物质在水溶液中的行为

《物质在水溶液中的行为》

重难点解析

一、水电离的影响因素

（1）促进水电离的方式

a.升温

例1:水的电离平衡曲线如下图所示。

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温

度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离

子积从增加到。

（2）将100℃下的pH=8的Ba（OH）2溶液与的pH=5的稀

盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则

Ba(OH)2与盐酸的体积比为。

【解析】（1）10-14，10-12。（2）2∶9

100℃下pH=8的Ba（OH）2溶液中cOH—为10-（12—8） =10-4，pH=5的稀盐酸中cH+为

10-5，所以混合后cOH— = （10-4×V1 —10-5×V2）/（V1+ V2）=10-（12—7）

b.加入能水解的盐

盐的水解是促进水的电离的(盐电离出的离子结合水电离出的H+或OH—而促进水的电离，使另

一离子得以积累而显一定的酸碱性)

例2．25℃时，若水电离的cOH—为10-5mol/L，则此时溶液的pH为（）

A．5 B.10 C.7 D.10

【解析】AD

若加入强酸弱碱盐（如AlCl3、NH4Cl）则显酸性选A，若加入强碱弱酸盐则显碱性（如

Na2CO3、CH3COONa）

(2)抑制水电离的方式

加酸、加碱均使水的电离逆向移动。

例3．25℃时，某溶液中，由水电离出的[H＋]=1×10-12mol·L-1，则该溶液的pH可能是（）。

A.12

B.7

C.6

D.2

【解析】AD

若加入酸（如HCl）则显酸性选D，若加入碱则显碱性（如NaOH）选A

二、强弱电解质的判断方法

（1）0.01 mol/L的酸HA溶液的pH>2(即cH+<0.01) ,或0.01 mol/L的碱AOH溶液的pH<12(即cOH-<0.01)说明HA或AOH在水溶液中没有完全电离, HA为弱酸, AOH为弱碱.

（2）同pH的强酸、弱酸分别加入水稀释相同倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，

变化大的是强酸。

pH=a的强酸稀释10n倍，pH增加n个单位，稀释后pH=a+n；

pH=a的弱酸稀释10n倍，pH增加小于n个单位，稀释后a

pH=a的弱碱稀释10n倍，pH减少小于n个单位，稀释后a—n

例4．pH=2的酸A、酸B稀释图像如下。

（1）若a=5时，则A为酸，

B为酸。（填强或弱）

稀释前两者浓度cA cB

（填>,<或=）

（2）若a<5时，则A为酸，

B为酸。（填强或弱）

A、B两者中酸性较强的是

【解析】(1)强、弱、< (2)弱、弱、A

一元酸中cH+的计算公式为cH+=c酸×α（α为该酸的电离度）。所以（1）稀释前pH=2，

两者的cH+均为10—2mol/L。由于A为强酸，B为弱酸，所以αA=100%>αB,根据公式

可知cA

（3）测定酸的正盐溶液的pH.(有弱才水解)

如:酸HA对应的盐NaA溶液的pH=7,则HA为强酸；或pH>7,则HA为弱酸.

三、pH相同的强酸与弱酸溶液的分析

物质的量浓度相同的强酸与弱酸溶液的分析

（1）相同pH的强酸和弱酸相比较，弱酸的物质的量浓度大于强酸。由cH+=c酸×α（α为该酸的电离度）可推知。

例5.pH值相等且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸盐酸，放出的H2醋酸盐酸（填>,<或=）；

【解析】=、>

pH值相等故开始时两者cH+相同,速率相等.但反应过程中盐酸溶液中的H+离子无补充,醋酸溶液中的未电离的CH3COOH分子会逐渐释放出H+离子,所以整个反应过程中cH+始

终高于盐酸溶液, 速率快.

相同pH的盐酸和醋酸相比较，醋酸的物质的量浓度大于强酸。两者体积相同,所以最

终醋酸提供的n H+远多于盐酸,所以放出的H2醋酸>盐酸

（2）物质的量浓度相同的强酸和弱酸相比较，酸性强酸大于弱酸。由cH+=c酸×α（α为该酸的电离度,c酸相同）可推知。

例6.物质的量浓度相等，且等体积的醋酸和盐酸与足量的Zn反应，产生H2起始速率醋酸盐酸，放出的H2醋酸盐酸。（填>,<或=）

【解析】<、=

物质的量浓度相等，体积相等的醋酸和盐酸, 两者最终提供的nH+相等.所以放出的H2

醋酸=盐酸

溶液中离子浓度大小比较

一、溶液中离子浓度大小比较涉及类型主要有

1．同一溶液中的不同离子

（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析：如在H3PO4的溶液中离子大小顺序为①

（2）多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：如Na2CO3溶液中离子大小顺序为②

2．不同溶液中同一离子浓度的比较

不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素，如在相同的物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是

③

3．混合溶液

混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素，水解因素等。

高考试题中在比较离子浓度的大小时，常涉及以下两组混合溶液：

NH4Cl～NH3·H2O（1 ：1 物质的量）

CH3COONa～CH3COOH（1 ：1 物质的量）一般均按电离程度大于水解程度考虑。

如：在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为

④

在该溶液中，NH3·H2O的电离与NH4+的水解作用互相抑制，NH3·H2O的电离大于NH4+的水解作用时，溶液呈碱性c（OH—）＞c（H+），同时c（NH4+）＞c（Cl—）。

答案：① c（H+）＞c（H2PO4—）＞c（HPO4—）＞c（PO43—）＞c（OH—）

② c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH—）＞c（HCO3—）＞c（H+）

③③＞①＞②

④ c（NH4+）＞c（Cl—）＞c（OH—）＞c（H+）

二、溶液中的三个守恒规律

（1）电荷守恒规律：

电解质溶液中，无论存在多少种离子，阳离子所带正电荷总数一定与阴离子所带的负电荷总数相等，即电解质溶液呈电中性。列电荷守恒关系式时，要把溶液中存在的所有阴阳离子考虑在内，且离子前面的数值（系数）与该离子所带电荷数相同。

如:NaHCO3溶液中的电荷守恒关系为①。

（2）物料守恒规律：

指电解质溶液中某一组分的原始浓度（起始浓度）应等于它在溶液中各存在形式的浓度之和。

如:NaHCO3溶液中C(Na+)=C(HCO3-)+②。

（3）质子守恒规律：即在纯水中加入电解质，最后溶液中C(H+)与其他离子浓度之间的关系式(由

电荷守恒及物料守恒推出)。如:Na2CO3溶液中的电荷守恒与物料守恒关系式分别为：电荷守恒：③；

物料守恒：④。

由上述两个守恒关系可推出：C(H+)=⑤。

答案：①c（Na+）+c（H+）= c（OH—）+c（HCO3—）+2c（CO32-）

②c（H2CO3）+c（CO32-）

③c（Na+）+c（H+）= c（OH—）+c（HCO3—）+2c（CO32-）

④c（Na+）= 2〔c（HCO3—）+c（CO32-）+c（H2CO3）〕

⑤c（OH—）— c（HCO3—）— 2c（H2CO3）

溶液、溶解度知识点

初三化学：溶液、溶解度知识点梳理 要点梳理： 一、溶液 1．溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。 2，溶液的特征 （1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。 （2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。 二、、饱和溶液与不饱和溶液 1，概念： （1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种绒织的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。 （2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化： 饱和溶液不饱和溶液 三、、固体物质的溶解度以及溶解度曲线 1．概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。 2．影响固体溶解度大小的因素 （1）溶质、溶剂本身的性质 （2）温度

3．溶解度曲线 （1）溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。 ④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。 ⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。 （2）溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。 四、结晶的方法： （1）蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。 （2）降温结晶（冷却热饱和溶液法）冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。

《物质在水溶液中的行为》测试题(附答案)

高二化学《物质在水溶液中的行为》测试 一、选择题: 1、在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是： A．NH4＋、Mg2+、SO42－、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3－ C．Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－ 2、纯水在20℃和80℃时的pH： A．前者大B．后者大C．相等D．无法确定 3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是： A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.SO2 4、将0.l mol·L-1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是： A．溶液中c（H+）和c（OH-）都减小B．溶液中c（H+）增大 C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大 5、从下列现象可以判断某酸是强酸的是： A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸可以与石灰石反应放出CO2 C．该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol·L-1时的pH为1 6、当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是： A. AgI比AgCl稳定 B. 碘氧化性比氯弱 C. I-的还原性比Cl-强 D. 溶解度AgI[CN-]>[OH-]>[H+] B．[HCN]+[CN-]=0.04 mol·L-1 C．[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-] D．[CN-]>[HCN] 8、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、 ③NaHSO4、④Na2S中pH由大到小的顺序是： A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D ④>①>③>② 9、物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，PH最大的是： A. Na2CO3 B. NH4HCO3 C. NaHCO3 D. NaHSO4 10、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体⑥KCl溶液

物质决定意识

物质决定意识，意识对物质具有反作用。正确意识促进事物的发展，错误的意识阻碍事物的发展。这就要求我们要坚持一切从实际出发，实事求是，使客观符合主观，发挥正确意识的指导作用。国家根据收入分配在客观上存在的不合理现象，区分不同情况，采取正对措施，保护合法收入，取缔非法收入，调节过高收入，提高低收入者的生活水平等措施，就是从实际出发的结果。这有利于完善我国的分配制度，促进社会经济的发展。 32、（1）真理是标志着主观和客观相符合的哲学范畴，是人们对客观事物及其规律的正确反映。真理最本质的属性是客观性。对同一个确定对象，只能有一种正确的认识，即只能有一个真理。（2）真理是由条件的，超出真理的适用条件和范围，真理就会变成谬误；真理都是具体的，都是相对于特定的过程来说的，都是主观和客观、理论与实践的具体的历史的统一，不顾历史的推移或者超越历史条件，把适用于一定条件下的科学认识不切实际地运用于另一条件中，真理就会转化成谬误.(3) 认识具有反复性和无限性，真理是不断地向前发展的。世界上存在亘古不变的真理。 26答：⑴白居易的古诗：说明世界上的事物都是运动、变化和发展的；事物的运动变化都是有规律的，规律是客观的，它的存在与发生作用是不以人的意志为转移的。（4分）（注：学生回答新事物具有强大的生命力，新事物必然战胜旧事物，也可以。） ⑵王夫之的名言：大意是，“静”是运动中的“静”，并不是“不动”；“动”是相对于静止来说的“动”，动中有静，静中有动，物质世界是绝对运动与相对静止的统一。（3分） 27答：①世界上的一切事物都处在普遍联系之中，整个世界是一个普遍联系的有机整体。材料一关于做好新时期信访工作意义的表述，材料二中强调“要在政策制定过程中统筹兼顾各方面利益，综合考虑改革的力度、发展的速度和社会可承受的程度”等体现了这一点。②主要矛盾在事物发展过程中处于支配地位，对事物发展起决定作用，这要求我们要集中力量解决主要矛盾。要把解决信访突出问题作为工作重点体现了抓主要矛盾。③矛盾是普遍存在的，要求我们坚持两点论和重点论的统一。处理群众信访问题要坚持解决实际问题与加强思想政治工作相结合，在依据法律法规和政策规定重点解决群众反映问题的同时，加强有针对性的思想教育，体现了这一点。④意识能够能动的认识世界和改造世界，对改造客观世界具有指导作用。加强有针对性的思想教育，切实把处理群众信访问题的过程作为思想教育和政策法制宣传的过程。体现了这一点。（答出三点即可，每点3分） （2）①实践是认识的目的和归宿，认识本身不是目的，改造世界才是认识的目的和归宿。贯彻落实循环经济发展战略必须同社会主义现代化建设的实践相结合，必须同我们每一个公民的实践相结合。因此，每一个人都要用自己的实际行动起来贯彻落实循环经济发展战略。（3分）②实践具有主观能动性，是有目的、有意识的能动性活动。正确的认识、科学理论对实践的发展有促进作用。因此，我们要转变观念，树立科学发展观，并以此为指导，贯彻落实循环经济发展战略，实践才能有效开展并取得成功。（3 29答：(1)①物质决定意识，要求我们坚持一切从实际出发。这一年里宏观调控政策取向从“防过热、防通胀”转向“保增长、控物价”，再进一步转向“保增长、扩内需”，这是我国就进发展过热逐渐向下行，，甚至可能出现通缩这一现实绝决定的。②实践是认识的来源和动力。由于全球性金融危机对我国就进发展产生了一定影响，这就促进宏观调控政策也要随实践的发展而不断的变化。③真理是具体的有条件的。任何真理都是相对于特定的过程来说的，都是主观与客观，理论与实践的具体的历史的统一。不顾历史条件的变化，不顾过程的推移，真理就会变成谬误。我国的宏观经济政策也一样，赢随着就进发展形势的变化而变化。（从矛盾的特殊性和发展原理等角度回答也可给分，每点3分） (2)①事物是普遍联系的，该企业全面分析影响产品质量的各个因素，坚持用联系的观点看问题。(3分) ②整体和部分是辩证统一的，部分影响整体，关键部分的功能及其变化甚至对整体的功能起决定作用。只有提高产品不起眼的部件、提高产品的售后服务水平，才能使整个产品的质量上一个新台阶。

沪教版 化学九年级上册教案：3-24物质从溶液中析出

3．2 4 物质从溶液中析出 一、[教学目标] （1）通过氯化钠和硝酸钾两种溶液析出晶体的探究了解常见的结晶方法 （2）通过观察析出的晶体知道晶体的概念 （3）通过实验、分析知道蒸发结晶和冷却结晶的适用范围；培养学生观察能力、实验操作能力、思维能力。 二|、[重点、难点] 两种结晶方法的适用范围。 三、[教具准备] 试剂：硫酸铜饱和溶液、硝酸钾饱和溶液、氯化钠饱和溶液、、胆 矾、石碱、蒸馏水、冰块。 仪器：多媒体设备、烧杯、试管、药匙、量筒。 四、[教学方法]讲解、讨论、实验、练习等。 五、[教学过程] 教师活动学生活动教学意图 复习提问：如何从食盐水中继续得到 食盐的晶体（精盐）？ 交流： 小结：我们把这种通过蒸发水分得到晶体的方法称为蒸发结晶 板书：结晶 一、蒸发结晶 讲解：蒸发是结晶的一种方法，它在我们日常生活中应用广泛，如：生活中用到的食盐是从海水中提取出来的，通常是把海水围入海滩，利用风吹、日晒，让海水蒸发达到饱和，继续蒸发，氯化钠便从海水中结晶出来。所以，海水晒盐实际就是应用了蒸发结晶的原理。 讲解：结晶的方法除了蒸发外，经常使用的方法还有冷却热饱和溶液（降温结晶）。 板书：二、冷却热饱和溶液（降温结晶） 实验：（投影）（演示实验），请注意实验现象？ 1、在试管中分别加入配制好的硝酸钾饱和溶液、硫酸铜饱和溶液10ml。 2、把盛有饱和硝酸钾溶液和饱和硫酸铜溶液的试管马上放入盛有冰水回答：蒸发 倾听，记录笔记 思考理解 倾听、理解。 讨论，记录各步骤实验现象。 现象： 实验现象 第一 步 设疑，激发 学生思考， 通过复习 蒸发引出 新课—物 质从溶液 中析出。 引导分析， 使学生积 极思考，进 入学习状 态 培养学生 观察实验， 归纳实验 现象的能 力。

第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案

第三章物质在水溶液中的行为第一节水溶液学案（第1课时） 一、学习目标：1、了解水的电离，离子积常数。 2、了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 二、自主学习学案：阅读课本P73~75，完成下面内容。 ㈠、水的电离 1、水的电离方程式：。水的电离是一个过程，在一定条件 下可以达到电离平衡，平衡常数为。 2、K c×[H2O]=[H+][OH-]，温度一定，K c与[H2O]都是常数；则在一定温度下也 是一个常数，可以表示为，其中的K w称为常数，简称水的离子积。 3、K w的值与有关，温度升高，有利于水的电离，K w将。在25℃时 [H+]=[OH-]= ，K w= ，可见水的电离程度是很小的，水主要是以分子形式存在。 ㈡、电解质在水溶液中的存在形态 1、在稀的水溶液中的电解质称为强电解质，NaCl、HCl等是电解质。强电 解质溶于水后全部电离成。 2、在水溶液中的电解质称为弱电解质，弱酸、弱碱和水都是电解质。 3、强电解质在水溶液中全部以的形式存在；弱电解质主要以的形式存在。 4、电解质溶于水后并不是以离子或分子存在的，而是与水分子以 _________或_________的形态存在，这种溶质离子或溶质分子与溶剂相互吸引的作用叫做__________作用。 三、课堂探究学案： 1、水的电离的特点： 2、影响水电离平衡的因素 3、水的离子积对水的离子积的影响因素

[例1]计算25℃ 0.1 mol·L－1的NaOH溶液的OH－离子浓度、H+离子浓度、由水电离的OH－离子浓度分别为多少？ 4、电离方程式的书写 （1）强电解质完全电离，在写电离方程式时，用“=” H2SO4 = Ba(OH)2 = （2）弱电解质部分电离，在写电离方程式时用“” 一元弱酸、弱碱一步电离 CH3COOH NH3?H2O 多元弱酸分步电离，必须分步写出，不可合并（其中以第一步电离为主） H2CO3（主） HCO3-（次）（3）酸式盐的电离 【巩固与应用】 1、的电离过程为H2O H++OH-，在不同温度下其离子积为K w(25℃)=1.0×10-14mol2?L-2， K w(35℃)=2.1×10-14mol2?L-2，则下列叙述正确的是（） A [H+]随着温度的升高而降低 B 在35℃时[H+]>[OH-] C 水的离子积K w(25℃)> K w(35℃) D 水的电离是一个吸热过程 2、给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（）。 A．[H+][OH-]乘积不变 B．水的电离程度大了 C．[OH-]降低了 D．水电离出的[H+]增加了 3．下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④)是（） ①1 mol·L-1的盐酸② 0.1 mol·L-1的盐酸③ 0.01 mol·L-1的NaOH溶液④0. 1 mol·L-1的NaOH溶液 A. 1∶10∶100∶1000 B. 0∶1∶12∶11 C. 14∶13∶12∶11 D. 14∶13∶2∶3 4.列物质中，属于强电解质的是（） A SO3 B H2O C BaSO4 D HI

物质与意识的辩证关系精品资料

物质与意识的辩证关 系

物质与意识 讲师：同学们，马克思曾经说过：“动物是和它的生命活动直接同一的，它没有自己和自己的生命活动之间的区别，它就是这种生命活动。人则是把自己的生命活动本身变成自己的意志和意识的对象，他的生命活动是有意识的。……有意识的生命活动直接把人和动物的生命活动区别开来”。人生活在世界上，需要对世界以及人与世界关系有自己的认知和思考。这就是哲学。哲学是什么？哲学是系统化和理论化得世界观。要树立起科学的世界观，应该学会哲学思考。 恩格斯就明确指出哲学的基本问题就是思维和存在的问题。思维就是反映的就是意识，存在就是物质。那何为意识？何谓物质？ 同学：从马克思主义哲学的物质范畴上看，物质既不依赖人类意识而存在并能为人类意识所反映的客观存在。而意识是人脑的机能和属性，是客观世界的主观映像。 讲师：很好，给物质和意识下了一个很明确的定义，那具体我们就来看看物质和意识到底是什么，它们是怎样一种形式，又是如何存在和发展的，他们的关系又是如何？ 物质 古代朴素唯物主义 中国哲学家:五行、五气解释世界； 古希腊哲学家：火、气、水原子解释世界；

近代形而上学唯物主义：以近代科学为基础，认为物质结构层次是原子； 列宁：物质是客观实在的范畴，是人通过感觉感知的，不依赖人的感觉而存在，为人的感觉所复写、摄影、反映； 马克思和恩格斯：实践角度出发，唯物主义观点：物质是各种物的总和； 物质存在形式 物质根本属性：运动；物质和运动不可分割，运动是物质的运动；物质是运动着的物质； 物质运动的存在形式：时间和空间， 爱因斯坦：在广义相对论中，空间和时间的学说，即运动学，已不再表现为同物理学的其余部分无关了。物体的几何形状和时钟的运动都是同引力场有关的，而引力场本身却是物质产生的。 意识 人脑的机能和属性，客观世界的主观映象，不仅是自然界长期发展的产物，而且是社会历史的产物。人类对意识现象的认识经历了一个复杂的发展过程，在人类早期，人们曾把意识看作是一种独特的、寓于人的肉体之中并可以脱离肉体而存在的灵魂的活动。古代的唯心主义哲学家通过哲学论证巩固、发展了这一观念。柏拉 图认为灵魂在进入肉体之前，曾居于理念世界，具有理念的知识。中世纪经院哲学认为，灵魂是一种单纯的精神实体，灵魂是不死的，可以脱离肉体而存在。古希腊的德谟克利特认为灵魂是由精细

浙教版科学八年级上册《物质在水中的分散状况》教案

浙教版科学八年级上册《物质在水中的分散状况》教案第一章生活中的水 第六节物质在水中的分散状况的教学设计 一、目标导航 ［知识与技能］ 掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液；了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质；了解及其他常见的溶剂。 ［科学思考］ 运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液。 ［解决问题］ 培养学生运用科学知识分析日常生活有关现象的能力。 ［情感与态度］ 培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。 二、要点扫描 ［课标解读］ 《物质在水中的分散状况》主要探究物质在水中的三种分散状况，学生在探究其知识形成过程是在已有《物质的溶解性》知识积累和日常生活经验基础上进行的，所以教师在该节组织教学在中主要以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成，并运用知识解决日常生活问题的能力。 ［内容分析］ 本内容在教科书的第29—31页，教材中设计了高锰酸钾、食盐、粉笔灰、色拉油等物质在水、汽油中的分散状况，通过日常生活中常见物质分散状况的分析培养学生运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液的科学概念，另一方面也培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。 教学重点是运用实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念。教学难点是运用溶液性质解决日常生活中有关问题。 ［学情分析］ 对于八年级学生的认知特点，他们对科学探究一般步骤已比较熟悉，同时学生对课堂自主、民主的要求较为强烈，所以该节课设计以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成是受学生欢迎的。 ［学法点拨］ （1）创设情景，激发兴趣。 俗话说：“兴趣是最好的老师。”因此，首先要为学生营造轻松、愉快的学习环境 本节课设计学生很熟悉吃早餐问题入手，放松学生心情，活跃学生思维。 （2）小组合作，探究学习。 有组织、有目的的合作操作，不但能点燃学生智慧的火花，而且能使学生的智力水平在某一时间内达到超常状态。教学时，要恰如其分地安排小组合作学习的材料、方法和动态，共同探讨如何设计实验。 （3）学中有用，用中促学。 通过实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念，来解决有关污垢洗涤、衣服干洗等问题，同时在探究实验过程中促进新知识的巩固与发展。 ［经验介绍］ 该节课教学关键是在教师创设情景下学生能自主地设计实验进行探究，从而使他们学会科学探究，并从中体验到探究成功的喜悦。

物质在水溶液中的行为1

课 题:第3章 物质在水溶液中的行为 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（3） 【学习目标】 1.掌握盐的水解本质、原理及规律 2.掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。 【学习重点】 盐类水解的本质、原理和规律 【学习难点】 盐类水解的本质及水解反应方程式的书写 一、预习问题设置 1.什么是盐？ 2.什么是电离平衡？ 3.水溶液的酸碱性由什么决定？ 水解平衡常数 K h = K w ·1 ka 二、预习自测 下列说法正确的是（ ） A.HCO 3-在水溶液中只电离，不水解 B.硝酸钠溶液水解之后呈中性 C.可溶性的铝盐都能发生水解反应 D.可溶性的钾盐都不能发生水解反应 一、探究问题 （一）水解原理及规律 请大家测出以下盐溶液的pH 值，并分组讨论完成下表 预习案 探究案

【思考】CH 3COONa 、Na 2CO 3 、NH 4Cl 、Al 2(SO 4)3在水溶液中既不能电离出OH -也不能电离出H +，而在任何物质的水溶液中由水电离出的H +和OH —的浓度总相等， 那么是谁打破了这一等量关系呢？ 【讨论】1．CH 3OONa 溶液（显碱性，为什么？） <分析过程> CH 3COONa ＝CH 3COO －＋ Na ＋ H 2O H ＋＋ OH — CH 3COO － ＋ H ＋ CH 3COOH 醋酸钠电离出的CH 3COO －和水反应生成弱电解质醋酸，使水的电离平衡向右移动，c(OH —)增大，c(OH —)大于c(H ＋) 溶液显碱性 总反应方程式：CH 3COO - + H 2O CH 3COOH + OH - 【讨论】2.NH 4Cl 溶液 【思考】刚才我们讨论的是CH 3COONa 溶液，也就是强碱弱酸盐溶液的酸碱性，那么，强酸弱碱盐又是怎样的情况呢？下面以NH 4Cl 为例，大家先结合下面问题，联系刚才的CH 3COONa 溶液情况进行思考？ （1）写出NH 4Cl 的电离方程式和水的电离方程式。 （2）离子结合的过程发生以后，溶液中的c(OH —)怎样变化？水的电离平衡怎样移动？ 总反应方程式：

物质与意识的辩证关系原理

2.物质运动的规律性与人的主观能动性辩论关系原理 A、尊重客观规律是发挥主观能动性的前提和基础，只有尊重客观规律，才能更好地发挥人的主观能动性。人们对客观规律认识愈深刻、全面，主观能动性愈充分地发挥。如果违背客观规律，就会受到它的惩罚。 B、发挥人的主观能动性是认识、掌握和利用客观规律的必要条件，因为客观规律是隐藏在事物内部的。要正确地认识必须通过实践，依靠主观能动性的发挥，利用客观规律改造世界。 C、尊重客观规律和发挥人的主观能动性是相辅相成的，辩证统一的。既要尊重客观规律，又要发挥人的主观能动性，把坚持唯物论和辩证法有机统一起来。 3.事物是普遍联系的原理 联系作为一般哲学范畴，通常是指事物或现象之间以及事物内部要素之间相互连结、相互依赖、相互影响、相互作用、相互转化等相互关系。在无限的宇宙中，联系不是个别事物之间暂时的、特殊的关系，而是一切事物、现象和过程所共有的客观的、普遍的本性；任何事物都不能孤立地存在，都同其他事物发生着联系；世界是万事万物相互联系的统一整体；任何事物都是统一的联系之网上的一个部分、成分或环节，都体现着普遍的联系。4.事物是变化发展的原理 【原理内容】：一切事物都处在永不停息的运动、变化和发展之中，整个世界就是一个无限变化和永恒发展的物质世界，发展是新事物代替旧事物的过程。 【方法论】：要求我们坚持用发展的眼光看问题。<1>要把事物如实地看成一个变化发展的过程。<2>要明确事物处于怎样的阶段和地位。<3>要坚持与时俱进，培养创新精神，促进新事物的成长 5.矛盾的普遍性原理 矛盾的普遍性是指矛盾存在于一切事物的发展过程之中，矛盾存在于一切事物发展过程的始终。简言之，矛盾无处不在，无时不有。 矛盾的普遍性这个问题有两方面的意义。其一是说，矛盾存在于一切事物的发展过程中；其二是说，每一事物的发展过程中存在着自始至终的矛盾运动。 恩格斯说："运动本身就是矛盾。"列宁对于对立统一法则所下的定义，说它就是"承认(发现)自然界(精神和社会两者也在内)的一切现象和过程都含有互相矛盾、互相排斥、互相对立的趋向"。这些意见是对的吗？是对的。一切事物中包含的矛盾方面的相互依赖和相互斗争，决定一切事物的生命，推动一切事物的发展。没有什么事物是不包含矛盾的，没有矛盾就没有世界。

中考化学物质的溶解性试卷练习(含解析)

中考化学物质的溶解性试卷练习（含解析） 1.人们通常把的过程叫做结晶。结晶的方法主要有和法。法是适用于一切把可溶于水的物质从溶液中分离出来的方法; 法那么特别适用于溶解度受温度影响大的物质，如等。 2.当晶体从饱和溶液中析出后，剩余的液体被称为，它通常是(填饱和溶液或不饱和溶液)。 【课堂练习】 3.以下关于结晶的说法不正确的选项是(C ) A.结晶是指有规那么几何形状的晶体从溶液中析出的过程 B.不同物质的晶体从溶液中析出后，其几何形状可能不相同 C.结晶必须在蒸发溶液的时候才能进行 D.把硝酸钾晶体从其溶液中结晶出来最好采用冷却热饱和溶液法 4.降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是(B ) A.溶解度 B.溶剂质量 C.溶液质量 D.溶质质量 5.以下关于溶液的表达中正确的选项是(C ) A.饱和溶液降温后一定能析出晶体 B.饱和溶液降温后一定能析出晶体 C.溶液只有达到饱和后才有可能析出晶体 D.溶液不达到饱和也能析出晶体 6.要使食盐从饱和食盐溶液中大量析出，最好的办法是(B ) A.升高温度 B.降低温度 C.蒸发水 D.再加入少量食盐 7.以下各组物质，不适宜用冷却热饱和溶液法结晶的是(B ) A.硝酸钾溶液 B.食盐溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化铵溶液 8.以下各组物质，能够用溶解、过滤、蒸发结晶的步骤分离的是(C ) A.硝酸钾和食盐 B.面粉和砂糖 C.碳酸钙和氯化钙 D.碳酸钠和硝酸钠

9.右以下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。 (1)温度升高时，三种物质中溶解度变化最大的是 (2)溶解度大小的顺序符合A=C﹤B的温度是 (3)在t4℃时，在三份每份100g水里分别溶解A、B、C 物质配成饱和溶液，然后都冷却到t1℃，析出晶体最多的 是物质，三种物质溶液的溶质质量分数的大小 顺序是。 (4)如欲分离A物质与B物质应用 法进行分离。 【课后测试】 【一】选择题 10.由固体溶解度曲线可知( C ) A.溶解溶质所需溶剂的质量 B.能溶解溶质的物质是什么 C.溶质溶解度随温度变化的情况 D.在任何温度下溶质溶解的质量 11.A、B两固体物质的溶解度都是随温度升高而增大的。现将60℃时等质量的A、B两物质的饱和溶液分别降温到30℃，结果析出的A固体的质量比析出的B固体的质量多，这说明(C ) A：30℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 B：60℃时的固体A的溶解度大于固体B的溶解度 C：温度对固体A的溶解度的影响比较大 D：温度对固体B的溶解度的影响比较大 12.以下哪种方法能使10℃的饱和硝酸钠溶液浓度变小，但仍然饱和(D ) A.降低温度，过滤出晶体后恢复到原温度 B.保持温度不变，再加入一定量的水 C.蒸发水，析出晶体后再恢复到原温度 D.降低温度，析出晶体后过滤

鲁科版(2019)高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液中的行为过素养学科素养拓展训练

鲁科版（2019）高二选择性必修第一册第3章物质在水溶液 中的行为过素养学科素养拓展训练 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。实际工作中也可利用物质间的氧化 还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，这些滴定分析均需要通过指示剂来确定滴定终点，下列对几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)中所用指示剂及滴定终点时的溶液颜色的判断不正确的是 ( ) A ．用标准酸性 KMnO 4溶液滴定 Na 2SO 3溶液以测量其浓度：KMnO 4——紫红色 B ．利用Ag ＋ ＋SCN －=AgSCN↓” 原理，可用标准 KSCN 溶液测量 AgNO 3 溶液浓度：Fe(NO 3)3——红色(已知 SCN ?优先与 Ag +结合)溶液浓度 C ．利用“2Fe 3＋＋2I ?===I -＋2Fe 2＋”，用 FeCl 3溶液测量 KI 样品中 KI 的百分含量：淀粉—蓝色 D ．利用 OH ?＋H ＋===H 2O 来测量某盐酸溶液的浓度时：酚酞——浅红色 2．下列各组离子在一定条件下的溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．常温下，由水电离产生的()12 1H 10 mol L c + --=?的溶液中：K +、Na +、ClO -、I - B ．()H c + = 的溶液中：K +、3Fe +、Cl -、23CO - C ．( )()12H /OH 110c c + --=?的溶液中：K +、()4Al OH - ???? 、23CO - 、Na + D ．pH 13=的溶液中：2AlO -、Cl -、3HCO -、24SO - 3．常温下，用0.10 mol·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A ．点②和点③所示溶液中都有：c(CH 3COO -)+c(OH -)=c(CH 3COOH)+c(H +) B ．点①和点②所示溶液中：c(CH 3COO -)-c(CN -)=c(HCN)-c(CH 3COOH)

1.物质和意识的辨证关系原理

1.物质和意识的辨证关系原理 【原理容】： (1)物质决定意识，意识不过是客观事物在人脑中的反映。 (2)意识对物质具有能动作用： ①意识能够正确反映客观事物 ②意识能够反作用于客观事物，正确的意识促进客观事物的发展；错误的意识阻碍客观事物的发展。【方法论】： （1）一切从实际出发 （2）重视意识的作用，重视精神的力量，树立正确的意识，克服错误的认识。 【应用围】：应用这一原理,说明我国社会主义初级阶段的基本国情与党的指导思想、基本路线、方针、政策、工作计划之间的关系，即我国社会主义现代化建设必须立足于基本国情；说明社会主义既是物质的富有，也是精神的富有，是物质文明和精神文明的关系，说明社会主义市场经济必须加强精神文明建设；说明各地在发展经济，在制定政策时须从本地实际出发。 2.规律的客观性原理 【原理容】：规律是事物运动过程中本身固有的本质的必然的联系。规律是客观的，它的存在和发生作用不以人的意识为转移，人们既不能创造规律，也不能改变或消灭规律，但人们可以认识和利用规律。【方法论】：承认规律的客观性，按客观规律办事，做到解放思想和实事的统一。 【应用围】：应用这一原理，说明我们在各项工程、宏观调控等工作中，要按规律办事，否则就会受到规律的惩罚；说明实事是理论的精髓和根本点，正是在实事的思想路线指引下，中国特色社会主义建设才取得了巨大成就。在改造自然的过程中，做到要改造自然，首先要服从自然；说明当前存在的环境问题是由于人们没有遵从客观规律的结果。 3.尊重客观规律和发挥主观能动性相结合的关系原理 【原理容】： <1>尊重客观规律离不开发挥主观能动性 <2>发挥主观能动性要以尊重客观规律为基础。 【方法论】：既要尊重客观规律，按客观规律办事，实事；又要充分发挥主观能动性，把尊重客观规律和发挥主观能动性结合起来。 【应用围】：应用这一原理，说明人类各项成功的活动都是尊重客观规律和发挥主观能动性的结合。如农业的发展、工业的发展、保护生态环境和消灭病虫害、防治SARS、宇宙飞船的成功发射，卫星成功发射科学上探索发现、各种工程的兴建等等；说明在当前存在的各种问题是人们在发挥主观能动性没有遵守客观规律的结果 （唯物）辩证法 1.联系的普遍性和客观性原理 【原理容】：世界上的一切事物都处在普遍联系之中，没有孤立存在的事物，整个世界就是一个普遍联系的统一整体。事物的联系又是客观的，不以人的意识为转移，人们不能否认和割断事物之间的客观联系，也不能主观臆造联系。 【方法论】：要求我们坚持用联系的观点看问题，具体地分析事物之间的联系，根据事物的固有联系改变事物的状态（改变条件创造条件），建立新的具体联系。 【应用围】：应用这一原理，说明我国现代化建设必须处理好改革、发展、稳定之间的关系，改革要配套进行；说明我国要处理好三大产业之间的关系；说明我国要实施可持续发展战略，处理好经济与教育、人口、资源、环境之间的关系；说明当前世界经济联系越来越强，对外开放是我国的基本国策；说明贯彻党的教育方针，学生必须在德、智、体等方面全面发展；说明我们要实现经济、社会协调发展，建设社会主义和谐社会；说明我们要建设资源节约型和环境友好型社会。 3.整体和部分关系原理 【原理容】： (1)整体和部分既相互区别又相互联系。 (2)整体居于主导地位，统率着部分。整体具有部分根本没有的功能。当各部分以合理结构形成整体时，整体功能就会大于部分之和。当部分以欠佳的结构形成整体时就会损害整体功能的发挥。 (3)整体和部分二者不可分割，相互影响。整体的性能状态及其变化会影响到部分的性能状态及其变化。部分也制约着整体，甚至在一定条件下关键部分性能会对整体的性能状态起决定作用。 【方法论】： (1)要树立全局观念，办事情要从整体着眼，寻求最优目标。 (2)搞好局部，使整体功能得到最大发挥。 【应用围】：应用这一原理，说明我们想问题、办事情，要树立整体观念和全局思想，从整体着眼，又要搞好局部；说明在我国的改革和建设这些重大问题上，要树立“全国一盘棋”的思想；说明我国是一个社会主义国家，要正确处理中央和地方的关系，必须维护国家整体利益和中央的权威，又充分调动地方的积极性；说明在社会主义市场经济条件下，既要发挥各地区的经济潜能，又要加强国家的宏观调控。 页脚

物质决定意识

物质决定意识 今天早上，帮爸爸卖大蒜。我参与了验货、装车、过磅、算账、收款等各个环节。大蒜一共卖了997元钱，收货人拿出1000元钱， 问有没有3元零钱。我说家里有，一会儿给你送来。收货人笑了笑说：“没什么，没什么。”解读收货人所说的这两个“没什么”，至少有三个意思：一是3元钱，对谁来说都不算个钱；二是区区3元钱给不给都可以；三是很多人一走就不再回来了，“你”多半也是如此。 “不能让别人看不起。”我边走边想：“天这么热，做生意多么不易啊！退一万步讲，我是人民教师啊。不说一诺千金，至少要为人师表吧。” “穷生奸计，富生礼仪”自古亦然。司马迁在《史记·管晏列传》中描述春秋时期，管仲担任齐相主持政务后，与百姓同好恶，流通货物，积累资财，使得齐国很快走上国富兵强的道路。管仲所说的“仓廪实则知礼节，衣食足则知荣辱”也成为齐国自强求富的指导思想。人民生活富裕，府库财富充盈，礼仪就能得到发扬，政令才能畅通无阻。管仲抓住了治国的根本，经过多年的治理，齐国很快强盛起来，成为春秋第一霸，历史上也有了齐桓公“九合诸侯，一匡天下”的记载。由于管仲指导思想的正确及齐桓公的成功，“仓廪实则知礼节，衣食足则知荣辱”历来为后世传颂。在当时那个王室势微、诸侯欲动的年代，国家统治者能有这种意识是很难能可贵的。 用现代眼光看这句话完全符合唯物主义有关“物质决定意识”、“经济基础决定上层建筑”、“物质文明决定精神文明”等相关观点，

后世孔子感叹说：“微管仲，吾披发左衽已！”，孟子在与齐宣王的对话中这样说：“是故明君制民之产，必使仰足以事父母，俯足以畜妻子，乐岁终身饱，凶年免于死亡。然后驱而之善，故民之从之也轻。今也制民之产，仰不足以事父母，俯不足以畜妻子，乐岁终身苦，凶年不免于死亡。此惟救死而恐不赡，奚暇治礼义哉？”从正反两方面向君王充分论证了经济基础对上层建筑的决定作用。

物质在水中的分散状况(浙教版科学教案)

第一章生活中的水 第六节物质在水中的分散状况的教学设计 一、目标导航 ［知识与技能］ 掌握溶液的概念，能区别溶液、悬浊液、乳浊液；了解溶液的组成，学会分析溶液中的溶剂和溶质；了解及其他常见的溶剂。 ［科学思考］ 运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液。 ［解决问题］ 培养学生运用科学知识分析日常生活有关现象的能力。 ［情感与态度］ 培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。 二、要点扫描 ［课标解读］ 《物质在水中的分散状况》主要探究物质在水中的三种分散状况，学生在探究其知识形成过程是在已有《物质的溶解性》知识积累和日常生活经验基础上进行的，所以教师在该节组织教学在中主要以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成，并运用知识解决日常生活问题的能力。 ［内容分析］ 本内容在教科书的第29—31页，教材中设计了高锰酸钾、食盐、粉笔灰、色拉油等物质在水、汽油中的分散状况，通过日常生活中常见物质分散状况的分析培养学生运用实验探究方法来区别溶液、悬浊液、乳浊液的科学概念，另一方面也培养学生实验探究能力、小组合作学习能力。 教学重点是运用实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念。教学难点是运用溶液性质解决日常生活中有关问题。 ［学情分析］ 对于八年级学生的认知特点，他们对科学探究一般步骤已比较熟悉，同时学生对课堂自主、民主的要求较为强烈，所以该节课设计以学生猜想和实验探究的形式来完成学生的知识形成是受学生欢迎的。 ［学法点拨］ （1）创设情景，激发兴趣。 俗话说：“兴趣是最好的老师。”因此，首先要为学生营造轻松、愉快的学习环境 本节课设计学生很熟悉吃早餐问题入手，放松学生心情，活跃学生思维。 （2）小组合作，探究学习。 有组织、有目的的合作操作，不但能点燃学生智慧的火花，而且能使学生的智力水平在某一时间内达到超常状态。教学时，要恰如其分地安排小组合作学习的材料、方法和动态，共同探讨如何设计实验。 （3）学中有用，用中促学。 通过实验探究方法来形成溶液、悬浊液、乳浊液的概念，来解决有关污垢洗涤、衣服干洗等问题，同时在探究实验过程中促进新知识的巩固与发展。 ［经验介绍］ 该节课教学关键是在教师创设情景下学生能自主地设计实验进行探究，从而使他们

物质决定意识

物质决定意识 物质是不依赖于人的意识、并能为人的意识所反映的客观实在。无论是自然界的存在 与发展，还是人类社会的存在和发展，它们都不依赖于人的意识。这种不依赖于人的 意识的客观实在性，就是物质性。整个世界是不依赖于人的意识而客观存在的物质世界，世界的本原是物质。物质对意识具有决定作用。物质决定意识，意识是对物质的 反映。 1.不管是马克思的理论还是爱因斯坦的观点都是帮我们认识世界的方法。两者本 身没有对错和非此即彼的对立。只是在中国，马克思的很多理论被意识形态化了，造成了很多人把它作为衡量一切其他理论学说的标准。因此，我们应该跳出 这个思维定式。爱因斯坦的观点也有合理的一面，我们可以站在另一个角度去认 识世界。 2.我从学习中发现人的意识与大自然中存在的一些规律和现象是那样的相似。下面举几个 例子来说明。 例子一，波的干涉效应与人的聚集特点：我们以光波为例，当光通过一个小孔时，就会在后 面的板上形成干涉条纹，至于为什么形成条纹，科学家已研究发现，1、光具有粒子性，照 到后面板上的概率应该是相等的，2、但它又具有波动性，它到达后面板上的光的强度是不 同的，有的地方强，有的地方弱。3、那么，最重要的一点就是，波动性与粒子性的联系问题，光粒子到达后面板上的概率与光的强度有关，什么关系呢？就是光的强度大的点那么光 粒子的概率就大，4、请与人类存在的聚集现象比较一下，人是不是也是喜欢和有能力的、 有本事的人交流呢？当然也有例外，其实光粒子它也有例外啊？这是我在复习生物物理中认 识的。 例子二：组织培养中的看护培养与人的偷懒思想是不是一致呢？看护培养是指愈伤组织诱导 细胞的分化与生长。也就是说，一个细胞不能分化和生长，而加一块愈伤组织就可以分化了， 一个人是不是不愿意劳动，而很多人在一块就干的有劲了，对不对啊？？哈哈！如果我们知 道这一点的话，就早发明出来了，而这一方法的发明是人为了偷懒捣蛋而发明的，一个研究 者做单细胞培养，怎么做就是作不出来，为了获得成果，就加了一块愈伤组织进去，结果发 现单细胞也分裂了。 例子三：化学反应中的熵变与小孩的向乱性岂不是相似吗？我们都知道在化学自发反应中反 应方向都是熵变从小到大，即乱的程度变大，如果我们把一个小孩放在屋子里，你说他是把 屋子弄的乱还是整齐呢？大家会异口同声的说，当然是乱，可见孩子对自然界中的物质的反 映是自发的，对于大人来说就不一样了，它不是自发的。社会上的任何组织如果没有人的自 我约束，应该是向乱的方向发展的。这一例子是我们的生物物理老师凌备备讲的，我也是从 这一点出发，开始对这一问题展开讨论的。 今天就来写我的例子四：当然先声明一点，这些并不是我一天、两天想出来的，都是经过很 多的天的深思熟虑，才写的。这一例子是物质的稳定性与人的和平意识。 大家都知道，人类都喜欢和平，喜欢过平稳的日子，喜欢处于最安全的地方，那么物质呢？ 读过大学的人就知道物质也是喜欢稳定，喜欢处于安全的地方。物质总是想尽办法使自己的 能量变的很低，以求稳定，比如说，我把一只粉笔抛到高空，它就会落下来，因为下面的能 量低啊。化学反应的自发性也是因为能量过高而发生。当然这个能量有很多个方面，但是总 的方向是能量降低。是不是与人的行为不谋而合呢？ 3.一,物质和意识的含义 1,物质的含义——物质是不依赖于人的意识,并能为意识所反映的客观实在. (1)关于"物质"的性质:客观实在性是物质的唯一特性.(运动是物质的根本属性.)

第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题一轮复习教学案 含答案

第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题 姓名 学号 一、选择题（每小题有1-2个选项，每题4分，共60分） 1、(13安徽）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。下列有关说法正确的是 A ．有矿盐生成食盐，除去SO 42-最合适的实际是Ba(NO 3)2 B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度 D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 2、实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和 白色沉淀； ②向滤液b 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，出现浑浊； ③向沉淀c 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是 A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) B ．滤液b 中不含有Ag + C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶 ３、（２０１２浙江）下列说法正确的是 A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4 B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸 C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和 D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L 氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③ ４、(2012新课标) 已知温度T 时水的离子积常数为K W 。该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与b mol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 A ．a = b B ．混合溶液的pH = 7 C ．混合溶液中，c(H ＋) = W K mol/L D ．混合溶液中，c(H ＋) + c(B +) = c(OH －) + c(A －) ５、（13安徽）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3- H + + SO 32- ② 向0.1mol ·L-1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大 B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +)=c(HSO 3-) + c(OH -) +2 1c(SO 32-) C ．加入少量NaOH 溶液， 233(SO )(HSO )c c --、(OH ) (H )c c -+的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na +)=c(SO 32- )＞c(H +)＝c(OH -)