九年级化学下册物质的检验与鉴别典型例题解析(新人教版)

五物质的检验与鉴别

一、检验与鉴别题的解题注意事项

1.原则:

(1)原理正确,(2)现象明显,

(3)方法简单易行,(4)试剂用量最少。

2.要求:

解答物质检验的有关题目时,应按取样、操作、现象、结论的顺序进行描述。具体应做到:

(1)“先取样,后操作”。如果样品是固体,一般先用水溶解,配成溶液后再检验。

(2)要“各取少量溶液分别加入几支试管中”进行检验,不得在原试剂瓶中进行检验。

(3)要“先现象,后结论”。例如,向Na2CO3溶液中滴加盐酸,所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”,不能说成“碳酸钠和盐酸反应,放出二氧化碳”或“有无色的二氧化碳气体放出”。

3.基本步骤:

二、物质的检验

物质的检验是对物质的确认,是根据物质的特性,用化学方法来确定是不是这种物质或含不含某种成分。依据是:常见物质和离子的检验方法。

1.常见气体的检验方法:

2CaCO

22H

22CO

2

( )

A.装有蒸馏水的烧杯

B.装有无色酚酞的烧杯

C.冷而干燥的烧杯

D.内壁蘸有澄清石灰水的烧杯

【解析】选D。本题属于鉴别气体的方法,应根据各种气体的特殊性质来选择鉴别方法。将燃着的木条分别伸入到四种气体中,能使木条燃烧更剧烈的是氧气,使木条熄灭的是二氧化碳,气体本身被点燃的是氢气和甲烷,而氢气燃烧只生成水,甲烷燃烧可生成水和二氧化碳,因此要区分氢气和甲烷,只需检验其燃烧产物中是否生成二氧化碳,故只要再在两火焰上方分别罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯即可。

2.常见离子的检验方法:

料跟熟石灰一起研磨,有浓烈的刺激性气味,初步判定是一种氮肥。为进一步证实肥料的成分,小明将少量肥料样品带到学校进行探究。

①小明家的化肥是一种铵盐,有同学认为盐的水溶液都呈中性,你同意他的观点吗?请举例说明

__________________________。

②结合探究过程回答,施用该化肥时应注意____________________。

【解析】物质的检验很多时候可以转化为离子的检验。化肥与熟石灰研磨产生刺激性气味,说明化肥中含有N,是铵态氮肥。加入氯化钡生成白色沉淀,能和Ba2+结合成沉淀的有S和C,但是BaCO3溶于稀盐酸,所以生成的白色沉淀是BaSO4,溶液中含有S,即化肥是(NH4)2SO4。

答案:结论:实验1:化肥能溶于水

实验2:化肥的水溶液显酸性

实验3:(NH4)2SO4

①不同意,(NH4)2SO4的水溶液显酸性

②不要与碱性物质混用

3.日常生活中一些物质的检验方法:

(1)淀粉的检验。

与碘水(或碘酒)作用,呈现蓝色。

(2)蛋白质的检验。

点燃,有烧焦羽毛的气味。

三、物质的鉴别

物质的鉴别通常是指对两种或两种以上的物质进行定性辨认,可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别,也可根据一种物质的特性或特征反应来区别于另一种。

1.原则:用最简的方法,最少的试剂,取得明显的现象,得到可靠的结论。

2.步骤:

(1)取出少许(有时固体需配成溶液)。

(2)加入少量试剂。

(3)观察实验现象。

(4)得出结论。

3.方法:

(1)物理方法鉴别。

物理方法主要包括观察物质的特殊物理性质,如状态、颜色、气味、溶解性等情况。

(2)化学方法鉴别。

①利用指示剂进行鉴别

常用的指示剂主要为石蕊溶液和酚酞溶液,根据石蕊溶液和酚酞溶液在酸性溶液、中性溶液和碱性溶液中显示的不同颜色,可以利用其来鉴别溶液的酸碱性。

②加入其他试剂进行鉴别

常见的用来鉴别的试剂有H2SO4、HCl、Na2CO3、CuSO4、BaCl2、Ba(OH)2等,通过加入这些试剂,使物质呈现不同现象,如生成气体、生成不同颜色的沉淀等来鉴别。

(3)日常生活中一些常见物质的鉴别方法。

①棉织品、毛织品、化纤的鉴别——采用灼烧法

②硬水和软水的鉴别

生活中常用肥皂水来鉴别。加入肥皂水产生泡沫较多的是软水,泡沫较少、浮渣较多的是硬水。

③化肥的鉴别

a.看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体;磷肥是灰白色粉末。

b.加水:氮肥、钾肥都溶于水;磷肥大多不溶于水或微溶于水。

c.加熟石灰研磨:铵态氮肥(铵盐)能放出具有刺激性气味的氨气。

④假黄金的鉴别

假黄金通常是用铜锌合金伪造的,可用盐酸加以鉴别,如有气泡产生,说明该物质中含锌,是假黄金。

⑤热塑性塑料和热固性塑料的鉴别

取样,加热,能熔化的是热塑性塑料,不能熔化的是热固性塑料。

【典例3】下列物质的鉴别方法错误的是( )

A.用肥皂水鉴别软水和硬水

B.用带火星的木条鉴别空气和氧气

C.用灼烧法鉴别棉纤维和羊毛纤维

D.用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸

【解析】选D。这是一道鉴别题,所选择的试剂或方法使被鉴别的物质出现不同的现象才能鉴别开。区别软水和硬水可以用肥皂水,故A正确;使带火星的木条复燃的是氧气,不变的是空气,故B正确;灼烧棉纤维和羊毛纤维,有烧焦的羽毛气味的是羊毛,没有气味的是棉纤维,故C正确;稀盐酸和稀硫酸都显酸性,都不会使无色酚酞溶液变色,故D错。

4.常见题型:

常见物质的鉴别题为选择其他试剂鉴别和不用其他试剂鉴别两种类型。

(1)选择其他试剂鉴别。

往往物质的鉴别可转化为离子的鉴别,选择其他试剂时要遵循一个原则:所选择的试剂加入被鉴别的物质中应出现不同的现象。例如:生成气体、生成沉淀、颜色变化或无明显现象。

【典例4】只用一种试剂就可鉴别稀硫酸、NaOH和Ca(OH)2溶液三种,这种试剂是( )

A.酚酞溶液

B.氯化钡溶液

C.石蕊溶液

D.碳酸钠溶液

【解析】选D。这是一道利用所给的试剂鉴别物质的题目,将所给试剂分别加入待鉴别的物质中(取少量),分析实验现象,只有加入各物质中出现的现象不同,才是要选的试剂。

由此分析,D选项中Na2CO3

(2)不用其他试剂鉴别。

这种题目通常是给出几种物质,不用其他试剂将其鉴别出来。解题方法通常有两种。

①特征现象法

用看颜色、闻气味的方法先确定其中有特征的物质。例如:含Cu2+、Fe3+和Fe2+的溶液分别为蓝色、黄色和浅绿色,根据此特征颜色鉴别出之后,再以该物质为试剂去鉴别其他物质。

【典例5】下列各溶液不加试剂能否鉴别

NaOH MgCl2CuSO4NaCl

【解析】这是一道不用试剂鉴别物质的题目。这种题型可以先观察所给物质中是否存在颜色等比较特殊的物质,然后再以这种物质为试剂去鉴别剩余的物质。四种溶液只有CuSO4溶液为蓝色,所以根据颜色可以先确定CuSO4;再各取少量剩余的三种溶液,分别加入CuSO4,NaOH与CuSO4反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2,其余两种物质与CuSO4不反应,所以可以确定NaOH;然后再各取少量剩余的两种溶液,分别加入NaOH,NaCl与NaOH 不反应,而MgCl2与NaOH反应生成白色沉淀Mg(OH)2,所以进一步可确定MgCl2和NaCl。

答案:可以鉴别出来。四种溶液中只有CuSO4溶液是蓝色的,所以可以先鉴别出CuSO4,各取少量剩余的三种溶液于试管,加入CuSO4溶液,有蓝色沉淀生成的是NaOH,然后再各取少量剩余的两种溶液于试管,加入NaOH 溶液,有白色沉淀生成的是MgCl2,另一种是NaCl。

②两两混合法

若被鉴别的物质中无特征物质,那么可以将组内物质两两混合,如果某一种物质与其余物质混合后出现不

同的现象,则可以将该组物质鉴别出来。

【典例6】下列各溶液不加试剂能否鉴别

HCl NaCl Na2CO3BaCl2

【解析】这是一道不用试剂只利用组内物质的混合来鉴别物质的题目。解题关键是要分析清楚物质之间混合时会出现怎样的现象。将四种物质两两混合,通过分析可知:当Na2CO3与其余三种物质混合后分别出现:生成气体、无现象、生成沉淀的不同现象,那么该组物质可以鉴别出来。

答案:能鉴别出来。将四种溶液编上号,然后将其两两混合,如果其中一种溶液与其他三种溶液混合的时候,分别出现下列现象:生成气体、生成白色沉淀、无明显现象,则所取的这种试剂是Na2CO3溶液;和它混合出现气体的是HCl溶液;和它混合出现沉淀的是BaCl2溶液;无明显现象的是NaCl溶液。

1.实验室检验氧气应该选用( )

A.pH试纸

B.澄清石灰水

C.酚酞溶液

D.带火星的木条

【解析】选D。这是一道检验气体的题目,可以根据气体的气味、状态、颜色、溶解性或化学性质来检验。氧气能使带火星的木条复燃,检验氧气应用带火星的木条。

2.下列有关物质的检验方法和结论都合理的是( )

A.加入稀盐酸,有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐

B.用燃着的木条伸入某气体中,火焰熄灭,则该气体一定是二氧化碳

C.经点燃,产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳

D.尝一下,有咸味的白色固体一定是食盐

【解析】选C。这是一道评价鉴别方案的题目。活泼的金属与稀盐酸反应也能产生无色的氢气;氮气也能使燃着的木条熄灭;甲烷燃烧火焰也是呈现蓝色;有许多盐有咸味,如有毒的亚硝酸钠。故选项C符合题意。

3.在区别下列四组常见物质的方法中(括号内为实验操作),你认为错误的是

( )

A.CO2与CO(点燃)

B.稀盐酸与稀硫酸(加入锌粒)

C.硬水和软水(加肥皂水,振荡)

D.N2与O2(用带火星的木条)

【解析】选B。CO2无可燃性,CO有可燃性,故A正确;稀盐酸与稀硫酸都能跟锌粒反应,产生气泡,现象相同,故B错误;向水样中加入肥皂水,若泡沫少而浮渣多是硬水,反之是软水,故C正确;N2不支持燃烧,不能使带火星的木条复燃,O2支持燃烧,能使带火星的木条复燃,故D正确。

4.下列区分物质的试剂或方法不正确的是( )

A.用水区分氯化钙和碳酸钙

B.用闻气味的方法区分白酒和白醋

C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)

D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸

【解析】选D。氯化钙易溶于水,而碳酸钙难溶于水,可以用水区分,A正确;白酒有芳香气味,而白醋有酸味,它们气味不同,可以用闻气味的方法区分,B正确;黄金不能和盐酸反应,而黄铜中的锌可以和盐酸反应放出气体,可以用盐酸区分,C正确;氯化钠和盐酸都不能使酚酞溶液变色,不能区分,D错,所以应该选择D。5.“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质,进行化学实验探究的活动。下列实验不能用“家庭小实验”完成的是( )

A.检验自来水中是否含有氯离子

B.用闻气味的方法鉴别酒精和水

C.检验自来水是否为硬水

D.探究铁在潮湿的空气中是否生锈

【解析】选A。这是一道和生活实际相结合的鉴别题,鉴别的方法要遵循鉴别的原则。要检验水中的氯离子应用硝酸银溶液,利用生活中常见物质无法完成;酒精和水是生活中常见的物质且气味不同;检验硬水,可用生活中的肥皂水;探究铁的生锈在生活中也可以完成,所以应选A。

6.市场上有人用铝代替纯银制作戒指,下列方法不能将其鉴别出来的是( )

A.利用水、天平和量筒测密度

B.浸入稀盐酸中观察有无气泡产生

C.浸入CuSO4溶液中观察是否变色

D.浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀

【解析】选D。本题可以根据铝和银的物理性质和化学性质来鉴别。铝和银的密度不同,所以可以通过测密度来鉴别,A正确;铝可以和盐酸反应生成氢气,而银不和盐酸反应,B正确;铝可以和CuSO4反应生成Cu和Al2(SO4)3,所以将铝放入CuSO4溶液中,铝的表面会析出红色的铜,溶液的颜色会逐渐由蓝色变成无色,而银不和CuSO4反应,所以将银放入CuSO4溶液中,无现象,C正确;铝和银都不和CaCl2反应,将铝和银浸入CaCl2溶液中,都无现象,D不正确。

7.只用一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来,它是( )

A.CuSO4溶液

B.Na2SO4溶液

C.酚酞溶液

D.Fe(NO3)3溶液

【解析】选A。这是一道选择其他试剂来鉴别的题目。所选择的试剂加入被鉴别的物质中应出现不同的现象。例如:生成气体,生成沉淀,颜色变化或无明显现象。CuSO4溶液与NaOH反应产生蓝色沉淀,与BaCl2反应产生白色沉淀,故选A; Na2SO4溶液只与BaCl2反应,酚酞溶液只遇NaOH变红,Fe(NO3)3溶液只与NaOH反应,故B、C、D不能将三种物质鉴别出来。

8.为证明木炭粉中是否混有氧化铜,某兴趣小组设计了以下四种方案,其中可行的是( )

A.在样品中加氢氧化钠溶液,观察粉末是否会减少

B.在样品中加稀硫酸,充分反应后过滤,观察滤液是否呈蓝色

C.在空气中加热样品,恢复至原温度后,称量固体质量是否减少

D.在样品中加水,观察是否有蓝色沉淀生成

【解析】选B。这是一道评价实验方案的题目。A选项中加入氢氧化钠溶液,木炭粉、氧化铜均不能与氢氧化钠溶液发生反应;B选项中加稀硫酸,氧化铜能与稀硫酸反应形成蓝色硫酸铜溶液,因此,溶液变蓝色可说明含有氧化铜;C选项中加热,木炭粉与空气中氧气反应生成二氧化碳气体,固体质量减少,但却不能说明固体中是否含有氧化铜;D选项中放入水中,木炭粉、氧化铜都不溶于水也不与水反应,因此含不含氧化铜都不能观察到有蓝色沉淀生成,故D不可行。

9.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )

A.常温下,测得溶液的pH<7

B.溶液中滴入酚酞溶液显红色

C.溶液中滴入石蕊溶液显红色

D.溶液中滴入酚酞溶液不显色

【解析】选B。常温下,测得溶液的pH<7,则溶液呈酸性,不是碱性,A错误;酚酞溶液在碱性溶液中为红色,溶液中滴入酚酞溶液显红色,则溶液一定呈碱性,B正确;石蕊溶液在酸性溶液中为红色,C错误;酚酞溶液在酸性溶液或中性溶液中为无色,溶液中滴入酚酞溶液不显色,则溶液一定不是碱性,D错误;故选B。

10.下列区别两种不同物质的方法合理的是( )

A.用蒸馏水区别四氧化三铁与二氧化锰

B.用酚酞溶液区别氯化钠溶液与稀醋酸

C.用加热的方法区别碳酸氢铵与氯化钠

D.用石蕊溶液区别稀烧碱溶液与石灰水

【解析】选C。A项中四氧化三铁和二氧化锰都不溶于水,不能用蒸馏水区分;B项中氯化钠溶液显中性,稀醋酸显酸性,中性和酸性的溶液都不能使酚酞溶液变色;C项中碳酸氢铵加热分解能产生氨气,有刺激性气味;D项中烧碱溶液和石灰水都显碱性,都能使石蕊溶液变蓝。选项C符合题意。

11.有Ca(OH)2、NaOH、稀硫酸三种无色溶液,选用下列试剂能鉴别出来的是

( ) A.Na2CO3溶液 B.Ba(NO3)2溶液

C.CuSO4溶液

D.酚酞溶液

【解析】选A。所选择的试剂加入被鉴别的物质中应出现不同的现象才能鉴别出来。

由此分析A中Na2CO3

12.(双选)下列各组物质,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是( )

A.Fe(NO3)3、NaOH、CuSO4、KCl

B.KCl、AgNO3、HCl、HNO3

C.CuSO4、NaCl、KNO3、BaCl2

D.BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、HCl

【解析】选A、D。这也是一道不用试剂鉴别的题目。A中依据溶液的颜色首先可以鉴别蓝色的CuSO4溶液、黄色的Fe(NO3)3溶液。然后再将Fe(NO3)3或CuSO4溶液加入剩余两种溶液中,产生沉淀的是NaOH,无现象的是KCl;B采用两两混合法只能确定AgNO3;C中依据溶液的颜色首先可以鉴别蓝色的CuSO4溶液,然后再将CuSO4溶液加入剩余三种溶液中,产生沉淀的是BaCl2,无法区分NaCl和KNO3;

D采用两两混合法,如果一种试剂与其余三种试剂混合后分别出现如下现象:产生沉淀、无现象、产生气泡,说明所取的试剂是Na2CO3,与之混合产生气体的是HCl,与之混合产生沉淀的是BaCl2,与之混合无现象的是Na2SO4。

13.区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )

【解析】选D。;硬水和软水都是无色的液体,观察颜色不能区分,故B错误;铝丝和银丝都不能被磁铁吸引,用磁铁吸引的方法不能区分,故C 错误;氢氧化钠溶液显碱性,硫酸铵溶液显酸性,测pH可区分,熟石灰能和硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气,与氢氧化钠不反应,也可区分,两种方法都正确,选D。

14.现有空气、氧气、氮气、二氧化碳、氢气五瓶无色的气体,请设计实验鉴别这五种气体。

【解析】这是一道鉴别常见气体的题目,可根据几种物质的气味、状态、颜色、溶解性或化学性质来鉴别。这五种气体都是无色的,所以可以根据它们的化学性质的不同来鉴别。这五种气体中,氧气可以支持燃烧,氢气可以燃烧,而氮气和二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧。所以可以先利用燃着的木条来鉴别,使木条燃烧更旺的是氧气,能燃烧的是氢气,使木条熄灭的是二氧化碳和氮气,无变化的是空气。再利用二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊来鉴别氮气和二氧化碳。

答案:将燃着的木条伸入集气瓶,使木条燃烧更旺的是氧气;能燃烧,产生淡蓝色火焰的是氢气;使木条熄灭的是氮气和二氧化碳,无变化的是空气。再向木条熄灭的两个集气瓶中倒入澄清的石灰水,石灰水变浑浊的集气瓶内是二氧化碳,无变化的集气瓶内是氮气。

15.区分某地下水(硬水)和蒸馏水,可以选用的物质是________;了解某工厂排放废水的酸碱度,可以使用

________进行测定。

【解析】硬水加肥皂水后泡沫较少,蒸馏水加肥皂水后出现较多泡沫,因此应用肥皂水区分硬水与软水;检验酸碱度可用pH试纸(或pH计)。

答案:肥皂水pH试纸(或pH计)

16.实验室用含有杂质的锌粒(杂质既不溶于水,也不参与反应)和稀硫酸反应制取氢气。实验结束后,容器内已无气泡产生,但还有少量固体物质剩余。

(1)反应后溶液中一定有的溶质是________;

(2)用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸,其中错误的是________(填序号)。

①往容器内再加稀盐酸,如有气泡产生,则溶液中没有硫酸

②往容器内再加锌粒,如有气泡产生,则溶液中一定有硫酸

③往容器内加氯化钡溶液,如有沉淀生成,则溶液中一定有硫酸

④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中,如有红色固体生成,则溶液中没有硫酸

【解析】物质的鉴别可以转化为离子的鉴别,鉴别硫酸,可以转化为H+和S的鉴别。(1)锌和稀硫酸反应后生成硫酸锌和氢气,反应后溶液中一定有的溶质是硫酸锌。(2)③中加入氯化钡溶液,如有沉淀生成,没有硫酸也可以,因为反应生成硫酸锌。

答案:(1)硫酸锌(2)③

17.化学课外活动中,小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水的试管中,无明显现象;小强将稀盐酸加入盛有

K2CO3溶液的试管中,有气体生成。反应结束后,两同学把废液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量的气泡,最终有白色沉淀生成。请回答以下问题:

(1)废液缸中最终生成的白色沉淀是______________________。

(2)通过分析废液缸中的现象,你认为小红实验后的废液中一定含有的物质是

_______________________________________________。

(3)小强从废液缸中取出废液,过滤,对滤液进行实验探究。他认为滤液中除含有KCl外,还可能含有K2CO3,请你帮他完成下面的实验报告:

【解析】(1)溶液中可能存在的离子有:K+、H+、Cl-、C、Ca2+、OH-,若产生白色沉淀,则只有可能是CaCO3;(2)两同学把废液倒入同一废液缸中,观察到废液缸中产生少量的气泡,说明小红的实验中有稀盐酸剩余,小强的实验中有碳酸钾剩余,所以小红实验后的废液中一定有生成的氯化钙和剩余的稀盐酸;(3)检验KCl中含有K2CO3,可以采用加入稀盐酸,看是否有气泡产生,或加入氯化钙、氯化钡等可溶性的含有钙离子或钡离子的溶液,看是否有白色沉淀产生的方法。

答案:(1)CaCO3(2)CaCl2和HCl

(3)

人教版初中化学专题《物质的检验鉴别》(含答案)

《物质的检验鉴别》 1.下列物质可将氢氧化钠溶液与石灰水区分开的是（） A．氧气 B．二氧化碳 C．紫色石蕊试液 D．酚酞 2.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（） A. 硫酸铵 B. 磷矿粉 C. 尿素 D. 硝酸钾 3.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl 2 溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液 B．稀盐酸 C．Na 2CO 3 溶液 D．NaNO 3 溶液 4.下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是（）A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HCl C．H 2SO 4 HCl NaOH D．NaCl Na 2 CO 3 Na 2 SO 4 5.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH 4Cl、Na 2 SO 4 三种溶液。该试剂是（） A．KCl溶液 B．Ba（OH） 2 溶液 C．NaOH溶液 D．NaNO 3 溶液 6.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（） A. 稀硫酸 B. 氯化钠溶液 C. 铁片 D. 氢氧化钠溶液 7.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（） A．NaOH 和 NH 4NO 3 B．CuSO 4 和 Na 2 SO 4 C．Na 2CO 3 和 CaCO 3 D．NaCl 和 KCl 8.只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（） A．CuSO 4和MgSO 4 B．CaCO 3 和CaCl 2 C．NH 4NO 3 和NaC1 D．K 2 SO 4 和Na 2 SO 4 9.鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（） A．CO 2和CO：氢氧化溶液 B．NaOH固体和NH 4 NO 3 固体：水 C．硬水和软水：肥皂水 D．NaCl溶液和NaNO 3溶液：AgNO 3 溶液 10.用括号内的物质不能区分的一组是（） A. NaCl、NaOH、NH 4NO 3 三种固体 (水) B. K 2CO 3 、Na 2 SO 4 、BaCl 2 三种溶液 (稀硫酸) C. 铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) D. NaOH、NaCl、Na 2SO 4 三种溶液 (酚酞) 11.下列实验方案合理可行的是（）

九年级化学下册专项综合全练物质的检验、鉴别与除杂试题新人教版(2021-2022学年)

物质的检验、鉴别与除杂 一、选择题 1。下列试剂能一次鉴别出稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液的是( ) A。紫色石蕊试液ﻩＢ。酚酞试液 C。碳酸钙粉末ﻩD。碳酸钾溶液 答案D澄清石灰水和氢氧化钠溶液,不能用指示剂来鉴别，Ａ、B错误；碳酸钙只能与稀盐酸反应放出气泡，而不能与澄清石灰水和氢氧化钠溶液反应，因此不能鉴别,C错误;碳酸钾与稀盐酸反应产生气体，与澄清石灰水反应产生沉淀,与氢氧化钠溶液不反应,产生了三种不同的现象,故可鉴别，D正确。 2．下列实验方案能达到预期目的的是（) A.分离食盐和泥沙-—蒸发结晶 B。除去氧化钙中的碳酸钙—－高温煅烧 Ｃ。鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体－—观察颜色 D.检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质-—滴入无色酚酞溶液 答案Ｂ食盐易溶于水，泥沙难溶于水,分离食盐和泥沙应该先加水溶解,再过滤、蒸发结晶，A项错误；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,B项正确;氯化钠固体和硝酸铵固体在常温下都是白色的，通过观察颜色无法鉴别，Ｃ项错误;氢氧化钠变质生成碳酸钠,碳酸钠溶液也呈碱性，也会使酚酞溶液变红，故用酚酞溶液无法检验氢氧化钠溶液是否变质,Ｄ项错误。 3。下列除去杂质的方法中,合理的是（ ) 选 项 物质杂质除杂方法 A CO2水蒸气通入浓硫酸中 B NaCｌ溶 液 NaOH溶液加入适量BaCｌ2溶液,过滤 C铁粉铜粉加入足量的稀硫酸,过滤 ＤCａO CaCO３加入适量稀盐酸,过滤 答案 A 浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则，故选项A所采取的方法正确；ＮaOH溶液与ＢaＣｌ2溶液不反应,不能除去杂质,不符合除杂原则,故选项B所采取的方法错误；Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，会把主要物质除去,不符合除杂原则,故选项C所采取的方法错误;CaO和CaCＯ３均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去，也会把主要物质除去,不符合除杂原则，故选项D所采取的方法错误. 4。除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是( ） Ａ。CaＯ(CaCO3）滴加稀盐酸 B.HCl（H2O）将混合气体通过固体ＣaO C.CO２(ＣＯ) 通入氧气点燃 D。KCｌ（ＭnＯ2) 加水充分溶解,过滤，蒸发结晶 答案DＣaＯ和CａCＯ３均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去,也会把主要物质除去,不符合除杂原则,故选项Ａ所采取的方法错误;H2Ｏ和HCl均能与氧化钙反应,不但能把杂质除去，也会把主要物质除去，不符合除杂原则,故选项B所采取的方法错误;二氧化碳能灭火,除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，且引入杂质气体氧气,故选项C所采取的方法错误;ＫCl易溶于水,MｎO2 ﻬ难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项D所采取的方法正确. 5。下表中各组物质的鉴别方法正确的是（） 选项需要鉴别的物质鉴别方法 A 稀盐酸、氯化钠溶液、 氢氧化钠溶液 滴加石蕊溶液 B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸 钙 加入足量的水 C氮气、氧气、二氧化碳用燃着的木条区分 D 铁粉、木炭粉、氧化铜 粉末 加入足量的稀硫酸 答案AＤ A项,取样品，滴入紫色石蕊溶液，溶液变红色的是稀盐酸，颜色不变的是氯化钠溶液,变蓝色的是氢氧化钠溶液,可以鉴别;B项，硫酸钡、碳酸钙都难溶于水，用加水的方法不能鉴别；C 项，氮气和二氧化碳都不具有助燃性,都使燃着的木条熄灭,不能鉴别;D项,铁和稀硫酸反应会生成氢

人教版九年级化学中考总复习 专题4 物质的检验、提纯和推断 含答案及解析

专题四物质的检验、提纯和推断 专题提升演练 1.某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成,点燃该气体后,依次通过下图所示的装置,测得两装置的质量均增加,则下列对气体组成的推断不正确的是() A.可能只有甲烷 B.可能只有氢气 C.可能是甲烷和一氧化碳 D.可能三种气体都存在 解析:氢气燃烧生成水,只有盛浓硫酸的装置质量增加,与题意不符。 答案:B 2.银铜合金广泛用于航空工业,从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺流程如图所示:[已知Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450 ℃和80 ℃] 下列关于该流程的说法不正确的是() A.操作Ⅰ和操作Ⅱ都是过滤 B.溶液C的主要成分是Na2SO4 C.固体B的主要成分是Al(OH)3和Cu(OH)2 D.该生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2 解析:由题意可知,银铜合金废料在空气中熔炼时,铜与氧气反应生成了氧化铜,氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜,硫酸铜、硫酸铝与加入的氢氧化钠反应分别生成了氢氧化铜、氢氧化铝沉淀和硫酸钠,在煮沸时,氢氧化铜分解生成了氧化铜和水,所以过滤时得到的溶液C的主要成分是硫酸钠,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,固体B在惰性气体中煅烧得到了CuAlO2。所以:A.由工艺流程图可知,操作Ⅰ和操作Ⅱ都是固液分离的过程,操作名称是过滤,故正确;B.由上述分析可知,溶液C的主要成分是Na2SO4,故正确;C.

由上述分析可知,固体B的主要成分是Al(OH)3和CuO,故错误;D.由工艺流程图可知,该 生产流程所得的主要产品是Ag和CuAlO2,故正确。 答案:C 3.(双选)下表中各组物质的鉴别方法正确的是() 答案:AD 4.(2022云南昆明中考)甲、乙、丙、丁是初中常见的物质,转化关系如图(所涉及反应均 为初中常见化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,“”表示某种物质经一 步反应可转化为另一种物质)。下列说法错误的是() A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2O B.若甲为NaOH,则丙可以是H2O或Fe(NO3)3 C.若甲为CuO,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 D.若甲为Al2(SO4)3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现 答案:B 5.某含一种或几种物质的水溶液中,可能含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、S O42-、 C O32-,现取两份100 mL溶液进行如下实验:(1)第一份加AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第 二份加足量的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解。根 据上述实验,以下推测正确的是() A.一定存在Cl- B.一定存在C O32-,可能存在Ba2+ C.一定存在Na+ D.一定存在S O42-,可能存在Ca2+ 解析:(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在Cl-、C O32-、S O42-;(2)加足量 Ba(NO3)2溶液后,有沉淀产生,再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解,说明溶液中一定有 C O32-和S O42-;Ba2+与S O42-不共存,Ca2+和C O32-不共存,所以没有Ba2+和Ca2+;又根据电荷守

物质的检验与鉴别

三、物质的检验与鉴别 一、知识梳理 （一）、物质的鉴别： 利用物质的物理性质或化学性质，将它们逐一区别的操作。 1、常见物质的检验方法： 几种有特殊颜色的物质 黑色： CuO C MnO2 Fe3O4 白色： KClO3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3无水CuSO4 红色： Fe2O3 Cu 红褐色：Fe(OH)3 蓝色：Cu(OH)2 CuSO4.5H2O 棕黄色溶液：FeCl3 3、利用化学方法鉴别物质的一般步骤： （1）取样（2）加少量的试剂，充分作用。（3）观察现象。（4）分析现象，得出结论（5）有关的化学方程式。 （二）物质的鉴定 利用物质的某一特性，用化学方法通过一定的实验，将物质中所有的成分一一检验出来，确定物质组成的过程。如鉴定硫酸，既要鉴定有氢元素，又要鉴定有硫酸根。鉴定物质所选的试剂不仅要反应快速、灵敏、现象明显，且要求有良好的选择性。 （三）物质的推断 根据实验现象，运用物质的特征反应来推断检验的是什么物质，并根据实验现象判断什么物质可能反应，什么物质一定不存在，什么物质一定存在，然后判断出正确的结论。 二、考点分析及典型例题： 1、下列各组物质的溶液，不加其他试剂就能鉴别的是 ( ) A．Na2CO3、H2SO4、HCl、NaOH B．NaCI、KNO3、FeCl3、NaOH C．Na2CO3、BaCl2、HNO3、NaCl D．AgNO3、NaCl、HCl、KNO3

〔解析〕本题属于不另用外加试剂鉴别题，在解题时，首先考虑物质的物理性质（如颜色、气味、酸雾等），然后采用两两相混的方法。本题首先观察溶液的颜色，溶液为棕黄色的是FeCl3，然后取少量其余三种溶液，滴加FeCl3溶液，有红褐色沉淀的是NaOH，但是NaCI、 KNO3溶液的现象相同而无法鉴别。其余各组无色溶液分别采用两两相混法，分析所给的四种物质依次两两混合的现象组合，例如选项C，其中与其他三种溶液混合的现象各不相同的是Na2CO3，再以Na2CO3为突破口，依次鉴别出其他物质。其余选项中两两混合最多只能有一种现象无法鉴别。 〔答案〕C 2、将Fe粉和Cu粉的混合物，投入到AgNO3和Zn(NO3)2的混合液中，充分反应后，过 滤。在滤渣中滴入盐酸，有气体产生。则滤渣中一定有，滤液中一定含有水和。 〔解析〕题中几种金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag ,Fe粉和Cu粉都不与Zn(NO3)2反应，因此硝酸锌一定存在于滤液中；Fe粉首先与AgNO3溶液反应，只有当Fe粉消耗完后，Cu粉才与剩余的AgNO3溶液反应，生成Ag和Cu(NO3)2；由题目中知道，过滤后，在滤渣中滴入盐酸有气体产生，说明滤渣中还有金属Fe，可推知AgNO3已完全反应，生成Ag和Fe(NO3)2。而Cu粉并没有参加反应，所以不会有Cu(NO3)2产生。 〔答案〕滤渣中一定有 Fe、Cu、Ag ，滤液中一定含有水和 Zn(NO3)2和 Fe(NO3)2。 3．某种气体可能含有N2、H2O（气体）、CO2、H2、CO中的一种或几种，某同学设计了以下实验装置研究该气体的组成（A中试剂足量）。 A B C D E F 石灰水硫酸铜浓硫酸石灰水硫酸铜该同学观察到的现象为：A、E中澄清的石灰水变浑浊；B、F中无水硫酸铜变蓝色；C 中浓硫酸无明显变化；D中氧化铜变成红色固体。 他因此得出了以下结论：（1）肯定没有CO2；（2）肯定含有CO；（3）肯定含有H2O （气体）；（4）肯定没有H2；（5）可能含有N2。 （1）你认为以上结论中正确的是。 （2）写出A中发生反应的化学方程式是。 （3）F中可能发生的化学反应的化学方程式是。 （4）你认为上述实验装置是否合理__________。若不合理，你觉得应该如何连接(用编号表示连接顺序) 。 〔解析〕此题主要考查学生对H2O（气体）、CO2、H2、CO的检验方法和检验操作顺序是否掌握。检验CO2使用澄清石灰水，除去CO2使用氢氧化钠；验证水采用无水硫酸 铜，除去水的液体干燥剂选用浓硫酸。验证H2、CO的存在，需要通过还原氧化铜

九年级初三化学 - 物质的检验和鉴别 - 练习含答案

九年级初三化学- 物质的检验和鉴别 1．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（） A．铜丝B．硝酸钠溶液 C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液 C 铜丝与碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，A不符合题意；硝酸钠溶液与硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，B不符合题意；稀盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成、与碳酸钠溶液反应有气体生成，与氯化钾溶液不发生化学反应，出现三种不同的现象，可以鉴别，C符合题意；氢氧化钠和碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，D不符合题意。 2．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（） A．HCl B．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3 B HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，A错误；Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，B正确；KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别， C 错误；FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，D错误。3．下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（） A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别 B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别 C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别 D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别 A CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀 的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，A错误；组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的KOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，不

化学人教版九年级下册物质的检验和鉴别 学案

中考专题复习 ——常见物质的检验和鉴别 学案 ） ） 二、检验与归纳 2.四种常见离子的检验 三、鉴别与思路 【体验总结】 1.鉴别物质的依据： 。 2.鉴别物质的一般方法与顺序： 物理方法： 化学方法： 。

四、探究与提升 某化学探究小组欲制取少量氢氧化钠溶液，他们把饱和石灰水加入盛有碳酸钠溶液的烧杯中，经充分搅拌、过滤，得到样品溶液。 （1）写出反应的化学方程式：。 （2）小组同学对得到的样品溶液是否为纯净的氢氧化钠溶液产生怀疑，决定对其溶质成份进行探究。 【提出猜想】 猜想一：只含氢氧化钠 猜想二：含有氢氧化钠、氢氧化钙 猜想三：含有氢氧化钠、碳酸钠 【实验探究】小组同学发现，只要用反应物(饱和石灰水和碳酸钠溶液)就可以验证猜想。他们取少量样品溶液进行下列实验： 【交流讨论】甲同学认为要验证猜想二不正确，也可往样品溶液中通入___________；受该同学的启发，小组同学认为要验证猜想三正确，也可在样品溶液中滴加盐酸。 【实验评价】乙同学往样品溶液中滴入盐酸，刚开始并没有观察到明显现象，试分析原 因。

五、测试与反思 【实时检测1.】有五种气体，实验步骤与现象如图所示：试推断（1）A、B、C、D、E五种物质（写化学式）（2）写出B、C、D三种气体燃烧的方程式。 （1）A、B、C、D、E五种物质（写化学式）A 、B 、C 、D 、E ；（2）写出B、C、D三种气体燃烧的方程式 B C D 。 【实时检测 2.】将珍珠加入稀盐酸中,有气泡生成,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则珍珠中含有下列离子中的( ) A. Cl- B. SO42- C. CO32- D. OH- 【强化检测】 １．鉴别下列各组物质的方法，不正确的是（） ２．一次性鉴别下列各组物质，所选试剂不能达到目的的是（）

化学人教版九年级下册常见物质的检验和鉴别

中考专题复习 常见物质的检验和鉴别 教学目标： 1．能说出常见气体和常见离子的检验方法。 2．能根据气体的性质（主要是化学性质）鉴别常见气体（如氧气、二氧化碳）。 3．初步学会根据物质的性质设计鉴别常见酸、碱、盐的方案。 教学的重难点： 1.常见气体如：H2 O2 N2 CO2和空气的鉴别。 2.掌握CO32- SO42- Cl- NH4+四大离子的鉴定。 3.充分利用特殊颜色的离子来鉴别常见的酸、碱、盐。 教学过程： 导入新课：展示一只金手镯，请问：是黄金还是黄铜？ （根据黄金和黄铜(铜锌合金)的性质不同来鉴别） 一、物质的检验 1.常见气体的检验 2.常见离子的检验 二、物质的鉴别 物质的鉴别：根据被鉴别物质的性质差异及实验时不同的现象，将其一一区别开来。 1.依据物质的特殊性质（物理性质）：颜色、气味、密度、溶解性等。 2.依据物质反应时的特殊现象（化学性质）：燃烧（发光、发热）、变色、放出气体、生成沉淀等。 （一）有特殊颜色的物质（或离子）： ①黑色粉末：CuO MnO2木炭粉铁粉等 ②红色固体：Cu Fe2O3 Fe(OH)3（红褐色）

③蓝色固体：CuSO4·5H2O Cu(OH)2 ④一些离子在溶液中的颜色：Cu2+—蓝色； Fe3+—黄色； Fe2+—浅绿色 （二）溶解性、溶解时的热效应： ①溶于水放热的物质：浓硫酸、NaOH(固体) 、 CaO（反应放热） ②溶于水吸热的物质：NH4NO3 （三）放出“气体”：根据被鉴别物质发生反应是否产生气体，或根据气体的气味等来鉴别。 ①碳酸盐遇酸产生二氧化碳气体， ②活泼金属遇酸产生氢气， ③铵盐遇可溶性碱产生刺激性气味氨气(NH3 ) 。 （四）生成“沉淀”——根据沉淀的颜色或性质鉴别物质 ①不溶于水但溶于酸的白色沉淀有： BaCO3、CaCO3、Mg(OH) 2等 ②不溶于水和稀硝酸的白色沉淀有： AgCl、BaSO4 ③有特殊颜色的沉淀有：蓝色沉淀：Cu(OH)2、红褐色沉淀：Fe(OH)3 三、常见气体的鉴别 1．现有O2、CO2、CO和N2四种气体，欲把它们一一鉴别出来，可采用怎样的方法？2．（2010 兰州）欲鉴别氢气、氧气、二氧化碳、甲烷四种气体，现有一盒火柴，还需要用到下列实验用品的（） A.装有蒸馏水的烧杯 B.装有无色酚酞的烧杯 C.冷而干燥的烧杯 D.内壁蘸有澄清石灰水的烧杯 四、酸、碱、盐的鉴别 （一）不限试剂和方法的鉴别 例如：厨房里有两瓶白色固体，一瓶是食盐，一瓶是纯碱。想想看，我们能用哪些方法鉴别它们呢？---------参考答案 1.酸碱性：石蕊试液或酚酞试液； pH试纸等 2. CO32-的性质： （1）加酸，产生气体如：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl+ H2O +CO2↑ （2）加沉淀剂 [CaCl2、Ca(OH)2等] 如：Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓+ 2NaCl 3.Cl-的性质 AgNO3溶液和稀硝酸 （二）只限一种试剂一次鉴别 1.肥皂水食醋食盐水：物质之间酸碱性不同时，可选用酸碱指示剂或pH试纸鉴别。 2.CaCO3、NaOH、CuSO4（三种固体）-------物质之间有明显的溶解性或溶液颜色或溶解热效应差异时，可选用水就可以了。 3．NH4Cl、NaCl、Na2CO3（三种溶液）------抓住溶液中的特征离子如 NH4+、CO32-，综合分析选择试剂Ca(OH)2，使之产生不同现象加以鉴别。 3．不用外加试剂的鉴别（组内物质可互用） （1）现有K2SO4、BaCl2、NaOH、CuSO4四瓶溶液，你能不借助任何其它试剂把它们一一鉴别出来吗？------根据被鉴别物质的颜色不同，先鉴别出一种物质，然后用这种物质去鉴别其他物质。 （2）HCl、Na2CO3、BaCl2三种无标签溶液，编号分别为A、B、C。 A：（Na2CO3） B：（BaCl2） C：（HCl）

2021年人教版初三化学二轮复习导学案(6)《物质检验与鉴别》

人教版初三化学二轮复习导学案（6）《物质检验与鉴别》人教版初三化学二轮复习导学案（6）《物质的检验和鉴别》【学习目标】 1.了解检验和鉴别的区别，解鉴别题的一般思路和语言描述的规范。 2. 初步学会根据某些性质检验和区分一些气体和日常生活中的物质。 3.了解鉴别题的常见题型和思路。 【基础练习】 1.下列物质鉴别方法可行的是（） A、肥皂水鉴别硬水与软水 B、酚酞试液鉴别硫酸钠溶液与硫酸 C、燃着的木条鉴别N2与CO2 D、品尝的方法鉴别工业盐与食用盐 2.下列鉴别的方法不可行的是（） A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉纱线 B.用点燃的方法鉴别氯酸钾和氯化钾 C.用肥皂水鉴别蒸馏水和氯化钙溶液D.用酚酞鉴别稀硫酸和氢氧化钠 3．下列有关物质的检验方法和结论都合理的是 ( ) A．加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中一定含有碳酸盐 B．用燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体一定是二氧化碳 C．经点燃，产生蓝色火焰的气体不一定是一氧化碳 D．尝一下，有咸味的白色固体一定是食盐 4．为证明木炭粉中是否混有氧化铜，某兴趣小组设计了以下四种方案，其中可行的是A．在样品中加氢氧化钠溶液，观察粉末是否会减少 ( ) B．在样

品中加稀硫酸，充分反应后过滤，观察滤液是否呈蓝色 C．在空气中加热样品，恢复至原温度后，称量固体质量是否减少 D．在样品中加水，观察是否有蓝色沉淀 5．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳 3 瓶气体的是 ( ) A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中 6．区别下列四组常见物质的方法中(括号内为实验操作)，你认为错误的是 ( ) A．CO2与CO(点燃) B．稀盐酸与稀硫酸(加入锌粒) C．硬水和软水(加肥皂水，振荡) D．N2与O2(用带火星的木条) 7．下列鉴别物质的方法中错误的是 ( ) A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳B．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸 8．根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是 ( ) A．用紫色石蕊溶液检验酸牛奶是否变质 B．用肥皂水鉴别硬水和软水 C．用食醋除去暖水瓶中的水垢 D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂【典型例题】例1.区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项待区分物质方法一方法二 A 软水与硬水蒸干观察加肥皂水观察 B 磷矿粉与碳铵观察颜色闻气味 C 呼出气体与空气伸入带火星的木条观察通入澄清石灰水观察 D 棉线与尼龙线观察颜色点燃后观察例2.有盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙四种无色溶液，选用合适的试剂将它们区别出来，写出实验方法、现象和结论。

2020-2021人教版化学九年级下册 专项训练卷(三) 物质的检验、鉴别与除杂

一、选择题 1．（2019四川南充中考，8，★☆☆）下列实验方案正确的是（） 2．（2019广东广州中考，19，★☆☆）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是( ) A．Zn粉(Fe)：用ZnCl₂溶液浸泡，过滤 B．碳粉(MnO₂)：滴入H₂O₂溶液，过滤 C．NaCl溶液(Na₂SO₄)：加入适量MgCl₂溶液，过滤 D．CO₂(H₂O)：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 3．（2019山东滨州中考，16，★☆☆）下列除杂所选试剂错误的是( ) 4．（2019江苏扬州中考，15，★☆☆）下列实验方案能达到目的的是（） A．用稀盐酸和BaCl₂溶液检验Na₂SO₄溶液中是否含有H₂SO₄ B．用肥皂水鉴别蒸馏水与CaCl₂溶液 C．用足量NaOH溶液除去CO₂气体中的少量HCl D．用澄清石灰水检验Na₂CO₃溶液中是否含有K₂CO₃ 5．通过海水晒得的粗盐，除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂等杂质，将粗盐通过下图流程，可获得较纯净的氯化钠，以备工业生产所需。在此过程中，a、b物质分别为( ) A.NaOH、K₂CO₃ B.Ca(OH)₂、Na₂CO₃ C.KOH、K₂CO₃ D.KOH、Na₂CO₃ 6．（2019湖北襄阳中考，10，★★☆）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一鉴别的是( ) A. HCl、Ba( NO₃)₂、KCl、Na₂CO₃ B.H₂SO₄、NaOH、Ba(OH)₂、CuSO₄ C. BaCl₂、Na₂SO₄、K₂CO₃、NaNO₃ D.HCl、H₂SO₄、BaCl₂、K₂CO₃ 7．（2019四川攀枝花中考，13，★★☆）为了从含有FeSO₄、CuSO₄的工业废水中回收Cu 和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。

化学人教版九年级下册物质的检验、提纯、分离

专项三物质的检验、分离与推断 一、物质的检验 1．主要考查方式 （1）被鉴别的物质有：常见气体的检验，离子的检验及日常生活中一些物质的检验等。 （2）考查形式有：不限试剂鉴别一组物质，只用一种试剂鉴别一组物质，不加任何试剂鉴别一组物质。 2．解答此类题目应注意的问题 （1）明确物质检验的基本方法。 物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。 化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，即所选的试剂和被检验的物质在发生反应时,必须能够产生下列现象之一:①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀(注意观察沉淀的颜色及在酸中的溶解性)，通过观察、分析，得出结论。 其区分过程一般分为： ①取被鉴别物质的溶液(如果是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量； ②分别加入某试剂充分反应； ③观察实验现象； ④根据现象，分析、判断，得结论。 可归纳为：取物质→加试剂→观现象→得结论。 3．知道常见气体的检验方法。 2气体的检验，唯一的方法就是通入澄清的石灰水看是否变浑浊，如果变浑浊则是CO2；CO2的验满

的方法：将燃着的小木条置于集气瓶口，如果木条熄灭，则说明CO2已收集满。 4．熟悉常见离子的检验方法。 1．主要考查方式 气体混合物的除杂或分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。 2．分离提纯混合物常用的方法 （1）物理方法

（1）不增：提纯过程中不能引进新的杂质。 （2）不减：被提纯的物质不能减少，即所选试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物质反应。 （3）易分：造作简单，易于分离（杂质转化为沉淀、气体等，易分离除去）。 4．明确除杂的几个优化原则。 （1）若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、除杂最干净的方法； （2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加主体物质量的方法，即“一举两得”； （3）先考虑物理方法(如过滤、蒸发结晶、蒸馏、升华等)，再用化学方法(如沉淀法、吸收法、转化法等)。 5.常见物质的提纯方法 （1）从混合物中除去O2、H2、CO2、CO等气体的方法。 O2：一般用灼热的铜网或磷除去； H2：一般用灼热的氧化铜或氧化铁除去； CO2：一般用碱溶液(如氢氧化钠溶液)吸收或用灼热的炭粉除去； （2）常见物质的提纯方法

2022人教版初中九年级化学下册练习题--专项综合全练(三)物质的检验、鉴别与除杂

初中化学·人教版·九年级下册——专项综合全练(三) 专项综合全练(三)物质的检验、鉴别与除杂 一、选择题 1.(2021四川成都模拟)以下几组溶液,只用盐酸不能鉴别的是() A.NaHCO3和NaCl B.NaOH和Ca(OH)2 C.AgNO3和Ba(NO3)2 D.(NH4)2CO3和(NH4)2SO4 答案B A项,盐酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体,与氯化钠不反应,可以鉴别;B项,氢氧化钠、氢氧化钙都能与盐酸反应,均无明显现象,不能鉴别;C项,盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀,与硝酸钡不反应,可以鉴别;D项,盐酸能与碳酸铵反应生成二氧化碳气体,与硫酸铵不反应,可以鉴别。 2.(2021浙江杭州滨江期末)鉴别下列各组物质,所用试剂不正确的是() 待鉴别的物质鉴别试剂A稀盐酸和氯化钠溶液无色酚酞试液 B稀盐酸和稀硫酸氢氧化钡溶液 C稀硫酸和氢氧化钠溶液石蕊试液 D氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液碳酸钠溶液 答案A A项,酚酞试液在稀盐酸和氯化钠溶液中都不变色,不能鉴别;B项,稀硫酸与氢氧化钡反应产生白色沉淀,稀盐酸与氢氧化钡反应没有明显现象,可以鉴别;C项,稀硫酸能使石蕊试液变红,氢氧化钠溶液能使石蕊试液变蓝,可以鉴别;D项,氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液混合没有明显现象,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应产生白色沉淀,可以鉴别。 3.(2020湖南长沙中考)总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是() 选项物质杂质(少量)除杂方法 A CO CO2通过灼热的氧化铜 B MnO2KCl溶解、过滤、蒸发结晶 C CaCl2溶液HCl加入过量碳酸钙,充分反应后过滤 D NaCl溶液MgCl2加入适量的Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤 答案C A项,CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳,会把原物质除去,不符合除杂原则;B项,KCl易溶于水,MnO2难溶于水,应采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法分离出MnO2;C项,HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,经过滤除去过量的碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则;D项,MgCl2与适量的Ca(OH)2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙,能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙,不符合除杂原则。 4.(2021山东济宁兖州期末)为鉴别失去标签的稀盐酸、稀硫酸、NaOH和Ca(OH)2四种溶液,设计如图1所示实验。下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择,合理的是() 图1 A.①酚酞②BaCl2③CuSO4

(完整版)人教版九年级化学下册专题训练：物质的鉴别、除杂和推断

物质的鉴别、除杂和推断建议用时：30分钟] 类型一物质的检验和鉴别 1.鉴别物质的方法错误的是（） A.用酚酞鉴别食盐水和稀醋酸 B.用水鉴别生石灰和石灰石 C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳 D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸 2.实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中能将其鉴别出来的是（） A.AgNO3溶液 B.无色酚酞溶液 C.K2CO3溶液 D.Na2SO4溶液 3.实验台上有NaOH、CuCl2、MgSO4、KCl四种溶液，小明只用观察和将组内物质互相混合的方法就把它们一一鉴别开来。 （1）观察，色的是CuCl2溶液。 （2）将剩余三种溶液取样，分别加入少量CuCl2溶液，产生蓝色沉淀的原溶液是________________________________________________________________________。 （3）将剩余两种溶液取样，再分别加入少量（2）中鉴别出来的溶液，产生白色沉淀的原溶液是，无明显现象的原溶液是。 4.实验室有失去标签的四瓶无色溶液，分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D。某校化学兴趣小组的同学邀你一同参与： [提出问题] A、B、C、D分别是什么溶液？ [实验药品] 失去标签的四瓶溶液和无色酚酞溶液。 [实验仪器] 试管、胶头滴管、烧杯等。 [收集证明]

[反思与体会] 鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。 [继续探究] 将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一个洁净的烧杯中，充分反应，静置后发现，烧杯底部有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中一定含有的溶质是 （指示剂除外），可能含有的溶质是 。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为 。 5.设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究。 实验：检验氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。 [分析] 从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的 （填离子符号），所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na ＋和Ca 2＋不同，所以性质也有不同。 设计实验时可加入能解离出CO 32－的试剂，利用CO 32－与Ca 2＋结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。 [设计方案并实验] 写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式：_______________________________。 [方法感悟] 在检验物质时，要分析物质的组成和 ，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。 6.有一包白色粉末，是（NH 4）2SO 4、NaCl 、BaCl 2、Na 2CO 3、Na 2SO 4中的一种或几种，

初三化学九年级下册《物质鉴别实验报告学案》知识点归纳汇总与练习题专题

物质检验与鉴别 1、气体的检验 气体 操作 方程式及现象 O 2 将带火星的木条伸到集气瓶中 带火星木条复燃 CO 2 倒入少量澄清石灰水,振荡 澄清石灰水变浑浊 H 2 点燃，在火焰上方先罩一个干冷烧杯；再迅速将烧杯翻转过来，倒入少量澄清石灰水，振荡 烧杯壁上有水雾 CO 澄清石灰水变浑浊 CH 4 烧杯壁上有水雾且澄清水灰水变浑浊 （1）检验气体最简单的方法：用燃着的木条 （2）还原性气体的检验：通过灼热的金属氧化物后验证还原产物。 例题1：有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别最简单的方法是（ ） A 、分别测定气体的密度 B 、分别伸入燃着的木条 C 、分别滴入澄清石灰水，振荡 D 、分别滴入紫色石蕊试液，振荡 例题2：如下图，某气体X 可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，将X 气体 燃烧后生成的气体通过A 、B 两个洗气瓶，试回答： （1）若A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不变， 则X 气体是 （填化学式，下同）。 （2）若A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增加，则X 气体是 。 （3）若A 、B 两个洗气瓶的质量都增加，则X 气体可能是 。 C + O 2 CO 2 2H 2 + O 2 2H 2O CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3 ↓+ H 2O 点燃 点燃 点燃

2、固体的检验 ①取样。 取少量样品于中； （或静置后取少量上层清液（滤液）于试管中；取上述步骤中过滤所得滤渣于…中； 注意：如果在前一步实验中所加试剂对后面离子检验会产生干扰，则要另外取样）。 ②观察颜色 / 闻气味→加水→加酸→加其他试剂。 加入量（试剂），振荡，观察现象。 （加水、使之充分反应、除杂一般用“过量”，鉴别用“少量”，指示剂用“几滴”。 检验固体最简单的方法观察颜色；检验固体最简单的试剂是用水（溶解性或溶于水热量的变化），若水检验不出就用酸。） ③根据现象得出结论。 若（现象），则（结论） 例题3：用一种试剂鉴别下列各组固体物质 A组：Cu(OH)2 NaCl BaSO4试剂. B组：NH4NO3NaOH CaCO3试剂. C组：C Fe CuO 试剂. 例题4：桌面上有三种固体，分别是碳酸钙、硫酸铜晶体和碳酸钠。请设计一个简单的实验方案．把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 3、离子的检验 特殊颜色的物质小结： 浅绿色溶液：Fe2+ 黄色溶液：Fe3+ 蓝色溶液：Cu2+ 蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀：Fe（OH）3

化学人教版九年级下册物质的检验和区分

九年级化学专题复习——常见物质的检验和区分 一、物质的鉴别方法—物理方法 1、看颜色 (1)固体物质的颜色 ①白色固体：CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。 ②红色固体：、。③黑色固体：、、、、。 ④黄色固体：。⑤蓝色固体：CuSO4·5H2O。 (2)溶液的颜色 ①蓝色溶液：含的溶液。②黄色溶液：含的溶液。③浅绿色溶液：含的溶液。 ④紫红色溶液：溶液。 (3)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是：、。②不溶于水的蓝色沉淀是。 ③不溶于水的红褐色沉淀是。④溶于酸生气的白色沉淀是、。 2、闻气味有刺激性气味的气体：、、。 3、挥发性浓盐酸、浓氨水、酒精等。 4、溶解性酸碱盐的溶解性（溶于水温度升高的酸是，碱是，溶于水温度降低的盐是。） 5、潮解性固体 二、物质的鉴别方法—化学方法

日常生活中一些物质的特定检验方法 用水，产生泡沫较的是软水；泡沫较，浮渣较的是硬水。 ③化肥的鉴别——a.看外观：氮肥、钾肥都是色晶体；磷肥是色粉末。b.加水：氮肥、钾肥都于水；磷肥大多水。c.加熟石灰研磨：氮肥能放出具有刺激性气味的气体。 ④假黄金的鉴别——假黄金通常是用铜锌合金伪造的，可用盐酸加以鉴别，如有气泡产生，说明该物质中含锌，是假黄金。 ⑤热塑性塑料和热固性塑料的鉴别——取样，加热，能熔化的是热塑性塑料，不能熔化的是热固性塑料。 三、物质的检验和鉴别的原则 ①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。 ③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。 四、物质检验和鉴别的步骤 ①取少量样品(有时固体样品需配成溶液)；②加入试剂；③观察实验现象；④得出结论。 五、常见酸、碱、盐的鉴别 （1）如何区别H2SO4、HCl两种常见的酸？ （2）如何区别NaOH、Ca(OH)2两种常见的碱？ （3）实验探究：怎样用化学方法区分厨房中两瓶失去标签的常见物质食盐和纯碱？请说明操作、现象和结论。

2022人教版初中九年级化学下册练习题--第十一单元 课题1第3课时物质的鉴别与除杂

初中化学·人教版·九年级下册——第十一单元盐化肥 第3课时物质的鉴别与除杂 测试时间:30分钟 一、选择题 1.(2021宁夏银川兴庆一模)只用一种试剂就能把氯化钠溶液、稀硫酸和澄清石灰水三种无色溶液一次性区别开,这种试剂是() A.氧化铜 B.碳酸钠溶液 C.无色酚酞溶液 D.二氧化碳 答案B氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,与氯化钠、澄清石灰水均不反应,不能出现三种不同的现象,不能鉴别;碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体,与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀,与氯化钠不反应,能出现三种不同的现象,可以鉴别;氯化钠溶液、稀硫酸都不能使无色酚酞溶液变色,不能出现三种不同的现象,不能鉴别;二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,与氯化钠、稀硫酸均不反应,不能出现三种不同的现象,不能鉴别。 2.(2021江苏苏州吴中月考)用括号内的物质不能区分的一组是() A.NaCl固体、NH4NO3固体(水) B.K2CO3溶液、BaCl2溶液(稀硫酸) C.炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸) D.NaOH溶液、Na2CO3溶液(无色酚酞溶液) 答案D A项, NH4NO3溶于水吸热,使溶液温度降低,NaCl溶于水,溶液温度几乎无变化,可以鉴别;B项,稀硫酸能与BaCl2反应生成硫酸钡白色沉淀,与K2CO3反应生成二氧化碳气体,可以鉴别;C项,稀盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水,会观察到黑色粉末溶解,溶液变蓝,与炭粉不反应,无明显现象,可以鉴别;D项,NaOH溶液、Na2CO3溶液均显碱性,均能使无色酚酞溶液变红,不能鉴别。 3.(2021广东汕头潮阳模拟)如图所示流程是为了除去食盐水中的Na2SO4杂质。下列有关说法正确的是 () 混合溶液滤液NaCl溶液 A.X为BaCl2溶液 B.Y为K2CO3 C.Z可为稀硫酸 D.步骤③与④先后可对调 答案A硫酸根离子用钡离子沉淀,X是BaCl2溶液,硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,A说法正确;过量的钡离子可用碳酸钠溶液除去,Y应为碳酸钠,不能为K2CO3,因为碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾,生成杂质氯化钾,B说法错误;Z不能为稀硫酸,因为硫酸能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,生成杂质硫酸钠,C说法错误;步骤③与④先后不能对调,步骤④是为了除去过量的碳酸钠,若对调,碳酸钡沉淀会与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳,生成新的杂质氯化钡,D说法错误。

化学人教版九年级下册物质的检验和鉴别

专题复习物质的检验和鉴别 教学目标： （1）常见物质的基本特征 （2）常见酸碱盐的检验 （3）物质鉴别的主要方法 重难点： 物质的鉴别方法。 学习过程： 一．物质的检验（10~15分钟） 物质的检验是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认、证实。 1.常见物质的物理性质 （1）固体物质的颜色 黑色固体： 红色固体： 其他有色固体： （2）溶液颜色 蓝色溶液： 浅绿色溶液： 黄色溶液： （3）沉淀颜色

2.气体的检验方法 3.常见离子的检验 4.其他物质检验

鉴别是根据几种物质的不同特性，用物理或化学的方法使之区分开来。 1.多种试剂分布鉴别（5分钟） 例：如何鉴别碳酸钙，碳酸钡，碳酸钠，硫酸钠？ 基本流程： （1）尝试区分样品溶解性和颜色 （2）尝试酸碱指示剂分成酸性、中性、碱性几组 （3）根据物质的特性再次选择合适的试剂。 练习：现有A.B.C.D.E五种溶液，分别为氢氧化钠，硫酸铜，碳酸钠，氯化钠，稀硫酸中的一种。思考如何选择药品鉴别。 2、用一种试剂鉴别（5分钟） 用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： 用指示剂鉴别酸性、中性、碱性溶液。 加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别。 练习：（1）如何鉴别食盐水，氢氧化钠溶液和稀盐酸？ （2）如何鉴别K2CO3、ＡgNO3、NaCl溶液？

（1）不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、AgNO3、BaCl2和HCl溶液（2）不用试剂鉴别稀盐酸、Na2CO3、KCl和Ca(NO3)2四种无色溶液 （3）下列各组溶液，不用其他试剂就能鉴别的是（） A.H2SO4Na2SO4BaCl2AlCl3 B.BaCl2CuSO4NaNO3Na2SO4 C.H2SO4NaOH MgCl2Ba(NO3)2 D.Na2CO3 HCl CaCl2(NH4)2CO3 （4）如何鉴别下列溶液HCl MgSO4 BaCl2 NaOH？