底泥对苯酚的吸附

实验四土壤/底泥对苯酚的吸附作用

一、实验目的

1.绘制土壤/底泥对苯酚的吸附等温线，判断吸附等温线类型，求出吸附常数，评价土壤/底泥对苯酚的吸附能力；

2.了解水体中底泥的环境化学意义及其在水体自净中的作用。

二、实验原理

土壤/底泥对一系列浓度苯酚进行吸附，根据平衡浓度和相应的吸附量绘制等温吸附曲线，分析土壤/底泥的吸附性能和机理。

本实验采用4－氨基安替比林法测定苯酚。即在pH10.0±0.2介质中，在铁氰化钾存在下，苯酚与4－氨基安替比林反应，生成的吲哚酚安替比林染料，其水溶液在波长510nm处有最大吸收。

三、仪器

（1）恒温振荡器。（2）低速离心机。

（3）紫外可见分光光度计。（4）碘量瓶：150mL。

（5）离心管：25mL、50 mL。（6）比色管：50mL。

（7）移液管：2mL,5mL,10mL等。

四、试剂说明

1）教材P66-67，苯酚无须标定，故不需（2）-（5）。

2）10μg/mL苯酚标准液，当天配制，各组自己用储备液配制。

0.2μg/mL苯酚使用液，本实验中用不到。

3）pH≈10缓冲溶液可长期密封保存；2%的4—氨基安替比林溶液和8%铁氰化钾溶液，均置于冰箱内，可保存1-2周。每台面各1瓶。

五、实验步骤

1.标准曲线的绘制

在8支50mL比色管中，分别加入0.0、1.00、3.00、5.00、7.00、10.00、12.00、15.00mL浓度为10μg/mL的苯酚标准液，用水稀释至刻度。加0.5mL缓冲溶液，混匀。此时pH为10.0±0.2，分别加入1.0mL 4—氨基安替比林溶液，混匀。再加1.0mL铁氰化钾溶液，充分混匀后，放置10min，在510nm波长处测量吸光度。经空白校正后，绘制吸光度对苯酚含量（μg）的标准曲线。

2.吸附实验

分别在6支150mL碘量瓶中放入1.0 g土壤/底泥样品（称准到0.0001g）。然后按下表分别加入浓度为1g/L的苯酚储备液和无酚水，加塞密封并摇匀后，将瓶子放入振荡器中，在27±1.0℃下，以150r/min左右的转速振荡6-8h，静置30min后，在低速离心机上以3000r/min离心5min，移出一定体积的上清液于50mL比色管中，用水稀释至刻度。按绘制标准曲线相同步骤测定吸光度，从标准曲线上查出苯酚的含量，并计算出苯酚的平衡浓度。

说明：0#作为空白，可多次取用，所取上清液体积分别与1#-5#样品相同。

六、数据处理

1.计算平衡浓度（ρe ）及吸附量（Q ）：

e ρ=1

ρ/V(移)

式中：0

ρ——起始浓度，μg/mL ；

e ρ——平衡浓度，μg/mL ；

1ρ——在标准曲线上查得的苯酚含量，μg ；

V(移)——离心后移取上清液的体积，mL ；

V ——吸附实验中所加苯酚溶液的体积，25mL ； W ——吸附实验所加底泥样品的量，g ；

Q ——苯酚在底泥样品上的吸附量，mg/g ；

2. 利用平衡浓度和吸附量数据，绘制苯酚在土壤/底泥上的吸附等温线。

3. 利用三种吸附等温式拟合吸附等温线，求各自的线性方程及相关系数。

七、思考题

1.影响土壤/底泥对苯酚吸附作用大小的因素有哪些？

2.哪种吸附方程更能准确描述土壤/底泥对苯酚的等温吸附线？

()01000e V

Q W ρρ-?=?

补充说明：

1．第一大组周五晚7:00-7:30开始，部分人先称土（注意给瓶编号），另部分人做标准曲线，防太挤。周六早上6:30停振，7:00来测样。

2．第二大组周六晚7:00-7:30开始，部分人先称土（注意给瓶编号），另部分人做标准曲线。周日早上6:30停振，7:00来测样。

3．第三大组周日上午8:30开始，部分人先称土，另部分人做标准曲线，下午4:00停振，4:30测样。

4．每两小组共用一个振荡器（放入时注意协调时间和摆放技巧，防振荡时互相碰撞），各组空白样可用50mL离心管代替碘量瓶。

活性炭苯酚吸附值的测定

活性炭苯酚吸附值的测定 活性炭苯酚吸附值和碘吸附值一样，都是显示活性炭对较小分子的吸附能力。工业废水中，含酚废水占的比例较大，如焦化厂、炼油厂、洗煤场、活性炭厂、化肥厂、煤化工厂和冶炼厂等，凡是用煤做原料的厂都会产生含酚废水。在煤的深加工过程中，若炭化温度在1000℃以下产生一元酸和多元酚，在更高的温度下仅产生一元酚，主要为石炭酸。酚在极低的浓度（0.001mg/L ）下，也会使水变成有毒，酚的存在使人们极难或者甚至不可能由这样的水源制备用水。对酚吸咐值的测定按如下程序进行：称取0.2g 试样，放入250mL 干燥的磨口锥形瓶中，用移液管加入苯酚溶液50.00mL ，盖上瓶塞至振荡器上振荡Zh ，静置22h 后，用干燥的滤纸，将溶液过滤。用移液管吸取10.00mL 滤液放入250mL 的碘量瓶中，加蒸馏水30mL 后，再用滴定管加入澳酸钾一漠化钾溶液10.00mL ，并加入盐酸溶液10mL ，盖紧瓶塞，剧烈摇晃约1min ，当出现沉淀后静置5min ；加入碘化钾溶液10mL ，用水吹洗瓶壁，盖紧瓶盖，在暗处放置3min 后用硫代硫酸钾标准溶液进行滴定。当溶液呈现淡黄色时，加入淀粉指示液2mL ，继续滴至蓝色消失为止，并按上述步骤做一次空白实验。测定结果按苯酚吸附值计算公式计算： m c V V A f 68.15)(5021??- 式中 A f ─苯酚吸附值fg/g; V 1─加试样滴定所耗用的硫代硫酸钠标准溶液体积ml; V 2─空白试验滴定所耗用的硫代硫酸钠标准溶液体积ml; C 0─硫代硫酸钠标准溶液的浓度mol/l; m ─试验样品的质量g. 两份试样各测定一次，请允许误差应不大于3mg/g 。结果以算术平均值表示，精确至整数位。

11-紫外分光光度法测定苯酚标准曲线

紫外分光光度法绘制苯酚标准曲线 一、实验目的 掌握紫外光谱法进行物质定性、定量分析的基本原理； 2、学习紫外--可见分光光度计的使用方法。 二、实验原理 含有苯环和共轭双键的有机化合物在紫外区有特征吸收。物质结构不同对紫外及可见光的吸收具有选择性。其中，最大吸收波长λ、摩尔吸收系数ε及吸收曲线的形状不同是进行物质定性分析的依据。 由于在λmax处吸光度A有最大值，在此波长下A随浓度的变化最为明显，方法的灵敏度最大，故在紫外分光光度计上作苯酚水溶液（试液）的吸收光谱曲线，再由曲线上找出λmax，据此对物质进行定量分析。 用紫外分光光度计进行定量分析时，若被分析物质浓度太低或太高，可使透光率的读数扩展10倍或缩小10倍，有利于低浓度或高浓度的分析，其方法原理是依据朗伯-比耳定律：A=εbc。 三、主要仪器与试剂 主要仪器：紫外-可见分光光度计；1cm石英吸收池2个；50mL比色管5支；5mL、1支；吸耳球1个。 试剂：苯酚标准溶液：100mg/L； 四、实验步骤 (1)、分析溶液的配制 取5支50mL的比色管，用移液管分别准确加入0.5mL、1mL、1.5mL、2.0mL、2.5mL浓度为100mg/L 的苯酚标准溶液，用去离子水稀释至25mL刻度，摇匀。实验数据记录于标准表中。 (2)、确定最大吸收波长 取稀释后浓度为8 mg/L的苯酚标准溶液，在紫外-可见分光光度计上，用1cm石英吸收池，去离子水作参比溶液，在200~330nm波长范围内进行扫描，绘制苯酚的吸收曲线。在曲线上找出λmax1、λmax2。 (3)、标准曲线的制作 各浓度的苯酚标准溶液，用1cm石英吸收池，去离子水作参比溶液，在选定的最大波长下，按顺序从低至高浓度依次测量各溶液的吸光度，实验数据记录于标准表中。以吸光度对浓度作图，作出标准工作曲线。 五、数据记录及结果分析 标准曲线图 六、思考题 紫外分光光度计的基本结构

二取代苯的定位规律

二取代苯的定位规律（有机化学基础知识） 如果苯环上已经有了两个取代基，当引入第三个取代基时，影响第三个取代基进入的位置的因素较多。医学教|育网收集整理定性地说，两个取代基对反应活性的影响有加和性。 1.苯环上已有两个邻对位定位取代基或两个间位定位取代基，当这两个定位取代基的定位方向有矛盾时，第三个取代基进入的位置，主要由定位作用较强的一个来决定。 2.苯环上己有一个邻对位定位取代基和一个间位定位取代基，且二者的定位方向相反，这时主要由邻对位定位取代基来决定第三个取代基进入的位置。 3.两个定位取代基在苯环的1位和3位时，由于空间位阻的关系，第三个取代基在2位发生取代反应的比例较小。 苯环的取代定位规律的解释（有机化学基础知识） 当苯环上连有定位取代基时，苯环上电子云密度的分布就发生变化。这种影响可沿着苯环的共轭链传递。因此共轭链上就出现电子云密度较大和电子云密度较小的交替现象，从而使它表现出定位效应。 ①邻对位定位取代基的定位效应： 邻对位定位取代基除卤素外，其它的多是斥电子的基团，能使定位取代基的邻对位的碳原子的电子云密度增高，所以亲电试剂容易进攻这两个位置的碳原子。 卤素和苯环相连时，与苯酚羟基相似，也有方向相反的吸电子诱导和共轭两种效应。医学教|育网收集整理但在此情况下，诱导效应占优势，使苯环上电子云密度降低，苯环钝化，故亲电取代反应比苯难。但共轭使间位电子云密度降低的程度比邻对位更明显，所以取代反应主要在邻对位进行。 ②间位定位基的定位效应： 这类定位取代基是吸电子的基团，使苯环上的电子云移向这些基团，因此苯环上的电子云密度降低。这样，对苯环起了钝化作用，所以较苯难于进行亲电取代反应。 ③共振理论对定位效应的解释： 邻对位中间体均有一种稳定的共振式（邻对位定位基的影响）。

探究苯酚和溴水的反应探究

探究苯酚和溴水的反应 一、苯酚溶液和溴水实验成功的关键 实验室经常可能出现的状况 1、当苯酚溶液浓度比较大时（不可能很高）,当饱和溴水滴到苯酚溶液中先出现沉淀然后消失或甚至无法出现白色沉淀,原因是即便生成了三溴苯酚又可以溶于过量的苯酚溶液中。 讨论：这里是否可能会有第二个原因：溴水和苯酚并没有得到三溴苯酚，也许得到一溴苯酚或二溴苯酚，而一溴苯酚或二溴苯酚都不是白色沉淀。 2、当苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀之后，继续加入浓溴水，就会发生如下反应： 生成了黄色的2，4，4，6—四溴环己二烯酮，故析出的白色淀淀转变为黄色沉淀，这里显然溴水氧化了三溴苯酚。 3、显然，为了很好地完成该实验，溴水一定要逐渐滴入，苯酚的浓度不能太高。 4、成功的实际经验操作：把米粒大小的苯酚固体放入试管中，然后加水使之溶解→把试管中的苯酚溶液“完全”倒入到另一试管中（待用）→往原试管中注入蒸馏水5mL左右，振荡→逐滴滴入浓溴水→看到白色沉淀。

二、苯酚溶液中加溴水溶液的PH的变化情况 在苯酚溶液中加溴水发生反应如下：从中可以看出，在苯酚溶液中加溴水，溶液的酸性大大增强，得到了氢溴酸这强酸和三溴苯酚，因此酸性大为增强。另外三溴苯酚的酸性也大于苯酚的酸性。 三、一道04年浙江省化学竞赛题的解析 某同学在做实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现 A仍无沉淀 B产生白色沉淀 C先产生沉淀后溶解 D溶液呈橙色 这是2004年浙江省高中学生化学竞赛试题第4题，在苯酚的性质实验中，加溴水后未发现沉淀的情况常常发生，而此处给出的是少量溴水，容易使考生认为是过量的苯酚溶液溶解了三溴苯酚沉淀，于是想到用足量的氢氧化钠溶液来中和过量的苯酚，假如苯酚不存在了，就应该看到有白色沉淀了，于是这样大多考生便选了答案B。 那么实际情况怎样呢？事实上溶液中仍无沉淀！该题的参考答案应是A。 【解析】当加入氢氧化钠溶液时，通俗的讲法就是氢氧化钠溶液首先和先前得到的氢溴酸反应得到溴化钠和水，然后可以和三溴苯酚作用得到三溴苯酚钠和水，因此得不到白色沉淀的三溴苯酚，当然这里我们必须知道三溴苯酚钠不是白色沉淀的。 四、进一步的思考 事实上，情况真的是这么简单吗？

羟基在苯酚亲电取代反应中的定位作用

羟基在苯酚亲电取代反应中的定位作用* 邝代治1 张志坚1,2 冯泳兰1 张复兴1 王剑秋1 (1衡阳师范学院化学与材料科学系，2衡阳师范学院生命科学系，衡阳 421008) 摘要 苯酚的羟基在空间的位置影响苯酚的能量和原子电荷密度，从而影响苯酚的亲电取代反应。苯酚的O —C 键旋转形成不同构象之间的最大与最小体系能量值之差ΔE 仅ΔE =0.002508a.u .(1.5738kcal?mol -1)。当O —H 与苯环共平面时体系能量[E (0)=E (180)= -305.4412692a.u ]最低，为较稳定的优势构象。苯酚中羟基虽然表现为吸电基，但它的作用使苯环的邻、对位碳原子的负电荷比苯环碳原子高，成为亲电取代反应中心，在邻、对位碳原子上较容易被亲电试剂进攻。亲电试剂Me +与苯酚反应形成邻、对位的碳正离子中间体比间位碳正离子中间体稳定，有利于生成邻、对位取代产物，因此，羟基为邻、对位定位基。 关键词 苯酚电子结构，羟基的定位效应 苯酚是常见且重要的有机中间体，苯酚的亲电取代反应是一类重要有机反应，苯酚的羟基在苯酚的亲电取代反应中起着重要作用。有机化学教材和教学中用定位法则解释苯酚在亲 电取代反应时羟基的定位效应[1-3]。认为羟基向苯环供电，即活化苯环，又由于羟基的供电 子使苯环的邻、对位电荷密度相对较大，亲电取代反应新引入基团主要进入羟基的邻、对位，所以羟基为邻、对位定位基。 其实芳烃的亲电取代反应较复杂，主要与电子效应和空间效应有关，教材和教学中涉及到基团的空间效应主要是基团的空间位阻，很少注意基团本身的空间效应和空间效应影响电子效应的关系。我们认为，苯酚通过它的C —O 键可自由旋转，形成各种构象，最终以主要的稳定构象存在。一旦C —O 键旋转，空间效应影响电子效应，从而羟基的定位作用(能力)受到影响。因此，对定位效应作用的认识还须考虑空间效应与电子效应相互影响。所以，教学中主要从三个方面理解羟基在苯酚亲电取代反应中的定位作用。低能稳定构象是参与化学反应的主要物种；原子电荷分布，尤其是苯环碳原子所带电荷是发生亲电取代反应和反应位置的重要条件；亲电取代反应中间体的稳定性是影响反应途径或反应位置的重要因素。 1 分子构象与体系能量E 为了阐明这个问题，我们进行了分子建模，以C2-C1-O7-H13的二面角为零时的构象为初始构象(Scheme 1，原子符号略)，记作α(0)，羟基绕O —C 键逆时针方向旋转(设分子随O —C 键旋转时其它键参数不变)，寻找旋转角度与分子体系能量的关系，每 旋转10度选取一构象计算单点能量和原子电荷。 苯酚的-OH 基绕O —C 键空间旋转，分子体系能量变化如图1所示，发现体系能量E 与旋转角α有关。当C1、O7和H13三个原子构 成的平面与苯环垂直时的构象，体系能量[E (90)=E (270)= -305.4387612a.u .]最高，与苯环共平面时体系能量[E (0)=E (180)= -305.4412692a.u ]最低，为较稳定的优势构象。但它们之间的能量差[ΔE =0.002508a.u ]很小，O7— C1单键可自由旋转。 Scheme 1 2 分子构象与原子电荷分布 苯酚分子中O 、H 和C 三种元素的电负性不同而原子带电荷不同。苯酚-OH 基绕O —C 键旋转，形成不同的构象中O 、H 和C 三种原子所带电荷应有变化，将影响亲电取代反应。 * 湖南省高校教改研究资助项目(湘教通[2008]263号148) 12346713812 11109

能使溴水褪色的物质

能使溴水褪色的物质 常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。下面对使溴水褪色的物质总结如下：的Br 2 一、有机物 1．①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)； ②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)； ③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)； 发生加成反应而使 ④天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br 2 溴水褪色。 2．苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色。 3．含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br 2发生氧化反应而使溴水褪色。 、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、4．卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS 2 液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，有机层颜色变深(一般为橙红色)。 二、无机物 1．还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 2．Zn、Mg等金属单质与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 3．NaOH、碳酸钠、氨水等碱性溶液与溴发生岐化反应而使溴水褪色。 4．K、Ca、Na等金属单质先和水反应生成碱，生成的碱再与溴发生岐化反应而使溴水褪色。 能使KMn04褪色的物质 ①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。 既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C 双键、C≡C叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)。 苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。

活性炭吸附法在废水处理中的应用

1前言 据统计，我国每年排出的工业废水约为8×108m3，其中不仅含有氰化物等剧毒成分，而且含有铬、锌、镍等金属离子。废水的处理方法很多，主要有化学沉淀法、电解法和膜处理法等，本文介绍的是活性炭吸附法。活性炭的表面积巨大，有很高的物理吸附和化学吸附功能。因此活性炭吸附法被广泛应用在废水处理中。而且具有效率高，效果好等特点。 2活性炭 活性炭是一种经特殊处理的炭，具有无数细小孔隙，表面积巨大，每克活性炭的表面积为500-1500平方米。活性炭有很强的物理吸附和化学吸附功能，而且还具有解毒作用。解毒作用就是利用了其巨大的面积，将毒物吸附在活性炭的微孔中，从而阻止毒物的吸收。同时，活性炭能与多种化学物质结合，从而阻止这些物质的吸收。 2.1活性炭的分类 在生产中应用的活性炭种类有很多。一般制成粉末状或颗粒状。 粉末状的活性炭吸附能力强，制备容易，价格较低，但再生困难，一般不能重复使用。 颗粒状的活性炭价格较贵，但可再生后重复使用，并且使用时的劳动条件较好，操作管理方便。因此在水处理中较多采用颗粒状活性炭。 2.2活性炭吸附 活性炭吸附是指利用活性炭的固体表面对水中的一种或多种物质的吸附作用，以达到净化水质的目的。

2.3影响活性炭吸附的因素 吸附能力和吸附速度是衡量吸附过程的主要指标。吸附能力的大小是用吸附量来衡量的。而吸附速度是指单位重量吸附剂在单位时间内所吸附的物质量。在水处理中，吸附速度决定了污水需要和吸附剂接触时间。 活性炭的吸附能力与活性炭的孔隙大小和结构有关。一般来说，颗粒越小，孔隙扩散速度越快，活性炭的吸附能力就越强。 污水的pH值和温度对活性炭的吸附也有影响。活性炭一般在酸性条件下比在碱性条件下有较高的吸附量[2].吸附反应通常是放热反应，因此温度低对吸附反应有利。 当然，活性炭的吸附能力与污水浓度有关。在一定的温度下，活性炭的吸附量随被吸附物质平衡浓度的提高而提高。 3活性炭在污水处理中的应用 由于活性炭对水的预处理要求高，而且活性炭的价格昂贵，因此在废水处理中，活性炭主要用来去除废水中的微量污染物，以达到深度净化的目的。 3.1活性炭处理含铬废水 铬是电镀中用量较大的一种金属原料，在废水中六价铬随pH值的不同分别以不同的形式存在。 活性炭有非常发达的微孔结构和较高的比表面积，具有极强的物理吸附能力，能有效地吸附废水中的Cr(Ⅵ).活性炭的表面存在大量的含氧基团如羟基(-OH)、羧基(-COOH)等，它们都有静电吸附功能，对Cr(Ⅵ)产生化学吸附作用。完全可以用于处理电镀废水中的Cr(Ⅵ)，吸附后的废水可达到国家排放标准。

报告紫外吸收光谱法鉴定苯酚及其含量的测定

华南师范大学实验报告 学生姓名：杨秀琼学号：20082401129 专业：化学年级班级：08化二 课程名称：仪器分析实验实验项目： 实验类型：综合实验时间：2010/3/25 一实验目的: 掌握紫外光谱法进行物质定性分析的基本原理 掌握紫外光谱法进行定量分析的基本原理 学习UV1700型紫外可见分光光度计的使用方法。 实验原理: 定性分析的原理:含有苯环和共轭双键的有机化合物在紫外区有特征吸收。物质结构不同对紫外及可见光的吸收曲线不同。最大吸收波长λmax，最大摩尔吸收系数εmax 及可见光的吸收曲线的形状不同是进行物质定性分析的依据。 定量分析的原理:根据物质对紫外—可见光吸收的吸光度与物质含量符合朗伯—比尔定 律：A=εbC 仪器与实验试剂: 1.仪器 UV1700型紫外可见分光光度计

1cm石英吸收池2个25mL容量瓶10个 10m移液管一支100mL烧杯一个 洗耳球1个 2.试剂 苯酚标准溶液100mg/L 苯酚待测液 实验步骤: 一）定性分析 1. 分析溶液的制备 取苯酚标准溶液1.0mL，放入25mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，则得到100mg/L 苯酚标准溶液。 2.鉴定 在UV1700型紫外可见分光光度计上，用1cm石英吸收池，蒸馏水作参比溶液，在200－330nm波长范围扫描，绘制苯酚的吸收曲线。由曲线上找出λmax，并求出εmax 与其所对应的吸收度的比值，与苯酚紫外吸收光谱数据表对比，鉴定苯酚。 二)定量分析 1. 标准曲线的制作 取5个25mL的容量瓶，分别加入2.0，4.0，6.0，8.0，10.0mL的苯酚（100 mg/L），用去离子水到刻度，摇匀。用1cm石英比色管，去离子水作参比，在选定的最大波长下，分别测定各溶液的吸光度，以吸光度对浓度作图，作出工作曲线。 2. 定量测定废水中的苯酚含量

实验六 底泥对苯酚的吸附作用 - 兰州交通大学精品课程建设

实验六底泥对苯酚的吸附作用 底泥/悬浮颗粒物是水中污染物的源和汇。水体中有机污染物的迁移转化途径很多，如挥发、扩散、化学或生物降解等，其中底泥/悬浮颗粒物的吸附作用对有机污染物的迁移、转化、归趋及生物效应有重要影响，在某种程度上起着决定作用。底泥对有机物的吸附主要包括分配作用和表面吸附。 苯酚是化学工业的基本原料，也是水体中常见的有机污染物。底泥对苯酚的吸附作用与其组成、结构等有关。吸附作用的强弱可用吸附系数表示。探讨底泥对苯酚的吸附作用对了解苯酚在水/沉积物多介质的环境化学行为，乃至水污染防治都具有重要的意义。 本实验以两种不同组成的底泥为吸附剂，吸附水中的苯酚，测出吸附等温线 后，用回归法求出底泥对苯酚的吸附常数，比较它们对苯酚的吸附能力。 一、实验目的 1.绘制两种底泥对苯酚的吸附等温线，求出吸附常数，比较它们对苯酚的吸附能力。 2.了解水体中底泥的环境化学意义及其在水体自净中的作用。 二、实验原理 试验底泥对一系列浓度苯酚的吸附情况，计算平衡浓度和相应的吸附量，通过绘制等温吸附曲线，分析底泥的吸附性能和机理。 本实验采用4-氨基安替比林法测定苯酚。即在pH10.0±0.2介质中，在铁氰化钾存在下，苯酚与4-氨基安替比林法反应，生成的吲哚酚安替比林染料，其水溶液在波长510nm 处有最大吸收。用2cm比色皿测量时，苯酚的最低检出浓度为0.1mg/L。 三、仪器与试剂 1.仪器 (1)恒温调速振荡器。 (2)低速离心机。 (3)可见光分光光度计。 (4)碘量瓶：150mL。 (5)离心管：25mL。 (6)比色管：50mL。 (7)移液管：2mL，5mL，10mL，20mL。 2．试剂

浅谈苯酚酸性

浅谈苯酚酸性 羟基直接和苯的sp2 杂化碳原子相连的分子称为酚，这种结构与脂肪烯醇有相似之处，故也会发生互变异构，称为酚式结构互变。但是，酚的结构较为稳定，因为它能满足一个方向环的结构，故在互变异构平衡中苯酚是主要存在形式。苯酚（C6H6O）又名石炭酸、羟基苯，是最简单的酚类有机物，一种弱酸。常温下为一种无色晶体。有毒。有腐蚀性，所有C原子均以sp2杂化轨道形成σ键，O原子以sp2杂化轨道形成σ键,剩余p轨道与苯环的大π键进行共轭。无色或白色晶体，有特殊气味。在空气中因为被氧化而显粉红色。易溶于有机溶液，常温下微溶于水，当温度高于65℃时，能跟水以任意比例互溶。酸性。产生酸性的原因：1、羟基上的氧原子的未共用电子对，与苯环上的π电子形成共轭，降低了氧原子的电子密度，而更有利于质子的离去；2、酚解离后生成的酚氧负离子，是几个极限结构的共振杂化体，负电荷得以分散到芳环上，使共振杂化体得到稳定。(Ⅱ)+利用酚的酸性对酚进行提纯：芳烃上取代基团对酸性的影响：当酚羟基的邻位或对位有强的吸电基（如－NO2等）时，酚的酸性增大，相反有供电基时，酚的酸性减小；当间位有吸电基时，由于只存在诱导效应的影响，以此酸性的增加并不是十分显著。 苯酚的弱酸性: 酸性：H2CO3> > HCO3- 酚酸性的强弱比较：1，苯酚的酸性比醇强,比碳酸弱.其pKa=10,当酚羟基的临位或者对位有强的吸电基的时候,酚酸性增大,若有供电基的时候,酸性减小.间位往往效果并不十分显著，烃基使苯酚酸性减弱，且减弱的作用是临位>对位>间位。卤原子使苯酚酸性增强,且增强的作用是临位>间位>对位。-OCH3使苯酚的酸性增强,且增强的作用是间位>临位,如果是取代对位,则使苯酚酸性减弱。硝基使苯酚酸性增强,且增强的作用是对位>临位>间位。以上几种取代基,增强的作用为 -NO2>卤素>-OCH3,卤素之中,以I最强,F最弱。2，酚羟基有酸性,苯环上直接连的羟基如果大于等于两个,酸性会不会增强呢? 酚的酸性取决于形成负离子时的 稳定性，苯环上有吸电子集团可以分散负电荷，使酸性增加。而羟基是给电子基团，反而会使酸性减弱。但邻位二酚由于电场作用又利于氢离子解离。3，为什

高中化学与溴水、高锰酸钾反应的有机物

与溴水、高锰酸钾反应的有机物 在有机反应中常有一些物质与溴水、KMnO4反应。溴水、KMnO4一般是作为氧化剂参与反应的，通常这两种物质用于区别不易被氧化的烷烃、苯和易被氧化的烯烃、炔烃等。氧化剂很多，为什么要选择着这两种呢？主要是这两种氧化剂都有颜色，溴水为橙色，K MnO4为紫红色，反应后两种物质均变成无色，便于检验反应是否发生。 下面就这两种物质与一些烃发生反应归纳一下： 溴水溶液中溶剂为水，溶质为溴单质（还有少量溴与水反应生成的物质）；KMnO4溶液中溶剂为水，溶质为KMnO4，为使其氧化性增强，常在其溶液中加些稀硫酸，称为酸性高锰酸钾溶液。 当溴水、KMnO4与一些烃反应时，则首先要搞清楚以下4方面的问题： （1）溶液分层问题： 上述两种物质均为水溶液，与液态烃混合后都要分层，因为烃不溶与水。 （2）液体密度问题： 上述两种水溶液的密度均大于液态烃。因为烃密度小于水，所以分层后，液态烃都在上层。 （3）溶液反应问题： 上述两种物质到底可以和那些烃发生反应呢，应该说烷烃、苯与这两种物质都不反应；烯烃、炔烃与这两种物质都要反应；苯的同系物则与溴水不反应，与酸性高锰酸钾溶液要反应。 （4）溶液萃取问题： 萃取就是用一种溶剂将一种溶液中的溶质从其原来的溶剂中分离出来的过程。所用到的该溶剂成为萃取剂，一般要有以下几个条件：一是被萃取的溶液与其互不相溶，二

是与被萃取的溶液不发生任何反应，三是溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于原来溶剂中的溶解度，四是萃取剂一般是易挥发的物质。 在上述溶液混合中烃要与溴水发生萃取过程，但与高锰酸钾溶液不发生萃取，理由是：溴水中的溶质溴单质易溶于有机溶解剂，其在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度。而高锰酸钾溶液的溶质高锰酸钾是离子化合物，其不溶于有机溶剂，所以也就没有萃取过程的发生。 如果搞清楚上述四个问题后，就不难解决以下问题了。 [例] 溴水、KMnO4溶液分别与己烷、己烯、己炔、苯、甲苯反应的现象 先讨论溴水与上述五中烃反应的现象： （1）溴水与己烷：两溶液混合后，首先是分层，无色己烷在上橙色溴水在下，振荡后，不反应，但要发生萃取，结果因溴单质的转移，己烷呈红棕色，而溴水则几乎为无色。如图1 （2）溴水与己烯：两溶液混合后，首先是分层，无色己烯在上橙色溴水在下，振荡 后，发生反应，就不存在萃取问题。溴与己烯发生加成反应后，溴水层和己烯层均 为无色，但还是出现分层，如图2

(完整版)活性炭吸附苯酚实验数据处理

标液浓度/ug/ml 吸光度 0.4 0.053 0.8 0.112 1.2 0.163 1.6 0.214 2 0.267 初浓度/ug/ml 平衡浓度/ug/ml ㏒ρ1/ρ吸附量q ㏒q 1/q 20.09 7.4 0.87 0.14 12.69 1.10 0.08 40.18 15.89 1.20 0.06 24.29 1.39 0.04 60.27 20.86 1.32 0.05 39.41 1.60 0.03 80.36 33.62 1.53 0.03 46.74 1.67 0.02 100.45 40.03 1.60 0.02 60.42 1.78 0.02

初浓度/ug/ml 平衡浓度/ug/ml ㏒ρ1/ρ吸附量q ㏒q 1/q 20.09 5.32 0.73 0.19 14.77 1.17 0.07 40.18 13.43 1.13 0.07 26.75 1.43 0.04 60.27 22.87 1.36 0.04 37.4 1.57 0.03 80.36 30.22 1.48 0.03 50.14 1.70 0.02 100.45 40.79 1.61 0.02 59.66 1.78 0.02

实验分析：吸附性能的大小随吸附剂的性质，吸附剂表面的大小，吸附质的性质和浓度的大小，及温度的高低等而定，由于吸附发生在物体的表面上，所以吸附剂的总面积愈大，吸附的能力愈强。活性炭具有巨大的表面积，所以吸附能力很强。一定的吸附剂，在吸附质的浓度和压强一定时，温度越高，吸附能力越弱，所以低温对吸附作用有利，20度的吸附效果比30度的吸附效果更好。 Freundlish 更加适用于中等浓度的溶液，适用于活性炭的吸附，处理和归纳实验数据时更加简单和准确。 Langmiur型适用于单分子层吸附，较好的描述低中浓度范围内的吸附等温线。

能使溴水褪色的物质

能使溴水褪色的物质 常温下液溴是深红棕色液体。液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2O HBr+HBrO，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。下面对使溴水褪色的物质总结如下： 一、有机物 ①a烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类反应，使溴水褪色 b不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)； c石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)； d天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。 ②与苯酚反应生成白色沉淀（苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色。） ③含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色 ④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 ⑤卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS2、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，有机层颜色变深(一般为橙红色)。 二、无机物 ①与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液，氨水等)发生岐化反应，使溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ②还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) ③Zn、Mg等金属单质与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 ④K、Ca、Na等金属单质先和水反应生成碱，生成的碱再与溴发生岐化反应而使溴水褪色。 ⑤可溶性银盐、铅盐与溴水中的Br—反应生成沉淀，使Br2+H2O HBr+HBrO这样一个动态平衡右移，从而使溴水褪色。

实验二--紫外-可见分光光度法测定水中苯酚含量

实验二紫外-可见分光光度法测定水中苯酚含量 苯酚是工业废水中一种有害污染物质，需对水中酚含量控制。苯酚在270-295nm波长处有特征吸收峰，其吸光度与苯酚的含量成正比，应用Lambert－Beer定律可直接测定水中总酚的含量。 一、实验目的 1．学会使用Cary50型紫外-可见分光光度计 2．掌握紫外-可见分光光度计的定量分析方法 二、原理简介 紫外-可见吸收光谱是由分子外层电子能级跃迁产生，同时伴随着分子的振动能级和转动能级的跃迁，因此吸收光谱具有带宽。紫外-可见吸收光谱的定量分析采用朗伯-比尔定律，被测物质的紫外吸收的峰强与其浓度成正比，即： 其中A是吸光度，I、分别为透过样品后光的强度和测试光的强度，为摩尔吸光系数，b为样品厚度。 由于苯酚在酸、碱溶液中吸收波长不一致（见下式），实验选择在碱性中测试，选择测试的波长为288nm左右，取紫外-可见光谱仪波长扫描后的最大吸收波长。 Cary50是瓦里安公司的单光束紫外-可见分光光度计。仪器原理是光源发出光谱，经单色器分光，然后单色光通过样品池，达到检测器，把光信号转变成电信号，再经过信号放大、模/数转换，数据传输给计算机，由计算机软件处理。 三、仪器与溶液准备 1、Cary50型紫外-可见分光光度计 2、1cm石英比色皿一套 3、25 ml容量瓶5只，100 ml容量瓶1只，10ml移液管二支

配置250 mg/L苯酚的标准溶液：准确称取0.0250 g苯酚于250 mL烧杯中，加入去离子水20 mL使之溶解，加入0.1M NaOH 2mL，混合均匀，移入100 mL容量瓶，用去离子水稀释至刻度，摇匀。 取5只25 mL容量瓶，分别加入1.00、2.00、3.00、4.00、5.00 mL苯酚标准溶液，用去离子水稀释至刻度摇匀，作为标准溶液系列。 将溶剂，标准溶液，待测水样依此装入石英比色皿。按测试程序的提示，依次放入样品室中进行测试。 四、测试过程 1、确认样品室内无样品 2、开电脑进入Window 系统 3、点击进入Cary50 主菜单 4、双击Cary-WinUV图标 5、在Win-UV 主显示窗口下，双击所选图标“SCAN”以扫描测定吸收曲线：取上述标准系列任一溶液装进1cm石英比色皿至4/5，以装有蒸馏水的1cm石英比色皿作为空白参比，设定在220－350 nm波长范围内扫描，获得波长-吸收曲线，读取最大吸收的波长数据。 6、在Win-UV 主显示窗口下，双击图标“Concentration”进入定量分析主菜单 7、设定测试分析步骤: （l）单击Setup功能键，进入参数设置页面。在Wavelength处填入由步骤5获取的波长数据。 （2）按Cary Control 、Standards、Options、Samples、Reports、Auto store顺序，分别设置好菜单中每页的参数。按OK回到“Concentration”界面主菜单。 （3）单击View莱单，选择需要显示的内容。 例如基本选项Toolbar，buttons，Graphics，Report。 （4）单击Zero，提示“Load blank press OK to read” (放空白按OK读)，放入空白蒸馏水到样品室内，按OK测试，测完取出样品。 （5）单击Start, 出现标准／样品选择页。选Selected for Analysis（选择分析的标准和样品）。此框的内容为准备分析的标准和样品。 （6）按OK进行分析测试。 依Presentstdl的提示：放入标准1然后按OK键进行读数。放标准2按OK进行读数。直到全部标准读完。 （7）出现“Present Samplel Press OK to read”提示框，根据提示，放入样品1按OK开始读样品，直到样品测完。 （8）可点击Save Method AS保存此方法，以后可以从Open Method调用此方法。从标准曲线读出水样中苯酚的含量（g／L），测试数据采用点击Save Data AS 保存。

含酚废水活性炭吸附

含酚废水的活性炭连续吸附过程优化 学院名称： 化学与环境工程学院 专 业： 化学工程与工艺 班 级： 10东化工 学 号： 10831228 姓 名： 朱 倩 指导教师姓名： 舒 莉 指导教师职称： 讲 师 二〇一四 年 五 月 JIANGSU UNIVERSITY OF TECHNOLOGY 本科毕业论文

含酚废水的活性炭连续吸附过程优化 摘要：含酚废水是一种来源广、水量大、危害十分严重的工业废水之一，用常规方法难以处理，本文采取活性炭连续吸附的方法处理含酚废水。以苯酚溶液模拟含酚废水，考察活性炭的用量，废水的PH值，反应温度等因素对含酚废水处理效果的影响。实验结果表明：在粉末活性炭用量0.6g左右，pH值6，吸附温度25℃左右，流速为2.48-4.17mL/min，使用比表面积大的粉末炭为吸附剂，去除率可达96%。 关键词：活性炭；吸附；苯酚；去除率

Activated Carbon Adsorption of Phenol Wastewater Continuous Process Optimization Abstract: A source of phenolic wastewater is wide, large amount of water, industrial waste water, one very serious harm, it is difficult to process using conventional methods, the paper adopted the method of continuous activated carbon adsorption treatment of phenolic wastewater. Phenol solution simulated wastewater, examine the amount of activated carbon, PH value of water, the reaction temperature and other factors on phenolic wastewater treatment efficiency. The experimental results showed that: powdered activated carbon in an amount of about 0.6g, pH value 6, the adsorption temperature is about 25 ℃, flow rate 2.48-4.17mL/min, large surface area powders used as adsorbent carbon concentration of up to 96% removal. Keywords: activated carbon; adsorption; phenol; concentration removal

最新有机化学复习题(含选择题答案)

有机化学习题课 第二章烷烃 一、 1、+ Cl CH4CCl4是（A ）。 2 A．自由基取代反应；B．亲电取代反应；C．亲核取代反应；D．消除反应 2．化合物CH3CH2CH2CH3有（ A ）个一氯代产物。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 3. 按次序规则，下列基团中最优先的是（ A ）。 A．—CH2Cl B. —C(CH3)3 C. —CH2NH2 D. —CH2OCH3 4、下列化合物沸点最高的是（A ）。 A．正己烷；B．2-甲基戊烷；C．2,3-二甲基丁烷；D．2-甲基丁烷 5．根据次序规则，下列基团最优先的是（ B ）。 A. 丙基 B. 异丙基 C. 甲基 D. H 6、根据“顺序规则”，下列原子或基团中，优先的是（C ）。 （A）–NO2；（B）–CHO；（C）-Br；（D）–CH=CH2 7、烷烃中的氢原子发生溴代反应时活性最大的是（ C ）。 （A）伯氢；（B）仲氢；（C）叔氢；（D）甲基氢 8、下列化合物中，沸点最高的是（ C ）。 （A）2-甲基己烷；（B）2,3-二甲基己烷；（C）癸烷；（D）3-甲基辛烷 9、3,3-二甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯化物的构造式有（ C ）。 （A）1个；（B）2个；（C）3个；（D）4个 10、根据“顺序规则”，下列基团优先的是（ B ）。 （A）丙基（B）异丙基（C）甲基（D）H 11、根据“顺序规则”，下列基团优先的是（ D ）。 （A）丙基（B）异丙基（C）硝基（D）羟基 12、下列化合物沸点最高的是（C ）。 A．3,3-二甲基戊烷；B．正庚烷；C．2-甲基庚烷；D．2-甲基己烷 二、写出符合以下条件的分子式为C6H14的烷烃的结构式，并按系统命名法命名。 1．含有两个三级碳原子的烷烃；

有机化合物的紫外吸收光谱及溶剂效应

实验九有机化合物的紫外吸收光谱及溶剂效应 实验目的： （1）学习有机化合物结构与其紫外光谱之间的关系； （2）了解不同极性溶剂对有机化合物紫外吸收带位置、形状及强度的影响。 （3）学习紫外—可见分光光度计的使用方法 实验原理： 与紫外-可见吸收光谱有关的电子有三种，即形成单键的σ电子、形成双键的π电子以及未参与成键的n电子。跃迁类型有：σ→σ*，n→σ* ，n→π*，π→π* 四种。在以上几种跃迁中，只有π-π*和n-π*两种跃迁的能量小，相应波长出现在近紫外区甚至可见光区，且对光的吸收强烈，是我们研究的重点。 影响有机化合物紫外吸收光谱的因素有内因和外因两个方面。 内因是指有机物的结构，主要是共轭体系的电子结构。随着共轭体系增大，吸收带向长波方向移动（称作红移），吸收强度增大。紫外光谱中含有π键的不饱和基团称为生色团，如有C=C、C=O、NO2、苯环等。含有生色团的化合物通常在紫外或可见光区域产生吸收带；含有杂原子的饱和基团称为助色团，如OH、NH2、OR、Cl等。助色团本身在紫外及可见光区域不产生吸收带，但当其与生色团相连时，因形成n→π*共轭而使生色团的吸收带红移，吸收强度也有所增加。 影响有机化合物紫外吸收光谱的外因是指测定条件，如溶剂效应等。所谓溶剂效应是指受溶剂的极性或酸碱性的影响，使溶质吸收峰的波长、强度以及形状发生不同程度的变化。这是因为溶剂分子和溶质分子间可能形成氢键，或极性溶剂分子的偶极使溶质分子的极性增强，从而引起溶质分子能级的变化，使吸收带发生迁移。例如异丙叉丙酮的溶剂的溶剂效应如表１所示。随着溶剂极性的增加Ｋ带红移，而Ｒ带向短波方向移动（称作蓝移或紫移）。这是因为在极性溶剂中π→π * 跃迁所需能量减小，吸收波长红移（向长波长方向移动）如图（a）所示；而n→π * 跃迁所需能量增大，吸收波长蓝移（向短波长方向移动），溶 剂效应示意图如（b）所示。 图1 电子跃迁类型 σ π * σ * n π?

2021-2021学年下学期高二暑假作业4苯酚

1．下列说法正确的是（） A．苯和苯酚都能与溴水发生取代反应 B．苯酚(OH)和苯甲醇(CH2OH)互为同系物 C．在苯酚溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液立即变紫色 D．苯酚的苯环上的5个氢原子都容易被取代 2．由﹣C6H5、﹣C6H4﹣、﹣CH2﹣、﹣OH四种原子团各一个，可以组成属于酚类的物质的有（） A．1种B．2种C．3种D．4种 1．下列有机物中，不属于醇类的是（） A．B． C．D． 2．能证明苯酚的酸性很弱的实验有（） A．常温下苯酚在水中的溶解度不大 B．能跟氢氧化钠溶液反应 C．遇三氯化铁溶液变紫色 D．将二氧化碳通人苯酚钠溶液中，出现浑浊 3．1mol 与足量的溴水共热，充分反应后，最 多可消耗溴水的物质的量是（） A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．2 mol 4．能说明苯环对羟基有影响，使羟基变得活泼的事实是（）

A．苯酚的水溶液具有酸性 B．液态苯酚能和钠反应放出H2 C．室温时苯酚不易溶于水 D．苯酚能和溴水迅速反应 5．有机物A的同分异构体中属于酚类的（） A．6种B．7种C．8种D．9种 6．除去苯中少量苯酚的方法是（） A．加氯化铁溶液，分液B．加氢氧化钠溶液，分液 C．加液溴，反应后蒸馏D．加浓溴水，过滤 7．下列叙述正确的是（） A．苯中少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成三溴苯酚，再过滤除去 B．将苯酚晶体放入少量水中，加热时全部溶解，冷却到50℃形成悬浊液 C．苯酚的酸性很弱，不能使指示剂变色，但可以与碳酸氢钠反应放出CO2 D．苯酚也可以用作消毒剂 8．在苯和它的衍生物中，由于侧链与苯环间的相互影响，从而使它们在性质上都发生了一些变化。但下列反应中不能够说明这一现象的是（） A．+3H2→ B．+Na2CO3→+NaHCO3 C．+Br2→↓+2HBr D． 9．羟基苯甲酸乙酯是一种常见食品防腐剂，结构如图所示，下列说法错误的是（）

有机化学深刻复知识题(含选择题目解析)

有 机 化 学 习 题 课 第二章烷烃 一、 1、+ Cl 2 CH 4CCl 4是（A ） 。 A ． 自由基取代反应；B ．亲电取代反应；C ．亲核取代反应；D ．消除反应 2．化合物CH 3CH 2CH 2CH 3有（ A ）个一氯代产物。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 3. 按次序规则，下列基团中最优先的是（ A ）。 A ．—CH 2Cl B. —C(CH 3)3 C. —CH 2NH 2 D. —CH 2OCH 3 4、下列化合物沸点最高的是（ A ）。 A ．正己烷； B ．2-甲基戊烷； C ．2,3-二甲基丁烷； D ．2-甲基丁烷 5．根据次序规则，下列基团最优先的是（ B ）。 A. 丙基 B. 异丙基 C. 甲基 D. H 6、根据“顺序规则”，下列原子或基团中，优先的是（ C ）。 （A ） –NO 2；（B ） –CHO ；（C ） -Br ；（D ） –CH=CH 2 7、烷烃中的氢原子发生溴代反应时活性最大的是（ C ）。 （A ）伯氢； （B ）仲氢； （C ）叔氢； （D ）甲基氢 8、下列化合物中，沸点最高的是（ C ）。 （A ）2-甲基己烷；（B ）2,3-二甲基己烷； （C ）癸烷； （D ）3-甲基辛烷 9、3,3-二甲基戊烷进行氯代反应可能得到的一氯化物的构造式有（ C ）。 （A ）1个； （B ）2个； （C ）3个； （D ）4个

10、根据“顺序规则”，下列基团优先的是（ B ）。 （A）丙基（B）异丙基（C）甲基（D）H 11、根据“顺序规则”，下列基团优先的是（ D ）。 （A）丙基（B）异丙基（C）硝基（D）羟基 12、下列化合物沸点最高的是（C ）。 A．3,3-二甲基戊烷；B．正庚烷；C．2-甲基庚烷；D．2-甲基己烷 二、写出符合以下条件的分子式为C6H14的烷烃的结构式，并按系统命名法命名。1．含有两个三级碳原子的烷烃； 2．仅含一个异丙基的烷烃； 3．含有一个四级碳原子以及一个二级碳原子的烷烃 三、写出符合以下条件的分子式为C5H12的烷烃的结构式，并按系统命名法命 名。 4．含有一个三级碳原子和一个二级碳原子的烷烃； 5．仅含有一级碳原子和二级碳原子的烷烃； 6．含有一个四级碳原子的烷烃。 第三章不饱和烃 一、选择题 1、在乙烯与溴的加成反应中，碳原子轨道杂化情况变化是（ B ）。 A、sp→sp2； B、sp2→sp3； C、sp2→sp； D、sp3→sp2 2、下列化合物有顺反异构体的是？( A ) A．；B． 4.C C O OH O OH；