山东省济南第一中学2015-2016学年高二上学期期末考试 化学(理)

济南一中2015—2016学年度第一学期期末考试

高二化学试题（理科）

说明：试题分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第6页。考试时间90分钟。满分100 分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5

第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（1~6小题每题2分，7~20小题每题3分，每题只有一个正确选项）

1．下列对钢铁制品采取的措施不能

．．防止或减缓钢铁腐蚀的是

A. 保持表面干燥

B.表面镀锌

C. 表面镶嵌铜块

D. 与电源负极相连

2．用石墨作电极电解1 mol·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是A．HCl B．NaOH C．NaCl D．Na2SO4

3．某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

A

A．电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

B．电极Ⅱ逐渐溶解

C．电极Ⅰ上发生还原反应

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Clˉ向右池移动

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体

C．在FeCl3溶液中加AgNO3溶液，产生白色沉淀

D．向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，白色固体转化为黑色固体5．常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是

A．溶液中的c(CH3COO－) B．溶液中的c(H＋)

C．醋酸的电离平衡常数D．溶液中的c(OH－)

6．下列关于铜电极的叙述中正确的是

A．铜锌原电池中铜是负极

B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极

C．在铁上电镀铜时用铜作阴极

D．电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氧气

7．对于反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；△H＞0，下列有关说法正确的是A．升高体系温度，平衡常数K减小

B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C．平衡常数表达式为K=

D．增加C(s)的量，平衡正向移动

8. 下列离子方程式书写正确的是

A．Na2S溶液的水解：S2－+ 2H2O H2S + 2OH-

B．NaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-

C．NH 4Cl溶液的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+

D．泡沫灭火器灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑

9．下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是

A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-

B．常温下由水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-

C．有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-

D．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

10．已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Q l、Q2、Q3(均为正值)。下列关系式中正确的是

A．Q1＜Q3＜Q2B．Q l＜Q2＜Q3

C．Q1＜Q2＝Q3D．Q1＝Q2＝Q3

11．电解质溶液有许多奇妙之处，下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同

B．物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH＋4)前者小于后者

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则此溶液可能是盐酸

D．常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

12．下列说法一定正确的是

A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+：FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率13．下列说法正确的是

A．同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不相同

B．用pH试纸测定新制氯水的pH

C．已知：①2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) △H1

②2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) △H2，则△H1＜△H2

D．在中和滴定实验中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高

14．用铅蓄电池电解苦卤水(含C1-、Br-、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。

下列说法中正确的是

A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb－2e -→ Pb2+

B ．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减少

C ．铅蓄电池充电时，B 极应与外电源负极相连

D ．电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br －

15．已知水的电离方程式：H 2O H ＋

+ OH －

，下列叙述中正确的是

A ．升高温度，K W 增大，pH 不变

B ．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c (OH －

)降低 C ．室温下向水中加入少量硫酸，c (H ＋

)增大，K W 不变

D ．向水中加入少量固体CH 3COONa ，平衡向逆反应方向移动，c (H ＋

)降低

16．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A ? B(g)＋2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 A ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B ．若正反应是放热反应，则A 为气态 C ．若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动 D ．物质A 一定为非气态，且正反应是吸热反应 17．在25℃时，将0.1 mol·L

－1

的HA 溶液与0.1 mol·L

－1

的NaOH 溶液等体积混合后，测

得混合溶液pH ＝8，则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中，错误．．的是 A ．c (HA)＋c (A －

)＝c (Na ＋

)＝0.1 mol·L －

1 B ．c (Na ＋

)－c (A －

)＝c (OH －

)－c (H ＋

)

C ．c (Na ＋

)＞c (A －

)＞c (OH －

)＞c (H ＋

)

D ．c (OH －

)＝c (H ＋

)＋c (HA)

18．图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是

反应过程

SO 3

SO 3

有催化剂

无催化剂

SO 2、O 2 m /g

t 0 20.3

9.5

02

4

pH

盐酸

a b pH

醋酸

24t 1 t 反应时间图1 图2 图3 图4

A ．图1表示SO 2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B ．图2表示0.1 mol MgCl 2·6H 2O 在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

C ．图3表示分别稀释1 mL pH ＝2的盐酸和醋酸时溶液pH 的变化，图中b ＞100mL

D ．图4表示平衡2NO 2(g)

N 2O 4(g)在t 1时迅速将体积缩小后c (N 2O 4)的变化

19．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC ），RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC 工作原理示意图，下列有关说法中，正确的是

A ．当有0.1 mol 电子转移时，a 极产生1.12 L O 2（标准状况下）

B ．b 极上发生的电极反应是：4H 2O ＋4e －

==2H 2↑＋4OH －

C ．c 极上发生的电极反应是：O 2＋4H ＋

＋4e －

==2H 2O

D ．d 极上进行还原反应，产生的H ＋

可以通过隔膜进入A

20.醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －

＋H ＋

，下列叙述不正确的是

A.CH 3COOH 溶液中离子浓度的关系满足：c (H ＋

)＝c (OH －

)＋c (CH 3COO￣)

B. 常温下，pH ＝2的CH 3COOH 溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的

pH ＝7

C.CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体．平衡逆向移动

D.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中]

][[][33-

-OH COOH CH COO CH 不变

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

注意事项：1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上答题，考

试结束后将答题卡和答题纸一并上交。

2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚，密封线内答题无效。

填空题（本大题共5个题，共46分，请将答案写到答题纸上.）

21．（4分）某学生用中和滴定法测定某NaOH 溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂。 用盐酸滴定待测液NaOH ，滴定终点时的颜色变化是 ；若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH 溶液的浓度值 (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

22．（8分）（1）室温下，以惰性电极电解100 mL 0.1mol/LNaCl 溶液，写出电解总反应的化学方程式 ；若阴阳两极均得到112 mL 气体（标准状况），则所得溶液的pH 为________（忽略反应前后溶液的体积变化）。

（2）25℃时，在浓度均为1mol/L 的三种溶液:a (NH 4)2SO 4、b (NH 4)2CO 3、c (NH 4)2Fe (SO 4)2中，c(NH 4+)由大到小的顺序是 （用a 、b 、c 表示）

（3）已知反应2HI(g) = H 2(g) + I 2(g)的ΔH = +11kJ·mol -1，1mol H 2(g)、1mol I 2(g)

分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ。

23．（8分）工业合成氨反应的能量变化如图所示。

（1）写出合成氨反应的热化学方程式：

（2）在甲乙两个体积均为2L固定容积的密闭容器中，分别充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它条件相同），反应速率甲乙（填大于、小于或等于），经过足够长的时间后在甲容器中该反应放出的热量（或吸收的热量）92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）

（3）下列图像分别代表焓变（△H）、混合气体平均相对分子质量（M）、N2体积分数

φ（N2）和气体密度（ρ）与反应时间关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是。

24．（12分）常温下，有浓度均为1 mol·L－1的下列4种溶液：

①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液

（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是（填序号），其中由水电离出的H ＋浓度最小的是（填序号）。

（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是，

该温度下②中NaHCO3的水解平衡常数K h＝mol·L－1。（已知碳酸的电离常数K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）该温度下向③中通入少量氨气，此时的值（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）若将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。

25.（14分）空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。

（1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3︰1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝，此反应在该温度下的平衡常数K＝。

（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H 2合成甲

醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2

用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）

的关系如图所示：

①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）。

②A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为。A、B 两点对应的压强大小关系是P A P B（填“大于”、“小于”或“等于”）。

③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓

济南一中2015-2016学年度第一学期期末考试高二化学（理科）参考答案

第Ⅱ卷每空2分，共46分

21．（4分）

浅红色变无色，30秒不变色；偏低

22．（8分）

（1）略；13

（2）c>a>b

（3）299

23．（8分）

（1）略；

（2）等于；小于

（3）BC

24．（12分）

（1）④＞②＞③＞①；①

（2）[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]；2.5×10-8

（3）减小

（4）大于

25.（14分）

（1）0.075mol.L-1min-1；9

（2）①放热

②K A=K B＞K C；小于

③O2+2H2O+4e-＝4 OH-；30