最全2014年全国化学竞赛---第01届国际化学奥林匹克竞赛理论试题及答案

1968年第1届国际奥林匹克化学竞赛试题

第一题：

在一个密封的烧瓶内装有氢气和氯气的混合物，在恒定温度下用散射光照射。经过一段时间后，氯气的含量比原起始混合物中的含量减少了20%，终了时混合物的体积百分组成如下：60%的氯气，10%的氢气以及30%的氯化氢。

[问题]

1．起始气体混合物的组成?

2．氯气、氢气和氯化氢是怎样产生的？

第二题

写出下列反应的方程式：

1．在碱性溶液(KOH)中用溴氧化三氯化铬。

2．在酸性溶液(H2SO4)中用高锰酸钾氧化亚硝酸钾。

3．在冷的反应混合物中氯气与石灰乳〔Ca(OH)2〕相作用。

第三题

从鼓风炉中逸出的气体体积百分组成为：12.0%的CO2；28.0%的CO；3.0%的H2；0.6的CH4；0.2%的C2H4；56.2%的N2。

[问题]

1．空气中氧气的体积约占20%，设此气体与空气处于同一温度下。计算燃烧200m3上述气体时，理论上需要消耗多少空气(m3)。

2．若此气体在过量20%的空气中燃烧，请测算燃烧产物的组成。

N2：73.95%；O2：1.84%

第四题

中和0.19克有机酸需用0.1N氢氧化钠31.7cm3，该有机酸的蒸气密度为氢气密度的30倍。

[问题]

写出这种酸的名称及结构式(这种酸是一种普通的有机酸)。

参考答案

第一题：［解析］

1．根据反应方程式：H2+Cl22HCl，30体积的氯化氢应由15体积的氢气和15体积的氯气反应生成，因而起始按需分配混合物的组成应为：

Cl2：75%；H2：25%。

2．氢气和氯气可用电解食盐水溶液来制取：NaCl(aq)Na(aq)++Cl(aq)-

阳极：2Cl--2e Cl2

阴极：2Na++2e2Na

2Na+2H2O2NaOH+H2

总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

氯化氢是由氢气与氯气反应生成的：

H2+Cl22HCl

第二题：[解析]

1．2CrCl3+3Br2+16KOH2K3CrO4+6KBr+6KCl+8H2O

2．5KNO2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

3．Cl2+Ca(OH)2CaOCl2+H2O

第三题：[解析]

1．根据反应的方程式，求算消耗O2的量：

2CO+O22CO214

2H2+O22H2O 1.5

CH4+2O2CO2+2H2O 1.2

C2H2+3O22CO2+2H2O 0.6

(14+1.5+1.2+0.6)÷20%=86.5

200m3的气体需：86.5×2=173m3的空气。

2．空气过量20%：173(1+20%)207.6m3空气

取100m3气体，需空气中的氧气和氮气：

207.6÷2×20%=20.76份；20.76×4=83.64份

反应平衡时有：

CO2H2O N2O2

12.0

28.0 3.0

0.6 1.2 56.2 20.76

+0.4 +0.4 +83.04 -17.30

41.0 4.6 139.24 3.46

反应后总体积为：41.0+4.6+139.24+3.46=188.30

反应产物的组成为：CO2：21.77%；H2O：2.44%；

国际化学奥林匹克竞赛-国际化学奥林匹克竞赛-第38届ICHO理论试题(中文版)答案

1-1. The mass of a water droplet: m = V ρ = [(4/3) π r3] ρ = (4/3) π (0.5x10-6 m)3 (1.0 g/cm3) = 5.2x10-16 kg ?10 marks Average kinetic energy at 27o C: KE = mv2/2 = (5.2x10-16 kg) (0.51x10-2 m/s)2/2 = 6.9x10-21 kg m2/s2= 6.9 x10-21 J ?15 marks *. The average kinetic energy of an argon atom is the same as that of a water droplet. KE becomes zero at –273 o C. From the linear relationship in the figure, KE = aT (absolute temperature) where a is the increase in kinetic energy of an argon atom per degree. a = KE/T = 6.9x10-21 J/(27+273K) = 2.3x10-23 J/K ?25 marks S: specific heat of argon N: number of atoms in 1g of argon S = 0.31 J/g K = a x N N = S/a = (0.31 J/g K) / (2.3x10-23 J/K) = 1.4x1022 ?30 marks Avogadro’s number (N A) : Number of argon atoms in 40 g of argon N A = (40)(1.4x1022) = 5.6 x1023 ?20 marks

2014年全国高中学生化学竞赛试题

2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题 一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）： (1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。 (2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。 (3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。 (4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。 (5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH 4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO 3 2-，SO 4 2- 中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子： ，其浓度之比为。 二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。 （1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。

（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。 （3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质 是。 （4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为 。（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）． （5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质 。 三、（6分）氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生 成FeCl 3.nH 2 O。 (1)(4分)工业上制备无水的一种工艺流程如下： ①(1分)吸收塔中发生反应的离子方程式为______________________________。 ②(1分)简述由FeCl 3.6H 2 O晶体得到无水氯化铁的操作：___________________ 。 ③(2分)用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍

最全2014年全国化学竞赛---第01届国际化学奥林匹克竞赛理论试题及答案

1968年第1届国际奥林匹克化学竞赛试题 第一题： 在一个密封的烧瓶内装有氢气和氯气的混合物，在恒定温度下用散射光照射。经过一段时间后，氯气的含量比原起始混合物中的含量减少了20%，终了时混合物的体积百分组成如下：60%的氯气，10%的氢气以及30%的氯化氢。 [问题] 1．起始气体混合物的组成? 2．氯气、氢气和氯化氢是怎样产生的？ 第二题 写出下列反应的方程式： 1．在碱性溶液(KOH)中用溴氧化三氯化铬。 2．在酸性溶液(H2SO4)中用高锰酸钾氧化亚硝酸钾。 3．在冷的反应混合物中氯气与石灰乳〔Ca(OH)2〕相作用。 第三题 从鼓风炉中逸出的气体体积百分组成为：12.0%的CO2；28.0%的CO；3.0%的H2；0.6的CH4；0.2%的C2H4；56.2%的N2。 [问题] 1．空气中氧气的体积约占20%，设此气体与空气处于同一温度下。计算燃烧200m3上述气体时，理论上需要消耗多少空气(m3)。 2．若此气体在过量20%的空气中燃烧，请测算燃烧产物的组成。 N2：73.95%；O2：1.84% 第四题 中和0.19克有机酸需用0.1N氢氧化钠31.7cm3，该有机酸的蒸气密度为氢气密度的30倍。 [问题] 写出这种酸的名称及结构式(这种酸是一种普通的有机酸)。

参考答案 第一题：［解析］ 1．根据反应方程式：H2+Cl22HCl，30体积的氯化氢应由15体积的氢气和15体积的氯气反应生成，因而起始按需分配混合物的组成应为： Cl2：75%；H2：25%。 2．氢气和氯气可用电解食盐水溶液来制取：NaCl(aq)Na(aq)++Cl(aq)- 阳极：2Cl--2e Cl2 阴极：2Na++2e2Na 2Na+2H2O2NaOH+H2 总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑ 氯化氢是由氢气与氯气反应生成的： H2+Cl22HCl 第二题：[解析] 1．2CrCl3+3Br2+16KOH2K3CrO4+6KBr+6KCl+8H2O 2．5KNO2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O 3．Cl2+Ca(OH)2CaOCl2+H2O 第三题：[解析] 1．根据反应的方程式，求算消耗O2的量： 2CO+O22CO214 2H2+O22H2O 1.5 CH4+2O2CO2+2H2O 1.2 C2H2+3O22CO2+2H2O 0.6 (14+1.5+1.2+0.6)÷20%=86.5 200m3的气体需：86.5×2=173m3的空气。 2．空气过量20%：173(1+20%)207.6m3空气 取100m3气体，需空气中的氧气和氮气： 207.6÷2×20%=20.76份；20.76×4=83.64份 反应平衡时有： CO2H2O N2O2 12.0 28.0 3.0 0.6 1.2 56.2 20.76 +0.4 +0.4 +83.04 -17.30 41.0 4.6 139.24 3.46 反应后总体积为：41.0+4.6+139.24+3.46=188.30 反应产物的组成为：CO2：21.77%；H2O：2.44%；

最全2014年全国化学竞赛---1989

1989年全国化学竞赛初赛试题 一、写出制备金属硫化物的几类方法（按：铜、铁……等分别和硫作用均归属金属和硫反应类）。 二、写出制备二氧化硫的几类方法（按：铜、锌……。等分别和浓硫酸作用归为同一类反应）。 三、1．磁性材料Fe2O3可由FeSO4热分解反应制得。写出反应方程式。 2．在醋酸溶液中K4Fe(CN)6和NaNO2反应可得纯NO。写出反应式。 3．在酸性溶液中NaNO2和KI反应可得纯NO。写出仅应式。 按下列两种步骤进行实验（1）先把NaNO2加入酸性溶液后再加KI，（2）先混合KI和酸性溶液后再加NaNO2。问何者制得的NO纯？ 4．硫和石灰乳反应得五硫化钙（CaS5）和硫代硫酸钙（CaS2O3），写出反应式。 四、如图装置。钥匙中盛硫，金属丝为加热用，容器内盛O2，U型 应完成后使容器内温度恢复到反应前温度，U型管两侧液汞面仍持平。 1．由实验结果能得到什么结论？ 2．若反应前容器内盛空气或N2O。分别如上实验并恢复到原温度 时（已知主要反应产物相同），U形管两侧液汞面是否持平。说明原因。 五、某温、某压下取三份等体积无色气体A，于25、80及90℃测 得其摩尔质量分别为58.0、20.6、20.0克/摩尔。于25、80、90℃下各取 l1dm3（气体压力相同）上述无色气体分别溶于10dm3水中，形成的溶液 均显酸性。 1．无色气体为； 2．各温度下摩尔质量不同的可能原因是： 3．若三份溶液的体积相同（设：溶解后溶液温度也相同），其摩尔浓度的比值是多少？ 六、1．写出Fe（Ⅲ）和I－在溶液中的反应现象和反应方程式。 2．有足量F－时，Fe（Ⅲ）不和I－反应。请说出原因。 3．往1．的溶液中加足量F－，有什么现象？原因何在。 4．在足量2mol/dm3HCl溶液中加Fe（Ⅲ）、I－、F－。请说出反应现象，它可能和实验2的现象有何不同？ 七、在开采硫铁矿（FeS2）地区，开采出的矿石暴露在空气和水中，逐渐被氧化。 有关的反应可表示如下： 2．如果矿山中水流（或雨水）不断淋洗硫铁矿，总的趋势是什么？为什么？

高中化学竞赛,强基计划,大学化学自招,有机化学-2010-2014全国初赛真题

高中化学奥林匹克竞赛辅导 有机化学-2010-2014年全国初赛真题 2014第4题 2014年6月18日，发明开夫拉(Kevlar)的波兰裔美国女化学家Stephanie Kwolek谢世，享年90岁。开夫拉的强度比钢丝高5倍，用于制防弹衣，也用于制从飞机、装甲车、帆船到手机的多种部件。开夫拉可由对苯二胺和对苯二甲酸缩合而成。 4-1.写出用结构简式表达的生成链状高分子的反应式。 4-2.写出开夫拉高分子链间存在的3种主要分子间作用力。 解： 4-1 4-2. 氨基和羧基间的氢键，范德华力，芳环间相互作用（若芳环间相互作用写成π-π作用或C-H… 作用，也可以）共3分：每种作用力1分 2014第9题 9-1.按稳定性由高到低的顺序分别画出由氯甲基苯、对甲氧基氯甲基苯以及对硝基氯甲基苯生成的稳定阳离子的结构简式。 9-2.间硝基溴苯、2，4-二硝基溴苯、对硝基溴苯以及2，4，6-三硝基溴苯在特定条件下均能与HO-反应，按其反应活性由高到低的顺序分别画出对应化合物的结构简式。 解： 9-1. 每空1分，第一空画成或，或二个均画，也得满分，结构简式画错的，不得分。 9-2.

每空1分，结构简式画错的，不得分。 2014第10题 在有机反应中，反式邻二醇是一类重要原料，可以通过烯烃的氧化反应制备。下式给出了合成反式邻二醇的一种路线： 第一步反应： 第二步反应： 10-1.画出上述反应的4个关键中间体A、B、C和D的结构简式。 10-2.如在第一步反应过程中，当碘完全消耗后，立即加入适量的水，反应的主要产物则为顺式邻二醇。画出生成顺式邻二醇的两个主要中间体E和F的结构简式。 解： 10-1.

2014年初中化学竞赛模拟试题(含答案)

初中化学竞赛模拟试题（含答案） 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，若有两个答案，只选1个给1分，选对1个另1个选错或多选都不给分)。 1、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可 溶性的( ) (A)钠盐(B)镁盐(C)铁盐(D)钙盐 2、N2、H2、CO、CO2和水蒸气等混合气体，先通过足量灼热的黑色固体(可能是木炭或氧 化铜，或二者均有)，再通过足量的固体苛性钠，最后剩下的气体中( ) (A)一定有N2、H2、CO (B)只有N2 (C)一定有N2，可能含有CO和H2(D)以上都不正确 3、某硝酸钠溶液中Na+的质量分数是4.6％，则该溶液中硝酸钠的质量分数是( ) (A)4.6％(B)10％(C)8.5％(D)17％ 4、天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有4.9％的硫酸100克，为了保持天平平衡， 可分别往两烧杯中加入( ) (A)镁1克、铝1克(B)镁2克、铁2克 (C)锌3.25克、铁3.25克(D)镁3.5克、锌3.5克 5、下列四种离子：Fe2+、H+、Cu2+、Hg2+，在溶液中转变成原子的能力，由强到弱的顺序 正确的是( ) (A) Fe2+>H+>Cu2+> Hg2+(B) Hg2+>Cu2+>H+> Fe2+ (C)H+> Fe2+> Hg2+>Cu2+(D)Cu2+> Hg2+> Fe2+>H+ 6、相同质量的下列物质①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分别跟质量分数都相同且适量的 稀盐酸充分反应，所得溶液的溶质质量分数的关系正确的是( ) (A)①>②>③>④(B)④>③>②>① (C)①>②＝④>③(D)④>①>②＝③ 7、测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42-、NO3-四种离子，其中离子个数为K+：Cu2+：C1- ＝4：5：8，如设Na+为4n个，则SO42-离子数可能为( )个。 (A) 2n (B) 3n (C) 6n (D) 8n 8、将铜和碳酸钙的混合物在空气中充分灼烧，混合物的质量在冷却后没有变化，则原混 合物中铜和碳酸钙的质量比为( ) (A)44:25 (B)25:44 (C)1: 1 (D)无法确定 9、硝酸钾溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用KOH、K2CO3、KCl三

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题14

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题14 第一题 Li2O2和Na2O2都可用于航天飞船制造宇航员赖以生存的氧气。 1、它们在载人飞船里会自动产生氧气，并去除飞船内不需要的气体，写出这个过程涉及的 化学方程式。 2、载人宇航飞船的设计师宁愿用价格较贵的Li2O2而不用Na2O2获得氧气。其主要的原因。 第二题铜无论是在化学中还是在工业、国防或日常生活中都是一种非常重要的金属。铜的化合物的颜色变化也是丰富多彩的。（用反应方程式说明发生的变化 ．．．．．．．．．．．．．）； 1、往硫酸铜水溶液中加入足量氨水后变成蓝紫色； 2、往硫酸铜溶液中加入KI会析出白色沉淀，而溶液由蓝色变成棕色； 3、薄铜片会慢慢溶解在氯化铁(Ⅲ)溶液中，该溶液由棕色逐渐变成蓝绿色； 第三题推测BF3、NF3、IF3它们的几何结构，中心原子杂化情况及键角的情况； 第四题脱除石油炼厂气中H2S的两种方法是： 1、干法用ZnO，湿法用HOCH2CH2NH2（乙醇胺）溶液。两个反应的方程式； 2、乙醇胺的沸点170.8℃，和水完全互溶，碱性略强于NH3?H2O。 为什么工业上用HOCH2CH2NH2而不用NH3?H2O脱硫（H2S）？ 第五题 1mol B2H6和2mol NH3化合成离子型白色固体A，继续加热，A分解成一种具有环状结构的共价性液体B和H2。1mol B和3mol Br2发生加成反应得到固态物C，C脱去3mol HCl 得到D， （1）生成A的反应方程式； （2）A分解为B和H2的反应方程式； （3）B和Br2加成得到C的反应方程式； （4）C脱去3mol HCl生成的D的结构式；

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题8

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题8 第一题 1、生产镁有以下几种方法。 1-1 电解熔融MgCl 2（2.14g/cm 3）得Mg （1.74g/cm 3 ）。为什么阴极区要用H 2气氛保护？ 1-2 约2000°C 时，用C 还原MgO 制Mg ， C + MgO = CO + Mg ，查得：MgO 、CO 的Δf ΗΘ m 分别为–602kJ/mol 、–111kJ/mol 。请说明发生以上反应的原因。 1-3 强热白云石(m MgCO 3·n CaCO 3) 得MgO 、CaO （设两者物质的量之比为1∶1），和适量 Si 混合强热得Mg （Δf ΗΘ m (SiO 2) = –860kJ/mol ）。请写出反应方程式并简述发生反应的原因。 2、工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应： 请根据该反应的H ?和S ?定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？ 3 、Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。 写出下列反应方程式。 3-1 以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备； 3-2 SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4； 3-3 SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。 4、正硼酸（H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如下图）。以1个片层为研究对象，画出其二维晶胞，并指出其所包含的内容。 H 3BO 3的层状结构 CH CH 2H 2

5、今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物，画出全部异构体的立体结构。 6、下图为某论文中对某反应（记为反应X）的提出反应机理： A、B、C为含锰的配合物，回答如下问题： 6-1 给出反应X的反应方程式。 6-2 指出A在反应中的作用。 6-3 分别指出A、B、C中锰元素的氧化态。 第二题甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，1984年印度Bhopal地区的泄露事件中造成了多人死亡。MIC的分子式为C2H3NO。 2-1 MIC原子连接顺序为H3CNCO。写出其所有的路易斯结构式（三种），标出形式电荷，指出最稳定的结构。 2-2 在一定条件下MIC可以发生三聚生成环状的非极性的分子，画出其三聚体的结构。

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题11 第1题A的单质和B的单质在加热下激烈反应得到化合物X。X的蒸气密度是同温度下的空气密度的5.9倍。X遇过量的水激烈反应，反应完全后的混会物加热蒸干，得一难溶物。后者在空气中经1000℃以上高温灼烧，得到化合物Y。Y的一种晶体的晶胞可与金刚石晶胞类比，A原子的位置相当于碳原子在金刚石晶胞中的位置，但Y晶胞中A原子并不直接相连而是通过E原子相连。X与过量氨反应完全后得到含A的化合物Z。Z在无氧条件下经高温灼烧得化合物G，G是一种新型固体材料。写出X、Y、Z、G的化学式。 第2题某元素Bi在自然界储量较低，其存在形式有元素态和化合态（主要为Bi2O3和Bi2S3）。Bi是较弱的导体，其电导随温度的升高而降低，但熔触后迅速增加。Bi的熔点是545K，熔融后体积缩小。Bi的沸点为1883K（p=1.014×105Pa），该温度下的蒸气密度为3.011g/L，而在2280K和2770K时蒸气密度则分别是1.122g/L和0.919g/L。 Bi不与无氧化性的稀酸反应，但可被浓H2SO4或王水氧化为硫酸盐或氯化物（Bi的氧化态为Ⅲ）。Bi (Ⅲ)的盐可与碱金属卤化物或硫酸盐作用形成络合物（如BiCl4－、BiCl52－、BiCl63－和Bi (SO4)2－等）。Bi也形成BiN和BiH3等化合物，在这些化合物中，Bi的氧化态为－Ⅲ，Bi还可生成Bi2O4，其中Bi的氧化态为Ⅳ。Bi（Ⅲ）的卤化物也可由Bi和卤素直接反应生成。Bi（Ⅲ）的许多盐可溶解在乙醇和丙酮中。这些盐在强酸性介质中是稳定的，在中性介质中则生成含氧酸盐（羟基盐）沉淀，并渐渐转化成如XONO3的型体。Bi（Ⅲ）的盐在碱性溶液中可被强氧化剂氧化成Bi（V）的化合物，在酸性介质中Bi（Ⅴ）的化合物能将Mn2＋氧化为MnO4－。 Bi的化合物有毒。在治消化道溃疡药及杀菌药中含少量Bi的化合物。在碱性介质中，用亚锡酸盐可将Bi的化合物还原为游离态的Bi，这可用于Bi的定性分析。 请回答下列问题： 1．写出Bi原子的电子构型和在门捷列夫元素周期表中的位置； 2．写出Bi与浓H2SO4、稀HNO3反应的方程式； 3．写出BiCl3与KCl、Bi2(SO4)3与K2SO4反应的方程式，画出BiCl63－的几何构型，说明Bi用什么轨道成键； 4．写出BiCl3、Bi(NO3)3水解反应的方程式； 5．写出在酸性介质中BiO3-与Mn2＋反应的离子方程式；

第一届全国大学生化学竞赛笔试题

第一届全国大学生化学竞赛笔试题 一、无机部分 1．为什么煤气灯管被烧热？怎样避免？ 2．怎样用简单的方法检查洗刷后的玻璃仪器是否干净？ 3．称量样品时，双臂分析天平光标标尺移向样品端或单臂分析天平光标标尺向下移动而无法达到平衡，此时应加砝码还是减砝码？ 4．在酸碱滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液体，应如何处理？ 5．实验室中，含有少量氰根的废液，如何处理？ 6．若要检查蒸馏水中是否含有Ca2+,应选用何种化学试剂？ 7．分析纯、化学纯、优级纯试剂瓶标签纸的特征颜色是什么？ 8．某人用0.5000 mol.L-1浓度的HCl直接滴定25ml, 0.1mol.L-1NaOH水溶液浓度，操作是否正确？为什么？ 9．用25ml移液管量取溶液，能读取多少毫升？ 10．为什么实验室盛NaOH溶液的试剂瓶，选用橡皮塞而不用玻璃塞？ 11．若不慎浓碱溅入眼中，如何紧急处理？ 12．怎样配制不含CO32-的NaOH水溶液? 13．一水溶液中含有少量的Fe2+，怎样除去它？ 14．实验室中，为什么不能用无水CaCl干燥氨气？ 15．Al(OH)3和Zn(OH)2都是白色沉淀，如何用简单的方法鉴别之？（只用一种试剂） 16．乙炔钢瓶，氧气钢瓶的颜色？ 17．KNO3的溶解度随温度升高急剧增加，而NaCl的溶解度随温度升高增加很小，如何用NaNO3和KCl为原料制备KNO3？ 18．在K2Cr2O7水溶液中，加入少量的AgNO3水溶液，此时溶液的PH值怎样变化，为什么？ 19．在NaClO水溶液中，加入少量的KI溶液，能否有I2生成？ 20．水溶液中含Sn2+,Bi3+加过量氢氧化钠有什么颜色沉淀生成？为什么？ 21．应如何配制和保存Fe2+水溶液？ 22．在两支试管中各加入少量FeCl3溶液，又向另一支试管中加入少量NaF固体，振荡溶解。然后在两只试管中各滴加KI溶液，振荡，两只试管中溶液颜色是否相 同？为什么？ 23．碘在水中溶解度很低，但为何易溶于KI溶液中？ 24．怎样配制和保存SnCl2水溶液？ 25．金属钠需保存在无水煤油中，怎样知道保存钠用的煤油是无水的？

第一届全国大学生化学竞赛笔试题及答案

第一届全国大学生化学竞赛笔试题及 答案 一、单项选择题（每题2分，共40分） 1.化学式为C2H6的化合物是： A. 乙炔 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 乙烷 答案：D 解析：C2H6为乙烷的化学式。 2.下列化合物中，不属于无机盐的是： A. NaCl B. H2SO4 C. CaCO3 D. H2O 答案：B 解析：无机盐是指由金属离子和非金属离子组成的化合物，H2SO4是硫酸，属于无机酸。 3.下列元素中，最活泼的是： A. 钠 B. 铜 C. 铁 D. 铝 答案：A 解析：钠是1A族元素，具有较低的电离能和较高的电负性，是最活泼的金属元素。

4.高锰酸钾溶液可以用来检测水中的： A. 酸碱度 B. 有机物 C. 无机盐 D. 溶解氧 答案：D 解析：高锰酸钾溶液可以被溶解氧还原，变为紫红色的MnO2沉淀，因此可以用来检测水中的溶解氧含量。 5.下列物质中，可用来制备氢气的是： A. H2O2 B. H2SO4 C. NaOH D. HCl 答案：A 解析：H2O2是过氧化氢，可以分解产生氧气和水，其中氧气可以进一步还原得到氢气。 二、填空题（每题4分，共40分） 1.铜的原子序数是29，原子核中的质子数是____，中子数是____，电子数是 ____。答案：29，35，29 解析：铜的原子序数是29，表示铜原子的质子 数也是29，中子数可以通过原子质量减去原子序数得到，所以中子数为63-29=35，由于铜是中性原子，所以电子数与质子数相等为29。 2.水的化学式是____，是一种____化合物。答案：H2O，无机解析：水的化 学式是H2O，由两个氢原子和一个氧原子组成，是一种无机化合物。 3.盐酸的化学式是____，是一种____酸。答案：HCl，无机解析：盐酸的化 学式是HCl，由氢原子和氯原子组成，是一种无机酸。 4.氨气的化学式是____，是一种____化合物。答案：NH3，无机解析：氨气 的化学式是NH3，由一个氮原子和三个氢原子组成，是一种无机化合物。

全国奥林匹克化学竞赛初赛试题

全国奥林匹克化学竞赛初赛试题 1、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] * A七叶内脂(正确答案) B大黄素 C麻黄碱 D大豆皂苷 2、碱水提取芦丁时，若PH过高会使（）[单选题] * A产品质量降低 B产品收率降低(正确答案) C苷键水解断裂 D内酯环开环 3、当一种溶剂无法结晶时，常常使用混合溶剂，下列不是常用的混合溶剂是（）[单选题] * A甲醇-水 B乙酸-水 C乙醚-丙酮 D石油醚-水(正确答案)

4、二氢黄酮类专属性的颜色反应是（）[单选题] * A盐酸-镁粉反应 B四氢硼钠反应(正确答案) C硼酸显色反应 D锆盐-枸橼酸反应 5、以黄芩苷、黄芩素、汉黄芩素为指标成分进行定性鉴别的中药是（）[单选题] * A葛根 B黄芩(正确答案) C槐花 D陈皮 6、与明胶反应生成沉淀的成分是（）[单选题] * A强心苷 B皂苷 C有机酸 D鞣质(正确答案) 7、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] * A离子交换色谱

B薄层吸附色谱(正确答案) C凝胶色谱 D分配色谱 8、木脂素母核结构中的C6-C3单体数目为（）[单选题] * A1个 B2个(正确答案) C3个 D4个 9、生物碱碱性的表示方法常用（）[单选题] * ApKB BKB CpH(正确答案) DpKA 10、组成缩合鞣质的基本单元是（）[单选题] * A黄烷-3-醇(正确答案) B酚羟基 C环戊烷

D哌啶环 11、以下哪种方法是利用成分可以直接由固态加热变为气态的原理（）A [单选题] * A升华法(正确答案) B分馏法 C沉淀法 D透析法 12、在结晶溶剂的选择过程中首先要遵循的是（）[单选题] * A成分的纯度(正确答案) B相似相容原理 C冷却热饱和原理 D以上都不对 13、四氢硼钠反应变红的是（）[单选题] * A山柰酚 B橙皮素(正确答案) C大豆素 D红花苷 14、以下哪种方法是利用混合中各成分在溶剂中的溶解度不同或在冷热情况下溶解度显著差

第1届中国菁英联盟化学奥林匹克竞赛试题

第1届中国菁英联盟化学奥林匹克竞赛（1st BECO）试题 第一题：（10分） 写出下列方程式。 1-1 用30%的硝酸处理[Fe(CN)6]4-得到抗磁性红色溶液，该溶液加入Na2S后变为紫色。写出生成红色溶液的反应方程式。 1-2 (C5H5)Co(CO)2与2-丁炔在紫外光光照下生成一种夹心型的金属有机化合物，写出该反应的方程式。 1-3白磷在氢氧化钡中生成一种气体与一种沉淀。写出该反应的方程式。 1-4将F2通入高氯酸中生成两种常温下呈气态的物质。写出该反应的方程式。 1-5 PI3与IBr在GaBr3存在下反应。 第二题：（8分） 某无色气态二元化合物A都由短周期元素组成，可在控制条件的情况下由两种单质直接化合得到。在NO2催化下，A与氧气反应生成B，B中氧元素含量为12.90%。在室温下B与4当量的 反应，得到的产物中包括深红色挥发性油状物C与一种无色气体D，D中Si 含量为30.46%。C非常不稳定以至于难以用一般手段分析。C中包括4种元素，部分元素的理论含量为：碳含量为70.57%，氢含量为5.92%，氧含量为16.78%。B与C的立体构型相似。 若B与1当量的反应，则得到另一种物质E与D。E在100℃持续加热分解为 一种无色气体F与一种有机液体。F可以水解，但在酸性溶液中即使加热水解速度仍然非常慢，且水解不完全；而在碱性溶液中较快地完全水解，得到A中一种元素的最高价含氧酸根离子。 2-1 请写出A-F的化学式。 2-2 请画出单分子B的结构。 2-3请写出E加热分解与F碱性水解的方程式。 2-4若设A中氧化态更高的元素为X，请解释为什么X的较低价含氧酸已经制得了原酸酯（或称正酸酯），而其最高价含氧酸的类似化合物尚未被合成出来。 第三题：（14分） NaCl晶体结构和钙钛矿型晶体结构都十分经典。 3-1-1 然而在高压下，Na与Cl可产生新的化合物，晶胞见下图所示。试写出该物种的结构基元、点阵类型、以及Na的配位数。（大球为Na） 3-1-2 NaCl7具有与以上晶胞相似的结构，画出其晶胞。 3-2-1化合物SrVO3具有钙钛矿型晶体结构。其中V原子和Sr原子的配位数分别是多少？对顶点上的原子为钒而言，O原子构成什么样的配位多面体？其配位多面体的连接方式是什么样的？ 3-2-2在该化合物中，V的3d轨道可以与O的2p轨道发生重叠作用，这使得其呈现出独特的能带结构和电子性质。画出相应重叠作用的示意图。（只需要表示出一个合适的截面上的情形即可） 3-2-3化合物SrVO2H可以通过SrVO3和CaH2反应得到。该化合物仍然具有四重对称轴。画出其

第届全国化学竞赛初赛试题与答案

2009 年全国化学竞赛(初赛)试题与答案 第1题 (20分) 1-1 Lewis 酸和Lewis 碱可以形成酸碱复合物。根据下列两个反应式判断反应中所涉及Lewis 酸的酸性 强弱，并由强到弱排序。 F 4Si ?N(CH 3)3 + BF 3 ? F 3B ?N(CH 3)3 + SiF 4 ; F 3B ?N(CH 3)3 + BCl 3 ? Cl 3B ?N(CH 3)3 + BF 3 1-2 (1) 分别画出BF 3和N(CH 3)3的分子构型，指出中心原子的杂化轨道类型。 (2) 分别画出F 3B ?N(CH 3)3 和F 4Si ?N(CH 3)3的分子构型，并指出分子中Si 和B 的杂化轨道类型。 1-3 将BCl 3分别通入吡啶和水中，会发生两种不同类型的反应。写出这两种反应的化学方程式。 1-4 BeCl 2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在。分别画出它们的结构简式，并指出 Be 的杂化轨道类型。 1-5 高氧化态Cr 的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O 2)2[NH(C 2H 4NH 2)2] 却是稳定的。这种配 合物仍保持Cr 的过氧化物的结构特点。画出该化合物的结构简式，并指出Cr 的氧化态。 1-6 某些烷基取代的金属羰基化合物可以在其他碱性配体的作用下发生羰基插入反应，生成酰基配合 物。画出Mn(CO)5(CH 3) 和 PPh 3反应的产物的结构简式，并指出Mn 的氧化态。 第2题 (6分) 下列各实验中需用浓HCl 而不能用稀HCl 溶液，写出反应方程式并阐明理由。 2-1 配制SnCl 2溶液时，将SnCl 2(s) 溶于浓HCl 后再加水冲稀。 2-2 加热MnO 2的浓HCl 溶液制取氯气。 2-3 需用浓HCl 溶液配制王水才能溶解金。 第3题 (5分) 用化学反应方程式表示： 3-1 用浓氨水检查氯气管道的漏气； 3-2 在酸性介质中用锌粒还原-272O Cr 离子时，溶液颜色经绿色变成天 蓝色，放置后溶液又变为绿色。 第4题 (4分) 我国石油工业一般采用恒电流库伦分析法测定汽油的溴指数。溴指数是指每100克试样消耗溴的毫克数，它反映了试样中C=C 的数目。测定时将V （毫升）试样加入库伦分析池中，利用电解产生的溴与不饱和烃反应。当反应完全后，过量溴在指示电极上还原而指示终点。支持电解质为LiBr ，溶剂系统仅含5%水，其余为甲醇、苯与醋酸。 设d 为汽油试样密度，Q 为终点时库伦计指示的溴化反应消耗的电量（库伦）。 4-1 导出溴指数与V 、d 和Q 的关系式（注：关系式中只允许有一个具体的数值）。 4-2 若在溶剂体系中增加苯的比例，说明其优缺点。 第5题 (8分) 皂化当量是指每摩尔氢氧根离子所能皂化的酯（样品）的质量(mg)。可用如下方法测定皂化当量(适用范围：皂化当量100-1000 mg mol -1，样品量5-100 mg)：准确称取Ｘ(mg)样品，置于皂化瓶中，加入适量0.5 mol L -1氢氧化钾醇溶液，接上回流冷凝管和碱石灰管，加热回流0.5~3小时；皂化完成后，用1~2 mL 乙醇淋洗冷凝管内壁，拆去冷凝管，立即加入5滴酚酞，用0.5 mol L -1盐酸溶液酸化，使酸稍过量；将酸化后的溶液转移到锥形瓶中，用乙醇淋洗皂化瓶数遍，洗涤完的醇溶液也均移入锥形瓶中；向锥形瓶滴加0.5 mol L -1氢氧化钾醇溶液，直至溶液显浅红色；然后用0.0250 mol L -1盐酸溶液滴定至刚好无色，消耗盐酸V 1 (mL)；再加入3滴溴酚蓝指示剂，溶液显蓝色，用0.0250 mol L -1盐酸溶液滴定至刚刚呈现绿色，即为滴定终点，消耗盐酸V 2 (mL)。

全国奥林匹克初三化学竞赛试题(含答案)

奥林匹克化学竞赛初三教程 一、选择题： 1、能证明晶莹透明的矿泉水是混合物的实验是………………………………………………………（ C ） A ．用放大镜或显微镜观察 B ．将矿泉水同直流电 C ．把矿泉水滴在玻璃上蒸发 D ．向矿泉水中滴加石蕊试液 2、某微粒最外电子层为M 层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它不属于下列微粒中的……（ B ） A ．稀有气体原子 B ．非金属原子 C ．阴离子 D ．阳离子 3、最先把氢收集起来并加以研究的科学家是…………………………………………………………（ A ） A ．卡文迪许 B ．拉瓦锡 C ．普利斯特里 D ．戴维 4、农业及城市生活污水中含磷，家用洗涤剂（含有磷酸钠）就是污水中磷的一个重要来源，处理污水时不要去磷，有以下几种意见，你认为正确的是…………………………………………………………（ C ） A ．磷是生物的营养元素，不必除去 B ．含磷的污水是很好的肥料，不必处理 C ．含磷的污水排放到自然水中能引起藻类增殖，使水变质，必须除去 D ．磷对人无毒，除去与否无关紧要 5、重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的。重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2，下列说法中正确的是……………………………………（ C ） A ．重氢原子核外有2个电子 B ．重氢分子相对分子质量为2 C ．重水的式量为20 D ．重氢原子核内有2个质子 6、右图所示装置中，若由a 处进气，则可以用此装置收集的一组气体是（ B ） A ．O 2、CH 4 B ．CO 2、CH 4 C ．CH 4、H 2 D ．O 2、CO 2 7、KClO 3和KCl 的混合物中，含KCl 为ag ，加热完全分解后，KCl 的质量为2ag 3和KCl 的质量比是…………………………………………………………………………………………（ C ） A ．1∶1 B ．2∶1 C ．1.64∶1 D ．1.5 8、在密闭的二叉试管中，一边放入0.27g 铝粉，另一边放入氧化汞，然后同时加热，如果使铝粉全部氧化而空气组成不变，那么放入氧化汞的质量是………………………………………………………（ D ） A ．2.17g B ．6.51g C ．325.5g D ．3.255g 9、一份氧化铜和氧化铁的混合物质量为A 克，用B 克H 2可完全还原，此混合物中氧化铜的质量分数 为……………………………………………………………………………………………………………（ A ） A ．%8000300A B A - B ．%1606A B A - C ．%6040B A - D ．%160060A B A - 10、已知硫化氢与二氧化硫在常温下能发生下述反应：2H 2S （g ）+SO 2（g ）→2H 2O （l ）+3S （s ）。若在常 温下，向5L 真空容器里通入xg 和80gSO 2气体，要使反应后容器内气体密度为14.4g ·L -1，则x 可以是（ D ） A ．85g B ．23.8g C ．17g D ．8.5g 11、由乙炔（C 2H 2）和乙醛（C 2H 4O ）组成的混合气体中，碳的质量分数为72.00%，则氧的质量分数为（ C ） A ．32.00% B ．28.65% C ．19.56% D ．2.14% 12、常用泡沫灭火器中的主要药品是…………………………………………………………………（ B ） A ．CaCO 3和稀HCl B ．Al 2(SO 4)3和NaHCO 3 C ．浓H 2SO 4和Na 2CO 3 D ．NaHCO 3和HCl 13、O 2和CO 2按m ：n 的分子个数比混合后与过量的红热焦炭充分反应，所得气体分子总数是反应前O 2和CO 2分子数总和的………………………………………………………………………………………（ D ） A ．4mn 倍 B ．2（m+n ）倍 C ．2mn 倍 D ．2倍 14、把ag 铁放入bg 硫酸铜溶液中，铁完全溶解，下列说法中正确的是…………………………（ D ） A ．生成（b-a ）g 铜 B ．生成64g 铜

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案 全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族 元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。（5分）答案】 七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分） 2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒 入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。（6分） 答案】 1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。 根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。

2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的 温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。 注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。 3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子 中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳 原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发 觉其C＝C键比寻常的C＝C短。 1．X的分子式是____（2分） 2．请画出X的可能布局。（4分） 答案】 1．C5H4 2．如右右上图 注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平 面结 构则不必要求。右上图是用Chemsketch程序制作的立体 结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。

化学竞赛试题(含答案)

化学竞赛决赛试题 （满分100分100分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。请将答案填在下方的表格内） 1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。下列标记是2011年国际环境日标识的是 2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。这是我国航天领域又一重大突破。“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是 A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化 C．隔热材料脱落D．整流罩脱落 3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。粒子与反粒子碰到一

起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。有反粒子就可能形成反物质、反世界。较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。下列关于反氢原子的叙述不正确的是 A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为l C．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷 4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A．一个青蒿素分子含有44个原子 B．青蒿素的相对分子质量为282 C．青蒿素的含碳量为22% D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为9:1.1:4 5．我国著名的炼丹著作《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅。”胡粉是碱式碳酸铅，在上述过程中先分解为氧化铅，然后被炭还原为铅。其中未涉及到的反应类型有A．氧化还原反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应 6．对下列现象或做法的解释不正确的是 A．干冰可用于人工降雨，因为二氧化碳能与水反应 B．膨化食品变得不再松脆，可能是吸收了空气中的水分 C．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断运动 D．变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 7．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是 8．有句谚语说：“雷雨发庄稼”。这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，相当于雷雨给庄稼施加了 A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．农家肥 9．在温暖的环境中久放的萝卜会逐渐变成空心，重量明显减轻。其主要原因是A．萝卜进行蒸腾作用，散失了较多的水分B．萝卜被细菌和真菌等分解 C．萝卜呼吸作用消耗了其中的有机物D．萝卜分子跑掉了