橙汁饮料中Vc含量的测定
橙汁饮料中Vc含量的测定
2010级环境科学1班
古娟（201008011138）黄俊杰（201008041141）实验原理：
1.维生素C又称抗坏血酸，分子式为C
6H
8
O
6
，Vc呈酸性，具有较强的还原
性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化。在弱酸性条件下，能与碘单质发生氧化还原反应，反应式为:
C 6H
8
O
6
+I
2
=C
6
H
6
O
6
+2HI
可利用此性质滴定，以淀粉（遇碘变蓝）为指示剂。
2.Na
2S
2
O
3
见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经8-14天后用K
2
Cr
2
O
7
做基准物
间接碘量法标定Na
2S
2
O
3
溶液的浓度，即称取一定量的K
2
Cr
2
O
7
，在弱酸性溶液中
与过量的KI作用析出一定量的I
2用K
2
Cr
2
O
7
滴定。
Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O 此时应考虑K2Cr2O7基准物的反应条件：
1）合适的酸度。溶液酸度高反应快，酸度太大，I-易被空气，且Na
2S
2
O
3
易
分解，故酸度一般在0.2?0.4 mol?L-1为宜。
2）K
2Cr
2
O
7
与KI的反应速率慢，所以应在带塞的锥形瓶中暗处放置一段时
间，使两者反应完全。
3）所用 KI溶液不得含有I
2或K
2
Cr
2
O
7
。
4) 滴定前需将溶液稀释。
若滴定到终点后，溶液迅速变蓝表示Cr
2O
7
2-离子反应不完全，可能是放置的
时间不够或溶液稀释过早。
3. I
2可以用已标定好的Na
2
S
2
O
3
进行标定，考虑到I
2
在强酸性中也易被氧
化，故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。
Na
2S
2
O
3
在弱酸性及KI存在条件下定量滴定I
2
：
I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
实验试剂：
硫代硫酸钠（s） KI（s） HCl溶液（6 mol?L-1） HAc溶液
（2 mol?L-1） K
2Cr
2
O
7
标准溶液淀粉指示剂（5g/L） I
2
标准溶液
（0.005mol?L-1）橙子饮料样品（Vc含量约为25mg/100ml）。实验步骤：
一、溶液的配制
1、硫代硫酸钠（0.01 mol?L-1）：
称取1.3g Na
2S
2
O
3
?5H
2
O溶于500ml新煮沸的蒸馏水中，加入0.1g，保存于
棕色试剂瓶中，放置一周后进行标定
2、K
2Cr
2
O
7
标准溶液：
称取重铬酸钾固体0.5-0.6g，加水溶解后移入250 ml容量瓶中，用水稀释至刻度线处，摇匀。
3、KI（20%水溶液）
称2.5g KI固体溶于50 ml蒸馏水中。
4、I 2溶液（0.005mol ?L -1）配制
称取I 2固体0.6-0.7g ，溶于浓KI 溶液中，溶解后移入500ml 棕色试剂瓶中，加水摇匀。
5、醋酸（0.2 mol ?L -1）
量取17.4 mol ?L -1的 34.4 ml 的冰醋酸稀释到300 ml 二、Na 2S 2O 3溶液的标定
准确移取25.00 ml 标准K 2Cr 2O 7 溶液于250 ml 碘量瓶中，加3 ml 6mol ?L -1
的HCl ，5 mlKI ，盖上瓶塞，液封，摇匀后置于暗处5min ，使反应完全，加50 ml 蒸馏水稀释，以Na 2S 2O 3 滴定至黄绿色，加入2 ml 淀粉溶液，继续滴定至溶液呈亮绿色为终点，记录Na 2S 2O 3 的体积。再重复标定两次，计算Na 2S 2O 3 的浓度。
25025
)O S V(Na )O Cr M(K 10006)O Cr m(K )O S c(Na 322722722322?
???=
三、I 2溶液的标定
准确移取25.00 ml 待标定的I 2 溶液于250 ml 的锥形瓶中，加50 ml 蒸馏水，用Na 2S 2O 3 标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加3 ml 淀粉溶液，继续用
Na 2S 2O 3 溶液滴定至蓝色恰好消失，记录Na 2S 2O 3 的体积。平行测定3份，计算I 2 的浓度。
四、Vc 含量的测定
用移液管移取100ml 橙汁样品于250ml 锥形瓶中，迅速向其中加入10ml 2mol/L 的HAc 溶液和2ml 淀粉溶液，用标准I 2溶液进行滴定，至溶液刚刚出现蓝色，30秒内不褪色，即为终点。平行测定3份。计算Vc 含量。
V )()(V c 样品)
()(I )(I 22V c Vc M ??=
ρ
五、实验数据表格 1、Na 2S 2O 3溶液的标定
2
苹果中维生素C含量的测定
创新性实验 ---苹果中维C含量的测定
前言： 苹果，又名柰、频婆、天然子，苹果为蔷薇科苹果属植物的果实。苹果酸甜可口，营养丰富，是老幼皆宜的水果之一。它的营养价值和医疗价值都很高。每100g鲜苹果肉中含糖类15g，蛋白质0.2g，脂肪0.1g，粗纤维0.1g，钾110mg，钙0.11mg，磷11mg，铁0.3mg，胡萝卜素0.08mg，维生素B1为0.01mg，维生素B2为0.01mg，尼克酸0.1mg，还含有锌及山梨醇、香橙素、维生素C等营养物质。中医认为苹果有生津、润肺；除烦解暑、开胃醒酒、止泻的功效。现代医学认为对高血压的防治有一定的作用。欧洲人说：“一天吃一个苹果，医生远离你”。加拿大人研究表明，在试管中苹果汁有强大的杀灭传染性病毒的作用，吃较多苹果的人远比不吃或少吃的人得感冒的机会要低。所以，有的科学家和医师把苹果称为“全方位的健康水果”或“全科医生”。 维生素是是我们经常听到的一个词语，我们每天都要通过食物摄入各种各样的维生素，维生素同我们的健康是密切相关的，维生素C 是心血管的保护神、心脏病患者的健康元素。维生素C（又称抗坏血酸）普遍存在于水果和蔬菜中，也是一种对人类而言至关重要的物质：人体缺乏维生素C 将导致坏血病，维生素C还能防止传染性疾病，甚至癌症。所以，食品饮料医药、医疗等行业都要测定食品、饮料、药品以及血液中的维生素C的含量。
苹果中含有Vc，不过含量比较低，每100克苹果中Vc的平均含量为4毫克。 维生素C含量的测定方法很多。一般方法有碘量法，2，6-二氯靛酚滴定法;2，4-二硝基苯肼比色法;荧光分光光度法;电化学法和高效液相色谱法。 维生素C广泛存在于植物组织中,新鲜的水果、蔬菜中含量较多。若采用2，6-二氯靛酚滴定法由于果汁具有一定的色泽,滴定终点不易辨认。二甲苯-二氯靛酚比色法虽然适用于测定深色样品还原型抗坏血酸,但由于萃取液二甲苯为有机溶剂,有很强的毒性,既不利于操作人员的健康,也不利于环境保护,故不推荐此测试方法。 而碘滴定法仅需常规滴定设备,条件易于满足。因此,在满足测定范围和测定精度要求的前提下,应尽可能选择不需要昂贵仪器设备条件、简单易行的方法。pH控制在3-5比较适合。 本次实验用的是直接碘量法测定维生素C。 在本次实验中，通过查找资料、设计实验、操作实施，等过程，预期达到如下目的： 1、掌握直接碘量法测定维生素C的原理和方法。 2、掌握维生素C的提取方法。 3、实践各种溶液的配制及其标定操作。 4、通过计算，了解同类但不同品种水果在微量物质的含量上 是否存在显著差异。
维生素C药片中Vc含量的测定(碘量法)
维生素C 药片中Vc 含量的测定（碘量法） 一、实验目的 1、 掌握直接碘量法测定Vc 的原理及其操作。 2、 掌握碘标准溶液的配制及标定。 3、 掌握维生素C 的测定方法。 二、实验原理 （一）碘量法 碘量法是以I 2的氧化性和I －的还原性为基础的滴定分析方法。在一定条件下，用碘离子来还原，定量的析出碘单质，然后用Na 2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2。这种方法叫做间接碘量法。本实验采用间接碘量法测碘的浓度。以淀粉为指示剂，Na 2S 2O 3 标准溶液来滴定析出的I 2，以蓝色消失为终点，即可算出碘的浓度。 维生素C 又称抗坏血酸Vc ，分子式C 6H 8O 6。Vc 具有还原性，可被I 2定量氧化， 因而可用I 2标准溶液直接测定。其滴定反应式： （二）碘溶液的配制与标定 I 2微溶于水而易溶于KI 溶液，但在稀的KI 溶液中溶解得很慢，所以配制I 2溶液时不能过早加水稀释，应先将I 2和KI 混合，用少量水充分研磨，溶解完全后再加水稀释。 I 2 溶液的标定可以用As 2O 3或Na 2S 2O 3标定，因为As 2O 3是剧毒物质，我们用Na 2S 2O 3来标定。 O HO O C H OH CH 2 OH +I 2 O O O O C H OH CH 2OH +2HI
（三）硫代硫酸钠溶液的配制与标定 Na2S2O3一般含有少量杂质，在PH=9-10间稳定，所以在Na2S2O3溶液中加入少量的Na2CO3，Na2S2O3见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经一周后，用K2C2O7做基准物间接碘量法标定Na2S2O3溶液的浓度。根据K2C2O7标准溶液的物质的量浓度和滴定消耗的体积，就可计算出溶液中Na2S2O3的浓度。 其过程为：K2C2O7与KI先反应析出I2：析出的I2再用标准的Na2S2O3溶液滴定：从而求得Na2S2O3的浓度。这个标定Na2S2O3的方法为间接碘量法。 碘量法的基本反应式：2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－ 标定Na2S2O3溶液时有： 6I－＋Cr2O72－＋14H＋=2Cr3＋＋3I2＋7H2O 2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－ Na2S2O3标定时有:n(K2C2O7): n(Na2S2O3)=1:6 三、实验药品及仪器 实验药品和试剂： I2分析纯KI溶液100g·L-1Na2S2O3·5H2O溶液0.0170 mol.L-1K2C2O7溶液 淀粉指示剂5 g·L-1 Na2CO3固体HCl溶液6 mol.L-1冰醋酸维生素C药片主要仪器： 分析天平、天平、量筒、烧杯、酸式碱式滴定管、表面皿、容量瓶（250mL）、锥形瓶（250mL）、碘量瓶（250mL）、移液管（25mL）、洗瓶等常规分析仪器 四、实验步骤 （一）、Na2S2O3溶液的配制及标定 1、配制0.10mol/L Na2S2O3溶液500mL 称取13gNa2S2O3·5H2O，溶于500mL
果汁中维生素C含量的测定要点
诚信声明 本人郑重声明： 所呈交的毕业项目报告/论文《果汁饮料中维生素C含量的测定》是本人在指导老师的指导下，独立研究、写作的成果。论文中所引用是他人的无论以何种方式发布的文字、研究成果，均在论文中以明确方式标明。 本声明的法律结果由本人独自承担。 作者签名： 年月日
摘要：果汁饮料的主要原料就是水果，其中的主要营养成分是维生素C。维生素C又称为抗坏血酸，属于水溶性维生素，在水溶液中易被空气和其他氧化剂氧化，但在弱酸性条件下较稳定，所以本次用碘量法测定果汁中的维生素C的含量。本次方法简单，可靠，准确度较高，在实验室得到广泛应用。 关键词：果汁饮料；维生素C；碘量法
目录 1 绪论 (1) 1.1 果汁饮料的概念 (1) 1.2 果汁饮料的发展 (1) 1.3 对果汁饮料中维生素C测定意义 (1) 2. 实验部分 (3) 2.1实验原理 (3) 2.2实验仪器与试剂 (3) 2.3 实验步骤 (4) 2.4数据处理 (5) 3.结果与分析 (7) 3.1数据变动原因 (7) 3.2不同方法对比实验 (7) 3.3酸碱性对维生素C测定的影响....................................................................... 3.4含量影响因素................................................................................................... 4.结论........................................................................................................ 参考文献.. (11) 致谢 (12)
紫外分光光度计法测定果蔬中维生素C的含量
紫外分光光度计法 测定几种常见果蔬中维生素C的含量 摘要：利用维生素Ｃ对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性，用紫外分光光度法测定５种常见果蔬中维生素Ｃ的含量。最大吸收波长为243nm，标准曲线方程为A=0.00537c，相关系数为R^2＝0.99539。9种果蔬中维生素Ｃ含量［ｍｇ·（１００ｇ）－１］分别为：青尖椒111.8、上海青104.2、韭菜82.5、小白菜78.9、西芹59.70、胡萝卜49.8、西兰花28、茄子26.4、山药14.9。该方法简单、快速，结果令人满意。 1.前言 维生素Ｃ又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素。能预防牙龈出血及萎缩、提高人体免疫力，对坏血病、动脉硬化、贫血等有一定疗效。天然存在的抗坏血酸有L型和D型2种，后者无生物活性。维生素C 是呈无色无臭的片状晶体，易溶于水，不溶于有机溶剂。在酸性环境中稳定，遇空气中氧、热、光、碱性物质，特别是由氧化酶及痕量铜、铁等金属离子存在时，可促进其氧化破坏。氧化酶一般在蔬菜中含量较多，故蔬菜储存过程中都有不同程度流失。但在某些果实中含有的生物类黄酮，能保护其稳定性。 维生素Ｃ的测定方法主要有紫外分光光度法、红外光谱法、2,6－二氯靛酚滴定法、高效液相色谱法、钼蓝比色法、原子吸收法、碘量法、电位滴定法、荧光光度法、毛细管电泳法、流动注射化学发光法[2-12]等。其中原子吸收法、高效液相色谱法和荧光光度法仪器相对昂贵；碘量法和电位滴定法操作步骤较繁琐，而且受其它还原性物质、样品色素颜色和测定时间的影响；紫外分光光度法是根据维生素Ｃ对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性，于243nm处测定样品液与碱处理样品液两者吸光度之差，通过标准曲线方程，即可计算样品中维
果汁中Vc含量的测定
研究性学习成果 关于果汁中VC的含量 浙江澄潭中学高一（x）班 指导教师： xxx 组长： xxx 小组成员： xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx 课题研究的时间：2008年12月到2009年4月
关于果汁中Vc含量的研究 新昌澄潭中学xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx xxx 摘要：随着人们生活水平的提高。人们对营养摄取的要求也越来越高。水果中富含Vc。但也有一些同学影响着水果中Vc的含量。比如，一些水果为了防虫害日晒。在生长过程中常用纸袋包裹起来，结果造成维生素C含量减少；夏季水果丰收，储藏于冷库，冬天出售时，水果的维生素C含量也会减少；现代家庭一般都有冰箱，许多人喜欢买大量水果放入。但水果存放的时间越长，维生素C损失就越多。 关键词：Vc含量果汁 一：研究背景 随着人们的生活水平提高，有些同学养成了天天吃水果的习惯，但同学们对于哪些水果营养丰富，Vc含量较多还不是很清楚。因此我们想测出各种水果及果汁饮料中Vc含量，知道较好的水果品种和果汁饮料品牌。 二：研究过程 从2008年12月起，到2009年4为止，历时5个月，我们利用研究性学习时间和其他课余时间对果汁中Vc含量进行了初步研究。除采用文献研究法和访谈法以外，我们还进行了实验法。 实验1： 实验目的：测量果汁中Vc的含量。 实验器材：碘滴定液（0.05mol/L），淀粉指试液。 实验原理：将样品加冷水与稀醋酸使溶解，加淀粉指示液，立即用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并在30秒内不褪色，读出碘滴定液使用量，计算Vc的含量。 实验步骤：取样品20g精密称量，加冷水100ml与稀醋酸10ml使其溶解，加淀粉指试液1ml，立即用碘滴定液（0.05mol/L）滴定，至溶液显蓝色并在30秒内不褪色，并将滴定结果用空白试验校正，记录消耗的碘滴定液的体积数（ml），每1ml碘滴定液（0.05mol/L） 相当于8.806mg的C 6H 8 O 6 。 实验记录：
水果中维生素C含量的测定
水果中维生素C含量的测定 佛山三中高中部陈荣智招树满何衍健 指导老师丘晓琳 0 引言 维生素C的功效早已被人们广泛接受，从营养补充剂、维生素C糖果、到涂在脸上的含有维生素C的保养品，全都标榜着能让你更白皙、更健康。德国营养研究会建议，每人每天应摄取50~100mg的维生素C，才能刚好让血中的维生素C浓度达到饱和，如果摄取超过此范围，身体也无法多吸收，等于浪费。而30mg的维生素C是人体1天摄取维生素C的最少值，如果低于30mg，身体就会缺乏维生素C，使部份机能无法正常运作，长期下来，甚至出现坏血 症。当下，人们讲究“食疗”，倡导“天然”，认为从天然产物摄取维生素C 更安全、更能适应人体的需要。故，我们必须思考“吃什么，怎样吃”的问题。基于这点，本课题对普遍认为含维生素C较多的水果中的维生素C的含量以及对处理过的水果（如加热）中维生素C含量进行了测定，以求得从天然产物中摄取维生素C的较佳方案。 1 维生素C简介 1.1.1维生素C的结构及性质 维生素C （Vitamin C ，Ascorbic Acid，分子式： C6H8O6 ；分子量：176.12u；分子结构如左图）又叫抗坏血 酸，是一种水溶性维生素，水溶液呈酸性，在溶液中会氧化 分解。 1.1.2维生素C主要生理功能 1、促进骨胶原的生物合成。利于组织创伤口的更快愈合； 2、促进氨基酸中酪氨酸和色氨酸的代谢，延长肌体寿命。 3、改善铁、钙和叶酸的利用。 4、改善脂肪和类脂特别是胆固醇的代谢，预防心血管病。 5、促进牙齿和骨骼的生长，防止牙床出血。； 6、增强肌体对外界环境的抗应激能力和免疫力。 1.1.3维生素C的药物作用 近代研究表明VC对人体健康至关重要： 1．坏血病。血管壁的强度和VC有很大关系。微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组
Vc含量测定
方法一、 2.6－二氯酚靛酚滴定法 二、原理 Vc又称抗坏血酸，还原型抗坏血酸能还原染料 2.6－二氯酚靛酚钠盐，本身则氧化成脱氢抗坏血酸。在酸性溶液中， 2.6－二氯酚靛酚钠离子呈红色，被还原后变为无色。 三、实验器材 锥形瓶、 微量滴定管、 研钵、 容量瓶、 吸量管等。 四、实验试剂 2% 草酸溶液：取2g草酸溶于100ml蒸馏水中。 1% 草酸溶液：取1g草酸溶于100ml蒸馏水中。 标准抗坏血酸溶液（ 0.1mg/ml ）：精确称取10mg抗坏血酸，以1%草酸溶解并定容到100ml。储存到棕色玻璃瓶中，最好临用前配制。 0.001N 2.6－二氯酚靛酚钠溶液：将50mg2.6－二氯酚靛酚钠溶解于约 的热蒸馏水中，冷却后定容到250ml，储存在棕200ml含有52mg NaHCO 3 色瓶中，保存在低温下。2.6－二氯酚靛酚钠不稳定，必须在一周内用完。 用前必须标定到1ml2.6－二氯酚靛酚钠相当于0.088mg抗坏血酸。 五、操作 1、植物样品Vc提取液的制备： 用电子天平准确地称取辣椒 0.5 g ，样品必须预先用温水洗去泥土，并在空气中风干，加25ml 2%草酸溶液匀浆，并将匀浆液转入50ml离心管中；用少量2%草酸溶液冲洗匀浆杯，一起转入离心管中进行离心（ 5min,4500rp ），将上清液移入 50ml 容量瓶，用少量2%草酸冲洗沉淀并离心保留上清，如此反复抽提 3 次，最后用 2% 草酸定容到50ml。 2、测定：
每次量取 5ml提取液放入小锥形瓶内进行滴定。用微量滴定管以 2.6－二氯酚靛酚钠溶液滴定到提取液呈现淡粉红色，并在 15～30 秒内不褪色，滴定过程必须迅速，不要超过 2 分钟。 另取 5ml 2%草酸作空白对照进行滴定。 平行进行 2-3 次，计算样品中Vc含量。 M=[(V A -V B ) × C × 0.088 × 100]/ （ D × W ） M ： 100g 样品中含抗坏血酸的质量 mg V A ：滴定样品管时所用去染料体积数 ml VB ：滴定空白管时所用去染料体积数ml C ：提取液总体积ml D ：滴定时所取的样品的提取液毫升数 W ：被检样品的重量 0.088 ： 0.001N2.6－二氯酚靛酚钠溶液 1ml 相当于 0.088mgVc 方法二、紫外快速测定法 （张波老师说用这个方法做实验） 一、原理： Vc的2.6—二氯酚靛酚容量法，操作步骤较繁琐，而且受其它还原性物质、样品色素颜色和测定时间的影响。紫外快速测定法，是根据Vc具有对紫外产生吸收和对碱不稳定的特性，于243nm处测定样品液与碱处理样品液两者消光值之差，通过查标准曲线，即可计算样品中Vc的含量。 二、实验器材： 紫外分光光度计、 离心机、 分析天平、 容量瓶（10ml, 25ml）、 移液管（0.5ml，1.0ml）、 吸管、 研钵。
(推荐)水果中维生素C含量测定实验报告
水果中维生素C含量测定
（一）维生素C有关概念介绍 ①基本定义 ②功效 ③营养价值 ④适宜人群与正常需求 ⑤VC与癌症 （二）研究活动原理与准备 ①实验原理 ②试剂和原料 ③实验步骤 （三）研究活动过程与总结 ①西瓜的取样及其VC含量测定 ②柑橘的取样及其VC含量测定 ③葡萄的取样及其VC含量测定 ④香蕉的取样及其VC含量测定 ⑤草莓的取样及其VC含量测定 ⑥分析实验误差与心得体会
一．维生素C有关概念介绍 1.基本定义 维生素C（Vitamin C ，Ascorbic Acid）又叫L-抗坏血酸，是一种水溶性维生素。食物中的维生素C被人体小肠上段吸收。一旦吸收，就分布到体内所有的水溶性结构中，正常成人体内的维生素C代谢活性池中约有1500mg维生素C，最高储存峰值为3000mg维生素C。正常情况下，维生素C绝大部分在体内经代谢分解成草酸或与硫酸结合生成抗坏血酸-2-硫酸由尿排出；另一部分可直接由尿排出体外。 2.功效 1、胶原蛋白的合成：胶原蛋白的合成需要维生素C参加，所以VC 缺乏，胶原蛋白不能正常合成，导致细胞连接障碍。人体由细胞组成，细胞靠细胞间质把它们联系起来，细胞间质的关键成分是胶原蛋白。胶原蛋白占身体蛋白质的1/3，生成结缔组织，构成身体骨架。如骨骼、血管、韧带等，决定了皮肤的弹性，保护大脑，并且有助于人体创伤的愈合。 2、治疗坏血病：血管壁的强度和VC有很大关系。微血管是所有血管中最细小的，管壁可能只有一个细胞的厚度，其强度、弹性是由负责连接细胞具有胶泥作用的胶原蛋白所决定。当体内VC不足，微血管容易破裂，血液流到邻近组织。这种情况在皮肤表面发生，则产生淤血、紫癍；在体内发生则引起疼痛和关节涨痛。严重情况在胃、肠道、鼻、肾脏及骨膜下面均可有出血现象，乃至死亡。 3、预防牙龈萎缩、出血：健康的牙床紧紧包住每一颗牙齿。牙龈是软组织，当缺乏蛋白质、钙、VC时易产生牙龈萎缩、出血。维生素C 略带酸性，作为微量营养素被摄入体内，经体内溶解、消化，其酸碱性对人体的影响是微乎其微的，所以不必过份在意它的酸碱性。维生素C有助巩固细胞组织，有助于胶原蛋白的合成，能强健骨骼及牙齿，还可预防牙龈出血，长期服用对牙齿、牙龈无害而且有益。
果蔬中vc含量的测定
果汁中Vc含量的测定 引言：随着科学技术的发展，食品中维生素C的测定方法很多，如高效液相色谱法、荧光分光光度法、原子吸收光谱法、紫外分光光度法、滴定分析法、钼蓝比色法、碘量法等，其中高效液相色谱法、荧光分光光度法和原子吸收光谱法要求样品的纯度较高，还需要有昂贵的仪器；紫外分光光度法中2，4-二硝基苯肼比色法操作麻烦，耗时较长；2，6-二氯靛酚法操作简便且应用最普遍，但是药品价格昂贵，而且多数果汁样品溶液都有颜色，使滴定终点不易判定，使用脱色剂也很难脱色完全，且造成VC的损失。相比之下，碘量法只需标定碘液，其后续操作方便简单，易操作，故本次试验采用碘量法测定果汁中维生素C的含量。 关键字：维生素C 碘量法碘溶液可溶性淀粉滴定 一、实验部分 (一)、实验原理 维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。分子中的烯二醇基具有还原性，能被I2定量地氧化成二酮基，因而可用I2标准溶液直接测定。 C6H8O6＋I2= C6H6O6＋2HI 使用淀粉作为指示剂，用直接碘量法可测定药片、注射液、饮料、汁菜、水果中维生素C的含量。 由于Vc的还原性很强，较容易被溶液和空气中的氧氧化，在碱性介质中这种氧化作用更强，因此滴定宜在酸性介质中进行，以减少副反应的发生。考虑到 I -在强酸性中也易被氧化，故一般选在pH为3~4的弱酸性溶液中进行滴定。 (二)、实验仪器及药品 材料：果汁。 仪器：烧杯多个、量筒、玻璃棒、滴管、容量瓶多个（250mL）、酸式滴定管、滤纸、锥形瓶等。 药品：0.02mol /L碘溶液、2% 可溶性淀粉溶液、2% HC l溶液。 (三)、试验步骤 1、购买市场上现成的果汁； 2、滴定果汁中vc的含量； （1）、移取50ml果汁注入250 ml锥形瓶中，三份，分别向三个锥形瓶中加人3m l淀粉溶液，再滴加10ml醋酸，将PH 值调至3左右； （2）、用0.02mol /L碘溶液滴定果汁，在滴定过程中，边滴边晃动锥形瓶，直到提取液呈现蓝色，且在30 秒不褪色；
实验三 果蔬中维生素C的定量测定
实验三果蔬中维生素C的定量测定（紫外法） （4学时） 一、实验目的 1. 学习用铜离子氧化法测定维生素C（Vc）（紫外法）； 2. 了解Vc定量测定的其他方法，如：磷钼酸比色法、碘量法、2,6-二氯酚靛酚滴定法（近年来用全自动电位滴定仪进行电位滴定）、紫外法、2,4-二硝基苯肼测定总抗坏血酸量、高效液相色谱法、毛细管电泳法、荧光法、Flinb近红外分光光度法等。 二、实验原理 抗坏血酸在波长243～267nm处有较高的吸收值，但在样品成分比较复杂时，因有强烈的背景吸收而不适宜用紫外法测定其Vc含量。用碱加热法等处理法都存在试剂较贵、操作复杂、时问长等一系列问题而不能广泛应用。利用铜离子消除背景误差，能直接测定一些水果蔬菜样品中的Vc含量而不需要进行前处理，操作简单干扰少。 附加说明：在测定Vc的国标方法中，荧光法为测定食物中Vc含量的第一标准方法，2,4-二硝基苯肼法作为第二法。 三、实验器材与试剂 实验材料 桔子 实验器材 紫外/可见分光光度计；涡旋混合仪；高速冷冻离心机；榨汁器；电热恒温水浴锅；试管与试管架；胶头器长滴管及移液管；250mL烧杯等。 实验试剂 1. 120μg/mL Vc贮液：120mg Vc，加适量蒸馏水溶解，然后用1000毫升容量瓶定容。存4℃备用。 2. 5μg/mL的铜离子溶液：①先配成1000μg/mL的硫酸铜溶液；②取上述
硫酸铜溶液5mL，加入1mol/L的醋酸溶液7mL及1mol/L醋酸钠200mL，用蒸馏水定容。③5×104mol/L的EDTA溶液：36.5mgEDTA溶于适量蒸馏水，250 mL 馏水定容。④铜离子-EDTA混合液（6.2×105mol/L）：使用前将上述铜离子溶液和EDTA以4:1（v/v）混合而成（现用现配）。 四、实验步骤 1. 标准曲线制作 取12支试管（大试管）分成2组，按下表进行操作。维生素C溶液浓度为120μg/mL。 2. 样品测试 取一定量的桔子瓣记录克数。挤压成汁，9000 rpm，4℃离心15min，取上清液量其体积并稀释20倍。 1 mL样品稀释液，加入5mL铜离子-EDTA混合液（pH6）于波长267nm处测定其吸收值，结果为J（I）。 取1mL样品稀释液加入4mL铜离子溶液（5μg/mL），50℃水浴中加热15min，以破坏所有Vc，然后加入1mL 5×104 mol/LEDTA溶液于波长267nm处测定其吸收值，结果为J（II）。 3. 计算 样品中Vc含量= M S V J ?? ? ? 6 其中：6——铜离子-EDTA溶液稀释倍数△J——J(I )-J(II) V——材料总体积
西红柿Vc含量的测定终极版
西红柿Vc含量的测定（直接碘量法的应用） 姓名：魏嘉 学号：33100620 吉林大学化学学院高分子材料与工程
前言 西红柿简介： （Solanum lycopersicum）是茄科茄属番茄亚属的多年生草本植物，又叫西红柿、洋柿子。番茄原产于中美洲和南美洲，中国各地均普遍栽培，夏秋季出产较多。现作为食用蔬果在全世界范围内广泛种植，通常认为是一种营养丰富的食品。 每100克番茄的营养成分 能量11千卡，维生素B60.06毫克，蛋白质0.9克，脂肪0.2克，碳水化合物3.3克 叶酸5.6微克，膳食纤维1.9克，维生素A63微克，胡萝卜素375微克，硫胺素0.02毫克
核黄素0.01毫克，烟酸0.49毫克，维生素C14毫克，维生素E0.42毫克，钙4毫克磷24毫克 钾179毫克，钠9.7毫克，碘2.5微克，镁12毫克，铁0.2毫克，锌0. 12毫克，铜0.04毫克 锰0.06 毫克 【食疗作用】 1．促进消化西红柿中的柠檬酸、苹果酸和糖类，有促进消化作用，番茄素对多种细菌有抑制作用，同时也具有帮助消化的功能。 2．保护皮肤弹性，促进骨骼发育西红柿中含有胡萝卜素，可保护皮肤弹性，促进骨骼钙化，还可以防治小儿佝偻病，夜盲症和眼干燥症。 3．防治心血管疾病胆固醇产生的生物盐可与西红柿纤维相联结，通过消化系统排出体外，并由于人体需要生物盐分解肠内脂肪，而人体需要用胆固醇补充生物盐，使血中胆固醇含量减少，起到防治动脉粥样硬化作用；西红柿的维生素B还可保护血管，防治高血压。 4．抗癌，防衰老西红柿内含有谷胱甘肽的一种物质，这种物质在体内含量上升时，癌症发病率则明显下降。此外，这种物质可抑制酪氨酸酶的活性，使人沉着的色素减退消失，雀斑减少，起到美容作用。 5．抗疲劳，护肝西红柿中所含的维生素B1有利于大脑发育，缓解脑细胞疲劳；所含的氯化汞，对肝脏疾病有辅助治疗作用。 【植物学分类】
果蔬维生素C含量测定及其分析
果蔬维生素C 含量测定及其分析 摘要 本次实验我们测定了橘子中的维生素c 含量，试验中，通过2,6-二氯酚靛酚对维生素C 的滴定从而测定了橘子所含的维生素C 含量，我们测得橘子的维C 的含量是20.46mg/100g ，相对较低。经查阅资料，讨论后发现维生素C 在空气中易氧化，而且不同成熟程度、品种、新鲜程度、生长地、测定温度等客观因素也会对其有很大的影响。 一、前言 实验目的： 测定橘子中的维生素c 含量，从而进行分析。 实验原理： 维生素C 是人类营养中最重要的维生素之一，缺少它时会产生坏血病，因此又称为抗坏血酸（ascorbic acid ）。它对物质代谢的调节具有重要的作用。近年来，发现它还有增强机体对肿瘤的抵抗力，并具有化学致癌物的阻断作用。 维生素C 主要存在于新鲜水果及蔬菜中。水果中以猕猴桃含量最多，在柠檬、桔子和橙子中含量也非常丰富；蔬菜以辣椒中的含量最丰富，在番茄、甘蓝、萝卜、青菜中含量也十分丰富，野生植物以刺梨中的含量最丰富，每100克中含2800毫克，有“维生素C 王”之称。维生素C 为无色晶体，味酸，溶于水及乙醇，不耐热，在碱性溶液中极不稳定，日光照射后易被氧化破坏，有微量铜、铁等重金属离子存在时更易氧化分解，干燥条件下较为稳定。故维生素C 制剂应放在干燥、低温和避光处保存；在烹调蔬菜时，不宜烧煮过度并应避免接触碱和铜器。 C C C C C C HO H HO HO O H OH O 2 N OH Cl Cl O +C C C C C C O H O HO O H OH O 2 N OH Cl Cl O + O H (蓝色) 还原型抗坏血酸 氧化型脱氢抗坏血酸 2，6－二氯酚靛酚还原型2，6－二氯酚靛酚(红 色)H OH + (无色） N Cl Cl O H H 维生素C 具有很强的还原性。它可分为还原性和脱氢型。还原型抗坏血酸能还原染料
关于VC含量测定的几种方法
0引言 近年来已报道的测定维生素C（Vc ）的含量的方法众多，遗憾的是一般的方法灵敏度低、仪器复杂、操作烦琐。据本小组人员查资料得知现在普遍采用光度法、荧光法、色谱法、电化学分析法等实验方法，实验结果比较准确。但考虑到本分析化学之课程要求，又鉴于本实验条件以及本小组实验人员的技术水平，仍然采用直接碘量法这一经典的测定方法。结合实际，本实验对不同厂家生产的维生素C药片中抗坏血酸的含量进行了测定并进行了比较。 1实验部分 1.1实验原理 维生素C为一酸性己糖衍生物，是烯醇式己糖内酯，有L，D型异构体，易溶于水或酒精，具有很强的还原性，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚。而在酸性条件下较为稳定。因此在测定时加HAc溶液使溶液呈弱酸性，减少维生素C的副反应。由于维生素C分子中的烯二醇基具有较强的还原性，能被I 2 定量地氧化成二酮基。 1.2实验仪器与试剂 1.2.1仪器 分析天平；250ml锥形瓶；量筒10ml、100ml；酸式滴定管；烧杯250ml；玻璃棒。 1.2.2试剂 医药维生素C片（厂家：上海医药有限公司信谊制药总厂、南京白敬宇制药 厂、湖北华中药业有限公司）；HAc溶液（2mol/L）；淀粉（0.5%）；Na 2S 2 O 3 标 准溶液（0.1038mol/L）；I 2 标准溶液。 1.3实验操作步骤 1.3.1I 2 标准溶液浓度的标定 I 2具有挥发性，因而易引起I 2 的损失，故直接碘量法要求每次测定维生素C 含量之前，首先要标定I 2 溶液的浓度。具体操作办法如下： 用25ml移液管吸取Na 2S 2 O 3 标准溶液25.00ml三份，分别置于250ml锥形瓶 中，加蒸馏水50.00ml，0.5%淀粉溶液2.0ml，用I 2 溶液滴定至呈现稳定的蓝色， 半分钟不褪色即为终点。计算I 2 溶液的浓度。 1.3.2样品称取 在分析天平上称取两组维生素C药片，每组取不同厂家的产品各三份，每份 0.2—0.3g。 1.3.3滴定维生素C中的抗坏血酸 在250ml锥形瓶中，加入新煮沸过的冷蒸馏水100ml，再加入2mol/LHAc1ml，0.5%淀粉溶液2ml，然后将称好的一份维生素C药片放入溶解，待完全溶解后， 立即用I 2 标准溶液滴定，至呈现稳定的蓝色即为终点。其余各份按此法进行测定，每个厂家测定两次，每次由不同的人平行测定三份。 2实验结果 2.1实验数据的处理结果 2.1.1I 2 标准溶液浓度的标定结果
饮料中维生素C含量的测定
饮料中维生素C的测定实验设计方案【实验原理】 1.维生素C又称抗坏血酸Vc，分子式C 6H 8 O 6 。Vc具有还原性，可被I 2 定量氧化，因 而可用I 2 标准溶液直接测定。其滴定反应式如下： C 6H 8 O 6 ＋I 2 = C 6 H 6 O 6 ＋2HI 用淀粉溶液作指示剂，若溶液突变成蓝色，则滴定终点到达。 2.I 2 标准溶液的标定（间接碘量法） 碘标准溶液可选用As 2O 3 直接标定，由于As 2 O 3 是有毒性物质，本实验选用Na 2 S 2 O 3 标定碘。而Na 2S 2 O 3 不是基准物质，不能直接配制标准溶液，需用K 2 Cr 2 O 7 来标定。故 I 2标准溶液的标定方法为：先用K 2 Cr 2 O 7 标定Na 2 S 2 O 3 的浓度，再用Na 2 S 2 O 3 标定I 2 标准 溶液的浓度。 ①用K 2Cr 2 O 7 做基准物质，间接碘量法标定Na 2 S 2 O 3 溶液的浓度。其过程为：K 2 Cr 2 O 7 与KI先反应析出I 2，析出的I 2 再用标准的Na 2 S 2 O 3 溶液滴定，从而求得Na 2 S 2 O 3 的浓 度。这个标定Na 2S 2 O 3 的方法为间接碘量法。 标定Na 2S 2 O 3 溶液时有：6I－＋Cr 2 O 7 2－＋14H＋ = 2Cr3＋＋3I 2 ＋7H 2 O； 2S 2 O 3 2－＋I 2 = S 4 O 6 2－＋2I－ 根据以上反应方程式可知Na 2S 2 O 3 标定时的计量系数比为： K 2C 2 O 7 :Na 2 S 2 O 3 = 1:6。 ②用标准的Na 2S 2 O 3 溶液标定I 2 标准溶液的浓度，用淀粉溶液作指示剂，若溶液 突变成蓝色，则滴定终点到达。 碘量法的基本反应式：2S 2O 3 2－＋I 2 = S 4 O 6 2－＋2I－ 根据以上原理可知各物质的定量关系比为： Vc ：I 2：Na 2 S 2 O 3 ：K 2 C 2 O 7 = 1 ：1 ：2 ：1/3 【实验内容】 测定不同饮料（统一鲜橙多，汇源橙汁）中维生素C的含量。 【实验用品】 1.实验试剂 （1）市售“统一鲜橙多”“汇源橙汁”饮料 溶液的配制依据：根据“统一鲜橙多”饮料包装上标明的维生素C的含量： 25mg/100ml，换算成摩尔浓度约为1.42×10-3mol/L（汇源橙汁含量与其近似）。由于其浓度太小，配制溶液所需药品的质量太小，称量时不准确，故将其扩大10倍，因此配制I 2 标准溶液的浓度大概为1.42×10-2mol/L，标定好后，再稀释10倍，测 定维生素C的含量。根据各物质的定量关系比：Vc：I 2：Na 2 S 2 O 3 ：K 2 C 2 O 7 = 1：1：2： 1/3，计算出所需溶液的浓度，再根据各物质的相对摩尔质量，计算出配制一定体积 的该浓度的溶液所需的称量质量。由于K 2C 2 O 7 是基准物质，需准确称量，其他药品 用托盘天平粗称即可。 (2)K 2Cr 2 O 7 标准溶液（约为1/3的2.83×10-2 mol/L）：用电子分析天平准确称 取0.34—0.35克的K 2Cr 2 O 7 基准物质，置于烧杯中加入适量蒸馏水，待其全部溶解 后转移至250mL容量瓶中，定容，摇匀，备用。 (3)I 2溶液（约为2.83×10-2 mol/L，控制滴定体积在25ml内）：称取1.8g I 2 ， 置于研钵中加少量水，充分研磨。待I 2 全部溶解后，将溶液转入棕色试剂瓶，加水稀释至250mL，摇匀，放置暗处保存。
水果和蔬菜中维生素C含量的测定教案
《水果和蔬菜中维生素C含量的测定》教案 上海师范大学附属外国语中学彭石娟 一、教学目标 1.初步学会水果蔬菜中Vc的测定，通过组内成员间的交流和讨论，体验并共享实验结果。 2.知道设计实验的原则：单因子变量、对照。 3.通过查找资料了解维生素的功能，在日常生活中能合理膳食。 4.体验科学探究的过程，形成认真严谨的科学态度，了解生化相关职业。 【重点】 知道实验设计的原则，形成认真严谨的科学态度。 【难点】 利用已知标准量来换算被测品维生素C含量。 二、课前准备 1.教师实验准备： 【试剂】各种水果和蔬菜，0.5%淀粉溶液，0.1%碘液，稀盐酸、碘液 【仪器】烧杯，锥形瓶，量筒，铁架台，酸式滴定管，pH试纸，容量瓶，研钵，滤纸，漏斗，榨汁机，电子秤或天平。 2.学生准备 完成《维生素相关资料收集单》 三、实验原理 维生素C又名抗坏血酸，它是人体维持生命不可缺少的营养成分之一。维生素C的主要生理功能是促进人体胶原蛋白的形成、参与体液内多种氧化还原反应、具有解毒作用等。在蔬菜水果中，含有人体所需的多种营养成分，其中最突出的就是维生素C。 维生素C是强还原性物质，在酸性溶液中，能把碘（I2）还原成碘离子（I-），而当碘液过量时，又会使被测溶液里的淀粉显蓝色，因此利用这一原理，可以用直接碘量法测定水果蔬菜中维生素C的含量。 四、教学方法——PBL教学 PBL教学法是项目学习（problem based-learning），由美国教授Barrows于1969年首创，它是在构建主义理论指导下，基于问题解决的一种重要的教学方法，强调以学生自主和小组学习为主，学生对问题进行分析，找到并学习解决问题所需的知识，提出完整的解决方案，而教师在此过程中的作用是及时提供知识上的帮助和引导，为学生的活动进行提供保障。
橙汁饮料中Vc含量的测定
橙汁饮料中Vc含量的测定 2010级环境科学1班 古娟（201008011138）黄俊杰（201008041141）实验原理： 1.维生素C又称抗坏血酸，分子式为C 6H 8 O 6 ，Vc呈酸性，具有较强的还原 性，加热或在溶液中易氧化分解，在碱性条件下更易被氧化。在弱酸性条件下，能与碘单质发生氧化还原反应，反应式为: C 6H 8 O 6 +I 2 =C 6 H 6 O 6 +2HI 可利用此性质滴定，以淀粉（遇碘变蓝）为指示剂。 2.Na 2S 2 O 3 见光易分解可用棕色瓶储于暗处，经8-14天后用K 2 Cr 2 O 7 做基准物 间接碘量法标定Na 2S 2 O 3 溶液的浓度，即称取一定量的K 2 Cr 2 O 7 ，在弱酸性溶液中 与过量的KI作用析出一定量的I 2用K 2 Cr 2 O 7 滴定。 Cr2O72-+6I-+14H+==2Cr3++3I2+7H2O 此时应考虑K2Cr2O7基准物的反应条件： 1）合适的酸度。溶液酸度高反应快，酸度太大，I-易被空气，且Na 2S 2 O 3 易 分解，故酸度一般在0.2?0.4 mol?L-1为宜。 2）K 2Cr 2 O 7 与KI的反应速率慢，所以应在带塞的锥形瓶中暗处放置一段时 间，使两者反应完全。 3）所用 KI溶液不得含有I 2或K 2 Cr 2 O 7 。 4) 滴定前需将溶液稀释。 若滴定到终点后，溶液迅速变蓝表示Cr 2O 7 2-离子反应不完全，可能是放置的 时间不够或溶液稀释过早。 3. I 2可以用已标定好的Na 2 S 2 O 3 进行标定，考虑到I 2 在强酸性中也易被氧 化，故一般选在PH为3-4的弱酸性溶液中进行滴定。 Na 2S 2 O 3 在弱酸性及KI存在条件下定量滴定I 2 ： I2+2S2O32-==2I-+S4O62- 实验试剂： 硫代硫酸钠（s） KI（s） HCl溶液（6 mol?L-1） HAc溶液 （2 mol?L-1） K 2Cr 2 O 7 标准溶液淀粉指示剂（5g/L） I 2 标准溶液 （0.005mol?L-1）橙子饮料样品（Vc含量约为25mg/100ml）。实验步骤： 一、溶液的配制 1、硫代硫酸钠（0.01 mol?L-1）： 称取1.3g Na 2S 2 O 3 ?5H 2 O溶于500ml新煮沸的蒸馏水中，加入0.1g，保存于 棕色试剂瓶中，放置一周后进行标定 2、K 2Cr 2 O 7 标准溶液： 称取重铬酸钾固体0.5-0.6g，加水溶解后移入250 ml容量瓶中，用水稀释至刻度线处，摇匀。 3、KI（20%水溶液） 称2.5g KI固体溶于50 ml蒸馏水中。
果蔬Vc的测定
测量酒精专用 【测量原理】酒精度计的原理应该是根据密度计的原理设计的，我们知道乙醇的密度是小于水的，而相应的酒精（乙醇）度越大，那酒的密度也越小而浮力也越小。酒度计就是根据这种差异而算出乙醇的含量的。 测量酒精酒度通常用酒精表，酒精表又称酒精比重计。酒精表是根据酒精浓度不同，比重不同，浮体沉入酒液中排开酒液的体积不同的原理而制造的。当酒精计放入酒液中时，酒的浓度越高，酒精计下沉也越多，比重也越小；反之，酒的浓度越低，酒精计下沉也越少，比重也越大 【使用方法】 测量浓度时，将部分酒精倒入量筒中，注意不要倒得过满，再把温度表和酒精表放入量筒里不要贴筒壁，稍等片刻，目光平视看准温度与酒度，通过《酒度、温度换算表》，然后查出标准(20℃的酒度)。使用酒精计测量酒度时，应注意：由于表面张力的原因，酒精表面与酒精计长轴的接触处会出现弯月面。因此，我们在读数时，应以水平面为准 葡萄酒专用酒度计使用说明： 1.将酒度计漏斗端朝上，把少量葡萄酒注入漏斗，葡萄酒会沿着毛细管开始向末端移动，等到末端有几滴葡萄酒滴出时，这时把仪器颠倒过来，葡萄酒会沿着毛细管退后，在停住的那个地方直接读出的刻度就是酒的度数。 2.同样的方法测出纯净水的酒度。 3.用葡萄酒测的数值减去纯净水的数值，就接近葡萄酒的酒度。【注意事项】 1.清洗干净。(可用高度白酒泡一下，然后用温水冲一下) 2.酒的温度在20度时，测量结果最准确 3. 葡萄酒里面的固形物和微粒会影响测定结果。仪器在使用后应该彻底清洗，晾干后确认毛细管里无气泡无杂质方可使用。 4.酒度在0-25度的液体可直接测，超过25度需按比例用清水稀释后再测，测量结果为：直接读数×稀释倍数 白酒酒度计使用说明:将待测酒装入100ml量筒中，将酒度计大头朝下放入量筒中，酒度计会飘起来，这时候看酒度计上显示的酒精度（量筒内酒上液面与空气交接处刻度值即为酒精度）
水果中VC含量测定实验
水果中VC含量的测定 一实验仪器与试剂 紫外-可见分光光度计,电子天平，高速离心机， 抗坏血酸标准液（Vc标准液）1mg/ml（现用现配） 棕色容量瓶 提取剂1%HCL 二原理： 根据Vc对紫外线产生吸收和在碱性环境中不稳定容易被氧化的特性，于波长243nm处测样品溶液与碱处理样品（参照）的吸光度之差，通过查校准曲线，计算样品中Vc的含量。 三步骤 1波长的选择 分别对不同浓度的Vc与试剂空白溶液在200——400nm范围内扫描，测其最大吸收峰处的波长λ。 2.校准曲线的绘制 准确称取抗坏血酸（维生素C）10mg，用提取剂1%的HCL溶解，并定容到100ml，此时浓度为100μg/ml。分别吸取0.00 0.10 0.20 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20ml标准液，用1%的HCL稀释10倍，浓度分别为0.00 1.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00μg/ml。以1%HCL为参照，在波长λ处，测其吸光度A，以各浓度Vc液与空白参照吸光度之差△A对抗坏血酸浓度C绘制校准曲线。 3.样品测定 样液制备：将水果样品洗净去皮，称取果肉100g，加入100ml提取剂，迅速搞成匀浆，称取10g浆状物，用提取剂将样品移入并定容到00ml容量瓶中，摇匀。若透明则可直接取样测定，若浑浊，可通过离心来消除。 样液的测定：准确移取澄清透明的0.5ml提取液于试管中，加9.5ml 1%HCL，以HCL 为对照，在波长λ处测定其吸光度。 待测碱处理样液的测定：取0.5ml透明提取液，加6滴0.5mol/l的NAOH溶液（约0.3ml），室温下放置40min后，加9.2mlHCL后摇匀，以6滴NAOH跟1%HCL的混合液为对照，测其λ波长下的吸光度。 4.结果计算 由待测样品与待测碱处理样的吸光度之差查校准曲线，即可计算出样品中Vc的含量，也可直接以待测碱处理液位对照，测得待测也的吸光值，查校准曲线，计算Vc含量。 Vc的含量：mg/100g=（200*C）/（m*V） 其中：m-——样品重量g; 200——稀释倍数；C——从校准曲线上查的的Vc含量μg/ml V——测试时吸取提取液体积ml 三结果与讨论 1.溶剂对吸光度的影响， 单独测1%HCL在波长λ出的吸光度，可通过扣除其作为对照的吸光值。 2.待测碱处理样的静置时间 每隔5分钟，取少量测其吸光度。 3.吸光度检测范围 对打吸光度值最好不要超过0.8,浓度过高容易造成校准曲线的弯曲 4.方法的精密度
实验一紫外分光光度法测定维生素C片中的VC含量
紫外分光光度法测定维生素C片中的V C含量 一、实验目的 1、了解紫外分光光度计的主要结构及工作原理。 2、掌握紫外分光光度计的操作方法及紫外定性定量分析方法 3．掌握紫外分光光度法测定水中维生素C含量的原理与分析条件的选择。 二、实验原理 维生素C是人体重要的维生素之一，它影响胶元蛋白的形成，参与人体多种氧化-还原反应,并且有解毒作用。人体不能自身制造Vc，所以人体必须不断地从食物中摄入Vc，通常还需储藏能维持一个月左右的Vc。缺乏时会产生坏血病，故又称抗坏血酸。 维生素C属水溶性维生素，分子式C6H8O6。分子结构中具有二烯醇结构，其结构如下： 它易溶于水，微溶于乙醇，不溶于氯仿或乙醚。分子中的二烯醇基具极强的还原性，性质活泼，易被氧化为二酮基而成为脱氢抗坏血酸。维生素C分子结构中有共轭双键，固在紫外光区有较强的吸收。 根据维生素C在稀盐酸溶液中，Vc吸收曲线比较稳定，在最大吸收波长处，其吸收值A的大小与维生素C的浓度c的大小成正比，符合郎伯—比尔定律： A=εbc 其中A为吸收度；c为试样中维生素C的浓度，mol·L-1；b为吸收池厚度，cm；ε为摩尔吸收系数，L·mol-1·cm-1。若在最大吸收波长下，首先绘制出维生素C在最大吸收波长下的标准曲线，然后在相同条件下测定出吸光度A，由测得的吸光度A在标准曲线上查得浓度,换算为药品中含量(mg/片)。。 三、实验仪器与试剂 1．仪器TU1810型紫外分光光度计。电子天平1台，研钵1个，50mL容量瓶7只和500mL容量瓶1只,10mL移液管2支，100mL、1000mL烧杯2只。 2．试剂维生素C标准品(抗坏血酸)，市售维生素C含片（100mg/片），冰醋酸，蒸馏水。 四、实验步骤 1.配制维生素C标准贮备液500mL(浓度约为1.5×10-4m ol/L): 称取约0.0132g维生素C标准品于100mL的烧杯中，用超声波助溶后定容于500mL容量瓶中，摇匀，配成贮备液。 2.配制标准系列： 分别吸取上述贮备液1.00、2.00、4.00、8.00、16.00mL于50mL容量瓶中，用蒸馏水定容。 3.确定最大吸收