水环境化学期末考试题

水环境化学期末考试题

一、填空(25 分，每个填空1分)

1、天然淡水中含有得主要阳离子有钙、镁、钠、钾。

2、某水中得优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为S CaIV-3

3、按照阿列金分类法，海水一般就是III 型水，淡水一般就是II 型水。

4、海水盐度为24、7‰时，最大密度时得温度等于冰点温度。

5、天然水得盐度增大会使蒸汽压下降，渗透压增大。

6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量得测定方法就是计算阴离子量与Ca2+、Mg2+总量之差。

7、海水总碱度可简化为ALK = CHCO3- + C1/2CO32- +

CH2BO3- 。

8、水中氧气得来源主要就是水生植物光合作用，水中氧气得消耗主要就是水中微型生物耗氧（水呼吸）。

9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度低，下层水温低、氧气溶解度高。

10、淡水中，pH =8、3 时，HCO3－最多；pH >10、4时，CO32- 占优势。随着海水氯度与温度增大，二氧化碳系统各分量与pH得关系曲线向左移动。

11、水得溶氧升高，硫化氢得毒性减小；pH升高，硫化氢得毒性减小。

12、水中加入1mol/L得碳酸钠后，水体得碳酸总量增大1 mol/L，碱度增大2 mol/L。

13、若米氏常数KM平均为1 mol/L ，则有效磷浓度应不低于3umol/L 得范围。

14、一般情况下，若天然水或养殖用水中得氧化还原电位为0、4V 左右时，可认为该水体处于良好得氧化状态。

三、名词解释( 10分，每题2分)

1、天然水体得Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生得可被测量得电位，称为氧化还原电位。反映水得氧化还原状况，了解水质得状态，并可作为水体氧化还原能力得度量。

2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应得，包括磷酸盐，部分溶解状态得有机磷，吸附在悬浮物表面得磷酸盐以及一部分在酸性中可以溶解得颗粒态无机磷等。

3、泛池：集约化养殖由于放养密度大、投饵与施肥量较多，加之浮游生物得突然大量死亡，可分解耗氧导致水体得严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡得现象。

4、暂时硬度：指碳酸盐硬度，水加热煮沸后形成碳酸钙沉淀而除去。

5、BOD：生化需氧量，在规定条件下，水体中有机物在微生物作用下进行生物氧化时所消耗得溶解氧得数量。

四、问答题（34分）

1、含铁丰富得地下水注入鱼池后水质如何变化？（5分）

答案要点：含大量铁得地下水大量注入鱼池，会使水质状况发生一系列变化。首先就是Fe2+被氧化成Fe(OH)3，水变混浊，pH值降低：4Fe2++O2+10H2O 4Fe(OH)3 +8H+ 生成得Fe(OH)3絮凝时会将水中得藻类及悬浮物一并混凝、下沉，使水又逐渐变清。过些天浮游植物又繁生，水又渐渐变浑，pH又回升。（3分）大量Fe2+氧化需要消耗水中得溶氧，水中生成得大量Fe(OH)3微粒会堵塞鱼鳃，聚沉藻类。（2分）

2、为什么可以用电导仪来测海水得盐度？（5分）

答案要点：根据海水组成得恒定性原理，海水得总含盐量或盐度就是可变得，但常量成分浓度之间得比值几乎保持恒定。（3分）由于海水得主要成分得比例恒定，因此电导率与与盐度有很精确得关系，所以可以用电导仪来测海水得盐度。（2分）

3、溶氧丰富得水中，投饵后，食物残渣与粪便中得氮就是通过哪些作用在水中逐步转变成硝态氮？（7分）

答案要点：经过几种作用：①氨化作用，即含氮有机物在微生物作用下得分解即氨化作用，转变为NH4+(NH3)。（2分）②亚硝化作用：经亚硝化菌得作用，氨可被氧化为NO2-。（2分）③硝化作用：在通气良好得天然水中，经硝化菌得作用，进一步被氧化为NO3-。（2分）

顺序为：①氨化作用→②亚硝化作用→③硝化作用（1分）

4、二氧化碳体系包括哪些组成与化学平衡？（7分）

答案要点：组成：溶解CO2（H2CO3）、HCO3-、CO32- （2分）

包括以下五种平衡：①气态二氧化碳溶解；②溶解CO2得水合作用；③H2CO3得电离平衡；④中与与水解平衡；⑤与碳酸盐沉淀之间得固液平衡。（5分）

5、什么就是温跃层？温跃层与水产养殖有什么关系？温跃层得上层与下层水得水质有哪些不同？（10分）

答案要点：①夏季或春季如遇连续多天得无风晴天，就会使表层水温有较大得升高，这就增加了上下水混合得阻力。风力不足够大，只能使水在上层进行涡动混合。造成上层有一水温垂直变化不大得较高温水层，下层也有一水温垂直变化不大得较低温水层，两层中间夹有一温度随深度增加而迅速降低得水层，即温跃层。（2分）②温跃层一旦形成，就象一个屏障把上下水层隔开，使风力混合作用与密度对流作用都不能进行到底。（2分）

上水层：①溶氧增多，电位升高-→Fe(Ⅱ)→Fe(Ⅲ)，

Mn(Ⅱ)→M n(Ⅳ)，NH3→NO2-→NO3- ②CO2减少-→pH升高，OH-，CO32-浓度变大，析出CaCO3↓，Fe(OH)3↓ ③有效N、P、Si、Fe等减少→光呼吸增强，光合成效率下降，限制浮游植物继续增殖。④浮游生物量增加→水温升高，透明度下降。（3分）

底层水：①溶氧减少，电位下降-→Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ)，

Mn(Ⅳ)→Mn(Ⅱ)，SO42-→ S，NO3- 脱氮，析出FeS↓ ② CO2，低

级有机物增多-→ pH下降，H+，HCO3- 浓度变大，CaCO3，Fe(OH)3等溶解，NH4+，PO43-等解吸，碱度、硬度变大。③有机物分解-→植物营养盐再生积累，同时积累NH3、H2S、有机酸、胺类、CH4等有害物质，抑制生物生长。（3分）

六、分析题（6分）

夏季一淡水鱼池，水深1、8米，连续多天晴天，表水层溶氧达25mg/L，补偿深度为25cm，水体很肥，底泥较厚，每天投喂人工饵料，傍晚一场雷雨后，鱼死亡。请分析鱼死亡原因？

水环境化学期末考试题

水环境化学期末考试题 一、填空(25 分，每个填空1分) 1、天然淡水中含有得主要阳离子有钙、镁、钠、钾。 2、某水中得优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型水用符号表示为S CaIV-3 3、按照阿列金分类法，海水一般就是III 型水，淡水一般就是II 型水。 4、海水盐度为24、7‰时，最大密度时得温度等于冰点温度。 5、天然水得盐度增大会使蒸汽压下降，渗透压增大。 6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量得测定方法就是计算阴离子量与Ca2+、Mg2+总量之差。 7、海水总碱度可简化为ALK = CHCO3- + C1/2CO32- + CH2BO3- 。 8、水中氧气得来源主要就是水生植物光合作用，水中氧气得消耗主要就是水中微型生物耗氧（水呼吸）。 9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度低，下层水温低、氧气溶解度高。 10、淡水中，pH =8、3 时，HCO3－最多；pH >10、4时，CO32- 占优势。随着海水氯度与温度增大，二氧化碳系统各分量与pH得关系曲线向左移动。

11、水得溶氧升高，硫化氢得毒性减小；pH升高，硫化氢得毒性减小。 12、水中加入1mol/L得碳酸钠后，水体得碳酸总量增大1 mol/L，碱度增大2 mol/L。 13、若米氏常数KM平均为1 mol/L ，则有效磷浓度应不低于3umol/L 得范围。 14、一般情况下，若天然水或养殖用水中得氧化还原电位为0、4V 左右时，可认为该水体处于良好得氧化状态。 三、名词解释( 10分，每题2分) 1、天然水体得Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生得可被测量得电位，称为氧化还原电位。反映水得氧化还原状况，了解水质得状态，并可作为水体氧化还原能力得度量。 2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应得，包括磷酸盐，部分溶解状态得有机磷，吸附在悬浮物表面得磷酸盐以及一部分在酸性中可以溶解得颗粒态无机磷等。 3、泛池：集约化养殖由于放养密度大、投饵与施肥量较多，加之浮游生物得突然大量死亡，可分解耗氧导致水体得严重缺氧，鱼类浮头，甚至窒息死亡得现象。 4、暂时硬度：指碳酸盐硬度，水加热煮沸后形成碳酸钙沉淀而除去。 5、BOD：生化需氧量，在规定条件下，水体中有机物在微生物作用下进行生物氧化时所消耗得溶解氧得数量。

水环境化学试题

水环境化学试题． 卷参考答案及评A 水环境化学 学年第一学期分标准2008-2009) 分(25 分，每个填空1一、填空

阳离子有主天1、然淡水中含有的要。钾钙、镁、钠、2- 优势阳离子2、某水中的优势阴离子为SO，4-2-2+该类型水HCO为Ca ，不含CO离子，或33Ca按照阿列金分类法用符号表示S IV型 II 海水一般是III 型水，淡水一般是

水。时，最大密度4、海水盐度24.7‰ 的温度等于冰点温度。，渗下降5、天然水的盐度增大会使蒸汽压。压增大++含量的测定6Na与、在陆地水水质调查中，K2+2+ Mg 总量之差。方法是计算阴离子量与Ca、-+ 7、海水总碱度可简化为ALK = C HCO3-2- C + C 。H2BO31/2CO3、水中氧气的来源主要是水生植物光合作用，8（水呼水中氧气的消耗主要是水中微型生物耗氧 吸）。、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温92 ，下层水温低、氧气溶解低高、氧气溶解度 。高度－时，HCO最多； 10、淡水中，pH =8.3 3

2-随着海水氯C占优势。pH >10.时3的和温度增大，二氧化碳系统各分量与pH 移动。左关系曲线向 p减；、水的溶氧升高，硫化氢的毒性11减升高，硫化氢的毒性的碳酸钠后，水体的碳酸12、水中加入1mol/L 。，碱度增大 2 mol/L 总量增大 1 mol/L

则有效平均为1 umol/L ，、若米氏常数 13K M的范围3umol/L 磷浓度应不低于若天然水或养殖用水中的氧化一般情况下，14、还原电位为0.4V 左右时，可认为该水体处于良好的氧化状态。 三、名词解释( 10分，每题2分) 1、天然水体的Eh 值：在一个氧化-还原系统中，由于电子得失，产生的可被测量的电位，称为氧化还原电位。反映水的氧化还原状况，了解水质的状态，并可作为水体氧化还原能力的度量。 2、活性磷化合物：能与酸性钼酸盐反应的，包 3 括磷酸盐，部分溶解状态的有机磷，吸附在悬浮物表面的磷酸盐以及一部分在酸性中 可以溶解的颗粒态无机磷等。

水环境化学试题1

水环境化学模拟试卷 一、名词解释腐殖质、分配作用、优先污染物、酸度、碱度、硬度、水体自净、BOD、COD生物累积、 生物浓缩、生物放大、光化学反应、光化学平衡、水污染、生物降解共代谢、水质指标、水环境二、填空 1. 有机物大量进入天然水体后，水体的溶解氧会发生阶段性的变化，一条受有机耗氧物污染的 河流按其流向可分成三个区域：_________、___________和______________。 2. 天然水体中溶解氧的主要来源：______、_____和______。 3. 胶体的凝聚有两种基本形式：______和______ 4. 微生物分解利用氨基酸的主要3种方式：__________、_____________和______________。 5. 天然淡水中的主要阴离子成分有____________、___________、_______和____________。 6. 根据吸附过程的内在机理，吸附作用大体可分为________、_______和_________ 7. 用于阐明水体中吸附等温线方程有三种基本类型，简称为H型________和_________。 8. 微生物对有机物的降解能力大小，可将有机物分为：。 9. 天然水体中常见的配位化合物分和两类。 10. 影响腐殖质光化学反应的因素有：、、和曝气条件。 11. 天然淡水中的主要阳离子成分有、、和。 12. 按照吸附过程的内在机理，吸附可分为、和。13湖泊主要的污染问题有和 三、判断改错题1. 与生活在水体中微生物相比，鱼类对水质影响较大。（） 2. 垂直湖水中，pE随湖的深度增加而增加。（） 3. 有些重金属经过配合后生物毒性显著降低，有些金属配合物则对生物有更大毒性。（） 4. 雨水和河水相比，雨水与海水的性质更接近。（） 5. 专属吸附可以发生在带相同电荷符号的表面和吸附离子之间（）6 鱼池水中溶氧主要为养殖鱼类所消耗 7. 垂直湖水中，溶解氧随湖的深度增加而增加。（） 8. 有些重金属经过配合后生物毒性显著降低，有些金属配合物则对生物有更大毒性。（） 9. 按照我国环境保护部于2002年发布的《地表水环境质量标准》的划分，IV类水适用于集中式生活饮用水。（）10. 表面吸附可以发生在带相同电荷符号的表面和吸附离子之间。（） 四、问答题1.结合水的有关特性，解释为什么鱼类能安然度过大冷的河流冰封期。2. 汞的甲基化。3. 试腐殖质的环境意义。4. 有机配体如何影响颗粒物对重金属的吸附。5. 氧的溶解度与溶解氧值的定义以及它们的数值与哪些因素有关。6. 什么是水体富营养化。7.水污染对人体健康的影响。8.地标水的类型9.水体中的8类污染物10.微生物降解与转化污染物的途径11、光化学氧化降解机理 1. 求每升雨水中CO2的溶解量，设空气中P CO2=33.4Pa，CO2的亨利常数为3.34×10-7mol/(L·Pa)，酸离解常 数K1为4.45×10-7。 2.某河水中[Cl-]的浓度为10-3molL-1, [HgCl2(aq)]的浓度为10-8molL-1(近于饮水可接受的Hg浓度)，求水中Hg2+、HgCl+、HgCl3-、HgCl42-的浓度各是多少?已知Hg2+和Cl-各级配合物的稳定常数为K1＝5.6×106、K2＝3×106、K3=7.1、K4＝10。 3. 若向纯水中加入CaCO3(s)并将此体系暴露于含有CO2的大气中，则在25℃、pH=8.0时达到饱和平衡所应含有的Ca2+浓度是什么？（已知大气中CO2含量为0.0314%，25℃时期K H=3.38×10-2molL-1·atm-1，水的蒸汽压为0.0313atm，CaCO3的溶度积Ksp=10-8.32，H2CO3*的一级、二级离解常数分别为K1=10-6.35，K2=10-10.33） 2. 从pH=7.4的水样中测得[Cr(III]]=0.5nmolL-1，[Cr(VI]=0.3nmolL-1，求处于平衡状态时的pE值和pE0值。已知铬的两种形态转换反应为： CrO42-+H++3e Cr(OH)2++2H2O，K=1066。

环境化学期末复习题库

《环境化学》期末复习题库 第一章绪论 一、问答题 1、环境中主要的化学污染物有哪些？ 2、当前人类生存面临的主要环境问题有哪些？ 3、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章大气环境化学 一、问答题 1、试述酸雨的主要成分、成因及危害，写出有关化学反应式。并阐述重庆地区酸雨频率高， 而北京酸雨频率低的原因。 2、写出光化学烟雾的链反应机制。 3、为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层，写出有关化学反应式。 4、说明臭氧层破坏的原因和机理。 5、试述大气中CO2等气体浓度上升，引起温室效应的原因。 6、试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别。 7、简要叙述用富集因子法判断气溶胶粒子污染来源的基本原理、方法（步骤）。 8、影响污染物在大气中运动的主要因素有哪些？ 第三章水环境化学 一、问答题 3、水体污染物可分几类？ 4、试述水体中有机污染物的迁移转化途径。 5、试述水体中汞甲基化的途径及影响因素，写出有关反应式。 7、试解释用BOD5、COD Cr评价水环境质量时会掩盖有毒有害有机物污染的风险。 10、影响有机物光化学降解的因素有哪些？ 11、试述水的氧化还原限度及pE值。 二、计算 1、若一个天然水体的pH为7.0。碱度为1.4mmol/L，需加多少酸才能把水体的pH降低到 6.0。(碳酸平衡系数查看书本34页表2-6) 7、与含21%O2的空气处于平衡的pH=7.00的水溶液，其pE值为多少？已知E = 20.75V 8、书本P91页的第9题。

第四章土壤环境化学 一、问答题 1、有机磷农药在环境中的主要转化途径。举例说明其原理。 2、进入土壤的农药是怎样迁移转化的？ 3、举例说明影响土壤中农药残留量的因素。 4、什么是土壤污染？如何判别？农药等污染物进入土壤后是怎样自净的？ 5、阐述As、Cd在土壤-植物体系中的迁移（存在形态、迁移、危害等）？ 6、什么是土壤的活性酸度与潜性酸度？试用它们二者的关系讨论我国南方土壤酸度偏高的原因。 第五章生物体内污染物质的运动过程及毒性 一、简答题 1、试说明化学物质致突变、致癌和抑制酶活性的生化作用机理。 第六章典型污染物在环境各圈层中的转归与效应 一、问答题 1、为什么Hg2+和CH3Hg+在人体内能长期滞留？ 2、简述多氯联苯在环境中的主要分布、迁移与转化规律。 3、表面活性剂对环境和人体健康的危害是什么？ 4、举例说明某种重金属在环境各圈层的迁移转化。

四川农业大学养殖水环境化学(本科)期末考试高分题库全集含答案

88637--四川农业大学养殖水环境化学(本科)期末备考题库88637奥鹏期末考试题库合集 单选题： （1）风力使天然水体产生涡动混合作用，但对于不同温度的分层水体，风使水体产生混合时，在更容易些。 A.高温 B.都一样 C.不能混合 D.低温度 正确答案：A （2）下列鱼类中对高碱度的耐受能力最大的是。 A.青海湖裸鲤 B.丁鱥 C.鲢 D.草鱼 正确答案：A （3）当温度、压力一定时，水中的含盐量越大，则氧气在水中的溶解度。 A.越大 B.越小 C.不受含盐量的影响 D.保持不变 正确答案：B

（4）当前最简单，也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态，溶解态是能通过______um 孔径滤膜的部分。 A.0.54 B.0.22 C.0.45 D.0.50 正确答案：C （5）矿化度的测定都是采用蒸发然后在干燥后称重的方法。 A.100℃ B.90～195℃ C.135℃ D.105～110℃ 正确答案：D （6）太阳辐射总能量的27%可被水层吸收，64%被1m水层吸收。 A.1cm B.5cm C.10cm D.20cm 正确答案：A （7）联合国已将每年的______定为“世界水日”，提醒人们注意水资源的开发、管理和保护。 A. 4.22 B. 3.28

C. 3.22 D. 6.22 正确答案：C （8）五十年代日本出现的骨痛病是由_____污染水体后引起的。 A.Cd B.Hg C.Pb D.As 正确答案：A （9）一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为左右，可以认为该水体处于良好的氧化状态。 A.0.4V B.0.7V C.0.5V D.0.6V 正确答案：A （10）有机物的分解速率等于合成速率的水层深度称为补偿深度。粗略地说，补偿深度平均大约位于透明度的倍深处。 A.1 B. 1.5 C.2~2.5 D.3 正确答案：C

《养殖水环境化学》期末考试复习题及参考答案

养殖水环境化学复习题 （课程代码222213） 一、填空题 1、天然淡水中含有的主要阳离子有、、、 。 2、某水中的优势阴离子为SO42- ，优势阳离子为Ca2+，不含CO32-或HCO3-离子，该类型 水用符号表示为。 3、按照阿列金分类法，海水一般是型水，淡水一般是型水。 4、海水盐度为时，最大密度时的温度等于冰点温度。 5、天然水的盐度增大会使蒸汽压，渗透压。 6、在陆地水水质调查中，K+与Na+含量的测定方法是计算阴离子量与总量之差。 7、海水总碱度可简化为 ALK= 。 8、水中氧气的来源主要是水生植物，水中氧气的消耗主要 是。 9、贫营养型湖泊，夏季形成温跃层，上层水温高、氧气溶解度，下层水温低、氧 气溶解度。 10、淡水中，pH = 时，HCO3－最多； pH >10.4时，占优势。随着海水氯度 和温度增大，二氧化碳系统各分量与pH的关系曲线向移动。 11、水的溶氧升高，硫化氢的毒性；pH升高，硫化氢的毒性。 12、水中加入1mol/L的碳酸钠后，水体的碳酸总量增大 mol/L，碱度增 大 mol/L。 13、若米氏常数KM平均为1 umol/L ，则有效磷浓度应不低于 umol/L 的范围。 14、一般情况下，若天然水或养殖用水中的氧化还原电位为 V左右时，可认为该水 体处于良好的氧化状态。 15、淡水中的主要阴离子成分有、。

16、某水中的优势阴离子为Cl -，优势阳离子为Mg2+[CO32- ]=0，[HCO3-]=0，该类型水用 符号表示为。 17、海水盐度为24.7‰时，最大密度时的温度冰点温度。 18、海水的盐度原来是用氯度来表示，现在不用氯度的原因是现在用来测盐 度。 19、天然水的依数性表现在、、。 20、在天然水正常pH条件下，淡水的总碱度可简化为ALK = 。 21、晴天时，养殖池水白天的硬度比夜晚的硬度。 22、水中溶氧的主要来源有：大气中、、。 23、海水溶氧最小层通常出现在，再往深处，溶氧浓度又开始回升, 其回升原因 是。 24、在淡水中， pH<6.4 时，占优势，pH>10.4时，，占优势。 25、水的溶氧升高，硫化氢的毒性分子氨的毒性。 26、水中加入1mol/L的碳酸氢钠后，水体的碳酸总量增大mol/L，碱度增 大 mol/L。 27、反映水中有机物污染指标有，，，。 二、名词解释 1、天然水体的 Eh 值： 2、活性磷化合物： 3、泛池： 4、暂时硬度： 5、BOD： 6、水体自净： 7、水呼吸：

环境化学试题及答案

环境化学试题及答案环境化学试题及答案「篇一」 一、选择题（1×15=15分） 1. 光化学烟雾是一个链反应，链引发反应主要是（） A 丙烯氧化生成具有活性的自由基 B HO2和RO2等促进了NO向NO2转化 C NO2的光解 D 甲醛在光的照射下生成自由基 2. 属于我国酸雨中关键性离子组分的是（） A NO3、SO4 B SO4、Cl C SO4、NH4 D SO4、Na 3. 在水体中颗粒物对重金属的吸附量随pH值升高而（） A 增大 B 减少 C 不变 D 无法判断 4. 有一个垂直湖水，pE随湖的深度增加将（） A 降低 B 升高 C 不变 D 无法判断 5. 降低pH值，水中沉积物重金属的释放量随之（） A 升高 B降低C 无影响 D无法判断 6. 具有温室效应的气体是（）

A甲烷、H2O B甲烷、SO2 C O3、CO D CO2、SO2 7. 伦敦烟雾事件成为，美国洛杉机烟雾成。 A 光化学烟雾 B 酸性烟雾 C 硫酸性烟雾 D 碱性烟雾 8. 大气逆温现象主要出现在______。 A 寒冷的夜间 B 多云的冬季 C 寒冷而晴朗的冬天 D 寒冷而晴朗的夜间 9. 五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的。 A Cd B Hg C Pb D As 10 大气中重要自由基是（） A HO HO2 B HO R C RRO2 D R HO2 11. 在某个单位系的含量比其他体系高得多，则此时该单位体系几乎等于混合复杂体系的PE，称之为“决定电位”。在一般天然水环境中，是“决定电位”物质。 A 溶解CO2 B 溶解氧 C 溶解SO2 D 溶解NO2 12. 有机污染物一般通过、、、光解和生物富集和生物降解等过程在水体中进行迁移转化。 A 吸附作用 B 配合作用 C 挥发作用 D 水解作用 13. 土壤的可交换性阳离子有两类，一类是致酸离子；另一类是盐基离子，下面离子中属于致酸离子是。

水环境化学试题1

水环境化学试题1 水环境化学模拟试卷 一、名词解释腐殖质、分配作用、优先污染物、酸度、碱度、硬度、水体自净、BOD、COD生物累积、 生物浓缩、生物放大、光化学反应、光化学平衡、水污染、生物降解共代谢、水质指标、水环境二、填空1. 有机物大量进入天然水体后，水体的溶解氧会发生阶段性的变化，一条受有机耗氧物污染的河流按其流向可分成三个区域：_________、___________和______________。 2. 天然水体中溶解氧的主要来源：______、_____和______。 3. 胶体的凝聚有两种基本形式：______和______ 4. 微生物分解利用氨基酸的主要3种方式：__________、_____________和______________。 5. 天然淡水中的主要阴离子成分有____________、___________、_______和____________。 6. 根据吸附过程的内在机理，吸附作用大体可分为________、_______和_________ 7. 用于阐明水体中吸附等温线方程有三种基本类型，简称为H型________和_________。 8. 微生物对有机物的降解能力大小，可将有机物分为：。 9. 天然水体中常见的配位化合物分和两类。 10. 影响腐殖质光化学反应的因素有：、、和曝气条件。 11. 天然淡水中的主要阳离子成分有、、和。 12. 按照吸附过程的内在机理，吸附可分为、和。13湖泊主要的污染问题有和 三、判断改错题1. 与生活在水体中微生物相比，鱼类对水质影响较大。（） 2. 垂直湖水中，pE随湖的深度增加而增加。（） 3. 有些重金属经过配合后生物毒性显著降低，有些金属配合物则

（2）--环境化学期末考试（试卷2）

（2）--环境化学期末考试（试卷2） 示范试卷二 一、名词解释（每题3分，共5题，15分） 1、环境化学 2、大气垂直递减率 3、生物强化技术 4、水体富营养化 5、绿色化学 2、填空题（每题0.5分，共48空，24分） 1、存在于的臭氧层，可以阻挡紫外线对于地球生物的危害。 2、在对流层中，当一个气团的温度随着高度减少的速率小于周围大气温度随高度减小 的速率时，则认为这个气团处于状态。 3、比较下述自由基的稳定性，(CH3) 3C? CH3CH2 CH2?。 4、UV254是在光化学反应中经常用到的光源，请计算1 mol分子吸收此波长光子可打 破化学键的能量。 5、用方程式表达大气中产生 OH的一种途径 6、颗粒物在酸雨的形成过程中具有双重作用：1）；2）对酸性的缓冲作用。 7、比较下述两个化合物在大气中的半衰期 CCl3F CCl2F2。 8、光化学烟雾是氮氧化物及等一次污染物，在太阳光照射下，经光化学反应形成 等具有氧化性质的二次污染物，形成的烟雾。 9、硫酸型烟雾主要发生在季气温较的时候。 10、在我国影响降雨酸性的主要离子有SO42-、Ca2+和。 11、请写出Cl?和ClO?协同消耗臭氧的两个方程、 。 12、直径小于0.1 微米的颗粒物主要通过去除。

13、水分子形成，造成水的沸点和熔点异常高。 14、发生专属吸附时，重金属主要作为与颗粒物表面基团作用。 15、写出氧化还原电位E与反应自由能 G的关系。 16、请用方程式列举一个有机污染物的还原反应。 17、请写出水解的假一级速率常数表达式。 18、一个化合物在水体中发生光化学降解的速率随着溶解性有机质出现先升高后降低 的趋势，是因为有机质即可以充当光化学反应的，又可以充当猝灭剂。 19、土壤颗粒是以为骨架，附着着和的混合体，其中有机质是一个不同分子量 分子组成的一个连续体，其结构中包含、脂肪链和等。 20、土壤的理化性质主要通过影响重金属在土壤中而影响重金属的生物有效性。土 壤的理化性质主要包括pH、土壤的质地、、有机质含量、、等。 21、络合剂的一个危害是加大沉积物中重金属。 22、土壤胶体是主要的吸附剂，农药在其上的吸附机理很复杂，包括、、范德华 作用力、氢键作用等。 23、请写出DDT发生还原脱氯反应的方程。 24、林丹是，与其外消旋混合物相比，林丹具有较的生物富集性。 25、从分子水平上，植物可分泌等物质，与重金属形成配合物，表现出对重金属 的耐受性。 26、生物体内，糖类物质最终通过过程而代谢。 27、在无机汞被甲基化过程中，甲基钴氨素起着的作用。 28、描述生物转化速率的米氏方程＝max[S]/(K M+[S])中K M 的含意为。 29、是产生肿瘤的分子基础。 30、Hammet典型参数的定义式为 lg K X－lg K H，即取代后苯

流域水环境学_北京师范大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

流域水环境学_北京师范大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年 1.水库正常运转时，允许消落的最低水位称为。 答案: 死水位 2.水库的总库容是指水位以下的静库容。 答案: 校核洪##%_YZPRLFH_%##校核 3.水库的组成俗称“三大件”，分别为挡水建筑物、泄水建筑物和。 答案: 输水建筑物 4.湿地水的是湿地最为关键的要素，影响湿地寿命。 答案: 周转率 5.是决定小微湿地生态特征的核心要素。 答案: 面积 6.人工湿地按照水流方式分为：表面流湿地、潜流湿地和。

答案: 复合潜流湿地 7.由地壳内力作用形成的湖形狭长、水深而清澈的湖属于。 答案: 构造湖 8.河口地区由于受到径流和潮流作用，水流方向呈现。 答案: 双向水流 9.河口区分段的重要分界线包括潮区界、和口门. 答案: 潮流界 10.天然水体一般以流域为边界。 答案: 正确 11.目前常用的富营养化修复技术包括（）。 答案: 生物修复_联合修复_物理修复_化学修复

12.数字流域整体框架主要包括数据层、模型层和（）。 答案: 应用层 13.对于污染的情况以及污染所持续的时间，将水污染事件分为两类，分别为急 性事件，。 答案: 慢性事件 14.水环境容量基本特征包括资源性、系统性、___________。 答案: 区域性 15.流域水环境规划的对象分为（）。 答案: 小流域_城内河段_国家流域_大点源 16.水环境容量的影响因素主要包括（）。 答案: 水体特征_污染物排放方式_污染物特性_水体功能特性 17.传统决策支持系统的一般结构为（） 答案: 三库系统+人机对话界面

《水环境化学》重点习题及参考答案

《水环境化学》重点习题及参考答案 1．请推导出封闭和开放体系碳酸平衡中[H2CO3＊]、[HCO3-]和[CO32-]的表达式，并讨论这两个体系之间的区别。 解： （1）封闭体系（溶解性CO2与大气没有交换）中存在下列平衡 CO2 + H2O H2CO3* pK0=1.46 H2CO3* HCO3- + H+pK1=6.35 HCO3-CO32- + H+pK2=10.33 其中K1=[HCO3-][H+] / [H2CO3*] ，K2=[CO32-][H+] / [HCO3-] 用α0、α1和α2分别表示三种碳酸化合态在总量中所占比例，得下面表达式α0= [H2CO3*]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} α1= [HCO3-]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} α2= [CO32- ]/{[H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]} 把K1、K2的表达式代入以上三式，得 α0= (1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1 α1= (1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1 α2= (1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1 设C T = [H2CO3*] + [HCO3-] + [CO32-]，则有 [H2CO3*] = C T(1 + K1/[H+] + K1K2/[H+]2)-1 [HCO3-] = C T(1 + [H+]/ K1 + K2/ [H+] )-1 [CO32- ] = C T(1 + [H+]2/ K1K2 + [H+]/ K2)-1 （2）开放体系中CO2在气相和液相之间平衡，各种碳酸盐化合态的平衡浓度可表示为P CO2和pH的函数。 依亨利定律：[CO2(aq)]＝K H·P CO 2 溶液中，碳酸化合态相应为： C T = [CO2]/ α0= K H·P CO2/ α0 [HCO3-]= (α1/ α0 )K H·P CO2= (K1/[H+])K H·P CO2 [CO32-]= (α2/ α0 ) K H·P CO2= (K1K2/[H+]2)K H·P CO2

水环境化学复习题整理

水环境化学复习题整理 一、理化性质 1.哪些参数可以反映天然水的含盐量？它们各有什么特点？ 2.海水盐度、氯度是怎么定义的？它们之间关系如何？ 3.海水实用盐度是用一定质量分数的KCl溶液作电导率标准，用水样电导率与KCl标准溶液的电导率比值来定义的，与盐度的初始定义、氯度都没有关系。为什么在必要时可以从实用盐度来反算氯度？ 4.阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐类、氯化物类的钙组、镁组中没有Ⅰ型水？你能否作个逻辑推断？ 5.解释以下概念 冰点下降渗透压西门子离子活度离子强度 6.影响天然水渗透压的因素有哪些？渗透压和冰点下降有什么关系？ 二、主要离子 1，说明总硬度、钙硬度、镁硬度、永久硬度、暂时硬度、碳酸盐硬度、负硬度的概念，表示单位以及这些单位之间的关系。 2，鱼池水硬度、碱度的变化与水中的呼吸作用及光合作用有何关系？ 3，简要说明天然水中K+含量一般小于Na+的原因。通常以什么方法求得K+与Na+在自然水域中的含量？它们与鱼类养殖的关系如何？ 4，氯离子在天然水中含量情况如何？为什么在低含盐量的水中可以用Cl－含量的异常升高来指示水体可能受到污染？对于盐碱地或沿海地区的水体是否也可以以此来判别水体的污染？ 5，什么叫硫酸盐还原作用？硫酸盐还原作用的条件是什么？ 6，某鱼池水质分析数据如下，计算离子总量，估算矿化度（取3位有效数字），计算钙硬度与镁硬度，并按阿列金分类法对该鱼池水

质加以分类： （答：离子总量74.5mmol/L,2203mg/L；矿化度约为 2.18g/L；） 7，鱼池水中含Ca(HCO3)2200mg/L,Mg(HCO3)2120mg/L。计算水中总硬度及HCO3-含量，以三种单位表示硬度。 （答：2.05mmol/L=5.75oHG=103mg/L） 一、理化性质 1.哪些参数可以反映天然水的含盐量？它们各有什么特点？ 2.海水盐度、氯度是怎么定义的？它们之间关系如何？ 3.海水实用盐度是用一定质量分数的KCl溶液作电导率标准，用水样电导率与KCl标准溶液的电导率比值来定义的，与盐度的初始定义、氯度都没有关系。为什么在必要时可以从实用盐度来反算氯度？ 4.阿列金分类法如何对天然水分类？为什么硫酸盐类、氯化物类的钙组、镁组中没有Ⅰ型水？你能否作个逻辑推断？ 5.解释以下概念 冰点下降渗透压西门子离子活度离子强度 6.影响天然水渗透压的因素有哪些？渗透压和冰点下降有什么关系？ 7.海水的密度主要决定于什么？ 8.海水冰点密度最大的温度与盐度有什么关系？盐度24.9的海水有什么特点？ 9.电解质溶液的电导率是怎样定义的？ 10.什么是电解质摩尔电导？什么是离子摩尔电导？为什么溶液越稀电解质摩尔电导越大？ 11.天然水的电导率与哪些因素有关？海水盐度为什么可以用测电导率的方法来测定？ 12.如何计算溶液的离子强度？如何计算海水的离子强度？ 13.什么叫太阳高度角？水面对太阳直接辐射的反射与太阳高度角有什么关系？ 14.太阳辐射在水中的衰减规律可用什么公式表示？

《水环境监测与保护》期末测试试卷及参考答案

职业技术学院2007-2008学年第二学期 《水环境监测与保护》期末测试试卷 4分，计20分） 1、自净作用 2、百分之十规律 3、天然水离子总量 4、电导率 5、硝化作用 2分，计30分） 1、硬度的单位换算关系有： mmol/L= o H= mgCaCO 3/L 。 2、有机物的降解矿化作用存在 分解、 分解两种途径。 3、碱度的单位有_ 、_____ ___、_____ _。 4、水中溶氧消耗途径有：_ 、_____ ___、____ _。 5、天然水中有机物质总含量表示方法 有： 、 、 、 等。 1.5分，计15分） 1、根据阿列金分类法，可划分出27个天然水类型 （ ） 2、天然水体中阴离子含量淡水中为HCO 3->SO 42->Cl -。 （ ） 3、水体pH 越高，硫化物中硫化氢占的比例越大。 （ ） 4、水体pH 越低，总氨中分子氨占的比例越高。 （ ）

5、藻类光合作用使水的pH增加，所以引起HCO 3-含量下降，CO 3 2-含量增加。（） 6、水中藻类光合作用，使下列平衡CO 32-+ CO 2 +H 2 O ≒2 HCO 3 -向左移动，因而引 起碱度的下降。（）7、当风吹动池水时，下风口的含氧量要高于上风口。（） 8、某湖泊，钙硬度为10.00°H G ，镁硬度为2.00°H G ，则该湖水总硬度为 25.025 mg CaCO 3 /L。（）9、将水中磷化物分为溶解性和颗粒态磷，以能否通过0.45µm膜滤器为界。 （） 10、天然水体主要四种阴离子HCO 3-、CO 3 2-、SO 4 2-、Cl-；（） 5分，计20分） 2、影响天然水pH变化的因素有哪些？ 3、影响氧气溶解速率的因素有哪些方面？

水污染控制工程试题(2套)含答案1

水污染控制工程试题（2套）含 答案1 水污染控制工程期末复习试题及答案 （一） 、名词解释 1、COD:用化学氧化剂氧化水中有机污染物时所消耗的氧化剂的量。 2、BOD:水中有机污染物被好氧微生物分解时所需的氧量。 3、污水的物理处理:通过物理方面的重力或机械力作用使城镇污水水质发生变化的处理过程。 4、沉淀法：利用水中悬浮颗粒和水的密度差，在重力的作用下产生下沉作用，已达到固液分离的一种过程。 5、气浮法：气浮法是一种有效的固一液和液一液分离方法，常用于对那些颗粒密度接近或小于水的细小颗粒的分离。 6、污水生物处理：污水生物处理是微生物在酶的催化作用下，利用微生物的新陈代谢功能，对污水中的污染物质进行分解和转化。 7、发酵：指的是微生物将有机物氧化释放的电子直接交给底物本身未完全氧化的某种中间产物，同时释放能量并产生不同的代谢产物。 8、MLSS：（混合液悬浮固体浓度）指曝气池中单位体积混合液中活性污泥悬浮

固体的质量，也称之为污泥浓度。 9、MLVSS（混合液挥发性悬浮固体浓度）：指混合液悬浮固体中有机物的含量，它包括Ma、Me、及Mi三者，不包括污泥中无机物质。P-102 10、污泥沉降比：指曝气池混合液静止30min后沉淀污泥的体积分数，通常采用1L的量筒测定污泥沉降比。P-103 11、污泥体积指数：指曝气池混合液静止30min后，每单位质量干泥形成的湿污泥的体积，常用单位为mL/g。P-103 12、污泥泥龄：是指曝气池中微生物细胞的平均停留时间。对于有回流的活性污泥法，污泥泥龄就是曝气池全池污泥平均更新一次所需的时间（以天计）。（网上搜索的） 13、吸附：当气体或液体与固体接触时，在固体表面上某些成分被富集的过程成为吸附。 14、好氧呼吸：以分子氧作为最终电子受体的呼吸作用称为好氧呼吸。 15、缺氧呼吸：以氧化型化合物作为最终电子受体的呼吸作用称为缺氧呼吸。 16、同化作用：生物处理过程中，污水中的一部分氮（氨氮或有机氮）被同化成微生物细胞的组成成分，并以剩余活性污泥的形式得以从污水中去除的过程，称为同化作用。 17、生物膜法（P190）:生物膜法是一大类生物处理法的统称，包括生物滤池、生物转盘、生物接触氧化池、曝气生物滤池及生物流化床等工艺形式，其共同的特点是微生物附着生长在滤料或填料表面上，形成生物膜。污水与生物膜接触后，污染物被微生物吸附转化，污水得到净化。 18、物理净化（P7）:物理净化是指污染物质由于稀释、扩散、沉淀或挥发等作用而使河水污染物质浓度降低的过程。 19、化学净化（P-7）:是指污染物质由于氧化、还原、分解等作用使河水污染物质浓度降低的过程。 20、生物净化（P-7）:是指由于水中生物活动，尤其是水中微生物对有机物的氧化分解作用而引起的污染物质浓度降低的过程。 二、填空 1、污水类型：生活污水、工业废水、初期雨水、城镇污水 2、表示污水化学性质的污染指标：可分为有机指标（生化需氧量（B0D）、化学

2020-2021大学《环境化学》期末课程考试试卷A(含答案)

1 2020-2021《环境化学》期末课程考试试卷A 课程代码： 日期： 适用专业： （注意：所有答案请写于答题纸上） 一、名词解释（7个、3分／个、共21分） 1、光化学烟雾： 2、富营养化： 3、生物富集： 4、干沉降： 5、决定电位: 6、被动扩散： 7、反硝化： 二、判断题（对的打“√”、错的打“×”，10个、1分／个、共10分） 1、天然水体中表层水呈氧化性环境，深层水及底泥呈还原性环境。 （ ） 2、土壤的盐渍化、地下水硬度升高等产生的环境效应属于环境化学效应。 （ ） 3、所有的环境污染物都是由人类生产和生活活动产生的。 （ ） 4、水中常见的吸附等温线有H 、L 、F 型三种，其中F 型不能给出饱和吸附量。 （ ） 5、NO 可破坏臭氧层，它使O 3分解转化为O 2，而NO 本身不变。 （ ） 6、日本著名的水俣病是由于人们食用鱼、贝中CH 3HgCI 的结果。 （ ） 7、在PH 较高的碱性溶液中，腐殖质的羧基和羟基大多离解，亲水性强，不易沉淀。 （ ） 8、能被微生物降解的有机物，从难到易的是：环己烷＞苯＞己烯。 （ ） 9、甘油在有氧或无氧氧化条件下，都能被相应的一系列酶促反应转变成丙酮酸。 （ ） 10、土壤的潜性酸度往往比活性酸度大很多，其中代换性酸度一般比水解性酸度低。 （ ） 三、填空题（0.5分／空、共20分） 1、根据Whittby 的三模态，粒径小于0.5um 的粒子称为 ， 大于 的称为粗粒子模。 2、矿物燃料燃烧过程中产生的NOx 以 为主，通常占 以上，其余为 。 3、 是有机化合物与水之间最重要的反应，而 是有机污染物 院系：________________________班级：________________________姓名：________________________学号：________________________ ……………………………………………装………………………………………………订………………………………………………线………………………………………………

第三章 水环境化学习题解答

第三章水环境化学一、填空题 1、天然水体中常见的八大离子包括：K+、Na+、Ca2+、Mg2+、HCO 3-、NO 3 -、Cl-、SO 4 2-。 2、天然水体中的碳酸平衡体系a 0、a 1 、a 2 分别表示[H 2 CO 3 *]、[HCO 3 -]、[CO 3 2-]的 分配系数，其表达式分别为：（用pH\K1\K2表达）: a 0=[H 2 CO 3 *]/{[ H 2 CO 3 *]+[ HCO 3 -]+[ CO 3 2-]}=[H+]2/{[H+]2+K 1 [H+]+K 1 K 2 } a 1=[ HCO 3 -] /{[ H 2 CO 3 *]+[ HCO 3 -]+[ CO 3 2-]}= K 1 [H+]/{[H+]2+K 1 [H+]+K 1 K 2 } a 2=[ CO 3 2-] /{[ H 2 CO 3 *]+[ HCO 3 -]+[ CO 3 2-]}= K 1 K 2 /{[H+]2+K 1 [H+]+K 1 K 2 }。 (注：此三个公式前半段教材119-120页有错误！) a 0+a 1 +a 2 =1 3、根据溶液质子平衡条件得到酸度低表达式：总酸度= [H+]+2[ H 2CO 3 *]+[HCO 3 -]-[OH-]； CO 2酸度= [H+]+[H 2 CO 3 *]-[CO 3 2-]-[OH-]（注：教材121此公式错误）， 无机酸度= [H+]-[HCO 3-]-2[CO 3 2-] -[OH-] 。 4、根据溶液质子平衡条件得到酸度低表达式： 总碱度= [OH-] +2[CO 32-]+[HCO 3 -]-[H+]； 酚酞碱度= [OH-] +[CO 32-]-[H+]-[ H 2 CO 3 *]； 苛性碱度= [OH-] -2[ H 2CO 3 *]-[HCO 3 -]-[H+]。 5、“骨痛病事件”的污染物是镉；水俣病的污染物是汞（或甲基汞）。 6、水体的富营养化程度一般可用总磷（TP）、总氮（TN）、叶绿素a、透明度等指标来衡量。 7、水环境中氧气充足的条件下有机物发生的生物降解称为有氧（或好氧）降解，最终产物主要为二氧化碳和水，有机氮转化为硝酸根，有机硫转化为硫酸根。水中的有机物在无氧条件经微生物分解，称为厌氧降解，降解产物除二氧化碳和水外，还有小分子的醇、酮、醛、酸等，无机态氮主要以氨氮存在、硫主要以硫化物存在，水体发臭发黑。 8、体系的pE值越小，体系提供电子的能力强，还原能力强。 9、水体中常见的吸附等温线有Henry型、Freundlich型、Langmuir型。水体中胶体颗粒物的吸附作用有表面吸附、离子交换吸附、专属吸附三种形式。 10、取一定体积的某天然水样测定其碱度，用标准HCl溶液滴至酚酞指示剂有红色变成无色时，耗用了P mLHCl，再加入甲基橙指示剂，再用标准HCl溶液滴定至甲基橙指示剂变色时，又用去MmL HCl，当P=0，M>0，水体的碱度构成为[HCO 3 -]；当P=M>0水 体的碱度构成为[CO 32-]；当P>M>0水体的碱度构成为[OH-] +[CO 3 2-]；当M>P>0 水体的碱度构成为[CO 32-]+[HCO 3 -]；当P>0,M=0水体的碱度构成为[OH-]。 11、水体的自净作用按其发生的机理可分为物理净化、化学净化、生物净化三类。 12、水体的pE值越大，体系接受电子的能力越大，氧化能力越强；水体的pE值越小，体系接受电子的能力越弱，氧化能力越弱；

环境化学期末考试复习资料

环境化学期末考试复习资料 环境化学期末考试复习资料 一、名词解释： 1、环境问题：人类各种活动或自然因素作用于环境而使环境质量发生变化，由此对人类的生产、生活、生存与持续发展造成不利影响的问题称为环境问题。 2、环境污染：由于人为因素使环境的构成或状态发生变化，环境素质下降，从而扰乱和破坏了生态系统和人们的正常生活和生产条件，叫做环境污染。 3、富营养化：是指在人类活动的影响下，生物所需的氮、磷等营养物质大量进入湖泊、河口、海湾等缓流水体，引起藻类及其它浮游生物迅速繁殖，水体溶解氧量下降，水质恶化，鱼类及其它生物大量死亡的现象。 4、分配系数：非离子性有机化合物可以通过溶解作用分配到土壤有机质中，并经过一段时间达到分配平衡，此时有机化合物在土壤有机质和水中的含量的比值称为分配系数。 5、标化分配系数：达分配平衡后，有机毒物在沉积物中和水中的平衡浓度之比称为标化分配系数。 6、辛醇-水分配系数：达分配平衡时，有机物在辛醇中的浓度和在水中的浓度之比称为有机物的辛醇-水分配系数。 7、生物浓缩因子：有机毒物在生物体内浓度与水中该有机物浓度之比。 8、亨利定律常数：化学物质在气——液相达平衡时，该化学物质在在水中的平衡浓度和其水面大气中的平衡分压之比。 9、水解常数：有机物在水中水解速率与其在水中浓度之比称为水解常数。 10、直接光解：有机化合物本身直接吸收太阳光而进行分解反应。 11、敏化光解：腐殖质等天然物质被光激发后，将激发的能量转

移给有机化合物而导致分解反应。 12、光量子产率：进行光化学反应的光子占吸收总光子数之比称为光量子产率。 13、生长代谢：微生物可用有机化合物(有机污染物)作唯一碳源和能源从而使该化合物降解的代谢。 14、共代谢：某些有机污染物不能作为微生物的唯一用碳源和能源，须有另外的化合物提供微生物的碳源和能源，该化合物才能降解。 15、生物富集（Bio-enrichment）：指生物通过非吞食方式（吸收、吸附等），从周围环境（水、土壤、大气）中蓄积某种元素或难降解的物质，使其在机体内的浓度超过周围环境中浓度的现象。 16、生物放大(Bio-magnification)：同一食物链上的高营养级生物，通过吞食低营养级生物富集某种元素或难降解物质，使其在机体内的浓度随营养级数提高而增大的现象。 17、生物积累(Bio-accumulation) ：指生物从周围环境（水、土壤、大气）和食物链蓄积某 种元素或难降解物质，使其在机体中的浓度超过周围环境中浓度的现象。 18、半数有效剂量（ED50）和半数有效浓度（EC50）：毒物引起一群受试生物的半数产生同一毒作用所需的毒物剂量和毒物浓度。 19、阈剂量：是指长期暴露在毒物下，引起机体受损害的最低剂量。 20、最高允许剂量：是指长期暴露在毒物下，不引起引起机体受损害的最高剂量。 15、基因突变：指DNA中碱基对的排列顺序发生改变。包括碱基对的转换、颠换、插入和缺失四种类型。 16、遗传致癌物：1）直接致癌物：直接与DNA反应引起DNA 基因突变的致癌物，如双氯甲醚。 2）间接致癌物（前致癌物）：不能直接与DNA反应，需要机体代谢活化转变后才能与DNA反应导致遗传密码改变。如二甲基亚硝胺、

大学化学环境化学期末考试复习题库

第一章绪论 一、填空 1、造成环境污染的因素有物理、化学和生物的三方面，其中化学物质引起的约占 __80%-90%_。 2、环境化学研究的对象是：环境污染物。 3、环境中污染物的迁移主要有机械、物理-化学和生物迁移三种方式。 4、人为污染源可分为_工业_、__农业_、__交通_、和__生活_。 5、如按环境变化的性质划分，环境效应可分为环境物理、环境化学、环境生物三种。 二、选择题 1、属于环境化学效应的是 A A热岛效应B温室效应C土壤的盐碱化D噪声 2、五十年代日本出现的痛痛病是由___A _污染水体后引起的 A Cd B Hg C Pb D As 3、五十年代日本出现的水俣病是由_B__污染水体后引起的 A Cd B Hg C Pb D As 三、问答题 1、举例说明环境效应分为哪几类？ 2、举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程。 第二章大气环境化学 一、填空题 1、写出下列物质的光离解反应方程式： （1）NO2+ hν NO + O （2）HNO2 + hν HO + NO 或HNO2 + hν H + NO2 （3）HNO3 + hν HO + NO2 （4）H 2CO + hν + HCO 或H2CO + hν H2+ CO （5）CH 3X + hν + X 2、大气中的NO2可以转化成HNO 3、NO3和HNO3等物质。 3、碳氢化合物是大气中的重要污染物，是形成光化学烟雾的主要参与者。 4、乙烯在大气中与O3的反应机理如下： CH2(O3)CH2

O3 + CH2 == CH2H2CO+H2COO 5、大气颗粒物的去除与颗粒物的粒度、化学组成和性质有关，去除方式有 干沉降和湿沉降两种。 6、制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是： CFmCln + hv CFmCln-1 + Cl Cl + O3O2 + ClO ClO +O O2 + Cl 7、当今世界上最引人瞩目的几个环境问题中的____温室效应_____、___臭氧层破坏_______、光化学烟雾___等是由大气污染所引起的。 8、大气颗粒物的三模态为__爱根核模__、__积聚模___、_粗粒子模__。 9、大气中最重要的自由基为HO__。 10、能引起温室效应的气体主要有CO2_、CH4__、_CO__、_氯氟烃___等。 11、CFC-11和Halon1211的分子式分别为__CFCl3____和 CF2ClBr____。 12、大气的扩散能力主要受____风__和____湍流___的影响。 13、大气颗粒物按粒径大小可分为_总悬浮颗粒物__、_飘尘_、降尘、可吸入颗粒物。 14、根据温度垂直分布可将大气圈分为对流层、平流层、__中间层_、热层和逸散层。 15、伦敦烟雾事件是由SO2__、__颗粒物、硫酸雾等污染物所造成的大气污染现象。 16、大气中CH4主要来自有机物的厌氧发酵、动物呼吸作用_、_原油及天然气的泄漏的排放。 17、降水中主要阴离子有SO42-、__NO3-、__Cl-_、__HCO3-__。 18、由于通常化学键的键能大于167.4Kj/mol，所以波长大于700nm的光往往不能引起光化学离解。 19、我国酸雨中关键性离子组分是SO42- 、Ca2+、NH4+。 二、选择题 1、由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到 A B C D 的影响。 A风B湍流C天气形势D地理地势 2、大气中HO自由基的来源有 A C D 的光离解。 A O3 B HCHO C H2O2 D HNO2 3、烷烃与大气中的HO自由基发生氢原子摘除反应，生成 B C 。 A RO B R自由基 C H2O D HO2