卫生化学习题
一、单选题（20分）
1、在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是
A 精密度高,准确度必然高
B 准确度高,精密度也就高
C精密度是保证准确度的前提 D 准确度是保证精密度的前提
2、以铬黑T（EBT）为指示剂，用EDTA滴定法测定Ca2+、Mg2+的总浓度，终点时呈现的颜色是（）
A游离指示剂的颜色 B Mg－EBT配合物的颜色
C Mg－EDTA配合物的颜色
D Ca2＋－EBT配合物的颜色
3、佛尔哈德法测定Ag+时，溶液的适宜酸度是（）
A pH 6.5～10.5
B 0.1～1mol/L的HNO3介质
C pH 6.5～7.5
D pH＞11
4、下列说法中违背非晶形沉淀条件的是
A 沉淀应在热溶液中进行
B 沉淀应在浓的溶液中进行
C 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
D沉淀应放置过夜使沉淀陈化
5、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应。酸效应是指
A. 酸度对配位体配位能力的影响
B. 酸度对电解质溶解度的影响
C. 酸度对金属离子配位能力的影响
D. 酸抑制金属离子水解
6、以下各项措施中,可以减小随机误差的是
A 进行仪器校正B增加平行测定次数
C做对照试验 D 做空白试验
7、氧化还原反应的平衡常数K主要决定于
A. 两反应物质的浓度比值；
B.催化剂或诱导体的存在；
C . 两反应物质的条件电极电位的差值； D.溶液的〔H +〕。
8、间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是
A.滴定开始时
B. 滴定至50%时
C . 滴定至近终点时 D. 滴定至I 2的红棕色褪尽，溶液呈无色时
9、吸收了空气中CO 2的纯水，其pH 值应
A . 小于7 B. 等于7 C. 大于7 D. 其pH 与大气无关
10、佛尔哈德法以_________为指示剂。
A. K 2CrO 4 B . NH 4Fe(SO 4)2 C. 荧光黄 D. FeSO 4
11、EDTA 与金属离子形成螯合物时，其螯合比一般为
A . 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4
12、用KMnO 4滴定-
242O C 时，反应速度由慢至快，这种现象称为
A. 催化反应 B . 自催化反应 C. 氧化反应 D. 诱导反应
13、可见光区的波长范围是
A. 0.1～10 nm
B. 10～200 nm
C. 200～400 nm
D. 400～760nm
14、火焰原子吸收光谱法中，吸光物质是
A. 火焰中各种原子
B. 火焰中的各种基态原子
C. 火焰中待测元素的原子 D . 火焰中待测元素的基态原子
15、极谱分析法中通常在试液中加入一定量的明胶，目的是消除
A . 极谱极大 B. 迁移电流 C. 充电电流 D. 残余电流
16、一薄层板上，斑点离原点3.32cm ，溶剂前沿线距斑点6.68cm ，则R f = （
）。
A. 0.668 B . 0.497 C. 0.213 D. 0.332
17、为了使荧光强度与荧光物质溶液浓度成正比，必须使
A. 激发光足够强
B. 试液足够稀
C. 吸光系数足够大
D. 仪器足够灵敏
18、下列电极中不属于
．．．参比电极的是（）。
A. SCE；
B. SHE；
C. pH玻璃电极；
D. Ag-AgCl电极
19、离子选择性电极电位
A. 正比于待测离子活度
B. 与待测离子活度的对数成线性关系
C. 随待测离子活度增大而增大
D. 不受待测液中离子强度影响
20、复杂有机混合物的分离和鉴定，宜采用的分析方法是
A. 紫外可见分光光度法
B. 分子荧光法
C. 原子吸收光谱法
D.气相色谱－质谱联用
二、填空题（20分）
1、HCO3－的共轭酸是（1），共轭碱为（2）。
2、电位分析法测定溶液pH，玻璃电极在使用前必须（3）活化。
3、目前研究得最多的是（4 ）核的核磁共振吸收。
半电池反应的能斯特方程表示为（5）。
4、-
Hg
+
Cl
2e
+2Cl
2Hg
=
2
2
5、酸碱滴定曲线，描述了滴定过程中溶液pH变化的规律性。滴定突跃的大小与
（6）和（7）有关。
6、根据标准溶液与待测物质间化学反应类型的不同，滴定分析可分为以下四类：（8），（9），（10），（11）。
7、沉淀重量法在进行沉淀反应时，某些可溶性杂质同时沉淀下来的现象叫（12）现象。
8、因滴定终点与化学计量点不一致造成的误差称为（13）
9、用标准曲线法测F－，在试样和标准溶液中加入TISAB的作用是（14）、（15）、（16）。
10、原子吸收光谱法常用的光源是（17）。
11、吸光度误差最小的吸光度范围是( 18 )
12、高效液相色谱具有高压、高速的特点，其原因是使用（19）输送流动相。
13、薄层色谱定性分析的依据是（20）。
三、简答题（30分）
1、Na2S2O3标准溶液能否直接准确配制？为什么？
2、何为分析浓度、平衡浓度？如何表示？
3、用K2Cr2O7标定Na2S2O3，采用置换滴定法标定，先将K2Cr2O7与过量的KI作用，再用Na2S2O3标准溶液滴定析出的I2，请问为什么KI必须过量？其作用是什么？
4、用方框图表示紫外可见分光光度计（单波长单光束型）的构造。
5、配位滴定分析中，什么称为指示剂的封闭现象？
四、计算题（30分）
1、已知两组分A，B在一个3 m长的色谱柱上的保留时间为t R(A) = 2 min，t R(B) = 1.5min，峰底宽W b均为0.5 min，死时间t M =0.5 min。
求：①组分A的有效塔板数和有效板高；②两组分相对保留值；③两组分的分离度，并说明两组分能否完全分离。
2、计算下列换算因数：称量形式为Mg2P2O7（分子量222.6），以MgSO4·7H2O（分子量246.5）表示分析结果。
3、计算下列溶液的pH值（NH4Cl的p K a＝9.26）
（1）用0.0100 mol/L的HCl滴定0.0100 mol/L氨水（NH3?H2O）至计量点时；（2）0.20 mol/L NH3和0.10 mol/L NH4Cl在1 L溶液中。
4、在pH = 10.0的氨性缓冲溶液中，以铬黑T为指示剂，以0.0200 mol / L EDTA滴定等
= 5.0（不考浓度的Zn2+。已知lg K(ZnY) = 16.5 , pH= 10.0 时，lgαY(H) = 0.45，lgαZn(NH
3)
虑Zn2＋的水解）。（1）计算ZnY的条件稳定常数（2）能否用EDTA准确滴定Zn2+？
5、某化合物在λ=380 nm处的ε=104.13；称取该化合物0.0250 g溶解于水，并定容为1L，以1.0 cm比色皿测得A=0.760，计算该化合物的摩尔质量。
一、单选题（20分）
1、用0.1000 mol/L的NaOH滴定0.1000 mol/L HAc溶液，在化学计量点时，溶液的pH 值
A. 等于7.00
B. 小于7.00
C.大于7.00
D. 不确定
2、在下列四个数据中，两位有效数字的是
（1）1.80 （2）0.180 （3）K a=1.8×10-5（4）pH=1.80
A (1),（2）B(3),（4）C(1),（4）D（3）
3、有关酸碱指示剂的描述，正确的是（）
A 能指示溶液确切的pH值
B 显酸色时溶液为酸性，显碱色时溶液为碱性
C能在pH值一定的变化范围内呈现不同的颜色 D 都是有机酸
4、以下有关系统误差的论述错误
．．的是
(A) 系统误差有单向性(B)系统误差有随机性
(C) 系统误差是可测误差(D) 系统误差是由一定原因造成
5、在滴定分析中，所使用的锥形瓶中沾有少量蒸馏水，使用前（）
A 必须用滤纸擦干
B 必须烘干
C不必处理 D 必须用标准溶液润洗2～3次
6、用分析天平称量试样时，在下列结果中不正确的表达是
(A)0.312 g （B）0.0963 g （C）0.2587 g （D）0.3010 g
7、在配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是（）
A 酸效应系数越大，配合物的稳定性越大
B酸效应系数越小，配合物的稳定性越大
C pH越大，酸效应系数越大
D 酸效应越大，配位滴定曲线的突跃范围越大
8、根据酸碱质子理论，下面说法正确的是
A. 酸越强，其共轭碱越强
B. 酸越强，其共轭碱越弱
C. H2O的共轭碱为H2O
D. H2O的共轭酸为H2O。
9、莫尔法以_________为指示剂。
A. K2CrO4
B. NH4Fe（SO4）2
C. 荧光黄
D. FeSO4
10、以K2Cr2O7标定Na2S2O3标准溶液的浓度，滴定形式是（）
A 直接滴定法
B 剩余滴定法C置换滴定法D间接滴定法
11、直接准确滴定一元弱酸的可行性判据为
A. cK a＞10-5
B. cK a≥10-6
C. cK a≥10-7
D. cK a≥10-8
12、用相关电对的电极电位φ?，可判断氧化还原反应的一些情况，但不能
．．判断
A. 氧化还原反应的方向
B. 氧化还原反应的速度
C. 氧化还原反应的程度
D. 氧化还原滴定突越的大小
13、极谱法中加入支持电介质的目的在于( )
A. 消除扩散电流
B. 消除迁移电流
C. 消除电容电流
D. 消除残余电流
14、电位分析法中的参比电极，其（）
A. 电极电位为零
B. 电极电位为一定值
C. 电位随溶液中待测离子活度变化而变化
D. 电位与温度无关
15、以硅胶—C18H37（非极性）为固定相, 甲醇—水为流动相, 室温条件下分析有机组份
的高效液相色谱法称( )
A. 正相分配色谱;
B. 离子型键合性色谱;
C. 空间排阻色谱; D . 反相分配色谱.
16、吸光度误差最小的吸光度范围是( )
A. 0.01～0.1 B . 0.2～0.8 C. 1.0～2.0 D. 2.0～3.0
17、在色谱分析中, 决定两组份分离程度好坏的指标是( ).
A. 相对保留值r 21; B .分离度R; C. 柱效能; D. 固定液的选择.
18、用AAS 法测定发锌，光源应采用( )
A. 钨灯 B . 锌元素空心阴极灯 C. 氘灯 D. 高压汞灯
19、荧光测定时，观察荧光要在与入射光垂直方向，其原因是( )
A. 只有在入射光垂直方向上才有荧光
B . 各个方向都可观察到荧光，为减少透射光的影响
C. 荧光波长比入射光波长小
D. 荧光强度比透射光强度小
20、目前研究得最多的是（ ）核的核磁共振吸收
A . 13C ； B. 1H ； C. 15N ； D. 16O
二、
填空题（20分） 1、-
24HPO 的共轭酸为 （1） ，共轭碱为 （2） 。
2、写出反应O 4H Mn 58H MnO 224+=++++-
e 的电极电位表达式（能斯特方程） （3） 。
3、任何荧光物质都有两个特征光谱，即__（4）____和___（5）__。
4、极谱分析常用的工作电极是___（6）____。
5、因为Fe 3+与PO -34形成配合物的趋势大于Fe 2+, 所以，在溶液中加入PO -3
4时，'0/23++Fe Fe E
应该 （7） （增大或者减少）。
6、配位滴定突跃范围的大小主要决定于（8） 和（9）两个因素。
7、原子吸收分光光度法的英文缩写为 （10） 。
8、影响沉淀纯度的主要因素是 （11） 和后沉淀。
9、间接碘量法常以淀粉为指示剂，其加入的适宜时间是 （12） 。
10、极谱分析定量的依据为 i d = Kc ，i d 称为 （13） 。
11、某指示剂的指示剂常数p K HIn 为5.2，则该指示剂的理论变色范围为 （14） 。
12、用玻璃电极测pH 值时，实际使用的pH 定义是 （15）
13、一薄层板上，斑点a 离原点4.31cm ，溶剂前沿线距原点10cm ，则R f = （16）
14、将相应不同极性的基团以共价键形式键合到担体的表面(如硅胶表面)起固定相的作用，这种固定相称为 （17）。
15、复杂有机混合物的分离和鉴定，宜采用的分析方法是 （18）
16、O H I AsO H 2H 2I AsO H 223343++=+++-，强酸条件下，反应向（19）进行；而酸
度降低时反应的方向（20） 。
三、 简答题（30分）
1、NaOH 标准溶液能否直接准确配制？为什么？
2、应用碘量法进行滴定时，如何避免I 2的挥发和I -的氧化？
3、何谓基准物质？基准物质应符合什么条件？
4、重量分析法中，晶形沉淀的沉淀条件是什么？
5. 气相色谱仪主要由哪几部分组成？关键部分是什么？
四、计算题（30分）
1、某金属离子M 与试剂R 形成一有色配合物MR,若溶液中M 的浓度为1.00×10-4 mol/L,用1 cm 比色皿于波长525 nm 处测得吸光度A 为0.400, 计算此配合物在525 nm 处的摩尔吸光系数。
2、计算下列换算因数：称量形式为PbCrO4（分子量323.2），以Cr2O3（分子量151.99）表示分析结果。
3、已知两组分A，B在一个2 m长的色谱柱上的保留时间为t R(A) =100s，t R(B) = 135 s，峰底宽W b分别为20 s和25 s，死时间t M =10 s
求：①组分A的理论塔板数和理论塔板高度；②两组分的相对保留值r21；③两组分的分离度，并说明两组分能否完全分离。
4、计算下列溶液的pH值（HAc的p K a＝4.74）
（1）0.1000 mol/L的HAc溶液；
（2）0. 50 mol/L HAc和0.25 mol/L NaAc在1 L溶液中。
5、在pH=9.0的氨性缓冲液中, 用0.0200 mol/L EDTA溶液滴定同浓度的Cu2+溶液。已知lg K(CuY)=18.8，pH=9.0时lgαY(H)=1.3，lg
α=7.7（不考虑Cu2＋的水解）。（1）计
Cu(NH
)
3
算CuY的条件稳定常数（2）能否用EDTA准确滴定Cu2+？
一、选择题（30分）
（一）单项选择题（20分）
1.准确度的常用表示方法是：
A. 平均偏差
B.相对平均偏差
C.变异系数√
D.相对误差
2. 当一组平行测定值（有13个数据）中出现可疑值时应该：
A 直接将其舍弃
B 进行Ｑ检验，决定其舍弃
√C进行Grubbs检验，决定其舍弃 D 进行t检验
3. 平均值的置信区间是指（）
A 以总体平均值为中心，样本测定值落在其中的范围
B 以总体平均值为中心，样本均值落在其中的范围
√C以样本均值为中心，总体均值落在其中的范围
D 以样本均值为中心，样本测定值落在其中的范围
4. 在UV-Vis分析中，玻璃吸收池可用于
A. 紫外光区√
B.可见光区
C. 真空紫外光区
D. 紫外-可见光区
5. 波长为400～760 nm的电磁波称为
A. 红外光
B. X光
C. 紫外光√
D. 可见光
6. 在分光光度法中，测得的吸光度值都是相对于参比溶液的，这是因为
A. 入射光不是平行光√
B. 吸收池和溶剂对入射光有吸收和反射作用
C. 入射光为非单色光
D. 溶液中的溶质发生解离反应
7. 荧光计采用的光源是
A. 钨灯
B. 氘灯
C. 空心阴极灯√
D. 溴钨灯
8.分子荧光的产生对应于下属哪种能级跃迁？
A．分子从较高能级的激发态跃迁到第一激发态的最低振动能级
B．分子从单线第一激发态的最低振动能级跃迁到基态的最低振动能级
√C．分子从单线第一激发态的最低振动能级跃迁到基态的各振动能级
D．分子从三线激发态的最低振动能级跃迁到基态的各个振动能级
9. AAS中广泛采用的光源是
A. 无极放电灯√
B.空心阴极灯
C. 氘灯
D. 钨灯
10. AAS法测定钙时，加入2%镧盐溶液，其目的是消除
√A. 化学干扰 B. 物理干扰 C. 电离干扰 D. 背景干扰
11. 玻璃电极使用前浸泡的目的是
√A.活化电极 B. 校正电极 C. 清洗电极 D. 检查电极的性能
12. 溶出伏安法测量的物理量是：
A. 富集阶段的电流—电压曲线
B. 富集阶段消耗的电量
√C.溶出阶段的电流—电压曲线 D. 溶出阶段消耗的电量
13. 用玻璃电极作指示电极测量溶液的pH值，如果试液的pH约为6，校正pH计的最
合适标准缓冲溶液为
A. pH 4.00的标准缓冲溶液√
B. pH 6.86的标准缓冲溶液
C. pH 9.18的标准缓冲溶液
D. pH 3.56的标准缓冲溶液
14. 电位分析法中的参比电极，是：
A. 电极电位为零√
B.电极电位为一定值
C. 电位随溶液中待测离子活度变化而变化
D.电位与温度无关
15. 吸附色谱中，吸附剂的含水量越少，则吸附剂的
A. 活性越低√
B. 活性越高
C. 吸附能力越小
D. 活性级别越大
16. 以乙酸乙酯为展开剂，在三块硅胶板对极性物质A进行展开，结果如下：
板1 R f= 0.55，板2 R f= 0.2，板3 R f= 0.05，则三块硅胶板的含水量大小顺序为√A. 1>2>3 B. 3>2>1 C. 3>1>2 D. 2>1>3
17. 下列参数中不属于色谱图参数的是：
A.t R
B.W
C.A √
D. R
18. 用硅胶作吸附剂，薄层色谱法分离分析某极性物质，可采用的条件是
A. 用低含水量的吸附剂√
B. 用强极性展开剂
C. 活性级别为I级的吸附剂
D.用弱极性展开剂
19. 色谱分析中，反映柱效能的参数是
A. 保留值
B. 调正保留值
C. 峰高或峰面积√
D.有效塔板数
20. 分析宽沸程多组分混合物时，
A. 柱温高于低沸点组分的沸点
B. 柱温高于高沸点组分的沸点
√C. 采取程序升温 D. 柱温采用固定液的最高使用温度
（二）多选题（每题2分）
1. 通过平行测定，可以达到的目的是：
√A.减小随机误差 B. 考察测定方法的准确度
C. 提高测定方法的灵敏度√
D. 考察测定方法的精密度
2. 影响吸光物质摩尔吸光系数的因素是
A．比色皿的厚度√B．入射光的波长
C．浓度√D．温度
3. 阳极溶出伏安法，被测物质在工作电极上发生的变化是:
A. 富集阶段发生氧化反应；√
B. 富集阶段发生还原反应
√C. 溶出阶段发生氧化反应；D. 溶出阶段发生还原反应
4. 塔板理论对色谱分析的贡献是：
√A. 提出色谱柱效能指标；√ B. 解释了色谱峰的分布形状
C. 给出了选择分离条件的依据；
D. 解释了色谱峰变形的原因
5. 化学键合固定相具备下列何种特点：
√ A.耐溶剂冲洗√B. 选择性好
√C. 适用于梯度洗脱 D. 柱效较低
二、填空题（20分）
1.对于A = abc，如果b为1 cm，c为1 mol/L，则a称为（1）摩尔吸光系数，用
（2） 表示。
2.火焰原子化器有（3）雾化器；（4）雾化室和（5）燃烧器三部分组成。火焰
按燃气与助燃气的比例分为三类具不同性质的火焰：（6）化学计量性火焰（7）富燃性火焰（8）贫燃性火焰。
3.荧光光谱的波长比激发光谱的波长（9）长。
4.当玻璃电极膜两侧溶液的pH值相等时，其膜电位并不是零，常为几个mV。此电
位称为（10）不对称电位。
5.一般pH玻璃电极的使用范围是pH＝（11）1～9 ，
6.电化学规定，不论原电池还是电解池，凡是发生氧化反应电极，称为（12）阳极。
7.经典极谱中，消除（13）迁移电流的方法是在待测试液中加入大量支持电解
质；而保持溶液静止则可消除（14）对流电流。
8.在TLC中常用（15）比移值R f作为定性参数。
9.在色谱分析中，R值越大，就意味着相邻两组分分离得越好。通常用（16）1.5作
为相邻两峰能否完全分开的标志。
10.液液分配色谱中，当流动相的极性小于固定相的极性时，称为（17）正向色谱。
11.在液－液分配柱色谱中，若某一含a,b,c组分的混合样品在柱子上的分配系数分别
为：105，85，310，组分流出顺序为：（18）b,a,c 。
12.高效液相色谱的流动相必须经过一定的处理后才能使用，主要包括（19）纯化和
（20）脱气。
三、是非题（10分）
1.在测定工作中，用于配制标准溶液的物质称为基准物质。（×）
2.有色溶液的液层厚度越宽，其透光率越小。（√）
3.增强光源的发射强度可以提高荧光分析法的灵敏度，却不能提高紫外-可见分光
光度法的灵敏度。（√）
4.荧光物质的荧光光谱形状不随激发光波长的改变而改变。（√）
5.原子吸收光谱是线状光谱，紫外-可见吸收光谱是带状光谱。（√）
6.在阳极溶出伏安法中，同时测定几种离子时，要以富集电位最负的离子为准来选
择电积电位。（√）
7.电位法可以用于有色、混浊和粘度较大的溶液的测定。（√）
8.在吸附柱色谱中，若分离非极性组分，则选择非极性洗脱剂，吸附活性大的吸
附剂。（√）
9.用GC法测定蔬菜中痕量有机磷农药残留量，应采用FPD检测器。（√）
10.在GC法中，色谱峰面积相等，样品中两组分含量也相等。（×）
四、简答题（10）
1.在原子吸收分光光度法中，有哪几种主要因素可以使谱线变宽？
答：（1）自然变宽（0.5分）
（2）Doppler变宽：又称热变宽。（1分）
（3）碰撞变宽（压力变宽）（1分）
2.电位法测定F-离子时，常在溶液中加TISAB溶液。简述TISAB溶液的组成及作用。
答：（1）离子强度调节剂NaCl等，用来调节和控制溶液的离子强度；（0.5分）（2）缓冲溶液，如HAc-NaAc，控制溶液的pH值；（1分）
（3）掩蔽剂，如柠檬酸钠，作用是与溶液中共存的Fe3+、Al3+等离子配合，掩蔽其干扰。（1分）
3.在TLC中，若分离极性组分，应如何选择吸附剂（活性）和洗脱剂。
答：从试样各组分极性、吸附剂活性和展开剂的极性三方面综合考虑，使其相互适宜。分离极性的组分时，应选用活性级别较高（活性较弱）的吸附剂，极性较强的展开剂。分离非极性或弱极性组分时，选用活性级别较低（活性较强）的吸
附剂，极性较弱的展开剂。 （2.5分）
4. V an Deemter 方程用于HPLC 时，B /u 项是否可以忽略不计？为什么？
答：B /u 项可以忽略不计。 （0.5分） 由于流动相为液体，其粘度比气体大得多，分子在液相中的扩散系数比它在气相中的小4～5个数量级；为了加快分析速度，一般流动相的流速不是很小。所以组分的纵向扩散程度很小，它对柱效的影响可以忽略不计。 （2分）
五、计算题（30分）
1. 已知某废液中铁的含量为47.0 mg/L 。准确吸取此溶液5.00 ml 于100 ml 容量瓶中，
在适当条件下加入邻二氮菲显色剂显色后定容，摇匀。用1.00 cm 吸收池于508 nm 处测得其吸光度为0.47。计算邻二氮菲-铁有色配合物的吸光系数和摩尔吸光系数（M Fe =55.85）。
解： cm
mol
L 101.1 00ml 1ml 555.85g/mol g/L 100.47cm 0.147
.0 1143---???=???
==bc
A
ε（5分） 20085.5510
1.14=?==M a ε
L·g -1·cm -1（5分）
2. 电池：pH 玻璃电极|H +（x mol/L ）||SCE ，25℃，溶液为pH4.00的标准缓冲溶液时，
测得电池的电动势为0.209 V ，将溶液换成未知试液时，测得电池电动势为0.091 V 。试计算未知溶液的pH 值。
解： x x s s pH pH S K E S K E +=+=
)pH pH (s x s x -=-=?S E E E
S E E s
x s x pH pH -+= （7分）
从而得到：01.20592.0209
.0091.000.4pH x =-+= （3分）
3. 在2 m 长的色谱柱上分析苯与甲苯的混合物，测得死时间为0.20 min ，甲苯的保留时
间为2.10 min ，半峰宽为0.285 min ，已知苯比甲苯先流出色谱柱，且苯与甲苯的分离度R 为1.0。求苯的保留时间和容量因子。（假设苯与甲苯的半峰宽相等） 解：
（1）可以近似认为峰宽为半峰宽的2倍，这时，
1.0 2285.0-
2.10)(1
,2,1,21
1
,2,=?=+-=R b b R R t W W t t R （4分）
min 53.11,=R t （1分）
（2） 65.620.020.053.1'=-==-=M R M M
R t t t t t k （5分）
一、选择题（30分）
（一）单项选择题（20分）
1. 精密度的常用表示方法是：
A 绝对误差
B 相对误差
C 偏差 √
D 标准偏差
2. 标定某标准溶液的浓度（mol/L ），3次平行测定的结果0.1023、0.1024及0.1027，
结果第4次的结果不为Ｑ检验所弃去，则其最高值（n = 4时, Q 0.09=0.76）不能大于等于
A 0.1028
B 0.1032 √
C 0.1040
D 0.1042
3. 欲比较两组测定结果的平均值之间有无显著性差异，应该：
A. 先进行t 检验，再进行F 检验 √B . 先进行F 检验，再进行t 检验
C. 先进行Ｑ检验，再进行t 检验
D. 先进行Grubbs 检验，再进行t 检验
4. 摩尔吸光系数与下列因素有关的是
√A. 入射光波长 B. 配合物浓度
C. 比色皿厚度
D. 入射光强度
5. 在分光光度计中，检测器检测的光是
A. 入射光 √B . 透射光 C. 散射光 D. 吸收光
6. 紫外光区的波长范围是
A. 0.1～10 nm
B. 10～200 nm √
C. 200～400 nm
D. 400～760 nm
7. AAS中，光源的作用是
A. 提供试样蒸发和原子化的能量√
B. 发射待测元素的特征谱线
C. 产生连续的紫外光
D. 产生具有足够强度的散射光
8. 用原子吸收分光光度法测定血清钙时，加入EDTA是为了消除
A. 背景干扰
B. 电离干扰√
C.化学干扰
D. 物理干扰
9. 用火焰原子吸收法测定食品中的钙时，常加入镧盐溶液是为了消除下列哪种物离子的干扰
√A.-3
PO B. -F C. K+ D. Al3+
4
10. 为使荧光强度与荧光物质溶液的浓度成正比，必须使
A. 激发光足够强
B. 摩尔吸光系数足够大
√C.试样溶液足够稀 D. 仪器的灵敏度足够高
11. 直接电位法中常加入TISAB，下列因素中与TISAB作用无关的是
A. 固定溶液的离子强度
B. 恒定溶液的酸度
C. 掩蔽干扰离子√
D. 消除液接电位
12. 玻璃电极使用前浸泡的目的是
√A.活化电极 B. 校正电极 C. 清洗电极 D. 检查电极的性能
13. 直接电位法测pH值，定位时应选择
√A.与样品pH相近的标准缓冲液 B. 已知pH的样品溶液
C. 标准缓冲溶液
D. 缓冲溶液
14. 用氟离子选择性电极测定溶液中F－离子含量时，主要干扰的离子是
A. 卤素离子
B. +
NH√C. Al3+离子 D. Na+离子
4
15. 气相色谱FID检测器适用于测定
A. 含卤、硫、氮和氧官能团的组分
B. 水中无机盐
√C. 大气和水中痕量有机物 D. 含硫、磷有机化合物
16. 色谱分析中，相邻两峰能否完全分开的标志是
A. 0.1=R √
B. 5.1=R
C. 0.2=R
D. σ2=R
17. 气相色谱法中，调整保留时间反映了（ ）之间的相互作用
A. 组分和组分 √B . 组分和固定相
C. 组分与流动相
D. 组分与流动相和固定相
18. 与色谱柱效能有关的指标是
A. 相对保留值
B. 保留时间
C. 容量因子 √
D. 理论塔板数
19. 俄国植物学家M. Tswett 在研究植物色素成分时，所采用的色谱方法属于
A. 气-液色谱
B. 气-固色谱
C. 液-液色谱 √
D. 液-固色谱
20. 在高效液相色谱中，范氏方程中的哪一项对柱效的影响可以忽略不计？
A. 涡流扩散
B. 流动相传质阻力
C. 固定相传质阻力 √
D. 分子纵向扩散
（二）多选题（每题2分）
1. 评价分析方法的准确度可采用（ ）
A 平行测定试验 √
B 回收率试验 √
C 方法对照试验
D 空白试验
2. 关于激发光谱，下列说法正确的是（ ）。
A ．激发光谱反映了荧光物质的发射特性；√
B ．激发光谱反映了荧光物质的吸收特性
√C ．激发光谱的横坐标表示激发光的波长；√D ．激发光谱的纵坐标表示荧光的强度
3. 离子选择电极常以银-氯化银电极作参比电极，内参比溶液必须含有
√A. 膜敏感离子 √B . 氯离子 C. 银离子 D. 氢离子
4. 吸附剂的活性级别越小，则吸附剂的
√A. 活性越大 B. 活性越小 √C. 吸附能力越强 √ D. 含水量越少
5. 在高效液相色谱法中，提高流动相的流速可以：
A. 减小涡流扩散 √ B . 降低保留时间
C. 改变相对保留值 √
D. 增大传质阻力
二、填空题（20分）
13. 对于A = abc ，如果b 为1 cm ，c 为1 mol/L ，则a 称为（1）摩尔吸光系数，用 ε
表示。
14. 采用石墨炉原子化器进行原子化时，须经过（2）干燥、（3）灰化、（4）原子化（5）净化。四个步骤。
15. 能够发射荧光的物质都应同时具备两个条件： （6）必须有强的紫外-可见吸收
（有π～π*跃迁）、 （7）具有较高的荧光效率 。
16. 荧光光谱的波长比激发光谱的波长 （8）长 。
17. 用氟电极测-F 时，加入总离子强度调节剂（TISAB ）时，包括了（9）离子强度
调节剂（NaCl ）、（10）缓冲溶液（HAc-NaAc ） 和（11）掩蔽剂 （柠檬酸钠）三部分试剂。
18. 电化学规定，不论原电池还是电解池，凡是发生还原反应电极，称为（12）阴极 。
19. 经典极谱中，消除 （13）迁移 电流的方法是在待测试液中加入大量支持电解
质；而保持溶液静止则可消除（14）对流 电流。
20. 在TLC 中常用（15）比移值 R f 作为定性参数。
21. 在气相色谱中，柱温的选择原则是 （16）在难分离组分对得到良好分离、而保留时间适宜、且色谱峰不拖尾的前题下，尽可能采用低的柱温。
22. 用气相色谱法测定乐果（O CH
O CH
33＞P —S —SCH 2—CO —NHCH 3）含量，采用（17）
FPD 检测器。
23. 检测器可获较高灵敏度；当测定一种肝炎新药α-联苯双酯的含量时，应采用（18）FID 检测器。
24. 在GC 中，对于宽沸程多组分的复杂样品的分析，柱温采取（19）程序升温；在
HPLC 中，对于极性差别大的多组分复杂样品的分析，洗脱方式采用（20）梯度洗脱。 三、是非题（10分）
1. 加标回收率越高，表明测定方法的准确度越高。（×）
2. 紫外-可见分光光度法仅能测定有色物质的吸光度，无色物质必须经过显色反应
后才能进行测定。（×）
3. 原子吸收光谱是线状光谱，紫外—可见吸收光谱是带状光谱。（√）
4. 原子吸收分光光度计的单色器在原子化系统之后。（√）
5. 荧光的波长比激发光的波长更短。（×）
6.一般的玻璃电极在pH>9的溶液中对Na+的响应，造成测定的pH值偏高。（×）
7.溶出伏安法采用三电极测试系统，是为了保证电解富集时工作电位的恒定。（√）
8.GC中常采用梯度洗脱来提高分离效能、改善峰形和降低检测限。（×）
9.R f值是薄层色谱法的定性依据，在同样条件下，两组分有相同的R f值，则他们
一定是同一种物质。（×）
10.化学键合固定相包括非极性、中等极性和极性三类，广泛使用的十八烷基（C18
或ODS）键合固定相为非极性，适用于分离非极性和中等极性的物质。（√）
四、简答题（10分）
1.什么叫锐线光源？从空心阴极灯的构造和工作条件两方面解释为什么其可以发
射锐线光谱。
答：光源发射线半宽度远小于吸收线半宽度（约为吸收线半宽度的1/5），发射线和吸收线的中心频率一致。（1分）从空心阴极灯的构造来看，低压－原子密度低，Lorentz Broadening小；工作条件方面，小电流－温度低Doppler Broadening 小，故可以产生锐线光源！
（1.5分）2.简述阳极溶出伏安法测定水样中痕量金属离子的基本原理。
答：溶出伏安法（stripping voltammetry）是一种把电解富集和溶出测定结合在一起的电化学分析方法。其实验操作分为两步，即预电解和溶出。（0.5分）预电解是将阴极电位控制在比待测离子的半波电位负0.3～0.4 V，在一定搅拌速度下进行的恒电位电解，使待测金属离子M n+还原沉积到汞电极上，多数能生成汞齐M(Hg)。（0.5分）预电解完成后，停止搅拌，让溶液静止30～60s，使汞中的电积物均匀分布，然后进行溶出。溶出过程中使电极电位以一定的速率向电位更正的方向线性地变化。在溶出过程，当工作电极的电位达到金属的氧化电位时，沉积在电极上的金属M（一般为汞齐）开始氧化溶出。（1分）溶出伏安曲线中峰尖对应的电位叫峰电位（?p），是定性分析的依据；峰尖对应的电流称为峰电流（i p ），它与溶液中待测离子的浓度（c）之间存在定量
关系，是定量分析的依据。 （0.5分）
3. 什么是正相分配色谱？
答：流动相的极性小于固定相的极性，为正相分配色谱。 （2.5分）
4. 试比较气相色谱仪与高效液相色谱仪的异同点。
答：气相色谱仪和高效液相色谱仪都是由五个部分组成，气相色谱仪由气路系统、 进样系统、分离系统、检测系统和显示记录系统五个部分，高效液相色谱仪除用高 压输液系统代替气相色谱的气路系统外，其它的都相同。 （2.5分）
五、计算题（30分）
1. 用氯仿将纯胡萝卜素（相对分子量536）配成浓度为
2.5 mg/L 的溶液，在465 nm ，
用1 cm 的吸收池，测得溶液的吸光度为0.55，计算胡萝卜素的摩尔吸光系数。
bc A
=ε （4分）
536g/mol
g/L 105.2cm 0.155.0 3-??=
（4分）
cm mol L 102.1 115--???= （2分）
2. 将pH 玻璃电极与饱和甘汞电极插入pH 4.00的标准缓冲溶液中测得电动势为0.209
V ，换上未知溶液测得电动势为0.088 V 。计算未知溶液在25℃时的pH 值。 解： x x s s pH pH S K E S K E +=+=
)pH pH (s x s x -=-=?S E E E
S E E s
x s x pH pH -+= （7分） 得到：96.10592.0209
.0088.000.4pH =-+=x （3分）
3. 在一根3 m 长的色谱柱上分离两组分的混合试样，测得两组分的保留时间分别为9
卫生化学简答题
1. 简述准确度与精密度的区别和联系。 答：准确度指测定值与真值之间一致的程度，精密度指对同一均匀试样多次平行测定结果之间的分散程度，准确度是反映分析方法或测量系统存在的系统误差和随机误差的大小，决定分析结果的可靠程度；精密度反映了分析方法或测定系统随机误差的大小。精密度是保证准确度的先决条件，高精密度的分析结果才有可能获得高准确度。但两者之间没有必然联系。灵敏度降低了。 2. 分子的紫外-可见吸收光谱为什么呈带状光谱？（重要） 答：分子的紫外-可见吸收光谱为电子光谱，但在电子能级跃迁的同时，不可避免地伴随分子振动和转动能级的跃迁，使得分子光谱是带状光谱 3、在原子吸收分光光度法中，有哪几种主要因素可以使谱线变宽？ （1）自然变宽，取决于激发态原子的寿命，寿命越短，谱线越宽；（2）Doppler变宽，又称热变宽或者多普勒展宽，温度越高，展宽越严重；（3）碰撞变宽，包括洛伦兹展宽（又称压力展宽）和霍尔兹马克展宽（又称共振展宽）（4）由于电场作用导致谱线分裂的斯塔克展宽（5）由于磁场作用导致谱线分裂的塞曼展宽 但无论何种因素引起的谱线展宽，都会导致原子吸收分析的灵敏度下降。 4、原子吸收法与紫外可见分光光度法在原理及仪器方面进行比较。 仪器方面 UV-Vis 光源—单色器—吸收池—检测器—显示器 AAS 光源—原子化系统—单色器—检测器—显示系统 荧光分析仪器光源—激发单色器—样品池—发射单色器—检测器—显示系统 5. 电位法测定F-离子时，常在溶液中加TISAB溶液。简述TISAB溶液的组成及作用。（重要）答：组成成分包括NaCl HAc-NaAc 枸橼酸钠它们的作用分别是： （1）NaCl 用来调节和控制溶液的离子强度；（2）缓冲溶液HAc-NaAc，用来调节和控制溶液的pH值； （3）掩蔽剂：柠檬酸钠，作用是与溶液中共存的Fe3+、Al3+等离子配合，掩蔽其干扰。 （4）离子强度调节剂还可使液接电位稳定，缩短电极响应时间。 6、用pH玻璃电极测量溶液的pH值时，为什么需要用标准缓冲液定位？ 答：用pH玻璃电极测量溶液的ph值时，待测电池的电动势与试液的ph值呈线性关系，即E=K+0.059pH。若能求得E和K，即可计算试液的ph值。E值可由仪器测得，但K值常随电极和溶液的组成不同而不同，甚至随电极使用时间的长短而发生微小变动，难以测量，因此，需要用已知ph值的标准缓冲溶液校正K值，然后再测定试液的ph值。 7、方法比较 8. 在薄层色谱中，若分离极性组分，应如何选择吸附剂（活性）和洗脱剂。（重要）从试样各组分极性、吸附剂活性和展开剂的极性三方面综合考虑，使其相互适宜。分离极性的组分时，应选用活性级别较高（活性较弱）的吸附剂，极性较强的展开剂。分离非极性或弱极性组分时，选用活性级别较低（活性较强）的吸附剂，极性较弱的展开剂。 9. Van Deemter方程用于HPLC时，B/u项是否可以忽略不计？为什么？（重点） B可以忽略不计。由于流动相为液体，其粘度比气体大得多，分子在液相中的扩散系数比它在气相中的小4～5个数量级；为了加快分析速度，一般流动相的流速不是很小。所以组分的纵向扩散程度很小，它对柱效的影响可以忽略不计。 10、理论塔板数n、相对保留值r21、分离度R这三项色谱参数在色谱分离过程中反映的概念有什么不同？在色谱图上体现在哪里？理论塔板数n 在色谱分离过程中反映色谱柱的柱效能；相对保留值r21反映色谱柱对组分的选择性；分离度R是评价色谱柱分离效果的综合指标。 当色谱柱长度一定时，理论塔板数n越大，塔板高度H越小，柱效能越高，色谱峰对称性越好，峰越窄。当两相邻组分相对保留值r21≠1时，说明色谱柱对两组分选择性不同，两色谱峰顶部已分离。分离度R越大，两相邻组分色谱峰分离程度越大，通常以R＝1.5作为相邻两组分色谱峰完全分离的标志。 11、在高效液相色谱中，提高柱效的途径有哪些？其中最有效的途径是什么？ 答：根据Van Deemter方程式为H=A+Cu，在高效液相色谱中，影响柱效的主要因素是：色谱柱的填充技术及传导阻力。因此，提高柱效的途径主要有：柱效填充料装填的均匀性；改进固定相粒度（减小粒度，减小粒度范围）；选择浅孔道的表面多孔型载体或全多孔微粒型载体；选用低粘度的流动相；适当提高柱温。其中，减小粒度是提高柱效的最有效途径。 12、试比较气相色谱仪和高效液相色谱仪的异同点。 答：气相色谱仪很高效色谱仪都是由五大部分组成，气相色谱仪由气路系统，进样系统，分离系统，检测系统和显示记录系统五个部分，高效液相色谱仪除高压输液系统代替气相色谱仪的气路系统外，其他的都相同。 13、正相色谱与反相色谱的区别 8、双波长分光光度计特点：可测多组份试样、混浊试样、而且可作成导数光谱、不需参比液(消除了由于参比池的不同和制备空白溶液等产生的误差)、克服了电源不稳而产生的误差，灵敏度高。9、双光束优点 吸光度的大小不受入射光强度的影响，可以减少或 消除因光源强度不稳定而引入的误差，这正是双光 束分光光度计的优点所在。 10、选择测定波长，一般选择最大吸收波长作为 测定波长，为什么？ 常，选λmax作为分析波长，灵敏度高（ε值最大）， 而且在λmax附近吸光度随波长变化小（ε变化 小，近似为常数），测定误差也小。 11造成荧光熄灭的原因有多种： 答：（1）激发态荧光分子和熄灭剂分子碰撞，将能 量转移到熄灭剂而使荧光熄灭； （2）荧光分子与熄灭剂分子作用生成了本身不发 光的配合物； （3）荧光物质分子中引入重原子后，易发生系间 窜越而转变为三重态； （4）当荧光物质浓度较大时，激发态分子和基态 分子发生碰撞，产生荧光自熄灭现象。溶液浓度越 高，自熄灭现象越严重； （5）溶液中溶解的氧分子能引起几乎所有的荧光 物质产生不同程度的荧光熄灭。 12、为什么荧光分析仪器的光源与检测器垂直？ 答：由光源发射的光经激发单色器（第一单色器） 得到所需的激发光波长，通过样品池后，一部分光 能被荧光物质所吸收，荧光物质被激发后，发射荧 光。可以在溶液的各个方向观察到荧光，但由于激 发光一部分可透过溶液，为了消除入射光和散射光 的影响，荧光的测量通常在与激发光成直角的方向 上进行。 13、作荧光强度测量时，标准荧光物质的作用是什 么？如何进行测量的？ 答：作荧光强度测量时，标准荧光物质的作用是校 正仪器，用标准荧光物质把仪器读数定位到某个 值，以此为标准，测定空白溶液、标准溶液及样品 溶液的（相对）荧光强度，使标准样和样品溶液有 一较好的读数。 14、荧光光度法的灵敏度比紫外可见光度法高2～ 4个数量级的原因。 答：（1）增大光源强度，可提高荧光测定的灵敏度， 而不能提高紫外-可见分光光度法的灵敏度； （2）荧光光度法直接测定发射荧光的强度，荧光 强度大，信号强；而紫外可见光度法测定吸收光前 后的强度变化（吸光度），信号弱。 为什么会产生锐线光源？ 低压－原子密度低，Lorentz Broadening小；小电 流－温度低Doppler Broadening 小，故产生锐线 光源！ 实验室内的质量评价主要包括哪些内容？答：空 白试验与检出限；工作曲线的线性关系；分析工作 的精密度和准确度；仪器误差和操作误差的检验。 第4章 1.紫外-可见光谱为什么是带状光谱？它 的基本特征是什么？答：分子的电子能级差为 1~20eV，主要位于紫外可见区。分子发生电子能级 跃迁时所产生的吸收光谱称电子光谱，常称为紫外 -可见吸收光谱。由于分子发生电子能级跃迁的同 时总是伴随着振动能级和转动能级的跃迁，故紫外 -可见吸收光谱包含了电子能级，振动能级和转动 能级的跃迁，因此是带状光谱。基本特征：紫外可 见光谱是以波长λ为横坐标，以吸光度A（或透光 率T）为纵坐标绘制的曲线，吸收光谱由吸收峰、 谷、肩峰、末端吸收组成。吸收峰的形状和最大吸 收波长λmax，是物质定性分析的基本依据。2. 有机化合物的跃迁类型及各自的特点。答：σ→ σ*:波长100-200nm吸收峰位置远紫外区，物质饱 和烃类。n→σ*：波长150-250nm吸收峰位置真 空紫外区，物质含有O、S、N、X等杂原子饱和 烃衍生物。π→π*：波长200nm左右，物质不饱 和烃和芳烃，吸收峰位置近紫外区。n→π*：吸收 峰位置近紫外区和可见光区，物质含有n电子和π 电子含有双键的化合物。不同溶剂溶解样品最大 吸收波长蓝移是n→π*，红移者是π→π*。3、 引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有哪些？ 答：主要有光学因素和化学因素。光学因素有①非 单色光引起偏离。②一起光学元件的性能缺陷所产 生的杂微光的影响；③非平行光或入射光被散射引 起偏离。4.分光光度计由哪些部分组成？各部分 的功能如何？答：分光光度计通常由光源，单色 器，吸收池，检测器和显示或记录仪组成。光源的 作用是在所需的光谱区域内发射连续光谱，且应具 有足够的强度和良好的稳定性；单色器的作用是将 来自光源的连续光谱按波长顺序色散，并选择出所 需的单色光；吸收池用于装溶液；检测器的作用是 将光信号转变成电信号；显示或记录仪是将检测器 输出的信号经处理转换成透光度和吸光度显示出 来。第5章原子吸收分光光度法1、原子吸 收分光光度法（AAS）与紫外-可见分光光度法 （UVS）在测定原理和一仪器构造上有什么异同？ 答：AAS基本原理：光源发射的特征谱线通过被 测物质的原子蒸气时，被待测元素的基态原子吸 收，在一定条件下被吸收程度与基态原子浓度成正 比，从而进行元素定量分析。UVS：是基于物质分 子对紫外-可见光区电磁辐射吸收特征和吸收程度 建立起来的分析方法。①原理：相同：都是基于物 质对光的吸收进行分析的方法，定量依据是朗伯比 尔定律A=KC. 不同：AAS吸收光的物质状态是基 态原子蒸气，吸收的是其原子的共振辐射，发生原 子外层电子技能的跃迁，为线状光谱。UVS吸收 光的物质状态是分子，分子吸收紫外可见光区电磁 辐射，发生分子外层电子的能级跃迁，为带状光谱 ②仪器结构：相同：都由光源、吸收池（原子化系 统）分光系统（单色器）和检测系统四部分组成。 不同：AAS光源用锐线光源，单色器通常位于原 子化器之后，这样可分掉火焰的杂散光并防止光电 管疲劳；UVS光源用连续光源，单色器通常位于 光源与吸收池之间，把光源发出的连续色谱色散成 单色光 2.AAS的主要干扰及消除方法 答：主要干扰有基体干扰，化学干扰，电离干扰， 光谱干扰，背景干扰。①基体干扰：又称物理干扰， 消除方法：a配制与试样溶液有相似物理性质的标 准溶液的方法b标准加入法c稀释溶液②化学干扰 消除方法：a加入稀释剂b加入保护剂c加入缓冲 剂d改变火焰温度或火焰的气氛e化学分离③电离 干扰消除方法：a加入过量消电离剂，消电离剂是 比待测元素更易电离的元素，它在火焰中首先电 离，产生大量的自由离子，从而抑制了待测元素的 电离。④光谱干扰法消除方法：a另选分析线b减 小狭缝宽度c预先分离试样中干扰元素⑤背景干扰 消除法a氘灯校正法b仪器零点扣除c空白溶液校 正d塞曼效应校正法e自吸效应校正法。 影响荧光强度测定的因素 ①温度：温度上升荧光强度下降②溶剂：溶剂极性 增加，π→π*红移，能量降低，导致荧光增强， 同时荧光峰向长波方向移动③溶液pH：带有酸性 或碱性官能团的大多数芳香族化合物的荧光与溶 液pH有关④荧光猝灭：荧光物质分子与溶剂分子 或其他溶质分子相互作用，引起荧光强度显著下降 的现象叫做荧光猝灭或熄灭，能引起荧光强度降低 的物质称为荧光猝灭剂，荧光物质浓度过大，会发 生自吸收及形成聚合物而产生自身熄灭现象。⑤散 射光：当激发光照射溶液时，部分光子和物质分子 碰撞时，使光子运动方向发生改变，产生散射光， 瑞利散射光波长与激发光波长相同，对荧光测定没 有干扰；拉曼散射光波长比激发光波长稍长或稍 短，对测定可能产生干扰。采用较短波长的激发光 进行激发，就可消除拉曼散射光干扰 5、影响荧光效率的因素 答：影响荧光效率的因素包括荧光物质本身的结构 以及外部影响因素。①分子具有共轭双键、刚性平 面结构有利于产生荧光，取代基效应影响荧光效 率；②影响荧光强度的外部因素有温度、溶剂、溶 液pH值、散射光、荧光熄灭。 第7章电位分析法 1.直接电位法的工作原理。 答：一支离子选择电极与一支参比电极共同组成 一个测量电池，测得的电池电动势与离子选择电极 的膜电位有关，此膜电位值与溶液中特定离子的活 度对数值有线性关系，从而求出该离子的浓度，这 就是直接电位法的工作原理。2.离子选择电极分 类 （1）原电极①晶体膜电极：a均相膜电极：氟 离子选择电极b非均相膜电极：碘、溴离子选择电 极②非晶体膜电极：a刚性基质电极：pH玻璃电 极b流动载体电极：带正电荷-No3-电极，中性-K+ 电极，带负电荷Ca2+电极。 （2）敏化离子选择电极①气敏电极-氨气敏电极 ②酶电极-氨基酸酶电极3.标准氢电极 lvPAC规定所用的标准电极为标准氢电极（SCE）， 定义：在任何温度下，标准氢电极的电极电位都等 于零伏。工作条件是：①氢离子活动度为1mol/L； ②氢气压力为1.01325*105Pa，即1个大气压，③ 作为氢电极的铂片上都有铂黑。4.总离子强度调 节缓冲剂的作用（TISAB）：为了保持试液pH在 一定范围，离子强度稳定，同时消除Fe3+.Al3+等 离子的干扰哦啊，将惰性电解质。pH缓冲剂，掩 蔽剂混合在一起配成混合溶液，此混合溶液称为 TISAB.主要作用：①维持样品和标准溶液恒定的离 子强度；②保持试液在离子 选择点击合适的pH范围内，避免H+或OH—的干 扰；③是被测离子释放成为可检测的游离离子。5、 电位法中应如何测定电池电动势。答：将离子选 择电极与参比电极一起插入被测试液中，构成原电 池。将此原电池连接于测量电池电动势的装置如电 极电位仪上，离子选择电极将溶液中相应的离子活 动度转换成电信号后，再“零电流”下测量电动势。 第10章液相色谱法1色谱法的原理：共同的基 本特点是具备两个相.固定相和流动相。当流动相 中样品混合物经过固定相时，由于各组分的性质与 结构上的差异，与固定相和流动相相互作用的类型 和强弱也有差异，从而使各组分得到分离。2简 述色谱法分离的基本原理及其混合物分离的先决 条件。①基本原理：由于试样中各组分物理，化 学性质的差异，他们在固定相和流动相中的分配系 数K或吸附能力不同，与固定相，流动相的作用 力不同，当流动相向前流动时，不同组分的迁移速 度就有所不同。当其流出色谱柱时，各组分便得到 分离。②样品组分分配系数K值得差异是混合组 分分离的先决条件。K值越大，该组分在柱中迁移 速度越慢，在注重保留时间越长，后出柱；K值越 小，……越快，……短，先出柱。组分在色谱柱内 产生的差速迁移与色谱过程的热力学性质有关。同 时，组分能否完全分离由色谱过程传质和扩散行为 决定，即与色谱过程的吸附等温线类型。①在一定 温度下，组分在吸附剂表面被吸附达到平衡时，组 分在两相中浓度相对关系的曲线，称为吸附等温线 类型。②有三种类型：线形等温线—溜出去纤维正 态曲线，峰形对称；凸形等温线—流出曲线为前缘 陡峭，后部拖尾的“拖尾峰”凹形等温线：流出曲 线为前缘平缓，后缘陡峭的“前伸峰”。③在一定 色谱条件下，控制进样量，使其不超过进样的限度， 可望获得理想的色谱峰。
4套=预防医学卫生化学考试题
xxx大学《卫生化学》试题 年级：专业：预防医学考试时间： 一、名词解释（每题2分，共20分） 1、检出限 2、准确度 3、激发光谱 4、平均值的置信区间 5、工作曲线 6、指示电极 7、吸附等温线 8、电解 9、ECD 10、梯度洗脱 二、填空（每空1分，共20分） 1、分光光度法中，为减小测量的相对误差，通常将吸光度控制在围。 2、荧光的发生是电子由第一电子激发态的能级降落至基态的各个不同的 能级。 3、样品采集的原则可以概括为样品的、、。 4、样品处理方法分为法和法，前者适用于被测组分为 状态的样品，后者适用于状态的样品。 5、液接电位是由离子的不同引起的。使用可以消除或减小液接电位。 6、常用的参比电极有和，它们都是对 离子的活度呈能斯特响应的电极。 7、凝胶色谱法，又称，它是按进行分离的一种液相色谱法。 8、速率理论方程的简化式，其中第二项 叫。 9、没有组分进入检测器时的流出曲线称为。
三、选择题（请将正确选项前的字母填在括号，共20分） （一）单项选择题（每题1分，共10分） 1、要判断两组数据间是否存在系统误差，首先必须确定这两组数据的精确度有无显著差异， 此时需用（）。 A、F检验 B、Q检验 C、t检验 D、Grubbs检验 2、如果空白溶液的荧光强度调不到零，荧光分析的计算公式是（）。 A、Cx=Cs（Fx-F0）/Fs B、Cx=Cs（Fx/Fs） C、Cx=Cs(Fx-F0)/（Fs-F0） D、Cx=Cs（Fs -F0）/（Fx-F0） 3、原子吸收光谱为线光谱，一般分布在（）区。 A、远紫外 B、远红外 C、红外 D、紫外可见 4、为使荧光强度与荧光物质溶液的浓度成正比，必须使（）。 A、激发光足够强 B、试液浓度足够稀 C、吸光系数足够大 D、仪器灵敏度足够高 5、AAS定量分析中，采用标准加入法，消除下列哪种干扰（）。 A、电离干扰 B、物理干扰 C、化学干扰 D、光谱干扰 6、pH玻璃电极膜电位的产生是由于（）。 A. H+得到电子 B. H+在溶液和水化层间转移 C. H+得到电荷 D. 溶液中Na+与H+交换 7、关于ISE的选择性系数，下列说法哪个是正确的是（） A. 选择性系数愈大，则干扰离子干扰愈大 B. 选择性系数愈大，则干扰离子干扰愈小 C. 选择性系数与干扰离子无关 D. 选择性系数可用于校正干扰值 8、使用GC分析样品时，提高载气流速的影响是（）。
物理化学考试题库完整
一 化学热力学基础 1-1 判断题 1、可逆的化学反应就是可逆过程。（×） 2、Q 和W 不是体系的性质，与过程有关，所以Q+W 也由过程决定。（×） 3、焓的定义式H=U+pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。（×） 4、焓的增加量ΔH 等于该过程中体系从环境吸收的热量。（×） 5、一个绝热过程Q=0，但体系的ΔT 不一定为零。（√） 6、对于一个定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。（√） 7、某理想气体从始态经定温和定容两个过程达终态，这两个过程Q 、W 、ΔU 及ΔH 是相等 的。（×） 8、任何物质的熵值是不可能为负值或零的。（×） 9、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×） 10、不可逆过程的熵变是不可求的。（×） 11、任意过程中的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。（×） 12、在孤立体系中，一自发过程由A B,但体系永远回不到原来状态。（√） 13、绝热过程Q=0，而T Q dS δ=,所以dS=0。（×） 14、可以用一过程的熵变与热温商的大小关系判断其自发性。（√） 15、绝热过程Q=0，而ΔH=Q ，因此ΔH=0。（×） 16、按克劳修斯不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。（×） 17、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气（以水和水蒸气为体系），该过程W>0，ΔU>0。 （×） 18、体系经过一不可逆循环过程，其体S ?>0。（×） 19、对于气态物质，C p -C V =nR 。（×） 20、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q=0，所以ΔS=0。（×） 21、高温物体所含的热量比低温物体的多，因此热从高温物体自动流向低温物体。（×） 22、处于两相平衡的1molH 2O （l ）和1molH 2O （g ），由于两相物质的温度和压力相等，因此 在相变过程中ΔU=0，ΔH=0。（×） 23、在标准压力下加热某物质，温度由T 1上升到T 2，则该物质吸收的热量为?=2 1T T p dT C Q ， 在此条件下应存在ΔH=Q 的关系。（√） 24、带有绝热活塞（无摩擦、无质量）的一个绝热气缸装有理想气体，壁有电炉丝，将电阻 丝通电后，气体慢慢膨胀。因为是一个恒压过程Q p =ΔH ，又因为是绝热体系Q p =0，所以ΔH=0。 （×） 25、体系从状态I 变化到状态Ⅱ，若ΔT=0，则Q=0，无热量交换。（×） 26、公式Vdp SdT dG +-=只适用于可逆过程。 （ × ） 27、某一体系达到平衡时，熵最大，自由能最小。 （ × ）
卫生化学练习题1
1概述、卫生检验中的质量控制和质量保证、分析数据的统计与处理 一、单选题 1、精密度常用以下哪项表示： A、相对误差 B、随机误差 C、系统误差 D、标准偏差 2、对真实值为8.02%的样品进行分析，甲测定结果平均值为7.96%，标准偏差为0.04%，乙测定结果为8.10%，标准偏差为0.06%。与乙的测定结果比较，甲的测定结果： A、准确度、精密度均较好 B、准确度较好，但精密度较差 C、准确度较差，精密度较好 D、准确度、精密度均较差 3、下列叙述正确的是： A、分析结果的准确度好，精密度不一定好 B、分析结果的精密度好，准确度一定好 C、分析结果的准确度好，精密度一定好 D、分析结果的准确度和精密度无必然关系 4、采用一新方法测定某样品含量，其总体标准偏差未知，要判断分析结果是否可靠，应采用： A、G检验法 B、Grubbs检验法 C、F检验法 D、t检验法 5、一组平行测定数据，要判断其中是否存在可疑值，应采用： A、t检验法 B、F检验法 C、Grubbs检验法 D、F检验加t检验法 6、定量分析测定时，对测定结果的误差要求是： A、越小越好 B、等于零 C、在允许误差范围内即可 D、大于允许误差 7、为减小系统误差，可采用的措施是： A、进行仪器校正 B、增加平行测定次数 C、增加称样量 D、舍去可疑数据 8、在测定样品过程中，做加标回收试验的目的是： A、评价方法检出限 B、评价方法准确度 C、评价方法灵敏度 D、评价方法精密度 9、应用标准参考物质的目的是： A、评价方法检出限 B、评价方法准确度 C、评价方法灵敏度 D、评价方法精密度 10、利用质量控制图对分析工作的质量进行评价，要求： A、所有样品测定值应在上下警戒限之外，控制限之内 B、所有样品测定值应在中心线附近上下警戒限之间 C、标准物质或质量控制样品的测定值应在中心线附近上下警戒限之间 D、标准物质或质量控制样品的测定值应在上下控制限之外 二、填空题 1、随机误差服从（）规律。 2、（）误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的（）。 3、通常将测定误差分为（）、（）和（）。 4、定量分析中（）误差影响测定结果的准确度，（）误差影响测定结果的精密度。 5、0.02025有（）位有效数字；2.30×10-3有（）位有效数字。 6、评价分析方法的准确度常用的方法有（）、（）和（）。 7、对照实验是检验（）误差的有效方法，但在进行对照实验时，应尽量选择与试样（）相近的标准试样进行对照分析。 三、判断题 1、随机误差决定分析结果的精密度。 2、即使存在系统误差，无限多次的测量值的平均值也会接近真值。 3、绝对误差即是误差的绝对值。 4、准确度反映了分析方法或测定过程中系统误差的大小。 5、两组数据的平均值和平均偏差均相同，表明这两组数据的精密度没有差异。 6、测定结果的精密度好，准确度一定好。 7、在测定结果中所有的“0”均为有效数字。 8、加标回收试验的回收率越高，其方法准确度越好。 9、F检验用于判断两组数据之间的差异是否有统计学意义。 10、离群值的取舍应通过Q检验或Grubbs检验决定。 四、名词解释题 1、系统误差 2、随机误差 3、准确度 4、精密度 5、检出限 6、灵敏度 7、空白试验 8、可疑数据 9、标准物质 五、简答题 1、如何检验和消除测定方法中的系统误差？ 2、准确度和精密度的区别和联系？ 答案：DACCC CABBC 二、填空题 1、正态分布 2、系统；准确度 3、系统误差；随机误差；过失误差 4、系统；随机 5、4；3 6、用标准物质评价；用加标回收率评价；与标准方法对照评价 7、系统；组成 三、判断题1、√2、×3、×4、×5、×6、×7、×8、×9、×10、√ 五、简答题 1、通过对照试验（用标准样品对照、用标准方法对照）、回收试验来检验系统误差的存在，用空白试验、校准仪器、提纯试剂和校正的方法来消除测定过程中的系统误差。 2、准确度指测量值与真值符合的程度，精密度指对同一均匀试样多次平行测定结果之间的分散程度，准确度反映了分析方法或测量系统存在的系统误差和随机误差的大小，决定分析结果的可靠程度；精密度反映了测定过程中随机误差的大小，表现了测定的重复性和再现性。精密度是保证准确度的先决条件，精密度高不一定准确度高；精密度不高，准确度肯定不高。只有消除了系统误差后，高精 注：试卷不允许拆开本试卷共4页第1 页
全国化学品安全卫生知识问答试题
全国化学品安全卫生知识问答试题 一、填空题 1.在工业生产中，毒物主要经呼吸道和皮肤进入体内，亦可经消化道进入，经消化道吸收多半是由于__________习惯不良造成。 2.毒物进入体内的总量超过转化和排出总量时，体内的毒物就会逐渐增加，这种现象称为毒物的蓄积。毒物在体内的蓄积是发生________的基础。 3.在工业生产中，呼吸道最易接触毒物，特别是刺激性毒物，一旦吸入，轻者引起呼吸道炎症，重者发生化学性肺炎或___________. 4.撞击感度、摩擦感度、静电火花感度、火焰感度、冲击波感度等是评价化学品爆炸危险性的重要指标，分别指该物品对撞击、摩擦、静电火花、火焰、冲击波等因素的___________. 5.火灾起火后火场逐渐蔓延扩大，随着时间的延续，损失数量迅速增长，损失大约与__________成比例。 6.农药污染水体还对鱼类和野生动物造成威胁，特别是那些具有难于生物降解和高蓄积性的农药的污染___________严重。 7.安全教育的作用是使化学品的管理人员和接触化学品的工人能正确认识化学品的危害，____________规章制度和操作规程，从主观上预防和控制化学品危害。 8.泄漏物处置主要有围堤堵截、稀释与覆盖、收容（集）、___________等四种方法。 9.危险化学品容易发生火灾、爆炸事故，其扑救方法___________，若处置不当，不仅不能有效扑灭火灾，反而会使灾情进一步扩大。 10.每个职工都应清楚地知道，发生火灾时自己的作用和职责，掌握有关消防设施、人员的疏散程序和危险化学品灭火的___________等内容。 11.扑救危险化学品火灾决不可盲目行动，应针对每一类化学品，选择正确的灭火剂和灭火方法来____________控制或扑灭火灾。 12.危险化学品的露天堆放必须符合防火防爆要求；爆炸物品、一级易燃物品、遇湿燃烧物品、____________不得露天堆放。 13.《作业场所安全使用化学品公约》的核心就是要求所有生产、经营、运输、
物理化学上册考试题库精编Word版
第一章气体的PVT性质 选择题 1. 理想气体模型的基本特征是 (A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 (B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 (C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 (D) 分子间无作用力, 分子本身无体积 答案：D 2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是 (A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别 (B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数 C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力 (D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化 答案：D 3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是 (A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化 (B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子 (C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确 (D) 临界温度越高的实际气体越不易液化 答案：C 4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是 (A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 (B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 (C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 (D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律 答案：C 问答题 1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P 的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？
卫生化学知识点
第3章 1、准确度和精密度的区别与联系。 答：准确度指测定值与真值之间一致的程度，精密度指对同一均匀试样多次平行测定结果之间的分散程度，准确度是反应分析方法或测量系统存在的系统误差和随机误差的大小，决定分析结果的可靠程度；精密度反映了分析方法或测定系统随机误差的大小。精密度是保证准确度的先决条件，高精密度的分析结果才有可能获得高准确度。 2、实验室内的质量评价主要包括哪些内容？ 答：空白试验与检出限；工作曲线的线性关系；分析工作的精密度和准确度；仪器误差和操作误差的检验。 第4章 1.紫外-可见光谱为什么是带状光谱？它的基本特征是什么？ 答：分子的电子能级差为1~20eV，主要位于紫外可见区。分子发生电子能级跃迁时所产生的吸收光谱称电子光谱，常称为紫外-可见吸收光谱。由于分子发生电子能级跃迁的同时总是伴随着振动能级和转动能级的跃迁，故紫外-可见吸收光谱包含了电子能级，振动能级和转动能级的跃迁，因此是带状光谱。基本特征：紫外可见光谱是以波长λ为横坐标，以吸光度A（或透光率T）为纵坐标绘制的曲线，吸收光谱由吸收峰、谷、肩峰、末端吸收组成。吸收峰的形状和最大吸收波长λmax，是物质定性分析的基本依据。 2.有机化合物的跃迁类型及各自的特点。 答：σ→σ*:波长100-200nm吸收峰位置远紫外区，物质饱和烃类。 n→σ*：波长150-250nm吸收峰位置真空紫外区，物质含有O、S、N、X 等杂原子饱和烃衍生物。π→π*：波长200nm左右，物质不饱和烃和芳烃，吸收峰位置近紫外区。n→π*：吸收峰位置近紫外区和可见光区，物质含有n电子和π电子含有双键的化合物。 不同溶剂溶解样品最大吸收波长蓝移是n→π*，红移者是π→π*。 3、引起偏离朗伯-比尔定律的主要因素有哪些？ 答：主要有光学因素和化学因素。光学因素有①非单色光引起偏离。 ②一起光学元件的性能缺陷所产生的杂微光的影响；③非平行光或入射光被散射引起偏离。 4.分光光度计由哪些部分组成？各部分的功能如何？ 答：分光光度计通常由光源，单色器，吸收池，检测器和显示或记录仪组成。光源的作用是在所需的光谱区域内发射连续光谱，且应具有足够
《卫生化学》第六版课本习 题参考答案1
《卫生化学》思考题与习题的部分参考答案 第二章 1、样品采集的原则是什么？ 答：代表性、典型性和适时性 2、气体样品的采集方法有哪几种？各适用于什么情况？ 答：采集方法可以分为直接采样法和浓缩采样法两大类。直接采样法适合于气体样品中被测组分含量较高或分析方法较灵敏的情况；浓缩采样法适合于气体样品中被测组分含量较低或分析方法的灵敏度较低时的情况。 3、样品处理的目的和要求是什么？ 答：样品处理的目的是使被测组分从复杂的样品中分离出来，制成便于测定的溶液；除去对分析测定有干扰的基体物质；当被测组分的浓度较低时，进行浓缩富集；通过化学反应使被测组分转化成易于测定的形式。样品处理的总原则是防止被测组分损失和被污染。 进行样品处理时要求：分解法处理样品时，分解必须完全，不能造成被测组分的损失，待测组分的回收率应足够高；样品不能被污染，不能引入待测组分和被测定的物质；试剂消耗应尽可能小，方法简单易行，速度快，对环境和人员污染小。 4、样品溶液的制备方法有哪几种？各适用于什么情况？ 答：样品溶液的制备方法有溶解法和分解法两种。溶解法是采用适当的溶剂将样品中的待测组分全部溶解，适用于被测组分为游离态的样
品。分解法是采用适当的方法将被测物转变为相应的测定形式，适用于被测组分呈结合态的样品。 5、试比较高温灰化法、低温灰化法和湿消化法的优缺点。 答：高温灰化法利用高温破坏样品中的有机物，使之分解呈气体逸出。此法的优点是可用于多个样品的同时处理，空白值低，操作简便、省力。缺点是对易挥发元素，如As，Se等，灰化时容易损失，较费时；低温灰化法是利用高频等离子体技术，以纯氧为氧化剂，在灰化过程中不断产生氧化性强的等离子体（由激发态氧分子、氧离子、氧原子、电子等混合组成），产生的氧等离子体在低温下破坏样品中的有机物。该方法所需灰化温度低，可大大降低待测组分的挥发损失；有机物分解速度快，样品处理效率高；由于不需外加试剂，因而空白值低。但低温灰化法需要专门的等离子体低温炉，仪器价格较高；湿消化法是在加热条件下，利用氧化性的强酸或氧化剂来分解样品。该方法的优点是消化速度快、分解效果好、消化温度低、被测组分挥发损失少。但该方法在消化过程中使用大量强酸，产生大量酸雾、氮和硫的氧化物等强腐蚀性有害气体，必须有良好的通风设备，同时要求试剂的纯度较高，否则空白值较大。 6、某水溶液20.00ml中还Cd2+30.0mg，加入螯合剂使其生成疏水性物质后用有机溶剂进行萃取。若分配比D=50，试问用等体积溶剂一次萃取和分两次萃取，水溶液中剩余的Cd2+各是多少？（0.59mg， 0.044mg）
2015年公卫执业医师考点：化妆品卫生化学标准检验方法砷试题及答案
2015年公卫执业医师考点：化妆品卫生化学标准检验方法砷试题及答案
1、下列哪种食品可以生产经营 D A.超过保质期限的 B.被有毒、有害物质污染的 C.掺假的 D.有特定保健功能的食品 2、颧骨骨折复位的主要标准是 A.开口活动无障碍 B.闭口活动无障碍 C.面部无畸形 D.说话正常 E.无复视 3、A.构效关系分析 B.致突变试验，恶性转化试验 C.哺乳动物短期致癌试验 D.哺乳动物长期致癌试验 E.流行病学调查 (1).用于确证人类致癌物的研究方法是 【正确答案】 E 【答案解析】用于确定人类致癌物的研究方法应该是流行病学调查。第一，因为是人群的结果，不存在种系差异问题;第二，流行病学研究中的队列研究、实验研究和干预研究可以得到处理因素与结局的因果关系，因此，该法为最为有效的研究方法。
5、《护士管理办法》中规定的法律责任不包括 D A.用骗取、伪造或替换的方法取得执业证书者，卫生行政部门应予以撤销 B.违反医疗护理规章的，卫生行政部门视情节予以警告、责令改正、终止注册直至取消注册 C.违反技术规范的，卫生行政部门视情节予以警告、责令改正、终止注册直至取消注册 D.行为造成医疗事故的，由卫生行政部门予以警告、责令改正、终止注册直至取消注册 6、颌下间隙感染较多见的感染源是 A.牙源性 B.外伤性 C.过敏性 D.腺源性 E.血源性 7、A.阻断D1、D2受体 B.使突触间隙的NA浓度下降 C.阻断中枢胆碱受体 D.对心肌β1受体有兴奋作用 E.使突触间隙的5-HT浓度升高 (1).苯海索 【正确答案】 C 【答案解析】苯海索为中枢胆碱能受体阻断药，是最早治疗帕金森病和帕金森综合征的药物。作用机制在于中枢抗胆碱作用，通过阻断纹
物理化学期末考试大题及答案
三、计算 1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa。求 （1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值； （3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值已知Kf =1.86K mol–1Kg–1 , Kb =0.513K mol–1Kg–1 ，△vapH0m=40662J mol–1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K时，已知K0=1.55×107
1、计算H2 和O2分压各为1.00×10 4 Pa, 水蒸气分压为1.00×105 Pa的混合气体中，进行上述反应的△rGm，并判断反应自发进 行的方向。 2、当H2和O2分压仍然分别为1.00×10 4 Pa 时。欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分 压最少需多大？ △rGm=-1.6﹡105Jmol–1；正向自发；P （H2O）=1.24﹡107Pa。 装 订 线
在真空的容器中放入固态的NH4HS，于250C 下分解为NH3（g）与H2S（g）， 平衡时容器内的压力为66.6kPa 。 （1）当放入NH4HS时容器中已有39.99kPa 的 H2S（g），求平衡时容器内的压力；（2）容器中已有6.666kPa的NH3（g），问需加多大压力的H2S（g），才能形成NH4HS 固体。 1）77.7kPa 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =-0.036V，φ0(Fe3+/ Fe2+) =-0.770V 求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。 答案: φ0(Fe2+/ Fe)= -0.439V 5、0.01mol dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为1.62×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为39.07×10-3S m2 mol–1 计算（1）醋酸水溶液在250C，0.01mol dm-3
卫生化学重点整理
第一章绪论 一、分析方法的分类 1、按分析任务分类 定性分析(qualitative analysis):含何种元素、何种官能团 定量分析(quantitative analysis) :测定组分的相对含量 结构分析(structure analysis) : 形态分析、立体结构、结构与活性 2.按分析对象分类:无机分析与有机分析 3.按待测组分含量分:常量、微量、痕量、超痕量 4.按分析手段分类 化学分析:以物质的化学反应及其计量关系为基础的分析方法,包括:重量分析与容量分析 仪器分析:以物质的物理性质与物理化学性质为基础的分析方法,需要较特殊的仪器,通常称为仪器分析,包括电化学分析、光化学分析、色谱分析、其它仪器分析方法 5、按分析目的分类 常规分析:例行分析,日常分析 仲裁分析:权威机构、法定分析,具法律效力:司法鉴定等 二、计量单位 第二章样品的采集与处理 一、样品采集的原则:代表性、典型性、适时性 二、样品溶液的制备: (一)溶解法:酸性水溶法、水溶液浸出法、碱性水溶液浸出法、有机溶剂浸出法 (二)分解法:高温灰化——经高温分解有机物使被测成份能够溶于适当溶剂成可测定状态; 低温灰化——利用高频电场作用下产生的激发态氧等离子体消化生物样品中的有机体; 湿消化法——利用浓无机酸与强氧化剂消化样品; 密封加压——利用高温高压,结合湿消化法消化样品 微波消化——密闭加压、湿消化与微波能结合消化样品。 三、分离与富集方法:溶剂萃取法、固相萃取法、固相微萃取法、超临界流体萃取法、蒸馏与挥发法、膜分离法 第三章卫生分析数据处理与分析工作的质量保证 一、了解三种误差 1、随机误差(偶然误差):在相同条件下多次测量同一量时,误差的绝对值与符号均以不可预定方式变化的误差。
卫生化学自测题
卫生化学自测题 一、选择题 A型题 1.卫生化学按任务分类可分为 A. 定性、定量、化学分析 B. 重量分析、仪器分析、化学分析 C. 定性、定量、结构分析 D. 仪器分析、化学分析、结构分析 E. 无机分析、有机分析、结构分析 2.按有效数字规则，1 3.65+0.0092+1.627的结果是： Ａ.15.2862 Ｂ.15.286 Ｃ.15.28 Ｄ.15.29 3.350nm的辐射光是： Ａ.远紫外光Ｂ.近紫外光Ｃ.可见光 Ｄ.近红外Ｅ.远红外 4.保持激发光的波长和强度不变，使荧光单色器进行扫描，可得到的光谱是：Ａ.荧光光谱Ｂ.激发光谱 Ｃ.吸收光谱Ｄ.原子吸收光谱 5.原子吸收的仪器构造是： Ａ.光源＿单色器＿吸收池＿检测器 Ｂ.光源＿单色器＿吸收池＿单色器＿检测器 Ｃ.光源＿吸收池＿单色器＿检测器 Ｄ.光源＿单色器＿吸收池＿单色器＿检测器 6.系统误差由下列哪种因素引起的： A.随机因素 B.不确定因素 C.稳定因素 D.未知因素 7.伏安分析法中，当外加电压尚未达到分解电压时，仍有下列哪种电流通过电解池
A.残余电流 B.分解电流 C.电容电流 D.强电流 8.离子选择电极基本上都是： Ａ.标准电极Ｂ.参比电极Ｃ.非膜电极Ｄ.膜电极 9.氟离子选择电极属于： Ａ.非膜电极Ｂ.均相膜电极 Ｃ.晶体电极中流动载体电极Ｄ.敏化离子电极 10.原子吸收分光光度法中光源发射谱线的半宽度应 A. 远大于原子吸收线的半宽度 B. 等于原子吸收线的半宽度 C. 远小于原子吸收线的半宽度 D. 等于原子吸收线的半宽度的二分之一 E. 等于原子吸收线的半宽度的二倍 11. 溶液吸光度 A. 和透光度成正比 B. 和溶液吸光物质浓度成正比 C. 和反射光度成正比 D. 和透光度的对数成正比 E. 以上都不是 12. 在比色分析中，选择滤光片的原则是采用 A.溶液本色的滤光片 B.溶液透过光颜色的滤光片 C. 溶液颜色互补色的滤光片 D. 溶液吸收光颜色互补色的滤光片 E. 以上都不是 13.在卫生化学中，评价一种方法是否明显存在系统误差是下列哪种检验：Ａ.Q检验法Ｂ.Grubbs检验法Ｃ.F检验法Ｄ.t检验法 14.原子吸收谱线宽度主要决定于 A. 自然变宽 B. 多普勒变宽和自然变宽 C. 多谱勒变宽和压力变宽 D. 场致变宽 15.火焰原子吸收光谱法中，吸光物质是 A. 火焰中各种原子 B. 火焰中的基态原子
卫生化学期末考试试题(mine0808)
卫生化学期末试题 一、单项选择题（每题1.5分，共30分） 1.为测定蔬菜中的农药——乐果残留量，制备试样溶液的方法可采用（c ） A.混合酸消化 B.碱水解 C.丙酮浸出 D.干灰化法 2.使用“干灰化法”预处理样品的优点是（a ） A.有机物分解除去完全 B.挥发性待测物容易收集 C.待测物无明显变化 D.操作步骤少 3.选择合适的样品预处理方法时应注意（b ） A.不改变待测组分的状态 B.与选择的测定方法相适应 C.完全消除干扰物质 D.提高分析方法的灵敏度 4.对真实值为8.02%的样品进行分析，甲测定结果平均值为7.96%，标准偏差 为0.04%，乙测定结果为8.10%，标准偏差为0.06%。与乙的测定结果比较，甲的测定结果（ a ） A.准确度、精密度均较好 B.准确度较好，但精密度较差 C.准确度较差，精密度较好 D.准确度、精密度均较差 5.在测定样品过程中，做加标回收试验的目的是（b ） A.评价方法检出限 B.评价方法准确度 C.评价方法灵敏度 D.评价方法精密度 6.光度法定量分析中，如果入射光的单色性较差，会偏离Lambert-Beer定律， 其原因是（ d ） A.光强太弱 B.物质对各波长光的ε值相近 C.光强太强 D.物质对各波长光的ε值相差较大 7.双光束分光光度计与单光束分光光度计相比，其主要优点是（b ） A.可用较宽的狭缝，增加了光强度 B.消除了光源不稳定的影响 C.可用较弱的光源 D.可消除共存物质的干扰 8.物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外-可见吸收光谱，这是由下列哪项引起 的（c ） A.分子中振动能级跃迁 B.分子中转动能级跃迁 C.分子中电子能级跃迁 D.分子中振动和转动能级跃迁 9.分子荧光法比紫外-可见分光光度法选择性高的原因是（b ） A.分子荧光光谱为线状光谱，而分子吸收光谱为带状光谱 B.能发射荧光的物质比较少 C.荧光波长比相应的吸收波长稍长 D.荧光光度计有两个单色器，可以更好地消除组分间的相互干扰 10.下列因素中会使荧光效率下降的因素是（d ） A.激发光强度下降 B.溶剂极性变大 C.温度下降 D.溶剂中含有卤素离子 11.荧光光度计中第一滤光片的作用是（b ） A.消除杂质荧光 B.得到合适的单色激发光 C.消除激发光产生的反射光 D.消除瑞利散射、拉曼散射 12.在原子吸收分析时，测定元素的灵敏度，在很大程度上取决于（b ） A.空心阴极灯 B.原子化系统 C.分光系统 D.检测系统 13.以下分析法中，不能定性分析的是（d ）