一氧化氮和二氧化氮

二氧化氮和一氧化氮

一、自主学习

二氧化氮和一氧化氮

1.氮气

氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。

2.一氧化氮

（1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。

（2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为：

。

所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。

3.二氧化氮

（1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气，易，易溶于水且与水反应。在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。

（2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。

所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。

【思考】雷雨为什么对农作物有利？

请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。

重复上述操作几次

氮的氧化物溶于水的计算

（1）有关化学反应方程式

①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O3

③4NO+3O2+2H2O3④2NO+O22NO2

(2)不同情况及剩余气体的体积

二、考点突破

考点1．N2的性质

【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是：

A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮

B、用于合成氨气

C、工业上以氮气为原料之一制硝酸

D、保护粮食和水果

【答案】A、D

考点2．NO、NO2的性质

【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是( )

A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物

B. NO不是亚硝酸酐

C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物

D. NO是棕色气体

【答案】D

考点3．NO、NO2、O2与水作用计算

（1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据：

3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。

（2）NO2和O2的混合气体溶于水时，

由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，

体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应；

体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO；

体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。

（3）NO和O2同时通入水中时，

其反应是：2NO+O2=2NO2，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，总式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。

当体积比V（NO）：V（O2）=4：3时，恰好完全反应；

当体积比V（NO）：V（O2）>4：3时，剩余NO；

当体积比V（NO）：V（O2）<4：3时，剩余O2。

（4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按原混合气体中NO2的体积求出NO的总体积，再按方法（3）进行计算。

值得注意的是：4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5组成。即（2）（3）两情况中的总反应式都与N2O5+H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：

N：O<2：5时，O2剩余；N：O=2：5时，完全反应；N：O>2：5时，剩余NO。

【例3】在标准状况下，将O 2与NO 按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水

中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

A ．0.045mol ·L －

1 B ．0.036mol ·L －

1

C ．0.026mol ·L －

1 D ．0.030mol ·L －

1

【答案】B

【解析】此题涉及两个知识点：①NO 与O 2迅速反应生成NO 2。②NO 2与O 2混合气与水发

生反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O 4HNO 3。设O 2为3mol ，NO 为4mol 。根据2NO

＋O 2

2NO 2，烧瓶内实际存在的是4molNO 2和1molO 2，与水作用后，恰好生

成4molHNO 3，溶液的体积为5×22.4L 。故硝酸溶液的浓度为4/（5×22.4）＝0.036（mol ·L －

1）。

【小结】解答本题容易出现下列错误：设O 2为3L ，NO 为4L ，恰好反应生成

4

.224

molHNO 3，烧瓶容积等于气体体积，为3＋4＝7L ，故HNO 3的物质的量浓度为4

.224

/7＝

0.026mol ·L －

1，选C 。错误的根本原因在于忽视了3LO 2和4LNO 充入烧瓶即发生

反应：2NO ＋O 22NO 2，气体实际体积为5L （4LNO 2和1LO 2），故烧瓶容积应

为5L 而不是7L 。

【例4】将盛有氮气和二氧化氮（无N 2O 4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后

试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是 A 、1：1 B 、1：2 C 、1：3 D 、3：1

解析：将试管倒立于水中，仅NO 2与H 2O 反应，生成的NO 及N 2为剩余气体。设原气体的体积为V ，设NO2的体积为x 。根据差量法解：

3NO 2+2H 2O=2HNO 3+NO 体积减小 3 2 x V/2

x=43223V V

=?

V （N 2）=V —3V/4=V/4 V （N 2）：V （NO 2）=V/4：3V/4=1：3 【答案】C

三、基础训练

1、下列反应中气体物质既作氧化剂又作还原剂的是（）

A、氯气通入石灰水

B、二氧化氮通入水

C、二氧化碳通入漂白粉溶液

D、F2通入水

2、能鉴别Br2蒸气和NO2两种红棕色气体的试剂是

A、淀粉碘化钾溶液

B、蒸馏水

C、硝酸钾溶液

D、石蕊试液

3、下列气体不会造成大气污染的是

A、SO2

B、NO

C、NO2

D、N2

4、下列气体因与人体血液中血红蛋白作用而中毒的是（）

A、NO

B、NO2

C、CO

D、CO2

5、一定条件下，将一装满NO2的试管倒立于水槽中，液面上升的高度为

A、1／3试管

B、2／3试管

C、满试管

D、3／4试管

6、用N2填充电灯泡，是依据氮的下列性质中的

A、N2无色

B、N2的化学性质不活泼

C、N2难溶于水

D、N2难于液化

7、起固氮作用的化学反应是（）

A、氮与氢在一定条件下反应生成氨

B、一氧化氮与氧气反应生成了二氧化氮

C、NH3催化氧化生成NO

D、由NH3制成碳酸氢铵

8、已知某氮的氧化物中氧元素的质量分数为69.6%，则其化学式是（）

A、NO

B、NO2

C、N2O3

D、N2O4

9、汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城

市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。

（1）汽车尾气中NO的来源是。

A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物

B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物

C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物

D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应

（2）写出CO与NO反应的化学方程式：。

（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是

（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。（多选）A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶D．使用乙醇汽油

四、培优训练

1．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）

A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL

2．10mLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，气体的体积变为5mL（相同状况），则CO2和NO的体积比不可能为（）

A．1∶1B．2∶1C．3∶2D．1∶2

3．贮满干燥的某种气体的试管倒置于水中，轻轻振荡，水可以充满试管。该气体不可能是A．HI B．NO2C．SO2D．NH3

4、必须加入还原剂才能实现的是（）

A、NH4+→ NH3

B、NH3→ NO

C、NO2→ NO

D、HNO3→ NO

5．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的可能是什么气体A．可能是N2与NO2的混和气体B．可能是O2与NO2的混和气体

C．可能是NO与NO2的混和气体D．只可能是NO2一种气体

6．一氧化氮是大气污染物之一。目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请写出该反应的化学方程式_______________。7．利用图4－3所示装置收集以下8种气体（图中烧瓶的位置不得变化）

①H2②Cl2③CH4④HCl⑤NH3⑥NO⑦H2S⑧SO2

（1）若烧瓶是干燥的，则由B口进气收集的气体有________（写序号）；

（2）若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。

（3）若烧瓶是干燥的，则由A口进气，可收集的气体有________。

（4）若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。

8、实验室常用饱和NaNO 2与NH 4Cl 溶液反应制取纯净氮气。反应式为

NaNO 2+NH 4Cl=NaCl+N 2↑+2H 2O ↑+Q 实验装置如图所示。

（1）装置中，A 部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是 （填编号）。

a 、防止NaNO 2饱和溶液蒸发；

b 保证实验装置不漏气；

c 、使NaNO 2饱和溶液容易滴下。

（2）B 部分的作用是 。

a 、冷凝

b 、冷却氮气

c 、缓冲氮气流

（3）加热前必须进行的一个操作步骤是 。加热片刻后，即应移去酒精灯火以防止反应物冲出，其原因是 。

（4）收集N 2前，必须进行的步骤是 （用文字说明）。收集N 2最适宜的方法是（填编号） 。

a 、用排气法收集在集气瓶中；

b 、用排水法收集在集气瓶中；

c 、直接收集中球胆中。

三、基础训练

1、AB

2、BC 解析：通过水NO2气体变无色，通过AgNO3后Br2气会使溶液产生沉淀。

3、D

4、AC 解析：NO 与CO 一样，都能与Fe 2＋

结合，使血红蛋白失去输氧能力。 5、B6、B7、A8、BD

9、（1）C ；（2） 2CO ＋2NO

2CO 2＋N 2 ； （3） SO 2转化为SO 3，产生了硫

酸酸雾 ； （4） ABD 10、（1）O 2过量时，2NO+O 2=2NO 2反应后剩余气体为O 2和NO 2。 设原混合气体中NOxmol ，O 2ymol

则消耗O 2 x/2mol ，余O 2 ：（y —x/2）mol ；生成NO 2 xmol 。O 2 和NO 2的M =2g/mol ×20=40g/mol 根据十字交叉法：

NO 2

（46g/mol ）

8

40g/mol

O 2（32g/mol ）

6

3

4

)()(22=O n NO n ，则

3

42

=

-x

y x 得：x ：y=4/5

（2）NO 过量时，反应后剩余气体为NO 和NO 2。设混合气体NO a mol ，O 2b mol ，O 2 完全反应

2NO —O2—2NO2 2 1 2 2b b 2b

则：反应后：NO=（a-2b ）moL ；NO 2=2bmol 。

十字交叉法：

NO （30g/mol ）

6 40g/mol

NO 2

（46g/mol ）

10

b

b

a NO n NO n 22106)()(2-==，a ：b=16/5

答案：O 2过量时

5

4

)()(2=O n NO n ；

NO 过量时

5

16

)()(2=O n NO n 。

四、培优训练

1．AD 解析：解题依据的化学反应原理为： 4NO 2＋O 2＋2H 2O ＝4HNO 3 3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO

设O 2的体积为x XmL ，剩余的气体有两种可能： ①若剩O 2，则剩V ＝x －4

1

（12－x ）＝2，得x ＝4，D 正确。 ②若剩NO ，则剩V ＝

3

1

[（12－x ）－4x ]＝2，得x ＝1.2，A 正确。选A 、D 。 2．D 解析：本题是CO 2、NO 的混合气体通过Na 2O 2时，体积变化的计算。 2CO 2＋2Na 2O 22Na 2CO 3＋O 2① 2NO ＋O 2

2NO 2②

①＋②得：2

22O Na 2NO 2CO 2＋＋

2Na 2CO 3＋2NO 2③

4体积2体积

由此可得出下列推论：

（1）当V （CO 2）＝V （NO ），反应恰好按③式进行，反应后 总V ＝

2

1

[V （CO 2）＋V （NO ）] （2）当V （CO 2）＞V （NO ），反应按③式进行后，剩余CO 2按①式进行，即体积仍

减少一半，反应后 总V ＝

2

1

[V （CO 2）＋V （NO ）] （3）当V （CO 2）＜V （NO ），反应按③式进行后，剩余NO 体积不变化，反应后总V ＞

2

1

[V （CO 2）＋V （NO ）]。 根据上述讨论，现已知NO 、CO 2气体通过Na 2O 2后体积为原来的一半，故应满足（1）（2）两种推论结果，A 、B 、C 均符合V （CO 2）≥V （NO ），只有D 不符。

3．B 解析：HI 、SO 2、NH 3可全部溶于水中，故水可以充满试管；因NO 2与H 2O 的反应为3NO 2＋H 2O2HNO 3＋NO ，生成了不溶于水的NO ，所以水不能充满试管。故应选B 。 4、CD5、BC 6、6NO ＋4NH 3

5N 2＋6H 2O

解析：根据氧化还原反应的原理分析，用NH 3将NO 还原成无毒气体，该气体只能是N 2。NO 中N （＋2）的氮元素；被NH 3中N （－3）还原为N （0），剩下的氢、氧元素只能结合成水。

7、（1）②④⑦⑧ （2）①③⑥A

（3）①③⑤ （4）①②③④⑥⑧B

解析：由B 口进入适宜于比空气重的气体，由A 口进入适宜于比空气轻的气体。 8、（1）c （2）a （3）检查装置的气密性，该反应是放热反应 （4）将系统内空气排净，c

二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

二氧化氮和一氧化氮及二氧化硫和二氧化氮对大气的污 染 一、二氧化氮和一氧化氮 1．氮气 氮气在空气中约占总体积的______。通常情况下，N 2不与______反应。在一定条件下，N 2能跟O 2反应生成不溶于水、无色的______： 2．一氧化氮 NO 常温下很容易与空气中的氧气反应生成________：2NO ＋O 2===________(红棕色气体) 3．二氧化氮 二氧化氮是__________、有________气味的________气体，密度比空气____，易________，____溶于水。 溶于水时生成________和________，工业上利用这一原理生产硝酸：3NO 2＋H 2O===__________________________。 二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染 1．SO 2和NO 2的主要来源 (1)______、________和____________的金属矿物的燃烧或冶炼； (2)________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。 2．危害 (1)引起________污染，直接危害人体健康。(2)溶于水形成________。 3．酸雨 (1)概念：__________的降水称酸雨，主要是大气中的________和________溶于水后造成的。 (2)形成原理 ①H 2SO 4的生成：____________________________、____________。 ②HNO 3的生成：____________________________。 (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。 ②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。 4．防治措施 (1)调整____________，发展____________。 (2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少__________和______________的排放。 (3)加强工厂废气的回收处理。 (4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。 知识点1 氮气的性质 1．氮气能大量存在于空气中的根本原因是( ) A ．氮气性质稳定，即使在高温下也很难跟其他物质发生反应 B ．氮气比空气轻，且不溶于水 C ．氮分子中两个氮原子结合很牢固，分子结构稳定 D ．氮气无氧化性，也无还原性，不与其他物质反应 2．下列关于N 2的说法中错误的是( ) A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气 B ．N 2＋O 2=====高温 2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一

二氧化氮和一氧化氮测试题及答案

4.3.2二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮 对大气的污染 1．下列氧化物中，不是酸酐的是 ( ) A．N2O3 B．NO2 C．N2O5 D．P2O5 【答案】B 【解析】N＋4O2无对应的氮的化合价相同的含氧酸。 2．下列气体中只能用排水法不能用排空气法收集的是 ( ) A．SO2 B．NO C．NO2 D．N2 【答案】BD 3．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重 症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( ) A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 【答案】C 【解析】N2和O2在放电条件下直接化合生成NO，NO为无色气体，不溶于水，能与O2直接化合生成NO2。 4．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 ( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 【答案】C

【解析】反应中2 mol NO2被氧化，1 mol NO2被还原，即发生还原反应和发生氧化反应的物质都是NO2，物质的量比为1∶2，则质量比也为1∶2。 5．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 ( ) A．SO2 B．氮氧化合物 C．CO2 D．悬浮颗粒 【答案】C 【解析】属于大气污染物的是二氧化硫、氮的氧化物及悬浮颗粒等。CO2是空气的成分之一，含量的变化只能引起“温室效应”，对空气质量影响不大。 “城市空气质量日报”制度是我国为了更好地了解大气中污染物成分 而设定的一种监督机制。它有利于帮助我们随时了解周围大气的状况。6．孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路 绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。你认为，在三地景区，这样能有效减少的主要是 ( ) A．车辆排放的大量尾气 B．居民燃煤所产生的SO2气体 C．车辆尘埃、生活垃圾 D．工厂所排“三废” 【答案】A 7．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是 ( ) ①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温 室效应 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【答案】C 【解析】SO2在空气中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，俗称“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒

第二课时二氧化氮和一氧化氮

第二课时二氧化氮和一氧化氮 【教学目标】 1.掌握N Q O和N Q Q性质的异同。 2.掌握N Q CQ和NaHCQ性质的异同? 3.掌握焰色反应的实验操作方法及钠，钾的焰色。 【教学重点】1. Na2Q的性质，N@CQ和NaHCQ性质的比较。 2.焰色反应的实验操作 【教学难点】NaQ的化学性质，NaCQ和NaHCQ勺相互转化。 【回顾复习】 【课前导引】 1.氮气是一种 _____ 色_______ 味的气体，占空气体积的________ 左右。在一定条件下，N2和02反应的化 学方程式为： _______________________________________________ 。 【探究新知】 一、二氧化氮和一氧化氮 1.一氧化氮 (1)____________________ 物理性质：NQ是____ 色毒溶于水的气体。 (2)化学性质：NQ易与02化合，所以不能与02共存。与02反应的方程式为：____________________________ 所以实验室收集只能用_________________ 法收集，而不能用________________________ 法收集。 2.二氧化氮 (1)_______________________ 物理性质：N02是 _________ 色，有______________________ 气味的__ 毒气体。密度比空气的_________________ 易 ____________ ,- 溶于水。 (2)_______________________ 化学性质：N02易与 _______________________________________________ 反应，化学方程式为：_______________ 所以实验室收集只能用_________________ 法收集，而不能用 ________________________ 法收集。 做实验想问题一一NO、N02的性质

一氧化氮和二氧化氮

二氧化氮和一氧化氮 一、自主学习 二氧化氮和一氧化氮 1.氮气 氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。在一定条件下，N2和O2反应的化学方程式为：。 2.一氧化氮 （1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。 （2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为： 。 所以实验室收集NO只能用法收集，而不能用法收集。 3.二氧化氮 （1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气，易，易溶于水且与水反应。在闪电时，大气中有少量NO2 生成，并随雨水落下。 （2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为：。 所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。 【思考】雷雨为什么对农作物有利？ 请你设计实验，要求尽可能多地使二氧化氮杯水吸收。

重复上述操作几次 氮的氧化物溶于水的计算 （1）有关化学反应方程式 ①3NO2+H2O2HNO3+NO ②4NO2+O2+2H2O3 ③4NO+3O2+2H2O3④2NO+O22NO2 (2)不同情况及剩余气体的体积

二、考点突破 考点1．N2的性质 【例1】下列用途中，应用了氮气性质的不活泼性的是： A、金属焊接时的保护气，和氩气混合充填灯炮 B、用于合成氨气 C、工业上以氮气为原料之一制硝酸 D、保护粮食和水果 【答案】A、D 考点2．NO、NO2的性质 【例2】Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大发展，因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖。下列关于NO的叙述不正确的是( ) A. NO可以是某些含低价N物质氧化产物 B. NO不是亚硝酸酐 C. NO可以是某些含高价N物质的还原产物 D. NO是棕色气体 【答案】D 考点3．NO、NO2、O2与水作用计算 （1）NO2或NO2与N2（非O2）的混合气体溶于水时可依据： 3NO2+2H2O=2HNO3+NO，利用气体体积差值进行计算。 （2）NO2和O2的混合气体溶于水时， 由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知， 体积比V（NO2）：V（O2）=4：1时，恰好完全反应； 体积比V（NO2）：V（O2）>4：1时，NO2过量，剩余气体为NO； 体积比V（NO2）：V（O2）<4：1时，O2过量，剩余气体为O2。 （3）NO和O2同时通入水中时， 其反应是：2NO+O2=2NO2，4NO2+O2+2H2O=4HNO3，总式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 当体积比V（NO）：V（O2）=4：3时，恰好完全反应； 当体积比V（NO）：V（O2）>4：3时，剩余NO； 当体积比V（NO）：V（O2）<4：3时，剩余O2。 （4）NO、NO2、O2三种混合气体通入水中，可先按原混合气体中NO2的体积求出NO的总体积，再按方法（3）进行计算。 值得注意的是：4NO2+O2和4NO+3O2从组成上均相当于2N2O5组成。即（2）（3）两情况中的总反应式都与N2O5+H2O=2HNO3等效。这不仅是记忆（2）（3）二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断： N：O<2：5时，O2剩余；N：O=2：5时，完全反应；N：O>2：5时，剩余NO。

一氧化氮和二氧化氮习题学生版教学内容

一氧化氮和二氧化氮习题 [基础过关] 一、氮气的性质 1．下列关于氮气的说法中错误的是( ) A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可以在电焊时作保护气 B ．N 2＋O 2=====点燃 2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一 C ．N 2在空气中约占质量比的45 D ．在反应：3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中N 2作氧化剂 2．下列过程没有起到氮的固定作用的是( ) A ．N 2与O 2反应生成NO B ．N 2与H 2在一定条件下合成氨 C ．NH 3经催化氧化生成NO D ．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物 二、氮的氧化物 3．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是( ) A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用 B ．汽车尾气中的NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2 C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应 D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合 4．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO 和NO 2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO 、NO 2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH 溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为( ) A ．－3 B ．＋1 C ．＋3 D ．＋5 三、氮的氧化物与水反应 5.按图进行实验。试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是有关最终状态的描述： ①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 。其中正确的是 ( ) A ．①③ B ．②④⑤ C ．②④⑥ D ．②③⑤ 6．把少量的NO 2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( ) A ．O 2 B ．NO 2 C ．NO 2和O 2 D ．CO 2和NO 7．将a mL NO 、b mL NO 2、x mL O 2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a 、b 表示的x 的代数式是 ( ) A ．(a ＋b )/2 B ．(2a ＋b )/3 C ．(3a ＋b )/4 D ．(4a ＋b )/5

二氧化氮和一氧化氮

第2课时 二氧化氮和一氧化氮环境保护 A组基础达标(20分钟50分) 一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列做法中，不会造成大气污染的是()。 A．燃烧含硫的煤B．焚烧树叶 C．燃烧氢气D．燃放烟花爆竹 解析含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有C、N、S等元素，它们燃烧后会产生严重污染大气的CO、氮氧化物、SO2等有害气体。H2是理想的燃料，燃烧后的生成物为水，无污染，而且燃烧热值高，来源丰富。 答案 C 2．下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道的污染物是()。 A．二氧化氮B．二氧化碳 C．可吸入颗粒物D．二氧化硫 答案 B 3．为除去混入NO中的少量NO2，应将气体通过()。 A．Na2CO3溶液B．NaHCO3溶液 C．H2O D．浓硫酸 解析通过A、B两项都会生成CO2，导致带入新的杂质；H2SO4不与NO2反应；由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO知，水洗可除去NO中的NO2。 答案 C 4．下列因果关系不正确的是()。 解析A项，22缓解温室效应。 B项，SO2和NO2等酸性气体的大量排放，会导致酸雨。C项，汽车尾气中含氮氧化合物、碳氢化合物，可引起光化学烟雾。D项，氮、磷等营养元素可使水体富营养化，引起赤潮。 答案 A 5．下列污染现象主要与SO2有关的是()。 A．臭氧空洞B．酸雨 C．光化学烟雾D．温室效应

解析 A 项主要是由氟氯代烃(例如氟利昂)的排放引起的；B 项与SO 2、NO 2等气体的排放有关；C 项主要是NO 、NO 2及碳氢化物排放造成的；D 项主要是CO 2的大量排放造成的。 答案 B 6．某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。可消除CO 与该氮的氧化物的污染，若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2，则该氮的氧化物是 A ．N 2O B ．NO C ．NO 2 D ．N 2O 5 解析 设氮氧化物的化学式为NO x ，由题意得：2NO x ＋2x CO =====催化剂 N 2＋2x CO 2。N 2，CO 2的物质的量之比为1∶2，根据氧原子守恒得：x ＝1。即NO x 为NO 。 答案 B 二、填空题(本题共2个小题，共计20分) 7．(12分)利用如图所示装置收集以下8种气体(图中烧瓶的位置不得变化)。 ①H 2 ②Cl 2 ③CH 4 ④HCl ⑤NH 3 ⑥NO ⑦H 2S ⑧SO 2 (1)若烧瓶是干燥的，则由B 口进气收集的气体有________(写序号)。 (2)若烧瓶充满水，可收集的气体有________，这时气体由________进入。 (3)若烧瓶是干燥的，则由A 口进气，可收集的气体有________________。 (4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥，则可用此装置来干燥的气体有________，这时气体由________口进入。 解析 由B 口进入适宜于收集比空气密度大的气体，由A 口进入适宜于收集比空气密度小的气体。 答案 (1)②④⑦⑧ (2)①③⑥ A (3)①③⑤ (4)①②③④⑧ B 8．(8分)为防治酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO 2，工业上将生石灰和含硫煤混合后使用。请写出燃烧时，有关“固硫”(不使硫化合物进入大气)反应的化学方程式：______________________________________________。 解析 煤中含硫，硫燃烧时生成的酸性氧化物SO 2与碱性氧化物CaO 作用生成含氧酸盐CaSO 3，CaSO 3易被空气中的O 2氧化成CaSO 4。 答案 CaO ＋SO 2===CaSO 3,2CaSO 3＋O 2===2CaS O 4 B 组 技能过关 (25分钟 50分) 一、选择题(本题共4个小题，每小题5分，共计20分，每小题只有一个选项符合题意) 1．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是 ①白色垃圾 ②潮汐 ③酸雨 ④光化学烟雾 ⑤臭氧空洞 ⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮 ⑧绿色化学 A ．①③⑦ B ．②④⑤ C ．②⑧ D ．⑥⑦⑧ 解析 潮汐是自然现象；白色垃圾主要是难降解的塑料制品，会造成土壤污染；酸雨是氮的氧化物和

一氧化氮和二氧化氮教学案

第2课时一氧化氮和二氧化氮 【新课导入】 1952年12月5～8日，一场灾难降临到了英国伦敦。飞机被迫取消航班，汽车即便白天行驶也须打开车灯，行人走路都极为困难，只能沿着人行道摸索前行。 许多人都感到呼吸困难，眼睛刺痛，流泪不止。伦敦医院由于呼吸道疾病患者剧增而一时爆满，伦敦城内到处都可以听到咳嗽声。仅仅4天时间，死亡人数达4000多人。就连当时举办的一场盛大的得奖牛展览中的350头牛也惨遭劫难。一头牛当场死亡，52头严重中毒，其中14头奄奄待毙。2个月后，又有8000多人陆续丧生。为何会造成此种现象呢？ 【教材讲解】 一、新课引入 大气污染物，除二氧化硫以外，还有氮的氧化物，这节课我们重点学习氮及氮的氧化物的有关性质。 学生阅读材料1：空气的组成中含4/5的氮气，氮气的大量存在，使铁等金属在干燥的空气中不能生锈。使农作物在雷雨天气能够得到氮肥的补充。液态氮的超低温使金属有了超导的性能，使生物细胞可以延长存活期…… 思考与交流：通过上边关于氮气材料的介绍，你对氮气的性质用途有些什么了解？ 二、新课教学 归纳整理并板书： （二）二氧化氮和一氧化氮 1．氮气：在通常情况下，化学性质比较稳定，但在放电或高温的条件下，可以与氧气反应。 N2 + O22NO

NO会污染空气(与血红蛋白结合引起中毒)，但是近年来发现少量的NO有扩张血管、免疫，增强记忆的功能。 思考与交流： （1）NO对环境有一定危害，但对生命又有很大的作用，谈谈对你有何启示？ （2）你知道NO对人体的危害的主要原因吗？ 实验探究：展示一支充满NO的试管，然后用注射器向其中注入空气，观察气体颜色的变化。 归纳整理并板书： 2．一氧化氮 (1)物理性质：无色气体，不溶于水，可与血红蛋白结合。 (2)化学性质：在常温下很容易与氧气反应生成红棕色的二氧化氮 2NO + O2 = 2NO2(常用此法检验NO) 学生阅读教材第92页，了解NO2的性质。 实验探究：把一充满NO2的试管倒立于水槽中，在水面下打开塞子，观察现象。 归纳整理：试管中液面上升至约三分之二处，上端的气体变为无色。 思考与交流：根据实验现象推测NO2的水溶性及与水反应的产物。 归纳整理并板书： 3．二氧化氮 (1)物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水。 (2)化学性质：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 思考：从氧化还原的角度分析该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？ 归纳：氧化剂与还原剂均为NO2，二者的物质的量之比为1:2。 思考与交流： （1）解释“雷雨发庄稼”的原理，写出有关的化学反应方程式。 （2）分析汽车尾气中氮的氧化物产生的原因，写出有关的化学反应方程式。 学生思考交流回答，教师补充。 讲述：俗语说“雷雨发庄稼”，原因是打雷时，在闪电的作用下，空气中的N2和O2反应生成NO，NO 和O2生成NO2，NO2和雨水生成的硝酸随雨水流入土壤，做了氮肥。汽车尾气的产生是由于N2和O2在电火花的作用下生成NO，NO再与O2反应生成NO2。 科学探究：

二氧化氮和一氧化氮

第二课时二氧化氮和一氧化氮 【课前导引】 1.氮气是一种色味的气体，占空气体积的左右。在一定条件下，N2和O2反应的化 学方程式为：。 【探究新知】 一、二氧化氮和一氧化氮 1.一氧化氮 （1）物理性质：NO是色毒溶于水的气体。 （2）化学性质：NO易与O2化合，所以不能与O2共存。与O2反应的方程式为： 所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。 2.二氧化氮 （1）物理性质：NO2是色，有气味的毒气体。密度比空气的易，溶于水。 （2）化学性质：NO2易与反应，化学方程式为： 所以实验室收集只能用法收集，而不能用法收集。 做实验想问题——NO、NO2的性质 通过导管通入少量的氧气 重复上述操作几次

【跟踪练习】 1.下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( ) A.SO 2溶解于水 B.NO 2溶解于水 C.CO 2溶解于水 D.Cl 2溶解于水 2.常温下不能共存的一组混合气体是( ) A.一氧化氮、氧气、氮气 B.二氧化氮、氧气、氮气 C.二氧化硫、氧气、氢气 D.氮气、氧气、水蒸气 3.下列有关NO 与NO 2的叙述正确的是( ) A.NO 是无色气体，可用排空气法收集 B.常温下，氮气与氧气混合就可迅速产生NO C.常温下NO 很容易与空气中的O 2化合生成NO 2 D.NO 2溶于水，与水反应生成NO 【练习】 1.一定温度、压强下，一盛满NO 2的试管倒置于盛足量水的水槽里，试管中水的体积占试管容积了的 。 2.一定条件下，将等体积的O 2和NO 混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。 3.一定条件下，将等体积的O 2和NO 2混合气体充满试管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反应后，剩余气体的体积为原总体积的 。 二、氮的氧化物溶于水的计算 （1）有关化学反应方程式 ①3NO 2+H 2 O 2HNO 3+NO ②4NO 2+O 2+2H 2O 3 ③4NO+3O 2+2H 2O 4HNO 3 ④2NO+O 2 2NO 2

氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮(精练) 原卷版

5.2.1 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮 【合格性测试】 1．关于氮气的性质的说法中，错误的是( ) A ．氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在 B ．通常情况下，氮气性质很不活泼 C ．可在氧气中燃烧生成一氧化氮 D ．在反应3Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2中N 2作氧化剂 2．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是( ) A ．一氧化氮是一种红棕色气体 B ．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C ．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D ．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 3．已知某厂排放的尾气中NO 、NO 2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH 溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为( ) A ．－3 B ．＋1 C ．＋3 D ．＋5 4．四支试管中分别充满NO 、SO 2、NO 2、Cl 2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示。其中原试管充满NO 2的是( ) 5．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( ) A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 6．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N 2和NO 2的体积比是( ) A ．1∶1 B ．1∶2 C ．1∶3 D ．3∶1 7．酸雨形成的最主要原因是( ) A ．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡 B ．工业上大量燃烧含硫燃料 C ．大气中二氧化碳的含量增多 D ．汽车排出大量尾气 8．将盛有12 mL NO 2和O 2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL 无色气体，则原混合

高一化学一氧化氮和二氧化氮知识点总结

高一化学一氧化氮和二氧化氮知识点总结 高一化学一氧化氮和二氧化氮知识点总结 一氧化氮和二氧化氮知识点 一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电： N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。 二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应： 3NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。 同步练习题 1.下列氧化物中，不是酸酐的是( ) A.N2O3 B.NO2 C.N2O5 D.P2O5 答案B 解析N+4O2无对应的氮的化合价相同的含氧酸。 2.下列气体中只能用排水法不能用排空气法收集的 是( ) A.SO2 B.NO C.NO2 D.N2

答案BD 3.最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( ) A.一氧化氮是一种红棕色的气体 B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C.一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化 合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 答案C 解析N2和O2在放电条件下直接化合生成NO，NO为无色气体，不溶于水，能与O2直接化合生成NO2。 4.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 ( ) A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶1 答案C 解析反应中2 mol NO2被氧化，1 mol NO2被还原，即发生还原反应和发生氧化反应的物质都是NO2，物质的量

一氧化氮与二氧化氮的有关计算

一氧化氮与二氧化氮的有关计算 一氧化氮和二氧化氮 一、物理性质 ?NO是无色、不溶于水、密度比空气略大的气体。 ?NO2是一种红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。 二、NO和NO2的生成： 三、NO2与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3＋ NO 工业上利用这一原理生产硝酸。 思考： NO2与水反应： 3 NO2 ＋ H2O ＝2HNO3＋ NO

NO2与水反应会产生NO，那么如何才能使NO2完全转化为HNO3呢？ 问题探究 在这个过程中要通入多少O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2 ＝2NO2 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 NO2与O2以4︰1的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。 思考与交流： 要通入多少O2， NO能完全转变成HNO3呢？ 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2 ＝2NO2 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 NO与O2以4︰3的体积比混合，与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。

一般NO2、NO、O2与H2O反应，可归纳成四种情况： 1、NO和O2的混合气体通入H2O （1）NO和O2混合溶于水 （2）NO2和O2混合溶于水 （3）NO和NO2混合溶于水 （4）NO、NO2、O2三种混合溶于水 （1）4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 例1、一支试管中充有20mLNO气体，倒置于水槽中，现向其中通入一定量的O2， 试管内最终有4mL气体，则通入O2的体积可能是多少？ （2）NO2和O2的混合气体通入H2O 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 例2、在一支容积为30mL的试管内充满NO2和O2的混合气体，把试管倒置于水中，充分反应后余5mL，则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少？

二氧化氮和一氧化氮测试题及答案

二氧化氮和一氧化氮测试题及答案 4.3.2二氧化氮和一氧化氮、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1．下列氧化物中，不是酸酐的是 ( ) A．N2O3 B．NO2 C．N2O5 D．P2O5 【答案】B 【解析】N＋4O2无对应的氮的化合价相同的含氧酸。 2．下列气体中只能用排水法不能用排空气法收集的是 ( ) A．SO2 B．NO C．NO2 D．N2 【答案】BD 3．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( ) A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集【答案】C 【解析】N2和O2在放电条件下直接化合生成NO，NO为无色气体，不溶于水，能与O2直接化合生成NO2。 4．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 ( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 【答案】C 【解析】反应中2 mol NO2被氧化，1 mol NO2被还原，即发生还原反应和发生氧化反应的物质都是NO2，物质的量比为1∶2，则质量比也为1∶2。 5．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( ) A．SO2 B．氮氧化合物 C．CO2 D．悬浮颗粒【答案】C 【解析】属于大气污染物的是二氧化硫、氮的氧化物及悬浮颗粒等。CO2是空气的成分之一，含量的变化只能引起“温室效应”，对空气质量影响不大。“城市空气质量日报”制度是我国为了更好地了解大气中污染物成分而设定的一种监督机制。它有利于帮助我们随时了解周围大气的状况。 6．孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。你认为，在三地景区，这样能有效减少的主要是 ( ) A．车辆排放的大量尾气 B．居民燃煤所产生的SO2气体 C．车辆尘埃、生活垃圾 D．工厂所排“三废” 【答案】A 7．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是 ( ) ①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温室效应 A．①③ B．②④

高一化学二氧化氮和一氧化氮测试题及答案

1．下列氧化物中，不是酸酐的是 ( ) A．N2O3 B．NO2 C．N2O5 D．P2O5 【答案】B 【解析】N＋4O2无对应的氮的化合价相同的含氧酸。 2．下列气体中只能用排水法不能用排空气法收集的是 ( ) A．SO2 B．NO C．NO2 D．N2 【答案】BD 3．最新的研究表明：一氧化氮吸入治疗法可快速改善SARS中重 症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究证实，一氧化氮对SARS 病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是 ( ) A．一氧化氮是一种红棕色的气体 B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合 C．一氧化氮可以由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到 D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 【答案】C 【解析】N2和O2在放电条件下直接化合生成NO，NO为无色气体，不溶于水，能与O2直接化合生成NO2。 4．在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为 ( ) A．3∶1 B．1∶3 C．1∶2 D．2∶1 【答案】C 【解析】反应中2 mol NO2被氧化，1 mol NO2被还原，即发生

还原反应和发生氧化反应的物质都是NO2，物质的量比为1∶2，则质量比也为1∶2。 5．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 ( ) A．SO2 B．氮氧化合物 C．CO2 D．悬浮颗粒 【答案】C 【解析】属于大气污染物的是二氧化硫、氮的氧化物及悬浮颗粒等。CO2是空气的成分之一，含量的变化只能引起“温室效应”，对空气质量影响不大。 “城市空气质量日报”制度是我国为了更好地了解大气中污染物成分 而设定的一种监督机制。它有利于帮助我们随时了解周围大气的状况。6．孔林、孔庙、孔府是著名的旅游景点，近几年，修建的高速公路绕开了孔林、孔庙、孔府，以减少污染。你认为，在三地景区，这样能有效减少的主要是 ( ) A．车辆排放的大量尾气 B．居民燃煤所产生的SO2气体 C．车辆尘埃、生活垃圾 D．工厂所排“三废” 【答案】A 7．SO2被认为是造成大气污染的“首犯”，大气中的SO2主要来源于化石燃料(煤、石油)的燃烧。下列与SO2污染有关的是 ( ) ①酸雨现象②伦敦“毒雾事件”③洛杉矶“光化学烟雾”事件④温 室效应 A．①③ B．②④ C．①② D．③④ 【答案】C 【解析】SO2在空气中遇水蒸气形成亚硫酸、硫酸，随雨水降落到地面，俗称“酸雨”。1952年12月5日到8日，伦敦上空出现的“毒

氮气与氮的固定、一氧化氮和二氧化氮 课时练习(教师版)

第2节第1课时《氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮》课时练习 （教师版） 1.[ 2020·福建福州八县（市）联考].将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是( ) A. 闪电 B. 电解食盐水车间 C. 根瘤菌 D. 合成氨车间 【答案】D 【解析】 【分析】人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。 【详解】A.闪电时，空气中的氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，故A错误； B.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，不属于固氮，故B错误； C.豆科植物的根瘤菌将氮转变成植物蛋白，属于生物固氮，故C错误； D.合成氨车间N2与H2一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故D正确。 故选D。 2. [北京东城2020-2020学年高一上期末]下列变化过程发生还原反应的是（） A. B.

C. D. 【答案】C 【详解】A．过程中元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选； B．Cl元素的化合价升高，发生氧化反应，故B不选； C．N元素的化合价降低，发生还原反应，故C选； D．Fe元素的化合价升高，发生氧化反应，故D不选； 故答案选C。 3. [北京东城2020-2020学年高一上期末]下列物质能与水发生氧化还原反应的是（） A. B. C. D. 【答案】C 【详解】A、氧化铜不溶于水，与水不反应，A不选； B、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，B不选； C、二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，氮元素的化合价变化，属于氧化还原反应，C选； D、二氧化碳与水反应生成碳酸，没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，D不选； 答案选C。 4. [ 2020·辽宁凌源市联考]下列物质中，不能用单质直接化合生成物质是（） A. FeCl2 B. CO C. SO2 D. NO 【答案】A

高中化学 每日一题 二氧化氮和一氧化氮的性质 新人教版

二氧化氮和一氧化氮的性质 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆ 典例在线 为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。 (1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现 象是：_____________________________，产生此现象的化学反应方程式为__________________________。 (2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为： ① ________________________________________________________________________； ② ________________________________________________________________________。 产生此现象的化学反应方程式为___________________________________________。【答案】(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NO+O2===2NO2 (2)①烧杯中红棕色气体又变为无色 ②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO2+H2O===2HNO3+NO 【解析】(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，反应的方程式为2NO+O2===2NO2。(2)轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，又因为烧瓶内气体压强减小，故烧瓶中液面上升。 解题必备 一、氮气的性质

N 2约占空气体积的4 5 左右，在放电或高温条件下，N 2与O 2反应的化学方程式为N 2 +O 22NO 。 二、二氧化氮和一氧化氮的性质 1．物理性质 2．化学性质 (1)常温下，NO 不稳定，易与O 2结合。化学方程式为2NO+O 2===2NO 2。 (2) NO 2溶于水时与水发生反应，化学方程式为3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，工业上利用这一原理生产硝酸。 把充满NO 2的试管倒立水 中，再通入O 2 学霸推荐 1．下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A ．一氧化氮是一种红棕色的气体