51648 氢、氧气体使用安全操作规程标准 范本 In The Daily Work Environment, The Operation Standards Are Restricted, And Relevant Personnel Are Required To Abide By The Corresponding Procedures And Codes Of Conduct, So That The Overall Behavior Can Reach The Specified Standards 编写：_________________________ 审批：_________________________ 时间：________年_____月_____日 A4打印/ 新修订/ 完整/ 内容可编辑

氢、氧气体使用安全操作规程标准 范本 使用说明：本操作规程资料适用于日常工作环境中对既定操作标准、规范进行约束，并要求相关人员共同遵守对应的办事规程与行动准则，使整体行为或活动达到或超越规定的标准。资料内容可按真实状况进行条款调整，套用时请仔细阅读。 1. 氢氧气体的安全使用，首先一条就是防止氢与氧、氢与空气混合，包括在设备、管路系统和房屋内；其次是严禁烟火，包括明火、暗火。氧气系统还要严禁油脂。 2. 在每次启用氧气、氢气供气系统前必须进行仔细检查，包括汇流排、管路、接头、阀门、气体使用设备、阴火器、报警系统等安全设施是否完好，确认没有泄漏，并在使用前用氮气吹洗氢气管路合格后方可供气。 3. 在使用气体的过程中，必须经常检查气体管

初中化学知识点总结：空气、氧气、氢气

初中化学知识点总结：空气、氧气、 氢气 初中化学知识点总结：空气、氧气、氢气 初中化学空气、氧气和氢气是化学这一门科目的重点，小编整理了初中化学空气、氧气和氢气这一单元相关的内容，希望能够帮助到大家。 二、氧气 (一)性质 1.氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。工业上制取氧气的方法：分离液态空气——物理变化。 2.氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。 ⑴木炭在氧气中燃烧(O2可使带火星的木条的木条复燃)生成CO2 现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。 ⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧生成SO2 现象：硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量;在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体;放出热量 ⑶磷在空气中燃烧现象：产生大量的白烟，

放出热量白磷着火点低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。 ⑷镁在空气(或氧气)中燃烧现象：发出刺眼的白光，放出热量，生成白色固体 ⑸铁丝在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂，防止溅落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氢气在空气中燃烧(点惹缶痊鸣气) 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量;不纯的氢气点燃很可可以会发生爆炸;可燃性气体或可燃性粉尘与空气混合，遇明火很可可以会发生爆炸! ⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。 ⑻加热碱式碳酸铜(俗称铜绿)Cu2(OH)2CO3 (现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊)。 (二)氧气的用途：气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢 三、氢气

氧气、氢气、二氧化碳三种气体比较

【初中化学常见气体的制取和性质比较】 一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取 气 体 氧气（O 2） 二氧化碳（CO 2） 氢气（H 2） 制备药品 过氧化氢溶液 和二氧化锰 高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰 大理石（或石灰石） 和稀盐酸 锌粒和稀硫酸 反应原理 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O+O 2↑ 2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 3 2KCl+3O 2↑ CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Zn+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2↑ 反应类型 分解反应 ●复分解反应 ●置换反应 反应物状态 固体与液体混合 固体与固体混合 固体与液体混合 固体与液体混合 反应条件 不需加热 加热 不需加热 不需加热 发生装置 气体溶解性 不易溶于水 能溶于水 难溶于水 气体密度 密度比空气密度大 密度比空气密度大 密度比空气密度小 收集装置 （纯净的）或 （干燥的） 或 净 化 可用浓硫酸或碱石灰干燥 ●用NaHCO 3溶液除去HCl ，用浓硫酸干燥 ●用NaOH 溶液除去HCl 杂质，用浓硫酸干燥 收集方法 排水法、向上排空气法 只能用向上排空气法 排水法或、下排空气法 检验方法 将带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃， 说明是氧气。 将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊， 说明是二氧化碳 点燃气体，检 验其生成产物。 淡蓝色火焰， 生成H 2O 验满或验纯 用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。 用排水法收集时，集气瓶口有气泡冒出。 将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。 用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰后移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯。 注意事项 ⑴先检查装置的 气密性 ⑵用排水法收集时，待气泡连续均匀排出时才收集 ⑶导管置集气瓶口 ⑴先检查装置气密性 ⑵试管口略向下倾斜 ⑶试管口放一团棉花 ⑷先移出导气管，后 停止加热，以防倒吸 ⑸正放 ⑴ 不能用稀硫酸，因反应生成CaSO 4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。 ⑵ 长颈漏斗的末端应插到液体中（分液漏斗不强调）⑶ 正放保存 ⑴先检查装置气密性 ⑵先验纯再收集 ⑶不能用浓硫酸 ⑷长颈漏斗的末端应插到液体中 ⑸倒放保存 工业制取 分离液态空气(依氧气和氮气的沸点不同) 加压、蒸发——物理变化。 ●高温煅烧石灰石 CaCO 3 CO 2↑+ CaO 分离水煤气H 2和CO 注明： 1.固液不加热装置——凡是反应物为固体和液体且反应不需加热的发生装置图均可用图①、③、④。 2.固固加热装置——凡是反应物都为固体且反应需要加热的发生装置图可用图②。 ③ ① ② ④ △ MnO 2 △

氧气氢气制造过程控制程序

1 目的 为了保证氧气、氢气生产的正常运行，避免氧气、氢气着火、爆炸等重大事故的发生，保障设备及人身安全，特制订本程序。 2 范围 本程序适用于供气分厂制氧站、氮氢站生产过程的运行控制。 3 职责 3.1 供气分厂负责制氧、制氢过程的全面管理。 3.2 空分岗位操作工和制氢岗位操作工负责本岗位各种指标的控制。 3.3 化验岗位负责氧气、氢气纯度的分析和动火前的分析。 3.4 维修工负责设备的正常运行和维护保养。 3.5 安环处负责制氧、制氢运行过程的安全监督和办理动火证。 3.6 保安处负责对消防设施的管理和维护及火灾扑救。 4 工作程序 4.1 空气压缩 4.1.1 透平压缩机及各仪表必须实行联锁保护。 4.1.2 严格遵循以下运行参数，否则，设备将联锁自动停机。 冷却水总管压力：≥0.245MPa 冷却机轴承温度：≤70℃ 增速机轴承温度：≤70℃ 电机轴承温度：≤65℃ 增速机回油温度：≤62℃ 电机振动：≤0.05mm 增速机振动：≤0.03mm 压缩机振动：≤0.02mm 转子最大轴向位移：0.4mm 电机油压：≥0.147MPa 增速器油压：≥0.225MPa 压缩机油压：≥0.196MPa 供油装置出口油压：≥0.343MPa 4.1.3 开车过程严格按顺序进行，先开冷却系统，后开主机。开车前必须检查所有设备是否正常，联锁系统是否有效并盘车。 4.1.4 开车步骤及运行要求遵循《ITY-115/ 5.3-1型空压机技术操作规程》执行。 4.2 空气分离 4.2.1 生产指标 液氧中乙炔含量：≤0.01ppm 总碳含量：≤100ppm 氧纯度：99.6% 4.2.2 所有空分设备必须实行联锁（分为：一般、严重、停车三种）和装有报警装置（有闪光、电铃和声光电铃三种报警），依照其情况采取相应反应。 4.2.3 设备运行前必须进行全面检查，确定是否正常，切换系统及仪表必须处于正常工作状态。 4.2.4 运行过程中要合理调整各参数，开阀动作要慢。 4.2.5 液氧排放：严格按《液空、液氧排放制度》执行。 4.2.6 定期检查：坚持定期巡回检查，查有无漏气、跑冷、设备异响，查设备水压、油压。

氧气氢气和二氧化碳的实验室制法

专题24 氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法 一、中考复习要求 1、记住实验室制取H 2、O 2、CO 2的原理、装置、操作及收集方法。 2、会根据所制取气体的反应原理和需要的反应物状态等性质选择气体发生装置，根据所制取气体的性质（水溶性、密度等）选择收集装置。 二、基础知识回顾 1、气体的制备、收集和净化 （1）气体发生装置 常见的气体发生装置有三种，初中阶段学习了以下两种： ① 固体和固体药品混合加热型 使用这类装置应注意：a 、试管口应稍向 倾斜；b 、用排水集气法收集气体实验完毕后，应先 ，然后再 。 ② 液体和固体（或液体和液体）反应不加热型 使用这类装置应注意：a 、若使用长颈漏斗，长颈漏斗导管下端应插入液体药品的液面下；b 、块状固体应有适当大小，不能很碎，防止反应剧烈不易控制。 （2）气体收集装置 ① 排空气集气法 所收集的气体不与空气中的任何成分反应，且密度与空气相差较大的采用排空气法收集。相对分子质量大于29的气体用向 排空气法（如O 2、CO 2），相对分子质量小于29的气体用向 排空气法（如H 2）。 ② 排水集气法 溶于水或微溶于水的气体可用排水集气法收集（如：H 2 、O 2 、CO 、CH 4等）。CO 2不能用排水集气法收集。 （3）气体的干燥和净化 ①干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管（如图） ②常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等 ③注意事项：a 、选择的干燥剂（净化剂）必须是只能吸收水分（杂质气体），不与被干燥（净化）的气体反应。b 、洗气瓶长导管为进气管，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。 固体+固体加热型 液体+固体（液体）不加热型 排水集气 洗气瓶 干燥管 U 型管 向 上排空 气集气 向下排空气集气

高三化学13种氢气的生成途径和13种氧气的生成途径归纳

13种氢气的生成途径 1、 活泼金属与水反应： ①.常温下的反应：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑, ②.加热条件下的反应：Mg+2H 2O Mg(OH)2+ H 2↑, ③.高温条件下的反应：3Fe + 4H 2O Fe 3O 4+4H 2↑。 2、还原性非金属与水反应 ①. 常温下的反应：Si+H 2O+2NaOH=Na 2SiO 3+2H 2↑； ②. 高温条件下的反应：C+H 2O(g) CO+H 2 ； 3、活泼金属与酸反应： Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 4、非金属与酸反应： Si+4HF=SiF 4↑+2H 2↑ 5、活泼金属与盐溶液反应： ① 活泼金属与电离呈酸性的盐溶液反应：Zn+2NaHSO 4=ZnSO 4+ Na 2SO 4+ H 2↑； ② 活泼金属与水解呈酸性的盐溶液反应：Mg+2NH 4Cl=MgCl 2+2NH 3+ H 2↑； 6、活泼金属氢化物与水反应：CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑ 7、活泼金属氢化物与液氨反应：CaH 2+2NH 3=Ca(NH 2)2+2H 2↑ 8、非金属最低价氢化物的分解 ① 烃的分解：2CH 4??→?高温H-C ≡C-H+H 2↑, CH 4??→?高温C+2H 2； ② 氨的分解：2NH 3N 2+3H 2 ③ 水的分解：2H 2O O 2↑+H 2↑,硫化氢的分解：2H 2S(真空) S+2H 2 ④ 卤化氢的分解：2HI I 2+H 2 9、碘化铵分解：2NH 4Cl 2NH 3+H 2↑+I 2↑ 10、铜作阳极电解水。 阳极：Cu-2e - = Cu 2+ , 阴极：2H 2O+2e - =2OH - +H 2↑, 电解总反应时：Cu+2H 2O = Cu(OH)2 +H 2↑ 11、惰性电极电解强含氧酸(HNO 3 、H 2SO 4 、HClO 4)溶液，惰性电极电解强碱[NaOH 、KOH 、Ba(OH)2]溶液，惰性电极电解强含氧酸的强碱盐(KNO 3 、Na 2SO 4)溶液 阳极：2H 2O - 4e - = 4H + +O 2↑, 阴极：4H 2O+4e - =4OH - +2H 2↑；电解总反应式：2H 2O O 2↑+2H 2↑ 12、强碱的无氧酸盐溶液电解 阳极：2Cl --2e - = Cl 2↑ ,阴极：2H 2O+2e - =2OH - +H 2↑,电解总反应时：2Cl -+2H 2O 2OH - +H 2↑+ Cl 2↑, 电解总反应式：2NaCl+2H 2O 2NaOH +H 2↑+ Cl 2↑, 13、非金属氧化物与水蒸气的反应 CO+ H 2O(g) CO 2+H 2 13种氧气的生成途径 加热加热加热通电通电通电 高温高温高温高温高温

(完整版)实验室对氧气氢气二氧化碳的制取比较

一、气体的制取、净化和除杂 初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线，将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图，再根据要求进行实验。 1．气体制取的仪器组合顺序 制备纯净干燥气体的步骤是: 实验仪器组装公式：气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理 ⑴制气装置的选择：A所需药品的状态；B反应条件 ⑵集气装置的选择：A气体的溶解性；B气体的密度 ⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择：实验室制取的气体常常有酸雾或水份。 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠（碳酸氢钠）溶液除去， 水份可用干燥剂如：浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五氧化二磷（酸性）、无水氯化钙（中性）、无水硫酸铜（中性）等除去（1）酸性干燥剂（浓硫酸）不能干燥碱性气体如氨气； （2）碱性干燥剂（NaOH）不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氢等 气体除杂的方法：A水吸收法：易溶于水的气体杂质用水吸收。（如HCl） 、HCl。） B酸碱吸收法：酸性气体杂质用碱性试剂吸收。（如氢氧化钠溶液吸收CO 2 ） C沉淀法：将杂质气体转变为沉淀除去。（如用澄清石灰水除CO 2 用灼热的氧化铜） D固化法：将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。（如除去O 2 ，可将气体通过炽热的炭粉） E转纯法：将杂质转化为所需气体。（如除去CO中的CO 2 气体除杂的原则：不减少被净化气体的质量，不引进新的杂质。 气体除杂的注意事项： A选择除杂试剂：一般只能跟杂质起反应，而不能与被净化的气体反应。 时用氢氧化钠溶液比用澄清B除杂务尽：选择除杂试剂要注意反应进行的程度。（如除去CO 2 石灰水要好。因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多，因此其 溶质质量分数较大。） C有许多杂质要除去时，要注意除杂的顺序。一般来说，杂质中有许多酸性杂质时，先除酸性较强的杂质；而水蒸气要放在最后除去 除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。在洗气瓶中导气管一般是长进短出，在干燥管中一般是大进小出。除杂和干燥一般是先除杂后干燥。 ⑷处理装置：一般有三种，一是用溶液吸收；二是点燃尾气；三是回收。 2．制取气体的操作顺序 要制取气体需要经过仪器连接、气密性检查、装入药品、仪器拆洗等步骤。

氢气氧气二氧化碳的制法及性质

实验室制法 ①Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑ （反应放热，盐酸会挥发出氯化氢气体，使制得的气体含有杂质。） ②2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ ③电解水实验（正氧负氢） 物理性质： ?无色无味并且密度最小，是0.09克/升 ?1升氢气的质量是0.0899克 ?氢气难溶于水 ?温度-252 ℃时，变成无色的液体；-259 ℃时，变成雪状固体。 ?氢气被钯或铂等金属吸附后具有较强的活性（特别是被钯吸附）。 金属钯对氢气的吸附作用最强。 ?当空气中的体积分数为4%-75%时，遇到火源，可引起爆炸。 ?化学性质 ?热值 1.4*10^8 J/kg ?气液容积比（15 ℃，100 kPa)：974 L/L 化学性质： ?可燃性（可在氧气中或氯气中燃烧） 注：点燃不纯的氢气要发生爆炸,点燃氢气前必须验纯 ?还原性(使某些金属氧化物还原) ?形成共价及有机化合物

实验室制法 ①加热高锰酸钾： ②二氧化锰与氯酸钾共热（放热反应） ③．过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰、三氧化二铁、氧化铜）： 物理性质; ?无色无味 ?熔点218.8℃，沸点-183.1℃ ?相对密度1.14 ?临界温度-118.95℃ ?大气中体积分数：20.95%（约21%）。 ?同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。 化学性质： ?氧化性：发生氧化反应产生氧化物（除了稀有气体、活性小的金 属元素）。非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。 ?助燃性

二氧化碳 实验室制法： ① 不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集；不能用碳酸钙和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量氯化氢气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集，因为反应会生成难溶的硫酸钙，硫酸根会附着在碳酸钙表面，使碳酸钙无法与酸接触，影响反应的继续 ② 物理性质： ?无色无味 ?密度比空气略大（可用向上排空气法） ?能溶于水 ?密度：1.816kg/m3 ?沸点-78.5℃) ?固态二氧化碳（干冰）易升华 化学性质： ?不可燃 ?通常不支持燃烧 ?无毒性 ?和水反应 ?和碱性物质反应 ?和活泼金属在点燃下的反应：

一. 物质与氧气的反应：

一．物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2A lCl3 + 3H2↑ （2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

人教版初中化学中考重点专题——氧气和氢气的制备、收集【答案】

中考重点专题——氢气和氧气的制备、收集 1． 2．加热高锰酸钾制取氧气的常考点 (1)实验装置： (2)实验步骤： ①先给试管________，再对盛药品处集中加热； ②导管中有___________的气泡冒出时，用排水法收集氧气； ③用______________伸入集气瓶中检验气体。 3．工业上制取氧气的方法 (1)原料：________。 (2)原理：利用液态空气中液氮(沸点为-196℃)和液氧(沸点为-183℃)的沸点不同来制取氧气，该过程为 ________变化。

4．氢气的实验室制法 (1)原理：______________________________________。 (2)装置：(如图) (3)步骤：检查装置气密性→装药品→收集气体 5．水的电解：(如图) 结论：水通电发生分解，生成________和________，且氢气和氧气的体积比约为________，反应的符号表达式为___________________。 6．请在括号内选择下图中实验室制备O2的发生装置，并在横线上写相应反应的符号表达式： (1)用高锰酸钾制备氧气：( )____________________________________________。 (2)用过氧化氢溶液和二氧化锰制备氧气：( )____________________________________。 (3)通常情况下，氢气是一种无色、无气味的气体，密度比空气小，难溶于水。某化学实验小组用锌粒与 稀硫酸(H2SO4)溶液反应，反应后生成硫酸锌和氢气，并探究氢气性质。以上装置中可用于实验室制备氢气的发生装置有_________。 请你写出该反应的符号表达式：________________________________________。

氧气、氢气、二氧化碳的制取

《氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取》我说课的内容是《氧气、氢气、二氧化碳的实验室制取》。 本节课设计理念，以初中化学新课程标准为指导，通过教师导向，学生为主体，关注科学探究的过程与方法，力求实现课程设计以学生发展为本，以及伴随这一过程产生的情感体验和正确价值观。 本节课的说课流程：我将从教材分析、学情分析、教法、学法、教学过程等几个方面对本课教学设计进行说明。 一、教材分析 1、地位和作用 本专题是初中化学章节复习后的专题复习课。包括制取气体的反应原理、发生装置的选择、收集装置的选择、气体的检验和验满等基本知识点，这些知识点既是学习化学的理论基础，又是实验部分的典型代表。 本专题在本书中乃至整个初中化学学习过程中都占据着十分重要的地位，更是后期学习相关化学知识的基础，所以本专题对于学生十分重要 2、教学目标 为了更好的体现新课程标准，体现学生学习的主体地位，培养学生实验探究的方法及对探究的乐趣和求知欲，确立本课教学目标。 知识与技能：了解实验室制取气体的一般方法和设计思路；能用化学方程式表示出实验室气体的反应原理；能说出实验装置名称及操作要点；探究实验室制取常见气体的装置特点，了解制取常见气体的实验

操作步骤。 过程与方法：通过对知识的回忆与总结，知道制取常见气体的理想药品，树立学生多角度、多层次的观察和分析问题的意识。通过对常见气体的有关性质的比较，分析装置的不同，确定实验室制取气体的制取装置，收集装置。 情感态度与价值观：通过与学生对实验的讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。通过教师与学生之间的合作学习、研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生的求知欲，形成持续不断地学习化学的兴趣。 3、重点和难点 重点:由于课标要求学生能正确选择仪器，探究气体的制取方法，所以确立本节重点为：实验室制取气体的反应原理及装置。 难点：课标要求学生能根据对气体制取的研究培养学生归纳总结能力及逻辑思维能力，确立本节难点为：从制取气体思路出发，学习常见气体的实验室制取方法。 二、学情分析 知识储备：学生在学习了制取氧气和制取二氧化碳后，已经储备了一些气体制取的相关知识。 思维方式：九年级学生思维活跃，记忆力良好，但抽象思维需要感性经验的支持。 三、教法学法 教学方法：课程标准要求不仅要引导学生注重知识的获取，更好注重

氧气二氧化碳氢气的实验室制备总结

氧气二氧化碳氢气的实验室制备总结 一、制取氧气 1. 反应原理 二氧化锰不参与反应，仅为催化剂 2. 装置选择 （1）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体(固固加热型) （2）用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体(固液常温型) 3. 操作步骤 （1）用高锰酸钾或氯酸钾制氧气：查-装-定-点-收-离-熄 查----检查装置的气密性高锰酸钾制取氧气实验示意图 装----装药品 定----把试管固定到铁架台上 点----点燃酒精灯加热(先预热，注意:一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管) 收----收集气体(可以使用排水法、向上排空气法) 离----把导管从水槽中取出(如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取

出导管在盖上玻片) 熄----熄灭酒精灯 注意点 ①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管; ②药品平铺在试管的底部:先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热 ③铁夹夹在离管口约1/3处; ④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出(大约0.5cm); ⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出; ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯); ⑦实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯:防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂; ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部:以便把空气排尽。 （2）过氧化氢(双氧水)制氧气:查---装---收 查---检查装置的气密性:用夹子把导管夹上(应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查)，然后往长颈漏斗中加水，长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅) 收---收集气体(同上高锰酸钾收集法) 注意点 ①长颈漏斗的颈部应在液面以下(液封):防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可控制反应速率); ②导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出。 4. 氧气的收集 （1）排水法:当集气瓶瓶口冒气泡时(刚开始排出的是试管中的空气，等气泡连续均匀冒出时，才是纯氧) （2）向上排气法(O2密度大于空气)