山西省山西大学附属中学2017_2018学年高二化学4月月考试卷解析版

2017-2018学年山西大学附属中学高二4月月考化学试题

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题

1．符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为

A．4 B．8 C．16 D．32

2．下列各项叙述中，正确的是

A．Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6

B．Na 的简化电子排布式： [Na]3s1

C．氮原子的最外层电子轨道表示式为：

D．价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素

3．下列关于原子结构的说法正确的是

A．前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有 6 种

B．N2和 PCl5中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构

C．氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子

D．由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在 s 能级上，然后再排 p 能级

4．下列表达方式或说法正确的是

A．基态到激发态产生的光谱是发射光谱

B．氯化铵的电子式：

C．NH3、H2O、CO2、HCl 四分子中孤电子对最多的是 CO2

D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4

5．下列有关描述正确的是

A．①Na，K，Pb ②N，P，As ③O，S，Se ④Na，P，S元素的电负性随原子序数增大而递增的是④

B．电负性：F>N>O

C．同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小，非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增

D．某元素的逐级电离能分别为 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第 IIIA 族

6．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠

B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵

C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡

D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙

7．在N2F2分子中，所有原子均符合8电子稳定结构，则该分子中两个氮原子之间的键型构成是A．仅有一个σ键 B．仅有一个π键

C．一个σ键，一个π键 D．一个σ键，两个π键

8．下列描述中不正确的是

A．标况下，22.4L C2H2中所含的π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2N A

B．双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键

C．NH4+与 H3O +均为 10 电子粒子，它们互为等电子体

D．一个 P4S3分子（结构如图）中含有三个非极性共价键

9．下列物质性质的变化规律正确，且与共价键的键能大小有关的是

A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强

C．乙醇可以与水以任意比互溶

D．氢碘酸比盐酸的酸性强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离

10．下列说法正确的是

A．分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键

B．形成共价键的元素一定是非金属元素

C．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

D．σ 键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π 键不行

11．下列说法正确的是

A．NaHCO3受热分解的过程中，只有离子键被破坏

B．Ba(OH)2中既存在共价键又存在离子键

C．液态水汽化时，共价键断开，氢键无变化

D．干冰熔化时破坏共价键和分子间作用力

12．氯的含氧酸根离子有 ClO-、 ClO2- 、 ClO3-、 ClO4- 等，关于它们的说法不正确的是A．ClO4-是 sp3 杂化 B．ClO3- 的空间构型为三角锥形

C．ClO2-的空间构型为直线形 D．ClO- 中 Cl 显+1 价

13．下列过程与配合物的形成无关的是

A．除去Fe粉中的SiO2可用于强碱溶液

B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失

C．向Fe3+溶液中加入KSCN溶液

D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失

14．下列说法正确的是

A．SO2 与 CO2 的分子立体构型均为直线形

B．H2O 和 NH3中的中心原子杂化方式相同

C．CS2为空间构型为 V 形的极性分子

D．HCN、SiF4和 SO32-的中心原子均为 sp3杂化

15．经 X 射线研究证明：PCl5 在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，下列关于 PCl5 的推断正确的是

A．PCl5 晶体中不存在离子键

B．PCl5晶体具有良好的导电性

C．PCl5晶体由[PCl4]+和[PCl6]-构成，其离子数目之比为 1:1

D．PCl5晶体由[PCl3]2+和[PCl7]2-构成，其离子数目之比为 1:1

16．下列说法错误的是

A．PH4+、 PO43-、XeO4的空间构型均为正四面体形

B．CO32-、 NO3-、CH2O的空间构型均为平面三角形

C．NH2-、NF3、Cl2O、 I3-的VSEPR 模型名称均为四面体形

D．微粒 N2H5+、 NH4 +、Fe(CO)3、Fe(SCN)3、H3O+、[Ag(NH3)2]OH 中均含有配位键

17．下列各组微粒的空间构型相同的是

①OF2和H2O ②NH4+和 CCl4 ③NH3和H3O+

④O3和SO2 ⑤CO2和C2H4 ⑥SiO44-和SO32-

A．全部 B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②⑤⑥

18．下列说法中一定错误的是

A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B．中心离子采取 sp3杂化轨道形成的配离子可能呈正四面体结构

C．当中心离子的配位数为 6 时，配离子常呈八面体结构

D．含有两种配体且配位数为 4 的配离子一定存在异构体

19．下列描述中不正确的是

A．NH4+键角等于109.28°

B．SnBr2键角大于120°

C．SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对

D．SiF4和 SO42 -的中心原子均为sp3杂化

20．下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．酸性：H3PO4>HClO，因为 H3PO4的非羟基氧原子数比 HClO 的多

C．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致

D．青蒿素分子式为 C15H22O5，结构见图，该分子中包含 7 个手性碳原子

21．下列各物质或微粒性质的比较中正确的是

A．沸点：HF＜NH3＜H2O

B．粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．酸性：H2SO4＞HClO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

22．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．SO2 和湿润的 Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强

B．Fe3Cl8可以改写为 FeCl2·2FeCl3，推出 Fe3I8可以改写为 FeI2·2FeI3

C．由 F、Cl、Br、I 非金属性依次减弱，推出 HF、HCl、HBr、HI 的稳定性依次减弱

D．CO2通入 Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成，推出 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成

二、填空题

23．（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为_______________，草酸根中碳原子的杂化方式为_______________。

（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含π 键的数目为____________ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是_____________________。

（3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为________________（填序号）

a. 离子键

b. 配位键

c. 氢键

d. 非极性共价键

若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因___________________________________。

（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_______________________。

Cu Ni Cu Ni

因是______________________。

24．（1）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是：___________________________________。

（2）某气态团簇分子结构如图所示，每个原子都属于这个分子所有，则该气态团簇分子的分子式为_____________________。

（3）如图为20个碳原子组成的空心笼状分子 C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键（欧拉定理：面数=2+棱边数-顶点数），则：C20分子共有___个正五边形，共有_______条棱边。

（4）Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如图所示，该合金的化学式为____。

三、推断题

25．现有六种元素，其中 A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

（1）A 的卤化物在工业中有重要作用，A 的四种卤化物的沸点如下表所示：

①

② ACl3、LiAH4中A 原子的杂化轨道类型依次为________________、_______________；与

A3N3H6互为等电子体的分子的结构简式为_____________________。

③用AF3分子结构解释反应 AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)能够发生的原因：_________________。

（2）某同学根据上述信息，推断

①B基态原子的核外最子排布为，该同学所画的电子排布图违背了__________________。

②已知元素 B 的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是________。

A．分子中含有分子间氢键 B．属于含有极性键的非极性分子

C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键 D．该氢化物分子中 B 原子采用 sp2杂化（3）D 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

（4）写出 E 原子的电子排布式______________。

（5）请写出 F 元素外围电子排布式_________。向 FSO4溶液中滴加入C元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式__________。

四、综合题

26．消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有 NaClO2、NaClO、ClO2和Cl2。

回答下列问题：

（1）基态 Cl 原子核外有______种不同能量的电子，Cl 元素处于元素周期表的______区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_______个。

（2）NaClO2所含的化学键类型有___________。

（3）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2C1)。NH2C1 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是___________（用化学方程式表示）。

（4）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_____。

（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2

处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：

步骤 I．取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ．用 Na2S2O3溶液滴定步骤 I 中所得的溶液。

已知：a．操作时，不同 pH 环境中粒子种类如下表所示。

b. 2S2O32-+I2 =S4O62-

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈____（填“蓝色”或“无色”）。

②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-l Na2S2O3溶液，则该水样中

c(ClO2)=____mg·L-1。

2017-2018学年山西大学附属中学

高二4月月考化学试题

化学答案

参考答案

1．C

【解析】

符号为 N 的能层为第四能层，以4s2、4p6、4d10、f14，排序的能层的轨道数分别为：1、3、5、7，所以符号为 N 的能层，所含的原子轨道数为16。符合此答案的为C；A 、B 、D均不合题意。答案为C。

2．D

【解析】

A Br-的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p6,故A错；B. Na 的简化电子排布式： [Ne]3s1,故

B 错；C. 氮原子的最外层电子轨道表示式为：,故C错；D. 价电子排布为 4s24p3的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素，是正确的，故D正确；答案：D。

点睛：考查核外电子的排不规律有关知识。根据能量最低原理，洪特规则和泡利不相容原理完成此题。

3．D

【解析】

A. 前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素H、C、O、P、S、Fe共有 5 种，故A错；

B. N2，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构,PCl5是10电子稳定结构PCl5不属于8电子稳定结构，故B错；

C. 氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子在原子核外出现的概率，概率越大，出现的机会越多，故C错；

D. 由能量最低原理可知：同一能层上，电子总是先排布在能量较低的轨道上，即先排 s 能级上，然后再排 p 能级，故D正确；答案：D。

点睛：考查核外电子排布规律。核外电子总是最先排布在能量最低的轨道上。电子云是指处于一定空间运动电子在原子核外空间出现的概率形象的描述，不是电子得真实写照。

4．C

【解析】

A. 电子从基态到激发态需要吸收能量，产生的光谱是吸收光谱，；所以A错

B. B. 氯化铵的电子式：，Cl-周围也是8电子稳定结构，故B错；中心原子孤对电子数等于（a-xb）/2，a是中心原子的价电子数，X是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，据此，NH3的孤对电子数为1，H2O的孤对电子数为2、CO2的中小心原子的孤对电子数为0，但O原子的孤对电子数为4，HCl的孤对电子数为3，四分子中孤电子对最多的是 CO2，故C正确；D.硫离子结构示意图为:,则硫离子的核外电子排布式为:,故D错误；答案：C。

点睛：电子式是指在元素周围用小黑点表示原子最外层电子得式子。中心原子孤对电子数等于（a-xb）/2，a是中心原子的价电子数，X是中心原子结合的原子数，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数进行求解。

5．A

【解析】

A、同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小,故(1)Na、K、Rb电负性依次减小,(2)O、S、Se的电负性依次减小(3)Na、P、S的电负性依次增大,所以A选项是正确的;

B、 F、O、N属同周期元素，同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，所以电负性呈F、O、N的依次减小的，故B错；

C、同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,但ⅤA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能较高于同周期相邻元素 ,故C错；

D、该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价,处于第IIA族,所以D错；答案：A。

点睛：同周期自左而右电负性增大,同主族自上而下电负性减小;同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势,ⅤA族3p能级为半满稳定状态,能量较低,第一电离能高于同周期相邻元素;该元素第三电离能剧增,最外层应有2个电子,表现+2价;同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大。

6．B

【解析】A、只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钠含有离子键和共价键，氢化钠只有离子键，A错误；B、铵离子中存在极性共价键和配位键，氨分子中氮原子上有孤电子对，H＋、Cu2＋、Ag＋有空轨道，能形成配位键，B正确；C、硫酸含有共价键，氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键，氮化钙只有离子键，C错误；D、只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键，氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键，双氧水只有共价键，D错误，答案选B。

点睛：配位键的判断是解答的难点，注意配位键的含义和形成条件，其形成条件为中心原子有空轨道，配体可提供孤电子对，常见配体有氨气、水、氯离子等。

7．C

【解析】由题给条件所有原子均符合8电子稳定结构可知，其结构式应为F－N＝N－F，则两个氮原子之间为氮氮双键，为一个σ键，一个π键，答案选C。

点睛：原子轨道以“头碰头”方式重叠的称为σ键，原子轨道以“肩并肩”方式重叠的称为π键。σ键原子轨道重叠程度比π键原子轨道重叠程度大，所以σ键比π键牢固，在化学反应中π键易发生断裂。另外σ键只能形成单键，而双键或三键中均既含有σ键又含有π键。

8．C

【解析】

A. 标况下，22.4L C2H2为1mol,含有1mol碳碳三键，含有一个σ 键和两个π 键数， 18g 冰是1mol水，每个水分子中含有两个故对电子，能形成两个氢键，所以标况下，22.4L C2H2中所含的π 键数和 18g 冰中所含的氢键数均为 2N A是正确的，故A正确；

B. 双原子或多原子形成的气体单质中，一定有σ 键，可能有π 键。如水中只存在σ 键，N2中既存在σ 键又有π所以B 正确；

C. 等电子体指原子总数相等，价电子总数相同的分子，故NH4+与 H3O +均为 10 电子粒子，但它们

不是等电子体，故C错； D. 非极性共价键是指同种原子之间形成的共价键，所以根据图分析知 P4S3分子（结构如图）中含有三个非极性共价键，是正确的，故D正确；答案：C。

9．D

【解析】

A F2、Cl2、Br2、I2属于分子晶体,影响熔沸点的因素是分子间作用力的大小,物质的相对分子质量越大,分子间作用力越强,沸点越高,与共价键的键能大小无关,故A错误;B.HF、HI、HBr、HCl属于共价化合物,影响稳定性的因素是共价键,共价键的键能越大越稳定,与共价键的键能大小有关,但是HF,HCl,HBr,HI的热稳定性依次减弱,故B错误; C. 根据相似相溶原理，水和乙醇都是极性分子，且都能形成氢键，所以乙醇可以与水以任意比互溶，与共价键的键能大小有无关，故C错；D. 键长越长，越容易断裂，因为HI比HCl的键长大，就越容易电离出H+,其酸性就强，所以氢碘酸得酸性盐酸的强，HI 溶于水比 HCl 溶于水时更容易电离。故D正确；答案：D。

点睛：考查物质熔沸点相关知识。物质的熔沸点受氢键的影响，还受晶型的影响，组成和结构相同的分子，可以根据相对分子质量的大小判断。本题考查的是氢键的影响，形成的氢键越多，物质的熔沸点越高。

10．D

【解析】

分子晶体中粒子内部可以有共价键，也可以没有化学键(如Ne)，故A错；B. 形成共价键的元素一定是非金属元素错误；如AlCl3属于分子晶体，存在共价键，故B错；C. 形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大越好，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，成键的方向与原子轨道的重叠程度有关，则共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的，故C错误。D.分子中可只含键,但含键时一定含键,则键一般能单独形成,而键一般不能单独形成,键为球对称,键为镜面对称,则键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转,所以D 选项是正确的;

11．B

【解析】

A. NaHCO3受热分解时生成水、二氧化碳、和碳酸钠，离子键、共价键都被破坏了，故A错；

B. Ba(OH)2晶体中Ba2+、OH－之间存在离子键，OH－内存在共价键，故B正确；

C. 液态水汽化时，共价键无变化，氢键断开，故C错误；

D. 干冰升华时，共价键无变化，故D错误。故选B。

12．C

【解析】

A. ClO4-中Cl的电子排布式为1S22S22P63S23P5, ClO4-中Cl的化合价为+7价，所以ClO4-是sp3 杂化，故A正确；

B. ClO-3中价层电子对个数=3+1/2(7+1-3)=4,且含有一个孤电子对,所以是三角锥型,所以B选项是正确的；C .ClO-2中价层电子对个数=2+（7=1-2）=4,且含有2个孤电子对,所以是V 型,故B错误；D. ClO-:中O为-2价,Cl元素的化合价为+1价,所以D选项是正确的；本题正确答案：C。

点睛：ClO4-中Cl的化合价为+7价，O为-2价,由化合价的原则计算；B.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型；C.根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式及空间构型。

13．A

【解析】

试题分析：A．二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠和水都不是配合物，所以与配合物的形成无关，故A选；B．银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故B不选；C．铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故C不选；D．铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故D不选；故选A。

考点：考查了配合物的成键情况的相关知识。

14．B

【解析】

的价层电子对个数,该分子为V形结构,的价层电子对个数,该分子是直线形结构,故A错误;B、水分子中价电子数,水分子中含有2个孤电子对,所以氧原子采取杂化,氨气中价层电子对个数且含

有1个孤电子对,所以N原子采用杂化,所以B选项是正确的;C.CS2分子中碳原子含有两个σ键且不含孤电子对，所以是直线型非极性分子，故C错误；D.SiF4中含有4个σ键且不含孤电子对，SO32-中含有3个σ键且含有1个孤电子对，所以其中心原子均为sp3杂化，HCN中C原子的价电子对数=2+1/2（4-13-1）=2，采用SP杂化，故D错误；故选B。

15．C

【解析】PCl5在固体状态时，由空间构型分别为正四面体和正八面体两种离子构成，所以应该是离子晶体，但在固态时不能导电，AB不正确。根据空间构形可判断，C正确，D是错误的，答案选C。

16．C

【解析】

A.PH4+的价层电子对数=5-1+（5-1-41）/2=4,为正四面体形，PH4+、 PO43-、XeO4三种微粒都没有故对电子，原子数相等，所以结构相同都为正四面体形，故A正确；

B. CO32-的价层电子对数

=3+(4+2-3)=3,因为没有故对电子，所以CO32-为平面三角形，同理NO3-、CH2O与的CO32-类似，结构相同，空间构型均为平面三角形，故B正确；C. NH2-的价层电子对数=1+（5+1-2）/2=3,含有一对孤对电子,所以NH2-为V形；NF3的价层电子对数=1+（5-3）/2=3没有孤对电子，为平面三角形；Cl2O 的价层电子对数=2+（6-2）/2=4，含有两对孤对电子、 I3-的价层电子对数=（7+1）/2=4的VSEPR 模型名称为四面体形；故C错；D. 氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，所以N2H5+、NH4 +可形成配位键；Fe(CO)3、Fe(SCN)3、Fe(CO)3、Fe(SCN)3中(CO)3(SCN)3分别给出孤对电子，Fe3+接受孤对电子，所以Fe(CO)3、Fe(SCN)3也为配合物，含有配位键；H3O+中氧有孤对电子，H+有空轨道，所以H3O+含有配位键；[Ag(NH3)2]OH 中NH3有孤对电子，Ag+接受孤对电子形成配位键；故D对；答案：C。

17．B

【解析】

①H2O中价层电子对个数且含有两个孤电子对,所以为V形结构, OF2中价层电子对个数

=2+1/2(6-21)=4,二者空间构型不同,故①正确；②NH+中价层电子对个数是4且不含孤电子对,为正四面体形结构; CCl4y也是正四面体形结构，所以二者空间构型不同,故②正确; ③NH3中价层电子对个数且含有一个孤电子对,所以为三角锥形, H3O+中O原子价层电子对个数且含有一个孤电子对,

所以为三角锥形结构，故③正确；④O3、SO2中价层电子对个数都是3且都含有一对孤电子对,所以分子空间构型都是V形,故(4)正确;

⑤CO2分子中价层电子对键电子对+中心原子上的孤电子对,所以二氧化碳是直线型结构, 而C2H4为平面结构，二者空间构型不同,故⑤不正确; ⑥SiO44-中价层电子对个数都是4且不含孤电子对, SO32-中价层电子对个数，为1，,所以两者空间构型不同，故⑥错误;答案：B。

点睛：:根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型,价层电子对个数键+孤电子对个数,孤电子对个数,a为中心原子的价电子数,x为与中心原子结合的原子个数,b为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数,据此判断.

18．D

【解析】

A、过渡金属原子或离子的最外层电子层一般都没排满，存在空轨道，所以能接受孤对电子对形成配位键，故正确；

B、中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子，只有当4个配体完全等同时，其配离子的空间构型才是正四面体，否则为变形的四面体，故正确；

C、按价层电子互斥理论，配位数为6的配离子，空间构型成八面体时最稳定，故正确；

D、含有两种配体且配位数为4的配离子，只有当其空间构型呈平面四边形时才存在异构体，若其空间构型呈四面体型，则不存在异构体，故错误。故选D。

点睛：过渡金属的原子或离子，因为有空轨道易形成化合物；中心离子采取sp3杂化轨道形成的配离子，空间构型要考虑4个配体是否完全等同；中心原子或离子配位数为6时，配离子一般呈八面体结构；当配位数为4时，只有当其空间构型呈平面四边形时才存在异构体。

19．B

【解析】

A. NH4+中价层电子对个数=4+（3+1-14）=4，为正四面体结构，所以NH4+键角等于109.5°，故A正确；

B.Sn有4个价电子,和2个Br原子形成单键,还剩下一对孤对电子,所以Sn外围一共有3对电子对,为平面三角形,使其斥力最小.所以键角略小于120°故B错；C .S原子最外层有6个电子, 正好与6个F原子形成6个共价键, C正确; D .SiF4中Si原子形成4个σ键, SO42 -中S原子形成3个σ键, 还有1对孤对电子, 所以中心原子Si、S原子均是sp3杂化, D正确。

20．C

【解析】

A.碘是非极性分子易溶于非极性溶剂四氯化碳,甲烷属于非极性分子难溶于极性溶剂水,所以都可用相似相溶原理解释,所以A选项是正确的;

B.H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多,含氧酸中非羟基氧原子数越多,酸性越强,所以磷酸的酸性强于次氯酸,所以B正确;

C.水很稳定1000C以上才会部分分解)是因为水中含有的H-O键非常稳定,与存在氢键无关,故C错误;

D. 手性碳原子是指碳原子周围相连的4个原子或原子团都不相同。根据青蒿素的结构简式图，知该分子中包含 7 个手性碳原子故D正确；所以C选项是正确的.

点睛：根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂；含氧酸中非羟基氧原子数越多,酸性越强；极性相同的分子相互间溶解性强; 手性碳原子是指碳原子上连有四个不一样的基团，进行判断。

21．B

【解析】

A. 因为氢键的存在大大加强了分子间的作用力，是物质的熔沸点较高。H2O中氢键多，所以沸点高，NH3、HF中非金属性为F>N，所以物质的熔沸点NH3＜HF，故三者的沸点为：NH3＜HF＜H2O，故A错；

B.因为 Na+、Mg2+、Al3+的核外电子排布相同，原子序数逐渐增大，所以粒子半径：Na+＞Mg2+

＞Al3+，Na+、K+同主族，原子序数逐渐增大，故K+>Na+,所以粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+正确，故B 正确；C. 因为Si、P、S、Cl在同一周期，由左到右金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C 错；D. 以为非金属性O>N>P>Si,，所以气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>PH3>SiH4。故D错；答案：B。

22．C

【解析】

A.等物质的量的二氧化硫和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,不再具有漂白性,故A错误; B项，Fe3+有氧化性，I-有还原性，二者可发生氧化还原反应，即Fe I3不可能存在，故B项错误；C、非金属的非金属性越强,还原性越弱,F、C1、Br、I的非金属性逐渐减弱,所以其还原性依次增强,所以C选项是正确的; D项，NO3-可以将SO32-氧化为SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D项错误；答案：C。

23．第四周期，ⅢA 族 sp2 2N A Fe2+外围电子排布为 3d6，易失一个电子形成稳定的 3d5结构 b (CH3)3N 中的 N 上有 1 对孤电子对，有一定的极性，所以能溶于水有 3d 轨道有电子，且不满 Cu+外层电子为 3d10，不易失电子；Ni+外层电子为 3d84s1，相比 Cu+容易失去电子，故第二电离能小。

【解析】

（1）根据镓原子的核外电子排布规律知，镓在周期表中的位置为第四周期，ⅢA 族，草酸根离子为C202-中，C的电子排布式为：1S22S22P2，碳的化合价为+3价，所以碳原子的杂化方式为sp2。

（2）因为CN-的电子式为，故1个CN-中含2个π键，所以1mol CN-中含 2N A个π 键，Fe2+外围电子排布为 3d6，易失一个电子变成形成Fe3+外围电子排布为 3d6，所以 Fe2+易被氧化成 Fe3+。答案：Fe2+外围电子排布为 3d6，易失一个电子形成稳定的 3d5结构。

(3)化合物与盐酸反应生成,该过程新生成的化学键为氮与质子氢离子形成配位键,所以选b,因此，本题正确答案是:b;

极性分子和水之间形成氢键,所以溶解性增强,因此，本题正确答案是:化合物为极性分子且可与水分子间形成氢键.

（4）Sc原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,故Sc3+的外围电子排布式为3S23P6,离子的原子核外排布式为,d轨道上有10个电子,无色,离子的原子核外排布式为,其d轨道上有0电子,处于全空,故没有颜色, Ni2+核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8，既不是全控也不是全满状态，所以Ni2+的水合离子为有色离子，依据是3d 轨道有电子，且不满。因此，本题正确答案是: 有轨道有电子，且不满。

（5）铜元素的电子排布式为，镍元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d84S2,铜失去最外层电子时为全充满状态，比较稳定，所以第二电离能较大；镍元素的电子排布失去最外层电子后为

1s22s22p63s23p63d8，不属于充满或半充满状态所以第二电离能比铜小。答案： Cu+外层电子为 3d10，不易失电子；Ni+外层电子为 3d84s1，相比 Cu+容易失去电子，故第二电离能小。

24．X 射线衍射仪 E4F4 12 30 AlNi3

【解析】

（1）研究晶体的结构最常用的仪器是X-射线衍射仪，所以研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是X 射线衍射仪。

（2）由图知气态团簇分子含有4个E和4个F，而每个原子都属于这个分子所有，所以该气态团簇分子的分子式为E4F4。

（3）根据图片知,每个顶点上有1个碳原子,所以顶点个数等于碳原子个数为20,每个顶点含有棱边数,则棱边数,每个面含有顶点个数,则面数,或根据欧拉定理得面数棱边数-顶点数,因此，本题正确答案是:12;30。

（4）根据原子均摊法，该晶胞中原子数，原子数，所以该合金的化学式为。

25．结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高 sp2； sp3 AF3 即BF3 的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应洪特规则 BD 3 哑铃 1s22s22p63s23p63d54s1 3d104s1 Cu(OH)2 +4NH3 = [Cu(NH3)4]2++2OH-

【解析】

（1）A、B、C、D 为短周期主族元素，E、F 为第四周期元素，A 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 3的电子排布为1S22S22P1知A为硼（B）; B 元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具知B为碳（C）；由C 元素基态原子 p 轨道有 3 个未成对电子知氮（N）；D 原子核外所有 p 轨道全满或半满（P）；E 在该周期中未成对电子数最多则为铬（Cr）；

F 能形成红色（或砖红色为CuO）和黑色(CuO)的两种氧化物,所以为Cu;

①因为AF3为BF3 BCl3 BBr3 BI3四种卤化物是结构相似，分子量逐渐增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高。答案：结构相似，分子量增大，分子间作用力增大，熔沸点依次升高。② ACl3

为BF3属于平面三角形，杂化方式为sp2、LiAH4为LiBH4中B 原子为sp3，的杂化轨道类型依次为sp2 sp3；等电子体指原子总数相同，价电子总数相同的分子，等电子题具有相似的化学键特征。所以与A3N3H6互为的分子式为C6H6,结构简式为。

③AF3的分子式为BF3， BF3 的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应即

AF3(g)+NH4F(s)=NH4AF4(s)。答案：AF3 即BF3 的B中有空轨道，而NH4F中的F有孤电子对，所以能够反应。

（2）①洪特规则要求电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。B为碳，其基态原

子的核外最子排布应为，而该同学所画的电子排布图违背了洪特规则。答案：洪特规则。

②元素B为碳的一种氢化物是重要的化工原料,常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水

平的标志,为乙烯,结构式为,可以知道分子中含有非极性键和极性键,为平面形分子,含有5个键和1

个键,每个C形成3个键,为杂化,因此，本题正确答案是:BD;

（3）D为P其核外电子排布为1S22S22P63S23P3, 基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间

有3个方向，原子轨道呈哑铃形。

（4） E为铬为24号元素，所以原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1。

（5） F 元素为Cu,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其外围电子排布式3d104s1。FSO4

为CuSO4溶液，向 CuSO4溶液中滴加入C元素氢化物为NH3,其水溶液为氨水，先生成蓝色沉淀Cu(OH02，

后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液为[Cu(NH3)4]2+，此沉淀溶解的离子方程式Cu(OH)2 +4NH3 =

[Cu(NH3)4]2++2OH-。

26．5 p 3 离子键，极性共价键 NH2Cl+H2O=HClO+NH3 ClO2无色 0.675 【解析】

（1）基态 Cl 原子核外电子排布为1S22S22P63S23P5,所以基态 Cl 原子核外有5种不同能量的电

子；根据电子排布规律Cl 元素处于元素周期表的P区,其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓

图为球形的能级有3个。答案：5 . p 3。

(2)NaClO2是离子型化合物，含有的化学键类型有离子键、极性共价键；

(3)NH2C1在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，是由于NH2C1在水溶液中水解生成HClO，HClO有强氧化性，可用于自来水消毒，发生反应的化学方程式为NH2Cl+H2O=NH3+HClO(或

NH2C1+2H2O=NH3·H2O+HClO)；

(4)1gNaClO2的物质的量=mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl-～4e-，Cl2～2Cl-～2e-，可

知对应氯气的物质的量为×4×mol=mol；1gNaClO的物质的量为=mol，依据电子转移数目相等，NaClO～Cl-～2e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为×2×mol=mol；1gClO2的物质的量为

=mol，依据电子转移数目相等，ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，可知对应氯气的物质的量为

×5×mol=mol；1g氯气的物质的量为=mol；由此可知四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是ClO2；

(5)①步骤Ⅱ中未滴定前溶液显蓝色，反应结束时溶液呈无色；

②10mL1.0×10-3 mol·L-l Na2S2O3溶液中Na2S2O3物质的量为

0.01L×1.0×10-3 mol·L-l=1.0×10-5 mol，用氢氧化钠溶液调至中性，由图知，此条件下粒子种类

为ClO2，ClO2将加入的碘化钾氧化为I2，自身被还原成ClO2-，离子方程式为：2ClO2+2I-=2ClO2-+I2，根据：2ClO2～～2I-～～I2～～2S2O32-，可知n(ClO2)=1.0×10-5 mol，该水样中c(ClO2)= =0.

675mg/L。

化学选修4月考试卷含答案分解

2013---2014学年度巢湖春晖学校高二下学期化学（理）试卷 （时间90分钟、满分100分） 可能用到的相对原子质量：：H：1 O：16 S：32 C：12 N：14 Na：23 一：单项选择题（每小题3分，共54分） 1、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A．加热B．加入Na2 SO4固体C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉2、下列说法不正确的是() A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D．放热的化学反应不需要加热也可能发生 3、下列关于反应热的说法正确的是() A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋1/2O2(g)===CO(g ) ΔH＝110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 4、一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下 列物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（） ①混合气体的密度②容器内气体的压强③混合气体总物质的量④B物质的量浓度 A．①④ B．②③ C．②③④ D．只有④ 5、298 K时，反应N 2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g) △H =－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）( ) A．一定大于92.0 kJ B．一定等于92.0 kJ C．一定小于92.0 kJ D．不能确定 6、下列说法正确的是( ) A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率7、以N A代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式 C2H2(g) + 5/2O2 = 2CO2(g) + H2O(l) △H＝-1300kJ/mol的说法中正确的是( ) A．有10NA个电子转移时，放出2600kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，放出1300kJ/mol的能量 C．有NA个碳碳叁键断裂时，放出1300kJ的能量 D．有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 8、设C(g)＋CO2(g)2CO(g) △H＞0 反应速率为υ1，N2＋3H22NH3△H＜0 反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（）A．同时增大B．同时减小C．增大，减小D．减小，增大

高二化学12月月考试题(无答案)1 (2)

山东深泉高级技工学校2016-2017学年度第一学期月度质量检测 高二化学试题（12月） 姓名_________ 学号_______ 班级 可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Ne:20 S:32 Ca ：40 Cl ：35.5 Na ：23 Cu ： 64 Fe ：56 K:39 Zn ：65 第Ⅰ卷(共48分) 一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分） 1．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是( ) A ．水中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 B ．纯水中，25℃时，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 C ．25℃时，任何稀溶液中，c (H ＋)·c (OH －)＝1×10 －14 D ．K w 随温度升高而增大 2. 关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( ) 编号 A B C D 强电解质 NaCl H 2SO 4 CaCO 3 HClO 4 弱电解质 HF BaSO 4 HClO NH 3·H 2O 非电解质 Cl 2 CS 2 C 2H 5OH H 2O 3.＋①NaHSO 4 ②NaHCO 3 ③Na 2CO 3 ④Na 2SO 4 A ．④③②① B ．①②③④ C ．③②④① D ．③④②① 4. 下列关于弱电解质的说法中正确的是( ) A ．弱电解质需要通电才能发生电离 B ．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH 3COO －＋H ＋CH 3COOH C ．H 2SO 4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH 是离子化合物，所以它是强电解质 D ．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出的离子 5. 下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是( ) A ．在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp (AgCl)增大 B ．在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C ．可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D ．25 ℃时，K sp (AgCl)＞K sp (AgI)，向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体，有黄色沉淀生成 满分：100分 时间：90分钟

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题(wd无答案)

北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题 一、单选题 (★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B ．由H 2（g ）、I 2 （g ）、HI （g ）组成的 平衡体系加压后颜色变 深 C ．实验室制取乙酸乙 酯时，将乙酸乙酯不断 蒸出 D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降 A ．A B ．B C ．C D ．D (★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g) WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。对于 该过程的理解 不正确的是 A ．工作时，电能转化为光能和热能 B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数 C ．W(s) + I 2(g) WI 2(g) 为放热反应 D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命 (★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物 质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（） A ．均减半 B ．均加半 C ．均增加1mol D ．均减少1mol

(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量： 0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值 为（） A．只能为2B．只能为3 C．可能为2，也可能为3D．无法确定 (★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L ?1醋酸溶液的说法中，正确的是 A．pH =1 B．c（H+） = c（CH3COO－） C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小 D．加入少量0.1 mol·L?1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小 (★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项 表明反应一定已达平衡状态的是( ) A．容器内的温度不再变化 B．容器内的压强不再变化 C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等 D．容器内气体的浓度 (★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂

2020-2021山西大学附属中学(初中部)高中必修二数学下期末一模试题(及答案)

2020-2021山西大学附属中学（初中部）高中必修二数学下期末一模试题(及答 案) 一、选择题 1．已知向量()cos ,sin a θθ=v ，(b =v ，若a v 与b v 的夹角为6 π ，则a b +=v v （ ） A ．2 B C D ．1 2．已知向量a v ，b v 满足4a =v ，b v 在a v 上的投影（正射影的数量）为-2，则2a b -v v 的最 小值为（ ） A ． B ．10 C D ．8 3．已知不等式()19a x y x y ?? ++ ??? ≥对任意实数x 、y 恒成立，则实数a 的最小值为（ ） A ．8 B ．6 C ．4 D ．2 4．《莱茵德纸草书》是世界上最古老的数学著作之一．书中有这样一道题目：把100个面包分给5个人，使每个人所得成等差数列，且使较大的三份之和的1 7 是较小的两份之和，则最小的一份为（ ） A ． 53 B ． 10 3 C ． 56 D ． 116 5．已知函数y=f （x ）定义域是[-2，3]，则y=f （2x-1）的定义域是（ ） A ．50,2 ?????? B ．[] 1,4- C ．1,22?? - ???? D ．[] 5,5- 6．已知不等式220ax bx ++>的解集为{} 12x x -<<，则不等式220x bx a ++<的解集为（ ） A ．112x x ??-<< ???? B ．112x x x ??<-> ???? 或 C ．{} 21x x -<< D ．{} 21x x x <->或 7．为了解儿子身高与其父亲身高的关系，随机抽取5对父子的身高数据如下： 则y 对x 的线性回归方程为

2021-2022年高二化学下学期4月月考试题

2021年高二化学下学期4月月考试题 H:1 C:12 O:16 S:32 N:14 CI:35.5 Br：80 第一部分选择题（20题每题3分） 1.以下对生活事实的解释，不正确 ．．．的是( ) A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解 B．用灼烧的方法可以区别人造丝和蚕丝，因为蚕丝是蛋白质，被灼热时会产生具有烧焦羽毛的气味 C．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用 D．高温消毒是通过加热的方法使细菌的蛋白质变性而死亡 3.某有机物甲经氧化后最终得到乙（分子式为C2H3O2Cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol 乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2）；由此推断甲的结构简式为( ) A．Cl CH2CH2OH B．OHC－O－CH2Cl C．Cl CH2CHO D． HOCH2CH2OH 4.下列关于物质应用和组成的说法正确的是（）

A、P2O5可用于干燥Cl2和NH3 B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水 C、乙醇可用于鉴别溴水和碘水 D、Si和SiO2都用于制造光导纤维 5.下列说法不正确的是 ( ) A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽 6.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 ( ) A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 7.用相对分子质量为57的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得产物数目是( ) A．３Ｂ.4 Ｃ.８Ｄ.12 8.由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四种物质组成的混合物，已知其中氧元素的质量分数为37%，则氢元素的质量分数为（） A、54% B、63% C、9% D、12% 9.柠檬烯是一种食用香料,其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的说法正确的是( ) A.它的一氯代物有6种

高二化学12月月考试题2 (2)

楚雄民族中学2016-2017学年高二年级上学期12月考试 化学试卷 可能所需的原子式量：H- 1 O -16 S- 32 Na- 23 Cl- 35.5 Cu- 64 Mn -55 Al-27 Zn-65 Fe-56 第I卷选择题（共46分） 出题教师：杨彬审题教师：陈桂华 选择题（本题共21题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1. 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．P2O5不可用作食品干燥剂 C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂 D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂 2.下列反应中，反应后固体物质增重的是 A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末 C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液 3. 下列离子方程式正确的是 A．氢氧化钡溶液和硫酸溶液混合Ba2++OH-+SO42-+H+ =BaSO4+ H2O B．碳酸钠溶解在水中CO32- +2H2O H2CO3+2OH- C．铁和稀硝酸反应2Fe +6 H+===2Fe3+ +3 H2↑ D．FeBr2溶液中加过量的氯水2Fe2+ + 4Br—+3 Cl2 ===2 Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-4. N A代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N A

B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N A C．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移电子数为1N A D．10L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中N(CO32-)+ N(HCO3-)=1N A 5.短周期元素X、Y。X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是 A.原子序数X＜Y B.原子半径X＜Y C.离子半径X＞Y D.原子最外层电子数X＜Y 6．在25℃时，0.1mol/L的弱碱MOH的PH =9的电离平衡常数为 A．10-9 B.10-6 C.10-5 D. 10-10 7．在足量二氧化锰与浓盐酸反应中，为降低反应速率，而又不影响产生氯气量，可采取的措施为 A. 加少量浓盐酸 B.加入一定量的水 C.加少量二氧化锰 D. 适当降低反应温度 8.在25℃时，将PH =11的NaOH溶液a mL与pH= 1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A．1000 ：1 B.100 ：1 C.50 ：1 D.10 ：1 9. 物质的量浓度、体积均相等的某一元酸和某一元碱相互反应完全，溶液一定呈 A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定 10.进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项①中物质②中物质预测②中的现象 A．稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡 B．浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体 C．氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生白色沉淀 D．草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

xx省xx市高级中学201X-201x学年高二化学10月月考试题

辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二化学10月月考试题一．选择题(本题包括20个小题，1----10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意) 1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。 ①热纯碱溶液洗涤油污能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A．②③④B．①②③C．③④⑤D．①②③④⑤ 2．下列实验操作和数据记录都正确的是（） A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液 B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2 C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液 D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g 3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（） ①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子； ④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大； ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9； ⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢； ⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍 A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①② 4．下列各电离方程式中，书写正确的是( ) A．H2S2H＋＋S2—B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO2－4 C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－D．CaCO3===Ca2++CO32— 5．t℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( ) A．混合液中c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) 6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( ) A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积

编号37山西大学附中高三年级三角函数的图象与性质(二)

山西大学附中高中数学（高三）导学设计 编号37 三角函数的图象和性质（二） 【学习目标】记忆sin()y A x ω?=+的图像与性质 【学习重点】记忆sin()y A x ω?=+的图像与性质 【学习难点】会用sin()y A x ω?=+的图像与性质 【学习过程】 （一）基础梳理： 1．理解三角函数sin y x =，cos y x =，tan y x =的性质，进一步学会研究形如函数sin()y A x ω?=+的性质； 2．在解题中体现化归的数学思想方法，利用三角恒等变形转化为一个角的三角函数来研究． （二）巩固练习： 1．函数sin(2)(0)y x ??π=+≤≤是R 上的偶函数，则?的值是 （ ） A ．0 B ．4π C ．2 π D ．π 2．方程2 sin 2sin 0x x a ++=一定有解，则a 的取值范围是 （ ） A ．[3,1]- B ．(,1]-∞ C ．[1,)+∞ D ． 以上都不对 3．函数x x y 2cos 32sin -= )6 6(π π≤≤-x 的值域为 （ ）A ．[]2,2- B ．[]0,2- C ．[]2,0 D ．]0,3[-4．已知函数sin 3 y x π ＝在区间[0,]t 上至少取得2次最大值，则正整数t 的最小值是( ) A ．6 B ．7 C ．8 D ．9 5．已知在函数()x f x R π=图象上，相邻的一个最大值点与一个最小值点恰好在 222x y R +=上，则()f x 的最小正周期为 ( ) A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 6．定义在R 上的函数|2|2)(,]3,1[),2()()(--=∈+=x x f x x f x f x f 时当满足，则 A ．)6(cos )6(sin π πf f < B ．)1(cos )1(sin f f > C ．)3 2(sin )32(cos π πf f < D ．)2(sin )2(cos f f > （ ） 7．已知不等式()2 cos 044 4x x x f x m =≤对于任意的566 x ππ- ≤≤恒成立，则实数m 的取值范围是 （ ）.

高二化学月月考试题

学习资料专题 重庆市铜梁一中2018-2019学年高二化学10月月考试题 第I卷（选择题，共48分） 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1．下列说法不正确的是（） A、氢能、核能都是无污染的高效能源 B、把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率 C、推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应 D、升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．把下列物质分别加入盛水的锥形瓶，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如右图所示变化（） ① NH4NO3晶体②浓H2SO4 ③ NaOH粉末 ④ NaCl晶体⑤ Na2O2固体⑥生石灰 A、①②④⑤ B、①②③ C、③④⑤ D、②③⑤⑥ 3．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（） A、干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸热反应 B、反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应 C、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 D、同温同压下，H 2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 4．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是（）

A、两步反应均为吸热反应 B、三种化合物的稳定性顺序：B﹤A ﹤C C、加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高转化率 D、整个反应的ΔH＝E1－E2 5．下列关于反应热的描述中正确的是（） A、CO(g)的燃烧热283.0kJ·mol－1，则反应2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋ 566.0kJ·mol-1 B、HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol－1 C、反应热有正负之分，燃烧热ΔH全部是正值 D、1mol甲烷燃烧生成二氧化碳所和气态水放出的热量是甲烷的燃烧热 6．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s) +5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是（） A、ΔH2>ΔH3 B、ΔH1>ΔH3 C、ΔH2+ΔH3=ΔH1 D、ΔH1+ΔH2=ΔH3 7．已知： （） 8．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，

高二化学12月月考试题 (3)

河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题 一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ） A ．NH 4Cl B ．Al 2(SO 4)3 C ．NaHCO 3 D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol 3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ） ①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>① 5．将浓度为0.1mol ?L -1 HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A ．c(F － ) B ．K a (HF) C ．) ()(+-H c F c D ．)() (HF c F c - 6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液 A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ） A ．pH=7的溶液呈中性 B ．中性溶液中一定有c(H + )=10-7 mol/L C ．c(H + )=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性

201X-201x学年高二化学10月月考试题 (II)

2018-2019学年高二化学10月月考试题 (II) 试卷说明： 1.请将答案写在答题卷上！ 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 一．选择题（本小题包括22个小题，每题2分，共44分，每小题只有一个 正确选项） ．．．． 1. 下列对化学反应的认识正确的是( ) A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变 B．吸热反应有的不加热也能发生，放热反应都不需要加热就能发生 C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应，焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的D．反应物的总焓小于生成物的总焓时，ΔH＞0 2．下列各项与反应热的大小无关的是( ) A.反应物和生成物的状态 B.反应物的性质 C.反应物的多少 D. 反应的快慢；表示反应热的单位 3．下列叙述错误的是( ) A．利用潮汐能发电，用节能灯代替白炽灯这些措施不能达到节能减排目的 B．人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的 C．乙醇属于可再生能源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧张的矛盾 D．太阳能、风能、生物质能、氢能等符合未来新能源的特点 4．在容积固定的4L密闭容器里，进行可逆反应： X(气)＋2Y(气) 2Z(气)，并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示 的反应运率v(正)、v(逆)与时间t的关系如右图。则图中阴影部分面积表示( ) A．X的物质的量浓度减少B．Y的物质的量减少 C．Z的物质的量浓度增加D．X的物质的量减少 5.有关催化剂的叙述正确的是( ) A．因为使用催化剂增大了活化分子的百分数，所以可以提高反应物的转化率 B．催化剂以同样程度改变正逆反应的速率，使用正催化剂缩短达平衡的时间，提高单位时间内的产量 C．催化剂是决定化学反应速率的主要因素 D．使用催化剂可以改变平衡混合物的组成 6．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡，此时测得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持温度不变，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是() A. 刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B. 平衡不发生移动 C. 平衡向正反应方向移动，A的物质的量浓度减小 D. 物质C的质量分数增大7．在不同情况下测得A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是( )

山西省山西大学附中2019_2020学年高一英语上学期10月模块诊断试题

月模块诊102019-2020学年高一英语上学期山西省山西大学附中断试题 本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分。考试结束后，请将答题卡交回。卷第I ) , 满分30分共第一节 (15小题; 每小题2分并在答题选出最佳选项, D)中, 从每题所给的四个选项, (A、B、C和阅读下面短文卡上将该项涂黑。 A Hawaii, 2nd Edition Original price: $ 22.95 Sale price: $ 20.95 Summary: Hawaii is one of the world's premier vacation destinations, and this practical and fact-packed book shows why. Like other Traveler guides, it's a treasure of special features — walking and driving tours, in-depth Hawaiian history, a sample of the best of each island's activities, plus a selection of hotels and restaurants in every price range. Be the Pack Leader Original price: $ 25.95 Sale price: $ 18.95 Summary: Bestselling author Cesar Millan takes principles of dog psychology a step further, showing you how to develop the calm energy of a successful leader and use it to improve your dog's life and your own life. With practical tips and techniques, Cesar helps you understand and read your dog's energy as well as your own energy so that you can take your connection with your dog to the next level. Celebrate Hanukkah Original price: $ 15.85 Sale price: $ 7.85 Summary: The US astronaut Jeffrey Hoffman brought a menorah (烛台) and a dreidel (陀螺) on his Space Shuttle mission in 1993. Hoffman observed the traditional spinning of the dreidel, but wisely left the menorah unlit in several thousand liters of rocket fuel. Also included is the author's sure-to-please potato pancakes' recipe. A New Perspective of Earth Original price: $26.85 1 Sale price: $ 20.85 of collection a unique author Benjamin Grant describes Summary: The satellite images of the earth that offer an unexpected look at humanity. More than 200 images of industry, agriculture, architecture and nature highlight

2019-2020学年山西大学附中高一上学期期中考试 语文

山大附中2019～2020学年第一学期期中考试 高一年级语文试题 考试时间：120分钟考查内容：综合题 一、文学类文本阅读(15分) 阅读下面的散文，完成1～3题。 秋风桐槐说项羽 梁衡 ①这里属于江苏省宿迁市。我原以为故里者只是一座古朴的草房，或农家小院，不想这项羽故里竟是一座新修的旅游城，而城中真正与项羽有关的旧物也只有两棵树：一棵青桐，一棵古槐。斯人远去，就只有来凭吊这两棵树了。 ②那棵青桐，树上专门挂了牌，名“项里桐”。据说，项羽出生后，家人将他的胞衣(胎盘)埋于此树下，这桐树就特别茂盛，青枝绿叶，直冲云天。在中国神话中梧桐是凤凰的栖身之地，有桐有凤的人家贵不可言，项羽在此树下出生盖有天意。梧桐之东不远处，有一棵巨大的中国槐，说是项羽手植。两千年的风雨，手植槐修成了黄河槐；黄河槐又炼成了雷公槐。这摄取了天地之精、大河之灵的古槐，日修月炼，水淹不没，沙淤不死，雷劈不倒，壮哉项羽！ ③项羽的家乡在苏北平原，两千年来战火无数，文物留存极少，而其故里一直未被忘记，直到现在这个旅游城。城内遍置各种与项羽有关的游乐设施，其中有一种可在架子上翻转的木牌，正面是项羽、虞姬等各种画像，翻过来就是一条条因项羽而生的成语。如：破釜沉舟、取而代之、一决雌雄、所向披靡、拔山扛鼎、分我杯羹……现在我们常用到的成语总共也就一千多条，项羽一人就占百条。要知道他才活了三十一岁，政治、军事生涯也只有五年。后人多欣赏他的武功，倒忽略了他的文化贡献。 ④项羽是个失败的英雄，失败缘于他人性的弱点。刚烈坚强又优柔寡断，欲雄霸天下又留恋家乡；他少不读书，临终之时却作“力拔山兮气盖世”，感天动地、流传千古；他杀人如麻，却爱得缠绵，在身陷重围、生死存亡之际还与虞姬弹剑而歌。他身上有巨大的悲剧之美，因此他是艺术境界中的人物，是艺术创作的好原型。 ⑤项羽是民间筛选出来的体现了平民价值观和生活旨趣的人物，人们喜欢他的勇敢刚烈、纯朴真实，就如喜欢关羽的忠义一样。历史上的“两羽”一勇一忠，成了中国人的偶像，是与岳飞的精忠报国、文天祥的青史丹心并存的两个价值体系。一是做人，一是爱国。他是一面历史的多棱镜，能折射不同的光谱，满足人们多方位的思考。后人常以对他的褒贬，来抒发自己的感慨。杜牧抱怨他脸皮太薄：“胜败兵家事不期，包羞忍耻是男儿。”李清照却推崇他的刚烈：“生当作人杰，死亦为鬼雄。”毛泽东则借他来诠释政治：“宜将剩勇追穷寇，不可沽名学霸王。”而就在这个园子里，在秋风梧桐与黄河古槐的树荫下，我看见几个姑娘对着虞姬的塑像正若有所思…… ⑥这个旅游城的设计是以游乐为主，所以强调互动，游人可上去乘车骑马，可与雕像拥抱照相，可出入项羽的卧房、大帐。但有两个地方不能去，那就是青桐树下和古槐树旁……秋风乍起，红色的方舟上托着两棵苍翠的古树。 ⑦站在项羽故里，我们先要感谢司马迁，还要感谢这两棵青桐和古槐。幸亏有这青桐、古槐为这故里存了一脉魂，为我们存了一条汉文化的根。我以为要记录历史：一是文字，如《史记》；二是文物，如长城、金字塔；三是古树。因为时间比人的寿命更长，又与人类长相厮守的活着的生命就只有树木了。 ⑧秋风梧桐，黄河古槐，塑造了一个触手可摸的项羽。

江苏省扬州中学2019-2020学年高二下学期4月月考试题 化学 Word版含答案

扬州中学高二化学4月考试题 2020.4 1.本卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。 2.将选择题的答察填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.FeSO 4溶液不可能具有的性质是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 酸性 D. 碱性 2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0.1mol/LNa 2CO 3溶液：K +、SO 42-、OH - B. 0.1mol/LNaOH 溶液： NH 4+、SO 42-、Cl - C. 0.1mol/LFeCl 3溶液：K +、SCN -、NO 3- D. 0.1mol/LNaClO 溶液： Na +、SO 42-、S 2- 3.下列说法不正确．．． 的是 A. pH ＜7的溶液不一定呈酸性 B. 在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c (OH －)相等 C. 在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c (Cl －)＝c (CH 3COO －) D. 氨水和盐酸反应后的溶液，若c (Cl ―)＝c (NH 4+)，则溶液呈中性 4.锌碘液流电池的工作原理如图所示，下列关于该电池工作时的说法不． 正确的是 A. 电极Y 为电池的负极 B. 溶液中的离子数目减少 C. 电子由电极Y 经外电路流向电极X D. 电极X 上的反应为3I 2e I =3---+ 5.已知反应式：mX(g)+nY(?)pQ(g)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c (X)=0.3mol/L ，其它条件不变，将容器缩小到原来的1/2，c (X)=0.5mol/L ，下列说法正确的是 A.反应向逆反应方向移动 B.Y 可能是固体或液体 C.化学计量数n ＞m D.Z 的体积分数减小 6.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是 ①226126216CO (g)6H O(l) C H O (s)6O (g)H ++? ②61262522C H O (s)2C H OH(1)2CO (g) H +? ③252223C H OH(l)3O (g)2CO (g)3H O(l)H ++? A.3122ΔH =ΔH ΔH -- B. 3ΔH 、1ΔH 、2ΔH 均为ΔH 0< C. 在不同油耗汽车中发生反应③，3ΔH 会不同 D.植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 7.某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中 不合理．．． 的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A.该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －= Cl －+ ClO － + H 2O B.该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2O HClO+ OH － C.该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO — 8.短周期主族元素X Y Z W Q 、、、、原子序数依次增大，X Z 、同主族且与Y 处于不同周

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月考化学(A)试题

安徽省六安市新安中学2020-2021学年高二12月月 考化学（A）试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 编号强电解质弱电解质非电解质 A NaCl HF Cl 2 B NaHSO 4NaHCO 3 CCl 4 C Ba(OH) 2 HCl Cu D AgCl H 2S C 2 H 5 OH A．A B．B C．C D．D 2. 下列电解质的电离方程式正确的是( ) A．NaHCO 3的水溶液：NaHCO 3 =Na++H++CO B．熔融状态的NaHSO 4：NaHSO 4 =Na++H++SO C．NaHSO 4的水溶液：NaHSO 4 =Na++H++SO D．H 2S的水溶液：H 2 S2H++S2- 3. 下列说法正确的是() A．将25℃的纯水升温到90℃，K w增大，pH减小，呈酸性 B．5℃时，将pH=2的CH 3 COOH溶液和pH=12的NaOH溶液混合后溶液一定呈酸性 C．在醋酸的稀溶液中，加入某浓度的盐酸，一定会抑制醋酸的电离，溶液的pH减小 D．在相同温度下，pH相同的氨水和NaOH溶液中水的电离度一定相等 4. 室温下，某溶液中由水电离出的H+物质的量浓度为1×10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的是（） A．Cl-、AlO、K+、Na+B．Fe2+、NO、Ba2+、Cl-

C．Fe3+、SO、NO、K+D．Na+、K+、CO、SO 5. 取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100mL，下列有关叙述不正确的是 （） A．与足量锌反应制取氢气，醋酸与锌反应放出的氢气多 B．与足量锌反应的速率开始时两者相等，后来醋酸溶液反应的快 C．将体积都稀释到1000ml，醋酸的pH值大于盐酸 D．与同样浓度的氢氧化钠反应，醋酸消耗的氢氧化钠体积大 6. 25℃时将pH＝8的Ba（OH） 2 溶液稀释1000倍，则稀释后的溶液中c（Ba2＋）与c（OH－）之比为（） A．1:2 B．1:200 C．1:50 D．1:100 7. 准确移取20.00mL某待测NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L-1HCl溶液滴定。下述操作可导致被测定NaOH溶液浓度偏低的是( ) A．未用标准液润洗滴定管 B．达到滴定终点，读数时俯视液面 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未润洗 D．滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失 8. 下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A．HCOOH+H 2O?HCOO-+H 3 O+B．CO+H 2 O?HCO+OH- C．H 2CO 3 ? HCO+H+D．HS-+H2O?S2-+H3O+ 9. 欲使醋酸钠溶液中的水解程度减小，增大，可采用的方法是A．加热B．加水稀释 C．加入少量NaOH固体D．加入少量固体 10. 下列有关问题，与盐的水解有关的是 ①NH 4Cl与ZnCl 2 溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②用与两种溶液可作泡沫灭火剂 ③实验室配制AlCl 3 溶液，先把它溶解在盐酸中，而后加水稀释 ④实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤浴液和溶液反应得不到 A．B．C．D．

高二化学10月月考试题1 (3)

2016—2017学年度上学期期高二化学10月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列各原子或原子团，不属于官能团的是 A．—CH3 B．—Br C．—NO2 D．>C=C< 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 ( ) A．酚类—OH B．羧酸—CHO C．醛类—CHO D．CH3—O—CH3醚类 3.下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( ) A.苯和乙烯都能使溴水褪色，且反应原理相同 B.乙炔和苯均为不饱和烃，都只能发生加成反应 C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 D.分子式为C10H14苯环上只有一个取代基的芳香烃，其可能的结构有3种 4．下列有机物的命名正确的是( ) A．3,3－二甲基丁烷 B．2,2－二甲基丁烷 C．2－乙基丁烷 D．2,3,3－三甲基丁烷 5. N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A.1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3N A B.常温下，0.1 mol乙烷与乙烯混合气体中所含碳原子数为0.2N A C.14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为2N A D.标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19N A 6．下列物质：①聚乙烯，②丁烯，③苯中，含有碳碳双键的是 ( ) A．①②B．①②③ C．②③D．② 7．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱 8．下列说法中正确的是( )