水环境化学部分-本科-答案2008

昆明理工大学环境工程专业2008级环境化学习题

（水环境化学部分）

一、选择题

1、海水中Hg2+主要以_______的形式存在。

a) Hg(OH)2 , HgCl2 b) HgCl2 , HgCl3-

c) HgCl42- d) HgCl3- , HgCl42-

2、若水体的pE值高，有利于下列_______ 组在水体中迁移。

a) Fe、Mn b) Cr、Fe c) Cr、Mn d) Cr、V

3、当前最简单，也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态，溶解态是能通过______μm孔径

滤膜的部分。

a) 0.54 b) 0.22 c) 0.45 d) 0.50

4、河水中阴、阳离子的含量顺序为______。

a) Na+ > Mg2+ > Ca2+，HCO3- > SO42- > Cl-

b) Ca2+ > Na+ > Mg2+，HCO3- > SO42- > Cl-

c) Na+ > Ca2+ > Mg2+，Cl- > HCO3- > SO42-

d) Na+ > Mg2+ > Ca2+，Cl- > SO42-> HCO3-

5、某一水体的BOD20为100 mg/L，其BOD5约为__________。

a)40 b) 50 c) 35 d) 70

6、下列各种形态的汞化物，毒性最大的是______。

a) Hg(CH3)2 b) HgO c) Hg d) Hg2Cl2

7、有机物的辛醇-水分配系数常用________表示。

a)K oc b) K ow c) K om d) K d

8、一般情况下，当水体DO______时，鱼类会死亡。

a) >8.0mg/L b) <4.0 mg/L c) >0 d) >4.0 mg/L

9、表面活性剂含有很强的，容易使不溶于水的物质分散于水体，而长期随水流迁移。

A 疏水基团B亲水基团 C 吸附作用 D渗透作用

二、填空题

1、环境中某一重金属的毒性与其状态、浓度和价态有关。

2、腐殖质中不溶于NaOH的部分称为腐黑物，可溶于NaOH的部分称为腐殖酸，既溶于碱又

溶于酸的部分称为富里酸。

3、正常水体中其决定电位作用物质是溶解氧。

4、COD、总N和总P常用作水体富营养化的指标。

5、Cu-Zn金属对能还原六六六，在反应中Zn的起还原作用，而Cu则起氧化作用。

6、水体中颗粒物对污染物的吸附等温线常符合 Freundlich型、Langmuir型两种方程。其中

Langmuir型方程可用于求饱和吸附量。

7、水体pH处于偏酸性条件下，汞的甲基化产物主要是甲基汞，水体pH处于中性或碱性条件

下，汞的甲基化产物是二甲基汞。

8、水体的自净作用可分为物理自净、化学自净和生物自净。

9、DO、BOD和COD常用作水体自净程度的指标。

10、影响胶体微粒聚沉的因素有电解质的浓度、微粒的浓度、水体温度、水体pH及流动状

况，带相反电荷颗粒间的相互作用。

11、溶解态金属的形态可通过实验测定、模式计算两种途径进行研究。

12、一般认为，当浓度较高时，金属离子与腐殖质的反应以离子交换为主，当金属离子浓度

低时，则以鳌合作用为主。

13、水中无机化合物迁移转化的主要方式包括：溶解和沉淀、氧化和还原和配合作用。

14、有机污染物在水环境中的化学氧化过程分为：脱氢氧化反应和加氧氧化反应。

15、生物降解反应可归结为酶催化下生化氧化、生化还原、生化水解或综合性反应。

三、问答题

1、重金属污染的特点是什么？举例说明水体中金属迁移转化的影响因素。

(1) 答天然水中的微量重金属就可产生毒性效应。重金属产生毒性大小的浓度范围取决于该

金属的性质（如价态、形态），如汞、镉产生毒性的浓度范围是0.001～0.01mg/L。

(2) 微生物不仅不能降解重金属，相反地某些重金属元素可在微生物作用下转化为金属有机

化合物，产生更大的毒性。

(3) 生物体对重金属有富集作用。生物体从环境中摄取重金属，可经过食物链的生物放大作

用，逐级在较高的生物体内成千上万倍地富集起来。

(4) 重金属可通过食物、饮水、呼吸等多种途径进入人体，从而对人体健康产生不利的影

响，有些重金属对人体的积累性危害影响往往需要一二十年才显示出来。

影响因素：

无机污染物进入水环境不能生物降解，主要通过沉淀-溶解、氧化-还原、配合作用、胶体形成、吸附-解吸等物理化学过程进行迁移和转化。最终以一种或多种形态长期存留在环境中，造成永久性的潜在危害

2、试述水体中有机污染物的迁移转化途径及有机物光解的影响因素，并简述天然水体中有机污

染物间接光解类型。

答：有机污染物在水环境中一般通过（1）吸附作用（2）挥发作用（3）水解作用（4）光解作用（5）生物富集和生物降解作用等过程进行迁移转化。

答：1、敏化反应：激发三重态腐殖质将能量转移给污染物分子 2、污染物分子中的H原子转移到腐殖质激发态形成自由基； 3、O2猝灭。激发态腐殖质把能量传递给O2形成激发态氧1O2与污染物反应。

3．试述水体中汞甲基化的途径及影响因素，写出有关反应式。

答：甲基钴铵素的存在，微生物作用下汞的甲基化作用能够实现。

影响因素：(1)无机汞的形态Hg ⇔ Hg2+ ⇔ CH3Hg+ HgS ⇔ Hg2+ ⇔ CH3Hg+

(2)微生物的种类和数量；

(3)温度、营养物

(4)沉积物中富汞层的位置（在有机沉积物的最上层和水中悬浮物的有机质部分易发

生甲基化作用）

(5)PH值对甲基化的影响（PH值较低，PH<5.67，最佳PH=4.5时，有利于甲基汞

的生成；PH值较高时有利于二甲基汞的生成）

反应式：钴铵素-CH3 + Hg(Ac)2 →钴铵素-OH2 + CH3Hg+ + Ac- → (CH3)2Hg

4、简述可以诱发重金属从沉积物中释放出来的因素。

影响因素（见P125）：（1）盐浓度升高：如 Ca2+ 、Na+、、 Mg2+对悬浮物中铜、铅和锌的交换释放作用。

（2）氧化还原条件的变化：铁、锰为例。

（3）降低PH值：H+与金属离子的竞争吸附作用。

（4）增加水中配合剂的含量

5、为什么水体pH较低时，鱼体内积累的甲基汞含量较高？

答：因为pH 值较低时，H+与汞离子发生竞争吸附作用，将汞离子从有机质上置换下来，增加了汞离子的解吸量。pH较低时，汞的甲基化强，增加了CH3-结合的机率。

6、什么是水体自净？水体自净的方式有哪几种？

水体自净，广义的是指受污染的水体由于物理、化学、生物等方面的作用，使污染物浓度逐渐降低，经一段时间后恢复到受污染前的状态；狭义的是指水体中微生物氧化分解有机污染物而使水质净化的作用。

水体自净主要有物理自净、化学自净、生物自净。

7、什么是BOD、COD、TOC、TOD，以及BOD5、COD Cr、 COD mn、TOD 之间的关系？

BOD：水体中微生物分解有机物的过程中消耗水中的溶解氧量称为生化需氧量，采用在20℃条件下，培养5d测定生化需氧量作为标准方法，称为五日生化需氧量（BOD5）。

COD：水体中能被氧化的物质在规定条件下进行化学氧化过程中所消耗氧化剂的量。采用KMnO4法，氧化性相对较弱，适用于测定较清洁的水样（CODMn），用K2Cr2O7法，用于污染严重的水样和工业废水（CODCr）。

TOC：水中几乎全部有机物的含碳量（近于理论有机碳量值）。

TOD：水中几乎全部可被氧化的物质（基本上是有机物）变成稳定氧化物时所需的氧量。

TOD>CODCr>BOD5>CODMn

8、简述水中颗粒物种类。

答：水体中的颗粒物包括：1、矿物微粒；2、含铝、铁、锰、硅水合氧化物无机高分子物质；3、含腐殖质、蛋白质的有机高分子物质；3、 油滴、气泡构成的乳浊液和泡沫、表面活性剂；4、藻类、病毒、细菌等生物胶体。

9、图中虚线为水的氧化还原极限边界，请说明虚线各区域所代表的水的化合态。

答：1、水的氧化限度以上区域为O 2稳定区；2、还原限度以下为H 2稳定区；3、两者之间是

H 2O 的稳定区，也是水中物质各化合态分布区域。

10、某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中，测得排污口附近河水中铅的含量为0.4～0.5

mg/L ，而在下游500米处河水中铅含量仅为3～4μg/L ，试解释其原因。

答：可以从流水稀释、沉淀作用、无机和有机颗粒吸附沉降、胶体形成、铅离子的配合作用等方面具体论述。

11、一般金属化合物在水中的迁移能力可用其在水中的溶解度来衡量。以下列出了几种金属的

容度积常数，据此按从大到小的顺序排列它们在水中的迁移能力。

几种金属化合物的容度积常数

答：Mg(OH)222233

环境化学题习题答案

第一章绪论 一、填空 2、污染物的性质和环境化学行为取决于它们的化学构造和在环境中的存在状态。 3、环境中污染物的迁移主要有机械迁移、物理化学迁移和生物迁移三种方式。 4、人为污染源可分为工业污染源、农业污染源、交通运输污染源和生活污染源。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是C A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声 三、问答题 1、环境中主要的化学污染物有哪些. a.持久性有机污染物 POPs的特点：1.毒性极强；2.极难降解；3.滞留时间长，能导致全球性的传播；4.沿食物链浓缩放大，产生致癌、致畸、致突变； 5.对人类的影响会持续几代，对人类生存繁衍和可持续开展构成重大威胁。 b.环境分泌干扰物 能干扰机体天然激素的合成、分泌、转运、结合或去除的外源性物质，具有拟天然激素或抗天然激素的作用。比方，邻苯二甲酸酯，酚甲烷等，广泛存在于塑料玩具、奶瓶、化装品和其他塑料消费品中。前者危害男婴的的性征发育，引起生殖系统的癌症，后者可导致女性患上乳腺癌。邻苯二甲酸类衍生物多为酯类，不易溶于水，但能溶于加温过的或者脂肪性食品。 c. “三致〞化学污染物 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 污染物可在单独环境要素圈中迁移和转化，也可超越圈层界限实现多介质迁移、转化而形成循环。排入水体中的无机汞，经水体微粒物质的吸附、凝聚后很快淀积在沉积物中，并在微生物参与下转变成剧毒的甲基汞再溶于水中，被水生生物吸收和转移，经排泄或腐烂分解后再归还水体，形成一个Hg的生物地球化学流。 第二章大气环境化学 一、填空 1、大气中的NO2可以转化成硝酸、NO3和N2O5。 2、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 3、大气颗粒物的去除与颗粒物的颗粒物的粒度和颗粒物的化学组成及性质有关，去除方式有干沉降法和湿沉降法。 4、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题酸雨、温室效应、臭氧层破坏等是由大气污染所引起的。 5、许多大气污染事件都与逆温现象有关，逆温可分为辐射逆温、平流逆温、地形逆温 7、温室气体主要包括CFCs、CO2、CH4、CO、臭氧、C2H2Cl2等，其中对温室效应奉献最大的是二氧化碳。 10、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、中间层、热层和逃逸层。 11、硫酸型烟雾为复原性型烟雾，而光化学烟雾为强氧化性型烟雾。 12、大气中CH4主要来自有机物的厌氧发酵过程__、反刍动物以及蚂蚁等的呼吸过程、原油及天然气的泄漏_的排放。 13、导致臭氧层破坏的物种主要有水蒸气、氮氧化物和氟氯烃三类。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到ABCD的影响。 A风B湍流C天气形式D地理地势 2、大气中HO自由基的来源有D的光离解。 A O3 B H2CO C H2O2 D HNO2 3、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反响，生成B。 A RO B R自由基 C H2O D HO2 4、酸雨是指pH___C ___的雨、雪或其它形式的降水。

(0128)《环境化学》网上作业题答案

[0128]《环境化学》网上作业题答案 第一次作业 [单选题]?????????在分层湖中，pe将随着水深度的增加而增大。 a：错 b：对 参考答案：A [填空题] 氨分子和铵根离子两种形态中，对水生生物毒性较大的是______。 参考答案：氨分子 [填空题]CO + HO? 参考答案：CO2+ H [填空题]HO2?+ NO 参考答案：NO2 + HO? [填空题]NO2 + hv ( < 420 nm) 参考答案：O+ NO [填空题]O3 + NO →。 参考答案：NO2+ O2 [填空题] CH4+ HO?→。 参考答案：?CH3+ H2O [填空题]对流层的温度变化趋势是：随着海拔高度的增加，气温______。参考答案： 降低 [填空题] 平流层的温度变化趋势是：随着海拔高度的增加，气温______。 参考答案： 升高 [填空题]天然水和废水的耗氧参数COD（化学需氧量）、BOD（生物化学需氧量）和TOD（总需氧量）通常在数值上的大小顺序是______。 参考答案：TOD>COD>BOD

[填空题]目前环境化学的研究内容有______、______、______、______和______五个方面。 参考答案：环境分析化学、环境污染化学、污染生态化学、污染控制化学和环境理论化学。 [填空题]细菌生长繁殖曲线中的对数生长阶段，细菌数的对数与时间的关系是 ______________ 关系。 参考答案：直线 [填空题]在下列化合物中：CH3(CH2)10CH3、φ-(CH2)10CH3(φ表示苯环)、CH3(CH2)10COOH ，(CH3)3C(CH2)2COOH ，最易生物降解的是________。参考答案： CH 3(CH 2 ) 10 COOH [填空题]降解过程可分为：________ 、________和________三种类型。 参考答案： 生物降解、化学降解、光化学降解 [填空题]Cl2溶于水后产生HClO和ClO-两种形态化学物质，在通氯消毒用水时，两形态物中________形态会对细菌产生有效触灭作用。 参考答案：HClO [填空题]根据腐殖质在碱和酸溶液中的溶解度可以把其分成________ 、________和________三类。 参考答案：腐殖酸、富里酸、胡敏质 [填空题]引起土壤污染的主要化学物质是：________ 、________和________等。参考答案：农药、化肥和重金属等 [填空题]向某一含碳酸的水体加入重碳酸盐，总碱度________。 参考答案：增加 [填空题]HgCl2 , Hg2C l2 , HgCH3Cl 和HgS四种汞化合物中，毒性最大的 是。 参考答案：HgCH3Cl [填空题]一般情况下，当水体中的溶解氧值（DO）小于_ ____ mg/L时，鱼类会死亡。 参考答案：4.0 [填空题]水体的自净作用可分为________ 、________和________自净作用. 参考答案：物理、化学和生物 [填空题]组成水中酸度的三类物质为________ 、________和_________三类。 参考答案：强酸、弱酸、和强酸弱碱盐 [填空题]组成水中碱度的物质可以归纳为：________ 、________和________三类。 参考答案：强碱、弱碱、强碱弱酸盐。 [填空题]二十世纪五十年代日本出现的水俣病是由________污染水体后引起的。参考答案：汞 [填空题]二十世纪五十年代日本出现的痛痛病是由________污染水体后引起的。参考答案：镉 [单选题]在光化学烟雾形成日，NO最后达到浓度峰值 A：对

水环境化学部分-本科-答案2008

昆明理工大学环境工程专业2008级环境化学习题 （水环境化学部分） 一、选择题 1、海水中Hg2+主要以_______的形式存在。 a) Hg(OH)2 , HgCl2 b) HgCl2 , HgCl3- c) HgCl42- d) HgCl3- , HgCl42- 2、若水体的pE值高，有利于下列_______ 组在水体中迁移。 a) Fe、Mn b) Cr、Fe c) Cr、Mn d) Cr、V 3、当前最简单，也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态，溶解态是能通过______μm孔径 滤膜的部分。 a) 0.54 b) 0.22 c) 0.45 d) 0.50 4、河水中阴、阳离子的含量顺序为______。 a) Na+ > Mg2+ > Ca2+，HCO3- > SO42- > Cl- b) Ca2+ > Na+ > Mg2+，HCO3- > SO42- > Cl- c) Na+ > Ca2+ > Mg2+，Cl- > HCO3- > SO42- d) Na+ > Mg2+ > Ca2+，Cl- > SO42-> HCO3- 5、某一水体的BOD20为100 mg/L，其BOD5约为__________。 a)40 b) 50 c) 35 d) 70 6、下列各种形态的汞化物，毒性最大的是______。 a) Hg(CH3)2 b) HgO c) Hg d) Hg2Cl2 7、有机物的辛醇-水分配系数常用________表示。 a)K oc b) K ow c) K om d) K d 8、一般情况下，当水体DO______时，鱼类会死亡。 a) >8.0mg/L b) <4.0 mg/L c) >0 d) >4.0 mg/L 9、表面活性剂含有很强的，容易使不溶于水的物质分散于水体，而长期随水流迁移。 A 疏水基团B亲水基团 C 吸附作用 D渗透作用

水环境化学试题

水环境化学 A卷参考答案及评分标准2008-2009学年第一学期 一、填空 (25 分，每个填空1分) 1、天然淡水中含有的主要阳离子有钙、镁、钠、钾。 2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为 S Ca IV 3、按照阿列金分类法，海水一般是 III 型水，淡水一般是 II 型水。 4、海水盐度为‰ 时，最大密度时的温度等于冰点温度。 5、天然水的盐度增大会使蒸汽压下降，渗透压增大。 6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与Ca2+、Mg2+总量之差。 7、海水总碱度可简化为 ALK = C HCO3- + C1/2CO32- + C H2BO3-。 8、水中氧气的来源主要是水生植物光合作用，水中氧气的消耗主要是水中微型生物耗氧（水呼吸）。 9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度低，下层水温低、氧气溶解度高。 10、淡水中，pH = 时，HCO3－最多； pH >时， CO32-占优势。随着海水氯度和温度增大， 二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向左移动。 11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性减小；pH升高，硫化氢的毒性减小。 12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 1 mol/L，碱度增大 2 mol/L。 13、若米氏常数K M平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于 3umol/L 的范围。 14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为左右时，可认为该水体处 于良好的氧化状态。 三、名词解释 ( 10分，每题2分 ) 1、天然水体的 Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生的可被测量的电位， 称为氧化还原电位。反映水的氧化还原状况，了解水质的状态，并可作为水体氧化还原能力的度量。 2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应的，包括磷酸盐，部分溶解状态的有机磷，吸附在 悬浮物表面的磷酸盐以及一部分在酸性中可以溶解的颗粒态无机磷等。 3、泛池：集约化养殖由于放养密度大、投饵和施肥量较多，加之浮游生物的突然大量死亡， 可分解耗氧导致水体的严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡的现象。 4、暂时硬度：指碳酸盐硬度，水加热煮沸后形成碳酸钙沉淀而除去。 5、BOD：生化需氧量， 在规定条件下，水体中有机物在微生物作用下进行生物氧化时所消耗的溶解氧的数量。 四、问答题（34分） 1、含铁丰富的地下水注入鱼池后水质如何变化（5分） 答案要点：含大量铁的地下水大量注入鱼池，会使水质状况发生一系列变化。首先是Fe2+被氧化成Fe(OH)3，水变混浊，pH值降低：4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3+8H+生成的Fe(OH)3絮凝时会将水中的藻类及悬浮物一并混凝、下沉，使水又逐渐变清。过些天浮游植物又繁生，水又渐渐变浑，pH又回升。（3分）大量Fe2+氧化需要消耗水中的溶氧，水中生成的大量Fe(OH)3微粒会堵塞鱼鳃，聚沉藻类。（2分） 2、为什么可以用电导仪来测海水的盐度（5分） 答案要点：根据海水组成的恒定性原理，海水的总含盐量或盐度是可变的，但常量成分浓度之间的比值几乎保持恒定。（3分）由于海水的主要成分的比例恒定，因此电导 率与与盐度有很精确的关系，所以可以用电导仪来测海水的盐度。（2分） 3、溶氧丰富的水中，投饵后，食物残渣和粪便中的氮是通过哪些作用在水中逐步转变成硝态氮（7分）

环境化学--含答案

环境化学--含答案 第一章绪论 一、环境化学的概念、任务、内容、特点及分类。 1、环境化学——研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。 2、任务——解决环境问题 3、内容——1、有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态 2、潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为。 3、有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性。 4、有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。 4、特点——从微观的原子、分子水平上，来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化与效应。 5、分类——环境分析化学、各圈层的环境化学、环境工程化学 二、环境效应的类别1、环境物理效应（热岛效应、温室效应）2、环境化学效应（酸雨、光化学烟雾）3、环境生物效应 三、举例论述污染物在环境各圈层的迁移转化过程。 第二章大气环境化学 一、大气的作用有哪些？什么是大气环境化学？大气垂直递减率公式 1、大气圈是地球生命体的营养源。 2、大气层有保护生命体的作用。 3、保护地热平衡。 二、光化学反应 分子、原子、自由基或离子吸收光子而发生的化学反应，称为光化学反应。

初级过程包括化学物种吸收光量子形成激发态物种；次级物种指在初级过程中反应物、生成物之间进一步的反应。 三、爱因斯坦公式的应用，小计算题。 四、理解NOx和空气混合体系的光化学反应。 五、光化学烟雾形成的简化机制（12个反应）及其如何控制。 1、含有氮氧化物和碳氢化物等一次污染物的大气，在阳光照射下发生光化学反应而产生二次污染物，这种由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的烟雾污染现象，称为光化学烟雾。 2、控制对策：控制反应活性高的有机物的排放；控制臭氧的浓度。 六、酸雨如何界定？酸雨的化学组成？酸雨的危害及分布。 1、5.6 5.0 2、酸雨中含有多种无机酸和有机酸，其中绝大部分是硫酸和硝酸，多数情况下以硫酸为主。 3、危害1、危害著名雕像及历史建筑2、造成湖泊河流酸化3、危害森林及农作物 4、危害人体健康分布：欧洲、北美、中国 七、大气颗粒物按粒径大小分为几类？有何分别？ 1、总悬浮颗粒物TSP <100μm 2、飘尘<10μm 3、降尘>10μm 4、可吸入粒子≤10μm 八、什么是温室气体，温室效应？温室效应有何利弊？ 1、大气中的CO2吸收了地面辐射出来的红外光，把能量节流于大气之中，从而使大气温度升高，这种现象称为温室效应。 能够引起温室效应的气体称为温室气体。 九、化简方程式表征查普曼循环。 十、展望臭氧层损耗后的危害，我们能为保护臭氧层做些什么？ 第三章水环境化学 一、什么是水环境化学？天然水体的PH值是什么？是如何得来的？ 1、水环境化学是研究化学物质在天然水体中的存在形态、反应机

环境化学习题答案

《环境化学》习题与思考题 一、填空题 1. 环境科学主要是运用（1）和（2）的有关学科的理论、技术和方法来研究（3）。 2. 污染物在环境中所发生的空间位移称为（4）过程。 3. 污染物在环境中通过物理、化学或生物作用改变存在形态的过程称为（5）的过程。 4. 醛类光解是大气中（6）自由基的重要来源。 5. 自由基在其电子壳层的外层有一个不成对电子，所以具有很高的（7）和（8）作用，其中以（9）和（10）自由基最为重要。 6. 大气污染化学中所说的氮氧化物主要是指（11）和（12）。 7. 大气中主要温室气体有（13）、（14）等。 7. 污染物在大气中扩散取决于（15）、（16）和（17）等因素。 9. 大气按垂直结构分为（18）层、（19）层、（20）层、（21）层及（22）层。 10. 大气颗粒物按表面积与粒径分布关系分为三种粒度膜，分别是（23）、（24）和（25）。 11. 当大气中（26）浓度比较高时，可以使烯烃生成二元自由基。 12. HNO2的光解是污染大气中（27）自由基的重要来源之一。 13. 清洁大气中HO的重要来源是（28）。 14. 烷基和空气中O2结合形成（29）。 15. 大气中CH3自由基的主要来源是（30）和（31）的光解。 16. （32）作用是有机物从溶解态转入气相的一种重要迁移过程。 17. 水环境中胶体颗粒的吸附作用大体可分为（33）、（34）和（35）。 18. 水中的有机污染物一般通过（36）、（37）、（38）、（39）、（40）和（41）等过程进行迁移转化。 19. 在一般天然环境水中，（42）是决定电位物质，而在有机物累积的厌氧环境中，（43）是决定电位物质。 20. 吸附等温线表达了在一定条件下颗粒物表面上的（44）与溶液中溶质（45）之间的关系。 21. 胶体颗粒的聚集亦可称为（46）或（47）。 22. 有机污染物的光解过程分为三类，分别是（48）、（49）和（50）。 23. 典型土壤随深度呈现不同层次，分别为（51）层、（52）层、（53）层和（54）层。 24. 岩石化学风化分为（55）、（56）和（57）三个过程。 25. 土壤重金属污染具有（58）、（59）和（60）等三个特点。 26. 酶的催化作用具有（61）、（62）和（63）三个特点。 27. 大气中甲氧基主要来源于（64）和（65）的光解。 28. 水中无机污染物一般通过（66）、（67）、（68）、（69）和（70）等物理化学过程进行迁移转化。 填空题答案：

水环境化学答案

水环境化学答案 【篇一：环境化学部分课后答案】 污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。 按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物；按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。主要化学污染物有： 1.元素:如铅、镉、准金属等。 2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等 3.有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、pah等； 4.金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等； 5.含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等； 6.含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等； 7.有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛； 8.有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等； 9.有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。第二章大气环境化学 1．大气中有哪些重要污染物？说明其主要来源和消除途径。 环境中的大气污染物种类很多，若按物理状态可分为气态污染物和颗粒物两大类；若按形成过程则可分为一次污染物和二次污染物。按照化学组成还可以分为含硫化合物、含氮化合物、含碳化合物和含卤素化合物。主要按照化学组成讨论大气中的气态污染物主要来源和消除途径如下： （1）含硫化合物 大气中的含硫化合物主要包括：氧硫化碳（cos）、二硫化碳 （cs2）、二甲基硫（ch3）硫化氢（h2s）、二氧化硫（so2）、三氧化硫（so3）、硫酸（h2so4）、2s、 亚硫酸盐（mso3）和硫酸盐（mso4）等。大气中的so2（就大城市及其周围地区来说）主要来源于含硫燃料的燃烧。大气中的so2约有50%会转化形成h2so4或so42-，另外50%可以通过干、湿沉降从大气中消除。h2s主要来自动植物机体的腐烂，即主要由植物机体中的硫酸盐经微生物的厌氧活动还原产生。大气中h2s主要的去除反应为：ho + h2s → h2o + sh。

水环境化学试题1

水环境化学模拟试卷 一、名词解释腐殖质、分配作用、优先污染物、酸度、碱度、硬度、水体自净、BOD、COD生物累积、 生物浓缩、生物放大、光化学反应、光化学平衡、水污染、生物降解共代谢、水质指标、水环境二、填空 1. 有机物大量进入天然水体后，水体的溶解氧会发生阶段性的变化，一条受有机耗氧物污染的 河流按其流向可分成三个区域：_________、___________和______________。 2. 天然水体中溶解氧的主要来源：______、_____和______。 3. 胶体的凝聚有两种基本形式：______和______ 4. 微生物分解利用氨基酸的主要3种方式：__________、_____________和______________。 5. 天然淡水中的主要阴离子成分有____________、___________、_______和____________。 6. 根据吸附过程的内在机理，吸附作用大体可分为________、_______和_________ 7. 用于阐明水体中吸附等温线方程有三种基本类型，简称为H型________和_________。 8. 微生物对有机物的降解能力大小，可将有机物分为：。 9. 天然水体中常见的配位化合物分和两类。 10. 影响腐殖质光化学反应的因素有：、、和曝气条件。 11. 天然淡水中的主要阳离子成分有、、和。 12. 按照吸附过程的内在机理，吸附可分为、和。13湖泊主要的污染问题有和 三、判断改错题1. 与生活在水体中微生物相比，鱼类对水质影响较大。（） 2. 垂直湖水中，pE随湖的深度增加而增加。（） 3. 有些重金属经过配合后生物毒性显著降低，有些金属配合物则对生物有更大毒性。（） 4. 雨水和河水相比，雨水与海水的性质更接近。（） 5. 专属吸附可以发生在带相同电荷符号的表面和吸附离子之间（）6 鱼池水中溶氧主要为养殖鱼类所消耗 7. 垂直湖水中，溶解氧随湖的深度增加而增加。（） 8. 有些重金属经过配合后生物毒性显著降低，有些金属配合物则对生物有更大毒性。（） 9. 按照我国环境保护部于2002年发布的《地表水环境质量标准》的划分，IV类水适用于集中式生活饮用水。（）10. 表面吸附可以发生在带相同电荷符号的表面和吸附离子之间。（） 四、问答题1.结合水的有关特性，解释为什么鱼类能安然度过大冷的河流冰封期。2. 汞的甲基化。3. 试腐殖质的环境意义。4. 有机配体如何影响颗粒物对重金属的吸附。5. 氧的溶解度与溶解氧值的定义以及它们的数值与哪些因素有关。6. 什么是水体富营养化。7.水污染对人体健康的影响。8.地标水的类型9.水体中的8类污染物10.微生物降解与转化污染物的途径11、光化学氧化降解机理 1. 求每升雨水中CO2的溶解量，设空气中P CO2=33.4Pa，CO2的亨利常数为3.34×10-7mol/(L·Pa)，酸离解常 数K1为4.45×10-7。 2.某河水中[Cl-]的浓度为10-3molL-1, [HgCl2(aq)]的浓度为10-8molL-1(近于饮水可接受的Hg浓度)，求水中Hg2+、HgCl+、HgCl3-、HgCl42-的浓度各是多少?已知Hg2+和Cl-各级配合物的稳定常数为K1＝5.6×106、K2＝3×106、K3=7.1、K4＝10。 3. 若向纯水中加入CaCO3(s)并将此体系暴露于含有CO2的大气中，则在25℃、pH=8.0时达到饱和平衡所应含有的Ca2+浓度是什么？（已知大气中CO2含量为0.0314%，25℃时期K H=3.38×10-2molL-1·atm-1，水的蒸汽压为0.0313atm，CaCO3的溶度积Ksp=10-8.32，H2CO3*的一级、二级离解常数分别为K1=10-6.35，K2=10-10.33） 2. 从pH=7.4的水样中测得[Cr(III]]=0.5nmolL-1，[Cr(VI]=0.3nmolL-1，求处于平衡状态时的pE值和pE0值。已知铬的两种形态转换反应为： CrO42-+H++3e Cr(OH)2++2H2O，K=1066。

环境化学课后答案(戴树桂)主编_第二版(1-7章)

第三章水环境化学 1、什么是表面吸附作用,离子交换吸附作用和专属吸附作用并说明水合氧化物对金属离子 的专属吸附和非专属吸附的区别. (1)表面吸附:由于胶体表面具有巨大的比表面和表面能,因此固液界面存在表面吸附作用. 胶体表面积越大,吸附作用越强. (2)离子交换吸附:环境中大部分胶体带负电荷,容易吸附各种阳离子.胶体每吸附一部分 阳离子,同时也放出等量的其他阳离子,这种作用称为离子交换吸附作用,属于物理化学吸附.该反应是可逆反应,不受温度影响,交换能力与溶质的性质,浓度和吸附剂的性质有关. (3)专属吸附:指在吸附过程中,除了化学键作用外,尚有加强的憎水键和范德化力或氢键 作用.该作用不但可以使表面点荷改变符号,还可以使离子化合物吸附在同号电荷的表面上. (4)水合氧化物对金属离子的专属吸附与非金属吸附的区别如下表所示. 快速可逆请叙述氧化物表面吸附配合模型的基本原理以及与溶液中配合反应的区别。 2、已知Fe3+与水反应生成的主要配合物及平衡常数如下: Fe3+ + H2OFe(OH)2+ + H+ lgK1= - 2.16 Fe3+ + 2H2OFe(OH)2+ + 2H+ lgK2= - 6.74 Fe(OH)3(s) Fe3+ + 3OH- lgKso= - 38 Fe3+ + 4H2OFe(OH)4- + 4H+ lgK4= - 23 2Fe3+ + 2H2OFe2(OH)24+ + 2H+ lgK= - 2.91 请用pc-pH图表示Fe(OH)3(s)在纯水中的溶解度与pH的关系. 解: (1)K1=[Fe(OH)2+][H+]/ [Fe3+]=[Fe(OH)2+]KW3/Kso[H+]2 p[Fe(OH)2+]=3 lgKW - lgKso + 2 pH - lgK1=2 pH - 1.84 (2)K2=[Fe(OH)2+][H+]2/ [Fe3+]=[Fe(OH)2+]KW3/Kso[H+] p[Fe(OH)2+]=3 lgKW - lgKso + pH - lgK2=pH + 2.74 (3)Kso=[Fe3+][OH-]3=[Fe3+]KW3/[H+]3 p[Fe3+]=3 lgKW - lgKso + 3 pH=3 pH - 4 (4)K4=[Fe(OH)4-][H+]4/ [Fe3+]=[Fe(OH)4-][H+]KW3/ Kso p[Fe(OH)4-]=3 lg KW - lgK4 - lgKso - pH=19 - pH (5)K=[Fe2(OH)24+][H+]2/ [Fe3+]2=[Fe2(OH)24+]KW6/ Kso2[H+]4 p[Fe2(OH)24+]=6 lg KW - lgK - 2 lgKso + 4 pH=4 pH - 5.09 用pc-pH图表示Fe(OH)3(s)在纯水中的溶解度与pH的关系如下 4解释下列名词:分配系数;标化分配系数;辛醇-水分配系数;生物浓缩因子;亨利定律常数;水解速率;直接光解;光量子产率;生长物质代谢和共代谢. (1)分配系数:在土壤-水体系中,土壤对非离子性有机化合物的吸着主要是溶质的分配过程(溶解),即非离子性有机化合物可通过溶解作用分配到土壤有机质中,并经过一定时间达到分配平衡,此时有机化合物在土壤有机质和水中含量的比值称为分配系数. (2)标化分配系数:有机化合物在颗粒物-水中的分配系数与颗粒物中有机碳呈正相关,以固相

环境化学课后参考答案

习题 第一章绪论 2、根据环境化学的任务、内容和特点以及发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课？ 环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新型科学。其内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态，潜在有害物质的来源，他们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。目前，国界上较为重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。 3、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？ 按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和土壤污染物。 按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物； 按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。 主要化学污染物有： 1.元素:如铅、镉、准金属等。 2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等 3.有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等； 4.金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等； 5.含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等； 6.含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等； 7.有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛； 8.有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等； 9.有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。 第二章：大气环境化学 4.影响大气中污染物迁移的主要因素是什么? 主要有：（1）空气的机械运动如风和大气湍流的影响； （2）天气和地理地势的影响；（3）污染源本身的特性。 7.大气中有哪些重要自由基?其来源如何? 大气中主要自由基有：HO、HO2、R、RO2 HO的来源：①O3的光解：O3＋ｈr Ｏ＋Ｏ2 O+H2O 2HO ②HNO2的光解：HNO2 +ｈr HO +NO ③H2O2的光解：H2O2+ｈr 2HO HO2的来源：①主要来自醛特别是甲醛的光解 H2CO +ｈr H + HCO HO2 + M H + O2 + M HCO + O2 +M HO2 + CO + M CH3O + NO ②亚硝酸酯的光解：CH3ONO +ｈr CH3O + O2HO2 + H2CO ③H2O2的光解：H2O2+ｈr 2HO HO + H2O2HO2 + H2O R的来源：RH + O R + HO RH + HO R + H2O CH3的来源：CH3CHO的光解 CH3CHO +ｈr C H3 + CHO CH3COCH3的光解 CH3COCH3 +ｈr CH3 + CH3CO CH3O的来源：甲基亚硝酸酯的光解 CH3ONO +ｈr CH3O + NO

水环境化学复习题一

自净系数：是大气复氧动力学系数k2与有机物好氧条件下的耗氧衰减动力学系数k1之比，即f=k2/k1。自净系数与水体自净能力有关，其它因素确定后，f越大，自净能力越强。 剪切流扩散（离散、弥散）：由于断面流速和浓度分布不均匀带来的物质输送作用，使浓度由不均匀向均匀趋势变化的现象称为弥散作用。 温跃层：许多湖泊水体在一年的特定时期温度是分层的，垂向的温度梯度有效地阻碍了水体的混合，在每层中是完全混合的，而在这两层之间由于密度的差异而阻止了它们的完全混合，形成一个过渡层，称温跃层。 非点源污染：污染源没有确定的位置、并具有时空不确定性等。 水环境背景值：在相对没有受到人为污染影响条件下水体的水质指标的量值。水环境容量:水环境容量是指在一定环境目标下，某一水域所能承担的外加的某种污染物的最大允许负荷量。 有机污染物的降解:有机污染物在微生物的生物化学作用下分解和转化为无机物质，从而使水体中有机污染浓度降低，称为有机污染物的降解。 水中氮有机物耗氧过程:在有氧条件下，含氮有机物生化降解过程可分为两个阶段，首先是碳化阶段（CBOD氧化分解），然后硝化阶段（NBOD氧化分解），后者一般较前者滞后10天左右。 河流氧垂曲线氧垂曲线：污水排入水体后水体中的DO随流经距离的变化曲线先下降后上升呈悬索状下垂，故称氧垂曲线。 水质迁移转化基本方程:水质迁移转化基本方程是由水流连续性原理、能量守恒原理、物质转化与平衡原理针对微元水体建立的微分方程式，它是建立水质模型最基本的方程。 何谓点源污染和面源污染？两种污染源各有何特点？ 点源污染是具有确定位置的排污口和污染物排放地点的污染源引起的污染。 非点源污染是没有集中的排污口，污染物来源的位置高度分散的非点污染源造成的污染。点源污染空间X围小，各类污染物、污水量和浓度相对稳定，较便于治理。非点源污染的特点是：随机性、广泛性、时空延滞性、机理复杂性、不确定性、隐蔽性、难监测、难治理性等。 水体污染与水文循环有何联系？试从水文循环的各个环节上给以说明。 在水文循环中，水与各种各样的物质接触，使那些物质混入或溶入其中，并经历着不断的物理、化学、生物等变化过程。因此，自然界的水体中存在着种类繁多的可能使水体污染的不同物质，称之为污染物。当某些物质超过一定限度，危害人类生存和破坏生态平衡，影响水的用途时，称该水体受到了污染。水体的污 染可以发生在水文循环的各个环节上，在降水形成中，若空气中NO 2、SO 2 溶入过

《养殖水环境化学》期末考试复习题及参考答案

养殖水环境化学复习题 （课程代码222213） 一、填空题 1、天然淡水中含有的主要阳离子有、、、 。 2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型 水用符号表示为。 3、按照阿列金分类法，海水一般是型水，淡水一般是型水。 4、海水盐度为时，最大密度时的温度等于冰点温度。 5、天然水的盐度增大会使蒸汽压，渗透压。 6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与总量之差。 7、海水总碱度可简化为 ALK= 。 8、水中氧气的来源主要是水生植物，水中氧气的消耗主要 是。 9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度，下层水温低、氧 气溶解度。 10、淡水中，pH = 时，HCO3－最多； pH >10.4时，占优势。随着海水氯度 和温度增大，二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向移动。 11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性；pH升高，硫化氢的毒性。 12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 mol/L，碱度增 大 mol/L。 13、若米氏常数KM平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于 umol/L 的范围。 14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为 V左右时，可认为该水 体处于良好的氧化状态。 15、淡水中的主要阴离子成分有、。

16、某水中的优势阴离子为Cl -，优势阳离子为Mg2+[CO32- ]=0，[HCO3-]=0，该类型水用 符号表示为。 17、海水盐度为24.7‰时，最大密度时的温度冰点温度。 18、海水的盐度原来是用氯度来表示，现在不用氯度的原因是现在用来测盐 度。 19、天然水的依数性表现在、、。 20、在天然水正常pH条件下，淡水的总碱度可简化为ALK = 。 21、晴天时，养殖池水白天的硬度比夜晚的硬度。 22、水中溶氧的主要来源有：大气中、、。 23、海水溶氧最小层通常出现在，再往深处，溶氧浓度又开始回升, 其回升原因 是。 24、在淡水中， pH<6.4 时，占优势，pH>10.4时，，占优势。 25、水的溶氧升高，硫化氢的毒性分子氨的毒性。 26、水中加入1mol/L的碳酸氢钠后，水体的碳酸总量增大mol/L，碱度增 大 mol/L。 27、反映水中有机物污染指标有，，，。 二、名词解释 1、天然水体的 Eh 值： 2、活性磷化合物： 3、泛池： 4、暂时硬度： 5、BOD： 6、水体自净： 7、水呼吸：

水环境化学练习题(整理好)

1写出天然水体的八大离子 2从环境化学角度综合分析我国酸雨的地域分布和形成过程。 15、说明酸雨形成的原因。(1) 大气中的SO2和NOx经氧化后，溶于水形成H2SO4、HNO3和HNO2等酸性物质；其它气态或固态物质进入大气，对降水的pH也有影响。(2) 酸雨中，H2SO4约占60~65%，它主要来源于火山爆发的大量硫化物和悬浮物、自然水域表面释放的酸性化合物，以及人为燃烧产生的硫氧化合物。(3) 酸雨中，HNO3和HNO2约占30%，主要来源于汽车尾气排放和人为燃烧产生的NOx，以及大气中的N2经过雷电而转化成的NOx，此外土壤中的NO3-通过还原等作用也可生成NOx。（4）酸雨中，盐酸约占5%，主要来源于一些化工厂和焚烧垃圾，以及矿物燃料燃烧而产生的HCl气体。（5）酸雨中，有机酸约占2%，主要来源于人为燃烧产生的碳氧化合物，以及天然源的一些植物和森林排放等。 3持久性有机污染物（POPs）。 4简述酸雨的来源、形成制约因素与危害 5含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH值为8.0，请算出水中剩余镉离子的浓度。(已知CdS的溶度积为7.9*10-27，饱和水溶液中H2S浓度保持在0.1mol/L，H2S离解常数K1=8.9*10-8，K2=1.3*10-15) 6水环境中污染物的光解过程可分为___直接光解____、___敏化光解____、__氧化过程_____三类。 7组成水中酸度的三类物质为__强酸_____、__弱酸_____、__强酸弱碱盐_____。 8水环境中胶体颗粒的吸附作用可分为___表面吸附____、__离子交换吸附_____、__专属吸附_____。 9水中有机污染程度的指标是什么？并分别加以说明。 答：水体中有机污染物的种类繁多、组成复杂，现代分析技术难以分别测定它们的含量。因此，只能利用它们共同的特点，用一些指标间接反映水体中有机物的污染程度。常见的指标有：溶解氧、生化需氧量、化学需氧量、总有机碳和总需氧量。 10试述有机配体对重金属迁移的影响 （1）影响颗粒物对重金属吸附能力； （2）影响重金属化合物的溶解度。 11天然水中的总碱度= 12有机污染物一般通过分配、挥发、水解、光解、生物富集和降解等过程进行迁移转化。 13正常水体中其决定电位作用的物质是溶解氧_；厌氧水体中决定电位作用的物质是有机物。 14_ TP _、_ TS __和_ DO _常作为衡量水体富营养化的指标。 15达分配平衡时，Kow 称为有机物的辛醇-水分配系数。 16请简述诱发重金属从水体悬浮物或沉积物中重新释放的主要因素。 17

环境海洋学化学部分答案

环境海洋学化学部分答案 一．名词解释 1.常量元素：即海水的主要的成分。除组成水的H和O外，溶解组分的含量大于1mg/kg的仅有11种，包括Na+、Mg2+、Ca2+、K+和Sr2+五种阳离子，Cl-、SO42-、CO32-（HCO3-）、Br-和F-五种阴离子，以及H3BO3分子。这些成分占海水中总盐分的99.9%，所以称主要成分。 2.营养元素：主要是与海洋生物生长有关的一些元素，通常是指N、P和Si。 3.主要成分恒比定律：尽管各大洋各海区海水的含盐量可能不同，但海水主要溶解成分的含量间有恒定的比值，这就是海水主要成分的恒比定律，也称为Marcet-Dittmar恒比定律。 4.元素的保守性：海水中物质的浓度只能被物理过程（蒸发和降水稀释）而不被生物和化学过程所改变。 5.海水的碱度：在温度为20℃时，1L海水中弱酸阴离子全部被释放时所需要氢离子的毫摩尔数 6.碳酸碱度：由CO32-和HCO3-所形成的碱度 7.硼酸碱度：由B(OH)4-所形成的碱度 8.海洋低氧现象：对水生生物的生理或行为，如生长速率、繁殖能力、多样性、死亡等产生有害影响的氧环境。通常把溶解氧浓度不大于2mg/L作为缺氧判断临界值。 9.悬浮颗粒物：简称“悬浮物”，亦称“悬浮体”、“悬浮固体”或“悬浮胶体”，是能在海水中悬浮相当长时间的固体颗粒，包括有机和无机两大部分。 10.硝酸盐的还原作用：NO3-被细菌作用还原为NO2-，并进一步转化为NH3或NH4+的过程 11.反硝化作用：NO3-在某些脱氮细菌的作用下，还原为N2或NO2的过程 12.海洋生物固氮作用：通过海-气界面交换进入海水中的溶解N2，

环境化学课后习题答案

第一章 1、现今人类面临的重大环境问题有哪些？ 答：臭氧层破坏、全球气候变化、水资源的短缺和污染、固体废弃物的危害以及生物多样性的损伤。 2、环境化学的分支。 环境分析化学、各圈层环境化学、环境工程化学。 3、环境污染物有哪些类别？当前世界范围普遍关注的污染物有哪些特性？ (1) 环境污染物的分类： a. 按污染物影响的环境要素可分为：大气污染物、水体污染物、土壤污染物 b. 按污染物的形态可分为：气体污染物、液体污染物、固体污染物 c. 按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物、生物污染物 d. 按人类社会活动不同功能产生的污染物可分为：工业、农业、交通运输、生活污染等 (2) 当前世界范围普遍关注的污染物主要特性是：持久行有机污染物具有致突变、致癌和致畸作用的所谓“三致”化学污染物，以及环境内分泌干扰物。 4、优先控制污染物及其种类 在众多污染物中被筛选出潜在危害大的作为优先研究和控制的对象，称为优先污染物。 优先控制物包括如下几类：挥发性卤代烃类、苯系物、氯代苯类、多氯联苯、酚类、硝基苯类、苯胺类、多环芳烃类、酞酸酯类、农药、丙烯腈、亚硝胺类、氰化物、重金属及其化合物。 在“黑名单”中，共有14类，68种优先控制的污染物。其中优先控制的有毒有机化合物有12类，58种，占总数的85.29%， 第二章 大气层的化学分层 ﹤86 km、匀和层或湍流层86～90km、90km~110km、> 120km、非匀和层、外大气层500km以上。 温室气体的种类（举例） 二氧化碳、甲烷、一氧化碳、二氯乙烷、臭氧、CFC 11、CFC 12、四氯化碳。 酸沉降化学 酸沉降(acid deposition)是指大气中的酸性物质通过降水，如雨、雪、雾、冰雹等迁移到地表(湿沉降)，或酸性物质在气流的作用下直接迁移到地表到地表(干沉降)的过程。 湿沉降(wet deposition)大气中的物质通过降水而落到地面的过程。 干沉降(dry deposition)大气中的污染气体和气溶胶等物质随气流的对流、扩散作用，被地球表面的土壤、水体和植被等吸附去除的过程。 酸雨的界限 西南地区(重庆、贵阳)---长江以南、青藏高原以及四川盆地 ---年均降水pH<5·6区域占全国面积40%左右 中国---致酸物质----硫酸盐。 一次颗粒物的天然源、我国灰霾区域 一次颗粒物天然源：地面扬尘（风吹灰尘）、海浪浪沫、火山爆发喷出物、森林火灾燃烧物、陨星尘及生物界产生的颗粒物，如花粉、袍子等。 我国存在着4个明显的灰霾区:黄淮海地区、长江河谷、四川盆地、珠江三角洲。 大气颗粒物的粒度模型

《水环境化学》重点习题及参考答案

《水环境化学》重点习题及参考答案 1．请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3＊]、[HCO3-]和[CO32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。 解： （1）封闭体系（溶解性CO2与大气没有交换）中存在下列平衡 CO2 + H2O H2CO3* pK0=1.46 H2CO3* HCO3- + H+pK1=6.35 HCO3-CO32- + H+pK2=10.33 其中K1=[HCO3-][H+] / [H2CO3*] ，K2=[CO32-][H+] / [HCO3-] 用α0、α1和α2分别表示三种碳酸化合态在总量中所占比例，得下面表达式α0= [H2CO3*]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} α1= [HCO3-]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} α2= [CO32- ]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} 把K1、K2的表达式代入以上三式，得 α0= (1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1 α1= (1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1 α2= (1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1 设C T = [H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]，则有 [H2CO3*] = C T(1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1 [HCO3-] = C T(1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1 [CO32- ] = C T(1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1 （2）开放体系中CO2在气相和液相之间平衡，各种碳酸盐化合态的平衡浓度可表示为P CO2和pH的函数。 依亨利定律：[CO2(aq)]＝K H·P CO 2 溶液中，碳酸化合态相应为： C T = [CO2]/ α0= K H·P CO2/ α0 [HCO3-]= (α1/ α0 )K H·P CO2= (K1/[H+])K H·P CO2 [CO32-]= (α2/ α0 ) K H·P CO2= (K1K2/[H+]2)K H·P CO2