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离子反应规律及离子方程式书写知识点总结及习题

离子反应规律和离子方程式书写

1基本概念

1.1离子反应

在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子

生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。

1.2强电解质和弱电解质

在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在

溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部

分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。

2离子反应规律

2.1 复分解反应发生的条件

对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的

物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。

(1)沉淀的生成及转化

常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。

[练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)

C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)

D. 无法判断

(2)更弱电解质的生成

常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等[练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：

Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ＝ CaCO3↓+ 2HClO

[练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：PbSO4+ 2CH3COONH4＝ Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4[根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对]

当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。写出表示这个反应的离子方程式：Pb(CH3COO)2 + H2S ＝ PbS↓+ 2CH3COOH

(3) 气态物质生成

常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等

[练2-4] 用化学反应方程式表示：

①大理石与盐酸反应： CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑ +H2O

②实验室制硫化氢气体 FeS + 2HCl ＝ FeCl2 + H2S↑

[想想] ①CuSO4 + H2S ＝ CuS↓ + H2SO4反应能发生，而 FeCl2 + H2S ＝FeS↓ + 2HCl却不能发生，为什么？

②将KCl溶液与 NaNO3溶液混合是否发生化学反应？若把该混合溶液蒸发干后得到的晶体是什么？

2.2 强酸制弱酸（强强生弱）规律及应用

根据酸碱质子理论，凡能提供质子（H+）的粒子（离子或分子）都是酸（如 HCl、HNO3、及酸式根离子 HCO3-等），酸失去质子后生成的粒子则为该酸的共轭碱；凡能接受质子（H+）的粒子（离子或分子）都是碱(如NH3、NaOH、Ca(OH)2、及弱酸根离子CO32-等)，碱得到质子后生成的粒子则为该碱的共轭酸。

酸和碱反应的实质是质子（H+）的转移。反应的方向总是朝着生成更难电离的更弱的酸碱的一方进行的，即要符合“强酸制弱酸”或谓“强强生弱”规律，可简记为”左强右弱”。

2CH3＝2CH3COO- + H2CO3（CO2+H2O）

酸（强）碱(强) 新碱(弱) 新酸(弱)

[例] 已知下列反应能进行完全：

① Na2CO3 + 2CH3COOH ＝ 2CH3COONa+CO2↑ + H2O

② CO2 + H2O + C６H５ONa ＝ C６H５OH+NaHCO3

③ CH3COONa + HCl ＝ NaCl+CH3COOH

④ C６H５OH+ Na2CO3＝ C６H５ONa+NaHCO3

则根据“左强右弱”规律可得：

失 H+减弱，酸性减弱

酸 ( H+ )HCl CH3COOH H2CO3 C6H5OHHCO3-

碱Cl- CH3COO-HCO3- C6H5O-CO32-(OH-)

得H+增强，碱性增强

[例2-5 ] 已知多元弱酸在水溶液中电离是分步的，且第一步电离远大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离。今有 HA、H2B、H3C 三种弱酸，且已知下列各反应能发生：

① HA + HC2-（少量）＝ A- + H2C-

② H2B （少量）+ 2A-＝ B2- + 2HA

③ H2B （少量）+ H2C-＝ HB- + H3C 试回答：

(1)相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中，酸性由强到弱的顺序为 H2B> H3C HA>;

(2)在A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-离子中最易结合质子的是C3-，最难结合质子的是HB- .

(3)完成下列反应的离子方程式：

①H3C + 3OH-（过量）＝C3- + 3H2O；② 2HA （过量）+ C3-＝2A- + H2C-.

[解] 由已知①式得 HA>H2C-，由②式得 H2B>HA，由③式得H2B>H3C，又依分步电离，电离度逐级锐减，可得相关微粒酸碱性强弱顺序表：

失 H+减弱，酸性减弱

酸：（H+）> H2B > H3C > HB- >HA >H2C- >HC2-

碱：HB-> H2C-> B- >A- >HC2- > C3- >（OH-）

得H+增强，碱性增强

根据顺序表中上行酸的位置可得第(1)题答案为H2B> H3C HA>; 由表中下行碱的位置可得第(2)题答案为C3- ;HB- .

在表中H3C位于OH-左上,据”左上右下可反应”得(3)①式的反应可以进行完全.据”强强优先”原则可知随OH-用量的增加,H3C 反应的产物依次是H2C-、HC2-、C3-，因题给OH-为过量，所以H3C反应最后产物是C3-，故第(3)①题答案是C3- + 3H2O；同理第(3)②题答案是 2A- + H2C-.

[练2-6] 等物质的量浓度的两种一元弱酸(HA,HB)的钠盐溶液中,分别通入少量 CO2后可发生如下反应:

① NaA + CO2 +H2O ＝ HA + NaHCO3② 2NaB + CO2 + H2O ＝ 2HB + Na2CO3

试比较HB与HA酸性强弱。答: HB的酸性比 HA 弱

[解法提示] 从①式得: A-只能使H2CO3失去一个H+ 形成HCO3-, 从②式得 B-则可使H2CO3失去两个H+ 形成CO32-.换句话， B- 结合H+的能力比A-强，HB电离出H+能力则比HA 弱，即HB酸性比HA弱。酸性强弱顺序为：H2CO3 > HA > HCO3- > HB

3离子方程式的书写

3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“

以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例

第一步“写“2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3

第二步“拆“2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32-

第三步“删“2ClO-+ CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32-

第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平

[说明]①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+和SO42-）表示。

②牢记掌握：氧化物、弱电解质、（弱酸、弱碱、水）、气体、难溶性物质（难溶盐）等，不能拆为离子

式，要用化学式表示。

③弱酸根离子，如 HCO3-、HSO3-等不能再拆（HSO42-除外）

④强酸强碱及大部分可溶性盐应拆为离子式表示。

⑤对于微溶物的处理分三种情况：微溶物作为生成物析出的不拆，仍写其化学式，（如Ca(OH)2、CaSO4、

Ag2SO4）；微溶物作为反应物，若呈混浊液或固态则写其化学式，若呈澄清溶液则拆为离子式表示。

3.1.2 离子方程式表示的意义

离子方程式表示的是同一类型的离子反应。如：CO32- + 2H+＝ CO2↑+ H2O 它表示的是可溶性的碳酸盐与强酸反应。因此，Na2CO3与盐酸或K2CO3与 HNO3都可实现上述的离子反应。

[练3- 1]下列各组反应中，能用同一个离子方程式表示的（A）

A．硫酸溶液和硫酸钠溶液分别与氯化钡溶液反应

B．硫酸溶液分别与氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液反应

C．硫酸溶液分别与烧碱溶液和纯碱溶液反应

D．铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应

3.2解说几类离子方程式的写法

(1)与反应条例有关

铵盐与强碱反应常温下： NH4++OH-＝ NH3?H2O

铵盐与强碱反应加热:NH4++OH-△ NH3↑ + H2O

(2) 与反应用量比有关

(ⅰ)过量反应物能与生成物继续反应如:

若过量的NaOH溶液中通入 CO2 2OH- + CO2＝ CO32- + H2O

若少量的NaOH溶液中通入过量 CO2 OH-+ CO2＝ HCO3-

[练3- 2] 写出下列反应的离子方程式：

①向Na2CO3溶液中滴入少量HCl溶液CO32- + H+＝ HCO3-

②向HCl溶液中滴入少量Na2CO3溶液 CO32-+ 2H+＝ CO2↑ + H2O

(ⅱ)酸式盐与量有关的反应

如 Ca(OH)2溶液和 NaHCO3溶液混合，反应量的关系有两种情况：

第一种情况，若NaHCO3过量,Ca(OH)2不足量。这时Ca(OH)2电离出的两种离子全部参加反应了。写该反应的离子方程式要领是:将不足量的反应物Ca(OH)2设定为按1mol的量参与反应来进行配平书写离子方程式。因1mol Ca(OH)2电离出的2molOH-要消耗2mol HCO3-，故对应的离子方程式为：

Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-＝ 2H2O + CaCO3↓ + CO32-

第二种情况，若Ca(OH)2过量, NaHCO3不足量。则设定不足量的NaHCO3为1mol，因其电离出的HCO3-仅需消耗1mol OH-和1mol Ca2+故对应的离子方程式为

Ca2++ OH-+ HCO3-＝H2O+CaCO3↓

从上例可知：不足量的某反应物是完全参与反应了，配平时就设定该反应物在化学方程式中的计量数为1，然后按1mol该反应物电离出的阴阳离子数进行配平书写离子方程式。因该反应物中阴阳离子全部参与了离子反应而被耗尽，所以在离子方程式中这两种离子的计量数之比应符合原化合物中的组成之比。

[练3-3]写出下列各个离子方程式

（1）FeBr2溶液中通入过量的Cl2 2Fe2++ 4Br- +3Cl2＝ 2Fe3+ + 2Br2 +6Cl-

（2）NaHSO4溶液和Ba(HCO3)2溶液混合

① NaHSO4溶液不足量： H+ + SO42- + Ba2+ +HCO3-＝ BaSO4↓+ H2O + CO2↑

② Ba(HCO3)2溶液不足量 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2HCO3-＝ BaSO4↓ + 2H2O + 2CO2↑

（ⅲ）按指定量关系进行的离子反应

[例] 等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合。

解:依题意设两种反应物的物质的量各1 mol 则反应的离子方程式为：

Ba2+ + 2OH-+NH4++ HCO3-＝ BaCO3 + NH3?H2O + H2O

[例] 向含等物质的量的NH4Cl 和 AlCl3的混合溶液中遂滴加入NaOH溶液，写出滴加过程中发生的各步反应的离子方程式

解析：开始加入的3molOH-只与其中的1molAl3+反应 3OH-+ Al3+ = Al(OH)3↓

接着再加入的1molOH-才与其中的1molNH4+反应OH- + NH4+ = NH3?H2O

最后加入的1molOH-将与前生成的1molAl(OH)3反应OH- + Al(OH)3=AlO2-+2H2O

理解了上例有关离子反应先后顺序规律后,请试完成下列反应的离子方程式:将0.2mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合, 写出离子方程式 2Al3++ 3SO42-+ 3Ba2++ 6OH-= 2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

[练3-4]①向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式:

2H+ + SO42-+ Ba2++ 2OH-＝BaSO4↓ + 2H2O

②在以上中性溶液中继续滴加氢氧化钡溶液,试写出此步反应的离子方程式:

Ba2++SO42-＝BaSO4↓

（3）隐含反应易被忽视的离子反应

①[例] Mg（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应（不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶）

（正） Mg2+ + 2HCO3- + 4OH-＝ Mg(OH)2+ 2CO32- +2H2O

②[例] 明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应（不可忽视Al(OH)3的两性）

（正） Al3+ + 2SO42- + 2Ba 2+ + 4OH-＝ AlO2- + 2H2O + 2BaSO4↓

③[例] 少量SO2通入漂白粉溶液中

（错）SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-＝ CaSO3+ 2HClO错在忽视了可发生的氧化还原反应：CaSO3+ HClO ＝CaSO4 + 2H+ + Cl-故

（正）SO2 + H2O + Ca2+ + ClO-＝ CaSO4 + 2H+ + Cl-

3.3 离子方程式正误判断

离子方程式常见错误有：

①违背客观事实，反应产物错；

②违背守恒原则，如原子个数、离子电荷不配平；

③违背拆分规则，该拆没拆，不该拆却拆成离子式；

④违背定组成法则，若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应，则在离子方程式中其离子计量数之比

应符合原化合物相应离子的组成之比；

⑤反应物间的计量数之比不符题意要求。

[练3-5]判断下列各离子方程式是否正确，并想一想错在哪里？

①向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液

Ca2+ + HCO3-+ OH-＝CaCO3↓ + H2O （√）

②过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应

Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-＝ BaSO4↓ + 2H2O（√）

③碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应

NH4+ + OH-＝ NH3↑ + H2O（х）[产物还应有 CO32-]

正为NH4++HCO3- + 2OH-＝ NH3H2O+ H2O+CO32-

④向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢铵溶液至刚好深浅沉淀完全

Ba2+ + 2OH- + NH4+ +H+ + SO42-＝ NH3?H2O + H2O + BaSO4↓（√）

⑤明矾溶液中与氢氧化钡溶液,使SO42- 恰好沉淀完全

Al3+ + 2SO42- + 2Ba2+ + 4OH-＝ 2BaSO4↓+ AlO2- + 2H2O（√）

⑥氧化铁粉未投入氢碘酸溶液

Fe2O3 + 6HI ＝ 2Fe3+ + 6I- + 3H2O（х）[一错HI应拆为离子；二错HI有氧化性产物应为Fe2+，不是Fe3+ ] 正为Ｆe2O3+6 H+ + 2I-＝ 2Fe2+ +I2 + 3H2O

⑦在硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢

Fe3+ + H2S ＝Fe2+ + S↓+ 2H+（х）[离子电荷不配平]

⑧FeS固体投入稀硝酸溶液中

FeS + 2H+＝ Fe3+ + H2S↑（х）[电荷不配平；违背客观事实，产物不是H2S ]

⑨硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢

Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝ Fe3+ + 4H2O（х）[电荷不配平]

⑩氯化铝溶液中加入过量氨水

Al3+ + 4NH3?H2O＝ AlO2- + 4NH4+ + 2H2O （х）[违背客观事实，产物应是Al（OH）3 ]

⑾在溶液中将亚硫酸氢铵与氢氧化钠等物质的量混合

NH4+ + HSO3- + 2OH-＝SO32-+ NH3↑ + 2H2O（х）[两反应物用量之比与题意不符]

⑿碳酸钙溶于醋酸中

CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + 2H2O + CO2↑（х）[醋酸是弱电解质不能拆为离子表示]

⒀向100ml 0.1mol/L FeBr2溶液中通入 0.025mol Cl2

2Fe2++ 4Br- + 3Cl2＝ 2Fe3++ 2Br2 + 6Cl-（√）

⒁碳酸钠溶液中加入过量苯酚 C6H5OH + CO32-＝ C6H5O-+HCO3-（√）

⒂澄清石灰水加入盐酸Ca(OH)2 + 2H+＝ Ca2++ 2H2O （х）[微溶反应物应改写为离子]

⒃偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳 AlO2- + CO2 + H2O ＝ Al(OH)3↓+HCO3-（√）

⒄醋酸滴到碳酸钙上CaCO3 + 2CH3COOH ＝ Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑（√）

⒅用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫2CO32- + SO2 + H2O ＝ 2HCO3- + SO32-（√）

4离子共存问题

所谓几种离子在溶液中能大量共存，就是指这些离子之间不发生任何化学反应。若离子之间能发生反应则不能大量共存。这里指的反应不仅包括诸如生成沉淀、生成气体、生成弱电解质等的非氧化还原反应，也包括能发生的氧化还原反应。

判断离子是否共存，要注意附加隐含条件的限制。如：

若溶液为无色透明，则肯定不存在有色离子（Cu2+蓝色、Fe3+棕黄色、Fe2+浅绿、MnO4-紫色）；

若为强碱溶液，则一定不存在能与OH-反应的离子，如 Al3+、Fe3+、Cu2+及酸式根离子等；

若为强酸性溶液，则一定不存在能与H+反应的离子，如弱酸根离子、酸式弱酸根离子。

[练4-1] 某学生欲配制下列含较多不同阴阳离子的四种水溶液，其中能配的成是（）A．Na+、K+、OH-、HCO3- B. Ca2+、NH4+、NO3-、SO42-

C．NH4+、K+、SO42-、H2PO4- D. H3O+ 、K+、NO3-、I-

[练4-2] 在PH＝1的无色溶液中能大量时共存的离子组是（）

A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B. Ba2+、K+、OH-、Ca2+

C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D. Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-

[练4-3] 下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）

A．H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B. Ag+、NO3-、Cl-、K+

C．K+、Ba 2+、OH-、SO42-D. Cu2+、NH4+、Br-、OH-

[练4-4] 下列各组离子在溶液中即可以大量存在，且加入氨水后也不产生沉淀的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B. K+、AlO2-、NO3-、OH-

C．H+、NH4+、Al3+、SO42-D. H+、Cl-、CH3COO-、NO3-

[练4-5] 若溶液中由水电离产生的C（OH-）＝1╳10-14 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量存在的离

子组是（）

A ．Al 3+、Na +、K +、Cl - B. K +、Na +、Cl -、NO 3-

C ．K +、Na +、Cl -、AlO 2-D. K +、NH 4+、SO 42-、NO 3

- [练4-6] 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 ()

A. NH 4+、Cu 2+、CI -、NO 3-

B. K +、Na +、SO 32-、S

2- C. K +、Na +、AIO 2-、SO 42- D. Ba 2+、Fe 2+、NO 3-、Br

- 经典习题

1、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

A.H +、Ca 2+、Cl -、OH -

B.I -、ClO -、K +、H +

C.Na +、Fe 3+、SO 42-、OH -

D.Na +、Cu 2+、Cl -、SO 42-

2、在透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A. Mg 2+、CO 3 2- 、HCO 3 - 、NO 3-

B. Na + 、CH 3COO - 、HCO 3 - 、Cl

– C ．Fe 3+、CO 3 2- 、OH - 、SO 4 2-D. NH 4+ 、Cl –、Cu 2+ 、SO 4

2- 3、下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是( ) A ．pH ＝0的溶液中：+3Fe ，+2Mg

，-Cl ，-24SO B ．水电离出的111L m ol 101)(H --+??=c 的溶液中：+K ，-

3HCO ，-Cl ，-2S C ．使pH 试纸显深蓝色的溶液中：+2Cu

，+3Fe ，-3NO ，-24SO D ．在3AlCl 溶液中：+Na ,-24SO ，〔Al(OH)4〕-,-3NO

4、下列各组离子在水溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是

A ．K +、HCO 3-、CO 32-、Br -

B ．Cr 3+、HCO 3-、OH -、K +

C ．Fe 3+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-

D ．H +、Cl -、Na +、SO 32-

5、下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是( )

A ．[Ag(NH 3)2]+、K +、OH －、NO 3－

B ．Fe 3+、NH 4+、Cl －、I －

C ．H +、Al 3+、SO 42－、F －

D ．NH 4+、Ca 2+、Cl －、OH

- 6、在某无色透明酸性溶液中，能共存的离子组是()

（A ）NH 4+ NO 3- Al 3+ Cl -（B ）Na + AlO 2- K + NO 3-

（C ）MnO 4- K + SO 42- Na +（D ）K + SO 42- HCO 3- Na +

7、下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）

A .PO 43- K + CO 32- H 2PO 4-

B Fe 2+ Fe 3+ NO 3-Cl

- C Ca 2+ Na + NO 3-OH - DNH 4+HCO 3-Mg 2+Fe 3+

8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.1.0 mol ·L －1的KNO 3溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 42－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －

C.pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －

D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－

9、在水溶液中能大量共存的一组是

A 2e F +3Al +ClO -Cl -

B K +2Cu +OH - 3NO -

C 4NH +Na +Br -24SO -

D 2Mg +H +23SiO - 24

SO - 10、下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A ．使pH 试纸呈红色的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na +

B ．澄清透明的无色溶液中：K +、Mg 2+、NO 3－、MnO 4－

C ．在c (H +)／c (OH －)=1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K +

D ．含有较多的Al 3+的溶液中：K +、Ca 2+、ClO －、Cl －

11、在下列指定条件下一定能大量共存的一组离子是（）

A 可使甲基橙溶液变黄的溶液中：S 2-Na + Cl -SO 4

2- BPH=7的溶液中：Fe 3+ NH 4+ NO 3- Cl

- C 能和金属铝反应产生氢气的溶液中：Na + Ba 2+ SO 42-NO 3

- DPH=13的透明溶液中：NO 3-MnO 4-SO 42- Na

+ 12、用pH 大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck 引入了

酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c (H +)与c (OH 一)比值的对数，酸度的计算公式表

示为AG=lg [c (H +)/c (OH)]。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。

A ．Ca 2+、K +、Cl －、NO 3－

B ．NH 4+、Fe 3+、I 一、SO 42－

C ．Na + 、K +、ClO －、S 2－

D ．Na +、S 2O 32－、AlO 2—、K +

13、某溶液中可能含有Na +、NH 4+、Ba 2+、SO 42－、I －、S 2－。分别取样：①用pH 计测试，溶液显弱酸性；

②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是

A ． Na +

B ．SO 42－

C ． Ba 2+

D ．NH 4+

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A ．PH=1的溶液中： Fe 2+、Na ＋、SO 42-、NO 3－、

．由水电离的的溶液中：C

a 2+、K +C l -、

、、 C ．的溶液中： A l 3+、

N O

-、N

+、Cl - D ．的溶液中： K +、ClO -、SO 42-、SCN -

15、因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是 ( )

（A ）Ca 2+Br - Fe 3+ CO 32- （B ）Fe 2+Cl - NO 3- SO 42-

（C ）Fe 3+S 2- H + NO 3- （D ）NO 3- OH -Cl -Ba 2+ 16、下列离子组一定能大量共存的是（） A ．甲基橙呈黄色的溶液中：Na ＋、NO 3－、I －、 Cl － B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na ＋、NO 3－、AlO 2－、HCO 3- C ．含大量Al 3+的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、ClO － D ．含大量OH -的溶液中：CO 32-、Cl －、F -、K ＋ 17、在由水电离出C(H +)=1×10-13 mol·L -1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）（A ）Cl -— AlO 2— Na +K + （B ）Fe 3+NO 3—MnO 4—K + （C ）Fe 2+NO 3—Ba 2+Cl —（D ）CO 3—Na +Cl — K + 18、某溶液中水电离产生的C （H +）=1×10－13mol ∕L ，则溶液中一定可以大量共存的离子组是

A 、NO 3－、Na ＋、SO 42－、Cl －

B 、K ＋、Na ＋、SO 42－、S 2O 32－

C 、Ca 2＋、NH 4＋、NO 3－、Cl －

D 、Fe 2＋、Fe 3＋、NO 3－、Cl － 19、在溶液中加入中量Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是（） A.NH 4、Ba 2+、Cl -、NO -3B.K +、AlO -2、Cl -、SO 2-4

C.Ca 2+、Mg 2+、NO -3、HCO -3

D. Na +、Cl -、CO 2-3、SO 2-3

20、在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H +和OH －浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共存的离子组为 A ．HCO 3－、Al 3＋、Na ＋、SO 42－B ．I －、NO 3－、K ＋、NH 4＋

C．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋ D．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

21、下列各组离子能够大量共存的是 ()

(A) Ca2+HCO3-Cl-K+

(B) Al3+AlO2—HCO3—Na+

(D) Fe3+SCN—Na+CO32-

22、下列各组离子能够大量共存的是 ()

A. Ca2＋、NH4＋、SO42-－、Cl－B . HCO3－、Mg2+、Na＋、SO42－

C. H+、Cl—、ClO—、SO42— D．NH4＋、C6H5O－、SiO32-、HCO3－

23、某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是

A．K+、I—、AlO2—、MnO4—B．Na+、S2—、NO3—、SO42—

C．Al3+、NH4+、NO3—、F—D．K+、Cl—、ClO—、CO32—

24、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是（）

(A) OH—Ba2+NO3—K+(B) Na+ SO42—Cu2+Cl—

25、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－

C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－

26、含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是

A．H+、Ca2+、Fe3+、N03- B．Ba2+、Cl-、Al3+、H+

C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、K+、Cl-

27、下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入过量氨水后也不产生沉淀的（）

A.K+Ba2+NO3-SO42-

B.H+NH4+Al3+SO42-

C.Na+AlO2-Cl-OH-

D.H+Cl-CH3COO-NO3-

28、向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的

A．Al3+B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+

29、某溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2+、SO32－，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于该溶液组成的判断正确的是

①肯定不含I－②肯定不含Cu2+③肯定含SO32－④可能含I－

A．①② B．①②③ C．①③ D．②③④

30、下列各组离子能大量共存于同一溶液中，并且加入过量NaOH溶液或少量稀硫酸时，都能产生白色沉淀的是（）

（A）Ba2+Mg2+NO3-CO32-（B）Na+Al3+Cl-Ag+；

（C）K+Ba2+Cl-HCO3-；（D）NH4+Ba2+Fe2+Cl-；

31、在某种接近中性的含Na＋的溶液中，可能还存在NH4＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－6种离子中的几

种。①在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中滴加BaCL2时无沉淀生成；③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。则上述溶液中一定不存在的离子是

A、NH4＋、Br－、CO32－

B、NH4＋、I－、SO32－

C、Fe2＋、I－、SO32－

D、Fe2＋、Br－、CO32

32、下列各组离子以适当比例混合，可以形成碱性透明溶液的为（）

（A）Na+Al3+OH— SO42—（B）Na+Al3+SO42—Cl—

（C）Mg2+Na+AlO2—OH—（D）Ag+NH4+OH— NO3—

33、在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、

I-，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括OH-)有（）

A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

实验题

34．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）

物质需加入的试

剂

有关离子方程式

HNO3(H2SO4)

Cu(Fe)

ZnSO4(CuSO4)

NaCl(Na2CO3)

35.一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物

填空和回答下列问题

（1）B物质是（写化学式）

（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是。

（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是。计算题

36．在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl－三种离子，有Na+质量为46g,Cl－质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？

37．向一价金属的碘化物中逐滴滴加AgNO3溶液，直到沉淀完全为止，已知生成的硝酸盐溶液质量等于原碘化物溶液的质量，求原硝酸银溶液的质量分数？

38．现有一定质量露置于空气中的KOH样品，测得其含KOH为90%，K2CO3为8%，H2O为2%，现向里加100g 质量分数为14.6%的盐酸溶液恰好完全反应，问把溶液蒸发干可得晶体多少g？

真题链接

1．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是

A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—

C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—

2．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－

B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－

D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－

3．含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是【双】

A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－B． Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋

C． Na＋、NH4＋、I－、HS－D． Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B ．甲基橙呈红色的溶液：NH 4＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －

C ．pH ＝12的溶液：K ＋、Na ＋、CH 3COO －、Br －

D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－

5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．饱和氯水中 Cl －、NO 3－、Na ＋、SO 32－

B ．c(H ＋)=1.0×10－13mol/L 溶液中

C 6H 5O －、K ＋、SO 42－、Br －

C ．Na 2S 溶液中 SO 42－、 K ＋、Cl －、Cu 2＋

D ．pH=12的溶液中 NO 3－、I －、Na ＋、Al 3＋

6．能在水溶液中大量共存的一组离子是

A ． H ＋、I ?、NO 3?、SiO 32－

B ． Ag ＋、Fe 3＋、Cl ?、SO 42?

C ．K ＋、SO 42－、Cu 2＋、NO 3

D ．NH 4＋、OH －、Cl －、HCO 3

－ 7．将足量CO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是

A ．K ＋、SiO 32－、Cl －、NO 3－

B ．H ＋、NH 4＋、Al 3＋、SO 42－

C ．Na ＋、S 2－、OH －、SO 42－

D ．Na ＋、C 6H 5O －、CH 3COO －、HCO 3－

8．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A ．Na +、Mg 2+、ClO —、NO 3—

B ．Al 3+、NH 4+、Br ?、Cl ?

C ．K +、Cr 2O 72?、CH 3CHO 、SO 42—

D ．Na +、K +、SiO 32?、Cl —

9．(2010广东理综卷?7)能在溶液中大量共存的一组离子是

A ．NH 4+ 、Ag +、PO 43?、Cl —

B ．Fe 3+、H +、I ?、HCO 3—

C ．K +、Na +、NO 3?、MnO 4—

D ．Al 3+、Mg 2+ 、SO 42? 、CO 32—

10．下列离子组一定能大量共存的是

A ．甲基橙呈黄色的溶液中：I ?、Cl ?、NO 3?、Na +

B ．石蕊呈蓝色的溶液中：Na +、AlO 2?、NO 3?、HCO 3—

C ．含大量Al 3+的溶液中：K +、Na +、NO 3?、ClO —

D ．含大量OH 一的溶液中：CO 32?、Cl ?、F ?、K +

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A ．pH=1的溶液中：Fe 2＋、NO 3－、SO 42－、Na ＋

B ．由水电离的c(H ＋)=1×10－14mol ·L －1的溶液中：Ca 2＋、K ＋、Cl －、HCO 3－

C ． c(H ＋)c(OH －)

=1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、Cl － D ．c(Fe 3＋)=0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －

12．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A ．NH 4＋、H ＋、NO 3－、HCO 3－

B ．K + 、Al 3+、SO 42－、NH 3·H 2O

C ．Na +、K +、SO 32－、Cl 2

D ．Na + 、CH 3COO ?、CO 32－、OH

13．下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是

A ．Ba 2+ 、NO 3－、NH 4＋、Cl －

B ． Ca 2＋、HCO 3－、NH 4＋、AlO 2－

C ．K +、Ba 2+、Cl －、HSO 3－

D ． Mg 2＋、NH 4＋、SO 42－、K +

14．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

A ．强碱性溶液中：K +、Al 3＋、Cl －、SO 42－

B ．含有0.1 mol·L ?1Fe 3＋的溶液中：K +、Mg 2＋、I －、NO 3－

C ．含有0.1 mol·L ?12+Ca 溶液在中：Na ＋、K +、CO 32－、Cl －

高中化学知识点总结离子反应

四、离子反应 1、电解质的概念 1.1 电解质与非电解质(辨析并举例）电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。包括酸、碱、盐活泼金属的氧化物某些非金属氢化物,某些有机物。举例NaCl固体不导电,溶于水后可以导电,所以是电解质。ＣaＳO4、BaSO４等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电,所以这些物质也是电解质。非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物。包括大多数有机物非金属氧化物某些非金属氢化物等。举例:CＯ2、SO3、ＮＨ3、蔗糖、酒精注:我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，单质或混合物既不是电解质也不是非电解质。 1．2 强电解质与弱电解质（辨析并举例）强电解质: 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。包括大多数盐类、强酸、强碱。在溶液中的粒子主要是离子。弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的电解质包括弱酸（如ＨＡc、H2S)、中强酸（H３PO4）弱碱(如NＨ3·Ｈ2Ｏ)、水。例题:CＨ3CＯOH极易溶于水，为什么它是弱电解质，Ｃa(OH)２微溶于水，为什么它是强电解质? 解释：CH3COＯH之所以是弱酸是因为和同浓度的强酸相比,它溶于水电离电离出的氢离子比强酸少得多,只有一部分CH3CＯOＨ发生电离产生氢离子，所以CＨ3ＣOOH是弱电解质。同样，Ca(OＨ)２虽然微溶于水,但是它在水溶液中溶解的部分能够完全电离，所以Ca(OH)２是强电解质。２、离子反应及离子反应方程式离子反应定义:有离子参加的反应 2.1 离子反应的分类与条件离子反应类型一．非氧化还原反应的离子反应反应发生条件: ①生成难溶的物质。如生成BａSＯ4、ＡgCｌ、CaCＯ3等。 ②生成难电离的物质。如生成CH3COOＨ、H2O、ＮH3?H２O、HClO等。 ③生成挥发性物质。如生成ＣO２、ＳO2、H２S等这类反应的共同特征是朝着离子浓度减小的方向移动或者说反应物中某种离子的浓度减小,反应即可发生。 (1) 酸碱盐之间的复分解反应 a中和反应，根据参加反应的酸和碱的性质不同,又可分为强酸与强碱、强碱与弱酸、强酸与弱碱、强酸与难溶性的碱的反应等。例如:盐酸与氢氧化钠，盐酸和氨水，盐酸与氢氧化铁反应,氢氟酸与氢氧化钠反应ｂ酸和盐的反应例如:盐酸和碳酸钙的反应ｃ碱和盐的反应例如：氯化镁水溶液与氢氧化钠的反应,碳酸氢钙溶液加入适量的氢氧化钠

高一必修一化学方程式及离子方程式总结

必修一化学方程式及离子方程式小结 1、硫酸根离子的检验：BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl SO42－ + Ba2+ == BaSO4↓ 2、碳酸根离子的检验：CaCl2 + N a2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl CO32－ + Ca2+== CaCO3↓ 3、碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO32－ + 2H+== CO2↑+ H2O 4、木炭还原氧化铜：2CuO + C 2Cu + CO2↑ 5、钠与非金属单质反应： 4Na+O2＝2Na2O 2Na+O2 Na2O2 Cl2 +2Na 2NaCl 6、钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na + 2H2O == 2Na+ + 2OH－+ H2↑ 7、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O2 2Na2O2 Na2O+H2O＝2NaOH Na2O+SO3＝Na2SO4 Na2O+CO2＝Na2CO3 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 8、过氧化钠的主要反应：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2

9、氯气的主要化学性质： Cl2 +H2 2HCl (或光照) 3Cl2 +2P 2PCl3 Cl2 +PCl3 PCl5 3Cl2 +2Fe 2FeCl3 Cl2 +2Na 2NaCl Cl2+Cu CuCl2 Cl2 +2FeCl2 ＝2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ == 2Fe3+ + 2Cl－ 2Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2 Cl2 + 2KI ＝2KCl + I2 Cl2 + 2I－ == 2Cl － + I2 Cl2+H2O＝HCl +HClO Cl2 + H2O == Cl－ + H+ + HClO Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl Cl2 + SO2 + 2H2O == 2Cl－ + SO42－ + 4H+ Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2 + 2OH－ == Cl－ + ClO－ + H2O 10、铁及其化合物的主要化学性质：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 3Fe + 2O2 Fe3O4 Fe + S FeS 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑ Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3 2FeCl3+Fe＝3FeCl2 2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl

离子反应知识点总结

离子反应知识点归纳一、电解质与非电解质 1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。所含类型： ①酸：HCl、H 2SO 4 、HNO 3 、H 3 PO 4 、H 2 CO 3 、CH 3 COOH ②碱：NaOH、KOH、Ba(OH) 2、NH 3 ·H 2 O、Fe(OH) 3 、 ③盐：NaCl、CaCO 3、NaHSO 4 、KNO 3 ④活泼金属氧化物：Na 2 O、CaO、MgO ⑤水 2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。所含类型： ①非金属氧化物：SO 2、SO 3 、CO 2 、CO、P 2 O 5 ②非酸性气态氢化物：NH 3 ③部分有机物：蔗糖、酒精、CH 4 *补充知识点： ①电解质与非电解质均属于化合物。例如：HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。 ②化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。b.在熔融状态下能导电。例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。 ③CO2等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H 2SO 3 、H 2 SO 4 ，而不是它们自己本身。所以CO 2 属非电解质。 ④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。 ⑤活泼金属氧化物（NaO、MgO）在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。 ⑥BaSO 4、CaCO 3 等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。三、电离方程式 1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。 2.电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。如：H 2SO 4 ==2H++SO 4 2- H 2 CO 3 H++HCO3- 注： ①正确拆分离子； ②离子符号的正确写法； ③电离出的离子的电荷数守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结

离子共存与离子反应方程式的书写判断规律离子共存：(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑等。２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32- ＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与OH-大量共存是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等；SiO32-、AlO2-、S2O3２－等不能与H+大量共存是因为SiO32-＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O ３、有弱电解质生成。如OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如：AlO2-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存１、一般情况下，具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-、、S2-、HS-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋S2-=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2-=S↓＋2Fe S↓。２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下不能共存；SO32-、S2O32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2-＋S2O32-＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO-与S2-不论是在酸性条件下还是在碱性条件下都不能大量共存。 (三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN-[Fe(SCN)]2+等络合反应的发生而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：Al3＋和HCO3-，Al3＋和CO32-，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2-，Al3＋和C6H5O-，Fe3+和AlO2-，Fe3+和HCO3-，Fe3+和CO32-，NH4+和AlO2-等。如3AlO2-＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特别注意：NH4+和CO32-、NH4+和HCO3-、NH4+和CH3COO-在同一溶液中能大量共存。注意事项 1．审题时应注意题中给出的附加条件，如： ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。 ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 2．审题时还应特别注意以下几点：（1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离)

离子方程式书写规则

离子方程式书写规则 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成： H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

人教版高一必修一2.2离子反应知识点总结

离子反应一、电解质概念的理解 1．电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。 2．非电解质：在水溶液和熔化状态下均不导电的化合物。电解质与导电的关系是： (1)电解质不一定能导电。 (2)不能导电的化合物，可能是电解质，关键看是否含有自由移动的离子。例如，固体NaCl是电解质，但不导电。 3．强、弱电解质： (1)电离：化合物在水溶液里离解成自由移动的离子的过程。 (2)强电解质：水溶液中全部电离成离子的电解质。例： HCl＝H++Cl-H2SO4＝2H++SO42- NaOH＝Na++OH-CuCl2＝Cu2++2Cl- 强电解质包括：强酸、强碱、大多数盐。 (3)弱电解质：水溶液中部分电离成离子的电解质。例： H2S H++HS-NH3·H2O NH4++OH- 弱电解质包括：弱酸、弱碱、水二、离子反应 1．离子反应：有离子参加或生成的反应。酸、碱、盐溶于水电离出自由移动的离子，酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。例如： H2SO4和BaCl2溶液混合，H2SO4和BaCl2分别完全电离： H2SO4＝2H++SO42—BaCl2＝Ba2++2Cl－溶液中主要存在四种离子：H+、SO42—、Ba2+和Cl－。Ba2+和SO42-结合成BaSO4沉淀，H+和Cl－仍在溶液中自由移动，所以H2SO4和BaCl2反应实质是Ba2+和SO42-反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓ 例如： Na2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合，Na2SO4和Ba(OH)2分别完全电离： Na2SO4＝2Na++SO42— Ba(OH)2＝Ba2++2OH－溶液中主要存在四种离子：Na+、SO42—、Ba2+和OH—。Ba2+和SO42—结合成BaSO4沉淀，Na+和OH－仍在溶液中自由移动，所以Na2SO4和Ba(OH)2反应，实质是Ba2+和SO42—的反应：Ba2++SO42—＝BaSO4↓由上述分析，可见酸、碱、盐在溶液中参加的反应实质是离子反应。又如： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu实质是Fe与Cu2+的反应，Fe+Cu2+＝Fe 2++Cu，该反应虽不是复分解反应，但也是离子反应。二、三、2．离子反应的类型 ①离子互换形式的反应(复分解反应)

离子反应规律及离子方程式书写知识点总结

离子反应规律和离子方程式书写 1 基本概念离子反应:在溶液(或熔化态)中有离子参与或有离子生成的化学反应统称离子反应。它包括有离子参与或有离子生成的氧化还原反应和非氧化还原反应两大类。 2 强电解质和弱电解质在溶液中（或熔化状态）本身能发生电离的化合物叫电解质，不能发生电离的化合物叫非电解质。在溶液中能全部电离成离子的电解质叫强电解质，它包括大多数的盐类、强酸和强碱。;在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包括弱酸（H2SO3、HF、HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。 2 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、 AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3?H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等 (3) 气态物质生成常见气态物有：SO2、CO2、NH3、H2S 等 3 离子方程式的书写 3.1.1 离子方程式书写方法步骤—“写拆删查“ 以次氯酸钠溶液中通入二氧化碳为例第一步“写“ 2NaClO + CO2 + H2O ＝ 2HClO + Na2CO3 第二步“拆“ 2Na+ + 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + 2Na+ + CO32- 第三步“删“ 2ClO- + CO2 + H2O ＝ 2HClO + CO32- 第四步“查“查原子个数、离子电荷是否配平 [说明] ①原则上说，电解质要不要拆分改写为离子形式，应以物质客观存在的形式为依据。若化合物主要以离子形式存在，则应“拆”为离子形式表示；若化合物主要以“分子”形式存在，则不能“拆”，而仍应以“分子”形式表示。如浓H2SO4应以分子式表示，稀H2SO4则应“拆”为离子式（2H+ 和SO42- ）表示。

离子方程式书写

离子方程式书写离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。一、哪些物质写离子哪些物质写化学式中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。 1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。例如：Na2CO3与HCl反应的离子方程式为：CO32-+2H+==CO2↑+H2O； CaCO3与 HCl反应的离子方程式为：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、除溶于水的强电解质以外写化学式。例如：Na2O与稀HCl反应的离子方程式为： Na2O+2H＋＝2Na++H2O；H3PO4与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4与Ba(OH)2两溶液反应的离子方程式为：Cu2++SO42-+Ba2+ +2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS与稀H2SO4反应制H2S的离子方程式为：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。 3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)2固体与NH4Cl固体混合共热制取NH3的反应。 4、浓H2SO4与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H2SO4的反应；浓H2SO4与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO3等反应。二、离子方程式的书写

高中化学离子反应知识点总结精讲精练

离子反应和离子方程式知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号 HnA=nH++A n- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等. [例1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液

水溶液中的离子平衡知识点

水溶液中的离子平衡知识点 Revised on November 25, 2020

【人教版】选修4知识点总结：第三章水溶液中的离子平衡一、弱电解质的电离课标要求 1、了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念 2、掌握弱电解质的电离平衡 3、熟练掌握外界条件对电离平衡的影响要点精讲 1、强弱电解质（1）电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 ②化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、水、酸、碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物。（2）强电解质和弱电解质 ①强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、强碱和大部分的盐） ②弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱和少量盐）。注：弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以分子形式存在。（3）强电解质、弱电解质及非电解的判断 2、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）（2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、等、动、定、变”的特征。 ①逆：弱电解质的电离过程是可逆的。 ②等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等③动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。 ④定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。 ⑤变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，电离平衡会发生移动。

离子反应方程式的书写复习

离子反应方程式的书写复习二、离子方程式的书写 1、离子反应类型及发生条件 (1)复分解反应 ①生成难溶或微溶物质,如BaSO4?AgCl等? ②生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）,如CH3COOH?NH3·H2O?H2O等? ③生成气体或易挥发性的物质,如CO2?NH3等? (2)氧化还原反应,如:向FeCl2中加入氯水的反应:（有电子得失） 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 (3)络合反应,如:向FeCl3溶液中加入KSCN的反应: FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 2、离子方程式的书写步骤：四步 “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式 “二拆”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式（最关键的一步） (1)难电离物质(2)难溶物(3)单质(4)氧化物(5)所有气体注；微溶物酸式盐的处理 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子 “四查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等练习CH3COOH + NaOH HCl + NH3·H2O CaCO3+HCl 石灰乳+ Na2CO3 CH3COONa + HCl NaHCO3 + NaOH NaHSO4 + NaOH 书写规则：（1）写离子符号的规则：完全电离且溶于水的化合物（强酸、强碱、完全电离的易溶盐）（2）保留化学式的规则：单质、氧化物、难溶、难电离、气体、水、非电解质。（3）配平规则：同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。 3、与有关的几类反应

练习 1、稀硝酸与Cu的反应 2、铝盐与过量氨水的反应 3、酸铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液 4、偏铝酸根离子与过量二氧化碳的反应 5、SO2气体通入氯水中 6、铁与盐酸的反应 7、FeS与稀硫酸反应制取硫化氢气 8、Fe3+与SO2反应 9、硅酸钠溶液中通入足量CO2气体 10、过量CO2气体通入NaClO溶液中 11、酸性条件下Fe2+与H2O2的反应 12、Fe3+与足量H2S反应 13、Fe3+与I—反应二、与量有关的离子方程式书写： 14、氯气与溴化亚铁等物质的量反应 15、盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中（分步书写） 16、盐酸逐滴加入偏铝酸钠溶液中（分步书写） 17、足量氯气通入溴化亚铁溶液中 18、NaHCO3与少量Ca(OH)2反应 19、NaHCO3与足量Ca(OH)2反应 20、Ca (HCO3)2与少量NaOH反应 21、Ca (HCO3)2与足量Ca(OH)2反应 22、Ba (HCO3)2与足量NaOH反应 23、足量二氧化碳气体通入澄清石灰水中 24、将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量（分步书写） 25、将少量的氯气通入足量碘化亚铁溶液中三、离子方程式的正误判断试题中的离子方程式的错误书写主要包括以下几个方面： 1．不符合客观事实：离子反应要符合客观事实，不能遗漏离子反应、不可臆造产物及反应；例如：铁与稀硝酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 二氧气硫通入漂白粉溶液：2ClO—+Ca2+ +SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

高一化学《离子反应》知识点归纳总结+典例解析

离子反应【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。（2）电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。（4）能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。要点二、强电解质与弱电解质 1

电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOHCH3COO- + H+；NH3·H2ONH4+ +OH- ；H2OH++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 ④发生氧化还原反应：如Zn与硫酸铜溶液：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式 1．概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2．书写离子方程式的四个步骤（以碳酸钙和盐酸的反应为例）： “一写”：首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式： CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O “二改”（或拆）：把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式（最关键的一步）： CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O 注意：（1）书写离子方程式时，反应物或生成物中易溶的强电解质（强酸、强碱和可溶性盐）必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。（2）对于微溶性的强电解质：①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在，可以拆成离子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在，不能拆成离子形式。②在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。（3）可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”：删去方程式两边未参加反应的离子：

高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解

高中化学《离子反应和离子方程式》知识点详解考点一电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 1.电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关. 举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOH CH3CH2OH C12H22O11 2.强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相同条件下,强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号 HnA=nH++A n- 用可逆符号,弱酸分步电离 HnA H+ +HA(n-1)-，HA(n-1)- H+ +H2A(n-2)- 举例强酸：HCl H2SO4 HNO3 HClO4 HBr HI 强碱：KOH NaOH Ba(OH)2等. 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2. 等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3等弱碱：NH3H2O Cu(OH)2等. H2O及小部分盐：(CH3COO)2Pb等.

[例1]下列物质属于电解质的是（） A.Na2O B.SO3 C.Cu D.NaCl溶液 [解析] Na2O为离子化合物，在熔融条件下能导电，为电解质，故A正确；SO3为共价化合物，在熔融条件下不能导电，其水溶液能导电是SO3与水反应生成的H2SO4导电，故SO3为非电解质，B不正确；Cu是单质，NaCl溶液为混合物，它们既不是电解质，也不是非电解质，故C、D都不正确。[答案]A 特别提醒： 1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。 2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。 3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。考点二离子方程式的书写 1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。 2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。 3.离子方程式的书写：（1）书写规则： ①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式。 ②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4 应改写Na+,H+,SO42- ③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 ④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH3的离子方程式为： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓 H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2==CuCl2+BaSO4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。上述化学方程式可改写成：

高中化学方程式及离子方程式总结

《高中化学方程式总结》目录第一部分金属一碱金属钠………………………………１钾 (2) 锂………………………………３二常见金属镁 (3) 铝 (3) 铁 (3) 三其他金属锰 (4) 铜 (4) 钙 (5) 钡 (5) 铅 (5) 锌………………………………５铍………………………………５汞 (5) 第二部分卤族元素、氮族元素一卤族元素氟 (5) 氯 (6) 溴 (6) 碘 (6) 二氮族元素氮 (6) 磷 (7) 砷 (8) 第三部分碳族元素、氧族元素一碳族元素碳 (8) 硅 (8) 二氧族元素氧 (8) 硫……………………………… ９第四部分有机反应一烃甲烷 (10) 乙烯…………………………１1 乙炔 (11) 苯 (11) 甲苯 (12) 二烃的衍生物溴乙烷………………………１２乙醇 (12) 苯酚…………………………1３乙醛…………………………1３乙酸…………………………１4 乙酸乙酯……………………1５三糖类、油脂、蛋白质葡萄糖 (15) 蔗糖、麦芽糖 (15) 淀粉、纤维素 (15) 油脂 (16) 氨基酸 (16) 第五部分离子反应……………1７第六部分电极反应方程式 (20) 第七部分热反应方程式 (22) 第一部分金属一、碱金属１.钠 Nａ４Nａ+O2＝2Na2Ｏ２Ｎa+O2点燃 Na２O２ Cｌ2＋２Na点燃２NaCｌ２Nａ+Ｓ=Na2S（爆炸） 2Ｎa+２Ｈ2O=2NａOＨ＋H2↑ ２Ｎa+H2△ ２NaH ２Na+２NＨ3=2ＮａＮH２＋Ｈ2４Na＋TiＣl４(熔融)＝4NaCl+Ti Ｎａ2O Na2O+H2Ｏ=2ＮaOH 2Ｎa2O+O2△ ２Ｎa2O2 Nａ2Ｏ+SO3＝Ｎa2SO4 Nａ2O+CO2＝Na2ＣO3 Na2O＋2HＣl=２NaCl+H2ＯNa2O2+２Na＝２Na２O(此反应用于制备Na2O）２Na２O2+2H2O＝4NaOH+O２↑（此反应分两步Na2O２+２H2O=2ＮａOH＋Ｈ2O2;2H2O２=2Ｈ２O＋Ｏ2↑。H2O２的制备可利用类似的反应) 2Na2Ｏ2+2ＣO2＝2Nａ2CＯ3+O２ Na2O2+Ｈ2SO4(冷、稀)=Na2SO4+H2O２ NaＨ NaH+H２Ｏ=NaOH+H2↑ ＮａＯＨ 2ＮａOH＋Si+Ｈ２Ｏ＝Na2ＳｉO3+２H2↑ ６NａOH＋3S △ 2Ｎa2S+Na２ＳＯ3+3H２Ｏ２NａOＨ+２Al+2Ｈ2Ｏ＝2NaAlO2＋３Ｈ２↑ 2ＮaOH(过量）+CO2＝Ｎa2ＣO3＋H２O NaＯH+CＯ2(过量)=NaHCO3 2NaOH＋SｉO２＝Ｎa2SiO3+H2Ｏ(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）

离子反应方程式书写练习

重要得离子方程式得书写练习 1、碳酸钙中加入稀盐酸化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 2、碳酸钠溶液中加稀盐酸化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 3、氢氧化钠溶液与硫酸溶液得反应化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式____________________________________________________ 4、氢氧化钡溶液与硫酸溶液得反应化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 5、氯化镁溶液与硝酸银溶液得反应化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 6、氢氧化钠中通入少量二氧化碳化学反应方程式_______________________________________________ _______ 离子反应方程式_______________________________________________ _____ 7、澄清石灰水中通入少量二氧化碳

知识讲解_离子反应(提高)

离子反应编稿：房鑫审稿：曹玉婷【学习目标】 1．了解电解质的概念，了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。 2．了解离子反应的概念，了解离子反应发生的条件，并会判断离子在溶液中能否大量共存。 3．能运用书写规则书写常见反应的离子方程式；或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。【要点梳理】要点一、电解质与非电解质（1）．电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质，故既不是电解质，也不是非电解质。（2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。（4）．能导电的物质并不一定是电解质，如铜、铝、石墨能导电，但因其为单质，故不属于电解质（也不属于非电解质）；食盐水能导电，但其为混合物，不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质，如BaSO4难溶于水，但其溶于水的部分是完全电离的，属于电解质。

要点二、强电解质与弱电解质 1、强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“” 溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、 HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3 弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、 H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等。弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱水：H2O 要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。 ①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。 ②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。 2．电离方程式的书写方法：（1）要求左边书写电解质的化学式，右边写电解质电离出的离子的化学式，不同离子间用加号相连。强电解质用“==”，弱电解质用“”。如：H2SO4==2H++SO42-；NaHSO4==Na++H++SO42—；Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3— CH3COOH CH3COO- + H+；NH3·H2O NH4+ +OH- ；H2O H++ OH- （2）电离过程中，元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。（3）检查电离方程式书写是否正确时，不仅要检查质量是否守恒（即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等），而且要检查电荷是否守恒（即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等）。（4）多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸电离方程式： H2CO3H++HCO3―；HCO3―H++CO32― （5）多元弱碱电离方程式一步写出，如氢氧化铁电离方程式：Fe(OH)3Fe3++3OH― 3．酸、碱、盐的定义（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。 HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- （2）碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。 NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- （3）电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物叫做盐。 NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应 1．定义：由于电解质溶于水后电离成为离子，所以，电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，像这样，有离子参加的反应，就叫做离子反应。 2．本质：反应物中的某些离子的浓度减小。 3．发生条件： ①生成难溶（或微溶）的物质，如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。