第5章酸碱滴定法

第五章酸碱滴定法

一、判断题（对的打V，错的打X）

1、

NaOH滴定HCI，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCI滴定NaOH,则相反。（

）

2、酸碱滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。（

）

3、强酸滴定强碱的pH滴定突跃与所选指示剂的变色范围有关。（）

4、强碱滴定弱酸，pH滴定突跃随滴定剂的浓度增大而增大，随弱酸的强度减小而减

小。（）

5、滴定反应都必须有明确的计量关系。（）

6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是强酸强碱可以直接配制标准溶液。

（）

二、选择题

1 ?质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（）

A. HAc、H3PO4、H2O

B. Ac-、PO43-、H2O

3 +

C. HAc、H2PO4、OH- D . Ac-、PO4、NH4

2. 用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（）

A. CN _> CO312_>A C > NO3-

B. CO32_> CN _>A C > NO3_

C.A C > NO3 >CN >CO3

D. NO3 >A C >CO3 >CN

3.在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（)

A.NaCl

B. NaHCO3

C. NH4CI

D. N&CO3

4.在pH=6.0的溶液中，下列物质浓度最大的为（)

A.H3PO4

B. H2PO4-2-

C. HPO4

D. PO43-

5. 在110ml浓度为O.lmol ?的HAc中，加入10ml浓度为0.1 mol ?的NaOH溶液,

则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（）

1 1

C. 0.15 mol l ?NH3—0.05 mol l-1NH4Cl

A. 4.75 B . 3.75 C. 2.75

6. 欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用

A .甲酸(pK a4.0)及其盐

B . HAc-NaAc

7. 下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是(

1 1

A. 0.02 mol l-1?NH3—0.18 mol l-1NH4Cl D. 5.75 ( )

C. NH3—NH4+D .六亚甲基四胺

)

1 1

B . 0.17 mol I NH3—0.03 mol l-1NH4Cl

1 1

D . 0.10 mol l-1NH3—0.10 mol l-1NH4Cl

8. 在0.06mol l-1HAc 溶液中，加入NaAc,并使c（NaAc）=0.2 mol「?（已知K a e

=1.8X

10-5）,混合液的c （H+）接近于（）

-7 -1 -5 -1 -4 -1 -6 -A. 10.3X 107 mol L 1B.5.4X 105 mol L1 C.3.6X 104 mol L 1 D . 5.4X 106 mol L

9. 某酸碱指示剂的pK Hln=5.0,其理论变色pH范围是（）

A. 2~8

B. 3~7

C. 4~6

D. 5~7

1 1

10. 用0.2000mol 1- NaOH 滴定0.2000mol 1 HCl，其pH 突跃范围是（）

A. 2.0~6.0 B . 4.0~8.0 C. 4.0~10.0 D . 8.0~10.0

11. 用0.10mol 1-1的NaOH 滴定0.10mol 1-1的弱酸HA （pKa=4.0）其pH 突跃范围是

7.0~9.7,若弱酸的pKa=3.0,则其pH突跃范围为（）

A. 6.0~10.7 B . 6.0~9.7 C. 7.0~10.7 D . 8.0~9.7

12. 下列0.1mol1?-1酸或碱，能借助指示剂指示终点而直接准确滴定的是（）

A. HCOOH

B. H3BO3

C. NH4CI

D. NaAc

13. 下列0.2 mol 1-1多元酸能用NaOH标准溶液分步滴定的是（）

A. H2C2O4 B .邻苯二甲酸C. H3PO4 D .柠檬酸

14. 用NaOH滴定0.10mol ?1HCI~H3PO4混合溶液，可出现的突跃个数是（）

A. 1 B . 2 C . 3 D . 4

15 .用标准酸溶液滴定Na2HPO4至化学计量点时，溶液的pH计算公式为（）

A .. CKa1

B . Ka1 Ka2 c Ka2Ka3D , CK w / Ka1

16 .用NaOH标准溶液滴定0.1mol 1--1HCl和0.1mol ?H3BO3混合液时，最合适的指

示剂是（）

A.百里酚酞

B.酚酞 C .中性红 D .甲基红

17 .用0.1000mol 1-1NaOH 滴定0.1000mol 1;1H2C2O4，应选指示剂为（）

A.甲基橙 B .甲基红 C .酚酞 D .溴甲酚绿

18 .以甲基橙为指示剂，用HCI标准溶液标定含CO32-的NaOH溶液，然后用此NaOH

溶液测定试样中的HAc含量，则HAc含量将会（）

A.偏高

B.偏低 C .无影响

19 .配制NaOH溶液未除尽CO32-，若以H2C2O4标定NaOH浓度后，用于测定HAc

含量，其结果将（）

A.偏高

B.偏低 C .无影响

20?已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2,若用此NaOH溶液滴定H3PO4 至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析结果的影响是（）

A ?偏高

B ?偏低C.不确定 D ?无影响

21 ?用HCI标准溶液测纯碱含量时，滴定产物为CO2, 若c（HCI）=0.1000mol ?,则

T HC I /Na2CO3=() g ml -1

A. 0.005300

B. 0.01060

C. 0.008400

D. 0.04200。

22.磷酸试样1.000克，用0.5000mol 1-1NaOH标液20.00ml滴至酚酞终点，H3PC4的

百分含量为（)

A. 98.00

B. 49.00

C. 32.67

D. 24.50

23.某混合碱先用HCI滴定至酚酞变色，耗去V1ml，继续以甲基橙为指示剂，耗去

V2ml，已知V1

A. NaOH + Na2CO3

B. Na2CO3

C. NaHCO3 + NaOH

D. NaHCO3 +

Na2CO3

24. 含NaOH和Na2CO3混合液，用HCI滴至酚酞变色，耗去V〔ml，继续以甲基橙为

指示剂滴定又耗去V2ml，则V1和V2的关系是（）

A. V1=V2 B . V1>V2 C. V1W2

25. 含H3PO4~NaH2PO4混合液，用NaOH标液滴至甲基橙变色耗去a ml，另一份同量试液改用酚酞为指示剂，耗去NaOHb ml，则a与b的关系是（）

A. a>b

B. b=2a

C. b>2a

D. a=b

三、填空题

1、根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、[Al（H 2O）6]3+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、[AI（H 2O）4（OH）2]+中，属于酸（不是碱）的有__________________________________________________________________________ ;属于碱（不是酸）的有_____________ 既可作为酸又可作为碱的有____________________

2、尼古丁（C10H12N）是二元弱碱，其pKb1=6.2, pKb2=10.9，则0.050 mol「?尼古丁

水溶液的pH值为__________ 。

1

3、有一浓度为0.1000moI.L-的三元弱酸H3A，其pKa1=2.0, pKa2=7.0, pKa3=12.0,

若用0.1000mol丄-1的NaOH滴定，该酸会产生________ 个突跃，其计量点的pH值分

别为________ 和__________ ,可选用的指示剂分别为 _____________ 和 ______________ 。

4、配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是________________ 。

5、由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液的缓冲对物质是___________________ ，该缓冲溶液的缓冲作用的有效范围pH值是____________________ 。

6、健康人血液的pH值为7.35?7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90,问此时其血液中日+的浓度为正常状态人的__________ 倍到______ 倍。

四、冋答题、计算题

1酸碱滴定选择指示剂的原则是什么？

2?何谓酸碱滴定的pH突跃范围？影响pH突跃范围的因素是什么？

3、用标准酸碱能否直接滴定下列各物质？（设C=0.1mol V1）,如能滴定，计算化学计量的pH值，并选择合适的指示剂。1）苯甲酸2）六亚甲基四胺

4、有HCI与NH4CI的混合溶液，若两组分浓度大约为0.1mol ?，能否用O.lmol - 1-1

的NaOH标准溶液准确滴定HCI ?应选什么指示剂？

5、以0.1000mol 1-1的NaOH 标准溶液滴定20.00mL0.1000mol 1-1甲酸，计算

（1）pH突跃范围（2）化学计量点时的pH值（3）是否可用溴酚蓝（pH=3.0~4.6）或中性红（pH=6.8~8.0）作指示剂？

6、移取0.1mol 1-1HCl 和0.20mol 1S3BO3混合液25.0ml,以0.100 mol 1-1NaOH 滴定HCl至化学计量点，计算溶液的pH值。

7、用某一元弱碱（pK b=8.85，Mr=120g - mol-1］和HCI溶液配制总浓度为0.12 mol 1-1pH=5.45的缓冲溶液1L ,需加入弱碱多少克？加入12 mol - L-1 HCl多少mL ？

&称取1.6516克硫酸铵试样，用水溶解后转移至250ml容量瓶中定容，移取25.00ml，加入过量的NaOH溶液蒸馏，再用42.00mL0.05100mol.L-1的H2SO4标准溶液吸收产生的NH3，剩余的H2SO4用18.00ml 0.09500mol.L-1 NaOH溶液中和。计算试样中NH的质量分数。

9、某试样可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO s或其中的两种物质及惰性杂质，称取试

样0.8903g,加入酚酞指示剂，再用0.2890 mol 1-1HCl溶液滴至终点，共耗去酸液

30.45ml。再加入甲基橙指示剂，滴至终点，又耗去酸24.01ml,判断试样组成并计算

各组分质量分数。

10、称取某一元弱碱BOH试样0.4000g,加水50ml，使其溶解，然后用0.1000mol 1-1HCl 标准溶液滴定，当滴入HCI标液16.40ml时，测得溶液pH=7.50,滴至化学计量点时，消耗

Hcl标液32.80ml, 1）计算BOH的分子量；2）计算BOH的K b值；3）计算化学

计量点时的pH值；4)选用何种指示剂指示滴定终点？

11?拟出下列非纯品混合试样中各组分的测定方案

1)HCI~NH 4CI 2) HPO43 ~ H2PO4

12下分析化学自测试题参考答案

第五章酸碱滴定法

一、判断题(对的打V，错的打X)

1>V 2、x 3、x 4>V 5>V 6、x

二、选择题

1、B

2、B

3、D

4、B

5、B

6、C

7、D

8、D

9、C 10、C 11、B 12、A 13、C 14、B 15、B 16、D

3 +

(HSO4-、C2O4、H2PO4-、Ac-、H2O、[AI(H 2O)4(OH)2])

(H2PO4-、[AI(H 2O)6]3+、H2O、[AI(H 2O)4(OH)2]+)

2、(10.25 )

3、( 2 ) ( 4.5 ) ( 9.5 ) (甲基红) (酚酞)

4、 (缓冲溶液的pH值在所选缓冲对的缓冲范围(pK a±)之内，并尽量接近弱酸的pK a 值)

5、(H2PO4_~HPO42- ) ( 6.20~8.20 即7.20± 1 )

6、(28?35)倍

四、思考题与计算题

1、指示剂的变色范围落在突跃范围。

2、pH突跃范围是指计量点前后土0.1%误差引起的pH值变化，影响pH突跃范围的因素一是酸碱的浓度，二是酸碱的强度。

3、解由CKa(Kb)>10-8判断

17、C 18 A 19、C 20、A 21、A 22、B 23、D 24、B

25、C

三、填空题

3+ +

1、 (HSO4-、H2PO4-、[AI(H2O)6]4、HCI、H2O、[AI(H 2O)4(OH)2])

4、解：可以，pH=5.28,选甲基红指示剂

5、解：pH突跃范围6.74~9.70, pH sp=8.22 选中性红指示剂

6、解：滴定产物为0.05mol 1-1NaCl 和O.IOmol "1H3BO3混合液

所以根据O.IOmol 1-1H3BO3溶液计算pH

由此得pH=5.12

7、解：B「与HB组成缓冲体系

需一元弱碱的质量为0.12 1.0 120 = 14.4 g

设需加入12 mol - L-1 HCl VmL

由pH=pKa+lg(C b/C a)

5..45=5.15+lg(0.12-12V 10-3 /12V 10-3)

lg(0.12-12V 10-3 /12V 10-3)=0.3

V=3.34mL

&解：(NH4)2SO4与NaOH的反应为：

(NH4)2SO4 +2NaOH === Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O

H2SO4 吸收NH3 的反应为：2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NaOH 返滴H2SO4 的反应为：2NaOH+H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O

由此可以推出：1(NH4)2SO4?2NH4+?1H2SO4?2NaOH

-3

NH3% = [( C H2SO4 ^V H ZSOA—/2^C NaO^

3

=[(0.05100 M2.00—1/2P.09500 18.00)汉10-汇2 汉17江10/1.6516] "00%

1) pH=8.46,可以准确滴定，酚酞指示剂

2) 不可准确滴定

第5章_酸碱滴定法答案

1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1mol·L-l NH3 + c2mol·L-l NH4Cl； c．c1mol·L-l)H3PO4 + c2mol·L-l HCOOH； 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和 H2O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-] c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O 质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] 2．计算下列各溶液的pH

3．计算下列各溶液的pH i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。 解: a NaAc为一元弱碱, 其K b=K w/K HAc=5.6×10-10

i. 由于ClCH2COONa + HCl = ClCH2COOH + NaCl 所以原溶液可以看成0.050mol/L的ClCH2COOH和 0.010mo/LHCl的混合溶液设有x mol/L的ClCH2COOH发生离解，则 ClCH2COOH ClCH2COO- + H+ 0.05-x x 0.01+x 所以有(0.01) 0.05 x x x + -= K a= 1.4 ? 10-3 解得x = 4.4 ?10-3mol/L 那么[H+] = 0.0144mol/L pH = -log [H+] = 1.84 4.人体血液的PH为7.40,H2CO3,HCO3-和CO2-在其中的分布分数各为多少？ H2CO3 Ka1=4.30×10^-7 Ka2=5.61×10^-11(引自张祖德无机化学) H2CO3的分布分数=[H+]^2 / { [H+]^2 + [H+]×Ka1 + Ka1×Ka2} =[10^(-7.4)]^2 / {[10^(-7.4)]^2+ [10^(-7.4)]×4.30×

第5章 酸碱滴定法

第5章酸碱滴定法（5.1-5.3） 【课题】酸碱滴定法 【教学目的】引导学生学习溶液中酸碱反应与平衡，酸碱组成的平衡浓度与分布系数δ以及相关酸碱滴定方面内容。让学生对酸碱滴定法有充分的了解，学习酸碱平 衡理论。让学生具备用酸碱质子理论处理有关平衡问题的能力。以代数法为主， 解决酸碱平衡体系中有关的计算问题通过计算和分析滴定曲线来阐述有关酸 碱滴定条件，指示剂选择和滴定误差 【课型】属新授课 【课时】3课时 【教学重点】酸碱理论基础（包括酸碱定义，酸碱反应实质，酸碱强度） 酸碱理论计算（酸碱溶液pH计算） 【教学难点】溶液中氢离子浓度的计算 【教学过程】 第一课时 主要内容：溶液中的酸碱反应与平衡 引入：关于酸碱滴定法 酸碱滴定法（acid-base titrimetry）是基于酸碱反应的滴定分析方法，也叫中和滴定法（neutralization titrimetry ）。该方法简便，快速，是广泛应用的分析方法之一。酸碱滴定法在工、农业生产和医药卫生等方面都有非常重要的意义。 1. 什么是酸？什么是碱？（由此引入酸碱质子理论,15min） 人们对预算见得认识经历了很长的历史。最初把有酸味，能是蓝色石蕊变红的物质叫酸，有涩味，使石蕊变蓝，能中和酸的酸性的物质叫碱。1887年瑞典科学家阿伦尼乌斯提出了它的酸碱电离理论：凡是在水溶液中电离产生的全部的阳离子都是H 的物质叫酸；电离产生的全部阴离子都是O Hˉ的物质叫碱，酸碱反应的实质是H 和OHˉ结合生成水的反应。但是这个理论有它的缺陷，例如它无法解释碳酸钠，磷酸钠水溶液的碱性。 为弥补阿伦尼乌斯酸碱理论的不足，丹麦化学家布伦斯惕和英国化学家劳里与1923年分别提出酸碱质子理论。要点如下： ⅰ.酸碱的定义：凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的都是碱。 HCl,NH4+,HSO4ˉ等都是酸，因为它们能给出质子；CNˉ，NH3，HSO4ˉ都是碱，因为它们都能接受质子。可见，质子酸碱理论中的酸碱不限于电中性的分子，也可以是带电的阴阳离子。若某物质技能给出质子又能接受质子，可称为酸碱两性物质。 ⅱ.酸碱共轭关系：酸==碱+质子（酸越强，其共轭碱就越弱，反之亦然）

第五章 酸碱滴定法 习题解答

第五章 酸碱滴定法 3、写出(NH 4)2CO 3溶液的MBE 、CBE 和PBE ，浓度为c （mol ·L -1）。 解：MBE ：[NH 3]+[NH 4+]=2c, [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-]= c 注意：要考虑弱酸(碱)在水溶液中可能存在的各种型体;要注意平衡浓度与分析浓度的关系； CBE ：[NH 4+]+[H +] = [OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-] 要点：需考虑水的离解,离子的电荷数,中性分子不包括在其中； PBE ：[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]= [OH -]+[NH 3] 要点：需考虑水的得失质子，得失质子的个数，不得失质子的物质不包括在内。 4、(2).写出NaNH 4HPO 4的MBE 和CEB ，浓度为c （mol ·L -1）。 解：MBE ：[Na +] = [NH 4+]+[NH 3] = c [H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-] = c CBE ：[Na +]+[NH 4+]+[H +] = [H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -] 8、 可用酚酞作指示剂，）（＝＝ 可近似为一元弱碱处理 因为）为二元弱到计量点生成物为直接准确滴定可作为酸被作碱式解离因是两性物质作酸式解离解：－∴??∴>>>==∴-- 9.06 = pH 4.94 = pOH L mol 1010050.0 = ][OH 400/, 20, 40 10 碱(P NaOH 10,10 = , ; )L 0.050mol = (10,10 = KHP 2)( 1-11121212222 4.948.59b sp -b w b a b 59.8a w b -28-b sp 11.05-b -1sp -8a sp -5.41a K c K c K cK K cK K K K KHP K C K C K C K []可选用酚酞作指示剂 一元弱碱计量点生成物为直接准确进行滴定，到可采用 的共轭酸，其）为（∴==??=??==>?=?=>?=??=∴>?=??=?=??==?-- 8.92pOH 5.08pOH )L mol (104.8104.1050.0cK OH 400103.6 101.40.050 K c 20Kw 107.0 101.40.050 cK )(N )(CH 标准溶液NaOH 10103.6107.10.050K C 10.17/101.0101.0 K K K N CH HCl N )(CH (7) 1 -69b -7-9-b 11 -9-b 462-8 7-6-a SP 6 -9 -14-b w a 4 62462 10、解 作为滴定剂，其提供（解离）的H +（OH －）的准确浓度是进行定量计算的依据，必须已 知。而弱酸（碱）的解离情况受溶液中H +浓度的影响，是可变的，难以确定其准确浓度，且滴定突跃相对较小，用强酸（碱）作滴定剂则可克服上述弊病。一般而言，标准溶液的浓度太稀，将使滴定突跃减小；太浓则使试剂的用量增大。 此外，当试样的质量一定时，如标准溶液的浓度太稀，将可能使滴定剂的体积超过滴定管的最大容积；相反，浓度太大则使消耗滴定剂的体积较小，引起较大的读数误差。同时，标准溶液的浓度太大，终点时使指示剂变色而过量的半滴中所含物质的量也较多，将引起较大的滴定误差。

第五章酸碱滴定法习题解答

第五章 酸碱滴定 1.（1） H 2CO 3， C 2H 4O 2， H 3O +， C 6H 5NH 3+， NH 4+，HAc ， HS - ( 2) NO 3-， OH -， HPO 42-，CO 32-， C 2O 42-， HS -， PO 43- 2. HA + B == BH + + A - 酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上酸、碱或两性物质。盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。 3. HNO 3：[H +]=[NO 3-]+[OH -] HCN ：[H +]=[CN -]+[OH -] NH 3：[H +]+[NH 4+]=[OH -] NH 4HCO 3：[H +]+[H 2CO 3]=[ NH 3]+[CO - 23]+[OH -] NH 4Ac ：[H +]+[HAc]=[NH 3]+[OH -] Na 2HPO 4：[H +]+[H 2PO -4]+2[H 3PO 4]= [PO -4]+[OH -] Na 3PO 4：[H +]+ [HPO -24] +2[H 2PO -4]+3[H 3PO 4 ]= [OH -] H 2CO 3：[H +]=[HCO -3]+ 2[CO 32-]+ [OH -] H 3PO 4：[H +]=[H 2PO -4]+ 2[HPO -24 ] +3[PO -34]+ [OH -] 4. (1) 105 141056.510 8.110---?=?=b K 61046.71.0-?=??=-10-105.56 ][O H pOH = 5.12 pH = 8.88 (2) 同理 101056.5-?=a K [H +] = 7.46?10-6 pH = 5.12 5. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱式由于具 有不同的结构而呈现不同的颜色。当溶液的pH 值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。 指示剂的变色范围：pH=pK I n ±1 选择指示剂的原则：指示剂的变色范围全部或部分在突跃范围内，变色点与计量点尽量接近。变色明显。 6. 甲基橙理论变色范围pH2.4～4.4，而实际变色范围为pH3.1～4.4。产生这种

分析化学第五版题库试题选编(第五章酸碱滴定法)

某三元酸H3A的p K a1= 3.96、p K a2= 6.00、p K a3= 10.02,则0.10 mol/L Na3A溶液的pH是-----------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 8.01 (B) 10.02 (C) 11.51 (D) 12.51 (C) 2分(0302) HPO42-的共轭碱是---------------------------------------------------------------------------------( ) (A) H2PO4-(B) H3PO4(C) PO43-(D) OH- 2 分(0302) (C) 1分(0307) 0307 浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是----------------------------------------------( ) (A) NaCl (B) NaHCO3 (C) NH4Cl (D) Na2CO3 1分(0307) 0307 (D) 2 分(0309) 水溶液呈中性是指--------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pH = 7 (B) [H+] = [OH-] (C) pH+pOH = 14 (D) pOH = 7 2 分(0309) (B) 2分(0314) 0314 某MA2型(M2+、A-)电解质溶液,其浓度c(MA2) = 0.10mol/L,则该溶液的离子强度为--------------------------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 0.10 mol/L (B) 0.30 mol/L (C) 0.40 mol/L (D) 0.60 mol/L 2分(0314) 0314 (B) 2分(0321) 0321 在磷酸盐溶液中,HPO42-浓度最大时的pH是-----------------------------------------------( ) (已知H3PO4的解离常数p K a1 = 2.12, p K a2= 7.20, p K a3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 2分(0321) 0321 (C) 2分(0339)

分析化学第五章酸碱滴定法(习题)

第五章 酸碱滴定法 一、选择题 1、 浓度为c(HAc)(mol .L -1)的HAc 溶液中加入c(HCl)(mol .L -1) HCl 和c(NaOH)(mol .L -1) NaOH 后的质子平衡方程是 A. [H +]+ c(HCl)=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] B. [H +]=[Ac -]+ c(NaOH)+[OH -] + c(HCl) C. [H +]+ c(HCl) + c(NaOH)=[Ac -]+[OH -] D. [H +]+ c(NaOH) =[Ac -]+ c(HCl)+[OH -] 答案：D 2、 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 A. H 2CO 3—CO 32- B. H 3O +—OH - C. HPO 42-—PO 43- D. NH 3+CH 2COOH —NH 2CH 2COO - 答案：C 3、 用0.10 mol .L -1 NaOH 溶液分别滴定25mL 某一H 2SO 4和HCOOH 溶液，若消耗 的NaOH 体积相同，则这两种溶液中H 2SO 4和HCOOH 浓度之间的关系是 A. c(HCOOH)=c(H 2SO 4) B. 4c(HCOOH)=c(H 2SO 4) C. c(HCOOH)=2c(H 2SO 4) D. 2c(HCOOH)=c(H 2SO 4) 答案：C 解： 2NaOH~1H 2SO 4，1NaOH~1HCOOH ，消耗的NaOH 体积相同， HCOOH SO H c c 2 1 42= 。 4、 今有0.20 mol .L -1二元弱酸H 2B 溶液30mL ，加入0.20 mol .L -1 NaOH 溶液15mL 时的pH= 4.70；当加入30mLNaOH 时，达到第一化学计量点的pH= 7.20。则H 2B 的2a pK 是 A. 9.70 B. 9.30 C. 9.40 D. 9.00 答案：A 解：中和到pH= 4.70时，溶液成为1:1:2=NaHB B H c c 的缓冲溶液，

第5章 酸碱滴定法

第五章酸碱滴定法 一、判断题（对的打√, 错的打×） 1、NaOH滴定HCl，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCl滴定NaOH，则相反。（） 2、酸碱滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。（） 3、强酸滴定强碱的pH滴定突跃与所选指示剂的变色范围有关。（） 4、强碱滴定弱酸，pH滴定突跃随滴定剂的浓度增大而增大，随弱酸的强度减小而减小。（） 5、滴定反应都必须有明确的计量关系。（） 6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是强酸强碱可以直接配制标准溶液。（） 二、选择题 1．质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（） A．HAc、H3PO4、H2O B．Ac-、PO43-、H2O C．HAc、H2PO4-、OH-D．Ac-、PO43-、NH4+ 2．用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（） A．CN－＞CO32－＞Ac－＞NO3－B．CO32－＞CN－＞Ac－＞NO3－ C．Ac－＞NO3－＞CN－＞CO32－D．NO3－＞Ac－＞CO32－＞CN－ 3．在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（） A．NaCl B．NaHCO3C．NH4Cl D．Na2CO3 4．在pH=6.0的溶液中，下列物质浓度最大的为（） A．H3PO4B．H2PO4-C．HPO42-D．PO43- 5．在110ml浓度为0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml浓度为0.1 mol·l-1的NaOH溶液，则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（） A．4.75 B．3.75 C．2.75 D．5.75 6．欲配制pH=9.0的缓冲溶液，应选用（） A．甲酸（pK a4.0）及其盐B．HAc-NaAc C．NH3—NH4+D．六亚甲基四胺7．下列混合物溶液中，缓冲容量最大的是（） A．0.02 mol·l-1NH3—0.18 mol·l-1NH4Cl B．0.17 mol·l-1NH3—0.03 mol·l-1NH4Cl C．0.15 mol·l-1NH3—0.05 mol·l-1NH4Cl D．0.10 mol·l-1NH3—0.10 mol·l-1NH4Cl

第5章 酸碱滴定法.1doc

第5章酸碱滴定法 1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl； b. c1 mol·L-l NaOH + c2 mol·L-l H3BO3； c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH； d. 0.010mol·L-l FeCl. 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl 和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-] b. [ H+ ] + c1 = [H2BO32-]+ [OH-] c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O 质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-] d. [ H+ ] + [Fe(OH)2+]+ 2[Fe(OH)2+] = [OH-] 2.计算下列各溶液的PH。 a. 0.20 mol·L-1H3PO4； b.0.10 mol·L-1H3BO4； c. 0.10 mol·L-1H2SO4； d. 0.10 mol·L-1三乙醇胺； e.5×10-8 mol·L-1HCl;

3. 计算下列各溶液的PH。 a. 0.050 mol·L-1NaAc; b. 0.050 mol·L-1NH4NO3; c. 0.10 mol·L-1NH4CN; d. 0.050 mol·L-1K2HPO4; e. 0.050 mol·L-1氨基乙酸； f. 0.10 mol·L-1Na2S; g. 0.010 mol·L-1H2O2溶液； h. 0.050 mol·L-1CH3CH2NH3+和0.050 mol·L-1NH4Cl的混合溶液； i．0.060 mol·L-l HCI和0.050 mol·L-l氯乙酸钠(ClCH2COONa)混合溶液。解： a.对于醋酸而言，K b =K w / K a = 5.6 ? 10-10 应为cK b = 5.6 ? 10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ? 10-11> 10K w c/K b> 100 故使用最简式； [OH-] = ? 10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 b. NH4NO3为一元弱碱，NH4+K a’ = 5.6 ? 10-10 c. NH4+K a’ = 5.6 ? 10-10 HCN K a = 6.2. ? 10-10

第5章酸碱滴定法

第五章酸碱滴定法 一、判断题（对的打V，错的打X） 1、 NaOH滴定HCI，酚酞作指示剂优于甲基橙，而HCI滴定NaOH,则相反。（ ） 2、酸碱滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色变化时即为化学计量点。（ ） 3、强酸滴定强碱的pH滴定突跃与所选指示剂的变色范围有关。（） 4、强碱滴定弱酸，pH滴定突跃随滴定剂的浓度增大而增大，随弱酸的强度减小而减 小。（） 5、滴定反应都必须有明确的计量关系。（） 6、在酸碱滴定中，选择强酸强碱作为滴定剂的理由是强酸强碱可以直接配制标准溶液。 （） 二、选择题 1 ?质子理论认为，下列物质中全部是碱的是（） A. HAc、H3PO4、H2O B. Ac-、PO43-、H2O 3 + C. HAc、H2PO4、OH- D . Ac-、PO4、NH4 2. 用质子理论比较下列物质的碱性由强到弱顺序为（） A. CN _> CO312_>A C > NO3- B. CO32_> CN _>A C > NO3_ C.A C > NO3 >CN >CO3 D. NO3 >A C >CO3 >CN 3.在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（) A.NaCl B. NaHCO3 C. NH4CI D. N&CO3 4.在pH=6.0的溶液中，下列物质浓度最大的为（) A.H3PO4 B. H2PO4-2- C. HPO4 D. PO43- 5. 在110ml浓度为O.lmol ?的HAc中，加入10ml浓度为0.1 mol ?的NaOH溶液, 则混合溶液的pH值为（已知HAc的pKa=4.75）（） 1 1 C. 0.15 mol l ?NH3—0.05 mol l-1NH4Cl

第5章_酸碱滴定法习题解答

第5章酸碱滴定法思考题与习题1．下列各组酸碱物质中，哪些是共轭酸碱对？ (1) OH-－H 3O+ (2) H 2 SO 4 －SO 4 2- (3) C 2 H 5 OH－C 2 H 5 OH 2 + (4) NH 3－NH 4 + (5) H 2 C 2 O 4 －C 2 O 4 2- (6) Na 2 CO 3 －CO 3 2- (7) HS-－S2- (8) H 2PO 4 -－H 3 PO 4 (9) (CH 2 ) 6 N 4 H+－(CH 2 ) 6 N 4 (10) HAc－Ac- 答：（3）、（4）、（7）、（8）、（9）、（10）是共轭酸碱对。 2. 写出下列溶液的质子条件式。 (1) 0.1 mol/L NH 3·H 2 O (2) 0.1mol/L H 2 C 2 O 4 (3) 0.1mol/L (NH 4 ) 2 HPO 4 (4) 0.1 mol/L Na 2S (5) 0.1mol/L (NH 4 ) 2 CO 3 (6) 0.1mol/L NaOH (7) 0.1mol/L H 2SO 4 (8) 0.1mol/L H 3 BO 3 答：（1）[H+]+[ NH4]= [OH-] （2）[H+]= [OH-]+[H C 2O 4 -]+2[ C 2 O 4 2-] （3）[H+]+[H 2PO 4 -]+2[ H 3 PO 4 ]=[NH 3 ]+[PO 4 3-]+[OH-] （4）[H+]+[ HS-]+2[ H 2 S]= [OH-] （5）[H+]+[H CO 3 -]+2[H 2 CO 3 ] = [OH-]+[ NH 3 ] （6）[H+]+0.1= [OH-] （7）[H+]= [OH-]+[H SO 4 -]+2[SO 4 2-]或[H+]= [OH-]+0.1+2[SO 4 2-] （8）[H+]= [ H 2BO 3 -]+[OH-] 3. 欲配制pH为5的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱体系? (1) 一氯乙酸(p K a=2.86) (2) 邻苯二甲酸氢钾KHP (p K a2=5.41) (3) 甲酸(p K a=3.74) (4) HAc(p K a=4.74) (5) 苯甲酸(p K a=4.21) (6) HF (p K a=3.14) 答：由pH≈pK a 可知，应选HAc-NaAc配制pH为5左右的缓冲溶液。 4．以NaOH或HCl溶液滴定下列溶液时，在滴定曲线上出现几个滴定突战跃？分别采用何种指示剂确定终点？

第五章酸碱滴定法

第四章思考题与习题 1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH. 答：H2O的共轭碱为OH-；； H2C2O4的共轭碱为HC2O4-； H2PO4-的共轭碱为HPO42-； HCO3-的共轭碱为CO32-；； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS-的共轭碱为S2-； Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4， R—NHCH2COO-，C O O- C O O- 。 答：H2O的共轭酸为H+； NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+； R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH， C O O- C O O- 的共轭酸为C O O- C O O-H 21

3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓度为c（mol·L-1）。 答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] （2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-] 4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c（mol·L-1）。 （1）KHP （2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN 答：（1）MBE：[K+]=c [H2P]+[HP-]+[P2-]=c CBE：[K+]+[H+]=2[P2-]+[OH-]+[HP-] PBE：[H+]+[H2P]=[P2-]+[OH-] （2）MBE：[Na+]=[NH4+]=c [H2PO4-]+[H3PO4]+[HPO42-]+[PO43-]=c CBE：[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] PBE：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-] （3）MBE：[NH4+]=c [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[H2PO4]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-] PBE：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-] （4）MBE：[NH4+]=c [CN-]+[HCN]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[CN-] PBE：[HCN]+[H+]=[NH3]+[OH-] 5. （1）讨论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平衡问题，推导其H+浓度计算公式。 （2）0.10 mol·L-1NH4Cl和0.10 mol·L-1H3BO3混合液的pH值。 22

第五章酸碱滴定法课后作业题

第五章酸碱滴定法课后作业题 1．写出下列各酸的共轭碱：2H O 、224H C O 、24H PO - 、3HCO - 、65C H OH 、653C H NH + 、HS - 、 HF 。 解：OH -、24-HC O 、24-HPO 、23-CO 、65-C H O 、652C H NH 、2- S 、- F 2．写出浓度为c (mol/L)424()NH HPO 溶液的（1）MBE ；（2）CBE ；（3）PBE 。 解：（1）MBE ：[]+ 43NH NH 2C ??+ =?? []342444H PO H PO HPO PO C ??????+++=??????-2-3- （2）CBE ：+ +42444NH H OH H PO 2HPO 3PO ????????????+=+++????????????--2-3- （3）PBE ：[][]+24 3434H PO 2H PO H NH PO OH ????????++=++????????- 3-- 3．写出下列物质在水溶液中的质子条件式：NH 4CN 、Na 2CO 3、 NH 4H 2PO 4、H 3PO 4、H 2CO 3。 解：NH 4CN PBE ： [][]3HCN H NH OH +- ????+=+???? Na 2CO 3 PBE ：[]2332 H CO HCO H OH +- ??????++=??????- NH 4H 2PO 4 PBE ：[][]2334344H PO H NH HPO 2PO OH +--- ????????+=+++???????? H 3PO 4 PBE ：232444H H PO 2HPO 3PO OH + ---- ??????????=+++?????????? H 2CO 3 PBE ：33H OH HCO 2CO + --????????=++????????2- 4．判断下列情况对测定结果的影响： (1)标定NaOH 溶液的邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸。 (2)用风化了的硼砂标定盐酸溶液的浓度。 (3)吸收了空气中CO 2的NaOH 标准溶液用于测定强酸、弱酸。 解：（1） COOH COOK NaOH +??→ COONa COOK 2H O + COOH COOH 2NaOH +??→ COONa COONa 22H O +

分析化学讲稿第5章 酸碱滴定法 习题课15

第5章酸碱滴定法 小结 1、酸碱反应的基本概念，K a和K b的关系 2、酸度对弱酸(碱)形态分布的影响（一元、多元），分布分数计算，各种形态浓度的计算； 3、质子条件的书写；酸碱溶液的[H+]计算：一元（多元）酸碱，两性物质，共轭酸碱体系。 4、酸碱缓冲溶液：缓冲容量和缓冲范围，会选择缓冲溶液并配制需要的缓冲溶液（定量计算）。 5、酸碱指示剂：了解作用原理，影响因素，掌握常用指示剂（MO、MR、PP）的变色区间和变色点。 6、酸碱滴定曲线和指示剂的选择 强酸（碱）滴定、一元弱酸（碱）滴定过程中pH计算，重点是化学计量点及±0.1%时的pH计算。了解滴定突跃与浓度、K a(K b)的关系，一元弱酸碱能被准确滴定的条件；正确选择指示剂；了解多元酸、混合酸、多元碱溶液分步滴定或全部滴定的条件及指示剂的选择。 7、终点误差的计算。 8、酸碱滴定法的应用：混合碱(酸)、含氮量、H3BO3的测定。 习题课 例1：称取一元弱酸HA试样1.000g，溶于60.00mL水中，用0.2500mol·L-1 NaOH滴定。已知中和HA至50%时，溶液的pH=5.00，

当滴定至化学计量点时pH=9.00。计算试样中HA 的质量分数。 （假设HA 的摩尔质量为82.00g·mol -1） （P 165习题23） 解：HA 被中和一半时，pH = pKa ，即pKa =5.00 中和至计量点时，溶液为一元弱碱溶液，b NaA K c OH =-][ 120.90.140.5221000.0) 10(1010][][----+-?=?===L mol H K K K OH c w a b NaA 设加入NaOH 溶液V mL ，则计量点时 0.2500×V= 0.1000×（60.00+V ） 解得：V ＝40.00mL 例2：称取含硼酸及硼砂的试样0.6010g ，用0.1000mol·L -1HCl 标准溶液滴定，以甲基红为指示剂，消耗HCl 溶液20.00mL ；再加甘露醇强化后，以酚酞为指示剂，用0.2000mol·L -1NaOH 标准溶液滴定消耗30.00mL 。计算试样中硼砂和硼酸的质量分数。（师大本P 151思考题与习题35） 解： B 4O 72- +2H + + 5H 2O ═ 4H 3BO 3 HCl O B n n 2/1274=- %45.63%1006010 .037.3811000.201000.0213274=?????=--O B ω 用HCl 溶液滴定硼砂生成的硼酸的物质的量 HCl HCl O B n n n n 22/14427 4=?==- %58.20%1006010 .083.6110)00.201000.0200.302000.0(333=?????-?=-BO H ω 例3：用1.000 mol·L -1NaOH 溶液滴定50.00 mL H 2SO 4和H 3PO 4混 30.1000(60.0040.00)1082.00100%82.00%1.000 ω-?+??=?=

第五章 酸碱滴定分析

第五章酸碱滴定分析 一、选择题 1为标定NaOH溶液的浓度，宜选择的基准物质是（） （A）分析纯的HCl (B) 分析纯的硼砂 （C）分析纯的邻苯二甲酸氢钾(D) 分析纯的硫酸 2以下溶液稀释10倍时，pH改变最大的是（） （Ａ）0.1mol/L NH4Ac （Ｂ）0.1mol/L NaAc （Ｃ）0.1mol/L HAc （Ｄ）0.1mol/L HCl 3强酸滴定弱碱，以下指示剂不适用的是（） （Ａ）甲基橙（Ｂ）甲基红 （Ｃ）酚酞（Ｄ）溴酚蓝 4用甲醛法测定纯度在９８％以上肥田粉（Ｍr(NH4)2SO4）=132)中ＮＨ４+含量时，若将试样溶解后用２５０ml 容量瓶定容，用25ml 移液管吸取三份溶液作平行测定，分别用0.2mol/LNaOH溶液滴 定，则称取试样质量约为多少？（） （提示：4NH4++ 6HCHO = (CH2)6N4H++ 3 H++ 3H2O）（Ａ）２.６～４.０克（Ｂ）１.３～２.０克 （Ｃ）５.２～８.０克（Ｄ）１.０～１.５克 5欲配制pH＝９的缓冲溶液，可取下列两种物质中的哪一种加入 盐酸来配制（） （Ａ）羟氨ＮＨ２ＯＨ（K b=9.1×10-9） （Ｂ）氨水ＮＨ３.Ｈ２Ｏ（K b=１.８×１０-５） 二、填空题 1、举出两种标定盐酸溶液的基准物质:_______和____。 2、写出下列溶液的质子条件式； 0.1mol/LNH4Ac:___________________________________________， 0.1mol/LH2SO4:____________________________________________。 3、以双指示剂法进行混合碱的分析时,设滴定至酚酞变色时,消耗HCl 标准溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙变色时,又消耗HCl溶液的体积为V2, 试根据

分析化学第五章试题(卷)与参考答案解析

第五章思考题与习题 1．写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4-，HCO3-，C6H5OH，C6H5NH3+，HS-，Fe(H2O)63+,R-NH+CH2COOH. 答：H2O的共轭碱为OH-；H2C2O4的共轭碱为HC2O4-； H2PO4-的共轭碱为HPO42-；HCO3-的共轭碱为CO32-；； C6H5OH的共轭碱为C6H5O-；C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2； HS-的共轭碱为S2-；Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+； R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。 2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O,NO3-，HSO4-，S2-，C6H5O-，C u(H2O)2(OH)2， (CH2)6N4， R—NHCH2COO-，COO- C O O- 。 答：H2O的共轭酸为H+；NO3-的共轭酸为HNO3； HSO4-的共轭酸为H2SO4；S2的共轭酸为HS-； C6H5O-的共轭酸为C6H5OH C u(H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+； (CH2)6N4的共轭酸为(CH2)4N4H+；R—NHCH2COO-的共轭酸为R—NHCHCOOH， COO- C O O- 的共轭酸为COO- C O O-H 3．根据物料平衡和电荷平衡写出（1）(NH4)2CO3，（2）NH4HCO3溶液的PBE，浓

度为c（mol·L-1）。 答：（1）MBE：[NH4+]+[NH3]=2c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+2[H2CO3] +[HCO3-]=[NH3]+[OH-] （2）MBE：[NH4+]+[NH3]=c; [H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[OH-]+[HCO3-]+2[CO32-] PBE：[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[OH-]+[CO32-] 4．写出下列酸碱组分的MBE、CEB和PBE（设定质子参考水准直接写出），浓度为c （mol·L-1）。 （1）KHP （2）NaNH4HPO4（3）NH4H2PO4（4）NH4CN 答：（1）MBE：[K+]=c [H2P]+[HP-]+[P2-]=c CBE：[K+]+[H+]=2[P2-]+[OH-]+[HP-] PBE：[H+]+[H2P]=[P2-]+[OH-] （2）MBE：[Na+]=[NH4+]=c [H2PO4-]+[H3PO4]+[HPO42-]+[PO43-]=c CBE：[Na+]+[NH4+]+[H+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-] PBE：[H+]+[H2PO4-]+2[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO43-] （3）MBE：[NH4+]=c [H3PO4]+[H2PO4-]+[HPO42-]+[PO43-]=c CBE：[NH4+]+[H+]=[H2PO4]+2[HPO42-]+3[PO43-]+[OH-] PBE：[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO43-]

第五章酸碱滴定法习题解答

第五章 酸碱滴定 1.（1） H2CO3， C2H4O2， H3O+， C6H5NH3+， NH4+，HAc， HS-( 2) NO3-， OH-， HPO42-，CO32-， C2O42-， HS-， PO43- 2. HA+ B == BH++ A- 酸碱的离解、酸碱中和反应都是质子转移的酸碱反应，是两个共轭酸碱对共同作用的结果，酸碱中和反应所生成的盐实质上酸、碱或两性物质。盐的水解实质也是酸、碱质子转移反应。 3. HNO3：[H+]=[NO3-]+[OH-] HCN：[H+]=[CN-]+[OH-] NH3：[H+]+[NH4+]=[OH-] NH4HCO3：[H+]+[H2CO3]=[ NH3]+[CO]+[OH-] NH4Ac：[H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-] Na2HPO4：[H+]+[H2PO]+2[H3PO]= [PO]+[OH-] Na3PO4：[H+]+ [HPO] +2[H2PO]+3[H3PO]= [OH-] H2CO3：[H+]=[HCO]+ 2[CO32-]+ [OH-] H3PO4：[H+]=[H2PO]+ 2[HPO] +3[PO]+ [OH-] 4. (1) pOH = 5.12 pH = 8.88 (2) 同理 [H+] = 7.4610-6 pH = 5.12 5. 酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们的共轭酸式和共轭碱 式由于具有不同的结构而呈现不同的颜色。当溶液的pH值改变时，指示剂失去质子，由酸式转变为共轭碱式，或得到质子，由碱式转变为共轭酸式，由于结构上的改变，从而引起溶液颜色的变化。 指示剂的变色范围：pH=pK I n±1 选择指示剂的原则：指示剂的变色范围全部或部分在突跃范围内，变色点与计量点尽量接近。变色明显。 6. 甲基橙理论变色范围pH2.4～4.4，而实际变色范围为pH3.1～4.4。产 生这种差异的原因是由于人眼对红色（深色）较之对黄色（浅色）

武大版分析化学上册答案-第5章-酸碱平衡和酸碱滴定法

第5章酸碱平衡和酸碱滴定法 1．写出下列溶液的质子条件式。 a．c1 mol·L-l NH3 + c2 mol·L-l NH4Cl； c．c1 mol·L-l)H3PO4 + c2 mol·L-l HCOOH； 解： a. 对于共轭体系，由于构成了缓冲溶液，所以可以将其视为由强酸（HCl和弱碱（NH3）反应而来，所以参考水准选为HCl, NH3和H2O 质子条件式为：[ H+ ] + [NH4+] = [Cl-] + [OH-] 或[ H+ ] + [NH4+] = c2 + [OH-] c. 直接取参考水平：H3PO4 , HCOOH , H2O 质子条件式：[H+] = [H2PO4-] + 2[HPO42-] + 3[PO43-] + [HCOO-]+[OH-]

3．计算下列各溶液的pH 。 a ．0.050 mol·L -l NaAc ； c ．0.10 mol·L -l NH 4CN ； e ．0.050 mol·L -l 氨基乙酸； g ．0.010 mol·L -l H 2O 2液； i ．0.060 mol·L -l HCI 和0.050 mol·L -l 氯乙酸钠(ClCH 2COONa)混合溶液。 解： a.对于醋酸而言，K b = K w / K a = 5.6 ? 10-10 应为cK b = 5.6 ? 10-10? 5 ?10-2 = 2.8 ? 10-11> 10K w c/K b > 100 故使用最简式； [OH -] = 105.6100.05-??? 10-6 pH = 14 – pOH = 8.72 c. NH 4+ K a ’ = 5.6 ? 10-10 HCN K a = 6.2. ? 10-10 cK a ’ > 10K w c > 10 K a 由近似公式可以得到： [H +] = 'a a K K = 206.2 5.610-??? 10-10

第五章 酸碱滴定法

第五章 酸碱滴定法 一、内容提要 本章讨论了水溶液中的酸碱滴定，它是以水溶液中的质子转移反应为基础的滴定分析法，其理论基础是酸碱平衡理论。 根据质子理论，凡能给出质子(H ＋)的物质是酸；凡能接受质子(H ＋)的物质是碱。 HA === A － + H ＋ 酸 碱 质子 在溶剂水中酸碱的离解、盐水解、酸碱中和反应等都是通过水合质子实现质子转移过程，是由两个共轭酸碱对相互作用而达到平衡，该平衡反应总是由较强酸碱向生成较弱酸碱的方向进行。 在酸碱滴定法中，常借助酸碱指示剂来指示终点。当酸碱滴定至化学计量点前后，其pH 值急剧变化，从而产生滴定突跃。凡是变色点的pH 值处于滴定突跃范围内的指示剂均可用来指示终点。由化学计量点与滴定终点不符合所引起的误差称为滴定误差，其大小由被滴定溶液中剩余酸（或碱）或多加碱（或酸）滴定剂的量决定。 一元酸碱滴定的可行性判据是C ·K a （b ）≥10－8，多元酸碱的分步滴定及混合酸碱分别滴定的判据是C ×K （a ）b ≥10－8和 ＞104。 本章重点是酸碱指示剂及强酸（强碱）的滴定，酸碱滴定可行性判据。本章难点是酸碱滴定曲线。 二、 习题 （一）判断题 （ ）1．pH 值小于7的溶液一定是酸。 （ ）2．在酸碱滴定法中，为保证化学计量点附近相差0.1%，有0.2pH 单位的变化是指示剂法进行准确滴定的最低要求，因此，通常以C·K a ≥10 －8作为判断弱酸能否被准确滴 定的界限。 （ ）3．在酸碱滴定法中，用强碱滴定强酸时，滴定突跃范围越小，则滴定误差越小，准确度越高。 21 b b K K

（）4．对于多元酸，应首先看相邻两级K a的比值是否大于104，如果大于104，则能够准确地分步滴定。 （）5．酸碱指示剂为有机弱酸或弱碱，且其酸式和碱式结构具有不同的颜色。 （）6．用已知浓度的NaOH标准溶液，滴定相同浓度的不同种弱酸时，若弱酸的K a 愈大，则滴定突跃范围愈大。 （）7．在酸碱滴定法中，选择指示剂时，可不考虑指示剂分子量的大小。 （）8．滴定分析中，一般利用指示剂颜色改变点而停止滴定，这点称为化学计量点。 （）9．按照酸碱质子理论，酸碱中和反应所生成的盐实质上是酸碱或两性物质。 （）10．酸的浓度并非酸的分析浓度。 （）11．常用的酸碱指示剂，在酸性溶液中必显酸式色。 （）12．在相同浓度的两种一元酸溶液中，它们的［H+］是相同的。 （）13．当Ka1/Ka2＜104时，第一、二计量点形成的pH突跃才能分开。 （）14．酸碱指示剂HIn，当pH≤pK HIn-1，只能见到HIn的酸式色。 （）15．酸碱指示剂HIn，当pH≥pK HIn-1，只能见到In-的碱式色。 （）16．选择指示剂的原则是：一般只要其变色范围部分处于滴定的pH突跃范围内即可选用。 （）17．酸碱溶液愈浓，滴定曲线的pH突跃范围愈窄，所以对指示剂的选择不利。 （）18．pH＝pK HIn±1是酸碱指示剂的“理论变色点”的通式。 （）19．弱酸的离解常数愈小，浓度愈大，滴定突跃范围愈大。 （）20．某溶液加甲基橙指示剂显黄色，则此溶液必为碱性。 （）21．H2C2O4·2H2O可作为标定NaOH的基准物质。 （）22．NaOH可采用直接法配制成标准溶液。 （）23．pH=5.5时，含甲基橙指示剂的溶液呈红色。 （）24．标定NaOH溶液常用的基准物质是硼酸。 （二）单选题 1. 下列有关质子理论的论述中，错误的是( ) A.凡是能给出质子的物质都是酸 B.凡是能接受质子的物质都是碱 C.物质的酸碱性是固定不变的 D.酸碱在溶剂中离解时，溶剂也参加反应 E.酸碱反应总是由较强酸碱向生成较弱酸碱的方向进行