2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案)

2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题

考试限时:120分钟试卷满分:100分

考试要求:

(1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场

(2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处.

(3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场.

第Ⅰ卷（选择题，共48分)

一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中)

1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合

．．．这一主题的是。

A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)

提高资源的循环利用(Recycle )

2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－)

其平衡关系如下:

向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为

A、溶液为紫色

B、溶液中有灰绿色沉淀

C、溶液为亮绿色

D、无法判断

3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和

作出的推测是

A、人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。

B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。

C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg

D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。

4、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压) ，取下弹簧夹A，

使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小

．．．．的组合顺序是

A、③①④②

B、①②③④

C、④①②③

D、①④③②

5、下列说法正确的是

①标准状况下，6. 02 X 1023个分子所占的体积约是22. 4 L

②0. 5 mol N2所占体积为11. 2 L

③标准状况下，1 mol H20的体积为22. 4 L

④常温常压下，28g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2N A

⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22. 4 L/mol

⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同

A.①③⑤

B.④⑥

C.③④⑥

D.①④⑥

6、标准状态下，在四个干燥的烧瓶中分别充入:①纯净的氨气，②混有1/3体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量空气的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，四个烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系(假设烧瓶中溶液的溶质不扩散)是

A. ①=②=③=④

B. ①=②=③>④

C. ①=②=③<④

D. ④>①=②>③

7、如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2,

O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将

H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度

后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2, O2的体积比最

接近于①2: 7 ②5:4 ③4:5 ④7: 2

A、①② B. ②④ C. ③④D、①③

8、某溶液可能含有Cl一, SO42一, CO32一, NH4+, Fe3+, A13+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0. 0lmol气体，同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤，灼烧，得到1. 6g固体;向上述滤液中加足量BaC12溶液，得到2. 33g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.、C1一定存在，且c (C1一) ≥0.5mo1/L B、至少存在5种离子

C、SO42一、NH4+,一定存在，C1一可能不存在

D、CO32-, Al3+一定不存在，K+可能存在

9、科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是

A. Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似

B、Al13有39个价电子，且与卤素性质类似

C、Al13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化学方程式为AI13+HI=H AI13I

D、Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的

10、氯霉素主要成分的结构简式为: 下列有关该化合物的说法不正确的是

A、属于芳香族化合物C、不能发生消去反应

B、能发生水解反应D、能发生催化氧化和还原反应

11、对下列图像的描述正确的是

A、根据图①可判断反应A2(g) +3B2（g) 2AB3 ( g)的△H>0

B、图②可表示压强(P)变化时对反应2A (g) +2B (g) 3C (g) +D (s)的影响

C、图③可表示向醋酸溶液通入氨气时，溶液导电性随氨气通入量的变化

D、根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5

12、有机物甲的分子式为C9H18O2在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同，则甲可能的结构有

A.8种

B.14种

C.16种

D.18种

13、锂离子电池己经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为

负极反应:C6L i一xe一=6Li1-x+xLi+ (CsLi表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)

正极反应:Li1—x MO2+xLi+ +x e一=LiMO2 (LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物)

下列有关说法正确的是

A.锂离子电池充电时电池反应为C6Li+Li1—x MO2= LiMO2+C6Li1-x

B.电池反应中，正极材料若分别用锂、锌、银、铅时，产生等量的电量，金属锂所消耗的质量最小

C.锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动

D.锂离子电池充电时阴极反应为C6Li1-x+ xLi+ +xe一=C6L i

14.下列化合物均为天然菇类化合物:

对这些菇类化合物叙述错误的是

A、三种化合物中只有a和c互为同分异构体

B、三种化合物中b的沸点最高

C、三种化合物均易被氧化

D、三种化合物均可催化氢化

15.下列各表述与示意图一致的是

A、图①表示25℃时，用0.1mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-I NaOH 溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B、图②中曲线表示反应2SO 2(g)十O2(g) }2SO3(g)△H < 0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C、图③表示10 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液

混合时(△H>0)，n(Mn2+)随时间的变化

D、图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g) △H< 0使用和

未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

16、下列关于热化学反应的描述中正确的是

A、HCl和NaOH反应的中和热△H= 一57. 3kJ/mol，则H2SO4和Ca (OH) 2反应的中和热△H= 2×(一57. 3) kJ/mol

(g) 2CO (g)+O2 (g)反应的

B、CO (g)的燃烧热是283. 0kJ/mol，则2CO

△H= +2 ×283. 0kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D、lmol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

第II卷(包括4大题，共52分)

二、实验题(本题包括1小题，共11分)

17. (11分)氧化铁是一种红色的颜料，在工业上常以富含硫酸亚铁的废液为原料生产氧化铁其主要流程如下:

(1)己知步骤①中硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和析

出晶体的组成如下表所示。

若从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·7H2O，控制的温度(℃)为

(2)步骤②需加一定量硫酸，其主要目的是

(3)生成FeCO3浊液的离子方程式为;FeCO3浊液露置在空气中会出现红褐色的固体，该变化的化学方程式为

(3)己知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应:

利用下图装置可检验该反应的气体产物。

请填写下列空白:

①仪器的连接顺序为a接、_接_ 、接

接.。②装置C中的X为

三、有机题(本题包括2小题，共20分)

18、(10分).金刚烷结构如图:

(1)请写出金刚烷的分子式_ 。其二氯取代物的同分异构体有种

(2)四氮金刚烷(乌洛托品)是金刚烷中的四个碳原子被氮原子取代的产物，其结构也具

有很好的对称性。请在上图的金刚烷图中直接标出氮原子所在位置。

(3)甲醛可以三聚:

四氮金刚烷合成如下:

HCHO+NH3→A+H2O 3A→B;

B+3C→D D + NH3→一四氮金刚烷+3H2O

写出A、B、C和D的结构简式:

A、B、C、 D 、

19. (10分)石油的裂解是石油化工的重要方法之一，石油的裂解产物是合成材料的重要的基础原料。例如工业上以丙烯为原料可制得一种重要合成橡胶IR和一种合成树脂X。

B的分子式是C6H6O，可与NaOH溶液反应。

已知以下信息:

(—R 、—R'、—R"表示可能相同或可能不同的原子或原子团)

III、同一碳原子上有两个碳碳双键时分子不稳定。

请回答下列问题:

(1)在一定条件下，丙烯可与下列物质反应的是

A、H2O b、NaOH溶液c、Br2的CC14溶液d、酸性KMnO4溶液

(2) A与C2H4合成D的化学方程式是_

反应类型是

(3) E、F中均含有碳碳双键，则E的结构简式是_

(4) H的结构简式是_

(5) B与G在一定条件下反应生成合成树脂X的化学方程式是

有多种同分异构体，符合下列要求的有种。

①能与FeCl3溶液反应显紫色; ②只能发生银境反应，不能发生水解反应。

其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有种。

四、填空题:(本题包括小题，共21分)

20. (11分)某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答:

I、用图I所示装置进行第一组实验(K闭合)。

(1) Zn极为_ 极; 实验过程中，SO42-(填“从左向右”、“从右向左”或“不

移动”)。

(2)反应初期，x极的电极反应现象为_ _;

Cu极的电极反应式为_。

⑶、检验Y极反应产物的方法是_ 。

II、用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-) 在溶液中呈紫红色。

(4)电解过程中，X极的电极反应式为__ _。

(5)电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe一6e- + 8OH-= FeO42- + 4H2O和

4OH——4e—= 2H2O+O2↑，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均己折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_g

(6)在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为:

2K2FeO4+3Zn =Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

该电池正极发生反应的电极反应式为_ _。

21. (10分)化石燃料的燃烧会产生大量污染大气的二氧化硫和温室气体二氧化碳。而氢气

和氨气都被认为是无碳无污染的清洁能源。

(1)某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为:

M+xH2= MH2x△H<0 (M表示某种合金)

下图表示温度分别为T1, T2时，最大吸氢量与氢气压强的关系。

则下列说法中，正确

．．的是

a、T1＞T2

b、增大氢气压强，加快氢气的吸收速率

c、增大M的量，上述平衡向右移动

d、上述反应可实现多次储存和释放氢气

(2)以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极组成氢氧燃料电池(如装置甲所示)，其

中负极通入H2，正极通入O2和CO2的混合气

体。乙装置中a、b为石墨，电解一段时间后，

b电极附近滴入酚酞溶液变红，NaCl溶液的体

积为100 mL。

①工作过程中，甲装置中d电极的电极反应式是，乙装置中电极a

为极(填电极名称)。

②若在a极产生112mL(标准状况)气体，25℃时乙装置中所得溶液pH= 。(忽

略电解前后溶液体积变化)

(3)氨在氧气中燃烧，生成水和一种空气组成成分的单质。

已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= 一92. 4KJ·mol一1

2H2 (g)+O2 (g)=H2O(1) △H=一572KJ·mol一1

试写出氨在氧气中燃烧生成液态水的热化学方程式:

(4)在一定条件下，将l mol N2和3mo1 H2混合于一个l0L的容积不变的密闭容器中发生反

应: △H<0已知5分钟后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%

①反应的平衡常数表达式为

②反应开始到平衡时N2的消耗速率v (N2)=

③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是:

a、容器中压强不变

b、混合气体的密度不变

c、3 v正(H2) =2 v (NH3) d. c (N2):c (H2):c (NH3)=1:3:2

④对于上述平衡状态，改变下列条件能使反应速率增大，且平衡向正向移动的是

a、选用更高效的催化剂

b、升高温度。.

c、及时分离出氨气

d、增加H2的浓度 e.、充入He，使体系总压强增大

中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷及答案

中国化学会第26届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷 （2012年9月2日9︰00－12︰00 共计3小时） ●竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时 间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定的方框内，不得用铅笔填写。草稿 纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具 第1题（7分） 1-1 向硫酸锌水溶液中滴加适当浓度的氨水至过量，发生两步主要反应。简述实验现象并写出两步主要反应的离子方程式。 无色溶液产生白色沉淀，后逐渐溶解 （1分，如只写白色沉淀溶解不扣分，未表明白色，扣0.5分）（1）Zn2++2NH3+2H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+（1分） 写成如下形式均给分：Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ [Zn(H2O)6]2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ +6H2O [Zn(H2O)6]2++2NH3=Zn(OH)2↓+2NH4+ +2H2O （2）Zn(OH)2 + 2NH4+ +2NH3 = [Zn(NH3)4]2+ +2H2O 如写成Zn(OH)2+4NH3= [Zn(NH3)4]2++2OH—也对，如产物写成[Zn(NH3)6]2+扣0.5分，因主要产物是[Zn(NH3)4]2+ 1-2 化合物[Cu(Pydc)(amp)] ·3H2O]的组成为C11H14CuN4O7，热重分析曲线表明，该化合物受热分解发生两步失重，第一个失重峰在200～250℃，失重的质量分数为15.2%。 第二个失重峰在400～500℃，失重后的固态残渣质量为原化合物质量的20.0%。Pydc 和amp是含有芳环的有机配体。通过计算回答： （1）第一步失重失去的组分。 水分子或H2O 3个水分子或3H2O C11H14CuN4O7的式量约377.8，失去3个水分子，失重质量分数理论值为14.3%。1分 （2）第二步失重后的固态残渣是什么，解释理由。 CuO或Cu2O的混合物（2分） 理由：CuO、Cu2O及C11H14CuN4O7的式量分别为79.55、143.1和377.8。若残渣为CuO，则失重质量分数为79.55/377.8=21.1%；若残渣为Cu2O，则质量分数为143.1/(377.8×2)=18.9%，实验值为20%介于两者之间，故残渣是两者的混合物。（1分）只答CuO或只答Cu2O，只得1分。答CuO和Cu混合物，计算正确，理由表述清晰，也可得3分。 虽然计算正确，但物质在题设条件下不存在（如乙炔铜、氢化铜等），也可得1分（计算分）。 第2题（7分）A和X是两种常见的非金属元素，其核外电子数之和为22，价电子数之和为10。在一定条件下可生成AX、AX3（常见的Lewis酸）、A2X4和A4X4，反应如下：A(s) + 3/2X2(g) AX3(g) Hg，放电 AX3(g) AX(g) +2X(g) 2Hg +2X(g) Hg2X2(g) AX(g) +AX3(g) A2X4(g) 4 AX(g) A4X4(s)

2014年全国高中学生化学竞赛试题

2014年全国高中学生化学竞赛（陕西赛区）初赛试题 一、（6分）物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品．已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰．M与其他物质的转化关系如图甲所示（部分产物已略去）： (1)(1分)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式。 (2)(1分)若A是一种酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则G的化学式是。 (3)(1分)若A是一种常见金属单质，且A与B溶液能够反应，则将过量的F溶液逐滴加入E溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是 。 (4)(1分)若A是一种盐，A溶液与B溶液混合产生白色絮状沉淀且瞬间变为灰绿色，最后变成红褐色的E，则由A转化成E的离子方程式是。 (5)(2分)若A是一种溶液，只可能含有H+，NH 4+，Mg2+，Fe3+，Al3+，CO 3 2-，SO 4 2- 中的某些离子，当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示．由此可知，该溶液中肯定含有的离子： ，其浓度之比为。 二、（8分）有五种摩尔质量均为44g/mol的化合物甲、乙、丙、丁、戊，均由短周期元素组成．对甲的捕获在降低温室气体排放中具有重要的作用．乙为烃，等物质的量的乙与丁充分燃烧产物为甲与水，且生成水的质量前者是后者的2倍，丙在一定条件下分解获得两种单质，两单质放电时反应生成A，A遇空气变成红棕色气体B．戊是一种极不稳定的物质，在1180℃以下不存在．科学家用质谱仪在工业制硅的反应产物中证实了其存在。 （1）(2分)丁的分子式，甲的电子式。

（2）(1分)若生成戊的反应中氧化产物与还原产物为同一物质，写出生成戊的化学方程式。 （3）(1分)把铁和铜混和物放入一定量B通入水后形成的稀溶液中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液中一定含有的溶质 是。 （4）(2分)将0.2mol乙完全燃烧后生成的气体全部缓慢通入300mL某浓度的NaOH溶液中，气体完全被吸收，溶液中NaOH无剩余，则NaOH溶液的浓度为 。（若有定值则写具体数值，无定值则写范围）． （5）(2分)将等物质的量A、B的混合物溶于NaOH溶液中得到只含有一种溶质的溶液，此溶质的化学式为，计简单实验方案证明溶液中含有此溶质 。 三、（6分）氯化铁是一种重要的化工原料，无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生 成FeCl 3.nH 2 O。 (1)(4分)工业上制备无水的一种工艺流程如下： ①(1分)吸收塔中发生反应的离子方程式为______________________________。 ②(1分)简述由FeCl 3.6H 2 O晶体得到无水氯化铁的操作：___________________ 。 ③(2分)用碘量法测定所得无水氯化铁的质量分数：称取m克无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100 mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10 mL，加入稍

2014年全国高中学生化学竞赛

2014年全国高中学生化学竞赛（预赛）试题1 第2题（12分）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题： 2-1．写出Ni 原子的核外电子排布式； 2-2．NiO 、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni 2+和Fe 2+的离子半径分别为69 pm 和78 pm ，(1)比较NiO 和FeO 的熔点高低；(2)指出NiO 晶胞中Ni 和O 的配位数； 2-3．丁二酮肟(HON=C(CH 3)C(CH 3)=NOH)常用于检验Ni 2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni 2+反应可生成鲜红色沉淀A ，(1)画出A 的结构式，(2)指出A 结构中碳原子的杂化轨道类型。 2-1 [Ar]3d 84s 2(或1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2 （2分） 2-2 NiO 的熔点高于FeO ；（2分）Ni 和O 的配位数都是6（2分） 2-3 （4分） ；sp 2、sp 3（各1分） 第7题（11分）称取10.00 g 含铬、锰的钢样，经过适当处理后，铬和锰被氧化为-2 4CrO 及 - 4MnO 溶液共有25.00 mL ，取其10.00 mL ，调节酸度以 BaCl 2为沉淀剂，使铬全部沉淀，得到BaCrO 4沉淀0.0549 g 。 另取一份10.00 mL ，并以Fe 2+ 标准液滴定，用去0.0750 mol/L Fe 2+ 溶液15.95 mL 。 请写出有关反应式并计算出Cr 和 Mn 含量（要求计算过程）。 第7题（11分） Ba 2+ +-2 4 CrO = BaCrO 4 ↓ （1分） BaCrO 4 摩尔质量为 253.0 g/mol n (BaCrO 4)=0.0549 / 253.0 = 2.17 ? 10-4 (mol) （1分） 所以Cr 的质量分数为 00 .1000.1000.251017.20.524????-? 100% = 0.282% （2分） 因为-2 4CrO + 3Fe 2+ + 8H + = Cr 3+ + 3Fe 3+ + 4H 2O （2分） -4M n O + 5Fe 2+ + 8H + = Mn 2+ + 5Fe 3+ + 4H 2O （2分） 所以 样品中含Mn 为： %150.0%10000 .1000.10)31017.2100095.150750.0(510.5500.254=????-???- （3分）

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题8

2014年全国高中生化学竞赛省级赛区模拟试题8 第一题 1、生产镁有以下几种方法。 1-1 电解熔融MgCl 2（2.14g/cm 3）得Mg （1.74g/cm 3 ）。为什么阴极区要用H 2气氛保护？ 1-2 约2000°C 时，用C 还原MgO 制Mg ， C + MgO = CO + Mg ，查得：MgO 、CO 的Δf ΗΘ m 分别为–602kJ/mol 、–111kJ/mol 。请说明发生以上反应的原因。 1-3 强热白云石(m MgCO 3·n CaCO 3) 得MgO 、CaO （设两者物质的量之比为1∶1），和适量 Si 混合强热得Mg （Δf ΗΘ m (SiO 2) = –860kJ/mol ）。请写出反应方程式并简述发生反应的原因。 2、工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应： 请根据该反应的H ?和S ?定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？ 3 、Si 3N 4作为一种高温结构材料，具有广泛用途，可通过多种途径进行制备。 写出下列反应方程式。 3-1 以三种常见廉价物质为原料（其中两种为单质），混合加热制备； 3-2 SiCl 4在液氨中反应，产物之一高温加热可得Si 3N 4； 3-3 SiCl 4与氨气在高温下直接反应得到Si 3N 4。 4、正硼酸（H 3BO 3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H 3BO 3分子通过氢键相连（如下图）。以1个片层为研究对象，画出其二维晶胞，并指出其所包含的内容。 H 3BO 3的层状结构 CH CH 2H 2

5、今有化学式为Co(NH3)4BrCO3的配合物，画出全部异构体的立体结构。 6、下图为某论文中对某反应（记为反应X）的提出反应机理： A、B、C为含锰的配合物，回答如下问题： 6-1 给出反应X的反应方程式。 6-2 指出A在反应中的作用。 6-3 分别指出A、B、C中锰元素的氧化态。 第二题甲基异氰酸酯（MIC）是制造某些杀虫剂的中间体，是一种剧毒的物质，1984年印度Bhopal地区的泄露事件中造成了多人死亡。MIC的分子式为C2H3NO。 2-1 MIC原子连接顺序为H3CNCO。写出其所有的路易斯结构式（三种），标出形式电荷，指出最稳定的结构。 2-2 在一定条件下MIC可以发生三聚生成环状的非极性的分子，画出其三聚体的结构。

中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试卷

中国化学会第24届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试卷 （2010年9月12日）            题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满 分 15 5 7 8 11 8 13 6 11 7 9 100 得 分                         阅卷人 签 名                         l 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 l 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的位置，用铅笔解答无效(包括作图)。草稿纸在最后一页。不得将任何纸张带入考场。 l 凡要求计算者，须给出计算过程，没有计算过程无效。 l 姓名、报名号和所属学校等必须写在首页左侧指定位置，写于其他 地方者按废卷论处。 l 用涂改液涂改的解答无效。 l 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 气体常数R＝8.31447 J K-1 mol-1 法拉第常数F＝96485 C mol-1 阿佛加德罗常数NA＝6.022142×1023 mol-1  第1题 (15分) 1-1 2009年10月合成了第117号元素，从此填满了周期表第七周期所有空格，是元素周期系发展的一个里程碑。117号元素是用249Bk轰击48Ca靶合成的，总共得到6个117号元素的原子，其中1个原子经p次α衰变得到270Db后发生裂变；5个原子则经q次α衰变得到281Rg后发生裂变。用元素周期表上的117号元素符号，写出得到117号元素的核反应方程式（在元素符号的左上角和左下角分别标出质量 数和原子序数）。

2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题(word版含答案)

2014年全国高中学生化学竞赛湖北赛区预赛试题 考试限时:120分钟试卷满分:100分 考试要求: (1)允许使用非编程计算器及直尺等文具.迟到半小时不得进场，开考后1小时内不得离场 (2)考号、性名、年级和所属学校等必须写在首页左侧指定的位置，否则作废卷论处. (3)时间到，把试卷对折整齐，背面朝上放在桌面上，立即离开考场. 第Ⅰ卷（选择题，共48分) 一、(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意，请将答案写在第工卷答题表中) 1、“化学，我们的生活，我们的未来”曾是2011年“国际化学年”的主题。你认为下列行为中，不符合 ．．．这一主题的是。 A.、控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源 B、研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 C、开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 D、实现资源的“3R”利用，即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse) 提高资源的循环利用(Recycle ) 2、向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH=4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时,沉淀消失,先出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2－) 其平衡关系如下: 向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mo1·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为 A、溶液为紫色 B、溶液中有灰绿色沉淀 C、溶液为亮绿色 D、无法判断 3、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字((I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和 作出的推测是 A、人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质。 B、该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物。 C、1kg此食盐中含碘酸钾(35±15) mg D、“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定。 4、室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体(同温同压) ，取下弹簧夹A， 使两烧瓶内的气体接触(如图)，容器内的压强由大到小 ．．．．的组合顺序是

中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区试题及答案

第27届中国化学奥林匹克(初赛)试题、解答、评分标准及评分细则 第1题(12分) 写出下列化学反应的方程式 1-1 加热时，三氧化二锰与一氧化碳反应产生四氧化三锰。 1-2 将KCN 加入到过量的CuSO 4水溶液中。 1-3 在碱性溶液中，Cr 2O 3和K 3Fe(CN)6反应。 1-4 在碱性条件下，Zn(CN)42?和甲醛反应。 1-5 Fe(OH)2在常温无氧条件下转化为Fe 3O 4。 1-6 将NaNO 3粉末小心加到熔融的NaNH 2中，生成NaN 3（没有水生成）。 1-1 3Mn 2O 3＋CO ＝2Mn 3O 4＋CO 2 2分 1-2 4CN ?＋2Cu 2+＝2CuCN ＋(CN)2 2分 1-3 Cr 2O 3＋6Fe(CN)63?＋10OH ? ＝2CrO 42?＋6Fe(CN)64?＋5H 2O 2分 1-4 Zn(CN)42?＋4H 2CO ＋4H 2O ＝4 HOCH 2CN ＋Zn(OH) 42?? 2分 1-5 3Fe(OH)2＝Fe 3O 4＋H 2＋2H 2O 2分 1-6 NaNO 3＋3NaNH 2＝NaN 3＋NH 3＋3NaOH 2分 1方程式正确才能得满分。 2若全部物质皆写对而未配平，可得1分。 第2题(23分) 简要回答或计算 2-1 Bi 2Cl 82-离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi 原子的杂化轨道类型。 Bi 2Cl 82-的结构： Cl Cl Bi Cl Cl Cl 2-或 Cl Cl Cl Cl Cl 2- 2分 ....... 未画成楔形键不扣分； 不画电子对不扣分；若画了电子对且画成如上图（蓝）所示的连线，则与电子对相连的线不画成虚线（左）、虽画成虚线但远离Bi 原子，扣0.5分 杂化轨道类型：sp 3d 2 1分 2-2在液氨中，E θ(Na +/Na)＝－1.89V ，E θ(Mg 2+/Mg)＝－1.74V ，但可以发生Mg 置换Na 的反应：Mg ＋2NaI ＝MgI 2＋2Na ，指出原因。 MgI 2在液氨中难溶。 1分 答微溶或溶解度小，也可得1分。 2-3将Pb 加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na 4Pb ，随后转化为Na 4Pb 9(绿色)而溶解。在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0 mol 电子通过电解槽时，在哪个电极（阴极或阳极）上沉积出铅写出沉积铅的量。 阳极 1分 9/4mol 1分 2-4下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框出其晶胞。 2-4-1写出金属原子的配位数（m ）和氧原子的配位数（n ）。

高中化学竞赛试题

高中化学竞赛试题 在学校举行化学竞赛的比赛有利于丰富学生们的课余生活，下面是整理的高中化学竞赛试题，欢迎阅读参考! 一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设n0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/l硫酸钠溶液的正确说法是()。 a.1l溶液中含有0.2na个钠离子 b.1l溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6na c.3l溶液中钠离子浓度为1.2mol/l d.2l溶液中含有0.6na个硫酸根离子 2.下列化合物中键的极性最弱的是()。 a.fecl3 b.alcl3 c.sicl4 d.pcl5 3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。 a.fe3+、na+、cl-、i- b.cu2+、k+、no3-、s2- c.alo2-、k+、no3-、oh- d.ba2+、h+、cl-、so42- 4.下列说法正确的是()。 a.1个碳原子的质量是12g b.碳元素的原子量是12g c.碳元素的近似原子量是12g d.1mol12c的质量是12g 5.下列反应的离子方程式正确的是()。 a.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:h++oh-=h2o b.用氨水溶解氯化银沉淀:ag++2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++2h2o

c.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:h++hco3-=co2↑+h2o d.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶 液:2mno4-+5s2-+16h+=2mn2++5s↓+8h2o 6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是()。 a.i3+ b.i3- c.cs2 d.becl2 二、应用题 第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为i—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。 1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。 1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。 第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分： 有关数据如下： caco3的ksp=2.5×10-9cac2o4的ksp=2.5×10-9hac的ka=1.8×10-5 h2c2o4的ka1=5.9×10-2ka2=6.4×10-5 h2co3的kal=4.2×10-7ka2=5.6×10-11 2-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀a与沉淀b应是什么?

化学竞赛试题(含答案)

化学竞赛决赛试题 （满分100分100分钟) 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—l4O一l6F－19 Mg一24 P一31 S一32 Cl一35.5 K一39 Ca一40 Fe一56 Cu一64 Zn－65 一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分；每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选l个不得分，漏选1个扣l分。请将答案填在下方的表格内） 1．世界环境日为每年的6月5日，它的确立反映了世界各国人民对环境问题的认识和态度，表达了人类对美好环境的向往和追求。2011年世界环境日的主题是“森林：大自然为您效劳”，旨在配合联合国国际森林年，强调森林的生态价值，提高人们森林保护意识。下列标记是2011年国际环境日标识的是 2．2011年我国用“长征2号FT1”型运载火箭成功地将“天宫一号”送入指定轨道，其后，天宫一号与神舟八号实现了成功对接。这是我国航天领域又一重大突破。“长征2号FT1”型运载火箭在升空时发生的下列变化中，属于化学变化的是 A．火箭点火B．导流槽内的水受热汽化 C．隔热材料脱落D．整流罩脱落 3．欧洲科研人员成功“抓住”反氢原子长达一千秒，是2011年世界十大科技新闻之一。科学家认为，组成物质的基本粒子，如电子、质子、中子等，都有各自的反粒子，它们在质量上以及其他方面与它对应的粒子一模一样，但所带的电荷正负恰恰相反。粒子与反粒子碰到一

起会同归于尽，化作一束强光，这种现象称之为湮灭。有反粒子就可能形成反物质、反世界。较长时间“抓住”反氢原子，有利于对反物质性质进行精确研究。下列关于反氢原子的叙述不正确的是 A．反氢原子中有一个带负电荷的质子B．反氢原子的相对原子质量为l C．反氢原子中有一个带正电荷的电子D．反氢原子带一个单位负电荷 4．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获拉斯克奖。青蒿素是治疗疟疾的特效药，青蒿素分子式为C15H22O5。下列关于青蒿素的说法不正确的是 A．一个青蒿素分子含有44个原子 B．青蒿素的相对分子质量为282 C．青蒿素的含碳量为22% D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为9:1.1:4 5．我国著名的炼丹著作《周易参同契》提出：“胡粉投火中，色坏还为铅。”胡粉是碱式碳酸铅，在上述过程中先分解为氧化铅，然后被炭还原为铅。其中未涉及到的反应类型有A．氧化还原反应B．化合反应C．置换反应D．分解反应 6．对下列现象或做法的解释不正确的是 A．干冰可用于人工降雨，因为二氧化碳能与水反应 B．膨化食品变得不再松脆，可能是吸收了空气中的水分 C．非吸烟者受到被动吸烟的危害，是因为分子在不断运动 D．变瘪的乒乓球放人热水中能鼓起来，是因为分子受热膨胀变大 7．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是 8．有句谚语说：“雷雨发庄稼”。这是由于在放电条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐，相当于雷雨给庄稼施加了 A．磷肥B．氮肥C．钾肥D．农家肥 9．在温暖的环境中久放的萝卜会逐渐变成空心，重量明显减轻。其主要原因是A．萝卜进行蒸腾作用，散失了较多的水分B．萝卜被细菌和真菌等分解 C．萝卜呼吸作用消耗了其中的有机物D．萝卜分子跑掉了

近十年全国中学生数学、物理、化学、生物竞赛预赛、联赛试题

近十年全国中学生数学、物理、化学、生物竞赛预赛、联赛试题 学科竞赛对学生学科素质的培养、创新思维能力的拓展和自主学习能力的培养起着至关重要的作用。同时，学科竞赛在清华北大等重点大学的强基计划评选、综合评价、三位一体中也发挥着重要作用。 目前，新一轮的比赛已经陆续展开。为了帮助你更好地规划和复习，在竞赛中取得理想的成绩，北京北大教研组特别整理了历年全国中学生竞赛的真题，包括数学、物理、化学、生物。 试题目录： 2010-2021年全国高中数学联赛试题及答案汇总 2010-2020年数学联赛试题 2021年全国高中数学联赛A卷试题 十年全国高中数学联赛赏析汇编-附解析（2011-2020） 2020 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2020 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2020 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2020 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2019 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2019 年全国高中数学联赛二试 (A 卷)

2019 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2019 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2018 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2018 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2018 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2018 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2017 年全国高中数学联赛一试 (A 卷) 2017 年全国高中数学联赛二试 (A 卷) 2017 年全国高中数学联赛一试 (B 卷) 2017 年全国高中数学联赛二试 (B 卷) 2016 年全国高中数学联赛一试 2016 年全国高中数学联赛二试 2015 年全国高中数学联赛一试 2015 年全国高中数学联赛二试 2014 年全国高中数学联赛一试 2014 年全国高中数学联赛二试 2013 年全国高中数学联赛一试 2013 年全国高中数学联赛二试 2012 年全国高中数学联赛一试 2012 年全国高中数学联赛二试

全国高中化学竞赛试题

n ）。 全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 第 1 题 （14 分） 1-1 EDTA 是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写，市售试剂是其二水合二钠盐。 （1）画出 EDTA 二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。 （2） Ca(EDTA)2 溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式 （3）能否用 EDTA 二钠盐溶液代替 Ca(EDTA)2 溶液排铅？为什么？ 1-2 氨和三氧化硫反应得到一种晶体，熔点 205o C ，不含结晶水。晶体中的分子有一个三重 旋转轴，有极性。画出这种分子的结构式，标出正负极。 1-3 Na 2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零，给出铁原子的氧化态。Na 2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定 S 2 的 试剂，二者反应得到紫色溶液，写出鉴定反应的离子方程式。 1-4 CaSO 4 • 2H 2O 微溶于水，但在 HNO 3 ( 1 mol L 1)、HClO 4 ( 1 mol L 1)中可溶。写出能 够解释 CaSO 4 在酸中溶解的反应方程式。 1-5 取质量相等的 2 份 PbSO 4 (难溶物)粉末，分别加入 HNO 3 ( 3 mol L 1) 和 HClO 4 ( 3 mol L 1)，充分混合，PbSO 4 在 HNO 3 能全溶，而在 HClO 4 中不能全溶。简要解释 PbSO 4 在 HNO 3 中溶解的原因。 1-6 X 和 Y 在周期表中相邻。CaCO 3 与 X 的单质高温反应，生成化合物 B 和一种气态氧化 物；B 与 Y 的单质反应生成化合物 C 和 X 的单质；B 水解生成 D ；C 水解生成 E ，E 水解 生成尿素。确定 B 、C 、D 、E 、X 和 Y 。 第 2 题 （5 分） 化合物 X 是产量大、应用广的二元化合物，大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年 产量达 300 万吨的氯酸钠是生产 X 的原料，92%用于生产 X —在酸性水溶液中用盐酸、二氧 化硫或草酸还原。此外，将亚氯酸钠固体装柱，通入用空气稀释的氯气氧化，也可生产 X 。 X 有极性和顺磁性，不形成二聚体，在碱性溶液里可发生歧化反应。 2-1 写出 X 的分子式和共轭 π 键（ m 2-2 分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产 X 的反应方程式。

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案

全国高中学生化学竞赛(初赛)试题与答案 全国高中学生化学竞赛（初赛）试题与答案1．1999年是人造元素丰收年，一年间得到第114、116和118号三个新元素。按已知的原子结构规律，118号元素应是第周期第族 元素，它的单质在常温常压下最可能呈现的状态是（气、液、固选一填入）态。近日传闻俄国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第周期第族元素。（5分）答案】 七；零；气；八；VIA（5分,每个填空得1分） 2．今年是XXX（Le Chatelier1850－1936）诞生150周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒 入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。（6分） 答案】 1）啤酒瓶中二氧化碳气体与啤酒中溶解的二氧化碳达到平衡：CO2(气)CO2(溶液)，打开啤酒瓶，二氧化碳气体的压力下降。 根据勒沙特列原理，平衡向放出二氧化碳气体的方向移动，以减弱气体压力下降对平衡的影响。

2）温度是保持平衡的条件，玻璃杯的温度比冰镇啤酒的 温度高，根据勒沙特列原理，平衡应向减弱温度升高的方向移动，即应向吸热方向移动，从溶液中放出二氧化碳气体是吸热的，因而，应从溶液中放出二氧化碳气体。 注：压力和温度各3分，不与勒沙特列原理挂钩不给分。 3．1999年合成了一种新化合物，本题用X为代号。用现代物理方法测得X的相对分子质量为64；X含碳93.8%，含氢6.2%；X分子 中有3种化学情况分歧的氢原子和4种化学情况分歧的碳 原子；X份子中同时存在C—C、C＝C和C≡C三种键，并发 觉其C＝C键比寻常的C＝C短。 1．X的分子式是____（2分） 2．请画出X的可能布局。（4分） 答案】 1．C5H4 2．如右右上图 注：只有一种可能布局；重键位置必须正确，而键角和平 面结 构则不必要求。右上图是用Chemsketch程序制作的立体 结构图，图形未画出重键，仅供参考，不是答案。

化学竞赛试题及答案

化学竞赛试题及答案 在化学学科中，竞赛试题是检验学生学习成果的重要方式之一。竞赛试题既考察了学生对基础知识的理解，还考验了学生的思考 能力、解决问题的能力与创新能力。下面将列举几道化学竞赛试 题及其详细解答，欢迎大家参考学习。 题目一：某实验室需要进行一次溶液实验。已知原料A质量马 上约12g，浓度为50%；已知原料B质量约8g，浓度为30%。如 果想制备500mL浓度为20%的溶液，需要分别加多少毫升的原料 A与 B？ 解答： 首先，我们需要计算原料A与B中的溶液质量。用原料质量乘以浓度来计算。由此得到原料A含有6g的溶液，原料B含有2.4g 的溶液。 然后，我们需要计算制备500ml 20%浓度溶液需要的溶液量， 即0.2×500=100ml。

假设需要加x毫升的原料A。注意原料A的浓度是50%，所以在加入x毫升原料A后我们得到了0.5x克的溶液。同样，假设我们需要加y毫升的原料B，那么我们就得到了0.3y克的溶液。 现在，我们需要求解x与y的具体值。我们得到下列方程组： x + y = 500 0.5x + 0.3y = 100 通过方程组求解，我们可以得到x=166.67ml，y=333.33ml。因此，制备500mL浓度为20%的溶液，就需要分别加入166.67ml的原料A和333.33ml的原料B。 题目二：将1.5mol H2SO4与2.5mol NaOH完全反应。计算反应后溶液的等体积稀释倍数（即将反应物反应后，加入与反应物体积相等的水，所得到的溶液体积所销卖的倍数）。 解答：

首先，我们需要写出反应方程式： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 通过化学方程式的平衡，我们可以得知反应产生的物质mol与 反应物质mol的比例为1：2。因此，反应后的总摩尔数为1.5mol + 2.5mol = 4mol。 由于反应为等摩尔反应，所以最终反应产生的物质V1与反应 物质V0的体积比同样为1：2。因此，每10ml反应物质一旦反应后，所得到的稀释倍数为3.3倍，即反应过程产生的所有物质全部被等体积稀释了3.3倍。 题目三：某实验室需要制备一个氢氯酸盐溶液。原料1为浓度 为40%的氯化钠水溶液，原料2为浓度为30%的氢氧化钠水溶液。通过下列一些步骤，请计算制备1L浓度为10%氢氯酸盐溶液所需 要的原料1和原料2体积。 解答：

全国高中学生化学竞赛预赛试题

高中学生化学竞赛预赛试题 一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分） 1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( ) A.氨基酸的酯化反应 B.肽键的水解反应 O2的分子结构中都有“—O—O—”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2 生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( ) 3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是( ) A.①AgNO3②NaBr ③AgBr B.①AgNO3②NaCl ③AgCl C.①AgCl ②AgNO3③NaCl D.①AgNO3②NaI ③AgI 4.下列操作或实验数据记录正确的是( ) 溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体 3 F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部 5.下列说法正确的是( ) O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气 2 B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化 和Cl2的漂白原理相同 2 D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3 6.下列哪种物质的中心原子的最外层不是8电子结构( ) 2332 7.A l(O H)3是一种难溶于水的物质；只要溶液中Al3+物质的量浓度(mol/L)和OH―的 物质的浓度(mol/L)3次方的乘积大于1.6×10-33；就会析出A l(O H)33不产生沉淀的最 大OH―物质的量浓度(mol/L)为( ) A.1.9×10-33 B.2.7×10-11 C.8.7×10-8 D.1.2×10-11 ＋、Ag＋、Al3+、AlO2―、S2－、CO32－、SO32―、NO3－等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸；有浅黄色沉淀和气体出现；此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象；下列结论中不正确的是( ) 2－、SO32―、Na＋2―、CO32－ ＋、Al3+2－、NO3－ ＋、Ac-、H＋、OH―四种；且离子浓度大小的排列顺序为：c(Ac-)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH―)。其可能的情形是( ) A.该溶液由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 C.在上述溶液中加入适量NaOH；可能使溶液中离子浓度大小改变为： c(Ac-)>c(Na＋) >c(OH―) >c(H＋)

全国高中学生化学竞赛(省级赛区)模拟试题四

● 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时 间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ● 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿 纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 ● 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 ● 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第一题（8分） 在一次化学兴趣小组的活动中，某小组进行了如下的实验：在小烧杯中加入了一定量的某物质的水溶液A ，滴加了几滴盐酸溶液，再在小烧杯上盖上一张滤纸，在滤纸上滴加了一些碘酸钾-淀粉溶液，几秒钟后，烧杯壁上有黄色的固体析出，滤纸变成蓝色，又过了一段时间后，滤纸的蓝色退去。 1、 请说明A 是什么溶液。 2、 请写出所有有关的离子反应方程式。 1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.012 22.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80 131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt

全国高中学生化学竞赛试题pdf

全国高中学生化学竞赛试题pdf 生物部分 一、单项选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。选对的得4分，选错或不答的得0分。 1、有关糖的叙述，正确的是（） A.葡萄糖在线粒体中合成 B.葡萄糖遇碘变为蓝色 C.纤维素由葡萄糖组成 D.胰岛素促进糖原分解 2、1953年Watson和Crick构建了DNA双螺旋结构模型，其重要意义在于（） ①证明DNA是主要的遗传物质②确定DNA是染色体的组成成分③发现DNA如何存储遗传信息④为DNA复制机构的阐明奠定基础 A. ①③ B. ②③ C. ②④ D. ③④ 3、从某海洋动物中获得一基因，其表达产物为一种抗菌体和溶血性均较强的多肽P1。目前在P1的基础上研发抗菌性强但溶血性弱的多肽药物，首先要做的是（） A.合成编码目的肽的DNA片段 B.构建含目的肽DNA片段的表达载体 C.依据P1氨基酸序列设计多条模拟肽 D.筛选出具有优良活性的模拟肽作为目的肽 4、图1为去顶芽对拟南芥主根生长影响的实验结果，分析正确的（）

A.去顶芽能促进主根生长 B.去顶芽植株不能合成生长素 C.生长素由顶芽向下非极性运输 D.外源生长素能替代顶芽促进主根生长 5、图2所示某湖泊的食物网，其中鱼a、鱼b为两种小型土著鱼，若引入一种以中小型鱼类为食的鲈鱼，将出现的情况是（） A．鲈鱼的产量不能弥补土著鱼类的减少量 B．土著鱼类在与鲈鱼的竞争中处于劣势 C．浮游动物总量锐减后再急升 D．浮游植物总量急升后再锐减 6、以下为某兴趣小组获得的实验结果及其分析，正确的是（）

7、下列说法正确的是（） A．糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分 C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 二、双项选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或者不答的得0分。 8、果蝇红眼对白眼为显性，控制这对性状的基因位于X染色体。果蝇缺失1条Ⅳ号染色体仍能正常生存和繁殖，确实2调则致死。一对都缺失1条Ⅳ号染色体的红眼果蝇杂交（亲本雌果蝇为杂合子），F1中 A．白眼雄果蝇占1/4 B.红眼磁果蝇占1/4 C．染色体数正常的红眼果蝇占1/4 D.缺失1条Ⅳ号染色体的白眼果蝇占1/4

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛试题及答案(word版)

中国化学会第25届全国高中学生化学竞赛 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则： 1．凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。 2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4．只要求1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5．方程式不配平不得分。 6．不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题（15分） 1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是 和 。 1-2 向TiOSO 4水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl 2水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是 ；继续滴加CuCl 2水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是 。 1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann 研究小组报道，三原子分子A 可由SF 4和NH 3