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物理化学考试题库及答案(二)

物理化学考试题库及答案

第五章相平衡练习题

一、判断题：

1．1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

2．单组分系统的物种数一定等于1。

3．自由度就是可以独立变化的变量。

4．相图中的点都是代表系统状态的点。

5．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。

6．单组分系统的相图中两相平衡线都可以用克拉贝龙方程定量描述。

7．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。

8．在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平畅时两相的相对的量。

9．杠杆规则只适用于T～x图的两相平衡区。。

10．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

11．二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

12．恒沸物的组成不变。

13．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A 的摩尔分数成正比。

14．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。15．三组分系统最多同时存在5个相。

二、单选题：

O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：

1．H

(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；

2．2．克劳修斯－克拉伯龙方程导出中，忽略了液态体积。此方程使用时，对体系所处的温度要求：

(A) 大于临界温度；

(B) 在三相点与沸点之间；

(D) 小于沸点温度。

3．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：

(A) V m(l) = V m(s) ；(B) V m(l)＞V m(s) ；

4．蒸汽冷凝为液体时所放出的潜热，可用来：

(A)(A)可使体系对环境做有用功；

(B)(B)可使环境对体系做有用功；

(C)(C)不能做有用功；

(D) 不能判定。

5．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：(A) 升高； (B) 降低；

6．硫酸与水可组成三种化合物：H

2SO

·H

O(s)、H

·2H

O(s)、

2SO

·4H

O(s)，在p下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：

(A) 1 种；(B) 2 种；

7．在101325Pa的压力下，I

2在液态水与CCl

中的溶解已达到平衡

(无固体I

存在)，此体系的自由度为：

(A) 1 ；(B) 2 ；

8．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：(A) f = 1 ； (B) f = 2 ；

9．对于下列平衡系统：①高温下水被分解；②同①，同时通入一些H

(g) 和

2(g)；③H

和O

同时溶于水中，其组元数K和自由度数f的值完全正确的是：

(A) ①K = 1，f = 1 ②K = 2，f = 2 ③K = 3，f = 3 ；

(B) ①K = 2，f = 2 ②K = 3，f = 3 ③K = 1，f = 1 ；

(D) ①K = 1，f = 2 ②K = 2，f = 3 ③K = 3，f = 3 。

10．在下列体系中自由度f = 2的体系是：

(A)(A)298K时，H

2O(l)H

O(g) ；

(B) S(s)S(l)S(g) ；

OH(l) 与H

O(l) 的混合物；

(D) 一定量的PCl

5(g) 分解平衡时：PCl

(g) = PCl

(g) + Cl

(g) 。

11．某体系中有Na

2CO

水溶液及Na

·H

O(s)、Na

·7H

O(s)、

2CO

·10H

O(s)三种结晶水合物。在p下，

f = K - Φ + 1 = 2 - 4 + 1 = -1，这种结果表明：(A)(A)体系不是处于平衡态；

(B)(B)Na

2CO

·10 H

O(s) 不可能存在；

(C)(C)这种情况是不存在的；

(D) Na

2CO

·7H

O(s) 不可能存在。

12．相图与相律之间是：

(A)(A)相图由实验结果绘制得出，相图不能违背相律；

(B)(B)相图由相律推导得出；

(C)(C)相图由实验结果绘制得出，与相律无关；

(D) 相图决定相律。

13．下列叙述中错误的是：

(A) 水的三相点的温度是273.15K，压力是610.62 Pa ；

(B) 三相点的温度和压力仅由系统决定，不能任意改变；

(D) 水的三相点f = 0，而冰点f = 1 。

14．Na

2CO

可形成三种水合盐：Na

·H

O、Na

·7H

O、NaCO

·10H

O，

在常压下，将Na

2CO

投入冰－水混合物中达三相平衡时，若一相是冰，一相是

2CO

水溶液，则另一相是：

(A) Na

2CO

； (B) Na

·H

O ；

2CO

·7H

O；(D) Na

·10H

O。

15．如图，对于右边的步冷曲线对应是哪个物系点

的冷却过程：

(A) a点物系； (B) b点物系；

16．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，

当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相

的重量之比是：

(A)(A)w(s)∶w(l) = ac∶ab ；

(B) w(s)∶w(l) = bc∶ab ；

(B)(B)w(s)∶w(l) = ac∶bc ；

(D) w(s)∶w(l) = bc∶ac 。

17．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，

当物系点分别处于C、E、G点时，对应的平衡共存

的相数为：

(A) C点1，E点1，G点1 ；

(B) C点2，E点3，G点1 ；

(D) C点2，E点3，G点3 。

18．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相：

(A) 恒沸点；(B) 熔点；

⑵只准吸，不准咬；⑶按年龄由小到大顺序先后吃。结果，乙认为这只冰棍没有放糖，甲则认为这冰棍非常甜，丙认为他俩看法太绝对化。则三人年龄：(A) 甲最大，乙最小；(B) 甲最小，乙最大；(C) 丙最大，甲最小；(D) 丙最小，乙最大。

20．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系

相图，图中有几个单相区：

(A) 1个；(B) 2个；

21．有一形成不稳定化合物的双组分A与B凝聚体系，系统的组成刚巧与不稳定化合物的组成相同，当其从液态冷却到不相称熔点，系统内建立如下平衡：

液相 + A(s) = A

x B

(不稳定化合物)，如果在此时系统由外界吸取热时，

则上述的平衡将：

(A) 向左移动；(B) 向右移动；(C) 不移动；(D) 无法判定。

22．A与B可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A与B的体系可以形成几种低共熔混合物：

(A) 2种； (B) 3种； (C) 4种； (D) 5种。

23．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系

相图，有几个两固相平衡区：

(A)(A)1个； (B) 2个；

24．在第一种物质中加入第二种物质后，二者的熔点发生什么变化?

(A) 总是下降； (B) 总是上升；

25．如图是FeO与SiO

的恒压相图，那么存在

几个稳定化合物：

(A)(A)1个； (B) 2个；

26．A及B二组分组成的凝聚体系能生成三种稳定的化合

物，则于常压下在液相开始冷却的过程中，最多有几种固相同时析出？

(A) 4种； (B) 5种；

27．在温度为T时，A(l) 与B(l) 的饱和蒸气压分别为30.0kPa和

35.0kPa，A与B完全互溶，当x A = 0.5时，p A = 10.0kPa，

= 15.0kPa，则此二元液系常压下的T～x相图为：

28．两组分理想溶液，在任何浓度下，其蒸气压：

(A) 恒大于任一纯组分的蒸气压；

(B) 恒小于任一纯组分的蒸气压；

(D) 与溶液组成无关。

29．设A和B可析出稳定化合物A

x B

和不稳定

化合物A

m B

，其T～x图如图所示，其中阿拉

伯数字代表相区，根据相图判断，要分离出

纯净的化合物A

m B

，物系点所处的相区是：

(A) 9 ； (B) 7 ；

30．液体A与B形成蒸气压正偏差很大的溶液，在精馏塔中精馏时，

塔釜得到的是：

(A) 恒沸混合物； (B) 纯A ；

31．如图A与B是两组分恒压下固相部分互溶凝聚体系相图，

图中有几个两相区：

(A) 1个； (B) 2个；

32．水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的：

(A) 完全互溶双液系； (B) 互不相溶双液系；

33．下图是二元凝聚体系相图，其中物系点与相点合一的是：

(A) F点，G点；

(B) I点，D点；

(D) H点，G点。

34．A与B是两种互不相溶的两种液体，A的正常沸点80℃，B的正常沸

点120℃。把A、B混合组成一个体系，那么这个混合物的正常沸点为：(A) 小于80℃； (B) 大于120℃；

35．右图是三液态恒温恒压相图，ac、be把相图分成

三个相区①、②、③，每个相区存在的相数是：

(A)(A)①区1、②区1、③区1 ；

(B)(B)①区1、②区3、③区2 ；

(C)(C)①区1、②区2、③区2 ；

(D) ①区1、②区2、③区1 。

36．金(熔点1063℃)与铜(熔点1083℃)形成合金；取含金量50％的固熔体冷却，首先析出固溶体的含金量是：

(A)(A)大于50％； (B) 小于50 % ；

37．H

2O－NaCl－Na

的物系中Na

与H

O能形成水合

物Na

2SO

·10 H

O(D)。相图中，在DBC区中存在的是：

(A) 水合物D与溶液；

(B) 水合物D、NaCl和组成为F的溶液；

2SO

三相共存；

(D) 纯NaCl、纯Na

2SO

和水溶液。

38．H

2O－KNO

－NaNO

物系的相图如下。那么在BEC区

内平衡的相是：

(A) 纯NaNO

与其饱和溶液；

(B) 纯KaNO

与其饱和溶液；

3、NaNO

与不饱和溶液；

(D) 含KNO

3、NaNO

与双饱和溶液(E) 。

39．分配定律不适用下列哪个体系：

(A) I

2溶解在水与CCl

中；

(B) Na

2CO

溶解在正庚烷和二乙二醇醚中；

Cl溶解在水与苯中；

(D) Br

2溶解在CS

与水中。

40．如图是恒温恒压下的三组分盐水体系相图，复盐

可形成水合物，存在几个三相平衡区：

(A)(A)2个； (B) 3个；

第七章化学动力学(1)练习题

一、判断题：

1．在同一反应中各物质的变化速率相同。

2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。3．单分子反应一定是基元反应。

4．双分子反应一定是基元反应。

5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。

6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。

8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。

9．若反应A + B Y + Z的速率方程为：r=kc A c B，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。

10．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。

11．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1 > E2，则在同一温度下k1一定小于k2。

12．若某化学反应的Δr U m < 0，则该化学反应的活化能小于零。

13．对平衡反应A Y，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。14．平行反应，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。

15．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。

16．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。

17．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。

二、单选题：

1．1．反应3O

22O

，其速率方程 -d[O

]/d t = k[O3]2[O2] 或

d[O

]/d t = k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：

(A) 2k = 3k' ； (B) k = k' ；

2．有如下简单反应a A + b B dD，已知a < b < d，

则速率常数k A、k B、k D的关系为：

(A) ； (B) k A < k B < k D；

3．关于反应速率r，表达不正确的是：

(A)(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关；

(B)(B)与各物质浓度标度选择有关；

(C)(C)可为正值也可为负值；

(D) 与反应方程式写法有关。

4．进行反应A + 2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3 mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol-1·dm3·s-1) ：

(A) 0.15 ； (B) 0.9 ； (C) 0.45 ； (D) 0.2 。

5．基元反应体系a A + d D g G的速率表达式中，不正确的是：

(A) -d[A]/d t= k A[A]a[D]d；(B) -d[D]/d t= k D[A]a[D]d；

[A]a[D]d。

6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：

(A) 零级； (B) 一级； (C) 二级； (D) 三级。

7．某一基元反应，2A(g) + B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：

(A) 1∶2 ；(B) 1∶4 ；

8．关于反应级数，说法正确的是：

(A)(A)只有基元反应的级数是正整数；

(B)(B)反应级数不会小于零；

(C)(C)催化剂不会改变反应级数；

(D) 反应级数都可以通过实验确定。

9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与

反应完成50％的时间t2之间的关系是：

(A) t1 = 2t2 ； (B) t1 = 4t2 ；

10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的

两倍，则x为：

(A) 32 ； (B) 36 ； (C) 40 ；

(D) 60 。

11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期

为t1/2 ；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么：

(A)(A)t1/2 = t1/2' ； (B) t1/2 > t1/2' ；

12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；

起始压强为0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：

(A) 0.5 s-1 ； (B) 0.5 dm3·mol-1·s-1；

13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是 (c为反应物浓度，n为级数) ：

14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为

0.5 mol·dm-3，2小时后为0.25 mol·dm-3。则此反应级数为：

(A) 0 ；(B) 1 ；(C) 2 ；(D) 3 。15．某反应速率常数k = 2.31 × 10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为

1.0 mol·dm-3，则其反应半衰期为：

(A) 43.29 s ； (B) 15 s ；

16．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，

该反应是：

(A) 二级反应； (B) 三级反应；

17．某反应速率常数k为1.74 × 10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2 mol·dm-3时的半衰期t1/2' 的关系为：

(A) 2t1/2 = t1/2'； (B) t1/2 = 2t1/2'；

18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期

与反应物最初浓度有何关系?

(A) 无关；(B) 成正比；(C) 成反比；(D) 平方成反比。

19．恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：，分别以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：

(A) r A = k1c A2，r B = k2c B；

(B) r A = k1c A - k-1c B，r B = k-1c B + k2c C；

(D) r A = - k1c A2 + k-1c B ，r B = k1c A2 - k-1c B - k2c C。

20．反应A + B → C + D的速率方程为r = k[A][B] ，则反应：

(A) 是二分子反应；

(B) 是二级反应但不一定是二分子反应；

(D) 是对A、B 各为一级的二分子反应。

21．基元反应A + B2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，

则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为：

22．已知某复杂反应的反应历程为：，则B的

浓度随时间的变化率 -d[B]/d t是：

(A) k1[A] - k2[D][B] ；

(B) k1[A] - k-1[B] - k2[D][B] ；

(D) -k1[A] + k-1[B] + k2[D][B] 。

23．下述等温等容下的基元反应符合下图的是：

(A) 2A→B + D ；

(B) A→B + D ；

(D) A + B→2D 。

24．对于可逆一级反应，下列叙述正确的是：

(A)(A)平衡时c A=

；

(B)(B)平衡时k1 = k-1；

(C)(C)总反应速率为正、逆反应速率的代数和；

(D) 加入正催化剂可使k1 > k-1。

25．某温度时，平行反应的k1和k2分别为0.008和0.002 min-1，那么100min后A的转化率为：

(A) 100％； (B) 81.9％；

26．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规

律，所对应的连串反应是：

(A) G F E ；

(B) E F G ；

(D) F G E 。

27．1－1级对峙反应，由纯A开始，进行到 [A] = [B] 的时间t

为：

(A) ；(B)

；

28．对复杂反应可用平衡近似处理时，K= k1/k-1= [B]/[A]。为了不致扰乱快速平衡，① B C必为慢步骤；② B C必为快步骤；

③k-1 = k1；④k-1 >> k2；⑤k-1 << k2，其中正确的是：

(A) ①； (B) ②③； (C) ①⑤； (D)

①④。

COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C) 的

29．乙酸高温分解时，实验测得CH

浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：

(A) 基元反应；

(B) 对峙反应；

(D) 连串反应。

30．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：M N，M与N的初始浓度分别为

= a，c N,0 = 0，反应终了时，认为(1) c M能降低到零；(2) c M不可能降M,0

低到零；(3) c N可等于c M0；(4) c N只能小于c M0。正确的是：

(A) (1)(3) ；(B) (2)(4) ；(C) (1)(4) ；(D) (3)(4) 。31．对自由基反应A + B－C A－B + C，已知摩尔等压反应热为

-90kJ·mol-1，B－C的键能是210 kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为：

(A)(A)10.5 kJ·mol-1；(B) 100.5 kJ·mol-1；

32．一级平行反应，速率常数k与温度T的关系如图所示，

下列各式正确的是：

(A) E 1 < E2，A1 < A2 ；

(B) E1 < E2，A1 > A2 ；

(D) E1 > E2，A1 > A2 。

33．如果某一反应的ΔH m为 -100 kJ·mol-1，则该反应的活化能E a是：

(A) E a≥ -100 kJ·mol-1； (B) E a≤ -100 kJ·mol-1；

反应速率常数增加的百分数约为：

(A) 4.5％； (B) 9.4％； (C) 11％； (D) 50％。

35．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热

120 kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：

(A) 120 ； (B) 240 ；(C) 360 ；(D)

60 。

36．对于连串反应，巳知E1 > E2，若想提高产品B 的百分数，应：

(A)(A)增加原料A ；(B) 及时移去D ；

37．平行反应，巳知E1 > E2，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时，最后则有：

(A) c B > c D； (B) c B < c D；

38．反应：，巳知E1 > E2，E1 < E3，要提高产物B的产率，应：

(A)(A)提高温度；

(B)(B)降低温度；

(D) 反应器入口处降低温度，出口处提高温度。

39．平行反应，已知活化能E1 > E2，指前因子A1 > A2。那么

(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反

应时间；其中能增加产物P的方法有：

(A) (1)(3) ； (B) (2)(4) ；

40．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k = k

(k1/2k4)1/2，

则表观活化能与各基元活化能E i间的关系为：

(A) E a = E2 + ?(E1 - 2E4) ；

(B) E a = E2 + ?(E1 - E4) ；

(D) E a = E2×?(E1/2E4) 。

第八章化学动力学(2)练习题

一、判断题：

1．碰撞理论成功处之一，是从微观上揭示了质量作用定律的本质。

2．确切地说：“温度升高，分子碰撞次数增大，反应速度也增大”。

3．过渡状态理论成功之处，只要知道活化络合物的结构，可以计算出速率常数k。

4．选择一种催化剂，可以使ΔG > 0的反应得以进行。

5．多相催化一般都在界面上进行。

6．光化学反应的初级阶段A + hv P的速率与反应物浓度无关。

7．酸碱催化的特征是反应中有酸或碱存在。

8．催化剂在反应前后所有性质都不改变。

9．按照光化当量定律，在整个光化学反应过程中，一个光子只能活化一个分子，

因此只能使一个分子发生反应。

二、单选题：

1．微观可逆性原则不适用的反应是：

(A)(A) H

2 + I

= 2HI ；

(B) Cl· + Cl· = Cl

；

2O = C

(果糖) + C

(葡萄糖) ；

(D) CH

3COOC

+ OH -=CH

COO - + C

OH 。

2．双分子气相反应A + B = D，其阈能为40 kJ·mol-1，有效碰撞分数是

6 × 10-4，该反应进行的温度是：

(A) 649K ； (B) 921K ； (C) 268K ； (D) 1202K 。

3．双分子气相反应A + B = D，其阈能为50.0 kJ·mol-1，反应在400K时进行，

该反应的活化焓为：

(A) 46.674 kJ·mol-1；(B) 48.337 kJ·mol-1；

4．关于阈能，下列说法中正确的是：

(A)(A)阈能的概念只适用于基元反应；

(B)(B)阈能值与温度有关；

(D) 阈能是活化分子相对平动能的平均值。

5．在碰撞理论中，碰撞直径d，碰撞参数b与反射角θ的理解，不正确的是：

(A) 0 < b < d，分子发生碰撞；

(B) 0 < θ < π，分子发生碰撞；

(D) 若b = 0，则θ = π。

6．由气体碰撞理论可知，分子碰撞次数：

(A)(A)与温度无关；

(B)(B)与温度成正比；

(C)(C)与绝对温度成正比；

(D) 与绝对温度的平方根成正比。

7．有关碰撞理论的叙述中，不正确的是：

(A)(A)能说明质量作用定律只适用于基元反应；

(B)(B)证明活化能与温度有关；

(C)(C)可从理论上计算速率常数与活化能；

(D) 解决分子碰撞频率的计算问题。

8．有关绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是：

(A) 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低；

(B) 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差；

(D) 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态。

9．对于气相基元反应，下列条件：(1)温度降低；(2)活化熵越负；

(3)活化焓越负；(4)分子有效碰撞直径越大。能使反应速率变大的条件是：

(A) (2)(4) ； (B) (3)(4) ；

10．若两个同类的气相反应的活化焓值相等，在400K时，两个反应的

活化熵(1) - (2) = 10 J·mol-1，则这两个反应的速率之比：

(A) k1/k2 = 0.300 ； (B) k1/k2 = 0.997 ；

11．根据过渡状态理论，液相分子重排反应中：

(A) E a = ； (B) E a = - RT；

12．下列各式中，活化能E a、临界能E0和标准活化焓的关系正确的是：

(A) E a > E c > ； (B) > E a > E c ；

13．林德曼单分子反应机理如下：A + A A + A*，A* B + C。压力增加时：

(A) k1[A]2增加占优势；

(B) k-1[A*][A]增加占优势；

(D) k1[A]2和k2[A*]的增加同时占优势。

14．下列哪个光化学反应中，光的量子产率Φ最大的是：

(A) 2HI H

2 + I

；(B) 3O

；

2 + Cl

2HCl ； (D) H

S H

+ S(g) 。

15．一定温度下，某反应 A n + + B m - C n + + D，当在体系中加入某

电解质以增加离子强度时，则k1，k-1的变化为：

(A) k1不变，k-1增加； (B) k1不变，k-1减少；

16．溶剂对溶液中反应速率的影响，以下说法中正确的是：

(A) 介电常数较大的溶剂有利于离子间的化合反应；

(B) 生成物的极性比反应物大，在极性溶剂中反应速率较大；

(D) 非极性溶剂对所有溶液反应速率都有影响。

17．光化反应的初级阶段 A + hνP，其反应速率：

(A) 与反应物A的浓度无关；

(B) 与反应物A的浓度有关；

(D) 与入射光的强度无关。

18．根据光化当量定律：

(A) 在整个光化过程中，一个光子只能活化一个原子或分子；

(B) 在光化反应的初级过程中，一个光子活化1mol原子或分子；

(D) 在光化反应的初级过程中，一爱因斯坦能量的光子活化一个原子或分子。

19．一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程：

(A) 引起化学反应； (B) 产生荧光；

20．用一束波长为300～500 nm的光照射反应体系，有40％的光被吸收，其量子效率：

(A) Φ = 0.4 ； (B) Φ > 0.4 ；

21．光合作用反应6CO

2 + 6H

O＝C

+ 6O

，每生成一个C

，

需要吸收多少个光子：

(A) 6 ； (B) 12 ； (C) 24 ； (D) 48 。

22．速率常数与温度的关系式中，最精确的是：

(A)(A)k = A·exp(-E a/RT) ；

(B)(B)ln k = -E a/RT + B ；

(C)(C)ln k = ln A + m ln T - E a/RT；

(D) (k t + 10n)/k t = r n。

23．光化反应与黑暗反应(热反应)的相同之处在于：

(A) 都需要活化能；

(B) 温度系数都很小；

r G

(T,p,W’ = 0 ) 减少的方向进行；

(D) 化学平衡常数与光强度无关。

24．有关催化剂的性质，说法不正确的是：

(A) 催化剂参与反应过程，改变反应途径；

(B) 催化反应频率因子比非催化反应大得多；

(D) 催化剂对少量杂质敏感。

25．破坏臭氧的反应机理为：NO + O NO

2 + O

，

2 + O NO + O

，其中NO是：

(A) 总反应的反应物； (B) 中间产物；

26．酶催化的主要缺点是：

(A) 选择性不高；

(B) 极易受酶杂质影响；

(D) 对温度反应迟钝。

27．在低于室温的温度下，在固体表面上的气体吸附一般是什么形式：(A) 形成表面化合物； (B) 化学吸附；

28．双原子分子在催化剂上吸附发生离解，其Langmuir等温方程式为：(A) ； (B) ；

29．为了测定一个吸附剂的比表面,要求吸附剂和吸附质

之间最好的情况是什么？

(A) 只有物理吸附；

(B) 只有化学吸附；

(D) 没有吸附。

30．铜催化剂上乙烯加氢反应，表面反应为决速步骤，若铜催化剂对H

2及C

均为

弱吸附，对C

为强吸附，则反应速率r等于：

(A) ； (B) ；

第五章相平衡练习题答案

一、判断题答案：

1．1．对。

2．2．错。

3．3．错，应是在一定范围内可以独立变化的强度变数。

4．4．错，也有代表相的点。

5．5．错，f = l表示有一个强度变数可独立变化。

6．6．对。

7．7．对，在p～x图中理想液态混合物的液相线是直线。

8．对。

9．错，其他相图的两相平衡区也可以使用杠杆规则。

10．错，对有恒沸物的系统，最多只能得到一个纯组分。

11．错，通常两个组分都同时产生正(或负)偏差。

12．错，恒沸组成与压力有关。

13．错，因不互溶，p A= p A’，与组成无关。

14．对。

15．对。

二、单选题答案：

1. C；

2. C；

3. C；

4. C；

5. D；

6.B；

7. B；8. C；9. D； 10.D； 11.A；12.B；

13.A； 14.D； 15.C； 16.C； 17. B；18.C；

19.B； 20.C； 21.A； 22.B； 23 .D；24.C；

25.D； 26.C； 27.B； 28.C；

29.B；30.D；

31.C；32.B；

33.D；34.A；35.D；36. B；

37.C； 38.D； 39.C； 40.B。

第六章统计热力学初步答案

一、判断题：

1．错。U，V，N一定时，系统有多少种分布以及每一种分布的微态数都是确定的。

2．错。U，V，N一定时，粒子可以在不同能级间转移。

3．错。E，V，N一定时系统处于每一个微观状态的概率相等。

4．前半句话对，后半句话不对。玻尔兹曼分布就是最概然分布，但它不是平衡分布，

只是能代表平衡分布。

5．对。

6. 对。

7.7.错。

8．8．对。

9．9．错。

10．10．对。

11．11．错。S、C V与零点选择无关。

12．12．对。

13．13．错。

14．错，W B << Ω。

15．错。g r = T/σΘ适用的条件是T >> Θr，不能用于低温。

二、单选题：

1. B；

2. D；

3. C；

4. B；

5. A；

6. C；

7. B；8. B；9. B；10.C； 11.A； 12.C；

13.D；14.B；15.C； 16.C； 17.C；

18.A；

19.B； 20.B； 21.B； 22.B； 23.C ； 24.B；

25.D； 26.B；27.B； 28.C； 29. A； 30.C；

31.D；32.B；

33.C； 34.D； 35.A； 36.C；

37.D； 38.A；39.C； 40.D。

第七章化学动力学（1）练习题题答案一、判断题答案：

1．错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。

2．错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。

1．3．对，只有基元反应才有反应分子数。

2．4．对，只有基元反应才有反应分子数。

3．5．对。

4．6．对。

5．7．错。

6．8．错。

9．错，不一定是双分子反应。

10．错，若为可逆反应，温度升高则逆反应速率常数也增加。

11．错，A与E a和k o都有关。

12．错，E a > 0。

13．错，对行反应达平衡时，正、逆反应速率相等。

14. 错，k1/k2 = (k01 /k02)exp(E l—E2)/RT。

15.15.错，复杂反应中只有连续反应的速率决定于其中最慢的一

步。

16 错。

17．错。

二、单选题答案：

1. A；

2. B；

3. C；

4. C；

5. C；

6. A；

7. D；8. D；9. C；10.C； 11.D； 12.C；

13.B；14.B；15.A；16.B；

17.B； 18.B；

19.D； 20.B； 21.C； 22.D； 23 .C； 24.C；

25.D； 26.C； 27.C； 28.D；

29.C； 30.B；

31.B；32.D；

33.D； 34.A； 35.B； 36.D；

37.C；38.C；39.D；40.B。

第八章化学动力学(2)练习题答案

一、判断题答案：

1．1．对。

2．2．错。

3．3．对。

4．4．错。

5．5．对。

6．6．对。

7．7．错。

8．8．错，催化剂在反应后物理性质可能改变。

9．错。

二、单选题答案：

1. A；

2. A；

3. C；

4. A；

5. C；

6. D；

7. C；8. D；9. B；10.D； 11.C； 12.A；

13.B；14.C；15.D；16.B；

17.A； 18.C；

19.D； 20.D； 21.D； 22.C； 23 .A； 24.B；

25.C； 26.B； 27.D； 28.B；

29.A； 30.A。

物理化学模拟试题及答案

第一章问答题气体的 PVT 性质 1. 什么在真实气体的恒温 PV －P 曲线中当温度足够低时会出现 PV 值先随 P 的增加而降低，然后随 P 的增加而上升，即图中 T1 线，当温度足够高时，PV 值总随 P 的增加而增加，即图中 T2 线？ 10 8 6 4 2 T2 T1 RT2 RT1 0 2 4 6 8 10 P 答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。恒温时 pV=RT ，所以 pV- p 线为一直线。真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其 pV-p 曲线就会出现极小值。真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得 pV ＜RT 。另外随着压力的增加真实气体中分子体积所点气体总体积的比例越来越大，不可压缩性越来越显著，使气体的体积比理想气体的体积要大，结果 pV ＞RT 。当温度足够低时，因同样压力下，气体体积较小，分子间距较近，分子间相互吸引力的影响较显著，而当压力较低时分子的不可压缩性起得作用较小。所以真实气体都会出现 pV 值先随 p 的增加而降低，当压力增至较高时，不可压缩性所起的作用显著增长，故 pV 值随压力增高而增大，最终使 pV ＞RT 。如图中曲线 T1 所示。当温度足够高时，由于分子动能增加，同样压力下体积较大，分子间距也较大，分子间的引力大大减弱。而不可压缩性相对说来起主要作用。所以 pV 值总是大于 RT 。如图中曲线 T2 所示。 2．为什么温度升高时气体的粘度升高而液体的粘度下降？答：根据分子运动理论，气体的定向运动可以看成是一层层的，分子本身无规则的热运动，会使分子在两层之间相互碰撞交换能量。温度升高时，分子 p V m

物理化学试题及答案复习课件.doc

物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) 1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. B A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1)(用到了pv=nRT) C. ΔU=dT C m ,V T T 2 1? D. ΔH=ΔU+p ΔV 2. ΔH 是体系的什么 2. C A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. C A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B 8. B

物理化学期末考试大题及答案

三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度；（2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107

1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。装订线

在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g），平衡时容器内的压力为66.6kPa 。（1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。

4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3

物理化学试题与答案

物理化学试卷1 班级姓名分数一、选择题 ( 共16题 30分 ) 1. 2 分 (4932) 用铜电极电解·kg-1的 CuCl2水溶液，阳极上的反应为 ( B ) (A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e- (B) Cu ─→ Cu2++ 2e- (C) Cu ─→ Cu++ e- (D) 2OH-─→ H2O + 1 2 O2+ 2e- 2. 2 分 (4948) 金属活性排在H2之前的金属离子, 如Na+ 能优先于H+在汞阴极上析出, 这是由于： ( D ) (A) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (B) (Na) < (H2) (C) (Na+/ Na) < (H+/ H2) (D) H2在汞上析出有很大的超电势, 以至于(Na+/ Na) > (H+/ H2) 3. 2 分 (4869) 极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是： ( C ) (A) 增加溶液电导 (B) 固定离子强度 (C) 消除迁移电流 (D) 上述几种都是 4. 2 分 (4889) 下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是： ( B ) (A) 曲线1 (B) 曲线2 (C) 曲线3 (D) 曲线4

以石墨为阳极，电解 mol·kg-1 NaCl 溶液，在阳极上首先析出： ( A ) (A) Cl2 (B) O2 (C) Cl2与 O2混合气体 (D) 无气体析出已知： (Cl2/Cl-)= V , (Cl2)= 0 V ， (O2/OH-)= , (O2) = V 。 6. 2 分 (5154) 将铅蓄电池在 A 电流下充电 h，则 PbSO4分解的量为：（M r(PbSO4)= 303 ） ( B ) (A) kg (B) kg (C) kg (D) kg 7. 2 分 (5102) 一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？ ( D ) (A) 铜片 (B) 铁片 (C) 镀锡铁片 (D) 锌片 8. 2 分 (4940) 25℃时, H2在锌上的超电势为 V， (Zn2+/Zn) = V，电解一含有 Zn2+(a= 的溶液，为了不使 H2析出，溶液的 pH值至少应控制在 ( A ) (A) pH > (B) pH > (C) pH > (D) pH > 9. 2 分 (4857) 298 K、 mol·dm-3的 HCl 溶液中，氢电极的热力学电势为 V，电解此溶液为： ( C ) 时，氢在铜电极上的析出电势 H2 (A) 大于 V (B) 等于 V (C) 小于 V (D) 不能判定

物理化学习题及答案

物理化学习题及答案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN

物理化学期末复习一、单项选择题 1. 涉及焓的下列说法中正确的是() (A) 单质的焓值均等于零 (B) 在等温过程中焓变为零 (C) 在绝热可逆过程中焓变为零 (D) 化学反应中系统的焓变不一定大于内能变化 2. 下列三种胶体分散系统中，热力不稳定的系统是：() A.大分子溶胶 B.胶体电解质 C.溶胶 3. 热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于() (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 4. 第一类永动机不能制造成功的原因是() (A) 能量不能创造也不能消灭 (B) 实际过程中功的损失无法避免 (C) 能量传递的形式只有热和功 (D) 热不能全部转换成功 5. 如图，在绝热盛水容器中，浸入电阻丝，通电一段时间，通电后水及电阻丝的温度均略有升高，今以电阻丝为体系有（） (A) W =0，Q <0，U <0 (B). W＞0，Q <0，U >0 (C) W <0，Q <0，U >0

(D). W <0，Q =0，U >0 6. 对于化学平衡, 以下说法中不正确的是（） (A) 化学平衡态就是化学反应的限度 (B) 化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化 (C) 化学平衡时各物质的化学势相等 (D) 任何化学反应都有化学平衡态 7. 封闭系统内的状态变化：（） A 如果系统的?S >0，则该变化过程自发 sys B 变化过程只要对环境放热，则该变化过程自发，变化过程是否自发无法判断 C 仅从系统的?S sys 8. 固态的NH HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分 4 数、相数及自由度分别是（） A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 9. 在定压下，NaCl晶体，蔗糖晶体，与它们的饱和混合水溶液平衡共存时，独立组分数C和条件自由度f'：（） A C=3，f'=1 B C=3，f'=2 C C=4，f'=2 D C=4，f'=3 10. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中（） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0

物理化学模拟题及答案

模拟题及答案一．名词解释(20分) 1．封闭系统 2. 内能 3. 标准摩尔生成焓 4. 电解池 5. 表面张力 6. 零级反应 7. 催化剂 8. 乳状液 9. 熵判据 10. 拉乌尔定律二. 选择题（在A，B，C，D中选择最正确的答案，10分) 1．热力学第一定律ΔU=Q+W 只适用于 (A) 单纯状态变化 (B) 相变化 (C) 化学变化 (D) 封闭物系的任何变化 2. 关于热力学第二定律下列哪种说法是错误的（A）热不能自动从低温流向高温（B）不可能从单一热源吸热作功而无其它变化（C）第二类永动机是造不成的（D）热不可能全部转化为功 3．关于克劳修斯-克拉佩龙方程下列说法错误的是（A）该方程仅适用于液-气平衡（B）该方程既适用于液-气平衡又适用于固-气平衡（C）该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积（D）该方程假定与固相或液相平衡的气体为理想气体 4．二元恒沸混合物的组成（A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 5. 采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时，需要选用一个标准电池。这种标准

电池所具备的最基本条件是 (A) 电极反应的交换电流密度很大，可逆性大 (B) 高度可逆，电动势温度系数小，稳定 (C) 电池可逆，电势具有热力学意义 (D) 电动势精确已知，与测量温度无关 6. 法拉弟于1834年根据大量实验事实总结出了著名的法拉弟电解定律。它说明的问题是 (A) 通过电解池的电流与电势之间的关系 (B) 通过电解池的电流与超电势之间的关系 (C) 通过电解池的电量与发生电极反应的物质的量之间的关系 (D) 电解时电极上析出物质的量与电极面积的关系 7. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是 (A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数 (C) 表面张力 (D) 附加压力 8. 表面活性剂是 (A) 能降低溶液表面张力的物质 (B) 能增加溶液表面张力的物质 (C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质 (D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质 9. 用物理方法测定化学反应速率的主要优点在于 (A) 不要控制反应温度 (B) 不要准确记录时间 (C) 不需要很多玻璃仪器和药品

中考物理化学模拟试题及答案

中考理化模拟试卷可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 K －39 Mn-55 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确选项。每小题2分，共计30分） 1．在透明玻璃杯的杯底放一枚硬币，然后倒入一些水．把杯子端到眼睛的高度，再慢慢下移．当杯子下移到某一位置时，如图所示，可以看到大、小两枚硬币．以下对这一现象解释合理的是【】 A ．“大、小硬币”都是由于光的反射形成的 B ．“小硬币”是由于光的反射形成的，“大硬币”是由于光的折射形成的 C ．人眼看到的“大、小硬币”均为硬币所成的虚像 D ．人眼看到“大硬币”的原理类似于投影仪的成像原理 2．2016猴年央视春晚成功举办，分会场西安的古典和现代、秀丽和壮观，都通过来自天空中的“眼睛”，展现得淋漓尽致，如图所示关于作为“眼睛”的航拍无人机，下列说法正确的是【】 A ．航拍无人机是利用超声波和GPS 定位系统传递信息． B ．当无人机升空远景拍摄时，为使得成像清晰，其镜头应自动前伸 C ．当无人机在空中悬停时，空气对机翼没有作用力 D ．航拍摄像机的镜头相当于一个凸透镜，利用这一类型的透镜可以矫正远视眼． 3．中国料理最重要的烹调就是炒，那么颠勺这个技能就是很重要的了，但我们平时烹调水平不够好，颠勺技能自然很差，经常会把菜弄到锅外，这款超大弧度炒锅，锅沿很宽，弧度很大，任意翻炒也不会把食材弄到外面，还可以防止热量散失，节约燃料。下列说法正确的是【】 A ．制造锅体的材料和手柄都应具有良好的导热性能 B ．炒菜时我们能闻到食物的香味，说明只有高温时分子在做无规则运动 C ．食物沿超大弧形边沿翻炒最终掉在锅的过程，其运动状态不断改变 D ．炒菜时不断翻动食物是利用做功的方式增大物体内能 4．两杯没有标签的水和浓盐水，利用下列哪组器材不能．．加以区分【】 5．在如图所示的四种用具中，正常使用时属于费力杠杆的是【】 A ．修树剪子 B ．拔钉子 C ．核桃夹子 D ．取碗夹子 6．电阻触摸屏在笔记本电脑及手机等设备上已普遍使用，当手指在触摸屏表面施以一定的压力时，触摸屏通过分别识别触摸点的水平与竖直位置，从而确定触摸的位置．以竖直方向为例，触摸屏相当于一根电阻丝，触摸时，触摸点P 将第1题图 B ． C ． D ． A ．第3题图第2题图

大学-物理化学试题及答案

物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?

7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反应的级数为（） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：（） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（）。

物理化学试题及答案

物理化学试题及答案 C. 易于液化 D. 不易液化 2006-2007学年度上期物理化学试题,B, 水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行4、如图，将CuSO4 电解，可以看作封闭体系的是( )。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 (可带计算器) C. 蓄电池和铜电极一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“?”，错误的说得分 D. CuSO水溶液 4法后面打“×”。(每小题1分，共10分) 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间( )。 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 2、热力学过程中W的值应由具体过程决定 ( ) C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 6、下列定义式中，表达正确的是( )。 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) A. G=H，TS B. G=A，PV C. A=U，TS C. H=U—PV 5、1mol理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么( )。( )

A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。( ) 8、ΔH =Q , 此式适用于下列哪个过程: ( )。 p10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 655A. 理想气体从10 Pa反抗恒外压10 Pa膨胀到10 Pa 5B. 0? , 10 Pa 下冰融化成水得分二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。(每小题3分，共45分) C. 电解 CuSO水溶液 4 54D. 气体从 (298 K, 10 Pa) 可逆变化到 (373 K, 10 Pa) 1. 一定压力下，当2 L理想气体从0?升温到273?时，其体积变为( )。 9、下述说法中，哪一种不正确:( )。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 2、A、B两种理想气体的混合物总压力为100kPa，其中气体A的摩尔分数0.6，则气体B B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量的分压为( )。 C. 焓是体系状态函数 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 D. 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 10、凝固热在数值上与下列哪一种热相等:( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 1

物理化学第十二章模拟试卷A及答案

物理化学第十二章模拟试卷A 班级姓名分数一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分除了被吸附气体的气压须适当之外，下列因素中哪个对气体在固体表面发生多层吸附起主要影响 ( ) (A) 气体须是理想气体 (B) 固体表面要完全均匀 (C) 气体温度须接近正常沸点 (D) 固体应是多孔的 2. 2 分气相中的大小相邻液泡相碰, 两泡将发生的变化是： ( ) (A) 大泡变大, 小泡变小 (B) 大泡变小, 小泡变大 (C) 大泡、小泡均不变 (D) 两泡将分离开 3. 2 分若气体 A 在催化剂上的吸附活化能E a不随覆盖度变化, 则其吸附速率服从下列那种方程式 ( ) (A) Langmuir速率方程式 (B) Elovich 速率方程式 (C) Kwan 速率方程式 (D) 以上 A、B、C 皆可 4. 2 分单组分气-液平衡体系，在孤立条件下，界面 A 发生了 d A > 0 的微小变化, 体系相应的熵变 d S变化为： ( ) (A) d S > 0 (B) d S = 0 (C) d S < 0 (D) 不能确定 5. 2 分二元溶液及其溶剂的比表面自由能分别为和0，已知溶液的表面超量 2< 0，则与0之间的关系符合以下哪种 ( ) (A) > 0 (B) = 0 (C) < 0 (D) 不能确定 6. 2 分已知某溶液溶于水后，溶液表面张力与活度a的关系为： = 0- Aln(1 + b a)，其中0为纯水表面张力，A、b 为常数，则此溶液中溶质的表面过剩与活度a的关系为： ( ) (A) = - A a / RT(1+b a) (B) = - Ab a / RT(1+b a) (C) = Ab a / RT(1+b a) (D) = - b a / RT(1+b a) 7. 2 分已知 1000 K 时，界面张力如下：( Al2O3(s)-g ) = 1 N·m-1,

物理化学习题与答案

热力学第一定律练习题一、判断题：1．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。4．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。5．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。7．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。8．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。10．在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。12．1mol水在l01.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH= ∑C P,m d T。13．因焓是温度、压力的函数，即H= f(T,p)，所以在恒温、恒压下发生相变时，由于d T = 0，d p = 0，故可得ΔH = 0。16．一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。18．若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。20．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。28．对于同一始态出发的理想气体的绝热变化过程，W R= ΔU= n C V,mΔT，W Ir= ΔU= n C V,mΔT，所以W R= W Ir。 1．第一句话对，第二句话错，如理想气体的等温过程ΔU = 0，ΔH= 0。4．错，理想气体的U = f(T)，U与T不是独立变量。5．错，绝热压缩温度升高；理想气体恒温可逆膨胀，吸热。7．错，Q V、Q p是状态变化的量、不是由状态决定的量。8．错，(1)未说明该过程的W'是否为零；(2)若W' = 0，该过程的热也只等于系统的焓变。10．错，这不是理想气体的单纯pVT 变化。12．错，在升温过程中有相变化。13．错，H = f(T,p)只对组成不变的均相封闭系统成立。16．错，无限小过程不是可逆过程的充分条件。18．对。 20．错，一般的非理想气体的热力学能不仅只是温度的函数。28．错，两个过程的ΔT不同。二、单选题：2．体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(A) T，p，V，Q ； (B) m，V m，C p，?V；(C) T，p，V，n； (D) T，p，U，W。 8．下述说法中，哪一种不正确： (A)焓是体系能与环境进行交换的能量；(B) 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；(C) 焓是体系状态函数；(D) 焓只有在某些特定条件下，才与体系吸热相等。 12．下述说法中，哪一种正确：(A)热容C不是状态函数； (B)热容C与途径无关； (C)恒压热容C p不是状态函数； (D) 恒容热容C V不是状态函数。 18．1 mol H2(为理气)由始态298K、p被绝热可逆地压缩5dm3，那么终态温度T2 与内能变化?U分别是：(A)562K，0 kJ ； (B)275K，-5.49 kJ ；(C)275K，5.49kJ ；(D) 562K，5.49 kJ 。 21．理想气体从同一始态（p1,V1,T1）出发分别经恒温可逆压缩(T)、绝热可逆压缩(i)到终态体积为V2时，环境对体系所做功的绝对值比较：(A) W T > W i；(B)W T < W i；(C) W T = W i； (D) 无确定关系。热力学第二定律练习题一、判断题：1．自然界发生的过程一定是不可逆过程。4．绝热可逆过程的?S = 0，绝热不可逆膨胀过程的?S > 0。5．为计算绝热不可逆过程的熵变，可在始末态之间设计一条绝热可逆途径来计算。6．由于系统经循环过程后回到始态，?S = 0，所以一定是一个可逆循环过程。8．在任意一可逆过程中?S = 0，不可逆过程中?S > 0。15．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。16．吉布斯函数减小的过程一定是自发过程。24．指出下列各过程中，物系的?U、?H、?S、?A、?G中何者为零？⑴理想气体自由膨胀过程；⑵实际气体节流膨胀过程；⑶理想气体由(p1,T1)状态绝热可逆变化到(p2,T2)状态；⑷ H2和Cl2在刚性绝热的容器中反应生成HCl；⑸ 0℃、p 时，水结成冰的相变过程；⑹理想气体卡诺循环。1．对。 4 正确。5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。6 错，环境的熵变应加在一起考虑。 8．错。14．错。未计算环境的熵变；15．错，条件 16．错，必须在等温等压，W’= 0的条件下才有此结论。24．(1) ΔU = ΔH = 0；(2) ΔH = 0； (3) ΔS = 0； (4) ΔU = 0；(5) ΔG = 0；6) ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG都为 0。二、单选题： 2．可逆热机的效率最高，因此由可逆热机带动的火车： (A) 跑的最快；(B)跑的最慢； (C) 夏天跑的快； (D) 冬天跑的快。 12．2mol理想气体B，在300K时等温膨胀，W = 0时体积增加一倍，则其?S(J·K-1)为： (A) -5.76 ； (B) 331 ； (C) 5.76 ； (D) 11.52 。 13．如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是： (A) 图⑴； (B) 图⑵；(C)图⑶； (D) 图⑷。

大学物理化学试题与标准答案

物理化学试卷一一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干

时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。

物理化学(上)期末试题及参考答案

一、填空题（每小题2分，共20分） 1、热力学第零定律是指：。 2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。 3、补全热力学函数关系式：C P= (?S/?T)P 4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为： 5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。 6、稀溶液的依数性包括、、和。 7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。 8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。 9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为 K。 10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。二、选择题（每小题2分，共30分） 1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理 2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间 3、下列函数中为强度性质的是：（） (A) S (B) (?G/?p)T(C) (?U/?V)T (D) C V 4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p

大学物理化学模拟试卷(2)及答案

物理化学模拟试卷（2）答案一、名词解释（每题2分，共16分） 1、可逆过程：体系经过某一过程从初态变到终态后，体系和环境都恢复到原来的状态而未留下任何永久性的变化，称为热力学可逆过程。 2、第二类电极：将一种金属及其相应的难溶性盐浸入含有该难溶性盐的负离子的溶液中，达成平衡后，所构成的电极。 3、标准摩尔生成自由能：在标准压力下，由稳定单质生成1 mol化合物时吉布斯自由能的变化值，称为该化合物的标准生成吉布斯自由能。 4、自由度：确定平衡体系的状态所必须的压力、温度和浓度等独立强度性质的数目称为自由度。 5、电导率：相距为1m, 面积为1m2的两个平行板电极之间充满电介质溶液时的电导，即相当于单位体积电解质溶液所表现出来的电导。 6、理论分解电压：使某电解质溶液能连续不断发生电解反应时所必须外加的最小电压称为理论分解电压。 7、理想溶液：任一组分在全部浓度范围内都符合拉乌尔定律和亨利定律的溶液叫做理想溶液。 8、反应的速率系数：速率方程中的比例系数k称为反应的速率常数。它的物理意义是各反应物的浓度等于1时的反应速率，其值大小与浓度无关，而与反应温度、反应本性、催化剂、溶剂等因素有关。二、判断题（共10题，每题1分，共10分）：（×）1、升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。（√）2、电流密度越大超电势越大，阴极电势越小（√）3、电池反应中，ΔG > 0的反应不能自发进行。（×）4、液体在等温蒸发过程中的内能变化为零。（×）5、熵增加的过程一定是自发过程（×）6、根据相律，单组分体系相图只能有唯一的一个三相共存点。（√）7、在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。（√）8、非缔合电解质一定是强电解质。

武汉大学物理化学期末试题题库剖析

一、选择题 ( 共 3题 15分 ) 1. 5 分 (3611) 3611 H 2S 2O 8可由电解法制取，阳极反应为：2H 2SO 4 → H 2S 2O 8 + 2H + + 2e - ，阳极副反应为O 2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H 2，O 2的气体体积分别为9.0 L 和2.24 L （标准态下），则生成H 2S 2O 8的物质的量为：（） (A) 0.1 mol (B) 0.2 mol (C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 2. 5 分 (7149) 7149 试由管孝男速率方程式 d θ /d t ＝ k a p θ -μ －k d θ γ 导出弗伦德利希吸附等温式 V =k p 1/ n 式中 n ＝μ＋γ 3. 5 分 (7150) 7150 试由叶洛维奇速率方程式 d θ /d t ＝k a p e － g θ －k d e h θ 导出乔姆金吸附等温式 θ ＝1/α ln(A 0p ) 式中 α =g +h ， A 0=k a /k d 二、填空题 ( 共 7题 35分 ) 4. 5 分 (4453) 4453 可将反应 Ag ++ Cl -─→ AgCl(s) 设计成电池为。已知 25℃时电池的 E ?= 0.576 V ，则电池反应的 ?r G m $ (298.15 K) = ， AgCl(s) 的活度积 K sp = ，电池反应达平衡时，电动势 E 等于 ______ 。 5. 5 分 (5841) 5841 反应 A + 2B → P 的反应机理如下∶ A + B 11 k k - C ， C + B 2k ??→P 其中 A ，B 为反应物，P 为产物，C 为高活性中间物，则： d c p /d t = ，在 ______________ 条件下，总反应表现为二级。 6. 5 分 (7652) 7652 用渗透压法测大分子化合物的摩尔质量属于 _____ 均摩尔质量；用光散射法得到的摩尔质量属于 ____ 均摩尔质量；沉降速度法得到 _____ 均摩尔质量；粘度法测得的称为粘均摩尔质量，一般近似地认为它属于 ____ 均摩尔质量。请填：(A) 质均 (B) 数均 (C) Ｚ均或 (D) 平均 7. 5 分 (4860) 4860

物理化学试题及答案(B)

江南大学 2006-2007学年度上期物理化学试题（B ）考试（考查）审题：开（闭）卷笔试时间：120分钟满分：100分（可带计算器）一、判断题。判断下列说法的正误，在正确的说法后面打“√”，错误的说法后面打“×”。（每小题1分，共10分） 1、温度一定的时候，气体的体积与压力的乘积等于常数。( ) 2、热力学过程中W 的值应由具体过程决定 ( ) 3、系统的混乱度增加，则其熵值减小。( ) 4、处于标准状态的CO (g)，其标准燃烧热为零。( ) 5、1mol 理想气体从同一始态经过不同的循环途径后回到初始状态，其热力学能不变。( ) 6、吉布斯判据适用于理想气体的任意过程。( ) 7、四个热力学基本方程适用于所有封闭体系的可逆过程。( ) 8、在纯溶剂中加入少量不挥发的溶质后形成的稀溶液沸点将升高。( ) 9、惰性组分的加入将使反应的平衡转化率降低。（） 10、只受温度影响的平衡系统自由度F=C-P+1。( ) 二、选择题。以下各题，只有一个正确选项，请将正确的选项填在相应位置。（每小题3分，共45分） 1. 一定压力下，当2 L 理想气体从0℃升温到273℃时，其体积变为（）。 A. 5 L B. 4 L C. 6 L D. 1 L 2、A 、B 两种理想气体的混合物总压力为100kPa ，其中气体A 的摩尔分数0.6，则气体B 的分压为（）。 A. 100kPa B. 60kPa C. 40kPa D. 不确定 3、当实际气体的压缩因子Z 大于1的时候表明该气体( )。 A. 易于压缩 B. 不易压缩 C. 易于液化 D. 不易液化 4、如图，将CuSO 4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是（）。 A. 绝热箱中所有物质 B. 两个铜电极 C. 蓄电池和铜电极 D. CuSO 4水溶液 5、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间（）。 A. 一定产生热交换 B. 一定不产生热交换 C. 不一定产生热交换 D. 温度恒定与热交换无关 6、下列定义式中，表达正确的是（）。 A. G=H ＋TS B. G=A ＋PV C. A=U ＋TS C. H=U —PV 7、在一个绝热钢瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（）。 A. Q > 0，W > 0，ΔU > 0 B. ΔQ = 0，W = 0，ΔU < 0 C. Q = 0，W = 0，ΔU = 0 D. Q < 0，W > 0，ΔU < 0 8、ΔH =Q p , 此式适用于下列哪个过程： ( )。 A. 理想气体从106 Pa 反抗恒外压105 Pa 膨胀到105 Pa B. 0℃ , 105 Pa 下冰融化成水 C. 电解 CuSO 4水溶液 D. 气体从 (298 K, 105 Pa) 可逆变化到 (373 K, 104 Pa) 9、下述说法中，哪一种不正确：( )。 A. 焓是体系能与环境进行交换的能量 B. 焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量

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